Проучувајќи го феноменот на радиоактивност, научниците во првата деценија на 20 век. откриле голем број радиоактивни материи - околу 40. Имало значително повеќе отколку што имало слободни места во периодниот систем на елементи помеѓу бизмутот и ураниумот. Природата на овие супстанции е контроверзна. Некои истражувачи ги сметаа за независни хемиски елементи, но во овој случај прашањето за нивното сместување во периодниот систем се покажа како нерастворливо. Други, генерално, им го ускратија правото да се нарекуваат елементи во класична смисла. Во 1902 година, англискиот физичар Д. Мартин таквите супстанции ги нарекол радиоелементи. Како што беа проучувани, стана јасно дека некои радиоелементи имаат точно исти хемиски својства, но се разликуваат во атомските маси. Оваа околност беше во спротивност со основните одредби на периодичниот закон. Англискиот научник Ф. Соди ја решил контрадикторноста. Во 1913 година, тој ги нарекол хемиски слични радиоелементи изотопи (од грчки зборови што значат „исто“ и „место“), односно тие го заземаат истото место во периодниот систем. Се покажа дека радиоелементите се изотопи на природни радиоактивни елементи. Сите тие се комбинирани во три радиоактивни семејства, чии предци се изотопи на ториум и ураниум.
Изотопи на кислород. Изобари на калиум и аргон (изобарите се атоми на различни елементи со ист масен број).
Број на стабилни изотопи за парни и непарни елементи.
Наскоро стана јасно дека и други стабилни хемиски елементи имаат изотопи. Главната заслуга за нивното откритие му припаѓа на англискиот физичар Ф.Астон. Тој откри стабилни изотопи на многу елементи.
Од модерна гледна точка, изотопите се сорти на атоми на хемиски елемент: тие имаат различни атомски маси, но исто нуклеарно полнење.
Така, нивните јадра содржат ист број на протони, но различен број на неутрони. На пример, природните изотопи на кислород со Z = 8 содржат 8, 9 и 10 неутрони во нивните јадра, соодветно. Збирот на броевите на протоните и неутроните во јадрото на изотопот се нарекува масен број А. Следствено, масените броеви на наведените изотопи на кислород се 16, 17 и 18. Во денешно време, следнава ознака за изотопи е прифатена: вредноста Z е дадена долу лево од симболот на елементот, вредноста A е дадена горе лево. На пример: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O.
Од откривањето на феноменот на вештачка радиоактивност, произведени се приближно 1.800 вештачки радиоактивни изотопи со помош на нуклеарни реакции за елементи со Z од 1 до 110. Огромното мнозинство на вештачки радиоизотопи имаат многу краток полуживот, измерен во секунди и делови од секунди ; само неколку имаат релативно долг животен век (на пример, 10 Be - 2,7 10 6 години, 26 Al - 8 10 5 години, итн.).
Стабилните елементи во природата се претставени со приближно 280 изотопи. Сепак, некои од нив се покажаа како слабо радиоактивни, со огромен полуживот (на пример, 40 K, 87 Rb, 138 La, l47 Sm, 176 Lu, 187 Re). Животниот век на овие изотопи е толку долг што може да се сметаат за стабилни.
Сè уште има многу предизвици во светот на стабилните изотопи. Така, не е јасно зошто нивниот број толку многу варира меѓу различните елементи. Околу 25% од стабилните елементи (Be, F, Na, Al, P, Sc, Mn, Co, As, Y, Nb, Rh, I, Cs, Pt, Tb, Ho, Tu, Ta, Au) се присутни во природата само еден вид атом. Тоа се таканаречените единечни елементи. Интересно е што сите (освен Be) имаат непарни вредности на Z. Генерално, за непарните елементи бројот на стабилни изотопи не надминува два. Спротивно на тоа, некои парни-Z елементи се состојат од голем број изотопи (на пример, Xe има 9, Sn има 10 стабилни изотопи).
Множеството стабилни изотопи на даден елемент се нарекува галаксија. Нивната содржина во галаксијата често варира во голема мера. Интересно е да се забележи дека најголемата содржина има изотопи со масен број кои се множители на четири (12 C, 16 O, 20 Ca итн.), иако има исклучоци од ова правило.
Откривањето на стабилните изотопи овозможи да се реши долгогодишната мистерија за атомските маси - нивното отстапување од цели броеви, објаснето со различните проценти на стабилни изотопи на елементите во галаксијата.
Во нуклеарната физика е познат концептот на „изобари“. Изобарите се изотопи на различни елементи (односно, со различни Z вредности) кои имаат исти масени броеви. Проучувањето на изобарите придонесе за воспоставување на многу важни обрасци во однесувањето и својствата на атомските јадра. Еден од овие обрасци е изразен со правилото формулирано од советскиот хемичар С. А. Шчукарев и германскиот физичар И. Матауч. Тој вели: ако два изобари се разликуваат во вредностите на Z за 1, тогаш еден од нив дефинитивно ќе биде радиоактивен. Класичен пример за пар изобари е 40 18 Ar - 40 19 K. Во него, изотопот на калиум е радиоактивен. Правилото Шчукарев-Матауч овозможи да се објасни зошто нема стабилни изотопи во елементите технициум (Z = 43) и прометиум (Z = 61). Бидејќи тие имаат непарни вредности на Z, за нив не може да се очекуваат повеќе од два стабилни изотопи. Но, се покажа дека изобарите на технициум и прометиум, соодветно изотопите на молибден (Z = 42) и рутениум (Z = 44), неодимиум (Z = 60) и самариум (Z = 62), се претставени во природата со стабилни сорти на атоми во широк опсег на масени броеви. Така, физичките закони забрануваат постоење на стабилни изотопи на технециум и прометиум. Ова е причината зошто овие елементи всушност не постојат во природата и мораа да се синтетизираат вештачки.
Научниците долго време се обидуваат да развијат периодичен систем на изотопи. Се разбира, се заснова на различни принципи од основата на периодниот систем на елементи. Но, овие обиди сè уште не доведоа до задоволителни резултати. Точно, физичарите докажаа дека низата на пополнување на протонски и неутронски обвивки во атомските јадра, во принцип, е слична на конструкцијата на електронските обвивки и подобвивките во атомите (види Атом).
Електронските обвивки на изотопи на даден елемент се конструирани на ист начин. Затоа, нивните хемиски и физички својства се речиси идентични. Само водородните изотопи (протиум и деутериум) и нивните соединенија покажуваат забележителни разлики во својствата. На пример, тешката вода (D 2 O) замрзнува на +3,8, врие на 101,4 ° C, има густина од 1,1059 g/cm 3 и не го поддржува животот на животните и растителните организми. За време на електролизата на водата во водород и кислород, претежно H 2 0 молекулите се распаѓаат, додека молекулите на тешка вода остануваат во електролизаторот.
Одвојувањето на изотопи на други елементи е исклучително тешка задача. Меѓутоа, во многу случаи, потребни се изотопи на поединечни елементи со значително изменето изобилство во споредба со природното изобилство. На пример, при решавањето на проблемот со атомската енергија, стана неопходно да се одвојат изотопите 235 U и 238 U. За таа цел, најпрвин беше користен методот на масена спектрометрија, со чија помош се добиени првите килограми ураниум-235 во САД во 1944 г. Сепак, овој метод се покажа како прескап и беше заменет со методот на дифузија на гас, кој користеше UF 6. Сега постојат неколку методи за одвојување на изотопи, но сите тие се прилично сложени и скапи. А сепак проблемот со „поделба на неразделното“ успешно се решава.
Се појави нова научна дисциплина - изотоп хемија. Таа го проучува однесувањето на различни изотопи на хемиски елементи во хемиските реакции и процесите на размена на изотопи. Како резултат на овие процеси, изотопите на даден елемент се прераспределуваат помеѓу супстанциите што реагираат. Еве го наједноставниот пример: H 2 0 + HD = HD0 + H 2 (молекула на вода разменува атом на протиум за атом на деутериум). Се развива и геохемијата на изотопи. Таа ги проучува варијациите во изотопскиот состав на различни елементи во земјината кора.
Најмногу се користат таканаречените означени атоми - вештачки радиоактивни изотопи на стабилни елементи или стабилни изотопи. Со помош на изотопски индикатори - означени атоми - тие ги проучуваат патеките на движење на елементите во неживата и жива природа, природата на дистрибуцијата на супстанции и елементи во различни предмети. Изотопите се користат во нуклеарната технологија: како материјали за изградба на нуклеарни реактори; како нуклеарно гориво (изотопи на ториум, ураниум, плутониум); во термонуклеарна фузија (деутериум, 6 Li, 3 He). Радиоактивните изотопи се исто така широко користени како извори на зрачење.
Повторете ги главните точки од темата „Основни поими на хемијата“ и решете ги предложените проблеми. Користете бр. 6-17.
Основни одредби
1. Супстанција(едноставен и сложен) е секоја збирка на атоми и молекули лоцирани во одредена состојба на агрегација.
Се нарекуваат трансформации на супстанции придружени со промени во нивниот состав и (или) структура хемиски реакции .
2. Структурни единици супстанции:
· Атом- најмалата електрично неутрална честичка на хемиски елемент или едноставна супстанција, која ги поседува сите нејзини хемиски својства, а потоа физички и хемиски неделива.
· Молекула- најмалата електрично неутрална честичка на супстанцијата, која ги поседува сите нејзини хемиски својства, физички неделива, но хемиски делива.
3. Хемиски елемент - Ова е тип на атом со одреден нуклеарен полнеж.
4. Соединение атом :
|
Честичка |
Како да се утврди? |
Полнење |
Тежина |
||
|
Cl |
конвенционални единици |
а.е.м. |
|||
|
Електрон |
По реден ред Број (N) |
1.6 ∙ 10 -19 |
9.10 ∙ 10 -28 |
0.00055 |
|
|
Протон |
По реден ред број (N) |
1.6 ∙ 10 -19 |
1.67 ∙ 10 -24 |
1.00728 |
|
|
Неутрон |
Ар–Н |
1.67 ∙ 10 -24 |
1.00866 |
||
5. Соединение атомско јадро :
Јадрото содржи елементарни честички ( нуклеони) –
протони(1 1 стр ) и неутрони(1 0 n ).
· Затоа што Речиси целата маса на атомот е концентрирана во јадрото и m стр ≈ m n≈ 1 аму, Тоа заокружена вредностА рна хемиски елемент е еднаков на вкупниот број на нуклеони во јадрото.
7. Изотопи- разновидни атоми од ист хемиски елемент, кои се разликуваат едни од други само по нивната маса.
· Изотопска ознака: лево од симболот на елементот означете го масениот број (горе) и атомскиот број на елементот (долу)
· Зошто изотопите имаат различни маси?
Задача: Одреди го атомскиот состав на изотопи на хлор: 35 17Clи 37 17Cl?
· Изотопите имаат различни маси поради различниот број на неутрони во нивните јадра.
8. Во природата хемиските елементи постојат во форма на мешавини на изотопи.
Изотопскиот состав на истиот хемиски елемент е изразен во атомски фракции(ω на.), кои покажуваат колкав дел го сочинува бројот на атоми на даден изотоп од вкупниот број на атоми на сите изотопи на даден елемент, земен како еден или 100%.
На пример:
ω во (35 17 Cl) = 0,754
ω во (37 17 Cl) = 0,246
9. Периодниот систем ги прикажува просечните вредности на релативните атомски маси на хемиските елементи, земајќи го предвид нивниот изотопски состав. Затоа, Ar наведени во табелата се фракциони.
А рср= ω на.(1) ∙ Ар (1) + … + ω на.(n ) ∙ Ар ( n )
На пример:
А рср(Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453
10. Проблем што треба да се реши:
бр.1. Одреди ја релативната атомска маса на бор ако се знае дека моларната фракција на изотопот 10 B е 19,6%, а изотопот 11 B е 80,4%.
11. Масите на атомите и молекулите се многу мали. Во моментов, унифициран систем за мерење е усвоен во физиката и хемијата.
1 аму =м(a.m.m.) = 1/12 м(12 C) = 1,66057 ∙ 10 -27 кг = 1,66057 ∙ 10 -24 g.
Апсолутни маси на некои атоми:
м( В) =1,99268 ∙ 10 -23 g
м( Х) =1,67375 ∙ 10 -24 g
м( О) =2,656812 ∙ 10 -23 g
А р– покажува колку пати даден атом е потежок од 1/12 од атом од 12 C. Г∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг
13. Бројот на атоми и молекули во обичните примероци на супстанции е многу голем, затоа, кога се карактеризира количината на супстанцијата, се користи мерна единица -крт .
· Крт (ν)– единица количина на супстанција која содржи ист број честички (молекули, атоми, јони, електрони) колку што има атоми во 12 g изотоп 12 В
· Маса од 1 атом 12 Ве еднаков на 12 amu, па бројот на атоми во 12 g изотоп 12 Веднакво на:
Н А= 12 g / 12 ∙ 1,66057 ∙ 10 -24 g = 6,0221 ∙ 10 23
· Физичка количина Н Аповикани Константа на Авогадро (број на Авогадро) и има димензија [N A] = mol -1.
14. Основни формули:
М = Г = ρ ∙ Вм(ρ – густина; V m – волумен на нула ниво)
Проблеми кои треба да се решаваат самостојно
бр.1. Пресметајте го бројот на азотни атоми во 100 g амониум карбонат кој содржи 10% неазотни нечистотии.
бр.2. Во нормални услови 12 литри гасна смеса која се состои од амонијак и јаглерод диоксид имаат маса од 18 g Колку литри од секој гас содржи смесата?
бр. 3. Кога се изложени на вишок на хлороводородна киселина, 8,24 g мешавина од манган оксид (IV) со непознатиот оксид MO 2, кој не реагира со хлороводородна киселина, при амбиентални услови се добиени 1.344 литри гас. Во друг експеримент, беше утврдено дека моларниот однос на манган оксид (IV) на непознатиот оксид е 3:1. Да се определи формулата на непознатиот оксид и да се пресмета неговиот масен удел во смесата.
Веројатно нема човек на земјата кој не слушнал за изотопи. Но, не секој знае што е тоа. Фразата „радиоактивни изотопи“ звучи особено застрашувачки. Овие чудни хемиски елементи го преплашуваат човештвото, но во реалноста тие не се толку страшни како што може да изгледаат на прв поглед.
Дефиниција
За да се разбере концептот на радиоактивни елементи, потребно е прво да се каже дека изотопите се примероци од ист хемиски елемент, но со различни маси. Што значи тоа? Прашањата ќе исчезнат ако прво се потсетиме на структурата на атомот. Се состои од електрони, протони и неутрони. Бројот на првите две елементарни честички во јадрото на атомот е секогаш константен, додека неутроните, кои имаат своја маса, можат да се појават во иста супстанција во различни количини. Оваа околност доведува до појава на различни хемиски елементи со различни физички својства.
Сега можеме да дадеме научна дефиниција за концептот што се проучува. Значи, изотопите се збир на хемиски елементи кои се слични по својства, но имаат различни маси и физички својства. Според посовремената терминологија, тие се нарекуваат галаксија на нуклеотиди на хемиски елемент.
Малку историја
На почетокот на минатиот век, научниците открија дека истото хемиско соединение под различни услови може да има различни маси на електронски јадра. Од чисто теоретска гледна точка, таквите елементи може да се сметаат за нови и тие би можеле да почнат да ги пополнуваат празните ќелии во периодниот систем на Д. Менделеев. Но, во него има само девет слободни клетки, а научниците открија десетици нови елементи. Покрај тоа, математичките пресметки покажаа дека откриените соединенија не можат да се сметаат за претходно непознати, бидејќи нивните хемиски својства целосно одговараат на карактеристиките на постоечките.
По долги дискусии, беше одлучено овие елементи да се наречат изотопи и да се стават во истата кутија како оние чии јадра содржат ист број електрони. Научниците успеаја да утврдат дека изотопите се само некои варијации на хемиски елементи. Сепак, причините за нивното појавување и очекуваниот животен век се проучувани речиси еден век. Дури и на почетокот на 21 век, невозможно е да се каже дека човештвото знае апсолутно сè за изотопи.
Постојани и нестабилни варијации
Секој хемиски елемент има неколку изотопи. Поради фактот што во нивните јадра има слободни неутрони, тие не секогаш влегуваат во стабилни врски со остатокот од атомот. По некое време, слободните честички го напуштаат јадрото, што ја менува неговата маса и физички својства. На тој начин се формираат други изотопи, што на крајот доведува до формирање на супстанца со еднаков број на протони, неутрони и електрони.
Оние супстанции кои многу брзо се распаѓаат се нарекуваат радиоактивни изотопи. Тие ослободуваат голем број неутрони во вселената, формирајќи моќно јонизирачко гама зрачење, познато по својата силна продорна моќ, која негативно влијае на живите организми.
Постабилните изотопи не се радиоактивни, бидејќи бројот на слободни неутрони ослободени од нив не е способен да генерира зрачење и значително да влијае на другите атоми.
Многу одамна, научниците воспоставија една важна шема: секој хемиски елемент има свои изотопи, постојани или радиоактивни. Интересно е што многу од нив се добиени во лабораториски услови, а нивното присуство во природна форма е мало и не секогаш се открива со инструменти.
Распределба во природата
Во природни услови најчесто се среќаваат супстанции чија изотопска маса е директно одредена од неговиот реден број во табелата на Д. Менделеев. На пример, водородот, означен со симболот H, има атомски број 1, а неговата маса е еднаква на еден. Неговите изотопи, 2H и 3H, се исклучително ретки по природа.
Дури и човечкото тело има некои радиоактивни изотопи. Тие влегуваат преку храната во форма на јаглеродни изотопи, кои, пак, се апсорбираат од растенијата од почвата или воздухот и стануваат дел од органската материја за време на процесот на фотосинтеза. Затоа, луѓето, животните и растенијата испуштаат одредено позадинско зрачење. Само што е толку ниско што не го попречува нормалното функционирање и растот.
Изворите кои придонесуваат за формирање на изотопи се внатрешните слоеви на јадрото на земјата и зрачењето од вселената.
Како што знаете, температурата на планетата во голема мера зависи од нејзиното топло јадро. Но, дури неодамна стана јасно дека изворот на оваа топлина е сложена термонуклеарна реакција во која учествуваат радиоактивни изотопи.
Изотопско распаѓање
Бидејќи изотопите се нестабилни формации, може да се претпостави дека со текот на времето тие секогаш се распаѓаат во потрајни јадра на хемиски елементи. Оваа изјава е точна бидејќи научниците не успеале да откријат огромни количини на радиоактивни изотопи во природата. И повеќето од оние што беа извлечени во лаборатории траеја од неколку минути до неколку дена, а потоа се претворија во обични хемиски елементи.
Но, постојат и изотопи во природата кои се покажаа дека се многу отпорни на распаѓање. Тие можат да постојат милијарди години. Ваквите елементи се формирале во тие далечни времиња, кога земјата сè уште се формирала, а на нејзината површина немала ниту цврста кора.
Радиоактивните изотопи се распаѓаат и повторно се формираат многу брзо. Затоа, со цел да се олесни проценката на стабилноста на изотопот, научниците одлучија да ја разгледаат категоријата на неговиот полуживот.
Пола живот
Можеби на сите читатели не им е веднаш јасно што се подразбира под овој концепт. Ајде да го дефинираме. Полуживотот на изотоп е времето во кое конвенционалната половина од земената супстанција ќе престане да постои.
Ова не значи дека остатокот од врската ќе биде уништен во исто време. Во однос на оваа половина, неопходно е да се разгледа друга категорија - временскиот период во кој нејзиниот втор дел, односно четвртина од првобитната количина на супстанција, ќе исчезне. И ова размислување продолжува бесконечно. Може да се претпостави дека е едноставно невозможно да се пресмета времето за целосно распаѓање на почетната количина на супстанција, бидејќи овој процес е практично бесконечен.
Сепак, научниците, знаејќи го полуживотот, можат да утврдат колку од супстанцијата постоела на почетокот. Овие податоци успешно се користат во сродните науки.
Во современиот научен свет, концептот на целосно распаѓање практично не се користи. За секој изотоп, вообичаено е да се означи неговиот полуживот, кој варира од неколку секунди до многу милијарди години. Колку е помал полуживотот, толку повеќе зрачење доаѓа од супстанцијата и поголема е нејзината радиоактивност.
Бенефицирање на фосили
Во некои гранки на науката и технологијата, употребата на релативно големи количини на радиоактивни материи се смета за задолжителна. Сепак, во природни услови има многу малку такви соединенија.
Познато е дека изотопите се невообичаени варијанти на хемиски елементи. Нивниот број се мери во неколку проценти од најотпорната сорта. Ова е причината зошто научниците треба вештачки да ги збогатуваат фосилните материјали.
Со текот на годините на истражување, дознавме дека распаѓањето на изотоп е придружено со верижна реакција. Ослободените неутрони од една супстанција почнуваат да влијаат на друга. Како резултат на ова, тешките јадра се распаѓаат на полесни и се добиваат нови хемиски елементи.
Овој феномен се нарекува верижна реакција, како резултат на која може да се добијат постабилни, но поретки изотопи, кои последователно се користат во националната економија.
Примена на енергија на распаѓање
Научниците исто така откриле дека при распаѓањето на радиоактивен изотоп се ослободува огромна количина слободна енергија. Неговата количина обично се мери со единицата Кири, еднаква на времето на фисија на 1 g радон-222 за 1 секунда. Колку е поголем овој индикатор, толку повеќе енергија се ослободува.
Ова стана причина за развивање начини за користење бесплатна енергија. Така се појавија атомските реактори во кои е сместен радиоактивен изотоп. Поголемиот дел од енергијата ослободена од него се собира и се претвора во електрична енергија. Врз основа на овие реактори се создаваат нуклеарни централи кои обезбедуваат најевтина струја. Помалите верзии на таквите реактори се инсталирани на самоодни механизми. Со оглед на опасноста од несреќи, подморниците најчесто се користат како такви возила. Во случај на дефект на реакторот, бројот на жртви на подморницата ќе биде полесно да се минимизира.
Друга многу страшна употреба на енергијата на полуживот се атомските бомби. За време на Втората светска војна, тие биле тестирани на луѓе во јапонските градови Хирошима и Нагасаки. Последиците беа многу тажни. Затоа, во светот постои договор за неупотреба на овие опасни оружја. Во исто време, големите држави со фокус на милитаризација продолжуваат со истражувањето во оваа област денес. Покрај тоа, многу од нив, тајно од светската заедница, произведуваат атомски бомби, кои се илјадници пати поопасни од оние што се користат во Јапонија.
Изотопи во медицината
За мирни цели, тие научија да го користат распаѓањето на радиоактивните изотопи во медицината. Со насочување на зрачењето кон погодената област на телото, можно е да се запре текот на болеста или да му се помогне на пациентот целосно да се опорави.
Но почесто радиоактивни изотопи се користат за дијагностика. Работата е што нивното движење и природата на кластерот најлесно се одредуваат од зрачењето што го произведуваат. Така, одредена неопасна количина на радиоактивна супстанција се внесува во човечкото тело, а лекарите користат инструменти за да набљудуваат како и каде навлегува.
На овој начин тие го дијагностицираат функционирањето на мозокот, природата на канцерогените тумори и особеностите на функционирањето на ендокрините и егзокрините жлезди.
Примена во археологијата
Познато е дека живите организми секогаш содржат радиоактивен јаглерод-14, чиј полуживот е 5570 години. Покрај тоа, научниците знаат колку од овој елемент е содржан во телото до моментот на смртта. Тоа значи дека сите исечени дрвја испуштаат иста количина на зрачење. Со текот на времето, интензитетот на зрачење се намалува.
Ова им помага на археолозите да утврдат пред колку време умрело дрвото од кое е изградена галијата или кој било друг брод, а со тоа и времето на изградба. Овој метод на истражување се нарекува анализа на радиоактивен јаглерод. Благодарение на него, на научниците им е полесно да ја утврдат хронологијата на историските настани.
Одреден елемент кој има ист, но различен. Тие имаат јадра со ист број и разновидност. број, имаат иста структура на електронски обвивки и заземаат исто место во периодичноста. хемиски систем елементи. Терминот „изотопи“ беше предложен во 1910 година од Ф. Соди за да назначи хемиски неразлични сорти кои се разликуваат по нивните физички својства. (првенствено радиоактивни) Светци. Стабилните изотопи првпат биле откриени во 1913 година од страна на Џ. Томсон користејќи го т.н. методот на параболи - прототип на модерниот. . Тој откри дека Не има најмалку 2 сорти со тежина. делови 20 и 22. Имињата и симболите на изотопите обично се имиња и симболи на соодветните хемикалии. елементи; посочете горе лево од симболот. На пример, да се укаже природно изотопите ја користат ознаката 35 Cl и 37 Cl; понекогаш елементот е означен и долу лево, т.е. напишете 35 17 Cl и 37 17 Cl. Само изотопи на најлесниот елемент, водородот, со тежина. делови 1, 2 и 3 имаат посебни. имиња и симболи: (1 1 H), (D, или 2 1 H) и (T, или 3 1 H), соодветно. Поради големата разлика во масите, однесувањето на овие изотопи значително се разликува (види,). Стабилни изотопи се јавуваат во сите парни и најнепарни елементи со[ 83. Бројот на стабилни изотопи на елементите со парни броеви може да биде. е еднакво на 10 (на пр. y); Елементите со непарен број немаат повеќе од два стабилни изотопи. Познато прибл. 280 стабилни и повеќе од 2000 радиоактивни изотопи од 116 природни и вештачки добиени елементи. За секој елемент, содржината на поединечни изотопи во природата. смесата претрпува мали флуктуации, кои често може да се занемарат. Повеќе средства. флуктуации во изотопскиот состав се забележани за метеорити и други небесни тела. Константноста на изотопскиот состав доведува до постојаност на елементите кои се наоѓаат на Земјата, што е просечна вредност на масата на даден елемент, пронајдена земајќи го предвид изобилството на изотопи во природата. Флуктуациите во изотопскиот состав на лесните елементи се поврзани, по правило, со промени во изотопскиот состав за време на распаѓањето. процеси кои се случуваат во природата (, итн.). За тешкиот елемент Pb, варијациите во изотопскиот состав на различни примероци се објаснуваат со различни фактори. содржина во, и други извори и - предците на природата. . Разликите во својствата на изотопите на даден елемент се нарекуваат. . Важно практично Задачата е да се добие од природата. мешавини на поединечни изотопи -