Идејата дека сите супстанции се состојат од поединечни честички се појави многу пред нашата ера. Античките грчки филозофи верувале. Дека супстанциите се изградени од најмалите неделиви честички - атоми, кои се во непрекинато движење. Има празен простор помеѓу томовите. Античките мислители верувале дека сите супстанции се разликуваат една од друга по формата, бројот и распоредот на атомите што ги формираат, а сите промени што се случуваат во природата се објаснуваат со поврзувањето или раздвојувањето на атомите.
Атомистичките идеи на античките филозофи беа развиени од М.В. Ломоносов (1748) во хармонична атомско-молекуларна доктрина, чија суштина се сведува на следново. Сите супстанции се состојат од ситни честички - трупови (молекули) кои се во континуирано движење. Корпускулите, пак, се состојат од елементи (атоми). Јасно разликувајќи ги концептите на атом и молекула, Ломоносов М.В. далеку пред странските хемичари. Долго пред англискиот научник Далтон, тој користел атомистички концепти за да објасни голем број хемиски и физички феномени. Тој верувал дека својствата на добиените супстанции зависат од видот и бројот на атомите, како и од редоследот на нивната поврзаност едни со други. Малку подоцна, хемичарите го дефинираа концептот на хемиски елемент.
Почетокот на 19 век беше обележан со откривањето на трите најважни закони: законот за постојаност на составот (Пруст, 1799), законот за едноставни повеќекратни односи (Далтон, 1804) и законот за едноставни волуметриски соодноси за реагирање. гасови (Gay-Lussac, 1805). Во 1808 година, Далтон ја предложи атомската теорија за структурата на материјата, а концептите „атом“ и „молекула“ беа воведени во хемијата.
Подоцна, врз основа на атомско-молекуларната наука, атомските маси и хемиските својства на елементите, Д.И. Менделеев го открил периодичниот закон во 1869 година - еден од основните закони на природата.
Во моментов, атомско-молекуларната теорија (како и периодичниот закон) е основата на хемијата. Главните одредби на AMU се како што следува:
1. Сите супстанции се состојат од хемиски неделиви честички - атоми.
Атоми претставуваат ситни честички на супстанција кои не можат хемиски да се одвојат во нивните составни делови, да се претворат една во друга или да се уништат. Атом - систем на елементарни честички во интеракција кој се состои од јадро формирано од протони и неутрони и електрони.
Атомите на различни елементи се разликуваат по маса. Збирка од идентични атоми формира едноставна супстанција што одговара на специфичен хемиски елемент. Атоми на различни елементи комуницираат едни со други во цели броеви. Резултатот се сложени формации, особено молекули.
2. Молекула - полнеж-неутрален е најмалата збирка на атоми поврзани поради хемиска интеракција во одреден редослед (т.е. има одредена структура), која, по правило, нема неспарени електрони и е способна за независно постоење. .
Молекулите се најмалите честички на поединечна супстанција кои ги задржуваат нејзините хемиски својства, нејзината хемиска индивидуалност. И привлечните и одбивните сили дејствуваат помеѓу молекулите. Молекулите се во постојано движење (преводно и ротационо). Молекулите се хемиски деливи.
3. Хемиски елемент – е збир на атоми со ист нуклеарен полнеж.
4. Супстанција – одреден сет на атомски и молекуларни честички, нивни соработници и агрегати, лоцирани во која било од трите состојби на агрегација.
Едноставни супстанции- ова се супстанции што се состојат од атоми на ист хемиски елемент, и комплексни супстанции се формираат при хемиска интеракција на атоми на различни хемиски елементи.
Веќе знаеме дека многу супстанции се состојат од молекули, а молекулите се составени од атоми. Информациите за атомите и молекулите се комбинираат во атомско-молекуларната наука. Знаете дека главните одредби на ова учење беа развиени од големиот руски научник М.В.Ломоносов. Оттогаш поминаа повеќе од двесте години, а проучувањето на атомите и молекулите доби дополнителен развој. На пример, сега е познато дека не сите супстанции се состојат од молекули. Повеќето цврсти материи што ги среќаваме во неорганската хемија имаат немолекуларна структура.
Сепак, релативните молекуларни тежини се пресметуваат и за супстанции со молекуларна и немолекуларна структура. За второто, концептите „молекула“ и „релативна молекуларна маса“ се користат условно.
Главните одредби на атомско-молекуларната доктрина може да се формулираат на следниов начин:
1. Постојат супстанции со молекуларна и немолекуларна структура.
2. Помеѓу молекулите има празнини, чии големини зависат од состојбата на агрегација на супстанцијата и температурата. Најголеми растојанија постојат помеѓу молекулите на гасот. Ова ја објаснува нивната лесна компресибилност. Течностите каде што просторот помеѓу молекулите се многу помали потешко се компресираат. Во цврстите материи, просторот помеѓу молекулите е уште помал, така што тие речиси не се компресираат.
3. Молекулите се во континуирано движење. Брзината на движење на молекулите зависи од температурата. Како што се зголемува температурата, брзината на молекуларното движење се зголемува.
4. Помеѓу молекулите постојат сили на меѓусебна привлечност и одбивност. Овие сили се изразени во најголема мера во цврсти материи, а најмалку во гасови.
5. Молекулите се состојат од атоми, кои, како и молекулите, се во непрекинато движење.
6. Атомите од еден тип се разликуваат од атомите од друг тип по маса и својства.
7. При физичките појави молекулите се зачувуваат, при хемиските појави по правило се уништуваат.
8. Супстанциите со молекуларна структура во цврста состојба имаат молекули на јазлите на нивните кристални решетки. Слабите врски помеѓу молекулите лоцирани на јазлите на кристалната решетка се кршат кога се загреваат. Затоа, супстанциите со молекуларна структура, по правило, имаат ниски точки на топење.
9. Супстанциите со немолекуларна структура имаат атоми или други честички на јазлите на нивните кристални решетки. Помеѓу овие честички има силни хемиски врски, кои бараат многу енергија за да се скршат.
Вежбајте
1. Изберете слајд со една од одредбите на Атомско-молекуларната настава. Изберете илустрации и примери од реалниот живот што ја докажуваат оваа поента.
Термини на завршување: 25.01-30.01.162. Оценете го следниот слајд по вашиот врз основа на следниве критериуми:
1. Достапност на илустрација што одговара на оваа одредба. 0-1б
2. Избраните факти ја докажуваат оваа позиција. 0-1б
3. Материјалот е претставен на достапен јазик. 0-1б
4. Естетски дизајн (илустрации со добар квалитет, читлив текст). 0-1б
Атомско-молекуларна наука- збир на одредби, аксиоми и закони кои ги опишуваат сите супстанции како збир на молекули што се состојат од атоми.
Антички грчки филозофиДолго пред почетокот на нашата ера, тие веќе ја изнесоа теоријата за постоење на атоми во нивните дела. Отфрлајќи го постоењето на богови и туѓи сили, тие се обидоа да ги објаснат сите неразбирливи и мистериозни природни феномени со природни причини - поврзување и раздвојување, интеракција и мешање на честички невидливи за човечкото око - атоми. Но, многу векови, црковните службеници ги прогонувале приврзаниците и следбениците на доктрината за атомите и ги подложувале на прогонство. Но, поради недостаток на потребни технички уреди, античките филозофи не можеа скрупулозно да ги проучуваат природните феномени, а под концептот на „атом“ го криеја современиот концепт на „молекула“.
Само во средината на 18 век големиот руски научник М.В. Ломоносов поткрепени атомско-молекуларни концепти во хемијата.Главните одредби на неговото учење се изложени во делото „Елементи на математичката хемија“ (1741) и низа други. Ломоносов ја именуваше теоријата корпускуларно-кинетичка теорија.
М.В. Ломоносовјасно се разликуваат две фази во структурата на материјата: елементи (во модерна смисла - атоми) и трупови (молекули). Основата на неговата корпускуларно-кинетичка теорија (модерно атомско-молекуларно учење) е принципот на дисконтинуитет на структурата (дискретноста) на материјата: секоја супстанција се состои од поединечни честички.
Во 1745 година М.В. Ломоносов напиша:„Елемент е дел од тело што не се состои од никакви помали и различни тела... Корпускулите се збир на елементи во една мала маса. Тие се хомогени ако се состојат од ист број исти елементи поврзани на ист начин. Корпускулите се хетерогени кога нивните елементи се различни и поврзани на различни начини или во различен број; од ова зависи бесконечната разновидност на тела.
Молекулае најмалата честичка на супстанцијата која ги има сите нејзини хемиски својства. Супстанции кои имаат молекуларна структура,се состојат од молекули (повеќето неметали, органски материи). Значителен дел од неорганските материи се состојат од атоми(атомска кристална решетка) или јони (јонска структура). Таквите супстанции вклучуваат оксиди, сулфиди, разни соли, дијаманти, метали, графит итн. Носител на хемиските својства на овие супстанции е комбинација од елементарни честички (јони или атоми), односно кристалот е џиновска молекула.
Молекулите се составени од атоми. Атом- најмалата, дополнително хемиски неделива компонента на молекулата.
Излегува дека молекуларната теорија ги објаснува физичките феномени што се случуваат со супстанциите. Проучувањето на атомите доаѓа на помош на молекуларната теорија во објаснувањето на хемиските феномени. И двете од овие теории - молекуларна и атомска - се комбинираат во атомско-молекуларната теорија. Суштината на оваа доктрина може да се формулира во форма на неколку закони и прописи:
- супстанциите се составени од атоми;
- кога атомите комуницираат, се формираат едноставни и сложени молекули;
- за време на физичките феномени, молекулите се зачувани, нивниот состав не се менува; со хемикалии - тие се уништуваат, нивниот состав се менува;
- молекулите на супстанциите се состојат од атоми; во хемиските реакции, атомите, за разлика од молекулите, се зачувани;
- атомите на еден елемент се слични едни на други, но се разликуваат од атомите на кој било друг елемент;
- хемиските реакции вклучуваат формирање на нови супстанции од истите атоми што ги сочинувале оригиналните супстанции.
Благодарение на неговата атомско-молекуларна теорија М.В. Ломоносов со право се смета за основач на научната хемија.
blog.site, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до оригиналниот извор.
Основни поими на хемијата, закони на стехиометрија
Хемискиот атомизам (атомско-молекуларна теорија) е историски првиот фундаментален теоретски концепт што ја формира основата на модерната хемиска наука. Формирањето на оваа теорија траеше повеќе од сто години и е поврзано со активностите на такви извонредни хемичари како М.В. Ломоносов, А.Л. Lavoisier, J. Dalton, A. Avogadro, S. Cannizzaro.
Модерната атомско-молекуларна теорија може да се претстави во форма на голем број одредби:
1. Хемиските материи имаат дискретна (дисконтинуирана) структура. Честичките на материјата се во постојано хаотично термичко движење.
2. Основна структурна единица на хемиската супстанција е атомот.
3. Атомите во хемиската супстанција се врзуваат еден за друг за да формираат молекуларни честички или атомски агрегати (супрамолекуларни структури).
4. Сложените супстанции (или хемиски соединенија) се состојат од атоми на различни елементи. Едноставните супстанции се состојат од атоми на еден елемент и треба да се сметаат за хомонуклеарни хемиски соединенија.
При формулирањето на основните принципи на атомско-молекуларната теорија, моравме да воведеме неколку концепти за кои треба подетално да се дискутира, бидејќи тие се основни во современата хемија. Ова се концептите на „атом“ и „молекула“, поточно, атомски и молекуларни честички.
Атомските честички го вклучуваат самиот атом, атомски јони, атомски радикали и атомски радикални јони.
Атомот е најмалата електрично неутрална честичка на хемиски елемент, која е носител на неговите хемиски својства и се состои од позитивно наелектризирано јадро и електронска обвивка.
Атомски јоне атомска честичка која има електростатско полнење, но нема неспарени електрони, на пример, Cl - е хлориден анјон, Na + е натриум катјон.
Атомски радикал- електрично неутрална атомска честичка која содржи неспарени електрони. На пример, водородниот атом е всушност атомски радикал - H × .
Атомска честичка која има електростатско полнење и неспарени електрони се нарекува атомски радикален јон.Пример за таква честичка е катјонот Mn 2+, кој содржи пет неспарени електрони на d-поднивото (3d 5).
Една од најважните физички карактеристики на атомот е неговата маса. Бидејќи апсолутната вредност на масата на атомот е занемарлива (масата на атомот на водород е 1,67 × 10 -27 kg), хемијата користи релативна масена скала, во која 1/12 од масата на јаглеродниот атом на изотоп- 12 се избира како единица. Релативна атомска маса е односот на масата на атомот до 1/12 од масата на јаглеродниот атом од изотопот 12 C.
Треба да се напомене дека во периодичниот систем Д.И. Менделеев ги прикажува просечните изотопски атомски маси на елементите, кои во најголем дел се претставени со неколку изотопи кои придонесуваат за атомската маса на елементот пропорционално на нивната содржина во природата. Така, елементот хлор е претставен со два изотопа - 35 Cl (75 mol.%) и 37 Cl (25 mol.%). Просечната изотопска маса на елементот хлор е 35,453 аму. (единици на атомска маса) (35×0,75 + 37×0,25).
Слично на атомските честички, молекуларните честички ги вклучуваат самите молекули, молекуларни јони, молекуларни радикали и радикални јони.
Молекуларната честичка е најмалата стабилна збирка на меѓусебно поврзани атомски честички, која е носител на хемиските својства на супстанцијата.Молекулата е лишена од електростатско полнење и нема неспарени електрони.
молекуларен јоне молекуларна честичка која има електростатско полнење, но нема неспарени електрони, на пример, NO 3 - е нитратен анјон, NH 4 + е амониум катјон.
молекуларен радикале електрично неутрална молекуларна честичка која содржи неспарени електрони. Повеќето радикали се реакциони честички со краток животен век (од редот од 10 -3 -10 -5 секунди), иако во моментов се познати доста стабилни радикали. Значи метил радикал × CH 3 е типична нискостабилна честичка. Меѓутоа, ако атомите на водород во него се заменат со фенилни радикали, тогаш се формира стабилен молекуларен радикал трифенилметил
Молекулите со непарен број електрони, како што се NO или NO 2, исто така може да се сметаат за високо стабилни слободни радикали.
Се нарекува молекуларна честичка која има електростатско полнење и непарени електрони молекуларен радикален јон. Пример за таква честичка е кислородниот радикал катјон – ×O 2 + .
Важна карактеристика на молекулата е нејзината релативна молекуларна тежина. Релативна молекуларна маса (M r) е односот на просечната изотопска маса на молекулата, пресметана земајќи ја предвид природната содржина на изотопи, до 1/12 од масата на јаглеродниот атом од изотопот 12 C.
Така, откривме дека најмалата структурна единица на која било хемиска супстанција е атом, поточно атомска честичка. За возврат, во која било супстанција, со исклучок на инертни гасови, атомите се поврзани едни со други со хемиски врски. Во овој случај, можно е формирање на два вида супстанции:
· молекуларни соединенија во кои е можно да се изолираат најмалите носители на хемиски својства кои имаат стабилна структура;
· соединенија со супрамолекуларна структура, кои се атомски агрегати во кои атомските честички се поврзани со ковалентни, јонски или метални врски.
Соодветно на тоа, супстанциите со супрамолекуларна структура се атомски, јонски или метални кристали. За возврат, молекуларните супстанции формираат молекуларни или молекуларно-јонски кристали. Супстанциите кои се во нормални услови во гасовита или течна состојба на агрегација исто така имаат молекуларна структура.
Всушност, кога работиме со специфична хемиска супстанција, не се работи со поединечни атоми или молекули, туку со збирка од многу голем број честички, чии нивоа на организација може да се претстават со следниот дијаграм:
За квантитативен опис на големи низи честички, кои се макротела, беше воведен посебен концепт за „количество на материја“, како строго дефиниран број на нејзините структурни елементи. Единица за количина на супстанција е крт. Крт е количина на супстанција(n) , што содржи толку структурни или формула единици колку што има атоми содржани во 12 g јаглерод изотоп 12 C.Во моментов, овој број е доста точно измерен и е 6,022 × 10 23 (број на Авогадро, N A). Атоми, молекули, јони, хемиски врски и други објекти на микросветот можат да дејствуваат како структурни единици. Концептот на „единица на формулата“ се користи за супстанции со супрамолекуларна структура и се дефинира како наједноставна врска помеѓу нејзините составни елементи (бруто формула). Во овој случај, единицата за формула ја презема улогата на молекула. На пример, 1 мол калциум хлорид содржи 6,022 × 10 23 формула единици - CaCl 2.
Една од важните карактеристики на супстанцијата е нејзината моларна маса (M, kg/mol, g/mol). Моларна маса е маса на еден мол од супстанцијата. Релативната молекуларна маса и моларната маса на супстанцијата се нумерички исти, но имаат различни димензии, на пример, за вода M r = 18 (релативната атомска и молекуларна маса се бездимензионални вредности), M = 18 g/mol. Количината на супстанцијата и моларната маса се поврзани со едноставна врска:
Основните стехиометриски закони кои биле формулирани на преминот од 17 и 18 век одиграле голема улога во формирањето на хемискиот атомизам.
1. Закон за зачувување на масата (М.В. Ломоносов, 1748).
Збирот на масите на производите на реакцијата е еднаков на збирот на масите на супстанциите што комуницирале. Во математичка форма, овој закон се изразува со следнава равенка:
Дополнување на овој закон е законот за зачувување на масата на елементот (A. Lavoisier, 1789). Според овој закон За време на хемиската реакција, масата на секој елемент останува константна.
Закони М.В. Ломоносова и А. Лавоазје најдоа едноставно објаснување во рамките на атомската теорија. Навистина, за време на секоја реакција, атомите на хемиските елементи остануваат непроменети и во постојани количини, што подразбира и постојаност на масата на секој елемент поединечно и системот на супстанции како целина.
Законите што се разгледуваат се од одлучувачко значење за хемијата, бидејќи дозволуваат да се моделираат хемиските реакции користејќи равенки и да се вршат квантитативни пресметки врз основа на нив. Сепак, треба да се забележи дека законот за зачувување на масата не е апсолутно точен. Како што следува од теоријата на релативноста (А. Ајнштајн, 1905), секој процес што се случува со ослободување на енергија е придружен со намалување на масата на системот во согласност со равенката:
каде DE е ослободената енергија, Dm е промената на масата на системот, c е брзината на светлината во вакуум (3,0×10 8 m/s). Како резултат на тоа, равенката на законот за зачувување на масата треба да биде напишана во следнава форма:
Така, егзотермните реакции се придружени со намалување на масата, а ендотермичките реакции се придружени со зголемување на масата. Во овој случај, законот за зачувување на масата може да се формулира на следниов начин: во изолиран систем збирот на маси и намалени енергии е константна количина. Меѓутоа, за хемиски реакции чии термички ефекти се мерат во стотици kJ/mol, масовниот дефект е 10 -8 -10 -9 g и не може да се открие експериментално.
2. Закон за постојаност на составот (Ј. Пруст, 1799-1804).
Поединечна хемиска супстанција со молекуларна структура има постојан квалитативен и квантитативен состав, независен од начинот на нејзината подготовка.. Соединенијата кои го почитуваат законот за постојан состав се нарекуваат Не разликува бои. Далтонидите се сите моментално познати органски соединенија (околу 30 милиони) и дел (околу 100 илјади) од неоргански супстанции. Супстанции кои имаат немолекуларна структура ( Бертолидес), не го почитувајте овој закон и може да има променлив состав, во зависност од начинот на добивање на примерокот. Тие вклучуваат мнозинство (околу 500 илјади) неоргански супстанции. Тоа се главно бинарни соединенија на d-елементи (оксиди, сулфиди, нитриди, карбиди итн.). Пример за соединение со променлив состав е титаниум(III) оксид, чиј состав варира од TiO 1,46 до TiO 1,56. Причината за променливиот состав и нерационалноста на формулите на Бертолид се промените во составот на некои од елементарните ќелии на кристалот (дефекти во кристалната структура), кои не повлекуваат остра промена во својствата на супстанцијата. За Далтонидите, таков феномен е невозможен, бидејќи промената во составот на молекулата доведува до формирање на ново хемиско соединение.
3. Закон за еквиваленти (И. Рихтер, Ј. Далтон, 1792-1804).
Масите на супстанциите што реагираат се директно пропорционални со нивните еквивалентни маси.
каде што E A и E B се еквивалентни маси на супстанциите што реагираат.
Еквивалентната маса на супстанцијата е моларната маса на нејзиниот еквивалент.
Еквивалент е реална или условна честичка која донира или добива еден водороден катјон во киселинско-базни реакции, еден електрон во реакции на редокс или е во интеракција со еден еквивалент на која било друга супстанција во реакции на размена.. На пример, кога металниот цинк реагира со киселина, еден атом на цинк менува два атоми на водород, давајќи два електрони:
Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
Zn 0 - 2e - = Zn 2+
Според тоа, еквивалентот на цинкот е 1/2 од неговиот атом, т.е. 1/2 Zn (условна честичка).
Бројот што покажува кој дел од единицата на молекулата или формулата на супстанцијата е нејзин еквивалент се нарекува фактор на еквивалентност - f e. Еквивалентна маса, или моларна маса на еквивалент, се дефинира како производ на факторот на еквивалентност и моларната маса:
На пример, во реакцијата на неутрализација, сулфурната киселина дава два водородни катјони:
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
Според тоа, еквивалентот на сулфурна киселина е 1/2 H 2 SO 4, факторот на еквивалентност е 1/2, а еквивалентната маса е (1/2) × 98 = 49 g/mol. Калиум хидроксид врзува еден водороден катјон, така што неговиот еквивалент е единицата на формулата, факторот на еквивалентност е еднаков на еден, а еквивалентната маса е еднаква на моларната маса, т.е. 56 g/mol.
Од разгледаните примери, јасно е дека при пресметување на еквивалентната маса, потребно е да се одреди факторот на еквивалентност. Постојат голем број правила за ова:
1. Факторот на еквивалентност на киселина или база е еднаков на 1/n, каде што n е бројот на водородни катјони или хидроксидни анјони вклучени во реакцијата.
2. Факторот на еквивалентност на сол е еднаков на количникот на единството поделен со производот на валентноста (v) на металниот катјон или киселинскиот остаток и нивниот број (n) во солта (стоихиометриски индекс во формулата):
На пример, за Al 2 (SO 4) 3 - f e = 1/6
3. Факторот на еквивалентност на оксидирачкиот агенс (редукционо средство) е еднаков на количникот на единството поделен со бројот на електрони прикачени (донирани) од него.
Треба да се обрне внимание на фактот дека истото соединение може да има различен фактор на еквивалентност во различни реакции. На пример, во киселинско-базните реакции:
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O f e (H 3 PO 4) = 1
H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O f e (H 3 PO 4) = 1/2
H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O f e (H 3 PO 4) = 1/3
или во редокс реакции:
KMn 7+ O 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4 ® Mn 2 + SO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
MnO 4 - + 8H + + 5e - ® Mn 2+ + 4H 2 O f e (KMnO 4) = 1/5
Атомско-молекуларната наука е развиена и првпат применета во хемијата од големиот руски научник М.В.Ломоносов. Главните одредби на оваа доктрина се изложени во делото „Елементи на математичката хемија“ (1741) и голем број други. Суштината на учењето на Ломоносов може да се сведе на следните одредби.
1. Сите супстанции се состојат од „терупи“ (како што Ломоносов ги нарекол молекули).
2. Молекулите се состојат од „елементи“ (како што Ломоносов ги нарекол атомите).
3. Честичките - молекулите и атомите - се во непрекинато движење. Термичката состојба на телата е резултат на движењето на нивните честички.
4. Молекулите на едноставни супстанции се состојат од идентични атоми, молекули на сложени супстанции - од различни атоми.
67 години по Ломоносов, англискиот научник Џон Далтон го примени атомистичкото учење на хемијата. Тој ги истакна основните принципи на атомизмот во книгата „Нов систем на хемиска филозофија“ (1808). Во неговото јадро, учењето на Далтон го повторува учењето на Ломоносов. Сепак, Далтон го негираше постоењето на молекули во едноставни супстанции, што е чекор наназад во споредба со учењето на Ломоносов. Според Далтон, едноставните супстанции се состојат само од атоми, а само сложените супстанции се состојат од „комплексни атоми“ (во модерна смисла, молекули). Атомско-молекуларната теорија во хемијата конечно била воспоставена дури во средината на 19 век. На меѓународниот конгрес на хемичари во Карлсруе во 1860 година, беа усвоени дефиниции за концептите на молекула и атом.
Молекулата е најмалата честичка на дадена супстанција која има свои хемиски својства. Хемиските својства на молекулата се одредуваат според неговиот состав и хемиската структура.
Атомот е најмалата честичка на хемиски елемент што е дел од молекулите на едноставни и сложени супстанции. Хемиските својства на елементот се одредуваат според структурата на неговиот атом. Ова води до дефиниција за атом што одговара на современите концепти:
Атомот е електрично неутрална честичка која се состои од позитивно наелектризирано атомско јадро и негативно наелектризирани електрони.
Според современите концепти, супстанциите во гасовити и испарливи состојби се составени од молекули. Во цврста состојба, само супстанциите чија кристална решетка има молекуларна структура се состојат од молекули. Повеќето цврсти неоргански супстанции немаат молекуларна структура: нивната решетка не се состои од молекули, туку од други честички (јони, атоми); постојат во форма на макротела (кристал на натриум хлорид, парче бакар и сл.). Соли, метални оксиди, дијаманти, силициум и метали немаат молекуларна структура.
Хемиски елементи
Атомско-молекуларната наука овозможи да се објаснат основните концепти и закони на хемијата. Од гледна точка на атомско-молекуларната теорија, хемиски елемент е секој поединечен тип на атом. Најважната карактеристика на атомот е позитивниот полнеж на неговото јадро, кој бројно е еднаков на атомскиот број на елементот. Вредноста на нуклеарното полнење служи како карактеристична карактеристика за различни типови атоми, што ни овозможува да дадеме поцелосна дефиниција за концептот на елемент:
Хемиски елемент- Ова е одреден тип на атом со ист позитивен полнеж на јадрото.
Познати се 107 елементи. Во моментов, продолжува работата на вештачко производство на хемиски елементи со поголем атомски број.
Сите елементи обично се поделени на метали и неметали. Сепак, оваа поделба е условена. Важна карактеристика на елементите е нивното изобилство во земјината кора, т.е. во горната цврста обвивка на Земјата, чија дебелина се претпоставува дека е приближно 16 km. Распределбата на елементите во земјината кора ја проучува геохемијата - науката за хемијата на Земјата. Геохемичарот А.П. Виноградов составил табела за просечниот хемиски состав на земјината кора. Според овие податоци, најчест елемент е кислородот - 47,2% од масата на земјината кора, потоа силициум - 27,6, алуминиум - 8,80, железо -5,10, калциум - 3,6, натриум - 2,64, калиум - 2,6, магнезиум 2,10, водород - 0,15%.