ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ។ ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលោហធាតុសកម្មតិចដោយលោហធាតុសកម្មជាងពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា។

លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ។

វត្តមាននៃ valence អេឡិចត្រុងដែលចងភ្ជាប់យ៉ាងទន់ខ្សោយទៅនឹងស្នូលកំណត់លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកគេតែងតែដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសារធាតុលោហៈសាមញ្ញ មិនដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទេ។

ការទទួលបានលោហធាតុ៖
- ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតជាមួយកាបូន (C) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) អ៊ីដ្រូសែន (H2) ឬលោហៈសកម្មជាង (Al, Ca, Mg);
- ការកាត់បន្ថយពីដំណោះស្រាយអំបិលជាមួយនឹងលោហៈសកម្មជាង;
- electrolysis នៃដំណោះស្រាយឬការរលាយនៃសមាសធាតុលោហៈ - ការកាត់បន្ថយនៃលោហៈសកម្មបំផុត (អាល់កាឡាំងលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីនិងអាលុយមីញ៉ូម) ដោយប្រើចរន្តអគ្គិសនី។

នៅក្នុងធម្មជាតិ លោហធាតុត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ;

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុ។
1. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ មិនមែនលោហធាតុ៖
លោហៈភាគច្រើនអាចត្រូវបានកត់សុីដោយមិនមែនលោហធាតុដូចជា halogens អុកស៊ីហ៊្សែន ស្ពាន់ធ័រ និងអាសូត។ ប៉ុន្តែប្រតិកម្មទាំងនេះភាគច្រើនទាមទារឱ្យមានការកម្តៅជាមុនដើម្បីចាប់ផ្តើម។ បនា្ទាប់មកប្រតិកម្មអាចបន្តជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើនដែលនាំទៅដល់ការបញ្ឆេះលោហៈ។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបានតែរវាងលោហធាតុសកម្មបំផុត (អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) និងលោហធាតុដែលសកម្មបំផុត (ហាឡូហ្សែន អុកស៊ីហ្សែន)។ លោហធាតុអាល់កាឡាំង (Na, K) មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា peroxides និង superoxides (Na2O2, KO2) ។

ក) អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជំនួស, អាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋានរលាយ) និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង: លោហៈ + H2O = Me (OH) + H2
នៅពេលកំដៅ លោហៈផ្សេងទៀតដែលនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹករំពុះអាលុយមីញ៉ូម - បន្ទាប់ពីការព្យាបាលលើផ្ទៃពិសេសដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតមូលដ្ឋានមិនរលាយ - ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែនឬអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន - និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ លោហៈនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពពីស័ង្កសី (រួមបញ្ចូល) ទៅនាំ (រួមបញ្ចូល) មានអន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹក (ពោលគឺលើសពី 100 C) ហើយអុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលត្រូវគ្នា និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។
ខ) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ៖
លោហធាតុសកម្មមានប្រតិកម្មដោយប្រតិកម្មជំនួសជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហៈផ្សេងទៀត ឬមិនមែនលោហធាតុ ដោយកាត់បន្ថយពួកវាទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។
គ) អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
លោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនហើយបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា។ លោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាស៊ីតទេ។
កន្លែងពិសេសមួយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយប្រតិកម្មនៃលោហធាតុដែលមាននីទ្រីកនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីប្រមូលផ្តុំ។ លោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែវត្ថុមានតម្លៃ (មាស ប្លាទីន) អាចត្រូវបានកត់សុីដោយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះតែងតែផលិតអំបិល ទឹក និងផលិតផលកាត់បន្ថយអាសូត ឬស្ពាន់ធ័ររៀងៗខ្លួន។
ឃ) ជាមួយអាល់កាឡាំង
លោហធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុ amphoteric (អាលុយមីញ៉ូម, beryllium, ស័ង្កសី) មានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយនឹងការរលាយ (ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យម aluminates, beryllates ឬ zincates ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ឬដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (ក្នុងករណីនេះអំបិលស្មុគស្មាញដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ ប្រតិកម្មទាំងអស់នឹងផលិតអ៊ីដ្រូសែន។
ង) ដោយអនុលោមតាមទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព ប្រតិកម្មនៃការថយចុះ (ការផ្លាស់ទីលំនៅ) នៃលោហៈដែលមិនសូវសកម្មពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វាដោយលោហៈសកម្មមួយទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលនៃលោហៈសកម្មជាងនិងសារធាតុសាមញ្ញ - លោហៈដែលមិនសូវសកម្ម - ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លក្ខណៈទូទៅនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។

មាន nonmetals តិចជាងលោហៈច្រើន (22 ធាតុ) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គីមីវិទ្យានៃ nonmetals គឺស្មុគស្មាញជាងដោយសារតែការកាន់កាប់កាន់តែច្រើននៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃមិនមែនលោហធាតុគឺមានភាពចម្រុះជាង៖ ក្នុងចំណោមពួកវាមានឧស្ម័ន (ហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន) រាវ (ប្រូមីន) និងសារធាតុរឹងដែលខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំណុចរលាយ។ nonmetals ភាគច្រើនមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ ប៉ុន្តែស៊ីលីកុន ក្រាហ្វីត និងហ្រ្គេនញ៉ូម មានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconducting ។
ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងលោហធាតុមិនរឹងមួយចំនួន (អ៊ីយ៉ូត) មានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ លោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អាតូមិក។
ហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមិច។
ធាតុ nonmetallic ជាច្រើនបង្កើតការកែប្រែ allotropic នៃសារធាតុសាមញ្ញ។ ដូច្នេះអុកស៊ីសែនមានការកែប្រែ allotropic ពីរ - អុកស៊ីសែន O2 និងអូហ្សូន O3 ស្ពាន់ធ័រមានការកែប្រែ allotropic បី - orthorhombic ប្លាស្ទិចនិងស្ពាន់ធ័រ monoclinic, ផូស្វ័រមានការកែប្រែ allotropic បី - ផូស្វ័រក្រហមសនិងខ្មៅ, កាបូន - ការកែប្រែ allotropic ប្រាំមួយ - soot, graphite, ពេជ្រ។ , carbyne, fullerene, graphene ។

មិនដូចលោហធាតុដែលបង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយទេ ធាតុមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ យោងតាមសកម្មភាពរបស់ពួកគេ nonmetals កាន់កាប់កន្លែងជាក់លាក់មួយនៅក្នុងស៊េរី electronegativity ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត។ វាបង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងសកម្មភាពទីពីរគឺអុកស៊ីហ៊្សែន ទីបីគឺអាសូត បន្ទាប់មក halogens និងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ អ៊ីដ្រូសែនមាន electronegativity ទាបបំផុតក្នុងចំណោមមិនមែនលោហធាតុ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ nonmetals ។

1. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ៖
Nonmetals មានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ លោហធាតុដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយមិនមែនលោហធាតុដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុ, សមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង - អុកស៊ីដ, peroxides, nitrides, hydrides, អំបិលនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីសែន។
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃ nonmetals ជាមួយគ្នានោះ nonmetal electronegative កាន់តែច្រើនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកត់សុីមួយ ហើយ electronegative តិចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយមួយ។ ប្រតិកម្មសមាសធាតុបង្កើតសមាសធាតុគោលពីរ។ វាត្រូវតែចងចាំថាមិនមែនលោហធាតុអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។
2. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
ក) ជាមួយទឹក៖
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានតែ halogens ប៉ុណ្ណោះដែលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។
ខ) ជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖
nonmetals ជាច្រើនអាចមានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាមួយនឹងអុកស៊ីដនៃ nonmetals ផ្សេងទៀតកាត់បន្ថយពួកវាទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ Nonmetals ដែលនៅខាងឆ្វេងនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស៊េរី electronegativity ក៏អាចមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈផងដែរ ដោយកាត់បន្ថយលោហៈទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។
គ) ជាមួយអាស៊ីត៖
សារធាតុមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ឬអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំ។
ឃ) ជាមួយអាល់កាឡាំង៖
នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃអាល់កាឡាំង សារធាតុមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនអាចឆ្លងកាត់ការបំប្លែងសារជាធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃ halogens ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដោយគ្មានកំដៅ: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ឬជាមួយកំដៅ: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O ។
ឃ) ជាមួយអំបិល៖
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម ពួកវាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។
Halogen (លើកលែងតែ fluorine) ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីត hydrohalic: halogen សកម្មជាងផ្លាស់ប្តូរ halogen សកម្មតិចជាងពីដំណោះស្រាយអំបិល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃលោហៈ

យោងតាមលក្ខណៈគីមីរបស់ពួកគេ លោហៈត្រូវបានបែងចែកជាៈ

1 ) សកម្ម (លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង Mg, Al, Zn ។ល។)

2) លោហៈសកម្មភាពជាមធ្យម (Fe, Cr, Mn ជាដើម);

3 ) សកម្មទាប (Cu, Ag)

4) លោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ - Au, Pt, Pd ។ល។

នៅក្នុងប្រតិកម្មមានតែភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយប៉ុណ្ណោះ។ អាតូមលោហធាតុងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (និងខ្លះពីខាងក្រៅ) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចធ្វើបាននៃ Me ទាបបំផុត 0,+1,+2,+3 ខ្ពស់បំផុត +4,+5,+6,+7,+8

1. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

1. ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន

លោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA មានប្រតិកម្មនៅពេលដែលកំដៅ លើកលែងតែបេរីលីយ៉ូម។ សារធាតុមិនស្ថិតស្ថេររឹង, អ៊ីដ្រូសែន, ត្រូវបានបង្កើតឡើង លោហៈផ្សេងទៀតមិនមានប្រតិកម្ម។

2K + H₂ = 2KH (ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន)

Ca + H₂ = CaH₂

2. ជាមួយអុកស៊ីហ្សែន

លោហៈទាំងអស់មានប្រតិកម្ម លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីន។ ប្រតិកម្មជាមួយប្រាក់កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដប្រាក់ (II) មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ព្រោះវាមិនស្ថិតស្ថេរនឹងកម្ដៅ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតជាអុកស៊ីដ peroxides superoxides (លីចូម - អុកស៊ីដ, សូដ្យូម - ពែរអុកស៊ីត, ប៉ូតាស្យូម, សេសយូម, Rubidium - superoxide ។

4Li + O2 = 2Li2O (អុកស៊ីដ)

2Na + O2 = Na2O2 (peroxide)

K+O2=KO2 (superoxide)

លោហធាតុដែលនៅសេសសល់នៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតជាអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុម 2Ca+O2=2CaO

2Ca+O2=2CaO

លោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំបង្កើតបានជាអុកស៊ីដនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហើយនៅពេលដែលកំដៅ អុកស៊ីដនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មប្រែប្រួល និងជាតិដែក - មាត្រដ្ឋានដែក Fe3O4 (Fe⁺²O∙Fe2⁺³O3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4

4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (ក្រហម) 2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (ខ្មៅ);

2Zn + O₂ = ZnO 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

3. ជាមួយ HALOGEN

halides (fluorides, chlorides, bromides, iodides) ។ សារធាតុអាល់កាឡាំងបញ្ឆេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាមួយ F, Cl, Br:

2Na + Cl2 = 2NaCl (ក្លរួ)

ផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

ជាមួយa+Cl2=ជាមួយaCl2

2Al+3Cl2 = 2AlCl3

លោហៈនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂ Zn + Cl₂ = ZnCl₂

2Fe + 3С12 = 2Fe⁺³Cl3 ក្លរួ ferric (+3) 2Cr + 3Br2 = 2Cr⁺³Br3

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I(មិនមានអ៊ីយ៉ូតទង់ដែង (+2)!)

4. អន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ

នៅពេលដែលកំដៅ សូម្បីតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង ជាមួយនឹងបារតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ លោហៈទាំងអស់មានប្រតិកម្ម លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីន

ជាមួយប្រផេះ – ស៊ុលហ្វីត៖ 2K + S = K2S 2Li+S = Li2S (ស៊ុលហ្វីត)

ជាមួយa+S=ជាមួយaS(ស៊ុលហ្វីត) 2Al+3S = Al2S3 Cu + S = Cu⁺²S (ខ្មៅ)

Zn + S = ZnS 2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

5. អន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ និងអាសូត

កើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ (ករណីលើកលែង៖ លីចូមជាមួយអាសូតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា)៖

ជាមួយផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ៖ ៣Ca + 2 ទំ=Ca3ទំ2,

ជាមួយអាសូត - nitrides 6Li + N2 = 3Li2N (lithium nitride) (n.s.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (magnesium nitride) 2Al + N2 = 2A1N 2Cr + N2 = 2CrN 3Fe + N2 = Fe₃⁺²N₂¯³

6. អន្តរកម្មជាមួយកាបូននិងស៊ីលីកុន

កើតឡើងនៅពេលកំដៅ៖

Carbides ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកាបូន មានតែលោហធាតុសកម្មបំផុតដែលមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូន។ ពីលោហធាតុអាល់កាឡាំង carbides បង្កើតជាលីចូមនិងសូដ្យូមប៉ូតាស្យូម rubidium សេស្យូមមិនមានអន្តរកម្មជាមួយកាបូនទេ:

2Li + 2C = Li2C2, Ca + 2C = CaC2

លោហធាតុ - ធាតុ d បង្កើតជាសមាសធាតុនៃសមាសធាតុដែលមិនមែនជា stoichiometric ជាមួយកាបូន ដូចជាដំណោះស្រាយរឹង៖ WC, ZnC, TiC - ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតដែករឹង។

ជាមួយស៊ីលីកុន - ស៊ីលីកុនៈ 4Cs + Si = Cs4Si,

7. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយនឹងទឹក៖

លោហធាតុដែលមកមុនអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលគីមីមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងលោហធាតុផែនដីមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដោយគ្មានកំដៅបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនរលាយ (អាល់កាឡាំង) និងអ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូម (បន្ទាប់ពីការបំផ្លាញខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ - ការរួមបញ្ចូលគ្នា) ម៉ាញ៉េស្យូមនៅពេលកំដៅ។ បង្កើតជាមូលដ្ឋានមិនរលាយ និងអ៊ីដ្រូសែន។

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
ជាមួយa + 2HOH = Ca(OH)2 + H2

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

លោហធាតុផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកតែក្នុងស្ថានភាពក្តៅ បង្កើតជាអុកស៊ីដ (ជាតិដែក - ខ្នាតដែក)

Zn + H2O = ZnO + H2 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2 2Cr + 3H₂O = Cr₂O₃ + 3H₂

8 ជាមួយអុកស៊ីហ្សែននិងទឹក។

នៅក្នុងខ្យល់ ជាតិដែក និងក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើម (ច្រែះ)

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3

9. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអុកស៊ីដ

លោហធាតុ (Al, Mg, Ca) កាត់បន្ថយលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឬលោហធាតុសកម្មតិចពីអុកស៊ីដរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ → លោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឬមានសកម្មភាពទាប និងអុកស៊ីដ (កំដៅកាល់ស្យូម កំដៅម៉ាញេស្យូម កំដៅ aluminothermia)

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 ZCa + Cr₂O₃ = ZCaO + 2Cr (800 °C) 8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe (thermite) 2Mg + CO2 = 2MgO + C Mg + N2O = MgO + CO2 Z + 2NO = 2CuO + N2 3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO

10. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ

លោហធាតុដែក និងក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដ កាត់បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

Cr + Cr2⁺³O3 = 3Cr⁺²O Fe + Fe2⁺³O3 = 3Fe⁺²O

11. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាល់កាលី

មានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង (Zn, Al, Cr(III), Fe(III) ។ល។ MOLTEN → អំបិលដែក + អ៊ីដ្រូសែន។

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 (សូដ្យូមស័ង្កសី)

2Al + 2(NaOH H2O) = 2NaAlO2 + 3H2
ដំណោះស្រាយ → អំបិលដែកស្មុគស្មាញ + អ៊ីដ្រូសែន។

2NaOH + Zn0 + 2H2O = Na2 + H2 (សូដ្យូម tetrahydroxyzincate) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

12. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (លើកលែងតែ HNO3 និង H2SO4 (conc ។ )

លោហធាតុដែលនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលគីមីនៃលោហធាតុ ផ្លាស់ប្តូរវាចេញពីអាស៊ីតរលាយ → អំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន

ចាំ! អាស៊ីតនីទ្រីកមិនដែលបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។

Mg + 2HC1 = MgCl2 + H2
Al + 2HC1 = Al⁺³Сl₃ + H2

13. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិល

លោហធាតុសកម្មបំលែងលោហៈសកម្មតិចចេញពីអំបិល។ ការងើបឡើងវិញពីដំណោះស្រាយ៖

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

FeSO4 + Cu =ប្រតិកម្មទេ

Mg + CuCl2(pp) = MgCl2 +ជាមួយយូ

ការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីអំបិលរលាយ

3Na+ AlCl₃ = 3NaCl + Al

TiCl2 + 2Mg = MgCl2 + Ti

លោហធាតុក្រុម B មានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល កាត់បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

2Fe⁺³Cl3 + Fe = 3Fe⁺²Cl2

លោហៈមានន័យថាជាក្រុមនៃធាតុដែលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញបំផុត។ ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈគឺ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់ មេគុណសីតុណ្ហភាពវិជ្ជមាននៃភាពធន់ ភាពធន់ខ្ពស់ និងពន្លឺលោហធាតុ។

ចំណាំថាក្នុងចំណោមធាតុគីមីចំនួន 118 ដែលត្រូវបានរកឃើញរហូតមកដល់ពេលនេះ ធាតុខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហៈ៖

ក្នុងចំណោមក្រុមនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីមាន 6 ធាតុ;
ក្នុងចំណោមលោហធាតុអាល់កាឡាំងមាន 6 ធាតុ;
ក្នុងចំណោមលោហៈផ្លាស់ប្តូរ 38;
នៅក្នុងក្រុមនៃលោហៈស្រាល 11;
មានធាតុ 7 ក្នុងចំណោម semimetals,
14 ក្នុងចំណោម lanthanides និង lanthanum,
14 នៅក្នុងក្រុមនៃ actinides និង anemones សមុទ្រ,
Beryllium និងម៉ាញ៉េស្យូមគឺនៅក្រៅនិយមន័យ។

ដោយផ្អែកលើនេះ ធាតុ 96 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហៈ។ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យបានដិតដល់នូវអ្វីដែលលោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយ។ ដោយសារលោហធាតុភាគច្រើនមានចំនួនអេឡិចត្រុងតិចតួចពី 1 ដល់ 3 នៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ ប្រតិកម្មភាគច្រើនរបស់ពួកវាអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (នោះគឺពួកគេបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅធាតុផ្សេងទៀត)។

ប្រតិកម្មជាមួយធាតុសាមញ្ញបំផុត។

លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីន លោហៈទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន។ សូមចំណាំផងដែរថា ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយប្រាក់នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដប្រាក់ (II) មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាទេ។ ដោយអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈធាតុអុកស៊ីដ superoxides និង peroxides ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។

នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃការអប់រំគីមីនីមួយៗ៖

លីចូមអុកស៊ីដ - 4Li + O 2 = 2Li 2 O;
ប៉ូតាស្យូម superoxide - K + O 2 = KO 2;
សូដ្យូម peroxide - 2Na + O 2 = Na 2 O 2 ។

ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដពី peroxide វាត្រូវតែត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងលោហៈដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍ Na 2 O 2 +2Na = 2Na 2 O. ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មទាប និងមធ្យម ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានឹងកើតឡើងលុះត្រាតែត្រូវបានកំដៅ ឧទាហរណ៍៖ 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 ។

លោហធាតុអាចប្រតិកម្មជាមួយអាសូតជាមួយលោហធាតុសកម្ម ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ មានតែលីចូមប៉ុណ្ណោះដែលអាចមានប្រតិកម្ម បង្កើតជា nitrides - 6Li + N 2 = 2Li 3 N ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលកំដៅ ប្រតិកម្មគីមីខាងក្រោមកើតឡើង៖ 2Al + N 2 = 2AlN, 3Ca+N 2 = Ca 3 N ២.
លោហៈធាតុទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ ដូចជាអុកស៊ីហ្សែន លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីន។ ចំណាំថាជាតិដែកអាចប្រតិកម្មបានលុះត្រាតែកម្តៅជាមួយស្ពាន់ធ័រ បង្កើតជាស៊ុលហ្វីត៖ Fe + S = FeS
មានតែលោហៈសកម្មប៉ុណ្ណោះដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលលោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA លើកលែងតែបេរីលីយ៉ូម។ ប្រតិកម្មបែបនេះអាចកើតឡើងបានលុះត្រាតែកម្តៅឡើង បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។
ចាប់តាំងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេចាត់ទុកថា 1 លោហៈក្នុងករណីនេះដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ: 2Na + H 2 = 2NaH ។
លោហធាតុសកម្មបំផុតក៏មានប្រតិកម្មជាមួយកាបូនផងដែរ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ acetylenides ឬ methanides ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ចូរយើងពិចារណាថាតើលោហធាតុអ្វីខ្លះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ហើយតើវាបង្កើតអ្វីខ្លះជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ? អាសេទីលែន នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក នឹងផ្តល់អាសេទីលែន ហើយមេតាននឹងទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទឹកជាមួយនឹងមេតាណុល។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មទាំងនេះ៖

អាសេទីឡែន – 2Na + 2C = Na 2 C 2 ;
មេតាន - Na 2 C 2 +2H 2 O = 2NaOH + C 2 H 2 ។

ប្រតិកម្មអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ

លោហធាតុក៏អាចមានប្រតិកម្មខុសគ្នាជាមួយនឹងអាស៊ីតផងដែរ។ មានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពអេឡិចត្រូគីមីនៃលោហៈរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតទាំងអស់។

ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួសដែលបង្ហាញពីអ្វីដែលលោហៈមានប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀតប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថា redox: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ^ ។

អាស៊ីតខ្លះក៏អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដែលកើតឡើងបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន៖ Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 ^ + 2H 2 O ។

ចំណាំថាអាស៊ីតរលាយបែបនេះអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហៈមួយយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍បុរាណដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ^ ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែកកំណត់មិនត្រឹមតែលក្ខណៈរូបវន្តលក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងលក្ខណៈគីមីទូទៅរបស់វាផងដែរ។

ជាមួយនឹងភាពចម្រុះដ៏អស្ចារ្យ ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់នៃលោហធាតុគឺ redox ហើយអាចមានពីរប្រភេទប៉ុណ្ណោះ៖ បន្សំ និងការជំនួស។ លោហធាតុមានសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី ពោលគឺត្រូវបានកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារ និងបង្ហាញតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុលទ្ធផល។

ជាទូទៅ នេះអាចបង្ហាញដោយដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖
Me 0 – ne → Me +n,
ដែលខ្ញុំជាលោហៈ - សារធាតុសាមញ្ញ ហើយ Me 0+n គឺជាលោហៈធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ។

លោហធាតុមានសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង valence របស់ពួកគេទៅអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងនៃលោហធាតុផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះវានឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ - សារធាតុសាមញ្ញ ទឹក អាស៊ីត អំបិល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុប្រែប្រួល។ សមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្មនៃលោហធាតុដែលមានសារធាតុផ្សេងៗអាស្រ័យលើសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុនិងលក្ខខណ្ឌដែលប្រតិកម្មកើតឡើង។

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ លោហធាតុភាគច្រើនឆេះដោយអុកស៊ីសែន៖

2Mg + O2 = 2MgO

មានតែមាស ប្រាក់ ផ្លាទីន និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀតដែលមិនកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ។

លោហៈជាច្រើនមានប្រតិកម្មជាមួយ halogens ដោយគ្មានកំដៅ។ ឧទាហរណ៍ ម្សៅអាលុយមីញ៉ូម ពេលលាយជាមួយប្រូមីន បញ្ឆេះ៖

2Al + 3Br 2 = 2AlBr ៣

នៅពេលដែលលោហធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីខ្លះ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា លោហធាតុអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាកាល់ស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូម និងបារីយ៉ូម ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹក។ គ្រោងការណ៍ទូទៅនៃប្រតិកម្មនេះមើលទៅដូចនេះ:

Me + HOH → Me(OH) n + H ២

លោហធាតុផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកនៅពេលកំដៅ៖ ម៉ាញេស្យូមនៅពេលវាឆ្អិន ជាតិដែកនៅក្នុងចំហាយទឹកនៅពេលវាពុះក្រហម។ ក្នុងករណីទាំងនេះអុកស៊ីដលោហៈត្រូវបានទទួល។

ប្រសិនបើលោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត នោះវាជាផ្នែកមួយនៃអំបិលដែលជាលទ្ធផល។ នៅពេលដែលលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត វាអាចត្រូវបានកត់សុីដោយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ សមីការអ៊ីយ៉ុង អក្សរកាត់អាចត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ទូទៅដូចខាងក្រោម៖

Me + nH + → Me n + + H ២

អ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ដូចជាស៊ុលហ្វួរីក និងនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ មានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះ លោហធាតុទាំងនោះដែលមិនអាចត្រូវបានកត់សុីដោយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង និងប្រាក់ មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទាំងនេះ។

នៅពេលដែលលោហធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល ប្រតិកម្មជំនួសកើតឡើង៖ អេឡិចត្រុងពីអាតូមនៃការជំនួស - លោហៈសកម្មជាង - ឆ្លងទៅអ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈជំនួស - មិនសូវសកម្ម។ បន្ទាប់មកបណ្តាញជំនួសដែកដោយលោហៈនៅក្នុងអំបិល។ ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ៖ ប្រសិនបើលោហៈ A ផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈ B ពីដំណោះស្រាយអំបិល នោះលោហៈ B នឹងមិនផ្លាស់ប្តូរលោហៈ A ចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលទេ។

តាមលំដាប់ចុះនៃសកម្មភាពគីមីដែលបង្ហាញឱ្យឃើញនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលោហៈពីគ្នាទៅវិញទៅមកពីដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលរបស់ពួកគេ លោហធាតុស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុល (សកម្មភាព) នៃលោហៈ:

លី → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → → Ag → Pd → Pt → Au

លោហធាតុដែលស្ថិតនៅខាងឆ្វេងក្នុងជួរនេះគឺសកម្មជាង ហើយអាចបំលែងលោហៈខាងក្រោមចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលបាន។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហធាតុដែលជាមិនមែនលោហៈតែមួយគត់ដែលចែករំលែកទ្រព្យសម្បត្តិរួមជាមួយលោហៈ - ដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែនជំនួសលោហធាតុមួយចំនួននៅក្នុងអំបិលរបស់ពួកគេ ហើយអាចត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈជាច្រើននៅក្នុងអាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

លោហធាតុដែលមកមុនអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមី ផ្លាស់វាចេញពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតជាច្រើន (អ៊ីដ្រូក្លរ ស៊ុលហ្វួរីក។

គេហទំព័រ នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

ប្រសិនបើនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev នៃធាតុយើងគូរអង្កត់ទ្រូងពី beryllium ទៅ astatine បន្ទាប់មកនៅខាងឆ្វេងខាងក្រោមតាមអង្កត់ទ្រូងនឹងមានធាតុលោហៈ (ទាំងនេះក៏រួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងដែលបន្លិចពណ៌ខៀវ) ហើយនៅខាងស្តាំខាងលើ - ធាតុមិនមែនលោហធាតុ (បន្លិចពណ៌លឿង) ។ ធាតុដែលនៅជិតអង្កត់ទ្រូង - លោហៈពាក់កណ្តាល ឬលោហៈធាតុ (B, Si, Ge, Sb ។ល។) មានតួអក្សរពីរ (បន្លិចពណ៌ផ្កាឈូក)។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតួលេខ ភាគច្រើននៃធាតុគឺជាលោហធាតុ។

ដោយធម្មជាតិគីមីរបស់វា លោហធាតុគឺជាធាតុគីមីដែលអាតូមបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ឬមុនខាងក្រៅ បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

លោហៈស្ទើរតែទាំងអស់មានកាំធំ និងអេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូច (ពី 1 ដល់ 3) នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ លោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ electronegativity ទាបនិងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

លោហៈធម្មតាបំផុតមានទីតាំងនៅដើមសម័យកាល (ចាប់ផ្តើមពីទីពីរ) បន្ទាប់មកពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ។ នៅក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើងនៅពេលដែលកាំនៃអាតូមកើនឡើង (ដោយសារតែការកើនឡើងនៃចំនួនកម្រិតថាមពល)។ នេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃ electronegativity (សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុង) នៃធាតុនិងការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ (សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី) ។

ធម្មតាលោហៈគឺជាធាតុ s (ធាតុនៃក្រុម IA ពី Li ទៅ Fr. ធាតុនៃក្រុម PA ពី Mg ទៅ Ra) ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចទូទៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេគឺ ns 1-2 ។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម + I និង + II រៀងគ្នា។

ចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុង (1-2) នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមដែកធម្មតាមានន័យថា អេឡិចត្រុងទាំងនេះងាយបាត់បង់ និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយខ្លាំង ដូចដែលបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីទាប។ នេះបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីមានកម្រិត និងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈធម្មតា។

លក្ខណៈលក្ខណៈនៃលោហធាតុធម្មតាគឺទំនោរនៃអាតូមរបស់ពួកគេដើម្បីបង្កើតជា cations និងចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងជាមួយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។ សមាសធាតុនៃលោហៈធម្មតាជាមួយ nonmetals គឺជាគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងនៃ "metalanion of nonmetal" ឧទាហរណ៍ K + Br -, Ca 2+ O 2- ។ Cations នៃលោហធាតុធម្មតាត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយ anions ស្មុគស្មាញ - អ៊ីដ្រូសែននិងអំបិលឧទាហរណ៍ Mg 2+ (OH -) 2, (Li +)2CO 3 2- ។

លោហធាតុក្រុម A ដែលបង្កើតជាអង្កត់ទ្រូង amphoteric នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ Be-Al-Ge-Sb-Po ក៏ដូចជាលោហៈដែលនៅជាប់នឹងពួកវា (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) មិនបង្ហាញលោហធាតុធម្មតាទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចទូទៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។ ns 2 n.p. 0-4 ពាក់ព័ន្ធនឹងភាពចម្រុះនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម សមត្ថភាពកាន់តែច្រើនក្នុងការរក្សាអេឡិចត្រុងផ្ទាល់របស់ពួកគេ ការថយចុះបន្តិចម្តងៗនៃសមត្ថភាពកាត់បន្ថយ និងរូបរាងនៃសមត្ថភាពកត់សុី ជាពិសេសនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺសមាសធាតុ Tl III, Pb IV, Bi v) . ឥរិយាបទគីមីស្រដៀងគ្នានេះគឺជាលក្ខណៈនៃភាគច្រើន (d-ធាតុ, ឧ. ធាតុនៃក្រុម B នៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺធាតុ amphoteric Cr និង Zn) ។

ការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទ្វេ (អំពែរ) ទាំងលោហធាតុ (មូលដ្ឋាន) និងមិនមែនលោហធាតុ គឺដោយសារតែធម្មជាតិនៃចំណងគីមី។ នៅក្នុងសភាពរឹង សមាសធាតុនៃលោហៈ atypical ជាមួយ nonmetals មានចំណង covalent លើសលុប (ប៉ុន្តែមិនសូវរឹងមាំជាងចំណងរវាង nonmetals) ។ នៅក្នុងសូលុយស្យុង ចំណងទាំងនេះងាយបំបែក ហើយសមាសធាតុបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (ទាំងមូល ឬមួយផ្នែក)។ ឧទាហរណ៍ Gallium ដែកមានម៉ូលេគុល Ga 2 នៅក្នុងសភាពរឹង ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម និងបារត (II) AlCl 3 និង HgCl 2 មានចំណង covalent យ៉ាងខ្លាំង ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ AlCl 3 បំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង ហើយ HgCl 2 - ទៅ។ វិសាលភាពតូចណាស់ (ហើយបន្ទាប់មកចូលទៅក្នុង HgCl + និង Cl - ions) ។

លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅនៃលោហធាតុ

ដោយសារតែវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី ("ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង") នៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ លោហធាតុទាំងអស់បង្ហាញលក្ខណៈទូទៅដូចខាងក្រោមៈ

1) ផ្លាស្ទិច- សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូររូបរាងបានយ៉ាងងាយស្រួលលាតជាខ្សែនិងរមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើង។

2) លោហធាតុចែងចាំងនិងភាពស្រអាប់។ នេះគឺដោយសារតែអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃជាមួយនឹងឧប្បត្តិហេតុពន្លឺនៅលើលោហៈ។

3) ចរន្តអគ្គិសនី. វាត្រូវបានពន្យល់ដោយចលនាទិសដៅនៃអេឡិចត្រុងសេរីពីប៉ូលអវិជ្ជមានទៅវិជ្ជមានក្រោមឥទ្ធិពលនៃភាពខុសគ្នាសក្តានុពលតូចមួយ។ នៅពេលដែលកំដៅ, ចរន្តអគ្គិសនីថយចុះ, ដោយសារតែ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ការរំញ័រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់កាន់តែខ្លាំង ដែលធ្វើអោយស្មុគស្មាញដល់ចលនាទិសដៅនៃ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។

4) ចរន្តកំដៅ។វាត្រូវបានបង្កឡើងដោយការចល័តខ្ពស់នៃអេឡិចត្រុងសេរី ដោយសារតែសីតុណ្ហភាពស្មើគ្នាយ៉ាងលឿនលើម៉ាស់លោហៈ។ ចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប៊ីស្មុត និងបារត។

5) រឹង។ពិបាកបំផុតគឺ chrome (កាត់កញ្ចក់); លោហធាតុអាល់កាឡាំងទន់បំផុត - ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម rubidium និង Cesium ត្រូវបានកាត់ដោយកាំបិត។

6) ដង់ស៊ីតេ។ម៉ាស់អាតូមនៃលោហៈកាន់តែតូច និងកាំនៃអាតូមកាន់តែធំ វាកាន់តែតូច។ ស្រាលបំផុតគឺលីចូម (ρ = 0.53 ក្រាម / cm3); ទម្ងន់ធ្ងន់បំផុតគឺ osmium (ρ=22.6 g/cm3)។ លោហៈដែលមានដង់ស៊ីតេតិចជាង 5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា "លោហៈស្រាល" ។

7) ចំណុចរលាយនិងរំពុះ។លោហធាតុដែលអាចបំប្លែងបានច្រើនបំផុតគឺបារត (mp = -39°C) លោហៈធាតុដែលងាយឆេះជាងគេគឺ tungsten (mp = 3390°C)។ លោហៈដែលមានសីតុណ្ហភាពរលាយ លើសពី 1000 ° C ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុ refractory ខាងក្រោម - រលាយទាប។

លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង៖ Me 0 – nē → Me n +

វ៉ុលមួយចំនួនបង្ហាញពីសកម្មភាពប្រៀបធៀបនៃលោហៈនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

I. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

1) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) ជាមួយស្ពាន់ធ័រ:
Hg + S → HgS

3) ជាមួយ halogens:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl ២

៤) អាសូត៖
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N ២

៥) ផូស្វ័រ៖
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P ២

6) ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន (មានតែលោហៈអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដីប្រតិកម្ម):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca+H 2 → CaH ២

II. ប្រតិកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត

1) លោហៈនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីរហូតដល់ H កាត់បន្ថយអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មទៅជាអ៊ីដ្រូសែន:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H ២

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H ២

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម:

នៅពេលដែលអាស៊ីតនីទ្រីកនៃកំហាប់ណាមួយនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមិនដែលបញ្ចេញទេ!

Zn + 2H 2 SO 4(K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (k) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក

1) សកម្ម (អាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងលោហធាតុផែនដី) បង្កើតជាមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) និងអ៊ីដ្រូសែន:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) លោហៈនៃសកម្មភាពមធ្យមត្រូវបានកត់សុីដោយទឹកនៅពេលដែលកំដៅទៅជាអុកស៊ីដ:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H ២

3) អសកម្ម (Au, Ag, Pt) - កុំប្រតិកម្ម។

IV. ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលោហធាតុសកម្មតិចដោយលោហធាតុសកម្មជាងពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា៖

Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl ២

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO ៤

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ពួកវាច្រើនតែប្រើមិនមែនលោហធាតុសុទ្ធទេ ប៉ុន្តែជាល្បាយនៃពួកវា - យ៉ាន់ស្ព័រដែលក្នុងនោះ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃលោហៈមួយត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃលោហៈផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ ទង់ដែងមានភាពរឹងទាប និងមិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការផលិតគ្រឿងបន្លាស់ម៉ាស៊ីន ខណៈដែលលោហធាតុនៃទង់ដែង និងស័ង្កសី ( លង្ហិន) មានភាពលំបាករួចទៅហើយ ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច។ អាលុយមីញ៉ូមមាន ductility ខ្ពស់ និងពន្លឺគ្រប់គ្រាន់ (ដង់ស៊ីតេទាប) ប៉ុន្តែគឺទន់ពេក។ ដោយផ្អែកលើវា យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានម៉ាញេស្យូម ទង់ដែង និងម៉ង់ហ្គាណែស ត្រូវបានរៀបចំ - duralumin (duralumin) ដែលដោយមិនបាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍របស់អាលុយមីញ៉ូម ទទួលបាននូវភាពរឹងខ្ពស់ និងក្លាយជាសមរម្យសម្រាប់ការសាងសង់យន្តហោះ។ លោហធាតុដែកដែលមានកាបូន (និងសារធាតុបន្ថែមនៃលោហធាតុផ្សេងទៀត) ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ បោះដែកនិង ដែក។

លោហធាតុឥតគិតថ្លៃ អ្នកស្តារ។ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហធាតុមួយចំនួនមានប្រតិកម្មទាប ដោយសារតែពួកវាត្រូវបានស្រោប ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដលើផ្ទៃដល់កម្រិតផ្សេងៗគ្នា ធន់នឹងសារធាតុប្រតិកម្មគីមីដូចជាទឹក ដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

ឧទហរណ៍ សំណតែងតែត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដមួយ ការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅជាដំណោះស្រាយទាមទារមិនត្រឹមតែការប៉ះពាល់នឹងសារធាតុប្រតិកម្ម (ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រីក) ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងកំដៅផងដែរ។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៅលើអាលុយមីញ៉ូមការពារប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងទឹក ប៉ុន្តែត្រូវបានបំផ្លាញដោយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដរលុង (ច្រែះ) បង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃដែកក្នុងខ្យល់ដែលមានសំណើម មិនជ្រៀតជ្រែកជាមួយអុកស៊ីតកម្មបន្ថែមទៀតនៃជាតិដែក។

នៅក្រោមឥទ្ធិពល ប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតបង្កើតនៅលើលោហធាតុ និរន្តរភាពខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា អកម្ម. ដូច្នេះនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីលោហធាតុដូចជា Be, Bi, Co, Fe, Mg និង Nb ត្រូវបានអកម្ម (ហើយបន្ទាប់មកមិនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត) ហើយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ - លោហៈ A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb , ធ និង U.

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត លោហធាតុភាគច្រើនបំលែងទៅជាស៊ីអ៊ីត ដែលបន្ទុកត្រូវបានកំណត់ដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្ថិរភាពនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសមាសធាតុ (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ និង Fe 3 ។ +)

សកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានបញ្ជូនដោយភាពតានតឹងជាបន្តបន្ទាប់។ លោហធាតុភាគច្រើនត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយអ៊ីដ្រូក្លរ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ប៉ុន្តែ Cu, Ag និង Hg - តែជាមួយស្ពាន់ធ័រ (ប្រមូលផ្តុំ) និងអាស៊ីតនីទ្រីក និង Pt និង Au - ជាមួយ "regia vodka" ។

ការច្រេះដែក

ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីដែលមិនចង់បានរបស់លោហធាតុគឺជាការបំផ្លិចបំផ្លាញយ៉ាងសកម្ម (អុកស៊ីតកម្ម) របស់ពួកគេនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក និងក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីហ្សែនដែលរំលាយនៅក្នុងវា (ការ corrosion អុកស៊ីសែន) ។ជាឧទាហរណ៍ ការច្រេះនៃផលិតផលដែកក្នុងទឹកត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ជាលទ្ធផលដែលច្រែះបង្កើតជាម្សៅ ហើយផលិតផលទាំងនោះបានរលាយទៅជាម្សៅ។

ការ corrosion នៃលោហៈក៏កើតឡើងនៅក្នុងទឹកដោយសារតែវត្តមាននៃឧស្ម័នរំលាយ CO 2 និង SO 2; បរិស្ថានអាសុីតត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយ H + cations ត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយលោហៈសកម្មក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីដ្រូសែន H 2 ( ការ corrosion អ៊ីដ្រូសែន).

ផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងរវាងលោហធាតុពីរផ្សេងគ្នាអាចច្រេះជាពិសេស ( ទំនាក់ទំនង corrosion) ។គូ galvanic កើតឡើងរវាងលោហៈមួយ ឧទាហរណ៍ Fe និងលោហៈផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ Sn ឬ Cu ដាក់ក្នុងទឹក។ លំហូរនៃអេឡិចត្រុងចេញពីលោហៈសកម្មជាងដែលនៅខាងឆ្វេងក្នុងស៊េរីវ៉ុល (Re) ទៅលោហៈដែលមិនសូវសកម្ម (Sn, Cu) ហើយលោហៈសកម្មជាងត្រូវបានបំផ្លាញ (corroded) ។

វាគឺដោយសារតែនេះដែលផ្ទៃសំណប៉ាហាំងនៃកំប៉ុង (ដែកស្រោបដោយសំណប៉ាហាំង) ច្រែះនៅពេលរក្សាទុកក្នុងបរិយាកាសសើម ហើយគ្រប់គ្រងដោយមិនប្រុងប្រយ័ត្ន (ដែករលំភ្លាមៗបន្ទាប់ពីមានស្នាមប្រេះតូចមួយលេចឡើងដែលអនុញ្ញាតឱ្យដែកប៉ះនឹងសំណើម) ។ ផ្ទុយទៅវិញ ផ្ទៃស័ង្កសីនៃធុងដែកមិនច្រេះក្នុងរយៈពេលយូរទេ ព្រោះទោះបីជាមានស្នាមឆ្កូតក៏ដោយ ក៏វាមិនមែនជាដែកដែលច្រេះដែរ ប៉ុន្តែស័ង្កសី (ជាលោហៈសកម្មជាងដែក)។

ភាពធន់នឹងសំណឹកសម្រាប់ដែកដែលបានផ្តល់ឱ្យកើនឡើងនៅពេលដែលវាត្រូវបានស្រោបដោយលោហៈសកម្មជាង ឬនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានប្រសព្វ។ ដូច្នេះ ការស្រោបដែកជាមួយក្រូមីញ៉ូម ឬធ្វើយ៉ាន់ស្ព័រនៃជាតិដែក និងក្រូមីញ៉ូម លុបបំបាត់ការ corrosion នៃជាតិដែក។ ដែក និងដែកដែលមានជាតិក្រូមីញ៉ូម ( ដែកអ៊ីណុក), មានភាពធន់ទ្រាំ corrosion ខ្ពស់។

អេឡិចត្រូម៉ិចឧ. ការទទួលបានលោហធាតុដោយអេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយ (សម្រាប់លោហៈសកម្មបំផុត) ឬដំណោះស្រាយអំបិល។

pyrometallurgyឧ. ការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីរ៉ែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (ឧទាហរណ៍ ការផលិតដែកក្នុងដំណើរការចង្រ្កានផ្ទុះ);

ធារាសាស្ត្រពោលគឺការបំបែកលោហធាតុចេញពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេដោយលោហៈសកម្មជាង (ឧទាហរណ៍ ការផលិតទង់ដែងពីដំណោះស្រាយនៃ CuSO 4 ដោយសកម្មភាពស័ង្កសី ដែក ឬអាលុយមីញ៉ូម)។

ជួនកាល លោហធាតុដើមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ (ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺ Ag, Au, Pt, Hg) ប៉ុន្តែជាញឹកញាប់លោហៈត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ( រ៉ែដែក) លោហៈមានភាពសម្បូរបែបនៅក្នុងសំបកផែនដី៖ ពីធម្មតាបំផុត - Al, Na, Ca, Fe, Mg, K, Ti) រហូតដល់កម្របំផុត - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.