លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ បទប្បញ្ញត្តិទូទៅនៃទ្រឹស្តី

1. Hydrolysis ឬ saponification ប្រតិកម្ម។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ប្រតិកម្ម esterification គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ដូច្នេះនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីត ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសហៅថា hydrolysis នឹងកើតឡើង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអាស៊ីតខ្លាញ់ដើម និងជាតិអាល់កុល: ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក៏ត្រូវបានជំរុញដោយអាល់កាឡាំងផងដែរ។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីដ្រូលីលីសគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ៖ ចាប់តាំងពីលទ្ធផលអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងបង្កើតបានជាអំបិល៖ R – COOH...

ប្រូតេអ៊ីនគឺជាសារធាតុ polypeptides ធម្មជាតិដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ (ពី 10,000 ដល់រាប់សិបលាន)។ ពួកវាគឺជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់ និងអនុវត្តមុខងារជីវសាស្ត្រផ្សេងៗ។ កម្រិតបួនអាចត្រូវបានសម្គាល់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃខ្សែសង្វាក់ polypeptide ។ រចនាសម្ព័ន្ធចម្បងនៃប្រូតេអ៊ីនគឺជាលំដាប់ជាក់លាក់នៃអាស៊ីតអាមីណូនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ polypeptide ។ ខ្សែសង្វាក់ peptide មានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរតែនៅក្នុងតូចមួយ ...

កៅស៊ូគឺជាផលិតផលនៃវត្ថុធាតុ polymerization នៃ Diene និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។ កៅស៊ូធម្មជាតិទទួលបានពីជ័រ - ទឹកនៃរុក្ខជាតិត្រូពិចមួយចំនួន។ រចនាសម្ព័នរបស់វាអាចត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា៖ ជ័រកៅស៊ូភ្ជាប់សារធាតុ bromine អ៊ីដ្រូសែន bromide និងអ៊ីដ្រូសែន ហើយនៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានខ្យល់ចូល វានឹងរលាយទៅជាអ៊ីសូព្រីន (2-methylbutadiene) ។ នេះមានន័យថាកៅស៊ូគឺជាវត្ថុធាតុ polymer ដែលមិនឆ្អែត - polyisoprene ។ ព័ត៌មានលម្អិត...

សំខាន់បំផុតនៃ monosaccharides គឺគ្លុយកូស C6H12O6 ដែលត្រូវបានគេហៅថាស្ករទំពាំងបាយជូរ។ វាជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស មានរសជាតិផ្អែម និងងាយរលាយក្នុងទឹក។ គ្លុយកូសត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរុក្ខជាតិ និងសារពាង្គកាយមានជីវិត មាតិការបស់វាខ្ពស់ជាពិសេសនៅក្នុងទឹកទំពាំងបាយជូរ (ហេតុនេះឈ្មោះ - ស្ករទំពាំងបាយជូ) នៅក្នុងទឹកឃ្មុំ ក៏ដូចជានៅក្នុងផ្លែឈើទុំ និងផ្លែប៊ឺរី។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃជាតិគ្លុយកូសត្រូវបានកាត់...

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃប្រូតេអ៊ីនមានភាពចម្រុះណាស់ហើយត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា ប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានបែងចែកជាពីរថ្នាក់៖ ប្រូតេអ៊ីន globular រលាយក្នុងទឹក ឬបង្កើតជាដំណោះស្រាយ colloidal ប្រូតេអ៊ីន fibrillar មិនរលាយក្នុងទឹក។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ 1. ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃរចនាសម្ព័ន្ធទីពីរ និងទីបីនៃប្រូតេអ៊ីនខណៈពេលដែលរក្សាបាននូវរចនាសម្ព័ន្ធបឋមត្រូវបានគេហៅថា denaturation ។ វាកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ ការផ្លាស់ប្តូរអាស៊ីតនៃបរិស្ថាន ការប៉ះពាល់នឹងវិទ្យុសកម្ម...។

តម្រូវការឧស្សាហកម្មសម្រាប់កៅស៊ូលើសពីសមត្ថភាពនៃប្រភពធម្មជាតិរបស់វា ដូច្នេះអ្នកគីមីវិទ្យាត្រូវដោះស្រាយបញ្ហានៃការសំយោគកៅស៊ូដែលមិនទាបជាងលក្ខណៈសម្បត្តិទៅនឹងផលិតផលធម្មជាតិ។ កៅស៊ូសំយោគឧស្សាហកម្មដំបូងបង្អស់ត្រូវបានផលិតនៅប្រទេសរុស្ស៊ីក្នុងឆ្នាំ 1931 ។ សាស្រ្តាចារ្យ S.V. Lebedev បានរកឃើញវិធីសាស្រ្តសន្សំសំចៃសម្រាប់ការផលិត butadiene ពីជាតិអាល់កុលអេទីល និងអនុវត្តការបំប្លែងសារធាតុប៉ូលីមែរនៃ butadiene ដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់នៅក្នុងវត្តមាននៃជាតិសូដ្យូមលោហធាតុ៖...

Fructose គឺជា isomer នៃគ្លុយកូស ដែលត្រូវបានរកឃើញរួមគ្នាជាមួយនឹងជាតិស្ករនៅក្នុងផ្លែឈើផ្អែម និងទឹកឃ្មុំ។ វាផ្អែមជាងគ្លុយកូសនិង sucrose ។ Fructose គឺជាជាតិអាល់កុល ketone ។ រចនាសម្ព័ននៃម៉ូលេគុលរបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តដែលមានក្រុម hydroxyl, fructose ដូចជាគ្លុយកូសគឺមានសមត្ថភាពបង្កើត saccharates និង esters ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែអវត្ដមាននៃក្រុម aldehyde វាងាយនឹងអុកស៊ីតកម្មតិចជាងគ្លុយកូស។ Fructose បាទ...

សមាសធាតុ Heterocyclic គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានវដ្តនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ ក្នុងការបង្កើតដែលអាតូមដែលមិនមែនជាកាបូន (heteroatoms) ចូលរួម។ សមាសធាតុ Heterocyclic ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនអាតូមនៅក្នុងសង្វៀន និងប្រភេទនៃ heteroatom ។ នៅក្នុងជំពូកនេះ យើងនឹងពិចារណាតែប្រភេទ heterocycles ដែលមានផ្ទុកអាសូតមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ ដែលជានិស្សន្ទវត្ថុដែលមានសារៈសំខាន់ជីវគីមី។ ម៉ូតូកង់បីដែលមានសមាជិកប្រាំមួយ Pyridine C5H5N គឺជាកង់ដែលមានសមាជិកប្រាំមួយយ៉ាងសាមញ្ញបំផុតជាមួយនឹង...

ក្នុងចំណោមក្រុមនៃ disaccharides សំខាន់បំផុតគឺ sucrose ដែលត្រូវបានគេហៅថា beet ឬស្ករអំពៅ។ រូបមន្តជាក់ស្តែងនៃ sucrose គឺ C12H22O11 ។ មាតិកា sucrose នៅក្នុង beets ស្ករនិងដើមអំពៅគឺខ្ពស់។ វាត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុង birch និង maple បឹងទន្លេសាប និងនៅក្នុងផ្លែឈើនិងបន្លែជាច្រើន។ Sucrose (ស្ករធម្មតា) ជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ផ្អែមជាងគ្លុយកូស ងាយរលាយក្នុង...

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ pyridine ត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៃប្រព័ន្ធក្រអូបនិងអាតូមអាសូតដែលមានគូអេឡិចត្រុងឯកោ។ 1. លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន។ Pyridine គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយជាង aliphatic amines (Kb = 1.7.10-9) ។ សូលុយស្យុង aqueous របស់វាប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ litmus: នៅពេលដែល pyridine ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង អំបិល pyridinium ត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2. លក្ខណៈសម្បត្តិក្លិន។ ដូចជា benzene, pyridine ឆ្លងកាត់ប្រតិកម្ម electrophilic ...

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាពីសមាសធាតុនៃកាបូន ជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀត ហៅថា សមាសធាតុសរីរាង្គ ក៏ដូចជាច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ ឈ្មោះ "គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ" បានកើតឡើងនៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រនៅពេលដែលប្រធានបទនៃការសិក្សាត្រូវបានកំណត់ចំពោះសមាសធាតុកាបូននៃប្រភពដើមរុក្ខជាតិនិងសត្វ។ មិនមែនសមាសធាតុកាបូនទាំងអស់អាចត្រូវបានគេហៅថាសរីរាង្គទេ។ ឧទាហរណ៍ CO 2 , HCN , CS 2 ជាប្រពៃណីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអសរីរាង្គ។ តាមធម្មតាយើងអាចសន្មត់ថាគំរូដើមនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺមេតាន CH4 ។

រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន ចំនួននៃសារធាតុសរីរាង្គដែលគេស្គាល់លើសពី 10 លាន ហើយកើនឡើងជារៀងរាល់ឆ្នាំដោយ 200-300 ពាន់ ភាពចម្រុះនៃសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពពិសេសនៃអាតូមកាបូនក្នុងការភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងសាមញ្ញ និងច្រើនដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុ។ ជាមួយនឹងចំនួនអាតូមស្ទើរតែគ្មានដែនកំណត់ដែលបានតភ្ជាប់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ វដ្ត ក្របខណ្ឌ។ ខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ចំនួនដ៏ច្រើននៃសមាសធាតុសរីរាង្គកំណត់តម្លៃនៃ org ។ គីមីវិទ្យា ជាសាខាធំបំផុតនៃគីមីវិទ្យាទំនើប។ ពិភពលោកជុំវិញយើងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងពី org ។ ការតភ្ជាប់; អាហារ ឥន្ធនៈ សម្លៀកបំពាក់ ឱសថ ថ្នាំលាប ម្សៅសាប៊ូ សម្ភារៈដែលមិនមានការបង្កើតការដឹកជញ្ជូន ការបោះពុម្ពសៀវភៅ ការជ្រៀតចូលទៅក្នុងលំហ។ល។ តួនាទីសំខាន់បំផុតរបស់អង្គការ។ សមាសធាតុដើរតួក្នុងដំណើរការសំខាន់។ តាមទំហំនៃម៉ូលេគុល org ។ សារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប (មានម៉ាសម៉ូលេគុលពីរាប់សិបទៅច្រើនរយ កម្ររហូតដល់មួយពាន់) និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ (ម៉ាក្រូម៉ូលេគុល; ជាមួយនឹងម៉ាសម៉ូលេគុលនៃលំដាប់ 10 4-10 6 ឬច្រើនជាងនេះ)។

ការសិក្សាគីមីសរីរាង្គមិនត្រឹមតែសមាសធាតុដែលទទួលបានពីសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែជាចម្បងសមាសធាតុដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិតតាមរយៈមន្ទីរពិសោធន៍ ឬសំយោគសរីរាង្គឧស្សាហកម្ម។ ជាងនេះទៅទៀត វត្ថុនៃការសិក្សាគឺ អង្គការកុំព្យូទ័រ។ គីមីវិទ្យាគឺជាសមាសធាតុដែលមិនត្រឹមតែមិនមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែជាក់ស្តែងមិនអាចទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិតទេ (ឧទាហរណ៍ អាណាឡូកសម្មតិកម្មនៃមេតាន ដែលមិនមានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ធម្មជាតិ ប៉ុន្តែរូបរាងនៃការ៉េរាបស្មើ) ។

ផ្ទៃខាងក្រោយប្រវត្តិសាស្ត្រ

ប្រភពដើមនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រលប់ទៅសម័យបុរាណ (សូម្បីតែនៅពេលនោះពួកគេបានដឹងអំពីការ fermentation ជាតិអាល់កុលនិងអាស៊ីតអាសេទិក ការជ្រលក់ពណ៌ indigo និង alizarin) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងយុគសម័យកណ្តាល (រយៈពេលនៃការលេងសើច) មានតែអង្គការបុគ្គលមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុ។ ការស្រាវជ្រាវទាំងអស់នៃសម័យកាលនេះត្រូវបានកាត់បន្ថយជាចម្បងទៅនឹងប្រតិបត្តិការដោយមានជំនួយពីការដែលវាត្រូវបានគេគិតនៅពេលនោះ សារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនអាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត។ ចាប់តាំងពីសតវត្សទី 16 ។ (រយៈពេលនៃ iatrochemistry) ការស្រាវជ្រាវគឺផ្តោតជាសំខាន់ទៅលើភាពឯកោ និងការប្រើប្រាស់សារធាតុឱសថផ្សេងៗ៖ ប្រេងសំខាន់ៗមួយចំនួនត្រូវបានញែកចេញពីរុក្ខជាតិ ឌីអេទីលអេធើរត្រូវបានរៀបចំ ឈើ (មេទីល) អាល់កុល និងអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានទទួលដោយការចំហស្ងួតនៃឈើ។ អាស៊ីត tartaric ត្រូវបានគេទទួលបានពី tartar ដោយការចំហុយនៃជាតិស្ករនាំមុខ - អាស៊ីតអាសេទិកការចម្រាញ់នៃ amber - succinic ។

ការលាយបញ្ចូលគ្នានៃសមាសធាតុគីមីនៃប្រភពដើមរុក្ខជាតិ និងសត្វទៅជាសារធាតុគីមីតែមួយ។ អង្គការវិទ្យាសាស្ត្រ។ គីមីវិទ្យាត្រូវបានអនុវត្តដោយ J. Berzelius ដែលបានណែនាំពាក្យនិងគំនិតនៃការបង្កើតសារធាតុសរីរាង្គចុងក្រោយនេះបើយោងតាម Berzelius គឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតនៅក្នុងវត្តមាននៃ "កម្លាំងសំខាន់" ។

ការយល់ខុសនេះត្រូវបានបដិសេធដោយ F. Wöhler (1828) ដែលបានទទួលអ៊ុយ (សារធាតុសរីរាង្គ) ពី ammonium cyanate (សារធាតុសរីរាង្គ) A. Kolbe ដែលសំយោគអាស៊ីតអាសេទិក M. Berthelot ដែលទទួលបានមេតានពី H 2 S និង CS 2, A. M. Butlerov ដែលសំយោគសារធាតុស្ករពី formaldehyde ។ នៅក្នុងពាក់កណ្តាលទីមួយ។ សតវត្សទី XIX សម្ភារៈពិសោធន៍យ៉ាងទូលំទូលាយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ ហើយការធ្វើទូទៅដំបូងត្រូវបានធ្វើឡើង ដែលកំណត់ការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃអង្គការ។ គីមីវិទ្យា៖ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការវិភាគ org ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សមាសធាតុ (Berzelius, J. Liebig, J. Dumas, M. Chevreul) ទ្រឹស្តីនៃរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើង (Wohler, J. Gay-Lussac, Liebig, Dumas) ជាក្រុមអាតូមដែលមិនផ្លាស់ប្តូរពីម៉ូលេគុលដើមរហូតដល់ចុងក្រោយ។ មួយក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម; ទ្រឹស្ដីនៃប្រភេទ (C. Gerard, 1853) ដែលក្នុងនោះ org ។ សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុអសរីរាង្គ - "ប្រភេទ" ដោយជំនួសអាតូមនៅក្នុងពួកវាជាមួយ org ។ បំណែក; គំនិតនៃ isomerism (Berzelius) ត្រូវបានណែនាំ។

ទន្ទឹមនឹងនេះការអភិវឌ្ឍន៍ដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងនៃការសំយោគនៅតែបន្ត។ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មដំបូងនៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើង (A. Hoffman, W. Perkin Sr. - ថ្នាំជ្រលក់សំយោគ៖ mauvein, fuchsin, cyanine និង azo dyes) ។ ការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនៃវិធីសាស្រ្តនៃការសំយោគ aniline ដែលបានរកឃើញដោយ N. N. Zinin (1842) បានបម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបង្កើតឧស្សាហកម្មថ្នាំពណ៌ aniline ។

គំនិតនៃការតភ្ជាប់ដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបានរវាងសារធាតុគីមី។ និងរាងកាយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុលជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា គំនិតនៃភាពប្លែកនៃរចនាសម្ព័ន្ធនេះត្រូវបានបង្ហាញជាលើកដំបូងដោយ Butlerov (1861) ដែលបានបង្កើតទ្រឹស្តីបុរាណនៃគីមីវិទ្យា។ រចនាសម្ព័ន្ធ (អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយយោងទៅតាម valences របស់វា លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃសមាសធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិ និងចំនួនអាតូមដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា ព្រមទាំងប្រភេទនៃចំណង និងឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលមិនជាប់ចំណងដោយផ្ទាល់)។ គីមីវិទ្យា។ រចនាសម្ព័នបានកំណត់ការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សបន្ថែមទៀតនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ: នៅឆ្នាំ 1865 Kekule បានស្នើរូបមន្តសម្រាប់ benzene ហើយក្រោយមកបានបង្ហាញពីគំនិតនៃការយោលនៃចំណង; V.V. Markovnikov និង A.M. Zaitsev បានបង្កើតច្បាប់មួយចំនួនដែលជាលើកដំបូងបានភ្ជាប់ទិសដៅនៃគីមីសាស្ត្រ។ ប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុគីមី រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។

ស្នាដៃរបស់ Bayer, K. Laar, L. Claisen, L. Knorr បានបង្កើតគំនិតអំពី តិះដៀល - isomerism ចល័ត។ គំនិតទ្រឹស្តីទាំងអស់នេះបានរួមចំណែកដល់ការអភិវឌ្ឍន៍ដ៏មានឥទ្ធិពលនៃគីមីសាស្ត្រសំយោគ។ K con ។ សតវត្សទី XIX អ្នកតំណាងសំខាន់បំផុតទាំងអស់នៃអ៊ីដ្រូកាបូន ជាតិអាល់កុល អាល់ឌីអ៊ីត និងខេតូន អាស៊ីតកាបូស៊ីលីក និស្សន្ទវត្ថុ halogen និង nitro រចនាសម្ព័ន្ធដែលមានផ្ទុកអាសូត និងស្ពាន់ធ័រ ធាតុគីមីនៃធម្មជាតិក្រអូបត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំឌីនីន អាសេទីលែន និងអាឡែនត្រូវបានបង្កើតឡើង (អេអេហ្វហ្វ័រស្គី)។ ប្រតិកម្ម condensation ជាច្រើនត្រូវបានគេរកឃើញ (S. Wurtz, A. P. Borodin, W. Perkin, Claisen, A. Michael, S. Friedel, J. Crafts, E. Knoevenagel ជាដើម)។ ជោគជ័យដ៏អស្ចារ្យត្រូវបានសម្រេចដោយ E. G. Fischer ក្នុងការសិក្សាអំពីកាបូអ៊ីដ្រាត ប្រូតេអ៊ីន និងសារធាតុ purines ក្នុងការប្រើប្រាស់អង់ស៊ីមក្នុង org ។ ការសំយោគ (1894) គាត់ក៏បានអនុវត្តការសំយោគនៃ polypeptides ។ មូលដ្ឋាននៃឧស្សាហកម្មនៃសារធាតុក្រអូបគឺជាការងាររបស់ O. Wallach លើគីមីសាស្ត្រនៃ terpenes ។ ស្នាដៃត្រួសត្រាយរបស់ R. Willsetteter គឺពូកែសូម្បីតែសម័យយើងក៏ដោយ។ ការរួមចំណែកជាមូលដ្ឋានក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍អង្គការ។ ការសំយោគត្រូវបានណែនាំដោយ V. Grignard (1900-20) និង N.D. Zelinsky (1910) - ការបង្កើតវិធីសាស្រ្តដែលមានផ្លែផ្កាពិសេសសម្រាប់ការសំយោគសមាសធាតុ organomagnesium និងការរកឃើញនៃការផ្លាស់ប្តូរកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូកាបូន; ក្រោយមកទៀតបានដើរតួយ៉ាងលេចធ្លោក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រប្រេង។ គីមីវិទ្យានៃរ៉ាឌីកាល់សេរីបានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការងាររបស់ M. Gomberg (1900) ដែលបានរកឃើញរ៉ាឌីកាល់ triphenylmethyl ហើយត្រូវបានបន្តដោយការងាររបស់ A. E. Chichibabin, G. Wieland និង S. Goldschmidt ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណងកូវ៉ាឡង់ដែលមិនមានប៉ូល C-C និងចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់ C-O, C-N, C-Hal, C-metal ជាដើម។ ការបង្កើតមូលបត្របំណុល covalent ត្រូវបានពន្យល់ដោយផ្អែកលើការសន្មត់ដែលបង្កើតឡើងដោយ G. Lewis និង W. Kossel (1916) អំពីតួនាទីសំខាន់នៃការបង្កើតអេឡិចត្រូនិក - octets និង doublets ។ ម៉ូលេគុលមានស្ថេរភាពប្រសិនបើសែលវ៉ាឡង់នៃធាតុដូចជា C, N, O, Hal មាន 8 អេឡិចត្រុង (ច្បាប់ octet) ហើយសែលវ៉ាឡង់នៃអ៊ីដ្រូសែនមាន 2 អេឡិចត្រុង។ ចែម។ ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូនៃអេឡិចត្រុងរួមគ្នាពីអាតូមផ្សេងៗគ្នា (ចំណងសាមញ្ញ)។ មូលបត្របំណុលទ្វេរដង និងបីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូពីរ និងបីដែលត្រូវគ្នា។ អាតូមអេឡិចត្រូនិច (F, O, N) មិនប្រើអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់របស់ពួកគេដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយកាបូនទេ។ អេឡិចត្រុង "មិនប្រើ" បង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងឯកោ (ឥតគិតថ្លៃ) ។ ភាពរាងប៉ូល និងលទ្ធភាពប៉ូលនៃចំណង covalent នៅក្នុង org ។ សមាសធាតុនៅក្នុងទ្រឹស្ដីអេឡិចត្រូនិច Lewis-Kossel ត្រូវបានពន្យល់ដោយការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងពីអេឡិចត្រុងតិចទៅអាតូម electronegative ច្រើន ដែលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងឥទ្ធិពលអាំងឌុចទ័ និងឥទ្ធិពល mesomeric ។

ទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យាបុរាណ។ រចនាសម្ព័ន្ធ និងការតំណាងអេឡិចត្រូនិកដំបូងមិនអាចពិពណ៌នាបានយ៉ាងគាប់ចិត្តនៅក្នុងភាសានៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុជាច្រើនឧទាហរណ៍ក្លិនក្រអូប។ ទ្រឹស្តីទំនើបនៃការទំនាក់ទំនងនៅក្នុង org ។ សមាសធាតុត្រូវបានផ្អែកលើគោលគំនិតនៃគន្លង និងប្រើវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល។ វិធីសាស្រ្តគីមី Quantum កំពុងត្រូវបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងខ្លាំងក្លា វត្ថុបំណងដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាពួកគេផ្អែកលើឧបករណ៍នៃមេកានិចកង់ទិច ដែលជាវិធីសាស្រ្តតែមួយគត់ដែលសមរម្យសម្រាប់ការសិក្សាអំពីបាតុភូតនៃមីក្រូពិភពលោក។

ការលេចឡើងនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរយៈការធ្វើរស្មីសំយោគពីកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកក្រោមឥទិ្ធពលនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យដែលស្រូបយកដោយក្លរ៉ូហ្វីលនៅក្នុងរុក្ខជាតិបៃតង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ org ។ សមាសធាតុត្រូវតែមាននៅលើផែនដីមុនការកើតនៃជីវិត ដែលមិនអាចលេចឡើងដោយគ្មានពួកវា។ បរិយាកាសដំបូងរបស់ផែនដីប្រហែល 2 ពាន់លានឆ្នាំមុនមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ព្រោះវាមិនមានអុកស៊ីហ្សែន ប៉ុន្តែមានអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកជាចម្បង ក៏ដូចជា CO, អាសូត អាម៉ូញាក់ និងមេតាន។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មខ្លាំងពីសារធាតុរ៉ែនៅលើផែនដី និងការហូរចេញនៃបរិយាកាសខ្លាំងនៅក្នុងបរិយាកាស ការសំយោគ abiotic នៃអាស៊ីតអាមីណូបានដំណើរការតាមគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ

CH 4 + H 2 O + NH 3 → អាស៊ីតអាមីណូ

ឥឡូវនេះលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍។

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុគីមី ភាគច្រើន (ជាងបួនលាន) មានផ្ទុកកាបូន។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃពួកគេគឺជាសារធាតុសរីរាង្គ។ សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិដូចជា កាបូអ៊ីដ្រាត ប្រូតេអ៊ីន វីតាមីន ហើយពួកវាដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់សត្វ និងរុក្ខជាតិ។ សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន និងល្បាយរបស់វា (ផ្លាស្ទិច កៅស៊ូ ប្រេង ឧស្ម័នធម្មជាតិ និងផ្សេងៗទៀត) មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍សេដ្ឋកិច្ចជាតិរបស់ប្រទេស។

គីមីវិទ្យានៃសមាសធាតុកាបូនត្រូវបានគេហៅថាគីមីសរីរាង្គ។ នេះជារបៀបដែលអ្នកគីមីសរីរាង្គរុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ A.M. កំណត់ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ Butlerov ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនសមាសធាតុកាបូនទាំងអស់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុសរីរាង្គនោះទេ។ សារធាតុសាមញ្ញដូចជា កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) CO, កាបូនឌីអុកស៊ីត CO2, អាស៊ីតកាបូនិក H2CO3 និងអំបិលរបស់វា ឧទាហរណ៍ CaCO3, K2CO3 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ សារធាតុសរីរាង្គអាចមានធាតុផ្សេងទៀតក្រៅពីកាបូន។ ទូទៅបំផុតគឺអ៊ីដ្រូសែន halogens អុកស៊ីសែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ និងផូស្វ័រ។ វាក៏មានសារធាតុសរីរាង្គដែលមានធាតុផ្សេងទៀតរួមទាំងលោហធាតុផងដែរ។

2. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមកាបូន (C) រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

2.1 សារៈសំខាន់នៃអាតូមកាបូន (C) នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

CARBON (lat. Carboneum), C, ធាតុគីមីនៃក្រុមរង IVa នៃតារាងតាមកាលកំណត់; លេខអាតូមិក 6 ម៉ាស់អាតូម 12.0107 ជារបស់មិនមែនលោហធាតុ។ កាបូនធម្មជាតិមាននុយក្លីដថេរពីរ - 12C (98.892% ដោយម៉ាស់) និង 13C (1.108%) និងមួយមិនស្ថិតស្ថេរ - C ដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 5730 ឆ្នាំ។

ប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ កាបូនមានចំនួន 0.48% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី ដែលក្នុងនោះវាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 17 ក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងមាតិកា។ ថ្មដែលមានកាបូនសំខាន់ៗគឺកាបូនធម្មជាតិ (ថ្មកំបោរនិងដូឡូមីត); បរិមាណកាបូននៅក្នុងពួកវាគឺប្រហែល 9,610 តោន។

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី កាបូនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល ក៏ដូចជានៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ - ពេជ្រ និងក្រាហ្វិច។ កាបូនប្រហែល 1013 តោនត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែដែលអាចឆេះបានដូចជា ធ្យូងថ្ម និងធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត peat, shale, bitumen ដែលបង្កើតបានជាការប្រមូលផ្តុំដ៏មានឥទ្ធិពលនៅក្នុងពោះវៀនរបស់ផែនដី ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិដែលអាចឆេះបាន។ ពេជ្រគឺកម្រណាស់។ សូម្បីតែថ្មដែលមានត្បូងពេជ្រ ( Kimberlites ) មានត្បូងពេជ្រមិនលើសពី 9-10% ដែលមានទម្ងន់ជាក្បួនមិនលើសពី 0.4 ក្រាម។ ពេជ្រដ៏ធំបំផុត "Cullinan" មានទម្ងន់ 621.2 ក្រាម (3106 ការ៉ាត់) ត្រូវបានរកឃើញនៅអាហ្វ្រិកខាងត្បូង (Transvaal) ក្នុងឆ្នាំ 1905 ហើយពេជ្ររុស្ស៊ីដ៏ធំបំផុត "Orlov" មានទម្ងន់ 37.92 ក្រាម (190 ការ៉ាត់) ត្រូវបានរកឃើញនៅស៊ីបេរីក្នុងពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 17 ។

ប្រផេះខ្មៅ ស្រអាប់ មានជាតិខាញ់នៅពេលប៉ះជាមួយនឹងលោហធាតុ ក្រាហ្វិតគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer រាបស្មើដែលធ្វើពីអាតូមកាបូន ស្រទាប់រលុងនៅពីលើគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមនៅខាងក្នុងស្រទាប់មានទំនាក់ទំនងគ្នាខ្លាំងជាងអាតូមរវាងស្រទាប់។

ពេជ្រគឺជារឿងមួយទៀត។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ថ្លា និងចំណាំងផ្លាតខ្ពស់ អាតូមកាបូននីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងគីមីទៅនឹងអាតូមស្រដៀងគ្នាចំនួនបួន ដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃតេត្រេដ្រូន។ ចំណងទាំងអស់មានប្រវែងដូចគ្នា និងរឹងមាំណាស់។ ពួកគេបង្កើតជាស៊ុមបីវិមាត្រជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងលំហ។ គ្រីស្តាល់ពេជ្រទាំងមូលគឺដូចជាម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer ដ៏ធំដែលមិនមានចំណុច "ខ្សោយ" ដោយសារតែ កម្លាំងនៃចំណងទាំងអស់គឺដូចគ្នា។

ដង់ស៊ីតេនៃពេជ្រនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេគឺ 3.51 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ក្រាហ្វិច - 2.26 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ពេជ្រ (ភាពរឹង ចរន្តអគ្គិសនី មេគុណនៃការពង្រីកកម្ដៅ) គឺស្ទើរតែដូចគ្នានៅគ្រប់ទិសទី។ វាជាសារធាតុពិបាកបំផុតក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ នៅក្នុងក្រាហ្វិច លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា - កាត់កែង ឬស្របទៅនឹងស្រទាប់នៃអាតូមកាបូន - ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំង៖ ជាមួយនឹងកម្លាំងក្រោយតូចៗ ស្រទាប់ប៉ារ៉ាឡែលនៃការផ្លាស់ប្តូរក្រាហ្វិចទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយវាបំបែកទៅជាដុំៗដោយបន្សល់ទុកនូវសញ្ញាសម្គាល់នៅលើក្រដាស។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអគ្គិសនី ពេជ្រគឺជា dielectric ខណៈពេលដែល graphite ដឹកនាំចរន្តអគ្គិសនី។

នៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានខ្យល់លើសពី 1000 °C ពេជ្រប្រែទៅជាក្រាហ្វិច។ ក្រាហ្វិចនៅពេលដែលកំដៅជានិច្ចនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាមិនផ្លាស់ប្តូររហូតដល់ 3000 ° C នៅពេលដែលវារលាយដោយមិនរលាយ។ ការផ្លាស់ប្តូរដោយផ្ទាល់នៃក្រាហ្វិចទៅជាពេជ្រកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 3000 ° C និងសម្ពាធដ៏ធំ - ប្រហែល 12 GPa ។

ការកែប្រែ allotropic ទីបីនៃកាបូន carbyne ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ វាគឺជាម្សៅខ្មៅគ្រីស្តាល់ល្អ; នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា ខ្សែសង្វាក់វែងនៃអាតូមកាបូនត្រូវបានរៀបចំស្របគ្នាទៅវិញទៅមក។ ខ្សែសង្វាក់នីមួយៗមានរចនាសម្ព័ន្ធ (-C=C) L ឬ (=C=C=) L. ដង់ស៊ីតេនៃកាប៊ីនគឺជាមធ្យមរវាងក្រាហ្វិច និងពេជ្រ - 2.68-3.30 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ លក្ខណៈពិសេសសំខាន់បំផុតមួយនៃ carbyne គឺភាពឆបគ្នារបស់វាជាមួយនឹងជាលិកានៃរាងកាយរបស់មនុស្សដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើឧទាហរណ៍ក្នុងការផលិតសរសៃឈាមសិប្បនិម្មិតដែលមិនត្រូវបានច្រានចោលដោយរាងកាយ (រូបភាពទី 1) ។

Fullerenes បានទទួលឈ្មោះរបស់ពួកគេមិនមែនជាកិត្តិយសរបស់អ្នកគីមីវិទ្យានោះទេ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីស្ថាបត្យករជនជាតិអាមេរិក R. Fuller ដែលបានស្នើរសុំសាងសង់ hangars និងសំណង់ផ្សេងទៀតក្នុងទម្រង់ជា Domes ផ្ទៃដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ pentagons និង hexagons ( Dome បែបនេះត្រូវបានសាងសង់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងឧទ្យាន Moscow Sokolniki) ។

កាបូនក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរដ្ឋដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនប្រក្រតី - នេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថា។ កាបូន amorphous (soot, coke, charcoal) រូប។ 2. ការទទួលបានកាបូន (C):

ភាគច្រើននៃសារធាតុដែលនៅជុំវិញយើងគឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ទាំងនេះគឺជាជាលិកាសត្វ និងរុក្ខជាតិ អាហារ ឱសថ សម្លៀកបំពាក់ (កប្បាស រោមចៀម និងសរសៃសំយោគ) ឥន្ធនៈ (ប្រេង និងឧស្ម័នធម្មជាតិ) កៅស៊ូ និងផ្លាស្ទិច សាប៊ូបោកខោអាវ។ បច្ចុប្បន្ននេះ សារធាតុបែបនេះច្រើនជាង 10 លានត្រូវបានគេស្គាល់ ហើយចំនួនរបស់វាកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជារៀងរាល់ឆ្នាំ ដោយសារតែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រញែកសារធាតុមិនស្គាល់ពីវត្ថុធម្មជាតិ និងបង្កើតសមាសធាតុថ្មីដែលមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។

ភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គបែបនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលក្ខណៈពិសេសតែមួយគត់នៃអាតូមកាបូនដើម្បីបង្កើតជាចំណង covalent ដ៏រឹងមាំ ទាំងក្នុងចំណោមពួកគេ និងជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ អាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកជាមួយនឹងចំណងសាមញ្ញ និងច្រើនអាចបង្កើតជាច្រវាក់ស្ទើរតែគ្រប់ប្រវែង និងវដ្ត។ ភាពសម្បូរបែបនៃសមាសធាតុសរីរាង្គក៏ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអត្ថិភាពនៃបាតុភូត isomerism ផងដែរ។

សមាសធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ក៏មានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនដែរ ពួកវាច្រើនតែមានអាតូមនៃអុកស៊ីហ្សែន អាសូត ហើយមិនសូវជាញឹកញាប់ទេ - ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងហាឡូហ្សែន។ សមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុណាមួយ (លើកលែងតែ O, N, S និង halogens) ដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកាបូនត្រូវបានគេហៅថាជាសមូហភាពសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ក្រុមសំខាន់នៃសមាសធាតុបែបនេះគឺសមាសធាតុសរីរាង្គ (រូបភាពទី 3) ។

ចំនួនដ៏ច្រើននៃសមាសធាតុសរីរាង្គទាមទារឱ្យមានការចាត់ថ្នាក់ច្បាស់លាស់របស់ពួកគេ។ មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺជាគ្រោងនៃម៉ូលេគុល។ គ្រោងឆ្អឹងអាចមានរចនាសម្ព័ន្ធបើកចំហ (មិនបិទ) ក្នុងករណីនេះសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា acyclic (aliphatic; សមាសធាតុ aliphatic ត្រូវបានគេហៅផងដែរថាសមាសធាតុខ្លាញ់ចាប់តាំងពីពួកគេត្រូវបានញែកចេញពីខ្លាញ់ដំបូង) និងរចនាសម្ព័ន្ធបិទដែលក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថា វដ្ត។ គ្រោងឆ្អឹងអាចជាកាបូន (មានតែអាតូមកាបូន) ឬមានអាតូមផ្សេងទៀតក្រៅពីកាបូន - អ្វីដែលគេហៅថា។ heteroatoms ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់អុកស៊ីសែន អាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។ សមាសធាតុស៊ីក្លូត្រូវបានបែងចែកទៅជា carbocyclic (កាបូន) ដែលអាចមានក្លិនក្រអូប និង alicyclic (មានចិញ្ចៀនមួយ ឬច្រើន) និង heterocyclic ។

អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងហាឡូហ្សែន មិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងទេ ហើយ heteroatoms ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង លុះត្រាតែពួកគេមានចំណងយ៉ាងហោចណាស់ពីរជាមួយកាបូន។ ដូច្នេះនៅក្នុងអេទីលអាល់កុល CH3CH2OH អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនមិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងគ្រោងនៃម៉ូលេគុលនោះទេប៉ុន្តែនៅក្នុង dimethyl ether CH3OCH3 ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវា។

លើសពីនេះទៀត គ្រោងឆ្អឹង acyclic អាចត្រូវបាន unbranched (អាតូមទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងជួរមួយ) ឬ branched ។ ជួនកាលគ្រោងឆ្អឹងដែលមិនមានផ្នែកត្រូវបានគេហៅថាលីនេអ៊ែរ ប៉ុន្តែវាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដែលយើងប្រើញឹកញាប់បំផុតបង្ហាញតែលំដាប់នៃចំណង ហើយមិនមែនជាការរៀបចំពិតប្រាកដនៃអាតូមនោះទេ។ ដូច្នេះខ្សែសង្វាក់កាបូន "លីនេអ៊ែរ" មានរាង zigzag ហើយអាចបង្វិលក្នុងលំហតាមវិធីផ្សេងៗ។

អាតូមកាបូនមានបួនប្រភេទនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង។ វាជាទម្លាប់ក្នុងការហៅអាតូមកាបូនបឋម ប្រសិនបើវាបង្កើតចំណងតែមួយជាមួយអាតូមកាបូនផ្សេងទៀត។ អាតូមបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅអាតូមកាបូនពីរផ្សេងទៀត អាតូមទីបីត្រូវបានភ្ជាប់ទៅបី ហើយអាតូម quaternary ចំណាយទាំងបួននៃចំណងរបស់វាដើម្បីបង្កើតចំណងជាមួយអាតូមកាបូន។

លក្ខណៈពិសេសចំណាត់ថ្នាក់បន្ទាប់គឺវត្តមាននៃចំណងច្រើន។ សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានតែចំណងសាមញ្ញត្រូវបានគេហៅថា saturated (ដែនកំណត់) ។ សមាសធាតុដែលមានចំណងទ្វេ ឬបីហៅថា unsaturated (unsaturated)។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកវាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនតិចជាងក្នុងអាតូមកាបូនជាងអាតូមដែលកំណត់។ អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតស៊ីក្លូនៃស៊េរី benzene ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាក្រុមដាច់ដោយឡែកនៃសមាសធាតុក្រអូប។

លក្ខណៈពិសេសចំណាត់ថ្នាក់ទីបីគឺវត្តមាននៃក្រុមមុខងារ - ក្រុមនៃអាតូមដែលជាលក្ខណៈនៃថ្នាក់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃសមាសធាតុនិងកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ ដោយផ្អែកលើចំនួនក្រុមមុខងារ សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកទៅជា monofunctional - ពួកវាមានក្រុមមុខងារមួយ polyfunctional - ពួកវាមានក្រុមមុខងារជាច្រើន ឧទាហរណ៍ glycerol និង heterofunctional - មានក្រុមផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអាមីណូ។

អាស្រ័យលើអាតូមកាបូនដែលមានក្រុមមុខងារ សមាសធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាបឋម ឧទាហរណ៍ អេទីលក្លរ CH 3 CH 2 C1 អនុវិទ្យាល័យ - isopropyl chloride (CH3) 2 CH 1 និងទីបី - butyl chloride (CH 8) 8 CCl ។

សារធាតុទាំងអស់ដែលមានអាតូមកាបូន ក្រៅពីកាបូន កាបូអ៊ីដ្រាត ស៊ីយ៉ានដេត thiocyanates និងអាស៊ីតកាបូនិក គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គ។ នេះមានន័យថាពួកវាមានសមត្ថភាពបង្កើតដោយសារពាង្គកាយមានជីវិតពីអាតូមកាបូន តាមរយៈអង់ស៊ីម ឬប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។ សព្វថ្ងៃនេះ សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនអាចត្រូវបានសំយោគដោយសិប្បនិម្មិត ដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានការអភិវឌ្ឍន៍ផ្នែកវេជ្ជសាស្ត្រ និងឱសថសាស្ត្រ ព្រមទាំងការបង្កើតវត្ថុធាតុ polymer និងសមាសធាតុផ្សំដែលមានកម្លាំងខ្ពស់ផងដែរ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

សមាសធាតុសរីរាង្គ គឺជាប្រភេទសារធាតុដ៏ច្រើនបំផុត។ មានសារធាតុប្រហែល 20 ប្រភេទនៅទីនេះ។ ពួកវាខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងខុសគ្នានៅក្នុងគុណភាពរាងកាយ។ ចំណុចរលាយ ម៉ាស់ ភាពប្រែប្រួល និងភាពរលាយរបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាក៏ខុសគ្នាដែរ។ ក្នុងចំណោមពួកគេ៖

អ៊ីដ្រូកាបូន (alkanes, alkynes, alkenes, alkadienes, cycloalkanes, អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប);
អាល់ឌីអ៊ីត;
ketones;
ជាតិអាល់កុល (dihydric, monohydric, polyhydric);
អេធើរ;
esters;
អាស៊ីត carboxylic;
អាមីន;
អាស៊ីតអាមីណូ;
កាបូអ៊ីដ្រាត;
ខ្លាញ់;
ប្រូតេអ៊ីន;
biopolymers និងប៉ូលីម៊ែរសំយោគ។

ការចាត់ថ្នាក់នេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមី និងវត្តមាននៃក្រុមអាតូមិកជាក់លាក់ដែលកំណត់ភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ។ ជាទូទៅការចាត់ថ្នាក់ដែលផ្អែកលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រោងឆ្អឹងកាបូនដែលមិនគិតពីលក្ខណៈនៃអន្តរកម្មគីមីមើលទៅខុសគ្នា។ យោងតាមបទប្បញ្ញត្តិរបស់វាសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកទៅជា:

សមាសធាតុ aliphatic;
គ្រឿងក្រអូប;
សារធាតុ heterocyclic ។

ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គទាំងនេះអាចមាន isomers នៅក្នុងក្រុមផ្សេងគ្នានៃសារធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ isomers មានភាពខុសប្លែកគ្នា ទោះបីជាសមាសធាតុអាតូមិករបស់ពួកគេអាចដូចគ្នាក៏ដោយ។ នេះមកពីបទប្បញ្ញត្តិដែលកំណត់ដោយ A.M. Butlerov ។ ដូចគ្នានេះផងដែរទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺជាមូលដ្ឋានណែនាំសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវទាំងអស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ វាត្រូវបានដាក់នៅលើកម្រិតដូចគ្នាទៅនឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

គំនិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីត្រូវបានណែនាំដោយ A.M. វាបានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រគីមីសាស្ត្រនៅថ្ងៃទី 19 ខែកញ្ញាឆ្នាំ 1861 ។ ពីមុនមានមតិផ្សេងគ្នានៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនបានបដិសេធទាំងស្រុងនូវអត្ថិភាពនៃម៉ូលេគុល និងអាតូម។ ដូច្នេះមិនមានលំដាប់នៅក្នុងគីមីសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គទេ។ ជាងនេះទៅទៀត មិនមានគំរូណាមួយដែលអាចវិនិច្ឆ័យលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុជាក់លាក់ណាមួយឡើយ។ នៅពេលជាមួយគ្នានេះដែរមានសមាសធាតុដែលជាមួយនឹងសមាសភាពដូចគ្នាបានបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។

សេចក្តីថ្លែងការណ៍របស់ A.M. Butlerov ភាគច្រើនបានដឹកនាំការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រក្នុងទិសដៅត្រឹមត្រូវ និងបានបង្កើតមូលដ្ឋានគ្រឹះដ៏រឹងមាំសម្រាប់វា។ តាមរយៈវា វាអាចរៀបចំជាប្រព័ន្ធនូវអង្គហេតុដែលប្រមូលផ្តុំ ពោលគឺលក្ខណៈគីមី ឬរូបវន្តនៃសារធាតុមួយចំនួន គំរូនៃការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។ល។ សូម្បីតែការទស្សន៍ទាយអំពីវិធីដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុ និងវត្តមាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅមួយចំនួនក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ ដោយសារទ្រឹស្តីនេះ។ ហើយសំខាន់បំផុត A.M. Butlerov បានបង្ហាញថារចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយអាចត្រូវបានពន្យល់ពីទស្សនៈនៃអន្តរកម្មអគ្គិសនី។

តក្កវិជ្ជានៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ

ចាប់តាំងពីមុនឆ្នាំ 1861 មនុស្សជាច្រើននៅក្នុងគីមីវិទ្យាបានបដិសេធអត្ថិភាពនៃអាតូម ឬម៉ូលេគុល ទ្រឹស្តីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គបានក្លាយជាសំណើបដិវត្តន៍សម្រាប់ពិភពវិទ្យាសាស្ត្រ។ ហើយចាប់តាំងពី A.M. Butlerov ខ្លួនគាត់បន្តពីការសន្និដ្ឋានសម្ភារៈនិយមគាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីបដិសេធគំនិតទស្សនវិជ្ជាអំពីសារធាតុសរីរាង្គ។

គាត់អាចបង្ហាញថារចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយពិសោធន៍តាមរយៈប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៍ សមាសភាពនៃកាបូអ៊ីដ្រាតណាមួយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការដុតបរិមាណជាក់លាក់របស់វា និងរាប់លទ្ធផលនៃទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ បរិមាណអាសូតក្នុងម៉ូលេគុលអាមីនក៏ត្រូវបានគណនាកំឡុងពេលចំហេះដោយវាស់បរិមាណឧស្ម័ន និងញែកបរិមាណគីមីនៃម៉ូលេគុលអាសូត។

ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើការវិនិច្ឆ័យរបស់ Butlerov អំពីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីដែលពឹងផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធក្នុងទិសដៅផ្ទុយនោះការសន្និដ្ឋានថ្មីមួយកើតឡើង។ មានន័យថា៖ ការដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធគីមី និងសមាសធាតុនៃសារធាតុ មនុស្សម្នាក់អាចសន្មត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ប៉ុន្តែសំខាន់បំផុត Butlerov បានពន្យល់ថានៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គមានចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗគ្នា ប៉ុន្តែមានសមាសធាតុដូចគ្នា។

បទប្បញ្ញត្តិទូទៅនៃទ្រឹស្តី

ដោយពិចារណា និងសិក្សាអំពីសមាសធាតុសរីរាង្គ A. M. Butlerov ទទួលបានគោលការណ៍សំខាន់ៗមួយចំនួន។ គាត់បានបញ្ចូលពួកវាទៅក្នុងទ្រឹស្តីមួយដែលពន្យល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុគីមីនៃប្រភពដើមសរីរាង្គ។ ទ្រឹស្តីមានដូចខាងក្រោម៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គ អាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងលំដាប់ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ដែលអាស្រ័យលើ valent;
រចនាសម្ព័ន្ធគីមី គឺជាលំដាប់ភ្លាមៗ យោងទៅតាមអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គត្រូវបានតភ្ជាប់។
រចនាសម្ព័ន្ធគីមីកំណត់វត្តមាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយ;
អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលដែលមានសមាសភាពបរិមាណដូចគ្នា លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នានៃសារធាតុអាចលេចឡើង។
ក្រុមអាតូមទាំងអស់ដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុគីមីមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

ថ្នាក់ទាំងអស់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមគោលការណ៍នៃទ្រឹស្តីនេះ។ ដោយបានបង្កើតមូលដ្ឋានគ្រឹះ A. M. Butlerov អាចពង្រីកគីមីវិទ្យាជាវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ។ គាត់បានពន្យល់ថាដោយសារតែការពិតដែលថានៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គកាបូនបង្ហាញ valence នៃ 4 ភាពចម្រុះនៃសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានកំណត់។ វត្តមាននៃក្រុមអាតូមិកសកម្មជាច្រើនកំណត់ថាតើសារធាតុមួយជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ជាក់លាក់ឬអត់។ ហើយវាច្បាស់ណាស់ដោយសារតែវត្តមានរបស់ក្រុមអាតូមិកជាក់លាក់ (រ៉ាឌីកាល់) ដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីលេចឡើង។

អ៊ីដ្រូកាបូន និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។

សមាសធាតុសរីរាង្គទាំងនេះនៃកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនគឺសាមញ្ញបំផុតក្នុងសមាសភាពក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងក្រុម។ ពួកវាត្រូវបានតំណាងដោយក្រុមរងនៃ alkanes និង cycloalkanes (អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត), alkenes, alkadienes និង alkatrienes, alkynes (អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត) ក៏ដូចជាក្រុមរងនៃសារធាតុក្រអូប។ នៅក្នុង alkanes អាតូមកាបូនទាំងអស់ត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង C-C តែមួយប៉ុណ្ណោះ ដែលជាមូលហេតុមិនអាចបង្កើតអាតូម H តែមួយទៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនបានទេ។

នៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបញ្ចូលនៅកន្លែងនៃចំណង C=C ទ្វេ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, ចំណង C-C អាចមានបីដង (alkynes) ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យសារធាតុទាំងនេះចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជាច្រើនដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការកាត់បន្ថយឬការបន្ថែមរ៉ាឌីកាល់។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលក្នុងការសិក្សាសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងប្រតិកម្ម សារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃប្រភេទមួយនៃអ៊ីដ្រូកាបូន។

គ្រឿងស្រវឹង

ជាតិអាល់កុលគឺជាសមាសធាតុគីមីសរីរាង្គដែលស្មុគស្មាញជាងអ៊ីដ្រូកាបូន។ ពួកវាត្រូវបានសំយោគជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអង់ស៊ីមនៅក្នុងកោសិការស់នៅ។ ឧទាហរណ៍ធម្មតាបំផុតគឺការសំយោគអេតាណុលពីគ្លុយកូសដែលជាលទ្ធផលនៃការ fermentation ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ជាតិអាល់កុលត្រូវបានទទួលពីដេរីវេនៃ halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូន។ ជាលទ្ធផលនៃការជំនួសអាតូម halogen ជាមួយនឹងក្រុម hydroxyl ជាតិអាល់កុលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាល់កុល monohydric មានក្រុម hydroxyl តែមួយប៉ុណ្ណោះ ជាតិអាល់កុល polyhydric មានពីរ ឬច្រើន។ ឧទាហរណ៏នៃជាតិអាល់កុល dihydric គឺ ethylene glycol ។ ជាតិអាល់កុល polyhydric គឺគ្លីសេរីន។ រូបមន្តទូទៅនៃជាតិអាល់កុលគឺ R-OH (R គឺជាខ្សែសង្វាក់កាបូន) ។

Aldehydes និង ketones

បន្ទាប់ពីជាតិអាល់កុលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការស្រូបយកអ៊ីដ្រូសែនពីក្រុមអាល់កុល (អ៊ីដ្រូសែន) ចំណងទ្វេរដងរវាងអុកស៊ីសែន និងកាបូននឹងបិទ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មនេះកើតឡើងតាមរយៈក្រុមអាល់កុលដែលមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនស្ថានីយ វាបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអាល់ឌីអ៊ីត។ ប្រសិនបើអាតូមកាបូនដែលមានជាតិអាល់កុលមិនស្ថិតនៅខាងចុងនៃខ្សែសង្វាក់កាបូនទេ នោះលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មការខះជាតិទឹកគឺការផលិតសារធាតុ ketone ។ រូបមន្តទូទៅនៃ ketones គឺ R-CO-R, aldehydes R-COH (R គឺជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូននៃខ្សែសង្វាក់) ។

Esters (សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ)

រចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នេះគឺមានភាពស្មុគស្មាញ។ អេធើរត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាផលិតផលប្រតិកម្មរវាងម៉ូលេគុលអាល់កុលពីរ។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានយកចេញពីពួកវាសមាសធាតុនៃលំនាំ R-O-R ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ យន្តការប្រតិកម្ម៖ ការស្រូបទាញប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែនពីជាតិអាល់កុលមួយ និងក្រុមអ៊ីដ្រូសែនពីជាតិអាល់កុលមួយទៀត។

Esters គឺជាផលិតផលប្រតិកម្មរវាងអាល់កុល និងអាស៊ីត carboxylic សរីរាង្គ។ យន្តការប្រតិកម្ម៖ ការដកទឹកចេញពីក្រុមអាល់កុល និងកាបូននៃម៉ូលេគុលទាំងពីរ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកចេញពីអាស៊ីត (នៅក្រុមអ៊ីដ្រូសែន) ហើយក្រុម OH ខ្លួនវាត្រូវបានបំបែកចេញពីជាតិអាល់កុល។ សមាសធាតុលទ្ធផលត្រូវបានបង្ហាញជា R-CO-O-R ដែលដើមប៊ីច R តំណាងឱ្យរ៉ាឌីកាល់ - ផ្នែកដែលនៅសល់នៃខ្សែសង្វាក់កាបូន។

អាស៊ីត Carboxylic និងអាមីន

អាស៊ីត Carboxylic គឺជាសារធាតុពិសេសដែលដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការនៃកោសិកា។ រចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមានដូចខាងក្រោម៖ រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន (R) ដែលមានក្រុម carboxyl (-COOH) ភ្ជាប់ជាមួយវា។ ក្រុម carboxyl អាចមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនខាងក្រៅបំផុត ពីព្រោះ valency នៃ C នៅក្នុងក្រុម (-COOH) គឺ 4 ។

អាមីនគឺជាសមាសធាតុសាមញ្ញជាងដែលជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូន។ នៅទីនេះ អាតូមកាបូនណាមួយមានអាមីណូរ៉ាឌីកាល់ (-NH2)។ មានអាមីនបឋមដែលក្រុមមួយ (-NH2) ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងកាបូនមួយ (រូបមន្តទូទៅ R-NH2) ។ នៅក្នុងអាមីណូបន្ទាប់បន្សំ អាសូតរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាតូមកាបូនពីរ (រូបមន្ត R-NH-R) ។ នៅក្នុង amines ទីបី អាសូតត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនបី (R3N) ដែល p ជារ៉ាឌីកាល់ ដែលជាខ្សែសង្វាក់កាបូន។

អាស៊ីតអាមីណូ

អាស៊ីតអាមីណូគឺជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាមីណូ និងអាស៊ីតនៃប្រភពដើមសរីរាង្គ។ មានប្រភេទជាច្រើននៃពួកវា អាស្រ័យលើទីតាំងនៃក្រុមអាមីនទាក់ទងនឹងក្រុម carboxyl ។ សំខាន់បំផុតគឺអាស៊ីតអាមីណូអាល់ហ្វា។ នៅទីនេះក្រុមអាមីនមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនដែលក្រុម carboxyl ត្រូវបានភ្ជាប់។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យបង្កើតចំណង peptide និងការសំយោគប្រូតេអ៊ីន។

កាបូអ៊ីដ្រាតនិងខ្លាញ់

កាបូអ៊ីដ្រាតគឺជាអាល់កុល aldehyde ឬអាល់កុល keto ។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ ឬរង្វិល ក៏ដូចជាប៉ូលីមែរ (ម្សៅ សែលុយឡូស និងផ្សេងៗទៀត)។ តួនាទីដ៏សំខាន់បំផុតរបស់ពួកគេនៅក្នុងកោសិកាគឺរចនាសម្ព័ន្ធ និងថាមពល។ ខ្លាញ់ ឬជាជាង lipid អនុវត្តមុខងារដូចគ្នា មានតែពួកវាចូលរួមក្នុងដំណើរការជីវគីមីផ្សេងទៀត។ តាមទស្សនៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមី ជាតិខ្លាញ់គឺជាអេស្ត្រូសែននៃអាស៊ីតសរីរាង្គ និងគ្លីសេរីន។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ – គឺជាសាខានៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាអំពីសមាសធាតុកាបូន. កាបូនមានភាពលេចធ្លោក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់ ដែលអាតូមរបស់វាអាចភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងខ្សែសង្វាក់វែង ឬវដ្ត។ វាគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនេះដែលអនុញ្ញាតឱ្យកាបូនបង្កើតសមាសធាតុរាប់លានដែលត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីដោយ A.M. Butlerov ។

ទ្រឹស្តីទំនើបនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលពន្យល់ទាំងចំនួនដ៏ច្រើននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុទាំងនេះលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។ វាក៏បញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញនូវគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីឆ្នើម A.M.

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនេះ (ជួនកាលគេហៅថារចនាសម្ព័ន្ធ)៖

1) អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយដោយចំណងគីមីយោងទៅតាម valent របស់ពួកគេ;

2) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយសមាសធាតុគុណភាពរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា និងឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមផងដែរ។

3) ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយអាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វានិងដោយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា - លក្ខណៈសម្បត្តិ។

ផលវិបាកដ៏សំខាន់មួយនៃទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគឺការសន្និដ្ឋានថារាល់សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវតែមានរូបមន្តគីមីមួយដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ការសន្និដ្ឋាននេះបានបញ្ជាក់ជាទ្រឹស្ដីអំពីបាតុភូតដែលគេស្គាល់រួចហើយ isomerism, - អត្ថិភាពនៃសារធាតុដែលមានសមាសធាតុម៉ូលេគុលដូចគ្នាប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នា។

អ៊ីសូមឺរ– សារធាតុដែលដូចគ្នាបេះបិទក្នុងសមាសភាព ប៉ុន្តែមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ. អត្ថិភាពនៃ isomers តម្រូវឱ្យប្រើមិនត្រឹមតែរូបមន្តម៉ូលេគុលសាមញ្ញប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលំដាប់ចំណងនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីសូម័រនីមួយៗ។ នៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ ចំណង covalent ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាចុច។ សញ្ញានីមួយៗតំណាងឱ្យគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ - តំណាងសាមញ្ញនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុមួយដោយគិតគូរពីចំណងគីមី.

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ.

ដើម្បីចាត់ថ្នាក់សមាសធាតុសរីរាង្គតាមប្រភេទ និងបង្កើតឈ្មោះរបស់វា វាជាទម្លាប់ក្នុងការបែងចែកគ្រោងឆ្អឹង និងក្រុមមុខងារនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយ។

គ្រោងឆ្អឹងកាបូនតំណាង លំដាប់នៃអាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់គីមី។

ប្រភេទនៃគ្រោងឆ្អឹងកាបូន. គ្រោងឆ្អឹងកាបូនត្រូវបានបែងចែកជា acyclic(មិនមានរង្វិលជុំ) , វដ្ត និង heterocyclic ។

នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង heterocyclic វដ្តកាបូនមានអាតូមមួយ ឬច្រើនក្រៅពីកាបូន។ នៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹងកាបូនខ្លួនឯង អាតូមកាបូននីមួយៗត្រូវតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនអាតូមកាបូនដែលជាប់នឹងគីមី។ ប្រសិនបើអាតូមកាបូនដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនមួយ នោះវាត្រូវបានគេហៅថាបឋមដោយមានពីរ - អនុវិទ្យាល័យ បី - ទីបី - ទីបួន និងបួន - quaternary ។

ដោយសារអាតូមកាបូនអាចបង្កើតមិនត្រឹមតែចំណងតែមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានចំណងច្រើន (ទ្វេ និងបីដង) ជាមួយគ្នាផងដែរ បន្ទាប់មក សមាសធាតុដែលមានចំណង C––C តែមួយត្រូវបានគេហៅថា ឆ្អែត, សមាសធាតុដែលមានចំណងច្រើនត្រូវបានគេហៅថា មិនឆ្អែត.

អ៊ីដ្រូកាបូន– សមាសធាតុដែលអាតូមកាបូនត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនតែប៉ុណ្ណោះ.

អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាសមាសធាតុមេនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ សមាសធាតុផ្សេងៗត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលទទួលបានដោយការណែនាំក្រុមមុខងារទៅក្នុងពួកវា។

ក្រុមមុខងារ. សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន បន្ថែមពីលើអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន មានអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត (មិនរាប់បញ្ចូលក្នុងគ្រោងឆ្អឹង)។ អាតូមទាំងនេះឬក្រុមរបស់ពួកគេដែលភាគច្រើនកំណត់លក្ខណៈគីមីនិងរូបវិទ្យានៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថា ក្រុមមុខងារ។

ក្រុមមុខងារប្រែទៅជាសញ្ញាចុងក្រោយដែលសមាសធាតុជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់មួយឬផ្សេងទៀត។

ក្រុមមុខងារសំខាន់បំផុត

ក្រុមមុខងារ		ថ្នាក់តភ្ជាប់
ការកំណត់	ឈ្មោះ	ថ្នាក់តភ្ជាប់
F, -Cl, - Br, - I		អ៊ីដ្រូកាបូន halogenated
	អ៊ីដ្រូស៊ីល	ជាតិអាល់កុល phenols
	កាបូនអ៊ីល	អាល់ឌីអ៊ីត, ខេតូន
	កាបូអ៊ីល	អាស៊ីត carboxylic
	ក្រុមអាមីណូ
	ក្រុម nitro	សមាសធាតុ nitro

ស៊េរីស្រដៀងគ្នា. ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុសរីរាង្គ គោលគំនិតនៃស៊េរី homologous គឺមានប្រយោជន៍។ ស៊េរីស្រដៀងគ្នា បង្កើតសមាសធាតុដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយក្រុម -CH 2 និងមានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នា។ក្រុម CH 2 ត្រូវបានគេហៅថា ភាពខុសគ្នាដូចគ្នាបេះបិទ .

ឧទាហរណ៏នៃស៊េរី homologous គឺជាស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត (អាល់កាន) ។ អ្នកតំណាងដ៏សាមញ្ញបំផុតរបស់វាគឺមេតាន CH 4 ។ Homolologs នៃមេតានគឺ៖ ethane C 2 H 6, propane C 3 H 8, butane C 4 H 10, pentane C 5 H 12, hexane C 6 H 14, heptane C 7 H 16 ជាដើម។ រូបមន្តនៃ homologue ជាបន្តបន្ទាប់អាច ទទួលបានដោយការបន្ថែមភាពខុសគ្នាដូចគ្នាទៅនឹងរូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូកាបូនមុន។

សមាសភាពនៃម៉ូលេគុលនៃសមាជិកទាំងអស់នៃស៊េរី homologous អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្តទូទៅមួយ។ សម្រាប់ស៊េរីអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតដែលត្រូវបានពិចារណា រូបមន្តនេះនឹងមាន C n H 2n + 2ដែល n ជាចំនួនអាតូមកាបូន។

នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ. បច្ចុប្បន្ននេះ ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃ IUPAC (IUPAC - សហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត) ត្រូវបានទទួលស្គាល់។

យោងតាមច្បាប់ IUPAC ឈ្មោះនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃខ្សែសង្វាក់សំខាន់ ដែលបង្កើតជាឫសគល់នៃពាក្យ និងឈ្មោះនៃមុខងារដែលប្រើជាបុព្វបទ ឬបច្ច័យ។

ដើម្បីបង្កើតឈ្មោះឱ្យបានត្រឹមត្រូវ អ្នកត្រូវជ្រើសរើសខ្សែសង្វាក់សំខាន់ និងលេខអាតូមកាបូននៅក្នុងវា។

ការដាក់លេខអាតូមកាបូននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់សំខាន់ចាប់ផ្តើមពីចុងបញ្ចប់នៃខ្សែសង្វាក់កាន់តែខិតទៅជិតក្រុមជាន់ខ្ពស់ស្ថិតនៅ។ ប្រសិនបើមានលទ្ធភាពបែបនេះជាច្រើន នោះលេខរៀងត្រូវបានអនុវត្តតាមរបៀបដែលចំណងច្រើន ឬសារធាតុជំនួសផ្សេងទៀតដែលមានវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលទទួលបានចំនួនទាបបំផុត។

នៅក្នុងសមាសធាតុ carbocyclic លេខចាប់ផ្តើមពីអាតូមកាបូនដែលក្រុមលក្ខណៈខ្ពស់បំផុតស្ថិតនៅ។ ប្រសិនបើមិនអាចជ្រើសរើសលេខរៀងដែលមិនច្បាស់លាស់ទេនោះ វដ្ដត្រូវបានដាក់លេខ ដូច្នេះអ្នកជំនួសមានលេខទាបបំផុត។

នៅក្នុងក្រុមនៃអ៊ីដ្រូកាបូនស៊ីក្លូ អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូបត្រូវបានសម្គាល់ជាពិសេស ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមាននៃរង្វង់ benzene នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ អ្នកតំណាងដ៏ល្បីមួយចំនួននៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាមានឈ្មោះមិនសំខាន់ ការប្រើប្រាស់ដែលត្រូវបានអនុញ្ញាតដោយច្បាប់ IUPAC៖ benzene, toluene, phenol, benzoic acid ។

C 6 H 5 - រ៉ាឌីកាល់ដែលបង្កើតឡើងពី benzene ត្រូវបានគេហៅថា phenyl មិនមែន benzyl ។ Benzyl គឺជា C 6 H 5 CH 2 - រ៉ាឌីកាល់ដែលបង្កើតឡើងពី toluene ។

ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុសរីរាង្គ. ឈ្មោះនៃសមាសធាតុគឺផ្អែកលើឫសនៃពាក្យដែលបង្ហាញពីអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតជាមួយនឹងចំនួនអាតូមដូចគ្នាទៅនឹងខ្សែសង្វាក់មេ ( met-, et-, prop-, but-, pent: hex-ល។ ) បន្ទាប់មកធ្វើតាមបច្ច័យដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃការតិត្ថិភាព -anប្រសិនបើមិនមានចំណងច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុលទេ -enនៅក្នុងវត្តមាននៃចំណងទ្វេនិង - ក្នុងសម្រាប់ចំណងបីដង (ឧទាហរណ៍ pentane, pentene, pentine)។ ប្រសិនបើមានចំណងច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល នោះចំនួននៃចំណងបែបនេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងបច្ច័យ៖ - ឌី en, - បី en ហើយបន្ទាប់ពីបច្ច័យ ទីតាំងនៃចំណងច្រើនត្រូវតែបង្ហាញជាលេខអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ butene-1, butene-2, butadiene-1,3):

បន្ទាប់មក បច្ច័យមានឈ្មោះក្រុមលក្ខណៈចាស់ជាងគេនៅក្នុងម៉ូលេគុល ដោយបង្ហាញពីទីតាំងរបស់វាជាមួយនឹងលេខ។ សារធាតុជំនួសផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើបុព្វបទ។ ជាងនេះទៅទៀត ពួកគេត្រូវបានរាយបញ្ជីមិនមែនតាមលំដាប់អតីតភាពទេ ប៉ុន្តែតាមអក្ខរក្រម។ ទីតាំងរបស់ជំនួសត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខបុព្វបទ ឧទាហរណ៍៖ 3 - មេទីល; 2 -ក្លរីន ។ល។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមួយមានសារធាតុជំនួសដូចគ្នាបេះបិទ នោះមុននឹងឈ្មោះក្រុមដែលត្រូវគ្នា ពាក្យមួយបង្ហាញពីលេខរបស់ពួកគេ (ឧទាហរណ៍ ឌី methyl-, trichloro- ជាដើម) ។ លេខទាំងអស់នៅក្នុងឈ្មោះម៉ូលេគុលត្រូវបានបំបែកចេញពីពាក្យដោយសហសញ្ញា និងពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយសញ្ញាក្បៀស។ រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន។

រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត៖

រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត៖

រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប៖

ចូរយើងយកការតភ្ជាប់ខាងក្រោមជាឧទាហរណ៍៖

1) ជម្រើសនៃខ្សែសង្វាក់គឺមិនច្បាស់លាស់ដូច្នេះឫសនៃពាក្យគឺ pent; បន្តដោយបច្ច័យ − នបង្ហាញពីវត្តមាននៃការតភ្ជាប់ច្រើន;

2) លំដាប់លេខរៀងធានាថាក្រុមជាន់ខ្ពស់ (-OH) មានលេខតូចបំផុត;

3) ឈ្មោះពេញនៃបរិវេណបញ្ចប់ដោយបច្ច័យតំណាងក្រុមជាន់ខ្ពស់ (ក្នុងករណីនេះបច្ច័យ - អូល។បង្ហាញពីវត្តមានរបស់ក្រុម hydroxyl); ទីតាំងនៃចំណងទ្វេរនិងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខ។

ដូច្នេះសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា penten-4-ol-2 ។

នាមវចីគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃឈ្មោះប្រវត្តិសាស្ត្រដែលមិនមានលក្ខណៈជាប្រព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (ឧទាហរណ៍៖ អាសេតូន អាស៊ីតអាសេទិក ហ្វមម៉ាលឌីអ៊ីត ជាដើម)។

Isomerism ។

វាត្រូវបានបង្ហាញខាងលើថាសមត្ថភាពនៃអាតូមកាបូនដើម្បីបង្កើតចំណង covalent បួន រួមទាំងជាមួយអាតូមកាបូនផ្សេងទៀត បើកលទ្ធភាពនៃអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុជាច្រើននៃសមាសធាតុធាតុដូចគ្នា - isomers ។ isomers ទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាពីរថ្នាក់ធំ - isomers រចនាសម្ព័ន្ធនិង isomers លំហ។

រចនាសម្ព័ន្ធ ត្រូវបានគេហៅថា isomers ដែលមានលំដាប់ផ្សេងគ្នានៃអាតូម។

isomers លំហមានសារធាតុជំនួសដូចគ្នានៅលើអាតូមកាបូននីមួយៗ និង ពួកគេខុសគ្នាតែនៅក្នុងទីតាំងដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេនៅក្នុងលំហ.

isomers រចនាសម្ព័ន្ធ. យោងតាមការចាត់ថ្នាក់ខាងលើនៃសមាសធាតុសរីរាង្គតាមប្រភេទ ក្រុមបីត្រូវបានសម្គាល់ក្នុងចំណោម isomers រចនាសម្ព័ន្ធ៖

1) សមាសធាតុខុសគ្នានៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង:

2) សមាសធាតុដែលខុសគ្នានៅក្នុងទីតាំងនៃសារធាតុជំនួស ឬចំណងច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល៖

3) សមាសធាតុដែលមានក្រុមមុខងារផ្សេងៗ និងជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ៖

isomers លំហ(ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមឺរ) ។ Stereoisomers អាចចែកចេញជាពីរប្រភេទគឺ Geometric isomers និង optical isomers ។

ធរណីមាត្រ isomerismលក្ខណៈនៃសមាសធាតុដែលមានចំណងទ្វេរ ឬចិញ្ចៀន។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលបែបនេះ ជារឿយៗវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគូរប្លង់ធម្មតាតាមរបៀបដែលសារធាតុជំនួសនៅលើអាតូមកាបូនផ្សេងៗគ្នាអាចនៅម្ខាង (cis-) ឬនៅម្ខាង (trans-) នៃយន្តហោះនេះ។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរការតំរង់ទិសនៃសារធាតុជំនួសទាំងនេះទាក់ទងទៅនឹងយន្តហោះគឺអាចធ្វើទៅបានតែដោយសារតែការបំបែកនៃចំណងគីមីមួយ នោះពួកគេនិយាយអំពីវត្តមានរបស់ isomers ធរណីមាត្រ។ អ៊ីសូមធរណីមាត្រមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា។

ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។.

អាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក និងមានឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក។ ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានបញ្ជូនជាចម្បងតាមរយៈប្រព័ន្ធនៃចំណង covalent ដោយមានជំនួយពីអ្វីដែលហៅថាឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិច។

ឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលក្រោមឥទ្ធិពលនៃសារធាតុជំនួស។

អាតូមដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងប៉ូល មានបន្ទុកមួយផ្នែក ដែលតំណាងដោយអក្សរក្រិក delta (δ)។ អាតូមដែល "ទាញ" ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណង δ ក្នុងទិសដៅរបស់វាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមាន δ − ។ នៅពេលពិចារណាអាតូមមួយគូដែលភ្ជាប់ដោយចំណង covalent អាតូមអេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើនត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុង។ ដៃគូរបស់វានៅក្នុងចំណង δ នឹងមានឱនភាពដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃរ៉ិចទ័រស្មើគ្នា ពោលគឺបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក δ + ហើយនឹងត្រូវបានគេហៅថាជាអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ការផ្លាស់ប្តូរនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងតាមខ្សែសង្វាក់នៃចំណង σ ត្រូវបានគេហៅថាឥទ្ធិពលអាំងឌុចទឹន ហើយត្រូវបានតំណាងថា I ។

ឥទ្ធិពល inductive ត្រូវបានបញ្ជូនតាមរយៈសៀគ្វីជាមួយនឹងការ attenuation ។ ទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណង σ ទាំងអស់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញត្រង់។

អាស្រ័យលើថាតើដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងកំពុងផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីឬជិតអាតូមកាបូននៅក្នុងសំណួរ ឥទ្ធិពលអាំងឌុចទ័ត្រូវបានគេហៅថាអវិជ្ជមាន (-I) ឬវិជ្ជមាន (+I) ។ សញ្ញា និងទំហំនៃឥទ្ធិពល inductive ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃ electronegativity រវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងសំណួរ និងក្រុមដែលបណ្តាលឱ្យវា។

សារធាតុជំនួសដកអេឡិចត្រុង i.e. អាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណង σ ពីអាតូមកាបូនបង្ហាញពីឥទ្ធិពលអវិជ្ជមាន (−I effect) ។

សារធាតុជំនួសដែលផ្តល់ដោយអេឡិចត្រុង ពោលគឺអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅជាអាតូមកាបូន បង្ហាញពីឥទ្ធិពលវិជ្ជមាន (+I-effect)។

I-effect ត្រូវបានបង្ហាញដោយរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន aliphatic ពោលគឺរ៉ាឌីកាល់អាល់គីល (មេទីល អេទីល ជាដើម)។

ក្រុមមុខងារភាគច្រើនបង្ហាញឥទ្ធិពល -I: halogens ក្រុមអាមីណូ hydroxyl ក្រុម carbonyl ក្រុម carboxyl ។

ឥទ្ធិពល inductive ក៏បង្ហាញដោយខ្លួនវាផងដែរនៅក្នុងករណីនៅពេលដែលអាតូមកាបូនដែលបានផ្សារភ្ជាប់ខុសគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់របស់ពួកគេ។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល propene ក្រុម methyl បង្ហាញឥទ្ធិពល +I ចាប់តាំងពីអាតូមកាបូននៅក្នុងវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាព sp3-hybridized ហើយអាតូម sp2-hybridized (នៅចំណងទ្វេ) ដើរតួជាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុង ចាប់តាំងពី វាមាន electronegativity ខ្ពស់ជាង៖

នៅពេលដែលឥទ្ធិពល inductive នៃក្រុមមេទីលត្រូវបានផ្ទេរទៅជាចំណងទ្វេរដង ចំណង π ចល័តត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដំបូងដោយវា។

ឥទ្ធិពលនៃសារធាតុជំនួសលើការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលបញ្ជូនតាមរយៈចំណងπត្រូវបានគេហៅថាឥទ្ធិពល mesomeric (M) ។ ឥទ្ធិពល mesomeric ក៏អាចអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមានផងដែរ។ នៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធវាត្រូវបានពិពណ៌នាថាជាព្រួញកោងដែលចាប់ផ្តើមនៅកណ្តាលនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនិងបញ្ចប់នៅកន្លែងដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរ។

វត្តមាននៃឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិចនាំឱ្យមានការបែងចែកឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនិងរូបរាងនៃការចោទប្រកាន់ដោយផ្នែកលើអាតូមនីមួយៗ។ នេះកំណត់ប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុល។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គ

- ការចាត់ថ្នាក់តាមប្រភេទនៃការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងភាគល្អិតប្រតិកម្ម។ ក្នុងចំណោមពួកគេ ប្រតិកម្មពីរក្រុមធំអាចត្រូវបានសម្គាល់ - រ៉ាឌីកាល់ និងអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់ - ទាំងនេះគឺជាដំណើរការដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបំបែក homolytic នៃចំណង covalent ។នៅក្នុងការបំបែក homolytic គូនៃអេឡិចត្រុងបង្កើតចំណងត្រូវបានបែងចែកតាមរបៀបដែលភាគល្អិតលទ្ធផលនីមួយៗទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ។ ជាលទ្ធផលនៃការបំបែក homolytic រ៉ាឌីកាល់សេរីត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាតូមអព្យាក្រឹត ឬភាគល្អិតដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងត្រូវបានគេហៅថារ៉ាឌីកាល់សេរី។

ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង- ទាំងនេះគឺជាដំណើរការដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបំបែក heterolytic នៃចំណង covalent នៅពេលដែលចំណងអេឡិចត្រុងទាំងពីរនៅជាមួយមួយនៃភាគល្អិតដែលបានផ្សារភ្ជាប់ពីមុន។:

ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង heterolytic ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានទទួល: nucleophilic និង electrophilic ។

ភាគល្អិត nucleophilic (nucleophile) គឺជាភាគល្អិតដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ដោយសារអេឡិចត្រុងមួយគូ នុយក្លេអូហ្វីលអាចបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនថ្មី។

ភាគល្អិតអេឡិចត្រូហ្វីលីក (អេឡិចត្រូហ្វីល) គឺជាភាគល្អិតដែលមានកម្រិតអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមិនបំពេញ។ អេឡិចត្រុងបង្ហាញពីគន្លងដែលមិនបំពេញ និងទំនេរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែអេឡិចត្រុងនៃភាគល្អិតដែលវាធ្វើអន្តរកម្ម។.

- ចាត់ថ្នាក់តាមសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធទាំងអស់ត្រូវបានចាត់ទុកថាទាក់ទងទៅនឹងអាតូមកាបូន (ឬអាតូម) ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។ ប្រភេទនៃការបំប្លែងទូទៅបំផុតគឺ៖

ការចូល

ការជំនួស

ការបំបែក (ការលុបបំបាត់)

វត្ថុធាតុ polymerization

អនុលោមតាមអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ក្លរីននៃមេតានក្រោមឥទិ្ធពលនៃពន្លឺត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាការជំនួសរ៉ាឌីកាល់ ការបន្ថែម halogens ទៅ alkenes ជាការបន្ថែម electrophilic និង hydrolysis នៃ alkyl halides ជាការជំនួស nucleophilic ។