អុកស៊ីដ៖ ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈគីមី។ គីមីវិទ្យា - ការរៀបចំដ៏ទូលំទូលាយសម្រាប់ការវាយតម្លៃឯករាជ្យខាងក្រៅ

អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុអសរីរាង្គដែលមានធាតុគីមីពីរដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺជាអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ តែមួយគត់ ធាតុដែលមិនបង្កើតអុកស៊ីដគឺហ្វ្លុយអូរីនដែលផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ដើម្បីបង្កើតជាហ្វ្លុយអូរីត។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនជាងអុកស៊ីសែន។

ថ្នាក់នៃសមាសធាតុនេះគឺជារឿងធម្មតាណាស់។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃមនុស្សម្នាក់ជួបប្រទះនូវអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នានៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ ទឹក ខ្សាច់ កាបូនឌីអុកស៊ីត ដែលយើងដកដង្ហើមចេញ ផ្សែងរថយន្ត ច្រែះ គឺជាឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់។

ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ

អុកស៊ីដទាំងអស់យោងទៅតាមសមត្ថភាពបង្កើតអំបិលអាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖

ការបង្កើតអំបិលអុកស៊ីដ (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 ។ល។)
ការបង្កើតមិនមែនអំបិលអុកស៊ីដ (CO, N 2 O, SiO, NO ។ល។)

នៅក្នុងវេន អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកជា 3 ក្រុម៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន- (អុកស៊ីដលោហៈ - Na 2 O, CaO, CuO ជាដើម)
អុកស៊ីដអាស៊ីត- (អុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 ។ល។)
(អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម III-IV ក៏ដូចជា ZnO, BeO, SnO, PbO)

ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺផ្អែកលើការបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីមួយចំនួនដោយអុកស៊ីដ។ ដូច្នេះ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន ហើយអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត. អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា ដូចជាប្រសិនបើមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដទាំងនេះមានប្រតិកម្ម៖ ដូចគ្នានេះដែរ មូលដ្ឋាន amphoteric ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដ amphotericដែលអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖ ធាតុគីមីដែលបង្ហាញពីកម្រិតអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នាអាចបង្កើតជាអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ។ ដើម្បីបែងចែកអុកស៊ីដនៃធាតុបែបនេះ បន្ទាប់ពីឈ្មោះអុកស៊ីត ភាពត្រូវបានបង្ហាញក្នុងវង់ក្រចក.

CO 2 - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV)

N 2 O 3 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III)

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដមានភាពចម្រុះណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា។ ពួកវាអាចជាវត្ថុរាវ (H 2 O) ឧស្ម័ន (CO 2, SO 3) ឬសារធាតុរាវ (Al 2 O 3, Fe 2 O 3) ។ លើសពីនេះទៅទៀត អុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាធម្មតាជាសារធាតុរឹង។ អុកស៊ីដក៏មានពណ៌ចម្រុះផងដែរ - ពីគ្មានពណ៌ (H 2 O, CO) និងពណ៌ស (ZnO, TiO 2) ទៅជាពណ៌បៃតង (Cr 2 O 3) និងសូម្បីតែខ្មៅ (CuO) ។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដមួយចំនួនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា (មូលដ្ឋាន)៖ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល៖ ពួកវាមានប្រតិកម្មស្រដៀងនឹងអាស៊ីត ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបញ្ចេញទឹក៖ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុមានសកម្មភាពតិចជាងអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុ៖

អុកស៊ីដអាស៊ីត

អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត៖ អុកស៊ីដមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ SiO2) មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកទេ ដូច្នេះអាស៊ីតត្រូវបានទទួលតាមវិធីផ្សេងទៀត។

អុកស៊ីដអាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន បង្កើតជាអំបិល៖ តាមរបៀបដូចគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖ ប្រសិនបើអាស៊ីតប៉ូលីបាស៊ីកត្រូវនឹងអុកស៊ីដដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះ អំបិលអាស៊ីតក៏អាចបង្កើតបានដែរ៖ អុកស៊ីដអាស៊ីតមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ អាចជំនួសអុកស៊ីដងាយនឹងបង្កជាហេតុក្នុងអំបិល៖

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ អុកស៊ីដ amphoteric អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះពួកវាដើរតួជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល៖ ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដអាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា យើងនឹងបង្ហាញអំពីចំណុចសំខាន់ៗ។

អុកស៊ីដភាគច្រើនអាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃអុកស៊ីសែនជាមួយធាតុគីមី៖ នៅពេលដុត ឬដុតសមាសធាតុគោលពីរ៖ ការរលាយកំដៅនៃអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖ អន្តរកម្មនៃលោហៈមួយចំនួនជាមួយនឹងទឹក៖

ការអនុវត្តអុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីដគឺជារឿងធម្មតាបំផុតនៅទូទាំងពិភពលោក ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ និងក្នុងឧស្សាហកម្ម។ អុកស៊ីដដ៏សំខាន់បំផុត អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីដ ទឹក បានធ្វើឱ្យជីវិតនៅលើផែនដីអាចធ្វើទៅបាន។ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ SO 3 ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ដូចជាសម្រាប់កែច្នៃផលិតផលម្ហូបអាហារ - នេះបង្កើនអាយុកាលធ្នើរបស់ឧទាហរណ៍ផ្លែឈើ។

អុកស៊ីដដែកត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានថ្នាំលាបនិងផលិតអេឡិចត្រូតទោះបីជាអុកស៊ីដដែកភាគច្រើនត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាដែកលោហធាតុនៅក្នុងលោហធាតុ។

កាល់ស្យូមអុកស៊ីតដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា Quicklime ត្រូវបានប្រើក្នុងការសាងសង់។ ស័ង្កសី និងអុកស៊ីដទីតាញ៉ូមមានពណ៌ស និងមិនរលាយក្នុងទឹក ដែលនេះជាមូលហេតុដែលពួកវាបានក្លាយទៅជាវត្ថុធាតុដើមដ៏ល្អសម្រាប់ផលិតថ្នាំលាប - ពណ៌ស។

ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ SiO 2 គឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃកញ្ចក់។ Chromium oxide Cr 2 O 3 ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតកញ្ចក់ពណ៌បៃតងពណ៌ និងសេរ៉ាមិច ហើយដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិកម្លាំងខ្ពស់របស់វា សម្រាប់ផលិតផលប៉ូលា (ក្នុងទម្រង់នៃការបិទភ្ជាប់ GOI)។

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO 2 ដែលត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់នៅពេលដកដង្ហើម ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការពន្លត់ភ្លើង និងក្នុងទម្រង់ជាទឹកកកស្ងួត ដើម្បីត្រជាក់អ្វីមួយ។

សព្វថ្ងៃនេះយើងចាប់ផ្តើមស្គាល់របស់យើងជាមួយនឹងថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ សារធាតុអសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកទៅតាមសមាសភាពរបស់វា ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា ទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។

អុកស៊ីដ

អាស៊ីត

មូលដ្ឋាន

អំបិល

អ៊ី x អូ y

ននក

ក - សំណល់អាស៊ីត

ខ្ញុំ (OH)ខ

OH - ក្រុម hydroxyl

ខ្ញុំ n A ខ

សារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបែងចែកជាបួនថ្នាក់: អុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋានអំបិល។ យើងចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងថ្នាក់អុកស៊ីដ។

អុកស៊ីដ

អុកស៊ីដ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុគីមីពីរ ដែលមួយគឺអុកស៊ីហ៊្សែនមានវ៉ាល់ 2. ធាតុគីមីតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីន ពេលផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន មិនមែនជាអុកស៊ីដទេ តែជាអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរី នៃ 2 ។
ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ "អុកស៊ីដ + ឈ្មោះនៃធាតុ" (សូមមើលតារាង) ។ ប្រសិនបើ valent នៃធាតុគីមីគឺប្រែប្រួល វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងដែលរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចកបន្ទាប់ពីឈ្មោះធាតុគីមី។

រូបមន្ត	ឈ្មោះ	រូបមន្ត	ឈ្មោះ
	កាបូន (II) ម៉ូណូអុកស៊ីត	Fe2O3	ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ
	នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)	CrO3	ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ
Al2O3	អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម		ស័ង្កសីអុកស៊ីដ
N2O5	នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)	Mn2O7	ម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ

ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ

អុកស៊ីដទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ ការបង្កើតអំបិល (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត អំពិល) និងមិនមែនអំបិល ឬព្រងើយកណ្តើយ។

អុកស៊ីដលោហៈ រោម x O y

អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ neMe x O y

មូលដ្ឋាន

អាសុីត

Amphoteric

អាសុីត

ព្រងើយកណ្តើយ

I, II

ម៉ែ

V-VII

ខ្ញុំ

ZnO, BeO, Al 2 O 3,

Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3

> II

neMe

I, II

neMe

CO, NO, N2O

1). អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដសំខាន់ៗរួមមាន អុកស៊ីដ លោហធាតុ ក្រុម 1 និង 2 ក៏ដូចជា លោហធាតុ ក្រុមរងចំហៀង ជាមួយនឹងភាពស្មោះត្រង់ ខ្ញុំ និង II (លើកលែងតែ ZnO - ស័ង្កសីអុកស៊ីដ និង BeO - បេរីលយ៉ូមអុកស៊ីដ)៖

2). អុកស៊ីដអាស៊ីត- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវនឹងអាស៊ីត។ អាស៊ីតអុកស៊ីតរួមបញ្ចូល អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែសារធាតុដែលមិនមែនជាអំបិល - ព្រងើយកណ្តើយ) ក៏ដូចជា អុកស៊ីដលោហៈ ក្រុមរងចំហៀង ជាមួយនឹងភាពស្មោះត្រង់ពី វ ទៅ VII (ឧទាហរណ៍ CrO 3 - chromium (VI) oxide, Mn 2 O 7 - manganese (VII) អុកស៊ីដ)៖

3). អុកស៊ីដ amphoteric- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដ ដែលត្រូវគ្នានឹងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូល អុកស៊ីដលោហៈ ក្រុមរងសំខាន់ៗ និងអនុវិទ្យាល័យ ជាមួយនឹងភាពស្មោះត្រង់ III , ពេលខ្លះ IV ក៏ដូចជាស័ង្កសី និងបេរីលីយ៉ូម (ឧទាហរណ៍ BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3) ។

4). អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដមិនខុសពីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូល អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ ជាមួយនឹងភាពស្មោះត្រង់ ខ្ញុំ និង II (ឧទាហរណ៍ N 2 O, NO, CO) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្ម អាស្រ័យជាចម្បងទៅលើ valence នៃធាតុ។

ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត៖

CrO(II- មេ);

Cr 2 O 3 (III- amphoteric);

CrO3(VII- អាសុីត) ។

ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ

(ដោយការរលាយក្នុងទឹក)

អុកស៊ីដអាស៊ីត

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដ amphoteric

រលាយក្នុងទឹក។

ករណីលើកលែង - SiO 2

(មិនរលាយក្នុងទឹក)

មានតែអុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹក។

(ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុ

ក្រុម I "A" និង II "A",

ករណីលើកលែង Be, Mg)

ពួកគេមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។

មិនរលាយក្នុងទឹក។

បំពេញភារកិច្ច៖

1. សរសេររូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតបង្កើតអំបិល និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដាច់ដោយឡែក។

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO ។

2. សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ៖ CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

សរសេរអុកស៊ីដ និងចាត់ថ្នាក់ពួកវា។

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

ក្លែងធ្វើ "អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ"

1. ការចំហេះនៃសារធាតុ (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន)	ក) សារធាតុសាមញ្ញ គ្រូបង្វឹក	2Mg + O 2 = 2MgO
1. ការចំហេះនៃសារធាតុ (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន)	ខ) សារធាតុស្មុគស្មាញ	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2. ការបំបែកសារធាតុស្មុគស្មាញ (ប្រើតារាងអាស៊ីត សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធ)	ក) អំបិល អំបិលt= អុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត	CaCO 3 = CaO + CO 2
	ខ) មូលដ្ឋានមិនរលាយ ខ្ញុំ (OH)ខt= ខ្ញុំ x អូ y+ ហ 2 អូ	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	គ) អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន ននក =អាស៊ីតអុកស៊ីត + ហ 2 អូ	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីដ

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អុកស៊ីដភាគច្រើនជាសារធាតុរឹង (CaO, Fe 2 O 3 ។ល។) ខ្លះជាសារធាតុរាវ (H 2 O, Cl 2 O 7 ។ល។) និងឧស្ម័ន (NO, SO 2 ។ល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល (r. សមាសធាតុ)

CaO + SO 2 = CaSO ៣

2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + H 2 O (ដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = អាល់កាឡាំង (សមាសធាតុ)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត

1. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក = អាស៊ីត (r. សមាសធាតុ)

C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – មិនមានប្រតិកម្ម

2. អាស៊ីតអុកស៊ីត + មូលដ្ឋាន = អំបិល + H 2 O (ផ្លាស់ប្តូរ r ។ )

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល (r. សមាសធាតុ)

CaO + SO 2 = CaSO ៣

4. អ្នកងាយនឹងបង្កជាហេតុតិច ផ្លាស់ទីលំនៅដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុកាន់តែច្រើនពីអំបិលរបស់ពួកគេ។

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ AMPHOTERIC

ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ក្នុងដំណោះស្រាយ)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (នៅពេលបញ្ចូលគ្នា)

ការអនុវត្តអុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីដមួយចំនួនមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាច្រើនជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុ៖

SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤

CaO + ហ 2 អូ = Ca( អូ) 2

លទ្ធផលគឺជាញឹកញាប់ណាស់ សមាសធាតុចាំបាច់ និងមានប្រយោជន៍។ ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក Ca(OH) 2 - កំបោរកំបោរ។ល។

ប្រសិនបើអុកស៊ីដមិនរលាយក្នុងទឹក នោះមនុស្សប្រើទ្រព្យសម្បត្តិនេះដោយប៉ិនប្រសប់។ ឧទាហរណ៍ ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ZnO គឺជាសារធាតុពណ៌ស ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំថ្នាំលាបប្រេងពណ៌ស (ស័ង្កសីពណ៌ស) ។ ដោយសារ ZnO មិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន ផ្ទៃណាមួយអាចត្រូវបានលាបពណ៌ដោយស័ង្កសីពណ៌ស រួមទាំងវត្ថុដែលត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងទឹកភ្លៀងផងដែរ។ ភាពមិនរលាយ និងមិនពុល ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើអុកស៊ីដនេះក្នុងការផលិតក្រែម និងម្សៅគ្រឿងសំអាង។ ឱសថការីធ្វើឱ្យវាទៅជាម្សៅ astringent និងស្ងួតសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ខាងក្រៅ។

ទីតាញ៉ូម (IV) អុកស៊ីដ - TiO 2 - មានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃដូចគ្នា។ វាក៏មានពណ៌សដ៏ស្រស់ស្អាតផងដែរ ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យទីតានីញ៉ូមពណ៌ស។ TiO 2 គឺមិនអាចរលាយបានមិនត្រឹមតែក្នុងទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងអាស៊ីតផងដែរ ដូច្នេះថ្នាំកូតដែលធ្វើពីអុកស៊ីដនេះមានស្ថេរភាពជាពិសេស។ អុកស៊ីដនេះត្រូវបានបន្ថែមទៅប្លាស្ទិកដើម្បីឱ្យវាមានពណ៌ស។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ enamels សម្រាប់ចានដែកនិងសេរ៉ាមិច។

Chromium (III) អុកស៊ីដ - Cr 2 O 3 - គ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងងងឹតខ្លាំង មិនរលាយក្នុងទឹក។ Cr 2 O 3 ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ (ថ្នាំលាប) ក្នុងការផលិតកញ្ចក់ពណ៌បៃតង និងសេរ៉ាមិចតុបតែង។ ការបិទភ្ជាប់ GOI ដ៏ល្បីល្បាញ (ពាក្យខ្លីសម្រាប់ឈ្មោះ "វិទ្យាស្ថានអុបទិករដ្ឋ") ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកិន និងប៉ូលាអុបទិក លោហៈ។ ផលិតផល, នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការ។

ដោយសារតែភាពមិនរលាយ និងភាពរឹងមាំនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការបោះពុម្ពទឹកថ្នាំ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ពណ៌ក្រដាសប្រាក់)។ ជាទូទៅ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌សម្រាប់ថ្នាំលាបជាច្រើនប្រភេទ ទោះបីជាវានៅឆ្ងាយពីការប្រើប្រាស់តែមួយក៏ដោយ។

ភារកិច្ចសម្រាប់ការបង្រួបបង្រួម

1. សរសេររូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតបង្កើតអំបិល និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដាច់ដោយឡែក។

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO ។

ជ្រើសរើសពីបញ្ជី៖ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដអាស៊ីត អុកស៊ីដព្រងើយកណ្តើយ អុកស៊ីដ amphoteric ហើយផ្តល់ឈ្មោះឱ្យពួកគេ។.

3. បំពេញ CSR, ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃប្រតិកម្ម, ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរតាមគ្រោងការណ៍៖

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO ៤

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

មានសមាសធាតុគីមីអសរីរាង្គបីប្រភេទនៅក្នុងធម្មជាតិ៖ អំបិល អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ។ ទីមួយគឺជាសមាសធាតុនៃអាតូមដែកដែលមានសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍ CI-។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ ម៉ូលេគុលនៃទីមួយនៃពួកវារួមមាន H + cations និងសំណល់អាស៊ីតឧទាហរណ៍ SO 4 - ។ មូលដ្ឋានមាន cation ដែក ឧទាហរណ៍ K+ និង anion ក្នុងទម្រង់ជាក្រុម hydroxyl OH-។ ហើយអុកស៊ីដអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ យើងនឹងនិយាយអំពីចុងក្រោយនៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

និយមន័យ

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលមានធាតុគីមីពីរ ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះជាអុកស៊ីហ្សែនចាំបាច់ ហើយទីពីរគឺជាលោហៈ។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុនៃប្រភេទនេះមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

សារធាតុនៃថ្នាក់នេះគឺអាចប្រតិកម្មជាចម្បងជាមួយនឹងទឹកដែលជាលទ្ធផលនៃមូលដ្ឋានមួយត្រូវបានទទួល។ ឧទាហរណ៍ យើងអាចផ្តល់សមីការដូចខាងក្រោមៈ CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត

ប្រសិនបើអុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានលាយជាមួយអាស៊ីត អំបិល និងទឹកអាចទទួលបាន។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមអាស៊ីតក្លរួទៅប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីត អ្នកនឹងទទួលបានប៉ូតាស្យូមក្លរួ និងទឹក។ សមីការប្រតិកម្មនឹងមើលទៅដូចនេះ៖ K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត

ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីទាំងនេះនាំឱ្យមានការបង្កើតអំបិល។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមកាបូនឌីអុកស៊ីតទៅកាល់ស្យូមអុកស៊ីត អ្នកនឹងទទួលបានកាល់ស្យូមកាបូណាត។ ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃសមីការដូចខាងក្រោមៈ CaO + CO 2 = CaCO 3 ។ អន្តរកម្មគីមីប្រភេទនេះអាចកើតឡើងបានតែក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។

Amphoteric និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

សារធាតុទាំងនេះក៏អាចមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នាផងដែរ។ វាកើតឡើងដោយសារតែអតីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីបែបនេះអំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាឧទាហរណ៍ យើងផ្តល់សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅពេលដែលអុកស៊ីដប៉ូតាស្យូម (មូលដ្ឋាន) ត្រូវបានលាយជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម (អាមហ្វតេរិក): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2 ។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាប៉ូតាស្យូម aluminate ។ ប្រសិនបើអ្នកលាយសារធាតុដូចគ្នា ប៉ុន្តែបន្ថែមទឹក ប្រតិកម្មនឹងដំណើរការដូចខាងក្រោម៖ K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K ។ សារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងត្រូវបានគេហៅថាប៉ូតាស្យូម tetrahydroxoaluminate ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានផ្សេងៗគ្នាមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ប៉ុន្តែពួកវាទាំងអស់ជាមូលដ្ឋាននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរឹងមាំនៃការប្រមូលផ្តុំ និងមានចំណុចរលាយខ្ពស់។

សូមក្រឡេកមើលសមាសធាតុគីមីនីមួយៗដោយឡែកពីគ្នា។ ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ លេចចេញជាសារធាតុរឹងពណ៌លឿងស្រាល។ រលាយនៅសីតុណ្ហភាព +740 អង្សាសេ។ សូដ្យូមអុកស៊ីតគឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌។ ពួកវាប្រែទៅជារាវនៅសីតុណ្ហភាព +1132 ដឺក្រេ។ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដត្រូវបានតំណាងដោយគ្រីស្តាល់ពណ៌សដែលរលាយនៅ +2570 ដឺក្រេ។ ជាតិដែកឌីអុកស៊ីតលេចឡើងជាម្សៅខ្មៅ។ វាត្រូវចំណាយពេលលើស្ថានភាពរាវនៅសីតុណ្ហភាព +1377 អង្សាសេ។ ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដគឺស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុកាល់ស្យូម - វាក៏ជាគ្រីស្តាល់ពណ៌សផងដែរ។ រលាយនៅ +2825 ដឺក្រេ។ លីចូមអុកស៊ីដគឺជាគ្រីស្តាល់ថ្លាដែលមានចំណុចរលាយនៃ +1570 ដឺក្រេ។ សារធាតុនេះគឺ hygroscopic ខ្ពស់។ បារីយ៉ូមអុកស៊ីតមើលទៅដូចគ្នានឹងសមាសធាតុគីមីមុនដែរសីតុណ្ហភាពដែលវាកើតឡើងនៅក្នុងស្ថានភាពរាវគឺខ្ពស់ជាងបន្តិច - +1920 ដឺក្រេ។ អុកស៊ីដបារតគឺជាម្សៅពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូច។ នៅសីតុណ្ហភាព +500 អង្សាសេ សារធាតុគីមីនេះរលាយ។ Chromium oxide គឺជាម្សៅពណ៌ក្រហមងងឹតដែលមានចំណុចរលាយដូចគ្នានឹងសមាសធាតុលីចូម។ Cesium oxide មានពណ៌ដូចគ្នានឹងបារត។ រលួយនៅពេលប៉ះពាល់នឹងថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ។ នីកែលអុកស៊ីដគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងដែលប្រែទៅជារាវនៅសីតុណ្ហភាព +1682 អង្សាសេ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងក្រុមនេះមានលក្ខណៈទូទៅជាច្រើនទោះបីជាវាមានភាពខុសគ្នាខ្លះក៏ដោយ។ អុកស៊ីដ Cuprum (ទង់ដែង) មើលទៅដូចជាគ្រីស្តាល់ខ្មៅ។ វាប្រែទៅជាសភាពរាវនៃការប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាព +1447 អង្សាសេ។

តើសារធាតុគីមីនៃថ្នាក់នេះផលិតដោយរបៀបណា?

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មលោហៈជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនក្រោមសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ សមីការសម្រាប់អន្តរកម្មនេះមានដូចខាងក្រោម: 4K + O 2 = 2K 2 O. វិធីទីពីរដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុគីមីនៃថ្នាក់នេះគឺការរលាយនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ។ សមីការអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មប្រភេទនេះ លក្ខខណ្ឌពិសេសត្រូវបានទាមទារក្នុងទម្រង់នៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដមូលដ្ឋានក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃអំបិលមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍មួយគឺសមីការខាងក្រោម៖ CaCO 3 = CaO + CO 2 ។ ដូច្នេះអុកស៊ីដអាស៊ីតក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។

ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

សមាសធាតុគីមីនៃក្រុមនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ បន្ទាប់យើងនឹងពិចារណាការប្រើប្រាស់ពួកវានីមួយៗ។ អាលុយមីញ៉ូ អុកស៊ីដ ត្រូវបានប្រើក្នុងទន្តពេទ្យដើម្បីធ្វើធ្មេញ។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតសេរ៉ាមិចផងដែរ។ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុមួយក្នុងចំណោមសមាសធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផលិតឥដ្ឋខ្សាច់កំបោរ។ វាក៏អាចដើរតួជាសម្ភារៈធន់នឹងភ្លើងផងដែរ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារនេះគឺជាសារធាតុបន្ថែម E529 ។ ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ - ធាតុផ្សំមួយនៃជីរ៉ែសម្រាប់រុក្ខជាតិ សូដ្យូម - ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី ជាចម្បងក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈដូចគ្នា។ ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារជាសារធាតុបន្ថែមនៅក្រោមលេខ E530 ។ លើសពីនេះ វាគឺជាឱសថប្រឆាំងនឹងការកើនឡើងជាតិអាស៊ីតនៃទឹកក្រពះ។ បារីយ៉ូមអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាកាតាលីករ។ ជាតិដែក ឌីអុកស៊ីត ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតដែកវណ្ណះ សេរ៉ាមិច និងថ្នាំលាប។ វាក៏ជាពណ៌អាហារលេខ E172 ផងដែរ។ នីកែលអុកស៊ីដផ្តល់ឱ្យកញ្ចក់ពណ៌បៃតងរបស់វា។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការសំយោគអំបិលនិងកាតាលីករ។ លីចូមអុកស៊ីដគឺជាធាតុផ្សំមួយក្នុងការផលិតកញ្ចក់ប្រភេទមួយចំនួន។ សមាសធាតុ Cesium ដើរតួជាកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួន។ Cuprum oxide ដូចអ្នកខ្លះទៀតរកឃើញកម្មវិធីរបស់វាក្នុងការផលិតកញ្ចក់ប្រភេទពិសេសក៏ដូចជាសម្រាប់ការផលិតស្ពាន់សុទ្ធ។ នៅក្នុងការផលិតថ្នាំលាបនិង enamels វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ដែលផ្តល់ពណ៌ខៀវ។

សារធាតុនៃថ្នាក់នេះនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងបរិយាកាសធម្មជាតិសមាសធាតុគីមីនៃក្រុមនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ។ ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតជាចម្បង ប៉ុន្តែវាក៏កើតឡើងក្នុងចំណោមអ្នកដទៃដែរ។ ឧទាហរណ៍សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមគឺ corundum ។

អាស្រ័យលើភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមាននៅក្នុងវាវាអាចមានពណ៌ផ្សេងគ្នា។ ក្នុងចំណោមការប្រែប្រួលដោយផ្អែកលើ AI 2 O 3 មនុស្សម្នាក់អាចបែងចែកត្បូងទទឹមដែលមានពណ៌ក្រហម និងត្បូងកណ្តៀងដែលជាសារធាតុរ៉ែដែលមានពណ៌ខៀវ។ សារធាតុគីមីដូចគ្នានេះក៏អាចត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាអាលុយមីណាដែរ។ សមាសធាតុនៃ cuprum ជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងទម្រង់នៃ tenorite រ៉ែ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ជាការសន្និដ្ឋាន យើងអាចនិយាយបានថាសារធាតុទាំងអស់ដែលបានពិភាក្សានៅក្នុងអត្ថបទនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ ពួកគេរកឃើញកម្មវិធីរបស់ពួកគេនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន - ពីឱសថរហូតដល់អាហារ។

សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

អុកស៊ីដ- OXIDES សមាសធាតុនៃធាតុគីមី (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក ពួកវាបង្កើតជាមូលដ្ឋាន (អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) ឬអាស៊ីត (អុកស៊ីដអាស៊ីត) ច្រើនប្រភេទ។ អុកស៊ីដភាគច្រើនជាសារធាតុរឹងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

អុកស៊ីដ (អុកស៊ីដ, អុកស៊ីដ) គឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃធាតុគីមីដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −2 ដែលក្នុងនោះអុកស៊ីសែនខ្លួនវាត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយតែធាតុអេឡិចត្រូនិតិច។ ធាតុគីមី អុកស៊ីហ៊្សែន ស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរក្នុង អេឡិចត្រូនិកាធីវីត... ... វិគីភីឌា

អុកស៊ីដលោហៈ- ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ ពួកវាជាច្រើនអាចផ្សំជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹកមួយ ឬច្រើនដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។ អុកស៊ីដភាគច្រើនជាមូលដ្ឋាន ពីព្រោះអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាមានឥរិយាបទដូចជាមូលដ្ឋាន។ ទោះយ៉ាងណាខ្លះ ...... វាក្យសព្ទផ្លូវការ

អុកស៊ីដ- ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃធាតុគីមីជាមួយអុកស៊ីសែន។ យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ អុកស៊ីដទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាការបង្កើតអំបិល (ឧទាហរណ៍ Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) និងការបង្កើតមិនមែនអំបិល (ឧទាហរណ៍ CO, N2O, NO, H2O) . អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា ...... មគ្គុទ្ទេសក៍អ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

អុកស៊ីដ- គីមី។ សមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីសែន (អុកស៊ីដឈ្មោះហួសសម័យ); ថ្នាក់សំខាន់បំផុតមួយនៃគីមីវិទ្យា។ សារធាតុ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការកត់សុីដោយផ្ទាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ ឧ. អុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូកាបូន...... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសធំ

ការពិតសំខាន់ៗ

ការពិតសំខាន់ៗ- ប្រេងគឺជាអង្គធាតុរាវងាយឆេះ ដែលជាល្បាយស្មុគស្មាញនៃអ៊ីដ្រូកាបូន។ ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃប្រេងខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងរូបវន្ត: នៅក្នុងធម្មជាតិវាត្រូវបានបង្ហាញទាំងនៅក្នុងទម្រង់នៃ asphalt ខ្មៅ bitumen និងក្នុងទម្រង់ ...... មីក្រូសព្វវចនាធិប្បាយប្រេង និងឧស្ម័ន

អុកស៊ីដ- ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃធាតុគីមីជាមួយអុកស៊ីសែន។ យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ អុកស៊ីដទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាការបង្កើតអំបិល (ឧទាហរណ៍ Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) និងការបង្កើតមិនមែនអំបិល (ឧទាហរណ៍ CO, N2O, NO, H2O) . អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិល ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ

សៀវភៅ

, Gusev Alexander Ivanovich ។ Nonstoichiometry ដែលបណ្តាលមកពីវត្តមាននៃកន្លែងទំនេរតាមលំដាប់គឺរីករាលដាលនៅក្នុងសមាសធាតុដំណាក់កាលរឹង និងបង្កើតតម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការចែកចាយមិនប្រក្រតី ឬតាមលំដាប់...
Nonstoichiometry, disorder, short-range-range order in a solid, Gusev A.I.. Nonstoichiometry, បណ្តាលមកពីវត្តមាននៃកន្លែងទំនេរតាមលំដាប់, រីករាលដាលនៅក្នុងសមាសធាតុដំណាក់កាលរឹង និងបង្កើតតម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការចែកចាយមិនប្រក្រតី ឬតាមលំដាប់...

អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា គឺជាមូលដ្ឋាននៃវិទ្យាសាស្ត្រដ៏សំខាន់ ដូចជាគីមីវិទ្យា។ ពួកគេចាប់ផ្ដើមសិក្សានៅឆ្នាំដំបូងនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យា។ នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រពិតប្រាកដដូចជា គណិតវិទ្យា រូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា សម្ភារៈទាំងអស់មានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលនេះជាមូលហេតុដែលការបរាជ័យក្នុងការធ្វើជាម្ចាស់នៃសម្ភារៈនេះ បណ្តាលឱ្យមានការខ្វះខាតការយល់ដឹងអំពីប្រធានបទថ្មី។ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីប្រធានបទនៃអុកស៊ីដ និងយល់ឱ្យបានពេញលេញអំពីវា។ យើងនឹងព្យាយាមនិយាយអំពីរឿងនេះឱ្យបានលម្អិតនៅថ្ងៃនេះ។

តើអុកស៊ីដជាអ្វី?

អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាគឺជាអ្វីដែលចាំបាច់ត្រូវយល់ជាមុនសិន។ ដូច្នេះតើអុកស៊ីដជាអ្វី? តើអ្នកចាំរឿងនេះពីសាលាទេ?

អុកស៊ីដ (ឬអុកស៊ីដ) គឺជាសមាសធាតុគោលពីរដែលមានអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច (អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានតិចជាងអុកស៊ីសែន) និងអុកស៊ីសែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។

អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុទូទៅមិនគួរឱ្យជឿនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។ ឧទាហរណ៏នៃសមាសធាតុអុកស៊ីតរួមមានទឹក ច្រែះ សារធាតុពណ៌មួយចំនួន ខ្សាច់ និងសូម្បីតែកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ការបង្កើតអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដអាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ការបង្កើតអុកស៊ីដក៏ត្រូវបានសិក្សាដោយវិទ្យាសាស្ត្រដូចជាគីមីវិទ្យាផងដែរ។ អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា - នេះគឺជាអ្វីដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវដឹង ដើម្បីយល់ពីរបៀបដែលអុកស៊ីដនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ ពួកវាអាចទទួលបានដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់នូវអាតូមអុកស៊ីសែន (ឬអាតូម) ជាមួយនឹងធាតុគីមី - នេះគឺជាអន្តរកម្មនៃធាតុគីមី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាក៏មានការបង្កើតអុកស៊ីដដោយប្រយោលផងដែរ នេះគឺជាពេលដែលអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរលួយនៃអាស៊ីត អំបិល ឬមូលដ្ឋាន។

ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ

អុកស៊ីដ និងការចាត់ថ្នាក់របស់វាអាស្រ័យលើរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ យោងតាមការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ អុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមដែលទីមួយគឺបង្កើតជាអំបិល និងទីពីរគឺមិនមែនអំបិល។ ដូច្នេះ សូមយើងពិនិត្យមើលឲ្យបានដិតដល់ទៅលើក្រុមទាំងពីរ។

អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលគឺជាក្រុមធំគួរសម ដែលត្រូវបានបែងចែកទៅជា អំពែរ អាសុីត និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីណាមួយ អុកស៊ីដបង្កើតអំបិលបង្កើតជាអំបិល។ តាមក្បួនមួយ សមាសធាតុនៃអុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលរួមមានធាតុនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ដែលបង្កើតជាអាស៊ីតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងទឹក ប៉ុន្តែនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ពួកវាបង្កើតបានជាអាស៊ីត និងអំបិលដែលត្រូវគ្នា។

អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល គឺជាអុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតជាអំបិល ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៏នៃអុកស៊ីដបែបនេះរួមមានកាបូន។

អុកស៊ីដ amphoteric

អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា គឺជាគោលគំនិតសំខាន់ណាស់ក្នុងគីមីវិទ្យា។ សមាសភាពនៃសមាសធាតុបង្កើតអំបិលរួមមានអុកស៊ីដ amphoteric ។

អុកស៊ីដ Amphoteric គឺជាអុកស៊ីដដែលអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី (ពួកវាបង្ហាញពីភាពធន់នឹងទឹក)។ អុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរ (ទង់ដែង ប្រាក់ មាស ជាតិដែក រូទីញ៉ូម តង់ស្តែន រូធើហ្វដ្យូម ទីតានីញ៉ូម អ៊ីតទ្រូម និងផ្សេងៗទៀត)។ អុកស៊ីដ Amphoteric មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ពួកវាបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីតទាំងនេះ។

អុកស៊ីដអាស៊ីត

ឬ anhydrides គឺជាអុកស៊ីដដែលបង្ហាញ និងបង្កើតជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ Anhydrides តែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ nonmetals ធម្មតា ក៏ដូចជាដោយធាតុគីមីអន្តរកាលមួយចំនួន។

អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈគីមីរបស់ពួកវា គឺជាគោលគំនិតសំខាន់។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដអាស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីខុសគ្នាទាំងស្រុងពីអុកស៊ីដ amphoteric ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែល anhydride ប្រតិកម្មជាមួយទឹក អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង (ករណីលើកលែងគឺ SiO2 - Anhydrides មានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះ ទឹក និងសូដាត្រូវបានបញ្ចេញ។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មជាមួយអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

មូលដ្ឋាន (ពីពាក្យ "មូលដ្ឋាន") អុកស៊ីដគឺជាអុកស៊ីដនៃធាតុគីមីនៃលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ឬ +2 ។ ទាំងនេះរួមមានលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ព្រមទាំងធាតុគីមីម៉ាញ៉េស្យូម។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានខុសគ្នាពីសារធាតុផ្សេងទៀតដែលពួកវាជាសារធាតុដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត មិនដូចអុកស៊ីដអាស៊ីត ក៏ដូចជាអាល់កាឡាំង ទឹក និងអុកស៊ីដផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាធម្មតា។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ

ប្រសិនបើអ្នកសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ អ្នកអាចធ្វើការសន្និដ្ឋានដោយឯករាជ្យអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដែលអុកស៊ីដត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីទូទៅនៃអុកស៊ីដទាំងអស់គឺដំណើរការ redox ។

ប៉ុន្តែទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អុកស៊ីដទាំងអស់គឺខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ គឺជាប្រធានបទដែលទាក់ទងគ្នាពីរ។

អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល និងលក្ខណៈគីមីរបស់វា។

អុកស៊ីដមិនបង្កើតជាអំបិលគឺជាក្រុមនៃអុកស៊ីដដែលមិនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត មូលដ្ឋាន ឬ amphoteric ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលគ្មានអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កាលពីមុនអុកស៊ីដបែបនេះមិនត្រូវបានគេហៅថាមិនបង្កើតជាអំបិលទេតែព្រងើយកណ្តើយនិងព្រងើយកណ្តើយប៉ុន្តែឈ្មោះបែបនេះមិនត្រូវគ្នានឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលទេ។ យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ អុកស៊ីដទាំងនេះពិតជាមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មគីមី។ ប៉ុន្តែមានអុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតជាអំបិលតិចតួចណាស់ដែលពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ monovalent និង divalent ។

ពីអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលអាចទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។

នាមត្រកូល

អុកស៊ីដស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា: ពាក្យ "អុកស៊ីដ" បន្តដោយឈ្មោះនៃធាតុគីមីនៅក្នុងករណីហ្សែន។ ឧទាហរណ៍ Al2O3 គឺជាអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។ នៅក្នុងភាសាគីមី អុកស៊ីដនេះអានដូចនេះ៖ អាលុយមីញ៉ូម 2 o 3. ធាតុគីមីមួយចំនួន ដូចជាទង់ដែង អាចមានអុកស៊ីតកម្មច្រើនដឺក្រេតាមនោះ អុកស៊ីដក៏នឹងខុសគ្នាដែរ។ បន្ទាប់មក CuO អុកស៊ីដគឺជាទង់ដែង (ពីរ) អុកស៊ីដ ពោលគឺមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម 2 ហើយអុកស៊ីដ Cu2O គឺជាអុកស៊ីដទង់ដែង (បី) ដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម 3 ។

ប៉ុន្តែមានឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់អុកស៊ីដ ដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិវេណ។ ម៉ូណូអុកស៊ីត ឬម៉ូណូអុកស៊ីត គឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនតែមួយ។ ឌីអុកស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទ "ឌី" ។ ទ្រីអុកស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនបីរួចហើយ។ ឈ្មោះដូចជា ម៉ូណូអុកស៊ីត ឌីអុកស៊ីត និងទ្រីអុកស៊ីត គឺហួសសម័យទៅហើយ ប៉ុន្តែជារឿយៗត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា សៀវភៅ និងជំនួយផ្សេងៗទៀត។

វាក៏មានឈ្មោះមិនសំខាន់ផងដែរសម្រាប់អុកស៊ីដ ពោលគឺអ្នកដែលបានបង្កើតជាប្រវត្តិសាស្ត្រ។ ឧទាហរណ៍ CO គឺជាអុកស៊ីដ ឬម៉ូណូអុកស៊ីតនៃកាបូន ប៉ុន្តែសូម្បីតែអ្នកគីមីវិទ្យាភាគច្រើនហៅសារធាតុនេះថា កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។

ដូច្នេះអុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុនៃអុកស៊ីសែនដែលមានធាតុគីមី។ វិទ្យាសាស្ត្រសំខាន់ដែលសិក្សាពីការបង្កើត និងអន្តរកម្មរបស់ពួកគេគឺ គីមីវិទ្យា។ អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា គឺជាប្រធានបទសំខាន់ៗមួយចំនួននៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យា ដោយមិនយល់ថា មួយណាមិនអាចយល់អ្វីផ្សេងបានទេ។ អុកស៊ីដគឺជាឧស្ម័ន សារធាតុរ៉ែ និងម្សៅ។ អុកស៊ីដមួយចំនួនមានតម្លៃគួរដឹងយ៉ាងលំអិត មិនត្រឹមតែសម្រាប់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងសម្រាប់មនុស្សធម្មតាទៀតផង ព្រោះវាថែមទាំងអាចមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជីវិតនៅលើផែនដីនេះទៀតផង។ អុកស៊ីដគឺជាប្រធានបទដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងងាយស្រួលណាស់។ សមាសធាតុអុកស៊ីដគឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។