Aatommassi ühik. Avogadro number
Aine koosneb molekulidest. Molekuli all peame silmas antud aine väikseimat osakest, mis säilitab antud aine keemilised omadused.
Lugeja: Millistes ühikutes mõõdetakse molekulide massi?
Autor: Molekuli massi saab mõõta suvalistes massiühikutes, näiteks tonnides, kuid kuna molekulide massid on väga väikesed: ~10–23 g, siis mugavuse pärast tutvustas eriüksust - aatommassi ühik(a.e.m.).
Aatommassi ühiknimetatakse väärtuseks, mis võrdub süsinikuaatomi th massiga 6 C 12.
Tähistus 6 C 12 tähendab: süsinikuaatomit massiga 12 amu. ja tuumalaeng on 6 elementaarlaengut. Samamoodi on 92 U 235 uraani aatom massiga 235 amu. ja tuuma laeng on 92 elementaarlaengut, 8 O 16 on hapnikuaatom massiga 16 amu ja tuuma laeng on 8 elementaarlaengut jne.
Lugeja: Miks valiti see massi aatomiühikuks? (kuid mitte või ) osa aatomi massist ja täpsemalt süsinik, mitte hapnik või plutoonium?
Eksperimentaalselt on kindlaks tehtud, et 1 g » 6,02×10 23 amu.
Nimetatakse arvu, mis näitab, mitu korda on 1 g mass suurem kui 1 amu Avogadro number: N A = 6,02 × 10 23.
Siit
N A × (1 amu) = 1 g (5,1)
Jättes tähelepanuta elektronide massi ning prootoni ja neutroni massi erinevuse, võime öelda, et Avogadro arv näitab ligikaudu, mitu prootonit (või mis on peaaegu sama asi, vesinikuaatomit) tuleb võtta massi moodustamiseks. 1 g (joonis 5.1).
Sünnimärk
Molekuli massi, mida väljendatakse aatommassi ühikutes, nimetatakse suhteline molekulmass .
Määratud Härra(r– sugulasest – sugulane), näiteks:
12 am.u. = 235 am.u.
Aine osa, mis sisaldab antud ainet sama palju gramme kui antud aine molekulis sisalduvate aatommassiühikute arv, nimetatakse palvetama(1 mol).
Näiteks: 1) vesiniku suhteline molekulmass H2: seega on 1 mooli vesiniku mass 2 g;
2) süsinikdioksiidi CO 2 suhteline molekulmass:
12 amu + 2×16 a.u. = 44 amu
seetõttu on 1 mooli CO 2 mass 44 g.
avaldus.Üks mool mis tahes ainest sisaldab sama arvu molekule: N A = 6,02×10 23 tk.
Tõestus. Olgu aine suhteline molekulmass Härra(a.m.) = Härra× (1 amu). Siis on definitsiooni järgi 1 mool antud ainet massiga Härra(g) = Härra× (1 g). Lase N on molekulide arv ühes moolis, siis
N× (ühe molekuli mass) = (ühe mooli mass),
Mool on SI põhimõõtühik.
Kommenteeri. Mooli saab defineerida erinevalt: 1 mool on N A = = 6,02 × 10 23 selle aine molekuli. Siis on lihtne aru saada, et 1 mooli mass on võrdne Härra(G). Tõepoolest, ühel molekulil on mass Härra(a.u.m.), st.
(ühe molekuli mass) = Härra× (1 amu),
(ühe mooli mass) = N A ×(ühe molekuli mass) =
= N A × Härra× (1 amu) = 
.
1 mooli massi nimetatakse molaarmass sellest ainest.
Lugeja: Kui võtate massi T mõnest ainest, mille molaarmass on m, siis mitu mooli see on?
Tuletame meelde:
Lugeja: Millistes SI ühikutes tuleks m mõõta?
, [m] = kg/mol.
Näiteks vesiniku molaarmass
Aatommassi ühik(määramine A. sööma.), ta on dalton, - süsteemiväline massiühik, mida kasutatakse molekulide, aatomite, aatomituumade ja elementaarosakeste masside jaoks. Soovitatav kasutada IUPAP-il 1960. aastal ja IUPAC-il 1961. aastal. Ingliskeelsed terminid on ametlikult soovitatavad aatommassi ühik (a.m.u.) ja täpsem - ühtne aatommassiühik (u.a.m.u.)(universaalne aatommassiühik, kuid venekeelsetes teadus- ja tehnikaallikates kasutatakse seda harvemini).
Aatommassi ühikut väljendatakse süsiniknukliidi massina 12 C. 1 a. e.m on võrdne ühe kaheteistkümnendikuga selle nukliidi massist tuuma- ja aatomilises looduslikus olekus. Asutatud 1997. aastal IUPACi terminite käsiraamatu 2. väljaandes, on selle arvväärtus 1 a. e.m ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 –27 kg ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 –24 g.
Seevastu 1 a. e.m on Avogadro arvu pöördväärtus, st 1/N A g. See aatommassiühiku valik on mugav selle poolest, et antud elemendi molaarmass, väljendatuna grammides mooli kohta, langeb täpselt kokku selle aatomi massiga element, väljendatuna A. sööma.
Lugu
Aatommassi mõiste võttis kasutusele John Dalton aastal 1803, aatommassi mõõtühikuks võeti esmalt vesinikuaatomi mass (nn. vesiniku skaala). 1818. aastal avaldas Berzelius tabeli aatommasside ja hapniku aatommassi suhtes, milleks võeti 103. Berzeliuse aatommasside süsteem kehtis kuni 1860. aastateni, mil keemikud võtsid taas kasutusele vesiniku skaala. Kuid 1906. aastal mindi üle hapnikuskaalale, mille järgi võeti aatommassi ühikuks 1/16 hapniku aatommassist. Pärast hapniku isotoopide (16 O, 17 O, 18 O) avastamist hakati aatommassi näitama kahel skaalal: keemilisel, mis põhines 1/16 loodusliku hapniku aatomi keskmisest massist, ja füüsikalisel, massiühikuga, mis võrdub 1/16 aatomi nukliidi massist 16 O. Kahe skaala kasutamisel oli mitmeid puudusi, mille tulemusena 1961. aastal mindi üle ühele, süsiniku skaalale.
Ja võrdne 1/12 selle nukliidi massist.
Soovitatav kasutada IUPAP-il aastal ja IUPAC-il aastatel. Ingliskeelsed terminid on ametlikult soovitatavad aatommassi ühik (a.m.u.) ja täpsem - ühtne aatommassiühik (u.a.m.u.)(universaalne aatommassiühik, kuid venekeelsetes teadus- ja tehnikaallikates kasutatakse seda harvemini).
1 a. e.m, väljendatuna grammides, on arvuliselt võrdne Avogadro arvu pöördarvuga, see tähendab 1/N A, väljendatuna mol -1. Antud elemendi molaarmass, väljendatuna grammides mooli kohta, on arvuliselt sama, mis selle elemendi molekuli mass, väljendatuna a. sööma.
Kuna elementaarosakeste masse väljendatakse tavaliselt elektronvoltides, on eV ja a vaheline teisendustegur oluline. sööma. :
1 a. e.m ≈ 0,931 494 028(23) GeV/ c²; 1 GeV/ c² ≈ 1,073 544 188 (27) a. e.m. 1 a. e.m kg.
Lugu
Aatommassi mõiste võttis kasutusele John Dalton 1995. aastal, aatommassi mõõtühikuks võeti esmalt vesinikuaatomi mass (nn. vesiniku skaala). Berzelius avaldas tabeli aatommasside kohta, mis viitas hapniku aatommassile, milleks võeti 103. Berzeliuse aatommasside süsteem kehtis kuni 1860. aastateni, mil keemikud võtsid taas kasutusele vesiniku skaala. Kuid nad läksid üle hapniku skaalale, mille järgi 1/16 hapniku aatommassist võeti aatommassi ühikuks. Pärast hapniku isotoopide (16 O, 17 O, 18 O) avastamist hakati aatommasse näitama kahel skaalal: keemilisel, mis põhines 1/16 loodusliku hapniku aatomi keskmisest massist, ja füüsikalisel, mille massiühik on võrdne 1/16 aatomi nukliidi massist 16 O. Kahe skaala kasutamisel oli mitmeid puudusi, mille tulemusena läksid need üle ühele, süsiniku skaalale.
Lingid
- Füüsikalised põhikonstandid --- Täielik nimekiri
Märkmed
Ainete koostis on keeruline, kuigi need moodustuvad pisikestest osakestest – aatomitest, molekulidest, ioonidest. palju vedelikke ja gaase, aga ka mõningaid tahkeid aineid. Metallid ja paljud soolad koosnevad aatomitest ja laetud ioonidest. Kõigil osakestel on mass, isegi väikseim, kui seda väljendatakse kilogrammides, saab väga väikese väärtuse. Näiteks m (H2O) = 30. 10-27 kg. Füüsikud ja keemikud on pikka aega uurinud aine kõige olulisemaid omadusi, näiteks mikroosakeste massi ja suurust. Vundament pandi paika Mihhail Lomonosovi ja Mõelgem, kuidas on sellest ajast peale muutunud vaated mikromaailmale.
Lomonossovi ideed "kehade" kohta
Diskreetsuse oletust väljendasid Vana-Kreeka teadlased. Samal ajal anti nimi "aatom" kehade väikseimale jagamatule osakesele, universumi "telliskivile". Suur vene teadlane M. V. Lomonosov kirjutas mateeria struktuuri ebaoluliselt väikesest, füüsikaliste vahenditega jagamatust osakesest - korpuselist. Hiljem nimetati seda teiste teadlaste töödes "molekuliks".
Molekuli massi ja ka selle mõõtmed määravad selle koostises olevate aatomite omadused. Teadlased ei suutnud pikka aega sügavale mikromaailma vaadata, mis pidurdas keemia ja füüsika arengut. Lomonosov kutsus oma kolleege korduvalt üles õppima ja tuginema oma töös täpsetele kvantitatiivsetele andmetele - "mõõt ja kaal". Tänu vene keemiku ja füüsiku tööle pandi alus aine struktuuri õpetusele, millest sai harmoonilise aatomi-molekulaarteooria lahutamatu osa.
Aatomid ja molekulid on "universumi ehituskivid"
Isegi mikroskoopiliselt väikesed kehad on keerulised ja neil on erinevad omadused. Osakesed, nagu aatomid, mis on moodustatud tuumast ja elektronikihtidest, erinevad positiivsete ja negatiivsete laengute arvu, raadiuse ja massi poolest. Aatomid ja molekulid ei eksisteeri ainete sees isoleeritult, nad tõmbavad ligi erineva tugevusega. Tõmbejõudude mõju on tahketes ainetes märgatavam, vedelikes nõrgem ja gaasilistes ainetes peaaegu tunda ei ole.
Keemiliste reaktsioonidega ei kaasne aatomite hävimist. Enamasti need asetsevad ümber ja ilmub teine molekul. Molekuli mass sõltub sellest, millistest aatomitest see moodustub. Kuid hoolimata kõigist muutustest jäävad aatomid keemiliselt jagamatuks. Kuid need võivad olla osa erinevatest molekulidest. Sel juhul säilitavad aatomid selle elemendi omadused, millesse nad kuuluvad. Enne aatomiteks lagunemist säilitab molekul kõik aine omadused.
Keha struktuuri mikroosake on molekul. Molekuli mass
Makroskoopiliste kehade massi mõõtmiseks kasutatakse instrumente, millest vanim on kaalud. Mõõtmistulemust on mugav saada kilogrammides, sest see on rahvusvahelise füüsikaliste koguste süsteemi (SI) põhiühik. Molekuli massi kilogrammides määramiseks on vaja aatommassid liita, võttes arvesse osakeste arvu. Mugavuse huvides võeti kasutusele spetsiaalne massiühik - aatomiühik. Saate selle kirjutada tähelühendina (a.u.m.). See ühik vastab ühele kaheteistkümnendikule süsiniknukliidi massist 12 C.
Kui väljendada leitud väärtust standardühikutes, saame 1,66. 10-27 kg. Nii väikeste kehamassi näitajatega opereerivad peamiselt füüsikud. Artiklis on tabel, millest saate teada, millised on mõne keemilise elemendi aatommassid. Et teada saada, kui suur on ühe mass kilogrammides, korrutage tabelis antud keemilise elemendi aatommass kahega. Selle tulemusena saame kahest aatomist koosneva molekuli massi.
Suhteline molekulmass
Väga väikeste kogustega on keeruline arvutustes opereerida, see on ebamugav, toob kaasa ajakulu ja vigu. Mis puutub mikroosakeste massi, siis väljapääs keerulisest olukorrast oli kasutada keemikutele tuttavat terminit, mis koosneb kahest sõnast - "aatommass", selle tähis on Ar. Identne mõiste võeti kasutusele molekulmassi jaoks (sama mis molekuli mass). Kaht suurust ühendav valem: Mr = m(in-va)/1/12 m(12 C).
Pole haruldane kuulda inimesi ütlemas "molekulmass". Seda vananenud terminit kasutatakse endiselt molekuli massi suhtes, kuid üha harvemini. Fakt on see, et kaal on teine füüsiline suurus – jõud, mis sõltub kehast. Vastupidi, mass toimib keemilistes protsessides osalevate ja normaalse kiirusega liikuvate osakeste konstantse tunnusena.
Kuidas määrata molekuli massi
Molekuli massi täpne määramine toimub seadme - massispektromeetri - abil. Probleemide lahendamiseks saate kasutada perioodilisuse tabeli teavet. Näiteks hapniku molekuli mass on 16. 2 = 32. Teeme lihtsad arvutused ja leiame Mr(H 2 O) väärtuse – vee suhtelise molekulmassi. Perioodilise tabeli abil määrame, et hapnikuaatomi mass on 16 ja vesinikuaatomi mass on 1. Teeme lihtsad arvutused: M r (H 2 O) = 1. 2 + 16 = 18, kus M r on molekulmass, H 2 O on vee molekul, H on elemendi vesinik, O on hapniku keemiline sümbol.
Isotoopsed massid
Looduses ja tehnoloogias esinevad keemilised elemendid eksisteerivad mitmete aatomite - isotoopide - kujul. Igal neist on individuaalne mass, selle väärtusel ei saa olla murdosa. Kuid keemilise elemendi aatommass on enamasti mitme kümnendkohaga arv. Arvutustes võetakse arvesse iga sordi levimust maapõues. Seetõttu ei ole perioodilisuse tabeli aatomite massid alati täisarvud. Kasutades selliseid suurusi arvutustes, saame molekulide massid, mis samuti ei ole täisarvud. Mõnel juhul võib väärtusi ümardada.
Mittemolekulaarse struktuuriga ainete molekulmass
Molekulide mõõtmed ja mass
Suurte molekulide elektronmikrograafidel on näha üksikuid aatomeid, kuid need on nii väikesed, et tavalise mikroskoobiga pole neid näha. Mis tahes aine osakese lineaarne suurus, nagu mass, on konstantne tunnus. Molekuli läbimõõt sõltub seda moodustavate aatomite raadiustest ja nende vastastikusest külgetõmbest. Osakeste suurus muutub prootonite arvu ja energiataseme suurenemisega. Vesinikuaatom on väikseima suurusega, selle raadius on vaid 0,5. 10 -8 cm.Uraani aatom on kolm korda suurem kui vesinikuaatom. Mikrokosmose tõelised "hiiglased" on orgaaniliste ainete molekulid. Seega on ühe valguosakese lineaarne suurus 44 um. 10-8 cm.
Kokkuvõtteks: molekulide mass on nende koostist moodustavate aatomite masside summa. Absoluutväärtuse kilogrammides saab perioodilisuse tabelist leitud molekulmassi väärtuse korrutamisel väärtusega 1,66. 10-27 kg.
Molekulid on makrokehadega võrreldes tühised. Näiteks suuruselt on veemolekul H 2 O väiksem kui õun sama palju, kui see puuvili on väiksem kui meie planeet.
Nagu te juba teate, koosnevad kõik kehad molekulidest. Kui me räägime molekulide massist ja väljendame seda grammides või kilogrammides, siis näeme, et mass on väga väike, aga kui me räägime molekulide arvust, näiteks meid ümbritseva ruumi ühes kuupsentimeetris, siis on nende molekulide arv tohutu. Väga väikeste või väga suurte arvudega töötamine pole kuigi mugav, kuid teadlased suutsid välja mõelda, kuidas väljendada molekulide massi või suurust mitte väga suurtes, mitte rohkem kui sadades. Täna näitame teile, kuidas neil see õnnestus.
Näeme, et üks kaal kaalub oluliselt üles seitse plastkuuli. Kogemused kaaludega annavad meile vastuse - rauakaalus on rohkem ainet, see on siis, kui võrrelda masse - raua ja plasti inertsi mõõdud.
Aga mis siis, kui me võrdleksime mitte massi, vaid aine kogust, mis kulus kuulide ja raskuste valmistamiseks, õigupoolest osakeste arvu, millest need koosnevad? Võttes pallid ja raskuse kätte, näeme, et nende pallide taustal kaal tegelikult kaob. Kui saaksime kokku lugeda rauas ja plastis sisalduvate osakeste arvu, siis näeksime, et rauaaatomite arv oleks oluliselt väiksem kui molekulide arv kõigis plastpallides. See tähendab, et plastis on rohkem ainet.
Mõlemad vastused on õiged.
Asi on selles, et esimesel juhul võrdlesime massi, see tähendab kehade inertsi mõõtu ja teisel juhul molekulide arvu, aine kogust.
Võime tõmmata lihtsa analoogia suhkruga mõõtetopsis. Küsimusele, kui palju suhkrut on, saab vastata, kui vaadata klaasi jaotust ja öelda ligikaudselt, mitu grammi suhkrut seal on. Saate lugeda iga klaasis olevat tera ja vastata, kui palju neid klaas sisaldab. Õiged on nii esimene kui ka teine vastus. Millal on mugavam rääkida molekulide massist ja millal on mugavam rääkida aine kogusest? See on täpselt tunni teema: "Molekulide mass, aine kogus."
19. sajandil tuvastas Itaalia teadlane Avogadro huvitava fakti: kui kaks erinevat gaasi, näiteks vesinik ja hapnik, on samades anumates, sama rõhu ja temperatuuri juures, siis on igas anumas sama palju molekule. , kuigi gaaside massid võivad väga erineda, meie näites - 16 korda (joonis 2).
Riis. 2. Avogadro eksperiment ()
Kõik see tähendab, et keha mõningaid omadusi määrab täpselt molekulide arv, mitte ainult mass.
Mida me mõistame mõiste "aine kogus" all? Iga aine koosneb molekulidest, aatomitest, ioonidest – mis tähendab, et aine koguse järgi saame aru molekulide arvust.
Füüsikalist suurust, mis määrab molekulide arvu antud kehas, nimetatakse aine kogus. Tähistatakse kreeka tähega ν - nu.
Leppisime kokku, et võtame aine ühikukoguseks koguse, mis sisaldab nii palju osakesi (aatomeid, molekule), kui on aatomeid 0,012 kg (12 grammi) süsiniku isotoobis, mille aatommass on 12.
Seda üksust nimetatakse sünnimärk.
Sellest määratlusest järeldub, et mis tahes aine ühes moolis on sama arv molekule. Üks mool mis tahes ainet sisaldab 6.02 10 23 molekulid või osakesed. Seda kogust nimetatakse Avogadro konstant.
Riis. 3. Molekulide koguarvu määramine ()
See valem võimaldab teil teada saada teadaoleva ainekoguse molekulide koguarvu.
Molekuli mass on äärmiselt väike. Füüsikud tegid selle kindlaks nn massispektrograafi abil. Näiteks veemolekuli massi väärtus (joonis 4):
Riis. 4. Veemolekuli massi määramine ()
Nagu näeme, ei ole ühe molekuli massi võrdlemine massistandardi kilogrammiga väga mugav, nagu ka aine koguse puhul. Kui ainekoguse puhul on arvud tohutud, siis molekulide massi puhul on need arvud väga väikesed. Seetõttu valiti molekuli või aatomi massi mõõtühikuks spetsiaalne süsteemiväline ühik - aatommassi ühik. Me võrdleme massiühikut mitte etaloniga, vaid mõne aine molekuli massiga.
Sellest ainest sai looduses kõige levinum element – süsinik, mis sisaldub kõigis orgaanilistes ühendites. Aatommassi ühik on võrdne:
1 amu = 1/12 süsiniku massist - 12 (isotoop 12 nukleoniga)
1 amu = 1,66·10 -27 kg
Kuna me mõõdame molekulide massi aatommassi ühikutes, jõuame uue füüsikalise suuruseni - suhteline molekulmass.
Antud aine molekuli (aatomi) massi suhet 1/12 süsinikuaatomi massist nimetatakse suhteline molekulmass(või suhteline aatommass) aine aatomstruktuuri puhul.
Seda määratlust väljendavad valemid:
Suhteline molekulmass on mõõtmeteta suurus, seda ei mõõdeta millegagi. Miski ei takista meil aatomite ja molekulide masside mõõtmist kilogrammides alati, kui see meile sobib. Keemiakursusest teame, et: aine suhteline molekulmass on võrdne selles sisalduvate elementide suhteliste aatommasside summaga. Näiteks vee H2O suhteline molekulmass on:
Hr = 1 2 + 16 = 18
Hapniku (16) ja kahe vesiniku (2.1) suhteliste molekulmasside summa annab 18
Kuidas leida ühisosa massi kilogrammides ja aine koguse vahel moolides? See kogus on molaarmass.
Molaarmass on aine ühe mooli mass.
Märgistatud [M], mõõdetuna kg/mol.
Molaarmass võrdub massi ja aine koguse suhtega:
Saame valemid, mis seostavad molekulide erinevaid omadusi.
Keemilise elemendi molaarmassi määramiseks pöördume Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisustabeli poole – võtame lihtsalt aatommassi A (vajaliku elemendi nukleonide arv) – selleks saab selle molaarmass, väljendatuna g/mol.
Näiteks alumiiniumi puhul (joonis 5):
Riis. 5. Aine molaarmassi määramine ( )
Alumiiniumi aatommass on 27 ja molaarmass 0,027 kg/mol.
Seda seletatakse asjaoluga, et süsiniku molaarmass on definitsiooni järgi 12 g/mol, samas kui süsinikuaatomi tuum sisaldab 12 nukleoni – 6 prootonit ja 6 neutronit, siis selgub, et iga nukleon annab 1 g/mol molaarmass, seega on aatommassiga A keemilise elemendi molaarmass võrdne A g/mol.
Aine, mille molekul koosneb mitmest aatomist, molaarmass saadakse lihtsalt molaarmasside liitmisel, näiteks (joonis 6):
Riis. 6. Süsinikdioksiidi molaarmass ()
Eriti ettevaatlik tuleb olla mõne gaasi molaarmasside suhtes, nagu gaas vesinik, lämmastik, hapnik – nende molekul koosneb kahest aatomist – H 2, N 2, O 2 ja heelium, mida sageli esineb probleemides, on üheaatomiline ja mille molekulmass on perioodilisuse tabeli poolt ette nähtud 4 g/mol (joonis 7).
Riis. 7. Mõnede gaaside molaarmassid ()
Üks mool mis tahes ainest sisaldab Avogadro molekulide arvu, mis tähendab, et kui korrutada Avogadro arv (molekulide arv ühes moolis) ühe molekuli massiga m0, siis saame aine molaarmassi, st. , aine ühe mooli mass:
M = m 0 N A
Kui klassiruumis, mille pindala on 50 m2, õpib 25 õpilast, siis iga õpilase kohta on 2 m2. Kui nad lähevad jõusaali, mille pindala on 500 m2, on igal õpilasel juba 20 m2. Õpilaste arv pole muutunud, küll aga vähem hajutatud, antud juhul öeldakse: inimeste kontsentratsioon on vähenenud. Samamoodi võetakse molekulide kineetilises teoorias kasutusele kontsentratsiooni mõiste.
Keskendumine n) on molekulide arv aine ruumalaühiku kohta. See võrdub molekulide arvu ja mahu suhtega:
Valemid, mis seostavad kontsentratsiooni molekulide muude omadustega:
Neid valemeid kasutades saame võrrelda aineid nii molekulide arvu kui ka massi järgi.
Oleme saanud kõik, mida vajame molekulaarkineetilise teooria koostamiseks, mida teeme järgmistes tundides.
Bibliograafia
- Tikhomirova S.A., Yavorsky B.M. Füüsika (algtase) - M.: Mnemosyne, 2012.
- Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. Füüsika 10. klass. - M.: Mnemosyne, 2014.
- Kikoin I.K., Kikoin A.K. Füüsika - 9, Moskva, Haridus, 1990.
- Lib.podelise.ru ().
- Class-fizika.spb.ru ().
- Bolshoyvopros.ru ().
Kodutöö
- Määrake aine kogus.
- Nimetage molekuli või aatomi massi mõõtühik.
- Määrake suhteline molekulmass.