Ettekanne "Karboksüülhapped". Aromaatne esitlus sipelgäädikhappe karboksüülhappe teemal

Slaid 5

Isomerism

1.Süsinikahela isomeeria. 2. Mitmiksideme asukoha isomeeria, näiteks: CH2=CH-CH2-COOH Buteen-3-ohape (vinüüläädikhape) CH3-CH=CH-COOH Buteen-2-ohape (krotoonhape) 3. tsis-, trans-isomeeria, näiteks: 4. Klassidevaheline isomeeria: näiteks: C4H8O2 CH3 - CH2- CO - O - CH3 propaanhappe metüülester CH3 - CO - O - CH2- CH3 etaanhappe etüülester C3H7 - COOH butaanhape

Slaid 6

Struktuur

Karboksüülrühm COOH koosneb karbonüülrühmast C=O ja hüdroksüülrühmast OH. CO rühmas kannab süsinikuaatom osalist positiivset laengut ja tõmbab ligi OH rühma hapnikuaatomi elektronpaari. Sel juhul väheneb hapnikuaatomi elektrontihedus ja OH-side nõrgeneb: OH-rühm omakorda "kustutab" CO rühma positiivse laengu.

Slaid 7

Füüsilised ja keemilised omadused

Madalamad karboksüülhapped on terava lõhnaga vedelikud, mis lahustuvad vees hästi. Suhtelise molekulmassi suurenedes hapete lahustuvus vees väheneb ja keemistemperatuur tõuseb. Kõrgemad happed, alustades pelargoonhappest C8H17COOH, on tahked, lõhnatud, vees lahustumatud. Olulisemad enamikule karboksüülhapetele iseloomulikud keemilised omadused: 1) Koostoime aktiivsete metallidega: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) Koostoime metallioksiididega: 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O

Slaid 8

3) Koostoime alustega: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) Koostoime sooladega: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 5) Koostoime alkoholidega (esterdamisreaktsioon): CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O interaktsioon ammoniaaga +:a. NH3CH3COONH4 Karboksüülhapete ammooniumsoolade kuumutamisel tekivad nende amiidid: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O7) SOCl2 mõjul muutuvad karboksüülhapped vastavateks happekloriidideks.CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

Slaid 9

Omandamise meetodid

Aldehüüdide ja primaarsete alkoholide oksüdeerimine on üldine meetod karboksüülhapete valmistamiseks: 2. Teine üldmeetod on halogeenitud süsivesinike hüdrolüüs, mis sisaldavad kolme halogeeni aatomit süsinikuaatomi kohta: 3. Grignardi reagendi reaktsioon CO2-ga: -3NaCl

Slaid 10

4. Estrite hüdrolüüs: 5. Happeanhüdriidide hüdrolüüs:

Slaid 11

Konkreetsed saamise meetodid

Üksikute hapete jaoks on olemas spetsiifilised valmistamismeetodid: Bensoehappe saamiseks võite kasutada monoasendatud benseeni homoloogide oksüdeerimist happelise kaaliumpermanganaadi lahusega: äädikhapet toodetakse tööstuslikus mastaabis butaani katalüütilise oksüdeerimise teel atmosfäärihapnikuga. : Sipelghape saadakse süsinikmonooksiidi (II) kuumutamisel pulbrilise naatriumhüdroksiidiga rõhu all ja saadud naatriumformiaadi töötlemisel tugeva happega:

Slaid 12

Karboksüülhapete kasutamine Liim Herbitsiidid Säilitusained, maitseained Parfüümid, kosmeetika Tehiskiud

Slaid 13

Ülesanne. Kirjutage reaktsioonivõrrandid vastavalt järgmisele skeemile:

Slaid 14

Lahendus. 1) Etanool oksüdeeritakse leeliselises lahuses naatriumkromaadi abil naatriumatsetaadiks: 3C3H5OH + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O3CH3COONa + 4Na3. 2) Etüülatsetaat hüdrolüüsitakse leeliste toimel: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH. 3) Etanool oksüdeeritakse äädikhappeks kaaliumdikromaadiga happelises lahuses: 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4) Etüülatsetaati saab naatriumatsetaadist etüüljodiidi toimel: CH3COONa + C2H5I CH3COOC2H5 + Nal. 5) Äädikhape on nõrk, seetõttu tõrjuvad tugevad happed selle atsetaatidest välja: CH3COONa + HCl CH3COON + NaCl 6) Äädikhappe kuumutamisel etanooliga väävelhappe juuresolekul tekib ester: CH3COON + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Vaadake kõiki slaide

"Matemaatika on keel, milles on kirjutatud loodusraamat"

GALILEO GALILIE – ITAALIA MATEMAATIK, FÜÜIK, astronoom

Teadmiste värskendamine

Aldehüüdid on orgaanilised ained, mille molekulid sisaldavad funktsionaalset aatomirühma - COH, mis on ühendatud süsivesiniku radikaaliga.

karbonüül - C = O;

Aldehüüd - - C = O

1. Millised ühendid on aldehüüdid?

2. Millist funktsionaalrühma nimetatakse karbonüülrühmaks ja millist aldehüüdiks? Mis vahe neil on?

3. Millised reaktsioonid on aldehüüdidele kõige tüüpilisemad?

4. Loetlege hapnikku sisaldavate ühenditega seotud orgaaniliste ühendite põhiklassid.

Lisamis- ja oksüdatsioonireaktsioonid.

Alkoholid, aldehüüdid, ketoonid, karboksüülhapped, süsivesikud.

Tunni eesmärgid

Hariduslik:

Tutvustada õpilasi karboksüülhapete mõistega ja nende klassifikatsiooniga; karboksüülhapete omadused (põlemine, esterdamine), sipelg- ja äädikhappe näitel; karboksüülhapete kasutamine nende omaduste põhjal.

Hariduslik:

Edendada positiivset suhtumist keemiasse.

Arenguline: arendada oskust nimetada uuritavaid aineid triviaalse ja rahvusvahelise nomenklatuuri abil; määrata reaktsioonide tüübid, milles karboksüülhapped sisenevad; iseloomustada karboksüülhapete struktuuri ja omadusi; selgitada karboksüülhapete reaktsioonivõime sõltuvust nende molekulide struktuurist; viia läbi keemiline katse äädikhappe soolade saamiseks; kasutada omandatud teadmisi ja oskusi praktilises tegevuses (ohutu töö ainetega laboris ja kodus); võime valmistada etteantud kontsentratsiooniga lahuseid.

Karboksüülhapped (struktuur)

karboksüül

Grupp

süsivesikuid onüülrühm

hüdr oksül Grupp

Klassifikatsioon

Radikaali olemuse järgi

Vastavalt karboksüülrühmade arvule - ühe-, kahe-, kolmepõhiline

Millisesse klassi kuuluvad järgmised happed?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

AGA TEMA

CH 2 = CH – C = O

- C = O

süstemaatiline ja triviaalne nomenklatuur

N-COOH - metaan ov aya (sipelgas)

CH 3 -COOH – etaan ov aya (äädikas)

NOOS-COON – etaan dio vaya (oksaalne)

NOOS-SN 2 -SN 2 -COOH -butaan diov ja mina

(merevaigukollane)

KOOS 6 N 5 COOH – bensoehape

KOOS 17 N 35 COOH – steariin

KOOS 17 N 33 COOH - oleiinhape

uuring

• Nimetage ained:

CH 2 - CH - CH – RIIK

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – RIIK

CH 3

• 2 metüülbutaanhapet
• 2,2-dimetüülpropaanhape
• 3,3-dikloroheksaanhape

Füüsikalised omadused

• KOOS 1 - KOOS 3 iseloomuliku terava lõhnaga vedelikud
• KOOS 4 - KOOS 9 ebameeldiva lõhnaga viskoossed õlised vedelikud
• c C 10 lahustumatud tahked ained
• Karboksüülhapetel on kõrge keemistemperatuur molekulidevaheliste vesiniksidemete olemasolu tõttu ja need esinevad peamiselt dimeeridena.
• Suhtelise molekulmassi suurenemisega suureneb küllastunud ühealuseliste hapete keemistemperatuur

N–S

Sipelghape

• Sisaldub sipelgate mürgistes näärmetes, nõgeses ja kuuseokastes.
• 10 korda tugevam kui kõik karboksüülhapped.
• Selle sai 1831. aastal T. Pelouz vesiniktsüaniidhappest.

Kasutatud:

• peitsina naha värvimisel ja parkimisel
• meditsiinis
• köögiviljade konserveerimisel
• nailoni, nailoni, polüvinüüli lahustina

Sipelghappe omadused ja kasutusalad

• Värvitu terava lõhnaga vedelik, vees hästi lahustuv .

• Sellel võivad olla nii hapetele kui ka aldehüüdidele iseloomulikud omadused.

CH 3 - KOOS

Äädikhape

Mõnes taimes leidub higis, uriinis, sapis. Inimkeha eritab seda hapet 0,5 kg päevas.

• Tuntud juba ammusest ajast.
• Eraldatud puhtal kujul 1700 g
• 1845. aastal sai G. Kolbe selle sünteetiliselt.
• Seda saab moodustada ka sünteetiliselt (veini hapnemine bakterite mõjul).

Keemilised omadused

Koostoime aktiivsete metallidega.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Koostoime leelistega.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Koostoime aluseliste oksiididega.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O

Koostoime sooladega.

2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Koostoime alkoholidega

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 = CH 3 -CO-O-C 2 H 5 +H 2 O

etüülatsetaat

eeter

Looduses leidub estreid lilledes, puuviljades ja marjades. Neid kasutatakse puuviljavete ja parfüümide tootmisel.

Äädikhappe omadused ja kasutusalad

Värvitu vedelik, iseloomulik lõhn, vees lahustuv, hea lahusti paljudele orgaanilistele ainetele, ohtlik kokkupuutel nahaga.

Karboksüülhapete valmistamine

• Primaarsete alkoholide ja aldehüüdide oksüdeerimine (hapnik katalüsaatoril ja KMnO 4 ; K 2 Kr 2 O 7 ):

R-CH 2 Oh → RCOH → RCOOH

• metaani katalüütiline oksüdatsioon:

2CH 4 + 3O 2 → 2H – COOH + 2H 2 O

• butaani katalüütiline oksüdatsioon:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

• Aromaatsed happed sünteesitakse benseeni homoloogide oksüdeerimisel: KMnO lahuseid saab kasutada oksüdeeriva ainena 4 või K 2 Kr 2 O 7 happelises keskkonnas:

C 6 H 5 CH 3 KOOS 6 N 5 COOH+H 2 O

(5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 NII 4 → 5C 6 H 5 COOH+3K 2 NII 4 + 6MnSO 4 +14H 2 O)

rakendus

• Sipelghape– meditsiinis, mesinduses, orgaanilises sünteesis, lahustite ja säilitusainete tootmises; tugeva redutseerijana.
• Äädikhape– toiduaine- ja keemiatööstuses (tselluloosatsetaadi tootmine, millest toodetakse atsetaatkiudu, orgaanilist klaasi, kilet; värvainete, ravimite ja estrite sünteesiks).
• Võihape– lõhna- ja maitselisandite, plastifikaatorite ja flotatsioonireaktiivide tootmiseks.
• Oksaalhape– metallurgiatööstuses (katlakivi eemaldamine).
• Steariin C17H35COOH ja palmiitne hape C 15 H 31 COOH – pindaktiivsete ainetena, määrdeainetena metallitöötlemisel.

Kontrollküsimused

• Mis aine põhjustab nõgeste ja meduuside kõrvetavate rakkude kõrvetavat toimet:

a) sipelghape, b) sipelghappe aldehüüd

2. Kuidas leevendada valu nõgeseeritisest põhjustatud põletusest:

a) loputage veega, b) loputage nõrga leelise lahusega,

c) loputage nõrga äädikhappe lahusega.

3. Sipelghappe struktuurivalemi saab kirjutada järgmiselt: HO-SON. Sellest tulenevalt on see hape kahe funktsiooniga aine. Kuidas saab seda nimetada:

a) alkohol, b) aldehüüdalkohol, c) hape

4. Kas homoloogses reas karboksüülhapete füüsikaliste omaduste muutumise näitel on võimalik vaadelda kvantitatiivsete seoste üleminekut kvalitatiivseteks?

5. Kirjutage pakutud valemitest üles karboksüülhapete valemid ja nimetage need:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 N 5 Oh, SN 3 Maga, S 2 N 4 , KOOS 15 N 31 COOH, C 6 N 6 , KOOS 5 N 11 COOH, C 3 N 7 UNS

6. Milliste ainetega äädikhape interakteerub:

a) tsink, naatriumoksiid, magneesiumhüdroksiid, naatriumkarbonaat, alkohol (etüül)

b) tsink, naatriumoksiid, magneesiumhüdroksiid, naatriumkarbonaat, metaan

Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid.

VASTASTIKUSTE TEADMISTE KONTROLL

1) a; 2) b; 3) b;

4) võimalik, lähtudes füüsikalistest ja keemilistest omadustest;

5) CH 3 COOH, C 15 N 31 COOH, C 5 N 11 COOH, C 3 N 7 COOH; 6) a.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 SOO) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 SOO) 2 Mg + H 2 KOHTA

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 SOO) 2 Mg + 2H 2 KOHTA

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 COOH + C 2 N 5 TEMA = CH 3 COO C 2 N 5 + N 2 KOHTA

tänan tähelepanu eest

Kodutöö: lk 153 - 157

Keemia, tehnikaerialade õpik, M, "Akadeemia", 2011.

Valmistage ette esitlused üksikute karboksüülhapete tüüpide kohta (viin-, piim-, õun-, sidrunhape jne).

Töövihik lk.21.

Valmistage ette praktiline töö "Äädikhappe õpetamine ja sellega katsetamine"

Ülesanded 1. Selgita välja karboksüülhapete funktsionaalrühm ja üldvalem. 2. Sõnasta definitsioon. 3. Uurige karboksüülhapete klassifikatsiooni. 4. Master nomenklatuuri oskused. 5. Mõelge olulisemate karboksüülhapete füüsikalistele ja keemilistele omadustele. 6. Uuri välja mõne karboksüülhappe kasutusalad.

Kõikidel karboksüülhapetel on funktsionaalrühm Karbonüülrühm O - C Hüdroksüülrühm OH Karboksüülrühm Üldvalem R C O OH Või küllastunud ühealuseliste hapete puhul O OH Cn H2n+1C? Mida nimetatakse karboksüülhapeteks? Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga. ? Kuidas on karboksüülhapped geneetiliselt seotud varem uuritud aldehüüdide klassiga? R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 konts. Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga. R C

Karboksüülhapete klassifikatsioon Olenevalt karboksüülrühmade arvust Ühealuseline Kahealuseline (äädikhape) (oksaalhape) O OH CH3C C - CO OH O HO Olenevalt radikaali olemusest Küllastunud (propioonhape) O CH3- CH2-C OH Küllastumata (akrüül) O CH2= CH-C OH Mitmealuseline (sidrun) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Aromaatne (bensoe) C O OH Vastavalt C aatomite sisaldusele: C1C9 madalam, C10 ja kõrgem

Klassifitseerige pakutud happed 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Ühealuseline, küllastunud, madalam 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Kahealuseline, küllastunud, madalam 3) COOH CH3 3. Ühealuseline, küllastunud, madalam 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Ühealuseline, küllastumata, kõrgem 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Mitmealuseline, küllastunud, madalam

KARBOKSÜÜLHAPETE NOMENKLATUUR KARBOKSÜÜLHAPETE NOMENKLATUUR ALKAANHAPE + OB + ANIAHAPE ALKAANMETAANHAPE METAANHAPE (FOOMHAPE)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ETANETHAPE (ÄÄDIKHAPE)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 BUTAANHAPE BUTAANHAPE (VEHHAPE) TA)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 PENTAANHAPE PENTAAN (PALDERJANHAPE) (PALDERJANHAPE) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ETANETAKIDIOOS (OVALJOOKS) OKSAALHAPE)

Karboksüülhapete homoloogne seeria Karboksüülhapete homoloogne seeria Keemiline valem Happe süstemaatiline nimetus Happejäägi nimi Formaat Atsetaat Propionaat Butüraat Kapronaat kaprikaat HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3COOH2CH2OHe munarakud Heksaan sipelghape äädikhape propioonõli nailon palderjani valerinaat CH3(CH2)8 – COOH dekaan kapriin CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH heksadekaan oktadekaan palmitiinpalmitaat steariinstearaat

Algoritm karboksüülhapete nimetamiseks: 1. Leidke süsinikuaatomite põhiahel ja nummerdage see, alustades karboksüülrühmast. 2. Märgime asendajate asukoha ja nende nime(d). 3. Pärast juurt, mis näitab süsinikuaatomite arvu ahelas, tuleb järelliide “oic acid”. 4. Kui karboksüülrühmi on mitu, siis asetatakse number “ova” ette (di, kolm...) Näide: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 metüülbutaan + ova = 3metüülbutaanhape

ANNA AINEDELE NIMETUS ANNA AINEDELE NIMETUS RAHVUSVAHELISE NOMENKLATUURI JÄRGI (2 – METÜLPROPAAN (2 – METÜLPROPAANHAPE) HAPE) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETÜLPENTAPENTA (2, 3 – DIMETÜÜL NNOVAHAPPE) HAPE) 3 CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METÜLPENT (2 – METÜÜLHAPE). ) HAPE) PENTENEEN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETÜÜLBUTAAN (2 – ETÜLBUTAANDIOHAPPE) HAPPE)

Algoritm karboksüülhapete valemite kirjutamiseks: 1. Vali sõnajuur, mille põhjal kirjutada koostisesse süsinikskelett, mis sisaldab karboksüülrühma. 2. Numerdame süsinikuaatomid, alustades karboksüülrühmast. 3. Asendajad tähistame vastavalt numeratsioonile. 4. Vaja on lisada puuduvad vesinikuaatomid (süsinik on neljavalentne). 5. Kontrolli, kas valem on õigesti kirjutatud. Näide: 4 3 2 1 C C C COOH 2metüülbutaanhape. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

FÜÜSIKALISED OMADUSED FÜÜSIKALISED OMADUSED CC11 – – CC33 Iseloomuliku terava lõhnaga vedelikud, terava lõhnaga, vees hästi lahustuv, vees hästi lahustuv CC44 – C – C99 Viskoosne õline Viskoosne õline vedelik ebameeldiva lõhnaga, halvasti ebameeldiva lõhnaga vedelikega , vees halvasti lahustuv, vees lahustuv CC1010 ja rohkem Tahked ained, Tahked ained, lõhnatu, lõhnatu, lahustumatu, vees lahustumatu

Äädikhappe füüsikalised omadused: Agregaatolek vedel Värvus värvitu läbipaistev vedelik Lõhn terav äädikhape Lahustuvus vees on hea Keemistemperatuur 118 ºC Sulamistemperatuur 17 ºC

Karboksüülhapete füüsikaliste omaduste sõltuvus molekuli struktuurist: Madalamad karboksüülhapped on vedelikud; kõrgem - tahked ained, mida suurem on happe suhteline molekulmass, seda vähem on selle lõhn. Happe suhtelise molekulmassi suurenedes lahustuvus väheneb Aldehüüdide homoloogne jada algab kahe gaasilise ainega (toatemperatuuril) ja gaase karboksüülhapete hulgas ei ole. Millega see seotud on?

Karboksüülhapete keemilised omadused Karboksüülhapete keemilised omadused I. Ühine anorgaaniliste hapetega dissotsieeruvad: 1. Lahustuvad karboksüülhapped vesilahustes CH3 – COOH CH3 – COO + H + Kas keskkond on happeline? Kuidas muutub indikaatorite värvus happelises keskkonnas? 2. Koostoime metallidega elektrokeemilises pingereas kuni vesinikuni: lakmus (violetne) - muutub punaseks Metüüloranž - muutub roosaks Fenoftaleiin - ei muuda värvi 2CH3 - COOH + Mg Äädikhape 2CH3 COOH + Zn Äädikhape (CH3 -COO) 2Mg Magneesiumatsetaat ( CH3 – COO)2Zn Tsinkatsetaat + H2 + H2 Metalli reageerimisel karboksüülhappe lahusega tekib vesinik ja sool I. Sage anorgaaniliste hapetega

3. Koostoime aluseliste oksiididega: 2 CH3 – COOH + CuO Äädikhape (CH3 – COO) 2Сu Vasetsetaat t + H2O 4. Koostoime metallihüdroksiididega (neutraliseerimisreaktsioon) CH3 – COOH + HO –Na Äädikhape 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Äädikhape CH3COONa Naatriumatsetaat + H2O (CH3COO)2Cu Vasetsetaat + H2O 5. Koostoime nõrgemate ja lenduvate hapete sooladega (nt süsi-, räni-, vesiniksulfiid-, steariin-, palmitiinhape...) 2CH3– COOH Äädikhape + Na2CO3 naatriumkarbonaat 2CH3COONa Naatriumatsetaat + H2CO3 CO2 H2O

Sipelghappe “Silver Mirror” reaktsiooni spetsiifilised omadused O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Sipelghape Hõbeoksiid hõbe CO2 H2O

Karboksüülhapete esinemine looduses ja kasutamine Sipelghape (Metaanhape) - Keemiline valem CH2O2 ehk HCOOH. Sipelghappe avastas punaste sipelgate happelistest eritistest 1670. aastal inglise loodusteadlane John Ray. Sipelghapet leidub ka kõige peenemates nõgesekarvades, mesilasmürgis, männiokkates ning vähesel määral erinevates viljades, kudedes, elundites ning loomade ja inimeste eritistes.

Küsimus: Miks ei saa sipelgahammustuse või nõgese nõelamise piirkonda veega niisutada? See toob kaasa ainult valu suurenemise. Miks valu taandub, kui haavakohta niisutada ammoniaagiga? Mida saab sel juhul veel kasutada? Sipelghappe lahustamisel vees toimub elektrolüütilise dissotsiatsiooni protsess: HCOOH HCOO + H Selle tulemusena suureneb keskkonna happesus, intensiivistub naha korrosiooniprotsess. Selleks, et valu taanduks, peate happe neutraliseerima, selleks peate kasutama leeliselise reaktsiooniga lahuseid, näiteks ammoniaagi lahust. HCOOH + NH4OH HCOOH4 + H2O või HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Äädikhape (etaanhape) See on esimene hape, mille inimene sai ja kasutab. "Sündis" rohkem kui 4 tuhat aastat tagasi Vana-Egiptuses. 17.–18. sajandi vahetusel nimetati Venemaal seda "hapuniiskuseks". Esimest korda saime selle veini hapnemise ajal. Ladinakeelne nimetus on Acetum acidum, sellest ka soolade nimetus – atsetaadid. Jää-äädikhape temperatuuril alla 16,8 ºС kõveneb ja muutub nagu jääks 70% happelahus. Lauaäädika 6% või 9% happelahus. Äädikhapet leidub loomade eritistes (uriin, sapp, väljaheited), taimedes (eriti rohelistes lehtedes), hapupiimas ja juustust; tekib veini ja õlle käärimisel, mädanemisel, hapnemisel ning paljude orgaaniliste ainete oksüdeerumisel;

Äädikhappe kasutamine Äädikhappe kasutamine Äädikhappe vesilahuseid kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses (toidulisand E 260) ja majapidamises toiduvalmistamisel, samuti konserveerimisel; tootmisel: ravimid, HP, aspiriin; tehiskiud, nt siidiatsetaat; indigovärvid, mittesüttiv kile, orgaaniline klaas; lakilahustid; keemilised taimekaitsevahendid, taimekasvu stimulandid; Naatriumatsetaati CH3COONa kasutatakse vereülekandeks mõeldud vere säilitusainena; kaaliumatsetaat CH3COOK – diureetikumina; Pliatsetaat (CH3COO)2 Pb suhkru määramiseks uriinis; Raua (III) (CH3COO)3Fe, alumiiniumi (CH3COO)3Al ja kroomi (III) (CH3COO)3Cr atsetaate kasutatakse tekstiilitööstuses peitsvärvimiseks; Vask(II)atsetaat (CH3COO)2Cu sisaldub taimekahjurite tõrjeks mõeldud preparaadis, nn Pariisi rohelises; Äädikhappe vesilahuseid kasutatakse laialdaselt toiduainetööstuses (toidulisand E 260) ja majapidamises toiduvalmistamisel, samuti konserveerimisel; tootmisel: ravimid, HP, aspiriin; kunstlikud kiud, nt atsetaatvärvid, pleksiklaas, keemilised taimekaitsevahendid, naatriumatsetaat CH3COONa; diureetikum; pliiatsetaat (CH3COO)2 Pb raua (III) (CH3COO)3Fe, alumiiniumi (CH3COO)3Al ja kroomi (III) (CH3COO)3Cr kasutatakse peitsivärvimiseks; Vasatsetaat (II) (CH3COO)2Cu on osa taimekahjurite tõrjeks mõeldud preparaadist, nn Pariisi rohelisest;

Äädikhappe kasutamine Alkoholiäädika kasutamine kosmetoloogias on teada. Nimelt anda juustele pehmust ja läiget pärast püsivärvimist ja püsivärvimist. Selleks on soovitatav loputada juukseid sooja veega, millele on lisatud alkoholiäädikat (34 spl äädikat 1 liitri vee kohta). Rahvameditsiinis kasutatakse äädikat mittespetsiifilise palavikualandajana. peavalude puhul losjoonide abil. putukahammustuste korral, kasutades kompresse. Kas teadsid, et kui on vaja roostes mutter lahti keerata, siis on soovitatav õhtul peale panna äädikhappes leotatud kalts? Hommikul on seda mutrit palju lihtsam lahti keerata. Päeva jooksul tekib organismis 400 g äädikhapet? Sellest piisaks 8 liitri tavalise äädika valmistamiseks, mis on parfüümitoodete tootmisel asendamatu

N N S C 3 O O Kõigist hapetest on see loomulikult prima. Kohal kõikjal, nii nähtavalt kui ka nähtamatult. Seda leidub loomades ja taimedes, tehnoloogia ja meditsiin on sellega igavesti kaasas. Selle järglased on atsetaadid. Väga vajalikud "kutid". Tuntud aspiriin, nagu hea härrasmees, alandab patsiendi palavikku ja taastab tervist. See on vaskatsetaat. Ta on taimede sõber ja vend, tapab nende vaenlasi. Happel on siiski mingit kasu – see riietab meid atsetaatsiidisse. Ja kes pelmeene armastab, see teab äädikat juba ammu. Siin on ka küsimus kinost: noh, kõik peavad teadma, et ilma atsetaatfilmita me kino ei näe. Muidugi on ka muid kasutusviise. Ja sa tunned neid kahtlemata. Kuid peamine, mida öeldakse, sõbrad, on "tööstuse leib": äädikhape. Vasetsetaadi CH3COOH vesilahus

Järeldused 1.Karboksüülhapped on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad karboksüülrühma – COOH, mis on seotud süsivesinikradikaaliga. 2.Karboksüülhapped klassifitseeritakse: aluselisuse järgi (ühe-, kahe- ja mitmealuselised) süsivesinikradikaali järgi (küllastunud, küllastumata ja aromaatsed) C-aatomite sisalduse järgi (madalam ja kõrgem) 3. Karboksüülhappe nimetus koosneb nimetusest alkaan + ovaalhape. 4. Karboksüülhappe molekulmassi suurenedes väheneb happe lahustuvus ja tugevus. 5. Sarnaselt anorgaanilistele hapetele dissotsieeruvad lahustuvad karboksüülhapped vesilahuses, moodustades vesinikioone ja muutes indikaatori värvi. Nad reageerivad metallidega (kuni H), aluseliste ja amfoteersete oksiidide ja hüdroksiididega ning nõrgemate hapete sooladega, moodustades sooli. 6 Looduses laialt levinud ja inimesele suure praktilise tähtsusega.

Kodutöö 1. 2. §14, harjutused nr 6 harjutus nr 9 Kuninganna Cleopatra lahustas õukonnaarsti nõuandel äädikas suurima juveliiridele teadaoleva pärli ja võttis seejärel saadud lahust mõneks ajaks. Millise reaktsiooni tegi Kleopatra? Millise ühenduse ta võttis? 3. Koostage aruanne kõrgemate karboksüülhapete kohta