Arsen gruppe. Kemiske egenskaber af arsen

Nogle, der døde af kolera i middelalderen, døde ikke af det. Symptomer på sygdommen ligner dem arsenforgiftning.

Efter at have indset dette, begyndte middelalderlige forretningsmænd at tilbyde elementets trioxid som en gift. Stof. Den dødelige dosis er kun 60 gram.

De blev opdelt i portioner, givet over flere uger. Som følge heraf var der ingen, der havde mistanke om, at manden ikke døde af kolera.

Smagen af ​​arsenik mærkes ikke i små doser, f.eks. i mad eller drikke. I moderne virkeligheder er der selvfølgelig ingen kolera.

Folk behøver ikke bekymre sig om arsenik. Det er snarere musene, der skal være bange. Et giftigt stof er en type gift for gnavere.

Forresten er elementet navngivet til deres ære. Ordet "arsen" findes kun i russisktalende lande. Stoffets officielle navn er arsenicum.

Betegnelse i – As. Serienummeret er 33. Baseret på det kan vi antage en komplet liste over egenskaberne ved arsen. Men lad os ikke antage. Vi vil helt sikkert undersøge problemet.

Egenskaber af arsen

Det latinske navn på elementet oversættes som "stærkt". Tilsyneladende refererer dette til stoffets virkning på kroppen.

Når man er beruset, begynder opkastningen, fordøjelsen forstyrres, maven vender sig, og nervesystemets funktion er delvist blokeret. ikke en af ​​de svage.

Forgiftning opstår fra enhver af de allotrope former af stoffet. Alltropi er eksistensen af ​​manifestationer af den samme ting, der er forskellige i struktur og egenskaber. element. Arsenik mest stabil i metalform.

Stålgrå romboedriske dem er skrøbelige. Enhederne har et karakteristisk metallisk udseende, men ved kontakt med fugtig luft bliver de matte.

Arsen - metal, hvis tæthed er næsten 6 gram per kubikcentimeter. De resterende former for elementet har en lavere indikator.

På andenpladsen er amorf arsenik. Elementkarakteristika: - næsten sort farve.

Tætheden af ​​denne form er 4,7 gram per kubikcentimeter. Udvendigt ligner materialet.

Den sædvanlige tilstand af arsen for almindelige mennesker er gul. Kubisk krystallisation er ustabil og bliver amorf, når den opvarmes til 280 grader Celsius eller under påvirkning af simpelt lys.

Derfor er gule bløde, ligesom i mørke. På trods af farven er tilslagene gennemsigtige.

Fra en række modifikationer af elementet er det klart, at det kun er et halvt metal. Det åbenlyse svar på spørgsmålet er: " Arsen er et metal eller ikke-metal", nej.

Kemiske reaktioner tjener som bekræftelse. Det 33. grundstof er syredannende. At være i syre i sig selv giver dog ikke.

Metaller gør tingene anderledes. I tilfælde af arsen virker de ikke selv ved kontakt med en af ​​de stærkeste.

Saltlignende forbindelser "fødes" under reaktionerne mellem arsen og aktive metaller.

Dette refererer til oxidationsmidler. Det 33. stof interagerer kun med dem. Hvis partneren ikke har udtalte oxiderende egenskaber, vil interaktionen ikke finde sted.

Dette gælder endda for alkalier. Det er, arsen er et kemisk grundstof ret inert. Hvordan kan du så få det, hvis listen over reaktioner er meget begrænset?

Udvinding af arsen

Arsen udvindes som et biprodukt af andre metaller. De adskilles og efterlader det 33. stof.

I naturen er der forbindelser af arsen med andre grundstoffer. Det er fra dem, at det 33. metal udvindes.

Processen er rentabel, for sammen med arsen er der ofte , , og .

Det findes i granulære masser eller kubiske krystaller af tinfarve. Nogle gange er der en gul farvetone.

Arsenforbindelse Og metal Ferrum har en "bror", hvori der i stedet for det 33. stof er . Dette er en almindelig pyrit med en gylden farve.

Aggregaterne ligner arsenversionen, men kan ikke tjene som arsenmalm, selvom de også indeholder arsen som urenhed.

Arsen forekommer i øvrigt også i almindeligt vand, men igen som en urenhed.

Mængden af ​​grundstof pr. ton er så lille, men selv mining af biprodukter giver ingen mening.

Hvis verdens arsenreserver var jævnt fordelt i jordskorpen, ville det kun være 5 gram pr. ton.

Så elementet er ikke almindeligt; dets mængde kan sammenlignes med , , .

Ser man på de metaller, som arsen danner mineraler med, så er det ikke kun med kobolt og nikkel.

Det samlede antal mineraler i det 33. element når 200. Der findes også en naturlig form af stoffet.

Dens tilstedeværelse forklares af den kemiske inerthed af arsen. Danner ved siden af ​​elementer, som ikke er forsynet med reaktioner, forbliver helten i glimrende isolation.

I dette tilfælde opnås ofte nåleformede eller kubiske aggregater. Normalt vokser de sammen.

Brug af arsen

Grundstoffet arsen tilhører dobbelt, ikke kun udviser egenskaber af både metal og ikke-metal.

Menneskehedens opfattelse af elementet er også dobbelt. I Europa er det 33. stof altid blevet betragtet som en gift.

I 1733 udstedte de endda et dekret, der forbød salg og køb af arsen.

I Asien har "giften" været brugt af læger i 2000 år i behandlingen af ​​psoriasis og syfilis.

Moderne læger har bevist, at det 33. element angriber proteiner, der fremkalder onkologi.

I det 20. århundrede tog nogle europæiske læger sig også på asiaternes side. I 1906 opfandt for eksempel vestlige farmaceuter stoffet salvarsan.

Det blev det første inden for officiel medicin og blev brugt mod en række infektionssygdomme.

Sandt nok udvikles immunitet over for lægemidlet, ligesom enhver konstant indtagelse af arsen i små doser.

1-2 kurser af lægemidlet er effektive. Hvis immunitet er udviklet, kan folk tage en dødelig dosis af grundstoffet og forblive i live.

Ud over læger blev metallurger interesseret i det 33. element og begyndte at tilføje det for at producere skud.

Det er lavet på det grundlag som indgår i tungmetaller. Arsenikøger blyet og tillader dets stænk at tage en sfærisk form ved støbning. Det er korrekt, hvilket forbedrer kvaliteten af ​​fraktionen.

Arsen kan også findes i termometre, eller rettere i dem. Det kaldes wiener, blandet med oxidet af det 33. stof.

Forbindelsen tjener som et klaringsmiddel. Arsen blev også brugt af antikkens glaspustere, men som et matteringsadditiv.

Glas bliver uigennemsigtigt, når der er en betydelig blanding af et giftigt element.

Når man observerede proportionerne, blev mange glaspustere syge og døde for tidligt.

Og garverispecialister bruger sulfider arsenik.

Element vigtigste undergrupper Gruppe 5 i det periodiske system er inkluderet i nogle malinger. I læderindustrien hjælper arsenicum med at fjerne hår fra.

Arsen pris

Ren arsen tilbydes oftest i metallisk form. Priserne er fastsat pr. kilogram eller ton.

1000 gram koster omkring 70 rubler. For metallurger tilbyder de færdiglavede for eksempel arsen og kobber.

I dette tilfælde opkræver de 1500-1900 rubler per kilo. Arsenanhydrit sælges også i kilogram.

Det bruges som hudmedicin. Midlet er nekrotisk, det vil sige, det bedøver det berørte område og dræber ikke kun sygdommens årsagsmiddel, men også selve cellerne. Metoden er radikal, men effektiv.

Folk har kendt elementært arsen og de giftige egenskaber af dets forbindelser i meget lang tid. Denne konklusion kan nås ved at vide, at metoden til at bestemme død fra arsenikforgiftning, som stadig bruges i dag, blev skabt af James Marshais i 1836.

Arsen, eller "giftens konge", er et simpelt stof, der sjældent findes i naturen i fri form. Det er et metal med en skrøbelig struktur, grå i farven med en let grønlig farvetone og en udtalt stålagtig glans.

I sin krystallinske tilstand ligner den andre metaller og har god termisk og elektrisk ledningsevne, men dens ikke-metalliske egenskaber er meget mere udtalte. For eksempel er ethvert arsenhydroxid en syre.

Elementært arsen, såvel som enhver af dets forbindelser, er ekstremt giftig, men det er ret svært at opnå sådanne stoffer, da det kun reagerer med langt de fleste metaller og ikke-metaller ved meget høje temperaturer.

I tusinder af år blev det elementære arsenmetal og dets oxider forvekslet med det samme stof. Klarhed blev først bragt i slutningen af ​​det 18. århundrede. I det kemiske periodiske system lyder navnet på arsen (33As) som arsen, fra det latinske arsenicum - et direkte lån fra det græske sprog, som igen er en transformation af zarnik. Det er præcis, hvad de gamle persere og assyrere kaldte det velkendte gule orpiment (arsensulfid).

Oprindelsen af ​​det russiske navn tilskrives folkesætningen "mus" og "gift", da oxidet i lang tid var det eneste effektive stof til at kontrollere gnavere.

Produktion og applikationer

Til dato er lidt over 200 mineraler kendt for at indeholde arsen. I de fleste tilfælde er det til stede i forekomster af sølv, kobber eller blymalm. Men det mineral, der er af primær industriel betydning, er arsenkis eller arsenopyrit.

Blandt de mange måder at opnå metallisk (grå) arsen på er ristning af arsenopyrit med den efterfølgende reduktion af dets oxid ved hjælp af antracitkul, men hovedparten af ​​råmaterialet forarbejdes til hvidt arsen eller arsentrioxid - arsenanhydrid.

Brugen af ​​gråt arsen, et sølvagtigt, groft krystallinsk metal, er især vigtigt for metallurgisk produktion, fordi det bruges:

• som et flusmiddel eller legeringsadditiv til fremstilling af visse legeringer;
• som et tilsætningsstof, der øger hårdheden af ​​bly og kobberprodukter og øger overfladespændingen af ​​flydende bly.

Brugen af ​​arsen III - arsentrioxid er meget bredere:

• i landbruget - frøbehandling, bekæmpelse af plantesygdomme, ødelæggelse af skadedyr og gnavere;
• i glasindustrien - produktion af glas med let smeltbarhed, farveløst glas samt i produktion af spejle;
• i læderindustrien – læderkonservering;
• i laboratoriekemiske analyser er arsensalte analytiske reagenser;
• beskyttelse mod råd af træprodukter til ekstern brug - sveller, pæle, hegn;
• uopløselige arsensalte anvendes til fremstilling af materialer til halvledere, herunder ion-selektive membraner;
• produktion af kemiske kampmidler – persistent lewisit og giftig-røget adamsit;
• i medicin – til fremstilling af medicin, og også i tandbehandling – som bedøvelsesmiddel.

Industriel sikkerhed

Følgende grundlæggende sikkerhedsforanstaltninger for arbejde med arsen er i øjeblikket godkendt:

• fuldstændig tæthed af udstyret;
• brug af intensiv ventilation til at fjerne gasser, pulver og støv samt udførelse af luftanalyse i henhold til den etablerede tidsplan;
• brug af personlige værnemidler: beskyttelsesbriller, handsker, specialdragter og om nødvendigt en gasmaske;

Hver produktionsgren har sine egne særlige regler, og sikkerhedstræning af arbejdere udføres mod underskrift årligt en gang i kvartalet. Kvinder og drenge under 18 år må ikke arbejde med arsen, og mænd skal gennemgå kvartalsvise lægeundersøgelser.

Mulige årsager til forgiftning

Er det muligt at blive forgiftet af arsen i dag? Selvfølgelig ja, for ingen af ​​arbejderne er forsikret mod arbejdsulykker, og når man bruger arsen-baserede gifte i hverdagen, kan det ved et uheld trænge ind i kroppen. Nogle gange registreres forsætlige tilfælde af forgiftning - selvmord eller mord. Alle disse episoder er klassificeret som akut forgiftning.

Arsenforgiftning kan også opstå ved erhvervsmæssig eksponering for små doser, såvel som ved længere tids indtagelse af forurenet vand eller indtagelse af medicin. Sådanne forgiftninger er klassificeret som kroniske.

En særlig, subakut kategori af forgiftninger omfatter tilfælde af en person, der kommer i kontakt med adamsite, som bruges af politiet i nogle lande til at sprede massedemonstrationer. I giftstoffer, der er klassificeret som kemiske kampmidler, indtager adamsite en position blandt sternites - forbindelser, der irriterer de øvre luftveje.

En anden almindelig årsag til arsenforgiftning er indsamling af svampe på steder, hvor kemiske våben ødelægges eller skruppelløs bortskaffelse af affald, der indeholder arsen. I frugtlegemerne af svampe, der vokser i sådanne områder, overstiger koncentrationen af ​​arsen den tilladte grænse med 1.000 gange, men de smager og lugter ikke anderledes end de samme svampe, der vokser i tilstødende "rene" områder. Desuden er forskere kommet til den konklusion, at mycelier foretrækker jord, der er rig på arsen, så det er ret hensynsløst at spise svampe købt brugt uden passende laboratorieanalyse.

Vi bør ikke glemme, at akut, subakut eller kronisk arsenforgiftning også kan være forårsaget af forkert vask af grøntsager eller frugter, da arsenbaserede præparater aktivt bruges til at kontrollere gnavere i lagerfaciliteter.

Virkningen af ​​arsen på den menneskelige krop

Arsen trænger hurtigt og nemt ind i hud, lunger og mave-tarmkanalen, mens uorganiske forbindelser, arsentrioxid, optages lettere end organiske. Den farligste gas for mennesker er arsin-gas eller arsenbrint. I sin rene form lugter arsin ikke af noget, så før det bruges i produktionen, tilsættes en speciel blanding til den, hvorefter den får duften af ​​hvidløg.

Efter at være trængt ind, påvirker arsen inden for 24 timer alle indre organer, kommer ind i dem gennem blodbanen, og efter 2 uger kan dets spor findes i knogler, hud, hår og negle.

Det tager lang tid for arsen at blive fjernet fra kroppen, fordi kun omkring 7 % udskilles i afføring. Og på trods af, at urin udskiller 93%, selv efter at have taget en enkelt dosis, og efter 10 dage, er spor af det stadig til stede i det.

Uanset indtrængningsvejen virker arsen som følger:

• Når det først er i blodplasmaet, danner det en stærk binding med hæmoglobin;
• gennem blodkar når det alle organer, inklusive væv i nervesystemet;
• forårsager en forstyrrelse i biokemien af ​​cellulær respiration.

Symptomer

De karakteristiske symptomer på arsenforgiftning afhænger af dosis af det modtagne stof.

Den dødelige dosis for en person på grund af arsenforgiftning, hvis arsentrioxid blev indtaget, er mellem 50 og 340 mg. Dens værdi afhænger direkte af personens helbredstilstand og vægt, samt hvilken type giftigt stof der blev brugt.

For arsenbrint er de dødelige indikatorer som følger:

• indånding af gas i 15 minutter med en koncentration på 0,6 mg/l;
• 5 min – 1,3 mg/l;
• flere vejrtrækninger – 2-4 mg/l;
• øjeblikkeligt – 5 mg/l.

Tegn på forgiftning afhænger af typen af ​​læsion:

• Akut form– der er en metallisk smag i munden, ledsaget af en brændende fornemmelse i halsen og larynxspasmer. Huden bliver blålig, og sklera i øjne og håndflader bliver gule. Blodtryksfald og alvorlige anfald af svimmelhed forekommer. Akut nyre- og leversvigt udvikler sig. Maven gør voldsomt ondt, og der opstår ukontrollerbar diarré, som hurtigt fjerner væske fra kroppen, hvilket resulterer i dehydrering. I alvorlige tilfælde, muligt: ​​spasmer eller lungeødem, lammelser, bevidsthedstab og koma.
• Subakut form- Alvorlig irritation af øjne og slimhinder, hvilket fører til rindende øjne og en "rindende næse". Nysen, hoste og trykken for brystet. Kvalme og opkastning er mulig, med en metallisk eftersmag i munden. Jeg har en særlig svær hovedpine.
• Kronisk form– anæmiske tilstande, generel utilpashed og hurtig fysisk træthed. Svaghed i lemmerne, tab af perifer følsomhed, følelsesløshed i hudområder og "nåle og nåle" forekommer. Vedvarende rosacea, telangiektasi og edderkopper udvikles i hele kroppen. Farlige konsekvenser er mulige - udvikling af encefalopati og giftig hepatitis. På grund af dets høje kræftfremkaldende egenskaber kan arsen være en drivkraft for udviklingen af ​​kræft.

Et typisk tegn på kronisk arsenforgiftning er hvide striber på neglene.

Hos mænd, der arbejder i lang tid med farligt arbejde, forårsager arsenforgiftning symptomer og følgende ændringer:

• hyperkeratosis - overdreven vækst af hudens overfladelag;
• tørhed, afskalning og afskalning af huden på alle dele af kroppen;
• øget rød pigmentering i tindingerne, øjenlåg, nakke, armhuler, brystvorter og pungen;
• Tværgående hvide striber vises på neglene.

Arsenforgiftning i tandplejen

Arsen bruges i medicin som en komponent i nogle lægemidler, der forårsager lokale og generelle virkninger. Det kan hjælpe med at forårsage irritation, kauterisere eller bedøve og fungere som en regulator af stofskifte og hæmatopoiesis. Præparater baseret på organiske arsenforbindelser bruges i vid udstrækning til kemoterapi, spiroketose og andre talrige sygdomme forårsaget af protozoer, såvel som til behandling af syfilis, recidiverende feber, malaria og Simanovsky-Vincent angina.

Da arsenikpastaer stadig bruges i husstandsplejen, plages mange mennesker af spørgsmål: hvorfor bruges de, og er arsenforgiftning mulig under tandbehandling, hvor længe kan du opbevare arsen i en tand, og hvad vil der ske, hvis du sluger arsen fra en tand. tand? Lad os svare kort og i rækkefølge:

• efter arsen dør nerven i tanden;
• grå arsenikpastaer bruges i private tandklinikker som bedøvelsesmiddel til at devitalisere pulpen, hvis det er umuligt at bruge moderne midler på grund af deres intolerance, og på offentlige kontorer er dette muligt enten på gammeldags måde eller på grund af deres billighed;
• Selv et barn kan ikke blive forgiftet af arsenikpasta under tandbehandling;
• Du kan holde devitaliserende pastaer på enkeltrodede tænder i maksimalt 24 timer, og på andre kun op til 48 timer, ellers bliver tanden sort;
• Depulpinpasta kan opbevares i 2 uger;
• Hvis du spiser vat med arsenikpasta, sker der ikke noget dårligt, men det er stadig bedre at følge følgende procedurer:
  • skyl mundhulen og tandhulen grundigt med en lunken infusion af kamille eller en svagt koncentreret sodavandsopløsning;
  • placer en tør vatrondel i tandhulen;
  • valgfrit, men for at "berolige sjælen", hvis du har det, tag enhver form for sorbent eller drik et glas mælk, kan du spise 100 g hytteost;
  • besøg en læge snart.

På en seddel. Du bør ikke udholde tandpine under en fyldning med arsenikpasta. Et uplanlagt besøg hos tandlægen er nødvendigt.

Førstehjælp ved forgiftning

Hvordan opfører man sig i tilfælde af arsenforgiftning, og hvordan fjerner man det fra kroppen? Når du yder førstehjælp, skal du overholde følgende algoritme:

1. Ring til en ambulance og giv frisk luft ind i rummet.
2. Giv et brækmiddel.
3. Skyl maven generøst.
4. Giv mælk med pisket protein eller giv en tilgængelig sorbent.
5. Læg en varm varmepude på maven.
6. Hvis du spiser, så drik flere glas af opløsningen - 1 spiseskefuld brændt magnesia opløst i 200 ml vand.
7. Det er forbudt at drikke sure drikke og indånde ammoniak.
8. Hvis der er kramper, gnid aktivt dine lemmer.

Er der en modgift mod arsen, og hvor kan jeg få en?

I medicinske centre i virksomheder, hvor der anvendes arsen, skal førstehjælpskassen i joint venturet indeholde en specifik modgift - unitol.

I tilfælde af skødesløs husholdningsforgiftning bør du rapportere din mistanke til akutlægen, så holdet kan administrere det umiddelbart efter ankomsten.

Behandling

Terapeutiske handlinger afhænger af alvoren af ​​forgiftningen. Til akut forgiftning anvendes injektioner af dimercaprol (unitol):

• på den første dag, hver 6. time, 2-3 mg/kg;
• 2-5 dage efter forgiftning - hver 12. time;
• 6-10 dage – 1 gang om dagen.

Ved svære symptomer øges dosis af unitol til 3-5 mg/kg.

For at lindre mavesmerter anvendes injektioner af atropin med morfin, og for at forhindre udstrømning af væske fra kroppen anvendes dråber af saltvandsopløsning med glucose og adrenalin, intravenøs administration af calciumchlorid og natriumthiosulfat. Ved mavesmerter gives injektioner af morfin med atropin. Ved akut nyresvigt anvendes hæmodialyse og/eller blodtransfusion.

Ved behandling af kroniske former for forgiftning anvendes D-penicillamin i forløb på 5 dage.

Artiklens indhold

ARSENIK– et kemisk grundstof af gruppe V i det periodiske system, tilhører nitrogenfamilien. Relativ atommasse 74,9216. I naturen er arsen repræsenteret af kun én stabil nuklid 75 As. Mere end ti af dets radioaktive isotoper med halveringstider fra flere minutter til flere måneder er også blevet kunstigt opnået. Typiske oxidationstilstande i forbindelser er –3, +3, +5. Navnet på arsen på russisk er forbundet med brugen af ​​dets forbindelser til at udrydde mus og rotter; Det latinske navn Arsenicum kommer fra det græske "arsen" - stærk, kraftfuld.

Historiske oplysninger.

Arsen hører til de fem "alkymistiske" grundstoffer, der blev opdaget i middelalderen (overraskende nok er fire af dem - As, Sb, Bi og P - i den samme gruppe af det periodiske system - det femte). Samtidig har arsenforbindelser været kendt siden oldtiden, de blev brugt til at fremstille maling og medicin. Særligt interessant er brugen af ​​arsen i metallurgi.

For flere tusinde år siden gav stenalderen plads til bronzealderen. Bronze er en legering af kobber og tin. Historikere mener, at den første bronze blev støbt i Tigris-Eufrat-dalen, et sted mellem det 30. og 25. århundrede. f.Kr. I nogle egne blev bronze med særligt værdifulde egenskaber smeltet - den var bedre støbt og lettere at smede. Som moderne videnskabsmænd har fundet ud af, var det en kobberlegering indeholdende fra 1 til 7% arsen og ikke mere end 3% tin. Sandsynligvis i begyndelsen, under sin smeltning, blev den rige kobbermalm-malakit forvekslet med forvitringsprodukterne fra nogle også grønne sulfid-kobber-arsen-mineraler. Efter at have værdsat legeringens bemærkelsesværdige egenskaber ledte de gamle håndværkere specifikt efter arsenmineraler. Til søgningen brugte vi sådanne mineralers egenskaber til at afgive en specifik hvidløgslugt ved opvarmning. Men med tiden ophørte smeltningen af ​​arsenbronze. Mest sandsynligt skete dette på grund af hyppig forgiftning under affyring af arsenholdige mineraler.

Selvfølgelig var arsen kun kendt i en fjern fortid i form af dets mineraler. I det gamle Kina blev det faste mineral realgar (et sulfid af sammensætningen As 4 S 4, realgar på arabisk betyder "minestøv") brugt til stenudskæring, men når det blev opvarmet eller udsat for lys "forringedes det", da det omdannet til As 2 S 3. I det 4. århundrede. f.Kr. Aristoteles beskrev dette mineral under navnet "sandarac". I det 1. århundrede AD Den romerske forfatter og videnskabsmand Plinius den Ældre og den romerske læge og botaniker Dioscorides beskrev mineralet orpiment (arsensulfid As 2 S 3). Oversat fra latin betyder navnet på mineralet "gylden maling": det blev brugt som et gult farvestof. I det 11. århundrede alkymister skelnede mellem tre "varianter" af arsen: den såkaldte hvide arsen (As 2 O 3 oxid), gul arsen (As 2 S 3 sulfid) og rød arsen (As 4 S 4 sulfid). Hvid arsen blev opnået ved sublimering af arsen-urenheder under ristning af kobbermalm indeholdende dette grundstof. Ved at kondensere fra gasfasen bundfældede arsenoxid sig i form af en hvid belægning. Hvid arsen er blevet brugt siden oldtiden til at dræbe skadedyr, såvel som...

I det 13. århundrede Albert von Bolstedt (Albert den Store) opnåede et metallignende stof ved at opvarme gul arsen med sæbe; Dette kan have været det første eksempel på arsen i form af et simpelt stof opnået kunstigt. Men dette stof krænkede den mystiske "forbindelse" af de syv kendte metaller med de syv planeter; Dette er sandsynligvis grunden til, at alkymister betragtede arsen som et "bastardmetal". Samtidig opdagede de dets egenskab ved at give kobber en hvid farve, hvilket gav anledning til at kalde det "et Venus (dvs. kobber) blegemiddel."

Arsen blev tydeligt identificeret som et individuelt stof i midten af ​​1600-tallet, da den tyske apoteker Johann Schroeder opnåede det i en forholdsvis ren form ved at reducere oxidet med trækul. Senere opnåede den franske kemiker og læge Nicolas Lemery arsen ved at opvarme en blanding af dets oxid med sæbe og kaliumchlorid. I det 18. århundrede arsen var allerede kendt som et usædvanligt "semi-metal". I 1775 opnåede den svenske kemiker K.V. Scheele arsensyre og gasformigt arsenbrinte, og i 1789 anerkendte A.L. Lavoisier endelig arsen som et selvstændigt kemisk grundstof. I det 19. århundrede organiske forbindelser indeholdende arsen blev opdaget.

Arsen i naturen.

Der er lidt arsen i jordskorpen - omkring 5·10 -4% (det vil sige 5 g pr. ton), omtrent det samme som germanium, tin, molybdæn, wolfram eller brom. Arsen findes ofte i mineraler sammen med jern, kobber, kobolt og nikkel.

Sammensætningen af ​​mineraler dannet af arsen (og omkring 200 af dem er kendte) afspejler de "semi-metalliske" egenskaber af dette grundstof, som kan være i både positive og negative oxidationstilstande og kombineres med mange grundstoffer; i det første tilfælde kan arsen spille rollen som et metal (for eksempel i sulfider), i det andet - et ikke-metal (for eksempel i arsenider). Den komplekse sammensætning af en række arsenmineraler afspejler på den ene side dets evne til delvist at erstatte svovl- og antimonatomer i krystalgitteret (ioniske radier S–2, Sb–3 og As–3 er tæt på og er 0,182, 0,208 og 0,191 nm, henholdsvis) på den anden side - metalatomer. I det første tilfælde har arsenatomer en ret negativ oxidationstilstand, i det andet - en positiv.

Elektronegativiteten af ​​arsen (2,0) er lille, men højere end for antimon (1,9) og de fleste metaller, derfor observeres –3 oxidationstilstanden kun for arsen i metalarsenider, samt i stibarsen SbAs og sammenvækst af dette mineral med rene krystaller antimon eller arsen (mineral allemontit). Mange arsenforbindelser med metaller er, at dømme efter deres sammensætning, intermetalliske forbindelser snarere end arsenider; nogle af dem har variabelt arsenindhold. Arsenider kan samtidig indeholde flere metaller, hvis atomer ved tætte ionradier erstatter hinanden i krystalgitteret i vilkårlige forhold; i sådanne tilfælde, i mineralformlen, er grundstoffernes symboler anført adskilt af kommaer. Alle arsenider har en metallisk glans; de er uigennemsigtige, tunge mineraler, og deres hårdhed er lav.

Eksempler på naturlige arsenider (omkring 25 af dem kendes) er mineralerne löllingit FeAs 2 (en analog af pyrit FeS 2), skutterudite CoAs 2-3 og nikkel skutterudite NiAs 2-3, nikkel (rød nikkelkis) NiAs, rammelsbergit ( hvid nikkelpyrit) NiAs 2, safflorit (speys cobalt) CoAs 2 og clinosafflorit (Co,Fe,Ni)As 2, langisit (Co,Ni)As, sperrylite PtAs 2, maucherite Ni 11 As 8, oregonit Ni 2 FeAs 2, algodonit Cu 6 As. På grund af deres høje tæthed (mere end 7 g/cm3) klassificerer geologer mange af dem som "super-tunge" mineraler.

Det mest almindelige arsenmineral er arsenopyrit (arsenkis) FeAsS kan betragtes som et produkt af udskiftning af svovl i FeS 2 pyrit med arsenatomer (almindelig pyrit indeholder også altid lidt arsen). Sådanne forbindelser kaldes sulfosalte. Tilsvarende er mineralerne koboltin (koboltglans) CoAsS, glaucodote (Co,Fe)AsS, gersdorfit (nikkelglans) NiAsS, enargit og luzonit af samme sammensætning, men forskellige strukturer Cu 3 AsS 4, proustit Ag 3 AsS 3 - en vigtig sølvmalm, som nogle gange kaldes "ruby sølv" på grund af dens klare røde farve, findes den ofte i de øverste lag af sølvårer, hvor storslåede store krystaller af dette mineral findes. Sulfosalte kan også indeholde ædelmetaller af platingruppen; Disse er mineralerne osarsite (Os,Ru)AsS, ruarsite RuAsS, irarsite (Ir,Ru,Rh,Pt)AsS, platarsite (Pt,Rh,Ru)AsS, hollingworthite (Rd,Pt,Pd)AsS. Nogle gange spilles svovlatomernes rolle i sådanne dobbeltarsenider af antimonatomer, for eksempel i seinajokit (Fe,Ni)(Sb,As) 2, arsenopalladinit Pd 8 (As,Sb) 3, arsenpolybasit (Ag,Cu) 16 (Ar, Sb) 2S 11.

Strukturen af ​​mineraler er interessant, hvor arsen er til stede samtidigt med svovl, men spiller snarere rollen som et metal, der grupperer sig sammen med andre metaller. Det er mineralerne arsenosulvanit Cu 3 (As,V)S 4, arsenogauchekornit Ni 9 BiAsS 8, freibergit (Ag,Cu,Fe) 12 (Sb,As) 4 S 13, tennantit (Cu,Fe) 12 As 4 S 13 , argentotennantit (Ag, Cu) 10 (Zn, Fe) 2 (As, Sb) 4 S 13, guldfieldit Cu 12 (Te, Sb, As) 4 S 13, gyrodite (Cu, Zn, Ag) 12 (As, Sb ) 4 (Se,S) 13. Du kan forestille dig, hvilken kompleks struktur krystalgitteret af alle disse mineraler har.

Arsen har en klart positiv oxidationstilstand i naturlige sulfider - gul orpiment As 2 S 3 , orange-gul dimorphit As 4 S 3 , orange-rød realgar As 4 S 4 , karminrød getchellit AsSbS 3 , samt i farveløs oxid As 2 O 3, der optræder som mineralerne arsenolit og claudetit med forskellige krystalstrukturer (de dannes som følge af forvitring af andre arsenmineraler). Typisk findes disse mineraler i form af små indeslutninger. Men i 30'erne af det 20. århundrede. I den sydlige del af Verkhoyansk Range blev der fundet enorme krystaller af orpiment, der målte op til 60 cm i størrelse og vejede op til 30 kg.

I naturlige salte af arsensyre H 3 AsO 4 - arsenater (omkring 90 af dem er kendte), er oxidationstilstanden for arsen +5; eksempler omfatter lyserødt erythrin (koboltfarve) Co 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, grøn annabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, scorodite Fe III AsO 4 2H 2 O og simplesite Fe II 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, brunrød gasparit (Ce,La,Nd)ArO 4, farveløs goernesit Mg 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, rooseveltite BiAsO 4 og kettigit Zn 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, samt lige så mange basiske salte, for eksempel olivenit Cu 2 AsO 4 (OH), arsenobismit Bi 2 (AsO 4) (OH) 3. Men naturlige arsenitter - derivater af arsensyre H 3 AsO 3 - er meget sjældne.

I det centrale Sverige er der de berømte Langbanov jern-mangan stenbrud, hvor mere end 50 prøver af arsenatmineraler blev fundet og beskrevet. Nogle af dem findes ikke andre steder. De blev engang dannet som et resultat af reaktionen af ​​arsensyre H 3 AsO 4 med pyrocroit Mn(OH) 2 ved ikke særlig høje temperaturer. Typisk er arsenater oxidationsprodukter af sulfidmalme. De har som regel ingen industriel brug, men nogle af dem er meget smukke og pryder mineralogiske samlinger.

I navnene på talrige arsenmineraler kan man finde stednavne (Lölling i Østrig, Freiberg i Sachsen, Seinäjoki i Finland, Skutterud i Norge, Allemon i Frankrig, den canadiske Langis-mine og Getchell-minen i Nevada, Oregon i USA osv. .), navnene på geologer, kemikere, politikere osv. (Tysk kemiker Karl Rammelsberg, München mineralhandler William Maucher, mineejer Johann von Gersdorff, fransk kemiker F. Claudet, engelske kemikere John Proust og Smithson Tennant, canadisk kemiker F. L. Sperry, USA's præsident Roosevelt, etc.), navne på planter (således , navnet på mineralet safflorit kommer fra safran), begyndelsesbogstaverne i navnene på grundstofferne - arsen, osmium, ruthenium, iridium, palladium, platin, græske rødder ("erythros" - rød, "enargon" - synlig, " lithos” - sten) og osv. og så videre.

Et interessant gammelt navn for mineralet nikkel (NiAs) er kupfernikkel. Middelalderlige tyske minearbejdere kaldte nikkel den onde bjergånd og "kupfernickel" (Kupfernickel, fra tysk Kupfer - kobber) - "forbandet kobber", "falsk kobber". De kobberrøde krystaller af denne malm lignede meget kobbermalm; Det blev brugt i glasfremstilling til at farve glas grønt. Men ingen nåede at få kobber fra det. Denne malm blev undersøgt af den svenske mineralog Axel Kronstedt i 1751 og isolerede et nyt metal fra det, kaldet det nikkel.

Da arsen kemisk er ret inert, findes det også i sin oprindelige tilstand - i form af sammensmeltede nåle eller terninger. Sådan arsen indeholder normalt fra 2 til 16% urenheder - oftest er disse Sb, Bi, Ag, Fe, Ni, Co. Det er nemt at male til pulver. I Rusland fandt geologer indfødt arsen i Transbaikalia, i Amur-regionen, og det findes også i andre lande.

Arsen er unik ved, at det findes overalt - i mineraler, klipper, jord, vand, planter og dyr, og det er ikke for ingenting, at det kaldes "allestedsnærværende." Fordelingen af ​​arsen over forskellige områder af kloden blev i vid udstrækning bestemt under dannelsen af ​​lithosfæren af ​​flygtigheden af ​​dens forbindelser ved høje temperaturer, såvel som af processerne med sorption og desorption i jord og sedimentære bjergarter. Arsen migrerer let, hvilket lettes af den ret høje opløselighed af nogle af dets forbindelser i vand. I fugtige klimaer vaskes arsen ud af jorden og føres væk af grundvandet og derefter af floder. Det gennemsnitlige arsenindhold i floder er 3 µg/l, i overfladevand – omkring 10 µg/l, i hav- og havvand – kun omkring 1 µg/l. Dette forklares ved den relativt hurtige udfældning af dets forbindelser fra vand med ophobning i bundsedimenter, for eksempel i ferromangan-knuder.

I jord er arsenindholdet normalt fra 0,1 til 40 mg/kg. Men i områder, hvor der forekommer arsenmalme, såvel som i vulkanske områder, kan jorden indeholde meget arsen - op til 8 g/kg, som i nogle områder i Schweiz og New Zealand. Sådanne steder dør vegetationen, og dyr bliver syge. Dette er typisk for stepper og ørkener, hvor arsen ikke vaskes ud af jorden. Lersten er også beriget i forhold til det gennemsnitlige indhold - de indeholder fire gange mere arsen end gennemsnittet. I vores land er den maksimalt tilladte koncentration af arsen i jorden 2 mg/kg.

Arsen kan føres ud af jorden ikke kun med vand, men også med vind. Men for at gøre dette skal det først blive til flygtige organoarsenforbindelser. Denne transformation sker som et resultat af den såkaldte biomethylering - tilføjelsen af ​​en methylgruppe for at danne en C-As-binding; denne enzymatiske proces (den er velkendt for kviksølvforbindelser) sker med deltagelse af coenzymet methylcobalamin, et methyleret derivat af vitamin B 12 (det findes også i den menneskelige krop). Biomethylering af arsen forekommer i både ferskvand og havvand og fører til dannelse af organarsenforbindelser - methylarsonsyre CH 3 AsO(OH) 2, dimethylarsin (dimethylarsen eller cacodyl) syre (CH 3) 2 As(O)OH, trimethylarsin ( CH 3) 3 As og dets oxid (CH 3) 3 As = O, som også forekommer i naturen. Ved at bruge 14 C-mærket methylcobalamin og 74 As-mærket natriumhydroarsenat Na 2 HAsO 4 blev det vist, at en af ​​methanobakteriestammerne reducerer og methylerer dette salt til flygtigt dimethylarsin. Som følge heraf indeholder luften i landdistrikterne et gennemsnit på 0,001 - 0,01 μg/m 3 arsen, i byer, hvor der ikke er nogen specifik forurening - op til 0,03 μg/m 3, og nær forureningskilder (ikke-jernholdigt metal) smelteværker, kraftværker, arbejde på kul med højt arsenindhold osv.) kan koncentrationen af ​​arsen i luften overstige 1 μg/m 3 . Intensiteten af ​​arsenaflejring i områder, hvor industricentre er placeret, er 40 kg/km 2 pr. år.

Dannelsen af ​​flygtige arsenforbindelser (trimethylarsin koger for eksempel ved kun 51 ° C) forårsaget i det 19. århundrede. talrige forgiftninger, da arsen var indeholdt i gips og endda grøn tapetmaling. Scheele greens blev tidligere brugt i form af maling Cu 3 (AsO 3) 2 n H 2 O og parisisk eller Schweyfurt greens Cu 4 (AsO 2) 6 (CH 3 COO) 2. Under forhold med høj luftfugtighed og udseendet af skimmel dannes flygtige organoarseniske derivater fra sådan maling. Det menes, at denne proces kunne være årsagen til den langsomme forgiftning af Napoleon i de sidste år af hans liv (som det er kendt, blev der fundet arsen i Napoleons hår halvandet århundrede efter hans død).

Arsen findes i mærkbare mængder i nogle mineralvande. Russiske standarder fastslår, at arsen i mineralvand til medicinsk brug ikke bør overstige 700 µg/l. I Jermuk den kan være flere gange større. At drikke et eller to glas "arsen" mineralvand vil ikke skade en person: For at blive dødeligt forgiftet skal du drikke tre hundrede liter på én gang ... Men det er klart, at sådant vand ikke kan drikkes konstant i stedet for af almindeligt vand.

Kemikere har fundet ud af, at arsen i naturlige farvande kan findes i forskellige former, hvilket er væsentligt ud fra dets analyse, migrationsmetoder såvel som disse forbindelsers forskellige toksicitet; Således er forbindelser af trivalent arsen 25-60 gange mere giftige end pentavalent arsen. As(III)-forbindelser i vand er sædvanligvis til stede i form af svag arsensyre H 3 AsO 3 ( rK a = 9,22), og As(V)-forbindelsen - i form af meget stærkere arsensyre H 3 AsO 4 ( rK a = 2,20) og dets deprotonerede anioner H 2 AsO 4 – og HAsO 4 2-.

Levende stof indeholder i gennemsnit 6·10–6 % arsen, det vil sige 6 µg/kg. Nogle tang kan koncentrere arsen i en sådan grad, at de bliver farlige for mennesker. Desuden kan disse alger vokse og formere sig i rene opløsninger af arsensyre. Sådanne alger bruges i nogle asiatiske lande som et middel mod rotter. Selv i det klare vand i de norske fjorde kan alger indeholde op til 0,1 g/kg arsen. Hos mennesker findes arsen i hjernevæv og muskler, og det ophobes i hår og negle.

Egenskaber af arsen.

Selvom arsen ligner et metal, er det stadig snarere et ikke-metal: det danner ikke salte, for eksempel med svovlsyre, men er i sig selv et syredannende grundstof. Derfor kaldes dette element ofte et halvmetal. Arsen findes i flere allotrope former og minder i denne henseende meget om fosfor. Den mest stabile af dem er grå arsen, et meget sprødt stof, der, når det er nybrudt, har en metallisk glans (deraf navnet "metallisk arsen"); dens massefylde er 5,78 g/cm3. Ved kraftig opvarmning (op til 615°C) sublimerer den uden at smelte (den samme adfærd er karakteristisk for jod). Under et tryk på 3,7 MPa (37 atm) smelter arsen ved 817 ° C, hvilket er væsentligt højere end sublimationstemperaturen. Den elektriske ledningsevne for grå arsen er 17 gange mindre end kobbers, men 3,6 gange højere end kviksølvs. Efterhånden som temperaturen stiger, falder dens elektriske ledningsevne, ligesom typiske metallers, - i nogenlunde samme grad som kobbers.

Hvis arsendamp meget hurtigt afkøles til temperaturen af ​​flydende nitrogen (–196 ° C), opnås et gennemsigtigt blødt gult stof, der minder om gult fosfor, dets massefylde (2,03 g/cm 3) er væsentligt lavere end for gråt arsen . Arsendamp og gul arsen består af As 4 molekyler, der har form som et tetraeder - og her analogien med fosfor. Ved 800°C begynder en mærkbar dissociation af damp med dannelsen af ​​As 2-dimerer, og ved 1700°C er der kun As 2-molekyler tilbage. Når den opvarmes og udsættes for ultraviolet lys, bliver gul arsen hurtigt grå med frigivelse af varme. Når arsendamp kondenserer i en inert atmosfære, dannes en anden amorf form af dette grundstof, sort i farven. Hvis arsendamp aflejres på glas, dannes en spejlfilm.

Strukturen af ​​den ydre elektronskal af arsen er den samme som for nitrogen og fosfor, men i modsætning til dem har den 18 elektroner i den næstsidste skal. Ligesom fosfor kan det danne tre kovalente bindinger (4s 2 4p 3-konfiguration), hvilket efterlader et ensomt par på As-atomet. Tegnet på ladningen på As-atomet i forbindelser med kovalente bindinger afhænger af elektronegativiteten af ​​naboatomer. Et ensomt pars deltagelse i kompleksdannelse er væsentligt vanskeligere for arsen sammenlignet med nitrogen og fosfor.

Hvis d orbitaler er involveret i As-atomet, er parring af 4s elektroner muligt for at danne fem kovalente bindinger. Denne mulighed realiseres praktisk talt kun i kombination med fluor - i pentafluorid AsF 5 (pentachloryl AsCl 5 er også kendt, men det er ekstremt ustabilt og nedbrydes hurtigt selv ved -50 ° C).

I tør luft er arsen stabil, men i fugtig luft falmer den og bliver dækket af sort oxid. Under sublimering brænder arsendamp let i luften med en blå flamme og danner tung hvid damp af arsenanhydrid As 2 O 3. Dette oxid er et af de mest almindelige arsenholdige reagenser. Det har amfotere egenskaber:

Som 2 O 3 + 6 HCI ® 2AsCl 3 + 3 H 2 O,

2 O 3 + 6NH 4 OH ® 2(NH 4) 3 AsO 3 + 3H 2 O.

Oxidationen af ​​As 2 O 3 producerer et surt oxid - arsenanhydrid:

As 2 O 3 + 2HNO 3 ® As 2 O 5 + H 2 O + NO 2 + NO.

Når det reagerer med sodavand, opnås natriumhydroarsenat, som bruges i medicin:

Som 2O3 + 2Na2CO3 + H2O® 2Na2HAsO4 + 2CO2.

Ren arsen er ret inert; vand, baser og syrer, der ikke har oxiderende egenskaber, påvirker det ikke. Fortyndet salpetersyre oxiderer det til orthoarsensyre H 3 AsO 3 , og koncentreret salpetersyre oxiderer det til orthoarsensyre H 3 AsO 4:

3As + 5HNO3 + 2H2O® 3H3 AsO4 + 5NO.

Arsen(III)oxid reagerer på samme måde:

3As 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O® 6H 3 AsO 4 + 4NO.

Arsensyre er en middelstærk syre, lidt svagere end fosforsyre. I modsætning hertil er arsensyre meget svag, svarende i styrke til borsyre H 3 BO 3. I dets opløsninger er der en ligevægt H 3 AsO 3 HAsO 2 + H 2 O. Arsensyre og dens salte (arsenitter) er stærke reduktionsmidler:

HAsO2 + I2 + 2H2O® H3 AsO4 + 2HI.

Arsen reagerer med halogener og svovl. AsCl 3 chlorid er en farveløs olieagtig væske, der ryger i luften; hydrolyseret med vand: AsCl3 + 2H2O® HAsO2 + 3HCl. AsBr 3 bromid og AsI 3 iodid er kendt, som også nedbrydes med vand. I reaktionerne mellem arsen og svovl dannes sulfider af forskellige sammensætninger - op til Ar 2 S 5. Arsensulfider opløses i alkalier, i ammoniumsulfidopløsning og i koncentreret salpetersyre, for eksempel:

Som 2S 3 + 6KOH ® K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O,

2S3 + 3(NH4)2S®2(NH4)3AsS3,

2S 5 + 3(NH 4) 2S® 2(NH 4) 3 AsS 4,

Som 2S5 + 40HNO3 + 4H2O® 6H2 AsO4 + 15H2S04 + 40NO.

Ved disse reaktioner dannes thioarsenitter og thioarsenater - salte af de tilsvarende thiosyrer (svarende til thiosvovlsyre).

Ved omsætning af arsen med aktive metaller dannes saltlignende arsenider, som hydrolyseres af vand.Reaktionen sker særligt hurtigt i et surt miljø med dannelse af arsin: Ca 3 As 2 + 6HCl ® 3CaCl 2 + 2AsH 3. Arsenider af lavaktive metaller - GaAs, InAs osv. har et diamantlignende atomgitter. Arsin er en farveløs, lugtfri, meget giftig gas, men urenheder giver den lugten af ​​hvidløg. Arsin nedbrydes langsomt til grundstoffer allerede ved stuetemperatur og hurtigt ved opvarmning.

Arsen danner mange organoarsenforbindelser, for eksempel tetramethyldiarsin (CH 3) 2 As–As(CH 3) 2. Tilbage i 1760 modtog direktøren for Serves porcelænsfabrik, Louis Claude Cadet de Gassicourt, der destillerede kaliumacetat med arsen(III)oxid, uventet en rygende væske indeholdende arsen med en modbydelig lugt, som blev kaldt alarsin eller kadettens væske. Som det senere blev fundet ud af, indeholdt denne væske de første opnåede organiske derivater af arsen: det såkaldte cacodyloxid, som blev dannet som et resultat af reaktionen

4CH 3 COOK + As 2 O 3 ® (CH 3) 2 As–O–As(CH 3) 2 + 2K 2 CO 3 + 2CO 2 og dicacodyl (CH 3) 2 As–As(CH 3) 2. Kakodyl (fra græsk "kakos" - dårlig) var en af ​​de første radikaler, der blev opdaget i organiske forbindelser.

I 1854 syntetiserede den parisiske kemiprofessor Auguste Kaur trimethylarsin ved virkningen af ​​methyliodid på natriumarsenid: 3CH 3 I + AsNa 3 ® (CH 3) 3 As + 3NaI.

Efterfølgende blev arsentrichlorid brugt til synteser, f.eks.

(CH3)2Zn + 2AsCl3® 2(CH3)3As + 3ZnCl2.

I 1882 blev aromatiske arsiner opnået ved indvirkning af metallisk natrium på en blanding af arylhalogenider og arsentrichlorid: 3C 6 H 5 Cl + AsCl 3 + 6Na ® (C 6 H 5) 3 As + 6 NaCl. Kemien af ​​organiske derivater af arsen udviklede sig mest intensivt i 20'erne af det 20. århundrede, hvor nogle af dem havde antimikrobielle, samt irriterende og blærevirkninger. I øjeblikket er titusindvis af organoarsenforbindelser blevet syntetiseret.

At få arsen.

Arsen opnås hovedsageligt som et biprodukt ved forarbejdning af kobber-, bly-, zink- og koboltmalme samt under guldminedrift. Nogle polymetalliske malme indeholder op til 12% arsen. Når sådanne malme opvarmes til 650-700° C i fravær af luft, sublimerer arsen, og når de opvarmes i luft, dannes flygtigt oxid As 2 O 3 - "hvid arsen". Det kondenseres og opvarmes med kul, og arsen reduceres. At producere arsen er en skadelig produktion. Tidligere, da ordet "økologi" kun var kendt for smalle specialister, blev "hvid arsen" frigivet i atmosfæren, og det slog sig ned på nabomarker og skove. Udstødningsgasserne fra arsenanlæg indeholder fra 20 til 250 mg/m 3 As 2 O 3, mens luften sædvanligvis indeholder ca. 0,00001 mg/m 3. Den gennemsnitlige daglige tilladte koncentration af arsen i luften anses for kun at være 0,003 mg/m3. Paradoksalt nok er det selv nu ikke fabrikkerne, der producerer arsen, der forurener miljøet meget mere, men ikke-jernholdige metallurgivirksomheder og kraftværker, der brænder kul. Bundsedimenter nær kobbersmeltere indeholder enorme mængder arsen – op til 10 g/kg. Arsen kan også komme ind i jorden med fosforgødning.

Og et andet paradoks: de modtager mere arsen, end der kræves; Dette er et ret sjældent tilfælde. I Sverige blev "unødvendig" arsen endda tvunget til at blive begravet i armerede betoncontainere i dybe forladte miner.

Det vigtigste industrielle arsenmineral er arsenopyrit FeAsS. Der er store kobber-arsen-forekomster i Georgien, Centralasien og Kasakhstan, USA, Sverige, Norge og Japan, arsen-kobolt-forekomster i Canada og arsen-tin-forekomster i Bolivia og England. Desuden kendes guld-arsen-forekomster i USA og Frankrig. Rusland har talrige arsenforekomster i Yakutia, Ural, Sibirien, Transbaikalia og Chukotka.

Bestemmelse af arsen.

En kvalitativ reaktion på arsen er udfældningen af ​​gult sulfid As 2 S 3 fra saltsyreopløsninger. Spor bestemmes ved marts-reaktionen eller Gutzeit-metoden: papirstrimler gennemblødt i HgCl 2 bliver mørkere i nærvær af arsin, hvilket reducerer sublimatet til kviksølv.

I de seneste årtier er der udviklet forskellige følsomme analysemetoder, der kan kvantificere små koncentrationer af arsen, for eksempel i naturlige farvande. Disse omfatteri, atomemissionsspektrometri, massespektrometri, atomfluorescensspektrometri, neutronaktiveringsanalyse... Hvis der er meget lidt arsen i vandet, kan det være nødvendigt med forkoncentrering af prøverne. Ved at bruge en sådan koncentration udviklede en gruppe Kharkov-forskere fra National Academy of Sciences of Ukraine i 1999 en ekstraktions-røntgenfluorescensmetode til bestemmelse af arsen (såvel som selen) i drikkevand med en følsomhed på op til 2,5-5 μg /l.

Til den separate bestemmelse af As(III)- og As(V)-forbindelser adskilles de først fra hinanden ved hjælp af velkendte ekstraktions- og kromatografiske metoder samt ved anvendelse af selektiv hydrogenering. Ekstraktion udføres sædvanligvis under anvendelse af natriumdithiocarbamat eller ammoniumpyrrolidin-dithiocarbamat. Disse forbindelser danner vanduopløselige komplekser med As(III), som kan ekstraheres med chloroform. Arsenet kan derefter omdannes tilbage til den vandige fase ved oxidation med salpetersyre. I den anden prøve omdannes arsenat til arsenit ved hjælp af et reduktionsmiddel, og derefter udføres en lignende ekstraktion. Sådan bestemmes "total arsen" og derefter ved at trække det første resultat fra det andet, bestemmes As(III) og As(V) hver for sig. Hvis der er organiske arsenforbindelser i vand, omdannes de normalt til methyldiodarsin CH 3 AsI 2 eller dimethyliodarsin (CH 3) 2 AsI, som bestemmes ved en eller anden kromatografisk metode. Ved hjælp af højtydende væskekromatografi kan man således bestemme nanogrammængder af et stof.

Mange arsenforbindelser kan analyseres ved hjælp af den såkaldte hydridmetode. Det involverer selektiv reduktion af analytten til flygtigt arsin. Således reduceres uorganiske arsenitter til AsH 3 ved pH 5 – 7 og ved pH

Neutronaktiveringsmetoden er også følsom. Det består i at bestråle en prøve med neutroner, mens 75 As-kerner opfanger neutroner og omdannes til radionuklidet 76 As, som påvises ved karakteristisk radioaktivitet med en halveringstid på 26 timer. På denne måde kan du detektere op til 10–10 % arsen i en prøve, dvs. 1 mg pr. 1000 tons stof

Brug af arsen.

Omkring 97% af udvundet arsen bruges i form af dets forbindelser. Ren arsen bruges sjældent. Kun et par hundrede tons arsenikmetal produceres og bruges årligt i hele verden. I en mængde på 3% forbedrer arsen kvaliteten af ​​lejelegeringer. Tilsætning af arsen til bly øger dets hårdhed betydeligt, som bruges til fremstilling af blybatterier og -kabler. Små tilsætninger af arsen øger korrosionsbestandigheden og forbedrer de termiske egenskaber af kobber og messing. Højrenset arsen bruges til fremstilling af halvlederenheder, hvor det er legeret med silicium eller germanium. Arsen bruges også som dopingmiddel, hvilket giver "klassiske" halvledere (Si, Ge) en bestemt type ledningsevne.

Arsen bruges også som et værdifuldt tilsætningsstof i ikke-jernholdig metallurgi. Således øger tilsætningen af ​​0,2...1% As til bly dets hårdhed betydeligt. Det har længe været bemærket, at hvis der tilsættes lidt arsen til smeltet bly, opnås kugler med den korrekte kugleform ved støbning af hagl. Tilsætning af 0,15...0,45% arsen til kobber øger dets trækstyrke, hårdhed og korrosionsbestandighed, når man arbejder i et gasformigt miljø. Derudover øger arsen kobberets fluiditet under støbning og letter processen med trådtrækning. Arsen tilsættes til nogle typer bronze, messing, babbitt og tryklegeringer. Og på samme tid skader arsen meget ofte metallurger. Ved produktion af stål og mange ikke-jernholdige metaller komplicerer de bevidst processen for at fjerne al arsen fra metallet. Tilstedeværelsen af ​​arsen i malm gør produktionen skadelig. Skadelig to gange: for det første for menneskers sundhed; for det andet for metaller - betydelige arsen-urenheder forværrer egenskaberne af næsten alle metaller og legeringer.

Forskellige arsenforbindelser, som produceres årligt i titusindvis af tons, er mere udbredt. Som 2 O 3 bruges oxid til glasfremstilling som glasblegemiddel. Selv de gamle glasmagere vidste, at hvid arsen gør glas "kedeligt", dvs. uigennemsigtig. Men små tilføjelser af dette stof, tværtimod, letter glasset. Arsen er stadig inkluderet i formuleringerne af nogle glas, for eksempel "Wien"-glas til termometre.

Arsenforbindelser bruges som et antiseptisk middel til at beskytte mod fordærv og bevare skind, pelse og udstoppede dyr, til at imprægnere træ og som en bestanddel af antifouling maling til bunden af ​​skibe. Til dette formål anvendes salte af arsen og arsensyrer: Na 2 HAsO 4, PbHAsO 4, Ca 3 (AsO 3) 2 osv. Den biologiske aktivitet af arsenderivater har interesseret dyrlæger, agronomer og sundheds- og epidemiologiske servicespecialister. Som et resultat dukkede arsenholdige stimulanser til vækst og produktivitet af husdyr, anthelmintiske midler og medicin til forebyggelse af sygdomme hos unge dyr på husdyrbrug. Arsenforbindelser (As 2 O 3, Ca 3 As 2, Na 3 As, parisisk grøn) bruges til at bekæmpe insekter, gnavere og ukrudt. Tidligere var sådanne anvendelser udbredt, især i frugttræer, tobaks- og bomuldsplantager, til at befri husdyrene for lus og lopper, til at fremme væksten i fjerkræ- og svineproduktionen og til tørring af bomuld før høst. Selv i det gamle Kina blev risafgrøder behandlet med arsenoxid for at beskytte dem mod rotter og svampesygdomme og dermed øge udbyttet. Og i Sydvietnam brugte amerikanske tropper cacodylsyre (Agent Blue) som afløvningsmiddel. Nu, på grund af toksiciteten af ​​arsenforbindelser, er deres anvendelse i landbruget begrænset.

Vigtige anvendelsesområder for arsenforbindelser er produktion af halvledermaterialer og mikrokredsløb, fiberoptik, voksende enkeltkrystaller til lasere og filmelektronik. Arsin-gas bruges til at indføre små, strengt doserede mængder af dette element i halvledere. Galliumarsenider GaAs og indium InAs bruges til fremstilling af dioder, transistorer og lasere.

Arsen finder også begrænset anvendelse i medicin. . Arsenisotoper 72 As, 74 As og 76 Som med halveringstider, der er passende for forskning (henholdsvis 26 timer, 17,8 dage og 26,3 timer) bruges til at diagnosticere forskellige sygdomme.

Ilya Leenson



tak skal du have

Siden giver kun referenceoplysninger til informationsformål. Diagnose og behandling af sygdomme skal udføres under tilsyn af en specialist. Alle lægemidler har kontraindikationer. Konsultation med en specialist er påkrævet!

Generel information

Unikhed arsenik er, at den kan findes overalt – i sten, mineraler, vand, jord, dyr og planter. Det kaldes endda det allestedsnærværende element. Arsen er fordelt over forskellige geografiske områder af Jorden på grund af flygtigheden af ​​dets forbindelser og deres høje opløselighed i vand. Hvis regionens klima er fugtigt, skylles elementet ud af jorden og føres derefter bort af grundvandet. Overfladevand og floders dybder indeholder fra 3 µg/l til 10 µg/l af stoffet, og hav- og havvand indeholder meget mindre, ca. 1 µg/l.

Arsen forekommer i den voksne menneskekrop i mængder på ca. 15 mg. Det meste af det findes i leveren, lungerne, tyndtarmen og epitelet. Absorption af stoffet sker i mave og tarme.
Stoffets antagonister er fosfor, svovl, selen, vitamin E, C samt nogle aminosyrer. Til gengæld forringer stoffet kroppens optagelse af selen, zink, vitamin A, E, C og folinsyre.
Hemmeligheden bag dens fordele er i dens mængde: i en lille dosis udfører den en række nyttige funktioner; og i store er det en kraftig gift.

Funktioner:

• Forbedring af optagelsen af ​​fosfor og nitrogen.
• Stimulering af hæmatopoiesis.
• Svækkelse af oxidative processer.
• Interaktion med proteiner, lipoinsyre, cystein.

Det daglige behov for dette stof er lille - fra 30 til 100 mcg.

Arsen som et kemisk grundstof

Arsen er klassificeret som et kemisk grundstof i gruppe V i det periodiske system og tilhører nitrogenfamilien. Under naturlige forhold er dette stof repræsenteret af det eneste stabile nuklid. Mere end et dusin radioaktive isotoper af arsen er blevet kunstigt opnået med en bred vifte af halveringstidsværdier - fra et par minutter til et par måneder. Dannelsen af ​​udtrykket er forbundet med dets brug til udryddelse af gnavere - mus og rotter. latinsk navn Arsenicum (As) stammer fra det græske ord " arsen", Hvad betyder: kraftfuld, stærk.

Historiske oplysninger

Arsen i sin rene form blev opdaget under alkymistiske eksperimenter i middelalderen. Og dets forbindelser har været kendt af folk i lang tid; de blev brugt til at fremstille medicin og maling. I dag bruges arsen på en særlig alsidig måde i metallurgien.

Historikere kaldte en af ​​menneskets udviklingsperioder for bronzeperioden. På dette tidspunkt skiftede folk fra stenvåben til forbedrede bronzevåben. Bronze er en forbindelse ( legering) tin med kobber. Ifølge historikere blev den første bronze støbt i Tigris- og Eufratdalen omkring det 30. århundrede. f.Kr. Afhængigt af den procentvise sammensætning af komponenterne, der indgår i legeringen, kan bronze støbt af forskellige smede have forskellige egenskaber. Forskere har fundet ud af, at den bedste bronze med værdifulde egenskaber er en kobberlegering, der indeholder op til 3 % tin og op til 7 % arsen. Sådan bronze var let at støbe og smedet bedre. Sandsynligvis blev kobbermalm under smeltning forvekslet med forvitringsprodukter af kobber-arsensulfidmineraler, som havde et lignende udseende. Gamle håndværkere satte pris på legeringens gode egenskaber og søgte derefter målrettet efter forekomster af arsenmineraler. For at finde dem brugte vi disse mineralers specifikke egenskaber til at afgive en hvidløgslugt ved opvarmning. Men med tiden ophørte smeltningen af ​​bronzeholdige arsenforbindelser. Mest sandsynligt skete dette på grund af det faktum, at forgiftning meget ofte opstod ved affyring af arsenholdige stoffer.

Selvfølgelig var dette element i en fjern fortid kun kendt i form af dets mineraler. I det gamle Kina kendte de et fast mineral kaldet realgar, der, som det nu er kendt, er et sulfid med sammensætningen As4S4. Ordet " realgar"oversat fra arabisk betyder" mine støv" Dette mineral blev brugt til stenudskæring, men det havde en væsentlig ulempe: i lyset eller ved opvarmning blev realgar "forkælet", fordi det under påvirkning af en termisk reaktion blev til et helt andet stof, As2S3.

Videnskabsmand og filosof Aristoteles i det 4. århundrede f.Kr. gav sit navn til dette mineral - " sandarac" Tre århundreder senere, den romerske videnskabsmand og forfatter Plinius den Ældre sammen med en læge og en botaniker Dioskorider beskrev et andet mineral kaldet orpiment. Det latinske navn på mineralet er oversat med " guld maling" Dette mineral blev brugt som et gult farvestof.

I middelalderen isolerede alkymister tre former for stoffet: gul arsen ( er et sulfid af As2S3), rød ( sulfid As4S4) og hvid ( oxid As2O3). Hvidt dannes ved sublimering af nogle arsen-urenheder under ristning af kobbermalm, der indeholder dette element. Det kondenserede fra gasfasen og bundfældede sig i form af en hvid belægning, hvorefter det blev opsamlet.

I det 13. århundrede opvarmede alkymister gul arsen og sæbe for at fremstille et metallignende stof, der kan have været det første eksempel på et rent stof fremstillet kunstigt. Men det resulterende stof overtrådte alkymisternes ideer om den mystiske "forbindelse" af de syv metaller, de kendte til, med de syv astronomiske objekter - planeterne; det er grunden til, at alkymister kaldte det resulterende stof for "uægte metal". De bemærkede en interessant egenskab ved det - stoffet kunne give kobber en hvid farve.

Arsen blev klart identificeret som et selvstændigt stof i begyndelsen af ​​det 17. århundrede, da en farmaceut Johann Schröder når jeg reducerede oxidet med trækul, fik jeg det i sin rene form. Et par år senere, en fransk læge og kemiker Nicola Lemery formået at opnå dette stof ved at opvarme dets oxid i en blanding med potaske og sæbe. I det næste århundrede var det allerede velkendt og kaldt et usædvanligt "semi-metal".

svensk videnskabsmand Scheele eksperimentelt opnået arsenholdig brintgas og arsensyre. På samme tid A.L. Lavoisier anerkendte dette stof som et uafhængigt kemisk element.

At være i naturlige forhold

Grundstoffet findes ofte under naturlige forhold i forbindelser med kobber, kobolt, nikkel og jern. Der er ikke meget af det i jordskorpen – omkring 5 gram pr. ton, hvilket er omtrent samme mængde som tin, molybdæn, germanium, wolfram og brom.

Sammensætningen af ​​mineraler, som dette kemiske grundstof danner ( i dag er der mere end 200 af dem), på grund af grundstoffets "semi-metalliske" egenskaber. Det kan være i både negativ og positiv oxidationstilstand og kombineres derfor let med mange andre grundstoffer; i positiv oxidation spiller arsen rollen som et metal ( for eksempel i sulfider), hvis negativ – ikke-metal ( i arsenider). Arsenholdige mineraler har en kompleks sammensætning. Selve grundstoffet kan erstatte antimon-, svovl- og metalatomer i krystalgitteret.

Mange forbindelser af metaller og arsen, at dømme efter deres sammensætning, er mere tilbøjelige til at være intermetalliske forbindelser end arsenider; Nogle af dem er kendetegnet ved variabelt indhold af hovedelementet. Flere metaller kan være til stede samtidigt i arsenider, og disse metallers atomer, med tætte ionradier, kan erstatte hinanden i krystalgitteret i vilkårlige forhold. Alle mineraler klassificeret som arsenider har en metallisk glans. De er uigennemsigtige, tunge, og deres hårdhed er lav.

Et eksempel på naturlige arsenider ( der er cirka 25 af dem) kan tjene sådanne mineraler som skutterudit, safflorit, rammelsbergit, nickelskutterudit, nickelin, löllingit, sperrylit, maucherit, algodonit, langisit, clinosafflorit. Disse arsenider har en høj densitet og tilhører gruppen af ​​"supertunge" mineraler.

Det mest almindelige mineral er arsenopyrit ( eller, som det også kaldes, arsenkis). Det, der virker interessant for kemikere, er strukturen af ​​de mineraler, hvori arsen er til stede samtidig med svovl, og hvor det spiller rollen som et metal, da det er grupperet sammen med andre metaller. Disse mineraler er arsenosulvanit, gyrodite, arsenogauchekornite, freibergite, goldfieldite, tennantite, argentotennantite. Strukturen af ​​disse mineraler er meget kompleks.

Naturlige sulfider såsom realgar, orpiment, dimorphit, getchellit, har en positiv oxidationstilstand som ( lat. arsen betegnelse). Disse mineraler fremstår som små indeslutninger, selvom krystaller af stor størrelse og vægt lejlighedsvis er blevet udvundet i nogle områder.

Et interessant faktum er, at naturlige salte af arsensyre, kaldet arsenater, ser meget anderledes ud. Erythritol har en koboltfarve, mens scorodit, annabergit og simplesite er grønne. Og görnesite, köttigitite og rooseveltite er fuldstændig farveløse.

I den centrale region af Sverige er der stenbrud, hvor der udvindes ferromanganmalm. Mere end halvtreds prøver af mineraler, der er arsenater, blev fundet og beskrevet i disse stenbrud. Nogle af disse arsenater er ikke fundet andre steder. Eksperter mener, at disse mineraler blev dannet ved lave temperaturer som et resultat af interaktionen af ​​arsensyre med andre stoffer. Arsenater er oxidationsprodukter af visse sulfidmalme. De har normalt ingen anden værdi end æstetisk værdi. Sådanne mineraler er dekorationer af mineralogiske samlinger.

Mineralernes navne blev givet på forskellige måder: nogle af dem blev opkaldt efter videnskabsmænd og fremtrædende politiske personer; andre blev opkaldt efter den lokalitet, hvor de fandtes; atter andre blev navngivet med græske termer, der angiver deres grundlæggende egenskaber ( for eksempel farve); den fjerde blev navngivet med forkortelser, der betegnede begyndelsesbogstaverne i navnene på andre elementer.

For eksempel er dannelsen af ​​det gamle navn for et sådant mineral som nikkel interessant. Tidligere hed det kupfernickel. Tyske minearbejdere, der arbejdede på at udvikle kobber for fem til seks århundreder siden, var overtroisk bange for en ond bjergånd, som de kaldte nikkel. tysk ord " kupfer"menede" kobber" De kaldte "forbandet" eller "falsk" kobber Kupfernickel. Denne malm lignede meget kobber, men kobber kunne ikke fås fra den. Men det har fundet sin anvendelse i glasfremstilling. Med dens hjælp blev glas malet grønt. Efterfølgende blev et nyt metal isoleret fra denne malm og kaldt nikkel.

Ren arsen er ret inert i sine kemiske egenskaber og kan findes i sin oprindelige tilstand. Det ligner smeltede nåle eller terninger. Sådan en guldklump er nem at male til pulver. Den indeholder op til 15% urenheder ( kobolt, jern, nikkel, sølv og andre metaller).

Som regel varierer As-indholdet i jorden fra 0,1 mg/kg til 40 mg/kg. I områder, hvor arsenmalm forekommer, og i området ved vulkaner, kan jorden indeholde meget store mængder As - op til 8 g/kg. Dette er præcis den sats, der findes i nogle områder af New Zealand og Schweiz. I sådanne områder dør floraen, og dyr bliver syge. Den samme situation er typisk for ørkener og stepper, hvor arsen ikke vaskes ud af jorden. Sammenlignet med det gennemsnitlige indhold anses lerholdige bjergarter også for berigede, da de indeholder fire gange flere arsenstoffer.

Hvis et rent stof som følge af biomethylering omdannes til en flygtig organarsenforbindelse, så føres det ud af jorden ikke kun af vand, men også af vind. Biomethylering er tilføjelsen af ​​en methylgruppe for at danne en C-As-binding. Denne proces udføres med deltagelse af stoffet methylcobalamin - et methyleret derivat af vitamin B12. Biomethylering af As forekommer i både havvand og ferskvand. Dette fører til dannelsen af ​​organarsenforbindelser såsom methylarson- og dimethylarsinsyrer.

I de områder, hvor der ikke er en specifik forurening, er arsenkoncentrationen 0,01 μg/m3, og i industriområder, hvor kraftværker og fabrikker er placeret, når koncentrationen et niveau på 1 μg/m3. I områder, hvor industricentre er placeret, er arsenaflejringen intens og beløber sig til op til 40 kg/sq. km om året.

Flygtige arsenforbindelser, da deres egenskaber endnu ikke var blevet fuldt ud undersøgt, bragte mange problemer for folk. Masseforgiftninger var ikke ualmindelige selv i det 19. århundrede. Men lægerne kendte ikke årsagerne til forgiftningen. Og det giftige stof var indeholdt i grøn tapetmaling og puds. Høj luftfugtighed førte til dannelsen af ​​skimmelsvamp. Under påvirkning af disse to faktorer blev der dannet flygtige organoarseniske stoffer.

Der er en antagelse om, at processen med dannelse af flygtige organoarseniske derivater kunne have forårsaget den forsinkede forgiftning af kejseren Napoleon som førte til hans død. Denne antagelse er baseret på, at der 150 år efter hans død blev fundet spor af arsen i hans hår.

Arsenstoffer findes i moderate mængder i nogle mineralvande. Generelt accepterede standarder fastslår, at koncentrationen af ​​arsen i medicinsk mineralvand ikke bør være mere end 70 µg/l. Selv om koncentrationen af ​​stoffet er højere, kan det i princippet kun føre til forgiftning ved konstant, langvarig brug.

Arsen kan findes i naturlige farvande i forskellige forbindelser og former. Trivalent arsen er for eksempel mange gange mere giftigt end pentavalent arsen.

Nogle tang kan ophobe arsen i sådanne koncentrationer, at de er farlige for mennesker. Sådanne alger kan nemt vokse og endda formere sig i et surt arsenmiljø. I nogle lande bruges de som skadedyrsbekæmpelsesmidler ( mod rotter).

Kemiske egenskaber

Arsen kaldes nogle gange et metal, men i virkeligheden er det mere et ikke-metal. Det danner ikke salte, når det kombineres med syrer, men i sig selv er det et syredannende stof. Derfor kaldes den også for en halvmetal. Ligesom fosfor kan arsen eksistere i forskellige allotrope former.

En af disse former er grå arsen, et ret skrøbeligt stof. Dens brud har en lys metallisk glans ( derfor er dets andet navn "arsenmetal"). Den elektriske ledningsevne af dette halvmetal er 17 gange mindre end kobbers, men samtidig 3,6 gange større end kviksølvs. Jo højere temperatur, jo lavere elektrisk ledningsevne. Denne typiske egenskab ved metaller er også karakteristisk for denne halvmetal.

Hvis arsendamp afkøles i kort tid til en temperatur på –196 grader ( dette er temperaturen af ​​flydende nitrogen), får du et blødt, gennemsigtigt, gult stof, der ligner gult fosfor. Tætheden af ​​dette stof er meget lavere end for arsenmetal. Gule arsen- og arsendampe består af molekyler, der har form som et tetraeder ( de der. pyramideform med fire baser). Fosformolekyler har samme form.

Under påvirkning af ultraviolet stråling, såvel som ved opvarmning, bliver gul arsen øjeblikkeligt til grå; Denne reaktion frigiver varme. Hvis dampe kondenserer i en inert atmosfære, dannes en anden form for dette element - amorf. Hvis arsendamp aflejres på glas, dannes en spejlfilm.

Strukturen af ​​den elektroniske ydre skal af dette element er den samme som for fosfor og nitrogen. Arsen kan ligesom fosfor danne tre kovalente bindinger.

Hvis luften er tør, så har As en stabil form. Det bliver mat af fugtig luft og bliver dækket af sort oxid på toppen. Når den antændes, brænder arsendamp let med en blå flamme.

Som i sin rene form er ganske inert; alkalier, vand og forskellige syrer, der ikke har oxiderende egenskaber, påvirker det ikke på nogen måde. Hvis du tager fortyndet salpetersyre, vil det oxidere rent As til orthoarsensyre, og hvis du tager koncentreret salpetersyre, vil det oxidere det til orthoarsensyre.

Som reagerer med svovl og halogener. Ved reaktioner med svovl dannes sulfider af forskellig sammensætning.

Arsen er som gift

Alle arsenforbindelser er giftige.

Akut forgiftning med disse stoffer viser sig ved mavesmerter, diarré, opkastning og depression af centralnervesystemet. Symptomerne på forgiftning med dette stof ligner meget symptomerne på kolera. Derfor stødte man i retspraksis ofte på tilfælde af brug af arsen som gift tidligere. Den mest succesrige giftige forbindelse til kriminelle formål er arsentrioxid.

I de områder, hvor der er et overskud af stoffet i vand og jord, ophobes det i menneskers skjoldbruskkirtler. Som et resultat udvikler de en endemisk struma.

Arsenforgiftning

Symptomer på arsenforgiftning omfatter en metallisk smag i munden, opkastning og alvorlige mavesmerter. Senere kan der opstå kramper eller lammelser. Forgiftning kan føre til døden. Den mest udbredte og velkendte modgift mod arsenforgiftning er mælk. Det vigtigste protein i mælk er kasein. Det danner en uopløselig forbindelse med arsen, der ikke absorberes i blodet.

Forgiftning opstår:
1. Ved indånding af arsenforbindelser i form af støv ( oftest - under ugunstige produktionsforhold).
2. Når du drikker forgiftet vand og mad.
3. Når du bruger visse lægemidler. Overskydende stof aflejres i knoglemarven, lungerne, nyrerne, huden og tarmkanalen. Der er en lang række beviser for, at uorganiske arsenforbindelser er kræftfremkaldende. På grund af langtidsforbrug af arsenforgiftet vand eller medicin kan der udvikles lavgradig hudkræft ( Bowens kræft) eller leverhæmangioendotheliom.

Ved akut forgiftning er maveskylning påkrævet som førstehjælp. Under stationære forhold udføres hæmodialyse for at rense nyrerne. Til brug ved akut og kronisk forgiftning anvendes Unithiol - en universel modgift. Derudover anvendes antagoniststoffer: svovl, selen, zink, fosfor; og et kompleks af vitaminer og aminosyrer er obligatorisk.

Symptomer på overdosering og mangel

Mulige tegn på arsen-mangel manifesteres af et fald i koncentrationen af ​​triglycerider i blodet, en stigning i fertilitet og en forringelse af kroppens udvikling og vækst.

Arsen er et meget giftigt stof; en enkelt dosis på 50 mg kan være dødelig. En overdosis viser sig ved irritabilitet, allergi, hovedpine, dermatitis, eksem, konjunktivitis, depression af åndedrætsfunktionen og nervesystemet samt nedsat leverfunktion. En overdosis af et stof øger risikoen for at udvikle kræft.

Kilden til elementet anses for at være: plante- og animalske produkter, fisk og skaldyr, korn, korn, tobak, vin og endda drikkevand.

Der er ingen grund til at bekymre sig om at få dette mikroelement ind i vores kost - det findes i næsten alle produkter af animalsk og vegetabilsk oprindelse, undtagen i raffineret sukker. Det kommer til os i tilstrækkelige mængder med mad. Produkter, der er særligt rige på det, såsom rejer, hummer, hummere - for at undgå en overdosis bør du spise med måde for ikke at indtage en for stor mængde gift.

Arsenforbindelser kan trænge ind i den menneskelige krop med mineralvand, skaldyr, juice, druevine, medicin, herbicider og pesticider. Dette stof akkumuleres hovedsageligt i det retikuloendoteliale system, såvel som i lungerne, huden og nyrerne. Et utilstrækkeligt dagligt indtag af et stof i kroppen anses for at være 1 mcg/dag. Tærsklen for toksicitet er ca. 20 mg.

En stor mængde af grundstoffet findes i fiskeolie og mærkeligt nok i vine. I almindeligt drikkevand er indholdet af stoffet lavt og ikke sundhedsfarligt - cirka 10 µg/l. Nogle regioner i verden ( Mexico, Taiwan, Indien, Bangladesh) er berygtede for at have høje niveauer af arsen i deres drikkevand ( 1 mg/l), og derfor forekommer der nogle gange masseforgiftninger af borgere.

Arsen forhindrer kroppen i at miste fosfor. D-vitamin er en regulerende faktor i forløbet af fosfor-calcium-metabolismen, og arsen regulerer til gengæld fosfor-metabolismen.

Man ved også, at nogle former for allergi udvikles på grund af arsenmangel i kroppen.

Sporstoffet bruges til at øge appetitten i tilfælde af anæmi. Til selenforgiftning er arsen en fremragende modgift. Eksperimentelle undersøgelser på mus har vist, at præcist beregnede doser af stoffet er med til at reducere forekomsten af ​​kræft.

Når koncentrationen af ​​et grundstof i jord eller mad stiger, opstår der forgiftning. Alvorlig forgiftning kan føre til alvorlige sygdomme som larynxkræft eller leukæmi. Desuden vil antallet af dødsfald også stige.

Det er kendt, at 80% af stoffet, der kommer ind i kroppen med mad, sendes til mave-tarmkanalen og derfra kommer ind i blodet, og de resterende 20% når os gennem huden og lungerne.

En dag efter indtrængen i kroppen udskilles mere end 30% af stoffet fra det sammen med urin og omkring 4% sammen med afføring. Ifølge klassificeringen er arsen klassificeret som et immunotoksisk, betinget essentielt, grundstof. Det er bevist, at stoffet deltager i næsten alle vigtige biokemiske processer.

Arsen i tandplejen

Dette stof bruges ofte til behandling af tandsygdomme såsom caries. Caries begynder, når tandemaljens kalkholdige salte begynder at nedbrydes, og den svækkede tand angribes af patogener. Ved at påvirke den bløde indre del af tanden danner mikrober et kariest hulrum.
Hvis karieshulen på dette stadium af sygdommen renses og fyldes med fyldmateriale, forbliver tanden "levende". Og lader man processen gå sin gang, når karieshulen det væv, der indeholder blod, nerve og lymfekar. Det kaldes pulp.

Der udvikles betændelse i pulpa, hvorefter den eneste måde at forhindre yderligere spredning af sygdommen på er at fjerne nerven. Det er til denne manipulation, at arsen er nødvendig.

Pulpen eksponeres med et dentalinstrument, et pastakorn indeholdende arsensyre anbringes på den, og den diffunderer ind i pulpen næsten øjeblikkeligt. Et døgn senere dør tanden. Nu kan pulpen fjernes helt smertefrit, rodkanalerne og pulpakammeret kan fyldes med en speciel antiseptisk pasta, og tanden kan forsegles.

Arsen i behandlingen af ​​leukæmi

Arsen bruges ganske med succes til at behandle milde former for leukæmi såvel som i perioden med primær eksacerbation, hvor en skarp udvidelse af milten og lymfeknuderne endnu ikke er blevet observeret. Det reducerer eller endda undertrykker den patologiske dannelse af leukocytter, stimulerer rød hæmatopoiesis og frigivelsen af ​​røde blodlegemer til periferien.

At få arsen

Det opnås som et biprodukt ved forarbejdning af bly-, kobber-, kobolt- og zinkmalme samt under guldminedrift. Nogle af de polymetalliske malme indeholder op til 12 % arsen. Hvis de opvarmes til 650 - 700 grader, sker sublimering i fravær af luft. Ved opvarmning i luft dannes "hvid arsen", som er et flygtigt oxid. Det kondenseres og opvarmes med kul, hvorunder arsen reduceres. At opnå dette element er en skadelig produktion.

Tidligere, før udviklingen af ​​økologi som en videnskab, blev "hvid arsen" frigivet til atmosfæren i store mængder, og efterfølgende slog det sig ned på træer og planter. Den tilladte koncentration i luften er 0,003 mg/m3, mens koncentrationen nær industrianlæg når op på 200 mg/m3. Mærkeligt nok er miljøet ikke mest forurenet af de fabrikker, der producerer arsen, men af ​​kraftværker og ikke-jernholdige metallurgivirksomheder. Bundsedimenter nær kobbersmeltere indeholder store mængder af grundstoffet - op til 10 g/kg.

Et andet paradoks er, at dette stof produceres i større mængder, end det er nødvendigt. Dette er en sjælden begivenhed i metalmineindustrien. Overskydende skal bortskaffes i store metalbeholdere, og gemme dem i nedlagte gamle miner.

Arsenopyrit er et værdifuldt industrimineral. Store kobber-arsenforekomster findes i Centralasien, Georgien, USA, Japan, Norge, Sverige; guld-arsen - i USA, Frankrig; arsen-kobolt - i New Zealand, Canada; arsen-tin - i England og Bolivia.

Bestemmelse af arsen

Den kvalitative reaktion på arsen består af udfældning af gule sulfider fra saltsyreopløsninger. Spor bestemmes ved Gutzeit-metoden eller Marsh-reaktionen: papirstrimler gennemvædet i HgCl2 ændrer farve til mørke i nærvær af arsin, hvilket reducerer sublimat til kviksølv.

I løbet af det sidste halve århundrede er en række følsomme analytiske teknikker blevet udviklet ( spektrometri), takket være hvilket selv små mængder arsen kan påvises. Hvis der er meget lidt stof i vandet, så er prøverne forkoncentreret.

Nogle forbindelser analyseres ved den selektive hydridmetode. Denne metode involverer selektiv reduktion af analytten til den flygtige forbindelse arsin. Flygtige arsiner fryses i en beholder afkølet med flydende nitrogen. Derefter kan du ved langsomt at opvarme beholderens indhold sikre, at forskellige arsiner fordamper adskilt fra hinanden.

Industriel anvendelse

Omkring 98 % af alt arsen, der udvindes, bruges ikke i sin rene form. Men dens forbindelser har vundet popularitet og bruges i forskellige industrier. Hundredvis af tons af stoffet udvindes og bruges årligt. Det føjes til lejelegeringer for at forbedre kvaliteten, bruges til fremstilling af kabler og blybatterier for at øge hårdheden og bruges i legeringer med germanium eller silicium til fremstilling af halvlederenheder. Arsen bruges som et dopingmiddel, der giver en vis type ledningsevne til "klassiske" halvledere.

Arsen er et værdifuldt materiale inden for ikke-jernholdig metallurgi. Når det tilsættes bly i en mængde på 1 %, øges hårdheden af ​​legeringen. Hvis du tilføjer lidt arsen til smeltet bly, så kommer sfæriske kugler af regelmæssig form ud i processen med at kaste skuddet. Tilsætningsstoffer til kobber forbedrer dets styrke, korrosionsbestandighed og hårdhed. Takket være dette tilsætningsstof øges kobberets fluiditet, hvilket letter processen med trådtrækning.

Som føjes til nogle typer messing, bronze, tryklegeringer og babbitter. Men alligevel forsøger metallurger at udelukke dette tilsætningsstof fra produktionsprocessen, da det er meget skadeligt for mennesker. Desuden er det også skadeligt for metaller, da tilstedeværelsen af ​​arsen i store mængder forringer egenskaberne af mange legeringer og metaller.

Oxider bruges til glasfremstilling som glasblegemidler. Selv gamle glaspustere vidste, at hvid arsen bidrager til glassets opacitet. Men små tilføjelser af det, tværtimod, lysner glasset. Arsen er stadig inkluderet i opskriften til fremstilling af nogle glas, for eksempel "Wien"-glas, der bruges til at lave termometre.

Arsenforbindelser bruges som et antiseptisk middel til at beskytte mod fordærv, såvel som til at bevare pelse, skind, udstoppede dyr; til fremstilling af bundmaling til vandtransport; til imprægnering af træ.

Den biologiske aktivitet af nogle As-derivater har interesseret agronomer, sanitets- og epidemiologiske servicearbejdere og dyrlæger. Som et resultat blev der skabt arsenholdige lægemidler, som stimulerede produktivitet og vækst; lægemidler til forebyggelse af husdyrsygdomme; anthelmintiske midler.

Godsejere i det gamle Kina behandlede risafgrøder med arsenoxid for at beskytte dem mod svampesygdomme og rotter og dermed beskytte afgrøden. Nu, på grund af toksiciteten af ​​arsenholdige stoffer, er deres anvendelse i landbruget begrænset.

De vigtigste anvendelsesområder for arsenholdige stoffer er produktion af mikrokredsløb, halvledermaterialer og fiberoptik, filmelektronik samt vækst af specielle enkeltkrystaller til lasere. I disse tilfælde anvendes som regel gasformig arsin. Indium- og galliumarsenider bruges til fremstilling af dioder, transistorer og lasere.

I væv og organer findes grundstoffet hovedsageligt i proteinfraktionen, meget mindre af det er i den syreopløselige fraktion, og kun en lille del af det er i lipidfraktionen. Det er en deltager i redoxreaktioner; uden det er den oxidative nedbrydning af komplekse kulhydrater umulig. Det er involveret i gæring og glykolyse. Forbindelser af dette stof bruges i biokemi som specifikke enzymhæmmere, som er nødvendige for at studere metaboliske reaktioner. Det er nødvendigt for den menneskelige krop som et sporstof.

Arsenik(Latin arsenicum), som, kemisk element i gruppe V i Mendeleevs periodiske system, atomnummer 33, atommasse 74,9216; stålgrå krystaller. Elementet består af én stabil isotop 75 as.

Historisk reference. Naturlige forbindelser af mineraler med svovl (orpiment som 2 s 3, realgar som 4 s 4) var kendt af folkene i den antikke verden, som brugte disse mineraler som medicin og maling. Produktet af afbrænding af M. sulfider var også kendt - M. oxid (iii) som 2 o 3 ("hvidt M."). Navnet arsenik o n findes allerede hos Aristoteles; det stammer fra det græske. a rsen - stærk, modig og tjent til at betegne M-forbindelser (i henhold til deres stærke virkning på kroppen). Det russiske navn menes at komme fra "mus" (fra brugen af ​​M. præparater til udryddelse af mus og rotter). Modtagelsen af ​​M. i fri stat henføres til Albert den Store(ca. 1250). I 1789 A. Lavoisier medtaget M. på listen over kemiske grundstoffer.

Udbredelse i naturen. Det gennemsnitlige indhold af metal i jordskorpen (clarke) er 1,7 × 10 -4% (efter masse); det er til stede i sådanne mængder i de fleste magmatiske bjergarter. Da M. forbindelser er flygtige ved høje temperaturer, akkumuleres grundstoffet ikke under magmatiske processer; det koncentreres, udfælder fra varmt dybt vand (sammen med s, se, sb, fe, co, ni, cu og andre elementer). Under vulkanudbrud kommer mineraler ind i atmosfæren i form af deres flygtige forbindelser. Da M. er multivalent, er dens migration i høj grad påvirket af redoxmiljøet. Under oxiderende forhold af jordens overflade dannes arsenater (som 5+) og arsenitter (som 3+). Disse er sjældne mineraler, der kun findes i områder med mineralforekomster. Native mineraler og som 2+ mineraler er endnu mindre almindelige. Af de talrige mineraler af M. (ca. 180) er kun arsenopyrit feass af primær industriel betydning.

Små mængder M. er nødvendige for livet. Men i områder, hvor M. er aflejret, og hvor unge vulkaner er aktive, indeholder jorden nogle steder op til 1 % M., hvilket er forbundet med husdyrsygdomme og vegetationsdød. Ophobningen af ​​M. er især karakteristisk for landskaber af stepper og ørkener, i hvis jorder M. er inaktiv. I fugtigt klima vaskes M. let ud af jorden.

I levende stof er der et gennemsnit på 3 × 10 -5% M, i floder 3 × 10 -7%. M., bragt af floder til havet, slår sig relativt hurtigt ud. I havvand er der kun 1 x 10 -7 % M, men i ler og skifer er det 6,6 x 10 -4 %. Sedimentære jernmalme og ferromangan-knuder er ofte beriget med M.

Fysiske og kemiske egenskaber. M. har flere allotrope modifikationer. Under normale forhold er den mest stabile den såkaldte metalliske, eller grå, M. (a -as) - en stålgrå sprød krystallinsk masse; når den er nybrudt, har den en metallisk glans; i luften falmer den hurtigt, fordi den er dækket af en tynd film på 2 o 3. Krystalgitteret af grå M. er romboedrisk ( EN= 4.123 a, vinkel a = 54°10", x= 0,226), lagdelt. Densitet 5,72 g/cm 3(ved 20°c), elektrisk resistivitet 35 10-8 ohm? m eller 35 10 -6 ohm? cm, temperaturkoefficient for elektrisk modstand 3,9 10 -3 (0°-100 °c), Brinell hårdhed 1470 Mn/m 2 eller 147 kgf/mm 2(3-4 ifølge Mohs); M. diamagnetisk. Under atmosfærisk tryk sublimerer metal ved 615 °C uden at smelte, da tredobbeltpunktet a -as ligger ved 816 °C og et tryk på 36 på. M. damp består af som 4 molekyler op til 800 ° C, over 1700 ° C - kun som 2. Når metaldampe kondenserer på en overflade, der er afkølet af flydende luft, dannes der gult metal - gennemsigtige krystaller, bløde som voks, med en densitet på 1,97 g/cm 3, der i egenskaber ligner hvid fosfor. Når den udsættes for let eller svag opvarmning, bliver den til grå M. Glasagtig-amorfe modifikationer kendes også: sort M. og brun M., som bliver til grå M, når den opvarmes over 270°c.

Konfiguration af de ydre elektroner i atomet M. 3 d 10 4 s 2 4 s 3. I forbindelser har M oxidationstilstande på + 5, + 3 og – 3. Grå M er væsentligt mindre kemisk aktiv end fosfor. Ved opvarmning i luft over 400°c brænder M og dannes som 2 o 3. M kombineres direkte med halogener; under normale forhold asf 5 - gas; asf 3, ascl 3, asbr 3 - farveløse, meget flygtige væsker; asi 3 og som 2 l 4 - røde krystaller. Når M. opvarmes med svovl, fås følgende sulfider: orangerød som 4 s 4 og citrongul som 2 s 3. Lysegult sulfid som 2 s 5 udfældes ved at lede h 2 s ind i en isafkølet opløsning af arsensyre (eller dens salte) i rygende saltsyre: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s = som 2 s 5 + 8h 2 o ; Ved ca. 500°C nedbrydes det til 2 s 3 og svovl. Alle M. sulfider er uopløselige i vand og fortyndede syrer. Stærke oxidationsmidler (blandinger hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) omdanner dem til en blanding af h 3 aso 4 og h 2 so 4. Sulfid som 2 s 3 opløses let i sulfider og polysulfider af ammonium og alkalimetaller og danner salte af syrer - thioarsen h 3 ass 3 og thioarsen h 3 ass 4. Med oxygen producerer M. oxider: M. oxid (iii) som 2 o 3 - arsenanhydrid og M. oxid (v) som 2 o 5 - arsenanhydrid. Den første af dem er dannet ved virkningen af ​​oxygen på metal eller dets sulfider, for eksempel 2as 2 s 3 + 9o 2 = 2as 2 o 3 + 6so 2. Da 2 o 3 dampe kondenserer til en farveløs glasagtig masse, som bliver uigennemsigtig over tid på grund af dannelsen af ​​små kubiske krystaller, densitet 3,865 g/cm 3. Dampdensiteten svarer til formlen som 4 o 6: over 1800°c består damp af som 2 o 3. Ved 100 G vand opløses 2.1 G som 2 o 3 (ved 25°c). M. oxid (iii) er en amfoter forbindelse med en overvægt af sure egenskaber. Salte (arsenitter) svarende til orthoarsensyre h 3 aso 3 og metaarsen haso 2 kendes; selve syrerne er ikke opnået. Kun alkalimetal- og ammoniumarsenitter er opløselige i vand. som 2 o 3 og arsenitter er sædvanligvis reduktionsmidler (f.eks. som 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o = 4hi + 2h 3 aso 4), men kan også være oxidationsmidler (f.eks. som 2 o 3 + 3c = 2as + 3co).

M. oxid (v) opnås ved opvarmning af arsensyre h 3 aso 4 (ca. 200°c). Den er farveløs, ved omkring 500°c nedbrydes den til 2 o 3 og o 2. Arsensyre opnås ved indvirkning af koncentreret hno 3 på as eller som 2 o 3. Arsensyresalte (arsenater) er uopløselige i vand, med undtagelse af alkalimetal- og ammoniumsalte. Der kendes salte, der svarer til syrerne orthoarsen h 3 aso 4 , metaarsenic haso 3 , og pyroarsensyre h 4 som 2 o 7 ; de sidste to syrer blev ikke opnået i fri tilstand. Når det smelter sammen med metaller, danner metal for det meste forbindelser ( arsenider).

Kvittering og brug . M. fremstilles industrielt ved opvarmning af arsen pyrit:

feass = fes + som

eller (mindre ofte) reduktion på som 2 o 3 med kul. Begge processer udføres i retorter af ildfast ler, forbundet med en modtager til kondensering af M-dampe Arsenanhydrid opnås ved oxidativ ristning af arsenmalme eller som et biprodukt ved ristning af polymetalliske malme, som næsten altid indeholder M. Under oxidativ ristning, idet der dannes 2 o 3 dampe, som kondenserer til opsamlingskamre. Rå som 2 o 3 renses ved sublimering ved 500-600°c. Oprenset som 2 o 3 anvendes til fremstilling af M. og dets præparater.

Små additiver af M (0,2-1,0 vægt-%) indføres i bly, der anvendes til fremstilling af pistolhagl (M øger overfladespændingen af ​​smeltet bly, på grund af hvilket haglet får en form tæt på sfærisk; M øger hårdheden lidt af bly). Som en delvis erstatning for antimon indgår M. i nogle babbitter og tryklegeringer.

Pure M. er ikke giftig, men alle dens forbindelser, der er opløselige i vand eller kan gå i opløsning under påvirkning af mavesaft, er yderst giftige; især farligt arsen brint. Af de M-forbindelser, der anvendes i produktionen, er arsenanhydrid det mest giftige. Næsten alle sulfidmalme af ikke-jernholdige metaller, såvel som jern (svovl) pyrit, indeholder metaltilsætninger. Derfor, under deres oxidative ristning, sammen med svovldioxid så 2, som 2 o 3 er altid dannet; Det meste af det kondenserer i røgkanalerne, men i mangel af eller lav effektivitet af behandlingsanlæg, bortfører udstødningsgasserne fra malmovne mærkbare mængder på op til 2 o 3. Pure M., skønt ikke giftig, er altid dækket med en belægning af giftig som 2 o 3, når den opbevares i luft. I mangel af ordentlig ventilation er ætsning af metaller (jern, zink) med industrielle svovl- eller saltsyrer, der indeholder en blanding af metaller, yderst farlig, da dette producerer arsenbrint.

S. A. Pogodin.

M. i kroppen. Som sporstof M. er allestedsnærværende i levende natur. Det gennemsnitlige indhold af M i jord er 4 · 10 -4 %, i planteaske - 3 · 10 -5 %. M-indholdet i marine organismer er højere end i terrestriske organismer (i fisk 0,6-4,7 mg i 1 kg råstof ophobes i leveren). Det gennemsnitlige indhold af M i den menneskelige krop er 0,08-0,2 mg/kg. I blodet er M. koncentreret i erytrocytter, hvor det binder sig til hæmoglobinmolekylet (og globinfraktionen indeholder dobbelt så meget som hæm). Den største mængde af det (pr. 1 G væv) findes i nyrerne og leveren. Meget M. findes i lunger og milt, hud og hår; relativt lidt - i cerebrospinalvæsken, hjernen (hovedsageligt hypofysen), kønskirtler osv. I væv findes M. i hovedproteinfraktionen, meget mindre i den syreopløselige fraktion, og kun en lille del af den er findes i lipidfraktionen. M. deltager i redoxreaktioner: oxidativ nedbrydning af komplekse kulhydrater, fermentering, glykolyse osv. M. forbindelser anvendes i biokemi som specifikke inhibitorer enzymer til undersøgelse af metaboliske reaktioner.

M. i medicin. Organiske forbindelser af M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) bruges hovedsageligt til behandling af syfilis og protozosygdomme. Uorganiske præparater af M. - natriumarsenit (natriumarsenat), kaliumarsenit (kaliumarsenat), arsenanhydrid som 2 o 3, er ordineret som generelle styrkende og toniske midler. Når de anvendes topisk, kan uorganiske M. præparater forårsage en nekrotiserende virkning uden forudgående irritation, hvilket gør denne proces næsten smertefri; Denne egenskab, som er mest udtalt som 2 o 3, bruges i tandplejen til at ødelægge dental pulpa. Uorganiske M. præparater bruges også til behandling af psoriasis.

Kunstigt opnåede radioaktive isotoper M. 74 as (t 1 / 2 = 17,5 dage) og 76 as (t1/2 = 26,8 h) bruges til diagnostiske og terapeutiske formål. Med deres hjælp afklares placeringen af ​​hjernetumorer, og graden af ​​radikalitet af deres fjernelse bestemmes. Radioaktivt M. bruges nogle gange til blodsygdomme mv.

Ifølge anbefalingerne fra den internationale kommission for strålebeskyttelse er det maksimalt tilladte indhold på 76 som i kroppen 11 mccurie. I henhold til sanitære standarder vedtaget i USSR er de maksimalt tilladte koncentrationer på 76 som i vand og åbne reservoirer 1 10 -7 curie/l, i luften af ​​arbejdslokaler 5 10 -11 curie/l. Alle M. præparater er meget giftige. I tilfælde af akut forgiftning observeres alvorlige mavesmerter, diarré og nyreskade; Kollaps og kramper er mulige. Ved kronisk forgiftning er de mest almindelige gastrointestinale lidelser, katar i slimhinderne i luftvejene (pharyngitis, laryngitis, bronkitis), hudlæsioner (exanthema, melanose, hyperkeratose) og følsomhedsforstyrrelser; udvikling af aplastisk anæmi er mulig. Ved behandling af forgiftning med M. lægemidler er unithiol af største betydning.

Foranstaltninger til forebyggelse af industriforgiftninger bør primært tage sigte på mekanisering, forsegling og støvfjernelse af den teknologiske proces, skabe effektiv ventilation og give arbejdstagerne personlige værnemidler mod udsættelse for støv. Regelmæssige lægeundersøgelser af arbejdere er nødvendige. Foreløbige lægeundersøgelser udføres ved ansættelse og for medarbejdere - en gang hvert halve år.

Lit.: Remi G., Kursus i uorganisk kemi, trans. fra German, bind 1, M., 1963, s. 700-712; Pogodin S. A., Arsenic, i bogen: Brief chemical encyclopedia, bind 3, M., 1964; Skadelige stoffer i industrien, generelt. udg. N.V. Lazareva, 6. udgave, del 2, Leningrad, 1971.

download abstrakt