Myresyre er en monobasisk carboxylsyre registreret som fødevaretilsætningsstof med kode E236 i henhold til den internationale klassificering, som bruges som konserveringsmiddel. Det betragtes som den første repræsentant i rækken af mættede monobasiske carboxylsyrer.
Kemisk formel HCOOH.
Generelle karakteristika for myresyre
Myresyre er en klar, farveløs, lugtfri væske med en syrlig smag. Stoffet har den egenskab, at det opløses i glycerin, benzen og acetone og er blandbart med vand og ethanol. Myresyre blev opkaldt efter englænderen John Ray isolerede den fra et stort antal røde skovmyrer (calorizator). Kemisk fremstillet som et biprodukt af syntese. Naturlige leverandører af myresyre er fyrrenåle og udskillelse af bier og myrer.
Nyttige egenskaber af myresyre
Den vigtigste fordelagtige egenskab ved myresyre er at bremse processerne med henholdsvis henfald og råd, hvilket øger holdbarheden og brugen af produkter. Det er blevet bemærket, at myresyre stimulerer cellestofskiftet og er irriterende for nerveender.
Skade E236
Fødevaretilsætning E236 Myresyre kan fremkalde allergiske reaktioner og alvorlige mave-tarmlidelser i tilfælde af overdosering. Hvis myresyre i sin rene form kommer på huden eller slimhinderne, opstår der som regel en forbrænding, som skal behandles så hurtigt som muligt med en opløsning og straks kontakte en læge for at få kvalificeret hjælp.
Kontakt med koncentreret myresyredamp kan forårsage skader på øjne og luftveje. Utilsigtet indtagelse af selv fortyndede opløsninger forårsager alvorlig nekrotiserende gastroenteritis.
Faren for myresyre afhænger af koncentrationen. Ifølge klassificeringen af Den Europæiske Union har en koncentration på op til 10% en irriterende virkning, og mere end 10% har en ætsende effekt.
Anvendelse af E236
Fødevaretilsætningsstoffet E236 bruges oftest som et antibakterielt og konserveringsmiddel i produktionen af husdyrfoder. I fødevareindustrien bruges egenskaberne af E236 i konfektureprodukter, læskedrikke og alkoholholdige drikkevarer, dåse fisk og kød. Myresyre bruges også i den kemiske industri, medicin og farmaceutiske produkter, til fremstilling af uldstoffer og lædergarvning.
Brug af E236 i Rusland
På Den Russiske Føderations territorium er brugen af fødevaretilsætningsstoffet E236 som et neutralt konserveringsmiddel tilladt, under forudsætning af overholdelse af standarderne fastsat af Den Russiske Føderations sanitære regler.
På grund af dets effektivitet og miljøvenlighed bruges det i mange områder af vores liv.
Det kan findes i fødevarer, kosmetik, fødevareemballagepapir, medicin og dyrefoder.
I vores krop udfører denne organiske syre også en bestemt funktion og kan give uvurderlige sundhedsmæssige fordele.
Fødevarer rige på myresyre:
Jordbær, hindbær, æbler, læskedrikke, brændenælder, sekret af bier og myrer, æblecidereddike, dåsefrugt og fisk, dåsegrøntsager (fermenteret og syltet), avocado, vild yam, litchi, pitaya (dragefrugt), quinoa, papaya , sukkerrør.
Generelle karakteristika for myresyre
Myresyre er et farveløst, kaustisk, vandopløseligt stof. Udbredt i naturen. Det findes i små mængder i mange fødevarer.
Myresyre påvirker markant smagen og lugten af fødevarer og tilsættes hovedsageligt til halvfabrikata frugtprodukter. Myresyre bruges primært til at konservere grøntsager og frugter.
Myresyrens konserverende virkning har været kendt i mere end hundrede år. Til konservering anvendes vandige opløsninger af syre og formater. Sandt nok bruges det kun til konservering af meget sure fødevarer. I et let surt og neutralt miljø har formater ikke en antimikrobiel effekt.
Myresyre virker primært mod gær og nogle bakterier. Skimmelsvampe og mælkebakterier er resistente over for myresyre.
Det bruges til desinfektion, bekæmpelse af skadelige (herunder sygdomsfremkaldende) organismer, fjernelse af skæl, behandling af læder og tekstiler og i mange andre industriområder.
I dag bruges myresyre (E236) og dens salte (natriumformiater E237 og calciumformiater E238) ofte som salterstatninger (aromastoffer).
I Europa bruges myresyre primært som konserveringsmiddel til husdyrfoder. Det bruges til at sprøjte hø og dermed stoppe rådnende processen. Maden bevarer sine ernæringsmæssige egenskaber længere. Selv i små mængder har myresyre en stærk bakteriedræbende effekt.
Dagligt behov for myresyre
Myresyre er ikke et livsvigtigt stof for vores krop, så det daglige behov for det er simpelthen ikke blevet identificeret.
Det tilladte daglige indtag af myresyre er 3 mg.
Food and Drug Administration ( Fødevare- og lægemiddeladministration, FDA) anvendelse af myresyre i syntetiske fødevarearomaer til konsum er tilladt.
Behovet for myresyre stiger:
- til svampesygdomme;
- blå mærker;
- osteochondrose, radiculitis, lumbago;
- myalgi;
- polyarthritis;
- neuralgi;
Behovet for myresyre er reduceret:
Hvis du er særligt følsom over for dette stof.
Fordøjelighed af myresyre
Det absorberes godt af leveren og udskilles i ekskrementer. Ved høje koncentrationer virker det vanddrivende.
Effekten af myresyre på den menneskelige krop og sundhed
Myresyre har længe været brugt som medicin. I 1924 udkom en bog af Dr. Albrecht Reuther i Tyskland ( Albrecht Reuter) "Myresyre som lægemiddel og dets anvendelse til patienter" („ Ameisenäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett“). Forfatteren indleder bogen med et interessant ordsprog fra Paracelsius: "Jo mindre lægens mave er, jo mere dyd har lægen."
Og han beskriver mere end et dusin sygdomme, som Dr. Reuther selv behandlede med myresyre. Blandt dem er ret alvorlige: gigt, gigt, nyresten på grund af øgede niveauer af urinsyre, tuberkulose i lunger, kirtler, knogler og nyrer, astma, mavesår, nefritis, influenza, migræne og hårtab.
Til behandling brugte lægen homøopatiske doser af myresyre. Reuther skriver også, at han opnåede succes med at behandle kræft, men moderne læger tvivler på, om forfatteren forvekslede knogletuberkulose med kræft.
Myresyre, i de mængder, som den naturligt findes i fødevarer eller tilsat der som konserveringsmiddel, er uskadelig.
Kun ved høje koncentrationer kan den ætsende virkning af myresyre føre til forstyrrelser i kroppen og skade helbredet på samme måde som nogle gange, når de kommer i kontakt med det beskyttende sekret fra nogle myrer eller med brændenælder.
Myresyre er ligesom mange andre naturlige midler et glimrende stimulerende middel. Det har ikke en direkte effekt, men virker indirekte. Det vil sige, at det stimulerer organsystemer, den intercellulære matrix og bindevæv til reaktioner, takket være hvilke kroppen så heler.
I dag indgår myresyre i salver og produceres i form af alkoholtinkturer og anden medicin. Bruges ofte til behandling af osteochondrose.
Interaktion med andre elementer
Der er en antagelse om, at myresyre, når den interagerer med saltsyre i maven, danner skadelige forbindelser. Sådanne antagelser blev først lavet af dyrlæger. Faktum er, at kalve, efter at have indtaget mælkeblandinger med myresyre, oplevede leverdysfunktion og mavesår.
Faktorer, der påvirker indholdet af myresyre i kroppen
I den menneskelige krop produceres myresyre i små mængder fra methanol, som vi indtager, inhalerer eller producerer.
Myresyre (E 236, methansyre) er på førstepladsen blandt monobasiske syrer (mættede). Under normale forhold er stoffet en farveløs væske. Den kemiske formel for myresyre er HCOOH.
Sammen med dets sure egenskaber udviser det også aldehydkvaliteter. Dette skyldes strukturen af stoffet E236.
I naturen findes stoffet i brændenælder, fyrrenåle, frugter, ætsende bier og sekret og i myrer. Myresyre blev først opdaget og beskrevet i det 17. århundrede. Stoffet har fået sit navn, fordi det blev fundet i myrer.
Et stofs kemiske egenskaber viser sig afhængig af koncentrationen. I overensstemmelse med EU-klassificeringen er det med en kvantitativ sammensætning på op til 10% irriterende, og mere end 10% er ætsende.
100% myresyre (væske) forårsager meget alvorlige forbrændinger ved kontakt med huden. Kontakt med selv en lille mængde af det i en sådan koncentration på huden forårsager alvorlig smerte. Det berørte område begynder først at blive hvidt, som om det er dækket af frost, og bliver derefter voksagtigt. En rød kant dannes omkring det brændte område. Syre kan hurtigt trænge ind i det fede hudlag, så det er nødvendigt straks at skylle det berørte område.
Koncentrerede dampe af stoffet kan forårsage skader på luftveje og øjne. Ved et uheld, selv i fortyndet form, forårsager methansyre alvorlig nekrotisk gastroenteritis.
Kroppen behandler og eliminerer hurtigt stoffet. Men på samme tid fremkalder E236 og formaldehyder dannet under processen læsioner, der fører til blindhed.
Salte af myresyre kaldes formater. Opvarmning med koncentreret vand fører til nedbrydning af E236 til H2O og CO, som bruges til at danne kulilte.
Myresyre fremstilles industrielt af kulilte.
Stoffer 100,7, frysepunkt - 8,25 grader.
Ved rumforhold nedbrydes E236 til vand. Ifølge eksperimentelle beviser er methansyre stærkere end eddikesyre. Men på grund af førstnævntes evne til hurtigt at nedbrydes, bruges det ekstremt sjældent som opløsningsmiddel.
Det menes, at E236 er et meget hygroskopisk stof. Under forsøgene viste det sig, at opnåelse af et vandfrit lægemiddel ved hjælp af dehydrerende reagenser ikke er muligt.
Kontakt mellem myresyre og fugtig luft er uacceptabel.
E236 med en renhed på mere end 99% kan opnås fra en vandig opløsning ved hjælp af to-trins destillation med smørsyre. Den første destillation eliminerer hovedparten af vandet. Resten vil indeholde ca. 77 % stof. For at destillere det bruges 3-6 gange mængden i form af en azeotrop blanding.
Ved åbning af en beholder med E236 skal der udvises særlig forsigtighed. Når myresyre opbevares i længere tid, kan der opbygges et betydeligt tryk i beholderen.
I 1670 gennemførte den engelske botaniker og zoolog John Ray (1627-1705) et usædvanligt eksperiment. Han anbragte røde skovmyrer i et kar, hældte vand i, opvarmede det til kog og førte en strøm af varm damp gennem karret. Denne proces kaldes dampdestillation af kemikere og bruges i vid udstrækning til at isolere og rense mange organiske forbindelser. Efter at dampen var kondenseret, opnåede Rey en vandig opløsning af en ny kemisk forbindelse. Det udstillede, og blev derfor kaldt myresyre (det moderne navn er metan). Navnene på salte og estere af methansyre - formater - er også forbundet med myrer (latin formica - "myre").
Efterfølgende bestemte entomologer - insektspecialister (fra det græske "entokon" - "insekt" og "logoer" - "lære", "ord"), at hunner og arbejdsmyrer har giftige kirtler i deres underliv, der producerer syre. Skovmyren har cirka 5 mg. Syre tjener som et insektvåben til forsvar og angreb. Der er næppe en person, der ikke har oplevet deres bid. Fornemmelsen minder meget om en brændenældeforbrænding, fordi myresyre også er indeholdt i de fineste hår fra denne plante. Når de stikker ind i huden, brækker de af, og deres indhold brænder smertefuldt.
Myresyre findes også i bigift, fyrrenåle, silkeormslarver, og i små mængder findes den i forskellige frugter, organer, væv og sekret fra dyr og mennesker. I det 19. århundrede myresyre (i form af natriumsalt) blev opnået kunstigt ved indvirkning af carbonmonoxid (II) på fugt ved en forhøjet temperatur: NaOH + CO = HCOONa. Omvendt, under påvirkning af koncentreret myresyre, nedbrydes det med frigivelse af gas: HCOOH = CO + H 2 O. Denne reaktion bruges i laboratoriet for at opnå ren. Når natriumsaltet af myresyre - natriumformiat - opvarmes kraftigt, sker der en helt anden reaktion: carbonatomerne i to syremolekyler ser ud til at være tværbundne, og der dannes natriumoxalat - et salt af oxalsyre: 2HCOONa = NaOOC- COONa + H 2.
En vigtig forskel mellem myresyre og andre er, at den ligesom en tosidet Janus har både egenskaberne af både en syre og et kulstofatom, der er en del af aldehydgruppen H-CO-. Derfor reducerer myresyre sølv fra dets opløsninger - det giver en "sølvspejl"-reaktion, som er karakteristisk for aldehyder, men ikke karakteristisk for syrer. I tilfælde af myresyre er denne reaktion, som også er usædvanlig, ledsaget af frigivelse af kuldioxid som følge af oxidation af organisk syre (myresyre) til uorganisk syre (kul), som er ustabil og nedbrydes: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO 2 + H 2 O.
Myresyre er den enkleste og samtidig stærkeste carboxylsyre, den er ti gange stærkere end eddikesyre. Da den tyske kemiker Justus Liebig først fik vandfri myresyre, viste det sig, at dette var en meget farlig forbindelse. Når det kommer i kontakt med huden, brænder det ikke kun, men opløser det også bogstaveligt og efterlader sår, der er vanskelige at hele. Som Liebigs samarbejdspartner Karl Vogt (1817-1895) huskede, havde han et ar på hånden resten af sit liv - resultatet af et "eksperiment" udført sammen med Liebig. Og det er ikke overraskende - det blev senere opdaget, at vandfri myresyre endda opløser nylon, nylon og andre polymerer, der ikke tager fortyndede opløsninger af andre syrer og alkalier.
Myresyre fandt en uventet anvendelse i produktionen af såkaldte tunge væsker - vandige opløsninger, hvor selv sten ikke synker. Geologer har brug for sådanne væsker for at adskille mineraler efter tæthed. Ved at opløse metallet i en 90% opløsning af myresyre opnås thalliumformiat HCOOTl. Dette faste salt holder måske ikke rekord for tæthed, men det udmærker sig ved en usædvanlig høj opløselighed: 0,5 kg (!) thalliumformiat kan opløses i 100 g vand ved stuetemperatur. For en mættet vandig opløsning varierer densiteten fra 3,40 g/cm 3 (ved 20 o C) til 4,76 g/cm 3 (ved 90 o C). Opløsningen af en blanding af thalliumformiat og thalliummalonat, saltet af malonsyre CH 2 (COOTl) 2, har en endnu større densitet.
Når disse opløses (i vægtforholdet 1:1) i en minimumsmængde vand, dannes en væske med en unik densitet: 4,324 g/cm 3 ved 20 o C, og ved 95 o C opløsningens densitet kan øges til 5,0 g/cm 3 . Baryt (tung spartel), kvarts, korund, malakit og endda granit flyder i sådan en løsning!
Myresyre har stærke bakteriedræbende egenskaber. Derfor bruges dens vandige opløsninger som et fødevarekonserveringsmiddel, og parvis desinficerer de fødevarebeholdere (inklusive vintønder) og ødelægger bimider. En svag vandig alkoholopløsning af myresyre (myrealkohol) bruges i medicin til gnidning.
Salt mod myrer 8. maj 2018
Der så ud til at være situationer, hvor myrer virkelig generede os, men vi vidste ikke rigtig, hvordan vi skulle beskytte os mod dem. De synes at beskrive metoderne her, men jeg har aldrig hørt om dem i mit liv.
Har du prøvet noget af dette?
1. Salt på dørtrinnet
Den nemmeste og dovne måde at afvise myrer fra dit hjem på er at drysse salt på tærsklen. Og på samme tid, vindueskarme, alle passager og steder med masseophobning af mangebenede skadedyr.
Denne metode er på ingen måde bare endnu et moderne life hack. Det blev først beskrevet tilbage i 1937 på siderne af magasinet Times. Artiklen, med titlen "Salt v. Insekt", gav meget vage forklaringer: enten skal myrerne dø i massevis af tørst (salt absorberer jo fugt), eller af dehydrering af deres eksoskelet. Men siden da har mere end én generation af mennesker, der lider af myreproblemet, aktivt drysset salt på deres tærskler. Og han påstår, at det virker.
2. Salt og vand
Er der planlagt udendørs sammenkomster? Hvis du har et bord i din have, og myrer aktivt trænger ind på det, skal du forberede fire plastikbeholdere. Fyld hver med vand, tilsæt lidt salt, og brug beholderne som "stativ" til bordben (som på billedet). Myrer vil ikke være i stand til at komme igennem en sådan "grøft", og de mest stædige af dem vil ikke overleve et bad med salt. Så insekter vil bestemt ikke smage din mad.
3. Sukker og borsyre
Et effektivt middel mod myrer kan laves ved hjælp af ikke kun salt, men også sukker. Bland et glas sukker og en spiseskefuld borsyre i en dyb beholder, hæld forsigtigt og langsomt i et glas varmt vand og vent. Blandingen skal skumme og krystallisere let.
Dyp nu flere vatrondeller i den resulterende cocktail og placer dem på steder, hvor du konstant bemærker myrer. Insekter vil blive tiltrukket af sådan en "delikatesse", og de vil endda bringe dens krummer til deres rede. Men myreorganismen vil ikke modstå en sådan eksplosiv blanding, og i løbet af få timer vil den afslutte dem.
kilder