Cobalt (Co) er en regulator af transmissionen af genetisk information i cellen. Metal kobolt

Hvem ved, hvad kobolt er, og hvor det bruges?

Navnet på det kemiske grundstof kobolt kommer fra det. Kobold brownie, nisse. Når koboltmineraler indeholdende arsen affyres, frigives flygtigt, giftigt arsenoxid. Malmen, der indeholdt disse mineraler, fik navnet bjergånden Kobold af minearbejderne. De gamle nordmænd tilskrev forgiftningen af smelteværker under smeltningen af sølv til denne onde ånds tricks. Navnet på den onde ånd går sandsynligvis tilbage til den græske kobalos-røg. Grækerne brugte det samme ord til at beskrive løgnagtige mennesker.
I 1735 lykkedes det den svenske mineralog Georg Brand at isolere et hidtil ukendt metal fra dette mineral, som han kaldte kobolt. Han fandt også ud af, at forbindelser af dette særlige grundstof farve glasblå; denne egenskab blev brugt i det gamle Assyrien og Babylon
Ikke kun ingeniører, men også agronomer og læger er interesserede i kobolt, et par ord om en usædvanlig tjeneste af grundstof 27. Selv under Første Verdenskrig, da militaristerne gjorde deres første forsøg på at bruge giftige stoffer, opstod behovet for at finde stoffer der absorberer kulilte. Dette var også nødvendigt, fordi tilfælde af våbentjenere, der blev forgiftet af kulilte frigivet under affyring, forekom ret ofte.
Til sidst var en masse sammensat af oxider af mangan, kobber, sølv, kobolt, kaldet hopcalite, der beskytter mod kulilte, som i sin tilstedeværelse oxiderer allerede ved stuetemperatur og bliver til ugiftig kuldioxid. Og nu om kobolt i den levende natur.

I nogle områder i forskellige lande, inklusive vores, var en sygdom hos husdyr, nogle gange kaldet tabes, berygtet. Dyrene mistede appetitten og tabte sig, deres pels holdt op med at skinne, og deres slimhinder blev blege. Antallet af røde blodlegemer (erythrocytter) i blodet faldt kraftigt, og hæmoglobinindholdet faldt kraftigt. Sygdommens forårsagende agens kunne ikke findes, men dens udbredelse skabte det fuldstændige indtryk af en epizooti. I Østrig og Sverige blev den ukendte sygdom kaldt sump, busk, kyst. Hvis sunde dyr blev bragt ind i et område, der var ramt af sygdommen, så blev de efter et år eller to også syge. Men på samme tid inficerede husdyr taget fra epidemiens område ikke dyrene, der kommunikerede med det, og de kom sig hurtigt. Dette skete i New Zealand og i Australien og i England og i andre lande. Denne omstændighed tvang os til at lede efter årsagen til sygdommen i maden. Og da det efter omhyggelig forskning endelig blev fastslået, fik sygdommen et navn, der præcist definerede denne årsag, akobaltose...
Det er kendt, at den menneskelige krop har brug for jern: det er en del af hæmoglobinet i blodet, ved hjælp af hvilket kroppen absorberer ilt under vejrtrækningen. Man ved også, at grønne planter har brug for magnesium, da det er en del af klorofyl. Hvilken rolle spiller kobolt i kroppen?

Der er også en sådan sygdom som ondartet anæmi. Antallet af røde blodlegemer falder kraftigt, hæmoglobin falder... Udviklingen af sygdommen fører til døden. På jagt efter en kur mod denne sygdom opdagede læger, at rå lever, spist som mad, forsinker udviklingen af anæmi. Efter mange års forskning var det muligt at isolere et stof fra leveren, der fremmer fremkomsten af røde blodlegemer. Det tog yderligere otte år at finde ud af dens kemiske struktur. For dette arbejde blev den engelske forsker Dorothy Crowfoot-Hodgkin tildelt Nobelprisen i kemi i 1964. Dette stof kaldes vitamin B12. Den indeholder 4% kobolt.

Således er koboltsaltets hovedrolle for en levende organisme blevet klarlagt; de deltager i syntesen af vitamin B12. I de senere år er dette vitamin blevet et almindeligt middel i medicinsk praksis, som sprøjtes ind i musklerne hos en patient, hvis krop af den ene eller anden grund mangler kobolt.

Fisk har også brug for kobolt
Det ved nok ikke alle
KOBALT
COBALT (lat. Cobaltum), Co, kemisk grundstof af gruppe VIII i det periodiske system, atomnummer 27, atommasse 58,9332. Navnet kommer fra det tyske Kobold - brownie, nisse. Sølvhvidt metal med en rødlig farvetone; massefylde 8,9 g/cu. cm, smeltepunkt 1494 C; ferromagnetisk (Curie-punkt 1121 C). Ved normale temperaturer i luften er den kemisk resistent. Mineralerne er sjældne og udvindes af nikkelmalme. Kobolt bruges hovedsageligt til fremstilling af koboltlegeringer (magnetiske, varmebestandige, superhårde, korrosionsbestandige osv.). Den radioaktive isotop 60Co bruges som kilde til stråling i medicin og teknologi. Kobolt er vigtig for plante- og dyreliv og er en del af vitamin B12
Anvendelser af kobolt

Kobolt i pulverform bruges hovedsageligt som tilsætningsstof til stål. Samtidig øges stålets varmebestandighed, og dets mekaniske egenskaber (hårdhed og slidstyrke ved forhøjede temperaturer) forbedres. Kobolt er en del af de hårde legeringer, som højhastighedsværktøjer fremstilles af. En af hovedkomponenterne i den hårde legering - wolfram eller titaniumcarbid - er sintret i en blanding med koboltmetalpulver. Det er kobolt, der forbedrer legeringens sejhed og reducerer dens følsomhed over for stød og stød. Eksempelvis viste en fræser lavet af superkoboltstål (18% kobolt) sig at være den mest slidstærke og har bedre skæreegenskaber sammenlignet med fræsere lavet af vanadiumstål (0% kobolt) og koboltstål (6% kobolt). Koboltlegering kan også bruges til at beskytte overfladerne på dele, der udsættes for store belastninger, mod slid. En hård legering kan øge levetiden for en ståldel med 4-8 gange.

Det er også værd at bemærke koboltens magnetiske egenskaber. Dette metal er i stand til at bevare disse egenskaber efter en enkelt magnetisering. Magneter skal have en høj modstandsdygtighed over for afmagnetisering, være modstandsdygtige over for temperatur og vibrationer og være nemme at bearbejde. Tilsætningen af kobolt til stål giver det mulighed for at bevare magnetiske egenskaber ved høje temperaturer og vibrationer, og øger også modstanden mod afmagnetisering. For eksempel har japansk stål, der indeholder op til 60 % kobolt, en høj tvangskraft (modstand mod afmagnetisering) og mister sine magnetiske egenskaber med kun 2-3,5 % under vibrationer. Koboltbaserede magnetiske legeringer bruges til fremstilling af kerner til elektriske motorer, transformere og andre elektriske enheder.

Det er værd at bemærke, at kobolt også har fundet anvendelse i luftfarts- og rumfartsindustrien. Koboltlegeringer begynder efterhånden at konkurrere med nikkellegeringer, som har bevist sig selv og længe har været brugt i denne industri. Legeringer indeholdende kobolt bruges i motorer, hvor der opnås ret høje temperaturer, og i strukturerne af flyturbiner. Nikkellegeringer mister deres styrke ved høje temperaturer (ved temperaturer over 1038C) og er dermed ringere end koboltlegeringer.

For nylig er kobolt og dets legeringer begyndt at blive brugt til fremstilling af ferriter, til fremstilling af trykte kredsløb i radioteknikindustrien og til fremstilling af kvantegeneratorer og forstærkere. Lithium cobaltate bruges som en yderst effektiv positiv elektrode til produktion af lithium batterier. Cobalt silicid er et fremragende termoelektrisk materiale og tillader produktion af termoelektriske generatorer med høj effektivitet. Koboltforbindelser introduceret i glas under smeltning giver en smuk blå (kobolt) farve til glasprodukter.
Kobolt er et overgangsmetal.
Det bruges som tilsætningsstof i legeret stål og i øvrigt er der koboltudsultning af jord (vores krop har brug for koboltsalte!
Kobolt er:
metal. Den kunstigt skabte radioisotop cobalt-60 (cobalt-60), eller radiocobalt (radiocobalt), er en kraftig kilde til gammastråling og bruges til bestråling af ondartede tumorer (se Strålebehandling. Ekstern Curie-terapi). Kobolt selv udgør en del af vitamin B12-molekylet. Betegnelse: Co.
Lithium cobaltate bruges som en yderst effektiv positiv elektrode til produktion af lithium batterier. Cobalt silicid er et fremragende termoelektrisk materiale og tillader produktion af termoelektriske generatorer med høj effektivitet.
Radioaktivt kobolt-60 (halveringstid 5.271 år) bruges til påvisning af gammafejl og medicin.
http://n-t.ru/ri/ps/pb027.htm ... http://ru.wikipedia.org/wiki/RRRRRR SS ... http://www.rgost.ru/gost/meteorologiya-i -izmereniya/index.php?option=com_contenttask=viewid=385Itemid=58 ... http://www.periodictable.ru/027Co/Co.html ... http://chemistry.narod.ru/tablici/Elementi /CO/CO.HTM ... http://www.optimumrus.ru/content/view/226/544/

Kobolt(lat. Cobaltum), Co, et kemisk grundstof af den første triade af gruppe VIII i Mendeleevs periodiske system; atomnummer 27, atommasse 58,9332; tungmetal af sølvfarve med en lyserød farvetone. I naturen er grundstoffet repræsenteret af én stabil isotop 59 Co; Af de kunstigt opnåede radioaktive isotoper er den vigtigste 60 Co.

Historisk reference. Koboltoxid blev brugt i det gamle Egypten, Babylon og Kina til at farve glas og emaljer blå. Til samme formål begyndte man i det 16. århundrede i Vesteuropa at bruge tsafra, eller tidsel, en grå jordagtig masse, der blev opnået ved at riste visse malme kaldet "kobold". Ved ristning udsendte disse malme rigelig giftig røg, og det var ikke muligt at smelte metal fra produktet af deres ristning. Middelalderlige minearbejdere og metallurger anså dette for at være værket af mytiske skabninger - kobolds (fra det tyske Kobold - brownie, nisse). I 1735 opnåede den svenske kemiker G. Brandt, ved at opvarme en blanding af tsafra med kul og flussmiddel i en smedje med en sprængning, et metal, som han kaldte "koboldkonge". Navnet blev snart ændret til "kobolt" og derefter til "kobolt".

Fordeling af kobolt i naturen. Koboltindholdet i litosfæren er 1,8·10 -3 vægtprocent. I jordskorpen vandrer den i magmaer, varmt og koldt vand. Under magmatisk differentiering akkumuleres kobolt hovedsageligt i den øvre kappe: dets gennemsnitlige indhold i ultrabasiske bjergarter er 2·10 -2%. Dannelsen af såkaldte segregationsaflejringer af koboltmalme er forbundet med magmatiske processer. Koncentreret fra varmt underjordisk vand danner kobolt hydrotermiske aflejringer; i dem er Co forbundet med Ni, As, S, Cu. Omkring 30 mineraler Cobalt er kendt.

I biosfæren er kobolt overvejende spredt, men i områder, hvor der er planter, der er koboltkoncentratorer, dannes koboltaflejringer. I den øverste del af jordskorpen observeres en skarp differentiering af kobolt - ler og skifer indeholder i gennemsnit 2·10 -3 % kobolt, sandsten indeholder 3·10 -5 , og kalksten indeholder 1·10 -5 . Sandjord i skovområder er den fattigste i kobolt. Der er lidt kobolt i overfladevand, i verdenshavet er det kun 5,10 -8%. Som en svag vandmigrant passerer kobolt let ind i sedimenter og bliver adsorberet af manganhydroxider, ler og andre stærkt spredte mineraler.

Kobolts fysiske egenskaber. Ved almindelige temperaturer og op til 417 °C er koboltkrystalgitteret hexagonalt tætpakket (med perioder a = 2,5017Å, c = 4,614Å), over denne temperatur er koboltgitteret fladecentreret kubisk (a = 3,5370Å) . Atomradius 1,25Å, ionradius af Co 2+ 0,78Å og Co 3+ 0,64Å. Densitet 8,9 g/cm3 (ved 20°C); smeltepunkt 1493°C, kogepunkt 3100°C. Varmekapacitet 0,44 kJ/(kg K) eller 0,1056 cal/(g °C); termisk ledningsevne 69,08 W/(m K), eller 165 cal/(cm sek °C) ved 0-100 °C. Specifik elektrisk resistivitet er 5,68·10 -8 ohm·m eller 5,68·10 -6 ohm·cm (ved O °C). Kobolt er ferromagnetisk og bevarer ferromagnetisme fra lave temperaturer til Curie-punktet, Θ = 1121 °C. Cobalts mekaniske egenskaber afhænger af metoden til mekanisk og termisk behandling. Trækstyrke 500 MN/m2 (eller 50 kgf/mm2) for smedet og udglødet kobolt; 242-260 Mn/m2 for støbt; 700 Mn/m2 for ledning. Brinell hårdhed 2,8 Gn/m2 (eller 280 kgf/mm2) for koldbearbejdet metal, 3,0 Gn/m2 for elektroaflejret metal; 1,2-1,3 Gn/m2 for udglødet.

Kobolts kemiske egenskaber. Konfigurationen af de ydre elektronskaller af koboltatomet er 3d 7 4s 2. I forbindelser udviser kobolt variabel valens. I simple forbindelser er Co(P) mest stabil, i komplekse forbindelser er Co(III) mest stabil. Kun få komplekse forbindelser er opnået for Co(I) og Co(IV). Ved almindelige temperaturer er kompakt Cobalt modstandsdygtig over for vand og luft. Fint knust kobolt, opnået ved at reducere dets oxid med hydrogen ved 250 °C (pyrofor kobolt), antændes spontant i luften og bliver til CoO. Kompakt kobolt begynder at oxidere i luft over 300 °C; ved rød varme nedbryder den vanddamp: Co + H 2 O = CoO + H 2. Kobolt kombineres let med halogener ved opvarmning og danner CoX 2-halogenider. Ved opvarmning interagerer kobolt med S, Se, P, As, Sb, C, Si, B, og sammensætningen af de resulterende forbindelser opfylder nogle gange ikke de ovenfor angivne valenstilstande (f.eks. Co 2 P, Co 2 As, CoSb2, Co3C, CoSi3). I fortyndet saltsyre og svovlsyre opløses Cobalt langsomt med frigivelse af brint og dannelse af henholdsvis CoCl 2 chlorid og CoSO 4 sulfat. Fortyndet salpetersyre opløser kobolt, frigiver nitrogenoxider og danner nitrat Co(NO 3) 2. Koncentreret HNO 3 passiverer kobolt. De nævnte Co(P)-salte er meget opløselige i vand [ved 25°C opløser 100 g vand 52,4 g CoCl 2, 39,3 g CoSO 4, 136,4 g Co(NO 3) 2]. Kaustiske alkalier udfælder blåt hydroxid Co(OH)2 fra opløsninger af Co2+ salte, som gradvist bliver brunt på grund af oxidation med atmosfærisk oxygen til Co(OH)3. Opvarmning i oxygen ved 400-500 °C omdanner CoO til sortoxid-oxid Co 3 O 4 eller CoO·Co 2 O 3 - en forbindelse af spineltypen. En forbindelse af samme type, CoAl 2 O 4 eller CoO·Al 2 O 3, blå i farven (Thenar blue, opdaget i 1804 af L. J. Tenard) opnås ved at kalcinere en blanding af CoO og Al 2 O 3 ved en temperatur på omkring 1000 °C.

Af de simple Co-forbindelser (IP) kendes kun få. Når fluor virker på Co- eller CoCl2-pulver ved 300-400°C, dannes der brunt fluorid CoF3. Komplekse forbindelser af Co (III) er meget stabile og nemme at opnå. For eksempel udfælder KNO 2 gult, tungtopløseligt kaliumhexanitrocobaltat (III) K 3 fra opløsninger af Co (P)-salte indeholdende CH 3 COOH. Cobaltaminer (tidligere kendt som cobaltaminer) er meget talrige - komplekse forbindelser af Co (III) indeholdende ammoniak eller nogle organiske aminer.

At få kobolt. Koboltmineraler er sjældne og danner ikke væsentlige malmophobninger. Den vigtigste kilde til industriel produktion af kobolt er nikkelmalm, der indeholder kobolt som en urenhed. Forarbejdningen af disse malme er meget kompleks, og metoden afhænger af malmens sammensætning. I sidste ende opnås en opløsning af kobolt- og nikkelchlorider, der indeholder Cu 2+, Pb 2+, Bi 3+ urenheder. Virkningen af H 2 S udfælder sulfiderne af Cu, Pb, Bi, hvorefter Fe(II) omdannes til Fe(III) ved at passere chlor og ved tilsætning af CaCO 3 Fe(OH) 3 og CaHAsO 4 udfældes. Cobalt adskilles fra nikkel ved reaktionen: 2CoCl 2 + NaClO + 4NaOH + H 2 O = 2Co(OH) 3 ↓ +5NaCl. Næsten alt nikkel forbliver i opløsning. Det sorte bundfald af Co(OH)3 calcineres for at fjerne vand; det resulterende Co 3 O 4 oxid reduceres med hydrogen eller carbon. Metal Cobalt, der indeholder op til 2-3% urenheder (Ni, Fe, Cu og andre), kan renses ved elektrolyse.

Anvendelse af kobolt. Kobolt bruges hovedsageligt i form af legeringer; Det er koboltlegeringer, samt legeringer baseret på andre metaller, hvor kobolt fungerer som et legeringselement. Koboltlegeringer bruges som varmebestandige og varmebestandige materialer til fremstilling af permanente magneter, skæreværktøjer og andre. Pulveriseret kobolt samt Co 3 O 4 tjener som katalysatorer. Fluorid CoF 3 bruges som et stærkt fluoreringsmiddel, dernæst blåt og især kobolt- og kaliumsilikat som maling i keramik- og glasindustrien. Koboltsalte bruges i landbruget som mikrogødning, såvel som til fodring af dyr.

Af de kunstigt radioaktive isotoper af Cobalt er den vigtigste 60 Co med en halveringstid T ½ = 5,27 år, meget udbredt som gammamitter. I teknologien bruges det til gamma-fejldetektion. Inden for medicin - hovedsageligt til strålebehandling af tumorer og til sterilisering af medicin. Det tjener også til at dræbe insekter i korn og grøntsager og til at konservere mad. Andre radioaktive isotoper - 56 Co (T ½ = 77 dage), 57 Co (270 dage) og 58 Co (72 dage) som mindre farlige (kort halveringstid) bruges som isotopindikatorer i studiet af stofskifte, især til studere fordelingen af kobolt i dyrenes krop (ved hjælp af radioaktiv kobolt blev placentas permeabilitet undersøgt osv.).

Kobolt i kroppen. Konstant til stede i væv fra dyr og planter deltager kobolt i metaboliske processer. I en animalsk organisme afhænger indholdet af kobolt af dets niveau i foderplanter og jord. Koncentrationen af kobolt i planter på græsgange og enge er i gennemsnit 2,2·10 -3 - 4,5·10 -3 % pr. tørstof. Evnen til at akkumulere kobolt i bælgfrugter er højere end i korn og grøntsager. På grund af den høje evne til at koncentrere kobolt adskiller tang sig lidt i koboltindhold fra landplanter, selvom havvand indeholder væsentligt mindre kobolt end jord. Menneskets daglige behov for kobolt er ca. 7-15 mcg og dækkes gennem dets indtag fra mad. Dyrenes behov for kobolt afhænger af deres art, alder og produktivitet. Drøvtyggere har størst behov for kobolt, som det er nødvendigt for udviklingen af symbiotisk mikroflora i maven (hovedsageligt i vommen). Det daglige behov for kobolt hos malkekøer er 7-20 mg, hos får - omkring 1 mg. Med mangel på kobolt i kosten falder dyrenes produktivitet, metabolisme og hæmatopoiese forstyrres, og endemiske sygdomme forekommer hos drøvtyggere - acobaltoser. Cobalts biologiske aktivitet bestemmes af dets deltagelse i konstruktionen af vitamin B 12-molekylet og dets coenzymformer, transcarboxylase-enzymet. Kobolt er nødvendig for aktiviteten af en række enzymer. Det påvirker proteinmetabolismen og syntesen af nukleinsyrer, metabolismen af kulhydrater og fedtstoffer og redoxreaktioner i dyrekroppen. Kobolt er en kraftfuld aktivator af hæmatopoiese og erythropoietinsyntese. Cobalt er involveret i enzymsystemerne af knudebakterier, der fikserer atmosfærisk nitrogen; stimulerer vækst, udvikling og produktivitet af bælgfrugter og planter fra en række andre familier.

En kobold er en ond ånd fra nordisk mytologi. Beboere i nord troede, at en dæmon boede i bjergene og planlagde intriger mod deres besøgende, især minearbejdere. Kobolden forårsagede ikke kun skader, men ødelagde også. Især ofte døde malmsmeltere. Senere fandt forskerne ud af den sande dødsårsag.

Sammen med sølvmalme lagres koboltholdige mineraler i Norges klipper. De indeholder arsen. Dets flygtige oxid frigives under brænding. Stoffet er giftigt. Dette er den rigtige morder. Arsen havde dog allerede sit eget navn. Derfor blev metallet forbundet med det opkaldt efter Kobold. Lad os tale om ham.

Kobolts kemiske og fysiske egenskaber

Kobolt– metal, ligner jern i udseende, men mørkere. Elementets farve er sølvhvid med lyserøde eller blålige refleksioner. Hårdhed adskiller sig fra jern. Koboltindekset er 5,5 point. Dette er lidt over gennemsnittet. Jern har tværtimod en hårdhed på lidt mindre end 5 point.

Smeltepunktet er tæt på nikkel. Elementet blødgøres ved 1494 grader. Krystalgitteret af kobolt begynder at ændre sig, når det opvarmes til 427 Celsius. Den sekskantede struktur omdannes til en kubisk. Metallet oxiderer ikke op til 300 grader, uanset om luften er tør eller fugtig.

Grundstoffet reagerer ikke med alkalier, fortyndede syrer og interagerer ikke med vand. Efter 300. mærket på Celsius-skalaen begynder kobolt at oxidere og bliver dækket af en gullig film.

Ferrimagnetiske egenskaber afhænger også af temperaturen. kobolts egenskaber. Det kan magnetiseres vilkårligt op til 1000 grader. Hvis opvarmningen fortsætter, mister metallet denne egenskab. Hvis du bringer temperaturen op på 3185 grader, vil kobolten koge. Når det er fint knust, er elementet i stand til at selvantænde.

Bare kontakt med luft er nok. Fænomenet kaldes pyrofori. I hvilken form er han i stand til det? kobolt? Farve Pulveret skal være sort. Større granulat er lysere i farven og vil ikke antændes.

Hoved kobolt egenskaber- viskositet. Det overstiger ydeevnen af andre metaller. Duktiliteten er kombineret med relativ skrøbelighed, ringere for for eksempel stål. Derfor er metal svært at smed. Begrænser dette brugen af elementet?

Anvendelser af kobolt

I sin rene form er kun den radioaktive isotop af grundstoffet 60 Co nyttig. Det tjener som en strålingskilde i fejldetektorer. Disse er enheder, der scanner metal for revner og andre defekter i dem.

Læger bruger også radioaktivt kobolt. Legering Ultralydsdiagnostiske metoder og terapi er også baseret på instrumenter, hvortil det 27. element i det periodiske system er tilføjet.

Metallurger har også brug for kobolt. De tilføjer et element for at gøre dem varmebestandige, hårde og velegnede til værktøjsindustrien. Således er bildele belagt med koboltforbindelser.

Deres slidstyrke øges, og vigtigst af alt kræves ingen varmebehandling. Billegeringer kaldes stellitter. Udover kobolt indeholder de 30 % krom samt wolfram og kulstof.

Kombination nikkel-kobolt gør legeringer ildfaste og varmebestandige. Blandingerne bruges til at binde metalelementer ved temperaturer op til 1100 grader Celsius. Ud over nikkel og kobolt blandes borider og carbider af titan i sammensætningerne.

Duet jern-kobolt forekommer i nogle kvaliteter af rustfrit stål. De er et strukturelt materiale til atomreaktorer. For at gøre stål egnet til deres produktion er kun 0,05% af det 27. element nok.

Mere kobolt blandes med jern for at lave permanente magneter. Nikkel, kobber, lanthan og titanium tilsættes legeringerne. Kobolt-platinforbindelser har de bedste magnetiske egenskaber, men de er dyre.

Køb kobolt Metallurger stræber også efter at fremstille syrefaste legeringer. De er for eksempel nødvendige til uopløselige anoder. De indeholder 75% grundstof 27, 13% silicium, 7% chrom og 5% mangan. Denne legering er endda bedre end platin i sin modstandsdygtighed over for saltsyre og salpetersyre.

Cobaltchlorid og metaloxid har fundet en plads i den kemiske industri. Stoffer tjener som katalysatorer i processen med hydrogenering af fedtstoffer. Dette er navnet på tilsætning af brint til umættede forbindelser. Som et resultat bliver syntese af benzen, produktion af salpetersyre, ammoniumsulfat osv. mulig.

Cobaltoxid bruges også aktivt i maling- og lakindustrien, glas- og keramikproduktion. Fusion med emalje, metaloxid danner silikater og aluminosilicater af blå toner. Den mest kendte er smalt.

Det er et dobbelt kaliumsilikat og kobolt Foto En af de krukker, der er fundet i Tutankhamons grav, er interessant for arkæologer netop som bevis på brugen af salte og oxider af det 27. element af de gamle egyptere. Vasen er malet med blå mønstre. Analyse viste, at kobolt blev brugt som farvestof.

Udvinding af kobolt

Af den samlede masse af jordskorpen udgør kobolt 0,002 %. Reserverne er ikke små - omkring 7.500 tons, men de er spredte. Derfor udvindes metal som et biprodukt af malmforarbejdning, og. Sammen med det sidste element kommer, som det står i forordet, normalt arsen.

Direkte koboltproduktion tegner sig kun for 6%. 37 % af metallet udvindes parallelt med smeltningen af kobbermalme. 57 % af grundstoffet er en konsekvens af bearbejdningen af nikkelholdige bjergarter og aflejringer.

For at isolere det 27. element fra dem udføres reduktionen af oxider, salte og komplekse forbindelser af kobolt. De påvirkes af kulstof og brint. Ved opvarmning bruges metan.

Udforskede koboltforekomster burde være nok til, at menneskeheden kan holde 100 år. Under hensyntagen til oceaniske ressourcer er der ingen grund til at opleve mangel på elementet i 2-3 århundreder. På kobolt priser Afrika sæt. Dens dybder indeholder 52% af verdens metalreserver.

Yderligere 24% er skjult i Stillehavsregionen. Amerika tegner sig for 17, og Asien 7%. I de senere år er store forekomster blevet udforsket i Rusland og Australien. Dette ændrede noget billedet af forsyningen af det 27. element til verdensmarkedet.

Kobolt pris

London Non-Ferrous Metals Exchange. Det er her verdenspriserne for kobolt. Anmeldelser om auktionen og officielle rapporter indikerer, at de beder om omkring 26.000 rubler pr. pund. Et pund er en engelsk vægtenhed svarende til 453 gram. Stigningen i prisen på det 27. element har været kontinuerlig siden 2004.

Siden 2010 begyndte London Stock Exchange at handle i 1-tons partier. Metallet leveres i ståltønder på 100-500 kg. Batchvægtafvigelsen bør ikke overstige 2 %, og koboltindholdet er påkrævet på 99,3 %.

Metal er succesfuldt ikke kun i sig selv. Farven på det 27. element er også trending. Det var ikke for ingenting, at den for eksempel blev udgivet Chevrolet Cobalt. Ligesom native metal er bilen lakeret sølv-blålig. Den ædle farve understreger bilens europæiske karakter. I den grundlæggende konfiguration beder de om omkring 600.000 rubler.

Dette beløb inkluderer opvarmede forsæder. De bagerste klappes ned. Interiøret er stof, vinduerne fungerer. Lydforberedelse er standard. Du kan købe en bil, eller du kan købe næsten 27 pund ægte kobolt, - hvem har brug for hvad mere.

Kobolt– et kemisk grundstof, der tilhører gruppen af metaller. Det er et sølvhvidt stof med en let pink eller lilla farvetone (se billede).

Dette grundstof blev opdaget af G. Brandt, der brugte "kobold" malm fra Sachsen som råmateriale. Siden oldtiden er koboltforbindelser blevet brugt til at lave blå maling, og opskriften blev holdt hemmelig indtil 1600-tallet. Historien om dette stof er forbundet med mystik og onde ånder. Minearbejdere blev ofte forgiftet, når de behandlede ukendt malm, så de besluttede, at de blev beskyttet af den onde Kobold-nisse. Dette navn blev senere omdannet til kobolt, navnet på grundstoffet.

I moderne tid bruges det til fremstilling af materialer med varmebestandighed og øget hårdhed, for eksempel til værktøj - boremaskiner og fræsere. Det er også kendt for at blive brugt i medicin til sterilisering af instrumenter og i strålebehandling. I landbruget praktiseres det at tilsætte forbindelser af grundstoffet som gødning og tilsætningsstoffer til dyrefoder på grund af deres gavnlige egenskaber.

Effekt af kobolt

Virkningen af makronæringsstoffet er meget betydelig, fordi Det viste sig, at den fysiologiske form for kobolt i kroppen er vitamin B12 - cobalamin. I alt indeholder kroppen op til 2 mg af grundstoffet, men denne lille mængde er fordelt i vitale organer - lever, knoglevæv, blod, nyrer, skjoldbruskkirtel og lymfeknuder.

De funktioner, som elementet udfører i kroppen, er ret omfattende:

Udover at beskytte kroppen mod sygdom, hjælper kobolt også kroppen med at komme sig under restitutionen. Dens anvendelse er især nyttig til diabetes, anæmi eller blodkræft.

Dens vigtigste egenskaber og funktioner udføres selvfølgelig som en del af vitamin B12, fordi er midten af cobalaminmolekylet. Således påvirkes dannelsen af protein og fedtstoffer i strukturen af myelinlaget i nervecellen, og dette forhindrer igen forekomsten af træthed, irritabilitet og sygdomme i nervesystemet.

Det er i tæt kontakt med ascorbinsyre, B5, B9, der regulerer hinandens handlinger.

Daglig norm

Den daglige norm for et makronæringsstof er ikke endeligt fastlagt, og derfor citeres modstridende data. Men det er muligt ganske præcist at bestemme de grænser, inden for hvilke elementet har en gavnlig virkning; de varierer fra cirka 8 til 200 mcg, afhængigt af kropsvægtens alder og andre faktorer såsom vegetarisk kost, bulimi og anoreksi, genopretningen periode efter skader, forgiftning, store blodtab og forbrændinger. Også inkluderet i risikokategorien er klatrere og folk, der arbejder i bjergene. I dette tilfælde vil det være nyttigt at ordinere lægemidler, der indeholder kobolt, men kun i henhold til lægens anbefalinger.

Kobolt mangel

Mangel på makronæringsstoffer ses hovedsageligt hos storrygere, vegetarer og ældre. Beboere i områder, hvor jorden er udtømt for elementet, og derfor de produkter, der dyrkes på disse jorder, lider også af mangel.

Mangel kan være forårsaget af kroniske sygdomme i mave-tarmkanalen, som ikke tillader elementet at blive fuldt absorberet. Interessant nok forårsager manglen til gengæld netop disse sygdomme.

De vigtigste symptomer og konsekvenser af elementmangel er følgende:

kronisk svaghed og træthed, hukommelsessvækkelse, depression;
forstyrrelse af centralnervesystemet, der forårsager neuralgi, astma;
anæmi, sygdomme i kredsløbssystemet;
arytmi;
leversygdomme;
beskadigelse af maveslimhinden, som forårsager gastritis, sår og afføringsforstyrrelser;
langsommere restitution og bedring fra sygdom;
hæmning af udviklingen af børns kroppe;
knoglevævsdystrofi.

Overskydende kobolt i kroppen

Et overskud af et makronæringsstof opstår, når kroppen forgiftes med en giftig mængde kobolt - 200-500 mg om dagen. Årsagerne til dette ret sjældne fænomen kan være misbrug af vitamin B12 præparater og øl. Også ubehagelige konsekvenser kan opstå på grund af mangel på jern, på grund af hvilket niveauet af absorption af kobolt er meget accelereret, og så det kan akkumuleres i leveren. Arbejdere i den kemiske industri, keramikproduktion og flydende brændstoffer risikerer at blive forgiftet ved at indånde mættet støv eller gennem huden.

Konsekvenserne er sygdomme i hjertet, nervesystemet, skjoldbruskkirtlen, lungerne, høreorganerne, og derudover kan konsekvenserne være allergiske reaktioner, astma, hypertension, dermatitis, lungebetændelse og også en krænkelse af de beskyttende funktioner i blodcirkulationen.

Produkter, der indeholder kobolt, er meget forskellige, så den rigtige diæt kan fuldstændig genopfylde kroppen med den nødvendige mængde af elementet.

Den største mængde makronæringsstoffer findes i bælgfrugter, korn, æbler, abrikoser, vindruer, jordbær, nødder og svampe. Også rige på kobolt er produkter af animalsk oprindelse - mælk og dets derivater, oksekød, fjerkræ, fisk og skaldyr, æg.

Der er meget af dette grundstof i te og kakao, men de danner også kræftfremkaldende nitrosaminer. Hvis du ikke kan undvære dem, så er det bedre at skifte til grøn, rød te eller tilføje citron, som kan forhindre forekomsten af toksiner.

Indikationer for brug

Indikationer for ordinering af et makroelement er hovedsageligt forebyggende og genoprettende. Læger praktiserer at ordinere medicin mod ledsygdomme, smertefulde menstruationer, overgangsalder, hukommelsestab, mavesår, åreknuder og kramper.

Præparater indeholdende kobolt

Indikationer for ordinering af et makroelement er af forebyggende og genoprettende natur. Læger praktiserer at ordinere medicin mod ledsygdomme, smertefulde menstruationer, overgangsalder, hukommelsestab, mavesår, åreknuder og kramper.

Som regel er koboltpræparater ordineret til anæmi og lidelser i hæmatopoietisk funktion. Disse doseringsformer inkluderer:

Coamid;
Ferkoven.

Cobalt er også inkluderet i multivitaminkomplekser:

Complivit. Indeholder 100 mcg kobolt som sulfat.
Oligovit. Indeholder 50 mcg af grundstoffet i form af koboltsulfat.

Indtagelse af medicin indeholdende kobolt samt vitamin- og mineralkomplekser bør kun ske efter anbefaling af den behandlende læge.

Kobolt coamid (Coamidum)– et komplekst præparat af kobolt og nikotinsyreamid. Fås i form af et lilla-farvet pulver, lugtfrit med en bitter smag.

Lægemidlet opløses i vand i forholdet 1:10. Dårligt opløseligt i organiske opløsningsmidler. Vandige opløsninger steriliseres ved konventionelle metoder.

Lægemidlet er ordineret til at stimulere hæmatopoiesis, absorptionen af jern og dets transformationsprocesser (dannelse af proteinkomplekser, hæmoglobinsyntese osv.).

Indikationer: hypokrom anæmi, Addison-Biermer anæmi (malign perniciøs anæmi), anæmi med sprue. For jernmangelanæmi ordineres jerntilskud samtidigt. Lægemidlet administreres subkutant i form af en 1% vandig opløsning, 1 ml dagligt.

Behandlingens varighed afhænger af sygdomsforløbet og resultaterne. Den gennemsnitlige behandlingsvarighed er 3-4 uger.

Fercovenum. Frigivelsesform: ampuller á 5 ml. Gennemsigtig væske af rødbrun farve, sødlig smag; pH 11,0-12,0.

Aktive ingredienser: jernsaccharat, koboltgluconat.

Farmakologisk virkning - stimulerende af hæmatopoiesis.

Ingredienser: koboltgluconat og kulhydratopløsning. Jernindholdet i 1 ml er omkring 0,02 g, kobolt - 0,00009 g.

Indikationer for brug:

hypokrom anæmi (nedsat hæmoglobinindhold i blodet);
dårlig tolerabilitet og utilstrækkelig absorption af jerntilskud;
eliminering af jernmangel.

Anvendelsesmåde. Intravenøst en gang om dagen. Brug dagligt i 10-15 dage: de første to injektioner er 2 ml, derefter 5 ml. Gå langsomt ind (over 8-10 minutter). Undgå at opløsningen kommer i kontakt med huden.

Brug kun på et hospital (hospital).

I tilfælde af jernmangel beregnes doseringen af lægemidlet ved hjælp af formlen. Jernmangel i mg er lig med: patientens vægt i kg×2,5×.

For at opretholde den effekt, der opnås ved administration af Ferkoven, anvendes jerntilskud oralt.

Bivirkninger. Med de første injektioner af Ferkoven i venen og med en overdosis af lægemidlet er følgende mulige:

hyperæmi (rødme) i ansigtet, halsen;
følelse af sammensnøring i brystet;
lændesmerter.

Bivirkninger elimineres ved hjælp af et bedøvelsesmiddel (injiceret under huden) på 0,5 ml 0,1% Atropin-opløsning.

Kontraindikationer:

hæmokromatose (forringet metabolisme af jernholdige pigmenter);
leversygdomme;
koronar insufficiens (misforhold mellem hjertets behov for ilt og dets levering);
hypertension stadier II-III (vedvarende stigning i blodtrykket).

Complivit. Vitamin-mineralkompleks, genopbygger mangel på vitaminer og mineraler.

Frigivelsesform: 365 tabletter til vitamin- og mineralstøtte hele året.

Sammensætningen indeholder 11 vitaminer og 8 mineraler. Af dem:

ascorbinsyre, folinsyre, riboflavin;
tocopherolacetat (alfaform), calciumpantothenat;
thioctic syre, rutosid, nikotinsyre;
kobber, nikotinamid, cyanocobalamin, pyridoxin;
zink, thiamin, kobolt, jern, calcium, mangan, magnesium.

Yderligere komponenter:

magnesiumcarbonat, stivelse, methylcellulose;
talkum, pigment titandioxid, mel;
voks, calciumstearat, povidon, saccharose, gelatine.

Frigivelsesform: bikonvekse hvide tabletter med en specifik lugt.