Sådan opretholdes normal pH. Normal urin pH: hvad kan en sur eller basisk reaktion i analysen indikere? Surhedsgraden pH er normal

Hvorfor er det nyttigt at vide om pH??

Hvorfor forårsager rent vand mest smerte?

Hvorfor forårsager mange kosmetiske cremer mere skade end gavn?

Hvordan hjælper man kroppen med at klare calciummangel og beskytter dine knogler og tænder mod ødelæggelse?

Dette diskuteres i artiklen " Hvad er pH?" Uddrag, som er givet nedenfor.

pH-korrektion kan udføres ved hjælp af levende og dødt vand, som i modsætning til alkalier og syrer har henholdsvis basiske og sure egenskaber, men indeholder en minimal mængde andre grundstoffer udover vand. Tilstedeværelsen af ​​andre elementer bestemmes af det materiale, hvorfra elektroderne er lavet. Ved brug af kul- eller grafitelektroder opnås de bedste resultater. Selvom det i nogle specielle tilfælde kan være at foretrække at bruge elektroder lavet af andre materialer.

For at bruge levende og dødt vand korrekt, er det meget nyttigt at vide, hvad pH er, og hvornår det skal justeres.

Levende vand har en pH-værdi på 8,0-9,0

Dødt vand har en pH på 5,0-6,0
"Hvad er pH?

Forholdet mellem syre og alkali i enhver opløsning kaldes syre-base-balance (ABC), selvom fysiologer mener, at det er mere korrekt at kalde dette forhold for syre-base-tilstanden.
KSHR er karakteriseret ved en speciel pH-indikator (power Hidrogen - "hydrogen power"), som viser antallet af brintatomer i en given opløsning. Ved en pH på 7,0 taler de om et neutralt miljø.

Jo lavere pH-niveau, jo mere surt er miljøet (fra 6,9 til O). Et alkalisk miljø har et højt pH-niveau (fra 7,1 til 14,0).
Den menneskelige krop er 70 % vand, så vand er en af ​​dens vigtigste komponenter. Den menneskelige krop har et vist syre-base-forhold, karakteriseret ved pH-værdi (brint).
pH-værdien afhænger af forholdet mellem positivt ladede ioner (danner et surt miljø) og negativt ladede ioner (danner et alkalisk miljø).
Kroppen stræber konstant efter at balancere dette forhold og opretholder et strengt defineret pH-niveau. Når balancen er forstyrret, kan der opstå mange alvorlige sygdomme.

Oprethold korrekt pH-balance for at opretholde et godt helbred.
Kroppen er kun i stand til korrekt at absorbere og opbevare mineraler og næringsstoffer med det rette niveau af syre-base balance. Det er i din magt at hjælpe din krop med at modtage, i stedet for at miste, næringsstoffer. For eksempel kan jern optages af kroppen ved en pH på 6,0 - 7,0, og jod ved en pH på 6,3 - 6,6.
Vores krop bruger saltsyre til at nedbryde mad. I processen med vital aktivitet af kroppen kræves både sure og alkaliske nedbrydningsprodukter, og 20 gange mere af førstnævnte dannes end sidstnævnte. Derfor er kroppens forsvarssystemer, som sikrer ufravigeligheden af ​​dens ASR, "tunet", først og fremmest, for at neutralisere og fjerne først og fremmest sure nedbrydningsprodukter.

De vigtigste mekanismer til at opretholde denne balance er:

blodbuffersystemer (carbonat, fosfat, protein, hæmoglobin);

respiratorisk (pulmonal) reguleringssystem;

nyre (udskillelsessystem).

Det er i din bedste interesse at opretholde den korrekte pH-balance.
Selv det "mest korrekte" program til at vælge lægeurter vil ikke fungere effektivt, hvis din pH-balance er ubalanceret.
Hvordan kroppen styrer surhedsgraden:

Frigiver syrer - gennem mave-tarmkanalen, nyrer, lunger, hud

Neutraliserer syrer - ved hjælp af mineraler: calcium, magnesium, kalium, natrium

Akkumulerer syrer - i væv, primært i muskler

1. Spyt er en overvejende alkalisk reaktion (pH-udsving 6,0 - 7,9)

2. Lever - reaktionen af ​​galdeblæren er tæt på neutral (pH ca. 7,0), reaktionen af ​​hepatisk galde er basisk (pH 7,5 - 8,0)

3. Maven er et stærkt surt miljø (på højden af ​​fordøjelsen pH 1,8 - 3,0)

4. Bugspytkirtel - let basisk bugspytkirteljuice

5. Tyndtarm - alkalisk reaktion

6. Tyktarm - let sur reaktion

Tabel 1. Brintindikatorer til løsninger

Løsning	RN
Cl	1,0
H2SO4	1,2
H2C2O4	1,3
NaHSO4	1,4
N 3 PO 4	1,5
Mavesaft	1,6
Vinsyre	2,0
Citronsyre	2,1
HNO2	2,2
Citronsaft	2,3
Mælkesyre	2,4
Salicylsyre	2,4
Bordeddike	3,0
Grapefrugtjuice	3,2
CO 2	3,7
æblejuice	3,8
H2S	4,1
Urin	4,8-7,5
Sort kaffe	5,0
Spyt	7,4-8
Mælk	6,7
Blod	7,35-7,45
Galde	7,8-8,6
Havvand	7,9-8,4
Fe(OH)2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH)2	10,5
Na2CO3	11
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Tabellen giver os mulighed for at gøre en række interessante observationer. pH-værdier angiver for eksempel umiddelbart den relative styrke af syrer og baser. En stærk ændring i det neutrale miljø som følge af hydrolyse af salte dannet af svage syrer og baser, samt under dissociation af sure salte, er også tydeligt synlig.

Fiskeæg og yngel er særligt følsomme over for ændringer i pH.

Bufferløsninger.

At opretholde den ønskede pH-værdi og forhindre den i at afvige mærkbart i den ene eller anden retning, når forholdene ændrer sig, er muligt ved at bruge såkaldte buffer (fra engelsk buff - til at blødgøre stød) opløsninger. Sådanne opløsninger er ofte en blanding af en svag syre og dens salt eller en svag base og dens salt. Sådanne opløsninger "modstår" inden for visse grænser (kaldet bufferkapacitet) forsøg på at ændre deres pH. For eksempel, hvis du forsøger at forsure en blanding af eddikesyre og natriumacetat let, så vil acetationer binde overskydende H + ioner til let dissocieret eddikesyre, og opløsningens pH vil næsten ikke ændre sig (der er mange acetationer i bufferopløsningen, da de dannes som et resultat af fuldstændig dissociation af natriumacetat). På den anden side, hvis man tilfører lidt alkali i sådan en opløsning, vil de overskydende OH - ioner blive neutraliseret af eddikesyre, mens pH-værdien bevares. Andre bufferopløsninger virker på lignende måde, idet hver af dem opretholder en specifik pH-værdi. Opløsninger af sure salte af phosphorsyre og svage organiske syrer - oxalsyre, vinsyre, citronsyre, phthalsyre osv. har også en buffereffekt.. Bufferopløsningens specifikke pH-værdi afhænger af koncentrationen af ​​bufferkomponenterne. Således giver acetatbufferen dig mulighed for at opretholde opløsningens pH i området 3,8-6,3; fosfat (en blanding af KH 2 PO 4 og Na 2 HPO 4) - i intervallet 4,8 - 7,0, borat (en blanding af Na 2 B 4 O 7 og NaOH) - i intervallet 9,2-11 osv.

Mange naturlige væsker har bufferegenskaber. Et eksempel er havvand, hvis bufferegenskaber i høj grad skyldes opløst kuldioxid og bikarbonationer HCO 3 -. Kilden til sidstnævnte er udover CO 2 enorme mængder calciumcarbonat i form af skaller, kridt og kalkstenssedimenter i havet. Interessant nok fører den fotosyntetiske aktivitet af plankton, en af ​​hovedleverandørerne af ilt til atmosfæren, til en stigning i miljøets pH. Dette sker i overensstemmelse med Le Chateliers princip, som følge af et skift i ligevægt ved absorption af opløst kuldioxid: 2H + +CO 3 2- = H + + HCO 3 -, H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2. Når CO 2 + H 2 O + hv = 1/n(CH 2 O) n + O 2 fjernes fra opløsningen under fotosyntesen, forskydes ligevægten til højre, og miljøet bliver mere basisk. I kroppens celler katalyseres hydreringen af ​​CO 2 af enzymet kulsyreanhydrase.

Cellulær væske og blod er også eksempler på naturlige bufferopløsninger. Blod indeholder således omkring 0,025 mol/l kuldioxid, og dets indhold hos mænd er cirka 5 % højere end hos kvinder. Koncentrationen af ​​bikarbonationer i blodet er omtrent den samme (der er også flere af dem hos mænd).

Når man tester jord, er pH en af ​​de vigtigste egenskaber. Forskellige jorde kan have en pH-værdi fra 4,5 til 10. Især pH-værdien kan bruges til at bedømme jordens næringsstofindhold, samt hvilke planter der kan vokse med succes i en given jord. For eksempel hæmmes væksten af ​​bønner, salat og solbær, når jordens pH er under 6,0; kål - under 5,4; æbletræer - under 5,0; kartofler - under 4,9. Sur jord er generelt mindre næringsrig, fordi de er mindre i stand til at tilbageholde de metalkationer, som planter har brug for. For eksempel fortrænger hydrogenioner, der kommer ind i jorden, bundne Ca 2+ ioner fra den. Og aluminiumioner, der fortrænges fra lerholdige (aluminosilikat) sten i høje koncentrationer, er giftige for landbrugsafgrøder.

For at deoxidere sur jord bruges kalkning - tilsætning af stoffer, der gradvist binder overskydende syre. Et sådant stof kan være naturlige mineraler - kridt, kalksten, dolomit såvel som kalk, slagger fra metallurgiske planter. Mængden af ​​påført deoxidationsmiddel afhænger af jordens bufferkapacitet. For eksempel kræver kalkning af lerjord flere deoxiderende stoffer end sandjord.

Af stor betydning er målinger af regnvandets pH, som kan være ret surt på grund af tilstedeværelsen af ​​svovlsyre og salpetersyre i det. Disse syrer dannes i atmosfæren fra nitrogen- og svovloxider (IV), som udledes med affald fra talrige industrier, transport, kedelhuse og termiske kraftværker. Det er kendt, at sur regn med en lav pH-værdi (mindre end 5,6) ødelægger vegetationen og vandmassernes levende verden. Derfor overvåges regnvandets pH konstant.

Læder

For forskellige hudtyper er pH-værdien ret forskellig: fra 3,5 (sur) for tør hud, 5,5 for normal, til 6 (alkalisk) for fedtet hud. Derudover er der en kombineret hudtype, når hudtypen er forskellig i forskellige områder af huden. Derfor er det korrekte udvalg af kosmetik specifikt til din hudtype meget vigtigt.

Urin

Det er meget vigtigt at være opmærksom i tide på ændringer i pH-niveauet i kroppens indre miljø og om nødvendigt træffe hasteforanstaltninger. Ved hjælp af pH-teststrimler kan du nemt, hurtigt og præcist bestemme dit pH-niveau uden at forlade dit hjem. Hvis urinens pH-niveau svinger mellem 6,0 - 6,4 om morgenen og 6,4 - 7,0 om aftenen, så fungerer din krop normalt.

Urin pH værdi

Urin pH-testresultater viser, hvor godt kroppen optager mineraler som calcium, natrium, kalium og magnesium. Disse mineraler kaldes "syredæmpere", fordi de regulerer surhedsgraden i kroppen.

Hvis surhedsgraden er for høj, producerer kroppen ikke syre. Det skal neutralisere syren. For at gøre dette begynder kroppen at låne mineraler fra forskellige organer, knogler osv. for at neutralisere overskydende syre, der begynder at samle sig i væv. Således reguleres surhedsgraden.

Spyt

Hvis pH-niveauet i dit spyt forbliver mellem 6,4 - 6,8 i løbet af dagen, indikerer dette også din krops sundhed.

Spyt pH-værdi

Det er også rationelt at kende spytets pH-niveau. Testresultater viser aktiviteten af ​​enzymer i fordøjelseskanalen, især leveren og maven. Denne indikator giver en idé om arbejdet i både hele organismen som helhed og dens individuelle systemer. Nogle mennesker kan have øget surhed i både urin og spyt – i så fald har vi at gøre med "dobbelt surhed".

Blod Blodets pH-værdi

Blodets pH er en af ​​de mest stringente fysiologiske konstanter i kroppen. Normalt kan denne indikator variere mellem 7,36 - 7,42. Et skift i denne indikator med endda 0,1 kan føre til alvorlig patologi. Når blodets pH-værdi skifter med 0,2, udvikles koma, og med 0,3 dør personen.

Efter at have udført submaksimalt kraftarbejde hos højt kvalificerede atleter, kan blodets pH-værdi falde til 7,0, det vil sige, at blodet bliver fra let alkalisk til neutralt (!).

Hvis et sådant blod transfunderes til en sund, utrænet person, vil det forårsage hans død. Kroppen af ​​atleter er trænet til at modstå denne grad af blodforsuring og endda udføre intenst arbejde under disse forhold.

Nogle forfattere har opnået data om et fald i blodets pH hos højt kvalificerede atleter til 6,9 og endnu lavere, det vil sige, at blodreaktionen i stedet for alkalisk bliver sur (!). Sandt nok er der stor mistillid til disse data, og de præsenteres ikke altid i lærebøger. Hvis sådant blod administreres til en sund, utrænet person, vil det uundgåeligt forårsage proteindenaturering og som følge heraf kroppens død.

En af de vigtige grunde, der gør det muligt for atleter at modstå en høj grad af blodforsuring, er udseendet af modificerede proteiner (isomerer af almindelige proteiner), som har lidt forskellige fysisk-kemiske egenskaber. Især bliver disse proteinisomerer ikke ødelagt under betingelser med faldende pH.

Et fald i blodets pH ændrer proteinernes egenskaber og truer deres ødelæggelse. Det er grunden til, at den menneskelige krop har kraftfulde mekanismer til at opretholde blodets pH på et nøje defineret niveau. Disse mekanismer kaldes blodbuffersystemer.

Imidlertid er syredannelseshastigheden, når der arbejdes med submaksimal effekt, så høj, at blodbuffersystemerne ikke når at neutralisere forsuring. Derfor sker der blodforsuring, og denne forsuring er meget høj.

Hos atleter af høj klasse (mestre i sport og derover) kan blodforsuring, som opstår som følge af at udføre submaksimalt kraftarbejde ved vigtige konkurrencer, være uforenelig med livet. Kroppen af ​​ikke-atleter eller junior og mellemliggende atleter er ikke i stand til at modstå arbejde, der fører til døden som følge af blodforsuring.

Knogler

I 1968 udkom en artikel i The Lancet, der hævdede, at folk, der spiste en kost, der producerede for meget syre, udsatte deres knogler i fare. Faktum er, at kroppen normalt holder et surhedsniveau på omkring 7,4. Nyrerne slipper af med overskydende syre ved at fjerne det i urinen, når pH falder til 7,38, udvinder kroppen karbonater, fosfater og ammonium fra knogler og muskler for at neutralisere overskydende syre. Knogler giver således ikke kun en ramme, der forhindrer os i at sprede sig som en vandmand, men de er også en slags lagerhus af mineraler, der neutraliserer syre. To Harvard-professorer har beregnet, at en kost, der er så sur, at den kræver 60 milliliter bikarbonat fra skelettet hver dag, vil miste 15 % af vores knoglemasse om ti år!

I løbet af 7 år blev der udført en undersøgelse ved University of California (San Francisco), hvor 9 tusind kvinder blev undersøgt.

Resultaterne viste, at med konstant forhøjet surhedsgrad bliver knoglerne skøre. De specialister, der udførte dette eksperiment, er overbeviste om, at de fleste problemer med midaldrende kvinder er forbundet med overdreven forbrug af kød og mangel på forbrug af vegetabilske fødevarer. Derfor har kroppen intet andet valg end at tage calcium fra sine egne knogler og bruge det til at regulere pH-niveauet. (American Journal of Clinical Nutrition).

Læder

Det er almindeligt accepteret, at kosmetiske præparater skal have en vis surhedsgrad, karakteriseret ved en pH-værdi fra 5,0 til 6,0. Hvilke fakta tvinger kosmetologer fra generation til generation, fra en manual til en anden, til at gentage "truismen", at kosmetiske præparater skal være sure af natur?

Det eneste argument for dette udsagn er det faktum, at det øverste lag af epidermis (keratinskæl) er surt med en pH-værdi på 5,0 til 6,0. Under processen med keratinisering bevæger cellen, der dannes i det nedre (basale) lag af epidermis, sig gradvist til de øvre lag af huden. At miste forbindelsen med næringsstofferne i blodplasmaet og evnen til at dele, samtidig under påvirkning af atmosfærisk ilt, enhver form for stråling, miljømæssige virkninger af tungmetalioner og bliver til keratinskalaer, hvis struktur bestemmer dens sure natur. Der er også information om, at surhedsgraden af ​​hudoverfladen kan bestemmes af den sure karakter af udskillelsen af ​​talgkirtlerne. Disse overvejelser angår dog (og med rette) kun det ydre lag af epidermis. Til gengæld, jo dybere cellen er placeret, jo mere ligner den den oprindelige fuldgyldige celle, der er i stand til at dele. Men for sådanne celler er afhængigheden anderledes. For at dele celler er det kendt, at den optimale pH-værdi kan variere fra 6,7 ​​til 7,3, det vil sige, at den gennemsnitlige pH-værdi er 7,0 +/- 0,3.

Kønsorganer

pH af livmoderhalsslim vurderes ved hjælp af en speciel teststrimmel umiddelbart efter opsamling eller direkte i livmoderhalskanalen. Normal pH er 6,4-8,0. Ændringer i pH-værdien af ​​livmoderhalsslim har stor indflydelse på sædmotiliteten. Et surt miljø gør sperm immobile, mens et alkalisk miljø øger deres motilitet. Den optimale pH på 7,0-8,0 observeres i den periovulatoriske periode af menstruationscyklussen. Et signifikant fald i pH af livmoderhalsslim er ofte forbundet med bakterielle infektioner.

Det meste af ejakulatet er sædceller. Dens normale volumen pr. ejakulation er fra 2 til 6 ml. Normal sæd har en gullig eller fawn farve og en skarp lugt (alle stærke eller ubehagelige lugte er ikke normale). Ved menneskelig kropstemperatur bliver sædcellerne flydende inden for en time. Dens surhedsgrad varierer fra 7,2 til 8.

Mavesaft

Biologiske katalysatorer - enzymer er kun i stand til at arbejde inden for visse pH-grænser, og når de går ud over disse grænser, kan deres aktivitet falde kraftigt. For eksempel er aktiviteten af ​​enzymet pepsin, som katalyserer hydrolyse af proteiner og dermed fremmer fordøjelsen af ​​proteinfødevarer i maven, maksimal ved pH-værdier på omkring 2. Derfor er det for normal fordøjelse nødvendigt, at mavesaft har ret lave pH-værdier: normalt 1,53 -1,67. Ved et mavesår falder pH-værdien til et gennemsnit på 1,48, og med et duodenalsår kan den endda nå 1,05. Den nøjagtige pH-værdi af mavesaft bestemmes ved intragastrisk undersøgelse (pH-sonde). Hvis en person har lav surhedsgrad, kan lægen ordinere at tage en svag opløsning af saltsyre med mad, og hvis der er øget surhedsgrad, tage antacida midler, for eksempel magnesium- eller aluminiumhydroxider. Interessant nok, hvis du drikker citronsaft, vil surheden af ​​mavesaft... falde! Faktisk vil en opløsning af citronsyre kun fortynde den stærkere saltsyre indeholdt i mavesaften.

Celler og intercellulær væske

I kroppens celler er pH-værdien omkring 7, i den ekstracellulære væske er den 7,4. Nerveender, der er uden for celler, er meget følsomme over for ændringer i pH. Når der opstår mekanisk eller termisk skade på væv, ødelægges cellevæggene, og deres indhold når nerveenderne. Som et resultat føler personen smerte. Den skandinaviske forsker Olaf Lindahl udførte følgende eksperiment: Ved hjælp af en speciel nålefri injektor blev en meget tynd strøm af opløsning sprøjtet gennem huden på en person, som ikke beskadigede cellerne, men virkede på nerveenderne. Det har vist sig, at det er brintkationer, der forårsager smerte, og efterhånden som opløsningens pH falder, forstærkes smerten. På samme måde "virker en opløsning af myresyre, som injiceres under huden af ​​stikkende insekter eller brændenælder, direkte på nerverne." De forskellige pH-værdier i væv forklarer også, hvorfor en person ved nogle betændelser føler smerte, og med andre - ikke.

Interessant nok gav indsprøjtning af rent vand under huden særlig alvorlig smerte. Dette fænomen, mærkeligt ved første øjekast, forklares som følger: når celler kommer i kontakt med rent vand som følge af osmotisk tryk, brister de, og deres indhold påvirker nerveenderne.

Tarme

Den intestinale parietale mikroflora forhindrer permeabiliteten af ​​patogene mikrober gennem slimhinden. Dens antibakterielle aktivitet skabes gennem syntesen af ​​organiske syrer, som et resultat af hvilken surhedsgraden (pH) i miljøet falder til 4,0-3,8. En sådan lav surhedsgrad hæmmer væksten og reproduktionen af ​​patogene og forrådnende mikroorganismer, som trives i det alkaliske miljø, der opstår under råd og gæring i tarmkanalen.

Sygdomme

Uvidenhed om dit pH-niveau kan føre til alvorlige konsekvenser.

EN) Øget surhedsgrad i kroppen.

En ubalance i kroppens pH-værdi viser sig hos de fleste mennesker i form af øget surhedsgrad (en tilstand af acidose). I denne tilstand optager kroppen dårligt mineraler som calcium, natrium, kalium og magnesium, som på grund af for meget surhed udskilles fra kroppen. Vitale organer lider af mangel på mineraler.

Hvis acidose ikke opdages i tide, kan det skade kroppen ubemærket, men konstant i flere måneder og endda år. Alkoholmisbrug fører ofte til acidose. Acidose kan opstå som en komplikation til diabetes.

På Acidose kan forårsage følgende problemer:

· Sygdomme i det kardiovaskulære system, herunder vedvarende vasospasme og nedsat iltkoncentration i blodet.

· Vægtøgning og diabetes.

· Nyre- og blæresygdomme, stendannelse.

· Nedsat immunitet.

· Øgede skadelige virkninger af frie radikaler, som kan bidrage til tumordannelse.

· Knogleskørhed op til hoftebrud, samt andre lidelser i bevægeapparatet, såsom dannelse af osteofytter (sporer).

· Fremkomsten af ​​ledsmerter og smerter i musklerne i forbindelse med ophobning af mælkesyre.

· Generel svaghed.

B) Øget alkaliindhold i kroppen.

Med et øget indhold af alkali i kroppen, og denne tilstand kaldes alkalose, samt ved acidose, forringes optagelsen af ​​mineraler. Mad fordøjes meget langsommere, hvilket tillader toksiner at passere fra mave-tarmkanalen til blodet. Et øget niveau af alkali i kroppen er farligt og vanskeligt at korrigere. Som regel er det resultatet af brugen af ​​lægemidler, der indeholder alkali.

Et øget alkaliindhold kan provokere:

· Hud- og leverproblemer.

· Stærk og ubehagelig lugt fra mund og krop.

· Forskellige allergiske manifestationer forbundet med mad og miljøforurening.

· Forværring af kroniske sygdomme.

· Forstoppelse og andre tarmproblemer.

Fisk kan også lide af denne sygdom.

Acidose opstår, når fisk holdes i surt vand. For at forhindre sygdom er det nødvendigt at overvåge vandets pH-aflæsninger, så surhedsgraden (pH) ikke falder til under 5,5.

Når du opretter en samling af fisk, der lever i blødt, surt vand, er det nødvendigt at sikre, at arter, der kræver neutralt eller let alkalisk vand, ikke kommer ind i akvariet, da de kan udvikle acidose først. For at beskytte fisk mod alkalose bør vandets pH-værdi ikke overstige 8,5. Repræsentanter for underordenen Characovidae er mest modtagelige for denne sygdom under forhold, hvor pH er større end 7.

Erfaringen med diagnostik ved hjælp af biolokaliseringsmetoden har vist, at hos 90 % af personer med en latent hepatitisvirusinfektion var antallet af ondartede celler i blod og lymfe på eller over den grænse, hvorved kroppen er i stand til at klare vækst af kræftceller. Således provokerer hepatitisvirus Kræft legeme.

Faren ligger også i, at denne virus er stabil i det sure miljø skabt af immunsystemet i blodet, mave-tarmkanalen og på slimhinden i organer. Dette miljø er ødelæggende for mange infektioner, men ikke for hepatitisvirus.

Gud skabte mennesket som et unikt automatiseret system, der er i stand til at ændre dets funktioner inden for visse grænser. Så når hepatitisvirus kommer ind, ændrer kroppen det sure miljø i blodet mod alkalisk, dvs. det øger blodets pH, da det alkaliske miljø for denne virus er farligere. Det kan dog ikke gøre pH mere end 7,47, fordi dette er dens programmerede grænse (pH i menneskets blod er i området 7,15 - 7,47). Og en direkte konsekvens af et skift i blodets pH mod et alkalisk miljø er initieringen af ​​andre infektioner!.. Sådan resulterer en tilstand af immundefekt, hvor kroppen kan dø af lungebetændelse, influenza og andre sygdomme, som den ville have med held behandlet med normal blod pH. Derfor kan hepatitisvirus betragtes som en af ​​hovedkomponenterne i den såkaldte HIV-infektion.

Nogle drikkevarer med lav pH øger symptomerne på refleksen ved esophagitis. Disse drikkevarer omfatter Coca-Cola og Pepsi-Cola (pH=2,5), rødvin (pH=3,25) og appelsinjuice (pH=3,5).

Reduktion af hyppigheden og intensiteten af ​​kontakt med syre. Den optimale forebyggende foranstaltning ville naturligvis være at fjerne kilden til syren eller forhindre den i at komme i kontakt med tænderne.

Hvis erosion af "diæt" (fødevare) ætiologi, er det nødvendigt at reducere hyppigheden af ​​forbrug af sure fødevarer og udelukke dem fra hovedmåltider. Forskning udført af Amaechi B. T. et al. viste, at graden af ​​erosion af tandvæv er direkte afhængig af tidspunktet for kontakt mellem tænder med syre, derfor bør syreholdige drikkevarer, såsom juice og kulsyreholdige drikke, drikkes hurtigt, snarere end nippede langsomt, eller drukket gennem halm. Vitaminer bør indtages oralt i kapselform.

Det er kendt, at pH-værdien af ​​frugtjuice og kulsyreholdige drikke er meget lav, hvilket bidrager til spredning af erosioner. Forbruget af disse drikke er steget markant i de senere år, så det er nødvendigt at oplyse patienterne om disse drikkes potentiale for at forårsage tanderosion. Ved sammenligning af forskellige drikkes erosive potentiale blev deres bufferaktivitet arrangeret i følgende rækkefølge: naturlig frugtjuice - frugtbaseret kulsyreholdig drik - ikke-frugtbaserede kulsyreholdige drikke - mousserende mineralvand - naturligt mineralvand. Blandt naturlige juicer har solbærjuice det største erosive potentiale, og æblejuice har mindst. Det er således nødvendigt at anbefale, at patienter, når de vælger drikkevarer, foretrækker naturligt ikke-kulsyreholdigt mineralvand.

En lovende retning i forebyggelsen af ​​erosion er skabelsen af ​​drikkevarer med lavt erosivt potentiale. Fordi Erosion er en konsekvens af et syreangreb på en tand. En af måderne at forebygge er naturligvis at reducere syreindholdet i drikke, der forårsager erosion. Dette øger dog vanskeligheden ved at lave en opskrift, pga Drikkens smag afhænger af dens surhedsgrad. Læskedrikke kan indeholde syrer i 2 forskellige former: a) frugtsyrer og syrer, der er ansvarlige for smag og b) carboxylsyrer til at danne gasser.

A) Frugtjuice varierer i surhedsgrad, og derfor er det muligt at øge indholdet af potentielt lavt erosive syrer på bekostning af mere erosive. For eksempel viste en undersøgelse foretaget af Meurman et al., at citronsyre er mere eroderende end malein- og fosforsyre. Baseret på disse data er maleinsyre et bedre valg til drikkevareproduktion end citron- eller fosforsyre.

B) Kulsyreholdige drikke har en lavere pH og højere titrerbar surhed. Kulsyreholdige drikke fører i forsøg til en højere grad af emaljeerosion sammenlignet med ikke-kulsyreholdige drikke, og dentinskader opstår endnu mere, end når tænderne kommer i kontakt med appelsinjuice. Følgelig kan drikkens erosivitet reduceres ved at reducere graden af ​​kulsyre.

Rygning. Optagelsen af ​​nikotin i kroppen afhænger af pH-niveauerne på tidspunktet for indtagelsen. Absorption af nikotin fra sur cigaretrøg sker i lungerne. Alkalisk røg fra pibetobak og cigarer gør, at nikotin kan optages gennem slimhinden i munden.

Det er en almindelig misforståelse, at hovedproblemet for mennesker er øget mavesyreindhold. Det giver halsbrand og mavesår.Et meget større problem er faktisk lav mavesyre, som forekommer mange gange oftere.

Mangel på saltsyre skaber ideelle betingelser for kolonisering af tarmkanalen forskellige bakterier, protozoer og orme. Det lumske ved situationen er, at lav mavesyre "opfører sig stille" og går ubemærket hen af ​​mennesker.

Her er en liste over tegn, der tyder på et fald i mavesyreindholdet.

· Ubehag i maven efter at have spist.

· Kvalme efter indtagelse af medicin.

· Flatulens i tyndtarmen.

· Løs afføring eller forstoppelse.

· Ufordøjede madpartikler i afføringen.

· Kløe omkring anus.

· Flere fødevareallergier.

· Dysbakteriose eller candidiasis.

· Udvidede blodkar på kinder og næse.

· Acne.

· Svage, afskallede negle.

· Anæmi på grund af dårlig optagelse af jern.

Selvfølgelig kræver en nøjagtig diagnose af lav surhedsgrad at bestemme pH-værdien af ​​mavesaft (for dette skal du kontakte en gastroenterolog).

Når surhedsgraden er høj, er der mange lægemidler til at reducere det.

Ved lav surhedsgrad er der meget få effektive midler.Som regel bruges saltsyrepræparater eller vegetabilsk bitter, der stimulerer udskillelsen af ​​mavesaft (malurt, calamus, pebermynte, fennikel osv.).

Kosmetiske produkter.

Forsker ved Institut for Immunologi i den sibiriske gren af ​​Det Russiske Akademi for Medicinske Videnskaber E.A. Vyazova udførte særlige eksperimenter med at opretholde og dyrke celler i medier med forskellige pH-værdier. Resultaterne viser, at når de blev udsat for pH=5,5 i 8 timer, døde mere end 30 celler. Hvis du bringer pH til 4,5, dør mere end 90 celler. Omtrent det samme billede ses, når pH-værdien skifter til den alkaliske side.

Således er øget surhed og øget alkalinitet af miljøet, der interagerer med levende celler, en ugunstig faktor. De nedre (basale) celler i epidermis vaskes af blodplasma, hvis pH-værdi er 7,2 +/- 0,1, og som har en vis bufferkapacitet. Blodplasmaets bufferkapacitet er årsagen til, at du og jeg, kære læser, endnu ikke har "slukket" med kosmetiske sammensætninger af sur karakter med en pH-værdi på 5,5. Vi er billedligt talt i live takket være implementeringen af ​​en beskyttelsesmekanisme forbundet med blodplasmaets bufferkapacitet, som sikrer, at pH-værdien holdes på et optimalt niveau, selv når det udsættes for ret stærke sure eller alkaliske midler.

Lad os nu prøve at besvare et simpelt spørgsmål. Hvis den optimale pH-værdi for eksistensen af ​​cellulære systemer i kroppen og udenfor den er 7,2 +/- 0,3, hvad er så behovet for konstant at "belaste" cellesystemet med sure kosmetiske præparater med pH = 5,5? Og hvor længe kan dette fortsætte?

Dette kan næppe retfærdiggøres med, at det tynde skællende keratinlag har en tilsvarende surhed. Når alt kommer til alt, når vi har at gøre med nærende, vitaminiserende eller regenererende cremer og masker, antages det, at deres aktive stoffer skal trænge ind i hudens dybe lag og have en gavnlig effekt på levende cellesystemer. Og hvilken slags "gunst" er dette - en syrnet cremet sammensætning?

Produkter

Vores jagtforfædre spiste meget kød, men deres syremængde blev afbalanceret af kulhydrater fra frugt og grøntsager. I dag producerer brød og pasta - grundpillen i den vestlige kost - meget syre, fordi de indeholder meget fosfor, som kroppen omdanner til fosforsyre. I løbet af de seneste 40 år er vores forbrug af protein, som bliver til syre, steget med 50 %. Og hvis vi ikke neutraliserer kødet med baseproducerende grønt, så kan vi ikke blive hjulpet af proteinet fra vores eget væv.

Men den største trussel mod vores knogler kommer fra hårde oste: fyldt med calcium og derfor anbefalet til at beskytte knoglerne, de er hovedkilden til syre i kroppen og hovedsynderen bag "korrosion" af knogler! Bemærk, at mælk endnu ikke er mistænkelig, fordi den indeholder omtrent den samme mængde ingredienser, som bliver til syrer og baser, og processen med at lave hårde oste fjerner de komponenter, der bliver til baser i kroppen sammen med væsken.

Naturligt vand har altid en sur reaktion (pH< 7) из-за того, что в ней растворен углекислый газ; при его реакции с водой образуется кислота: СО 2 + Н 2 О = Н + + НСО 3 2- . Если насытить воду углекислым газом при атмосферном давлении, рН полученной «газировки» будет равен 3,7; такую кислотность имеет примерно 0,0007%-ный раствор соляной кислоты - желудочный сок намного кислее! Но даже если повысить давление CO 2 над раствором до 20 атм., значение pH не опускается ниже 3,3. Это значит, что газированную воду (в умеренных количествах, конечно) можно пить без вреда для здоровья, даже если она насыщена углекислым газом.

Konserves. Forskellige mikroorganismer er også meget følsomme over for surheden i miljøet. Patogene mikrober udvikler sig således hurtigt i et let alkalisk miljø, hvorimod de ikke kan modstå et surt miljø. Til konservering af (bejdsning, saltning) produkter anvendes derfor som regel sure opløsninger, der tilføjer eddike eller madsyrer til dem.

Vand. Typisk ligger pH-niveauet inden for det område, hvor det ikke direkte påvirker forbrugerkvaliteten af ​​vand. I flodvande er pH-værdien således normalt i området 6,5-8,5, i nedbør 4,6-6,1, i sumpe 5,5-6,0, i havvand 7,9-8,3. Derfor foreslår WHO ikke nogen medicinsk anbefalet værdi for pH. Samtidig ved man, at vand ved lav pH er stærkt ætsende, og ved høje niveauer (pH>11) får vand en karakteristisk sæbeagtighed, en ubehagelig lugt og kan forårsage irritation af øjne og hud. Det er derfor, at det optimale pH-niveau for drikke- og brugsvand anses for at være i området fra 6 til 9.

Forbrug af store mængder animalsk fedt, slik, alkohol, kaffe og nikotin, og hyppig stress fører til forstyrrelse af denne balance, nemlig at de "overoxiderer" kroppen. Syrestofskifteprodukter fjernes ikke fuldstændigt fra væv, men tilbageholdes i den intercellulære væske i form af salte, hvilket fremkalder udviklingen af ​​mange sygdomme. Forresten er den berygtede cellulite også en konsekvens af en krænkelse af kroppens syre-base balance. Korrekt ernæring og specielle udrensningsprocedurer vil hjælpe med at rette balancen og derfor beskytte dig selv mod sygdomme.
Disse fødevarer genopretter syre-base-balancen, så de bør inkluderes oftere i kosten:
- stå salater;

Spirede korn;
- næsten alle typer grøntsager;
- kartoffel;
- tørrede frugter;
- nødder, mandler;
- vand uden gas.

TIL kartofler danner et overskud af alkali i kroppen, hvilket gør det til et uundværligt produkt til "overoxidation". Alkaliske drikke (såsom valle, grøn te, alkalisk mineralvand) er også meget gavnlige.
Disse fødevarer bør ikke inkluderes i menuen for ofte, da de "overoxiderer" kroppen:
- kød og fisk;
- produkter fremstillet af hvidt mel;
- kaffe, sort te;
- limonade indeholdende sukker;
- konfektureprodukter.

Det er i øvrigt ikke alt, der smager surt, der bliver til syre i kroppen! For eksempel, når et surt æble fordøjes, dannes hovedsageligt alkaliske forbindelser!
Hvordan bestemmer man overskydende syre i kroppen? Til dette formål sælger apoteker specielle strimler, der bestemmer urinens syre-base niveau. Et tal under 7 indikerer, at du har overskydende syre i din krop. En score over 7 indikerer, at du klarer dig godt. Måleproceduren udføres om morgenen efter søvn og derefter flere gange i løbet af dagen. Dette giver dig mulighed for at spore tendensen i din krops syre-base tilstand.

Kaffes effekt på mave-tarmkanalen er ekstremt effektiv. Her kommer den spændende, stimulerende effekt af ikke kun koffein, men også syrer, aroma- og smagsstoffer, der dannes under kafferistningsprocessen, til fulde. Mavesekretion forårsaget af kaffe svarer til virkningen af ​​den universelt anerkendte aktivator af den sekretoriske reaktion - kødbouillon. 20-30 minutter efter at have drukket sort kaffe, når surhedsgraden i maven sit maksimum. Med en stigning i koncentrationen af ​​drikken i maveindholdet stiger indholdet af fri saltsyre, den samlede surhedsgrad øges, hvilket fremskynder fordøjelsen og evakueringen af ​​mad fra maven.
Kaffe, ved at øge udskillelsen af ​​mavesaft, hjælper med at øge fordøjeligheden af ​​mad. Det er ikke for ingenting, at mange mennesker traditionelt serverer sort kaffe efter morgenmad og frokost.
Sort kaffe, som et stærkt stimulerende middel til mavesekretion, bør udelukkes fra kosten for patienter med mavesår og hyperacid gastritis. Kaffeelskere med disse sygdomme kan anbefales at drikke kaffe med mælk, fløde og sukker, da kaffens stimulerende effekt på mavesekretionen er betydeligt reduceret.
Næsten alt grøntsagsjuice har egenskaber til at rette op på blodets syre-base balance, forstyrret under trættende arbejde. Dette skyldes overvægten af ​​alkaliske rester i dem. Juice øger aktiviteten af ​​enzymer og metabolisme, sikrer neutraliseringen af ​​"træthedstoksiner" og deres fjernelse fra kroppen. Grøntsagsjuice indeholder mindre organiske syrer, hvorfor de smager mere blandet, men er rigere på mineraler (såsom kalium, natrium, calcium, jern osv.). Derudover er det grøntsagsjuice, der meget effektivt genopretter vores krop i krisesituationer. Frugt har en tendens til at være højere i kalorier, fordi de indeholder mere sukker, men de er også gode til at rense vores kroppe.

Det eneste, hvor juice på dåse ikke er ringere end frisk juice, er deres mineralindhold. Derfor, når du køber juice på dåse, skal du være opmærksom på navnet på drikken. Hvis ordet "drikke" er skrevet på det, så overstiger indholdet af selve juicen ikke 10-15 procent, resten er vand, citronsyre ascorbinsyre samt forskellige farvestoffer og konserveringsmidler.
"Nektaren" indeholder 50 procent juice, og resten er ovenstående ingredienser. Der er også inskriptioner på emballagen, der siger "100 procent juice." Man skal dog heller ikke lade sig narre her, for sådan juice fremstilles også af et koncentreret produkt med tilsætning af vand og sukker, hvilket på ingen måde indikerer, at det er hundrede procent.”

Som det fremgår af artiklen, kan du hjælpe kroppen med at justere pH på forskellige måder, men en af ​​de mest effektive er brugen af ​​levende og dødt vand.

Hvornår det er bedre at bruge, fremgår det tydeligt af artiklen.

Fra bogen: Randy Holmes-Farley: Reef Alchemy

pH-værdien i et revakvarium påvirker i høj grad vitaliteten og tilstanden af ​​de organismer, der kalder akvariet for deres hjem. Desværre er der mange faktorer, der skubber pH ud over det optimale område for mange organismer, der holdes sammen i saltvandsakvarier. For eksempel gør en for lav pH-værdi det svært for forkalkede organismer at danne calciumcarbonatskeletter. Ved en lav nok pH begynder disse skeletter faktisk at opløses. Af denne grund bør akvarister overvåge denne parameter. En sådan observation er ofte det første skridt mod at løse forskellige pH-relaterede problemer. Mange rev akvarister rangerer lav pH som et af de mest irriterende problemer forbundet med at opretholde passende akvarieforhold. Denne artikel vil se nærmere på de årsager, der kan føre til lave pH-værdier i mange akvarier og skitsere de bedste måder at øge den på. Problemerne forbundet med høj pH blev kort diskuteret i min tidligere artikel.

Hvad er pH?

Dette kapitel skal hjælpe akvarister til at forstå, hvad udtrykket "pH" betyder. De, der kun ønsker at løse problemet med lav pH, kan springe direkte til den fede tekst i slutningen af ​​dette afsnit.

Der er mange forskellige definitioner af pH som anvendt på havvand. I det system, der bruges af de fleste akvarister (National Bureau of Standards - NBS) bestemmes pH i henhold til ligning 1:

1. pH = -log a H

hvor en H er "aktiviteten" af hydrogenioner (H+, også kaldet protoner) i opløsning. Aktivitet er den måde, kemikere måler "frie" koncentrationer på, og pH er et mål for antallet af brintioner i en opløsning. Hydrogenioner i havvand er delvist i en fri tilstand (faktisk er de ikke frie, men slutter sig til vandmolekyler og danner komplekser - for eksempel H 3 O + ), og nogle er kompleksbundne med andre ioner (hvilket er grunden til, at kemikere bruger udtrykket "aktivitet" i stedet for koncentration). Især H+ ioner i almindeligt havvand er til stede som frie H+ ioner (ca. 73 % af totalen), som H+ /SO4 - ionpar (ca. 25 % af det totale H+ indhold), og som par H + /F - ioner (en lille brøkdel af den samlede H+). Potensproblemer påvirker også kalibreringsbuffere, og dette er en af ​​grundene til, at forskellige pH-skalaer og kalibreringsbuffere bruges til havvand. For os akvarister har alle disse andre standarder imidlertid ringe relevans: I akvariehobbyen er det sædvanligt udelukkende at beskæftige sig med standard NBS (US National Bureau of Standards) systemet.

For at forstå de vigtigste problemer forbundet med pH-værdien i saltvandsakvarier, kan vi tænke på, at pH-værdien er direkte relateret til H+-koncentrationen:

2. pH = - gH log

Hvor gH– konstant (aktivitetskoefficient), som i de fleste tilfælde kan ignoreres ( gH= 1 i rent ferskvand og ~0,72 i havvand). I det væsentlige skal alle akvarister forstå, at pH er et mål for antallet af brintioner i en opløsning, og at pH-skalaen er logaritmisk. Det betyder, at der ved pH 6 er 10 gange flere ioner H+ end ved pH 7, og at der ved pH 6 er 100 gange flere H+ ioner end ved pH 8. Derfor kan en lille ændring i pH være forbundet med en stor ændring i koncentrationenH+ ioner i vand.

Hvorfor kontrollere pH?

Der er flere grunde til, at akvarister gerne vil kontrollere pH i saltvandsakvarier. En af dem er, at akvatiske organismer kun vokser aktivt i et bestemt pH-område. Denne rækkevidde varierer naturligvis fra organisme til organisme, og konceptet med et "optimalt" område er måske ikke helt korrekt for et akvarium, der indeholder mange forskellige arter. Selv naturligt havvand (pH = 8,0-8,3) vil ikke være optimalt for alle skabninger, der lever i det. Men for mere end firs år siden blev det erkendt, at pH-værdier, der adskiller sig meget fra dem, der findes i naturligt havvand (f.eks. under pH 7,3), er en kilde til stress for fisk 1 . Vi har nu flere oplysninger om de optimale pH-intervaller for mange organismer, men desværre er disse data ikke tilstrækkelige til at gøre det muligt for akvarister at finde den optimale pH-værdi for de fleste af de organismer, de er interesserede i. 2-6 Desuden kan pH-effekter være indirekte. For eksempel er det kendt, at toksiciteten af ​​kobber og nikkel for nogle organismer, der findes i vores akvarier (såsom mysider og heteropoder) afhænger af pH 7-værdien. Som følge heraf kan de pH-områder, der vil være acceptable i et akvarium, afvige fra dem, der er acceptable i et andet, selvom de samme organismer lever i disse akvarier.

Men der er grundlæggende processer, der forekommer i mange marine organismer, som er alvorligt påvirket af ændringer i pH. En af dem er forkalkning (hærdning). Forkalkning i koraller er kendt for at være pH-afhængig og falder, når pH-værdien falder. 8-9 Ved at bruge sådanne faktorer, kombineret med erfaringen fra mange hobbyfolk, kan vi udvikle nogle retningslinjer vedrørende acceptable pH-intervaller og maksimale værdier for revakvarier.

Hvad er det acceptable pH-område for et revakvarium?

Det acceptable pH-område for revakvarier er en udtalelse snarere end en specifik kendsgerning og vil naturligvis variere afhængigt af, hvem der afgiver udtalelsen. Og denne rækkevidde kan være meget anderledes end den "optimale" rækkevidde. Men sammenlignet med det acceptable interval er det meget sværere at retfærdiggøre, hvad det "optimale interval" er. Jeg foreslår, at en naturlig havvands pH på omkring 8,2 er passende, men et revakvarium kan leve i et bredere område af pH-værdier. Jeg mener, at et pH-område på 7,8 til 8,5 er acceptabelt for revakvarier, med nogle kvoter, som følger:

• Bufferkapaciteten (KH) bør være mindst 2,5 mEq/L, og helst højere, især mod den nedre ende af pH-området. Dette punkt er delvist baseret på det faktum, at mange revakvarier holdes ret effektivt i pH-området 7,8-8,0. De fleste af de bedste af disse akvarier indeholder dog en calciumreaktor, som, selvom den har tendens til at sænke pH-værdien, stadig holder et ret højt KH-niveau (3 mEq/L og derover). I dette tilfælde kan eventuelle problemer forbundet med kalcinering ved lave pH-værdier kompenseres for ved at øge alkaliniteten. Lav pH påvirker primært forkalkende organismer, hvilket gør det vanskeligt at få nok karbonat til at danne skeletter. Øget buffering afbøder dette problem af årsager, der vil blive diskuteret i detaljer senere i denne artikel.
• Calciumniveauet skal være mindst 400 ppm. Efterhånden som pH falder, bliver forkalkning vanskeligere; det bliver også sværere, da calciumniveauet falder. Det er højst uønsket samtidig at have ekstremt lave værdier af pH, alkalinitet og calciumindhold. Hvis pH-værdien er i det lave område og ikke let kan ændres (såsom i et akvarium med en CaCO3/CO2-calciumreaktor), bør du som minimum give et acceptabelt calciumniveau (~400-450 ppm). Desuden er et af de problemer, der opstår ved høje pH-værdier (over 8,2), abiotisk udfældning af calciumcarbonat, hvilket fører til et fald i calcium og alkalinitet og tilstopning af varmelegemer og pumpehjul. Hvis akvariets pH er 8,4 eller højere (som det ofte er tilfældet i akvarier, der bruger Ca(OH)2 kalkvand - kalkvand), skal der udvises forsigtighed for at opretholde korrekte calciumniveauer og buffering. Det betyder, at disse niveauer hverken bør være for lave til at forårsage biologisk forkalkning eller for høje til at forårsage overdreven abiotisk aflejring på udstyret.

Kuldioxid og pH

pH-værdien i et saltvandsakvarium er tæt forbundet med mængden af ​​kuldioxid, der er opløst i vandet. Det er også forbundet med buffering. Faktisk, hvis vandet er fuldstændig beluftet (det vil sige i fuldstændig ligevægt med almindelig luft), så bestemmes pH-værdien nøjagtigt af carbonatets alkalinitet. Jo højere alkalitet, jo højere pH. Figur 1 viser forholdet for havvand i ligevægt med normal luft (350 ppm kuldioxid) og vand i ligevægt med luft, der indeholder overskydende kuldioxid, der kan være til stede i hjemmet (1000 ppm). Det er indlysende, at ved enhver buffering, med en stigning i kuldioxidindholdet, vil pH-værdien falde. Overskydende kuldioxid er det, der forårsager lav pH i revakvarier.

Figur 1. Sammenhæng mellem bufferkapacitet og pH i havvand i ligevægt med luft indeholdende normale og forhøjede mængder kuldioxid.

Den grønne prik repræsenterer naturligt havvand i ligevægt med normal luft, og kurverne repræsenterer det resultat, der ville blive opnået med øget eller reduceret buffering.

Forenklet kan dette forhold forstås som følger: Kuldioxid er til stede i luften i form af CO 2. Når det opløses i vand, bliver det til kulsyre H 2 CO 3:

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

Mængden af ​​H 2 CO 3 i vand (når det er godt beluftet) afhænger ikke af pH, men kun af kuldioxidindholdet i luften (og til en vis grad af andre faktorer som temperatur og saltholdighed). I ikke-luftbalancerede systemer, som omfatter mange revakvarier, kan disse akvarier betragtes som "som om" de var i ligevægt med en vis mængde CO 2 i luften, som effektivt bestemmes af mængden af ​​H 2 CO 3 i vandet. Hvis der derfor er "overskydende CO2" i akvariet (eller luften, som det er ækvilibreret med), betyder det, at der er overskydende H2CO3 til stede i akvariet, hvilket igen betyder, at pH-værdien bør falde som vist nedenfor.

Havvand indeholder en blanding af kulsyre, bikarbonat og karbonat, som altid er i ligevægt:

4. H 2 CO 3 -> H + + HCO 3 - -> 2H + + CO 3 --

Ligning 4 viser, at hvis der er et overskud af H 2 CO 3 i akvariet, dissocieres noget af det (brækkes i stykker) og bliver til H + , HCO 3 - og CO 3 - ioner. Som følge af overskydende H+ vil pH-værdien være lavere, end hvis den havde mindre CO 2 /H 2 CO 3. Hvis der er et stort overskud af CO 2 i havvandet, kan pH-værdien falde til meget lave værdier (pH 4-6). Udligning af vandet i mit akvarium med kuldioxid ved 1 atmosfæres tryk resulterede i et pH-fald til 5,0, selvom det er usandsynligt, at en så lav værdi ville blive opnået i et revakvarium, da jorden og koralkroppene deri ville fungere som en buffer. til opløsningen. I mit akvarium resulterede vand ækvilibreret med kuldioxid ved 1 atmosfæres tryk i nærvær af overskydende fast aragonit (en krystallinsk form af calciumcarbonat, dvs. den samme form som findes i koralkroppe), i en pH-værdi på 5,8.

Hvis bufferkapaciteten er 3 mEq/L (8,4 dKH) og pH er 7,93, betyder det, at der er overskydende CO 2 i akvariet (ellers bør pH-værdien være lidt højere end 8,3).

Figur 2-5 viser grafisk nogle måder at øge pH i akvarier på. Måder at øge pH omfatter:

• Mætting af vandet med "almindelig luft", fortrængning af overskydende kuldioxid, vil flytte akvariets karakteristika langs den grønne linje (Figur 3), hvilket får pH-værdien til at stige lidt over pH 8,3. Det samme resultat ville opstå, hvis det overskydende kuldioxid blev absorberet som følge af væksten af ​​makroalger. Det sker dog sjældent, at et sådant fænomen kan føre til en forskydning af karakteristikken langs den grønne linje til en værdi over pH 8,3.
• Forøgelse af buffer: Selvom akvariet fortsætter med at have overskydende CO2, vil øget buffering få pH langs den grønne linje (Figur 4) til at stige til 8,1 for en buffer på 4,5 mEq/L (12,6 dKH).
• Brugen af ​​kalkvand (kalkwasser) til at reducere overskydende CO 2 til normale niveauer, samt for at øge buffering (op til 4 mEq/L), kan føre til en forskydning af kurven langs den grønne linje (Figur 5), hvilket vil føre til en stigning i pH over 8,4 og bufferkapacitet op til 4 meq/l (11,2 dKH).

Figur 2. Samme kurver som i figur 1. De røde linjer viser pH-værdien,

som opnås med en bufferkapacitet på 3 meq/l (8,4 dKH). Det ses tydeligt, at pH-værdien er væsentligt højere

ved normale niveauer af kuldioxid end ved forhøjede niveauer.

Figur 3. De samme kurver, der illustrerer effekten af ​​beluftning på pH,

med overskydende oprindelige kuldioxidindhold

Figur 4. De samme kurver, der illustrerer effekten af ​​øget buffering på pH,

samtidig med at et højt kuldioxidindhold opretholdes

Figur 5. De samme kurver, der illustrerer virkningen af ​​kalkvand (kalkvand) på pH ved at reducere overskydende kuldioxid (hydroxid reagerer med kuldioxid for at danne
bikarbonat og karbonat), samtidig med en forøgelse af bufferkapaciteten.

Hvorfor ændrer pH-værdien sig mellem dag og nat?

Daglige pH-ændringer i revakvarier opstår på grund af de biologiske processer af fotosyntese og respiration. Fotosyntese er den proces, hvorved organismer omdanner kuldioxid og vand til kulhydrater og ilt:

5. 6CO 2 + 6H 2 O + lys -> C 6 H 12 O 6 (kulhydrater) + 6O 2

Således forbruges kuldioxid i dagtimerne. Som følge af dette forbrug bliver mange akvarier CO2-udsultede i dagtimerne, og pH stiger.

Derudover udfører de organismer, der lever i akvariet, også respirationsprocessen, hvor kulhydrater omdannes tilbage til energi, som vil blive brugt til andre formål. I det væsentlige er denne proces det modsatte af fotosyntese:

6.C 6 H 12 O 6 (kulhydrater) + 6O 2 -> 6CO 2 + 6H 2 O + energi

Denne proces sker konstant i et revakvarium og får pH til at falde på grund af produktionen af ​​kuldioxid.

Som et resultat af den kombinerede effekt af disse processer stiger pH i de fleste revakvarier i løbet af dagen og falder om natten. For et typisk akvarium varierer denne pH-ændring fra mindre end 0,1 til mere end 0,5. Som diskuteret andetsteds i denne artikel, eliminerer aktiv beluftning af akvarievand for at fortrænge overskydende kuldioxid eller tiltrække kuldioxid, når det er mangelfuldt, fuldstændigt daglige pH-udsving. I praksis er det dog svært at opnå fuldstændig kompensation, pH-værdien er forskellig om dagen og om natten.

Ud over beluftning påvirkes pH-ændringer af tilstedeværelsen af ​​bufferopløsninger. Høj karbonatbuffring resulterer i mindre udsving i pH, fordi kombinationen af ​​karbonat og bikarbonat skaber en buffer, der modererer ændringer i pH. Borsyre og dens salte danner også en buffer, der dæmper pH-ændringer. Kapaciteten af ​​begge disse buffersystemer er højere ved høje pH-værdier (8,5) end ved lave pH-værdier (7,8). Således kan akvarister, hvis akvarie-pH er lav, opleve større udsving i pH-værdier af denne grund. Jeg diskuterede buffereffekter og udfordringerne ved daglige pH-udsving i detaljer i en tidligere artikel.

Løsning af pH-problemer

Nedenfor er specifikke tips til at løse problemer med lav pH. Disse tips kan også hjælpe med at justere pH-niveauer tættere på naturlige værdier, selvom disse niveauer allerede er inden for det "acceptable område" som beskrevet ovenfor, men stadig ikke så højt som ønsket. Men før du begynder at implementere din pH-strategi, er her nogle generelle retningslinjer:

Sørg for, at du rent faktisk har et pH-problem. Som følge af forkerte mål kan du ofte tro, at der er et problem. Denne situation er mest almindelig, når akvaristen bruger et testsæt (dråbetest eller teststrimler) til at måle pH i stedet for at bruge et elektronisk pH-meter. Fejl er dog mulige med enhver måling, og det ville være en skam, hvis du gjorde dit akvarium dårligere, bare fordi pH-måleren ikke var kalibreret korrekt. Derfor, før du starter korrigerende foranstaltninger, skal du sikre dig, at pH-værdierne er blevet målt korrekt. Nedenfor er links til to artikler, der er værd at læse for at sikre, at du måler pH korrekt:

• Kalibrering af et pH-meter ved hjælp af borax fra en byggemarked.

Før du begynder at lede efter en løsning, skal du prøve at finde ud af årsagen til, at problemet opstod. For eksempel, hvis en lav pH-værdi er forårsaget af overskydende kuldioxid i indeluften, er det usandsynligt, at øget beluftning med den samme luft hjælper med at løse problemet. En meget bedre løsning ville være, hvis du adresserer selve essensen af ​​problemet.

Årsager til lav pH

Som beskrevet ovenfor, når pH-værdien falder til under 7,8, opstår der problemer. Det betyder, at den nedre pH-værdi i løbet af dagen falder til under 7,8. Hvis den lavere pH-værdi falder til 7,9, vil det selvfølgelig stadig være nødvendigt at hæve pH-værdien, men det vil ikke være lige så presserende. Typisk er der flere årsager, der kan føre til en lav pH-værdi, og hvert enkelt tilfælde kræver forskellige handlinger. Der er ingen universel måde at beskytte et akvarium mod alle disse problemer på samme tid!

Det første skridt til at løse problemet med lav pH er at finde ud af, hvad der forårsager det. Mulige årsager kan være følgende:

1. Akvariet anvender en calciumreaktor (calciumcarbonatreaktor med kuldioxid: CaCO 3 /CO 2 ).
2. Akvariet har lav bufferkapacitet.
3. På grund af utilstrækkelig udluftning er der mere CO 2 i akvariet end i den omgivende luft. Lad dig ikke narre til at tro, at akvariet vil være tilstrækkeligt iltet, fordi vandet er meget turbulent. Det er MEGET sværere at bringe kuldioxidniveauerne i ligevægt, end det er blot at give nok ilt. Hvis kuldioxid var i perfekt ligevægt, ville der INGEN forskel være mellem dag- og nat-pH-værdier. Da de fleste akvarier har en lavere pH-værdi om natten, indikerer dette, at de ikke er fuldt udluftede.
4. Der er overskydende CO 2 i akvariet, fordi indeluften indeholder overskydende CO 2 .
5. Akvariet er ved at starte op og indeholder overskydende syre fra nitrogenkredsløbet og nedbrydning af organisk stof til CO 2 .

Beluftningstest

Nogle af de ovennævnte muligheder kræver en vis indsats for at diagnosticere. Opgave 3 og 4 er ret almindelige, og der er en nem måde at identificere dem på. Tag et glas vand fra akvariet og mål pH. Luft derefter dette vand kraftigt i en time med udendørsluft. pH-værdien vil stige, hvis pH-værdien var for lav til den tilgængelige bufferværdi, ifølge figur 3 (hvis pH-værdien stiger, er det sandsynligt, at en af ​​pH- eller buffermålingerne var forkert). I dette tilfælde skal du gentage eksperimentet med et nyt glas vand og bruge luft fra rummet til beluftning. Hvis pH stiger igen, så vil pH i akvariet også stige som følge af beluftning, fordi vandet i akvariet indeholder en overskydende dosis kuldioxid. Hvis pH-værdien i glasset ikke stiger (eller stiger meget langsomt), betyder det, at luften i rummet indeholder overskydende CO 2, og øget mætning med denne luft vil ikke løse problemet med lav pH (problemet kan dog løses, hvis der bruges ferskvand til at mætte det).

Løsning af lav pH-problemer

Nogle løsninger er kun egnede af visse årsager, og disse diskuteres i detaljer nedenfor. Der er dog generelle løsninger, som ofte er effektive. Sådanne opløsninger omfatter brugen af ​​additiver til at øge pH. De bruges i tilfælde, hvor øget bufferkapacitet er påkrævet. I dette tilfælde er det bedst at bruge kalkvand (kalkwasser), hvorefter to-komponent additiver kan bruges til at øge pH. Fordelen ved disse metoder er, at de øger pH-værdien uden at forstyrre calciumbalancen.

Det er ikke altid en god metode at bruge bufferopløsninger alene, da de kun øger pH-værdien en smule, mens bufferkapaciteten øges markant. Desværre er etiketterne på mange kommercielt tilgængelige bufferopløsninger skrevet for at overbevise akvarister om, at pH vil være i orden, hvis de blot tilføjer noget af opløsningen. I de fleste tilfælde sker forbedringen i pH kun i en dag, mens alkaliniteten stiger ud over de ønskede grænser.

To andre nyttige metoder er at dyrke makroalger, som absorberer noget CO2 fra vandet, mens de vokser (ofte lyser algerne ud af fase med hovedakvariet - lyset i makroalgetanken tændes om natten, når lyset i hovedakvariet er slået fra for at minimere faldet i pH ), og mætning af vand med frisk luft taget uden for rummet.

Lav pH-værdi forårsaget af calciumreaktor

En almindelig årsag til lav pH i et revakvarium er brugen af ​​en calciumreaktor. Disse reaktorer bruger kuldioxid, som er surt, til at opløse calciumcarbonat, hvilket resulterer i, at en betydelig mængde syre frigives i akvariet, om end midlertidigt. Ideelt set bør kuldioxid ventileres fra reaktoren, efter at noget af det er blevet forbrugt for at opløse CaCO 3 . Men i virkeligheden er denne proces ikke komplet, og akvarier, der bruger en calciumreaktor, opererer normalt ved pH-værdier tæt på den nedre ende af det acceptable område.

De foreslåede løsninger forudsætter, at reaktoren er korrekt justeret. En dårligt indstillet reaktor kan få pH til at falde til under det normale, så det første skridt bør være at indstille pH derefter. Spørgsmålet om opsætning af en calciumreaktor ligger uden for rammerne af denne artikel; vi bemærker kun, at pH-værdierne og bufferkapaciteten af ​​vandet, der strømmer fra reaktoren, ikke bør være for lave.

For at minimere det lave pH-problem, der er et resultat af anvendelsen af ​​calciumreaktorer, er mange forskellige tilgange blevet foreslået, med varierende grader af succes. En sådan fremgangsmåde er at bruge en to-kammer reaktor, hvor spildevandet passerer gennem et andet kammer, der indeholder CaCO 3, før det udledes i akvariet. Opløsning af yderligere CaCO 3 øger pH og forårsager også en stigning i calciumniveauer og buffering i opløsningen. Denne tilgang ser ud til at være vellykket til at hæve pH i reaktorspildevandet, men ikke hele vejen til akvariet, og problemet med lav pH forsvinder ikke helt.

En anden fremgangsmåde er at lufte vandet, der forlader calciumreaktoren, før det kommer ind i akvariet. Formålet med denne metode er at blæse overskydende CO2 ud, før vandet kommer ind i akvariet. Denne tilgang er god i teorien, men ikke i praksis, da der ikke er tilstrækkelig tid til afgasning, før man går ind i akvariet. Et andet problem med denne fremgangsmåde er det faktum, at hvis pH-værdien hæves med succes, kan opløsningen blive overmættet med CaCO 3 , hvilket kan føre til sekundær udfældning af CaCO 3 i reaktoren og derved tilsmudse den og reducere effektiviteten.

Endelig er den endelige tilgang, måske den mest succesrige, at kombinere en calciumreaktor med et andet buffersystem, der også øger pH-værdien. Den mest succesrige løsning er nok at bruge kalkvand (calciumhydroxid). I dette tilfælde bruges kalkvand ikke så meget til at øge opløst calcium eller øge bufferkapaciteten, men til at absorbere overskydende CO 2 og derved hæve pH. Mængden af ​​kalkvand, der kræves til dette, er ikke så stor, som hvis det blev brugt som hovedkilden til at opretholde høje calciumniveauer og bufferegenskaber. Tilsætning af kalkvand kan ske på en timer, om natten eller tidligt om morgenen, når lave pH-værdier er mere sandsynlige. Tilsætning af kalkvand kan udføres ud fra pH-regulatorens aflæsninger, dvs. det kan kun tilføjes, når pH-værdien falder under en bestemt værdi (f.eks. under pH 7,8).

Lav pH-værdi forårsaget af høje indendørs kuldioxidniveauer

Høje niveauer af indendørs kuldioxid kan også forårsage lav pH i akvarier. Åndedræt af mennesker og kæledyr, brug af varmesystemer, der brænder naturgas (såsom komfurer og komfurer) med utilstrækkelig ventilation, og brugen af ​​calciumreaktorer kan føre til høje niveauer af kuldioxid indendørs. Niveauet af kuldioxid indendørs kan nemt være det dobbelte af udeluften, og dette overskud kan føre til et markant fald i pH i akvariet. Dette problem er især presserende i nye, mere hermetisk lukkede lokaler. Dette problem opstår næppe i ældre boliger, hvor vinden kan blæse gennem vinduesrammerne.

Mange akvarister har fundet ud af, at åbning af et vindue ved siden af ​​akvariet kan hæve pH betydeligt på en eller to dage. Desværre kan akvarister, der lever i kolde klimaer, muligvis ikke komfortabelt åbne deres vinduer om vinteren. Nogle af dem har fundet ud af, at det i en sådan situation er nyttigt at køre et rør udenfor til flotatorens luftindtag, hvor frisk udeluft hurtigt blandes med akvarievandet. Husk på, at hvis akvaristen bor i et område, hvor insekticider med jævne mellemrum sprøjtes for at bekæmpe myg (såsom forstadsområder i syd), skal der installeres et aktivt kulfilter på luftindtaget for at forhindre giftige kemikalier i at trænge ind i akvariet.

Endelig er brug af kalkvand (calciumhydroxid) en god løsning i mange tilfælde. Kalkvand kan være særligt effektivt, fordi det i denne situation er usandsynligt, at pH i akvariet vil stige til uønsket høje niveauer, en fare, der kan ledsage brugen af ​​kalkvand som den vigtigste kilde til calcium og buffering. Selvom calciumhydroxid er det mest almindelige og anerkendte tilsætningsstof til at give den nødvendige buffering i akvariet, mens pH-værdien hæves, kan andre tilsætningsstoffer bruges til at øge pH-værdien. For eksempel i denne situation vil karbonatbaserede kosttilskud være meget nyttige, men bikarbonatbaserede kosttilskud vil ikke. Når man overvejer kommercielle produkter, er ESV's B-ionic overlegen i forhold til den nyere version (Bicarbonate B-ionic) fra samme producent. Vaskesodavand (natriumkarbonat) eller brændt bagepulver vil være bedre end almindelig bagepulver (natriumbikarbonat).

Lav pH forårsaget af lav bufferkapacitet

Lav bufferkapacitet kan også resultere i lave pH-niveauer. Hvis der for eksempel ikke kompenseres for faldet i bufferkapacitet på grund af forkalkning, kan dette føre til et fald i pH. Et sådant fald er muligt med alle metoder til bufferkompensation, men vil blive mest observeret ved brug af de systemer, der ikke selv øger pH-værdien (f.eks. en calciumreaktor eller brug af bikarbonater). I dette tilfælde er den oplagte løsning at øge bufferkapaciteten på en eller anden måde, som vist i figur 4.

Pludselig fald i pH

Alle de ovenfor beskrevne tilfælde refererer til kronisk lave pH-værdier. Ingen af ​​de diskuterede muligheder omhandler tilfælde af pludselige eller midlertidige pH-skift. Dette kan dog ske i nogle situationer, og det vil være nyttigt at vide, hvad man skal gøre i sådanne tilfælde. Det er usandsynligt, at de fleste akvarister gør, hvad jeg gjorde, såsom at smide et stykke tøris ned i sumpen bare for at se, hvad der sker. Efter at have gjort dette, så jeg, at pH begyndte at falde kraftigt. På samme måde kan du nemt se, at en pH-værdi på 5 kan dræbe alt liv i akvariet (i mit tilfælde skete dette ikke, men jeg vil ikke anbefale dig at prøve at gentage dette eksperiment for sjov).

Det er mere sandsynligt, at der kan opstå problemer med frigivelse af store mængder kuldioxid som følge af et svigt i kuldioxidforsyningssystemet til reaktoren. I de fleste af disse tilfælde vil jeg råde til, at du ikke gør noget, før det overskydende CO 2 er fjernet ved kraftig beluftning. Det kan være værd at åbne et vindue, så luften, der er involveret i selve gasudvekslingen, ikke indeholder overskydende CO 2. Om cirka en dag skulle tilstanden af ​​akvariet vende tilbage til normal. Hvis akvaristen beslutter sig for at tilføje noget for at øge pH-værdien, risikerer han at hæve pH-værdien til et for højt niveau 24 timer efter, at overskydende CO 2 er fjernet fra akvariet.

Hvis årsagen til faldet i pH er en mineralsyre (f.eks. saltsyre), vil carbonatbuffringen (såvel som den generelle buffering) kollapse. I dette tilfælde vil jeg råde dig til at måle bufferkapaciteten og bruge carbonatbuffertilsætningsstoffer (ikke borbaserede) for at øge bufferkapaciteten og returnere den til normale niveauer (i området 2,5-4 meq/L eller 7-11 dKH). Slutresultatet af disse handlinger bør være en stigning i pH. Med nogle alkaliske tilsætningsstoffer (kalkvand eller almindelig B-ionisk) kan pH-værdien genskabes hurtigt, mens med andre (som bagepulver) vil pH-stigningen ske langsomt, da akvariet skal bruge tid til at fjerne den resulterende CO 2 .

Hvis årsagen til faldet i pH er eddike eller en anden organisk syre, vil jeg anbefale de samme foranstaltninger som for saltsyre, som diskuteret ovenfor. Du skal blot huske på, at over tid (fra flere timer til en dag) vil acetatet dannet af eddike (eddikesyre) blive oxideret til CO 2 og OH-. Resultatet af dette vil være en mulig stigning i pH og alkalinitet. Derfor er det i dette tilfælde bedre at begrænse eller afstå fra andre handlinger, der fører til en stigning i buffering. Hvis der anvendes store mængder bufferadditiver til at stabilisere den resulterende syre, kan pH og/eller buffering efterfølgende stige til højere værdier end ønsket.

Konklusion

pH er en vigtig saltvandsakvarieindikator, som de fleste akvarister er bekendt med. Det har en alvorlig indvirkning på sundheden og velfærden for indbyggerne i vores systemer, og vi skal gøre alt for at sikre, at denne indikator ligger inden for acceptable grænser. Denne artikel giver tips til at løse almindelige problemer forbundet med lav pH i akvarier, hvilket gør det muligt for akvarier at diagnosticere og løse problemer med lav pH, der kan opstå i akvarier.

God reefing!

Hvis du har spørgsmål om denne artikel, kan du besøge mit forfatterforum på ReefCentral.

1. Hydrogen-ion koncentration af havvand i dets biologiske relationer. Atkins, W.R.G.J. Marine Biol. Assoc. (1922), 12 717-71.
2. Krav til vandkvalitet til førstefodring i marine fiskelarver. II. pH, oxygen og kuldioxid. Brownell, Charles L. Dep. Zool., Univ. Cape Town, Rondebosch, S. Afrika. J. Exp. Mar. Biol. Ecol. (1980), 44(2-3), 285-8.
3. Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta) tankdyrkning: optimering af kulstoftilførsel ved en fast pH og brug af en saltvandsbrønd. Braud, Jean-Paul; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.
4. Fysiologisk økologi af Gelidiella acerosa. Rao, P. Sreenivasa; Mehta, V. B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, Indien. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-
5. Undersøgelser af marine biologiske filtre. Model filtre. Wickins, J.F. Fish. Exp. Stn., Minister. Agric. Fisk. Mad, Conwy/Gwynedd, Storbritannien. Vand Res. (1983), 17(12), 1769-80.
6. Fysiologiske karakteristika for Mycosphaerella ascophylli, en svampeendofyt af den marine brunalge Ascophyllum nodosum. Fries, Nils. Inst. Physiol. Bot., Univ. Uppsala, Uppsala, Sverige. Physiol. Plante. (1979), 45(1), 117-21.
7. pH-afhængig toksicitet af fem metaller til tre marine organismer. Ho, Kay T.; Kuhn, Anne; Pelletier, Marguerite C.; Hendricks, Tracey L.; Helmstetter, Andrea. National Health and Ecological Effects Research Laboratory, U.S. Environmental Protection Agency, Narragansett, RI, USA. Environmental Toxicology (1999), 14(2), 235-240.
8. Effekter af nedsat pH og forhøjet nitrat på koralforkalkning. Marubini, F.; Atkinson, M. J. Biosphere 2 Center, Columbia Univ., Oracle, AZ, USA. Mar. Ecol.: Prog. Ser. (1999), 188 117-121.
9. Effekt af calciumcarbonatmætningstilstand på forkalkningshastigheden af ​​et eksperimentelt koralrev. Langdon, Chris; Takahashi, Taro; Sweeney, Colm; Chipman, Dave; Goddard, John; Marubini, Francesca; Aceves, Heather; Barnett, Heidi; Atkinson, Marlin J. Lamont-Doherty Earth Observatory ved Columbia University, Palisades, NY, USA. Global Biogeochem. Cycles (2000), 14(2), 639-654.

pH-værdi, pH(lat. sondus hydrogenii- "vægt af brint", udtales "næh") er et mål for aktiviteten (i stærkt fortyndede opløsninger svarende til koncentrationen) af hydrogenioner i en opløsning, som kvantitativt udtrykker dens surhedsgrad. Lige i størrelse og modsat fortegn til decimallogaritmen for aktiviteten af ​​hydrogenioner, som udtrykkes i mol pr. liter:

Historik om pH-værdien.

Koncept pH-værdi introduceret af den danske kemiker Sørensen i 1909. Indikatoren kaldes pH (ifølge de første bogstaver i latinske ord potentia hydrogeni- styrken af ​​brint, eller pondus hydrogeni- vægt af brint). I kemi ved kombination pX normalt betegne en mængde, der er lig med log X, og brevet H i dette tilfælde skal du angive koncentrationen af ​​hydrogenioner ( H+), eller rettere den termodynamiske aktivitet af hydroniumioner.

Ligninger vedrørende pH og pOH.

Vis pH-værdi.

I rent vand ved 25 °C koncentrationen af ​​hydrogenioner ([ H+]) og hydroxidioner ([ Åh− ]) viser sig at være identiske og lig med 10 −7 mol/l, dette følger klart af definitionen af ​​det ioniske produkt af vand, lig med [ H+] · [ Åh− ] og er lig med 10 −14 mol²/l² (ved 25 °C).

Hvis koncentrationerne af to typer ioner i en opløsning er de samme, siges opløsningen at have en neutral reaktion. Når en syre tilsættes vand, stiger koncentrationen af ​​hydrogenioner, og koncentrationen af ​​hydroxidioner falder, når en base tilsættes, stiger indholdet af hydroxidioner tværtimod, og koncentrationen af ​​hydrogenioner falder. Hvornår [ H+] > [Åh− ] det siges, at opløsningen viser sig at være sur, og når [ Åh − ] > [H+] - basisk.

For at gøre det mere bekvemt at forestille sig, for at slippe af med den negative eksponent, i stedet for koncentrationerne af hydrogenioner, skal du bruge deres decimallogaritme, som tages med det modsatte fortegn, som er brinteksponenten - pH.

En indikator for basiciteten af ​​en opløsning pOH.

Det omvendte er lidt mindre populært pH størrelse - løsnings basicitetsindeks, pOH, som er lig med decimallogaritmen (negativ) af koncentrationen af ​​ioner i opløsningen Åh − :

som i enhver vandig opløsning ved 25 °C, hvilket betyder ved denne temperatur:

pH-værdier i opløsninger med varierende surhedsgrad.

• I modsætning til hvad folk tror, pH kan variere ud over området 0 - 14, og kan også gå ud over disse grænser. For eksempel ved en koncentration af hydrogenioner [ H+] = 10 −15 mol/l, pH= 15, ved en hydroxidionkoncentration på 10 mol/l pOH = −1 .

Fordi ved 25 °C (standardbetingelser) [ H+] [Åh − ] = 10 −14 , så er det klart, at ved en sådan temperatur pH + pHOH = 14.

Fordi i sure opløsninger [ H+] > 10 −7 , hvilket betyder, at for sure opløsninger pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH neutrale opløsninger er lig med 7. Ved højere temperaturer stiger den elektrolytiske dissociationskonstant for vand, hvilket betyder at det ioniske produkt af vand stiger, så vil det være neutralt pH= 7 (hvilket svarer til samtidig øgede koncentrationer som H+, så Åh-); med faldende temperatur, tværtimod neutral pH stiger.

Metoder til bestemmelse af pH-værdi.

Der er flere metoder til at bestemme værdien pH løsninger. Brintindekset er tilnærmelsesvis estimeret ved hjælp af indikatorer; målt nøjagtigt ved hjælp af pH-måler eller bestemmes analytisk ved at udføre syre-base titrering.

1. Til et groft skøn over hydrogenionkoncentrationen bruges det ofte syre-base indikatorer- organiske farvestoffer, hvis farve afhænger af pH miljø. De mest populære indikatorer: lakmus, phenolphtalein, methylorange (methylorange) osv. Indikatorer kan være i to forskelligt farvede former - enten sure eller basiske. Farven på alle indikatorer ændrer sig inden for deres eget surhedsgradsområde, ofte 1-2 enheder.
2. For at øge arbejdsmåleintervallet pH ansøge universel indikator, som er en blanding af flere indikatorer. Den universelle indikator skifter farve sekventielt fra rød gennem gul, grøn, blå til violet, når den flyttes fra en sur region til en alkalisk. Definitioner pH at bruge indikatormetoden er svært for uklare eller farvede opløsninger.
3. Brug af en speciel enhed - pH-meter - gør det muligt at måle pH over et bredere område og mere præcist (op til 0,01 enheder pH) end at bruge indikatorer. Ionometrisk metode til bestemmelse pH er baseret på måling af emk af et galvanisk kredsløb med et millivoltmeter-ionometer, som inkluderer en glaselektrode, hvis potentiale afhænger af ionkoncentrationen H+ i den omgivende løsning. Metoden er meget nøjagtig og bekvem, især efter kalibrering af indikatorelektroden i det valgte område pH, som gør det muligt at måle pH uigennemsigtige og farvede opløsninger og bruges derfor ofte.
4. Analytisk volumetrisk metode — syre-base titrering— giver også nøjagtige resultater til bestemmelse af opløsningernes surhedsgrad. En opløsning med kendt koncentration (titrant) tilsættes dråbevis til den opløsning, der testes. Når de blandes, sker der en kemisk reaktion. Ækvivalenspunktet - det øjeblik, hvor der er nøjagtig nok titrant til at fuldføre reaktionen - registreres ved hjælp af en indikator. Efter dette, hvis koncentrationen og volumen af ​​den tilsatte titrantopløsning er kendt, bestemmes surhedsgraden af ​​opløsningen.
5. pH:

0,001 mol/L HCl ved 20 °C har pH=3 ved 30°C pH=3,

0,001 mol/L NaOH ved 20 °C har pH=11,73 ved 30°C pH=10,83,

Effekt af temperatur på værdier pH forklares ved forskellig dissociation af hydrogenioner (H +) og er ikke en eksperimentel fejl. Temperaturpåvirkningen kan ikke kompenseres elektronisk pH-måler.

pHs rolle i kemi og biologi.

Surhedsgraden i miljøet er vigtig for de fleste kemiske processer, og muligheden for forekomst eller resultatet af en bestemt reaktion afhænger ofte af pH miljø. At bevare en vis værdi pH i reaktionssystemet, når der udføres laboratorieforskning eller i produktion, anvendes bufferopløsninger, der gør det muligt at opretholde en næsten konstant værdi pH når det er fortyndet, eller når små mængder syre eller alkali tilsættes opløsningen.

pH-værdi pH ofte brugt til at karakterisere syre-base egenskaberne af forskellige biologiske medier.

For biokemiske reaktioner er surhedsgraden af ​​reaktionsmediet, der forekommer i levende systemer, af stor betydning. Koncentrationen af ​​hydrogenioner i en opløsning påvirker ofte de fysisk-kemiske egenskaber og biologiske aktivitet af proteiner og nukleinsyrer, derfor er opretholdelse af syre-base-homeostase en opgave af usædvanlig betydning for kroppens normale funktion. Dynamisk vedligeholdelse af optimal pH biologiske væsker opnås under påvirkning af kroppens buffersystemer.

I den menneskelige krop er pH-værdien forskellig i forskellige organer.

Nogle betydninger pH.
Stof
Elektrolyt i blybatterier
Mavesaft
Citronsaft (5% citronsyreopløsning)
Madeddike
Coca Cola
æblejuice
Sund hud
Syreregn
Drikker vand
Rent vand ved 25 °C
Havvand
Sæbe (fedt) til hænder
Ammoniak
Blegemiddel (blegemiddel)
Koncentrerede alkaliopløsninger

pH-indikator og dens indvirkning på kvaliteten af ​​drikkevand.

Hvad er pH?

pH("potentia hydrogeni" - styrken af ​​brint eller "pondus hydrogenii" - vægten af ​​brint) er en måleenhed for aktiviteten af ​​hydrogenioner i ethvert stof, der kvantitativt udtrykker dets surhedsgrad.

Dette udtryk dukkede op i begyndelsen af ​​det tyvende århundrede i Danmark. pH-indikatoren blev introduceret af den danske kemiker Søren Petr Lauritz Sørensen (1868-1939), selvom udsagn om en vis "vandkraft" også findes blandt hans forgængere.

Hydrogenaktivitet er defineret som den negative decimallogaritme af hydrogenionkoncentrationen udtrykt i mol pr. liter:

pH = -log

For overskuelighed og bekvemmelighed blev pH-indikatoren indført i beregningerne. pH bestemmes af det kvantitative forhold mellem H+ og OH- ioner i vand, dannet under dissocieringen af ​​vand. Det er sædvanligt at måle pH-niveauer på en 14-cifret skala.

Hvis vand har et reduceret indhold af frie hydrogenioner (pH større end 7) sammenlignet med hydroxidioner [OH-], så vil vandet have alkalisk reaktion, og med et øget indhold af H+ ioner (pH mindre end 7) - sur reaktion. I perfekt rent destilleret vand vil disse ioner balancere hinanden.

surt miljø: >
neutralt miljø: =
alkalisk miljø: >

Når koncentrationerne af begge typer ioner i en opløsning er de samme, siges opløsningen at være neutral. I neutralt vand er pH-værdien 7.

Når forskellige kemikalier opløses i vand, ændres denne balance, hvilket resulterer i en ændring i pH-værdien. Når en syre tilsættes vand, stiger koncentrationen af ​​hydrogenioner, og koncentrationen af ​​hydroxidioner falder tilsvarende, når der tilsættes en alkali, stiger indholdet af hydroxidioner tværtimod, og koncentrationen af ​​hydrogenioner falder.

pH-indikatoren afspejler miljøets surhedsgrad eller alkalinitet, mens "surhed" og "alkalinitet" karakteriserer det kvantitative indhold af stoffer i vand, der kan neutralisere henholdsvis alkalier og syrer. Som en analogi kan vi give et eksempel med temperatur, som karakteriserer graden af ​​opvarmning af et stof, men ikke mængden af ​​varme. Ved at stikke hånden i vandet kan vi se, om vandet er køligt eller varmt, men vi vil ikke være i stand til at afgøre, hvor meget varme der er i det (dvs. relativt set, hvor længe dette vand vil køle ned).

pH betragtes som en af ​​de vigtigste indikatorer for drikkevandskvalitet. Det viser syre-base-balancen og påvirker, hvordan kemiske og biologiske processer vil forløbe. Afhængigt af pH-værdien kan hastigheden af ​​kemiske reaktioner, graden af ​​korrosiv aggressivitet af vand, toksiciteten af ​​forurenende stoffer osv. ændre sig. Vores velvære, humør og helbred afhænger direkte af syre-base-balancen i vores krops miljø.

Det moderne menneske lever i et forurenet miljø. Mange mennesker køber og indtager mad lavet af halvfabrikata. Derudover er næsten alle mennesker udsat for stress på daglig basis. Alt dette påvirker syre-base-balancen i kroppens miljø og flytter den mod syrer. Te, kaffe, øl, kulsyreholdige drikke reducerer pH i kroppen.

Det antages, at et surt miljø er en af ​​hovedårsagerne til celledestruktion og vævsskade, udvikling af sygdomme og ældningsprocesser og vækst af patogener. I et surt miljø når byggemateriale ikke cellerne, og membranen ødelægges.

Eksternt kan tilstanden af ​​syre-basebalancen i en persons blod bedømmes ud fra farven på hans bindehinde i øjenkrogene. Med en optimal syre-base balance er farven på bindehinden lys rosa, men hvis en persons blodalkalinitet øges, bliver bindehinden mørk pink, og med en stigning i surhedsgraden bliver bindehindens farve bleg rosa. Desuden ændres farven på bindehinden inden for 80 sekunder efter indtagelse af stoffer, der påvirker syre-base-balancen.

Kroppen regulerer pH af indre væsker og opretholder værdier på et vist niveau. Kroppens syre-base balance er et vist forhold mellem syrer og baser, der bidrager til dens normale funktion. Syre-base-balancen afhænger af at opretholde relativt konstante proportioner mellem intercellulært og intracellulært vand i kroppens væv. Hvis syre-base-balancen af ​​væsker i kroppen ikke konstant opretholdes, vil normal funktion og bevarelse af liv være umulig. Derfor er det vigtigt at kontrollere, hvad du indtager.

Syre-base balance er vores indikator for sundhed. Jo mere "sure" vi er, jo hurtigere ældes og bliver vi syge. For normal funktion af alle indre organer skal pH-niveauet i kroppen være basisk i området fra 7 til 9.

pH-værdien inde i vores krop er ikke altid den samme – nogle dele er mere basiske og nogle er sure. Kroppen regulerer og vedligeholder pH-homeostase kun i visse tilfælde, såsom blodets pH. PH-niveauerne i nyrerne og andre organer, hvis syre-base-balance ikke reguleres af kroppen, påvirkes af den mad og drikke, vi indtager.

Blodets pH

Blodets pH-niveau opretholdes af kroppen i intervallet 7,35-7,45. Den normale pH-værdi i humant blod anses for at være 7,4-7,45. Selv en lille afvigelse i denne indikator påvirker blodets evne til at transportere ilt. Hvis blodets pH stiger til 7,5, bærer det 75% mere ilt. Når blodets pH falder til 7,3, er det allerede svært for en person at komme ud af sengen. Klokken 7.29 kan han falde i koma; hvis blodets pH falder til under 7.1, dør personen.

Blodets pH-niveauer skal holdes inden for et sundt område, så kroppen bruger organer og væv til at opretholde et konstant pH-niveau. På grund af dette ændres blodets pH-niveau ikke på grund af at drikke alkalisk eller surt vand, men væv og organer i kroppen, der bruges til at regulere pH i blodet, ændrer deres pH.

Nyre pH

Nyrernes pH-parameter påvirkes af vand, mad og metaboliske processer i kroppen. Sure fødevarer (såsom kødprodukter, mejeriprodukter osv.) og drikkevarer (søde drikke, alkoholholdige drikkevarer, kaffe osv.) fører til lave pH-værdier i nyrerne, fordi kroppen fjerner overskydende surhed gennem urinen. Jo lavere pH-værdi i urinen er, jo hårdere skal nyrerne arbejde. Derfor kaldes syrebelastningen på nyrerne fra sådanne fødevarer og drikkevarer potentiel syre-nyrebelastning.

At drikke basisk vand gavner nyrerne – urinens pH-niveau stiger, og syrebelastningen på kroppen falder. Forøgelse af pH i urin øger pH i kroppen som helhed og befrier nyrerne for sure toksiner.

Mave pH

En tom mave indeholder ikke mere end en teskefuld mavesyre produceret ved det sidste måltid. Maven producerer syre efter behov, når man spiser mad. Maven producerer ikke syre, når en person drikker vand.

Det er meget nyttigt at drikke vand på tom mave. pH stiger til et niveau på 5-6. Den øgede pH vil have en mild antacid effekt og vil føre til en stigning i gavnlige probiotika (gode bakterier). Forøgelse af pH i maven øger kroppens pH, hvilket fører til sund fordøjelse og lindring af symptomerne på fordøjelsesbesvær.

pH af subkutant fedt

Kroppens fedtvæv har en sur pH-værdi, fordi overskydende syrer aflejres i dem. Kroppen skal lagre syre i fedtvæv, når den ikke kan udskilles eller neutraliseres på anden vis. Derfor er et skift i kroppens pH til den sure side en af ​​faktorerne for overvægt.

Den positive effekt af alkalisk vand på kropsvægten er, at alkalisk vand hjælper med at fjerne overskydende syre fra væv, fordi det hjælper nyrerne med at arbejde mere effektivt. Dette hjælper med at kontrollere vægten, fordi mængden af ​​syre, kroppen skal "lagre", er stærkt reduceret. Alkalisk vand forbedrer også resultaterne af en sund kost og motion ved at hjælpe kroppen med at håndtere overskydende surhed produceret af fedtvæv under vægttab.

Knogler

Knogle har en alkalisk pH-værdi, fordi den primært består af calcium. Deres pH er konstant, men hvis blodet har brug for pH-justering, trækkes calcium fra knoglerne.

Fordelen ved alkalisk vand til knoglerne er at beskytte dem ved at reducere mængden af ​​syre, som kroppen skal kæmpe imod. Undersøgelser har vist, at indtagelse af basisk vand reducerer knogleresorption - osteoporose.

Lever pH

Leveren har en let basisk pH, hvis niveau påvirkes af både mad og drikke. Sukker og alkohol skal nedbrydes i leveren, hvilket fører til overskydende syre.

Fordelene ved alkalisk vand til leveren omfatter tilstedeværelsen af ​​antioxidanter i sådant vand; Det har vist sig, at alkalisk vand forbedrer arbejdet af to antioxidanter, der findes i leveren, og som bidrager til mere effektiv blodrensning.

Krops pH og alkalisk vand

Alkalisk vand gør det muligt for de dele af kroppen, der opretholder blodets pH, at fungere med større effektivitet. Forøgelse af pH-niveauerne i de dele af kroppen, der er ansvarlige for at opretholde blodets pH-værdi, vil hjælpe disse organer med at forblive sunde og fungere effektivt.

Mellem måltiderne kan du hjælpe din krop med at normalisere sin pH ved at drikke alkalisk vand. Selv en lille stigning i pH kan have en enorm indflydelse på dit helbred.

Ifølge forskning fra japanske videnskabsmænd øger pH-værdien af ​​drikkevand, som er i intervallet 7-8, befolkningens forventede levetid med 20-30%.

Afhængigt af pH-niveauet kan vand opdeles i flere grupper:

Stærkt surt vand< 3
surt vand 3 - 5
let surt vand 5 - 6,5
neutralt vand 6,5 - 7,5
let alkalisk vand 7,5 - 8,5
alkalisk vand 8,5 – 9,5
stærkt alkalisk vand > 9,5

Typisk ligger pH-niveauet for drikkevand fra hanen inden for det område, hvor det ikke direkte påvirker forbrugernes kvalitet af vand. I flodvande er pH sædvanligvis i området 6,5-8,5, i nedbør 4,6-6,1, i sumpe 5,5-6,0, i havvand 7,9-8,3.

WHO tilbyder ikke nogen medicinsk anbefalet værdi for pH. Det er kendt, at vand ved lav pH er stærkt ætsende, og ved høje niveauer (pH>11) får vand en karakteristisk sæbeagtighed, en ubehagelig lugt og kan forårsage irritation af øjne og hud. Det er derfor, at det optimale pH-niveau for drikke- og brugsvand anses for at være i området fra 6 til 9.

Eksempler på pH-værdier Stof Elektrolyt i blybatterier <1.0 sur stoffer Mavesaft 1,0-2,0 Citronsaft 2,5±0,5 Lemonade, Cola 2,5 æblejuice 3,5±1,0 Øl 4,5 Kaffe 5,0 Shampoo 5,5 Te 5,5 Sund hud ~6,5 Spyt 6,35-6,85 Mælk 6,6-6,9 Destilleret vand 7,0 neutral stoffer Blod 7,36-7,44 alkalisk stoffer Havvand 8,0 Sæbe (fedt) til hænder 9,0-10,0 Ammoniak 11,5 Blegemiddel (blegemiddel) 12,5 Sodavandsopløsning 13,5

Interessant at vide: Den tyske biokemiker OTTO WARBURG, tildelt Nobelprisen i fysiologi eller medicin i 1931, beviste, at mangel på ilt (sur pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Forskeren opdagede, at kræftceller mister evnen til at udvikle sig i et miljø mættet med frit ilt med en pH på 7,5 eller højere! Det betyder, at når kropsvæsker bliver sure, stimuleres kræftudviklingen.

Hans tilhængere i 60'erne af det sidste århundrede beviste, at enhver patogen flora mister evnen til at reproducere ved pH = 7,5 og derover, og vores immunsystem kan nemt klare enhver aggressor!

For at bevare og bevare sundheden har vi brug for ordentligt alkalisk vand (pH=7,5 og derover). Dette vil gøre det muligt bedre at opretholde syre-base-balancen i kropsvæsker, da de vigtigste levemiljøer har en let alkalisk reaktion.

Allerede i et neutralt biologisk miljø kan kroppen have en fantastisk evne til selvhelbredelse.

Ved ikke hvor du kan få det det rigtige vand ? Det skal jeg fortælle dig!

Bemærk:

Ved at klikke på " At vide"ikke fører til økonomiske udgifter eller forpligtelser.

Kun dig få information om tilgængeligheden af ​​det rigtige vand i din region,

og få en unik mulighed for gratis at blive medlem af sunde menneskers klub

og få 20% rabat på alle tilbud + kumulativ bonus.

Tilmeld dig den internationale sundhedsklub Coral Club, modtag et GRATIS rabatkort, mulighed for at deltage i kampagner, en kumulativ bonus og andre privilegier!

Typisk er en indikator som pH eller blodets surhedsgrad (brintindikator, syre-base balance parameter, pH), som patienter er vant til at kalde det, ikke noteret i henvisningen til hæmatologiske tests til undersøgelse af patienten. Da det er en konstant værdi, kan pH i humant blod kun ændre sine værdier inden for strengt angivne grænser - fra 7,36 til 7,44 (i gennemsnit - 7,4). Øget surhedsgrad i blodet (acidose) eller et skift i pH til den alkaliske side (alkalose) er tilstande, der ikke udvikler sig som følge af eksponering for gunstige faktorer og i de fleste tilfælde kræver øjeblikkelige terapeutiske foranstaltninger.

Blodet kan ikke modstå et pH-fald under 7 og en stigning til 7,8, hvorfor det er så ekstremt pH-værdier som 6,8 eller 7,8 betragtes som uacceptable og uforenelige med liv. I nogle kilder kan den høje grænse for kompatibilitet med livet afvige fra de anførte værdier, det vil sige lig med 8,0.

Blodbuffersystemer

Produkter af sur eller basisk natur kommer konstant ind i det menneskelige blod, men af ​​en eller anden grund sker der ikke noget? Det viser sig, at alt er tilvejebragt i kroppen, for at beskytte pH-værdiens konstanthed er buffersystemer på vagt døgnet rundt, som modstår enhver forandring og ikke tillader syre-base-balancen at skifte i en farlig retning. Så i rækkefølge:

• Åbner en liste over buffersystemer bikarbonat system, kaldes det også hydrocarbonat. Det anses for at være det mest kraftfulde, da det påtager sig lidt mere end 50% af alle blodbufferevner;
• Indtager andenpladsen hæmoglobinbuffersystem, det giver 35 % af den samlede bufferkapacitet;
• Tredjepladsen tilhører blodproteinbuffersystem- til 10%;
• I fjerde position er fosfatsystem, som tegner sig for omkring 6 % af alle bufferkapaciteter.

Disse buffersystemer, ved at opretholde en konstant pH-værdi, er de første til at modstå et muligt skift i pH-værdien i den ene eller anden retning, fordi de processer, der understøtter kroppens vitale aktivitet, er i gang, og samtidig produkter af enten en sur eller basisk natur frigives konstant til blodet. I mellemtiden er bufferkapaciteten af ​​en eller anden grund ikke opbrugt. Det sker, fordi udskillelsessystemet (lunger, nyrer) kommer til undsætning, som refleksivt tænder, når der er behov – det fjerner alle de ophobede metabolitter.

Hvordan fungerer systemerne?

Hovedbuffersystem

Aktiviteten af ​​bicarbonatbuffersystemet, som omfatter to komponenter (H2CO3 og NaHCO3), er baseret på reaktionen mellem dem og baser eller syrer, der kommer ind i blodet. Hvis det vises i blodet stærk alkali, så vil reaktionen følge denne vej:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Natriumhydrogencarbonatet, der dannes som følge af interaktionen, forbliver ikke i kroppen i lang tid og fjernes, uden at det har nogen særlig effekt, af nyrerne.

For nærvær stærk syre den anden komponent i bicarbonatbuffersystemet, NaHCO3, vil reagere, hvilket neutraliserer syren som følger:

HCl + NaHC03 → NaCl + H2CO3

Produktet af denne reaktion (CO2) vil hurtigt forlade kroppen gennem lungerne.

Hydrocarbonatbuffersystemet er det første, der "føler" en ændring i pH-værdien, så det er det første, der begynder sit arbejde.

Hæmoglobin og andre buffersystemer

Hovedkomponenten i hæmoglobinsystemet er det røde blodpigment - Hb, hvis pH ændres med 0,15 afhængigt af, om det i øjeblikket binder ilt (pH-skift til den sure side) eller frigiver det til væv (skifter til den alkaliske side). Tilpasning til omstændighederne, hæmoglobin spiller rollen som enten en svag syre eller et neutralt salt.

Ved optagelse grunde Følgende reaktion kan forventes fra hæmoglobinbuffersystemet:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH forbliver næsten uændret)

Og med syre, så snart det vises, vil hæmoglobin begynde at interagere som følger:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (pH-forskydning er ikke særlig mærkbar)

Proteinernes bufferkapacitet afhænger af deres grundlæggende egenskaber (koncentration, struktur osv.), derfor er buffersystemet af blodproteiner ikke så involveret i at opretholde syre-base-balancen som de to foregående.

Fosfatbuffersystemet eller natriumfosfatbufferen frembringer ikke et særligt skift i blodets pH-værdi. Det opretholder pH-værdier på det rette niveau i væskerne, der fylder cellerne og i urinen.

pH i arterielt og venøst ​​blod, plasma og serum

Er hovedparameteren for syre-base balance – pH i arterielt og venøst ​​blod – noget anderledes? Arterielt blod er mere stabilt med hensyn til surhedsgrad. Men i princippet er pH-normen i iltet arterielt blod 0,01 - 0,02 højere end i blod, der strømmer gennem venerne (pH i venøst ​​blod er lavere på grund af overskydende CO2-indhold).

Hvad angår pH-værdien af ​​blodplasma, så svarer balancen af ​​hydrogen og hydroxylioner i plasma i almindelighed til pH-værdien af ​​fuldblod.

pH-værdier kan variere i andre biologiske medier, for eksempel i serum, men plasma, der har forladt kroppen og er frataget fibrinogen, er ikke længere involveret i at opretholde vitale processer, så dets surhedsgrad er vigtigere til andre formål, f.eks. , til fremstilling af sæt af standard hæmagglutinerende serum, som bestemmer en persons gruppetilhørsforhold.

Acidose og alkalose

Et skift i pH-værdier i den ene eller anden retning (syre → acidose, alkalisk → alkalose) kan kompenseres eller ukompenseres. Det bestemmes af den alkaliske reserve, primært repræsenteret af bikarbonater. Alkalisk reserve (ALR) er mængden af ​​kuldioxid i milliliter fortrængt af en stærk syre fra 100 ml plasma. Normen for SH ligger inden for intervallet 50 – 70 ml CO2. Afvigelse fra disse værdier indikerer ukompenseret acidose (mindre end 45 ml CO2) eller alkalose (mere end 70 ml CO2).

Der er følgende typer acidose og alkalose:

Acidose:

• Gasacidose– udvikler sig, når lungernes fjernelse af kuldioxid bremses, hvilket skaber en tilstand;
• Ikke-gas acidose– er forårsaget af ophobning af stofskifteprodukter eller deres indtrængen fra mave-tarmkanalen (alimentær acidose);
• Primær nyreacidose– repræsenterer en reabsorptionsforstyrrelse i nyretubuli med tab af en stor mængde alkalier.

Alkalose:

• Gas alkalose– opstår med øget frigivelse af CO2 fra lungerne (højdesyge, hyperventilation), skaber en tilstand hypokapni;
• Ikke-gas alkalose– udvikler sig med en stigning i alkaliske reserver på grund af tilførsel af baser med mad (ernæringsmæssigt) eller på grund af ændringer i stofskiftet (metabolisk).

Selvfølgelig vil det højst sandsynligt ikke være muligt at genoprette syre-base-balancen ved akutte tilstande på egen hånd, men på andre tidspunkter, hvor pH-værdien er næsten på grænsen, og personen ikke ser ud til at have smerter, alt ansvar påhviler patienten selv.

Produkter, der anses for at være skadelige, såvel som cigaretter og alkohol, er normalt hovedårsagen til ændringer i blodets surhedsgrad, selvom en person ikke ved om det, medmindre det kommer til akutte patologiske tilstande.

Du kan sænke eller øge blodets pH ved hjælp af diæt, men vi bør ikke glemme: så snart en person skifter til sin yndlingslivsstil igen, vil pH-værdierne vende tilbage til deres tidligere niveauer.

At opretholde syre-base-balancen kræver således konstant arbejde med sig selv, rekreative aktiviteter, en afbalanceret kost og ordentlig kur, ellers vil alt kortvarigt arbejde være forgæves.