Keminavn i alfabetisk rækkefølge. Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer

Silicium(lat. Silicium), Si, kemisk grundstof af gruppe IV i Mendeleevs periodiske system; atomnummer 14, atommasse 28.086. I naturen er grundstoffet repræsenteret af tre stabile isotoper: 28 Si (92,27 %), 29 Si (4,68 %) og 30 Si (3,05 %).

Historisk reference. K-forbindelser, der er udbredt på jorden, har været kendt af mennesket siden stenalderen. Brugen af ​​stenredskaber til arbejde og jagt fortsatte i flere årtusinder. Brugen af ​​K-forbindelser i forbindelse med deres forarbejdning - produktion glas- begyndte omkring 3000 f.Kr. e. (i det gamle Egypten). Den tidligst kendte forbindelse af K. er SiO 2 dioxid (silica). I det 18. århundrede silica blev betragtet som en simpel krop og omtalt som "jorde" (hvilket afspejles i dens navn). Kompleksiteten af ​​sammensætningen af ​​silica blev fastslået af I. Ya. Berzelius. For første gang, i 1825, opnåede han elementært silicium fra siliciumfluorid SiF 4, hvilket reducerede sidstnævnte med kaliummetal. Det nye element fik navnet "silicium" (fra det latinske silex - flint). Det russiske navn blev introduceret af G.I. Hess i 1834.

Udbredelse i naturen. Med hensyn til udbredelse i jordskorpen er ilt det andet grundstof (efter ilt), dets gennemsnitlige indhold i litosfæren er 29,5 % (efter masse). I jordskorpen spiller kulstof den samme primære rolle som kulstof i dyre- og planteverdenen. For geokemien af ​​ilt er dens ekstremt stærke forbindelse med ilt vigtig. Omkring 12 % af lithosfæren er silica SiO 2 i form af mineralet kvarts og dens varianter. 75 % af litosfæren består af div silikater Og aluminiumsilikater(feldspat, glimmer, amfibol osv.). Det samlede antal mineraler indeholdende silica overstiger 400 (se fig. Silica mineraler).

Under magmatiske processer forekommer svag differentiering af calcium: det akkumuleres både i granitoider (32,3%) og i ultrabasiske bjergarter (19%). Ved høje temperaturer og højt tryk øges opløseligheden af ​​SiO 2. Dets migration med vanddamp er også mulig, derfor er pegmatitter af hydrotermiske vener karakteriseret ved betydelige koncentrationer af kvarts, som ofte er forbundet med malmelementer (guldkvarts, kvarts-cassiterit, etc. vener).

Fysiske og kemiske egenskaber. C. danner mørkegrå krystaller med en metallisk glans, som har et ansigtscentreret kubisk diamant-type gitter med en punktum EN= 5,431 Å, densitet 2,33 g/cm3. Ved meget høje tryk blev der opnået en ny (tilsyneladende sekskantet) modifikation med en densitet på 2,55 g/cm3. K. smelter ved 1417°C, koger ved 2600°C. Specifik varmekapacitet (ved 20-100°C) 800 j/(kg× TIL) eller 0,191 cal/(G× hagl); termisk ledningsevne selv for de reneste prøver er ikke konstant og ligger i området (25°C) 84-126 Tirs/(m× TIL) eller 0,20-0,30 cal/(cm× sek× hagl). Temperaturkoefficient for lineær udvidelse 2,33×10 -6 K -1 ; under 120K bliver negativ. K. er gennemsigtig for langbølgede infrarøde stråler; brydningsindeks (for l = 6 µm) 3,42; dielektrisk konstant 11,7. K. er diamagnetisk, atomisk magnetisk modtagelighed er -0,13×10 -6. K hårdhed ifølge Mohs 7.0, ifølge Brinell 2.4 Gn/m 2 (240 kgf/mm 2), Elasticitetsmodul 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm 2), kompressibilitetskoefficient 0,325×10 -6 cm 2 /kg. K. skørt materiale; mærkbar plastisk deformation begynder ved temperaturer over 800°C.

K. er en halvleder, der finder stigende anvendelse. Kobbers elektriske egenskaber er meget afhængige af urenheder. Den iboende specifikke volumetriske elektriske resistivitet for en celle ved stuetemperatur tages til at være 2,3 × 10 3 ohm× m(2,3×10 5 ohm× cm).

Halvlederkredsløb med ledningsevne R-type (tilsætningsstoffer B, Al, In eller Ga) og n-type (additiver P, Bi, As eller Sb) har væsentligt lavere modstand. Båndgabet ifølge elektriske målinger er 1,21 ev ved 0 TIL og falder til 1,119 ev ved 300 TIL.

I overensstemmelse med ringens position i Mendeleevs periodiske system er ringatomets 14 elektroner fordelt over tre skaller: i den første (fra kernen) 2 elektroner, i den anden 8, i den tredje (valens) 4; elektronskalkonfiguration 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Atom). Successive ioniseringspotentialer ( ev): 8,149; 16,34; 33.46 og 45.13. Atomradius 1,33Å, kovalent radius 1,17Å, ionradius Si 4+ 0,39Å, Si 4- 1,98Å.

I kulstofforbindelser (ligner kulstof) 4-valenten. Men i modsætning til kulstof udviser silica sammen med et koordinationstal på 4 et koordinationstal på 6, hvilket forklares af dets atoms store volumen (et eksempel på sådanne forbindelser er silicofluorider, der indeholder 2-gruppen).

Den kemiske binding af et carbonatom til andre atomer udføres normalt på grund af hybrid sp 3 orbitaler, men det er også muligt at involvere to af dets fem (ledige) 3 d- orbitaler, især når K. er seks-koordinat. Med en lav elektronegativitetsværdi på 1,8 (mod 2,5 for kulstof; 3,0 for nitrogen osv.), er kulstof elektropositivt i forbindelser med ikke-metaller, og disse forbindelser er polære i naturen. Høj bindingsenergi med oxygen Si-O, lig med 464 kJ/mol(111 kcal/mol), bestemmer stabiliteten af ​​dets oxygenforbindelser (SiO 2 og silikater). Si-Si-bindingsenergien er lav, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); I modsætning til kulstof er silicium ikke karakteriseret ved dannelsen af ​​lange kæder og dobbeltbindinger mellem Si-atomer. I luft er kulstof stabilt selv ved høje temperaturer på grund af dannelsen af ​​en beskyttende oxidfilm. I oxygen oxiderer det begyndende ved 400°C og danner siliciumdioxid SiO2. Monoxid SiO er også kendt, stabilt ved høje temperaturer i form af en gas; som et resultat af pludselig afkøling kan der opnås et fast produkt, der let nedbrydes til en tynd blanding af Si og SiO 2. K. er modstandsdygtig over for syrer og opløses kun i en blanding af salpeter- og flussyre; opløses let i varme alkaliske opløsninger med frigivelse af brint. K. reagerer med fluor ved stuetemperatur med andre halogener, når de opvarmes til dannelse af forbindelser med den almene formel SiX 4 (se. Siliciumhalogenider). Brint reagerer ikke direkte med kulstof, og kiselsyrer(silaner) opnås ved nedbrydning af silicider (se nedenfor). Hydrogensiliconer kendes fra SiH 4 til Si 8 H 18 (sammensætningen ligner mættede carbonhydrider). K. danner 2 grupper af oxygenholdige silaner - siloxaner og siloxener. K reagerer med nitrogen ved temperaturer over 1000°C. Af stor praktisk betydning er Si 3 N 4 nitrid, som ikke oxiderer i luft selv ved 1200°C, er modstandsdygtigt over for syrer (undtagen salpeter) og alkalier samt smeltede metaller og slagger, hvilket gør det til et værdifuldt materiale for kemisk industri, til fremstilling af ildfaste materialer osv. Kulstofforbindelser med kulstof udmærker sig ved deres høje hårdhed samt termisk og kemisk resistens ( siliciumcarbid SiC) og med bor (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Ved opvarmning reagerer chlor (i nærvær af metalkatalysatorer, såsom kobber) med organochlorforbindelser (f.eks. CH 3 Cl) for at danne organohalosilaner [f.eks. Si (CH 3) 3 CI], som bruges til syntesen af talrige organiske siliciumforbindelser.

K. danner forbindelser med næsten alle metaller - silicider(kun forbindelser med Bi, Tl, Pb, Hg blev ikke påvist). Der er opnået mere end 250 silicider, hvis sammensætning (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si osv.) normalt ikke svarer til klassiske valenser. Silicider er ildfaste og hårde; Ferrosilicium er af størst praktisk betydning (et reduktionsmiddel ved smeltning af specielle legeringer, se Ferrolegeringer) og molybdænsilicid MoSi 2 (elektriske ovnvarmere, gasturbinevinger osv.).

Kvittering og ansøgning. K. af teknisk renhed (95-98%) opnås i en elektrisk lysbue ved reduktion af silica SiO 2 mellem grafitelektroder. I forbindelse med udviklingen af ​​halvlederteknologien er der udviklet metoder til at opnå rent og især rent kobber, hvilket kræver en forsyntese af de reneste udgangsforbindelser af kobber, hvorfra kobber udvindes ved reduktion eller termisk nedbrydning.

Rent halvlederkobber opnås i to former: polykrystallinsk (ved reduktion af SiCl 4 eller SiHCl 3 med zink eller hydrogen, termisk nedbrydning af Sil 4 og SiH 4) og enkeltkrystallinsk (digelfri zone, der smelter og "trækker" en enkelt krystal fra smeltet kobber - Czochralski-metoden).

Specielt doteret kobber bruges i vid udstrækning som materiale til fremstilling af halvlederenheder (transistorer, termistorer, strømensrettere, kontrollerede dioder - tyristorer; solfotoceller, der bruges i rumfartøjer osv.). Da K. er gennemsigtig for stråler med bølgelængder fra 1 til 9 µm, det bruges i infrarød optik (se også Kvarts).

K. har forskelligartede og stadigt voksende anvendelsesområder. I metallurgi bruges oxygen til at fjerne oxygen opløst i smeltede metaller (deoxidation). K. er en bestanddel af et stort antal legeringer af jern og ikke-jernholdige metaller. Normalt giver kulstof legeringer øget modstand mod korrosion, forbedrer deres støbeegenskaber og øger mekanisk styrke; dog kan det med et højere indhold af K. forårsage skrøbelighed. De vigtigste er jern-, kobber- og aluminiumlegeringer indeholdende calcium. En stigende mængde kulstof bruges til syntese af organosiliciumforbindelser og silicider. Silica og mange silikater (ler, feldspat, glimmer, talkum osv.) forarbejdes af glas-, cement-, keramik-, elektriske og andre industrier.

V. P. Barzakovsky.

Silicium findes i kroppen i form af forskellige forbindelser, hovedsageligt involveret i dannelsen af ​​hårde skeletdele og væv. Nogle marine planter (for eksempel kiselalger) og dyr (for eksempel siliciumholdige svampe, radiolarier) kan akkumulere særligt store mængder silicium og danner tykke aflejringer af siliciumdioxid på havbunden, når de dør. I kolde hav og søer dominerer biogen silt beriget med kalium, i tropiske hav dominerer kalkholdig silt med lavt indhold af kalium.Blandt landplanter ophober korn, stang, palmer og padderok meget kalium. Hos hvirveldyr er indholdet af siliciumdioxid i askestoffer 0,1-0,5 %. I de største mængder findes K. i tæt bindevæv, nyrer og bugspytkirtel. Den daglige menneskelige kost indeholder op til 1 G K. Når der er et højt indhold af siliciumdioxidstøv i luften, trænger det ind i menneskets lunger og forårsager sygdom - silikose.

V. V. Kovalsky.

Lit.: Berezhnoy A.S., Silicium og dets binære systemer. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Halvledere - germanium og silicium, M., 1961; Renyan V.R., Teknologi af halvledersilicium, trans. fra engelsk, M., 1969; Sally I.V., Falkevich E.S., Produktion af halvledersilicium, M., 1970; Silicium og germanium. Lør. Art., udg. E.S. Falkevich, D.I. Levinzon, V. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E.I., Crystal chemistry of silicides and germanides, M., 1971; Wolf N. F., Silicium halvlederdata, Oxf. - N.Y., 1965.

    Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter atomnummer og Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer Indhold 1 Symboler, der bruges i øjeblikket ... Wikipedia

    Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter symbol og Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer Dette er en liste over kemiske grundstoffer arrangeret i rækkefølge efter stigende atomnummer. Tabellen viser navnet på elementet, symbolet, gruppen og punktum i... ... Wikipedia

    Hovedartikel: Lister over kemiske grundstoffer Indhold 1 Elektronisk konfiguration 2 Referencer 2.1 NIST ... Wikipedia

    Hovedartikel: Lister over kemiske grundstoffer Nr. Symbol Navn Mohs hårdhed Vickers hårdhed (GPa) Brinnell hårdhed (GPa) 3 Li Lithium 0,6 4 Be Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Carbon 1,5 (grafit) 6...Wikipedia

    Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter atomnummer og Liste over kemiske grundstoffer efter symbol Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

    Hovedartikel: Lister over kemiske grundstoffer Nr Symbol Russisk navn Latinsk navn Etymologi af navnet 1 H Hydrogen Hydrogenium Fra andet græsk. ὕδωρ "vand" og γεννάω "Jeg føder." 2 ... Wikipedia

    Liste over symboler for kemiske grundstoffer er symboler (tegn), koder eller forkortelser, der bruges til en kort eller visuel fremstilling af navnene på kemiske grundstoffer og simple stoffer af samme navn. Først og fremmest er disse symboler på kemiske grundstoffer ... Wikipedia

    Nedenfor er navnene på fejlagtigt opdagede kemiske grundstoffer (der angiver forfatterne og datoerne for opdagelsen). Alle elementerne nævnt nedenfor blev opdaget som et resultat af eksperimenter udført mere eller mindre objektivt, men normalt forkert... ... Wikipedia

    Anbefalede værdier for mange elementegenskaber, sammen med forskellige referencer, er samlet på disse sider. Eventuelle ændringer i værdierne i infoboksen skal sammenlignes med de givne værdier og/eller angives i overensstemmelse hermed ... ... Wikipedia

    Kemisk symbol på et diatomisk klormolekyle 35 Symboler for kemiske grundstoffer (kemiske symboler) symbol på kemiske grundstoffer. Sammen med kemiske formler, diagrammer og ligninger for kemiske reaktioner danner de et formelt sprog... ... Wikipedia

Bøger

  • Japansk-engelsk-russisk ordbog til installation af industrielt udstyr. Omkring 8.000 termer, Popova I.S.. Ordbogen er beregnet til en bred vifte af brugere og primært til oversættere og tekniske specialister involveret i levering og implementering af industrielt udstyr fra Japan eller...
  • Engelsk for læger. 8. udg. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 s. Formålet med lærebogen er at undervise i at læse og oversætte engelske medicinske tekster, at føre samtaler inden for forskellige områder af medicin. Den består af en kort indledende fonetisk og...

Hvis du finder det periodiske system svært at forstå, er du ikke alene! Selvom det kan være svært at forstå dets principper, vil det at lære, hvordan man bruger det, hjælpe dig, når du studerer naturvidenskab. Først skal du studere tabellens struktur og hvilke oplysninger du kan lære af det om hvert kemisk element. Derefter kan du begynde at studere egenskaberne for hvert element. Og endelig, ved hjælp af det periodiske system, kan du bestemme antallet af neutroner i et atom af et bestemt kemisk element.

Trin

Del 1

Bordstruktur

    Det periodiske system, eller det periodiske system over kemiske grundstoffer, begynder i øverste venstre hjørne og slutter i slutningen af ​​den sidste række i tabellen (nederste højre hjørne). Elementerne i tabellen er arrangeret fra venstre mod højre i stigende rækkefølge efter deres atomnummer. Atomnummeret viser, hvor mange protoner der er indeholdt i et atom. Derudover, når atomnummeret stiger, stiger atommassen også. Således kan dets atommasse bestemmes ved placeringen af ​​et grundstof i det periodiske system.

  1. Som du kan se, indeholder hvert efterfølgende element en proton mere end det forudgående element. Dette er tydeligt, når man ser på atomnumrene. Atomtal stiger med et, når du bevæger dig fra venstre mod højre. Fordi elementer er arrangeret i grupper, efterlades nogle tabelceller tomme.

    • For eksempel indeholder den første række i tabellen brint, som har atomnummer 1, og helium, som har atomnummer 2. De er dog placeret på hver sin kant, fordi de tilhører forskellige grupper.

  2. Lær om grupper, der indeholder grundstoffer med lignende fysiske og kemiske egenskaber. Elementerne i hver gruppe er placeret i den tilsvarende lodrette kolonne. De identificeres typisk med den samme farve, hvilket hjælper med at identificere grundstoffer med lignende fysiske og kemiske egenskaber og forudsige deres adfærd. Alle elementer i en bestemt gruppe har det samme antal elektroner i deres ydre skal.

    • Brint kan klassificeres som både alkalimetaller og halogener. I nogle tabeller er det angivet i begge grupper.
    • I de fleste tilfælde er grupperne nummereret fra 1 til 18, og tallene er placeret øverst eller nederst i tabellen. Tal kan angives med romerske (f.eks. IA) eller arabiske (f.eks. 1A eller 1) tal.
    • Når du bevæger dig langs en kolonne fra top til bund, siges du at "gennemse en gruppe."

  3. Find ud af, hvorfor der er tomme celler i tabellen. Grundstoffer er ordnet ikke kun efter deres atomnummer, men også efter gruppe (grundstoffer i samme gruppe har lignende fysiske og kemiske egenskaber). Takket være dette er det lettere at forstå, hvordan et bestemt element opfører sig. Men efterhånden som atomnummeret stiger, findes grundstoffer, der falder i den tilsvarende gruppe, ikke altid, så der er tomme celler i tabellen.

    • For eksempel har de første 3 rækker tomme celler, fordi overgangsmetaller kun findes fra atomnummer 21.
    • Grundstoffer med atomnummer 57 til 102 er klassificeret som sjældne jordarters grundstoffer, og er normalt placeret i deres egen undergruppe i nederste højre hjørne af tabellen.

  4. Hver række i tabellen repræsenterer en periode. Alle grundstoffer i samme periode har det samme antal atomare orbitaler, hvori elektronerne i atomerne er placeret. Antallet af orbitaler svarer til periodetallet. Tabellen indeholder 7 rækker, det vil sige 7 punktum.

    • For eksempel har atomer af grundstoffer i den første periode en orbitaler, og atomer af elementer fra den syvende periode har 7 orbitaler.
    • Som regel er perioder betegnet med tal fra 1 til 7 til venstre i tabellen.
    • Når du bevæger dig langs en linje fra venstre mod højre, siges du at "scanne perioden."

  5. Lær at skelne mellem metaller, metalloider og ikke-metaller. Du vil bedre forstå et elements egenskaber, hvis du kan bestemme, hvilken type det er. For nemheds skyld er metaller, metalloider og ikke-metaller i de fleste tabeller angivet med forskellige farver. Metaller er til venstre og ikke-metaller er på højre side af bordet. Metalloider er placeret mellem dem.

    Del 2

    Elementbetegnelser

    1. Hvert element er betegnet med et eller to latinske bogstaver. Som regel vises elementsymbolet med store bogstaver i midten af ​​den tilsvarende celle. Et symbol er et forkortet navn for et element, der er det samme på de fleste sprog. Elementsymboler bruges ofte, når man udfører eksperimenter og arbejder med kemiske ligninger, så det er nyttigt at huske dem.

      • Typisk er elementsymboler forkortelser af deres latinske navn, selvom de for nogle, især nyligt opdagede elementer, er afledt af det almindelige navn. For eksempel er helium repræsenteret af symbolet He, som er tæt på det almindelige navn på de fleste sprog. Samtidig betegnes jern som Fe, hvilket er en forkortelse af dets latinske navn.

    2. Vær opmærksom på det fulde navn på elementet, hvis det er angivet i tabellen. Dette element "navn" bruges i almindelige tekster. For eksempel er "helium" og "carbon" navne på grundstoffer. Normalt, men ikke altid, er de fulde navne på grundstofferne anført under deres kemiske symbol.

      • Nogle gange angiver tabellen ikke navnene på grundstofferne og angiver kun deres kemiske symboler.

    3. Find atomnummeret. Typisk er et grundstofs atomnummer placeret i toppen af ​​den tilsvarende celle, i midten eller i hjørnet. Det kan også vises under elementets symbol eller navn. Grundstoffer har atomnumre fra 1 til 118.

      • Atomnummeret er altid et heltal.

    4. Husk at atomnummeret svarer til antallet af protoner i et atom. Alle atomer i et grundstof indeholder det samme antal protoner. I modsætning til elektroner forbliver antallet af protoner i et grundstofs atomer konstant. Ellers ville du få et andet kemisk grundstof!

      • Et grundstofs atomnummer kan også bestemme antallet af elektroner og neutroner i et atom.

    5. Normalt er antallet af elektroner lig med antallet af protoner. Undtagelsen er tilfældet, når atomet er ioniseret. Protoner har en positiv ladning og elektroner har en negativ ladning. Fordi atomer normalt er neutrale, indeholder de det samme antal elektroner og protoner. Et atom kan dog få eller miste elektroner, i hvilket tilfælde det bliver ioniseret.

      • Ioner har en elektrisk ladning. Hvis en ion har flere protoner, har den en positiv ladning, i hvilket tilfælde et plustegn placeres efter elementsymbolet. Hvis en ion indeholder flere elektroner, har den en negativ ladning, angivet med et minustegn.
      • Plus- og minustegn bruges ikke, hvis atomet ikke er en ion.

Hvordan bruger man det periodiske system? For en uindviet person er læsning af det periodiske system det samme som for en nisse, der ser på elvernes gamle runer. Og det periodiske system kan fortælle dig meget om verden.

Ud over at tjene dig godt i eksamen, er det også ganske enkelt uerstattelig til at løse en lang række kemiske og fysiske problemer. Men hvordan læser man det? Heldigvis kan alle i dag lære denne kunst. I denne artikel vil vi fortælle dig, hvordan du forstår det periodiske system.

Det periodiske system af kemiske grundstoffer (Mendeleevs tabel) er en klassificering af kemiske grundstoffer, der fastslår afhængigheden af ​​forskellige egenskaber af grundstoffer på ladningen af ​​atomkernen.

Historien om skabelsen af ​​bordet

Dmitry Ivanovich Mendeleev var ikke en simpel kemiker, hvis nogen mener det. Han var kemiker, fysiker, geolog, metrolog, økolog, økonom, oliearbejder, aeronaut, instrumentmager og lærer. I løbet af sit liv formåede videnskabsmanden at udføre en masse grundlæggende forskning inden for forskellige vidensområder. For eksempel er det en udbredt opfattelse, at det var Mendeleev, der beregnede den ideelle styrke af vodka - 40 grader.

Vi ved ikke, hvordan Mendeleev havde det med vodka, men vi ved med sikkerhed, at hans afhandling om emnet "Diskurs om kombinationen af ​​alkohol med vand" ikke havde noget at gøre med vodka og betragtede alkoholkoncentrationer fra 70 grader. Med alle videnskabsmandens fordele bragte opdagelsen af ​​den periodiske lov om kemiske elementer - en af ​​de grundlæggende naturlove, ham den bredeste berømmelse.


Der er en legende, ifølge hvilken en videnskabsmand drømte om det periodiske system, hvorefter alt, hvad han skulle gøre, var at forfine ideen, der var dukket op. Men hvis alt var så simpelt.. Denne version af oprettelsen af ​​det periodiske system er tilsyneladende ikke andet end en legende. Da han blev spurgt, hvordan bordet blev åbnet, svarede Dmitry Ivanovich selv: " Jeg har tænkt på det i måske tyve år, men man tænker: Jeg sad der og pludselig... er det færdigt.”

I midten af ​​det nittende århundrede blev forsøg på at arrangere de kendte kemiske grundstoffer (63 grundstoffer kendte) udført parallelt af flere videnskabsmænd. For eksempel, i 1862, placerede Alexandre Emile Chancourtois elementer langs en helix og bemærkede den cykliske gentagelse af kemiske egenskaber.

Kemiker og musiker John Alexander Newlands foreslog sin version af det periodiske system i 1866. Et interessant faktum er, at videnskabsmanden forsøgte at opdage en slags mystisk musikalsk harmoni i arrangementet af elementerne. Blandt andre forsøg var der også Mendeleevs forsøg, som blev kronet med succes.


I 1869 blev det første tabeldiagram offentliggjort, og 1. marts 1869 regnes for dagen, hvor den periodiske lov blev åbnet. Essensen af ​​Mendeleevs opdagelse var, at egenskaberne af grundstoffer med stigende atommasse ikke ændrer sig monotont, men periodisk.

Den første version af tabellen indeholdt kun 63 elementer, men Mendeleev tog en række meget utraditionelle beslutninger. Så han gættede på at efterlade plads i bordet til stadig uopdagede elementer, og ændrede også atommasserne af nogle elementer. Den grundlæggende rigtighed af loven afledt af Mendeleev blev bekræftet meget hurtigt efter opdagelsen af ​​gallium, scandium og germanium, hvis eksistens blev forudsagt af videnskabsmanden.

Moderne visning af det periodiske system

Nedenfor ses selve bordet

I dag bruges begrebet atomnummer (antallet af protoner i kernen) i stedet for atomvægt (atommasse) til at ordne grundstoffer. Tabellen indeholder 120 grundstoffer, som er arrangeret fra venstre mod højre i rækkefølge efter stigende atomnummer (antal protoner)

Tabelkolonnerne repræsenterer såkaldte grupper, og rækkerne repræsenterer perioder. Tabellen har 18 grupper og 8 perioder.

  1. De metalliske egenskaber af elementer falder, når de bevæger sig langs en periode fra venstre mod højre, og øges i den modsatte retning.
  2. Størrelsen af ​​atomer falder, når de bevæger sig fra venstre mod højre i perioder.
  3. Når du bevæger dig fra top til bund gennem gruppen, øges de reducerende metalegenskaber.
  4. Oxiderende og ikke-metalliske egenskaber øges, når du bevæger dig langs en periode fra venstre mod højre.

Hvad lærer vi om et element fra tabellen? Lad os for eksempel tage det tredje element i tabellen - lithium, og overveje det i detaljer.

Først og fremmest ser vi selve elementsymbolet og dets navn under det. I øverste venstre hjørne ses grundstoffets atomnummer, i hvilken rækkefølge grundstoffet er arrangeret i tabellen. Atomnummeret er som allerede nævnt lig med antallet af protoner i kernen. Antallet af positive protoner er normalt lig med antallet af negative elektroner i et atom (undtagen i isotoper).

Atommassen er angivet under atomnummeret (i denne version af tabellen). Hvis vi afrunder atommassen til nærmeste heltal, får vi det, der kaldes massetallet. Forskellen mellem massetallet og atomnummeret giver antallet af neutroner i kernen. Således er antallet af neutroner i en heliumkerne to, og i lithium er det fire.

Vores kursus "Periodical Table for Dummies" er afsluttet. Afslutningsvis inviterer vi dig til at se en tematisk video, og vi håber, at spørgsmålet om, hvordan man bruger Mendeleevs periodiske system, er blevet tydeligere for dig. Vi minder dig om, at det altid er mere effektivt at studere et nyt emne ikke alene, men med hjælp fra en erfaren mentor. Derfor skal du aldrig glemme elevservicen, som gerne deler sin viden og erfaring med dig.

    Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter atomnummer og Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer Indhold 1 Symboler, der bruges i øjeblikket ... Wikipedia

    Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter symbol og Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer Dette er en liste over kemiske grundstoffer arrangeret i rækkefølge efter stigende atomnummer. Tabellen viser navnet på elementet, symbolet, gruppen og punktum i... ... Wikipedia

    - (ISO 4217) Koder til repræsentation af valutaer og fonde (engelsk) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fransk) ... Wikipedia

    Den enkleste form for stof, der kan identificeres ved kemiske metoder. Disse er komponenter af simple og komplekse stoffer, der repræsenterer en samling atomer med samme nukleare ladning. Ladningen af ​​kernen i et atom bestemmes af antallet af protoner i... Colliers Encyclopedia

    Indhold 1 Paleolithic æra 2 10. årtusinde f.Kr. e. 3 9. årtusinde f.Kr øh... Wikipedia

    Indhold 1 Paleolithic æra 2 10. årtusinde f.Kr. e. 3 9. årtusinde f.Kr øh... Wikipedia

    Dette udtryk har andre betydninger, se russisk (betydninger). Russere... Wikipedia

    Terminologi 1: : dw Ugedagens nummer. "1" svarer til mandagsdefinitioner af udtrykket fra forskellige dokumenter: dw DUT Forskellen mellem Moskva- og UTC-tid, udtrykt som et helt antal timer. Definitioner af udtrykket fra ... ... Ordbogsopslagsbog med vilkår for normativ og teknisk dokumentation