Løsning.
Hydrolyse forløber gennem saltets svage komponent.
A) ammoniumchlorid - et salt dannet af en svag base og en stærk syre hydrolyseres af kation (1).
B) kaliumsulfat - et salt dannet af en stærk base og en stærk syre undergår ikke hydrolyse (3).
C) natriumcarbonat - et salt dannet af en stærk base og en svag syre hydrolyseres ved anionen (2).
D) aluminiumsulfid - et salt dannet af en svag base og en svag syre gennemgår fuldstændig hydrolyse (4).
Svar: 1324.
Svar: 1324
Kilde: Demoversion af Unified State Exam 2012 i kemi.
Etabler en overensstemmelse mellem navnet på saltet og dets forhold til hydrolyse: For hver position angivet med et bogstav skal du vælge den tilsvarende position angivet med et tal.
Skriv tallene ned i dit svar, og sæt dem i den rækkefølge, der svarer til bogstaverne:
| EN | B | I | G |
Løsning.
Lad os etablere korrespondance.
A) ammoniumchlorid - et salt dannet af en svag base og en stærk syre hydrolyseres af kation (1).
B) kaliumsulfat - et salt dannet af en stærk base og en stærk syre undergår ikke hydrolyse (3).
C) natriumcarbonat - et salt dannet af en stærk base og en svag syre hydrolyseres af anion (2).
D) aluminiumsulfid - et salt dannet af en svag base og en svag syre gennemgår fuldstændig hydrolyse af kationen og anionen (4).
Svar: 1324.
Svar: 1324
Kilde: Demoversion af Unified State Exam 2013 i kemi.
Anastasia Strelkova 04.03.2016 22:42
sætter vi lighedstegn mellem det faktum, at aluminiumsulfid nedbrydes i et vandigt miljø med opløsning?
Anton Golyshev
Der sker hydrolyse ved kationen og ved anionen, som bliver irreversibel på grund af, at der dannes et bundfald (aluminiumhydroxid), og der frigives en gas (hydrogensulfid). Så her taler vi ikke om opløsning, men om hydrolyse af et salt af en svag base og en svag syre.
Etabler en overensstemmelse mellem navnet på saltet og mediet for dets vandige opløsning: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.
Skriv tallene ned i dit svar, og sæt dem i den rækkefølge, der svarer til bogstaverne:
| EN | B | I | G |
Løsning.
Lad os etablere korrespondance.
A) natriumsulfit er et salt af en stærk base og en svag syre, opløsningen er basisk.
B) bariumnitrat er et salt af en stærk base og en stærk syre, opløsningsmediet er neutralt.
C) zinksulfat er et salt af en svag base og en stærk syre, opløsningen er sur.
D) ammoniumchlorid er et salt af en svag base og en stærk syre, opløsningen er sur.
Mulighed 1
1. Gennemfør korte ionligninger for salthydrolysereaktioner:
2. Skriv reaktionsligningerne for hydrolysen af natriumethoxid og bromethan. Hvad har disse stoffers hydrolyseprodukter til fælles? Hvordan flytter man den kemiske ligevægt mod processen med bromethanhydrolyse? 
3*. Skriv ligningen for reaktionen af calciumcarbid CaC₂ med vand (hydrolyse) og navngiv produkterne af denne reaktion. 
Mulighed 2
1. Salte gives: kaliumsulfid, jern(III)chlorid, natriumnitrat. Når en af dem hydrolyseres, bliver opløsningen basisk. Skriv de molekylære og korte ionligninger for reaktionerne i det første trin af hydrolyse af dette salt. Hvilket salt undergår også hydrolyse? Skriv de molekylære og korte ionligninger for reaktionerne i det første trin af dets hydrolyse. Hvad er opløsningsmiljøet for dette salt? 
2. Hvilke stoffer dannes ved fuldstændig hydrolyse af proteiner? Hvilke typer proteinhydrolyse kender du? I hvilket tilfælde forløber proteinhydrolyse hurtigere? 
3*. Skriv ligningen for reaktionen mellem phosphor (V) chlorid PCl₅ med vand (hydrolyse) og navngiv produkterne af denne reaktion.
Mulighed 3
1. Gennemfør korte ionligninger for salthydrolysereaktioner: 
Skriv de tilsvarende molekylære ligninger for hydrolysereaktioner. Hvad er opløsningsmiljøet for hvert salt?
2. Skriv reaktionsligningen for syrehydrolyse af tristearin fedt. Hvilke produkter dannes under hydrolysen af dette fedt? Hvad vil forskellen på hydrolyseprodukter være, hvis processen udføres i et alkalisk medium? 
3*. Skriv ligningen for reaktionen af silicium (IV) chlorid SiCl 4 med vand (hydrolyse) og navngiv produkterne af denne reaktion. 
Mulighed 4
1. Salte gives: zinksulfat, natriumcarbonat, kaliumchlorid. Når en af dem hydrolyseres, bliver opløsningen sur. Skriv de molekylære og korte ionligninger for reaktionerne i det første trin af hydrolyse af dette salt. Hvilket salt undergår også hydrolyse? Skriv de molekylære og korte ionligninger for reaktionerne i det første trin af dets hydrolyse. Hvad er opløsningsmiljøet for dette salt? 
2. Skriv reaktionsligningerne for hydrolyse af cellulose og saccharose. Hvad har disse stoffers hydrolyseprodukter til fælles? I hvilke omgivelser udføres denne proces og hvorfor? 
3*. Skriv ligningen for reaktionen af natriumhydrid NaH med vand (hydrolyse) og navngiv produkterne af denne reaktion. 
Hydrolyse er vekselvirkningen af et salt med vand, som et resultat af hvilket hydrogenioner af vand kombineres med anionerne af den sure rest af saltet, og hydroxylionerne kombineres med saltets metalkation. Dette producerer en syre (eller surt salt) og en base (basisk salt). Ved opstilling af hydrolyseligninger er det nødvendigt at bestemme, hvilke saltioner der kan binde vandioner (H + eller OH -) til en svagt dissocierende forbindelse. Disse kan enten være svage sure ioner eller svage baseioner.
Stærke baser omfatter alkalier (baser af alkali- og jordalkalimetaller): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ra(OH) 2. De resterende baser er svage elektrolytter (NH 4 OH, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2 osv.).
Stærke syrer omfatter HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7. De resterende syrer er svage elektrolytter (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4, etc.). Da stærke syrer og stærke baser fuldstændig dissocierer til ioner i opløsning, kan kun ioner af syrerester af svage syrer og metalioner, der danner svage baser, kombineres med vandioner til svagt dissocierende forbindelser. Disse svage elektrolytter, ved at binde og tilbageholde H + eller OH - ioner, forstyrrer balancen mellem vandmolekyler og dets ioner, hvilket forårsager en sur eller alkalisk reaktion af saltopløsningen. Derfor undergår de salte, der indeholder svage elektrolytioner, dvs. hydrolyse. dannede salte:
1) en svag syre og en stærk base (f.eks. K2SiO3);
2) en svag base og en stærk syre (f.eks. CuS04);
3) en svag base og en svag syre (f.eks. CH 3 COONH 4).
Salte af en stærk syre og en stærk base undergår ikke hydrolyse (f.eks. KNO 3).
Ionligninger for hydrolysereaktioner er opstillet efter samme regler som ionligninger for almindelige udvekslingsreaktioner. Hvis saltet er dannet af en polysyre svag syre eller en polysyre svag base, så forløber hydrolysen trinvis med dannelsen af sure og basiske salte.
Eksempler på problemløsning
Eksempel 1. Hydrolyse af kaliumsulfid K 2 S.
Trin I af hydrolyse: svagt dissocierende ioner HS - dannes.
Molekylær form for reaktionen:
K2S+H2O=KHS+KOH
Ioniske ligninger:
Fuld ionisk form:
2K + +S 2- +H2O=K + +HS - +K + +OH -
Forkortet ionform:
S2- +H2O=HS - +OH -
Fordi Som et resultat af hydrolyse dannes et overskud af OH - ioner i saltopløsningen, derefter er opløsningens reaktion alkalisk pH>7.
Trin II: svagt dissocierende H 2 S-molekyler dannes.
Reaktionens molekylære form
KHS+H2O=H2S+KOH
Ioniske ligninger
Fuld ionisk form:
K + +HS - +H2O=H2S+K + +OH -
Forkortet ionform:
HS - +H2O=H2S+OH -
Miljøet er basisk, pH>7.
Eksempel 2. Hydrolyse af kobbersulfat CuSO 4.
Trin I af hydrolyse: svagt dissocierende ioner (CuOH) + dannes.
Molekylær form for reaktionen:
2CuSO4 +2H2O= 2SO4 +H2SO4
Ioniske ligninger
Fuld ionisk form:
2Cu2+ +2SO42- +2H2O=2(CuOH) + +SO42- +2H + +SO42-
Forkortet ionform:
Cu2+ +H2O=(CuOH) + +H+
Fordi Som et resultat af hydrolyse i en saltopløsning dannes et overskud af H + ioner, derefter er reaktionen af opløsningen sur pH<7.
Trin II af hydrolyse: svagt dissocierende Cu(OH)2-molekyler dannes.
Reaktionens molekylære form
2S04+2H2O=2Cu(OH)2+H2S04
Ioniske ligninger
Fuld ionisk form:
2(CuOH) + +SO4 2- +2H2O= 2Cu(OH)2 +2H + +SO4 2-
Forkortet ionform:
(CuOH) + +H2O=Cu(OH)2+H+
Surt medium, pH<7.
Eksempel 3. Hydrolyse af blyacetat Pb(CH 3 COO) 2.
Trin I af hydrolyse: svagt dissocierende ioner (PbOH) + og svag syre CH 3 COOH dannes.
Molekylær form for reaktionen:
Pb(CH3COO)2+H2O=Pb(OH)CH3COO+CH3COOH
Ioniske ligninger
Fuld ionisk form:
Pb2+ +2CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COO - +CH3COOH
Forkortet ionform:
Pb2+ +CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COOH
Når opløsningen er kogt, er hydrolysen næsten fuldstændig, og der dannes et bundfald af Pb(OH) 2
II fase af hydrolyse:
Pb(OH)CH3COO+H2O=Pb(OH)2+CH3COOH
DEFINITION
Kaliumsulfid- et gennemsnitssalt dannet af en stærk base - kaliumhydroxid (KOH) og en svag syre - svovlbrinte (H 2 S). Formel - K 2 S.
Molær masse – 110 g/mol. Det er en farveløs kubisk krystal.
Hydrolyse af kaliumsulfid
Hydrolyserer ved anionen. Miljøet er basisk. Hydrolyseligningen er som følger:
Første fase:
K2S ↔ 2K + + S2- (saltdissociation);
S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (hydrolyse ved anionen);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ligning i ionisk form);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (ligning i molekylær form).
Anden fase:
KHS ↔ K + +HS - (saltdissociation);
HS - + HOH ↔H2S + OH - (hydrolyse ved anionen);
K + + 2HS - + HOH ↔ H2S + K + + OH - (ligning i ionisk form);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (ligning i molekylær form).
Eksempler på problemløsning
EKSEMPEL 1
| Dyrke motion | Kaliumsulfid fås ved at opvarme en blanding bestående af kalium og svovl til en temperatur på 100-200 o C. Hvilken masse af reaktionsproduktet dannes, hvis 11 g kalium og 16 g svovl reagerer? |
| Løsning | Lad os skrive ligningen for reaktionen mellem svovl og kalium: Lad os finde antallet af mol af udgangsstoffer ved hjælp af de data, der er angivet i problemformuleringen. Den molære masse af kalium er -39 g/mol, svovl - 32 g/mol. υ(K) = m(K)/M(K) = 11/39 = 0,28 mol; υ(S) = m(S)/M(S) = 16/32 = 0,5 mol. Kaliummangel (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K2S) = 2× υ(K) =2×0,28 = 0,56 mol. Lad os finde massen af kaliumsulfid (molær masse - 110 g/mol): m(K2S)= υ(K2S)×M(K2S)= 0,56×110 = 61,6 g. |
| Svar | Massen af kaliumsulfid er 61,6 g. |