Kemi formler. Indsamling af grundlæggende formler for et skolekemikursus

>> Kemiske formler

Kemiske formler

Materialet i dette afsnit vil hjælpe dig:

> find ud af, hvad den kemiske formel er;
> læs formlerne for stoffer, atomer, molekyler, ioner;
> brug udtrykket "formel enhed" korrekt;
> sammensætte kemiske formler for ioniske forbindelser;
> karakterisere sammensætningen af et stof, molekyle, ion ved hjælp af en kemisk formel.

Kemisk formel.

Alle har det stoffer der er et navn. Men ved dets navn er det umuligt at afgøre, hvilke partikler et stof består af, hvor mange og hvilke slags atomer der er indeholdt i dets molekyler, ioner, og hvilke ladninger ionerne har. Svarene på sådanne spørgsmål gives af en særlig post - en kemisk formel.

En kemisk formel er betegnelsen for et atom, molekyle, ion eller stof ved hjælp af symboler kemiske elementer og indekser.

Den kemiske formel for et atom er symbolet for det tilsvarende grundstof. For eksempel er aluminiumsatomet betegnet med symbolet Al, siliciumatomet med symbolet Si. Simple stoffer har også sådanne formler - metallet aluminium, ikke-metallet af atomstruktur silicium.

Kemisk formel molekyler af et simpelt stof indeholder symbolet for det tilsvarende element og underskriften - et lille tal skrevet under og til højre. Indekset angiver antallet af atomer i molekylet.

Et iltmolekyle består af to iltatomer. Dens kemiske formel er O2. Denne formel læses ved først at udtale elementets symbol, derefter indekset: "o-to". Formlen O2 betegner ikke kun molekylet, men også selve stoffet oxygen.

O2-molekylet kaldes diatomisk. De simple stoffer Hydrogen, Nitrogen, Fluor, Klor, Brom og Jod består af lignende molekyler (deres generelle formel er E 2).

Ozon indeholder tre-atomare molekyler, hvidt fosfor indeholder fire-atomare molekyler, og svovl indeholder otte-atomare molekyler. (Skriv de kemiske formler for disse molekyler.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
jeg 2

I formlen for et molekyle af et komplekst stof er symbolerne for de elementer, hvis atomer er indeholdt i det, såvel som indekser, skrevet ned. Et kuldioxidmolekyle består af tre atomer: et kulstofatom og to oxygenatomer. Dens kemiske formel er CO 2 (læs "tse-o-two"). Husk: hvis et molekyle indeholder et atom af et hvilket som helst grundstof, så er det tilsvarende indeks, dvs. I, ikke skrevet i den kemiske formel. Formlen for et kuldioxidmolekyle er også formlen for selve stoffet.

I formlen for en ion er dens ladning yderligere nedskrevet. For at gøre dette skal du bruge en hævet skrift. Det angiver mængden af afgift med et tal (de skriver ikke et), og derefter et tegn (plus eller minus). For eksempel har en natriumion med en ladning +1 formlen Na + (læs "natrium-plus"), en klorion med en ladning - I - SG - ("chlor-minus"), en hydroxidion med en ladning - I - OH - ("o-ash-minus"), en carbonation med en ladning -2 - CO 2- 3 ("ce-o-tre-to-minus").

Na+,Cl-
simple ioner

OH-, CO 2-3
komplekse ioner

I formlerne for ionforbindelser, skriv først, uden at angive ladninger, positivt ladet ioner, og derefter - negativt ladet (tabel 2). Hvis formlen er korrekt, så er summen af ladningerne af alle ioner i den nul.

tabel 2
Formler for nogle ioniske forbindelser

I nogle kemiske formler er en gruppe atomer eller en kompleks ion skrevet i parentes. Lad os som eksempel tage formlen for læsket kalk Ca(OH) 2. Dette er en ionisk forbindelse. I den er der for hver Ca 2+ ion to OH - ioner. Formlen for forbindelsen lyder " calcium-o-aske-to gange", men ikke "calcium-o-aske-to".

Nogle gange i kemiske formler, i stedet for symboler på elementer, skrives "fremmede" bogstaver såvel som indeksbogstaver. Sådanne formler kaldes ofte generelle. Eksempler på formler af denne type: ECI n, E n O m, F x O y. Først
formlen angiver en gruppe af forbindelser af grundstoffer med klor, den anden - en gruppe af forbindelser af grundstoffer med ilt, og den tredje bruges, hvis den kemiske formel af en forbindelse af Ferrum med Ilt ukendt og
den skal installeres.

Hvis du skal udpege to separate neonatomer, to oxygenmolekyler, to kuldioxidmolekyler eller to natriumioner, skal du bruge notationerne 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Tallet foran den kemiske formel kaldes koefficienten. Koefficient I, ligesom indeks I, skrives ikke.

Formel enhed.

Hvad betyder notationen 2NaCl? NaCl-molekyler eksisterer ikke; bordsalt er en ionforbindelse, der består af Na + og Cl - ioner. Et par af disse ioner kaldes formelenheden for et stof (det er fremhævet i fig. 44, a). Således repræsenterer notationen 2NaCl to formelenheder af bordsalt, dvs. to par Na + og Cl- ioner.

Udtrykket "formel enhed" bruges om komplekse stoffer, ikke kun af ionisk, men også af atomstruktur. For eksempel er formelenheden for kvarts SiO 2 kombinationen af et siliciumatom og to iltatomer (fig. 44, b).

Ris. 44. formelenheder i forbindelser med ionisk (a) atomstruktur (b)

En formelenhed er den mindste "byggesten" af et stof, dets mindste gentagne fragment. Dette fragment kan være et atom (i et simpelt stof), molekyle(i et simpelt eller komplekst stof),
en samling af atomer eller ioner (i et komplekst stof).

Dyrke motion. Tegn den kemiske formel for en forbindelse, der indeholder Li + i SO 2- 4 ioner. Navngiv formelenheden for dette stof.

Løsning

I en ionforbindelse er summen af ladningerne af alle ioner nul. Dette er muligt, forudsat at der for hver SO 2- 4 ion er to Li+ ioner. Derfor er formlen for forbindelsen Li 2 SO 4.

Formlenheden for et stof er tre ioner: to Li + ioner og en SO 2- 4 ion.

Kvalitativ og kvantitativ sammensætning af et stof.

En kemisk formel indeholder information om sammensætningen af en partikel eller et stof. Når de karakteriserer den kvalitative sammensætning, navngiver de de elementer, der danner en partikel eller et stof, og når de karakteriserer den kvantitative sammensætning, angiver de:

Antallet af atomer af hvert grundstof i et molekyle eller en kompleks ion;
forholdet mellem atomer af forskellige grundstoffer eller ioner i et stof.

Dyrke motion. Beskriv sammensætningen af metan CH 4 (molekylær forbindelse) og soda Na 2 CO 3 (ionisk forbindelse)

Løsning

Metan dannes af grundstofferne Carbon og Hydrogen (dette er en kvalitativ sammensætning). Et metanmolekyle indeholder et carbonatom og fire hydrogenatomer; deres forhold i molekylet og i stoffet

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativ sammensætning).

(Bogstavet N angiver antallet af partikler - atomer, molekyler, ioner.

Soda dannes af tre elementer - Natrium, Kulstof og Ilt. Det indeholder positivt ladede Na + ioner, da natrium er et metallisk grundstof, og negativt ladede CO -2 3 ioner (kvalitativ sammensætning).

Forholdet mellem atomer af grundstoffer og ioner i et stof er som følger:

konklusioner

En kemisk formel er en registrering af et atom, molekyle, ion, stof ved hjælp af symboler for kemiske grundstoffer og indekser. Antallet af atomer af hvert grundstof er angivet i formlen ved hjælp af et sænket skrift, og ladningen af ionen er angivet med et hævet skrift.

Formelenhed er en partikel eller samling af partikler af et stof repræsenteret ved dets kemiske formel.

Den kemiske formel afspejler den kvalitative og kvantitative sammensætning af en partikel eller et stof.

?
66. Hvilke oplysninger om et stof eller en partikel indeholder en kemisk formel?

67. Hvad er forskellen mellem en koefficient og en underskrift i kemisk notation? Fuldend dit svar med eksempler. Hvad bruges overskriften til?

68. Læs formlerne: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Hvad betyder indtastningerne: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Skriv kemiske formler ned, der lyder sådan her: es-o-tre; bor-to-o-tre; aske-en-o-to; krom-o-aske-tre gange; natrium-aske-es-o-four; en-aske-fire-dobbelt-es; barium-to-plus; pe-o-fire-tre-minus.

71. Lav den kemiske formel for et molekyle, der indeholder: a) et nitrogenatom og tre hydrogenatomer; b) fire atomer af hydrogen, to atomer af fosfor og syv atomer af ilt.

72. Hvad er formelenheden: a) for soda Na 2 CO 3 ; b) for den ioniske forbindelse Li3N; c) for forbindelsen B 2 O 3, som har en atomstruktur?

73. Lav formler for alle stoffer, der kun kan indeholde følgende ioner: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Beskriv den kvalitative og kvantitative sammensætning af:

a) molekylære stoffer - klor Cl 2, hydrogenperoxid (hydrogenperoxid) H 2 O 2, glucose C 6 H 12 O 6;
b) ionisk stof - natriumsulfat Na2S04;
c) ioner H3O+, HPO 2-4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kemi: Pidruch. for 7. klasse zagalnosvit. navch. lukning - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.

Lektionens indhold lektionsnoter og understøttende ramme lektionspræsentation interaktive teknologier accelerator undervisningsmetoder Øve sig test, test af online opgaver og øvelser hjemmearbejde workshops og træningsspørgsmål til klassediskussioner Illustrationer video- og lydmaterialer fotografier, billeder, grafer, tabeller, diagrammer, tegneserier, lignelser, ordsprog, krydsord, anekdoter, vittigheder, citater Tilføjelser abstracts snydeark tips til de nysgerrige artikler (MAN) litteratur grundlæggende og yderligere ordbog over termer Forbedring af lærebøger og lektioner rette fejl i lærebogen, erstatte forældet viden med ny Kun for lærere kalenderplaner træningsprogrammer metodiske anbefalinger

Nøgleord: Kemi 8. klasse. Alle formler og definitioner, symboler for fysiske størrelser, måleenheder, præfikser til betegnelse af måleenheder, forhold mellem enheder, kemiske formler, grundlæggende definitioner, kort, tabeller, diagrammer.

1. Symboler, navne og måleenheder
nogle fysiske mængder brugt i kemi

Fysisk mængde	Betegnelse	Enhed
Tid	t	Med
Tryk	s	Pa, kPa
Mængde af stof	ν	muldvarp
Masse af stof	m	kg, g
Massefraktion	ω	Dimensionsløs
Molar masse	M	kg/mol, g/mol
Molært volumen	Vn	m 3 /mol, l/mol
Volumen af stof	V	m 3, l
Volumenbrøk		Dimensionsløs
Relativ atommasse	A r	Dimensionsløs
	Hr	Dimensionsløs
Relativ massefylde af gas A til gas B	D B (A)	Dimensionsløs
Densitet af stof	R	kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Avogadros konstant	N A	1/mol
Absolut temperatur	T	K (Kelvin)
Temperatur i Celsius	t	°C (grader Celsius)
Termisk virkning af en kemisk reaktion	Q	kJ/mol

2. Relationer mellem enheder af fysiske størrelser

3. Kemiske formler i 8. klasse

4. Grundlæggende definitioner i 8. klasse

Atom- den mindste kemisk udelelige partikel af et stof.
Kemisk grundstof- en bestemt type atom.
Molekyle- den mindste partikel af et stof, der bevarer sin sammensætning og kemiske egenskaber og består af atomer.
Simple stoffer- stoffer, hvis molekyler består af atomer af samme type.
Komplekse stoffer- stoffer, hvis molekyler består af atomer af forskellige typer.
Kvalitativ sammensætning af stoffet viser hvilke atomer af grundstoffer den består af.
Kvantitativ sammensætning af stoffet viser antallet af atomer af hvert grundstof i dets sammensætning.
Kemisk formel- konventionel registrering af et stofs kvalitative og kvantitative sammensætning ved hjælp af kemiske symboler og indekser.
Atommasseenhed(amu) - en måleenhed for atommasse, lig med massen af 1/12 af et kulstofatom 12 C.
Muldvarp- mængden af et stof, der indeholder et antal partikler svarende til antallet af atomer i 0,012 kg kulstof 12 C.
Avogadros konstant (Na = 6*10 23 mol -1) - antallet af partikler indeholdt i en mol.
Molær masse af et stof (M ) er massen af et stof taget i en mængde på 1 mol.
Relativ atommasse element EN r - forholdet mellem massen af et atom af et givet grundstof m 0 til 1/12 af massen af et carbonatom 12 C.
Relativ molekylvægt stoffer M r - forholdet mellem massen af et molekyle af et givet stof og 1/12 af massen af et kulstofatom 12 C. Den relative molekylmasse er lig med summen af de relative atommasser af de kemiske grundstoffer, der danner forbindelsen, idet tage højde for antallet af atomer i et givet grundstof.
Massefraktion kemisk element ω(X) viser, hvilken del af den relative molekylmasse af stof X, der står for et givet grundstof.

ATOMMOLEKYLÆR UNDERVISNING
1. Der er stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur.
2. Der er mellemrum mellem molekylerne, hvis størrelse afhænger af stoffets aggregeringstilstand og temperatur.
3. Molekyler er i kontinuerlig bevægelse.
4. Molekyler er opbygget af atomer.
6. Atomer er karakteriseret ved en vis masse og størrelse.
Under fysiske fænomener bevares molekyler, under kemiske fænomener ødelægges de som regel. Atomer omarrangeres under kemiske fænomener og danner molekyler af nye stoffer.

LOV OM KONSTANT SAMMENSÆTNING AF STOFFER
Hvert kemisk rent stof med molekylær struktur, uanset fremstillingsmetoden, har en konstant kvalitativ og kvantitativ sammensætning.

VALENS
Valens er egenskaben for et atom af et kemisk grundstof til at vedhæfte eller erstatte et vist antal atomer af et andet grundstof.

KEMISK REAKTION
En kemisk reaktion er et fænomen, som resulterer i, at andre stoffer dannes af et stof. Reaktanter er stoffer, der indgår i en kemisk reaktion. Reaktionsprodukter er stoffer dannet som følge af en reaktion.
Tegn på kemiske reaktioner:
1. Frigivelse af varme (lys).
2. Skift i farve.
3. Lugt vises.
4. Dannelse af sediment.
5. Gasudløsning.

Moderne symboler for kemiske grundstoffer blev introduceret i videnskaben i 1813 af J. Berzelius. Ifølge hans forslag er elementer betegnet med begyndelsesbogstaverne i deres latinske navne. For eksempel betegnes oxygen (Oxygenium) med bogstavet O, svovl (Svovl) med bogstavet S, brint (Hydrogenium) med bogstavet H. I tilfælde, hvor grundstoffernes navne begynder med det samme bogstav, er et bogstav mere tilføjet til det første bogstav. Således har kulstof (Carboneum) symbolet C, calcium (Calcium) - Ca, kobber (Cuprum) - Cu.

Kemiske symboler er ikke kun forkortede navne på grundstoffer: de udtrykker også bestemte mængder (eller masser), dvs. Hvert symbol repræsenterer enten et atom af et grundstof eller et mol af dets atomer eller en masse af et grundstof lig med (eller proportional med) den molære masse af dette grundstof. For eksempel betyder C enten et carbonatom eller et mol carbonatomer eller 12 masseenheder (normalt 12 g) carbon.

Kemiske formler

Formler for stoffer angiver også ikke kun stoffets sammensætning, men også dets mængde og masse. Hver formel repræsenterer enten et molekyle af et stof eller et mol af et stof eller en masse af et stof lig med (eller proportional med) dets molære masse. For eksempel repræsenterer H2O enten et molekyle vand eller et mol vand eller 18 masseenheder (normalt (18 g) vand.

Simple stoffer er også betegnet med formler, der viser, hvor mange atomer et molekyle af et simpelt stof består af: for eksempel formlen for hydrogen H 2. Hvis atomsammensætningen af et molekyle af et simpelt stof ikke er præcist kendt, eller stoffet består af molekyler, der indeholder et andet antal atomer, og også hvis det har en atom- eller metallisk struktur frem for en molekylær, betegnes det simple stof ved elementets symbol. For eksempel er det simple stof fosfor betegnet med formlen P, da fosfor afhængigt af forhold kan bestå af molekyler med forskelligt antal atomer eller have en polymerstruktur.

Kemiformler til at løse problemer

Formlen for stoffet bestemmes ud fra resultaterne af analysen. For eksempel indeholder glucose ifølge analyse 40% (vægt) kulstof, 6,72% (vægt) hydrogen og 53,28% (vægt) oxygen. Derfor er masserne af kulstof, brint og oxygen i forholdet 40:6,72:53,28. Lad os betegne den ønskede formel for glucose C x H y O z, hvor x, y og z er antallet af carbon-, hydrogen- og oxygenatomer i molekylet. Masserne af disse grundstoffers atomer er henholdsvis lig med 12,01; 1.01 og 16.00 amu Derfor indeholder glukosemolekylet 12,01x amu. kulstof, 1,01u amu hydrogen og 16.00zа.u.m. ilt. Forholdet mellem disse masser er 12,01x: 1,01y: 16,00z. Men vi har allerede fundet dette forhold baseret på glukoseanalysedata. Derfor:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Ifølge proportionernes egenskaber:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

eller x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Derfor er der i et glukosemolekyle to brintatomer og et oxygenatom pr. kulstofatom. Denne betingelse er opfyldt af formlerne CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 osv. Den første af disse formler - CH 2 O- kaldes den enkleste eller empiriske formel; den har en molekylvægt på 30,02. For at finde ud af den sande eller molekylære formel er det nødvendigt at kende molekylmassen af et givet stof. Ved opvarmning ødelægges glucose uden at blive til gas. Men dens molekylvægt kan bestemmes ved andre metoder: den er lig med 180. Fra en sammenligning af denne molekylvægt med molekylvægten svarende til den simpleste formel, er det klart, at formlen C 6 H 12 O 6 svarer til glucose.

Således er en kemisk formel et billede af sammensætningen af et stof ved hjælp af symboler for kemiske elementer, numeriske indekser og nogle andre tegn. Der skelnes mellem følgende typer formler:

— enkleste , som opnås eksperimentelt ved at bestemme forholdet mellem kemiske grundstoffer i et molekyle og bruge værdierne af deres relative atommasse (se eksemplet ovenfor);

— molekylær , som kan opnås ved at kende den enkleste formel for et stof og dets molekylvægt (se eksemplet ovenfor);

— rationel , der viser grupper af atomer, der er karakteristiske for klasser af kemiske grundstoffer (R-OH - alkoholer, R - COOH - carboxylsyrer, R - NH2 - primære aminer, etc.);

— strukturel (grafisk) , der viser det relative arrangement af atomer i et molekyle (kan være todimensionelt (i et plan) eller tredimensionelt (i rummet));

— elektronisk, der viser fordelingen af elektroner på tværs af orbitaler (kun skrevet for kemiske grundstoffer, ikke for molekyler).

Lad os se nærmere på eksemplet med ethylalkoholmolekylet:

den enkleste formel for ethanol er C 2 H 6 O;
ethanolformlen er C2H6O;
den rationelle formel for ethanol er C2H5OH;

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Dyrke motion

Ved fuldstændig forbrænding af et oxygenholdigt organisk stof med en vægt på 13,8 g opnåedes 26,4 g kuldioxid og 16,2 g vand. Find molekylformlen for et stof, hvis den relative densitet af dets dampe i forhold til brint er 23.

Løsning

Lad os tegne et diagram over forbrændingsreaktionen af en organisk forbindelse, der angiver antallet af carbon-, hydrogen- og oxygenatomer som henholdsvis "x", "y" og "z":

C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O.

Lad os bestemme masserne af de elementer, der udgør dette stof. Værdier af relative atommasser taget fra det periodiske system af D.I. Mendeleev, afrund til hele tal: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H20)×M(H) = ×M(H);

Lad os beregne molmasserne af kuldioxid og vand. Som det er kendt, er molmassen af et molekyle lig med summen af de relative atommasser af de atomer, der udgør molekylet (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = x12 = 7,2 g;

m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g.

m(O) = m(C x H yOz) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.

Lad os bestemme den kemiske formel for forbindelsen:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

Dette betyder, at den enkleste formel for forbindelsen er C 2 H 6 O, og den molære masse er 46 g/mol.

Molmassen af et organisk stof kan bestemmes ved hjælp af dets brintdensitet:

M substans = M(H2) x D(H2);

M-stof = 2 × 23 = 46 g/mol.

M stof/M(C2H6O) = 46/46 = 1.

Dette betyder, at formlen for den organiske forbindelse vil være C 2 H 6 O.

Svar

C2H6O

EKSEMPEL 2

Dyrke motion

Massefraktionen af fosfor i et af dets oxider er 56,4%. Oxiddampdensiteten i luft er 7,59. Bestem molekylformlen for oxidet.

Løsning

Massefraktionen af grundstof X i et molekyle med sammensætningen NX beregnes ved hjælp af følgende formel:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Lad os beregne massefraktionen af oxygen i forbindelsen:

ω(O) = 100 % - ω(P) = 100 % - 56,4 % = 43,6 %.

Lad os betegne antallet af mol af grundstoffer inkluderet i forbindelsen som "x" (phosphor), "y" (ilt). Derefter vil molforholdet se sådan ud (værdierne af relative atommasser taget fra D.I. Mendeleevs periodiske system er afrundet til hele tal):

x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

Det betyder, at den enkleste formel for at kombinere fosfor med oxygen vil være P 2 O 3 og en molær masse på 94 g/mol.

Molmassen af et organisk stof kan bestemmes ved hjælp af dets lufttæthed:

M stof = M luft × D luft;

M-stof = 29 × 7,59 = 220 g/mol.

For at finde den sande formel for en organisk forbindelse finder vi forholdet mellem de resulterende molære masser:

M stof/M(P2O3) = 220 / 94 = 2.

Det betyder, at indekserne for fosfor og oxygenatomer bør være 2 gange højere, dvs. Formlen for stoffet vil være P 4 O 6.

Svar

P4O6

flere grundlæggende begreber og formler.

Alle stoffer har forskellig masse, tæthed og volumen. Et stykke metal fra et element kan veje mange gange mere end et nøjagtigt samme størrelse stykke af et andet metal.

Muldvarp(antal mol)

betegnelse: muldvarp, international: mol- en måleenhed for mængden af et stof. Svarer til mængden af stof, der indeholder N.A. partikler (molekyler, atomer, ioner) Derfor blev en universel mængde indført - antal mol. En ofte stødt på sætning i opgaver er "modtaget... mol stof"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadros nummer. Også "et nummer efter aftale." Hvor mange atomer er der i spidsen af en blyant? Omkring tusind. Det er ikke praktisk at arbejde med sådanne mængder. Derfor var kemikere og fysikere over hele verden enige om - lad os udpege 6,02 × 1023 partikler (atomer, molekyler, ioner) som 1 muldvarp stoffer.

1 mol = 6,02 1023 partikler

Dette var den første af de grundlæggende formler til løsning af problemer.

Molær masse af et stof

Molar masse stof er massen af en mol stof.

Benævnt Hr. Det findes ifølge det periodiske system - det er simpelthen summen af et stofs atommasse.

For eksempel får vi svovlsyre - H2SO4. Lad os beregne molmassen af et stof: atommasse H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=12+32+16 4=98 g\mol.

Den anden nødvendige formel til at løse problemer er

stofmasseformel:

Det vil sige, at for at finde massen af et stof skal du kende antallet af mol (n), og vi finder molmassen ud fra det periodiske system.

Lov om bevarelse af masse - Massen af stoffer, der indgår i en kemisk reaktion, er altid lig med massen af de resulterende stoffer.

Hvis vi kender massen/masserne af de stoffer, der reagerede, kan vi finde massen/masserne af produkterne fra den reaktion. Og omvendt.

Den tredje formel til løsning af kemiproblemer er

volumen af stof:

Beklager, dette billede overholder ikke vores retningslinjer. For at fortsætte udgivelsen skal du slette billedet eller uploade et andet.

Hvor kom tallet 22,4 fra? Fra Avogadros lov:

lige store mængder af forskellige gasser taget ved samme temperatur og tryk indeholder det samme antal molekyler.

Ifølge Avogadros lov har 1 mol af en ideel gas under normale forhold (n.s.) samme volumen Vm= 22.413 996(39) l

Det vil sige, at hvis vi i problemet får normale forhold, så kan vi, ved at kende antallet af mol (n), finde stoffets volumen.

Så, grundlæggende formler til løsning af problemer i kemi

Avogadros nummerN.A.

6,02 1023 partikler

Mængde af stof n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Masse af stof m (g)

Volumen af stof V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

Beklager, dette billede overholder ikke vores retningslinjer. For at fortsætte udgivelsen skal du slette billedet eller uploade et andet.

Det er formler. For at løse problemer skal du ofte først skrive reaktionsligningen og (påkrævet!) arrangere koefficienterne - deres forhold bestemmer forholdet mellem mol i processen.

Tjek oplysninger. Det er nødvendigt at kontrollere nøjagtigheden af fakta og pålideligheden af de oplysninger, der præsenteres i denne artikel. På diskussionssiden er der en diskussion om emnet: Tvivl vedrørende terminologi. Kemisk formel ... Wikipedia

En kemisk formel afspejler information om stoffers sammensætning og struktur ved hjælp af kemiske symboler, tal og delesymboler i parentes. I øjeblikket skelnes der mellem følgende typer af kemiske formler: Den enkleste formel. Kan fås af erfarne... ... Wikipedia

Hovedartikel: Uorganiske forbindelser Liste over uorganiske forbindelser efter grundstof informationsliste over uorganiske forbindelser præsenteret i alfabetisk rækkefølge (efter formel) for hvert stof, grundstoffernes brintsyrer (hvis ... ... Wikipedia

Denne artikel eller sektion trænger til revision. Venligst forbedre artiklen i overensstemmelse med reglerne for at skrive artikler... Wikipedia

En kemisk ligning (ligning for en kemisk reaktion) er en konventionel fremstilling af en kemisk reaktion ved hjælp af kemiske formler, numeriske koefficienter og matematiske symboler. Ligningen for en kemisk reaktion giver kvalitativ og kvantitativ... ... Wikipedia

Kemisk software er computerprogrammer, der bruges inden for kemi. Indhold 1 Kemiske redaktører 2 Platforme 3 Litteratur ... Wikipedia

Bøger

Japansk-engelsk-russisk ordbog til installation af industrielt udstyr. Omkring 8.000 termer, Popova I.S.. Ordbogen er beregnet til en bred vifte af brugere og primært til oversættere og tekniske specialister involveret i levering og implementering af industrielt udstyr fra Japan eller...
En kort ordbog over biokemiske termer, Kunizhev S.M.. Ordbogen er beregnet til studerende af kemiske og biologiske specialer på universiteter, der studerer et kursus i generel biokemi, økologi og bioteknologiens grundlæggende principper, og kan også bruges i ...