Del A. Test opgaver med at vælge et rigtigt svar og matche
1. Følgende er ikke en blanding af stoffer:
2. En række formler, hvor alle stoffer er syrer: 
3. Svovl manifesterer sig største grad oxidation i en forbindelse, hvis formel er:
4. Generel formel salte er afbildet med følgende notation: 
5. Antal oxidformler i næste liste: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – lig med: 
6. Massefraktion nitrogen i salpetersyre HNO3 er lig med:
7. 30 g salt blev opløst i 20 g vand. Massefraktionen af salt i den resulterende opløsning er lig med:
8. Formel for chrom (III) sulfat:
9. En syre, hvor ladningen af ionen syrerest er lig med 2-, har formlen:
10. En vanduopløselig base er et stof med formlen:
11. Match:
Forbindelsesformel: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Klasse af forbindelser: A. Oxider B. Baser C. Syrer D. Salte
12. Match:
Forbindelsesformel: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Stoffets navn: A. Kaliumoxid B. Fosforsyre C. Kobber(II)hydroxid D. Aluminiumnitrat
Del B. Frit svar spørgsmål
13. For et hydroxid (syre eller base) skal du skrive formlen for dets tilsvarende oxid:
A. H2SO4 B. KOH C. Cu(OH)2 
14. Make up kemiske formler forbindelser:
A. Sølv(I)oxid B. Zinkhydroxid C. Svovlsyre D. Aluminiumchlorid
15. Beregn volumen af metangas CH4 opnået fra 500 liter naturgas, hvis det vides, at volumenfraktionen af metan i naturgas er 95 %. 
Kontrolprøve om emnet "Kombination af kemiske elementer", grad 8. Mulighed 2
Del A.
1. (3 point). Rent stof i modsætning til en blanding er:EN. Havvand.B. Mælk.I. Luft.G. Ilt.
2 (3 point). En række formler, hvori alt er— samfund - grundlag:
EN. MEDu(HAN) 2 , CuCI 2 NaOH.B. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 MgOHCI.
I . KOH, Ba(OH) 2, MEDu(HAN) 2 . G. NSl, NaOH,NaCl.
3 (3 point). Kulstof udviser mindst— oxidationsstub i kombination med formlen:
EN . CH 4 . B. N 2 CO 3 . I . CO 2 . G. CO.
4 (3 point). Den generelle formel for oxidet er afbildet med følgende notation:
EN. M(OH) x . I. M x (KO) på
B. E x OM U . G. N x CO.
M - metal, E - element, KO - syrerest.
5 (3 point). Antal saltformler i følgende liste:H 2 CO 3 , Fe( Åh) 3 , VED 3 , NaOH, Ba( Åh) 2 , CaO, SÅ 2 , CaCOM 3 - lige med:
A.1 B.2 C.3 D.4
6 (3 point). Massefraktion af aluminium i aluminiumoxid Al 2 Oz er lig med:
A. 52,94 %. B. 0,36 % C. 26,47 % D. 73,00 %
7 (3 point). 20 g NaCl blev opløst i 180 g vand. Massefraktionen af natriumchlorid i den resulterende opløsning er lig med:
EN. 11%. B. 15%. I. 20%. G. 10%
8 (3 point). Kobberchlorid formel (II):
EN . CuClB . Si 2 SÅ 4 I . CuCl 2 . G. CuSO 4 .
9 (3 point). Formlen for en syre, hvor ladningen af syrerestionen er 3 -:
EN . NSl. B. N 3 RO 4 . I. N 2 SÅ 4 . G. HNO 3 .
10 (3 point). En vanduopløselig base er et stof med formlen:
EN . NaOH.B . KOH.I . Fe(OH) 3 . G. Ba( Åh) 2 .
11 (6 point) Kamp.
Sammensat formel:
1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. N 2 SÅ 4. 4. KOH 5. SÅ 2 6. HNO 3
Tilslutningsklasse:
A. Oxider. B. Årsager. B. Syrer. G. Soli.
12.(4 point)Forholde sig.
Sammensat formel: 1.MnC.L. 2 2. Fe( Åh) 2 3. Fe(OH) 3 4.H 2 SÅ 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnOStoffets navn: A. Magnesiumoxid. B. Svovlsyre C. jernhydroxid (3) G. magnesiumchlorid
Del B Gratis svar spørgsmål
13. (6 point) For et hydroxid (syre eller base), skriv formlen for dets tilsvarende oxid: A.H 2 SiO 3 B.Ca( Åh) 2 I.Fe( Åh) 3
14. (4 point)
Lav de kemiske formler for forbindelserne: A. aluminiumoxid (3) B. natriumnitrat C. kaliumsulfat D. zinkhydroxid (2)
15. (6 point) Beregn mængden af nitrogen opnået fra 200 liter luft, hvis volumenfraktionen af nitrogen i luften er 78%.
Kontroltest om emnet " Kombination af kemiske elementer",8. klasse. Mulighed 1
Del A. Testopgaver med valg af ét rigtigt svar og for sammenhæng
1 (3 point). En blanding af stoffer, i modsætning til individuelt stof, er:EN. Postevand.B . Carbondioxid.I. Ilt.G. Kobber
2 (3 point). En række formler, hvor alle stoffer er oxider:EN. ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. B. CaO, NaOH, N.H. 3 I. SÅ 3 , MgO, CuO. G. KOH, K 2 O, MgO.
3 (3 point). Nitrogen udviser den højeste grad af oxidation, når det kombineres med formlen:EN. N.H. 3 . B. INGEN 2 . I. N 2 O 5 . G. INGEN.
4 (3 point). Den generelle formel for basen er— i konventionel notation:
EN. M( Åh) x . B. E x OM på . I . E x N på . G. N x KO M - metal, E - element, KO - syrerest.
5
(3 point). Antal syreformler i følgende liste: H 2
CO 3
,Fe(OH) 2
NaOH, H 2
SiO 3
, Ba(OH) 2
,
Cu(OH) 2
, CaO, SO 2
- lige med:EN.
1
. B.
2
. I.
3.
G.
4.
6 (3 point). Massefraktion af svovl i svovlsyre H 2 SÅ 4 er lig med:EN . 2,04%. B. 65,31%. I. 52,34%. G . 32,65% .
7
(3 point). 20 g salt blev opløst i 80 g vand. Massefraktionen af salt i den resulterende opløsning er lig med:
EN
. 20% .
B.
25% .
I.
40% .
G.
30% .
8 (3 point). Ferrosulfat formel (II): EN. FeS. B . FeSO 3 . I . Fe 2 (SÅ 4 ) 3 . G. FeSO 4
9
(3 point). Formlen for en syre, hvor ladningen af syrerestionen er 2 -:
EN.
NSl.
B.
H 2
SÅ 4
.
I
.
H 3
P.O. 4
. G.
HNO 3
.
10 (3 point). En alkali er et stof med— muloy:
EN. ENl(OH)z.B . Fe(OH) 2 , . I . KOH. G. Cu(Åh) 2 .
11 (3 point). Forholde sig.
Formelforbindelser:
1. Na 2 OM. 2 .MgSOM 4 . 3 NaOH.4 .HCl.5. CO 2 . 6 . N 3 RO 4 .
Tilslutningsklasse: EN. Oxider.B. Grunde.I. Syrer.G. Salt.
12 (3 point). Forholde sig.
Sammensat formel:
1
. HNO 3
. 2.
ENl 2
O 3
.
3.
Ca(OH) 2
. 4.
CaSO 4
.
5.
SaO.
6.
H 3
P.O. 4
.
7.
ENl(OH)z.8.
TIL 2
SÅ 4
.
Stoffets navn:
EN. Calciumoxid.B. Salpetersyre.I. Aluminiumhydroxid.G. Kaliumsulfat.
Del B . Gratis svar spørgsmål
13 (6 point). For hydroxider (syrer eller baser) skal du skrive formlerne for deres tilsvarende oxider:EN. H 2 CO 3 . B. Mg(Åh) 2 . I. Al(Åh) 3 .
14 (4 point). Lav de kemiske formler for forbindelserne:EN. Kaliumoxid.B . Saltsyre.I. Calciumfosfat.G. Bariumhydroxid.
15 (6 point). Beregn mængden af ilt opnået fra 200 liter luft, hvis det vides, at volumenfraktionen af ilt i luften er 21%.
Test svar nøgle.
Mulighed 1 | |||||||||||||
spørgsmål | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
svar | G | I | G | B | B | EN | G | I | B | I | A-1,5 B-4 C-3,6 D-2 | A-6 B-4 C-3 D-5 |
|
Del A | Mulighed 2 |
||||||||||||
spørgsmål | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
svar | EN | I | I | EN | B | G | EN | G | B | I | A-1,5 B-3 C-4,6 D-2 | A-5 B-1 C-7 D-8 |
|
52-49 point score "5"
48-38 point score "4"
37-28 point score "3"
27-12 point score "2"
I dag begynder vi at stifte bekendtskab med de vigtigste klasser uorganiske forbindelser. Uorganiske stoffer er opdelt efter deres sammensætning, som du allerede ved, i enkle og komplekse.
|
OXID |
SYRE |
GRUNDLAG |
SALT |
|
E x O y |
NnEN A – sur rest |
Mig(OH)b OH - hydroxylgruppe |
Me n A b |
Komplekse uorganiske stoffer er opdelt i fire klasser: oxider, syrer, baser, salte. Vi starter med oxidklassen.
OXIDER
Oxider
- Det her komplekse stoffer, bestående af to kemiske grundstoffer, hvoraf det ene er oxygen, med en valens på 2. Kun ét kemisk grundstof - fluor, når det kombineres med oxygen, danner ikke et oxid, men oxygenfluorid OF 2.
De kaldes simpelthen "oxid + navn på grundstoffet" (se tabel). Hvis valens kemisk element variabel, derefter angivet med et romertal indesluttet i parentes efter navnet på det kemiske grundstof.
|
Formel |
Navn |
Formel |
Navn |
|
kul(II)monoxid |
Fe2O3 |
jern(III)oxid |
|
|
nitrogenoxid (II) |
CrO3 |
chrom(VI)oxid |
|
|
Al2O3 |
aluminiumoxid |
Zinkoxid |
|
|
N2O5 |
nitrogenoxid (V) |
Mn2O7 |
mangan(VII)oxid |
Oxider klassificering
Alle oxider kan opdeles i to grupper: saltdannende (basisk, sur, amfoter) og ikke-saltdannende eller ligegyldig.
|
Metaloxider Pels x O y |
Ikke-metaloxider neMe x O y |
|||
|
Grundlæggende |
Syrlig |
Amfoterisk |
Syrlig |
Ligegyldig |
|
I, II Meh |
V-VII Mig |
ZnO,BeO,Al2O3, Fe2O3, Cr2O3 |
> II neMe |
I, II neMe CO, NEJ, N2O |
1). Grundlæggende oxider er oxider, der svarer til baser. De vigtigste oxider omfatter oxider metaller 1 og 2 grupper, samt metaller side undergrupper med valens jeg Og II (undtagen ZnO - zinkoxid og BeO – berylliumoxid):
2). Sure oxider- Det er oxider, som svarer til syrer. Syreoxider omfatter ikke-metaloxider (bortset fra ikke-saltdannende - ligegyldige), samt metaloxider side undergrupper med valens fra V Før VII (For eksempel CrO 3 - chrom (VI) oxid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oxid):
3). Amfotere oxider- Det er oxider, som svarer til baser og syrer. Disse omfatter metaloxider hoved- og sekundære undergrupper med valens III , Sommetider IV , samt zink og beryllium (f.eks. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Ikke-saltdannende oxider– disse er oxider, der er ligeglade med syrer og baser. Disse omfatter ikke-metaloxider med valens jeg Og II (For eksempel N2O, NO, CO).
Konklusion: arten af oxidernes egenskaber afhænger primært af grundstoffets valens.
For eksempel chromoxider:
CrO(II- hoved);
Cr 2 O 3 (III- amfoterisk);
CrO3(VII- surt).
Oxider klassificering
(ved opløselighed i vand)
|
Sure oxider |
Grundlæggende oxider |
Amfotere oxider |
|
Opløseligt i vand. Undtagelse – SiO 2 (ikke opløseligt i vand) |
Kun oxider af alkali- og jordalkalimetaller opløses i vand (disse er metaller I "A" og II "A" grupper, undtagelse Be, Mg) |
De interagerer ikke med vand. Uopløseligt i vand |
Fuldfør opgaverne:
1. Skriv separat de kemiske formler for saltdannende sure og basiske oxider.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Givede stoffer : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Opnåelse af oxider
Simulator "Interaktion af ilt med simple stoffer"
|
1. Forbrænding af stoffer (Oxidation med ilt) |
a) simple stoffer Træningsapparater |
2Mg +02=2MgO |
|
b) komplekse stoffer |
2H2S+3O2=2H2O+2S02 |
|
|
2. Nedbrydning af komplekse stoffer (brug tabel over syrer, se bilag) |
a) salte SALTt= BASISK OXID+SYRE OXID |
CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
b) Uopløselige baser Mig(OH)bt= Mig x O y+ H 2 O |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
c) oxygenholdige syrer NnA=SYREOXID + H 2 O |
H2SO3 =H2O+SO2 |
Fysiske egenskaber af oxider
På stuetemperatur de fleste oxider er faste stoffer (CaO, Fe 2 O 3 osv.), nogle er væsker (H 2 O, Cl 2 O 7 osv.) og gasser (NO, SO 2 osv.).
Oxiders kemiske egenskaber
|
BASISKE OXIDERS KEMISKE EGENSKABER 1. Basisoxid + Syreoxid = Salt (r. forbindelser) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Basisoxid + Syre = Salt + H 2 O (bytningsopløsning) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisoxid + Vand = Alkali (forbindelse) Na2O + H2O = 2 NaOH |
|
SYREOXIDERS KEMISKE EGENSKABER 1. Syreoxid + Vand = Syre (r. forbindelser) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – reagerer ikke 2. Syreoxid + Base = Salt + H 2 O (vekselkurs) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oxid + Surt oxid = Salt (r. forbindelser) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Mindre flygtige fortrænger mere flygtige fra deres salte CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
AMFOTERISKE OXIDERS KEMISKE EGENSKABER De interagerer med både syrer og baser. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (i opløsning) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (når smeltet) |
Anvendelse af oxider
Nogle oxider er uopløselige i vand, men mange reagerer med vand for at danne forbindelser:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H 2 O = Ca( Åh) 2
Resultatet er ofte meget nødvendige og nyttige forbindelser. For eksempel H 2 SO 4 – svovlsyre, Ca(OH) 2 – læsket kalk mv.
Hvis oxider er uopløselige i vand, bruger folk dygtigt denne egenskab. For eksempel oxid zink ZnO– et hvidt stof, derfor bruges det til at fremstille hvid oliemaling (zinkhvid). Da ZnO er praktisk talt uopløseligt i vand, kan enhver overflade males med zinkhvid, også dem der er udsat for nedbør. Uopløselighed og ikke-toksicitet gør det muligt at bruge dette oxid til fremstilling af kosmetiske cremer og pulvere. Farmaceuter gør det til et astringerende og udtørrende pulver til ekstern brug.
Samme værdifulde ejendomme besidder titaniumoxid (IV) - TiO 2. Han har også en smuk hvid farve og bruges til fremstilling af titanium hvid. TiO 2 er uopløseligt ikke kun i vand, men også i syrer, så belægninger fremstillet af dette oxid er særligt stabile. Dette oxid tilsættes plast for at give det en hvid farve. Det er en del af emaljer til metal- og keramiske fade.
Chrom(III)oxid - Cr 2 O 3 - meget stærke mørkegrønne krystaller, uopløselige i vand. Cr 2 O 3 anvendes som pigment (maling) ved fremstilling af dekorativt grønt glas og keramik. Den velkendte GOI-pasta (forkortelse for navnet "State Optical Institute") bruges til slibning og polering af optik, metal produkter, i smykker.
På grund af uopløseligheden og styrken af chrom(III)oxid bruges det også til trykfarver (for eksempel til farvning af pengesedler). Generelt bruges oxider af mange metaller som pigmenter til en lang række malinger, selvom dette langt fra er deres eneste anvendelse.
Opgaver til konsolidering
1. Skriv separat de kemiske formler for saltdannende sure og basiske oxider.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Givede stoffer : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Vælg fra listen: basiske oxider, sure oxider, ligegyldige oxider, amfotere oxider og giv dem navne.
3. Udfyld CSR, angiv typen af reaktion, navngiv reaktionsprodukterne
Na20 + H2O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH)2 = ? + ?
4. Udfør transformationer i henhold til skemaet:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4