Bölüm A. Test görevleri bir doğru cevabı seçip eşleştirerek
1. Aşağıdakiler bir madde karışımı değildir:
2. Tüm maddelerin asit olduğu bir dizi formül: 
3. Kükürt belirtileri en yüksek derece formülü aşağıdaki gibi olan bir bileşikte oksidasyon:
4. Genel formül tuzlar aşağıdaki gösterimle gösterilir: 
5. Oksit formüllerinin sayısı sonraki liste: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – eşittir: 
6. Kütle fraksiyonu nitrojen nitrik asit HNO3 şuna eşittir:
7. 30 g tuz, 20 g suda çözüldü. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle oranı şuna eşittir:
8. Krom (III) sülfatın formülü:
9. İyon yükünün olduğu bir asit asit kalıntısı 2-'ye eşittir, aşağıdaki formüle sahiptir:
10. Suda çözünmeyen bir baz, aşağıdaki formüle sahip bir maddedir:
11. Maç:
Bileşik formülü: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Bileşiklerin sınıfı: A. Oksitler B. Bazlar C. Asitler D. Tuzlar
12. Maç:
Bileşik formülü: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Maddenin adı: A. Potasyum oksit B. Fosforik asit C. Bakır (II) hidroksit D. Alüminyum nitrat
Bölüm B. Serbest yanıtlı sorular
13. Bir hidroksit (asit veya baz) için karşılık gelen oksidin formülünü yazın:
A. H2SO4 B. KOH C. Cu(OH)2 
14. Makyaj kimyasal formüller bağlantılar:
A. Gümüş (I) oksit B. Çinko hidroksit C. Sülfürik asit D. Alüminyum klorür
15. 500 litre doğal gazdan elde edilen metan gazı CH4'ün hacmini hesaplayınız. Eğer metanın hacimsel oranı biliniyorsa, doğal gaz%95'tir. 
“Kimyasal elementlerin kombinasyonu” konulu kontrol testi, 8. sınıf. Seçenek 2
Bölüm A.
1. (3 puan). Saf madde, bir karışımın aksine:A. Deniz suyu.B. Süt.İÇİNDE. Hava.G. Oksijen.
2 (3 puan). Her şeyin olduğu bir dizi formül— toplum - vakıflar:
A. İLEsen(O) 2 , CuCI 2 , NaOH.B. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCl.
İÇİNDE . KOH, Ba(OH) 2, İLEsen(O) 2 . G. NSben, NaOH,NaCben.
3 (3 puan). Karbon en azını sergiliyor— aşağıdaki formülle kombinasyon halinde oksidasyon kütüğü:
A . CH 4 . B. N 2 CO 3 . İÇİNDE . CO 2 . G. CO.
4 (3 puan). Oksidin genel formülü aşağıdaki gösterimle gösterilmektedir:
A. M(OH) X . İÇİNDE. M X (KO) en
B. e X HAKKINDA sen . G. N X CO.
M - metal, E - element, KO - asit kalıntısı.
5 (3 puan). Aşağıdaki listedeki tuz formüllerinin sayısı:H 2 CO 3 , Fe( AH) 3 , BİLİYORUM 3 , NaOH, Ba( AH) 2 , CaO, BU YÜZDEN 2 , CaCHAKKINDA 3 - eşittir:
A.1 B.2 C.3 D.4
6 (3 puan). Alüminyum oksit Al içindeki alüminyumun kütle oranı 2 Oz şuna eşittir:
A.%52,94. B. %0,36 C. %26,47 D. %73,00
7 (3 puan). 20 g NaCl, 180 g suda çözüldü. Ortaya çıkan çözeltideki sodyum klorürün kütle oranı şuna eşittir:
A. 11%. B. 15%. İÇİNDE. 20%. G. 10%
8 (3 puan). Bakır klorür formülü (II):
A . CuClB . Si 2 BU YÜZDEN 4 İÇİNDE . CuCl 2 . G. CuSO 4 .
9 (3 puan). Asit kalıntısı iyonunun yükünün 3 - olduğu bir asidin formülü:
A . NSben. B. N 3 RO 4 . İÇİNDE. N 2 BU YÜZDEN 4 . G. HNO 3 .
10 (3 puan). Suda çözünmeyen bir baz, aşağıdaki formüle sahip bir maddedir:
A . NaOH.B . KOH.İÇİNDE . Fe(OH) 3 . G. Ba( AH) 2 .
11 (6 puan) Maç.
Bileşik formül:
1. k 2 O. 2. CaSO 4 . 3. N 2 BU YÜZDEN 4. 4. KOH 5. BU YÜZDEN 2 6. HNO 3
Bağlantı sınıfı:
A. Oksitler. B. Sebepler. B. Asitler. G. Soli.
12.(4 puan)İlgili olmak.
Bileşik formül: 1.MnC.L. 2 2. Fe( AH) 2 3. Fe(OH) 3 4.H 2 BU YÜZDEN 4 5. MgCl 2 6.MgO 7. MnOMaddenin adı: A. Magnezyum oksit. B. Sülfürik asit C. demir hidroksit (3) G. magnezyum klorür
Bölüm B Ücretsiz yanıtlı sorular
13. (6 puan) Bir hidroksit (asit veya baz) için karşılık gelen oksidin formülünü yazın: A.H 2 SiO 3 B.ca( AH) 2 İÇİNDE.Fe( AH) 3
14. (4 puan)
Bileşiklerin kimyasal formüllerini oluşturun: A. alüminyum oksit (3) B. sodyum nitrat C. potasyum sülfat D. çinko hidroksit (2)
15. (6 puan) Havadaki nitrojenin hacim oranı %78 olduğuna göre 200 litre havadan elde edilen nitrojenin hacmini hesaplayınız.
Konuyla ilgili kontrol testi " Kimyasal elementlerin kombinasyonu"8. sınıf. Seçenek 1
Bölüm A. Tek bir doğru cevap seçeneği ve korelasyon için görevleri test edin
1 (3 puan). Farklı maddelerin karışımı bireysel madde, şu:A. Musluk suyu.B . Karbondioksit.İÇİNDE. Oksijen.G. Bakır
2 (3 puan). Tüm maddelerin oksit olduğu bir dizi formül:A. ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. B. CaO, NaOH, N.H. 3 İÇİNDE. BU YÜZDEN 3 , MgO, CuO. G. KOH, k 2 O, MgO.
3 (3 puan). Azot aşağıdaki formülle birleştirildiğinde en yüksek oksidasyon derecesini gösterir:A. N.H. 3 . B. HAYIR 2 . İÇİNDE. N 2 O 5 . G. HAYIR.
4 (3 puan). Bazın genel formülü— geleneksel gösterimde:
A. M( AH) X . B. e X HAKKINDA en . İÇİNDE . e X N en . G. N X KO M - metal, E - element, KO - asit kalıntısı.
5
(3 puan). Aşağıdaki listedeki asit formüllerinin sayısı: H 2
CO 3
,Fe(OH) 2
, NaOH, H 2
SiO 3
, Ba(OH) 2
,
Cu(OH) 2
, CaO, SO 2
- eşittir:A.
1
. B.
2
. İÇİNDE.
3.
G.
4.
6 (3 puan). Sülfürik asit H'deki kükürtün kütle oranı 2 BU YÜZDEN 4 şuna eşittir:A . 2,04%. B. 65,31%. İÇİNDE. 52,34%. G . 32,65% .
7
(3 puan). 20 gr tuz 80 gr suda çözüldü. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle oranı şuna eşittir:
A
. 20% .
B.
25% .
İÇİNDE.
40% .
G.
30% .
8 (3 puan). Demir sülfat formülü (II): A. FeS. B . FeSO 3 . İÇİNDE . Fe 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 . G. FeSO 4
9
(3 puan). Asit kalıntısı iyonunun yükünün 2 - olduğu bir asidin formülü:
A.
NSben.
B.
H 2
BU YÜZDEN 4
.
İÇİNDE
.
H 3
P.O. 4
. G.
HNO 3
.
10 (3 puan). Alkali bir maddedir— Mula:
A. Aben(OH)z.B . Fe(OH) 2 , . İÇİNDE . KOH. G. Cu(AH) 2 .
11 (3 puan). İlgili olmak.
Formülbağlantılar:
1. Hayır 2 HAKKINDA. 2 .MgSHAKKINDA 4 . 3 .NaOH.4 .HCl.5. CO 2 . 6 . N 3 RO 4 .
Bağlantı sınıfı: A. Oksitler.B. Zemin.İÇİNDE. Asitler.G. Tuz.
12 (3 puan). İlgili olmak.
Bileşik formül:
1
. HNO 3
. 2.
Aben 2
O 3
.
3.
Ca(OH) 2
. 4.
CaSO 4
.
5.
caO.
6.
H 3
P.O. 4
.
7.
Aben(OH)z.8.
İLE 2
BU YÜZDEN 4
.
Madde adı:
A. Kalsiyum oksit.B. Nitrik asit.İÇİNDE. Alüminyum hidroksit.G. Potasyum sülfat.
Bölüm B . Ücretsiz yanıtlı sorular
13 (6 puan). Hidroksitler (asitler veya bazlar) için karşılık gelen oksitlerin formüllerini yazın:A. H 2 CO 3 . B. Mg(AH) 2 . İÇİNDE. Al(AH) 3 .
14 (4 puan). Bileşiklerin kimyasal formüllerini oluşturun:A. Potasyum oksit.B . Hidroklorik asit.İÇİNDE. Kalsiyum fosfat.G. Baryum hidroksit.
15 (6 puan). Havadaki oksijenin hacim oranının %21 olduğu biliniyorsa, 200 litre havadan elde edilen oksijenin hacmini hesaplayınız.
Cevap anahtarı denemesi.
Seçenek 1 | |||||||||||||
soru | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
cevap | G | İÇİNDE | G | B | B | A | G | İÇİNDE | B | İÇİNDE | A-1,5 B-4 C-3,6 D-2 | A-6 B-4 C-3 D-5 |
|
Bölüm A | Seçenek 2 |
||||||||||||
soru | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
cevap | A | İÇİNDE | İÇİNDE | A | B | G | A | G | B | İÇİNDE | A-1,5 B-3 C-4,6 D-2 | A-5 B-1 C-7 D-8 |
|
52-49 puan “5”
48-38 puan “4”
37-28 puan “3”
27- 12 puan “2”
Bugün en önemli sınıfları tanımaya başlıyoruz inorganik bileşikler. İnorganik maddeler, bildiğiniz gibi bileşimlerine göre basit ve karmaşık olarak ayrılır.
|
OKSİT |
ASİT |
TEMEL |
TUZ |
|
E x O y |
NNA A – asidik kalıntı |
ben(OH)B OH - hidroksil grubu |
Ben ve A b |
Karmaşık inorganik maddeler dört sınıfa ayrılır: oksitler, asitler, bazlar, tuzlar. Oksit sınıfıyla başlıyoruz.
OKSİTLER
Oksitler
- Bu karmaşık maddeler, biri oksijen olan ve değeri 2 olan iki kimyasal elementten oluşur. Yalnızca bir kimyasal element - flor, oksijenle birleştirildiğinde bir oksit değil, 2'nin oksijen florürünü oluşturur.
Bunlara basitçe “oksit + elementin adı” denir (tabloya bakınız). değerlik ise kimyasal element değişken, daha sonra kimyasal elementin adından sonra parantez içine alınmış bir Romen rakamı ile gösterilir.
|
Formül |
İsim |
Formül |
İsim |
|
karbon(II) monoksit |
Fe2O3 |
demir(III) oksit |
|
|
nitrik oksit (II) |
CrO3 |
krom(VI) oksit |
|
|
Al2O3 |
alüminyum oksit |
çinko oksit |
|
|
N2O5 |
nitrik oksit (V) |
Mn2O7 |
manganez(VII) oksit |
Oksitler sınıflandırması
Tüm oksitler iki gruba ayrılabilir: tuz oluşturan (bazik, asidik, amfoterik) ve tuz oluşturmayan veya kayıtsız.
|
Metal oksitler Kürk x O y |
Metal olmayan oksitler neMe x O y |
|||
|
Temel |
Asidik |
Amfoterik |
Asidik |
Kayıtsız |
|
ben, II Meh |
V-VII Ben |
ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe203, Cr203 |
> II neMe |
ben, II neMe CO, HAYIR, N2O |
1). Bazik oksitler bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Ana oksitler şunları içerir: oksitler metaller 1 ve 2 grup ayrıca metaller yan alt gruplar değerlik ile BEN Ve II (ZnO - çinko oksit ve BeO hariç – berilyum oksit):
2). Asidik oksitler- Bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Asit oksitler şunları içerir: metal olmayan oksitler (tuz oluşturmayanlar hariç - kayıtsız) ve metal oksitler yan alt gruplar değerlik ile V ile VII (Örneğin, CrO3 - krom (VI) oksit, Mn207 - manganez (VII) oksit):
3). Amfoterik oksitler- Bunlar bazlara ve asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal oksitler ana ve ikincil alt gruplar değerlik ile III , Bazen IV çinko ve berilyumun yanı sıra (Örneğin, BeO, ZnO, Al203, Cr203).
4). Tuz oluşturmayan oksitler– bunlar asitlere ve bazlara kayıtsız olan oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal olmayan oksitler değerlik ile BEN Ve II (Örneğin N2O, NO, CO).
Sonuç: Oksitlerin özelliklerinin doğası öncelikle elementin değerliğine bağlıdır.
Örneğin krom oksitler:
CrO(II- ana);
Cr203 (III- amfoterik);
CrO3(VII- asidik).
Oksitler sınıflandırması
(sudaki çözünürlüğe göre)
|
Asidik oksitler |
Bazik oksitler |
Amfoterik oksitler |
|
Suda çözünür. İstisna – SiO 2 (suda çözünmez) |
Suda yalnızca alkali ve alkali toprak metallerinin oksitleri çözünür (bunlar metaller I "A" ve II "A" grupları, istisna Be, Mg) |
Su ile etkileşime girmezler. Suda çözünmez |
Görevleri tamamlayın:
1. Tuz oluşturan asidik ve bazik oksitlerin kimyasal formüllerini ayrı ayrı yazın.
NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.
2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Oksitlerin elde edilmesi
Simülatör "Oksijenin basit maddelerle etkileşimi"
|
1. Maddelerin yanması (Oksijenle oksidasyon) |
a) basit maddeler eğitmen |
2Mg +O2 =2MgO |
|
b) karmaşık maddeler |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
|
2. Karmaşık maddelerin ayrışması (asit tablosunu kullanın, eklere bakın) |
a) tuzlar TUZT= BAZİK OKSİT+ASİT OKSİT |
СaCO3 =CaO+CO2 |
|
b) Çözünmeyen bazlar ben(OH)BT= ben x O y+ H 2 O |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
c) oksijen içeren asitler NNbir=ASİT OKSİT + H 2 O |
H2S03 =H20+S02 |
Oksitlerin fiziksel özellikleri
Şu tarihte: oda sıcaklığı oksitlerin çoğu katıdır (CaO, Fe203 vb.), bazıları sıvıdır (H2O, Cl207 vb.) ve gazdır (NO, SO2 vb.).
Oksitlerin kimyasal özellikleri
|
BAZİK OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ 1. Bazik oksit + Asit oksit = Tuz (r. bileşikler) CaO + SO2 = CaS03 2. Bazik oksit + Asit = Tuz + H20 (değişim çözeltisi) 3 K 2 Ö + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 Ö 3. Bazik oksit + Su = Alkali (bileşik) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
ASİT OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ 1. Asit oksit + Su = Asit (r. bileşikler) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – reaksiyona girmez 2. Asit oksit + Baz = Tuz + H 2 O (döviz kuru) P 2 Ö 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 Ö 3. Bazik oksit + Asit oksit = Tuz (r. bileşikler) CaO + SO2 = CaS03 4. Daha az uçucu olanlar, daha uçucu olanları tuzlarından uzaklaştırır CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 |
|
AMFOTERİK OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ Hem asitlerle hem de alkalilerle etkileşime girerler. ZnO + 2 HC1 = ZnCl2 + H20 ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (çözelti içinde) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H20 (birleştirildiğinde) |
Oksitlerin uygulanması
Bazı oksitler suda çözünmez, ancak birçoğu suyla reaksiyona girerek bileşikler oluşturur:
S03 + H20 = H2S04
CaO + H 2 O = ca( AH) 2
Sonuç genellikle çok gerekli ve faydalı bileşiklerdir. Örneğin, H 2 SO 4 – sülfürik asit, Ca(OH)2 – sönmüş kireç vb.
Oksitler suda çözünmüyorsa, insanlar bu özelliğini ustaca kullanırlar. Örneğin oksit çinko ZnO– beyaz bir maddedir, bu nedenle beyaz yağlı boya (çinko beyazı) hazırlamak için kullanılır. ZnO pratik olarak suda çözünmediği için yağışa maruz kalanlar da dahil olmak üzere her türlü yüzey çinko beyazı ile boyanabilir. Çözünmezliği ve toksik olmaması bu oksidin kozmetik krem ve tozların üretiminde kullanılmasına olanak sağlar. Eczacılar bunu harici kullanım için büzücü ve kurutucu bir toz haline getirirler.
Aynısı değerli mülkler titanyum oksit (IV) – TiO 2 içerir. Bir de yakışıklısı var beyaz ve titanyum beyazının üretiminde kullanılır. Ti02 yalnızca suda değil aynı zamanda asitlerde de çözünmez, bu nedenle bu oksitten yapılan kaplamalar özellikle stabildir. Bu oksit, plastiğe beyaz bir renk vermek için eklenir. Metal ve seramik tabaklar için emayelerin bir parçasıdır.
Krom (III) oksit - Cr203 - suda çözünmeyen çok güçlü koyu yeşil kristaller. Cr 2 O 3, dekoratif yeşil cam ve seramik üretiminde pigment (boya) olarak kullanılır. Tanınmış GOI macunu (“Devlet Optik Enstitüsü” adının kısaltması) optiklerin, metallerin taşlanması ve parlatılması için kullanılır ürünler, mücevherlerde.
Krom (III) oksitin çözünmezliği ve mukavemeti nedeniyle matbaa mürekkeplerinde de (örneğin banknotların renklendirilmesinde) kullanılır. Genel olarak birçok metalin oksitleri, çok çeşitli boyalar için pigment olarak kullanılır, ancak bu onların tek uygulaması olmaktan uzaktır.
Konsolidasyon görevleri
1. Tuz oluşturan asidik ve bazik oksitlerin kimyasal formüllerini ayrı ayrı yazın.
NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.
2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Listeden seçin: bazik oksitler, asit oksitler, kayıtsız oksitler, amfoterik oksitler ve bunlara isim verin.
3. CSR'yi doldurun, reaksiyonun türünü belirtin, reaksiyon ürünlerini adlandırın
Na 2 Ö + H 2 Ö =
N 2 Ö 5 + H 2 Ö =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH)2 = ? +?
4. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:
1) K → K 2 Ö → KOH → K 2 SO 4
2) S→S02 →H2S03 →Na2S03
3) P→P 2 Ç 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4