การนำเสนอ "กรดคาร์บอกซิลิก". การนำเสนออะโรเมติกส์ เรื่อง กรดฟอร์มิกอะซิติก กรดคาร์บอกซิลิก

สไลด์ 5

ไอโซเมอริซึม

1.ไอโซเมอริซึมของโซ่คาร์บอน 2. ไอโซเมอร์ริซึมของตำแหน่งของพันธะหลายพันธะ เช่น CH2=CH-CH2-COOH กรดบิวทีน-3-โออิก (กรดไวนิลอะซิติก) CH3-CH=CH-COOH กรดบิวทีน-2-โออิก (กรดโครโทนิก) 3. Cis-, trans- isomerism ตัวอย่างเช่น: 4. Interclass isomerism: ตัวอย่างเช่น: C4H8O2 CH3 - CH2- CO - O - CH3 เมทิลเอสเตอร์ของกรดโพรพาโนอิก CH3 - CO - O - CH2- CH3 เอทิลเอสเทอร์ของกรดเอทาโนอิก C3H7 - COOH กรดบิวทาโนอิก

สไลด์ 6

โครงสร้าง

หมู่คาร์บอกซิล COOH ประกอบด้วยหมู่คาร์บอนิล C=O และหมู่ไฮดรอกซิล OH ในกลุ่ม CO อะตอมของคาร์บอนจะมีประจุบวกบางส่วนและดึงดูดคู่อิเล็กตรอนของอะตอมออกซิเจนในกลุ่ม OH ในกรณีนี้ ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนบนอะตอมออกซิเจนจะลดลง และพันธะ OH ก็อ่อนลง ในทางกลับกัน หมู่ OH จะ "ดับ" ประจุบวกบนหมู่ CO

สไลด์ 7

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

กรดคาร์บอกซิลิกตอนล่างเป็นของเหลวที่มีกลิ่นฉุน ละลายได้ดีในน้ำ เมื่อน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของกรดในน้ำจะลดลงและจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น กรดที่สูงกว่า เริ่มต้นด้วยกรด pelargonic C8H17COOH มีสถานะเป็นของแข็ง ไม่มีกลิ่น ไม่ละลายในน้ำ คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญที่สุดของกรดคาร์บอกซิลิกส่วนใหญ่: 1) ปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งาน: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) ปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะ: 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O

สไลด์ 8

3) ปฏิกิริยากับฐาน: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) ปฏิกิริยากับเกลือ: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 5) ปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์ (ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน): CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 6) ปฏิกิริยากับแอมโมเนีย: CH3COOH + NH3CH3COONH4 เมื่อเกลือแอมโมเนียมของกรดคาร์บอกซิลิกถูกให้ความร้อน เอไมด์จะเกิดขึ้น: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O7) ภายใต้อิทธิพลของ SOCl2 กรดคาร์บอกซิลิกจะถูกแปลงเป็นกรดคลอไรด์ที่สอดคล้องกันCH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

สไลด์ 9

วิธีการได้รับ

การออกซิเดชันของอัลดีไฮด์และแอลกอฮอล์ปฐมภูมิเป็นวิธีการทั่วไปในการผลิตกรดคาร์บอกซิลิก 2. วิธีการทั่วไปอีกวิธีหนึ่งคือการไฮโดรไลซิสของไฮโดรคาร์บอนที่มีฮาโลเจนซึ่งมีอะตอมฮาโลเจน 3 อะตอมต่ออะตอมของคาร์บอน 3. ปฏิกิริยาของรีเอเจนต์ Grignard กับ CO2: -3NaCl

สไลด์ 10

4. ไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์: 5. ไฮโดรไลซิสของกรดแอนไฮไดรด์:

สไลด์ 11

วิธีการเฉพาะในการได้รับ

สำหรับกรดแต่ละชนิด มีวิธีการเตรียมเฉพาะ: เพื่อให้ได้กรดเบนโซอิก คุณสามารถใช้การออกซิเดชันของเบนซีนที่คล้ายคลึงกันที่มีสารทดแทนเดี่ยวกับสารละลายที่เป็นกรดของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต: กรดอะซิติกผลิตในระดับอุตสาหกรรมโดยการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของบิวเทนด้วยออกซิเจนในบรรยากาศ : กรดฟอร์มิกได้มาจากการให้ความร้อนคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นผงภายใต้ความดันและบำบัดรูปแบบโซเดียมที่เกิดขึ้นด้วยกรดแก่:

สไลด์ 12

การใช้กรดคาร์บอกซิลิก กาว สารกำจัดวัชพืช สารกันบูด เครื่องปรุงรส น้ำหอม เครื่องสำอาง เส้นใยประดิษฐ์

สไลด์ 13

งาน. เขียนสมการปฏิกิริยาตามรูปแบบต่อไปนี้:

สไลด์ 14

สารละลาย. 1) เอทานอลถูกออกซิไดซ์เป็นโซเดียมอะซิเตตโดยโซเดียมโครเมตในสารละลายอัลคาไลน์: 3C3H5OH + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O3CH3COONa + 4Na3 2) เอทิลอะซิเตตถูกไฮโดรไลซ์ภายใต้การกระทำของด่าง: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH 3) เอทานอลถูกออกซิไดซ์เป็นกรดอะซิติกโดยโพแทสเซียมไดโครเมตในสารละลายที่เป็นกรด: 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O 4) เอทิลอะซิเตตสามารถหาได้จากโซเดียมอะซิเตตโดยการกระทำของเอทิลไอโอไดด์: CH3COONa + C2H5I CH3COOC2H5 + Nal 5) กรดอะซิติกมีความอ่อนแอ กรดแก่จึงแทนที่จากอะซิเตต: CH3COONa + HCl CH3COON + NaCl 6) เอสเทอร์เกิดขึ้นจากการให้ความร้อนกรดอะซิติกด้วยเอทานอลต่อหน้ากรดซัลฟิวริก: CH3COON + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

ดูสไลด์ทั้งหมด

“คณิตศาสตร์เป็นภาษาที่ใช้เขียนหนังสือแห่งธรรมชาติ”

กาลิเลโอ กาลิลี - นักคณิตศาสตร์ นักฟิสิกส์ นักดาราศาสตร์ชาวอิตาลี

อัพเดทความรู้

อัลดีไฮด์เป็นสารอินทรีย์ที่มีโมเลกุลประกอบด้วยกลุ่มอะตอมเชิงฟังก์ชัน - COH ซึ่งเชื่อมต่อกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

คาร์บอนิล - - C = O;

อัลดีไฮดิก - - C = O

1. อัลดีไฮด์มีสารประกอบอะไรบ้าง

2. หมู่ฟังก์ชันใดเรียกว่าคาร์บอนิล และหมู่ใดเรียกว่าอัลดีไฮด์ ความแตกต่างระหว่างพวกเขาคืออะไร?

3. ปฏิกิริยาใดที่เป็นลักษณะทั่วไปของอัลดีไฮด์มากที่สุด?

4. ระบุประเภทหลักของสารประกอบอินทรีย์ที่เกี่ยวข้องกับสารประกอบที่มีออกซิเจน

ปฏิกิริยาการเติมและออกซิเดชัน

แอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ คีโตน กรดคาร์บอกซิลิก คาร์โบไฮเดรต

วัตถุประสงค์ของบทเรียน

เกี่ยวกับการศึกษา:

เพื่อให้นักเรียนคุ้นเคยกับแนวคิดเรื่องกรดคาร์บอกซิลิกและการจำแนกประเภท คุณสมบัติของกรดคาร์บอกซิลิก (การเผาไหม้ เอสเทอริฟิเคชัน) โดยใช้ตัวอย่างของกรดฟอร์มิกและกรดอะซิติก การใช้กรดคาร์บอกซิลิกตามคุณสมบัติ

เกี่ยวกับการศึกษา:

ส่งเสริมทัศนคติที่ดีต่อวิชาเคมี

พัฒนาการ: พัฒนาความสามารถในการตั้งชื่อสารที่ศึกษาโดยใช้ระบบการตั้งชื่อเล็กน้อยและเป็นสากล กำหนดประเภทของปฏิกิริยาที่กรดคาร์บอกซิลิกเข้ามา กำหนดลักษณะโครงสร้างและคุณสมบัติของกรดคาร์บอกซิลิก อธิบายการพึ่งพาปฏิกิริยาของกรดคาร์บอกซิลิกกับโครงสร้างของโมเลกุล ทำการทดลองทางเคมีเพื่อให้ได้เกลือของกรดอะซิติก ใช้ความรู้และทักษะที่ได้รับในกิจกรรมภาคปฏิบัติ (การทำงานที่ปลอดภัยกับสารในห้องปฏิบัติการและที่บ้าน) ความสามารถในการเตรียมสารละลายตามความเข้มข้นที่กำหนด

กรดคาร์บอกซิลิก (โครงสร้าง)

คาร์บอกซิล

กลุ่ม

แป้ง ออนนิล กรุ๊ป

ไฮดรา ออกซิล กลุ่ม

การจัดหมวดหมู่

โดยธรรมชาติของอนุมูล

ตามจำนวนหมู่คาร์บอกซิล – หนึ่ง- สอง- สามพื้นฐาน

กรดต่อไปนี้จัดอยู่ในกลุ่มใด?

ช 3 – ค = โอ

โอ = ค – ค = โอ

แต่เขา

ช 2 = CH – C = O

- ค = โอ

ระบบการตั้งชื่อที่เป็นระบบและไม่สำคัญ

N-COOH - มีเทน ไข่ อายะ (มด)

ช 3 -COOH – อีเทน ไข่ อายะ (น้ำส้มสายชู)

นูส-คูน – อีเทน ดิโอ วายะ (อ็อกซัล)

นูส-SN 2 -สน 2 -COOH –บิวเทน ดิออฟ และฉัน

(อำพัน)

กับ 6 เอ็น 5 COOH - เบนโซอิก

กับ 17 เอ็น 35 COOH – สเตียริก

กับ 17 เอ็น 33 COOH - โอเลอิก

สำรวจ

• ตั้งชื่อสาร:

ช 2 - ช - ช – เคาน์ตี้

ช 3 ช 3 ช 3

ช 3

ช 3 - ค – ช 2 – เคาน์ตี้

ช 3

• 2 กรดเมทิลบิวทาโนอิก
• กรดไดเมทิลโพรพาโนอิก 2,2
• 3,3 กรดไดคลอโรเฮกซาโนอิก

คุณสมบัติทางกายภาพ

• กับ 1 - กับ 3 ของเหลวที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว
• กับ 4 - กับ 9 ของเหลวที่มีความหนืดและมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์
• ค ซี 10 ของแข็งที่ไม่ละลายน้ำ
• กรดคาร์บอกซิลิกมีจุดเดือดสูงเนื่องจากมีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล และมีอยู่ในรูปของไดเมอร์เป็นหลัก
• เมื่อน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เพิ่มขึ้น จุดเดือดของกรดโมโนบาซิกอิ่มตัวจะเพิ่มขึ้น

น–ส

กรดฟอร์มิก

• มีอยู่ในต่อมพิษของมด ในตำแย และในต้นสนเข็ม
• แรงกว่ากรดคาร์บอกซิลิกทั้งหมด 10 เท่า
• ได้รับในปี พ.ศ. 2374 โดย T. Pelouz จากกรดไฮโดรไซยานิก

ใช้แล้ว:

• เป็นสารช่วยย้อมและฟอกหนัง
• ในทางการแพทย์
• เมื่อผักกระป๋อง
• เป็นตัวทำละลายสำหรับไนลอน ไนลอน โพลีไวนิล

สมบัติและการใช้กรดฟอร์มิก

• ของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ละลายได้ดีในน้ำ .

• สามารถแสดงคุณสมบัติทั้งกรดและอัลดีไฮด์ได้

ช 3 - กับ

กรดน้ำส้ม

พบได้ในพืชบางชนิด เหงื่อ ปัสสาวะ น้ำดี ร่างกายมนุษย์หลั่งกรดนี้ออกมา 0.5 กิโลกรัมต่อวัน

• รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ
• แยกออกมาในรูปบริสุทธิ์ 1700 กรัม
• ในปี ค.ศ. 1845 G. Kolbe ได้รับมันโดยการสังเคราะห์
• นอกจากนี้ยังสามารถเกิดขึ้นจากการสังเคราะห์ได้ (การหมักไวน์ภายใต้อิทธิพลของแบคทีเรีย)

คุณสมบัติทางเคมี

ปฏิสัมพันธ์กับโลหะที่ใช้งานอยู่

2ช 3 COOH + มก. = (ช 3 ซีโอโอ) 2 มก.+เอช 2

ปฏิสัมพันธ์กับด่าง

ช 3 COOH + NaOH = C H 3 คูน่า + เอช 2 โอ

ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน

2ช 3 COOH + CaO = (ช 3 ซีโอโอ) 2 Ca+H 2 โอ

ปฏิสัมพันธ์กับเกลือ

2ช 3 ซีโอเอช+นา 2 บจก 3 = 2ช 3 คูน่า + เอช 2 โอ+โค 2

ปฏิสัมพันธ์กับแอลกอฮอล์

ช 3 ซีโอโอ + ฮอค 2 ชม 5 = ช 3 -โค-โอ-ซี 2 ชม 5 +ฮ 2 โอ

เอทิลอะซิเตต

อีเทอร์

ในธรรมชาติ เอสเทอร์จะพบได้ในดอกไม้ ผลไม้ และผลเบอร์รี่ ใช้ในการผลิตน้ำผลไม้และน้ำหอม

สมบัติและการใช้กรดอะซิติก

ของเหลวไม่มีสี กลิ่นเฉพาะตัว ละลายได้ในน้ำ เป็นตัวทำละลายที่ดีสำหรับสารอินทรีย์หลายชนิด เป็นอันตรายหากสัมผัสกับผิวหนัง

การเตรียมกรดคาร์บอกซิลิก

• ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิและอัลดีไฮด์ (ออกซิเจนบนตัวเร่งปฏิกิริยาและ KMnO 4 - เค 2 Cr 2 โอ 7 ):

อาร์-ช 2 โอ้ → RCOH → RCOOH

• ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของมีเทน:

2ช 4 + 3O 2 → 2H–COOH + 2H 2 โอ

• ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของบิวเทน:

2ช 3 –ช 2 –ช 2 –ช 3 +5O 2 → 4ช 3 COOH + 2H 2 โอ

• กรดอะโรมาติกถูกสังเคราะห์โดยการออกซิเดชันของสารที่คล้ายคลึงกันของเบนซีน: สารละลาย KMnO สามารถใช้เป็นสารออกซิไดซ์ได้ 4 หรือเค 2 Cr 2 โอ 7 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด:

ค 6 ชม 5 ช 3 กับ 6 เอ็น 5 ซีโอเอช+เอช 2 โอ

(5ค 6 ชม 5 ช 3 + 6KMnO 4 +9ชม 2 ดังนั้น 4 → 5ซ 6 ชม 5 COOH+3K 2 ดังนั้น 4 + 6MnSO 4 +14ชม 2 โอ)

แอปพลิเคชัน

• กรดฟอร์มิก– ในทางการแพทย์ ในการเลี้ยงผึ้ง ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ในการผลิตตัวทำละลายและสารกันบูด เป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง
• กรดน้ำส้ม– ในอุตสาหกรรมอาหารและเคมี (การผลิตเซลลูโลสอะซิเตตซึ่งใช้ในการผลิตเส้นใยอะซิเตต แก้วอินทรีย์ ฟิล์ม สำหรับการสังเคราะห์สีย้อม ยา และเอสเทอร์)
• กรดบิวทีริก– สำหรับการผลิตสารแต่งกลิ่นรส พลาสติไซเซอร์ และสารรีเอเจนต์ลอยตัว
• กรดออกซาลิก– ในอุตสาหกรรมโลหะวิทยา (การขจัดตะกรัน)
• สเตียริก C17H35COOH และ ปาล์มมิติก กรด C 15 H 31 COOH – เป็นสารลดแรงตึงผิว สารหล่อลื่นในงานโลหะ

คำถามควบคุม

• สารใดที่ทำให้เกิดอาการแสบของตำแยและเซลล์ที่กัดของแมงกะพรุน:

ก) กรดฟอร์มิก b) ฟอร์มิกอัลดีไฮด์

2. วิธีบรรเทาอาการปวดจากการเผาไหม้ที่เกิดจากการหลั่งตำแย:

ก) ล้างด้วยน้ำ b) ล้างด้วยสารละลายอัลคาไลอ่อน ๆ

c) ล้างด้วยสารละลายกรดอะซิติกอ่อน ๆ

3. สูตรโครงสร้างของกรดฟอร์มิกสามารถเขียนได้ดังนี้: HO-SON ดังนั้นกรดนี้จึงกลายเป็นสารที่มีฟังก์ชันคู่ คุณจะเรียกมันว่าอย่างไร:

ก) แอลกอฮอล์ b) อัลดีไฮด์แอลกอฮอล์ c) กรด

4. เป็นไปได้หรือไม่ที่จะพิจารณาการเปลี่ยนแปลงของความสัมพันธ์เชิงปริมาณไปเป็นความสัมพันธ์เชิงคุณภาพโดยใช้ตัวอย่างการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางกายภาพของกรดคาร์บอกซิลิกในชุดที่คล้ายคลึงกัน?

5. เขียนสูตรของกรดคาร์บอกซิลิกจากสูตรที่เสนอแล้วตั้งชื่อ:

ช 3 , ช 3 ซีโอห์, ซี 2 เอ็น 5 โอ้ สน 3 สลีป, ส 2 เอ็น 4 , กับ 15 เอ็น 31 ซีโอห์, ซี 6 เอ็น 6 , กับ 5 เอ็น 11 ซีโอห์, ซี 3 เอ็น 7 สหประชาชาติ

6. กรดอะซิติกจะทำปฏิกิริยากับสารอะไร:

ก) สังกะสี, โซเดียมออกไซด์, แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมคาร์บอเนต, แอลกอฮอล์ (เอทิล)

b) สังกะสี, โซเดียมออกไซด์, แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมคาร์บอเนต, มีเทน

เขียนสมการปฏิกิริยา

การตรวจสอบความรู้ร่วมกัน

1) ก; 2) ข; 3) ข;

4) เป็นไปได้ ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางกายภาพและเคมี

5) ช 3 ซีโอห์, ซี 15 เอ็น 31 ซีโอห์, ซี 5 เอ็น 11 ซีโอห์, ซี 3 เอ็น 7 ซีโอโอ; 6) ก.

2ช 3 COOH + Zn = (ช 3 ซู) 2 สังกะสี + เอช 2

2ช 3 COOH + MgO = (CH 3 ซู) 2 มก. + เอช 2 เกี่ยวกับ

2ช 3 COOH + มก.(OH) 2 = (ช 3 ซู) 2 มก. + 2H 2 เกี่ยวกับ

2ช 3 COOH + นา 2 บจก 3 = 2ช 3 คูน่า + เอช 2 บจก 3

ช 3 ซีโอเอช + ซี 2 เอ็น 5 เขา = ช 3 ซีโอโอ ซี 2 เอ็น 5 + เอ็น 2 เกี่ยวกับ

ขอขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ

การบ้าน: หน้า 153 - 157

เคมี หนังสือเรียนวิชาชีพเทคนิค ม. "Academy", 2554

เตรียมการนำเสนอสำหรับกรดคาร์บอกซิลิกแต่ละประเภท (ทาร์ทาริก แลคติก มาลิก ซิตริก ฯลฯ)

สมุดงาน น.21

เตรียมงานภาคปฏิบัติ “สอนกรดอะซิติกและทดลองกับกรดอะซิติก”

ภารกิจที่ 1. ค้นหากลุ่มฟังก์ชันและสูตรทั่วไปของกรดคาร์บอกซิลิก 2. กำหนดคำจำกัดความ 3. ศึกษาการจำแนกประเภทของกรดคาร์บอกซิลิก 4. ทักษะการตั้งชื่อหลัก 5. พิจารณาคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของกรดคาร์บอกซิลิกที่สำคัญที่สุด 6. ค้นหาขอบเขตการใช้งานของกรดคาร์บอกซิลิกบางชนิด

กรดคาร์บอกซิลิกทั้งหมดมีหมู่ฟังก์ชัน หมู่คาร์บอนิล O - C หมู่ไฮดรอกซิล OH หมู่คาร์บอกซิล สูตรทั่วไป R C O OH หรือสำหรับกรดโมโนเบสิกอิ่มตัว O OH Cn H2n+1C? กรดคาร์บอกซิลิกเรียกว่าอะไร? กรดคาร์บอกซิลิกเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีโมเลกุลประกอบด้วยหมู่คาร์บอกซิล COOH ซึ่งจับกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน - กรดคาร์บอกซิลิกมีความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมกับอัลดีไฮด์ที่ศึกษาก่อนหน้านี้อย่างไร R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 เข้มข้น กรดคาร์บอกซิลิกเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีโมเลกุลประกอบด้วยหมู่คาร์บอกซิล COOH ซึ่งจับกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน อาร์ ซี

การจำแนกประเภทของกรดคาร์บอกซิลิก ขึ้นอยู่กับจำนวนหมู่คาร์บอกซิล โมโนเบสิก ไดเบสิก (อะซิติก) (ออกซาลิก) O OH CH3C C - CO OH O HO ขึ้นอยู่กับลักษณะของอนุมูล อิ่มตัว (โพรพิโอนิก) O CH3- CH2-C OH ไม่อิ่มตัว (อะคริลิก) O CH2= CH-C OH Polybasic (มะนาว) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH อะโรมาติก (เบนโซอิก) C O OH ตามเนื้อหาของอะตอม C: C1C9 ต่ำกว่า, C10 และสูงกว่า

จำแนกกรดที่เสนอ 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Monobasic, อิ่มตัว, ต่ำกว่า 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dibasic, อิ่มตัว, ลดลง 3) COOH CH3 3. Monobasic, อิ่มตัว, ต่ำกว่า 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. โมโนเบสิก, ไม่อิ่มตัว, สูงกว่า 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. โพลีเบสิก, อิ่มตัว, ต่ำกว่า

ศัพท์เฉพาะของกรดคาร์บอกซิลิก ศัพท์เฉพาะของกรดคาร์บอกซิลิก กรดอัลเคน + OB + กรดอะนิก กรดอัลเคน กรดเมทานิก กรดมีเทน (กรดโฟมิก)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – กรดเอธานอล (ACETIC ACID)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 กรดบิวทานิก กรดบิวทานิก (BUTICAL ACID) TA)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 PENTANIC ACID เพนเทน (VALERIAN ACID) (VALERIAN ACID) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ETHANEDIDIOS OVAL ACID (กรดออกซาลิก) ( กรดออกซาลิก)

อนุกรมที่คล้ายคลึงกันของกรดคาร์บอกซิลิก อนุกรมที่คล้ายคลึงกันของกรดคาร์บอกซิลิก สูตรทางเคมี ชื่อระบบของกรด ชื่อเล็กน้อยของกรด ชื่อของสารตกค้างที่เป็นกรด รูปแบบ Acetate Propionate Butyrate capronate capricate HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4–COOH มีเทน อีเทน โพรเพน Pentane ova เฮกเซน ฟอร์มิค อะซิติก โพรพิโอนิก ออยล์ ไนลอน วาเลอเรียน วาเลริเนต CH3(CH2)8 – COOH Decane capric CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Hexadecane Octadecane Palmitic palmitate Stearic stearate

อัลกอริทึมสำหรับการตั้งชื่อกรดคาร์บอกซิลิก: 1. ค้นหาสายโซ่หลักของอะตอมคาร์บอนแล้วระบุหมายเลขโดยเริ่มจากหมู่คาร์บอกซิล 2. เราระบุตำแหน่งขององค์ประกอบทดแทนและชื่อของพวกเขา 3. หลังจากรากซึ่งระบุจำนวนอะตอมของคาร์บอนในสายโซ่จะมีกรด "oic" ต่อท้ายมา 4. หากมีหมู่คาร์บอกซิลหลายหมู่ ให้วางตัวเลขไว้หน้า “ova” (di, สาม...) ตัวอย่าง: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 methylbutane + ova = 3methylbutanoic acid acid

ตั้งชื่อให้กับสาร ตั้งชื่อให้กับสารตามระบบการตั้งชื่อสากล (2 – METHYLPROPANE (2 – METHYL PROPANOIC ACID) ACID) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETHYL PENTA PENTA (2, 3 – กรด DIMETHYL NNOVAIC) 3 . CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – เมทิลเพนท์ (2 – กรดเมทิล) ) กรด) เพนทีนีน – 3– 3 – OVA – OVA (2 – เอทิลบิวเทน (2 – กรดเอทิลบิวเทนไดโออิก))

อัลกอริทึมในการเขียนสูตรของกรดคาร์บอกซิลิก: 1. เลือกรากของคำโดยพิจารณาจากการเขียนโครงกระดูกคาร์บอนในองค์ประกอบซึ่งรวมถึงกลุ่มคาร์บอกซิลด้วย 2. เรานับเลขอะตอมของคาร์บอน โดยเริ่มจากหมู่คาร์บอกซิล 3. เราระบุองค์ประกอบทดแทนตามหมายเลข 4. จำเป็นต้องเติมอะตอมไฮโดรเจนที่หายไป (คาร์บอนเป็นแบบเตตระวาเลนต์) 5. ตรวจสอบว่าเขียนสูตรถูกต้อง ตัวอย่าง: 4 3 2 1 C C C COOH 2 กรดเมทิลบิวทาโนอิก 4 3 2 1 ซี ซี ซี COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

คุณสมบัติทางกายภาพ คุณสมบัติทางกายภาพ CC11 – – CC33 ของเหลวที่มีลักษณะเฉพาะ ของเหลวมีกลิ่นฉุนเฉพาะ กลิ่นฉุน ละลายได้สูงในน้ำ ละลายน้ำได้สูง CC44 – C – C99 น้ำมันที่มีความหนืด ของเหลวมันที่มีความหนืดกับของเหลวที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ กลิ่นไม่พึงประสงค์ไม่ดี ละลายได้ไม่ดีในน้ำในน้ำ CC1010 และอื่นๆ ของแข็ง ของแข็ง ไม่มีกลิ่น ไม่มีกลิ่น ไม่ละลายในน้ำในน้ำ

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติก: สถานะทางกายภาพ ของเหลว สี ของเหลวใสไม่มีสี กลิ่น กรดอะซิติกฉุน การละลายในน้ำได้ดี จุดเดือด 118 º C จุดหลอมเหลว 17 º C

การขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางกายภาพของกรดคาร์บอกซิลิกต่อโครงสร้างของโมเลกุล: กรดคาร์บอกซิลิกตอนล่างเป็นของเหลว สูงกว่า - สารที่เป็นของแข็ง ยิ่งน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของกรดมากเท่าไรกลิ่นก็จะยิ่งน้อยลงเท่านั้น เมื่อน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของกรดเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายจะลดลง ชุดอัลดีไฮด์ที่คล้ายคลึงกันเริ่มต้นด้วยสารก๊าซ 2 ชนิด (ที่อุณหภูมิห้อง) และไม่มีก๊าซในหมู่กรดคาร์บอกซิลิก สิ่งนี้เกี่ยวข้องกับอะไร?

คุณสมบัติทางเคมีของกรดคาร์บอกซิลิก คุณสมบัติทางเคมีของกรดคาร์บอกซิลิก I. ร่วมกับกรดอนินทรีย์แยกตัวออก: 1. กรดคาร์บอกซิลิกที่ละลายได้ในสารละลายที่เป็นน้ำ CH3 – COOH CH3 – COO + H + มีสภาพเป็นกรดปานกลางหรือไม่? สีของตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนไปอย่างไรในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด? 2. อันตรกิริยากับโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน: สารลิตมัส (สีม่วง) - เปลี่ยนเป็นสีแดง เมทิลสีส้ม - เปลี่ยนเป็นสีชมพู ฟีโนฟทาลีน - ไม่เปลี่ยนสี 2CH3 - COOH + Mg กรดอะซิติก 2CH3 COOH + กรดอะซิติก Zn (CH3 -COO) 2Mg แมกนีเซียมอะซิเตต (CH3 – COO)2Zn ซิงค์อะซิเตต + H2 + H2 เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดคาร์บอกซิลิก ฉันจะเกิดไฮโดรเจนและเกลือขึ้นมา ร่วมกับกรดอนินทรีย์

3. ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: 2 CH3 – COOH + CuO กรดอะซิติก (CH3 – COO) 2Сu ทองแดงอะซิเตต t + H2O 4. ปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของโลหะ (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) CH3 – COOH + H2O –Na กรดอะซิติก 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 กรดอะซิติก CH3COONa โซเดียมอะซิเตต + H2O (CH3COO)2Cu คอปเปอร์อะซิเตต + H2O 5. การทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดอ่อนกว่าและกรดระเหยมากกว่า (เช่น คาร์บอนิก, ซิลิซิก, ไฮโดรเจนซัลไฟด์, สเตียริก, ปาลมิติก...) 2CH3– COOH กรดอะซิติก + Na2CO3 โซเดียมคาร์บอเนต 2CH3COONa โซเดียมอะซิเตต + H2CO3 CO2 H2O

คุณสมบัติเฉพาะของปฏิกิริยากรดฟอร์มิก “กระจกสีเงิน” O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH กรดฟอร์มิก ซิลเวอร์ออกไซด์ เงิน CO2 H2O

เกิดขึ้นตามธรรมชาติและการใช้กรดคาร์บอกซิลิก กรดฟอร์มิก (Methanoic acid) - สูตรทางเคมี CH2O2 หรือ HCOOH กรดฟอร์มิกถูกค้นพบในสารคัดหลั่งที่เป็นกรดของมดแดงในปี 1670 โดยจอห์น เรย์ นักธรรมชาติวิทยาชาวอังกฤษ กรดฟอร์มิกยังมีอยู่ในขนตำแยที่ดีที่สุด ในพิษผึ้ง เข็มสน และพบได้ในปริมาณเล็กน้อยในผลไม้ เนื้อเยื่อ อวัยวะต่างๆ สารคัดหลั่งของสัตว์และมนุษย์

คำถาม: ทำไมคุณไม่สามารถทำให้บริเวณที่ถูกมดกัดหรือตำแยต่อยด้วยน้ำได้? สิ่งนี้นำไปสู่ความเจ็บปวดที่เพิ่มขึ้นเท่านั้น ทำไมความเจ็บปวดถึงบรรเทาลงถ้าบริเวณที่บาดเจ็บถูกชุบแอมโมเนีย? ในกรณีนี้สามารถใช้อะไรได้อีก? เมื่อกรดฟอร์มิกละลายในน้ำจะเกิดกระบวนการแยกตัวด้วยไฟฟ้า: HCOOH HCOO + H เป็นผลให้ความเป็นกรดของสิ่งแวดล้อมเพิ่มขึ้นและกระบวนการกัดกร่อนของผิวหนังก็รุนแรงขึ้น เพื่อให้ความเจ็บปวดบรรเทาลง คุณต้องทำให้กรดเป็นกลาง ซึ่งคุณต้องใช้สารละลายที่มีปฏิกิริยาเป็นด่าง เช่น สารละลายแอมโมเนีย HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O หรือ HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

กรดอะซิติก (กรดเอทาโนอิก) เป็นกรดชนิดแรกที่มนุษย์ได้รับและนำไปใช้ “กำเนิด” เมื่อกว่า 4 พันปีก่อนในอียิปต์โบราณ ในช่วงเปลี่ยนศตวรรษที่ 17-18 ในรัสเซีย มันถูกเรียกว่า "ความชื้นที่มีรสเปรี้ยว" ครั้งแรกที่ได้มาคือช่วงหมักไวน์ ชื่อละตินคือ Acetum acidum ดังนั้นชื่อของเกลือ - อะซิเตต กรดอะซิติกน้ำแข็งที่อุณหภูมิต่ำกว่า 16.8 ºС แข็งตัวและกลายเป็นเหมือนน้ำแข็ง น้ำส้มสายชูบนโต๊ะ สารละลายกรด 6% หรือ 9% กรดอะซิติกพบได้ในสารคัดหลั่งของสัตว์ (ปัสสาวะ น้ำดี อุจจาระ) พืช (โดยเฉพาะใบสีเขียว) นมเปรี้ยว และชีส เกิดขึ้นระหว่างการหมัก การเน่าเปื่อย การหมักไวน์และเบียร์ และระหว่างการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์หลายชนิด

การใช้กรดอะซิติก การใช้กรดอะซิติก สารละลายน้ำของกรดอะซิติกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหาร (สารเติมแต่งอาหาร E 260) และการปรุงอาหารในครัวเรือน เช่นเดียวกับในการบรรจุกระป๋อง ในการผลิต: ยา, HP, แอสไพริน; เส้นใยประดิษฐ์ เช่น ไหมอะซิเตท; สีย้อมคราม ฟิล์มไม่ติดไฟ แก้วออร์แกนิก ตัวทำละลายวานิช ผลิตภัณฑ์เคมีป้องกันพืช สารกระตุ้นการเจริญเติบโตของพืช โซเดียมอะซิเตต CH3COONa ใช้เป็นสารกันบูดสำหรับเลือดที่มีไว้สำหรับการถ่ายเลือด โพแทสเซียมอะซิเตต CH3COOK – เป็นยาขับปัสสาวะ; ตะกั่วอะซิเตต (CH3COO)2 Pb สำหรับตรวจวัดน้ำตาลในปัสสาวะ อะซิเตตของเหล็ก (III) (CH3COO)3Fe, อลูมิเนียม (CH3COO)3Al และโครเมียม (III) (CH3COO)3Cr ใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอสำหรับการย้อมติดสี Copper (II) acetate (CH3COO)2Cu รวมอยู่ในการเตรียมการควบคุมศัตรูพืชหรือที่เรียกว่า Parisian green; สารละลายที่เป็นน้ำของกรดอะซิติกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหาร (สารปรุงแต่งอาหาร E 260) และการปรุงอาหารในครัวเรือนตลอดจนในการบรรจุกระป๋อง ในการผลิต: ยา, HP, แอสไพริน; เส้นใยประดิษฐ์ เช่น สีย้อมคราม ฟิล์มไม่ติดไฟ ลูกแก้ว ตัวทำละลายวานิช ผลิตภัณฑ์ป้องกันพืชเคมี สารกระตุ้นการเจริญเติบโตของพืช โซเดียมอะซิเตท CH3COONa ใช้เป็นสารกันบูดสำหรับเลือดที่ใช้สำหรับการถ่ายเลือด ยาขับปัสสาวะ อะซิเตตตะกั่ว (CH3COO)2 Pb สำหรับตรวจวัดน้ำตาลในปัสสาวะ อะซิเตตของธาตุเหล็ก (III) (CH3COO)3Fe, อลูมิเนียม (CH3COO)3Al และโครเมียม (III) (CH3COO)3Cr ใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอสำหรับการย้อมติด คอปเปอร์อะซิเตต (II) ( CH3COO)2Cu เป็นส่วนหนึ่งของการเตรียมการสำหรับการควบคุมศัตรูพืชหรือที่เรียกว่าปารีสกรีน

การใช้กรดอะซิติก การใช้น้ำส้มสายชูแอลกอฮอล์ในเครื่องสำอางค์เป็นที่รู้จักกัน กล่าวคือให้ความนุ่มสลวยเป็นเงางามแก่เส้นผมหลังดัดและทำสีถาวร ในการทำเช่นนี้ขอแนะนำให้สระผมด้วยน้ำอุ่นโดยเติมน้ำส้มสายชูแอลกอฮอล์ (น้ำส้มสายชู 34 ช้อนโต๊ะต่อน้ำ 1 ลิตร) ในการแพทย์พื้นบ้าน น้ำส้มสายชูใช้เป็นยาลดไข้ที่ไม่เฉพาะเจาะจง สำหรับอาการปวดหัวโดยใช้โลชั่น สำหรับแมลงสัตว์กัดต่อยโดยใช้ลูกประคบ คุณรู้ไหมว่าหากคุณต้องการคลายเกลียวน็อตที่เป็นสนิมแนะนำให้ใส่ผ้าขี้ริ้วชุบกรดอะซิติกในตอนเย็น การคลายเกลียวน็อตนี้จะง่ายกว่ามากในตอนเช้า ในระหว่างวัน ร่างกายจะเกิดกรดอะซิติก 400 กรัม? นี่ก็เพียงพอที่จะทำน้ำส้มสายชูธรรมดาได้ 8 ลิตรซึ่งขาดไม่ได้ในการผลิตผลิตภัณฑ์น้ำหอม

N N S C 3 O O ในบรรดากรดทั้งหมด แน่นอนว่ามันคือพรีมา นำเสนอทุกที่ทั้งที่มองเห็นและมองไม่เห็น มีอยู่ในสัตว์และพืช เทคโนโลยีและการแพทย์จะอยู่กับมันตลอดไป ลูกหลานของมันคือ "พวก" ที่จำเป็นมาก แอสไพรินที่รู้จักกันดีเปรียบเสมือนสุภาพบุรุษที่ดีช่วยลดไข้ของผู้ป่วยและฟื้นฟูสุขภาพ นี่คือคอปเปอร์อะซิเตต เขาเป็นเพื่อนและน้องชายของต้นไม้ ฆ่าศัตรูของพวกเขา กรดยังคงมีประโยชน์อยู่บ้าง - มันแต่งเราด้วยผ้าไหมอะซิเตท และใครที่ชื่นชอบเกี๊ยวก็รู้จักน้ำส้มสายชูมาช้านาน ยังมีคำถามเกี่ยวกับภาพยนตร์อีกด้วย ทุกคนจำเป็นต้องรู้ว่าหากไม่มีฟิล์มอะซิเตท เราไม่สามารถดูภาพยนตร์ได้ แน่นอนว่ายังมีประโยชน์อื่นๆ อีก และคุณรู้จักพวกเขาอย่างไม่ต้องสงสัย แต่เพื่อน ๆ สิ่งสำคัญที่พูดกันคือ "ขนมปังแห่งอุตสาหกรรม": กรดอะซิติก สารละลายที่เป็นน้ำของคอปเปอร์อะซิเตต CH3COOH

สรุป 1.กรดคาร์บอกซิลิกเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีโมเลกุลประกอบด้วยหมู่คาร์บอกซิล - COOH ที่เกี่ยวข้องกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน 2. กรดคาร์บอกซิลิกแบ่งได้เป็น: ตามความเป็นเบส (หนึ่ง สอง และโพลีเบสิก) โดยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน (อิ่มตัว ไม่อิ่มตัว และอะโรมาติก) ตามปริมาณอะตอม C (ต่ำกว่าและสูงกว่า) 3. ชื่อของกรดคาร์บอกซิลิกประกอบด้วยชื่อ ของอัลเคน+กรดโอวาลิก 4. เมื่อน้ำหนักโมเลกุลของกรดคาร์บอกซิลิกเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายและความแข็งแรงของกรดจะลดลง 5. เช่นเดียวกับกรดอนินทรีย์ กรดคาร์บอกซิลิกที่ละลายได้จะแยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำ เกิดเป็นไฮโดรเจนไอออนและเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ พวกมันทำปฏิกิริยากับโลหะ (สูงถึง H) ออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกและไฮดรอกไซด์ และเกลือของกรดอ่อนกว่าทำให้เกิดเกลือ 6 กระจายอยู่ทั่วไปในธรรมชาติและมีความสำคัญในทางปฏิบัติอย่างมากสำหรับมนุษย์

การบ้าน 1. 2. §14 แบบฝึกหัดข้อ 6 แบบฝึกหัดข้อ 9 ราชินีคลีโอพัตรา ตามคำแนะนำของแพทย์ประจำศาล ละลายไข่มุกที่ใหญ่ที่สุดที่นักทำอัญมณีรู้จักในน้ำส้มสายชู จากนั้นจึงนำวิธีแก้ปัญหาที่ได้ออกมาระยะหนึ่ง คลีโอพัตรามีปฏิกิริยาอย่างไร? เธอกำลังเชื่อมต่ออะไรอยู่? 3.จัดทำรายงานปริมาณกรดคาร์บอกซิลิกที่สูงขึ้น