సాధ్యమయ్యే అన్ని ఆక్సైడ్లు. ఆక్సైడ్ల తయారీ మరియు వాటి లక్షణాలు

ఆక్సైడ్లు.

ఇవి రెండు మూలకాలతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు, వాటిలో ఒకటి ఆక్సిజన్. ఉదాహరణకి:

CuO - రాగి (II) ఆక్సైడ్

AI 2 O 3 - అల్యూమినియం ఆక్సైడ్

SO 3 - సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (VI)

ఆక్సైడ్లు 4 సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి (వర్గీకరించబడ్డాయి):

Na 2 O- సోడియం ఆక్సైడ్

CaO - కాల్షియం ఆక్సైడ్

Fe 2 O 3 - ఇనుము (III) ఆక్సైడ్

2). యాసిడ్- ఇవి ఆక్సైడ్లు కాని లోహాలు. మరియు కొన్నిసార్లు మెటల్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి > 4 అయితే లోహాలు. ఉదాహరణకు:

CO 2 – కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV)

P 2 O 5 - భాస్వరం (V) ఆక్సైడ్

SO 3 – సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (VI)

3). యాంఫోటెరిక్- ఇవి ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్ల లక్షణాలను కలిగి ఉన్న ఆక్సైడ్లు. మీరు ఐదు అత్యంత సాధారణ యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లను తెలుసుకోవాలి:

BeO-బెరిలియం ఆక్సైడ్

ZnO-జింక్ ఆక్సైడ్

AI 2 O 3 - అల్యూమినియం ఆక్సైడ్

Cr 2 O 3 - క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్

Fe 2 O 3 - ఐరన్ (III) ఆక్సైడ్

4). ఉప్పు-ఏర్పడని (ఉదాసీనత)- ఇవి ప్రాథమిక లేదా ఆమ్ల ఆక్సైడ్ల లక్షణాలను ప్రదర్శించని ఆక్సైడ్లు. గుర్తుంచుకోవలసిన మూడు ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి:

CO - కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II) కార్బన్ మోనాక్సైడ్

NO - నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (II)

N 2 O - నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (I) లాఫింగ్ గ్యాస్, నైట్రస్ ఆక్సైడ్

ఆక్సైడ్లను ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతులు.

1) దహనం, అనగా. సాధారణ పదార్ధం యొక్క ఆక్సిజన్‌తో పరస్పర చర్య:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2) దహనం, అనగా. సంక్లిష్ట పదార్ధం యొక్క ఆక్సిజన్‌తో పరస్పర చర్య (కలిగి ఉంటుంది రెండు అంశాలు) అందువలన ఏర్పడుతుంది రెండు ఆక్సైడ్లు.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3) కుళ్ళిపోవడం మూడుబలహీన ఆమ్లాలు. మరికొన్ని కుళ్ళిపోవు. ఈ సందర్భంలో, యాసిడ్ ఆక్సైడ్ మరియు నీరు ఏర్పడతాయి.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4) కుళ్ళిపోవడం కరగనిమైదానాలు. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ మరియు నీరు ఏర్పడతాయి.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5) కుళ్ళిపోవడం కరగనిలవణాలు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్ ఏర్పడతాయి.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

రసాయన లక్షణాలు.

I. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు.

క్షారము.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = ప్రతిచర్య జరగదు, ఎందుకంటే రాగిని కలిగి ఉండే సాధ్యం బేస్ - కరగనిది

2) ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య, ఫలితంగా ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడతాయి. (బేస్ ఆక్సైడ్ మరియు ఆమ్లాలు ఎల్లప్పుడూ ప్రతిస్పందిస్తాయి)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3) ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లతో పరస్పర చర్య, ఫలితంగా ఉప్పు ఏర్పడుతుంది.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4) హైడ్రోజన్‌తో పరస్పర చర్య లోహం మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు.

1) నీటితో పరస్పర చర్య ఏర్పడాలి ఆమ్లము.(మాత్రమేSiO 2 నీటితో సంకర్షణ చెందదు)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2) కరిగే స్థావరాలు (క్షారాలు) తో పరస్పర చర్య. ఇది ఉప్పు మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3) ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లతో పరస్పర చర్య. ఈ సందర్భంలో, ఉప్పు మాత్రమే ఏర్పడుతుంది.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

ప్రాథమిక వ్యాయామాలు.

1) ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని పూర్తి చేయండి. దాని రకాన్ని నిర్ణయించండి.

K 2 O + P 2 O 5 =

పరిష్కారం.

ఫలితంగా ఏర్పడిన వాటిని వ్రాయడానికి, ఏ పదార్థాలు ప్రతిస్పందించాయో గుర్తించడం అవసరం - ఇక్కడ ఇది పొటాషియం ఆక్సైడ్ (ప్రాథమిక) మరియు ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్ (ఆమ్ల) లక్షణాల ప్రకారం - ఫలితం SALTగా ఉండాలి (లక్షణ సంఖ్య 3 చూడండి ) మరియు ఉప్పులో అణువుల లోహాలు (మా సందర్భంలో పొటాషియం) మరియు భాస్వరం (అంటే PO 4 -3 - ఫాస్ఫేట్) కలిగి ఉండే ఆమ్ల అవశేషాలు ఉంటాయి.

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

ప్రతిచర్య రకం - సమ్మేళనం (రెండు పదార్థాలు ప్రతిస్పందిస్తాయి, కానీ ఒకటి ఏర్పడుతుంది)

2) పరివర్తనలు (గొలుసు) నిర్వహించండి.

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

పరిష్కారం

ఈ వ్యాయామాన్ని పూర్తి చేయడానికి, ప్రతి బాణం ఒక సమీకరణం (ఒక రసాయన ప్రతిచర్య) అని మీరు గుర్తుంచుకోవాలి. ప్రతి బాణాన్ని సంఖ్య చేద్దాం. కాబట్టి, 4 సమీకరణాలను వ్రాయడం అవసరం. బాణం యొక్క ఎడమ వైపున వ్రాసిన పదార్ధం (ప్రారంభ పదార్ధం) ప్రతిస్పందిస్తుంది మరియు కుడి వైపున వ్రాసిన పదార్ధం ప్రతిచర్య (ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి) ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది. రికార్డింగ్ యొక్క మొదటి భాగాన్ని అర్థంచేసుకుందాం:

Ca + .....→ CaO ఒక సాధారణ పదార్ధం చర్య జరిపి ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుందని మేము గమనించాము. ఆక్సైడ్లు (నం. 1) ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతులను తెలుసుకోవడం, ఈ ప్రతిచర్యలో -ఆక్సిజన్ (O 2) జోడించడం అవసరమని మేము నిర్ధారణకు వచ్చాము.

2Ca + O 2 → 2CaO

పరివర్తన నం. 2కి వెళ్దాం

CaO → Ca(OH) 2

CaO + .....→ Ca(OH) 2

ఇక్కడ ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల ఆస్తిని వర్తింపజేయడం అవసరం అని మేము నిర్ధారణకు వచ్చాము - నీటితో పరస్పర చర్య, ఎందుకంటే ఈ సందర్భంలో మాత్రమే ఆక్సైడ్ నుండి ఒక బేస్ ఏర్పడుతుంది.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

పరివర్తన నం. 3కి వెళ్దాం

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ..... = CaCO 3 + …….

ఇక్కడ మనం కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO 2 గురించి మాట్లాడుతున్నామని మేము నిర్ధారణకు వచ్చాము ఆల్కాలిస్‌తో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు మాత్రమే అది ఉప్పును ఏర్పరుస్తుంది (యాసిడ్ ఆక్సైడ్‌ల ఆస్తి సంఖ్య. 2 చూడండి)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

పరివర్తన నం. 4కి వెళ్దాం

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

ఇక్కడ ఎక్కువ CO 2 ఏర్పడిందని మేము నిర్ధారణకు వచ్చాము, ఎందుకంటే CaCO 3 ఒక కరగని ఉప్పు మరియు ఇది ఆక్సైడ్లు ఏర్పడే అటువంటి పదార్ధాల కుళ్ళిన సమయంలో.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3) కింది వాటిలో CO 2 ఏ పదార్థాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది? ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి.

ఎ) హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం B). సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ B). పొటాషియం ఆక్సైడ్ డి). నీటి

డి). హైడ్రోజన్ E). సల్ఫర్ (IV) ఆక్సైడ్.

CO 2 ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్ అని మేము నిర్ణయిస్తాము. మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు నీరు, ఆల్కాలిస్ మరియు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లతో ప్రతిస్పందిస్తాయి ... కాబట్టి, ఇచ్చిన జాబితా నుండి మేము B, C, D సమాధానాలను ఎంచుకుంటాము మరియు వాటితో మేము ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాస్తాము:

1) CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2) CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

మన భౌతిక ప్రపంచానికి ఆధారమైన పదార్థాలు వివిధ రకాల రసాయన మూలకాలతో కూడి ఉంటాయి. వాటిలో నాలుగు ఇతరులకన్నా చాలా సాధారణం. అవి హైడ్రోజన్, కార్బన్, నైట్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్. తరువాతి మూలకం లోహాలు లేదా లోహాలు కాని కణాలతో బంధించవచ్చు మరియు బైనరీ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది - ఆక్సైడ్లు. మా వ్యాసంలో మేము ప్రయోగశాల పరిస్థితుల్లో మరియు పరిశ్రమలో ఆక్సైడ్లను ఉత్పత్తి చేయడానికి అత్యంత ముఖ్యమైన పద్ధతులను అధ్యయనం చేస్తాము. మేము వారి ప్రాథమిక భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను కూడా పరిశీలిస్తాము.

అగ్రిగేషన్ స్థితి

ఆక్సైడ్లు లేదా ఆక్సైడ్లు మూడు స్థితులలో ఉన్నాయి: వాయు, ద్రవ మరియు ఘన. ఉదాహరణకు, మొదటి సమూహంలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ - CO 2, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ - CO, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ - SO 2 మరియు ఇతరులు వంటి ప్రకృతిలో ప్రసిద్ధ మరియు విస్తృతమైన సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి. ద్రవ దశలో నీరు - H 2 O, సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్ - SO 3, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ - N 2 O 3 వంటి ఆక్సైడ్లు ఉంటాయి. మేము పేరుపెట్టిన ఆక్సైడ్లు ప్రయోగశాలలో పొందవచ్చు, కానీ వాటిలో కొన్ని, సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్ వంటివి పరిశ్రమలో కూడా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి. ఇనుము కరిగించడానికి మరియు సల్ఫేట్ యాసిడ్ ఉత్పత్తికి సాంకేతిక చక్రాలలో ఈ సమ్మేళనాలను ఉపయోగించడం దీనికి కారణం. ధాతువు నుండి ఇనుమును తగ్గించడానికి కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఉపయోగించబడుతుంది మరియు సల్ఫ్యూరిక్ అన్‌హైడ్రైడ్‌ను సల్ఫేట్ ఆమ్లంలో కరిగించి ఓలియం సంగ్రహించబడుతుంది.

ఆక్సైడ్ల వర్గీకరణ

రెండు మూలకాలతో కూడిన అనేక రకాల ఆక్సిజన్ కలిగిన పదార్థాలను వేరు చేయవచ్చు. ఆక్సైడ్‌లను ఉత్పత్తి చేసే రసాయన లక్షణాలు మరియు పద్ధతులు జాబితా చేయబడిన ఏ సమూహాలకు చెందిన పదార్ధంపై ఆధారపడి ఉంటాయి. కార్బన్, ఆక్సిజన్‌తో కార్బన్ యొక్క ప్రత్యక్ష కలయిక ద్వారా పొందబడుతుంది, హార్డ్ ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యను నిర్వహిస్తుంది. బలమైన అకర్బన ఆమ్లాల మార్పిడి సమయంలో కూడా కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదల అవుతుంది:

HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

యాసిడ్ ఆక్సైడ్ల లక్షణం ఏమిటి? క్షారాలతో వారి పరస్పర చర్య ఇది:

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

యాంఫోటెరిక్ మరియు ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లు

CO లేదా N 2 O వంటి ఉదాసీన ఆక్సైడ్లు లవణాలు ఏర్పడటానికి దారితీసే ప్రతిచర్యలను కలిగి ఉండవు. మరోవైపు, చాలా ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు నీటితో చర్య జరిపి ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తాయి. అయితే, సిలికాన్ ఆక్సైడ్‌కు ఇది సాధ్యం కాదు. సిలిసిక్ ఆమ్లాన్ని పరోక్షంగా పొందడం మంచిది: బలమైన ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందించే సిలికేట్‌ల నుండి. యాంఫోటెరిక్ సమ్మేళనాలు ఆక్సిజన్‌తో కూడిన బైనరీ సమ్మేళనాలు, ఇవి ఆల్కాలిస్ మరియు యాసిడ్‌లతో ప్రతిస్పందించగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. మేము ఈ సమూహంలో క్రింది సమ్మేళనాలను చేర్చాము - ఇవి అల్యూమినియం మరియు జింక్ యొక్క ప్రసిద్ధ ఆక్సైడ్లు.

సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ల తయారీ

ఆక్సిజన్‌తో దాని సమ్మేళనాలలో, సల్ఫర్ వివిధ విలువలను ప్రదర్శిస్తుంది. కాబట్టి, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్‌లో, దీని సూత్రం SO 2, ఇది టెట్రావాలెంట్. ప్రయోగశాలలో, సల్ఫేట్ ఆమ్లం మరియు సోడియం హైడ్రోజన్ సల్ఫైట్ మధ్య ప్రతిచర్య ద్వారా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఉత్పత్తి అవుతుంది, దీని సమీకరణం:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O

SO2ను సంగ్రహించడానికి మరొక మార్గం రాగి మరియు అధిక సాంద్రత కలిగిన సల్ఫేట్ ఆమ్లం మధ్య రెడాక్స్ ప్రక్రియ. సల్ఫర్ ఆక్సైడ్లను పొందటానికి మూడవ ప్రయోగశాల పద్ధతి ఒక హుడ్ కింద సాధారణ పదార్ధం సల్ఫర్ యొక్క నమూనాను దహనం చేయడం:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

పరిశ్రమలో, సల్ఫర్-కలిగిన ఖనిజాలు జింక్ లేదా సీసం, అలాగే పైరైట్ FeS 2 ను కాల్చడం ద్వారా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఉత్పత్తి అవుతుంది. ఈ పద్ధతి ద్వారా పొందిన సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్ SO 3 మరియు సల్ఫేట్ ఆమ్లాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. ఇతర పదార్ధాలతో సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఆమ్ల లక్షణాలతో ఆక్సైడ్ లాగా ప్రవర్తిస్తుంది. ఉదాహరణకు, నీటితో దాని పరస్పర చర్య సల్ఫైట్ ఆమ్లం H 2 SO 3 ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

ఈ ప్రతిచర్య రివర్సబుల్. యాసిడ్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ చిన్నది, కాబట్టి సమ్మేళనం బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌గా వర్గీకరించబడింది మరియు సల్ఫరస్ ఆమ్లం కూడా సజల ద్రావణంలో మాత్రమే ఉంటుంది. ఇది ఎల్లప్పుడూ సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ యొక్క అణువులను కలిగి ఉంటుంది, ఇది పదార్థానికి తీవ్రమైన వాసనను ఇస్తుంది. ప్రతిస్పందించే మిశ్రమం రియాక్టెంట్లు మరియు ఉత్పత్తుల యొక్క సమాన గాఢత స్థితిలో ఉంటుంది, ఇది మారుతున్న పరిస్థితుల ద్వారా మార్చబడుతుంది. కాబట్టి, ఒక ద్రావణానికి క్షారాన్ని జోడించినప్పుడు, ప్రతిచర్య ఎడమ నుండి కుడికి కొనసాగుతుంది. మిశ్రమం ద్వారా నైట్రోజన్ వాయువును వేడి చేయడం లేదా ఊదడం ద్వారా ప్రతిచర్య గోళం నుండి సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ తొలగించబడితే, డైనమిక్ సమతుల్యత ఎడమవైపుకు మారుతుంది.

సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్

సల్ఫర్ ఆక్సైడ్లను ఉత్పత్తి చేసే లక్షణాలు మరియు పద్ధతులను పరిగణలోకి తీసుకుంటాము. మీరు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ను కాల్చినట్లయితే, ఫలితం ఆక్సైడ్, దీనిలో సల్ఫర్ +6 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. ఇది సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్. సమ్మేళనం ద్రవ దశలో ఉంటుంది మరియు 16 °C కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద త్వరగా స్ఫటికాలుగా గట్టిపడుతుంది. స్ఫటికాకార పదార్ధం అనేక అలోట్రోపిక్ సవరణల ద్వారా సూచించబడుతుంది, క్రిస్టల్ లాటిస్ మరియు ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రతల నిర్మాణంలో తేడా ఉంటుంది. సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్ తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. నీటితో సంకర్షణ చెందడం, ఇది సల్ఫేట్ యాసిడ్ యొక్క ఏరోసోల్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, కాబట్టి, పరిశ్రమలో, H 2 SO 4 సాంద్రీకృత నీటిలో సల్ఫ్యూరిక్ అన్‌హైడ్రైడ్‌ను కరిగించడం ద్వారా సంగ్రహించబడుతుంది. ఫలితంగా, ఓలియం ఏర్పడుతుంది. దానికి నీటిని జోడించడం ద్వారా, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క పరిష్కారం లభిస్తుంది.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు

ఆక్సిజన్‌తో కూడిన ఆమ్ల బైనరీ సమ్మేళనాల సమూహానికి చెందిన సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ల యొక్క లక్షణాలు మరియు ఉత్పత్తిని అధ్యయనం చేసిన తరువాత, మేము లోహ మూలకాల యొక్క ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలను పరిశీలిస్తాము.

లోహ కణాల అణువుల కూర్పులో ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మొదటి లేదా రెండవ సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల ఉనికి ద్వారా ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లను గుర్తించవచ్చు. అవి ఆల్కలీన్ లేదా ఆల్కలీన్ ఎర్త్‌గా వర్గీకరించబడ్డాయి. ఉదాహరణకు, సోడియం ఆక్సైడ్ - Na 2 O నీటితో చర్య జరుపుతుంది, ఫలితంగా రసాయనికంగా ఉగ్రమైన హైడ్రాక్సైడ్లు - ఆల్కాలిస్ ఏర్పడతాయి. అయినప్పటికీ, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల యొక్క ప్రధాన రసాయన లక్షణం సేంద్రీయ లేదా అకర్బన ఆమ్లాలతో వాటి పరస్పర చర్య. ఇది ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడటంతో వస్తుంది. మేము వైట్ పౌడర్ కాపర్ ఆక్సైడ్‌కు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌ను జోడిస్తే, కాపర్ క్లోరైడ్ యొక్క నీలం-ఆకుపచ్చ ద్రావణాన్ని మేము కనుగొంటాము:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

ఘన కరగని హైడ్రాక్సైడ్లను వేడి చేయడం అనేది ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లను పొందేందుకు మరొక ముఖ్యమైన మార్గం:

Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O

పరిస్థితులు: 520-580 °C.

మా వ్యాసంలో, ఆక్సిజన్‌తో బైనరీ సమ్మేళనాల యొక్క అతి ముఖ్యమైన లక్షణాలను, అలాగే ప్రయోగశాల మరియు పరిశ్రమలో ఆక్సైడ్‌లను ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతులను మేము పరిశీలించాము.

2. ఆక్సైడ్ల వర్గీకరణ, తయారీ మరియు లక్షణాలు

బైనరీ సమ్మేళనాలలో, ఆక్సైడ్లు బాగా తెలిసినవి. ఆక్సైడ్లు రెండు మూలకాలతో కూడిన సమ్మేళనాలు, వాటిలో ఒకటి ఆక్సిజన్, ఇది -2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.వాటి క్రియాత్మక లక్షణాల ఆధారంగా, ఆక్సైడ్లు విభజించబడ్డాయి ఉప్పు-ఏర్పడే మరియు ఉప్పు-ఏర్పాటు లేని (ఉదాసీనంగా). ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లు, క్రమంగా, ప్రాథమిక, ఆమ్ల మరియు ఆంఫోటెరిక్గా విభజించబడ్డాయి.

ఆక్సైడ్ల పేర్లు "ఆక్సైడ్" అనే పదాన్ని మరియు జెనిటివ్ కేసులో మూలకం యొక్క రష్యన్ పేరును ఉపయోగించి ఏర్పడతాయి, ఇది రోమన్ సంఖ్యలలో మూలకం యొక్క వేలెన్సీని సూచిస్తుంది, ఉదాహరణకు: SO 2 - సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV), SO 3 - సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (VI), CrO - క్రోమియం ఆక్సైడ్ (II), Cr 2 O 3 - క్రోమియం ఆక్సైడ్ (III).

2.1 ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు

బేసిక్ ఆక్సైడ్లు అంటే ఆమ్లాలు (లేదా ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు)తో చర్య జరిపి లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లలో సాధారణ లోహాల ఆక్సైడ్‌లు ఉంటాయి; అవి స్థావరాల (ప్రాథమిక హైడ్రాక్సైడ్‌లు) లక్షణాలను కలిగి ఉన్న హైడ్రాక్సైడ్‌లకు అనుగుణంగా ఉంటాయి మరియు ఆక్సైడ్ నుండి హైడ్రాక్సైడ్‌కు మారినప్పుడు మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి మారదు, ఉదాహరణకు,

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల తయారీ

1. ఆక్సిజన్ వాతావరణంలో వేడి చేసినప్పుడు లోహాల ఆక్సీకరణ:

2Mg + O 2 = 2MgO,

2Cu + O 2 = 2CuO.

క్షార లోహాలకు ఈ పద్ధతి వర్తించదు, ఇవి సాధారణంగా ఆక్సీకరణం చెందినప్పుడు పెరాక్సైడ్లు మరియు సూపర్ ఆక్సైడ్‌లను ఉత్పత్తి చేస్తాయి మరియు లిథియం మాత్రమే మండినప్పుడు ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. Li2O.

2. సల్ఫైడ్ వేయించుట:

2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2,

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.

క్రియాశీల లోహాల సల్ఫైడ్‌లకు ఈ పద్ధతి వర్తించదు, ఇవి సల్ఫేట్‌లకు ఆక్సీకరణం చెందుతాయి.

3. హైడ్రాక్సైడ్ల కుళ్ళిపోవడం (అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద):

С u (OH) 2 = CuO + H 2 O.

ఈ పద్ధతి ఆల్కలీ మెటల్ ఆక్సైడ్లను పొందదు.

4. ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాల లవణాల కుళ్ళిపోవడం (అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద):

BaCO 3 = BaO + CO 2,

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.

ప్రాథమిక లవణాలతో సహా నైట్రేట్‌లు మరియు కార్బోనేట్‌లకు ఆక్సైడ్‌లను పొందే ఈ పద్ధతి చాలా సులభం:

(ZnOH) 2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల లక్షణాలు

చాలా ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు అయానిక్ స్వభావం యొక్క ఘన స్ఫటికాకార పదార్థాలు; మెటల్ అయాన్లు క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నోడ్‌ల వద్ద ఉన్నాయి, ఇవి O -2 ఆక్సైడ్ అయాన్‌లతో చాలా దృఢంగా సంబంధం కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి సాధారణ లోహాల ఆక్సైడ్‌లు అధిక ద్రవీభవన మరియు మరిగే బిందువులను కలిగి ఉంటాయి.

1. పాదరసం మరియు నోబుల్ లోహాల ఆక్సైడ్లు మినహా చాలా ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు వేడిచేసినప్పుడు కుళ్ళిపోవు:

2HgO = 2Hg + O 2,

2Ag2O = 4Ag + O2.

2. వేడిచేసినప్పుడు, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లు ఆమ్ల మరియు యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లతో, ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతాయి:

BaO + SiO 2 = BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O.

3. (ప్రత్యక్షంగా లేదా పరోక్షంగా) నీటిని జోడించడం ద్వారా, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు స్థావరాలు (ప్రాథమిక హైడ్రాక్సైడ్లు) ఏర్పరుస్తాయి. క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల ఆక్సైడ్లు నేరుగా నీటితో ప్రతిస్పందిస్తాయి:

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH,

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.

మినహాయింపు మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ MgO . మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ దాని నుండి పొందలేము Mg(OH 2 నీటితో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు.

4. అన్ని ఇతర రకాల ఆక్సైడ్‌ల మాదిరిగానే, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలకు లోనవుతాయి:

Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.

ఎం.వి. ఆండ్రూఖోవా, L.N. బోరోడినా

1. ఆక్సిజన్‌తో సాధారణ పదార్ధాల ఆక్సీకరణ (సాధారణ పదార్ధాల దహనం):

2Mg + O 2 = 2MgO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.

క్షార లోహ ఆక్సైడ్ల తయారీకి ఈ పద్ధతి వర్తించదు, ఎందుకంటే ఆక్సిడైజ్ చేయబడినప్పుడు, క్షార లోహాలు సాధారణంగా ఆక్సైడ్లను ఇవ్వవు, కానీ పెరాక్సైడ్లు (Na 2 O 2, K 2 O 2).

నోబుల్ లోహాలు వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందవు, ఉదాహరణకు, Au, Ag, Pt.

2. సంక్లిష్ట పదార్ధాల ఆక్సీకరణ (కొన్ని ఆమ్లాల లవణాలు మరియు లోహాలు కాని హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు):

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

3.హైడ్రాక్సైడ్లు (బేస్లు మరియు ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలు) వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోవడం:

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

H2SO3SO2 + H2O

క్షార లోహ ఆక్సైడ్‌లను పొందేందుకు ఈ పద్ధతి ఉపయోగించబడదు, ఎందుకంటే క్షారాల కుళ్ళిపోవడం చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద జరుగుతుంది.

4.ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాల యొక్క కొన్ని లవణాల కుళ్ళిపోవడం:

CaCO 3 CaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2

ఆక్సైడ్లను ఏర్పరచడానికి వేడిచేసినప్పుడు క్షార లోహ లవణాలు కుళ్ళిపోవు అని గుర్తుంచుకోవాలి.

1.1.7 ఆక్సైడ్ల అప్లికేషన్ యొక్క ప్రాంతాలు.

అనేక సహజ ఖనిజాలు ఆక్సైడ్లు (టేబుల్ 7 చూడండి) మరియు సంబంధిత లోహాలను పొందేందుకు ధాతువు ముడి పదార్థాలుగా ఉపయోగించబడతాయి.

ఉదాహరణకి:

బాక్సైట్ A1 2 O 3 nH 2 O.

హెమటైట్ Fe 2 O 3 .

మాగ్నెటైట్ FeO · Fe 2 O 3 .

క్యాసిటరైట్ SnO 2 .

పైరోలుసైట్ MnO 2 .

రూటిల్ TiO 2.

మినరల్ కొరండం (A1 2 O 3)ఇది గొప్ప గట్టిదనాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు రాపిడి పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది. దాని పారదర్శక, ఎరుపు మరియు నీలం రంగుల స్ఫటికాలు రూబీ మరియు నీలమణి వంటి రత్నాలు.

సున్నం (CaO)సున్నపురాయిని కాల్చడం ద్వారా పొందబడింది (CaCO 3), నిర్మాణం, వ్యవసాయం మరియు డ్రిల్లింగ్ ద్రవాలకు రియాజెంట్‌గా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఐరన్ ఆక్సైడ్లు (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4)చమురు మరియు గ్యాస్ బావులను వెయిటింగ్ ఏజెంట్లుగా మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ న్యూట్రలైజర్లుగా డ్రిల్లింగ్ చేసేటప్పుడు ఉపయోగిస్తారు.

సిలికాన్(IV) ఆక్సైడ్ (SiO2)క్వార్ట్జ్ ఇసుక రూపంలో, ఇది గాజు, సిమెంట్ మరియు ఎనామెల్స్ ఉత్పత్తికి, మెటల్ ఉపరితలాలను ఇసుక బ్లాస్టింగ్ చేయడానికి, హైడ్రోసాండ్‌బ్లాస్టింగ్ చిల్లులు మరియు చమురు మరియు గ్యాస్ బావులలో హైడ్రాలిక్ ఫ్రాక్చరింగ్ కోసం విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. చిన్న గోళాకార కణాల (ఏరోసోల్) రూపంలో, రబ్బరు ఉత్పత్తుల (తెల్ల రబ్బరు) ఉత్పత్తిలో డ్రిల్లింగ్ ద్రవాలు మరియు పూరక కోసం ఇది సమర్థవంతమైన డీఫోమర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆక్సైడ్ సిరీస్ (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO)ఆధునిక రసాయన పరిశ్రమలలో ఉత్ప్రేరకాలుగా ఉపయోగిస్తారు.

బొగ్గు, చమురు మరియు పెట్రోలియం ఉత్పత్తుల యొక్క ప్రధాన దహన ఉత్పత్తులలో ఒకటైన కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO 2), ఉత్పాదక నిర్మాణాలలోకి ఇంజెక్ట్ చేయబడినప్పుడు, వాటి చమురు రికవరీని పెంచడానికి సహాయపడుతుంది. CO 2 ని మంటలను ఆర్పే యంత్రాలు మరియు కార్బోనేట్ పానీయాలను పూరించడానికి కూడా ఉపయోగిస్తారు.

ఇంధన దహన రీతులు (NO, CO) లేదా సల్ఫర్ ఇంధనం (SO 2) యొక్క దహన సమయంలో ఏర్పడిన ఆక్సైడ్లు వాతావరణాన్ని కలుషితం చేసే ఉత్పత్తులు. ఆధునిక ఉత్పత్తి, అలాగే రవాణా, అటువంటి ఆక్సైడ్ల కంటెంట్ మరియు వాటి తటస్థీకరణపై కఠినమైన నియంత్రణను అందిస్తుంది,

నైట్రోజన్ (NO, NO 2) మరియు సల్ఫర్ (SO 2, SO 3) యొక్క ఆక్సైడ్లు నైట్రిక్ (HNO 3) మరియు సల్ఫ్యూరిక్ (H 2 SO 4) ఆమ్లాల భారీ-స్థాయి ఉత్పత్తిలో మధ్యంతర ఉత్పత్తులు.

క్రోమియం (Cr 2 O 3) మరియు సీసం (2PbO · PbO 2 - రెడ్ లీడ్) యొక్క ఆక్సైడ్లు యాంటీ-తుప్పు పెయింట్ కూర్పుల ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడతాయి.

టాపిక్ ఆక్సైడ్‌లపై స్వీయ నియంత్రణ కోసం ప్రశ్నలు

1. అన్ని అకర్బన సమ్మేళనాలు ఏ ప్రధాన తరగతులుగా విభజించబడ్డాయి?

2. ఆక్సైడ్లు అంటే ఏమిటి?

3. మీకు ఏ రకాల ఆక్సైడ్లు తెలుసు?

4. ఏ ఆక్సైడ్లు ఉప్పు-ఏర్పడనివి (ఉదాసీనమైనవి)?

5. నిర్వచించండి: ఎ) ప్రాథమిక ఆక్సైడ్, బి) ఆమ్ల ఆక్సైడ్,

సి) యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్.

6. ఏ మూలకాలు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి?

7. యాసిడ్ ఆక్సైడ్‌లను ఏ మూలకాలు ఏర్పరుస్తాయి?

8. కొన్ని యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ల సూత్రాలను వ్రాయండి.

9. ఆక్సైడ్ల పేర్లు ఎలా ఏర్పడతాయి?

10. కింది ఆక్సైడ్‌లకు పేరు పెట్టండి: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.

11. కింది ఆక్సైడ్‌ల సూత్రాలను గ్రాఫికల్‌గా గీయండి: ఎ) సోడియం ఆక్సైడ్, బి) కాల్షియం ఆక్సైడ్, సి) అల్యూమినియం ఆక్సైడ్, డి) సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (1వి), ఇ) మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ (VII). వారి పాత్రను సూచించండి.

12. II మరియు III కాలాల మూలకాల యొక్క అధిక ఆక్సైడ్ల సూత్రాలను వ్రాయండి. వాటికి పేరు పెట్టండి. II మరియు III కాలాల ఆక్సైడ్ల రసాయన లక్షణం ఎలా మారుతుంది?

13. ఎ) ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లు, బి) ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లు, డి) యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌ల రసాయన లక్షణాలు ఏమిటి?

14. ఏ ఆక్సైడ్లు నీటితో చర్య జరుపుతాయి? ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.

15. కింది ఆక్సైడ్‌ల యాంఫోటెరిసిటీని నిరూపించండి: ఎ) బెరీలియం ఆక్సైడ్, బి) జింక్ ఆక్సైడ్, సి) టిన్ (IV) ఆక్సైడ్.

16. ఆక్సైడ్లను ఉత్పత్తి చేసే ఏ పద్ధతులు మీకు తెలుసు?

17. మీకు తెలిసిన అన్ని పద్ధతుల ద్వారా క్రింది ఆక్సైడ్ల ఉత్పత్తికి ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి: ఎ) జింక్ ఆక్సైడ్, బి) కాపర్ (II) ఆక్సైడ్, సి) సిలికాన్ ఆక్సైడ్ (1వి).

18. ఆక్సైడ్ల యొక్క కొన్ని అనువర్తనాలకు పేరు పెట్టండి.

1.2 కారణాలు

స్థావరాలు అనేవి రసాయన పదార్ధాలు, ఇవి సజల ద్రావణంలో (లేదా కరుగులో) ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన లోహ అయాన్లు మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన హైడ్రాక్సిల్ అయాన్లుగా కుళ్ళిపోతాయి (విచ్ఛిన్నం). (అర్హేనియస్ నిర్వచనం):

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కేషన్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్

బేస్ అనేది ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల ఆర్ద్రీకరణ ద్వారా ఏర్పడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు.

ఉదాహరణకి:

Na 2 O + H 2 O = NaOH- సోడియం హైడ్రాక్సైడ్

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- బేరియం హైడ్రాక్సైడ్

ఆక్సైడ్లుఆక్సీకరణ స్థితిలో ఆక్సిజన్ పరమాణువులు - 2 మరియు కొన్ని ఇతర మూలకాలను కలిగి ఉన్న సంక్లిష్ట పదార్ధాలు అని పిలుస్తారు.

మరొక మూలకంతో ఆక్సిజన్ యొక్క ప్రత్యక్ష పరస్పర చర్య ద్వారా లేదా పరోక్షంగా (ఉదాహరణకు, లవణాలు, స్థావరాలు, ఆమ్లాల కుళ్ళిపోయే సమయంలో) పొందవచ్చు. సాధారణ పరిస్థితులలో, ఆక్సైడ్లు ఘన, ద్రవ మరియు వాయు స్థితులలో వస్తాయి; ఈ రకమైన సమ్మేళనం ప్రకృతిలో చాలా సాధారణం. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ఆక్సైడ్లు కనిపిస్తాయి. తుప్పు, ఇసుక, నీరు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఆక్సైడ్లు.

అవి ఉప్పు-ఏర్పడేవి లేదా ఉప్పు-నిర్మించనివి.

ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లు- ఇవి రసాయన ప్రతిచర్యల ఫలితంగా లవణాలు ఏర్పడే ఆక్సైడ్లు. ఇవి లోహాలు మరియు నాన్-లోహాల ఆక్సైడ్లు, ఇవి నీటితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, సంబంధిత ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తాయి మరియు స్థావరాలు, సంబంధిత ఆమ్ల మరియు సాధారణ లవణాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. ఉదాహరణకి,కాపర్ ఆక్సైడ్ (CuO) అనేది ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్, ఎందుకంటే, ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ (HCl)తో చర్య జరిపినప్పుడు, ఉప్పు ఏర్పడుతుంది:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

రసాయన ప్రతిచర్యల ఫలితంగా, ఇతర లవణాలు పొందవచ్చు:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లుఇవి లవణాలను ఏర్పరచని ఆక్సైడ్లు. ఉదాహరణలు CO, N 2 O, NO.

ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లు 3 రకాలుగా ఉంటాయి: ప్రాథమిక (పదం నుండి « బేస్ » ), ఆమ్ల మరియు ఆంఫోటెరిక్.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లుఈ మెటల్ ఆక్సైడ్లు బేస్ల తరగతికి చెందిన హైడ్రాక్సైడ్లకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు, ఉదాహరణకు, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, మొదలైనవి.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు

1. నీటిలో కరిగే ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు నీటితో చర్య జరిపి స్థావరాలు ఏర్పరుస్తాయి:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో చర్య జరిపి, సంబంధిత లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లతో చర్య జరుపుము:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

ఆక్సైడ్ల కూర్పులో రెండవ మూలకం వలె ఒక లోహం కాని లేదా ఒక లోహం అత్యధిక విలువను (సాధారణంగా IV నుండి VII వరకు) ప్రదర్శిస్తే, అటువంటి ఆక్సైడ్లు ఆమ్లంగా ఉంటాయి. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు (యాసిడ్ అన్హైడ్రైడ్లు) ఆమ్లాల తరగతికి చెందిన హైడ్రాక్సైడ్లకు అనుగుణంగా ఉండే ఆక్సైడ్లు. అవి, ఉదాహరణకు, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, మొదలైనవి. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు నీరు మరియు క్షారాలలో కరిగి, ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తాయి.

యాసిడ్ ఆక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు

1. ఆమ్లాన్ని ఏర్పరచడానికి నీటితో చర్య జరుపుతుంది:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

కానీ అన్ని ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు నేరుగా నీటితో చర్య తీసుకోవు (SiO 2, మొదలైనవి).

2. ఆధారిత ఆక్సైడ్‌లతో చర్య జరిపి ఉప్పును ఏర్పరుస్తుంది:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ఆల్కాలిస్‌తో చర్య జరిపి, ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

భాగం యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉన్న మూలకాన్ని కలిగి ఉంటుంది. యాంఫోటెరిసిటీ అనేది పరిస్థితులపై ఆధారపడి ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శించే సమ్మేళనాల సామర్థ్యాన్ని సూచిస్తుంది.ఉదాహరణకు, జింక్ ఆక్సైడ్ ZnO ఒక బేస్ లేదా యాసిడ్ (Zn(OH) 2 మరియు H 2 ZnO 2) కావచ్చు. యాంఫోటెరిసిటీ అనేది పరిస్థితులపై ఆధారపడి, యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు ప్రాథమిక లేదా ఆమ్ల లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.

యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు

1. ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడుతుంది:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. సోడియం జింకేట్ మరియు నీరు - ప్రతిచర్య ఫలితంగా ఏర్పడే ఘన క్షారాలతో (ఫ్యూజన్ సమయంలో) చర్య తీసుకోండి:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

జింక్ ఆక్సైడ్ క్షార ద్రావణంతో సంకర్షణ చెందినప్పుడు (అదే NaOH), మరొక ప్రతిచర్య జరుగుతుంది:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

సమన్వయ సంఖ్య అనేది సమీపంలోని కణాల సంఖ్యను నిర్ణయించే లక్షణం: అణువు లేదా క్రిస్టల్‌లోని అణువులు లేదా అయాన్లు. ప్రతి యాంఫోటెరిక్ మెటల్ దాని స్వంత సమన్వయ సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది. Be మరియు Zn కోసం ఇది 4; ఫర్ మరియు అల్ ఇది 4 లేదా 6; కోసం మరియు Cr ఇది 6 లేదా (చాలా అరుదుగా) 4;

యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు సాధారణంగా నీటిలో కరగవు మరియు దానితో ప్రతిస్పందించవు.

ఇంకా ప్రశ్నలు ఉన్నాయా? ఆక్సైడ్ల గురించి మరింత తెలుసుకోవాలనుకుంటున్నారా?
ట్యూటర్ నుండి సహాయం పొందడానికి -.
మొదటి పాఠం ఉచితం!

blog.site, మెటీరియల్‌ని పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా కాపీ చేస్తున్నప్పుడు, అసలు మూలానికి లింక్ అవసరం.