ఇథిలీన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు:
ఇథిలీన్ అనేది మందమైన వాసనతో రంగులేని వాయువు, నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది, ఆల్కహాల్‌లో కరుగుతుంది మరియు డైథైల్ ఈథర్‌లో ఎక్కువగా కరుగుతుంది. గాలితో కలిపినప్పుడు అది పేలుడు మిశ్రమాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
ఇథిలీన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు:
ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ సంకలనం, రాడికల్ ప్రత్యామ్నాయం, ఆక్సీకరణ, తగ్గింపు మరియు పాలిమరైజేషన్ యొక్క మెకానిజం ద్వారా సాగే ప్రతిచర్యల ద్వారా ఇథిలీన్ వర్గీకరించబడుతుంది.

హాలోజెనేషన్(ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ జోడింపు) - హాలోజెన్‌లతో ఇథిలీన్ పరస్పర చర్య, ఉదాహరణకు, బ్రోమిన్‌తో, దీనిలో బ్రోమిన్ నీరు రంగు మారడం:

CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.

వేడిచేసినప్పుడు (300C) ఇథిలీన్ యొక్క హాలోజెనేషన్ కూడా సాధ్యమవుతుంది, ఈ సందర్భంలో డబుల్ బాండ్ విచ్ఛిన్నం కాదు - రాడికల్ ప్రత్యామ్నాయ విధానం ప్రకారం ప్రతిచర్య కొనసాగుతుంది:

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl.

హైడ్రోహలోజినేషన్ - హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లతో (HCl, HBr) ఇథిలీన్ సంకర్షణ, హాలోజనేటెడ్ ఆల్కనేస్ ఏర్పడటం:

CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.

హైడ్రేషన్ అనేది సంతృప్త మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్ - ఇథనాల్ ఏర్పడటంతో ఖనిజ ఆమ్లాల (సల్ఫ్యూరిక్, ఫాస్పోరిక్) సమక్షంలో నీటితో ఇథిలీన్ యొక్క పరస్పర చర్య:

CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.

ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ జోడింపు ప్రతిచర్యలలో, అదనంగా వేరు చేయబడుతుంది హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం(1), హైడ్రాక్సీ- మరియు ఆల్కాక్సిమెర్క్యురేషన్ ప్రతిచర్యలు (2, 3) (ఆర్గానోమెర్క్యురీ సమ్మేళనాల ఉత్పత్తి) మరియు హైడ్రోబోరేషన్ (4):

CH2 = CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-Cl (1);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H2O → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);

CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).

ఎలక్ట్రాన్-ఉపసంహరణ ప్రత్యామ్నాయాలను కలిగి ఉన్న ఇథిలీన్ ఉత్పన్నాలకు న్యూక్లియోఫిలిక్ జోడింపు ప్రతిచర్యలు విలక్షణమైనవి. న్యూక్లియోఫిలిక్ సంకలన ప్రతిచర్యలలో, హైడ్రోసియానిక్ ఆమ్లం, అమ్మోనియా మరియు ఇథనాల్ యొక్క సంకలన ప్రతిచర్యల ద్వారా ప్రత్యేక స్థానం ఆక్రమించబడింది. ఉదాహరణకి,

2ON-CH = CH2 + HCN →2ON-CH2-CH2-CN.

ఇథిలీన్ ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యల సమయంలో, వివిధ ఉత్పత్తుల నిర్మాణం సాధ్యమవుతుంది మరియు కూర్పు ఆక్సీకరణ పరిస్థితుల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. అందువలన, తేలికపాటి పరిస్థితులలో ఇథిలీన్ యొక్క ఆక్సీకరణ సమయంలో (ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ పొటాషియం పర్మాంగనేట్), π బంధం విరిగిపోతుంది మరియు డైహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్, ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ ఏర్పడుతుంది:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

ఆమ్ల వాతావరణంలో పొటాషియం పర్మాంగనేట్ యొక్క మరిగే ద్రావణంతో ఇథిలీన్ యొక్క తీవ్రమైన ఆక్సీకరణ సమయంలో, ఫార్మిక్ ఆమ్లం మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడటంతో బంధం (σ-బంధం) యొక్క పూర్తి చీలిక సంభవిస్తుంది:

CuCl2 మరియు PdCl2 సమక్షంలో 200C వద్ద ఆక్సిజన్‌తో ఇథిలీన్ యొక్క ఆక్సీకరణ ఎసిటాల్డిహైడ్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:

CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O.

ఇథిలీన్ తగ్గినప్పుడు, ఆల్కనేస్ తరగతికి చెందిన ఈథేన్ ఏర్పడుతుంది. ఇథిలీన్ యొక్క తగ్గింపు ప్రతిచర్య (హైడ్రోజనేషన్ రియాక్షన్) రాడికల్ మెకానిజం ద్వారా కొనసాగుతుంది. ప్రతిచర్య సంభవించే పరిస్థితి ఉత్ప్రేరకాలు (Ni, Pd, Pt), అలాగే ప్రతిచర్య మిశ్రమాన్ని వేడి చేయడం:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

ఇథిలీన్ పాలిమరైజేషన్ ప్రతిచర్యకు లోనవుతుంది. పాలిమరైజేషన్ అనేది అసలు తక్కువ-మాలిక్యులర్ పదార్ధం - మోనోమర్ యొక్క అణువుల యొక్క ప్రధాన విలువలను ఉపయోగించి ఒకదానితో ఒకటి కలపడం ద్వారా అధిక-మాలిక్యులర్ సమ్మేళనాన్ని - పాలిమర్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. ఇథిలీన్ యొక్క పాలిమరైజేషన్ ఆమ్లాలు (కాటినిక్ మెకానిజం) లేదా రాడికల్స్ (రాడికల్ మెకానిజం) చర్యలో సంభవిస్తుంది.

ఆల్కెనెస్ అని పిలువబడే కర్బన సమ్మేళనాలలో ఇథిలీన్ సరళమైనది. ఇది తీపి రుచి మరియు వాసనతో రంగులేనిది. సహజ వనరులలో సహజ వాయువు మరియు పెట్రోలియం ఉన్నాయి, మరియు ఇది మొక్కలలో సహజంగా సంభవించే హార్మోన్, దీనిలో ఇది పెరుగుదలను నిరోధిస్తుంది మరియు పండ్లను పండించడాన్ని ప్రోత్సహిస్తుంది. పారిశ్రామిక సేంద్రీయ రసాయన శాస్త్రంలో ఇథిలీన్ వాడకం సాధారణం. ఇది సహజ వాయువును వేడి చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, ద్రవీభవన స్థానం 169.4 °C, మరిగే స్థానం 103.9 °C.

ఇథిలీన్: నిర్మాణ లక్షణాలు మరియు లక్షణాలు

హైడ్రోకార్బన్లు హైడ్రోజన్ మరియు కార్బన్ కలిగిన అణువులు. అవి సింగిల్ మరియు డబుల్ బాండ్ల సంఖ్య మరియు ప్రతి భాగం యొక్క నిర్మాణాత్మక ధోరణిలో చాలా తేడా ఉంటుంది. సరళమైన, కానీ జీవశాస్త్రపరంగా మరియు ఆర్థికంగా ప్రయోజనకరమైన హైడ్రోకార్బన్‌లలో ఒకటి ఇథిలీన్. ఇది వాయు రూపంలో వస్తుంది, రంగులేనిది మరియు మండేది. ఇది హైడ్రోజన్ అణువులతో బంధించబడిన రెండు డబుల్ కార్బన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది. రసాయన సూత్రం C 2 H 4 . మధ్యలో డబుల్ బాండ్ ఉండటం వల్ల అణువు యొక్క నిర్మాణ రూపం సరళంగా ఉంటుంది.
ఇథిలీన్ ఒక తీపి, ముస్కీ వాసన కలిగి ఉంటుంది, ఇది గాలిలోని పదార్థాన్ని సులభంగా గుర్తించేలా చేస్తుంది. ఇది దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో వాయువుకు వర్తిస్తుంది: ఇతర రసాయనాలతో కలిపినప్పుడు వాసన అదృశ్యం కావచ్చు.

ఇథిలీన్ అప్లికేషన్ పథకం

ఇథిలీన్ రెండు ప్రధాన విభాగాలలో ఉపయోగించబడుతుంది: పెద్ద కార్బన్ గొలుసులు నిర్మించబడిన మోనోమర్‌గా మరియు ఇతర రెండు-కార్బన్ సమ్మేళనాలకు ప్రారంభ పదార్థంగా. అనేక చిన్న ఇథిలీన్ అణువులను పెద్దవిగా పునరావృతం చేయడాన్ని పాలిమరైజేషన్ అంటారు. ఈ ప్రక్రియ అధిక పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రతల వద్ద జరుగుతుంది. ఇథిలీన్ యొక్క అప్లికేషన్ యొక్క ప్రాంతాలు చాలా ఉన్నాయి. పాలిథిలిన్ అనేది ఒక పాలిమర్, ఇది ప్యాకేజింగ్ ఫిల్మ్‌లు, వైర్ కవరింగ్‌లు మరియు ప్లాస్టిక్ బాటిళ్ల ఉత్పత్తిలో ప్రత్యేకంగా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. మోనోమర్‌గా ఇథిలీన్ యొక్క మరొక ఉపయోగం లీనియర్ α-ఒలెఫిన్‌ల ఏర్పాటుకు సంబంధించినది. ఇథనాల్ (పారిశ్రామిక ఆల్కహాల్), (యాంటీఫ్రీజ్ మరియు ఫిల్మ్), ఎసిటాల్డిహైడ్ మరియు వినైల్ క్లోరైడ్ వంటి అనేక రెండు-కార్బన్ సమ్మేళనాల తయారీకి ఇథిలీన్ ప్రారంభ పదార్థం. ఈ సమ్మేళనాలతో పాటు, ఇథిలీన్ మరియు బెంజీన్ ఇథైల్బెంజీన్‌ను ఏర్పరుస్తాయి, ఇది ప్లాస్టిక్‌ల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది మరియు ప్రశ్నలోని పదార్ధం సరళమైన హైడ్రోకార్బన్‌లలో ఒకటి. అయినప్పటికీ, ఇథిలీన్ యొక్క లక్షణాలు జీవశాస్త్రపరంగా మరియు ఆర్థికంగా ముఖ్యమైనవిగా చేస్తాయి.

వాణిజ్య ఉపయోగం

ఇథిలీన్ యొక్క లక్షణాలు పెద్ద సంఖ్యలో సేంద్రీయ (కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ కలిగిన) పదార్థాలకు మంచి వాణిజ్య ఆధారాన్ని అందిస్తాయి. ఒకే ఇథిలీన్ అణువులను కలిపి పాలిథిలిన్ తయారు చేయవచ్చు (అంటే అనేక ఇథిలీన్ అణువులు). ప్లాస్టిక్ తయారీకి పాలిథిలిన్ ఉపయోగించబడుతుంది. అదనంగా, ఇది డిటర్జెంట్లు మరియు సింథటిక్ లూబ్రికెంట్లను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు, ఇవి ఘర్షణను తగ్గించడానికి ఉపయోగించే రసాయనాలు. రబ్బరు మరియు రక్షిత ప్యాకేజింగ్‌ను సృష్టించే ప్రక్రియలో స్టైరీన్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఇథిలీన్‌ను ఉపయోగించడం చాలా ముఖ్యం. అదనంగా, ఇది పాదరక్షల పరిశ్రమలో, ముఖ్యంగా క్రీడా బూట్లు, అలాగే కారు టైర్ల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇథిలీన్ వాడకం వాణిజ్యపరంగా ముఖ్యమైనది మరియు ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఉత్పత్తి అయ్యే హైడ్రోకార్బన్‌లలో గ్యాస్ కూడా ఒకటి.

అనారోగ్య కారకం

ఇథిలీన్ ఆరోగ్యానికి హాని కలిగిస్తుంది, ఎందుకంటే ఇది మండే మరియు పేలుడు పదార్థం. ఇది తక్కువ గాఢతలో మాదకద్రవ్యాల వలె పని చేస్తుంది, దీని వలన వికారం, మైకము, తలనొప్పి మరియు సమన్వయం కోల్పోవచ్చు. అధిక సాంద్రతలలో ఇది మత్తుమందుగా పనిచేస్తుంది, స్పృహ కోల్పోవడం మరియు ఇతర చికాకులను కలిగిస్తుంది. ఈ ప్రతికూల అంశాలన్నీ ఆందోళనకు కారణం కావచ్చు, ప్రధానంగా గ్యాస్‌తో నేరుగా పనిచేసే వ్యక్తులకు. దైనందిన జీవితంలో చాలా మంది ప్రజలు ఎదుర్కొనే ఇథిలీన్ మొత్తం సాధారణంగా చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.

ఇథిలీన్ ప్రతిచర్యలు

1) ఆక్సీకరణ. ఇది ఆక్సిజన్‌ను జోడించడం, ఉదాహరణకు ఇథిలీన్‌ను ఇథిలీన్ ఆక్సైడ్‌కు ఆక్సీకరణం చేయడంలో. ఇది ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ (1,2-ఇథనేడియోల్) ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది యాంటీఫ్రీజ్ ద్రవంగా ఉపయోగించబడుతుంది మరియు కండెన్సేషన్ పాలిమరైజేషన్ ద్వారా పాలిస్టర్ల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది.

2) హాలోజనేషన్ - ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్ యొక్క ఇథిలీన్‌తో ప్రతిచర్యలు.

3) 1,2-డైక్లోరోథేన్ రూపంలో ఇథిలీన్ యొక్క క్లోరినేషన్ మరియు 1,2-డైక్లోరోథేన్‌ను వినైల్ క్లోరైడ్ మోనోమర్‌గా మార్చడం. 1,2-డైక్లోరోథేన్ ఒక ఉపయోగకరమైన సేంద్రీయ ద్రావకం మరియు వినైల్ క్లోరైడ్ సంశ్లేషణలో విలువైన పూర్వగామి.

4) ఆల్కైలేషన్ - డబుల్ బాండ్ వద్ద హైడ్రోకార్బన్‌ల జోడింపు, ఉదాహరణకు, ఇథిలీన్ మరియు బెంజీన్ నుండి ఇథైల్‌బెంజీన్ సంశ్లేషణ, తరువాత స్టైరీన్‌గా మార్చడం. ఇథైల్‌బెంజీన్ అనేది స్టైరీన్ ఉత్పత్తికి మధ్యంతరమైనది, ఇది అత్యంత విస్తృతంగా ఉపయోగించే వినైల్ మోనోమర్‌లలో ఒకటి. స్టైరిన్ అనేది పాలీస్టైరిన్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించే మోనోమర్.

5) ఇథిలీన్ దహనం. వాయువు వేడి చేయడం మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ద్వారా ఉత్పత్తి అవుతుంది.

6) హైడ్రేషన్ - ద్వంద్వ బంధానికి నీరు చేరికతో కూడిన ప్రతిచర్య. ఈ ప్రతిచర్య యొక్క అతి ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక అనువర్తనం ఇథిలీన్‌ను ఇథనాల్‌గా మార్చడం.

ఇథిలీన్ మరియు దహన

ఇథిలీన్ అనేది రంగులేని వాయువు, ఇది నీటిలో తక్కువగా కరుగుతుంది. గాలిలో ఇథిలీన్ దహనం కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీరు ఏర్పడటంతో పాటుగా ఉంటుంది. దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో, వాయువు కాంతి వ్యాప్తి మంటతో కాలిపోతుంది. తక్కువ మొత్తంలో గాలితో కలిపి, ఇది మూడు వేర్వేరు పొరలతో కూడిన మంటను ఉత్పత్తి చేస్తుంది - కాలిపోని వాయువు యొక్క అంతర్గత కోర్, నీలం-ఆకుపచ్చ పొర మరియు బయటి కోన్, ఇక్కడ ప్రీమిక్స్డ్ పొర నుండి పాక్షికంగా ఆక్సీకరణం చెందిన ఉత్పత్తి వ్యాప్తి మంటలో కాల్చబడుతుంది. ఫలితంగా జ్వాల ప్రతిచర్యల సంక్లిష్ట శ్రేణిని చూపుతుంది మరియు గ్యాస్ మిశ్రమానికి మరింత గాలిని జోడించినట్లయితే, వ్యాప్తి పొర క్రమంగా అదృశ్యమవుతుంది.

ఉపయోగకరమైన వాస్తవాలు

1) ఇథిలీన్ ఒక సహజ మొక్కల హార్మోన్, ఇది అన్ని మొక్కల పెరుగుదల, అభివృద్ధి, పరిపక్వత మరియు వృద్ధాప్యంపై ప్రభావం చూపుతుంది.

2) వాయువు ఒక నిర్దిష్ట ఏకాగ్రత (100-150 mg)లో మానవులకు హానికరం లేదా విషపూరితమైనది కాదు.

3) ఇది మత్తుమందుగా వైద్యంలో ఉపయోగించబడుతుంది.

4) ఇథిలీన్ చర్య తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నెమ్మదిస్తుంది.

5) ఒక లక్షణ లక్షణం చాలా పదార్థాల ద్వారా మంచి వ్యాప్తి, ఉదాహరణకు కార్డ్‌బోర్డ్ ప్యాకేజింగ్ పెట్టెలు, చెక్క మరియు కాంక్రీట్ గోడల ద్వారా.

6) పండిన ప్రక్రియను ప్రారంభించే దాని సామర్థ్యానికి ఇది అమూల్యమైనది అయినప్పటికీ, ఇది చాలా పండ్లు, కూరగాయలు, పువ్వులు మరియు మొక్కలకు చాలా హానికరం, వృద్ధాప్య ప్రక్రియను వేగవంతం చేస్తుంది మరియు ఉత్పత్తి నాణ్యత మరియు షెల్ఫ్ జీవితాన్ని తగ్గిస్తుంది. నష్టం యొక్క పరిధి ఏకాగ్రత, ఎక్స్పోజర్ వ్యవధి మరియు ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

7) ఇథిలీన్ అధిక సాంద్రత వద్ద పేలుడు పదార్థం.

8) ఆటోమోటివ్ పరిశ్రమ కోసం ప్రత్యేక గాజు ఉత్పత్తిలో ఇథిలీన్ ఉపయోగించబడుతుంది.

9) మెటల్ ఫాబ్రికేషన్: గ్యాస్ మెటల్ కటింగ్, వెల్డింగ్ మరియు హై స్పీడ్ థర్మల్ స్ప్రేయింగ్ కోసం ఆక్సిఫ్యూయల్ గ్యాస్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.

10) పెట్రోలియం శుద్ధి: ఇథిలీన్‌ను రిఫ్రిజెరాంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు, ముఖ్యంగా సహజ వాయువు ద్రవీకరణ పరిశ్రమలలో.

11) ముందే చెప్పినట్లుగా, ఇథిలీన్ చాలా రియాక్టివ్ పదార్ధం, అదనంగా, ఇది చాలా మండేది. భద్రతా కారణాల దృష్ట్యా, ఇది సాధారణంగా ప్రత్యేక ప్రత్యేక గ్యాస్ పైప్లైన్ ద్వారా రవాణా చేయబడుతుంది.

12) ఇథిలీన్ నుండి నేరుగా తయారు చేయబడిన అత్యంత సాధారణ ఉత్పత్తులలో ఒకటి ప్లాస్టిక్.

వృత్తిపరంగా వ్యవసాయ పంటల సాగు మరియు సరఫరాలో నిమగ్నమై ఉన్న కూరగాయల పెంపకందారులలో, పండిన దశ దాటిన పండ్లను సేకరించడం ఆచారం. ఈ విధానం కూరగాయలు మరియు పండ్లను ఎక్కువసేపు నిల్వ చేయడానికి మరియు సమస్యలు లేకుండా ఎక్కువ దూరం రవాణా చేయడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. ఆకుపచ్చ అరటిపండ్లు లేదా, ఉదాహరణకు, టమోటాలకు సగటు వినియోగదారుల్లో తీవ్రమైన డిమాండ్ ఉండే అవకాశం లేదు, మరియు సహజంగా పండడానికి చాలా సమయం పట్టవచ్చు, ప్రక్రియను వేగవంతం చేయడానికి వాయువులను ఉపయోగిస్తారు. ఇథిలీన్మరియు ఎసిటలీన్. మొదటి చూపులో, ఈ విధానం చికాకు కలిగించవచ్చు, కానీ ప్రక్రియ యొక్క శరీరధర్మ శాస్త్రాన్ని పరిశీలిస్తే, ఆధునిక కూరగాయల పెంపకందారులు అటువంటి సాంకేతికతను ఎందుకు చురుకుగా ఉపయోగిస్తున్నారో స్పష్టమవుతుంది.

కూరగాయలు మరియు పండ్ల కోసం గ్యాస్ పండించే హార్మోన్

పంటల పక్వత రేటుపై నిర్దిష్ట వాయువుల ప్రభావాన్ని మొదట 20వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో రష్యన్ వృక్షశాస్త్రజ్ఞుడు డిమిత్రి నెల్యూబోవ్ గుర్తించారు. గదిలోని వాతావరణంపై నిమ్మకాయల "పక్వత" యొక్క నిర్దిష్ట ఆధారపడటాన్ని నిర్ణయించింది. పాత తాపన వ్యవస్థ ఉన్న గిడ్డంగులలో, అధిక గాలి చొరబడని మరియు వాతావరణంలోకి ఆవిరిని తప్పించుకోవడానికి అనుమతించింది, నిమ్మకాయలు చాలా వేగంగా పండాయి. ఒక సాధారణ విశ్లేషణ ద్వారా, పైపుల నుండి వెలువడే ఆవిరిలో ఉండే ఇథిలీన్ మరియు ఎసిటిలీన్‌లకు ఈ ప్రభావం కృతజ్ఞతలు తెలుపుతుందని కనుగొనబడింది.

మొదట, అటువంటి ఆవిష్కరణ వ్యవస్థాపకుల నుండి తగిన శ్రద్ధ కోల్పోయింది; 20వ శతాబ్దం మధ్యలో మాత్రమే. కూరగాయలు మరియు పండ్ల కోసం "గ్యాస్ హార్మోన్" చాలా పెద్ద సంస్థలచే స్వీకరించబడింది.

సాంకేతికతను అమలు చేయడానికి, సిలిండర్లు సాధారణంగా ఉపయోగించబడతాయి, దీని యొక్క వాల్వ్ వ్యవస్థ మీరు ఖచ్చితంగా గ్యాస్ అవుట్పుట్ను సర్దుబాటు చేయడానికి మరియు గదిలో అవసరమైన ఏకాగ్రతను సాధించడానికి అనుమతిస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, వ్యవసాయ ఉత్పత్తులకు ప్రధాన ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ ఆక్సిజన్‌ను కలిగి ఉన్న సాధారణ గాలి నిల్వ సౌకర్యం నుండి స్థానభ్రంశం చెందడం చాలా ముఖ్యం. మార్గం ద్వారా, ఆక్సిజన్‌ను మరొక పదార్ధంతో భర్తీ చేసే సాంకేతికత పండ్లు మాత్రమే కాకుండా ఇతర ఆహార ఉత్పత్తుల యొక్క షెల్ఫ్ జీవితాన్ని పెంచడానికి చురుకుగా ఉపయోగించబడుతుంది - మాంసం, చేపలు, చీజ్లు మొదలైనవి. నత్రజని మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఈ ప్రయోజనం కోసం ఉపయోగిస్తారు, వివరంగా చర్చించారు.

ఇథిలీన్ వాయువును "అరటి" అని ఎందుకు పిలుస్తారు?

కాబట్టి, ఇథిలీన్ పర్యావరణం కూరగాయలు మరియు పండ్ల పండిన ప్రక్రియను వేగవంతం చేయడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. అయితే ఇలా ఎందుకు జరుగుతోంది? వాస్తవం ఏమిటంటే, పండిన ప్రక్రియలో, అనేక పంటలు ఒక ప్రత్యేక పదార్థాన్ని విడుదల చేస్తాయి, ఇది ఇథిలీన్, ఇది పర్యావరణంలోకి విడుదలైనప్పుడు, విడుదల యొక్క మూలాన్ని మాత్రమే కాకుండా, దాని పొరుగువారిని కూడా ప్రభావితం చేస్తుంది.

ఈ విధంగా ఆపిల్ పక్వానికి సహాయపడుతుంది

ప్రతి రకమైన పండు వివిధ రకాల పండిన హార్మోన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఈ విషయంలో అతిపెద్ద తేడాలు:

• యాపిల్స్;
• బేరి;
• నేరేడు పండ్లు;
• అరటిపండ్లు.

తరువాతి మన దేశంలో గణనీయమైన దూరానికి ప్రవేశిస్తుంది, కాబట్టి అవి పండిన రూపంలో రవాణా చేయబడవు. అరటి తొక్కలు వాటి సహజ ప్రకాశవంతమైన పసుపు రంగును పొందడానికి, చాలా మంది వ్యవస్థాపకులు వాటిని ఇథిలీన్‌తో నిండిన ప్రత్యేక గదిలో ఉంచుతారు. అటువంటి చికిత్స యొక్క చక్రం సగటున 24 గంటలు ఉంటుంది, ఆ తర్వాత అరటిపండ్లు వేగవంతమైన పక్వానికి ఒక రకమైన ప్రేరణను పొందుతాయి. అటువంటి ప్రక్రియ లేకుండా, చాలా మంది పిల్లలు మరియు పెద్దలకు ఇష్టమైన పండు చాలా కాలం పాటు సెమీ-పండిన స్థితిలో ఉంటుంది. అందువల్ల, ఈ సందర్భంలో "అరటి" వాయువు కేవలం అవసరం.

పండించడం కోసం పంపబడింది

పండ్ల నిల్వ గదిలో అవసరమైన గ్యాస్ గాఢతను సృష్టించే పద్ధతులు

కూరగాయలు మరియు పండ్ల నిల్వ గదిలో ఇథిలీన్ / ఎసిటిలీన్ యొక్క అవసరమైన ఏకాగ్రతను నిర్ధారించడానికి, గ్యాస్ సిలిండర్లు సాధారణంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయని ఇది ఇప్పటికే పైన గుర్తించబడింది. డబ్బు ఆదా చేయడానికి, కొంతమంది కూరగాయల పెంపకందారులు కొన్నిసార్లు మరొక పద్ధతిని ఆశ్రయిస్తారు. పండ్లతో ఉన్న గదిలో, కాల్షియం కార్బైడ్ ముక్క ఉంచబడుతుంది, దానిపై 2-3 చుక్కలు / గంట వ్యవధిలో నీరు కారుతుంది. రసాయన ప్రతిచర్య ఫలితంగా, ఎసిటలీన్ విడుదలైంది, క్రమంగా అంతర్గత వాతావరణాన్ని నింపుతుంది.

ఈ "పాత-కాలపు" పద్ధతి, దాని సరళతలో ఆకర్షణీయంగా ఉన్నప్పటికీ, ప్రైవేట్ గృహాలకు మరింత విలక్షణమైనది, ఎందుకంటే ఇది గదిలో గ్యాస్ యొక్క ఖచ్చితమైన సాంద్రతను సాధించడానికి అనుమతించదు. అందువల్ల, మీడియం మరియు పెద్ద సంస్థలలో, ప్రతి పంటకు అవసరమైన "గ్యాస్ హార్మోన్" మొత్తాన్ని లెక్కించడం చాలా ముఖ్యం, బెలూన్ సంస్థాపనలు తరచుగా ఉపయోగించబడతాయి.

ఆహార ఉత్పత్తుల నిల్వ మరియు ఉత్పత్తి సమయంలో గ్యాస్ పర్యావరణం యొక్క సరైన నిర్మాణం భారీ పాత్ర పోషిస్తుంది, ఇది ఉత్పత్తి యొక్క రూపాన్ని, దాని రుచిని మెరుగుపరచడం మరియు దాని షెల్ఫ్ జీవితాన్ని పెంచడం సాధ్యపడుతుంది. ఆహార గ్యాస్ మిశ్రమాల గురించి కథనాల శ్రేణిలో ఉత్పత్తులను ప్యాకేజింగ్ మరియు నిల్వ చేసే పద్ధతుల గురించి మరింత చదవండి మరియు మీరు అవసరమైన గ్యాస్‌ను ఎంచుకోవడం ద్వారా మరియు కావాలనుకుంటే, దాని సరైన ఉపయోగంపై సలహాలను స్వీకరించడం ద్వారా ఈ ఉత్పత్తులను ఆర్డర్ చేయవచ్చు.

విభాగం ఉపయోగించడానికి చాలా సులభం. అందించిన ఫీల్డ్‌లో కావలసిన పదాన్ని నమోదు చేయండి మరియు మేము దాని అర్థాల జాబితాను మీకు అందిస్తాము. మా సైట్ వివిధ మూలాల నుండి డేటాను అందిస్తుందని నేను గమనించాలనుకుంటున్నాను - ఎన్సైక్లోపెడిక్, వివరణాత్మక, పదం-నిర్మాణ నిఘంటువులు. మీరు నమోదు చేసిన పదం యొక్క ఉపయోగం యొక్క ఉదాహరణలను కూడా ఇక్కడ చూడవచ్చు.

కనుగొనండి

ఇథిలీన్ అనే పదానికి అర్థం

క్రాస్‌వర్డ్ డిక్షనరీలో ఇథిలీన్

రష్యన్ భాష యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు. డి.ఎన్. ఉషకోవ్

రష్యన్ భాష యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు. S.I.Ozhegov, N.Yu.Shvedova.

ఇథిలీన్

A, m రంగులేని వాయువు పెట్రోకెమికల్ పరిశ్రమ యొక్క ప్రధాన ఉత్పత్తులలో ఒకటి.

adj ఇథిలీన్, -అయా, -ఓహ్.

రష్యన్ భాష యొక్క కొత్త వివరణాత్మక నిఘంటువు, T. F. ఎఫ్రెమోవా.

ఇథిలీన్

m. రంగులేని మండే వాయువు, పెట్రోకెమికల్ పరిశ్రమ యొక్క ప్రధాన ఉత్పత్తులలో ఒకటి.

ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు, 1998

ఇథిలీన్

H2C=CH2, రంగులేని వాయువు, మరిగే స్థానం -103.7°C. చమురు శుద్ధి వాయువులలో పెద్ద పరిమాణంలో (20% వరకు) కలిగి ఉంటుంది; కోక్ ఓవెన్ గ్యాస్‌లో భాగం. పెట్రోకెమికల్ పరిశ్రమ యొక్క ప్రధాన ఉత్పత్తులలో ఒకటి: వినైల్ క్లోరైడ్, ఇథిలీన్ ఆక్సైడ్, ఇథైల్ ఆల్కహాల్, పాలిథిలిన్ మొదలైన వాటి సంశ్లేషణకు ఉపయోగిస్తారు.

ఇథిలిన్

ఈథీన్, H2C=CH2, అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్, ఓలేఫిన్‌ల హోమోలాగస్ సిరీస్‌లో మొదటి సభ్యుడు, మందమైన వాసనతో రంగులేని వాయువు; tnл ≈ 169.5╟С, tkip ≈ 103.8╟С, సాంద్రత 0.570 g/cm3 (tkip వద్ద); నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగదు, ఆల్కహాల్‌లో పేలవంగా ≈, ఈథర్‌లో మెరుగైన ≈, అసిటోన్. జ్వలన ఉష్ణోగ్రత 540╟С, తక్కువ-ధూమపాన మంటతో కాలిపోతుంది, గాలితో పేలుడు మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తుంది (3
--34 వాల్యూమ్ %). E. చాలా రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది. కార్బన్-కార్బన్ ద్వంద్వ బంధం ద్వారా దీని అత్యంత విలక్షణమైన అనుబంధం, ఉదాహరణకు, ఈథేన్ యొక్క ఉత్ప్రేరక హైడ్రోజనేషన్ ఈథేన్‌కు దారితీస్తుంది:

H2C = CH2 + H2 ╝ H3C≈CH3,

క్లోరినేషన్ ≈ డైక్లోరోథేన్:

H2C = CH2 + Cl2 ╝ ClH2C≈CH2Cl,

హైపోక్లోరినేషన్ (హైపోక్లోరస్ యాసిడ్ కలిపి) ≈ ఇథిలీన్ క్లోరోహైడ్రిన్:

H2C=CH2 + HOCl ╝ HOH2C≈CH2Cl.

అనేక E. ప్రతిచర్యలు అనేక ముఖ్యమైన ఉత్పత్తులను ఉత్పత్తి చేయడానికి పారిశ్రామిక పద్ధతులను సూచిస్తాయి; అందువలన, ఇథైల్ ఆల్కహాల్ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ లేదా E. నుండి ప్రత్యక్ష ఆర్ద్రీకరణ ద్వారా పొందబడుతుంది, ఉత్ప్రేరక ఆక్సీకరణ ≈ ఇథిలీన్ ఆక్సైడ్ మరియు ఎసిటాల్డిహైడ్, బెంజీన్ ఆల్కైలేషన్ (ఫ్రైడెల్ ≈ క్రాఫ్ట్స్ రియాక్షన్ ప్రకారం) ≈ ఇథైల్బెంజీన్ ఉనికి ద్వారా, ఉదాహరణకు. Ziegler ఉత్ప్రేరకాలు ≈ నట్టా, ≈ పాలిథిలిన్, ఆక్సీకరణ క్లోరినేషన్ ద్వారా ≈ వినైల్ క్లోరైడ్, ఎసిటిక్ యాసిడ్ ≈ వినైల్ అసిటేట్ కలయిక, HCl ≈ ఇథైల్ క్లోరైడ్, సల్ఫర్ క్లోరైడ్‌లతో సంకర్షణ, సల్ఫర్ క్లోరైడ్‌లతో సంకర్షణ ≈ పారిశ్రామిక వాయువు, ఇథైల్ యొక్క ప్రధాన పద్ధతులు. ఉష్ణోగ్రత (700≈850╟C) పైరోలిసిస్ మరియు ద్రవ పెట్రోలియం స్వేదనం మరియు తక్కువ పారాఫిన్ హైడ్రోకార్బన్‌ల పగుళ్లు, ప్రధానంగా ఈథేన్ మరియు ప్రొపేన్ (రిఫైనరీ వాయువులను చూడండి). E. యొక్క ఐసోలేషన్ మరియు శుద్దీకరణ సరిదిద్దడం, పాక్షిక శోషణ మరియు లోతైన శీతలీకరణ ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది. ప్రయోగశాల పరిస్థితులలో, E. ఇథైల్ ఆల్కహాల్ యొక్క నిర్జలీకరణం ద్వారా పొందవచ్చు, ఉదాహరణకు, సల్ఫ్యూరిక్ లేదా ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్తో వేడి చేయడం ద్వారా.

శరీరంలో ఇథిలీన్. E. జీవక్రియ యొక్క ఇంటర్మీడియట్ ఉత్పత్తిగా మొక్కలు మరియు జంతువుల కణజాలాలలో చిన్న పరిమాణంలో ఏర్పడుతుంది. ఎత్తైన మొక్కల యొక్క వివిధ అవయవాలలో (పండ్లు, పువ్వులు, ఆకులు, కాండం, మూలాలు) కలిగి ఉంటుంది, E. మొక్కల హార్మోన్లు ≈ ఆక్సిన్‌లతో విరుద్ధంగా సంకర్షణ చెందుతుంది (E. మరియు ఆక్సిన్‌లు ఒకదానికొకటి బయోసింథసిస్ మరియు పనితీరును నిరోధిస్తాయి). E. యొక్క ప్రబలమైన చర్య వైపు మారడం వలన పెరుగుదల మందగించడం, వృద్ధాప్యం వేగవంతం కావడం, పండ్లు పండడం మరియు పడిపోవడం, పువ్వులు వేగంగా రాలడం లేదా వాటి కరోలాలు, అండాశయాలు, ఆకులు మరియు ఆక్సిన్‌ల యొక్క ప్రధాన చర్య దిశలో, ఇది దోహదపడుతుంది. వృద్ధాప్యం, పక్వత మరియు పండ్లు పడిపోవడం మొదలైన వాటిని నెమ్మదిస్తుంది. E. బయోసింథసిస్ మరియు మొక్కల కణజాలంలో దాని జీవక్రియ యొక్క మార్గాలు పూర్తిగా విశదీకరించబడలేదు.

E. పండ్ల పక్వాన్ని వేగవంతం చేయడానికి (ఉదాహరణకు, టమోటాలు, పుచ్చకాయలు, నారింజ, టాన్జేరిన్లు, నిమ్మకాయలు, అరటిపండ్లు), మొక్కలను డీఫోలియేట్ చేయడానికి, పంటకు ముందు పండు కోతను తగ్గించడానికి మరియు తల్లి మొక్కలకు పండ్ల అనుబంధాన్ని తగ్గించడానికి ఉపయోగిస్తారు. మెకనైజ్డ్ హార్వెస్టింగ్‌ను సులభతరం చేస్తుంది. అధిక సాంద్రతలలో, E. మానవులు మరియు జంతువులపై మత్తుమందు ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది.

లిట్.: జెన్సన్ యు., ఇథిలీన్ మరియు పాలిఅసిటిలీన్స్, పుస్తకంలో: ప్లాంట్ బయోకెమిస్ట్రీ, ట్రాన్స్. ఇంగ్లీష్ నుండి, M., 1968; మొక్కలలో శారీరక ప్రక్రియల ప్రేరణ మరియు నిరోధం, సేకరణలో: మొక్కల శరీరధర్మశాస్త్రం యొక్క చరిత్ర మరియు ప్రస్తుత స్థితి, M., 1967.

యు. వి. రాకితిన్.

వికీపీడియా

ఇథిలిన్

ఇథిలిన్(IUPAC ప్రకారం: ఈథీన్) ఫార్ములా CH ద్వారా వివరించబడిన సేంద్రీయ రసాయన సమ్మేళనం. ఇది సరళమైన ఆల్కీన్ ( ఒలేఫిన్), ఈథేన్ యొక్క ఐసోలాజిస్ట్. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఇది 1.178 kg/m³ సాంద్రత మరియు స్వల్ప వాసనతో రంగులేని మండే వాయువు. నీటిలో పాక్షికంగా కరుగుతుంది (0 °C వద్ద 100 ml నీటిలో 25.6 ml), ఇథనాల్ (అదే పరిస్థితుల్లో 359 ml). ఇది డైథైల్ ఈథర్ మరియు హైడ్రోకార్బన్‌లలో బాగా కరుగుతుంది.
డబుల్ బాండ్‌ను కలిగి ఉంటుంది మరియు అందువల్ల అసంతృప్త లేదా అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లకు చెందినది. ఇది పరిశ్రమలో చాలా ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది మరియు ఫైటోహార్మోన్ కూడా. ఇథిలీన్ ప్రపంచంలో అత్యధికంగా ఉత్పత్తి చేయబడిన సేంద్రీయ సమ్మేళనం; 2008లో మొత్తం ప్రపంచ ఇథిలీన్ ఉత్పత్తి 113 మిలియన్ టన్నులు మరియు సంవత్సరానికి 2-3% పెరుగుతూనే ఉంది. ఇథిలీన్ మత్తుమందు ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ప్రమాద తరగతి - నాల్గవది.

సాహిత్యంలో ఇథిలీన్ పదం యొక్క ఉపయోగం యొక్క ఉదాహరణలు.

అనేక కొత్త వాటితో సహా: ఆక్సైడ్ ఇథిలీన్, బ్యూటేన్, బ్యూటిలీన్, బ్యూటాడిన్, ఐసోప్రొపైలిన్, వినైల్ అసిటేట్, మిథైల్‌స్టైరిన్, క్వినోలిన్ మరియు క్రెసోల్.

గ్యాసోలిన్‌పై నడుస్తున్న ఇంజిన్ సాపేక్షంగా సులభంగా ఆక్సిడైజ్ చేయబడిన పదార్థాలను విడుదల చేస్తుంది - ఇథైల్ మరియు ఇథిలీన్, మరియు గ్యాస్ ఇంజిన్ మీథేన్, ఇది అన్ని సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లలో ఆక్సీకరణకు అత్యంత నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది.

కోర్సు యొక్క కుడి వైపున - సరస్సు, ద్రవ ఇథిలీన్, - తెల్లూరు మైక్రోఫోన్‌లో సమాన స్వరంతో మాట్లాడాడు.

భౌతిక లక్షణాలు

n కింద ఈతాన్. y అనేది రంగులేని, వాసన లేని వాయువు. మోలార్ ద్రవ్యరాశి - 30.07. ద్రవీభవన స్థానం -182.81 °C, మరిగే స్థానం -88.63 °C. . సాంద్రత ρ వాయువు. =0.001342 g/cm³ లేదా 1.342 kg/m³ (సంఖ్య), ρ ద్రవం. =0.561 g/cm³ (T=-100 °C). డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం 42 (నీటిలో, ప్రమాణం) [ మూలం?] . 0 °C వద్ద ఆవిరి పీడనం - 2.379 MPa.

రసాయన లక్షణాలు

రసాయన సూత్రం C 2 H 6 (హేతుబద్ధమైన CH 3 CH 3). చాలా విలక్షణమైన ప్రతిచర్యలు హైడ్రోజన్‌ను హాలోజన్‌లతో భర్తీ చేయడం, ఇవి ఫ్రీ రాడికల్ మెకానిజం ద్వారా సంభవిస్తాయి. 550-650 °C వద్ద ఈథేన్ యొక్క థర్మల్ డీహైడ్రోజనేషన్ కీటెన్‌కు దారితీస్తుంది, 800 °C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద - కాసిటిలీన్ (బెంజోలిసేట్ కూడా ఏర్పడుతుంది). 300-450 °C వద్ద ప్రత్యక్ష క్లోరినేషన్ - ఇథైల్ క్లోరైడ్, గ్యాస్ దశలో నైట్రేషన్ నైట్రోథేన్ మరియు ట్రోమీథేన్ మిశ్రమాన్ని (3:1) ఇస్తుంది.

రసీదు

పరిశ్రమలో

పరిశ్రమలో ఇది పెట్రోలియం మరియు సహజ వాయువుల నుండి పొందబడుతుంది, ఇక్కడ ఇది వాల్యూమ్ ద్వారా 10% వరకు ఉంటుంది. రష్యాలో, చమురు వాయువులలో ఈథేన్ కంటెంట్ చాలా తక్కువగా ఉంటుంది. USA మరియు కెనడాలో (చమురు మరియు సహజ వాయువులలో దాని కంటెంట్ ఎక్కువగా ఉంటుంది) ఇది ఈథీన్ ఉత్పత్తికి ప్రధాన ముడి పదార్థంగా పనిచేస్తుంది.

ప్రయోగశాల పరిస్థితులలో

వర్ట్జ్ ప్రతిచర్య ద్వారా అయోడోమెథేన్ నుండి, కోల్బే ప్రతిచర్య ద్వారా సోడియం అసిటేట్ నుండి విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా, క్షారాలతో సోడియం ప్రొపియోనేట్ కలయిక ద్వారా, ఇథైల్ బ్రోమైడ్ నుండి గ్రిగ్నార్డ్ ప్రతిచర్య ద్వారా, ఈథేన్ (పిడిపై) లేదా ఎసిటిలీన్ (రానే సమక్షంలో) హైడ్రోజనేషన్ ద్వారా పొందబడింది. నికెల్).

అప్లికేషన్

పరిశ్రమలో ఈథేన్ యొక్క ప్రధాన ఉపయోగం ఇథిలీన్ ఉత్పత్తి.

బ్యూటేన్(C 4 H 10) - తరగతి యొక్క కర్బన సమ్మేళనం ఆల్కనేస్. రసాయన శాస్త్రంలో, పేరు ప్రధానంగా n-butaneని సూచించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. ఎన్-బ్యూటేన్ మరియు దాని మిశ్రమం ఐసోమర్ ఐసోబుటేన్ CH(CH 3) 3 . పేరు "బట్-" (ఇంగ్లీష్ పేరు బ్యూట్రిక్ యాసిడ్ - బ్యూట్రిక్ యాసిడ్) మరియు ప్రత్యయం “-an” (ఆల్కనేస్‌కు చెందినది). అధిక సాంద్రతలలో ఇది విషపూరితమైనది, బ్యూటేన్ యొక్క ఉచ్ఛ్వాసము పల్మనరీ-శ్వాసకోశ వ్యవస్థ యొక్క పనిచేయకపోవటానికి కారణమవుతుంది. లో కలిగి ఉంది సహజ వాయువు, ఎప్పుడు ఏర్పడుతుంది పగుళ్లు పెట్రోలియం ఉత్పత్తులు, పాసింగ్‌ను విభజించేటప్పుడు చమురు వాయువు, "కొవ్వు" సహజ వాయువు. హైడ్రోకార్బన్ వాయువుల ప్రతినిధిగా, ఇది అగ్ని మరియు పేలుడు, తక్కువ-విషపూరితమైనది, నిర్దిష్ట లక్షణ వాసన కలిగి ఉంటుంది మరియు మత్తుమందు లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. శరీరంపై ప్రభావం యొక్క డిగ్రీ పరంగా, గ్యాస్ GOST 12.1.007-76 ప్రకారం 4 వ ప్రమాద తరగతి (తక్కువ-ప్రమాదం) యొక్క పదార్ధాలకు చెందినది. నాడీ వ్యవస్థపై హానికరమైన ప్రభావాలు .

ఐసోమెరిజం

బ్యూటేన్‌కి రెండు ఉన్నాయి ఐసోమర్:

భౌతిక లక్షణాలు

బ్యూటేన్ అనేది రంగులేని మండే వాయువు, ఒక నిర్దిష్ట వాసనతో, సులభంగా ద్రవీకరించబడుతుంది (0 °C కంటే తక్కువ మరియు సాధారణ పీడనం లేదా అధిక పీడనం మరియు సాధారణ ఉష్ణోగ్రత వద్ద - అత్యంత అస్థిర ద్రవం). ఘనీభవన స్థానం -138 ° C (సాధారణ పీడనం వద్ద). ద్రావణీయతనీటిలో - 100 ml నీటిలో 6.1 mg (n-బ్యూటేన్ కోసం, 20 °C వద్ద, సేంద్రీయ ద్రావకాలలో బాగా కరుగుతుంది ) ఏర్పడవచ్చు అజియోట్రోపిక్సుమారు 100 °C ఉష్ణోగ్రత మరియు 10 atm పీడనం వద్ద నీటితో మిశ్రమం.

కనుగొనడం మరియు స్వీకరించడం

గ్యాస్ కండెన్సేట్ మరియు పెట్రోలియం గ్యాస్ (12% వరకు) కలిగి ఉంటుంది. ఇది ఉత్ప్రేరక మరియు హైడ్రోక్యాటలిటిక్ యొక్క ఉత్పత్తి పగుళ్లుచమురు భిన్నాలు. ద్వారా ప్రయోగశాలలో పొందవచ్చు వర్ట్జ్ ప్రతిచర్యలు.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr

బ్యూటేన్ భిన్నం యొక్క డీసల్ఫరైజేషన్ (డెమెర్కాప్టనైజేషన్).

నేరుగా నడిచే బ్యూటేన్ భిన్నం తప్పనిసరిగా సల్ఫర్ సమ్మేళనాల నుండి శుద్ధి చేయబడాలి, ఇవి ప్రధానంగా మిథైల్ మరియు ఇథైల్ మెర్కాప్టాన్‌లచే సూచించబడతాయి. మెర్‌కాప్టాన్‌ల నుండి బ్యూటేన్ భిన్నాన్ని శుద్ధి చేసే పద్ధతిలో హైడ్రోకార్బన్ భిన్నం నుండి మెర్‌కాప్టాన్‌ల ఆల్కలీన్ వెలికితీత మరియు డైసల్ఫైడ్ ఆయిల్ విడుదలతో వాతావరణ ఆక్సిజన్‌తో సజాతీయ లేదా భిన్నమైన ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో క్షారాల పునరుత్పత్తి ఉంటుంది.

అప్లికేషన్లు మరియు ప్రతిచర్యలు

ఫ్రీ రాడికల్ క్లోరినేషన్ సమయంలో ఇది 1-క్లోరో- మరియు 2-క్లోరోబుటేన్ మిశ్రమాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. 1 మరియు 2 స్థానాల్లో (425 మరియు 411 kJ/mol) C-H బంధాల బలం తేడాతో వాటి నిష్పత్తి బాగా వివరించబడింది. గాలిలో పూర్తి దహన తర్వాత అది ఏర్పడుతుంది బొగ్గుపులుసు వాయువుమరియు నీరు. తో మిశ్రమంలో బ్యూటేన్ ఉపయోగించబడుతుంది ప్రొపేన్లైటర్లలో, ద్రవీకృత స్థితిలో ఉన్న గ్యాస్ సిలిండర్లలో, ఇది ప్రత్యేకంగా జోడించబడినందున అది వాసన కలిగి ఉంటుంది వాసనలు. ఈ సందర్భంలో, వివిధ కూర్పులతో "శీతాకాలం" మరియు "వేసవి" మిశ్రమాలు ఉపయోగించబడతాయి. దహన వేడి 1 kg - 45.7 MJ (12.72 kWh).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

ఆక్సిజన్ లేనప్పుడు, అది ఏర్పడుతుంది మసిలేదా కార్బన్ మోనాక్సైడ్లేదా రెండూ కలిసి.

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O

2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

కంపెనీ ద్వారా డ్యూపాంట్పొందేందుకు ఒక పద్ధతి అభివృద్ధి చేయబడింది మాలిక్ అన్హైడ్రైడ్ఉత్ప్రేరక ఆక్సీకరణ ద్వారా n-బ్యూటేన్ నుండి.

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Butane - ఉత్పత్తికి ముడి పదార్థం బ్యూటీన్, 1,3-బుటాడిన్, అధిక ఆక్టేన్ గ్యాసోలిన్ల యొక్క ఒక భాగం. అధిక స్వచ్ఛత బ్యూటేన్ మరియు ముఖ్యంగా ఐసోబుటేన్‌ను శీతలీకరణ యూనిట్లలో రిఫ్రిజెరాంట్‌గా ఉపయోగించవచ్చు. అటువంటి వ్యవస్థల పనితీరు ఫ్రీయాన్ వ్యవస్థల కంటే కొంచెం తక్కువగా ఉంటుంది. బ్యూటేన్ ఫ్రీయాన్ రిఫ్రిజెరాంట్‌ల వలె కాకుండా పర్యావరణ అనుకూలమైనది.

ఆహార పరిశ్రమలో, బ్యూటేన్ గా నమోదు చేయబడింది ఆహార సంకలనాలు E943a, మరియు ఐసోబుటేన్ - E943b, ఎలా ప్రొపెల్లెంట్, ఉదాహరణకు, లో దుర్గంధనాశకాలు.

ఇథిలిన్(ద్వారా IUPAC: ఈథీన్) - సేంద్రీయ రసాయన సమ్మేళనం, ఫార్ములా C 2 H 4 ద్వారా వివరించబడింది. సరళమైనది ఆల్కెన్ (ఒలేఫిన్) ఇథిలీన్ ఆచరణాత్మకంగా ప్రకృతిలో జరగదు. ఇది మందమైన వాసనతో రంగులేని, మండే వాయువు. నీటిలో పాక్షికంగా కరుగుతుంది (0 ° C వద్ద 100 ml నీటిలో 25.6 ml), ఇథనాల్ (అదే పరిస్థితుల్లో 359 ml). ఇది డైథైల్ ఈథర్ మరియు హైడ్రోకార్బన్‌లలో బాగా కరుగుతుంది. డబుల్ బాండ్‌ను కలిగి ఉంటుంది మరియు అందువల్ల అసంతృప్త లేదా అసంతృప్తంగా వర్గీకరించబడుతుంది హైడ్రోకార్బన్లు. పరిశ్రమలో చాలా ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది మరియు కూడా ఫైటోహార్మోన్. ఇథిలీన్ ప్రపంచంలో అత్యధికంగా ఉత్పత్తి చేయబడిన సేంద్రీయ సమ్మేళనం ; మొత్తం ప్రపంచ ఇథిలీన్ ఉత్పత్తి 2008మొత్తం 113 మిలియన్ టన్నులు మరియు సంవత్సరానికి 2-3% పెరుగుతూనే ఉంది .

అప్లికేషన్

ఇథిలీన్ ప్రముఖ ఉత్పత్తి ప్రాథమిక సేంద్రీయ సంశ్లేషణమరియు కింది సమ్మేళనాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది (అక్షర క్రమంలో జాబితా చేయబడింది):

వినైల్ అసిటేట్;

డైక్లోరోథేన్ / వినైల్ క్లోరైడ్(3వ స్థానం, మొత్తం వాల్యూమ్‌లో 12%);

ఇథిలీన్ ఆక్సైడ్(2వ స్థానం, మొత్తం వాల్యూమ్‌లో 14-15%);

పాలిథిలిన్(1వ స్థానం, మొత్తం వాల్యూమ్‌లో 60% వరకు);

స్టైరిన్;

ఎసిటిక్ ఆమ్లం;

ఇథైల్బెంజీన్;

ఇథిలీన్ గ్లైకాల్;

ఇథనాల్.

ఆక్సిజన్‌తో కలిపిన ఇథిలిన్‌ను వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు అనస్థీషియా USSR మరియు మధ్యప్రాచ్యంలో ఇరవయ్యవ శతాబ్దం మధ్య-80ల వరకు. ఇథిలీన్ ఉంది ఫైటోహార్మోన్దాదాపు అన్ని మొక్కలలో , ఇతర విషయాలతోపాటు కోనిఫర్లలో సూదులు పతనానికి బాధ్యత వహిస్తుంది.

ప్రాథమిక రసాయన లక్షణాలు

ఇథిలీన్ రసాయనికంగా క్రియాశీల పదార్ధం. అణువులోని కార్బన్ పరమాణువుల మధ్య డబుల్ బాండ్ ఉన్నందున, వాటిలో ఒకటి, తక్కువ బలమైనది, సులభంగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది మరియు బంధం యొక్క ప్రదేశంలో అణువుల అటాచ్మెంట్, ఆక్సీకరణ మరియు పాలిమరైజేషన్ విచ్ఛిన్నమవుతుంది.

హాలోజెనేషన్:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

బ్రోమిన్ నీరు రంగు మారుతుంది. ఇది అసంతృప్త సమ్మేళనాలకు గుణాత్మక ప్రతిచర్య.

హైడ్రోజనేషన్:

CH 2 =CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni ప్రభావంతో)

హైడ్రోహలోజనేషన్:

CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

ఆర్ద్రీకరణ:

CH 2 =CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (ఒక ఉత్ప్రేరకం ప్రభావంతో)

ఈ ప్రతిచర్యను A.M. బట్లెరోవ్, మరియు ఇది ఇథైల్ ఆల్కహాల్ యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆక్సీకరణం:

ఇథిలీన్ సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ద్రావణం ద్వారా ఇథిలీన్‌ను పంపినట్లయితే, అది రంగు పాలిపోతుంది. ఈ ప్రతిచర్య సంతృప్త మరియు అసంతృప్త సమ్మేళనాల మధ్య తేడాను గుర్తించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

ఇథిలీన్ ఆక్సైడ్ ఒక పెళుసుగా ఉండే పదార్ధం, ఆక్సిజన్ వంతెన విరిగిపోతుంది మరియు నీరు కలుస్తుంది, ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది ఇథిలీన్ గ్లైకాల్:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

పాలిమరైజేషన్:

nCH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

ఐసోప్రేన్ CH 2 =C(CH3)-CH=CH2, 2-మిథైల్బుటాడైన్-1,3 - అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ డైన్ సిరీస్ (సి n హెచ్ 2n−2 ) . సాధారణ పరిస్థితుల్లో, రంగులేని ద్రవం. అతడు మోనోమర్కోసం సహజ రబ్బరుమరియు ఇతర సహజ సమ్మేళనాల యొక్క అనేక అణువుల కోసం ఒక నిర్మాణ యూనిట్ - ఐసోప్రెనాయిడ్స్, లేదా టెర్పెనాయిడ్స్. . లో కరుగుతుంది మద్యం. ఐసోప్రేన్ పాలీమరైజ్ చేసి ఐసోప్రేన్ ఇస్తుంది రబ్బర్లు. ఐసోప్రేన్ కూడా ప్రతిస్పందిస్తుంది పాలిమరైజేషన్వినైల్ సమ్మేళనాలతో.

కనుగొనడం మరియు స్వీకరించడం

సహజ రబ్బరు అనేది ఐసోప్రేన్ యొక్క పాలిమర్ - సాధారణంగా cis-1,4-పాలిసోప్రేన్ పరమాణు బరువు 100,000 నుండి 1,000,000 వరకు ఉంటుంది. వంటి మలినాలు వంటి అనేక శాతం ఇతర పదార్థాలను కలిగి ఉంటుంది ఉడుతలు, కొవ్వు ఆమ్లం, రెసిన్లు మరియు అకర్బన పదార్థాలు. సహజ రబ్బరు యొక్క కొన్ని వనరులను పిలుస్తారు గుట్ట-పెర్చామరియు ట్రాన్స్-1,4-పాలీసోప్రేన్, స్ట్రక్చరల్‌ను కలిగి ఉంటుంది ఐసోమర్, ఇది సారూప్యమైన కానీ ఒకే విధమైన లక్షణాలను కలిగి ఉండదు. ఐసోప్రేన్ అనేక రకాల చెట్ల ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడి వాతావరణంలోకి విడుదల చేయబడుతుంది (ప్రధానమైనది ఓక్) వృక్షసంపద ద్వారా ఐసోప్రేన్ యొక్క వార్షిక ఉత్పత్తి సుమారు 600 మిలియన్ టన్నులు, సగం ఉష్ణమండల విశాలమైన చెట్ల ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, మిగిలినవి పొదలు ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి. వాతావరణంలోకి విడుదలైన తర్వాత, ఐసోప్రేన్ ఫ్రీ రాడికల్స్ (హైడ్రాక్సిల్ (OH) రాడికల్స్ వంటివి) ద్వారా మరియు కొంత మేరకు ఓజోన్ ద్వారా మార్చబడుతుంది. వంటి వివిధ పదార్ధాలలోకి ఆల్డిహైడ్లు, హైడ్రాక్సీపెరాక్సైడ్లు, సేంద్రీయ నైట్రేట్లు మరియు ఎపాక్సైడ్లు, ఇది నీటి బిందువులతో కలిపి ఏరోసోల్‌లను ఏర్పరుస్తుంది లేదా పొగమంచు. చెట్లు సూర్యునిచే ఆకులు వేడెక్కడం నివారించడానికి మాత్రమే కాకుండా, ముఖ్యంగా ఫ్రీ రాడికల్స్ నుండి రక్షించడానికి కూడా ఈ విధానాన్ని ఉపయోగిస్తాయి. ఓజోన్. ఐసోప్రేన్ మొదట సహజ రబ్బరు యొక్క వేడి చికిత్స ద్వారా పొందబడింది. థర్మల్ ఉత్పత్తిగా పారిశ్రామికంగా అందుబాటులో ఉంటుంది పగుళ్లు నాఫ్తాలేదా నూనెలు, మరియు ఉత్పత్తిలో ఉప ఉత్పత్తిగా కూడా ఇథిలీన్. సంవత్సరానికి సుమారు 20,000 టన్నుల ఉత్పత్తి. ఐసోప్రేన్ ఉత్పత్తిలో దాదాపు 95% సహజ రబ్బరు యొక్క సింథటిక్ వెర్షన్ అయిన సిస్-1,4-పాలీసోప్రేన్‌ను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

బుటాడిన్-1.3(డివినైల్) CH 2 =CH-CH=CH2 - అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్, సరళమైన ప్రతినిధి డైన్ హైడ్రోకార్బన్లు.

భౌతిక లక్షణాలు

బుటాడిన్ - రంగులేనిది వాయువుఒక విలక్షణమైన వాసనతో, మరిగే ఉష్ణోగ్రత−4.5 °C, ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత−108.9 °C, ఫ్లాష్ పాయింట్−40 °C, గరిష్టంగా అనుమతించదగిన ఏకాగ్రతగాలిలో (గరిష్టంగా అనుమతించదగిన ఏకాగ్రత) 0.1 g/m³, సాంద్రత−6 °C వద్ద 0.650 g/cm³.

నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది, ఆల్కహాల్‌లో బాగా కరుగుతుంది, 1.6-10.8% మొత్తంలో గాలితో కిరోసిన్.

రసాయన లక్షణాలు

బుటాడీన్‌కు గురయ్యే అవకాశం ఉంది పాలిమరైజేషన్, సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది గాలివిద్యతో పెరాక్సైడ్పాలిమరైజేషన్‌ను వేగవంతం చేసే సమ్మేళనాలు.

రసీదు

బ్యూటాడిన్ ప్రతిచర్య ద్వారా ఉత్పత్తి అవుతుంది లెబెదేవాఒకరి నుండి ఒకరికి వ్యాధి ప్రబలడం ఇథైల్ ఆల్కహాల్ద్వారా ఉత్ప్రేరకం:

2CH 3 CH 2 OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2

లేదా సాధారణ డీహైడ్రోజనేషన్ బ్యూటిలీన్:

CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH-CH=CH 2 + H 2

అప్లికేషన్

బ్యూటాడిన్ యొక్క పాలిమరైజేషన్ సింథటిక్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది రబ్బరు. తో కోపాలిమరైజేషన్ యాక్రిలోనిట్రైల్మరియు స్టైరిన్పొందండి ABS ప్లాస్టిక్.

బెంజీన్ (సి 6 హెచ్ 6 , Ph హెచ్) - సేంద్రీయ రసాయన సమ్మేళనం, రంగులేని ద్రవఒక ఆహ్లాదకరమైన తీపితో వాసన. సరళమైనది సుగంధ హైడ్రోకార్బన్. బెంజీన్ చేర్చబడింది గ్యాసోలిన్, విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది పరిశ్రమ, ఉత్పత్తికి ముడిసరుకు మందులు, వివిధ ప్లాస్టిక్స్, సింథటిక్ రబ్బరు, రంగులు. బెంజీన్ చేర్చబడినప్పటికీ ముడి చమురు, పారిశ్రామిక స్థాయిలో ఇది దాని ఇతర భాగాల నుండి సంశ్లేషణ చేయబడింది. విషపూరితమైనది, క్యాన్సర్ కారకం.

భౌతిక లక్షణాలు

విచిత్రమైన ఘాటైన వాసనతో రంగులేని ద్రవం. ద్రవీభవన స్థానం = 5.5 °C, మరిగే స్థానం = 80.1 °C, సాంద్రత = 0.879 g/cm³, మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 78.11 g/mol. అన్ని హైడ్రోకార్బన్‌ల మాదిరిగానే, బెంజీన్ మండుతుంది మరియు చాలా మసిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. గాలితో పేలుడు మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తుంది, బాగా కలుపుతుంది ఈథర్స్, గ్యాసోలిన్మరియు ఇతర సేంద్రీయ ద్రావకాలు, 69.25 °C (91% బెంజీన్) మరిగే బిందువుతో నీటితో అజియోట్రోపిక్ మిశ్రమాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. నీటిలో ద్రావణీయత 1.79 g/l (25 °C వద్ద).

రసాయన లక్షణాలు

బెంజీన్ ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది - బెంజీన్ ప్రతిస్పందిస్తుంది ఆల్కెన్లు, క్లోరిన్ ఆల్కనేస్, హాలోజన్లు, నైట్రోజన్మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలు. బెంజీన్ రింగ్ యొక్క చీలిక యొక్క ప్రతిచర్యలు కఠినమైన పరిస్థితులలో (ఉష్ణోగ్రత, పీడనం) జరుగుతాయి.

ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో క్లోరిన్‌తో పరస్పర చర్య:

6 H 6 + Cl 2 నుండి -(FeCl 3) → 6 H 5 నుండి Cl + HCl క్లోరోబెంజీన్ ఏర్పడుతుంది

ఉత్ప్రేరకాలు హాలోజన్ పరమాణువుల మధ్య ధ్రువణత ద్వారా క్రియాశీల ఎలక్ట్రోఫిలిక్ జాతుల సృష్టిని ప్రోత్సహిస్తాయి.

Cl-Cl + FeCl 3 → Cl ఠ - ఠ +

C 6 H 6 + Cl ఠ - -Cl ఠ + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4 ] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl

ఉత్ప్రేరకం లేనప్పుడు, వేడిచేసినప్పుడు లేదా ప్రకాశించినప్పుడు రాడికల్ ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య ఏర్పడుతుంది.

6 H 6 + 3Cl 2 - (లైటింగ్) → C 6 H 6 Cl 6 తో హెక్సాక్లోరోసైక్లోహెక్సేన్ ఐసోమర్‌ల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది వీడియో

బ్రోమిన్‌తో ప్రతిచర్య (స్వచ్ఛమైనది):

ఆల్కనేస్ యొక్క హాలోజన్ ఉత్పన్నాలతో పరస్పర చర్య ( ఫ్రైడెల్-క్రాఫ్ట్స్ ప్రతిచర్య):

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl -(AlCl 3) → C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl ఇథైల్‌బెంజీన్ ఏర్పడుతుంది

C 6 H 6 + HNO 3 -(H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

నిర్మాణం

బెంజీన్ కూర్పులో అసంతృప్తమైనది. హైడ్రోకార్బన్లు(హోమోలాగస్ సిరీస్ C n H 2n-6), కానీ సిరీస్‌లోని హైడ్రోకార్బన్‌ల వలె కాకుండా ఇథిలీన్ C 2 H 4 అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లకు స్వాభావికమైన లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది (అవి అదనపు ప్రతిచర్యల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి) కఠినమైన పరిస్థితులలో మాత్రమే, కానీ బెంజీన్ ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలకు ఎక్కువ అవకాశం ఉంది. బెంజీన్ యొక్క ఈ "ప్రవర్తన" దాని ప్రత్యేక నిర్మాణం ద్వారా వివరించబడింది: ఒకే విమానంలో అన్ని బంధాలు మరియు అణువుల స్థానం మరియు నిర్మాణంలో సంయోగ 6π-ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఉనికి. బెంజీన్‌లోని బంధాల ఎలక్ట్రానిక్ స్వభావం యొక్క ఆధునిక అవగాహన పరికల్పనపై ఆధారపడి ఉంటుంది లినస్ పాలింగ్, బెంజీన్ అణువును చెక్కిన వృత్తంతో షడ్భుజిగా చిత్రీకరించాలని ప్రతిపాదించారు, తద్వారా స్థిరమైన డబుల్ బాండ్‌లు లేకపోవడాన్ని మరియు చక్రంలోని మొత్తం ఆరు కార్బన్ అణువులను కప్పి ఉంచే ఒకే ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఉనికిని నొక్కి చెప్పారు.

ఉత్పత్తి

నేడు, బెంజీన్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి మూడు ప్రాథమికంగా భిన్నమైన పద్ధతులు ఉన్నాయి.

కోకింగ్బొగ్గు. ఈ ప్రక్రియ చారిత్రాత్మకంగా మొదటిది మరియు రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం వరకు బెంజీన్ యొక్క ప్రధాన వనరుగా పనిచేసింది. ప్రస్తుతం, ఈ పద్ధతి ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన బెంజీన్ వాటా 1% కంటే తక్కువగా ఉంది. బొగ్గు తారు నుండి పొందిన బెంజీన్‌లో గణనీయమైన మొత్తంలో థియోఫెన్ ఉంటుంది, ఇది అటువంటి బెంజీన్‌ను అనేక సాంకేతిక ప్రక్రియలకు అనుచితమైన ముడి పదార్థంగా చేస్తుంది.

ఉత్ప్రేరక సంస్కరణ(సువాసన) చమురు యొక్క గ్యాసోలిన్ భిన్నాలు. ఈ ప్రక్రియ యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో బెంజీన్ యొక్క ప్రధాన మూలం. పశ్చిమ ఐరోపా, రష్యా మరియు జపాన్లలో, ఈ పద్ధతిని ఉపయోగించి మొత్తం పదార్ధం మొత్తంలో 40-60% పొందబడుతుంది. ఈ ప్రక్రియలో, బెంజీన్‌తో పాటు, టోలున్మరియు xylenes. టోలున్ దాని డిమాండ్ కంటే ఎక్కువ పరిమాణంలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుందనే వాస్తవం కారణంగా, ఇది పాక్షికంగా కూడా ప్రాసెస్ చేయబడుతుంది:

బెంజీన్ - హైడ్రోడెల్కైలేషన్ పద్ధతి ద్వారా;

బెంజీన్ మరియు జిలీన్స్ మిశ్రమం - అసమాన పద్ధతి ద్వారా;

పైరోలిసిస్గ్యాసోలిన్ మరియు భారీ పెట్రోలియం భిన్నాలు. ఈ పద్ధతి ద్వారా 50% వరకు బెంజీన్ ఉత్పత్తి అవుతుంది. బెంజీన్‌తో పాటు టోలున్ మరియు జిలీన్‌లు ఏర్పడతాయి. కొన్ని సందర్భాల్లో, ఈ మొత్తం భిన్నం డీల్‌కైలేషన్ దశకు పంపబడుతుంది, ఇక్కడ టోలున్ మరియు జిలీన్‌లు రెండూ బెంజీన్‌గా మార్చబడతాయి.

అప్లికేషన్

రసాయన పరిశ్రమలోని పది ముఖ్యమైన పదార్ధాలలో బెంజీన్ ఒకటి. [ మూలం 232 రోజులు పేర్కొనబడలేదు ] ఉత్పత్తి చేయబడిన బెంజీన్‌లో ఎక్కువ భాగం ఇతర ఉత్పత్తుల సంశ్లేషణకు ఉపయోగించబడుతుంది:

• దాదాపు 50% బెంజీన్‌గా మార్చబడుతుంది ఇథైల్బెంజీన్ (ఆల్కైలేషన్బెంజీన్ ఇథిలీన్);

  దాదాపు 25% బెంజీన్‌గా మార్చబడుతుంది క్యూమెన్ (ఆల్కైలేషన్బెంజీన్ ప్రొపైలిన్);

  సుమారు 10-15% బెంజీన్ హైడ్రోజనేట్వి సైక్లోహెక్సేన్;

  బెంజీన్‌లో దాదాపు 10% ఉత్పత్తికి ఖర్చు చేయబడుతుంది నైట్రోబెంజీన్;

  2-3% బెంజీన్‌గా మార్చబడుతుంది సరళ ఆల్కైల్‌బెంజెన్‌లు;

  సుమారు 1% బెంజీన్ సంశ్లేషణ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది క్లోరోబెంజీన్.

బెంజీన్ కొన్ని ఇతర సమ్మేళనాల సంశ్లేషణ కోసం చాలా తక్కువ పరిమాణంలో ఉపయోగించబడుతుంది. అప్పుడప్పుడు మరియు తీవ్రమైన సందర్భాల్లో, దాని అధిక విషపూరితం కారణంగా, బెంజీన్ ఉపయోగించబడుతుంది ద్రావకం. అదనంగా, బెంజీన్ భాగం గ్యాసోలిన్. అధిక విషపూరితం కారణంగా, దాని కంటెంట్ కొత్త ప్రమాణాల ద్వారా 1%కి పరిమితం చేయబడింది.

టోలున్(నుండి స్పానిష్ తోలు, టోలు బాల్సమ్) - మిథైల్బెంజీన్, ఒక లక్షణ వాసనతో రంగులేని ద్రవం, అరేన్స్‌కు చెందినది.

పైన్ రెసిన్ స్వేదనం సమయంలో 1835లో పి. పెల్టియర్ ద్వారా టోలుయెన్ మొదటిసారిగా పొందబడింది. 1838లో, A. డెవిల్లే కొలంబియాలోని టోలు నగరం నుండి తెచ్చిన ఒక బాల్సమ్ నుండి దానిని వేరుచేసాడు, దాని తర్వాత దాని పేరు వచ్చింది.

సాధారణ లక్షణాలు

ఒక ఘాటైన వాసనతో రంగులేని, మొబైల్, అస్థిర ద్రవం, బలహీనమైన మత్తుమందు ప్రభావాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది. హైడ్రోకార్బన్‌లతో అపరిమిత పరిమితుల్లో కలపవచ్చు, చాలా మద్యంమరియు ఈథర్స్, నీటితో కలపదు. వక్రీభవన సూచిక 20 °C వద్ద కాంతి 1.4969. ఇది మండే మరియు స్మోకీ మంటతో కాలిపోతుంది.

రసాయన లక్షణాలు

రాడికల్ మెకానిజం ప్రకారం మిథైల్ సమూహంలో సుగంధ రింగ్ మరియు ప్రత్యామ్నాయంలోని ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యల ద్వారా టోలున్ వర్గీకరించబడుతుంది.

ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ ప్రత్యామ్నాయంసుగంధ రింగ్‌లో ఇది ప్రధానంగా మిథైల్ సమూహానికి సంబంధించి ఆర్థో- మరియు పారా-పొజిషన్‌లలో సంభవిస్తుంది.

ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలతో పాటు, టోలున్ అదనపు ప్రతిచర్యలు (హైడ్రోజనేషన్) మరియు ఓజోనోలిసిస్‌కు లోనవుతుంది. కొన్ని ఆక్సీకరణ కారకాలు (పొటాషియం పర్మాంగనేట్ యొక్క ఆల్కలీన్ ద్రావణం, నైట్రిక్ యాసిడ్ పలుచన) మిథైల్ సమూహాన్ని కార్బాక్సిల్ సమూహానికి ఆక్సీకరణం చేస్తాయి. స్వీయ-జ్వలన ఉష్ణోగ్రత 535 °C. జ్వాల ప్రచారం యొక్క ఏకాగ్రత పరిమితి, % వాల్యూమ్. జ్వాల ప్రచారం యొక్క ఉష్ణోగ్రత పరిమితి, °C. ఫ్లాష్ పాయింట్ 4 °C.

ఆమ్ల వాతావరణంలో పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో పరస్పర చర్య:

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O బెంజోయిక్ ఆమ్లం ఏర్పడటం

తయారీ మరియు శుద్దీకరణ

ఉత్పత్తి ఉత్ప్రేరకము సంస్కరించడం గ్యాసోలిన్వర్గాలు నూనె. సెలెక్టివ్ వెలికితీత మరియు తదుపరి ద్వారా వేరుచేయబడింది సరిదిద్దడం.అలాగే ఉత్ప్రేరక డీహైడ్రోజనేషన్‌తో మంచి దిగుబడి వస్తుంది హెప్టేన్ద్వారా మిథైల్సైక్లోహెక్సేన్. Toluene అదే విధంగా శుద్ధి చేయబడుతుంది బెంజీన్, ఉపయోగించినట్లయితే మాత్రమే కేంద్రీకృతమై సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంఆ టోలీని మనం మరచిపోకూడదు సల్ఫోనేటెడ్బెంజీన్ కంటే తేలికైనది, అంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతను నిర్వహించడం అవసరం ప్రతిచర్య మిశ్రమం(30 కంటే తక్కువ °C) టోలున్ కూడా నీటితో అజియోట్రోప్‌ను ఏర్పరుస్తుంది .

ద్వారా బెంజీన్ నుండి టోలున్ పొందవచ్చు ఫ్రైడెల్-క్రాఫ్ట్స్ ప్రతిచర్యలు:

అప్లికేషన్

ఉత్పత్తి కోసం ముడి పదార్థాలు బెంజీన్, బెంజోయిక్ ఆమ్లం, నైట్రోటోలుయెన్లు(సహా ట్రినిట్రోటోల్యూన్), టోలున్ డైసోసైనేట్స్(డినిట్రోటోలుయెన్ మరియు టోలుయెన్ డైమైన్ ద్వారా) బెంజైల్ క్లోరైడ్మరియు ఇతర సేంద్రీయ పదార్థాలు.

ఉంది ద్రావకంచాలా మందికి పాలిమర్లు, వివిధ వాణిజ్య ద్రావకాలలో భాగం వార్నిష్లుమరియు రంగులు. ద్రావకాలలో చేర్చబడింది: R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. రసాయన సంశ్లేషణలో ద్రావకం వలె ఉపయోగిస్తారు.

నాఫ్తలీన్- C 10 H 8 లక్షణం కలిగిన ఘన స్ఫటికాకార పదార్థం వాసన. ఇది నీటిలో కరగదు, కానీ అది బాగా కరిగిపోతుంది బెంజీన్, గాలిలో, మద్యం, క్లోరోఫాం.

రసాయన లక్షణాలు

నాఫ్తలీన్ రసాయన లక్షణాలలో సమానంగా ఉంటుంది బెంజీన్: సులభంగా నైట్రేట్లు, సల్ఫోనేటెడ్, సంకర్షణ చెందుతుంది హాలోజన్లు. ఇది బెంజీన్ నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది, అది మరింత సులభంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది.

భౌతిక లక్షణాలు

సాంద్రత 1.14 g/cm³, ద్రవీభవన స్థానం 80.26 °C, మరిగే స్థానం 218 °C, నీటిలో ద్రావణీయత సుమారు 30 mg/l, ఫ్లాష్ పాయింట్ 79 - 87 °C, ఆటో-ఇగ్నిషన్ ఉష్ణోగ్రత 525 °C, మోలార్ ద్రవ్యరాశి 128.17052 g/mol.

రసీదు

నాఫ్తలిన్ నుండి లభిస్తుంది బొగ్గు తారు. నాఫ్తలీన్‌ను హెవీ పైరోలిసిస్ రెసిన్ (క్వెన్చింగ్ ఆయిల్) నుండి కూడా వేరు చేయవచ్చు, దీనిని ఇథిలీన్ ప్లాంట్‌లలో పైరోలైసిస్ ప్రక్రియలో ఉపయోగిస్తారు.

చెదపురుగులు కూడా నాఫ్తలీన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. కాప్టోటెర్మెస్ ఫార్మోసానస్ నుండి వారి గూళ్ళు రక్షించడానికి చీమలు, శిలీంధ్రాలు మరియు నెమటోడ్లు .

అప్లికేషన్

రసాయన పరిశ్రమ యొక్క ముఖ్యమైన ముడి పదార్థం: సంశ్లేషణ కోసం ఉపయోగిస్తారు థాలిక్ అన్హైడ్రైడ్, టెట్రాలిన్, డెకాలిన్, వివిధ నాఫ్తలీన్ ఉత్పన్నాలు.

నాఫ్తలీన్ ఉత్పన్నాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు రంగులుమరియు పేలుడు పదార్థాలు, వి మందు, ఎలా పురుగుమందు.