కెమిస్ట్రీ పాఠాలలో, మీరు ఇప్పటికే రసాయన మూలకాల యొక్క విలువ భావనతో పరిచయం కలిగి ఉన్నారు. మేము ఈ సమస్యపై అన్ని ఉపయోగకరమైన సమాచారాన్ని ఒకే చోట సేకరించాము. మీరు స్టేట్ ఎగ్జామ్ మరియు యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్‌కు సిద్ధమవుతున్నప్పుడు దాన్ని ఉపయోగించండి.
వాలెన్సీ మరియు రసాయన విశ్లేషణ
వాలెన్స్- ఇతర మూలకాల అణువులతో రసాయన సమ్మేళనాలలోకి ప్రవేశించడానికి రసాయన మూలకాల యొక్క అణువుల సామర్థ్యం. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఇతర అణువులతో నిర్దిష్ట సంఖ్యలో రసాయన బంధాలను ఏర్పరుచుకునే అణువు యొక్క సామర్ధ్యం.
లాటిన్ నుండి "వాలెన్సీ" అనే పదం "బలం, సామర్థ్యం"గా అనువదించబడింది. చాలా సరైన పేరు, సరియైనదా?
"వాలెన్స్" అనే భావన కెమిస్ట్రీలో ప్రాథమికమైన వాటిలో ఒకటి. శాస్త్రవేత్తలు అణువు యొక్క నిర్మాణాన్ని తెలుసుకోకముందే (తిరిగి 1853లో) ఇది ప్రవేశపెట్టబడింది. అందువల్ల, మేము అణువు యొక్క నిర్మాణాన్ని అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, అది కొన్ని మార్పులకు గురైంది.
అందువలన, ఎలక్ట్రానిక్ సిద్ధాంతం యొక్క దృక్కోణం నుండి, వేలెన్స్ అనేది మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యతో నేరుగా సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. దీనర్థం "వాలెన్సీ" అనేది ఇతర అణువులతో ఒక అణువు కలిగి ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్యను సూచిస్తుంది.
ఇది తెలుసుకున్న శాస్త్రవేత్తలు రసాయన బంధం యొక్క స్వభావాన్ని వివరించగలిగారు. ఒక పదార్ధం యొక్క ఒక జత అణువులు ఒక జత వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకుంటాయనే వాస్తవంలో ఇది ఉంది.
మీరు అడగవచ్చు, 19వ శతాబ్దపు రసాయన శాస్త్రవేత్తలు పరమాణువు కంటే చిన్న రేణువులు లేవని నమ్ముతున్నప్పుడు కూడా వాలెన్స్‌ను ఎలా వర్ణించగలిగారు? ఇది చాలా సులభం అని చెప్పలేము - వారు రసాయన విశ్లేషణపై ఆధారపడ్డారు.
రసాయన విశ్లేషణ ద్వారా, గతంలోని శాస్త్రవేత్తలు రసాయన సమ్మేళనం యొక్క కూర్పును నిర్ణయించారు: ప్రశ్నలోని పదార్ధం యొక్క అణువులో వివిధ మూలకాల యొక్క ఎన్ని అణువులు ఉన్నాయి. దీన్ని చేయడానికి, స్వచ్ఛమైన (మలినాలను లేకుండా) పదార్ధం యొక్క నమూనాలో ప్రతి మూలకం యొక్క ఖచ్చితమైన ద్రవ్యరాశిని గుర్తించడం అవసరం.
నిజమే, ఈ పద్ధతి లోపాలు లేకుండా లేదు. ఎందుకంటే ఒక మూలకం యొక్క విలువను ఎల్లప్పుడూ మోనోవాలెంట్ హైడ్రోజన్ (హైడ్రైడ్) లేదా ఎల్లప్పుడూ డైవాలెంట్ ఆక్సిజన్ (ఆక్సైడ్)తో సాధారణ కలయికతో మాత్రమే ఈ విధంగా నిర్ణయించవచ్చు. ఉదాహరణకు, NH 3లో నైట్రోజన్ యొక్క వేలెన్సీ III, ఎందుకంటే ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు మూడు నైట్రోజన్ పరమాణువులతో బంధించబడి ఉంటుంది. మరియు అదే సూత్రం ప్రకారం మీథేన్ (CH 4)లో కార్బన్ వాలెన్సీ IV.
వాలెన్సీని నిర్ణయించడానికి ఈ పద్ధతి సాధారణ పదార్ధాలకు మాత్రమే సరిపోతుంది. కానీ ఆమ్లాలలో, ఈ విధంగా మనం ఆమ్ల అవశేషాల వంటి సమ్మేళనాల విలువను మాత్రమే గుర్తించగలము, కానీ అన్ని మూలకాల (హైడ్రోజన్ యొక్క తెలిసిన వాలెన్సీ మినహా) వ్యక్తిగతంగా కాదు.
మీరు ఇప్పటికే గమనించినట్లుగా, విలువ రోమన్ సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడుతుంది.
వాలెన్సీ మరియు ఆమ్లాలు
హైడ్రోజన్ యొక్క విలువ మారదు మరియు మీకు బాగా తెలిసినందున, మీరు యాసిడ్ అవశేషాల విలువను సులభంగా గుర్తించవచ్చు. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, H 2 SO 3లో SO 3 యొక్క వాలెన్సీ I, HСlO 3లో СlO 3 యొక్క వాలెన్సీ I.
అదే విధంగా, యాసిడ్ అవశేషాల విలువ తెలిసినట్లయితే, ఆమ్లం యొక్క సరైన సూత్రాన్ని వ్రాయడం సులభం: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.
వాలెన్సీ మరియు సూత్రాలు
వాలెన్సీ భావన పరమాణు స్వభావం యొక్క పదార్ధాలకు మాత్రమే అర్ధమే మరియు క్లస్టర్, అయానిక్, స్ఫటికాకార స్వభావం మొదలైన వాటి సమ్మేళనాలలో రసాయన బంధాలను వివరించడానికి చాలా సరిఅయినది కాదు.
పదార్ధాల పరమాణు సూత్రాలలోని సూచికలు వాటిని తయారు చేసే మూలకాల పరమాణువుల సంఖ్యను ప్రతిబింబిస్తాయి. మూలకాల విలువను తెలుసుకోవడం సూచికలను సరిగ్గా ఉంచడానికి సహాయపడుతుంది. అదే విధంగా, పరమాణు సూత్రం మరియు సూచికలను చూడటం ద్వారా, మీరు రాజ్యాంగ మూలకాల యొక్క విలువలను చెప్పవచ్చు.
మీరు స్కూల్లో కెమిస్ట్రీ పాఠాలలో ఇలాంటి పనులు చేస్తారు. ఉదాహరణకు, ఒక మూలకం యొక్క వేలెన్సీ తెలిసిన పదార్ధం యొక్క రసాయన సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటే, మీరు మరొక మూలకం యొక్క విలువను సులభంగా గుర్తించవచ్చు.
ఇది చేయుటకు, పరమాణు స్వభావం యొక్క పదార్ధంలో, రెండు మూలకాల యొక్క విలువల సంఖ్య సమానంగా ఉంటుందని మీరు గుర్తుంచుకోవాలి. అందువల్ల, మీకు తెలియని మూలకం యొక్క విలువను నిర్ణయించడానికి అతి తక్కువ సాధారణ మల్టిపుల్ (సమ్మేళనం కోసం అవసరమైన ఉచిత వేలన్సీల సంఖ్యకు అనుగుణంగా) ఉపయోగించండి.
దీన్ని స్పష్టం చేయడానికి, ఐరన్ ఆక్సైడ్ Fe 2 O 3 సూత్రాన్ని తీసుకుందాం. ఇక్కడ, వాలెన్స్ III తో రెండు ఇనుప అణువులు మరియు వాలెన్సీ II తో 3 ఆక్సిజన్ అణువులు రసాయన బంధం ఏర్పడటంలో పాల్గొంటాయి. వాటి అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం 6.
- ఉదాహరణ: మీరు Mn 2 O 7 సూత్రాలను కలిగి ఉన్నారు. ఆక్సిజన్ యొక్క విలువ మీకు తెలుసు, అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం 14 అని లెక్కించడం సులభం, అందుకే Mn విలువ VII.
ఇదే విధంగా, మీరు దీనికి విరుద్ధంగా చేయవచ్చు: ఒక పదార్ధం యొక్క సరైన రసాయన సూత్రాన్ని వ్రాసి, దాని మూలకాల యొక్క విలువలను తెలుసుకోవడం.
- ఉదాహరణ: ఫాస్ఫరస్ ఆక్సైడ్ సూత్రాన్ని సరిగ్గా వ్రాయడానికి, మేము ఆక్సిజన్ (II) మరియు భాస్వరం (V) యొక్క వేలెన్సీని పరిగణనలోకి తీసుకుంటాము. దీనర్థం P మరియు O కోసం అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం 10. కాబట్టి, సూత్రం క్రింది రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది: P 2 O 5.
వివిధ సమ్మేళనాలలో అవి ప్రదర్శించే మూలకాల లక్షణాలను బాగా తెలుసుకోవడం, అటువంటి సమ్మేళనాల రూపాన్ని బట్టి కూడా వాటి విలువను నిర్ణయించడం సాధ్యపడుతుంది.
ఉదాహరణకు: కాపర్ ఆక్సైడ్లు ఎరుపు (Cu 2 O) మరియు నలుపు (CuO) రంగులో ఉంటాయి. కాపర్ హైడ్రాక్సైడ్లు పసుపు (CuOH) మరియు నీలం (Cu(OH) 2) రంగులో ఉంటాయి.
పదార్ధాలలో సమయోజనీయ బంధాలను మీకు మరింత దృశ్యమానంగా మరియు అర్థమయ్యేలా చేయడానికి, వాటి నిర్మాణ సూత్రాలను వ్రాయండి. మూలకాల మధ్య పంక్తులు వాటి పరమాణువుల మధ్య ఉత్పన్నమయ్యే బంధాలను (వాలెన్సీ) సూచిస్తాయి:
వాలెన్సీ లక్షణాలు
నేడు, మూలకాల యొక్క వాలెన్సీని నిర్ణయించడం అనేది వాటి పరమాణువుల బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ షెల్స్ యొక్క నిర్మాణం యొక్క జ్ఞానంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
వాలెన్సీ కావచ్చు:
- స్థిరమైన (ప్రధాన ఉప సమూహాల యొక్క లోహాలు);
- వేరియబుల్ (లోహాలు కానివి మరియు ద్వితీయ సమూహాల లోహాలు):
- అధిక విలువ;
- అత్యల్ప విలువ.
వివిధ రసాయన సమ్మేళనాలలో కిందివి స్థిరంగా ఉంటాయి:
- హైడ్రోజన్, సోడియం, పొటాషియం, ఫ్లోరిన్ (I);
- ఆక్సిజన్, మెగ్నీషియం, కాల్షియం, జింక్ (II) యొక్క వాలెన్సీ;
- అల్యూమినియం విలువ (III).
కానీ ఇనుము మరియు రాగి, బ్రోమిన్ మరియు క్లోరిన్, అలాగే అనేక ఇతర మూలకాల యొక్క విలువ వివిధ రసాయన సమ్మేళనాలను ఏర్పరుచుకున్నప్పుడు మారుతుంది.
వాలెన్స్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ సిద్ధాంతం
ఎలక్ట్రానిక్ సిద్ధాంతం యొక్క చట్రంలో, ఇతర అణువుల ఎలక్ట్రాన్‌లతో ఎలక్ట్రాన్ జతల ఏర్పాటులో పాల్గొనే జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఆధారంగా అణువు యొక్క విలువ నిర్ణయించబడుతుంది.
అణువు యొక్క బయటి షెల్‌లో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే రసాయన బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొంటాయి. కాబట్టి, రసాయన మూలకం యొక్క గరిష్ట విలువ దాని అణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య.
వాలెన్సీ భావన D. I. మెండలీవ్ కనుగొన్న ఆవర్తన చట్టంతో దగ్గరి సంబంధం కలిగి ఉంది. మీరు ఆవర్తన పట్టికను జాగ్రత్తగా పరిశీలిస్తే, మీరు సులభంగా గమనించవచ్చు: ఆవర్తన వ్యవస్థలోని మూలకం యొక్క స్థానం మరియు దాని వాలెన్సీ విడదీయరాని విధంగా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. ఒకే సమూహానికి చెందిన మూలకాల యొక్క అత్యధిక విలువ ఆవర్తన పట్టికలోని సమూహం యొక్క ఆర్డినల్ సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.
ఆవర్తన పట్టికలోని సమూహాల సంఖ్య (వాటిలో ఎనిమిది ఉన్నాయి) నుండి మీకు ఆసక్తి ఉన్న మూలకం యొక్క సమూహ సంఖ్యను తీసివేసినప్పుడు మీరు అత్యల్ప విలువను కనుగొంటారు.
ఉదాహరణకు, అనేక లోహాల వాలెన్సీ ఆవర్తన మూలకాల పట్టికలోని సమూహాల సంఖ్యలతో సమానంగా ఉంటుంది.
రసాయన మూలకాల యొక్క వాలెన్సీ పట్టిక
|
క్రమ సంఖ్య రసాయనం మూలకం (పరమాణు సంఖ్య) |
పేరు |
రసాయన చిహ్నం |
వాలెన్స్ |
| 1 | హైడ్రోజన్ హీలియం లిథియం బెరీలియం కార్బన్ నైట్రోజన్ / నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్ ఫ్లోరిన్ నియాన్ / నియాన్ సోడియం/సోడియం మెగ్నీషియం / మెగ్నీషియం అల్యూమినియం సిలికాన్ భాస్వరం / భాస్వరం సల్ఫర్/సల్ఫర్ క్లోరిన్ ఆర్గాన్ / ఆర్గాన్ పొటాషియం/పొటాషియం కాల్షియం స్కాండియం / స్కాండియం టైటానియం వనాడియం Chrome / Chromium మాంగనీస్ / మాంగనీస్ ఇనుము కోబాల్ట్ నికెల్ రాగి జింక్ గాలియం జెర్మేనియం ఆర్సెనిక్/ఆర్సెనిక్ సెలీనియం బ్రోమిన్ క్రిప్టాన్ / క్రిప్టాన్ రూబిడియం / రూబిడియం స్ట్రోంటియం / స్ట్రోంటియం Yttrium / Yttrium జిర్కోనియం / జిర్కోనియం నియోబియం / నియోబియం మాలిబ్డినం టెక్నీషియం / టెక్నీషియం రుథేనియం / రుథేనియం రోడియం పల్లాడియం వెండి కాడ్మియం ఇండియం టిన్/టిన్ ఆంటిమోనీ / యాంటీమోనీ టెల్లూరియం / టెల్లూరియం అయోడిన్ / అయోడిన్ జినాన్ / జినాన్ సీసియం బేరియం / బేరియం లాంతనమ్ / లాంతనమ్ సిరియం ప్రసోడైమియం / ప్రాసియోడైమియం నియోడైమియం / నియోడైమియం ప్రోమేథియం / ప్రోమేథియం సమారియం / సమారియం యూరోపియం గాడోలినియం / గాడోలినియం టెర్బియం / టెర్బియం డిస్ప్రోసియం / డిస్ప్రోసియం హోల్మియం ఎర్బియం తులియం Ytterbium / Ytterbium లుటేటియం / లుటెటియం హాఫ్నియం / హాఫ్నియం టాంటాలమ్ / టాంటాలమ్ టంగ్స్టన్ / టంగ్స్టన్ రెనియం / రీనియం ఓస్మియం / ఓస్మియం ఇరిడియం / ఇరిడియం ప్లాటినం బంగారం బుధుడు థాలియం / థాలియం లీడ్/లీడ్ బిస్మత్ పోలోనియం అస్టాటిన్ రాడాన్ / రాడాన్ ఫ్రాన్సియం రేడియం ఆక్టినియం థోరియం ప్రోయాక్టినియం / ప్రొటాక్టినియం యురేనియం / యురేనియం |
హెచ్ | I (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) సమాచారం లేదు సమాచారం లేదు (II), III, IV, (V), VI |
వాటిని కలిగి ఉన్న మూలకాలు అరుదుగా ప్రదర్శించే విలువలు కుండలీకరణాల్లో ఇవ్వబడ్డాయి.
వాలెన్సీ మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి
అందువలన, ఆక్సీకరణ స్థాయి గురించి మాట్లాడుతూ, అయానిక్ (ఇది ముఖ్యమైనది) స్వభావం యొక్క పదార్ధంలోని పరమాణువు ఒక నిర్దిష్ట సాంప్రదాయిక ఛార్జ్ని కలిగి ఉంటుంది. మరియు వాలెన్సీ తటస్థ లక్షణం అయితే, ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రతికూలంగా, సానుకూలంగా లేదా సున్నాకి సమానంగా ఉంటుంది.
ఆసక్తికరమైన విషయం ఏమిటంటే, అదే మూలకం యొక్క పరమాణువు, అది రసాయన సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరిచే మూలకాలపై ఆధారపడి, వాలెన్సీ మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి ఒకేలా ఉండవచ్చు (H 2 O, CH 4, మొదలైనవి) లేదా భిన్నంగా ఉండవచ్చు (H 2 O 2, HNO 3).
ముగింపు
పరమాణువుల నిర్మాణం గురించి మీ జ్ఞానాన్ని మరింతగా పెంచుకోవడం ద్వారా, మీరు వాలెన్సీ గురించి మరింత లోతుగా మరియు మరింత వివరంగా నేర్చుకుంటారు. రసాయన మూలకాల యొక్క ఈ వివరణ సమగ్రమైనది కాదు. కానీ ఇది గొప్ప ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యతను కలిగి ఉంది. మీరే ఒకటి కంటే ఎక్కువసార్లు చూసినట్లుగా, మీ పాఠాలలో సమస్యలను పరిష్కరించడం మరియు రసాయన ప్రయోగాలు చేయడం.
వాలెన్స్ గురించి మీ జ్ఞానాన్ని నిర్వహించడంలో మీకు సహాయపడటానికి ఈ కథనం రూపొందించబడింది. మరియు అది ఎలా నిర్ణయించబడుతుందో మరియు వాలెన్స్ ఎక్కడ ఉపయోగించబడుతుందో కూడా మీకు గుర్తు చేయండి.
మీ హోమ్‌వర్క్‌ని సిద్ధం చేయడంలో మరియు పరీక్షలు మరియు పరీక్షల కోసం స్వీయ-సన్నద్ధం చేయడంలో ఈ మెటీరియల్ మీకు ఉపయోగకరంగా ఉంటుందని మేము ఆశిస్తున్నాము.
వెబ్‌సైట్, మెటీరియల్‌ని పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా కాపీ చేస్తున్నప్పుడు, మూలానికి లింక్ అవసరం.
ఐరన్ (Fe, Ferrum)ని జీవిత లోహం అంటారు! మరియు, సోవియట్ ఖనిజశాస్త్రవేత్త అకాడెమీషియన్ A.E. ఫెర్స్మాన్ సరిగ్గా ఇలా పేర్కొన్నాడు: "ఇది ఇనుము కోసం కాకపోతే, భూమిపై జీవించే ఏదీ ఉండదు, ఎందుకంటే ఈ రసాయన మూలకం మన గ్రహం యొక్క జంతు ప్రపంచంలోని అన్ని ప్రతినిధుల రక్తంలో చేర్చబడింది." ఇనుము మన శరీరంలో వందకు పైగా ప్రోటీన్లు మరియు ఎంజైమ్‌ల పనితీరును నిర్ధారించే సార్వత్రిక మూలకం అని నేడు నిరూపించబడింది. హీమ్‌లో భాగంగా, ఇనుము హిమోగ్లోబిన్ యొక్క భాగాలలో ఒకటి - సార్వత్రిక అణువు, ఇది వివిధ అవయవాలు మరియు కణజాలాల కణాలకు ఆక్సిజన్‌ను బంధించడం, రవాణా చేయడం మరియు ప్రసారం చేయడం, అలాగే మైయోగ్లోబిన్ - కండరాల కణజాలం యొక్క హీమ్-కలిగిన ప్రోటీన్. అదనంగా, కణ విభజన ప్రక్రియ, DNA బయోసింథసిస్, కొల్లాజెన్, అలాగే రోగనిరోధక మరియు నాడీ వ్యవస్థల క్రియాత్మక కార్యకలాపాలతో సహా అనేక జీవశాస్త్రపరంగా ముఖ్యమైన ప్రక్రియలలో ఇనుము పాల్గొంటుంది. మరియు కొన్ని కారణాల వల్ల మన శరీరంలో ఇనుము లేకుంటే, మొత్తం జీవి యొక్క పనితీరులో పనిచేయకపోవడం జరుగుతుంది, దీని యొక్క డిగ్రీ మరియు తీవ్రత ఈ మైక్రోలెమెంట్ యొక్క లోపం యొక్క స్థాయికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
సాధారణంగా, ఆరోగ్యకరమైన వయోజన శరీరంలో సుమారు 4-5 గ్రా ఇనుము ఉంటుంది.
శరీరంలో ఇనుము యొక్క మూలం ఆహారం.
ఇనుములో రెండు రకాలు ఉన్నాయి: హీమ్ మరియు నాన్-హీమ్. హీమ్ ఐరన్ హిమోగ్లోబిన్‌లో భాగం. ఇది ఆహారం (మాంసం ఉత్పత్తులు) యొక్క చిన్న భాగంలో మాత్రమే ఉంటుంది, 20-30% శోషించబడుతుంది మరియు దాని శోషణ ఇతర ఆహార భాగాలచే ఆచరణాత్మకంగా ప్రభావితం కాదు. నాన్-హీమ్ ఇనుము ఉచిత అయానిక్ రూపంలో కనుగొనబడుతుంది - ఫెర్రస్ (Fe II) లేదా ఫెర్రిక్ ఇనుము (Fe III). చాలా ఆహారపు ఇనుము నాన్-హీమ్ (ప్రధానంగా కూరగాయలలో కనిపిస్తుంది). దాని శోషణ స్థాయి హీమ్ కంటే తక్కువగా ఉంటుంది మరియు అనేక అంశాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది. డైవాలెంట్ కాని హీమ్ ఇనుము మాత్రమే ఆహారం నుండి గ్రహించబడుతుంది. ఫెర్రిక్ ఇనుమును డైవాలెంట్ ఇనుముగా తగ్గించడానికి, తగ్గించే ఏజెంట్ అవసరం (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, ఆస్కార్బిక్ ఆమ్లం, సుక్సినిక్ ఆమ్లం మొదలైనవి)
సమతుల్య రోజువారీ ఆహారంలో 5-10 mg ఇనుము (హీమ్ మరియు నాన్-హీమ్) ఉంటుంది, కానీ 1-2 mg కంటే ఎక్కువ శోషించబడదు.
శరీరంలో ఇనుము మార్పిడి క్లోజ్డ్ సిస్టమ్‌లో జరుగుతుంది. దీని రోజువారీ వినియోగం సగటు 1-1.5 mg (రక్త నష్టం లేనప్పుడు). బయట నుండి అదే మొత్తంలో ఇనుము సరఫరా చేయడం ద్వారా బ్యాలెన్స్ నిర్వహించబడుతుంది.
శరీరంలో ఇనుము జీవక్రియ క్రింది ప్రక్రియలను కలిగి ఉంటుంది:
- ప్రేగులలో శోషణ;
- కణజాలాలకు రవాణా (ట్రాన్స్ఫెర్రిన్);
- కణజాలం (మైయోగ్లోబిన్, హేమ్, నాన్-హీమ్ ఎంజైమ్‌లు) ద్వారా వినియోగం;
- నిక్షేపణ (ఫెర్రిటిన్, హెమోసిడెరిన్);
- విసర్జన మరియు నష్టాలు.
శరీరంలో ఇనుము లోపం ఎక్కువగా ఉంటే, ప్రేగులలో దాని శోషణ మరింత తీవ్రంగా ఉంటుందని గమనించడం ముఖ్యం; రక్తహీనత విషయంలో, చిన్న ప్రేగు యొక్క అన్ని భాగాలు శోషణ ప్రక్రియలో పాల్గొంటాయి!
నాశనమైన ఎర్ర రక్త కణాల నుండి చాలా ఇనుము (రోజుకు 20 mg కంటే ఎక్కువ) హిమోగ్లోబిన్‌లోకి తిరిగి వస్తుంది. చర్మం మరియు పేగు కణాల క్షీణత సమయంలో ఇనుము యొక్క మొత్తం నష్టం రోజుకు 1 mg, మలంలో 0.4 mg, పిత్తంలో 0.25 mg మరియు మూత్రంలో 0.1 mg కంటే తక్కువగా విసర్జించబడుతుంది. ఈ నష్టాలు పురుషులు మరియు స్త్రీలకు సాధారణం.
అదనంగా, ప్రతి స్త్రీ ఒక ఋతుస్రావం సమయంలో 15-25 mg ఇనుమును కోల్పోతుంది. గర్భధారణ సమయంలో మరియు తల్లి పాలివ్వడంలో, ఆమెకు రోజుకు అదనంగా 20-30 mg ఇనుము అవసరం. ఆహారం నుండి ఇనుము యొక్క రోజువారీ తీసుకోవడం 1-3 mg మాత్రమే అని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, ఈ శారీరక కాలాల్లో మహిళలు ప్రతికూల ఇనుము సంతులనం కలిగి ఉంటారు.
శరీరంలోని ప్రధాన ఇనుము నిల్వలను విభజించవచ్చు:
- హీమ్ (సెల్యులార్) ఇనుము: శరీరంలోని మొత్తం ఇనుములో గణనీయమైన భాగం (70-75%) ఉంటుంది, అంతర్గత ఇనుము జీవక్రియలో పాల్గొంటుంది మరియు హిమోగ్లోబిన్, మైయోగ్లోబిన్, ఎంజైమ్‌లలో (సైటోక్రోమ్‌లు, ఉత్ప్రేరకాలు, పెరాక్సిడేస్, NADH డీహైడ్రోజినేస్) భాగం. ), మెటాలోప్రొటీన్లు (అకోనిటేస్, మొదలైనవి);
- ఎక్స్‌ట్రాసెల్యులర్ (రవాణా): ఉచిత ప్లాస్మా ఇనుము మరియు ఐరన్-బైండింగ్ సీరం ప్రోటీన్లు (ట్రాన్స్ఫెర్రిన్, లాక్టోఫెర్రిన్) ఇనుము రవాణాలో పాల్గొంటాయి;
- డిపాజిటెడ్ ఇనుము శరీరంలో రెండు ప్రోటీన్ సమ్మేళనాల రూపంలో కనిపిస్తుంది - ఫెర్రిటిన్ మరియు హెమోసిడెరిన్ - కాలేయం, ప్లీహము మరియు కండరాలలో ప్రధానంగా నిక్షేపణతో (సెల్యులార్ ఇనుము లోపం విషయంలో మార్పిడిలో చేర్చబడుతుంది).
ఇతర మైక్రోలెమెంట్స్ లేదా విటమిన్ల తక్కువ స్థాయిల కంటే ఇనుము లోపం పరిస్థితులు చాలా సాధారణం మరియు వివిధ దేశాల జనాభాలో అత్యంత సాధారణ పాథాలజీ అని గుర్తించబడింది!
శరీరంలో ఇనుము లేకపోవడం, కారణాలు మరియు వ్యక్తీకరణలు
ఇనుము యొక్క శరీర అవసరాలు మరియు దాని సరఫరా (లేదా నష్టం) మధ్య అసమతుల్యత ఫలితంగా ఇనుము లోపం ఏర్పడుతుంది. ఐరన్ లోపం పరిస్థితులు గుప్త ఇనుము లోపం (ప్రిలేటెంట్ మరియు లాటెంట్ ఐరన్ డెఫిషియన్సీ) నుండి ఐరన్ డెఫిషియన్సీ అనీమియా (IDA) వరకు మారవచ్చు - రక్త సీరం మరియు ఎముక మజ్జలో ఐరన్ లోపం కారణంగా బలహీనమైన హిమోగ్లోబిన్ ఏర్పడే క్లినికల్ మరియు హెమటోలాజికల్ సింప్టమ్ కాంప్లెక్స్. అవయవాలు మరియు కణజాలాలలో ట్రోఫిక్ రుగ్మతల అభివృద్ధి.
ఇనుము లోపం సమక్షంలో, దాని ప్రాథమిక నిధుల స్థిరమైన క్షీణత ఏర్పడుతుంది. కొరత పరిస్థితుల్లో, డిపాజిట్ చేసిన ఐరన్ ఫండ్ మొదటిది. అదే సమయంలో, కణజాల ఎంజైమ్‌లు మరియు హేమ్ సంశ్లేషణల పనితీరుకు అవసరమైన శరీరంలోని ఈ లోహం మొత్తం సరిపోతుంది మరియు ఇనుము లోపం యొక్క క్లినికల్ సంకేతాలు లేవు. డిపో నిల్వలు క్షీణించిన తర్వాత రవాణా ప్రోటీన్లలో ఇనుము పూల్ బలహీనపడింది. రవాణా ప్రోటీన్ల కూర్పులో ఇనుము తగ్గడంతో, కణజాలంలో లోపం ఏర్పడుతుంది, ఫలితంగా ఇనుము కలిగిన కణజాల ఎంజైమ్‌ల చర్య తగ్గుతుంది. వైద్యపరంగా, ఇది సైడెరోపెనిక్ సిండ్రోమ్ అభివృద్ధి ద్వారా వ్యక్తమవుతుంది. హేమ్ ఐరన్ పూల్ చివరిగా క్షీణించింది. హిమోగ్లోబిన్‌లో ఈ లోహం యొక్క నిల్వలలో తగ్గుదల కణజాలాలలోకి ఆక్సిజన్ రవాణాకు అంతరాయం కలిగిస్తుంది, ఇది రక్తహీనత సిండ్రోమ్ అభివృద్ధి ద్వారా వ్యక్తమవుతుంది.
ఇనుము లోపం యొక్క కారణాలు/IDA
ఐరన్ లోపం శరీరంలోకి తగినంతగా తీసుకోకపోవడం, ముఖ్యంగా పెరిగిన అవసరం, రక్తంలో ఇనుము కోల్పోవడం లేదా జీర్ణశయాంతర ప్రేగు నుండి ఇనుము శోషణ తగ్గిన నేపథ్యానికి వ్యతిరేకంగా అభివృద్ధి చెందుతుంది (టేబుల్ 4 చూడండి).
చికిత్స మరియు నివారణ
ఇనుము లోపం (ప్రిలేటెంట్ మరియు గుప్త ఇనుము లోపం) యొక్క దశల సకాలంలో రోగనిర్ధారణ మరియు దిద్దుబాటు, ఇనుము లోపం కంటే ముందు, శరీరం యొక్క పనితీరులో దాని అభివృద్ధి మరియు సంబంధిత రుగ్మతలను నివారించడం సాధ్యపడుతుంది.
ఇనుము లోపం పరిస్థితులకు చికిత్స యొక్క లక్ష్యం శరీరంలోని దాని నిల్వలు పూర్తిగా పునరుద్ధరించబడే వరకు ఇనుము లోపాన్ని తొలగించడం. ఇది చేయుటకు, ఒక వైపు, ఇనుము లోపం సిండ్రోమ్ అభివృద్ధికి దారితీసిన కారణాలను తొలగించడం అవసరం, మరియు మరోవైపు, శరీరంలో ఇనుము లోపాన్ని భర్తీ చేయడం.
ఇనుము లోపం పరిస్థితుల చికిత్స సూత్రాలు L.I. Idelson తిరిగి 1981లో ఉన్నారు మరియు నేటికీ సంబంధితంగా ఉన్నారు:
- ఐరన్ సప్లిమెంట్స్ లేకుండా డైట్ థెరపీ సహాయంతో మాత్రమే ఇనుము లోపాన్ని భర్తీ చేయడం అసాధ్యం;
- IDA థెరపీని ప్రధానంగా నోటి ఐరన్ సప్లిమెంట్లతో నిర్వహించాలి;
- హిమోగ్లోబిన్ స్థాయిలను సాధారణీకరించిన తర్వాత చికిత్సను నిలిపివేయకూడదు;
- IDA కోసం రక్తమార్పిడి ఆరోగ్య కారణాల కోసం మాత్రమే నిర్వహించబడాలి.
గర్భిణీ స్త్రీలు మరియు పిల్లలు, జీర్ణశయాంతర పాథాలజీ ఉన్న రోగులు మరియు వృద్ధ రోగులలో ఇనుము లోపం చికిత్సకు సంబంధించి, ఈ రోగులలో అధిక జీర్ణశక్తి కారణంగా గ్లూకోనేట్, ఫ్యూమరేట్ లేదా ఇతర సురక్షితమైన సేంద్రీయ లవణాల ఆధారంగా ఇనుము కలిగిన సన్నాహాలను ఉపయోగించాలని WHO గట్టిగా సిఫార్సు చేస్తుంది. సేంద్రీయ ఇనుము లవణాలు మరియు మెరుగైన పోర్టబిలిటీ.
బ్రిటిష్ సొసైటీ ఆఫ్ గ్యాస్ట్రోఎంటరాలజీ కూడా ఇదే అభిప్రాయాన్ని పంచుకుంది. ఇనుము లోపం అనీమియా చికిత్స కోసం, ఫెర్రస్ ఇనుము (గ్లూకోనేట్, ఫ్యూమరేట్) యొక్క సేంద్రీయ లవణాలను ద్రవ రూపంలో ఉపయోగించమని సిఫార్సు చేయబడింది, ఎందుకంటే అవి అత్యంత ప్రభావవంతమైనవి మరియు బాగా తట్టుకోగలవు.
ఈ సిఫార్సులను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, 2-వాలెంట్ ఐరన్ (ఐరన్ II గ్లూకోనేట్) యొక్క సేంద్రీయ ఉప్పుపై ఆధారపడిన ఫ్రెంచ్ డ్రగ్ టోటెమా మరియు అవసరమైన మైక్రోలెమెంట్స్ - రాగి మరియు మాంగనీస్, లాబొరటోయిర్ ఇన్నోటెక్ ఇంటర్నేషనల్ ఉత్పత్తి చేయడం చాలా ఆసక్తిని కలిగిస్తుంది.
ఔషధ TOTEMA అనేది 10 ml యొక్క ampoules లో నోటి ఉపయోగం కోసం ఒక పరిష్కారం. ప్రతి ప్యాకేజీలో 20 ampoules ఉంటాయి.
టోటెమా ఔషధం యొక్క క్రియాశీల పదార్థాలు మరియు 1 అమ్మూల్ (10 మి.గ్రా)లో వాటి పరిమాణం:
- ఐరన్ (ఐరన్ గ్లూకోనేట్ రూపంలో) - 50 mg;
- మాంగనీస్ (మాంగనీస్ గ్లూకోనేట్ రూపంలో) - 1.33 mg;
- రాగి (కాపర్ గ్లూకోనేట్ వలె) - 0.7 మి.గ్రా
టోటెమా ఔషధం యొక్క ప్రత్యేక కూర్పు ఇనుము జీవక్రియ యొక్క శరీరధర్మ శాస్త్రానికి చాలా దగ్గరగా సరిపోతుంది, ఇక్కడ మాంగనీస్ మరియు రాగి ఐరన్ సినర్జిస్ట్‌లు.
మానవ శరీరంలో ఇనుము, రాగి మరియు మాంగనీస్ పోటీ డైనమిక్ సమతుల్యతలో ఉన్నాయని పరిశోధనలు రుజువు చేశాయి. ఈ మైక్రోలెమెంట్ ద్వారా క్యారియర్ ప్రొటీన్ల వినియోగం వల్ల శరీరంలోకి వాటిలో ఒకదానిని ఎక్కువగా తీసుకోవడం వల్ల ఇతరుల సంతులనం దెబ్బతింటుంది. అదే సమయంలో, మూడు మైక్రోలెమెంట్లను ఒకేసారి శరీరంలోకి ప్రవేశపెట్టినప్పుడు, వారి సినర్జీ గమనించబడుతుంది.
ఏదైనా వైద్యుడు లేదా ఫార్మసిస్ట్ యొక్క ఆచరణలో, ఒక నిర్దిష్ట ఔషధాన్ని ఎన్నుకునేటప్పుడు ప్రధాన ప్రమాణాలు ఎల్లప్పుడూ ఉంటాయి: అత్యధిక సాధ్యమైన ప్రభావం మరియు భద్రత, అలాగే ఔషధం యొక్క మంచి సహనం. ఉక్రెయిన్ ఫార్మాస్యూటికల్ మార్కెట్లో ఎటువంటి అనలాగ్‌లు లేని ఔషధ TOTEMA, 100% ఈ ప్రమాణాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.
ఔషధ TOTEMA యొక్క లక్షణాలు, ఔషధం యొక్క గరిష్ట ప్రభావాన్ని నిర్ధారిస్తుంది
- ఔషధ TOTEMA యొక్క ఆధారం 2-వాలెంట్ ఇనుము యొక్క సేంద్రీయ ఉప్పు
ఇనుము లోపం సిండ్రోమ్ చికిత్సకు సన్నాహాల్లో ఇనుము-కలిగిన లవణాల సేంద్రీయత మరియు వాలెన్సీ ఔషధం యొక్క ప్రభావం మరియు భద్రతను నిర్ణయిస్తాయి.
ఇనుము లవణాల విలువ విషయానికొస్తే, శరీరంలోకి ప్రవేశించిన తర్వాత, ఇనుము 2-వాలెంట్ లోహాల మెగ్నీషియం కలిగిన ట్రాన్స్పోర్టర్ ప్రోటీన్ల ద్వారా గ్రహించబడుతుంది, కాబట్టి 2-వాలెంట్ లవణాలు 3-వాలెంట్ ఉప్పు సమ్మేళనాల కంటే వేగంగా మరియు మరింత సమర్థవంతంగా గ్రహించబడతాయి. అది ఇప్పటికీ రికవరీ ప్రక్రియ ద్వారా వెళుతుంది, ఆపై వారి పాక్షిక శోషణ మాత్రమే జరుగుతుంది.
సేంద్రీయ ఇనుము లవణాలు (ఐరన్ గ్లూకోనేట్) అధిక శారీరక లక్షణాల కారణంగా అకర్బన వాటితో పోలిస్తే అధిక జీర్ణశక్తి మరియు మంచి సహనంతో వర్గీకరించబడతాయని కూడా తెలుసు.
- క్రియాశీల పదార్ధాల సినర్జీ
టోటెమా ఔషధం యొక్క కూర్పులో రాగి మరియు మాంగనీస్ ఇనుముకు సంబంధించి సినర్జీని ప్రదర్శిస్తాయి, ఈ క్రింది విధంగా దాని శోషణను పెంచుతాయి:
- ప్రత్యేక ప్రోటీన్ల (DMT1 ప్రోటీన్లు) ద్వారా మాంగనీస్, ఇవి డైవాలెంట్ లోహాల అయాన్ ట్రాన్స్‌పోర్టర్‌లు, దీని సహాయంతో ఐరన్ గ్లూకోనేట్ డ్యూడెనల్ ఎంట్రోసైట్‌లలో శోషించబడుతుంది మరియు ట్రాన్స్‌ఫ్రిన్ నుండి కణాలలోకి ఇనుమును గ్రాహక-మధ్యవర్తిత్వం తీసుకోవడం కూడా జరుగుతుంది;
- రాగి అనేది రాగి-ఆధారిత ఫెర్రోక్సిడేస్‌ల యొక్క ఒక భాగం: హెఫాస్టిన్ (ఎంట్రోసైట్స్ యొక్క బేస్మెంట్ పొరపై) మరియు సెరులోప్లాస్మిన్ (రక్త ప్లాస్మాలో), దీని ద్వారా ఇనుము త్రివాలెంట్ స్థితికి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, ఇది మొదటి సందర్భంలో అవసరం - ఇనుము యొక్క అధిశోషణం enterocytes లోకి, మరియు రెండవ లో - రవాణా ట్రాన్స్ఫెరిన్ ప్రోటీన్ తో ఇనుము మరింత బైండింగ్.
ఇనుముతో పాటు మాంగనీస్ మరియు రాగి కూడా హిమోగ్లోబిన్ సంశ్లేషణలో పాల్గొంటాయి. Mn-ఆధారిత సూపర్ ఆక్సైడ్ రిడక్టేజ్ ద్వారా మైటోకాన్డ్రియల్ ఇనుము స్థాయిలను నియంత్రించడం ద్వారా మాంగనీస్. హీమోగ్లోబిన్ యొక్క ప్రధాన యాక్టివేటర్ రాగి.
టోటెమా ఔషధం యొక్క కూర్పులో రాగి మరియు మాంగనీస్ ఉనికి యొక్క మరొక ప్రయోజనం ఏమిటంటే అవి సెర్రులోప్లాస్మిన్ (రాగి) మరియు నిర్దిష్ట సూపర్ ఆక్సైడ్ డిస్ముటేసెస్ (రాగి, మాంగనీస్) ద్వారా మానవ శరీరంలో యాంటీఆక్సిడెంట్ రక్షణను అందిస్తాయి.
- టోటెమా ఔషధం యొక్క ద్రవ మోతాదు రూపం
మౌఖికంగా తీసుకున్నప్పుడు, ద్రావణం శ్లేష్మ పొర అంతటా సమానంగా పంపిణీ చేయబడుతుంది, తద్వారా పేగు విల్లీ యొక్క శోషక ఉపరితలంతో ఔషధం యొక్క గరిష్ట సంబంధాన్ని నిర్ధారిస్తుంది మరియు తత్ఫలితంగా, క్రియాశీల పదార్ధాల గరిష్ట శోషణ.
ఔషధ టోటెమా యొక్క లక్షణాలు, VDD యొక్క సమర్థవంతమైన చికిత్సలో గరిష్ట భద్రతను నిర్ధారిస్తుంది
- ఆక్సీకరణ ఒత్తిడిని అభివృద్ధి చేయకుండా సరైన ఇనుము శోషణ
ఐరన్ సన్నాహాలతో VSD చికిత్సలో చాలా ముఖ్యమైన అంశం గరిష్ట యాంటీఆక్సిడెంట్ రక్షణను నిర్ధారించడం. ఈ ఎంజైమ్ యొక్క ట్రాన్స్క్రిప్షన్ స్థాయిలో బైండింగ్ సైట్ కోసం Fe మరియు Mn మధ్య పోటీ కారణంగా కేవలం ఇనుముతో కూడిన మందులతో VSD చికిత్స చేసినప్పుడు, యాంటీఆక్సిడెంట్ ఎంజైమ్ Mn-సూపెరాక్సైడ్ డిస్ముటేస్ యొక్క సంశ్లేషణ తగ్గిపోతుందని నిరూపించబడింది. మునుపటి ఇనుము లోపం యొక్క నేపథ్యానికి వ్యతిరేకంగా, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్‌ను విచ్ఛిన్నం చేసే ఉత్ప్రేరక చర్య ఇప్పటికే తగ్గిపోయింది మరియు హైపోక్సియా నేపథ్యంలో, లిపిడ్ పెరాక్సిడేషన్ పెరిగింది, యాంటీఆక్సిడెంట్ రక్షణలో అదనపు తగ్గుదల క్రియాశీల నష్టానికి దారితీస్తుంది. ఇనుము అయాన్లతో సంబంధం ఉన్న కణజాలాలు (జీర్ణశయాంతర శ్లేష్మం, కాలేయం మరియు యువ ఎర్ర రక్త కణాలు).
టోటెమా ఔషధం యొక్క సమతుల్య కూర్పు అటువంటి తీవ్రమైన ఆక్సీకరణ ఒత్తిడిని నివారించడానికి మరియు అదే సమయంలో ఇనుము లోపాన్ని సమర్థవంతంగా భర్తీ చేయడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. యాంటీఆక్సిడెంట్ సిస్టమ్ (సెరులోప్లాస్మిన్ మరియు సూపర్ ఆక్సైడ్ డిస్ముటేస్ కూర్పులో రాగి, సూపర్ ఆక్సైడ్ డిస్ముటేస్ కూర్పులో మాంగనీస్), ఇది సూపర్ ఆక్సైడ్ మరియు ఫెర్రిటిన్-ఆధారిత లిపిడ్ పెరాక్సిడేషన్ యొక్క నిరోధాన్ని నిర్ధారిస్తుంది కాబట్టి ఇది రాగి మరియు మాంగనీస్ మైక్రోలెమెంట్స్.
- విడుదల రూపం - ampoules - ఇనుము విషం యొక్క తక్కువ ప్రమాదం
ఐరన్ సప్లిమెంట్లను ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు, సిఫార్సు చేయబడిన మోతాదు నియమావళిని మరియు సమ్మతిని అనుసరించడం చాలా ముఖ్యం, ఎందుకంటే ఐరన్ లవణాల అధిక మోతాదు జీర్ణశయాంతర ప్రేగు యొక్క చికాకు మరియు నెక్రోసిస్‌కు దారితీస్తుంది, ముఖ్యంగా పిల్లలలో. ఈ విషయంలో, టోటెమా ఔషధం యొక్క విడుదల యొక్క ఆంపౌల్ రూపం ampoules తెరవడం యొక్క విశిష్టత కారణంగా అధిక మోతాదు (ముఖ్యంగా పిల్లలలో) ప్రమాదాన్ని తగ్గిస్తుంది.
- పిల్లలు/గర్భిణీ లేదా పాలిచ్చే స్త్రీలలో ఉపయోగించండి
పిల్లలలో టోటెమా ఔషధాన్ని ఉపయోగించడం యొక్క భద్రత క్లినికల్ అధ్యయనాల ద్వారా నిర్ధారించబడింది, దీని ఫలితంగా 1 వ నెల జీవితంలోని పిల్లలలో ఉపయోగం కోసం ఔషధం ఆమోదించబడింది. అలాగే, గర్భిణీ మరియు పాలిచ్చే స్త్రీలు TOTEMA ఔషధాన్ని ఉపయోగించడం గురించి పరిమిత పరిశీలనల ఫలితంగా, గర్భిణీ స్త్రీలు, గర్భం యొక్క కోర్సు, పిండం మరియు నవజాత శిశువులకు సంబంధించి ఎటువంటి అవాంఛనీయ ప్రభావాలు గుర్తించబడలేదు. దీని ఆధారంగా, గర్భం యొక్క రెండవ మరియు మూడవ త్రైమాసికంలో లేదా గర్భం యొక్క 4 వ నెల నుండి ప్రారంభమయ్యే సమయంలో తల్లి పాలివ్వడాన్ని మరియు గర్భిణీ స్త్రీలు ఉపయోగించేందుకు ఔషధం ఆమోదించబడింది.
టోటెమా ఔషధం యొక్క లక్షణాలు, మంచి సహనాన్ని నిర్ధారిస్తాయి
- త్రాగే పరిష్కారం యొక్క వేగవంతమైన శోషణ, జీర్ణశయాంతర శ్లేష్మం యొక్క కనిష్ట చికాకు
టాబ్లెట్ మోతాదు రూపాల మాదిరిగా కాకుండా, టోటెమా ఔషధం యొక్క సస్పెన్షన్ స్థానికంగా అధిక సాంద్రతలలో పేరుకుపోదు, కానీ చిన్న ప్రేగు యొక్క శోషక ఉపరితలం యొక్క మొత్తం ప్రాంతంపై సమానంగా పంపిణీ చేయబడుతుంది, ఇది జీర్ణశయాంతర శ్లేష్మం యొక్క చికాకును తగ్గిస్తుంది మరియు వేగవంతమైన శోషణను ప్రోత్సహిస్తుంది. క్రియాశీల పదార్థాలు, తద్వారా ఔషధం యొక్క మంచి సహనాన్ని నిర్ధారిస్తుంది.
వైద్య ఉపయోగం కోసం సూచనల ప్రకారం, ఐరన్ లోపం రక్తహీనత చికిత్సకు మరియు గర్భిణీ స్త్రీలు, అకాల శిశువులు, కవలలు లేదా ఇనుము లోపం ఉన్న మహిళలకు జన్మించిన పిల్లలలో, అలాగే ప్రజలలో ఇనుము లోపం నివారణకు టోటెమా ఔషధం సూచించబడుతుంది. వీరి ఆహారంలో తగినంత ఇనుము ఉండదు.
ఈ ఔషధం విషయంలో విరుద్ధంగా ఉంటుంది: శరీరంలోని అదనపు ఇనుము (ముఖ్యంగా నార్మోసైటిక్ అనీమియా లేదా హైపర్‌సిడెరోమియా నేపథ్యానికి వ్యతిరేకంగా, ఉదాహరణకు తలసేమియా), సాధారణ రక్త మార్పిడి; ఇనుము యొక్క పేరెంటరల్ రూపాల ఏకకాల ఉపయోగం; ప్రేగు సంబంధ అవరోధం; ఇనుము వక్రీభవన రక్తహీనత; మెడల్లరీ హెమటోపోయిసిస్ యొక్క లోపంతో సంబంధం ఉన్న రక్తహీనత; ఔషధం యొక్క భాగాలకు తీవ్రసున్నితత్వం; ఫ్రక్టోజ్ అసహనం.
భోజనానికి 30 నిమిషాల ముందు లేదా భోజనం తర్వాత 2 గంటల తర్వాత ఔషధాన్ని తీసుకోండి;
- జీర్ణశయాంతర ప్రేగు నుండి సాధ్యమయ్యే ప్రతికూల సంఘటనల మెరుగైన శోషణ మరియు తగ్గింపు కోసం, కనీసం 100 ml నీరు లేదా రసంతో ampoule యొక్క కంటెంట్లను కరిగించడానికి సిఫార్సు చేయబడింది;
- 50 mg (1 ampoule) కనీస మోతాదుతో (మొదటి 2-3 రోజులు) ఔషధాన్ని తీసుకోవడం ప్రారంభించండి, ఆపై క్రమంగా 100-200 mg (లోప పరిస్థితి యొక్క తీవ్రతను బట్టి) అవసరమైన చికిత్సా మోతాదుకు మోతాదును పెంచండి మరియు హిమోగ్లోబిన్ స్థాయి సాధారణీకరించబడే వరకు చికిత్సా మోతాదులో తీసుకోండి. తరువాత, ఐరన్ డిపో స్థాయిలు సాధారణీకరించబడే వరకు నివారణ మోతాదుకు మారండి. జీర్ణశయాంతర ప్రేగు యొక్క తాపజనక వ్యాధులతో బాధపడుతున్న రోగులకు, మంచి సహనం కోసం ఒకే మోతాదును 2-3 మోతాదులుగా విభజించవచ్చు. ఇనుము లోపం యొక్క ప్రారంభ తీవ్రతను బట్టి చికిత్స యొక్క పూర్తి కోర్సు సాధారణంగా 2-4 నెలలు ఉంటుంది;
- వీలైతే, మీ పంటి ఎనామెల్‌పై మరకలు పడే అవకాశాన్ని తగ్గించడానికి మందు తీసుకున్న వెంటనే గడ్డి ద్వారా ఔషధాన్ని తీసుకోండి లేదా మీ నోటిని శుభ్రం చేసుకోండి.
అందువల్ల, TOTEMA అనేది మూడు ముఖ్యమైన ముఖ్యమైన మూలకాల - ఇనుము, రాగి మరియు మాంగనీస్ - ఈ మైక్రోలెమెంట్‌ల కోసం శరీర శారీరక అవసరాలను తీర్చే సరైన మోతాదులలో, గరిష్ట సామర్థ్యం, భద్రత మరియు అద్భుతమైన సహనంతో వర్గీకరించబడిన ఒక ప్రత్యేకమైన సంక్లిష్ట యాంటీఅనెమిక్ ఔషధం. ఇనుము లోప పరిస్థితులను సరిదిద్దడంలో మరియు ఇనుము లోపం అనీమియా చికిత్సలో ఇది ఎంపిక ఔషధంగా చేస్తుంది!
లీనా ఓవ్సియెంకో, క్లినికల్ ఫార్మసిస్ట్వాలెన్సీ అనేది నిర్దిష్ట సంఖ్యలో రసాయన బంధాలను ఏర్పరచడానికి ఇచ్చిన మూలకం యొక్క అణువు యొక్క సామర్ధ్యం.
అలంకారికంగా చెప్పాలంటే, వేలెన్సీ అనేది ఒక అణువు ఇతర పరమాణువులకు అతుక్కుపోయే "చేతుల" సంఖ్య. సహజంగానే, పరమాణువులకు "చేతులు" ఉండవు; వారి పాత్ర అని పిలవబడే వారిచే పోషించబడుతుంది. వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు.
మీరు దీన్ని భిన్నంగా చెప్పవచ్చు: వాలెన్స్ అనేది నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఇతర పరమాణువులను జోడించడానికి ఇచ్చిన మూలకం యొక్క అణువు యొక్క సామర్ధ్యం.
కింది సూత్రాలను స్పష్టంగా అర్థం చేసుకోవాలి:
స్థిరమైన వాలెన్స్‌తో మూలకాలు ఉన్నాయి (వీటిలో చాలా తక్కువ ఉన్నాయి) మరియు వేరియబుల్ వాలెన్స్‌తో మూలకాలు ఉన్నాయి (వీటిలో ఎక్కువ భాగం).
స్థిరమైన వాలెన్సీ ఉన్న ఎలిమెంట్స్ తప్పనిసరిగా గుర్తుంచుకోవాలి:
మిగిలిన మూలకాలు వేర్వేరు విలువలను ప్రదర్శించవచ్చు.
ఒక మూలకం యొక్క అత్యధిక విలువ చాలా సందర్భాలలో మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్యతో సమానంగా ఉంటుంది.
ఉదాహరణకు, మాంగనీస్ సమూహం VII (సైడ్ సబ్‌గ్రూప్)లో ఉంది, Mn యొక్క అత్యధిక విలువ ఏడు. సిలికాన్ సమూహం IV (ప్రధాన ఉప సమూహం)లో ఉంది, దాని అత్యధిక వాలెన్సీ నాలుగు.
అయినప్పటికీ, అత్యధిక వాలెన్సీ ఎల్లప్పుడూ సాధ్యం కాదని గుర్తుంచుకోవాలి. ఉదాహరణకు, క్లోరిన్ యొక్క అత్యధిక వాలెన్సీ ఏడు (దీనిని నిర్ధారించుకోండి!), కానీ ఈ మూలకం VI, V, IV, III, II, I అనే విలువలను ప్రదర్శించే సమ్మేళనాలు.
కొన్నింటిని గుర్తుంచుకోవడం ముఖ్యం మినహాయింపులు: ఫ్లోరిన్ యొక్క గరిష్ట (మరియు మాత్రమే) విలువ I (మరియు VII కాదు), ఆక్సిజన్ - II (మరియు VI కాదు), నైట్రోజన్ - IV (వాలెన్సీ Vని ప్రదర్శించే నత్రజని యొక్క సామర్ధ్యం అనేది కొన్ని పాఠశాలల్లో కూడా కనిపించే ఒక ప్రసిద్ధ పురాణం. పాఠ్యపుస్తకాలు).
వాలెన్స్ మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి ఒకేలా ఉండవు.
ఈ భావనలు చాలా దగ్గరగా ఉన్నాయి, కానీ అవి గందరగోళంగా ఉండకూడదు! ఆక్సీకరణ స్థితికి ఒక సంకేతం (+ లేదా -) ఉంది, వాలెన్స్ లేదు; ఒక పదార్ధంలోని ఒక మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సున్నాగా ఉంటుంది, మనం ఒక వివిక్త పరమాణువుతో వ్యవహరిస్తే మాత్రమే వేలెన్సీ సున్నా అవుతుంది; ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క సంఖ్యా విలువ వాలెన్స్‌తో ఏకీభవించకపోవచ్చు. ఉదాహరణకు, N 2లో నత్రజని యొక్క వేలెన్సీ III, మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి = 0. ఫార్మిక్ యాసిడ్‌లో కార్బన్ యొక్క విలువ = IV, మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి = +2.
బైనరీ సమ్మేళనంలోని మూలకాలలో ఒకదాని యొక్క విలువ తెలిసినట్లయితే, మరొకదాని యొక్క వేలెన్సీని కనుగొనవచ్చు.
ఇది చాలా సరళంగా జరుగుతుంది. అధికారిక నియమాన్ని గుర్తుంచుకోండి: ఒక అణువులోని మొదటి మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్య మరియు దాని వాలెన్సీ రెండవ మూలకం కోసం సారూప్య ఉత్పత్తికి సమానంగా ఉండాలి.
సమ్మేళనంలో A x B y: valence (A) x = valence (B) y
ఉదాహరణ 1. NH 3 సమ్మేళనంలోని అన్ని మూలకాల యొక్క విలువలను కనుగొనండి.
పరిష్కారం. హైడ్రోజన్ యొక్క వాలెన్స్ మనకు తెలుసు - ఇది స్థిరంగా మరియు Iకి సమానంగా ఉంటుంది. అమ్మోనియా అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువుల సంఖ్యతో మేము H వాలెన్సీని గుణిస్తాము: 1 3 = 3. కాబట్టి, నత్రజని కోసం, 1 యొక్క ఉత్పత్తి (అణువుల సంఖ్య N) X ద్వారా (నైట్రోజన్ యొక్క విలువ) కూడా 3కి సమానంగా ఉండాలి. సహజంగానే, X = 3. సమాధానం: N(III), H(I).
ఉదాహరణ 2. Cl 2 O 5 అణువులోని అన్ని మూలకాల విలువలను కనుగొనండి.
పరిష్కారం. ఆక్సిజన్ స్థిరమైన వాలెన్సీ (II) కలిగి ఉంటుంది; ఈ ఆక్సైడ్ యొక్క అణువు ఐదు ఆక్సిజన్ అణువులను మరియు రెండు క్లోరిన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది. క్లోరిన్ = X యొక్క విలువను తెలియజేయండి. సమీకరణాన్ని సృష్టిద్దాం: 5 2 = 2 X. స్పష్టంగా, X = 5. సమాధానం: Cl(V), O(II).
ఉదాహరణ 3. సల్ఫర్ యొక్క వేలెన్సీ II అని తెలిస్తే SC 2 అణువులో క్లోరిన్ యొక్క విలువను కనుగొనండి.
పరిష్కారం. సమస్య యొక్క రచయితలు సల్ఫర్ యొక్క విలువను మాకు చెప్పకపోతే, దానిని పరిష్కరించడం అసాధ్యం. S మరియు Cl రెండూ వేరియబుల్ వాలెన్సీతో కూడిన మూలకాలు. అదనపు సమాచారాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, 1 మరియు 2 ఉదాహరణల పథకం ప్రకారం పరిష్కారం నిర్మించబడింది. సమాధానం: Cl(I).
రెండు మూలకాల యొక్క విలువలను తెలుసుకోవడం, మీరు బైనరీ సమ్మేళనం కోసం ఒక సూత్రాన్ని సృష్టించవచ్చు.
ఉదాహరణలు 1 - 3లో, మేము సూత్రాన్ని ఉపయోగించి విలువను నిర్ణయించాము; ఇప్పుడు రివర్స్ విధానాన్ని చేయడానికి ప్రయత్నిద్దాం.
ఉదాహరణ 4. కాల్షియం మరియు హైడ్రోజన్ సమ్మేళనం కోసం ఒక సూత్రాన్ని వ్రాయండి.
పరిష్కారం. కాల్షియం మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క వేలెన్సీలు అంటారు - వరుసగా II మరియు I. కావలసిన సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం Ca x H yగా ఉండనివ్వండి. మేము మళ్ళీ బాగా తెలిసిన సమీకరణాన్ని కంపోజ్ చేస్తాము: 2 x = 1 y. ఈ సమీకరణానికి పరిష్కారాలలో ఒకటిగా, మనం x = 1, y = 2 తీసుకోవచ్చు. సమాధానం: CaH 2.
"ఎందుకు ఖచ్చితంగా CaH 2? - మీరు అడగండి. - అన్నింటికంటే, Ca 2 H 4 మరియు Ca 4 H 8 మరియు Ca 10 H 20 కూడా మా నియమానికి విరుద్ధంగా లేవు!"
సమాధానం సులభం: x మరియు y యొక్క కనీస సాధ్యం విలువలను తీసుకోండి. ఇచ్చిన ఉదాహరణలో, ఈ కనీస (సహజమైన!) విలువలు సరిగ్గా 1 మరియు 2.
"కాబట్టి, N 2 O 4 లేదా C 6 H 6 వంటి సమ్మేళనాలు అసాధ్యమా?" అని మీరు అడిగారు. "ఈ సూత్రాలను NO 2 మరియు CH లతో భర్తీ చేయాలా?"
లేదు, అవి సాధ్యమే. అంతేకాకుండా, N 2 O 4 మరియు NO 2 పూర్తిగా భిన్నమైన పదార్థాలు. కానీ CH ఫార్ములా ఏ నిజమైన స్థిరమైన పదార్థానికి అనుగుణంగా లేదు (C 6 H 6 వలె కాకుండా).
చెప్పబడినదంతా ఉన్నప్పటికీ, చాలా సందర్భాలలో మీరు నియమాన్ని అనుసరించవచ్చు: చిన్న సూచిక విలువలను తీసుకోండి.
ఉదాహరణ 5. సల్ఫర్ యొక్క వేలెన్స్ ఆరు అని తెలిస్తే సల్ఫర్ మరియు ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనం కోసం ఒక సూత్రాన్ని వ్రాయండి.
పరిష్కారం. సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం S x F y గా ఉండనివ్వండి. సల్ఫర్ యొక్క విలువ ఇవ్వబడింది (VI), ఫ్లోరిన్ యొక్క వాలెన్సీ స్థిరంగా ఉంటుంది (I). మేము మళ్లీ సమీకరణాన్ని రూపొందిస్తాము: 6 x = 1 y. వేరియబుల్స్ యొక్క అతిచిన్న సాధ్యం విలువలు 1 మరియు 6 అని అర్థం చేసుకోవడం సులభం. సమాధానం: SF 6.
ఇక్కడ, నిజానికి, అన్ని ప్రధాన అంశాలు.
ఇప్పుడు మిమ్మల్ని మీరు తనిఖీ చేసుకోండి! నేను మీరు ఒక చిన్న ద్వారా వెళ్ళమని సూచిస్తున్నాను "వాలెన్సీ" అనే అంశంపై పరీక్ష.
పాఠశాల అధ్యయనంలో ముఖ్యమైన అంశాలలో ఒకటి వాలెన్స్‌కు సంబంధించిన కోర్సు. ఇది వ్యాసంలో చర్చించబడుతుంది.
వాలెన్స్ - ఇది ఏమిటి?
రసాయన శాస్త్రంలో వాలెన్స్ అంటే ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులు మరొక మూలకం యొక్క పరమాణువులను తమతో బంధించుకునే లక్షణం. లాటిన్ నుండి అనువదించబడింది - బలం. ఇది సంఖ్యలలో వ్యక్తీకరించబడింది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ విలువ ఎల్లప్పుడూ ఒకదానికి సమానంగా ఉంటుంది. మనం నీరు - H2O సూత్రాన్ని తీసుకుంటే, దానిని H - O - H గా సూచించవచ్చు. ఒక ఆక్సిజన్ అణువు రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులను తనతో బంధించగలిగింది. అంటే ఆక్సిజన్ సృష్టించే బంధాల సంఖ్య రెండు. మరియు ఈ మూలకం యొక్క విలువ రెండుకి సమానంగా ఉంటుంది.
ప్రతిగా, హైడ్రోజన్ డైవాలెంట్ అవుతుంది. దాని పరమాణువు రసాయన మూలకంలోని ఒక పరమాణువుతో మాత్రమే అనుసంధానించబడుతుంది. ఆక్సిజన్ తో ఈ సందర్భంలో. మరింత ఖచ్చితంగా, అణువులు, మూలకం యొక్క వాలెన్సీని బట్టి, ఎలక్ట్రాన్ల జతలను ఏర్పరుస్తాయి. అటువంటి జతలు ఎన్ని ఏర్పడతాయి - ఇది వాలెన్స్ అవుతుంది. సంఖ్యా విలువను సూచిక అంటారు. ఆక్సిజన్ 2 సూచికను కలిగి ఉంటుంది.
డిమిత్రి మెండలీవ్ పట్టికను ఉపయోగించి రసాయన మూలకాల విలువను ఎలా నిర్ణయించాలి
మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికను చూస్తే, మీరు నిలువు వరుసలను గమనించవచ్చు. వాటిని మూలకాల సమూహాలు అంటారు. వాలెన్స్ కూడా సమూహంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. మొదటి సమూహం యొక్క మూలకాలు మొదటి విలువను కలిగి ఉంటాయి. రెండవది - రెండవది. మూడవది - మూడవది. మరియు అందువలన న.
స్థిరమైన వాలెన్స్ ఇండెక్స్‌తో మూలకాలు కూడా ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్, హాలోజన్ సమూహం, వెండి మరియు మొదలైనవి. వారు ఖచ్చితంగా నేర్చుకోవాలి.
సూత్రాలను ఉపయోగించి రసాయన మూలకాల విలువను ఎలా గుర్తించాలి?
కొన్నిసార్లు ఆవర్తన పట్టిక నుండి విలువను గుర్తించడం కష్టం. అప్పుడు మీరు నిర్దిష్ట రసాయన సూత్రాన్ని చూడాలి. FeO ఆక్సైడ్ తీసుకుందాం. ఇక్కడ, ఇనుము, ఆక్సిజన్ వలె, రెండు వాలెన్సీ సూచికను కలిగి ఉంటుంది. కానీ Fe2O3 ఆక్సైడ్‌లో ఇది భిన్నంగా ఉంటుంది. ఇనుము ఫెర్రిక్ అవుతుంది.
మీరు ఎల్లప్పుడూ విలువను గుర్తించడానికి వివిధ మార్గాలను గుర్తుంచుకోవాలి మరియు వాటిని మర్చిపోకూడదు. దాని స్థిరమైన సంఖ్యా విలువలను తెలుసుకోండి. ఏ మూలకాలు వాటిని కలిగి ఉన్నాయి? మరియు, వాస్తవానికి, రసాయన మూలకాల పట్టికను ఉపయోగించండి. మరియు వ్యక్తిగత రసాయన సూత్రాలను కూడా అధ్యయనం చేయండి. వాటిని స్కీమాటిక్ రూపంలో ప్రదర్శించడం మంచిది: H - O - H, ఉదాహరణకు. అప్పుడు కనెక్షన్లు కనిపిస్తాయి. మరియు డాష్‌ల సంఖ్య (డాష్‌లు) వాలెన్స్ యొక్క సంఖ్యా విలువ అవుతుంది.