రోజువారీ జీవితంలో దృగ్విషయాలు. రోజువారీ జీవితంలో రసాయన దృగ్విషయాలు

12.భౌతిక మరియు రసాయన దృగ్విషయం.
రసాయన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు.

సహజ చరిత్ర మరియు భౌతిక శాస్త్రం నుండి, భౌతిక మరియు రసాయనాలుగా విభజించబడిన శరీరాలు మరియు పదార్ధాలలో మార్పులు సంభవిస్తాయని మీకు తెలుసు.

ఏదైనా రసాయన ప్రతిచర్య బాహ్య సంకేతాలతో కూడి ఉంటుంది, దాని ద్వారా మేము దాని పురోగతిని నిర్ధారించాము. ఇది:
1. అవక్షేపం యొక్క రూపాన్ని.
2. రంగు మార్పు.
3. గ్యాస్ విడుదల.
4. వేడిని గ్రహించడం లేదా విడుదల చేయడం.
రసాయన ప్రతిచర్య జరగడానికి అనేక పరిస్థితులు అవసరం. మొదటిది ప్రతిచర్య పదార్థాలను పరిచయంలోకి తీసుకురావడం; రెండవది పదార్థాల గ్రౌండింగ్ (పదార్థాలను కరిగించడం ద్వారా గొప్ప గ్రౌండింగ్ సాధించబడుతుంది); మూడవది, అనేక ప్రతిచర్యలు సంభవించడానికి, ప్రతిచర్య పదార్థాలను ఒక నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేయడం అవసరం.
రసాయన ప్రతిచర్యలు రసాయన ప్రతిచర్య సమీకరణాలను ఉపయోగించి వ్రాతపూర్వకంగా వ్యక్తీకరించబడతాయి, వీటిని తరచుగా రసాయన సమీకరణాలు అని పిలుస్తారు. ఇది ఏమిటి?
రసాయన సమీకరణం అనేది రసాయన సూత్రాలు మరియు గుణకాలను ఉపయోగించి రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క షరతులతో కూడిన ప్రాతినిధ్యం.
ప్రతిచర్య సమీకరణాలను కంపోజ్ చేసేటప్పుడు, M.V కనుగొన్న పదార్థాల ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ చట్టాన్ని ఉపయోగించడం అవసరం. లోమోనోసోవ్ మరియు A. లావోసియర్. ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశించిన పదార్ధాల ద్రవ్యరాశి దాని నుండి వచ్చే పదార్థాల ద్రవ్యరాశికి సమానం.పదార్థాలు అణువులను కలిగి ఉన్నాయని మీకు తెలుసు, కాబట్టి, రసాయన సమీకరణాలను కంపోజ్ చేసేటప్పుడు, మేము నియమాన్ని ఉపయోగిస్తాము: ప్రారంభ పదార్థాల యొక్క ప్రతి రసాయన మూలకం యొక్క అణువుల సంఖ్య ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులలోని అణువుల సంఖ్యకు సమానంగా ఉండాలి.

ప్రతిచర్య సమీకరణాలను కంపోజ్ చేయడానికి అల్గోరిథం.

సాధారణ పదార్ధాల పరస్పర చర్య యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి రసాయన సమీకరణాలను కంపోజ్ చేయడానికి అల్గోరిథంను పరిశీలిద్దాం: లోహాలు మరియు ఒకదానితో ఒకటి కాని లోహాలు. భాస్వరం మరియు ఆక్సిజన్ సంకర్షణ చెందనివ్వండి (దహన ప్రతిచర్య).

1. ఈ పదార్ధాలను పక్కపక్కనే వ్రాసి, వాటి మధ్య "+" గుర్తును ఉంచండి (ఇక్కడ ఆక్సిజన్ డయాటోమిక్ అణువు అనే వాస్తవాన్ని మేము పరిగణనలోకి తీసుకుంటాము), మరియు వాటి తర్వాత సమాన చిహ్నంగా ఒక బాణం. P+O 2

2. బాణం తర్వాత ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి సూత్రాన్ని వ్రాయండి: P+O 2 P 2 O 5

3. రేఖాచిత్రం నుండి ఎడమ వైపున 2 ఆక్సిజన్ అణువులు ఉన్నాయని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది, 5 కుడి వైపున, మరియు పదార్థాల ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ చట్టం ప్రకారం, ఇచ్చిన రసాయన మూలకం యొక్క అణువుల సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉండాలి. వారి సంఖ్యను సమం చేయడానికి, మేము అతి తక్కువ సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొంటాము. 2 మరియు 5 కోసం, ఇది సంఖ్య 10 అవుతుంది. సూత్రాలలోని పరమాణువుల సంఖ్యతో అతి తక్కువ సాధారణ గుణకాన్ని భాగించండి. 10:2=5, 10:5=2, ఇవి ఆక్సిజన్ O 2 మరియు ఫాస్ఫరస్ ఆక్సైడ్ (V) P 2 O 5 ముందు వరుసగా ఉంచబడిన గుణకాలు. Р+5О 2 2 2 2 5 ఎడమ మరియు కుడి వైపున ఆక్సిజన్ 10 అయింది (5 2 = 10, 2 5 = 10)

4. గుణకం మొత్తం సూత్రాన్ని సూచిస్తుంది మరియు దాని ముందు ఉంచబడుతుంది. కుడివైపున ఉంచిన తర్వాత, భాస్వరం 2·2=4 పరమాణువులుగా మారింది. మరియు ఎడమవైపు 1 (గుణకం 1 పెట్టబడలేదు) అంటే భాస్వరం ముందు గుణకం 4ని ఉంచుతాము. 4P+5O 2 2P 2 O 5 ఇది రసాయన సమీకరణం యొక్క చివరి రికార్డింగ్. ఇది ఇలా ఉంది: నాలుగు పే ప్లస్ ఫైవ్ ఓ-టూ రెండు పీ-టూ ఓ-ఫైవ్.

ఈ వ్యాసంలో మీరు ప్రతిరోజూ 10 గురించి నేర్చుకుంటారు రసాయన ప్రతిచర్యలుజీవితంలో!

ప్రతిచర్య సంఖ్య 1 - కిరణజన్య సంయోగక్రియ

మొక్కలు రసాయన ప్రతిచర్యను ఉపయోగిస్తాయి కిరణజన్య సంయోగక్రియకార్బన్ డయాక్సైడ్ నీరు, ఆహారం మరియు ఆక్సిజన్‌గా మార్చడానికి. కిరణజన్య సంయోగక్రియ- జీవితంలో అత్యంత సాధారణ మరియు ముఖ్యమైన రసాయన ప్రతిచర్యలలో ఒకటి. కిరణజన్య సంయోగక్రియ ద్వారా మాత్రమే మొక్కలు తమకు మరియు జంతువులకు ఆహారాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తాయి; ఇది కార్బన్ డయాక్సైడ్‌ను ఆక్సిజన్‌గా మారుస్తుంది. 6 CO2 + 6 H2O + కాంతి → C6H12O6 + 6 O2

ప్రతిచర్య సంఖ్య 2 - ఏరోబిక్ సెల్యులార్ శ్వాసక్రియ

ఏరోబిక్ సెల్యులార్ శ్వాసక్రియ- ఇది కిరణజన్య సంయోగక్రియ యొక్క వ్యతిరేక ప్రక్రియ, ఇందులో అణువుల శక్తి మనం పీల్చే ఆక్సిజన్‌తో కలిపి మన కణాలకు అవసరమైన శక్తిని విడుదల చేస్తుంది, అదనంగా కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీరు. కణాలు ఉపయోగించే శక్తి ATP రూపంలో రసాయన ప్రతిచర్య.

ఏరోబిక్ సెల్యులార్ శ్వాసక్రియకు సాధారణ సమీకరణం: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + శక్తి (36 ATPలు)

ప్రతిచర్య సంఖ్య 3 - వాయురహిత శ్వాసక్రియ

ఏరోబిక్ సెల్యులార్ శ్వాసక్రియ కాకుండా, వాయురహిత శ్వాసక్రియఆక్సిజన్ లేకుండా సంక్లిష్ట అణువుల నుండి శక్తిని పొందేందుకు కణాలను అనుమతించే రసాయన ప్రతిచర్యల సమితిని వివరిస్తుంది. మీ కండర కణాలు తీవ్రమైన లేదా సుదీర్ఘమైన వ్యాయామం చేసే సమయంలో మీరు సరఫరా చేసే ఆక్సిజన్ అయిపోయినప్పుడు వాయురహిత శ్వాసక్రియను నిర్వహిస్తాయి. ఈస్ట్ మరియు బ్యాక్టీరియా యొక్క వాయురహిత శ్వాసక్రియ కిణ్వ ప్రక్రియ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది, ఇథనాల్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు జున్ను, వైన్, బీర్, బ్రెడ్ మరియు అనేక ఇతర ఆహారాలను ఉత్పత్తి చేసే ఇతర రసాయనాలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

వాయురహిత శ్వాసక్రియకు సాధారణ రసాయన సమీకరణం: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 + శక్తి

ప్రతిచర్య సంఖ్య 4 - దహనం

మీరు అగ్గిపెట్టెను వెలిగించిన ప్రతిసారీ, కొవ్వొత్తిని కాల్చినప్పుడు, మంటలను ప్రారంభించినప్పుడు లేదా గ్రిల్ వెలిగించినప్పుడు, మీరు దహన ప్రతిచర్యను చూస్తారు. దహన ప్రతిచర్యఆక్సిజన్‌తో శక్తి అణువులను కలిపి కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది.

ఉదాహరణకు, గ్యాస్ గ్రిల్స్ మరియు కొన్ని నిప్పు గూళ్లలో కనిపించే ప్రొపేన్ దహన ప్రతిచర్య: C 3 H 8 + 5O 2 → 4H 2 O + 3CO 2 + శక్తి

ప్రతిచర్య #5 - రస్ట్

కాలక్రమేణా, ఇనుము ఎరుపుగా మారుతుంది, లేయర్డ్ కవర్ అని పిలుస్తారు తుప్పు పట్టడం. ఇది ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణ. ఇతర గృహోపకరణాలలో వెర్డిగ్రిస్ ఏర్పడుతుంది.

ఇనుము తుప్పు కోసం రసాయన సమీకరణం: Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3. XH2O

రియాక్షన్ #6 - మిక్సింగ్ కెమికల్స్

మీరు ఒక రెసిపీలో వెనిగర్‌ను బేకింగ్ సోడా లేదా పాలను బేకింగ్ పౌడర్‌తో కలిపితే, మీరు ప్రతిచర్యల మార్పిడిని చూస్తారు. పదార్థాలు తిరిగి కలిసి కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేస్తాయి. బొగ్గుపులుసు వాయువుబుడగలు సృష్టిస్తుంది మరియు కాల్చిన వస్తువులు పెరగడానికి సహాయపడుతుంది.

ఆచరణలో, ఈ ప్రతిచర్య చాలా సులభం, కానీ తరచుగా అనేక దశలను కలిగి ఉంటుంది. ఇదిగో జనరల్ రసాయన సమీకరణంవెనిగర్ తో సోడా యొక్క ప్రతిచర్య కోసం: HC 2 H 3 O 2 (aq) + NaHCO 3 (aq) → NaC 2 H 3 O 2 (aq) + H 2 O() + CO 2 (g)

ప్రతిచర్య #7 - బ్యాటరీ

ఎలెక్ట్రోకెమికల్ లేదా రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు బ్యాటరీలురసాయన శక్తిని విద్యుత్ శక్తిగా మార్చడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఆకస్మిక రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు గాల్వానిక్ కణాలలో సంభవిస్తాయి, అయితే ఆకస్మికమైనవి ఎలక్ట్రోలైజర్‌లలో సంభవిస్తాయి.

ప్రతిచర్య #8 - జీర్ణక్రియ

ప్రక్రియ సమయంలో వేలాది రసాయన ప్రతిచర్యలు జరుగుతాయి జీర్ణక్రియ. మీరు మీ నోటిలో ఆహారాన్ని ఉంచిన వెంటనే, మీ లాలాజలంలో ఎంజైమ్ అమైలేస్, చక్కెర మరియు ఇతర హైడ్రోకార్బన్‌లను సరళమైన రూపాల్లోకి విచ్ఛిన్నం చేయడం ప్రారంభిస్తుంది, తద్వారా మీరు ఆహారాన్ని గ్రహించవచ్చు. హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంకడుపులో, అది విచ్ఛిన్నం చేయడానికి ఆహారంతో ప్రతిస్పందిస్తుంది, అయితే ఎంజైమ్‌లు ప్రోటీన్లు మరియు కొవ్వులను విచ్ఛిన్నం చేస్తాయి, తద్వారా అవి పేగు గోడల ద్వారా రక్తం గుండా వెళతాయి.

ప్రతిచర్య సంఖ్య 9 - యాసిడ్-బేస్

మీరు యాసిడ్‌ను బేస్‌తో కలిపినప్పుడల్లా, మీరు పని చేస్తారు యాసిడ్-బేస్ రియాక్షన్. ఇది ఒక యాసిడ్ మరియు బేస్ యొక్క తటస్థీకరణ యొక్క ప్రతిచర్య, ఇది ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది.

కోసం రసాయన సమీకరణం యాసిడ్-బేస్ రియాక్షన్, ఇది పొటాషియం క్లోరైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది: HCl + KOH → KCl + H2O

ప్రతిచర్య #10 - సబ్బులు మరియు డిటర్జెంట్లు

సబ్బులు మరియు డిటర్జెంట్లు స్వచ్ఛమైన రసాయన ప్రతిచర్యల ద్వారా లభిస్తాయి. సబ్బుమురికిని ఎమల్సిఫై చేస్తుంది, అంటే నూనె మరకలు సబ్బుకు కట్టుబడి ఉంటాయి కాబట్టి వాటిని నీటితో తొలగించవచ్చు. డిటర్జెంట్లుసర్ఫ్యాక్టెంట్లుగా పనిచేస్తాయి, నీటి ఉపరితల ఉద్రిక్తతను తగ్గిస్తుంది, తద్వారా అవి నూనెలతో సంకర్షణ చెందుతాయి, వాటిని సీక్వెస్టరింగ్ మరియు ఫ్లష్ చేయడం.

భౌతికవారు అటువంటి దృగ్విషయాలను పిలుస్తారు, దీనిలో ఒక పదార్ధం మరొకదానికి రూపాంతరం చెందదు, కానీ వాటి అగ్రిగేషన్ స్థితి, శరీరాల ఆకారం మరియు పరిమాణం మారుతాయి.

ఉదాహరణలు: మంచు కరగడం, తీగ లాగడం, గ్రానైట్‌ను అణిచివేయడం, నీటిని ఆవిరి చేయడం.

రసాయనఇవి ఒక పదార్ధం మరొక పదార్థానికి రూపాంతరం చెందే దృగ్విషయం.

ఉదాహరణలు: కలపను కాల్చడం, రాగి నల్లబడడం, ఇనుము తుప్పు పట్టడం.

కింది వాటిలో, మేము రసాయన దృగ్విషయాలను రసాయన ప్రతిచర్యలు అని పిలుస్తాము.

రసాయన ప్రతిచర్యల సంకేతాలు. కారకాల మధ్య రసాయన ప్రతిచర్య జరిగిందా లేదా అని నిర్ధారించడానికి వాటిని ఉపయోగించవచ్చు. ఈ సంకేతాలలో ఈ క్రిందివి ఉన్నాయి:

· రంగు మార్పు: CuSO4 (నీలం) = Cu 2+ + SO4 2-

· అవపాతం: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O

గ్యాస్ విడుదల: CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

· బలహీనంగా విడదీయబడిన పదార్ధాల నిర్మాణం: 2NaOH+H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +2H 2 O

శక్తి విడుదల (థర్మల్ లేదా లైట్): 2 H 2 (g) + O 2 (g) = 2 H 2 O (l) + 572 kJ

1. ప్రతిస్పందించే పదార్ధాల దగ్గరి పరిచయం (అవసరం): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. ప్రతిచర్యను ప్రారంభించడానికి వేడి చేయడం (సాధ్యం) a)

బి) నిరంతరం వివిధ ప్రమాణాల ప్రకారం రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ 1. దశ సరిహద్దు ఉనికి ఆధారంగా, అన్ని రసాయన ప్రతిచర్యలు విభజించబడ్డాయి సజాతీయమైనమరియు విజాతీయమైనఒక దశలో సంభవించే రసాయన ప్రతిచర్య అంటారు సజాతీయ రసాయన ప్రతిచర్య. ఇంటర్ఫేస్ వద్ద సంభవించే రసాయన ప్రతిచర్య అంటారు వైవిధ్య రసాయన ప్రతిచర్య. బహుళ-దశల రసాయన ప్రతిచర్యలో, కొన్ని దశలు సజాతీయంగా ఉండవచ్చు, మరికొన్ని భిన్నమైనవి కావచ్చు. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు అంటారు సజాతీయ-విజాతీయ. ప్రారంభ పదార్థాలు మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులను రూపొందించే దశల సంఖ్యపై ఆధారపడి, రసాయన ప్రక్రియలు హోమోఫాసిక్ (ప్రారంభ పదార్థాలు మరియు ఉత్పత్తులు ఒక దశలో ఉంటాయి) మరియు హెటెరోఫాసిక్ (ప్రారంభ పదార్థాలు మరియు ఉత్పత్తులు అనేక దశలను ఏర్పరుస్తాయి). ప్రతిచర్య యొక్క హోమో- మరియు హెటెరోఫాసిసిటీ అనేది ప్రతిచర్య సజాతీయమైనదా లేదా భిన్నమైనదా అనే దానితో సంబంధం లేదు. అందువలన, నాలుగు రకాల ప్రక్రియలను వేరు చేయవచ్చు: సజాతీయ ప్రతిచర్యలు (హోమోఫాసిక్). ఈ రకమైన ప్రతిచర్యలో, ప్రతిచర్య మిశ్రమం సజాతీయంగా ఉంటుంది మరియు ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తులు ఒకే దశకు చెందినవి. అటువంటి ప్రతిచర్యలకు ఉదాహరణ అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు, ఉదాహరణకు, క్షార ద్రావణంతో యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క తటస్థీకరణ: వైవిధ్య హోమోఫాసిక్ ప్రతిచర్యలు. భాగాలు ఒక దశలో ఉంటాయి, కానీ ప్రతిచర్య దశ సరిహద్దులో సంభవిస్తుంది, ఉదాహరణకు, ఉత్ప్రేరకం యొక్క ఉపరితలంపై. నికెల్ ఉత్ప్రేరకంపై ఇథిలీన్ యొక్క హైడ్రోజనేషన్ ఒక ఉదాహరణ: సజాతీయ హెటెరోఫాసిక్ ప్రతిచర్యలు. అటువంటి ప్రతిచర్యలోని ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తులు అనేక దశల్లో ఉంటాయి, కానీ ప్రతిచర్య ఒకే దశలో జరుగుతుంది. ఈ విధంగా వాయు ఆక్సిజన్‌తో ద్రవ దశలో హైడ్రోకార్బన్‌ల ఆక్సీకరణ జరుగుతుంది. విజాతీయ హెటెరోఫాసిక్ ప్రతిచర్యలు. ఈ సందర్భంలో, ప్రతిచర్యలు వివిధ దశల్లో ఉంటాయి మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు ఏ దశ స్థితిలోనైనా ఉండవచ్చు. ప్రతిచర్య ప్రక్రియ దశ సరిహద్దులో జరుగుతుంది. బ్రోన్‌స్టెడ్ ఆమ్లాలతో కార్బోనిక్ యాసిడ్ లవణాలు (కార్బోనేట్లు) యొక్క ప్రతిచర్య ఒక ఉదాహరణ: 2. రియాక్టెంట్‌ల ఆక్సీకరణ స్థితులను మార్చడం ద్వారా[మార్చు | వికీ వచనాన్ని సవరించండి] ఈ సందర్భంలో, రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల మధ్య వ్యత్యాసం ఉంటుంది, దీనిలో ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులు (ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్) పునరుద్ధరించబడుతున్నాయి , అంటే, అవి వాటి ఆక్సీకరణ స్థితిని మరియు మరొక మూలకం యొక్క పరమాణువులను (తగ్గించే ఏజెంట్) తగ్గిస్తాయి. ఆక్సీకరణం చెందుతాయి , అంటే, అవి వాటి ఆక్సీకరణ స్థితిని పెంచుతాయి. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల యొక్క ప్రత్యేక సందర్భం అనుపాత ప్రతిచర్యలు, దీనిలో ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు వేర్వేరు ఆక్సీకరణ స్థితులలో ఒకే మూలకం యొక్క పరమాణువులు. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణ ఆక్సిజన్‌లో హైడ్రోజన్ (తగ్గించే కారకం) దహనం చేసి నీటిని ఏర్పరుస్తుంది: వేడిచేసినప్పుడు అమ్మోనియం నైట్రేట్ యొక్క కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య ఒక కంపోర్షన్ రియాక్షన్‌కి ఉదాహరణ. ఈ సందర్భంలో, ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ నైట్రో సమూహం యొక్క నైట్రోజన్ (+5), మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ అమ్మోనియం కేషన్ యొక్క నత్రజని (-3): అవి రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలకు చెందినవి కావు, దీనిలో ఆక్సీకరణ స్థితులలో ఎటువంటి మార్పు ఉండదు. అణువుల యొక్క, ఉదాహరణకు: 3. ప్రతిచర్య యొక్క ఉష్ణ ప్రభావం ప్రకారం అన్ని రసాయన ప్రతిచర్యలు శక్తి విడుదల లేదా శోషణతో కలిసి ఉంటాయి. కారకాలలో రసాయన బంధాలు విచ్ఛిన్నమైనప్పుడు, శక్తి విడుదల అవుతుంది, ఇది ప్రధానంగా కొత్త రసాయన బంధాలను రూపొందించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. కొన్ని ప్రతిచర్యలలో ఈ ప్రక్రియల శక్తులు దగ్గరగా ఉంటాయి మరియు ఈ సందర్భంలో ప్రతిచర్య యొక్క మొత్తం ఉష్ణ ప్రభావం సున్నాకి చేరుకుంటుంది. ఇతర సందర్భాల్లో, మేము వేరు చేయవచ్చు: వేడి (పాజిటివ్ థర్మల్ ఎఫెక్ట్) విడుదలతో సంభవించే ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్యలు CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + శక్తి (కాంతి, వేడి); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + శక్తి (వేడి). పర్యావరణం నుండి వేడిని గ్రహించే (ప్రతికూల ఉష్ణ ప్రభావం) ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్యలు. Ca(OH) 2 + శక్తి (వేడి) = CaO + H 2 O ప్రతిచర్య యొక్క ఉష్ణ ప్రభావం (ఎంథాల్పీ ఆఫ్ రియాక్షన్, Δ r H), ఇది తరచుగా చాలా ముఖ్యమైనది, హెస్ యొక్క నియమాన్ని ఉపయోగించి గణించవచ్చు. ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తులు తెలిసినవి. ఉత్పత్తుల ఎంథాల్పీల మొత్తం రియాక్టెంట్ల ఎంథాల్పీల మొత్తం కంటే తక్కువగా ఉన్నప్పుడు (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - శోషణ. 4. ప్రతిచర్య కణాల రూపాంతరం రకం ద్వారా[మార్చు | ఎడిట్ వికీ టెక్స్ట్] సమ్మేళనాలు: కుళ్ళిపోవడం: ప్రత్యామ్నాయం: మార్పిడి (ప్రతిస్పందన రకంతో సహా - తటస్థీకరణ): రసాయన ప్రతిచర్యలు ఎల్లప్పుడూ భౌతిక ప్రభావాలతో కలిసి ఉంటాయి: శక్తిని గ్రహించడం లేదా విడుదల చేయడం, ప్రతిచర్య మిశ్రమం యొక్క రంగులో మార్పు మొదలైనవి. ఈ భౌతిక ప్రభావాలను ప్రజలు తరచుగా రసాయన ప్రతిచర్యల గురించి అంచనా వేస్తారు. సమ్మేళనం ప్రతిచర్య- రసాయన ప్రతిచర్య ఫలితంగా రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ప్రారంభ పదార్ధాల నుండి ఒక కొత్త పదార్ధం మాత్రమే ఏర్పడుతుంది, సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు రెండూ అటువంటి ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశించవచ్చు. కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య-ఒక రసాయన చర్య ఫలితంగా ఒక పదార్ధం నుండి అనేక కొత్త పదార్థాలు ఏర్పడతాయి. ఈ రకమైన ప్రతిచర్యలు సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి మరియు వాటి ఉత్పత్తులు సంక్లిష్టమైన మరియు సరళమైన పదార్థాలుగా ఉంటాయి ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య- రసాయన ప్రతిచర్య ఫలితంగా ఒక సాధారణ పదార్ధంలో భాగమైన ఒక మూలకం యొక్క అణువులు దాని సంక్లిష్ట సమ్మేళనంలోని మరొక మూలకం యొక్క అణువులను భర్తీ చేస్తాయి. నిర్వచనం నుండి క్రింది విధంగా, అటువంటి ప్రతిచర్యలలో ప్రారంభ పదార్ధాలలో ఒకటి సరళంగా మరియు మరొకటి సంక్లిష్టంగా ఉండాలి. మార్పిడి ప్రతిచర్యలు- రెండు సంక్లిష్ట పదార్ధాలు వాటి భాగాలను మార్పిడి చేసే ఫలితంగా ఒక ప్రతిచర్య 5. సంభవించే దిశ ఆధారంగా, రసాయన ప్రతిచర్యలు విభజించబడ్డాయి కోలుకోలేని మరియు తిప్పుకోలేనితిరుగులేని ఒక దిశలో మాత్రమే జరిగే రసాయన ప్రతిచర్యలను అంటారు ఎడమ నుండి కుడికి"), దీని ఫలితంగా ప్రారంభ పదార్థాలు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులుగా రూపాంతరం చెందుతాయి. అటువంటి రసాయన ప్రక్రియలు "చివరి వరకు" కొనసాగుతాయని చెప్పబడింది. దహన ప్రతిచర్యలు, మరియు పేలవంగా కరిగే లేదా వాయు పదార్థాల ఏర్పాటుతో కూడిన ప్రతిచర్యలురివర్సబుల్ రెండు వ్యతిరేక దిశలలో ("ఎడమ నుండి కుడికి" మరియు "కుడి నుండి ఎడమకు") ఏకకాలంలో సంభవించే రసాయన ప్రతిచర్యలు. అటువంటి ప్రతిచర్యల సమీకరణాలలో, సమాన సంకేతం రెండు వ్యతిరేక దిశలో ఉన్న బాణాలతో భర్తీ చేయబడుతుంది. ఏకకాలంలో సంభవించే రెండు ప్రతిచర్యలలో, వారు ప్రత్యేకించబడ్డారు నేరుగా (ఎడమ నుండి కుడికి ప్రవహిస్తుంది) మరియు రివర్స్(“కుడి నుండి ఎడమకు” కొనసాగుతుంది) రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్య సమయంలో ప్రారంభ పదార్థాలు ఏకకాలంలో వినియోగించబడతాయి మరియు ఏర్పడతాయి కాబట్టి, అవి పూర్తిగా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులుగా మార్చబడవు. కాబట్టి, రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్యలు “పూర్తిగా కాదు” కొనసాగుతాయి. ఫలితంగా, ప్రారంభ పదార్థాలు మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల మిశ్రమం ఎల్లప్పుడూ ఏర్పడుతుంది. 6. ఉత్ప్రేరకాలు పాల్గొనడం ఆధారంగా, రసాయన ప్రతిచర్యలు విభజించబడ్డాయి ఉత్ప్రేరకముమరియు కాని ఉత్ప్రేరకముఉత్ప్రేరక 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (ఉత్ప్రేరక V 2 O 5) ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో సంభవించే ప్రతిచర్యలు.అటువంటి ప్రతిచర్యల సమీకరణాలలో, ఉత్ప్రేరకం యొక్క రసాయన సూత్రం సమాన గుర్తు లేదా రివర్సిబిలిటీ గుర్తు పైన సూచించబడుతుంది, కొన్నిసార్లు సంభవించే పరిస్థితుల హోదాతో పాటు. ఈ రకమైన ప్రతిచర్యలలో అనేక కుళ్ళిపోవడం మరియు కలయిక ప్రతిచర్యలు ఉంటాయి. ఉత్ప్రేరక రహిత 2NO+O2=2NO 2 ఉత్ప్రేరకాలు లేనప్పుడు సంభవించే అనేక ప్రతిచర్యలను సూచిస్తుంది, ఉదాహరణకు, మార్పిడి మరియు ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలు.

3 ప్రశ్న 3

పదార్థం యొక్క నిర్మాణం గురించి ఆలోచనల అభివృద్ధి:

మన చుట్టూ రకరకాల రసాయన చర్యలు నిరంతరం జరుగుతూనే ఉంటాయి. మనం ఉడికించిన, ఊపిరి లేదా నమలిన ప్రతిసారీ కెమిస్ట్రీ ఉంటుంది. ఫ్రైయింగ్ ప్యాన్లు మరియు కుండలలో సంక్లిష్ట రసాయన మరియు జీవరసాయన ప్రక్రియలు జరుగుతాయి. ఈ వ్యాసంలో మీరు వాటిని రోజువారీ జీవితంలో ఎలా ఉపయోగించాలో నేర్చుకుంటారు.

1. సూచిక ద్రవాన్ని ఉపయోగించి పదార్థాల విశ్లేషణ

మెటీరియల్స్ మరియు టూల్స్:

ఎరుపు క్యాబేజీ;

• వంట సోడా;

  కుండ;

• గాజు కూజా;

  టీ స్పూన్;

  మూడు అద్దాలు.

ప్రయోగం యొక్క పురోగతి

1. క్యాబేజీని సన్నని ముక్కలుగా కట్ చేసి, దానిపై వేడినీరు పోయాలి.
2. నీరు ఊదా రంగులోకి మారినప్పుడు, ఒక స్టయినర్ ద్వారా ఒక కూజాలో పోయాలి. ఫలితంగా సూచిక ద్రవం.
3. ఒక గ్లాసులో నీరు పోసి, నిమ్మరసం, నీరు మరియు బేకింగ్ సోడాను మరొక గ్లాసులోకి పిండండి మరియు మూడవదానిలో నీరు వేయండి.
4. ప్రతి గాజుకు ఒక చెంచా సూచిక ద్రవాన్ని జోడించండి.

అనుభవ ఫలితం

నిమ్మకాయతో నీరు గులాబీ రంగులోకి మారుతుంది, సోడాతో నీరు నీలం-ఆకుపచ్చగా మారుతుంది, శుభ్రమైన నీరు సూచిక ద్రవ రంగును తీసుకుంటుంది.

ఎరుపు క్యాబేజీ సూచిక

శాస్త్రీయ వివరణ

ఎరుపు క్యాబేజీ యొక్క కషాయాలను ఒక సూచిక - ఇది ఒక యాసిడ్ (మా విషయంలో ఇది గులాబీ రంగులోకి మారుతుంది) లేదా ఒక బేస్ (రెండవ గాజులో వలె నీలం లేదా ఆకుపచ్చగా మారుతుంది)తో సంకర్షణ చెందుతుందా అనేదానిపై ఆధారపడి రంగును మార్చగల పదార్థం. ప్రయోగం సమయంలో, సూచిక ద్రవం మొదటి గ్లాస్‌లో ఆమ్ల పదార్థం, రెండవది బేస్ మరియు మూడవ గ్లాస్‌లోని నీరు తటస్థ పదార్థం అని స్పష్టం చేసింది.

2. కెటిల్‌ను ఎలా డీస్కేల్ చేయాలి?

మెటీరియల్స్ మరియు టూల్స్:

• నిమ్మ ఆమ్లం;

ప్రయోగం యొక్క పురోగతి

1. మీరు 1 లీటరు నీటిలో 1-2 టీస్పూన్ల యాసిడ్ను కరిగించాలి.
2. ఒక కేటిల్ మరియు కాచు లోకి పరిష్కారం పోయాలి.
3. కేటిల్ శుభ్రం చేయు మరియు నీరు "నిష్క్రియ" కాచు.

అనుభవ ఫలితం

స్కేల్ ఒక జాడ లేకుండా అదృశ్యమవుతుంది, యాసిడ్ ప్రభావంతో సులభంగా ఒలిచిపోతుంది.

శాస్త్రీయ వివరణ

స్కేల్ ప్రధానంగా కాల్షియం కార్బోనేట్‌ను కలిగి ఉంటుంది, ఇది సహజ జలాలలో ఉన్న కాల్షియం బైకార్బోనేట్ యొక్క కుళ్ళిపోయే సమయంలో ఏర్పడుతుంది. సిట్రిక్ యాసిడ్ ప్రభావంతో ప్రతిచర్య ఫలితంగా, నీటిలో కరిగే కాల్షియం సిట్రేట్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీరు ఏర్పడతాయి.

2C₆H₈O₇ + 3CaCO₃ = Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 3CO₂ + 3H₂O

3. చేప తాజాగా ఉందా?

మెటీరియల్స్ మరియు టూల్స్:

సూచిక ద్రవ (పేరా 1 చూడండి);

టీ స్పూన్.

ప్రయోగం యొక్క పురోగతి

1. మేము చేపల శరీరంపై లోతైన కట్ చేస్తాము.
2. కట్‌లో ఒక చెంచా సూచిక ద్రవాన్ని పోయాలి.

అనుభవ ఫలితం

కట్ పింక్ లేదా లిలక్ మారినట్లయితే, చేప తాజాగా ఉంటుంది. నీలం లేదా ఆకుపచ్చ లేకపోతే సూచిస్తుంది.

శాస్త్రీయ వివరణ

మంచి సూచికగా, ఎరుపు క్యాబేజీ ఉడకబెట్టిన పులుసు పర్యావరణం యొక్క ఆమ్లతను గుర్తించడానికి మాకు అనుమతి ఇచ్చింది. కొద్దిగా లిలక్ లేదా గులాబీ రంగు తటస్థ లేదా కొద్దిగా ఆమ్ల ప్రతిచర్యను సూచిస్తుంది - అంటే చేప మంచి నాణ్యత కలిగి ఉంటుంది.

నీలం లేదా ఆకుపచ్చ రంగు ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని సూచిస్తుంది, అంటే చేపలు చెడిపోయాయి. ఇంట్లో సహజ pH సూచికను సిద్ధం చేయడానికి మీరు ఇంకా ఏమి ఉపయోగించవచ్చో తెలుసుకోవడానికి క్లిక్ చేయండి.

4. పాలలో స్టార్చ్ ఉందా?

పాలలో స్టార్చ్ ఉందో లేదో తెలుసుకోవడానికి నిశ్చయమైన మార్గం దానిలో కొద్దిగా అయోడిన్ వేయడమే. స్కిమ్ మిల్క్ మందంగా చేయడానికి స్టార్చ్ తరచుగా కలుపుతారు.

మెటీరియల్స్ మరియు టూల్స్:

• అయోడిన్ పరిష్కారం;

ప్రయోగం యొక్క పురోగతి

1. ఒక గ్లాసులో కొంచెం పాలు పోయాలి.
2. మేము అయోడిన్ బిందు చేస్తాము.
3. మేము ప్రతిచర్యను చూస్తున్నాము.

అనుభవ ఫలితం

ద్రవం నీలిరంగు రంగును పొందినట్లయితే, పాలలో స్టార్చ్ ఉందని అర్థం. దానిపై పసుపు వృత్తాలు కనిపిస్తే, మీరు అదృష్టవంతులు: ఈ పాలలో సంకలనాలు లేవు.

శాస్త్రీయ వివరణ

అయోడిన్ ద్రావణం సూచికగా పనిచేసింది: స్టార్చ్‌తో పరిచయంపై, అది రంగును మార్చింది.

5. పాలు తాజాగా ఉందా?

మెటీరియల్స్ మరియు టూల్స్:

• వంట సోడా;

ప్రయోగం యొక్క పురోగతి

1. సగం గ్లాసు పాలు పోయాలి.
2. ½ స్పూన్ జోడించండి. సోడా
3. మేము ప్రతిచర్యను చూస్తున్నాము.

అనుభవ ఫలితం

నురుగు కనిపించినట్లయితే, పాలు పుల్లగా మారాయి.

శాస్త్రీయ వివరణ

సోడియం బైకార్బోనేట్ (సోడా) ఒక ఆమ్ల మాధ్యమానికి జోడించినప్పుడు, తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య ఏర్పడుతుంది. ఆమ్లం మరియు క్షారాలు (సోడా) ఒకదానికొకటి తటస్థీకరిస్తాయి, కార్బన్ డయాక్సైడ్ను విడుదల చేస్తాయి, ఇది మిశ్రమాన్ని నురుగు చేస్తుంది.

6. నిమ్మరసం తయారు చేయడం

మెటీరియల్స్ మరియు టూల్స్:

నిమ్మ ఆమ్లం;

వంట సోడా;

ప్రయోగం యొక్క పురోగతి

1. ఒక టీస్పూన్ సిట్రిక్ యాసిడ్ మరియు సోడాను టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో పోసి, ఆపై రెండు టీస్పూన్ల గ్రాన్యులేటెడ్ షుగర్ జోడించండి.
2. మొత్తం మిశ్రమాన్ని పొడి, శుభ్రమైన కప్పులో పోసి బాగా కలపాలి.
3. మిశ్రమాన్ని అనేక సమాన భాగాలుగా విభజించండి. ప్రతి భాగాన్ని ఒక సంచిలో ప్యాక్ చేయవచ్చు.
4. అటువంటి భాగాన్ని ఒక గ్లాసులో పోసి నీటితో నింపండి.

అనుభవ ఫలితం

ఫలితంగా నిమ్మరసం వలె రిఫ్రెష్‌గా ఉండే మరియు కార్బోనేటేడ్ పానీయం.

శాస్త్రీయ వివరణ

సిట్రిక్ యాసిడ్ సోడియం బైకార్బోనేట్‌తో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య జరుగుతుంది. మనకు సోడియం సిట్రిక్ యాసిడ్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీరు లభిస్తాయి.

Н₃С₆Н₅О₇ + 3NaHCO₃ –> Na₃C₆H₅O₇ + 3CO₂ + 3H₂O

7. పగిలిన గుడ్డును ఎలా ఉడకబెట్టాలి?

మెటీరియల్స్ మరియు టూల్స్:

ప్రయోగం యొక్క పురోగతి

ఉప్పునీరు మరిగే నీటిలో గుడ్డు ఉంచండి మరియు 5 నిమిషాలు ఉడికించాలి.

అనుభవ ఫలితం

గుడ్డు వండుతారు మరియు షెల్ నుండి బయటకు రాదు.

శాస్త్రీయ వివరణ

ఉప్పు ప్రోటీన్‌పై ఘర్షణ ద్రావణంపై గడ్డకట్టే పదార్థంగా పనిచేస్తుంది. ఫలితంగా, ప్రోటీన్ షెల్ యొక్క పగుళ్లలో గడ్డకడుతుంది.