ఆమ్లాలు రసాయన సమ్మేళనాలు, ఇవి విద్యుత్ చార్జ్ చేయబడిన హైడ్రోజన్ అయాన్ (కేషన్)ను దానం చేయగలవు మరియు రెండు పరస్పర ఎలక్ట్రాన్‌లను కూడా అంగీకరించగలవు, ఫలితంగా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది.
ఈ వ్యాసంలో మేము మాధ్యమిక పాఠశాలల మధ్య తరగతులలో అధ్యయనం చేయబడిన ప్రధాన ఆమ్లాలను పరిశీలిస్తాము మరియు అనేక రకాల ఆమ్లాల గురించి అనేక ఆసక్తికరమైన విషయాలను కూడా నేర్చుకుంటాము. ప్రారంభిద్దాం.
ఆమ్లాలు: రకాలు
రసాయన శాస్త్రంలో, చాలా భిన్నమైన లక్షణాలను కలిగి ఉన్న అనేక ఆమ్లాలు ఉన్నాయి. రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఆమ్లాలను వాటి ఆక్సిజన్ కంటెంట్, అస్థిరత, నీటిలో ద్రావణీయత, బలం, స్థిరత్వం మరియు రసాయన సమ్మేళనాల సేంద్రీయ లేదా అకర్బన తరగతికి చెందినవా అని వేరు చేస్తారు. ఈ వ్యాసంలో మేము అత్యంత ప్రసిద్ధ ఆమ్లాలను అందించే పట్టికను పరిశీలిస్తాము. యాసిడ్ పేరు మరియు దాని రసాయన సూత్రాన్ని గుర్తుంచుకోవడానికి పట్టిక మీకు సహాయం చేస్తుంది.
కాబట్టి, ప్రతిదీ స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది. ఈ పట్టిక రసాయన పరిశ్రమలో అత్యంత ప్రసిద్ధ ఆమ్లాలను అందిస్తుంది. పేర్లు మరియు సూత్రాలను చాలా వేగంగా గుర్తుంచుకోవడానికి పట్టిక మీకు సహాయం చేస్తుంది.
హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం
H 2 S అనేది హైడ్రోసల్ఫైడ్ ఆమ్లం. దీని ప్రత్యేకత ఏమిటంటే అది కూడా ఒక వాయువు. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ నీటిలో చాలా తక్కువగా కరుగుతుంది మరియు అనేక లోహాలతో కూడా సంకర్షణ చెందుతుంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ "బలహీనమైన ఆమ్లాల" సమూహానికి చెందినది, ఈ కథనంలో మేము పరిశీలిస్తాము.
H 2 S కొంచెం తీపి రుచి మరియు చాలా బలమైన కుళ్ళిన గుడ్డు వాసన కలిగి ఉంటుంది. ప్రకృతిలో, ఇది సహజ లేదా అగ్నిపర్వత వాయువులలో కనుగొనబడుతుంది మరియు ఇది ప్రోటీన్ క్షయం సమయంలో కూడా విడుదల అవుతుంది.
యాసిడ్ యొక్క లక్షణాలు చాలా వైవిధ్యంగా ఉంటాయి; ఈ ఆమ్లం మానవులకు చాలా విషపూరితమైనది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క చిన్న మొత్తాన్ని పీల్చినప్పుడు, ఒక వ్యక్తి తలనొప్పి, తీవ్రమైన వికారం మరియు మైకము అనుభవిస్తాడు. ఒక వ్యక్తి పెద్ద మొత్తంలో H 2 S పీల్చినట్లయితే, ఇది మూర్ఛలు, కోమా లేదా తక్షణ మరణానికి కూడా దారితీయవచ్చు.
సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం
H 2 SO 4 అనేది బలమైన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, ఇది 8వ తరగతిలో కెమిస్ట్రీ పాఠాలలో పిల్లలకు పరిచయం చేయబడింది. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం వంటి రసాయన ఆమ్లాలు చాలా బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు. H 2 SO 4 అనేక లోహాలపై, అలాగే ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లపై ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది.
H 2 SO 4 చర్మం లేదా దుస్తులతో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు రసాయన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది, అయితే ఇది హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ వలె విషపూరితం కాదు.
నైట్రిక్ ఆమ్లం
మన ప్రపంచంలో బలమైన ఆమ్లాలు చాలా ముఖ్యమైనవి. అటువంటి ఆమ్లాల ఉదాహరణలు: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 ఒక ప్రసిద్ధ నైట్రిక్ యాసిడ్. ఇది పరిశ్రమలో మరియు వ్యవసాయంలో విస్తృతమైన అనువర్తనాన్ని కనుగొంది. ఇది వివిధ ఎరువులు, నగలలో, ఫోటో ప్రింటింగ్‌లో, మందులు మరియు రంగుల ఉత్పత్తిలో, అలాగే సైనిక పరిశ్రమలో ఉపయోగించబడుతుంది.
నైట్రిక్ యాసిడ్ వంటి రసాయన ఆమ్లాలు శరీరానికి చాలా హానికరం. HNO 3 ఆవిర్లు పూతలని వదిలివేస్తాయి, శ్వాసకోశ యొక్క తీవ్రమైన మంట మరియు చికాకును కలిగిస్తాయి.
నైట్రస్ యాసిడ్
నైట్రస్ ఆమ్లం తరచుగా నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో గందరగోళం చెందుతుంది, అయితే వాటి మధ్య వ్యత్యాసం ఉంటుంది. వాస్తవం ఏమిటంటే ఇది నత్రజని కంటే చాలా బలహీనమైనది, ఇది మానవ శరీరంపై పూర్తిగా భిన్నమైన లక్షణాలు మరియు ప్రభావాలను కలిగి ఉంటుంది.
రసాయన పరిశ్రమలో HNO 2 విస్తృత అప్లికేషన్‌ను కనుగొంది.
హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం
హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం (లేదా హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్) అనేది HFతో H 2 O యొక్క పరిష్కారం. యాసిడ్ ఫార్ములా HF. హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం అల్యూమినియం పరిశ్రమలో చాలా చురుకుగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది సిలికేట్లు, ఎట్చ్ సిలికాన్ మరియు సిలికేట్ గ్లాస్‌ను కరిగించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ మానవ శరీరానికి చాలా హానికరం మరియు దాని ఏకాగ్రతను బట్టి, తేలికపాటి మత్తుమందు కావచ్చు. ఇది చర్మంతో సంబంధంలోకి వస్తే, మొదట మార్పులు లేవు, కానీ కొన్ని నిమిషాల తర్వాత పదునైన నొప్పి మరియు రసాయన బర్న్ కనిపించవచ్చు. హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం పర్యావరణానికి చాలా హానికరం.
హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం
HCl హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ మరియు బలమైన ఆమ్లం. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ బలమైన ఆమ్లాల సమూహానికి చెందిన ఆమ్లాల లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. యాసిడ్ పారదర్శకంగా మరియు రంగులేనిది, కానీ గాలిలో ధూమపానం చేస్తుంది. హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ మెటలర్జికల్ మరియు ఆహార పరిశ్రమలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
ఈ యాసిడ్ రసాయన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది, కానీ కళ్ళలోకి రావడం ముఖ్యంగా ప్రమాదకరం.
ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం
ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం (H 3 PO 4) దాని లక్షణాలలో బలహీనమైన ఆమ్లం. కానీ బలహీనమైన ఆమ్లాలు కూడా బలమైన వాటి లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, తుప్పు నుండి ఇనుమును పునరుద్ధరించడానికి పరిశ్రమలో H 3 PO 4 ఉపయోగించబడుతుంది. అదనంగా, ఫాస్పోరిక్ (లేదా ఆర్థోఫాస్పోరిక్) ఆమ్లం వ్యవసాయంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది - దాని నుండి అనేక రకాల ఎరువులు తయారు చేస్తారు.
ఆమ్లాల లక్షణాలు చాలా పోలి ఉంటాయి - వాటిలో దాదాపు ప్రతి ఒక్కటి మానవ శరీరానికి చాలా హానికరం, H 3 PO 4 మినహాయింపు కాదు. ఉదాహరణకు, ఈ ఆమ్లం తీవ్రమైన రసాయన కాలిన గాయాలు, ముక్కు నుండి రక్తస్రావం మరియు దంతాల చిప్పింగ్‌కు కూడా కారణమవుతుంది.
కార్బోనిక్ ఆమ్లం
H 2 CO 3 బలహీనమైన ఆమ్లం. ఇది H 2 O (నీరు)లో CO 2 (కార్బన్ డయాక్సైడ్)ను కరిగించడం ద్వారా పొందబడుతుంది. కార్బోనిక్ ఆమ్లం జీవశాస్త్రం మరియు జీవరసాయన శాస్త్రంలో ఉపయోగించబడుతుంది.
వివిధ ఆమ్లాల సాంద్రత
రసాయన శాస్త్రం యొక్క సైద్ధాంతిక మరియు ఆచరణాత్మక భాగాలలో ఆమ్లాల సాంద్రత ఒక ముఖ్యమైన స్థానాన్ని ఆక్రమించింది. సాంద్రతను తెలుసుకోవడం ద్వారా, మీరు నిర్దిష్ట ఆమ్లం యొక్క ఏకాగ్రతను నిర్ణయించవచ్చు, రసాయన గణన సమస్యలను పరిష్కరించవచ్చు మరియు ప్రతిచర్యను పూర్తి చేయడానికి సరైన మొత్తంలో ఆమ్లాన్ని జోడించవచ్చు. ఏ యాసిడ్ యొక్క సాంద్రత ఏకాగ్రతను బట్టి మారుతుంది. ఉదాహరణకు, ఏకాగ్రత శాతం ఎక్కువ, అధిక సాంద్రత.
ఆమ్లాల సాధారణ లక్షణాలు
ఖచ్చితంగా అన్ని ఆమ్లాలు (అంటే, అవి ఆవర్తన పట్టికలోని అనేక అంశాలను కలిగి ఉంటాయి), మరియు అవి తప్పనిసరిగా వాటి కూర్పులో H (హైడ్రోజన్) ను కలిగి ఉంటాయి. తరువాత మనం ఏది సాధారణమో చూద్దాం:
- అన్ని ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాలు (O ఉన్న ఫార్ములాలో) కుళ్ళిన తర్వాత నీటిని ఏర్పరుస్తాయి మరియు ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాలు సాధారణ పదార్ధాలుగా కుళ్ళిపోతాయి (ఉదాహరణకు, 2HF F 2 మరియు H 2గా కుళ్ళిపోతుంది).
- ఆక్సిడైజింగ్ ఆమ్లాలు లోహ కార్యకలాపాల శ్రేణిలోని అన్ని లోహాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి (Hకి ఎడమవైపు ఉన్నవి మాత్రమే).
- అవి వివిధ లవణాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి, కానీ మరింత బలహీనమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన వాటితో మాత్రమే.
ఆమ్లాలు వాటి భౌతిక లక్షణాలలో ఒకదానికొకటి తీవ్రంగా భిన్నంగా ఉంటాయి. అన్నింటికంటే, అవి వాసన కలిగి ఉండవచ్చు లేదా ఉండకపోవచ్చు మరియు వివిధ రకాల భౌతిక స్థితులలో కూడా ఉంటాయి: ద్రవ, వాయు మరియు ఘన. ఘన ఆమ్లాలు అధ్యయనం చేయడానికి చాలా ఆసక్తికరంగా ఉంటాయి. అటువంటి ఆమ్లాల ఉదాహరణలు: C 2 H 2 0 4 మరియు H 3 BO 3.
ఏకాగ్రత
ఏకాగ్రత అనేది ఏదైనా పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాత్మక కూర్పును నిర్ణయించే విలువ. ఉదాహరణకు, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు తరచుగా పలచన ఆమ్లం H 2 SO 4లో ఎంత స్వచ్ఛమైన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఉందో గుర్తించాలి. ఇది చేయుటకు, వారు కొలిచే కప్పులో కొద్ది మొత్తంలో పలుచన యాసిడ్‌ను పోస్తారు, దానిని తూకం వేసి, సాంద్రత చార్ట్‌ని ఉపయోగించి ఏకాగ్రతను నిర్ణయిస్తారు. ఆమ్లాల ఏకాగ్రత సాంద్రతకు దగ్గరి సంబంధం కలిగి ఉంటుంది, ఏకాగ్రతను నిర్ణయించేటప్పుడు, మీరు ఒక ద్రావణంలో స్వచ్ఛమైన యాసిడ్ శాతాన్ని గుర్తించాల్సిన అవసరం ఉన్న గణన సమస్యలు ఉన్నాయి.
వాటి రసాయన సూత్రంలోని H అణువుల సంఖ్య ప్రకారం అన్ని ఆమ్లాల వర్గీకరణ
అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన వర్గీకరణలలో ఒకటి అన్ని ఆమ్లాలను మోనోబాసిక్, డైబాసిక్ మరియు తదనుగుణంగా ట్రైబాసిక్ ఆమ్లాలుగా విభజించడం. మోనోబాసిక్ ఆమ్లాల ఉదాహరణలు: HNO 3 (నైట్రిక్), HCl (హైడ్రోక్లోరిక్), HF (హైడ్రోఫ్లోరిక్) మరియు ఇతరులు. ఈ ఆమ్లాలను మోనోబాసిక్ అని పిలుస్తారు, ఎందుకంటే వాటిలో ఒక H అణువు మాత్రమే ఉంటుంది, ప్రతి ఒక్కటి గుర్తుంచుకోవడం అసాధ్యం. ఆమ్లాలు వాటి కూర్పులోని H అణువుల సంఖ్య ప్రకారం వర్గీకరించబడతాయని మీరు గుర్తుంచుకోవాలి. డైబాసిక్ యాసిడ్లు కూడా ఇదే విధంగా నిర్వచించబడ్డాయి. ఉదాహరణలు: H 2 SO 4 (సల్ఫ్యూరిక్), H 2 S (హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్), H 2 CO 3 (బొగ్గు) మరియు ఇతరులు. ట్రైబాసిక్: H 3 PO 4 (ఫాస్పోరిక్).
ఆమ్లాల ప్రాథమిక వర్గీకరణ
ఆమ్లాల యొక్క అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన వర్గీకరణలలో ఒకటి ఆక్సిజన్-కలిగిన మరియు ఆక్సిజన్ లేని వాటి విభజన. ఒక పదార్ధం యొక్క రసాయన సూత్రం తెలియకుండా, అది ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లం అని ఎలా గుర్తుంచుకోవాలి?
అన్ని ఆక్సిజన్-రహిత ఆమ్లాలు ముఖ్యమైన మూలకం O - ఆక్సిజన్ను కలిగి ఉండవు, కానీ అవి H కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, "హైడ్రోజన్" అనే పదం ఎల్లప్పుడూ వాటి పేరుకు జోడించబడుతుంది. HCl అనేది H 2 S - హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్.
కానీ మీరు యాసిడ్-కలిగిన ఆమ్లాల పేర్ల ఆధారంగా ఒక సూత్రాన్ని కూడా వ్రాయవచ్చు. ఉదాహరణకు, ఒక పదార్ధంలోని O అణువుల సంఖ్య 4 లేదా 3 అయితే, అప్పుడు -n- ప్రత్యయం, అలాగే ముగింపు -aya-, ఎల్లప్పుడూ పేరుకు జోడించబడుతుంది:
- H 2 SO 4 - సల్ఫర్ (అణువుల సంఖ్య - 4);
- H 2 SiO 3 - సిలికాన్ (అణువుల సంఖ్య - 3).
పదార్ధం మూడు కంటే తక్కువ ఆక్సిజన్ అణువులు లేదా మూడు కలిగి ఉంటే, అప్పుడు -ist- ప్రత్యయం పేరులో ఉపయోగించబడుతుంది:
- HNO 2 - నత్రజని;
- H 2 SO 3 - సల్ఫరస్.
సాధారణ లక్షణాలు
అన్ని ఆమ్లాలు పుల్లని రుచి మరియు తరచుగా కొద్దిగా లోహంగా ఉంటాయి. కానీ మేము ఇప్పుడు పరిగణించే ఇతర సారూప్య లక్షణాలు ఉన్నాయి.
సూచికలు అనే పదార్ధాలు ఉన్నాయి. సూచికలు వాటి రంగును మారుస్తాయి, లేదా రంగు మిగిలి ఉంటుంది, కానీ దాని నీడ మారుతుంది. సూచికలు ఆమ్లాలు వంటి ఇతర పదార్ధాలచే ప్రభావితమైనప్పుడు ఇది సంభవిస్తుంది.
రంగు మార్పుకు ఉదాహరణ టీ మరియు సిట్రిక్ యాసిడ్ వంటి సుపరిచితమైన ఉత్పత్తి. టీలో నిమ్మకాయను జోడించినప్పుడు, టీ క్రమంగా ప్రకాశవంతంగా మారుతుంది. నిమ్మకాయలో సిట్రిక్ యాసిడ్ ఉండటమే దీనికి కారణం.
ఇతర ఉదాహరణలు ఉన్నాయి. తటస్థ వాతావరణంలో లిలక్ రంగులో ఉండే లిట్మస్, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ జోడించినప్పుడు ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.
హైడ్రోజన్ కంటే ముందు ఉద్రిక్తతలు టెన్షన్ సిరీస్‌లో ఉన్నప్పుడు, గ్యాస్ బుడగలు విడుదలవుతాయి - H. అయితే, H తర్వాత టెన్షన్ సిరీస్‌లో ఉన్న లోహాన్ని యాసిడ్‌తో టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో ఉంచినట్లయితే, అప్పుడు ఎటువంటి ప్రతిచర్య జరగదు, ఉండదు. వాయువు పరిణామం. కాబట్టి, రాగి, వెండి, పాదరసం, ప్లాటినం మరియు బంగారం ఆమ్లాలతో స్పందించవు.
ఈ వ్యాసంలో మేము అత్యంత ప్రసిద్ధ రసాయన ఆమ్లాలను, అలాగే వాటి ప్రధాన లక్షణాలు మరియు తేడాలను పరిశీలించాము.
ఆమ్లాలుసంక్లిష్ట పదార్ధాలు, దీని అణువులలో హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి, వీటిని మెటల్ అణువులు మరియు యాసిడ్ అవశేషాల కోసం భర్తీ చేయవచ్చు లేదా మార్పిడి చేయవచ్చు.
అణువులో ఆక్సిజన్ ఉనికి లేదా లేకపోవడం ఆధారంగా, ఆమ్లాలు ఆక్సిజన్-కలిగినవిగా విభజించబడ్డాయి(H 2 SO 4 సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, H 2 SO 3 సల్ఫ్యూరస్ ఆమ్లం, HNO 3 నైట్రిక్ ఆమ్లం, H 3 PO 4 ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం, H 2 CO 3 కార్బోనిక్ ఆమ్లం, H 2 SiO 3 సిలిసిక్ ఆమ్లం) మరియు ఆక్సిజన్ లేని(HF హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం, HCl హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం), HBr హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లం, HI హైడ్రోయోడిక్ ఆమ్లం, H 2 S హైడ్రోసల్ఫైడ్ ఆమ్లం).
యాసిడ్ అణువులోని హైడ్రోజన్ పరమాణువుల సంఖ్యపై ఆధారపడి, ఆమ్లాలు మోనోబాసిక్ (1 H అణువుతో), డైబాసిక్ (2 H అణువులతో) మరియు ట్రైబాసిక్ (3 H అణువులతో). ఉదాహరణకు, నైట్రిక్ యాసిడ్ HNO 3 మోనోబాసిక్, ఎందుకంటే దాని అణువులో ఒక హైడ్రోజన్ అణువు ఉంటుంది, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం H 2 SO 4 – డైబాసిక్, మొదలైనవి
నాలుగు హైడ్రోజన్ పరమాణువులను కలిగి ఉన్న చాలా తక్కువ అకర్బన సమ్మేళనాలు ఒక లోహంతో భర్తీ చేయబడతాయి.
హైడ్రోజన్ లేని ఆమ్ల అణువులోని భాగాన్ని యాసిడ్ అవశేషాలు అంటారు.
ఆమ్ల అవశేషాలుఒక అణువును కలిగి ఉండవచ్చు (-Cl, -Br, -I) - ఇవి సాధారణ ఆమ్ల అవశేషాలు, లేదా అవి అణువుల సమూహాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ఇవి సంక్లిష్ట అవశేషాలు.
సజల ద్రావణాలలో, మార్పిడి మరియు ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యల సమయంలో, ఆమ్ల అవశేషాలు నాశనం చేయబడవు:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
అన్హైడ్రైడ్ అనే పదంనీరు లేని ఆమ్లం అని అర్థం. ఉదాహరణకి,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. అనాక్సిక్ ఆమ్లాలకు అన్‌హైడ్రైడ్‌లు ఉండవు.
ఆమ్లాలు వాటి పేరును యాసిడ్-ఫార్మింగ్ ఎలిమెంట్ (యాసిడ్-ఫార్మింగ్ ఏజెంట్) పేరు నుండి "నాయ" మరియు తక్కువ తరచుగా "వాయా": H 2 SO 4 - సల్ఫ్యూరిక్; H 2 SO 3 - బొగ్గు; H 2 SiO 3 - సిలికాన్, మొదలైనవి.
మూలకం అనేక ఆక్సిజన్ ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, మూలకం అధిక విలువను ప్రదర్శించినప్పుడు ఆమ్లాల పేర్లలో సూచించిన ముగింపులు ఉంటాయి (యాసిడ్ అణువు ఆక్సిజన్ అణువుల యొక్క అధిక కంటెంట్‌ను కలిగి ఉంటుంది). మూలకం తక్కువ విలువను ప్రదర్శిస్తే, ఆమ్లం పేరులో ముగింపు "ఖాళీ" అవుతుంది: HNO 3 - నైట్రిక్, HNO 2 - నైట్రోజన్.
నీటిలో అన్‌హైడ్రైడ్‌లను కరిగించడం ద్వారా ఆమ్లాలను పొందవచ్చు.అన్‌హైడ్రైడ్‌లు నీటిలో కరగనట్లయితే, అవసరమైన ఆమ్లం యొక్క ఉప్పుపై మరొక బలమైన ఆమ్లం చర్య ద్వారా ఆమ్లాన్ని పొందవచ్చు. ఈ పద్ధతి ఆక్సిజన్ మరియు ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాలకు విలక్షణమైనది. ఆక్సిజన్-రహిత ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ మరియు నాన్-మెటల్ నుండి ప్రత్యక్ష సంశ్లేషణ ద్వారా కూడా పొందబడతాయి, ఫలితంగా సమ్మేళనాన్ని నీటిలో కరిగించవచ్చు:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
ఫలితంగా ఏర్పడే వాయు పదార్ధాల పరిష్కారాలు HCl మరియు H 2 S ఆమ్లాలు.
సాధారణ పరిస్థితులలో, ఆమ్లాలు ద్రవ మరియు ఘన స్థితులలో ఉంటాయి.
ఆమ్లాల రసాయన లక్షణాలు
యాసిడ్ పరిష్కారాలు సూచికలపై పనిచేస్తాయి. అన్ని ఆమ్లాలు (సిలిసిక్ తప్ప) నీటిలో బాగా కరుగుతాయి. ప్రత్యేక పదార్థాలు - సూచికలు యాసిడ్ ఉనికిని గుర్తించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తాయి.
సూచికలు సంక్లిష్ట నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు. వివిధ రసాయనాలతో పరస్పర చర్యను బట్టి అవి రంగును మారుస్తాయి. తటస్థ పరిష్కారాలలో అవి ఒక రంగును కలిగి ఉంటాయి, స్థావరాల పరిష్కారాలలో అవి మరొక రంగును కలిగి ఉంటాయి. యాసిడ్‌తో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, అవి వాటి రంగును మారుస్తాయి: మిథైల్ ఆరెంజ్ సూచిక ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది మరియు లిట్మస్ సూచిక కూడా ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.
స్థావరాలతో పరస్పర చర్య చేయండి నీరు మరియు ఉప్పు ఏర్పడటంతో, ఇది మారని యాసిడ్ అవశేషాలను కలిగి ఉంటుంది (తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
బేస్ ఆక్సైడ్లతో సంకర్షణ చెందుతాయి నీరు మరియు ఉప్పు ఏర్పడటంతో (తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య). ఉప్పు తటస్థీకరణ చర్యలో ఉపయోగించిన ఆమ్లం యొక్క యాసిడ్ అవశేషాలను కలిగి ఉంటుంది:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి.
ఆమ్లాలు లోహాలతో సంకర్షణ చెందాలంటే, కొన్ని షరతులు పాటించాలి:
1. లోహం ఆమ్లాలకు సంబంధించి తగినంత చురుకుగా ఉండాలి (లోహాల కార్యకలాపాల శ్రేణిలో ఇది హైడ్రోజన్ ముందు ఉండాలి). ఎడమవైపుకు ఒక మెటల్ కార్యాచరణ శ్రేణిలో ఉంటుంది, అది ఆమ్లాలతో మరింత తీవ్రంగా సంకర్షణ చెందుతుంది;
2. యాసిడ్ తగినంత బలంగా ఉండాలి (అంటే, హైడ్రోజన్ అయాన్లు H + దానం చేయగల సామర్థ్యం).
లోహాలతో ఆమ్లం యొక్క రసాయన ప్రతిచర్యలు సంభవించినప్పుడు, ఉప్పు ఏర్పడుతుంది మరియు హైడ్రోజన్ విడుదల అవుతుంది (నైట్రిక్ మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలతో లోహాల పరస్పర చర్య మినహా):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
ఇంకా ప్రశ్నలు ఉన్నాయా? ఆమ్లాల గురించి మరింత తెలుసుకోవాలనుకుంటున్నారా?
ట్యూటర్ నుండి సహాయం పొందడానికి, నమోదు చేసుకోండి.
మొదటి పాఠం ఉచితం!
వెబ్‌సైట్, మెటీరియల్‌ని పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా కాపీ చేస్తున్నప్పుడు, మూలానికి లింక్ అవసరం.
7. ఆమ్లాలు. ఉ ప్పు. అకర్బన పదార్థాల తరగతుల మధ్య సంబంధం
7.1 ఆమ్లాలు
యాసిడ్లు ఎలక్ట్రోలైట్లు, వీటి విచ్ఛేదనంపై హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ H + మాత్రమే ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌లుగా ఏర్పడతాయి (మరింత ఖచ్చితంగా, హైడ్రోనియం అయాన్లు H 3 O +).
మరొక నిర్వచనం: ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ అణువు మరియు ఆమ్ల అవశేషాలతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు (టేబుల్ 7.1).
పట్టిక 7.1
కొన్ని ఆమ్లాలు, ఆమ్ల అవశేషాలు మరియు లవణాల సూత్రాలు మరియు పేర్లు
| యాసిడ్ ఫార్ములా | యాసిడ్ పేరు | యాసిడ్ అవశేషాలు (అయాన్) | లవణాల పేరు (సగటు) |
|---|---|---|---|
| HF | హైడ్రోఫ్లోరిక్ (ఫ్లోరిక్) | F - | ఫ్లోరైడ్లు |
| HCl | హైడ్రోక్లోరిక్ (హైడ్రోక్లోరిక్) | Cl - | క్లోరైడ్స్ |
| HBr | హైడ్రోబ్రోమిక్ | Br− | బ్రోమైడ్స్ |
| HI | హైడ్రోయోడైడ్ | నేను - | అయోడైడ్లు |
| H2S | హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ | S 2− | సల్ఫైడ్స్ |
| H2SO3 | సల్ఫరస్ | SO 3 2 - | సల్ఫైట్స్ |
| H2SO4 | సల్ఫ్యూరిక్ | SO 4 2 - | సల్ఫేట్లు |
| HNO2 | నత్రజని | NO2− | నైట్రేట్స్ |
| HNO3 | నైట్రోజన్ | NO 3 - | నైట్రేట్స్ |
| H2SiO3 | సిలికాన్ | SiO 3 2 - | సిలికేట్లు |
| HPO 3 | మెటాఫాస్పోరిక్ | PO 3 - | మెటాఫాస్ఫేట్లు |
| H3PO4 | ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ | PO 4 3 - | ఆర్థోఫాస్ఫేట్లు (ఫాస్ఫేట్లు) |
| H4P2O7 | పైరోఫాస్పోరిక్ (బైఫాస్పోరిక్) | P 2 O 7 4 - | పైరోఫాస్ఫేట్లు (డైఫాస్ఫేట్లు) |
| HMnO4 | మాంగనీస్ | MnO 4 - | పర్మాంగనేట్లు |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 - | క్రోమేట్స్ |
| H2Cr2O7 | డైక్రోమ్ | Cr 2 O 7 2 - | డైక్రోమేట్స్ (బైక్రోమేట్స్) |
| H2SeO4 | సెలీనియం | SeO 4 2 - | సెలెనేట్స్ |
| H3BO3 | బోర్నాయ | BO 3 3 - | ఆర్థోబోరేట్స్ |
| HClO | హైపోక్లోరస్ | ClO - | హైపోక్లోరైట్స్ |
| HClO2 | క్లోరైడ్ | ClO2− | క్లోరైట్లు |
| HClO3 | క్లోరస్ | ClO3− | క్లోరేట్స్ |
| HClO4 | క్లోరిన్ | ClO 4 - | పెర్క్లోరేట్స్ |
| H2CO3 | బొగ్గు | CO 3 3 - | కార్బోనేట్లు |
| CH3COOH | వెనిగర్ | CH 3 COO - | అసిటేట్లు |
| HCOOH | చీమ | HCOO - | ఫార్మియేట్స్ |
సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఆమ్లాలు ఘనపదార్థాలు (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) మరియు ద్రవాలు (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) కావచ్చు. ఈ ఆమ్లాలు వ్యక్తిగతంగా (100% రూపం) మరియు పలుచన మరియు సాంద్రీకృత పరిష్కారాల రూపంలో ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH లను వ్యక్తిగతంగా మరియు పరిష్కారాలలో పిలుస్తారు.
అనేక ఆమ్లాలు ద్రావణాలలో మాత్రమే తెలుసు. ఇవన్నీ హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లు (HCl, HBr, HI), హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ H 2 S, హైడ్రోజన్ సైనైడ్ (హైడ్రోసియానిక్ HCN), కార్బోనిక్ H 2 CO 3, సల్ఫరస్ H 2 SO 3 ఆమ్లం, ఇవి నీటిలో వాయువుల పరిష్కారాలు. ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ అనేది HCl మరియు H 2 O మిశ్రమం, కార్బోనిక్ ఆమ్లం CO 2 మరియు H 2 O యొక్క మిశ్రమం. "హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం" అనే వ్యక్తీకరణను ఉపయోగించడం సరికాదని స్పష్టమవుతుంది.
చాలా ఆమ్లాలు నీటిలో కరుగుతాయి; సిలిసిక్ ఆమ్లం H 2 SiO 3 కరగదు. అధిక శాతం ఆమ్లాలు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఆమ్లాల నిర్మాణ సూత్రాల ఉదాహరణలు:
చాలా ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్ల అణువులలో, అన్ని హైడ్రోజన్ అణువులు ఆక్సిజన్‌తో బంధించబడి ఉంటాయి. కానీ మినహాయింపులు ఉన్నాయి:
ఆమ్లాలు అనేక లక్షణాల ప్రకారం వర్గీకరించబడ్డాయి (టేబుల్ 7.2).
పట్టిక 7.2
ఆమ్లాల వర్గీకరణ
| వర్గీకరణ చిహ్నం | యాసిడ్ రకం | ఉదాహరణలు |
|---|---|---|
| యాసిడ్ అణువు యొక్క పూర్తి విచ్ఛేదనంపై ఏర్పడిన హైడ్రోజన్ అయాన్ల సంఖ్య | మోనోబేస్ | HCl, HNO3, CH3COOH |
| డిబాసిక్ | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| ట్రైబాసిక్ | H3PO4, H3AsO4 | |
| ఒక అణువులో ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క ఉనికి లేదా లేకపోవడం | ఆక్సిజన్-కలిగిన (యాసిడ్ హైడ్రాక్సైడ్లు, ఆక్సోయాసిడ్లు) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| ఆక్సిజన్ లేని | HF, H2S, HCN | |
| డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ (బలం) | బలమైన (పూర్తిగా విడదీయడం, బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (పలచన), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| బలహీనమైన (పాక్షికంగా విడదీయడం, బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| ఆక్సీకరణ లక్షణాలు | H + అయాన్ల కారణంగా ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు (షరతులతో కూడిన ఆక్సీకరణం కాని ఆమ్లాలు) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| అయాన్ (ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలు) కారణంగా ఆక్సీకరణ కారకాలు | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| అయాన్ తగ్గించే ఏజెంట్లు | HCl, HBr, HI, H 2 S (కానీ HF కాదు) | |
| ఉష్ణ స్థిరత్వం | పరిష్కారాలలో మాత్రమే ఉన్నాయి | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| వేడిచేసినప్పుడు సులభంగా కుళ్ళిపోతుంది | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| ఉష్ణ స్థిరంగా ఉంటుంది | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
ఆమ్లాల యొక్క అన్ని సాధారణ రసాయన లక్షణాలు వాటి సజల ద్రావణాలలో అదనపు హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ H + (H 3 O +) ఉనికి కారణంగా ఉంటాయి.
1. H + అయాన్ల అదనపు కారణంగా, ఆమ్లాల సజల ద్రావణాలు లిట్మస్ వైలెట్ మరియు మిథైల్ నారింజ రంగును ఎరుపుగా మారుస్తాయి (ఫినాల్ఫ్తలీన్ రంగు మారదు మరియు రంగులేనిదిగా ఉంటుంది). బలహీనమైన కార్బోనిక్ ఆమ్లం యొక్క సజల ద్రావణంలో, లిట్మస్ ఎరుపు కాదు, కానీ చాలా బలహీనమైన సిలిసిక్ ఆమ్లం యొక్క అవక్షేపణపై ఒక పరిష్కారం సూచికల రంగును మార్చదు.
2. ఆమ్లాలు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లు, బేస్‌లు మరియు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు, అమ్మోనియా హైడ్రేట్‌తో సంకర్షణ చెందుతాయి (చాప్టర్ 6 చూడండి).
ఉదాహరణ 7.1. పరివర్తనను అమలు చేయడానికి BaO → BaSO 4 మీరు ఉపయోగించవచ్చు: a) SO 2; బి) H 2 SO 4; సి) Na 2 SO 4; d) SO 3.
పరిష్కారం. పరివర్తనను H 2 SO 4 ఉపయోగించి నిర్వహించవచ్చు:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 BaOతో చర్య తీసుకోదు మరియు SO 2తో BaO యొక్క ప్రతిచర్యలో బేరియం సల్ఫైట్ ఏర్పడుతుంది:
BaO + SO 2 = BaSO 3
సమాధానం: 3).
3. ఆమ్లాలు అమ్మోనియా మరియు దాని సజల ద్రావణాలతో చర్య జరిపి అమ్మోనియం లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - అమ్మోనియం క్లోరైడ్;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - అమ్మోనియం సల్ఫేట్.
4. నాన్-ఆక్సిడైజింగ్ ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ వరకు కార్యాచరణ శ్రేణిలో ఉన్న లోహాలతో చర్య జరిపి ఉప్పును ఏర్పరుస్తాయి మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తాయి:
H 2 SO 4 (పలచన) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
లోహాలతో ఆక్సిడైజింగ్ ఆమ్లాల (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) పరస్పర చర్య చాలా నిర్దిష్టంగా ఉంటుంది మరియు మూలకాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాల రసాయన శాస్త్రాన్ని అధ్యయనం చేసేటప్పుడు పరిగణించబడుతుంది.
5. ఆమ్లాలు లవణాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. ప్రతిచర్య అనేక లక్షణాలను కలిగి ఉంది:
ఎ) చాలా సందర్భాలలో, బలమైన ఆమ్లం బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క ఉప్పుతో చర్య జరిపినప్పుడు, బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం ఏర్పడతాయి లేదా, వారు చెప్పినట్లు, బలమైన ఆమ్లం బలహీనమైన దానిని స్థానభ్రంశం చేస్తుంది. ఆమ్లాల బలాన్ని తగ్గించే శ్రేణి ఇలా కనిపిస్తుంది:
సంభవించే ప్రతిచర్యల ఉదాహరణలు:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 కుక్ + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
ఒకదానితో ఒకటి పరస్పర చర్య చేయవద్దు, ఉదాహరణకు, KCl మరియు H 2 SO 4 (పలచన), NaNO 3 మరియు H 2 SO 4 (పలచన), K 2 SO 4 మరియు HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 మరియు H 2 CO 3, CH 3 COOK మరియు H 2 CO 3;
బి) కొన్ని సందర్భాల్లో, బలహీనమైన ఆమ్లం ఉప్పు నుండి బలమైన ఆమ్లాన్ని స్థానభ్రంశం చేస్తుంది:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
ఫలితంగా లవణాల అవక్షేపాలు ఫలితంగా పలుచన బలమైన ఆమ్లాలలో (H 2 SO 4 మరియు HNO 3) కరగనప్పుడు ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు సాధ్యమవుతాయి;
సి) బలమైన ఆమ్లాలలో కరగని అవక్షేపాలు ఏర్పడినప్పుడు, బలమైన ఆమ్లం మరియు మరొక బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు మధ్య ప్రతిచర్య సంభవించవచ్చు:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
ఉదాహరణ 7.2. H 2 SO 4 (పలచన)తో ప్రతిస్పందించే పదార్ధాల సూత్రాలను కలిగి ఉన్న వరుసను సూచించండి.
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
పరిష్కారం. 4వ వరుసలోని అన్ని పదార్థాలు H 2 SO 4 (dil)తో సంకర్షణ చెందుతాయి:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
వరుస 1లో) KCl (p-p)తో ప్రతిచర్య సాధ్యం కాదు, వరుస 2లో) - Agతో, వరుస 3లో) - NaNO 3 (p-p)తో.
సమాధానం: 4).
6. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం లవణాలతో ప్రతిచర్యలలో చాలా ప్రత్యేకంగా ప్రవర్తిస్తుంది. ఇది అస్థిరత లేని మరియు ఉష్ణ స్థిరమైన ఆమ్లం, కాబట్టి ఇది అన్ని బలమైన ఆమ్లాలను ఘన (!) లవణాల నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది, ఎందుకంటే అవి H2SO4 (conc) కంటే ఎక్కువ అస్థిరత కలిగి ఉంటాయి:
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
బలమైన ఆమ్లాల ద్వారా ఏర్పడిన లవణాలు (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తాయి మరియు ఘన స్థితిలో ఉన్నప్పుడు మాత్రమే
ఉదాహరణ 7.3. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, పలుచన కాకుండా, ప్రతిస్పందిస్తుంది:
3) KNO 3 (tv);
పరిష్కారం. రెండు ఆమ్లాలు KF, Na 2 CO 3 మరియు Na 3 PO 4 లతో ప్రతిస్పందిస్తాయి మరియు H 2 SO 4 (conc.) మాత్రమే KNO 3 (ఘన)తో ప్రతిస్పందిస్తాయి.
సమాధానం: 3).
ఆమ్లాలను ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతులు చాలా వైవిధ్యమైనవి.
అనాక్సిక్ ఆమ్లాలుస్వీకరించండి:
- నీటిలో సంబంధిత వాయువులను కరిగించడం ద్వారా:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (పరిష్కారం)
- బలమైన లేదా తక్కువ అస్థిర ఆమ్లాలతో స్థానభ్రంశం ద్వారా లవణాల నుండి:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలుస్వీకరించండి:
- సంబంధిత ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లను నీటిలో కరిగించడం ద్వారా, ఆక్సైడ్ మరియు యాసిడ్‌లోని యాసిడ్-ఫార్మింగ్ ఎలిమెంట్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థాయి ఒకే విధంగా ఉంటుంది (NO 2 మినహా):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలతో లోహాలు కాని ఆక్సీకరణ:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- మరొక బలమైన ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు నుండి బలమైన ఆమ్లాన్ని స్థానభ్రంశం చేయడం ద్వారా (ఫలితంగా ఏర్పడే ఆమ్లాలలో కరగని అవక్షేపం అవక్షేపించినట్లయితే):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (పలచన) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- అస్థిర ఆమ్లాన్ని దాని లవణాల నుండి తక్కువ అస్థిర ఆమ్లంతో స్థానభ్రంశం చేయడం ద్వారా.
ఈ ప్రయోజనం కోసం, అస్థిరత లేని, ఉష్ణ స్థిరమైన సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం చాలా తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
- బలమైన ఆమ్లం ద్వారా బలహీనమైన ఆమ్లం దాని లవణాల నుండి స్థానభ్రంశం:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
| యాసిడ్ సూత్రాలు | ఆమ్లాల పేర్లు | సంబంధిత లవణాల పేర్లు |
| HClO4 | క్లోరిన్ | పెర్క్లోరేట్స్ |
| HClO3 | హైపోక్లోరస్ | క్లోరేట్స్ |
| HClO2 | క్లోరైడ్ | క్లోరైట్లు |
| HClO | హైపోక్లోరస్ | హైపోక్లోరైట్లు |
| H5IO6 | అయోడిన్ | కాలక్రమాలు |
| HIO 3 | అయోడిక్ | అయోడేట్లు |
| H2SO4 | సల్ఫ్యూరిక్ | సల్ఫేట్లు |
| H2SO3 | సల్ఫరస్ | సల్ఫైట్లు |
| H2S2O3 | థియోసల్ఫర్ | థియోసల్ఫేట్లు |
| H2S4O6 | టెట్రాథియోనిక్ | టెట్రాథియోనేట్స్ |
| HNO3 | నైట్రోజన్ | నైట్రేట్లు |
| HNO2 | నత్రజని | నైట్రేట్లు |
| H3PO4 | orthophosphoric | ఆర్థోఫాస్ఫేట్లు |
| HPO 3 | మెటాఫాస్పోరిక్ | మెటాఫాస్ఫేట్లు |
| H3PO3 | భాస్వరం | ఫాస్ఫైట్లు |
| H3PO2 | భాస్వరం | హైపోఫాస్ఫైట్స్ |
| H2CO3 | బొగ్గు | కార్బొనేట్లు |
| H2SiO3 | సిలికాన్ | సిలికేట్లు |
| HMnO4 | మాంగనీస్ | permanganates |
| H2MnO4 | మాంగనీస్ | మాంగనేట్లు |
| H2CrO4 | క్రోమ్ | క్రోమేట్స్ |
| H2Cr2O7 | డైక్రోమ్ | డైక్రోమాట్స్ |
| HF | హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ (ఫ్లోరైడ్) | ఫ్లోరైడ్లు |
| HCl | హైడ్రోక్లోరిక్ (హైడ్రోక్లోరిక్) | క్లోరైడ్లు |
| HBr | హైడ్రోబ్రోమిక్ | బ్రోమైడ్లు |
| HI | హైడ్రోజన్ అయోడైడ్ | అయోడైడ్లు |
| H2S | హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ | సల్ఫైడ్లు |
| HCN | హైడ్రోజన్ సైనైడ్ | సైనైడ్లు |
| HOCN | నీలవర్ణం | సైనేట్లు |
లవణాలను ఎలా సరిగ్గా పిలవాలో నిర్దిష్ట ఉదాహరణలను ఉపయోగించి నేను మీకు క్లుప్తంగా గుర్తు చేస్తాను.
ఉదాహరణ 1. ఉప్పు K 2 SO 4 సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ అవశేషాలు (SO 4) మరియు మెటల్ K. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క లవణాలను సల్ఫేట్లు అంటారు. K 2 SO 4 - పొటాషియం సల్ఫేట్.
ఉదాహరణ 2. FeCl 3 - ఉప్పులో ఇనుము మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ అవశేషాలు (Cl) ఉంటాయి. ఉప్పు పేరు: ఇనుము (III) క్లోరైడ్. దయచేసి గమనించండి: ఈ సందర్భంలో మనం లోహానికి పేరు పెట్టడమే కాకుండా, దాని వాలెన్సీ (III)ని కూడా సూచించాలి. మునుపటి ఉదాహరణలో, సోడియం యొక్క విలువ స్థిరంగా ఉన్నందున ఇది అవసరం లేదు.
ముఖ్యమైనది: లోహం వేరియబుల్ వేలెన్సీని కలిగి ఉంటే మాత్రమే ఉప్పు పేరు లోహం యొక్క విలువను సూచించాలి!
ఉదాహరణ 3. Ba(ClO) 2 - ఉప్పులో బేరియం మరియు మిగిలిన హైపోక్లోరస్ యాసిడ్ (ClO) ఉంటుంది. ఉప్పు పేరు: బేరియం హైపోక్లోరైట్. దాని అన్ని సమ్మేళనాలలో మెటల్ Ba యొక్క వాలెన్సీ అది సూచించాల్సిన అవసరం లేదు.
ఉదాహరణ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 సమూహాన్ని అమ్మోనియం అంటారు, ఈ సమూహం యొక్క విలువ స్థిరంగా ఉంటుంది. ఉప్పు పేరు: అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ (డైక్రోమేట్).
పై ఉదాహరణలలో మనం పిలవబడే వాటిని మాత్రమే ఎదుర్కొన్నాము. మధ్యస్థ లేదా సాధారణ లవణాలు. ఆమ్ల, ప్రాథమిక, డబుల్ మరియు సంక్లిష్ట లవణాలు, సేంద్రీయ ఆమ్లాల లవణాలు ఇక్కడ చర్చించబడవు.
మీరు లవణాల నామకరణంపై మాత్రమే కాకుండా, వాటి తయారీ మరియు రసాయన లక్షణాల పద్ధతులపై కూడా ఆసక్తి కలిగి ఉంటే, మీరు కెమిస్ట్రీ రిఫరెన్స్ బుక్ యొక్క సంబంధిత విభాగాలను సూచించాలని నేను సిఫార్సు చేస్తున్నాను: "
|
శీర్షికలు |
||
|
మెటా-అల్యూమినియం |
మెటాలుమినేట్ |
|
|
మెటార్సెనిక్ |
మెటార్సెనేట్ |
|
|
ఆర్థోర్సెనిక్ |
ఆర్థోర్సెనేట్ |
|
|
మెటార్సెనిక్ |
మెటార్సెనైట్ |
|
|
ఆర్థోర్సెనిక్ |
ఆర్థోర్సెనైట్ |
|
|
మెటాబోర్న్ |
మెటాబరేట్ చేయండి |
|
|
ఆర్థోబోరిక్ |
ఆర్థోబోరేట్ |
|
|
నాలుగు రెట్లు |
టెట్రాబోరేట్ |
|
|
హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ | ||
|
బ్రోమినేట్ |
హైపోబ్రోమైట్ |
|
|
బ్రోమోనిక్ | ||
|
చీమ | ||
|
వెనిగర్ | ||
|
హైడ్రోజన్ సైనైడ్ | ||
|
బొగ్గు |
కార్బోనేట్ |
|
|
సోరెల్ | ||
|
హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ | ||
|
హైపోక్లోరస్ |
హైపోక్లోరైట్ |
|
|
క్లోరైడ్ | ||
|
క్లోరస్ | ||
|
పెర్క్లోరేట్ |
||
|
మెటాక్రోమిక్ |
మెటాక్రోమైట్ |
|
|
Chrome | ||
|
రెండు-క్రోమ్ |
డైక్రోమేట్ |
|
|
హైడ్రోజన్ అయోడైడ్ | ||
|
అయోడినియస్ |
హైపోయోడిటిస్ |
|
|
అయోడిన్ | ||
|
కాలం |
||
|
మాంగనీస్ |
పర్మాంగనేట్ |
|
|
మాంగనీస్ |
మంగనాట్ |
|
|
మాలిబ్డినం |
మాలిబ్డేట్ |
|
|
హైడ్రోజన్ అజైడ్ (హైడ్రోజన్ నైట్రస్) | ||
|
నత్రజని | ||
|
మెటాఫాస్పోరిక్ |
మెటాఫాస్ఫేట్ |
|
|
ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ |
ఆర్థోఫాస్ఫేట్ |
|
|
డైఫాస్పోరిక్ (పైరోఫాస్పోరిక్) |
డైఫాస్ఫేట్ (పైరోఫాస్ఫేట్) |
|
|
భాస్వరం | ||
|
భాస్వరం |
హైపోఫాస్ఫైట్ |
|
|
హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ | ||
|
రోడేన్ హైడ్రోజన్ | ||
|
సల్ఫరస్ | ||
|
థియోసల్ఫర్ |
థియోసల్ఫేట్ |
|
|
రెండు-సల్ఫర్ (పైరోసల్ఫర్) |
డైసల్ఫేట్ (పైరోసల్ఫేట్) |
|
|
పెరాక్సోడుసల్ఫర్ (సూపర్ సల్ఫర్) |
పెరాక్సోడైసల్ఫేట్ (పర్సల్ఫేట్) |
|
|
హైడ్రోజన్ సెలీనైడ్ | ||
|
సెలీనిష్టాయ | ||
|
సెలీనియం | ||
|
సిలికాన్ | ||
|
వనాడియం | ||
|
టంగ్స్టన్ |
టంగ్స్టేట్ |
|
లవణాలు – లోహ పరమాణువులు లేదా పరమాణువుల సమూహంతో యాసిడ్‌లో హైడ్రోజన్ పరమాణువుల ప్రత్యామ్నాయం యొక్క ఉత్పత్తిగా పరిగణించబడే పదార్థాలు. 5 రకాల లవణాలు ఉన్నాయి:మీడియం (సాధారణ), ఆమ్ల, ప్రాథమిక, డబుల్, కాంప్లెక్స్, డిస్సోసియేషన్ సమయంలో ఏర్పడిన అయాన్ల స్వభావంలో తేడా ఉంటుంది.
1.మీడియం లవణాలు అణువులోని హైడ్రోజన్ పరమాణువులను పూర్తిగా భర్తీ చేసే ఉత్పత్తులు ఆమ్లాలు. ఉప్పు కూర్పు: కేషన్ - మెటల్ అయాన్, అయాన్ - యాసిడ్ అవశేషాలు Na 2 CO 3 - సోడియం కార్బోనేట్
Na 3 PO 4 - సోడియం ఫాస్ఫేట్
Na 3 PO 4 = 3Na + + PO 4 3-
కేషన్ అయాన్
2.పుల్లని లవణాలు - యాసిడ్ అణువులో హైడ్రోజన్ అణువుల అసంపూర్ణ భర్తీ యొక్క ఉత్పత్తులు. అయాన్ హైడ్రోజన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది.
NaH 2 PO 4 =Na + + H 2 PO 4 -
డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ కేషన్ అయాన్
ఆమ్ల లవణాలు పాలీబాసిక్ ఆమ్లాలను మాత్రమే ఉత్పత్తి చేస్తాయి.
H 2 SO 4 +NaOH=NaHSO 4 +H 2 O
హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్
అదనపు క్షారాన్ని జోడించడం ద్వారా, ఆమ్ల ఉప్పును మధ్యస్థంగా మార్చవచ్చు
NaHSO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O
3.ప్రాథమిక లవణాలు - యాసిడ్ అవశేషాలతో బేస్‌లోని హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల అసంపూర్ణ భర్తీ యొక్క ఉత్పత్తులు. కేషన్ హైడ్రాక్సో సమూహాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
హైడ్రాక్సోక్లోరైడ్ కేషన్ అయాన్
ప్రాథమిక లవణాలు పాలియాసిడ్ స్థావరాల ద్వారా మాత్రమే ఏర్పడతాయి
(అనేక హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలను కలిగి ఉన్న స్థావరాలు), అవి ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు.
Cu(OH) 2 +HCl=CuOHCl+H2O
మీరు ప్రాథమిక ఉప్పును యాసిడ్‌తో చికిత్స చేయడం ద్వారా మధ్య ఉప్పుగా మార్చవచ్చు:
CuOHCl+HCl=CuCl 2 +H 2 O
4.డబుల్ లవణాలు - అవి అనేక లోహాల కాటయాన్‌లు మరియు ఒక ఆమ్లం యొక్క అయాన్లను కలిగి ఉంటాయి
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
పొటాషియం అల్యూమినియం సల్ఫేట్
లక్షణ లక్షణాలుఅన్ని రకాల లవణాలు పరిగణించబడతాయి: ఆమ్లాలు, ఆల్కాలిస్ మరియు ఒకదానితో ఒకటి మార్పిడి ప్రతిచర్యలు.
లవణాలు పేరు పెట్టడం కోసంరష్యన్ మరియు అంతర్జాతీయ నామకరణాన్ని ఉపయోగించండి.
ఉప్పు యొక్క రష్యన్ పేరు యాసిడ్ పేరు మరియు మెటల్ పేరుతో రూపొందించబడింది: CaCO 3 - కాల్షియం కార్బోనేట్.
ఆమ్ల లవణాల కోసం, “పుల్లని” సంకలితం పరిచయం చేయబడింది: Ca (HCO 3) 2 - ఆమ్ల కాల్షియం కార్బోనేట్. ప్రధాన లవణాలు పేరు పెట్టడానికి, "ప్రాథమిక" జోడించండి: (СuOH) 2 SO 4 - ప్రాథమిక కాపర్ సల్ఫేట్.
అత్యంత విస్తృతమైనది అంతర్జాతీయ నామకరణం. ఈ నామకరణం ప్రకారం ఉప్పు పేరు అయాన్ పేరు మరియు కేషన్ పేరును కలిగి ఉంటుంది: KNO 3 - పొటాషియం నైట్రేట్. సమ్మేళనంలో మెటల్ వేరొక విలువను కలిగి ఉంటే, అది బ్రాకెట్లలో సూచించబడుతుంది: FeSO 4 - ఐరన్ సల్ఫేట్ (III).
ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాల లవణాల కోసం, యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకం అధిక వేలెన్సీని కలిగి ఉన్నట్లయితే "ఎట్" అనే ప్రత్యయం పేరుకు జోడించబడుతుంది: KNO 3 - పొటాషియం నైట్రేట్; యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకం తక్కువ వాలెన్సీని కలిగి ఉంటే "ఇది" ప్రత్యయం: KNO 2 - పొటాషియం నైట్రేట్. యాసిడ్-ఫార్మింగ్ ఎలిమెంట్ రెండు కంటే ఎక్కువ వాలెన్స్ స్టేట్స్‌లో యాసిడ్‌లను ఏర్పరిచే సందర్భాలలో, "ఎట్" ప్రత్యయం ఎల్లప్పుడూ ఉపయోగించబడుతుంది. అంతేకాకుండా, ఇది అధిక విలువను ప్రదర్శిస్తే, "పర్" అనే ఉపసర్గ జోడించబడుతుంది. ఉదాహరణకు: KClO 4 - పొటాషియం పెర్క్లోరేట్. యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకం తక్కువ విలువను ఏర్పరుచుకుంటే, "హైపో" ఉపసర్గతో కలిపి "ఇది" ప్రత్యయం ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు: KClO - పొటాషియం హైపోక్లోరైట్. వివిధ మొత్తంలో నీటిని కలిగి ఉన్న ఆమ్లాల ద్వారా ఏర్పడిన లవణాల కోసం, "మెటా" మరియు "ఆర్తో" ఉపసర్గలు జోడించబడతాయి. ఉదాహరణకు: NaPO 3 - సోడియం మెటాఫాస్ఫేట్ (మెటాఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు), Na 3 PO 4 - సోడియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ (ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు). "హైడ్రో" ఉపసర్గ ఆమ్ల ఉప్పు పేరులో ప్రవేశపెట్టబడింది. ఉదాహరణకు: Na 2 HPO 4 – సోడియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ (అయాన్‌లో ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు ఉంటే) మరియు గ్రీక్ సంఖ్యతో "హైడ్రో" ఉపసర్గ (ఒకవేళ హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఉంటే) - NaH 2 PO 4 - సోడియం డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్. "హైడ్రాక్సో" ఉపసర్గ ప్రధాన లవణాల పేర్లలో ప్రవేశపెట్టబడింది. ఉదాహరణకు: FeOHCl - ఐరన్ హైడ్రాక్సీక్లోరైడ్ (I).
5. కాంప్లెక్స్ లవణాలు - విచ్ఛేదనంపై సంక్లిష్ట అయాన్లను (ఛార్జ్డ్ కాంప్లెక్స్‌లు) ఏర్పరిచే సమ్మేళనాలు. సంక్లిష్ట అయాన్లను వ్రాసేటప్పుడు, వాటిని చదరపు బ్రాకెట్లలో చేర్చడం ఆచారం. ఉదాహరణకి:
Ag(NH 3) 2 Cl = Ag(NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 = 2K + + PtCl 6 2-
A. వెర్నర్ ప్రతిపాదించిన ఆలోచనల ప్రకారం, సంక్లిష్ట కనెక్షన్‌లో అంతర్గత మరియు బాహ్య గోళాలు ఉన్నాయి. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, పరిగణించబడిన సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో, అంతర్గత గోళం సంక్లిష్ట అయాన్లు Ag(NH 3) 2 + మరియు PtCl 6 2-తో కూడి ఉంటుంది మరియు బయటి గోళం వరుసగా Cl - మరియు K +. అంతర్గత గోళం యొక్క కేంద్ర అణువు లేదా అయాన్‌ను కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ అంటారు. ప్రతిపాదిత సమ్మేళనాలలో ఇవి Ag +1 మరియు Pt +4. కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ చుట్టూ సమన్వయం చేయబడిన వ్యతిరేక సంకేతాల అణువులు లేదా అయాన్లు లిగాండ్‌లు. పరిశీలనలో ఉన్న సమ్మేళనాలలో, ఇవి 2NH 3 0 మరియు 6Cl -. సంక్లిష్ట అయాన్ యొక్క లిగాండ్ల సంఖ్య దాని సమన్వయ సంఖ్యను నిర్ణయిస్తుంది. ప్రతిపాదిత సమ్మేళనాలలో ఇది వరుసగా 2 మరియు 6కి సమానంగా ఉంటుంది.
కాంప్లెక్స్‌లు ఎలక్ట్రిక్ ఛార్జ్ యొక్క సంకేతం ద్వారా వేరు చేయబడతాయి
1.కాటినిక్ (తటస్థ అణువుల సానుకూల అయాన్ చుట్టూ సమన్వయం):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1 ; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 -1
2.అయోనిక్ (పాజిటివ్ ఆక్సీకరణ స్థితిలో సంక్లిష్ట ఏజెంట్ చుట్టూ సమన్వయం మరియు ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉండే లిగాండ్):
K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. తటస్థ సముదాయాలు – బయటి గోళం లేని సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలుPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. అయానిక్ మరియు కాటినిక్ కాంప్లెక్స్‌లతో కూడిన సమ్మేళనాలు కాకుండా, తటస్థ కాంప్లెక్స్‌లు ఎలక్ట్రోలైట్లు కావు.
సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల విచ్ఛేదనంలోపలి మరియు బాహ్య గోళాలలోకి అంటారు ప్రాథమిక . ఇది దాదాపు పూర్తిగా బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్ల వలె కొనసాగుతుంది.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
కాంప్లెక్స్ అయాన్ (ఛార్జ్డ్ కాంప్లెక్స్) సంక్లిష్ట సమ్మేళనంలో అంతర్గత సమన్వయ గోళాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, మిగిలిన అయాన్లు బాహ్య గోళాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
సంక్లిష్ట సమ్మేళనం K 3లో, కాంప్లెక్స్ అయాన్ 3-, కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ - Fe 3+ అయాన్ మరియు లిగాండ్‌లు - CN ─ అయాన్లు, సమ్మేళనం యొక్క అంతర్గత గోళం, మరియు K + అయాన్లు బాహ్య గోళాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
కాంప్లెక్స్ యొక్క అంతర్గత గోళంలో ఉన్న లిగాండ్‌లు కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్‌తో మరింత కఠినంగా కట్టుబడి ఉంటాయి మరియు విచ్ఛేదనం సమయంలో వాటి తొలగింపు కొద్దిపాటి వరకు మాత్రమే జరుగుతుంది. సంక్లిష్ట సమ్మేళనం యొక్క అంతర్గత గోళం యొక్క రివర్సిబుల్ డిస్సోసియేషన్ అంటారు ద్వితీయ .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ల రకాన్ని బట్టి కాంప్లెక్స్ యొక్క సెకండరీ డిస్సోసియేషన్ జరుగుతుంది. సంక్లిష్ట అయాన్ యొక్క విచ్ఛేదనం సమయంలో ఏర్పడిన కణాల చార్జ్‌ల బీజగణిత మొత్తం కాంప్లెక్స్ యొక్క ఛార్జ్‌కు సమానం.
సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల పేర్లు, అలాగే సాధారణ పదార్ధాల పేర్లు, కాటయాన్స్ యొక్క రష్యన్ పేర్లు మరియు అయాన్ల లాటిన్ పేర్ల నుండి ఏర్పడతాయి; సాధారణ పదార్ధాలలో వలె, సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో మొదటిది అయాన్ అంటారు. అయాన్ సంక్లిష్టంగా ఉంటే, దాని పేరు లిగాండ్ల పేరు నుండి ముగింపు “o” (Cl - - chloro, OH - - hydroxo, మొదలైనవి) మరియు కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ యొక్క లాటిన్ పేరు “at” ప్రత్యయంతో ఏర్పడుతుంది. ; లిగాండ్ల సంఖ్య, సాధారణం వలె, సంబంధిత సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది. కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ అనేది వేరియబుల్ ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించగల ఒక మూలకం అయితే, ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క సంఖ్యా విలువ, సాధారణ సమ్మేళనాల పేర్లలో వలె, కుండలీకరణాల్లో రోమన్ సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది.
ఉదాహరణ: సంక్లిష్ట అయాన్‌తో కూడిన సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల పేర్లు.
K 3 - పొటాషియం హెక్సాసియానోఫెరేట్ (III)
చాలా సందర్భాలలో సంక్లిష్ట కాటయాన్‌లు "ఆక్వా" అని పిలువబడే తటస్థ నీటి అణువులు H 2 O లేదా "అమ్మైన్" అని పిలువబడే అమ్మోనియా NH 3ని లిగాండ్‌లుగా కలిగి ఉంటాయి. మొదటి సందర్భంలో, సంక్లిష్ట కాటయాన్‌లను ఆక్వా కాంప్లెక్స్‌లు అంటారు, రెండవది - అమ్మోనియా. కాంప్లెక్స్ కేషన్ పేరు వారి సంఖ్యను సూచించే లిగాండ్ల పేరు మరియు అవసరమైతే దాని ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క సూచించిన విలువతో కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ యొక్క రష్యన్ పేరును కలిగి ఉంటుంది.
ఉదాహరణ: సంక్లిష్ట కేషన్‌తో కూడిన సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల పేర్లు.
Cl 2 - టెట్రామిన్ జింక్ క్లోరైడ్
కాంప్లెక్స్‌లు, వాటి స్థిరత్వం ఉన్నప్పటికీ, లిగాండ్‌లు మరింత స్థిరంగా బలహీనంగా విడదీసే సమ్మేళనాలుగా కట్టుబడి ఉండే ప్రతిచర్యలలో నాశనం చేయబడతాయి.
ఉదాహరణ: బలహీనంగా విడదీసే H 2 O అణువులు ఏర్పడటం వలన యాసిడ్ ద్వారా హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్‌ని నాశనం చేయడం.
K 2 + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.
సంక్లిష్ట సమ్మేళనం పేరుఅవి అంతర్గత గోళం యొక్క కూర్పును సూచించడం ద్వారా ప్రారంభమవుతాయి, ఆపై కేంద్ర పరమాణువు మరియు దాని ఆక్సీకరణ స్థితికి పేరు పెట్టండి.
అంతర్గత గోళంలో, లాటిన్ పేరుకు ముగింపు "o" జోడించడం ద్వారా ఆయాన్లు మొదట పేరు పెట్టబడ్డాయి.
F -1 – fluoro Cl - - chloroCN - - cyanoSO 2 -2 –sulfito
OH - - hydroxoNO 2 - - నైట్రిటో, మొదలైనవి.
అప్పుడు తటస్థ లిగాండ్‌లు అంటారు:
NH 3 - అమ్మిన్ H 2 O - ఆక్వా
లిగాండ్ల సంఖ్య గ్రీకు సంఖ్యలతో గుర్తించబడింది:
I - మోనో (సాధారణంగా సూచించబడదు), 2 - డి, 3 - మూడు, 4 - టెట్రా, 5 - పెంటా, 6 - హెక్సా. తరువాత మనం సెంట్రల్టామ్ (సంక్లిష్ట ఏజెంట్) పేరుకు వెళ్తాము. కింది వాటిని పరిగణనలోకి తీసుకుంటారు:
కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ కేషన్‌లో భాగమైతే, మూలకం యొక్క రష్యన్ పేరు ఉపయోగించబడుతుంది మరియు దాని ఆక్సీకరణ స్థాయి రోమన్ సంఖ్యలలో కుండలీకరణాల్లో సూచించబడుతుంది;
కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ అయాన్‌లో భాగమైతే, మూలకం యొక్క లాటిన్ పేరు ఉపయోగించబడుతుంది, దాని ఆక్సీకరణ స్థితి దాని ముందు సూచించబడుతుంది మరియు ముగింపులో “ఎట్” ముగింపు జోడించబడుతుంది.
లోపలి గోళం యొక్క హోదా తర్వాత, బయటి గోళంలో ఉన్న కాటయాన్స్ లేదా అయాన్లు సూచించబడతాయి.
సంక్లిష్ట సమ్మేళనం యొక్క పేరును రూపొందించినప్పుడు, దాని కూర్పులో చేర్చబడిన లిగాండ్లను కలపవచ్చని గుర్తుంచుకోవాలి: విద్యుత్ తటస్థ అణువులు మరియు చార్జ్డ్ అయాన్లు; లేదా వివిధ రకాల ఛార్జ్ అయాన్లు.
Ag +1 NH 3 2 Cl– డైమైన్ సిల్వర్ (I) క్లోరైడ్
K 3 Fe +3 CN 6 - హెక్సాసియానో (III) పొటాషియం ఫెర్రేట్
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – డైహైడ్రాక్సోటెట్రాక్లోరో(IV) అమ్మోనియం ప్లాటినేట్
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - డైమీన్ డైక్లోరైడ్-ప్లాటినం x)
X) న్యూట్రల్ కాంప్లెక్స్‌లలో కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ పేరు నామినేటివ్ కేస్‌లో ఇవ్వబడుతుంది