నిర్వచనం
మాంగనీస్- ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఇరవై ఐదవ మూలకం. హోదా - లాటిన్ "మాంగనమ్" నుండి Mn. నాల్గవ కాలం, VIIB సమూహంలో ఉంది. లోహాలను సూచిస్తుంది. కోర్ ఛార్జ్ 25.
మాంగనీస్ అనేది చాలా సాధారణ మూలకం, ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో 0.1% (ద్రవ్యరాశి)ని కలిగి ఉంటుంది. మాంగనీస్ కలిగిన సమ్మేళనాలలో, అత్యంత సాధారణ ఖనిజం పైరోలుసైట్, ఇది మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ MnO 2. హౌస్‌మన్నైట్ Mn 3 O 4 మరియు బ్రౌనైట్ Mn 2 O 3 అనే ఖనిజాలు కూడా చాలా ముఖ్యమైనవి.
దాని సాధారణ రూపంలో, మాంగనీస్ ఒక వెండి-తెలుపు (Fig. 1) గట్టి, పెళుసుగా ఉండే లోహం. దీని సాంద్రత 7.44 g/cm3, ద్రవీభవన స్థానం 1245 o C.
అన్నం. 1. మాంగనీస్. స్వరూపం.
మాంగనీస్ యొక్క పరమాణు మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి
పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువు(M r) అనేది కార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి 1/12 కంటే ఇచ్చిన అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎన్ని రెట్లు ఎక్కువగా ఉందో చూపే సంఖ్య, మరియు మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి(A r) - ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువుల సగటు ద్రవ్యరాశి కార్బన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 కంటే ఎన్ని రెట్లు ఎక్కువ.
ఉచిత స్థితిలో మాంగనీస్ మోనాటమిక్ Mn అణువుల రూపంలో ఉన్నందున, దాని పరమాణు మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి విలువలు సమానంగా ఉంటాయి. అవి 54.9380కి సమానం.
మాంగనీస్ యొక్క అలోట్రోపి మరియు అలోట్రోపిక్ మార్పులు
మాంగనీస్ యొక్క నాలుగు తెలిసిన స్ఫటికాకార మార్పులు ఉన్నాయి, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రత పరిధిలో థర్మోడైనమిక్‌గా స్థిరంగా ఉంటాయి. 707 o C క్రింద, α-మాంగనీస్ స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు సంక్లిష్టమైన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది - దాని యూనిట్ సెల్ 58 అణువులను కలిగి ఉంటుంది. 707 o C కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాంగనీస్ నిర్మాణం యొక్క సంక్లిష్టత దాని దుర్బలత్వాన్ని నిర్ణయిస్తుంది.
మాంగనీస్ ఐసోటోపులు
ప్రకృతిలో మాంగనీస్ 55 మిలియన్ల స్థిరమైన ఐసోటోప్ రూపంలో మాత్రమే కనుగొనబడుతుంది. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 55, అణువు యొక్క కేంద్రకం ఇరవై ఐదు ప్రోటాన్లు మరియు ముప్పై న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
44 నుండి 69 వరకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలతో మాంగనీస్ యొక్క కృత్రిమ ఐసోటోప్‌లు ఉన్నాయి, అలాగే న్యూక్లియైల యొక్క ఏడు ఐసోమెరిక్ స్థితులు ఉన్నాయి. పైన పేర్కొన్న వాటిలో ఎక్కువ కాలం జీవించిన ఐసోటోప్ 3.74 మిలియన్ సంవత్సరాల సగం జీవితంతో 53 Mn.
మాంగనీస్ అయాన్లు
మాంగనీస్ అణువు యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, అవి వేలెన్స్:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 .
రసాయన పరస్పర చర్య ఫలితంగా, మాంగనీస్ దాని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుతుంది, అనగా. వారి దాత, మరియు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మారుతుంది:
Mn 0 -2e → Mn 2+ ;
Mn 0 -3e → Mn 3+ ;
Mn 0 -4e → Mn 4+ ;
Mn 0 -6e → Mn 6+ ;
Mn 0 -7e → Mn 7+ .
మాంగనీస్ అణువు మరియు అణువు
స్వేచ్ఛా స్థితిలో, మాంగనీస్ మోనోఅటామిక్ Mn అణువుల రూపంలో ఉంటుంది. మాంగనీస్ పరమాణువు మరియు పరమాణువును వివరించే కొన్ని లక్షణాలు ఇక్కడ ఉన్నాయి:
మాంగనీస్ మిశ్రమాలు
మాంగనీస్ ప్రధానంగా మిశ్రమం స్టీల్స్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. మాంగనీస్ స్టీల్, 15% Mn వరకు కలిగి ఉంటుంది, ఇది అధిక కాఠిన్యం మరియు బలాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అణిచివేత యంత్రాలు, బాల్ మిల్లులు మరియు రైల్వే పట్టాల యొక్క పని భాగాలు దాని నుండి తయారు చేయబడతాయి. అదనంగా, మాంగనీస్ మెగ్నీషియం-ఆధారిత మిశ్రమాలలో ఒక భాగం; ఇది తుప్పుకు వారి నిరోధకతను పెంచుతుంది. మాంగనీస్ మరియు నికెల్‌తో కూడిన రాగి మిశ్రమం - మాంగనిన్ విద్యుత్ నిరోధకత యొక్క తక్కువ ఉష్ణోగ్రత గుణకం కలిగి ఉంటుంది. మాంగనీస్ అనేక అల్యూమినియం మిశ్రమాలలో చిన్న పరిమాణంలో లభిస్తుంది.
సమస్య పరిష్కారానికి ఉదాహరణలు
ఉదాహరణ 1
| వ్యాయామం | మాంగనీస్ (III) ఆక్సైడ్‌ను సిలికాన్‌తో తగ్గించడం ద్వారా మాంగనీస్ పొందబడుతుంది. 20 గ్రా బరువున్న సాంకేతిక ఆక్సైడ్ (మలినాలను ద్రవ్యరాశి 5.2%) లోహానికి తగ్గించబడింది. పొందిన మాంగనీస్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. |
| పరిష్కారం | మాంగనీస్ (III) ఆక్సైడ్‌ను సిలికాన్‌తో మాంగనీస్కు తగ్గించడం యొక్క ప్రతిచర్యకు సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం: 2Mn 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Mn. మలినాలు లేకుండా మాంగనీస్ (III) ఆక్సైడ్ ద్రవ్యరాశిని గణిద్దాం: ω స్వచ్ఛమైన (Mn 2 O 3) = 100% - ω అపరిశుభ్రత; ω స్వచ్ఛమైన (Mn 2 O 3) = 100% - 5.2 = 94.8% = 0.984. m స్వచ్ఛమైన (Mn 2 O 3) = m అశుద్ధం (Mn 2 O 3) × ω స్వచ్ఛమైన (Mn 2 O 3) / 100%; m స్వచ్ఛమైన (Mn 2 O 3) = 20 × 0.984 = 19.68 గ్రా. మాంగనీస్ (III) ఆక్సైడ్ పదార్ధం (మోలార్ మాస్ - 158 గ్రా/మోల్): n (Mn 2 O 3) = m (Mn 2 O 3) / M (Mn 2 O 3); n (Mn 2 O 3) = 19.68 / 158 = 0.12 మోల్. ప్రతిచర్య సమీకరణం ప్రకారం n(Mn 2 O 3) : n(Si) = 2:3, అంటే n(Si) = 3/2×n(Mn 2 O 3) = 3/2×0.12 = 0.2 mol. అప్పుడు సిలికాన్ ద్రవ్యరాశి సమానంగా ఉంటుంది (మోలార్ ద్రవ్యరాశి - 28 గ్రా/మోల్): m (Si) = n (Si) × M (Si); m(Si) = 0.2 × 28 = 5.6 గ్రా. |
| సమాధానం | సిలికాన్ ద్రవ్యరాశి 5.6 గ్రా |
ఉదాహరణ 2
| వ్యాయామం | పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి, ఇది తటస్థ వాతావరణంలో 7.9 గ్రా బరువున్న పొటాషియం సల్ఫైట్ యొక్క ఆక్సీకరణకు అవసరం. |
| పరిష్కారం | తటస్థ మాధ్యమంలో పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో పొటాషియం సల్ఫైట్ ఆక్సీకరణం కోసం ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH. పొటాషియం సల్ఫైట్ (మోలార్ మాస్ - 158 గ్రా/మోల్) యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను గణిద్దాం: n (K 2 SO 3) = m (K 2 SO 3) / M (K 2 SO 3); n (K 2 SO 3) = 7.9 / 158 = 0.05 మోల్. ప్రతిచర్య సమీకరణం ప్రకారం n(K 2 SO 3) : n(KMnO 4) = 3:2, అంటే n(KMnO 4) = 2/3 × n (K 2 SO 3) = 2/3 × 0.05 = 0.03 మోల్. తటస్థ వాతావరణంలో పొటాషియం సల్ఫైట్ ఆక్సీకరణకు అవసరమైన పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ద్రవ్యరాశి సమానం (మోలార్ ద్రవ్యరాశి - 158 గ్రా/మోల్): m (KMnO 4) = n (KMnO 4) × M (KMnO 4); m (KMnO 4) = 0.03 × 158 = 4.74 గ్రా. |
| సమాధానం | పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ద్రవ్యరాశి 4.74 గ్రా |
మాంగనీస్ అనేది 54.9380 పరమాణు ద్రవ్యరాశి మరియు పరమాణు సంఖ్య 25, వెండి-తెలుపు రంగు, పెద్ద ద్రవ్యరాశితో ఒక రసాయన మూలకం, మరియు ప్రకృతిలో స్థిరమైన ఐసోటోప్ 35 Mn. లోహం యొక్క మొదటి ప్రస్తావన పురాతన రోమన్ శాస్త్రవేత్త ప్లినీచే నమోదు చేయబడింది, అతను దానిని "నల్ల రాయి" అని పిలిచాడు. ఆ రోజుల్లో, మాంగనీస్‌ను గ్లాస్ బ్రైటెనర్‌గా ఉపయోగించారు; మాంగనీస్ పైరోలుసైట్ MnO 2 ద్రవీభవన ప్రక్రియలో కరిగించడానికి జోడించబడింది.
జార్జియాలో, మాంగనీస్ పైరోలుసైట్ చాలా కాలంగా ఇనుము ఉత్పత్తి సమయంలో సంకలితంగా ఉపయోగించబడింది, దీనిని బ్లాక్ మెగ్నీషియా అని పిలుస్తారు మరియు మాగ్నెటైట్ (మాగ్నెటిక్ ఇనుప ఖనిజం) రకాల్లో ఒకటిగా పరిగణించబడుతుంది. 1774లో మాత్రమే, స్వీడిష్ శాస్త్రవేత్త షీలే ఇది విజ్ఞాన శాస్త్రానికి తెలియని లోహం యొక్క సమ్మేళనం అని నిరూపించాడు మరియు కొన్ని సంవత్సరాల తరువాత, యు. గాన్, బొగ్గు మరియు పైరోలుసైట్ మిశ్రమాన్ని వేడి చేస్తున్నప్పుడు, కార్బన్ అణువులతో కలుషితమైన మొదటి మాంగనీస్‌ను పొందాడు.
మాంగనీస్ సహజ పంపిణీ
ప్రకృతిలో, రసాయన మూలకం మాంగనీస్ చాలా అరుదు, ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో 0.1% మాత్రమే ఉంటుంది, అగ్నిపర్వత లావా 0.06-0.2%, ఉపరితలంపై ఉన్న లోహం Mn 2+ రూపంలో చెదరగొట్టబడిన స్థితిలో ఉంటుంది. భూమి యొక్క ఉపరితలంపై, ఆక్సిజన్ ప్రభావంతో, మాంగనీస్ ఆక్సైడ్లు త్వరగా ఏర్పడతాయి, ఖనిజాలు Mn 3+ మరియు Mn 4+ విస్తృతంగా ఉన్నాయి, జీవగోళంలో లోహం ఆక్సీకరణ వాతావరణంలో క్రియారహితంగా ఉంటుంది. మాంగనీస్ అనేది రసాయన మూలకం, ఇది పరిస్థితులను తగ్గించే సమయంలో చురుకుగా వలసపోతుంది; టండ్రా మరియు అటవీ ప్రకృతి దృశ్యాల యొక్క ఆమ్ల సహజ రిజర్వాయర్లలో లోహం చాలా మొబైల్గా ఉంటుంది, ఇక్కడ ఆక్సీకరణ వాతావరణం ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఈ కారణంగా, సాగు చేయబడిన మొక్కలు అదనపు లోహాన్ని కలిగి ఉంటాయి; ఫెర్రోమాంగనీస్ నోడ్యూల్స్, చిత్తడి మరియు సరస్సు తక్కువ శాతం ఖనిజాలు నేలల్లో ఏర్పడతాయి.
పొడి వాతావరణం ఉన్న ప్రాంతాలలో, ఆల్కలీన్ ఆక్సీకరణ వాతావరణం ప్రధానంగా ఉంటుంది, ఇది లోహం యొక్క కదలికను పరిమితం చేస్తుంది. సాగు చేసిన మొక్కలలో మాంగనీస్ లేకపోవడం; ప్రత్యేక సంక్లిష్ట మైక్రోఅడిటివ్‌లను ఉపయోగించకుండా వ్యవసాయ ఉత్పత్తి చేయలేము. రసాయన మూలకం నదులలో విస్తృతంగా లేదు, కానీ మొత్తం తొలగింపు పెద్ద విలువలను చేరుకోగలదు. మాంగనీస్ ముఖ్యంగా సహజ అవపాతం రూపంలో తీర ప్రాంతాలలో సమృద్ధిగా ఉంటుంది. మహాసముద్రాల దిగువన లోహపు పెద్ద నిక్షేపాలు ఉన్నాయి, ఇవి పురాతన భౌగోళిక కాలంలో దిగువ పొడి భూమిగా ఉన్నప్పుడు ఏర్పడ్డాయి.
మాంగనీస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
మాంగనీస్ క్రియాశీల లోహాల వర్గానికి చెందినది; అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది లోహాలు కాని వాటితో చురుకుగా ప్రతిస్పందిస్తుంది: నత్రజని, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, భాస్వరం మరియు ఇతరులు. ఫలితంగా, మల్టీవాలెంట్ మాంగనీస్ ఆక్సైడ్లు ఏర్పడతాయి. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, మాంగనీస్ తక్కువ-చురుకైన రసాయన మూలకం; ఆమ్లాలలో కరిగినప్పుడు, అది డైవాలెంట్ లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది. వాక్యూమ్‌లో అధిక ఉష్ణోగ్రతలకు వేడి చేసినప్పుడు, స్థిరమైన మిశ్రమాల నుండి కూడా రసాయన మూలకం ఆవిరైపోతుంది. మాంగనీస్ సమ్మేళనాలు అనేక విధాలుగా ఇనుము, కోబాల్ట్ మరియు నికెల్ సమ్మేళనాలను పోలి ఉంటాయి, ఇవి ఒకే ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంటాయి.
మాంగనీస్ మరియు క్రోమియం మధ్య గొప్ప సారూప్యత ఉంది; మూలకం యొక్క పెరుగుతున్న పరమాణు సంఖ్యతో అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులలో లోహ ఉప సమూహం కూడా స్థిరత్వాన్ని పెంచింది. పెరెనేట్‌లు పర్మాంగనేట్‌ల కంటే తక్కువ బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు.
మాంగనీస్ (II) సమ్మేళనాల కూర్పు ఆధారంగా, అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులతో లోహం ఏర్పడటం అనుమతించబడుతుంది; ఇటువంటి పరివర్తనలు ద్రావణాలలో మరియు కరిగిన లవణాలలో సంభవించవచ్చు.
మాంగనీస్ ఆక్సీకరణ స్థితుల స్థిరీకరణరసాయన మూలకం మాంగనీస్‌లో పెద్ద సంఖ్యలో ఆక్సీకరణ స్థితుల ఉనికి, పరివర్తన మూలకాలలో, డి-ఆర్బిటాల్స్‌తో బంధాలు ఏర్పడే సమయంలో, వాటి శక్తి స్థాయిలు టెట్రాహెడ్రల్, అష్టాహెడ్రల్ మరియు స్క్వేర్‌ల లిగాండ్‌ల అమరికతో విభజించబడిందనే వాస్తవం ద్వారా వివరించబడింది. మొదటి పరివర్తన కాలంలో కొన్ని లోహాల ప్రస్తుతం తెలిసిన ఆక్సీకరణ స్థితుల పట్టిక క్రింద ఉంది.
పెద్ద సంఖ్యలో కాంప్లెక్స్‌లలో సంభవించే తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులు గమనించదగినవి. పట్టికలో సమ్మేళనాల జాబితా ఉంది, దీనిలో లిగాండ్‌లు రసాయనికంగా తటస్థ అణువులు CO, NO మరియు ఇతరులు.
సంక్లిష్టత కారణంగా, మాంగనీస్ యొక్క అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులు స్థిరీకరించబడతాయి; దీనికి అత్యంత అనుకూలమైన లిగాండ్‌లు ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్. స్థిరీకరణ కోఆర్డినేషన్ సంఖ్య ఆరు అని మేము పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, గరిష్ట స్థిరీకరణ ఐదు. రసాయన మూలకం మాంగనీస్ ఆక్సో కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరుస్తుంది, అప్పుడు అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులను స్థిరీకరించవచ్చు.
తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులలో మాంగనీస్ యొక్క స్థిరీకరణ
మృదువైన మరియు గట్టి ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాల సిద్ధాంతం లిగాండ్‌లకు గురైనప్పుడు సంక్లిష్ట నిర్మాణం కారణంగా లోహాల ఆక్సీకరణ యొక్క వివిధ స్థితుల స్థిరీకరణను వివరించడం సాధ్యపడుతుంది. మృదువైన మూలకాలు లోహం యొక్క తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులను విజయవంతంగా స్థిరీకరిస్తాయి, అయితే హార్డ్ మూలకాలు అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులను సానుకూలంగా స్థిరీకరిస్తాయి.
ఈ సిద్ధాంతం మెటల్-టు-మెటల్ బంధాలను పూర్తిగా వివరిస్తుంది, అధికారికంగా ఈ బంధాలను యాసిడ్-బేస్ ఇంటరాక్షన్‌లుగా పరిగణిస్తారు.
మాంగనీస్ మిశ్రమాలు మాంగనీస్ యొక్క క్రియాశీల రసాయన లక్షణాలు అనేక లోహాలతో మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తాయి, అయితే పెద్ద సంఖ్యలో లోహాలు మాంగనీస్ యొక్క వ్యక్తిగత మార్పులలో కరిగిపోతాయి మరియు దానిని స్థిరీకరించవచ్చు. రాగి, ఇనుము, కోబాల్ట్, నికెల్ మరియు కొన్ని ఇతర లోహాలు γ-మార్పును స్థిరీకరించగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి; అల్యూమినియం మరియు వెండి బైనరీ మిశ్రమాలలో మెగ్నీషియం యొక్క β- మరియు σ-ప్రాంతాలను విస్తరించగలవు. ఈ లక్షణాలు లోహశాస్త్రంలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తాయి. మాంగనీస్ ఒక రసాయన మూలకం, ఇది అధిక డక్టిలిటీ విలువలతో మిశ్రమాలను పొందడం సాధ్యం చేస్తుంది; వాటిని స్టాంప్ చేయవచ్చు, నకిలీ చేయవచ్చు మరియు చుట్టవచ్చు.
రసాయన సమ్మేళనాలలో, మాంగనీస్ యొక్క విలువ 2-7 పరిధిలో మారుతుంది; ఆక్సీకరణ స్థాయి పెరుగుదల మాంగనీస్ యొక్క ఆక్సీకరణ మరియు ఆమ్ల లక్షణాల పెరుగుదలకు కారణమవుతుంది. అన్ని Mn(+2) సమ్మేళనాలు తగ్గించే ఏజెంట్లు. మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ తగ్గించే లక్షణాలను కలిగి ఉంది, బూడిద-ఆకుపచ్చ రంగు, నీరు మరియు క్షారాలలో కరగదు, కానీ ఆమ్లాలలో సంపూర్ణంగా కరుగుతుంది. మాంగనీస్ హైడ్రాక్సైడ్ Mn(OH) 3 నీటిలో కరగదు మరియు తెల్లటి పదార్థం. Mn(+4) ఏర్పడటం అనేది ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ (a) మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ (b) రెండూ కావచ్చు.
MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O (a)
ప్రయోగశాలలో క్లోరిన్ ఉత్పత్తి చేయడానికి అవసరమైనప్పుడు ఈ ప్రతిచర్య ఉపయోగించబడుతుంది.
MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = KCl + 3K 2 MnO 4 + 3H 2 O (b)
లోహాల కలయిక సమయంలో ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది. MnO 2 (మాంగనీస్ ఆక్సైడ్) గోధుమ రంగును కలిగి ఉంటుంది, సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్ రంగులో కొంత ముదురు రంగులో ఉంటుంది.
మాంగనీస్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలుమాంగనీస్ అనేది 7.2-7.4 g / cm 3 సాంద్రత కలిగిన రసాయన మూలకం, ద్రవీభవన స్థానం +1245 ° C, +1250 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉడకబెట్టడం. మెటల్ నాలుగు పాలిమార్ఫిక్ మార్పులను కలిగి ఉంది:
- α-మి. ఇది ఒక క్యూబిక్ బాడీ-కేంద్రీకృత లాటిస్‌ను కలిగి ఉంది, ఒక యూనిట్ సెల్‌లో 58 అణువులు ఉంటాయి.
- β-Mn. ఇది క్యూబిక్ బాడీ-కేంద్రీకృత లాటిస్‌ను కలిగి ఉంది, ఒక యూనిట్ సెల్‌లో 20 అణువులు ఉంటాయి.
- γ-Mn. ఇది టెట్రాగోనల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటుంది, ఒక సెల్‌లో 4 అణువులు ఉంటాయి.
- δ-Mn. ఇది క్యూబిక్ బాడీ-కేంద్రీకృత లాటిస్‌ను కలిగి ఉంది.
మాంగనీస్ రూపాంతరాల ఉష్ణోగ్రతలు: t°+705°C వద్ద α=β; t°+1090°С వద్ద β=γ; t°+1133С వద్ద γ=δ. అత్యంత దుర్బలమైన మార్పు, α, లోహశాస్త్రంలో చాలా అరుదుగా ఉపయోగించబడుతుంది. γ సవరణ అత్యంత ముఖ్యమైన ప్లాస్టిసిటీ సూచికలను కలిగి ఉంది; ఇది చాలా తరచుగా లోహశాస్త్రంలో ఉపయోగించబడుతుంది. β-మార్పు అనేది పాక్షికంగా ప్లాస్టిక్ మరియు పరిశ్రమలచే అరుదుగా ఉపయోగించబడుతుంది. రసాయన మూలకం మాంగనీస్ యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం 1.3 A, అయానిక్ రేడియస్, విలువను బట్టి, 0.46-0.91 వరకు ఉంటుంది. మాంగనీస్ పారా అయస్కాంతం, ఉష్ణ విస్తరణ గుణకాలు 22.3×10 -6 deg -1. లోహం యొక్క స్వచ్ఛత మరియు దాని వాస్తవ విలువను బట్టి భౌతిక లక్షణాలు కొద్దిగా మారవచ్చు.
మాంగనీస్ పొందే విధానంఆధునిక పరిశ్రమ (NH 4) 2SO 4 చేరికతో లోహం యొక్క సజల ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఎలక్ట్రోకెమిస్ట్ V.I. అగ్లాడ్జ్ అభివృద్ధి చేసిన పద్ధతిని ఉపయోగించి మాంగనీస్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది; ప్రక్రియ సమయంలో, ద్రావణం యొక్క ఆమ్లత్వం pH = 8.0–8.5 లోపల ఉండాలి. టైటానియం-ఆధారిత మిశ్రమం AT-3తో తయారు చేయబడిన లీడ్ యానోడ్‌లు మరియు కాథోడ్‌లు ద్రావణంలో మునిగిపోతాయి; టైటానియం కాథోడ్‌లను స్టెయిన్‌లెస్ వాటితో భర్తీ చేయవచ్చు. పరిశ్రమ మాంగనీస్ పొడిని ఉపయోగిస్తుంది, ఇది ప్రక్రియ పూర్తయిన తర్వాత, కాథోడ్ల నుండి తొలగించబడుతుంది మరియు మెటల్ రేకులు రూపంలో స్థిరపడుతుంది. ఉత్పత్తి పద్ధతి శక్తి-ఇంటెన్సివ్‌గా పరిగణించబడుతుంది, ఇది ఖర్చు పెరుగుదలపై ప్రత్యక్ష ప్రభావాన్ని చూపుతుంది. అవసరమైతే, సేకరించిన మాంగనీస్ తరువాత కరిగించబడుతుంది, ఇది మెటలర్జీలో ఉపయోగించడం సులభం చేస్తుంది.
మాంగనీస్ అనేది ధాతువును క్లోరినేట్ చేయడం మరియు ఫలితంగా వచ్చే హాలైడ్‌లను మరింత తగ్గించడం ద్వారా హాలోజన్ ప్రక్రియ ద్వారా పొందగలిగే రసాయన మూలకం. ఈ సాంకేతికత పరిశ్రమకు 0.1% మించని విదేశీ సాంకేతిక మలినాలను మాంగనీస్తో అందిస్తుంది. అల్యూమినోథర్మిక్ ప్రతిచర్య సమయంలో మరింత కలుషితమైన లోహం పొందబడుతుంది:
3Mn 3 O 4 + 8Al = 9Mn + 4A l2 O 3
లేదా ఎలక్ట్రోథెర్మీ. హానికరమైన ఉద్గారాలను తొలగించడానికి, ఉత్పత్తి వర్క్‌షాప్‌లలో శక్తివంతమైన బలవంతంగా వెంటిలేషన్ వ్యవస్థాపించబడింది: PVC గాలి నాళాలు, సెంట్రిఫ్యూగల్ అభిమానులు. ఎయిర్ ఎక్స్ఛేంజ్ రేటు నిబంధనల ద్వారా నియంత్రించబడుతుంది మరియు పని ప్రదేశాలలో ప్రజలు సురక్షితంగా ఉండేలా చూడాలి.
మాంగనీస్ ఉపయోగాలుమాంగనీస్ యొక్క ప్రధాన వినియోగదారు ఫెర్రస్ మెటలర్జీ. ఫార్మాస్యూటికల్ పరిశ్రమలో కూడా మెటల్ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఒక టన్ను ఉక్కును కరిగించడానికి, 8-9 కిలోగ్రాములు అవసరం; మాంగనీస్ మిశ్రమంలో రసాయన మూలకాన్ని ప్రవేశపెట్టే ముందు, ఫెర్రోమాంగనీస్‌ను పొందేందుకు మొదట ఇనుముతో కలుపుతారు. మిశ్రమంలో, రసాయన మూలకం మాంగనీస్ యొక్క వాటా 80% వరకు ఉంటుంది, కార్బన్ 7% వరకు ఉంటుంది, మిగిలినవి ఇనుము మరియు వివిధ సాంకేతిక మలినాలతో ఆక్రమించబడ్డాయి. సంకలితాలను ఉపయోగించడం ద్వారా, బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్‌లలో కరిగించిన స్టీల్స్ యొక్క భౌతిక మరియు యాంత్రిక లక్షణాలు గణనీయంగా పెరుగుతాయి. ఆధునిక ఎలక్ట్రిక్ స్టీల్ ఫర్నేసులలో సంకలితాలను ఉపయోగించడం కోసం సాంకేతికత కూడా అనుకూలంగా ఉంటుంది. అధిక-కార్బన్ ఫెర్రోమాంగనీస్ చేరిక కారణంగా, ఉక్కు డీఆక్సిడేషన్ మరియు డీసల్ఫరైజేషన్ జరుగుతుంది. మధ్యస్థ మరియు తక్కువ-కార్బన్ ఫెర్రోమాంగనీస్ జోడించడం ద్వారా, మెటలర్జీ మిశ్రమం స్టీల్స్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
తక్కువ-మిశ్రమం ఉక్కులో 0.9–1.6% మాంగనీస్, అధిక-మిశ్రమం ఉక్కు 15% వరకు ఉంటుంది. 15% మాంగనీస్ మరియు 14% క్రోమియం కలిగిన ఉక్కు అధిక స్థాయి శారీరక బలం మరియు యాంటీ తుప్పు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. మెటల్ దుస్తులు-నిరోధకత, కఠినమైన ఉష్ణోగ్రత పరిస్థితుల్లో పని చేయవచ్చు మరియు దూకుడు రసాయన సమ్మేళనాలతో ప్రత్యక్ష సంబంధానికి భయపడదు. ఇటువంటి అధిక లక్షణాలు క్లిష్ట పరిస్థితుల్లో పనిచేసే అత్యంత క్లిష్టమైన నిర్మాణాలు మరియు పారిశ్రామిక యూనిట్ల తయారీకి ఉక్కును ఉపయోగించడం సాధ్యపడుతుంది.
మాంగనీస్ ఒక రసాయన మూలకం, ఇది ఇనుము లేని మిశ్రమాలను కరిగించే సమయంలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. హై-స్పీడ్ ఇండస్ట్రియల్ టర్బైన్ బ్లేడ్‌ల ఉత్పత్తి సమయంలో, ఒక రాగి-మాంగనీస్ మిశ్రమం ఉపయోగించబడుతుంది మరియు మాంగనీస్ కలిగిన కాంస్య ప్రొపెల్లర్లకు ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ మిశ్రమాలకు అదనంగా, మాంగనీస్ ఒక రసాయన మూలకం వలె అల్యూమినియం మరియు మెగ్నీషియంలో ఉంటుంది. ఇది నాన్-ఫెర్రస్ మిశ్రమాల పనితీరు లక్షణాలను బాగా మెరుగుపరుస్తుంది, వాటిని అత్యంత వైకల్యంతో, తుప్పు ప్రక్రియలకు నిరోధకతను మరియు దుస్తులు-నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది.
అల్లాయ్ స్టీల్స్ భారీ పరిశ్రమకు ప్రధాన పదార్థం మరియు వివిధ రకాల ఆయుధాల ఉత్పత్తి సమయంలో ఎంతో అవసరం. నౌకానిర్మాణం మరియు విమానాల నిర్మాణంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. మాంగనీస్ యొక్క వ్యూహాత్మక రిజర్వ్ యొక్క ఉనికి ఏ రాష్ట్రం యొక్క అధిక రక్షణ సామర్థ్యానికి ఒక షరతు. ఈ విషయంలో, మెటల్ ఉత్పత్తి ఏటా పెరుగుతుంది. అదనంగా, మాంగనీస్ అనేది గాజు ఉత్పత్తి, వ్యవసాయం, ముద్రణ మొదలైన వాటిలో ఉపయోగించే రసాయన మూలకం.
వృక్షజాలం మరియు జంతుజాలంలో మాంగనీస్
జీవన స్వభావంలో, మాంగనీస్ అభివృద్ధిలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషించే రసాయన మూలకం. ఇది పెరుగుదల లక్షణాలు, రక్త కూర్పు మరియు కిరణజన్య సంయోగక్రియ ప్రక్రియ యొక్క తీవ్రతను ప్రభావితం చేస్తుంది. మొక్కలలో దాని మొత్తం పదివేలు శాతం, మరియు జంతువులలో లక్ష వంతులు. కానీ అలాంటి చిన్న కంటెంట్ కూడా వారి చాలా ఫంక్షన్లపై గుర్తించదగిన ప్రభావాన్ని చూపుతుంది. ఇది ఎంజైమ్‌ల చర్యను సక్రియం చేస్తుంది, ఇన్సులిన్ పనితీరు, ఖనిజ మరియు హేమాటోపోయిటిక్ జీవక్రియను ప్రభావితం చేస్తుంది. మాంగనీస్ లోపం తీవ్రమైన మరియు దీర్ఘకాలిక వ్యాధులకు కారణమవుతుంది.
మాంగనీస్ అనేది వైద్యంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించే రసాయన మూలకం. మాంగనీస్ లేకపోవడం శారీరక ఓర్పును తగ్గిస్తుంది, కొన్ని రకాల రక్తహీనతకు కారణమవుతుంది మరియు ఎముక కణజాలంలో జీవక్రియ ప్రక్రియలకు అంతరాయం కలిగిస్తుంది. మాంగనీస్ యొక్క క్రిమిసంహారక లక్షణాలు విస్తృతంగా తెలుసు; దాని పరిష్కారాలు నెక్రోటిక్ కణజాల చికిత్స సమయంలో ఉపయోగించబడతాయి.
జంతు ఆహారంలో మాంగనీస్ తగినంత మొత్తంలో లేకపోవడం వల్ల రోజువారీ బరువు పెరుగుట తగ్గుతుంది. మొక్కలకు, ఈ పరిస్థితి మచ్చలు, కాలిన గాయాలు, క్లోరోసిస్ మరియు ఇతర వ్యాధులకు కారణమవుతుంది. విషం యొక్క సంకేతాలను గుర్తించినట్లయితే, ప్రత్యేక ఔషధ చికిత్స సూచించబడుతుంది. తీవ్రమైన విషప్రయోగం మాంగనీస్ పార్కిన్సోనిజం సిండ్రోమ్‌కు కారణమవుతుంది, ఇది మానవ కేంద్ర నాడీ వ్యవస్థపై ప్రతికూల ప్రభావాన్ని చూపే ఒక కష్టమైన చికిత్స వ్యాధి.
మాంగనీస్ యొక్క రోజువారీ అవసరం 8 mg వరకు ఉంటుంది, ఒక వ్యక్తి ఆహారం నుండి పొందే ప్రధాన మొత్తం. ఈ సందర్భంలో, ఆహారం అన్ని పోషకాలలో సమతుల్యతను కలిగి ఉండాలి. పెరిగిన పనిభారం మరియు తగినంత సూర్యకాంతితో, మాంగనీస్ యొక్క మోతాదు సాధారణ రక్త పరీక్ష ఆధారంగా సర్దుబాటు చేయబడుతుంది. పుట్టగొడుగులు, నీటి చెస్ట్‌నట్‌లు, డక్‌వీడ్, మొలస్క్‌లు మరియు క్రస్టేసియన్‌లలో గణనీయమైన మొత్తంలో మాంగనీస్ కనిపిస్తుంది. వాటిలో మాంగనీస్ కంటెంట్ అనేక పదవ వంతుకు చేరుకుంటుంది.
మాంగనీస్ అధిక మోతాదులో శరీరంలోకి ప్రవేశించినప్పుడు, కండరాల మరియు ఎముక కణజాల వ్యాధులు సంభవించవచ్చు, శ్వాసకోశ ప్రభావితమవుతుంది మరియు కాలేయం మరియు ప్లీహము దెబ్బతింటుంది. శరీరం నుండి మాంగనీస్ తొలగించడానికి చాలా సమయం పడుతుంది; ఈ కాలంలో, విష లక్షణాలు చేరడం ప్రభావంతో పెరుగుతాయి. శానిటరీ అధికారులు అనుమతించిన గాలిలో మాంగనీస్ సాంద్రత తప్పనిసరిగా ≤ 0.3 mg/m 3 ఉండాలి; ప్రత్యేక ప్రయోగశాలలలో గాలిని నమూనా చేయడం ద్వారా పారామితులు పర్యవేక్షించబడతాయి. ఎంపిక అల్గోరిథం రాష్ట్ర నిబంధనల ద్వారా నియంత్రించబడుతుంది.
మాంగనీస్ (రసాయన మూలకం)
మాంగనీస్ (lat. మాంగనమ్), Mn, పరమాణు సంఖ్య 25తో రసాయన మూలకం, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 54.9380. Mn మూలకం యొక్క రసాయన చిహ్నం మూలకం పేరు వలెనే ఉచ్ఛరిస్తారు. సహజ మాంగనీస్ న్యూక్లైడ్‌ను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది (సెం.మీ.న్యూక్లైడ్) 55 మిలియన్ మాంగనీస్ అణువు యొక్క రెండు బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ పొరల ఆకృతీకరణ 3s 2 p 6 d 5 4s 2. D.I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో, మాంగనీస్ VIIB సమూహంలో చేర్చబడింది, ఇందులో టెక్నీషియం కూడా ఉంది. (సెం.మీ.సాంకేతికత)మరియు రీనియం (సెం.మీ.రీనియం), మరియు 4వ కాలంలో ఉంది. ఇది +2 (వాలెన్స్ II) నుండి +7 (వాలెన్సీ VII) వరకు ఆక్సీకరణ స్థితులలో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, మాంగనీస్ +2 మరియు +7 ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించే అత్యంత స్థిరమైన సమ్మేళనాలు. మాంగనీస్, అనేక ఇతర పరివర్తన లోహాల వలె, ఆక్సీకరణ స్థితి 0లో మాంగనీస్ అణువులను కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలను కూడా కలిగి ఉంటుంది.
తటస్థ మాంగనీస్ అణువు యొక్క వ్యాసార్థం 0.130 nm, Mn 2+ అయాన్ యొక్క వ్యాసార్థం 0.080-0.104 nm, Mn 7+ అయాన్ 0.039-0.060 nm. మాంగనీస్ అణువు యొక్క వరుస అయనీకరణం యొక్క శక్తులు 7.435, 15.64, 33.7, 51.2, 72.4 eV. పాలింగ్ స్కేల్ ప్రకారం, మాంగనీస్ యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ 1.55; పరివర్తన లోహాలలో మాంగనీస్ ఒకటి. మాంగనీస్ దాని కాంపాక్ట్ రూపంలో గట్టి, వెండి-తెలుపు లోహం.
ఆవిష్కరణ చరిత్ర
మాంగనీస్ యొక్క ప్రధాన పదార్థాలలో ఒకటి పైరోలుసైట్ (సెం.మీ.పైరోలుసైట్)- పురాతన కాలంలో బ్లాక్ మెగ్నీషియా అని పిలుస్తారు మరియు దానిని ప్రకాశవంతం చేయడానికి గాజు ద్రవీభవనానికి ఉపయోగించబడింది. ఇది ఒక రకమైన అయస్కాంత ఇనుప ధాతువుగా పరిగణించబడింది మరియు ఇది అయస్కాంతం ద్వారా ఆకర్షించబడదు అనే వాస్తవాన్ని ప్లినీ ది ఎల్డర్ బ్లాక్ మెగ్నీషియా యొక్క స్త్రీ లింగం ద్వారా వివరించాడు, దానికి అయస్కాంతం "ఉదాసీనంగా" ఉంది. 1774లో, స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త కె. షీలే (సెం.మీ. SCHEELE కార్ల్ విల్హెల్మ్)ధాతువులో తెలియని లోహం ఉందని చూపించాడు. అతను తన స్నేహితుడు రసాయన శాస్త్రవేత్త యు గన్‌కు ఖనిజ నమూనాలను పంపాడు (సెం.మీ. GAN జోహన్ గాట్లీబ్), ఎవరు, ఒక స్టవ్‌లో బొగ్గుతో పైరోలుసైట్‌ను వేడి చేయడం ద్వారా, మెటాలిక్ మాంగనీస్‌ను పొందారు. 19వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో. దీనికి "మాంగనం" అనే పేరు స్వీకరించబడింది (జర్మన్ మాంగనెర్జ్ - మాంగనీస్ ధాతువు నుండి).
ప్రకృతిలో ఉండటం
భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో, మాంగనీస్ కంటెంట్ బరువు ప్రకారం 0.1% ఉంటుంది. మాంగనీస్ ఉచిత రూపంలో కనుగొనబడలేదు. అత్యంత సాధారణ ఖనిజాలు పైరోలుసైట్ MnO 2 (63.2% మాంగనీస్ కలిగి ఉంటుంది), మాంగనైట్ (సెం.మీ.మాంగనిట్) MnO 2 Mn(OH) 2 (62.5% మాంగనీస్), బ్రౌనైట్ (సెం.మీ.బ్రౌనైట్) Mn 2 O 3 (69.5% మాంగనీస్), రోడోక్రోసైట్ (సెం.మీ.రోడోక్రోసైట్) MnCo 3 (47.8% మాంగనీస్), సైలోమెలేన్ (సెం.మీ.సైలోమెలన్) mMnO · MnO 2 · nH 2 O (45-60% మాంగనీస్). మాంగనీస్ మాంగనీస్ నోడ్యూల్స్‌లో ఉంటుంది, ఇవి పసిఫిక్, అట్లాంటిక్ మరియు భారతీయ మహాసముద్రాల దిగువన పెద్ద పరిమాణంలో (వందల బిలియన్ల టన్నులు) కనిపిస్తాయి. సముద్రపు నీటిలో దాదాపు 1.0·10–8% మాంగనీస్ ఉంటుంది. ఈ మాంగనీస్ నిల్వలు నాడ్యూల్స్‌ను ఉపరితలంపైకి ఎత్తడంలో ఇబ్బంది కారణంగా పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యతను కలిగి లేవు.
రసీదు
మాంగనీస్ యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి ఖనిజాల వెలికితీత మరియు శుద్ధీకరణతో ప్రారంభమవుతుంది. మాంగనీస్ కార్బోనేట్ ఖనిజాన్ని ఉపయోగించినట్లయితే, అది మొదట కాల్చబడుతుంది. కొన్ని సందర్భాల్లో, ధాతువు మరింత సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ లీచింగ్‌కు గురవుతుంది. ఫలితంగా ఏకాగ్రతలో ఉన్న మాంగనీస్ సాధారణంగా కోక్ (కార్బోథర్మిక్ రిడక్షన్) ఉపయోగించి తగ్గించబడుతుంది. కొన్నిసార్లు అల్యూమినియం లేదా సిలికాన్‌ను తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు. ఆచరణాత్మక ప్రయోజనాల కోసం, బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్ ప్రక్రియలో పొందిన ఫెర్రోమాంగనీస్ చాలా తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది (వ్యాసం చూడండి ఇనుము (సెం.మీ.ఇనుము)) కోక్‌తో ఇనుము మరియు మాంగనీస్ ఖనిజాలను తగ్గించే సమయంలో (సెం.మీ.కోక్). ఫెర్రోమాంగనీస్ బరువు ప్రకారం 6-8% కార్బన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. మాంగనీస్ సల్ఫేట్ MnSO 4 యొక్క సజల ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా స్వచ్ఛమైన మాంగనీస్ పొందబడుతుంది, ఇది అమ్మోనియం సల్ఫేట్ (NH 4) 2 SO 4 సమక్షంలో నిర్వహించబడుతుంది.
భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు
మాంగనీస్ ఒక గట్టి, పెళుసుగా ఉండే లోహం. మెటాలిక్ మాంగనీస్ యొక్క నాలుగు క్యూబిక్ మార్పులు అంటారు. గది ఉష్ణోగ్రత నుండి 710°C వరకు ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, ఆల్ఫా-Mn స్థిరంగా ఉంటుంది, లాటిస్ పరామితి a = 0.89125 nm, సాంద్రత 7.44 kg/dm 3. ఉష్ణోగ్రత పరిధిలో 710-1090 ° C బీటా-Mn, లాటిస్ పరామితి a = 0.6300 nm; ఉష్ణోగ్రతల వద్ద 1090-1137°C - గామా-Mn, లాటిస్ పరామితి a =
0.38550 nm. చివరగా, 1137°C నుండి ద్రవీభవన స్థానం (1244°C) వరకు ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, డెల్టా-Mn లాటిస్ పరామితి a = 0.30750 nmతో స్థిరంగా ఉంటుంది. మార్పులు ఆల్ఫా, బీటా మరియు డెల్టా పెళుసుగా ఉంటాయి, గామా-Mn సాగేది. మాంగనీస్ యొక్క మరిగే స్థానం సుమారు 2080°C.
గాలిలో, మాంగనీస్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, దీని ఫలితంగా దాని ఉపరితలం దట్టమైన ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది, ఇది లోహాన్ని మరింత ఆక్సీకరణం నుండి రక్షిస్తుంది. 800°C కంటే ఎక్కువ గాలిలో లెక్కించినప్పుడు, మాంగనీస్ స్కేల్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది, Mn 3 O 4 యొక్క బయటి పొర మరియు MnO కూర్పు యొక్క లోపలి పొర ఉంటుంది. మాంగనీస్ అనేక ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది: MnO, Mn 3 O 4, Mn 2 O 3, MnO 2 మరియు Mn 2 O 7. 5.9 ° C ద్రవీభవన స్థానంతో గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద జిడ్డుగల ఆకుపచ్చ ద్రవంగా ఉండే Mn 2 O 7 మినహా అవన్నీ స్ఫటికాకార ఘనపదార్థాలు. మాంగనీస్ మోనాక్సైడ్ MnO జడ వాతావరణంలో సుమారు 300 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద డైవాలెంట్ మాంగనీస్ లవణాలు (కార్బోనేట్ మరియు ఇతరులు) కుళ్ళిపోయే సమయంలో ఏర్పడుతుంది:
MnCO 3 = MnO + CO 2
ఈ ఆక్సైడ్ సెమీకండక్టింగ్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. MnOOH కుళ్ళిపోతున్నప్పుడు, Mn 2 O 3ని పొందవచ్చు. MnO 2ను దాదాపు 600°C ఉష్ణోగ్రత వద్ద గాలిలో వేడి చేసినప్పుడు అదే మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2
Mn 2 O 3 ఆక్సైడ్ హైడ్రోజన్ ద్వారా MnO కు తగ్గించబడుతుంది మరియు పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాల చర్యలో అది మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ MnO 2 గా మారుతుంది. MnO 2 సుమారు 950 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద లెక్కించబడితే, అప్పుడు ఆక్సిజన్ తొలగింపు మరియు Mn 3 O 4 కూర్పు యొక్క మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ ఏర్పడటం గమనించవచ్చు:
3MnO2 = Mn3O4 + O2
ఈ ఆక్సైడ్ MnO·Mn 2 O 3గా సూచించబడుతుంది మరియు Mn 3 O 4 యొక్క లక్షణాల ప్రకారం ఇది ఈ ఆక్సైడ్ల మిశ్రమానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ MnO 2 అనేది ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ సహజంగా సంభవించే మాంగనీస్ సమ్మేళనం, ఇది అనేక బహురూప రూపాల్లో ఉంది. MnO 2 యొక్క బీటా సవరణ అని పిలవబడేది ఇప్పటికే పేర్కొన్న ఖనిజ పైరోలుసైట్. మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ యొక్క ఆర్థోహోంబిక్ మార్పు, గామా-MnO 2, ప్రకృతిలో కూడా సంభవిస్తుంది. ఇది ఖనిజ రామ్స్డెలైట్ (మరొక పేరు పాలినైట్).
మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ నాన్‌స్టోయికియోమెట్రిక్; దాని లాటిస్‌లో ఎల్లప్పుడూ ఆక్సిజన్ లోపం ఉంటుంది. +4 కంటే తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులకు సంబంధించిన మాంగనీస్ ఆక్సైడ్లు ప్రాథమికంగా ఉంటే, మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. 170°C వద్ద MnO 2ని హైడ్రోజన్‌తో MnOకి తగ్గించవచ్చు. సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం పొటాషియం పర్మాంగనేట్ KMnO4 కు జోడించబడితే, అప్పుడు ఆమ్ల ఆక్సైడ్ Mn2O7 ఏర్పడుతుంది, ఇది బలమైన ఆక్సీకరణ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది:
2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 = 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O.
Mn 2 O 7 ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్; ఇది బలమైన పర్మాంగనిక్ ఆమ్లం НMnO 4కి అనుగుణంగా ఉంటుంది, ఇది స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉండదు. మాంగనీస్ హాలోజన్‌లతో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, డైహలైడ్స్ MnHal 2 ఏర్పడుతుంది. ఫ్లోరిన్ విషయంలో, కూర్పు MnF 3 మరియు MnF 4 యొక్క ఫ్లోరైడ్‌ల నిర్మాణం కూడా సాధ్యమే, మరియు క్లోరిన్ విషయంలో, ట్రైక్లోరైడ్ MnCl 3 కూడా. సల్ఫర్‌తో మాంగనీస్ యొక్క ప్రతిచర్యలు MnS (మూడు పాలిమార్ఫిక్ రూపాల్లో ఉన్నాయి) మరియు MnS 2 కూర్పుల సల్ఫైడ్‌లు ఏర్పడటానికి దారితీస్తాయి. మాంగనీస్ నైట్రైడ్‌ల మొత్తం సమూహం అంటారు: MnN 6, Mn 5 N 2, Mn 4 N, MnN, Mn 6 N 5, Mn 3 N 2.
భాస్వరంతో, మాంగనీస్ MnP, MnP 3, Mn 2 P, Mn 3 P, Mn 3 P 2 మరియు Mn 4 P కూర్పుల ఫాస్ఫైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది. అనేక మాంగనీస్ కార్బైడ్‌లు మరియు సిలిసైడ్లు అంటారు. మాంగనీస్ చల్లటి నీటితో చాలా నెమ్మదిగా స్పందిస్తుంది, అయితే వేడి చేసినప్పుడు, ప్రతిచర్య రేటు గణనీయంగా పెరుగుతుంది, Mn(OH) 2 ఏర్పడుతుంది మరియు హైడ్రోజన్ విడుదల అవుతుంది. మాంగనీస్ ఆమ్లాలతో చర్య జరిపినప్పుడు, మాంగనీస్ (II) లవణాలు ఏర్పడతాయి:
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2.
Mn 2+ లవణాల ద్రావణాల నుండి, బేస్ Mn(OH) 2ని అవక్షేపించడం సాధ్యమవుతుంది, ఇది నీటిలో బాగా కరుగుతుంది:
Mn(NO 3) 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaNO 3
అనేక ఆమ్లాలు మాంగనీస్కు అనుగుణంగా ఉంటాయి, వీటిలో ముఖ్యమైనవి బలమైన అస్థిర పర్మాంగనిక్ ఆమ్లం H 2 MnO 4 మరియు పర్మాంగనిక్ ఆమ్లం HMnO 4, వీటిలో లవణాలు వరుసగా, మాంగనేట్లు (ఉదాహరణకు, సోడియం మాంగనేట్ Na 2 MnO 4) మరియు పర్మాంగనేట్లు (కోసం ఉదాహరణకు, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ KMnO 4). మాంగనేట్లు (క్షార లోహం మరియు బేరియం మాంగనేట్లు మాత్రమే తెలిసినవి) ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లుగా (తరచుగా) లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.
2NaI + Na 2 MnO 4 + 2H 2 O = MnO 2 + I 2 + 4NaOH,
మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు
2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl.
సజల ద్రావణాలలో, మాంగనేట్లు మాంగనీస్ (+4) మరియు మాంగనీస్ (+7) సమ్మేళనాలుగా అసమానంగా విభజించబడ్డాయి:
3K 2 MnO 4 + 3H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 ·H 2 O + 4KOH.
ఈ సందర్భంలో, పరిష్కారం యొక్క రంగు ఆకుపచ్చ నుండి నీలం వరకు మారుతుంది, తరువాత వైలెట్ మరియు క్రిమ్సన్ వరకు మారుతుంది. దాని ద్రావణాల రంగును మార్చగల సామర్థ్యం కోసం, K. Scheele పొటాషియం మాంగనేట్‌ను ఖనిజ ఊసరవెల్లి అని పిలుస్తారు. పర్మాంగనేట్లు బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు. ఉదాహరణకు, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ KMnO 4 ఆమ్ల వాతావరణంలో సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ SO 2 ను సల్ఫేట్‌గా ఆక్సీకరణం చేస్తుంది:
2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4. దాదాపు 10 MPa పీడనం వద్ద, ఆర్గానోమెటాలిక్ సమ్మేళనాల సమక్షంలో అన్‌హైడ్రస్ MnCl 2 కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II) COతో చర్య జరిపి బైన్యూక్లియర్ కార్బొనిల్ Mn 2 (CO) 10ని ఏర్పరుస్తుంది.
అప్లికేషన్
ఉత్పత్తి చేయబడిన మాంగనీస్‌లో 90% కంటే ఎక్కువ ఫెర్రస్ మెటలర్జీలోకి వెళుతుంది. మాంగనీస్ స్టీల్స్‌ను డీఆక్సిడైజ్ చేయడానికి సంకలితంగా ఉపయోగిస్తారు. (సెం.మీ.డీకాక్సిడేషన్), డీసల్ఫరైజేషన్ (సెం.మీ.డిసల్ఫ్యూరేషన్)(ఈ సందర్భంలో, అవాంఛిత మలినాలు ఉక్కు నుండి తొలగించబడతాయి - ఆక్సిజన్, సల్ఫర్), అలాగే మిశ్రమం కోసం (సెం.మీ.డోపింగ్)స్టీల్స్, అంటే వాటి యాంత్రిక మరియు తుప్పు లక్షణాలను మెరుగుపరచడం. మాంగనీస్ రాగి, అల్యూమినియం మరియు మెగ్నీషియం మిశ్రమాలలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. మెటల్ ఉపరితలాలపై మాంగనీస్ పూతలు వ్యతిరేక తుప్పు రక్షణను అందిస్తాయి. సన్నని మాంగనీస్ పూతలను వర్తింపచేయడానికి, అత్యంత అస్థిర మరియు ఉష్ణంగా అస్థిరమైన బైన్యూక్లియర్ డెకాకార్బోనిల్ Mn 2 (CO) 10 ఉపయోగించబడుతుంది. మాంగనీస్ సమ్మేళనాలు (కార్బోనేట్, ఆక్సైడ్లు మరియు ఇతరాలు) ఫెర్రిటిక్ పదార్థాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడతాయి; అవి ఉత్ప్రేరకాలుగా పనిచేస్తాయి (సెం.మీ.ఉత్ప్రేరకాలు)అనేక రసాయన ప్రతిచర్యలు మైక్రోఫెర్టిలైజర్లలో భాగంగా ఉంటాయి.
జీవ పాత్ర
మాంగనీస్ - మైక్రోలెమెంట్ (సెం.మీ.మైక్రోఎలిమెంట్స్), జీవులలో నిరంతరం ఉంటుంది మరియు వాటి సాధారణ పనితీరుకు అవసరం. మొక్కలలో మాంగనీస్ కంటెంట్ 10 -4 -10 -2%, జంతువులలో 10 -3 -10 -5%, కొన్ని మొక్కలు (వాటర్ చెస్ట్‌నట్, డక్‌వీడ్, డయాటమ్స్) మరియు జంతువులు (చీమలు, గుల్లలు, అనేక క్రస్టేసియన్‌లు) సామర్థ్యం కలిగి ఉంటాయి. మాంగనీస్ కేంద్రీకరించడం. సగటు వ్యక్తి శరీరం (శరీర బరువు 70 కిలోలు) 12 mg మాంగనీస్ కలిగి ఉంటుంది. మాంగనీస్ సాధారణ పెరుగుదల మరియు పునరుత్పత్తి కోసం జంతువులు మరియు మొక్కలకు అవసరం. ఇది అనేక ఎంజైమ్‌లను సక్రియం చేస్తుంది, శ్వాసక్రియ మరియు కిరణజన్య సంయోగక్రియ ప్రక్రియలలో పాల్గొంటుంది (సెం.మీ.ఫోటోసింథసిస్), వెంటిలేషన్ మరియు ఖనిజ జీవక్రియను ప్రభావితం చేస్తుంది.
ఒక వ్యక్తి ఆహారం నుండి ప్రతిరోజూ 0.4-10 mg మాంగనీస్ పొందుతాడు. శరీరంలో మాంగనీస్ లేకపోవడం మానవ అనారోగ్యానికి దారితీస్తుంది. సాధారణ మొక్కల అభివృద్ధిని నిర్ధారించడానికి, మాంగనీస్ మైక్రోఫెర్టిలైజర్లు మట్టికి జోడించబడతాయి (సాధారణంగా పొటాషియం పర్మాంగనేట్ యొక్క పలుచన ద్రావణం రూపంలో). అయినప్పటికీ, అదనపు మాంగనీస్ మానవ శరీరానికి హానికరం. మాంగనీస్ సమ్మేళనాలతో విషపూరితమైనప్పుడు, నాడీ వ్యవస్థ దెబ్బతింటుంది మరియు మాంగనీస్ పార్కిన్సోనిజం అని పిలవబడే అభివృద్ధి చెందుతుంది. (సెం.మీ.పార్కిన్సోనిజం)గాలి కోసం మాంగనీస్ గరిష్టంగా అనుమతించదగిన సాంద్రత 0.03 mg/m3. టాక్సిక్ మోతాదు (ఎలుకలకు) - 10-20 mg.
ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు. 2009 .
ఇతర నిఘంటువులలో "మాంగనీస్ (రసాయన మూలకం)" ఏమిటో చూడండి:
- (Manganè se ఫ్రెంచ్ మరియు ఆంగ్లం; Mangan German; Mn = 55.09 [సగటు 55.16 (దేవార్ మరియు స్కాట్, 1883) మరియు 55.02 (Marimac, 1884)]. ప్రధాన ధాతువు M., పైరోలుసైట్ ఉనికి గురించి ప్రాచీనులకు ఇప్పటికే తెలుసు. ఈ ఖనిజాన్ని గాజు తయారీలో ఉపయోగించారు (ప్లినీ ... ...
మాంగనీస్ (lat. మాంగనమ్), Mn, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం VII యొక్క రసాయన మూలకం; పరమాణు సంఖ్య 25, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 54.9380; భారీ వెండి తెలుపు మెటల్. ప్రకృతిలో, మూలకం ఒక స్థిరమైన ఐసోటోప్ 55Mn ద్వారా సూచించబడుతుంది. చారిత్రక....... గ్రేట్ సోవియట్ ఎన్సైక్లోపీడియా
- (ఫ్రెంచ్ క్లోర్, జర్మన్ క్లోర్, ఇంగ్లీష్ క్లోరిన్) హాలోజెన్ల సమూహం నుండి ఒక మూలకం; దాని సంకేతం Cl; పరమాణు బరువు 35.451 [క్లార్క్ యొక్క స్టాస్ డేటా యొక్క గణన ప్రకారం.] O = 16 వద్ద; Cl 2 కణం, దాని సాంద్రతలతో బాగా సరిపోలింది, దీనికి సంబంధించి బన్సెన్ మరియు రెగ్నాల్ట్ కనుగొన్నారు... ... ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు F.A. బ్రోక్‌హాస్ మరియు I.A. ఎఫ్రాన్
మాంగనీస్ రసాయన మూలకం. అదనంగా, "మాంగనీస్" అనే పదానికి అర్థం: మాంగనీస్ అనేది ఉక్రెయిన్‌లోని డ్నెప్రోపెట్రోవ్స్క్ ప్రాంతంలోని ఒక నగరం. పొటాషియం పర్మాంగనేట్ అనేది పొటాషియం పర్మాంగనేట్ (KMnO4)కి సాధారణ పేరు ... వికీపీడియా
- (కొత్త లాటిన్), మార్గనీషియం, చెడిపోయిన పదం, ఉత్పత్తి చేయబడింది. మాగ్నెగ్ మాగ్నెట్ నుండి, దాని పోలిక ద్వారా). లోహం బూడిద రంగులో ఉంటుంది, కరగడం కష్టం మరియు పెళుసుగా ఉంటుంది, ఇది నల్ల మాంగనీస్ ధాతువులో కనిపిస్తుంది. రష్యన్ భాషలో చేర్చబడిన విదేశీ పదాల నిఘంటువు.... ... రష్యన్ భాష యొక్క విదేశీ పదాల నిఘంటువు
- (మాంగనమ్), Mn, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం VII యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 25, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 54.9380; మెటల్, ద్రవీభవన స్థానం 1244shC. మైక్రోఫెర్టిలైజర్ల ఉత్పత్తిలో స్టీల్స్‌ను మిశ్రమం చేయడానికి మరియు దాని ఆధారంగా మిశ్రమాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి మాంగనీస్ ఉపయోగించబడుతుంది. తెరువు...... ఆధునిక ఎన్సైక్లోపీడియా
- (lat. Manganum) Mn, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం VII యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 25, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 54.9380. జర్మన్ మాంగనెర్జ్ మాంగనీస్ ధాతువు నుండి పేరు. సిల్వర్-వైట్ మెటల్; సాంద్రత 7.44 g/cm³, ద్రవీభవన స్థానం 1244.C. మినరల్స్ పైరోలసైట్... పెద్ద ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు
మాంగనీస్- (మాంగనమ్), Mn, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం VII యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 25, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 54.9380; మెటల్, ద్రవీభవన స్థానం 1244 ° C. మైక్రోఫెర్టిలైజర్ల ఉత్పత్తిలో స్టీల్స్‌ను మిశ్రమం చేయడానికి మరియు దాని ఆధారంగా మిశ్రమాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి మాంగనీస్ ఉపయోగించబడుతుంది. తెరువు...... ఇలస్ట్రేటెడ్ ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు
మాంగనెట్స్, nca, భర్త. రసాయన మూలకం, వెండి-తెలుపు లోహం. | adj మాంగనీస్, అయ్యా, ఓహ్ మరియు మాంగనీస్, అయ్యా, ఓహ్. మాంగనీస్ ఖనిజం. ఓజెగోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు. ఎస్.ఐ. ఓజెగోవ్, ఎన్.యు. ష్వెడోవా. 1949 1992… ఓజెగోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు
ఒక రసాయన మూలకం, గాలిలో సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందే గులాబీ-తెలుపు లోహం. M లవణాలను మట్టిలోకి ప్రవేశపెట్టడం (వృక్ష ప్రయోగాలలో), తక్కువ పరిమాణంలో కూడా, కొన్ని మొక్కల దిగుబడి పెరుగుదలతో కూడి ఉంటుంది. ఎరువు కోసం M. వాడే అవకాశం... ... వ్యవసాయ నిఘంటువు-సూచన పుస్తకం
మాంగనీస్ అనేది పరమాణు సంఖ్య 25తో, D.I. మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క నాల్గవ కాలానికి చెందిన ఏడవ సమూహం యొక్క సైడ్ సబ్గ్రూప్ యొక్క మూలకం. ఇది Mn (lat. మాంగనుమ్).
మాంగనీస్ ఆవిష్కరణ చరిత్రపురాతన రోమ్ యొక్క ప్రసిద్ధ ప్రకృతి శాస్త్రవేత్త మరియు రచయిత, ప్లినీ ది ఎల్డర్, గాజును ప్రకాశవంతం చేయడానికి బ్లాక్ పౌడర్ యొక్క అద్భుత సామర్థ్యాన్ని ఎత్తి చూపారు. చాలా కాలంగా ఈ పదార్ధం, నేలపై నల్లటి పొడిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది, దీనిని పైరోలుసైట్ లేదా మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ అని పిలుస్తారు. వానోచియో బిరింగుచియో 1540లో పైరోలుసైట్ గాజును శుభ్రపరిచే సామర్థ్యం గురించి కూడా రాశాడు. పైరోలుసైట్ అనేది మాంగనీస్ ఉత్పత్తికి అత్యంత ముఖ్యమైన ధాతువు, ఇది ప్రధానంగా లోహశాస్త్రంలో ఉపయోగించే లోహం.
మాంగనీస్ మరియు మెగ్నీషియం వారి పేర్లను "మెగ్నీషియా" అనే పదం నుండి పొందాయి. ఒకే పదం నుండి రెండు రసాయన మూలకాల పేరు యొక్క మూలం పైరోలుసైట్ చాలా కాలం పాటు తెలుపు మెగ్నీషియాకు వ్యతిరేకంగా ఉంది మరియు దీనిని బ్లాక్ మెగ్నీషియా అని పిలుస్తారు. దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో లోహాన్ని పొందిన తరువాత, మాంగనీస్ పేరు మార్చబడింది. ఈ పేరు గ్రీకు పదం "మాంగనీస్"పై ఆధారపడింది, దీని అర్థం శుభ్రపరచడం (గ్లాస్ "క్లీనర్"గా దాని పురాతన ఉపయోగం యొక్క సూచన). కొంతమంది పరిశోధకులు మూలకం యొక్క పేరు లాటిన్ పదం "మాగ్నెస్" - మాగ్నెట్ నుండి వచ్చిందని నమ్ముతారు, ఎందుకంటే మాంగనీస్ సేకరించిన పైరోలుసైట్ పురాతన కాలంలో ఒక రకమైన పదార్ధంగా పరిగణించబడింది, దీనిని ఇప్పుడు అయస్కాంత ఇనుప ఖనిజం అని పిలుస్తారు.
మాంగనీస్‌ను స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త కార్ల్ విల్హెల్మ్ షీలే 1774లో కనుగొన్నారు. నిజమే, షీలే స్వచ్ఛమైన రూపంలో మాంగనీస్, లేదా మాలిబ్డినం లేదా టంగ్‌స్టన్‌ను వేరు చేయలేదు; అతను పరిశీలించిన ఖనిజాలలో ఈ కొత్త మూలకాలు ఉన్నాయని మాత్రమే సూచించాడు. ఎలిమెంట్ నంబర్ 25 ప్లినీ ది ఎల్డర్‌కు తెలిసిన ఖనిజ పైరోలుసైట్ MnO 2 · H 2 Oలో కనుగొనబడింది. పైరోలుసైట్ ఒక అయస్కాంతానికి ఆకర్షించబడనప్పటికీ, ప్లినీ దీనిని ఒక రకమైన అయస్కాంత ఇనుప ఖనిజంగా పరిగణించాడు. ఈ వైరుధ్యానికి ప్లినీ వివరణ ఇచ్చారు.
ప్రసిద్ధ ఆల్కెమిస్ట్ అల్బెర్టస్ మాగ్నస్ (13వ శతాబ్దం) యొక్క మాన్యుస్క్రిప్ట్‌లలో ఈ ఖనిజాన్ని "మెగ్నీషియా" అని పిలుస్తారు. 16వ శతాబ్దంలో "మాంగనీస్" అనే పేరు ఇప్పటికే కనుగొనబడింది, ఇది బహుశా గాజు తయారీదారులచే ఇవ్వబడింది మరియు "మాంగనిడ్జిన్" అనే పదం నుండి వచ్చింది - శుభ్రం చేయడానికి.
షీలే 1774లో పైరోలుసైట్‌ను పరిశోధిస్తున్నప్పుడు, అతను ఈ ఖనిజ నమూనాలను తన స్నేహితుడు జోహన్ గాట్లీబ్ హాన్‌కు పంపాడు. హాన్, తరువాత ఒక ప్రొఫెసర్ మరియు అతని కాలంలో అత్యుత్తమ రసాయన శాస్త్రవేత్త, పైరోలుసైట్‌ను బంతుల్లోకి చుట్టి, ధాతువుకు నూనెను జోడించి, పైరోలిసిస్‌ను బొగ్గుతో కప్పబడిన క్రూసిబుల్‌లో బలంగా వేడి చేశాడు. ఫలితంగా వచ్చిన మెటల్ బంతులు ధాతువు బంతుల కంటే మూడు రెట్లు తక్కువ బరువు కలిగి ఉంటాయి. ఇది మాంగనీస్. కొత్త లోహాన్ని మొదట "మెగ్నీషియా" అని పిలిచారు, అయితే ఆ సమయంలో వైట్ మెగ్నీషియా, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ తెలిసినందున, లోహానికి "మెగ్నీషియం" అని పేరు పెట్టారు; ఈ పేరు 1787లో ఫ్రెంచ్ కమిషన్ ఆన్ నోమెన్‌క్లేచర్ ద్వారా స్వీకరించబడింది. కానీ 1808లో, హంఫ్రీ డేవీ మెగ్నీషియంను కనుగొన్నాడు మరియు దానిని "మెగ్నీషియం" అని కూడా పిలిచాడు; అప్పుడు, గందరగోళాన్ని నివారించడానికి, మాంగనీస్‌ను "మాంగనం" అని పిలవడం ప్రారంభించారు. »
రష్యాలో, 1807 A.I వరకు మాంగనీస్‌ను చాలా కాలం పాటు పైరోలుసైట్ అని పిలిచేవారు. పైరోలుసైట్ మాంగనీస్ నుండి పొందిన లోహాన్ని పిలవాలని షెరర్ ప్రతిపాదించలేదు మరియు ఆ సంవత్సరాల్లో ఖనిజాన్ని బ్లాక్ మాంగనీస్ అని పిలుస్తారు.
ప్రకృతిలో మాంగనీస్ సంభవించడంమాంగనీస్ భూమిపై 14వ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం, మరియు ఇనుము తర్వాత, ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో కనిపించే రెండవ భారీ లోహం (భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని మొత్తం అణువుల సంఖ్యలో 0.03%). జీవావరణంలో, మాంగనీస్ పరిస్థితులను తగ్గించడంలో తీవ్రంగా వలసపోతుంది మరియు ఆక్సీకరణ వాతావరణంలో క్రియారహితంగా ఉంటుంది. టండ్రా మరియు ఫారెస్ట్ ల్యాండ్‌స్కేప్‌ల యొక్క ఆమ్ల జలాల్లో మాంగనీస్ చాలా మొబైల్గా ఉంటుంది, ఇక్కడ ఇది Mn 2+ రూపంలో కనిపిస్తుంది. ఇక్కడ మాంగనీస్ కంటెంట్ తరచుగా ఎలివేట్ చేయబడుతుంది మరియు కొన్ని ప్రదేశాలలో సాగు చేయబడిన మొక్కలు అదనపు మాంగనీస్తో బాధపడుతాయి. మాంగనీస్ బరువు మొత్తం ఆమ్ల (600 గ్రా/టి) నుండి ప్రాథమిక శిలలకు (2.2 కేజీ/టీ) పెరుగుతుంది. ఇది దాని అనేక ఖనిజాలలో ఇనుముతో పాటుగా ఉంటుంది, అయితే మాంగనీస్ యొక్క స్వతంత్ర నిక్షేపాలు కూడా ఉన్నాయి. మాంగనీస్ ఖనిజాలలో 40% వరకు చియాతురా డిపాజిట్ (కుటైసి ప్రాంతం)లో కేంద్రీకృతమై ఉన్నాయి. రాళ్లలో చెల్లాచెదురుగా ఉన్న మాంగనీస్ నీటి ద్వారా కొట్టుకుపోయి ప్రపంచ మహాసముద్రంలోకి తీసుకువెళుతుంది. అదే సమయంలో, సముద్రపు నీటిలో దాని కంటెంట్ చాలా తక్కువగా ఉంటుంది (10 -7 -10 -6%), మరియు సముద్రం యొక్క లోతైన ప్రదేశాలలో నీటిలో కరిగిన ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందడం వల్ల దాని సాంద్రత 0.3% కి పెరుగుతుంది. కరగని మాంగనీస్ ఆక్సైడ్, ఇది హైడ్రేటెడ్ రూపంలో ఉంటుంది (MnO2 x H 2 O) మరియు సముద్రం యొక్క దిగువ పొరలలో మునిగిపోతుంది, దిగువన ఇనుము-మాంగనీస్ నోడ్యూల్స్ అని పిలవబడే వాటిని ఏర్పరుస్తుంది, దీనిలో మాంగనీస్ మొత్తం 45% కి చేరుకుంటుంది (అవి రాగి, నికెల్ మరియు కోబాల్ట్ యొక్క మలినాలను కూడా కలిగి ఉంటాయి). ఇటువంటి నాడ్యూల్స్ భవిష్యత్తులో పరిశ్రమకు మాంగనీస్ మూలంగా మారవచ్చు.
ఈ లోహం సల్ఫర్ లేదా ఫాస్పరస్ వలె సాధారణం. మాంగనీస్ ఖనిజాల సమృద్ధిగా నిక్షేపాలు భారతదేశం, బ్రెజిల్, పశ్చిమ మరియు దక్షిణాఫ్రికాలో ఉన్నాయి.
రష్యాలో, ఇది చాలా అరుదైన ముడి పదార్థం; కింది నిక్షేపాలు అంటారు: కెమెరోవో ప్రాంతంలో “ఉసిన్స్‌కోయ్”, స్వెర్డ్‌లోవ్స్క్ ప్రాంతంలో “పోలునోచ్నోయ్”, క్రాస్నోయార్స్క్ భూభాగంలో “పోరోజిన్స్‌కోయ్”, యూదుల స్వయంప్రతిపత్తిలో “సౌత్-ఖింగాన్స్‌కోయ్” ప్రాంతం, నోవాయా జెమ్లియాలోని “రోగచెవో-టైనిన్స్‌కాయ” ప్రాంతం మరియు “సెవెరో-టైనిన్స్‌కై” ఫీల్డ్.
మాంగనీస్ పొందడంబొగ్గుతో పైరోలుసైట్‌ను తగ్గించడం ద్వారా మొదటి మెటాలిక్ మాంగనీస్ పొందబడింది: MnO 2 + C → Mn + 2CO. కానీ అది మౌళిక మాంగనీస్ కాదు. ఆవర్తన పట్టికలో దాని పొరుగువారి వలె - క్రోమియం మరియు ఇనుము, మాంగనీస్ కార్బన్‌తో ప్రతిస్పందిస్తుంది మరియు ఎల్లప్పుడూ కార్బైడ్ మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అంటే కార్బన్ ఉపయోగించి స్వచ్ఛమైన మాంగనీస్ పొందలేము. ప్రస్తుతం, మెటాలిక్ మాంగనీస్ పొందేందుకు మూడు పద్ధతులు ఉపయోగించబడుతున్నాయి: సిలికోథెర్మిక్ (సిలికాన్ ద్వారా తగ్గింపు), అల్యూమినోథెర్మిక్ (అల్యూమినియం ద్వారా తగ్గింపు) మరియు విద్యుద్విశ్లేషణ.
19వ శతాబ్దం చివరిలో అభివృద్ధి చేయబడిన అల్యూమినోథెర్మిక్ పద్ధతి అత్యంత విస్తృతంగా ఉపయోగించే పద్ధతి. ఈ సందర్భంలో, మాంగనీస్ ముడి పదార్థంగా పైరోలుసైట్ కంటే మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ Mn 3 O 4ని ఉపయోగించడం మంచిది. పైరోలుసైట్ అల్యూమినియంతో చర్య జరుపుతుంది, చాలా వేడిని విడుదల చేస్తుంది, ప్రతిచర్య సులభంగా నియంత్రించబడదు. అందువల్ల, పైరోలుసైట్‌ను తగ్గించే ముందు, అది కాల్చివేయబడుతుంది మరియు ఇప్పటికే పొందిన ఆక్సైడ్-ఆక్సైడ్ అల్యూమినియం పౌడర్‌తో కలుపుతారు మరియు ప్రత్యేక కంటైనర్‌లో నిప్పు పెట్టబడుతుంది. ప్రతిచర్య 3Mn 3 O 4 + 8Al → 9Mn + 4Al 2 O 3 ప్రారంభమవుతుంది - చాలా వేగంగా మరియు అదనపు శక్తి అవసరం లేదు. ఫలితంగా కరుగు చల్లబడుతుంది, పెళుసుగా ఉండే స్లాగ్ కత్తిరించబడుతుంది మరియు మాంగనీస్ కడ్డీ చూర్ణం చేయబడుతుంది మరియు తదుపరి ప్రాసెసింగ్ కోసం పంపబడుతుంది.
అయినప్పటికీ, అల్యూమినోథర్మిక్ పద్ధతి, సిలికోథర్మిక్ పద్ధతి వలె, అధిక స్వచ్ఛత మాంగనీస్‌ను ఉత్పత్తి చేయదు. అల్యూమినోథర్మిక్ మాంగనీస్ సబ్లిమేషన్ ద్వారా శుద్ధి చేయబడుతుంది, అయితే ఈ పద్ధతి అసమర్థమైనది మరియు ఖరీదైనది. అందువల్ల, మెటలర్జిస్ట్‌లు చాలా కాలంగా స్వచ్ఛమైన లోహ మాంగనీస్‌ను పొందేందుకు కొత్త మార్గాల కోసం వెతుకుతున్నారు మరియు సహజంగానే, ప్రధానంగా విద్యుద్విశ్లేషణ శుద్ధిపై ఆధారపడతారు. కానీ రాగి, నికెల్ మరియు ఇతర లోహాల వలె కాకుండా, ఎలక్ట్రోడ్లపై నిక్షిప్తం చేయబడిన మాంగనీస్ స్వచ్ఛమైనది కాదు: ఇది ఆక్సైడ్ మలినాలతో కలుషితమైంది. అంతేకాకుండా, ఫలితంగా మెటల్ పోరస్, పెళుసుగా మరియు ప్రాసెసింగ్ కోసం అసౌకర్యంగా ఉంటుంది.
చాలా మంది ప్రసిద్ధ శాస్త్రవేత్తలు మాంగనీస్ సమ్మేళనాల విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం సరైన మోడ్‌ను కనుగొనడానికి ప్రయత్నించారు, కానీ విజయవంతం కాలేదు. ఈ సమస్యను కూడా 1919లో సోవియట్ శాస్త్రవేత్త R.I. అగ్లాడ్జ్ (ఇప్పుడు జార్జియన్ SSR యొక్క అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్‌లో పూర్తి సభ్యుడు). అతను అభివృద్ధి చేసిన విద్యుద్విశ్లేషణ సాంకేతికతను ఉపయోగించి, క్లోరైడ్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ లవణాల నుండి మూలకం సంఖ్య. ఈ పద్ధతి లోహ మాంగనీస్ యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తికి ఆధారం.
బాహ్యంగా, ఈ లోహం ఇనుముతో సమానంగా ఉంటుంది, కష్టం మాత్రమే. ఇది గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, అయితే, అల్యూమినియం వలె, ఆక్సైడ్ యొక్క చిత్రం త్వరగా లోహం యొక్క మొత్తం ఉపరితలాన్ని కప్పివేస్తుంది మరియు తదుపరి ఆక్సీకరణను నిరోధిస్తుంది. మాంగనీస్ ఆమ్లాలతో త్వరగా చర్య జరుపుతుంది, నైట్రోజన్‌తో నైట్రైడ్‌లను మరియు కార్బన్‌తో కార్బైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. సాధారణంగా, సాధారణ మెటల్.
మాంగనీస్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలుమాంగనీస్ సాంద్రత 7.2-7.4 g/cm3; t pl 1245 °C; t కాచు 2150 °C. మాంగనీస్ 4 పాలిమార్ఫిక్ మార్పులను కలిగి ఉంది: α-Mn (ఒక యూనిట్ సెల్‌కు 58 అణువులతో శరీర-కేంద్రీకృత క్యూబిక్ లాటిస్), β-Mn (ఒక యూనిట్ సెల్‌కు 20 అణువులతో శరీర-కేంద్రీకృత క్యూబిక్), γ-Mn (యూనిట్ సెల్‌కు 4 అణువులతో టెట్రాగోనల్ ) మరియు δ-Mn (క్యూబిక్ బాడీ-కేంద్రీకృతం). పరివర్తన ఉష్ణోగ్రత: α=β 705 °C; β=γ 1090 °С మరియు γ=δ 1133 °С; α సవరణ పెళుసుగా ఉంటుంది; γ (మరియు పాక్షికంగా β) అనేది ప్లాస్టిక్, ఇది మిశ్రమాలను సృష్టించేటప్పుడు ముఖ్యమైనది.
మాంగనీస్ పరమాణు వ్యాసార్థం 1.30 Å. అయానిక్ రేడియా (Åలో): Mn 2+ 0.91, Mn 4+ 0.52; Mn 7+ 0.46. α-Mn యొక్క ఇతర భౌతిక లక్షణాలు: నిర్దిష్ట వేడి (25°C వద్ద) 0.478 kJ/(kg K) [t. e. 0.114 kcal/(g °C)]; సరళ విస్తరణ యొక్క ఉష్ణోగ్రత గుణకం (20 ° C వద్ద) 22.3 · 10 -6 deg -1; ఉష్ణ వాహకత (25 °C వద్ద) 66.57 W/(m K) [t. e. 0.159 cal/(cm·sec·°С)]; నిర్దిష్ట వాల్యూమెట్రిక్ విద్యుత్ నిరోధకత 1.5-2.6 μΩ m (అనగా 150-260 μΩ cm): విద్యుత్ నిరోధకత యొక్క ఉష్ణోగ్రత గుణకం (2-3) 10 -4 deg -1. మాంగనీస్ పారా అయస్కాంతం.
మాంగనీస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
మాంగనీస్ చాలా చురుకుగా ఉంటుంది; వేడిచేసినప్పుడు, ఇది లోహాలు కాని వాటితో శక్తివంతంగా సంకర్షణ చెందుతుంది - ఆక్సిజన్ (వివిధ వాలెన్సీల మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది), నత్రజని, సల్ఫర్, కార్బన్, ఫాస్పరస్ మరియు ఇతరులతో. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, మాంగనీస్ గాలిలో మారదు: ఇది నీటితో చాలా నెమ్మదిగా స్పందిస్తుంది. ఇది ఆమ్లాలలో సులభంగా కరిగిపోతుంది (హైడ్రోక్లోరిక్, డైల్యూట్ సల్ఫ్యూరిక్), డైవాలెంట్ మాంగనీస్ లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది. వాక్యూమ్‌లో వేడి చేసినప్పుడు, మాంగనీస్ మిశ్రమాల నుండి కూడా సులభంగా ఆవిరైపోతుంది.
గాలిలో ఆక్సీకరణ సమయంలో నిష్క్రియం అవుతుంది. పొడి మాంగనీస్ ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోతుంది (Mn + O 2 → MnO 2). వేడిచేసినప్పుడు, మాంగనీస్ నీటిని విచ్ఛిన్నం చేస్తుంది, హైడ్రోజన్ (Mn + 2H 2 O → (t) Mn(OH) 2 + H 2 ) స్థానభ్రంశం చెందుతుంది, ఫలితంగా వచ్చే మాంగనీస్ హైడ్రాక్సైడ్ ప్రతిచర్యను తగ్గిస్తుంది.
మాంగనీస్ హైడ్రోజన్‌ను గ్రహిస్తుంది మరియు పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో మాంగనీస్‌లో దాని ద్రావణీయత పెరుగుతుంది. 1200 °C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది నత్రజనితో చర్య జరుపుతుంది, వివిధ కూర్పుల నైట్రైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది.
కార్బన్ కరిగిన మాంగనీస్తో చర్య జరిపి Mn 3 C కార్బైడ్‌లు మరియు ఇతరులను ఏర్పరుస్తుంది. ఇది సిలిసైడ్లు, బోరైడ్లు మరియు ఫాస్ఫైడ్లను కూడా ఏర్పరుస్తుంది.
సమీకరణం ప్రకారం హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతుంది:
Mn + 2H + → Mn 2+ + H 2
సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో, ప్రతిచర్య సమీకరణం ప్రకారం కొనసాగుతుంది:
Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) → MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
మాంగనీస్ ఆల్కలీన్ ద్రావణంలో స్థిరంగా ఉంటుంది.
మాంగనీస్ కింది ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3 (స్వేచ్ఛ స్థితిలో వేరుచేయబడలేదు) మరియు మాంగనీస్ అన్‌హైడ్రైడ్ Mn 2 O 7.
సాధారణ పరిస్థితుల్లో Mn 2 O 7 ముదురు ఆకుపచ్చ ద్రవ జిడ్డు పదార్ధం, చాలా అస్థిరంగా ఉంటుంది; సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో కలిపినప్పుడు, అది సేంద్రీయ పదార్థాలను మండిస్తుంది. 90 °C వద్ద Mn 2 O 7 పేలుడుగా కుళ్ళిపోతుంది. అత్యంత స్థిరమైన ఆక్సైడ్లు Mn 2 O 3 మరియు MnO 2, అలాగే మిశ్రమ ఆక్సైడ్ Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2, లేదా Mn 2 MnO 4 ఉప్పు).
మాంగనీస్ (IV) ఆక్సైడ్ (పైరోలుసైట్) ఆక్సిజన్ సమక్షంలో క్షారాలతో కలిపినప్పుడు, మాంగనేట్లు ఏర్పడతాయి:
2MnO 2 + 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
మాంగనేట్ ద్రావణం ముదురు ఆకుపచ్చ రంగును కలిగి ఉంటుంది. ఆమ్లీకరించబడినప్పుడు, ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది:
3K 2 MnO 4 + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 2HMnO 4 + MnO(OH) 2 ↓ + H 2 O
MnO 4 - అయాన్ కనిపించడం మరియు దాని నుండి మాంగనీస్ (IV) హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క బ్రౌన్ అవక్షేపం కారణంగా ద్రావణం క్రిమ్సన్‌గా మారుతుంది.
మాంగనీస్ ఆమ్లం చాలా బలంగా ఉంటుంది, కానీ అస్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది 20% కంటే ఎక్కువ కేంద్రీకరించబడదు. ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు (పర్మాంగనేట్లు) బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు. ఉదాహరణకు, పొటాషియం పర్మాంగనేట్, ద్రావణం యొక్క pH ఆధారంగా, వివిధ పదార్ధాలను ఆక్సీకరణం చేస్తుంది, వివిధ స్థాయిల ఆక్సీకరణ యొక్క మాంగనీస్ సమ్మేళనాలకు తగ్గించబడుతుంది. ఆమ్ల వాతావరణంలో - మాంగనీస్ (II) సమ్మేళనాలకు, తటస్థ వాతావరణంలో - మాంగనీస్ (IV) సమ్మేళనాలకు, బలమైన ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో - మాంగనీస్ (VI) సమ్మేళనాలకు.
వేడిచేసినప్పుడు, పర్మాంగనేట్లు ఆక్సిజన్ విడుదలతో కుళ్ళిపోతాయి (స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్‌ను ఉత్పత్తి చేసే ప్రయోగశాల పద్ధతుల్లో ఒకటి). ప్రతిచర్య సమీకరణం ప్రకారం కొనసాగుతుంది (పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ఉదాహరణను ఉపయోగించి):
2KMnO 4 →(t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాల ప్రభావంతో, Mn 2+ అయాన్ MnO 4 - అయాన్‌గా రూపాంతరం చెందుతుంది:
2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 2PbSO 4 + 3Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O
ఈ ప్రతిచర్య Mn 2+ యొక్క గుణాత్మక నిర్ణయం కోసం ఉపయోగించబడుతుంది
Mn(II) లవణాల ద్రావణాలు ఆల్కలైజ్ చేయబడినప్పుడు, మాంగనీస్ (II) హైడ్రాక్సైడ్ అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, ఇది ఆక్సీకరణ ఫలితంగా గాలిలో త్వరగా గోధుమ రంగులోకి మారుతుంది.
పరిశ్రమలో మాంగనీస్ యొక్క అప్లికేషన్మాంగనీస్ అన్ని రకాల ఉక్కు మరియు కాస్ట్ ఇనుములో లభిస్తుంది. చాలా తెలిసిన లోహాలతో మిశ్రమాలను ఏర్పరుచుకునే మాంగనీస్ సామర్థ్యం వివిధ రకాల మాంగనీస్ ఉక్కును మాత్రమే కాకుండా, పెద్ద సంఖ్యలో ఇనుప రహిత మిశ్రమాలను (మాంగనిన్లు) ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. వీటిలో, రాగి (మాంగనీస్ కాంస్య)తో మాంగనీస్ మిశ్రమాలు ప్రత్యేకంగా చెప్పుకోదగినవి. ఇది ఉక్కు వలె గట్టిపడుతుంది మరియు అదే సమయంలో అయస్కాంతీకరించబడుతుంది, అయితే మాంగనీస్ లేదా రాగి గుర్తించదగిన అయస్కాంత లక్షణాలను ప్రదర్శించవు.
మాంగనీస్ యొక్క జీవ పాత్ర మరియు జీవులలో దాని కంటెంట్మాంగనీస్ అన్ని మొక్కలు మరియు జంతువుల శరీరంలో కనిపిస్తుంది, అయితే దాని కంటెంట్ సాధారణంగా చాలా చిన్నది అయినప్పటికీ, ఒక శాతం యొక్క వెయ్యి వంతుల క్రమంలో, ఇది జీవితంపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపుతుంది, అనగా ఇది ఒక ట్రేస్ ఎలిమెంట్. మాంగనీస్ పెరుగుదల, రక్త నిర్మాణం మరియు సెక్స్ గ్రంధుల పనితీరును ప్రభావితం చేస్తుంది. దుంప ఆకులు ముఖ్యంగా మాంగనీస్‌లో సమృద్ధిగా ఉంటాయి - 0.03% వరకు, మరియు పెద్ద పరిమాణంలో ఎర్ర చీమల శరీరంలో కూడా కనిపిస్తాయి - 0.05% వరకు. కొన్ని బ్యాక్టీరియాలో చాలా శాతం వరకు మాంగనీస్ ఉంటుంది.
మాంగనీస్ప్రోటీన్లు, కార్బోహైడ్రేట్లు మరియు కొవ్వుల జీవక్రియను చురుకుగా ప్రభావితం చేస్తుంది. ఇన్సులిన్ చర్యను మెరుగుపరచడానికి మరియు రక్తంలో కొలెస్ట్రాల్ యొక్క నిర్దిష్ట స్థాయిని నిర్వహించడానికి మాంగనీస్ యొక్క సామర్థ్యం కూడా ముఖ్యమైనదిగా పరిగణించబడుతుంది. మాంగనీస్ సమక్షంలో, శరీరం కొవ్వులను పూర్తిగా ఉపయోగిస్తుంది. తృణధాన్యాలు (ప్రధానంగా వోట్మీల్ మరియు బుక్వీట్), బీన్స్, బఠానీలు, గొడ్డు మాంసం కాలేయం మరియు అనేక కాల్చిన వస్తువులు ఈ మైక్రోలెమెంట్లో సాపేక్షంగా సమృద్ధిగా ఉంటాయి, ఇది మాంగనీస్ కోసం రోజువారీ మానవ అవసరాన్ని ఆచరణాత్మకంగా కలుస్తుంది - 5.0-10.0 mg.
మాంగనీస్ సమ్మేళనాలు మానవ శరీరంపై విష ప్రభావాన్ని చూపుతాయని మర్చిపోవద్దు. గాలిలో మాంగనీస్ గరిష్టంగా అనుమతించదగిన సాంద్రత 0.3 mg/m3. తీవ్రమైన విషం విషయంలో, మాంగనీస్ పార్కిన్సోనిజం యొక్క లక్షణం సిండ్రోమ్తో నాడీ వ్యవస్థకు నష్టం గమనించవచ్చు.
రష్యాలో మాంగనీస్ ధాతువు ఉత్పత్తి వాల్యూమ్లుమార్గానెట్స్ GOK - 29%
మాంగనీస్ ఖనిజ నిక్షేపం 1883లో కనుగొనబడింది. 1985 లో, పోక్రోవ్స్కీ గని ఈ డిపాజిట్ ఆధారంగా ఖనిజాన్ని తవ్వడం ప్రారంభించింది. గని అభివృద్ధి చెందడంతో మరియు కొత్త క్వారీలు మరియు గనులు ఉద్భవించాయి, మార్గానెట్స్ GOK ఏర్పడింది.
ప్లాంట్ యొక్క పారిశ్రామిక నిర్మాణంలో ఇవి ఉన్నాయి: మాంగనీస్ ఖనిజం యొక్క ఓపెన్-పిట్ మైనింగ్ కోసం రెండు క్వారీలు, భూగర్భ మైనింగ్ కోసం ఐదు గనులు, మూడు ప్రాసెసింగ్ ప్లాంట్లు, అలాగే అవసరమైన సహాయక వర్క్‌షాప్‌లు మరియు సేవలు, సహా. యాంత్రిక మరమ్మత్తు, రవాణా మొదలైనవి.
Ordzhonikidze GOK - 71%
26% నుండి 43% వరకు (గ్రేడ్‌ను బట్టి) స్వచ్ఛమైన మాంగనీస్ కంటెంట్‌తో వివిధ గ్రేడ్‌ల మాంగనీస్ గాఢత ఉత్పత్తి చేయబడిన ప్రధాన ఉత్పత్తి. ఉప ఉత్పత్తులు విస్తరించిన బంకమట్టి మరియు బురద.
సంస్థ కేటాయించిన ఖనిజ క్షేత్రాలలో మాంగనీస్ ఖనిజాన్ని గనులు చేస్తుంది. ఖనిజ నిల్వలు 30 సంవత్సరాలకు పైగా ఉంటాయి. ఉక్రెయిన్‌లోని ఓర్డ్జోనికిడ్జ్ మరియు మాంగనీస్ మైనింగ్ మరియు ప్రాసెసింగ్ ప్లాంట్ల వద్ద ఉన్న మాంగనీస్ ధాతువు యొక్క మొత్తం నిల్వలు మొత్తం ప్రపంచ నిల్వలలో మూడవ వంతు.
మాంగనీస్ (లాటిన్ - మాంగనం, Mn) మన శరీరంలో తక్కువ పరిమాణంలో ఉంటుంది. కాబట్టి, ఇది మైక్రోలెమెంట్‌గా వర్గీకరించబడింది. మన శరీరంలో ఈ మైక్రోలెమెంట్ యొక్క కంటెంట్ తక్కువగా ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, మాంగనీస్, ఇతర పదార్ధాలతో పాటు, కొవ్వులు, కార్బోహైడ్రేట్లు మరియు ప్రోటీన్ల జీవక్రియలో పాల్గొంటుంది.
మాంగనీస్ 18వ శతాబ్దంలో కనుగొనబడింది, ఇది చారిత్రక ప్రమాణాల ప్రకారం చాలా కాలం క్రితం కాదు. అయినప్పటికీ, పురాతన కాలం నుండి ప్రజలు మాంగనీస్ సమ్మేళనాలతో సుపరిచితులు. ఈ సమ్మేళనాలలో ఒకటి మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ లేదా పైరోలుసైట్, MnO 2. ఇది గాజు మరియు తోలు తయారీలో ఉపయోగించబడింది. ఆ సమయంలో, అనేక ఖనిజ సమ్మేళనాలను మెగ్నీషియా అని పిలిచేవారు. కాబట్టి MnO 2 మరొక ఖనిజమైన మాగ్నెటైట్‌తో సారూప్యత కారణంగా బ్లాక్ మెగ్నీషియా అనే పేరును పొందింది.
అయితే, ఈ ఖనిజాలకు తేడాలు ఉన్నాయి. మాగ్నెటైట్ ఇనుము యొక్క ఆక్సైడ్, Fe 3 O 4, మరియు అది ఒక అయస్కాంతం ద్వారా ఆకర్షించబడింది. దీనికి విరుద్ధంగా, అయస్కాంతం బ్లాక్ మెగ్నీషియాపై పని చేయలేదు మరియు దాని నుండి ఇనుమును తీయడం సాధ్యం కాదు. అందువల్ల, ఈ ఖనిజానికి మరొక పేరు వచ్చింది - పురాతన గ్రీకు పదం మోసం నుండి మాంగనీషియం. ఈ పదం అనేక యూరోపియన్ భాషలకు వలస వచ్చింది.
జర్మన్ భాషలో, ఖనిజాన్ని మాంగన్ లేదా మాంగనెర్జ్ అంటారు. మాంగనీస్ అనే రష్యన్ పేరు ఇక్కడ నుండి వచ్చింది. అయినప్పటికీ, మాంగనీస్ 1778లో మాత్రమే పొందబడింది. అప్పుడు స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త షీలే ఇనుముకు బదులుగా, పైరోలుసైట్‌లో ఇప్పటివరకు తెలియని మరొక లోహం ఉందని నిర్ధారించారు. అదే సంవత్సరంలో, Gan
స్వీడిష్ శాస్త్రవేత్త కూడా, పైరోలుసైట్ నుండి మాంగనీస్ వేరుచేయబడింది.
లక్షణాలు
మెండలీవ్ యొక్క మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో, Mn IV కాలం యొక్క VII సమూహంలో ఉంది మరియు సంఖ్య 25 వద్ద జాబితా చేయబడింది. దీని అర్థం 25 ఎలక్ట్రాన్లు Mn యొక్క పరమాణు కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి మరియు వాటిలో 7 బాహ్య కక్ష్యలో ఉన్నాయి.
వివిధ పదార్ధాలతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, మాంగనీస్ ఈ ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోగలదు లేదా ఇతరులను పొందగలదు. దీని ప్రకారం, దాని వాలెన్స్ వేరియబుల్ మరియు 1 నుండి 7 వరకు ఉంటుంది. చాలా తరచుగా ఇది 2, 4 మరియు 7కి సమానం. కనిష్ట విలువలో, తగ్గించే ఏజెంట్‌గా మాంగనీస్ యొక్క లక్షణాలు ప్రబలంగా ఉంటాయి మరియు గరిష్టంగా ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా ఉంటాయి. .
దాని అనేక లక్షణాలలో, మాంగనీస్ ఇనుముతో సమానంగా ఉంటుంది మరియు ఇనుముతో పాటు ఇది ఫెర్రస్ మెటల్గా వర్గీకరించబడింది. ఇది 55 పరమాణు ద్రవ్యరాశి కలిగిన వెండి-తెలుపు లోహం. ఈ లోహం చాలా బరువుగా ఉంటుంది, దాని సాంద్రత 7.4 గ్రా/సెం 3 . ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లు కూడా ఎక్కువగా ఉంటాయి - 1245 0 C, మరియు 2150 0 C. మాంగనీస్ ఆక్సిజన్‌తో సులభంగా చర్య జరిపి ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది.
మాంగనీస్ యొక్క విలువ వేరియబుల్ కాబట్టి, దాని ఆక్సైడ్లు ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి. వాటిలో ఒకటి పైన పేర్కొన్న పైరోలుసైట్. మెటాలిక్ మాంగనీస్ ఉపరితలంపై ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ ఏర్పడుతుంది, ఇది మరింత ఆక్సీకరణం నుండి రక్షిస్తుంది. మాంగనీస్, దాని వాలెన్సీని బట్టి, ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ రెండూ కావచ్చు కాబట్టి, ఇది లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది మరియు దాని సమ్మేళనాలు విభిన్నంగా ఉంటాయి.
ఆక్సిజన్‌తో కలిసి, ఇది పర్మాంగనిక్ ఆమ్లం యొక్క ఆమ్ల అవశేషాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ అవశేషాలు ఈ యాసిడ్, మాంగనేట్స్ యొక్క లవణాలలో భాగం. ఈ లవణాలలో ఒకటి పొటాషియం పర్మాంగనేట్, KMnO 4, బాగా తెలిసిన పొటాషియం పర్మాంగనేట్. సాధారణంగా, మాంగనీస్ సమ్మేళనాలు ప్రకృతిలో చాలా సాధారణం. మహాసముద్రాల దిగువన వాటిలో చాలా ఉన్నాయి, ఇక్కడ మాంగనీస్ ఇనుముతో కలిపి ఉంటుంది. మాంగనీస్ భూమి యొక్క క్రస్ట్ ద్రవ్యరాశిలో 0.1% ఉంటుంది. ఈ సూచిక ప్రకారం, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టికలోని అన్ని అంశాలలో, ఇది 11 వ స్థానంలో ఉంది.
శారీరక చర్య
వయోజన మానవ శరీరంలో మాంగనీస్ కంటెంట్ తక్కువగా ఉంటుంది, 10-20 mg. పొటాషియం, కాల్షియం, ఇనుము, సోడియం, రాగి, జింక్ - ఇది ఇతర లోహాల కంటెంట్ కంటే చాలా తక్కువ. అందువల్ల, Mn ప్రారంభంలో ఒక ముఖ్యమైన అంశంగా పరిగణించబడలేదు మరియు శరీరంలో దాని ఉనికి అస్సలు అవసరం లేదని నమ్ముతారు. నిజమే, ఈ ట్రేస్ ఎలిమెంట్ యొక్క అన్ని రకాలు మనకు ఆసక్తిని కలిగి ఉండవు. డైవాలెంట్ మరియు ట్రివాలెంట్ మాంగనీస్, Mn (II) మరియు Mn (III), శారీరక ప్రక్రియలలో పాల్గొంటాయి.
మాంగనీస్ యొక్క శారీరక విలువ ఏమిటంటే ఇది అనేక ఇతర ప్రయోజనకరమైన పదార్ధాల (పోషకాలు) శోషణను నియంత్రిస్తుంది. ఈ పోషకాలలో రాగి, బి విటమిన్లు, ముఖ్యంగా విటమిన్. బి 1 (థయామిన్) మరియు విటి. B 4 (కోలిన్). అదనంగా, మాంగనీస్ విటమిన్ శోషణపై సానుకూల ప్రభావాన్ని చూపుతుంది. E (టోకోఫెరోల్) మరియు vit. సి (ఆస్కార్బిక్ ఆమ్లం). ఈ విటమిన్లు బలమైన యాంటీఆక్సిడెంట్లు.
దీని ప్రకారం, మాంగనీస్ కూడా యాంటీఆక్సిడెంట్ ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది. యాంటీఆక్సిడెంట్‌గా ఉండటం వల్ల ఇది ఫ్రీ రాడికల్స్‌ను బంధిస్తుంది మరియు కణాలను దెబ్బతీయకుండా నిరోధిస్తుంది. అందువలన, మాంగనీస్ రోగనిరోధక శక్తిని బలపరుస్తుంది మరియు ప్రాణాంతక కణితులు ఏర్పడకుండా నిరోధిస్తుంది.
అదనంగా, మాంగనీస్ అనేక ఎంజైమ్ వ్యవస్థలలో భాగం. ఈ మైక్రోలెమెంట్లో ఎక్కువ భాగం మైటోకాండ్రియాలో కనుగొనబడింది, ఇక్కడ ఇది ATP అణువుల రూపంలో శక్తి చేరడంలో పాల్గొంటుంది. అదనంగా, మాంగనీస్ కార్బోహైడ్రేట్లు, ప్రోటీన్లు మరియు లిపిడ్లు (కొవ్వులు) యొక్క జీవక్రియ (మెటబాలిజం) నిర్ధారిస్తుంది. ఇది పదార్ధాల విచ్ఛిన్నం మరియు జీవక్రియ ప్రతిచర్యల త్వరణంతో క్యాటాబోలిక్ ప్రక్రియలను ప్రేరేపిస్తుంది.
మాంగనీస్ ప్రభావంతో ప్రోటీన్ల వినియోగం సమయంలో, అవి తుది నత్రజని ఉత్పత్తులు, యూరియా మరియు క్రియేటినిన్ ఏర్పడటంతో విచ్ఛిన్నమవుతాయి. ఫలితంగా, శక్తి విడుదల అవుతుంది. శారీరక పనిని చేసేటప్పుడు ఈ ప్రక్రియ గొప్ప ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యతను కలిగి ఉంటుంది.
మాంగనీస్ కొవ్వు ఆమ్లాల సంశ్లేషణను ప్రోత్సహిస్తుంది, లిపిడ్ల శోషణను సులభతరం చేస్తుంది మరియు వాటి విచ్ఛిన్నంలో పాల్గొంటుంది. లిపిడ్లు శక్తి-ఇంటెన్సివ్ సమ్మేళనాలు, మరియు మాంగనీస్కు ధన్యవాదాలు, అవి పూర్తిగా వినియోగించబడతాయి, గరిష్ట శక్తిని విడుదల చేస్తాయి. అదే సమయంలో, మాంగనీస్ ఊబకాయం అభివృద్ధితో సబ్కటానియస్ పొరలో కొవ్వు ద్రవ్యరాశిని నిక్షేపించడాన్ని నిరోధిస్తుంది.
కొవ్వు వినియోగంతో, తక్కువ-సాంద్రత కొలెస్ట్రాల్ ఉత్పత్తి తగ్గుతుంది, మరియు ఇది అథెరోస్క్లెరోటిక్ ఫలకాల రూపంలో రక్త నాళాల గోడలపై జమ చేయబడదు. అదనంగా, మాంగనీస్ కాలేయం (కొవ్వు హెపటోసిస్) యొక్క కొవ్వు చొరబాట్లను గణనీయంగా నిరోధిస్తుంది. Mn కి ధన్యవాదాలు, పిత్తంతో పాటు అనేక విష సమ్మేళనాలను బంధించడం మరియు విసర్జించడంలో కాలేయం పనితీరు మెరుగుపడుతుంది.
అదనంగా, Mn కాలేయం మరియు అస్థిపంజర కండరాలలో గ్లైకోజెన్ నిక్షేపిస్తుంది మరియు పేరుకుపోతుంది. సాధారణంగా, కార్బోహైడ్రేట్ జీవక్రియపై మాంగనీస్ ప్రభావం వైవిధ్యంగా ఉంటుంది. మాంగనీస్ ఇన్సులిన్ లాంటి ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది, సెల్‌లోకి గ్లూకోజ్ రవాణాను ప్రోత్సహిస్తుంది మరియు ATP ఏర్పడటంతో దాని తదుపరి విచ్ఛిన్నం. అందుకే ఇది మైటోకాండ్రియాలో కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది.
అదే సమయంలో, కొన్ని డేటా ప్రకారం, గ్లూకోజ్ లోపం విషయంలో, ఇది గ్లూకోనోజెనిసిస్ ప్రక్రియలను ప్రేరేపించగలదు, ప్రోటీన్ మరియు లిపిడ్ సమ్మేళనాల నుండి గ్లూకోజ్ సంశ్లేషణ. మాంగనీస్ కూడా నరాల ప్రేరణల వ్యాప్తిని ప్రోత్సహిస్తుంది, ఎందుకంటే న్యూరోట్రాన్స్మిటర్ పదార్ధాల సంశ్లేషణలో పాల్గొంటుంది.
మాంగనీస్ ద్వారా కండరాల కణజాలంలో జీవక్రియ ప్రక్రియల ఉద్దీపన కండరాల బలం మరియు ఓర్పును పెంచుతుంది. అదనంగా, మాంగనీస్ ఎముకలను బలపరుస్తుంది. ఇది మృదులాస్థిని ఏర్పరుస్తుంది మరియు ఇంట్రా-కీలు లేదా సైనోవియల్ ద్రవం యొక్క కూర్పును నియంత్రిస్తుంది. అందువలన, Mn కీళ్ల పరిస్థితి మరియు పనితీరును మెరుగుపరుస్తుంది మరియు వాటిలో క్షీణత మరియు శోథ ప్రక్రియల అభివృద్ధిని నిరోధిస్తుంది.
రాగితో కలిసి, మాంగనీస్ హెమటోపోయిసిస్‌లో పాల్గొంటుంది మరియు రక్తం గడ్డకట్టడాన్ని ప్రేరేపిస్తుంది. ఈ మైక్రోలెమెంట్ కూడా పునరుజ్జీవన ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది. దాని ప్రభావంతో, చర్మం దృఢంగా మరియు సాగేదిగా మారుతుంది. వృద్ధాప్యంతో సంబంధం ఉన్న సహజ ప్రక్రియలు నెమ్మదిస్తాయి. అదనంగా, మాంగనీస్ అతినీలలోహిత కిరణాలకు చర్మ నిరోధకతను పెంచుతుంది మరియు ప్రాణాంతక చర్మ క్యాన్సర్ల అభివృద్ధిని నిరోధిస్తుంది.
అవయవాలు మరియు వ్యవస్థల స్థితిపై మాంగనీస్ ప్రభావం ఎండోక్రైన్ వ్యవస్థ ద్వారా చాలా వరకు గ్రహించబడుతుంది. ఇది ఇన్సులిన్ చర్యను మెరుగుపరుస్తుంది. ఇది గ్లూకోజ్ శోషించబడుతుందని మరియు డయాబెటిస్ మెల్లిటస్ ప్రమాదం తగ్గుతుందని దీనికి కృతజ్ఞతలు. ఈ మైక్రోలెమెంట్ పిట్యూటరీ-అడ్రినల్ వ్యవస్థపై కూడా ఉత్తేజపరిచే ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది. మాంగనీస్ థైరాయిడ్ హార్మోన్ల ఉత్పత్తిని పెంచుతుంది.
Mn మగ మరియు ఆడ సెక్స్ హార్మోన్లపై అదే విధంగా పనిచేస్తుంది. ఇది పురుషులలో స్పెర్మాటోజెనిసిస్‌ను సక్రియం చేస్తుంది, మహిళల్లో ఋతు చక్రం యొక్క నియంత్రణలో పాల్గొంటుంది మరియు రెండు లింగాలలో వంధ్యత్వాన్ని నిరోధిస్తుంది. గర్భం అభివృద్ధి చెందినప్పుడు, మాంగనీస్, ఇతర పోషకాలతో పాటు, పిండంలో అవయవాలు మరియు కణజాలాలను ఏర్పరుస్తుంది. ప్రసవం తర్వాత, మాంగనీస్ చనుబాలివ్వడాన్ని ప్రేరేపిస్తుంది.
రోజువారీ అవసరం
Mn అవసరం వయస్సు మీద మాత్రమే కాకుండా, అనేక ఇతర అంశాలపై కూడా ఆధారపడి ఉంటుంది.
శారీరక శ్రమ మరియు తీవ్రమైన వ్యాధుల సమయంలో, మాంగనీస్ అవసరం రోజుకు 11 mg కి పెరుగుతుంది.
లోపం యొక్క కారణాలు మరియు సంకేతాలు
మాంగనీస్ లోపం ఒక వయోజన శరీరంలోకి రోజువారీ తీసుకోవడం 1 mg కంటే తక్కువగా ఉన్న సందర్భాలలో చెప్పబడుతుంది. ప్రధాన కారణం ఆహారంలో మాంగనీస్ కలిగి ఉన్న సహజ ఆహారాల యొక్క తక్కువ కంటెంట్, శుద్ధి చేసిన ఆహారాలు లేదా పెద్ద మొత్తంలో సింథటిక్ పదార్ధాలను కలిగి ఉన్న ఆహారాల ప్రాబల్యం.
అదనంగా, జీర్ణశయాంతర ప్రేగు (జీర్ణశయాంతర ప్రేగు) యొక్క అనేక వ్యాధులతో, చిన్న ప్రేగులలో మాంగనీస్ యొక్క శోషణ క్షీణిస్తుంది. కాల్షియం మరియు ఇనుముతో కూడిన మందులను తీసుకోవడం ద్వారా కూడా ఇది సులభతరం అవుతుంది. వాస్తవం ఏమిటంటే ఈ రెండు ఖనిజాలు మాంగనీస్ శోషణను దెబ్బతీస్తాయి. వయస్సుతో, మాంగనీస్ యొక్క శోషణ క్షీణిస్తుంది మరియు ఈ మైక్రోలెమెంట్ యొక్క లోపం తరచుగా వృద్ధులలో గమనించవచ్చు.
కొన్ని పరిస్థితులు మాంగనీస్ యొక్క పెరిగిన వినియోగంతో కూడి ఉంటాయి:
- శారీరక శ్రమ (కఠిన శ్రమ, క్రీడలు)
- మానసిక మరియు మానసిక ఒత్తిడి
- మధుమేహం
- ప్రమాదకర పరిశ్రమలలో దీర్ఘకాలిక మత్తు, పర్యావరణానికి అననుకూల ప్రాంతాలలో నివసిస్తున్నారు
- మద్యపానం
- గర్భం
- వేగవంతమైన వృద్ధి కాలం
- అండాశయాల యొక్క హార్మోన్-ఉత్పత్తి ఫంక్షన్ యొక్క అంతరాయంతో "ఆడ" వ్యాధులు.
ఈ పరిస్థితులు ఎల్లప్పుడూ మాంగనీస్ లోపానికి దారితీయవు. అయినప్పటికీ, అవి ఒకదానితో ఒకటి కలిపి ఉంటే, అలాగే పేలవమైన పోషణ, జీర్ణశయాంతర వ్యాధి, అప్పుడు ఎక్కువగా శరీరంలోని మాంగనీస్ కంటెంట్ తగ్గిపోతుంది.
మాంగనీస్ లోపం యొక్క సంకేతాలు నిర్ధిష్టమైనవి మరియు అనేక విధాలుగా ఇతర పోషకాల లోపం సంకేతాలను పోలి ఉంటాయి. సాధారణ బలహీనత, మానసిక విధుల క్షీణత మరియు మానసిక అస్థిరత ఉన్నాయి. రోగులు మైకము మరియు కదలికల బలహీనమైన సమన్వయం గురించి ఫిర్యాదు చేస్తారు. కండరాల టోన్ తగ్గుతుంది మరియు కొన్ని సందర్భాల్లో కండరాల తిమ్మిరి గమనించవచ్చు.
కాల్షియం లోపం వల్ల కలిగే మార్పుల మాదిరిగానే ఎముక కణజాలంలో మార్పులు సంభవిస్తాయి. ఎముక సాంద్రత తగ్గుతుంది, బోలు ఎముకల వ్యాధి అభివృద్ధి చెందుతుంది మరియు పగుళ్లు వచ్చే ప్రమాదం పెరుగుతుంది. కీళ్ల మృదులాస్థి క్షీణించడం వల్ల కీళ్లలో ఆర్థ్రోసిస్ అభివృద్ధి చెందుతుంది. మాంగనీస్ లోపంతో సంబంధం ఉన్న ఇతర రోగలక్షణ పరిస్థితులు రక్తహీనత, అథెరోస్క్లెరోసిస్ మరియు తగ్గిన రోగనిరోధక శక్తి.
మధుమేహం, హృదయ మరియు క్యాన్సర్ వ్యాధులు, చర్మపు దద్దుర్లు, వాపు మరియు బ్రోంకోస్పాస్మ్‌తో అలెర్జీ ప్రతిచర్యల ప్రమాదం పెరుగుతుంది. వృద్ధాప్య సంకేతాలు ప్రారంభంలో కనిపిస్తాయి; వర్ణద్రవ్యం మచ్చలతో వదులుగా ముడతలు పడిన చర్మం, జుట్టు రాలడం, నెయిల్ నెయిల్ పెరుగుదల. వంధ్యత్వం తరచుగా హార్మోన్ల అసమతుల్యత కారణంగా సంభవిస్తుంది.
పిల్లలలో, మాంగనీస్ లోపం చాలా తరచుగా పోషక స్వభావం కలిగి ఉంటుంది మరియు తరచుగా ఇతర పోషకాల లోపంతో కలిపి ఉంటుంది. అలాంటి పిల్లలు మానసిక మరియు శారీరక అభివృద్ధిలో వెనుకబడి ఉంటారు. వారు తరచుగా అంటు వ్యాధులు మరియు అలెర్జీలతో బాధపడుతున్నారు. కొన్నిసార్లు కన్వల్సివ్ సిండ్రోమ్ ఉంది.
ఆదాయ వనరులు
మాంగనీస్ మనకు ప్రధానంగా మొక్కల ఉత్పత్తుల నుండి వస్తుంది. జంతువుల ఆహారంలో దీని మొత్తం చిన్నది.
| ఉత్పత్తి | కంటెంట్, mg/100 గ్రా |
| గోధుమ మొలకలు | 12,3 |
| హోల్మీల్ బ్రెడ్ | 1,9 |
| హాజెల్ నట్ | 4,9 |
| బాదం | 1,92 |
| పిస్తాపప్పులు | 3,8 |
| సోయాబీన్స్ | 1,42 |
| అన్నం | 1,1 |
| వేరుశెనగ | 1,93 |
| కోకో బీన్స్ | 1,8 |
| గుండ్రటి చుక్కలు | 0,3 |
| వాల్నట్ | 1,9 |
| పాలకూర | 0,9 |
| వెల్లుల్లి | 0,81 |
| నేరేడు పండు | 0,2 |
| ఒక పైనాపిల్ | 0,75 |
| దుంప | 0,66 |
| పాస్తా | 0,58 |
| తెల్ల క్యాబేజీ | 0,35 |
| బంగాళదుంప | 0,35 |
| రోజ్ హిప్ | 0,5 |
| ఛాంపిగ్నాన్ | 0,7 |
శుద్ధి చేసేటప్పుడు గణనీయమైన మొత్తంలో మాంగనీస్ పోతుందని గుర్తుంచుకోవాలి. అదే వేడి చికిత్సకు వర్తిస్తుంది, ముఖ్యంగా వంట. అందువల్ల, మాంగనీస్ కలిగిన ముడి ఆహారాలకు ప్రాధాన్యత ఇవ్వాలి.
సింథటిక్ అనలాగ్లు
అత్యంత ప్రసిద్ధ మాంగనీస్ కలిగిన ఔషధం పొటాషియం పర్మాంగనేట్, KMnO 4 లేదా కేవలం పొటాషియం పర్మాంగనేట్. నిజమే, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ గాయాలు, చర్మం కాలిన గాయాలు మరియు జలుబు కోసం ఒరోఫారింక్స్‌ను శుభ్రం చేయడానికి బాహ్య క్రిమినాశక మందుగా మాత్రమే ఉపయోగించబడుతుంది.
కొన్నిసార్లు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ కొన్ని విషాలకు గ్యాస్ట్రిక్ లావేజ్ సమయంలో ఎమెటిక్‌గా తీసుకోబడుతుంది. ఈ సామర్థ్యంలో ఔషధ వినియోగం అత్యంత వివాదాస్పదమైనప్పటికీ. మొదట, సరైన ఏకాగ్రతను కనుగొనడం చాలా కష్టం. సాంద్రీకృత పొటాషియం పర్మాంగనేట్ నోటి, అన్నవాహిక మరియు కడుపు యొక్క శ్లేష్మ పొరలకు మంటను కలిగిస్తుంది. మరియు రెండవది, మౌఖికంగా తీసుకున్నప్పుడు మాంగనీస్ కొంత శోషించబడుతుంది మరియు మాంగనీస్ విషం సంభవించవచ్చు.
క్యాప్సూల్స్ మరియు మాత్రల రూపంలో నోటి పరిపాలన కోసం మాంగనీస్-కలిగిన సన్నాహాల కొరకు, ఇవి ఫార్మాస్యూటికల్స్ కాదు, కానీ ఆహార పదార్ధాలు.
ఇక్కడ, మాంగనీస్ సమ్మేళనాలు తరచుగా ఇతర ఖనిజాలు మరియు విటమిన్లతో కలిపి ఉంటాయి. ఈ మందులు ఇమ్యునో డిఫిషియెన్సీ, బోలు ఎముకల వ్యాధి, రక్తహీనత, మానసిక మరియు శారీరక అలసట మరియు మాంగనీస్ యొక్క పెరిగిన అవసరానికి సంబంధించిన ఇతర పరిస్థితులకు అనుబంధంగా తీసుకోబడతాయి.
జీవక్రియ
తీసుకున్న Mn(II) యొక్క శోషణ చిన్న ప్రేగు అంతటా జరుగుతుంది. శోషణం తక్కువగా ఉండటం విలక్షణమైనది, దాదాపు 5%. మిగిలినవి మలం ద్వారా విసర్జించబడతాయి. శోషించబడిన మాంగనీస్ పోర్టల్ సిర ద్వారా కాలేయంలోకి ప్రవేశిస్తుంది, ఇక్కడ అది ఉచిత రూపంలో కనుగొనబడుతుంది లేదా గ్లోబులిన్ల ద్వారా ప్లాస్మా ప్రోటీన్లకు కట్టుబడి ఉంటుంది.
నిర్దిష్ట మొత్తంలో Mn (II) Mn (III)కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు క్యారియర్ ప్రోటీన్‌తో కలిపి అవయవాలు మరియు కణజాలాలకు రవాణా చేయబడుతుంది. ఇక్కడ దాని కంటెంట్ గణనీయంగా మారవచ్చు. గరిష్ట మాంగనీస్ అవయవాల కణజాలంలో ఉంటుంది, దీని కణాలు పెద్ద సంఖ్యలో మైటోకాండ్రియాను కలిగి ఉంటాయి. ఇవి కాలేయం, ప్యాంక్రియాస్, మూత్రపిండాలు.
మయోకార్డియం మరియు మెదడు నిర్మాణాలలో కూడా గణనీయమైన మొత్తంలో మాంగనీస్ ఉంటుంది. ఇంతలో, రక్త ప్లాస్మాలో దాని స్థాయి తక్కువగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే మాంగనీస్ రక్తం నుండి కణజాలాలకు చాలా త్వరగా రవాణా చేయబడుతుంది. మాంగనీస్ ప్రధానంగా మలంలో మరియు కొంతవరకు మూత్రంలో విసర్జించబడుతుంది. ఇది ప్రధానంగా పిత్తంతో ప్రేగులలోకి ప్రవేశిస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, కొంత భాగాన్ని ప్రేగులలో తిరిగి గ్రహించవచ్చు.
అదనంగా, రక్త ప్లాస్మా నుండి Mn నేరుగా ప్రేగులలోకి స్రవిస్తుంది. కొలెస్టాసిస్ (పిత్తం యొక్క స్తబ్దత) తో కూడిన వ్యాధులలో, మాంగనీస్ విడుదల కష్టం అవుతుంది. ఈ సందర్భాలలో, ఇది ప్యాంక్రియాటిక్ రసంతో డుయోడెనమ్‌లోకి స్రవిస్తుంది. చనుబాలివ్వడం సమయంలో తల్లి పాలలో ట్రేస్ ఎలిమెంట్ యొక్క చిన్న మొత్తం పోతుంది.
ఇతర పదార్ధాలతో పరస్పర చర్య
Mn అనేక B విటమిన్లు, అలాగే విటమిన్ల శోషణను మెరుగుపరుస్తుంది. E మరియు C. ఇది రాగి మరియు జింక్ యొక్క ప్రభావాలను పెంచుతుంది. రాగి మరియు ఇనుముతో కలిసి, మాంగనీస్ హెమటోపోయిసిస్‌లో పాల్గొంటుంది. అయినప్పటికీ, పెద్ద పరిమాణంలో ఇది ఇనుమును గ్రహించడం కష్టతరం చేస్తుంది. ప్రతిగా, ఇనుము మాంగనీస్ శోషణను బలహీనపరుస్తుంది. కాల్షియం మరియు భాస్వరం విషయంలో కూడా అదే జరుగుతుంది. ఆహార ఉత్పత్తులలో, Mn కంటెంట్ స్వీట్లు, కెఫిన్ మరియు ఆల్కహాల్ ద్వారా ప్రతికూలంగా ప్రభావితమవుతుంది. అవి దాని శోషణను దెబ్బతీస్తాయి లేదా వినియోగాన్ని పెంచుతాయి.
అదనపు సంకేతాలు
దాని రోజువారీ మోతాదు 40 mg మించి ఉంటే మాంగనీస్ అధికంగా తీసుకోవడం గురించి మాట్లాడవచ్చు. మాంగనీస్ అధికంగా ఉన్న ఆహారాన్ని తినడం ద్వారా దీనిని సాధించడం అవాస్తవం. మాంగనీస్ కలిగిన ఉత్పత్తుల అధిక మోతాదు - కూడా. అన్నింటికంటే, Mn ఆహార పదార్ధాల ద్వారా సూచించబడుతుంది మరియు వాటిలో మైక్రోలెమెంట్ కంటెంట్ తక్కువగా ఉంటుంది.
అయితే, అరుదైన సందర్భాల్లో, పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో తీవ్రమైన విషం సాధ్యమవుతుంది. సాధారణంగా, మాంగనీస్ విషం దీర్ఘకాలికమైనది. మాంగనీస్ కలిగిన సమ్మేళనాలు పీల్చినప్పుడు ప్రధాన కారణం పారిశ్రామిక ఉచ్ఛ్వాస విషం. మీరు మాంగనీస్ సమ్మేళనాలతో కలుషితమైన నీటిని తీసుకుంటే, మీరు విషాన్ని కూడా పొందవచ్చు.
మాంగనీస్ మత్తు సాధారణ బలహీనత, కండరాల స్థాయి తగ్గడం మరియు సమన్వయ రుగ్మతల ద్వారా వ్యక్తమవుతుంది. రక్తహీనత తరచుగా అభివృద్ధి చెందుతుంది. ఆకలి లేదు, జీర్ణక్రియ దెబ్బతింటుంది, కాలేయం పెరుగుతుంది. న్యూరోలాజికల్ డిజార్డర్స్ పార్కిన్సన్స్ వ్యాధిలో మాదిరిగానే ఉంటాయి. తీవ్రమైన విషం విషయంలో, అని పిలవబడేది మాంగనీస్ పిచ్చి - అసమర్థత, చిరాకు మరియు మోటారు ఆందోళనతో భ్రాంతులు.
దీర్ఘకాలిక మాంగనీస్ మత్తు యొక్క మరొక లక్షణం మాంగనీస్ రికెట్స్. ఎముక కణజాలంలో మాంగనీస్ అధిక మొత్తంలో ఉండటం వల్ల కాల్షియం అక్కడి నుండి స్థానభ్రంశం చెందడం వల్ల ఇది ఏర్పడుతుంది. ఈ పరిస్థితిని విట్‌తో చికిత్స చేస్తారు. D మరియు కాల్షియం సప్లిమెంట్స్.
మేము మీకు మరియు మీ ఆరోగ్యానికి అత్యంత సంబంధిత మరియు ఉపయోగకరమైన సమాచారాన్ని అందించడానికి ప్రయత్నిస్తున్నాము. ఈ పేజీలో పోస్ట్ చేయబడిన పదార్థాలు సమాచార స్వభావం మరియు విద్యా ప్రయోజనాల కోసం ఉద్దేశించబడినవి. సైట్ సందర్శకులు వాటిని వైద్య సలహాగా ఉపయోగించకూడదు. రోగనిర్ధారణను నిర్ణయించడం మరియు చికిత్సా పద్ధతిని ఎంచుకోవడం మీ హాజరైన వైద్యుని యొక్క ప్రత్యేక హక్కు! వెబ్‌సైట్‌లో పోస్ట్ చేసిన సమాచారాన్ని ఉపయోగించడం వల్ల ఉత్పన్నమయ్యే ప్రతికూల పరిణామాలకు మేము బాధ్యత వహించము