కాల్షియం డిగ్రీ. ఫర్నేసులు మరియు సిమెంట్ ఫ్యాక్టరీల నుండి దుమ్ము

కాల్షియం I కాల్షియం (Ca)

రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం D.I. మెండలీవ్; ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలకు చెందినది మరియు అధిక జీవసంబంధ కార్యకలాపాలను కలిగి ఉంటుంది.

కాల్షియం యొక్క పరమాణు సంఖ్య 20, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 40.08. 40, 42, 43, 44, 46 మరియు 48 ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలతో కార్బన్ యొక్క ఆరు స్థిరమైన ఐసోటోపులు ప్రకృతిలో కనుగొనబడ్డాయి.

కాల్షియం రసాయనికంగా చురుకైనది, సమ్మేళనాల రూపంలో ప్రకృతిలో కనిపిస్తుంది - సిలికేట్‌లు (ఉదాహరణకు, ఆస్బెస్టాస్), కార్బోనేట్లు (సున్నపురాయి, పాలరాయి, సుద్ద, కాల్సైట్, అరగోనైట్), సల్ఫేట్లు (జిప్సం మరియు అన్‌హైడ్రైట్), ఫాస్ఫోరైట్, డోలమైట్ మొదలైనవి. ఎముక కణజాలం యొక్క ప్రధాన నిర్మాణ మూలకం (ఎముక చూడండి) , రక్తం గడ్డకట్టే వ్యవస్థలో ముఖ్యమైన భాగం (రక్తం గడ్డకట్టడం) , శరీరం యొక్క అంతర్గత వాతావరణంలో ఎలక్ట్రోలైట్ల హోమియోస్టాటిక్ నిష్పత్తిని నిర్వహించే మానవ ఆహారం యొక్క అవసరమైన మూలకం.

నరాల ప్రేరణలను ప్రసారం చేయడంలో, నాడీకి కండరాల ప్రతిచర్యలో మరియు హార్మోన్ల కార్యకలాపాలను మార్చడంలో అనేక ఎంజైమ్ వ్యవస్థల (సహాయక కండరాలతో సహా) పనిలో పాల్గొనడం ఒక జీవిలో అత్యంత ముఖ్యమైన విధుల్లో ఒకటి. అడెనిలేట్ సైక్లేస్ భాగస్వామ్యంతో గ్రహించబడుతుంది.

మానవ శరీరం 1-2 కలిగి ఉంటుంది కిలొగ్రామ్కాల్షియం (సుమారు 20 జి 1 ద్వారా కిలొగ్రామ్శరీర బరువు, నవజాత శిశువులలో సుమారు 9 గ్రా/కిలో) కాల్షియం మొత్తంలో, 98-99% ఎముక మరియు మృదులాస్థి కణజాలంలో కార్బోనేట్, ఫాస్ఫేట్, క్లోరిన్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలు, సేంద్రీయ ఆమ్లాలు మరియు ఇతర పదార్ధాల రూపంలో కనుగొనబడింది. మిగిలిన మొత్తం మృదు కణజాలాలలో పంపిణీ చేయబడుతుంది (సుమారు 20 mg 100 ద్వారా జికణజాలం) మరియు బాహ్య కణ ద్రవం. రక్త ప్లాస్మాలో దాదాపు 2.5 ఉంటుంది mmol/lకాల్షియం (9-11 mg/100 మి.లీ) రెండు భిన్నాల రూపంలో: నాన్-డిఫ్యూజింగ్ (ప్రోటీన్‌లతో కూడిన కాంప్లెక్స్‌లు) మరియు డిఫ్యూజింగ్ (అయోనైజ్డ్ కాల్షియం మరియు యాసిడ్‌లతో కాంప్లెక్స్‌లు). ప్రోటీన్లతో కూడిన కాంప్లెక్స్‌లు కాల్షియం నిల్వ యొక్క రూపాలలో ఒకటి. వారు K. ప్లాస్మా మొత్తం మొత్తంలో 1/3 వంతు. రక్తంలో అయనీకరణం చేయబడిన K 1.33 mmol/l, ఫాస్ఫేట్లు, కార్బోనేట్లు, సిట్రేట్లు మరియు ఇతర సేంద్రీయ ఆమ్లాల అయాన్లతో కూడిన సముదాయాలు - 0.3 mmol/l. రక్త ప్లాస్మాలో అయోనైజ్డ్ పొటాషియం మరియు పొటాషియం ఫాస్ఫేట్ మధ్య విలోమ సంబంధం ఉంది; అయినప్పటికీ, రికెట్స్‌తో, రెండు అయాన్ల సాంద్రతలో తగ్గుదల మరియు హైపర్‌పారాథైరాయిడిజంతో, పెరుగుదల గమనించవచ్చు. కణాలలో, భాస్వరం యొక్క ప్రధాన భాగం ప్రోటీన్లు మరియు కణ త్వచాల ఫాస్ఫోలిపిడ్లు మరియు కణ అవయవాల పొరలతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. థైరాయిడ్ గ్రంధి (థైరాయిడ్ గ్రంధి) మరియు పారాథైరాయిడ్ గ్రంథులు (పారాథైరాయిడ్ గ్రంధులు) హార్మోన్ల ద్వారా నిర్దిష్ట Ca 2+-ఆధారిత ప్రమేయం ఉన్న Ca 2+ యొక్క ట్రాన్స్‌మెంబ్రేన్ బదిలీని నియంత్రించడం జరుగుతుంది. - పారాథైరాయిడ్ హార్మోన్ మరియు దాని విరోధి కాల్సిటోనిన్. ప్లాస్మాలో అయోనైజ్డ్ K. యొక్క కంటెంట్ సంక్లిష్టమైన యంత్రాంగం ద్వారా నియంత్రించబడుతుంది, వీటిలో భాగాలు (K. డిపో), కాలేయం (పిత్తంతో), మరియు కాల్సిటోనిన్, అలాగే D (1,25-డయాక్సీ-కోలెకాల్సిఫెరోల్). K. యొక్క కంటెంట్‌ను పెంచుతుంది మరియు రక్తంలో K. ఫాస్ఫేట్ యొక్క కంటెంట్‌ను తగ్గిస్తుంది, విటమిన్ D తో సినర్జిస్టిక్‌గా పని చేస్తుంది. ఇది ఆస్టియోక్లాస్ట్‌ల కార్యకలాపాలను పెంచడం మరియు పునశ్శోషణాన్ని పెంచడం ద్వారా హైపర్‌కాల్సెమియాకు కారణమవుతుంది మరియు మూత్రపిండ గొట్టాలలో K. యొక్క పునశ్శోషణాన్ని పెంచుతుంది. హైపోకాల్సెమియాతో, పారాథైరాయిడ్ హార్మోన్ గణనీయంగా పెరుగుతుంది. , పారాథైరాయిడ్ హార్మోన్ యొక్క విరోధిగా ఉండటం వలన, హైపర్‌కాల్సెమియా విషయంలో, ఇది రక్తంలో పొటాషియం యొక్క కంటెంట్‌ను మరియు ఆస్టియోక్లాస్ట్‌ల సంఖ్యను తగ్గిస్తుంది మరియు మూత్రపిండాల ద్వారా పొటాషియం ఫాస్ఫేట్ విసర్జనను పెంచుతుంది. పిట్యూటరీ గ్రంధి కాల్షియం జీవక్రియ నియంత్రణలో కూడా పాల్గొంటుంది (పిట్యూటరీ హార్మోన్లు చూడండి) , అడ్రినల్ కార్టెక్స్ (అడ్రినల్ గ్రంథులు) . శరీరంలో K. యొక్క హోమియోస్టాటిక్ గాఢతను నిర్వహించడం కేంద్ర నాడీ వ్యవస్థ ద్వారా సమన్వయం చేయబడుతుంది. (ప్రధానంగా హైపోథాలమిక్-పిట్యూటరీ సిస్టమ్ (హైపోథాలమిక్-పిట్యూటరీ సిస్టమ్)) మరియు అటానమిక్ నాడీ వ్యవస్థ.

కండరాల పని (కండరాల పని) మెకానిజంలో K. ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. . ఇది కండరాల సంకోచాన్ని అనుమతించే కారకం: మయోప్లాజంలో K అయాన్ల సాంద్రత పెరుగుదలతో, K రెగ్యులేటరీ ప్రోటీన్‌తో కలుస్తుంది, దీని ఫలితంగా ఇది మైయోసిన్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది; కలుపుతూ, ఈ రెండు ప్రొటీన్లు ఏర్పడతాయి మరియు కండరాలు కుదించబడతాయి. యాక్టోమైయోసిన్ ఏర్పడే సమయంలో, ATP ఏర్పడుతుంది, దీని రసాయన శక్తి యాంత్రిక పనిని అందిస్తుంది మరియు పాక్షికంగా వేడిగా వెదజల్లుతుంది. 10 -6 -10 -7 కాల్షియం గాఢత వద్ద అత్యధిక అస్థిపంజర సంకోచం గమనించవచ్చు. పుట్టుమచ్చ; K అయాన్ల సాంద్రత తగ్గినప్పుడు (10 -7 కంటే తక్కువ పుట్టుమచ్చ) కండరాలు కుదించే మరియు ఉద్రిక్తత సామర్థ్యాన్ని కోల్పోతాయి. కణజాలంపై K. యొక్క ప్రభావం వారి ట్రోఫిజంలో మార్పులు, రెడాక్స్ ప్రక్రియల తీవ్రత మరియు శక్తి ఏర్పడటానికి సంబంధించిన ఇతర ప్రతిచర్యలలో వ్యక్తమవుతుంది. నాడీ కణాన్ని కడిగే ద్రవంలో పొటాషియం సాంద్రతలో మార్పు పొటాషియం అయాన్ల కోసం మరియు ముఖ్యంగా సోడియం అయాన్ల కోసం దాని పొరలను గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తుంది (జీవసంబంధ పొరలను చూడండి) , అంతేకాకుండా, K స్థాయిలో తగ్గుదల సోడియం అయాన్ల కోసం పొర యొక్క పారగమ్యత పెరుగుదలకు మరియు న్యూరాన్ యొక్క ఉత్తేజితతలో పెరుగుదలకు కారణమవుతుంది. K ఏకాగ్రత పెరుగుదల నరాల కణ త్వచంపై స్థిరీకరణ ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది. నరాల ముగింపులు (మధ్యవర్తులు) ద్వారా మధ్యవర్తుల సంశ్లేషణ మరియు విడుదలతో సంబంధం ఉన్న ప్రక్రియలలో K. పాత్ర స్థాపించబడింది. , నరాల ప్రేరణల యొక్క సినాప్టిక్ ప్రసారాన్ని అందించడం.

శరీరానికి K. యొక్క మూలం. ఒక వయోజన ఆహారం నుండి రోజుకు 800-1100 అందుకోవాలి mgకాల్షియం, 7 సంవత్సరాల కంటే తక్కువ వయస్సు ఉన్న పిల్లలు - సుమారు 1000 mg, 14-18 సంవత్సరాలు - 1400 mg, గర్భిణీ స్త్రీలు - 1500 mg,నర్సింగ్ - 1800-2000 mg. ఆహార ఉత్పత్తులలో ఉండే కాల్షియం ప్రధానంగా ఫాస్ఫేట్, ఇతర సమ్మేళనాలు (కార్బోనేట్, టార్ట్రేట్, కె. ఆక్సలేట్ మరియు ఫైటిక్ యాసిడ్ కాల్షియం-మెగ్నీషియం ఉప్పు) - చాలా తక్కువ పరిమాణంలో. పొట్టలో పొటాషియం యొక్క ప్రధానంగా కరగని లవణాలు గ్యాస్ట్రిక్ రసం ద్వారా పాక్షికంగా కరిగిపోతాయి, తరువాత పిత్త ఆమ్లాల చర్యకు గురవుతాయి, ఇది జీర్ణమయ్యే రూపంలోకి మారుతుంది. K. చిన్న ప్రేగు యొక్క సన్నిహిత భాగాలలో ప్రధానంగా సంభవిస్తుంది. ఒక వయోజన వ్యక్తి ఆహారంతో సరఫరా చేయబడిన మొత్తం K మొత్తంలో సగం కంటే తక్కువగా గ్రహిస్తాడు.గర్భధారణ మరియు చనుబాలివ్వడం సమయంలో పెరుగుదల సమయంలో K. యొక్క శోషణ పెరుగుతుంది. K. యొక్క శోషణ కొవ్వులు, మెగ్నీషియం మరియు ఆహారం యొక్క భాస్వరం, విటమిన్ D మరియు ఇతర కారకాలతో దాని సంబంధం ద్వారా ప్రభావితమవుతుంది. కొవ్వు తగినంత తీసుకోవడం వల్ల పిత్త ఆమ్లాలతో కరిగే కాంప్లెక్స్‌ల ఏర్పాటుకు అవసరమైన కొవ్వు ఆమ్లాల కాల్షియం లవణాల లోపం ఏర్పడుతుంది. దీనికి విరుద్ధంగా, అధిక కొవ్వు పదార్ధాలను తినేటప్పుడు, వాటిని కరిగే స్థితికి మార్చడానికి తగినంత పిత్త ఆమ్లాలు లేవు, కాబట్టి గణనీయమైన మొత్తంలో శోషించబడని కాల్షియం శరీరం నుండి విసర్జించబడుతుంది. ఆహారంలో పొటాషియం మరియు భాస్వరం యొక్క సరైన నిష్పత్తి పెరుగుతున్న జీవి యొక్క ఎముకల ఖనిజీకరణను నిర్ధారిస్తుంది. ఈ నిష్పత్తి యొక్క నియంత్రకం విటమిన్ డి, ఇది పిల్లలలో దాని కోసం పెరిగిన అవసరాన్ని వివరిస్తుంది.

K. యొక్క విసర్జన పద్ధతి ఆహారం యొక్క స్వభావంపై ఆధారపడి ఉంటుంది: ఆమ్ల ప్రతిచర్య (మాంసం, రొట్టె, తృణధాన్యాలు) కలిగిన ఉత్పత్తులు ఆహారంలో ఎక్కువగా ఉంటే, K. యొక్క విసర్జన మూత్రంలో పెరుగుతుంది; ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్యతో ఉత్పత్తులు ( పాల ఉత్పత్తులు, పండ్లు, కూరగాయలు) - మలం లో. రక్తంలో దాని కంటెంట్‌లో స్వల్ప పెరుగుదల కూడా మూత్రంలో పొటాషియం విసర్జనకు దారితీస్తుంది.

శరీరంలో అధిక () K. లేదా లోపం () అనేక రోగలక్షణ పరిస్థితులకు కారణం లేదా పర్యవసానంగా ఉండవచ్చు. అందువల్ల, పొటాషియం లవణాలు అధికంగా తీసుకోవడం, పేగులో పొటాషియం శోషణ పెరగడం, మూత్రపిండాల ద్వారా విసర్జన తగ్గడం, విటమిన్ డి వినియోగం పెరగడం మరియు పెరుగుదల రిటార్డేషన్, అనోరెక్సియా, మలబద్ధకం, దాహం, పాలీయూరియా, కండరాల హైపోటోనియా, మరియు హైపర్రెఫ్లెక్సియా. సుదీర్ఘ హైపర్కాల్సెమియాతో, కాల్సినోసిస్ అభివృద్ధి చెందుతుంది , ధమని, నెఫ్రోపతీ. బలహీనమైన ఖనిజ జీవక్రియతో కూడిన అనేక వ్యాధులలో గమనించబడింది (రికెట్స్ చూడండి , ఆస్టియోమలాసియా) , దైహిక ఎముక సార్కోయిడోసిస్ మరియు మల్టిపుల్ మైలోమా, ఇట్సెంకో-కుషింగ్స్ వ్యాధి, అక్రోమెగలీ, హైపోథైరాయిడిజం, ప్రాణాంతక కణితులు, ముఖ్యంగా ఎముక మెటాస్టేసెస్ సమక్షంలో, హైపర్‌పారాథైరాయిడిజం. హైపర్కాల్సెమియా సాధారణంగా కలిసి ఉంటుంది. హైపోకాల్సెమియా, టెటనీ (టెటానీ) ద్వారా వైద్యపరంగా వ్యక్తమవుతుంది , హైపోపారాథైరాయిడిజం, ఇడియోపతిక్ టెటనీ (స్పాస్మోఫిలియా), జీర్ణశయాంతర ప్రేగు యొక్క వ్యాధులు, దీర్ఘకాలిక మూత్రపిండ వైఫల్యం, డయాబెటిస్ మెల్లిటస్, ఫాంకోని-అల్బెర్టిని సిండ్రోమ్, హైపోవిటమినోసిస్ డి. కాల్షియం లాక్టేట్, కాల్షియం, కాల్షియం కార్బోనేట్).

రక్త సీరం, మూత్రం మరియు మలంలో K. కంటెంట్ నిర్ధారణ కొన్ని వ్యాధులకు సహాయక రోగనిర్ధారణ పరీక్షగా పనిచేస్తుంది. జీవ ద్రవాలను అధ్యయనం చేయడానికి ప్రత్యక్ష మరియు పరోక్ష పద్ధతులు ఉపయోగించబడతాయి. పరోక్ష పద్ధతులు అమ్మోనియం ఆక్సలేట్, క్లోరనిలేట్ లేదా పిక్రోలెనేట్ మరియు తదుపరి గ్రావిమెట్రిక్, టైట్రిమెట్రిక్ లేదా కలర్మెట్రిక్ నిర్ణయంతో K. యొక్క ప్రాథమిక అవక్షేపణపై ఆధారపడి ఉంటాయి. ప్రత్యక్ష పద్ధతులలో ఇథిలీనెడియమినెటెట్రాఅసిటేట్ లేదా ఇథిలీన్ గ్లైకోల్టెట్రాఅసిటేట్ మరియు లోహ సూచికల సమక్షంలో కాంప్లెక్స్‌మెట్రిక్ టైట్రేషన్ ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు మురెక్సైడ్ (గ్రీన్‌బ్లాట్-హార్ట్‌మన్ పద్ధతి), ఫ్లోరెక్సోన్, యాసిడ్ క్రోమియం ముదురు నీలం, కాల్షియం మొదలైనవి, అలిజారిన్, మిథైల్‌క్రెసోల్ఫ్తా బ్లూ, మిథైల్‌క్రెసోల్ఫ్థా బ్లూ ఉపయోగించి కలర్మెట్రిక్ పద్ధతులు. కాంప్లెక్స్, గ్లైకీయల్ -బిస్-2-హైడ్రాక్సీయానైల్; ఫ్లోరిమెట్రిక్ పద్ధతులు;జ్వాల ఫోటోమెట్రీ పద్ధతి; అటామిక్ శోషణ స్పెక్ట్రోమెట్రీ (అత్యంత ఖచ్చితమైన మరియు సున్నితమైన పద్ధతి, 0.0001% కాల్షియం వరకు గుర్తించడానికి అనుమతిస్తుంది); అయాన్-సెలెక్టివ్ ఎలక్ట్రోడ్లను ఉపయోగించే పద్ధతి (కాల్షియం అయాన్ల కార్యాచరణను గుర్తించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది). రక్త సీరంలోని అయోనైజ్డ్ కాల్షియం యొక్క కంటెంట్‌ను అనుభావిక సూత్రాన్ని ఉపయోగించి మొత్తం కాల్షియం మరియు మొత్తం ప్రోటీన్ యొక్క ఏకాగ్రత డేటాను ఉపయోగించి నిర్ణయించవచ్చు: ప్రోటీన్-బౌండ్ కాల్షియం శాతం = 8() + 2() + 3 జి/100 మి.లీ.

గ్రంథ పట్టిక:కోస్ట్యుక్ పి.జి. కాల్షియం మరియు సెల్యులార్, M., 1986, గ్రంథ పట్టిక; క్లినిక్‌లో పరిశోధన యొక్క ప్రయోగశాల పద్ధతులు, ed. వి.వి. మెన్షికోవా, ఎస్. 59, 265, M., 1987; కాల్షియం అయాన్ల నియంత్రణ, ed. ఎం.డి. కుర్స్కీ మరియు ఇతరులు., కైవ్, 1977; రోమనెంకో V.D. కాల్షియం జీవక్రియ, కైవ్, 1975, గ్రంథ పట్టిక.

II కాల్షియం (Ca)

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం D.I. మెండలీవ్; పరమాణు సంఖ్య 20, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 40.08; అధిక జీవసంబంధ కార్యకలాపాలు ఉన్నాయి; రక్తం గడ్డకట్టే వ్యవస్థలో ముఖ్యమైన భాగం; ఎముక కణజాలం యొక్క భాగం; వివిధ కాల్షియం సమ్మేళనాలను మందులుగా ఉపయోగిస్తారు.

1. చిన్న వైద్య ఎన్సైక్లోపీడియా. - M.: మెడికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా. 1991-96 2. ప్రథమ చికిత్స. - M.: గ్రేట్ రష్యన్ ఎన్సైక్లోపీడియా. 1994 3. వైద్య నిబంధనల యొక్క ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు. - M.: సోవియట్ ఎన్సైక్లోపీడియా. - 1982-1984.

పర్యాయపదాలు:

- (కాల్షియం), Ca, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 20, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 40.08; ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలను సూచిస్తుంది; ద్రవీభవన స్థానం 842shC. సకశేరుకాలు, మొలస్క్ షెల్లు మరియు గుడ్డు పెంకుల ఎముక కణజాలంలో ఉంటుంది. కాల్షియం...... ఆధునిక ఎన్సైక్లోపీడియా

లోహం వెండి-తెలుపు, జిగట, సున్నితంగా ఉంటుంది మరియు గాలిలో త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ద్రవీభవన రేటు pa 800-810°. సుద్ద, సున్నపురాయి, పాలరాయి, ఫాస్ఫోరైట్లు, అపాటైట్స్, జిప్సం మొదలైన వాటి నిక్షేపాలను ఏర్పరుచుకునే వివిధ లవణాల రూపంలో ప్రకృతిలో కనుగొనబడింది. డోర్...... సాంకేతిక రైల్వే నిఘంటువు

- (లాటిన్ కాల్షియం) Ca, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 20, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 40.078, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలకు చెందినది. లాటిన్ కాల్క్స్ నుండి పేరు, జెనిటివ్ కాల్సిస్ లైమ్. సిల్వరీ వైట్ మెటల్,... ... పెద్ద ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

- (చిహ్నం Ca), ఆల్కలీన్ ఎర్త్ సమూహం నుండి విస్తృతంగా వ్యాపించిన వెండి-తెలుపు లోహం, 1808లో మొదటిసారిగా వేరుచేయబడింది. అనేక రాళ్ళు మరియు ఖనిజాలలో, ముఖ్యంగా సున్నపురాయి మరియు జిప్సం, అలాగే ఎముకలలో కనుగొనబడింది. శరీరంలో ఇది ప్రోత్సహిస్తుంది ... శాస్త్రీయ మరియు సాంకేతిక ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

Ca (లాటిన్ Calx నుండి, జెండర్ కాల్సిస్ లైమ్ *a. కాల్షియం; n. కాల్జియం; f. కాల్షియం; i. కాల్షియో), రసాయన. సమూహం II ఆవర్తన మూలకం. మెండలీవ్ సిస్టమ్, at.sci. 20, వద్ద. మీ. 40.08. ఆరు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది: 40Ca (96.97%), 42Ca (0.64%),… … జియోలాజికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా

కాల్షియం, కాల్షియం, అనేక ఇతరాలు. లేదు, భర్త (లాటిన్ కాల్క్స్ లైమ్ నుండి) (రసాయన). రసాయన మూలకం సున్నంలో కనిపించే వెండి-తెలుపు లోహం. ఉషకోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు. డి.ఎన్. ఉషకోవ్. 1935 1940 ... ఉషకోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు ఫిజికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా

కాల్షియం సమ్మేళనాలు- సున్నపురాయి, పాలరాయి, జిప్సం (అలాగే సున్నం - సున్నపురాయి యొక్క ఉత్పత్తి) పురాతన కాలంలో నిర్మాణంలో ఉపయోగించబడ్డాయి. 18వ శతాబ్దం చివరి వరకు, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు సున్నాన్ని సాధారణ ఘనపదార్థంగా భావించారు. 1789లో, A. లావోసియర్ సున్నం, మెగ్నీషియా, బరైట్, అల్యూమినా మరియు సిలికా సంక్లిష్ట పదార్థాలు అని సూచించాడు. 1808లో, డేవీ, తడి స్లాక్డ్ లైమ్ మరియు మెర్క్యూరిక్ ఆక్సైడ్ మిశ్రమాన్ని పాదరసం కాథోడ్‌తో విద్యుద్విశ్లేషణకు గురిచేసి, కాల్షియం సమ్మేళనాన్ని తయారు చేసి, దాని నుండి పాదరసం స్వేదనం చేయడం ద్వారా, అతను "కాల్షియం" (లాటిన్ నుండి) అనే లోహాన్ని పొందాడు. కాల్క్స్,జాతి. కేసు కాల్సిస్ - సున్నం).

కక్ష్యలలో ఎలక్ట్రాన్లను ఉంచడం.

+20Sa… |3s 3p 3d | 4సె

కాల్షియంను ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ అని పిలుస్తారు మరియు దీనిని S మూలకంగా వర్గీకరించారు. బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలో, కాల్షియం రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది సమ్మేళనాలను ఇస్తుంది: CaO, Ca(OH)2, CaCl2, CaSO4, CaCO3, మొదలైనవి. కాల్షియం ఒక సాధారణ లోహం - ఇది ఆక్సిజన్‌తో అధిక అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది, దాదాపు అన్ని లోహాలను వాటి ఆక్సైడ్‌ల నుండి తగ్గిస్తుంది మరియు చాలా బలమైన బేస్ Ca(OH)2ని ఏర్పరుస్తుంది.

లోహాల క్రిస్టల్ లాటిస్‌లు వివిధ రకాలుగా ఉంటాయి, అయితే కాల్షియం ముఖం-కేంద్రీకృత క్యూబిక్ లాటిస్ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది.

లోహాలలోని స్ఫటికాల పరిమాణాలు, ఆకారాలు మరియు సాపేక్ష స్థానాలు మెటాలోగ్రాఫిక్ పద్ధతులను ఉపయోగించి విడుదలవుతాయి. ఈ విషయంలో మెటల్ యొక్క నిర్మాణం యొక్క అత్యంత పూర్తి అంచనా దాని సన్నని విభాగం యొక్క మైక్రోస్కోపిక్ విశ్లేషణ ద్వారా అందించబడుతుంది. పరీక్షించబడుతున్న లోహం నుండి ఒక నమూనా కత్తిరించబడుతుంది మరియు దాని ఉపరితలం నేల, పాలిష్ మరియు ప్రత్యేక పరిష్కారం (ఎచాంట్)తో చెక్కబడి ఉంటుంది. చెక్కడం ఫలితంగా, నమూనా యొక్క నిర్మాణం హైలైట్ చేయబడుతుంది, ఇది మెటాలోగ్రాఫిక్ మైక్రోస్కోప్ ఉపయోగించి పరిశీలించబడుతుంది లేదా ఫోటో తీయబడుతుంది.

కాల్షియం ఒక తేలికపాటి లోహం (d = 1.55), వెండి-తెలుపు రంగు. ఆవర్తన పట్టికలో దాని ప్రక్కన ఉన్న సోడియంతో పోలిస్తే ఇది గట్టిది మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రత (851 ° C) వద్ద కరుగుతుంది. లోహంలో కాల్షియం అయాన్‌కు రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని ఇది వివరించబడింది. కాబట్టి, అయాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ వాయువు మధ్య రసాయన బంధం సోడియం కంటే బలంగా ఉంటుంది. రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో, కాల్షియం వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఇతర మూలకాల పరమాణువులకు బదిలీ చేయబడతాయి. ఈ సందర్భంలో, రెట్టింపు చార్జ్డ్ అయాన్లు ఏర్పడతాయి.

కాల్షియం లోహాలు, ముఖ్యంగా ఆక్సిజన్ పట్ల గొప్ప రసాయన చర్యను కలిగి ఉంటుంది. గాలిలో, ఇది క్షార లోహాల కంటే నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, ఎందుకంటే దానిపై ఉన్న ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ ఆక్సిజన్‌కు తక్కువ పారగమ్యంగా ఉంటుంది. వేడిచేసినప్పుడు, కాల్షియం మండుతుంది, అపారమైన వేడిని విడుదల చేస్తుంది:

కాల్షియం నీటితో చర్య జరుపుతుంది, దాని నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది మరియు ఆధారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

ఆక్సిజన్‌కు దాని అధిక రసాయన ప్రతిచర్య కారణంగా, కాల్షియం వాటి ఆక్సైడ్‌ల నుండి అరుదైన లోహాలను పొందడంలో కొంత ఉపయోగాన్ని కనుగొంటుంది. మెటల్ ఆక్సైడ్లు కాల్షియం షేవింగ్‌లతో కలిపి వేడి చేయబడతాయి; ప్రతిచర్యల ఫలితంగా కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు మెటల్ ఏర్పడతాయి. లోహాల డీఆక్సిడేషన్ అని పిలవబడే కాల్షియం మరియు దాని మిశ్రమాలలో కొన్నింటిని ఉపయోగించడం ఇదే ఆస్తిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. కరిగిన లోహానికి కాల్షియం జోడించబడుతుంది మరియు ఇది కరిగిన ఆక్సిజన్ యొక్క జాడలను తొలగిస్తుంది; ఫలితంగా కాల్షియం ఆక్సైడ్ లోహం యొక్క ఉపరితలంపై తేలుతుంది. కాల్షియం కొన్ని మిశ్రమాలలో చేర్చబడింది.

కాల్షియం కరిగిన కాల్షియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా లేదా అల్యూమినోథర్మిక్ పద్ధతి ద్వారా పొందబడుతుంది. కాల్షియం ఆక్సైడ్, లేదా స్లాక్డ్ లైమ్, 2570 °C వద్ద కరిగిపోయే తెల్లటి పొడి. ఇది సున్నపురాయిని లెక్కించడం ద్వారా పొందబడుతుంది:

CaCO3 = CaO + CO2^

కాల్షియం ఆక్సైడ్ ఒక ప్రాథమిక ఆక్సైడ్, కాబట్టి ఇది ఆమ్లాలు మరియు యాసిడ్ అన్‌హైడ్రైడ్‌లతో చర్య జరుపుతుంది. నీటితో అది బేస్ ఇస్తుంది - కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్:

CaO + H2O = Ca(OH)2

కాల్షియం ఆక్సైడ్‌కు నీటిని కలపడం, సున్నం స్లాకింగ్ అని పిలుస్తారు, ఇది పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేయడంతో సంభవిస్తుంది. కొంత నీరు ఆవిరిగా మారుతుంది. కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్, లేదా స్లాక్డ్ లైమ్, తెల్లటి పదార్థం, నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది. కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సజల ద్రావణాన్ని లైమ్ వాటర్ అంటారు. ఈ పరిష్కారం చాలా బలమైన ఆల్కలీన్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది, ఎందుకంటే కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ బాగా విడదీస్తుంది:

Ca(OH)2 = Ca + 2OH

ఆల్కలీ మెటల్ ఆక్సైడ్ల హైడ్రేట్లతో పోలిస్తే, కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ బలహీనమైన ఆధారం. కాల్షియం అయాన్ రెట్టింపు చార్జ్ చేయబడి హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలను మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తుంది అనే వాస్తవం ద్వారా ఇది వివరించబడింది.

స్లాక్డ్ లైమ్ మరియు దాని ద్రావణాన్ని లైమ్ వాటర్ అని పిలుస్తారు, కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో సహా ఆమ్లాలు మరియు యాసిడ్ అన్‌హైడ్రైడ్‌లతో చర్య జరుపుతుంది. కరగని కాల్షియం కార్బోనేట్ నీటిలో మేఘావృతానికి కారణమవుతుంది కాబట్టి, కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క ఆవిష్కరణ కోసం సున్నం నీటిని ప్రయోగశాలలలో ఉపయోగిస్తారు:

Ca + 2OH + CO2 = CaCO3v + H2O

అయినప్పటికీ, కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఎక్కువసేపు పంపబడితే, పరిష్కారం మళ్లీ స్పష్టమవుతుంది. కాల్షియం కార్బోనేట్ కరిగే ఉప్పుగా మార్చబడుతుందనే వాస్తవం ఇది వివరించబడింది - కాల్షియం బైకార్బోనేట్:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

పరిశ్రమలో, కాల్షియం రెండు విధాలుగా పొందబడుతుంది:

0.01 - 0.02 మిమీ వాక్యూమ్‌లో 1200 °C వద్ద CaO మరియు అల్ పౌడర్ యొక్క బ్రికెట్ మిశ్రమాన్ని వేడి చేయడం ద్వారా. rt. కళ.; ప్రతిచర్య ద్వారా వేరు చేయబడింది:

6CaO + 2Al = 3CaO Al2O3 + 3Ca

కాల్షియం ఆవిరి చల్లని ఉపరితలంపై ఘనీభవిస్తుంది.

CaCl2 మరియు KCl యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ద్రవ కాపర్-కాల్షియం కాథోడ్‌తో కరిగిపోతుంది, Cu - Ca (65% Ca) మిశ్రమం తయారు చేయబడుతుంది, దీని నుండి కాల్షియం 0.1 - శూన్యంలో 950 - 1000 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్వేదనం చేయబడుతుంది. 0.001 mmHg.

కాల్షియం కార్బైడ్ CaC2 యొక్క థర్మల్ డిస్సోసియేషన్ ద్వారా కాల్షియంను ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతి కూడా అభివృద్ధి చేయబడింది.

కాల్షియం ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి. భూమి యొక్క క్రస్ట్ సుమారు 3% (wt.) కలిగి ఉంటుంది. కాల్షియం లవణాలు కార్బోనేట్లు (సుద్ద, పాలరాయి), సల్ఫేట్లు (జిప్సం) మరియు ఫాస్ఫేట్లు (ఫాస్ఫోరైట్‌లు) రూపంలో ప్రకృతిలో పెద్ద సంచితాలను ఏర్పరుస్తాయి. నీరు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ప్రభావంతో, కార్బోనేట్‌లు బైకార్బోనేట్‌ల రూపంలో ద్రావణంలోకి వెళ్లి భూగర్భజలాలు మరియు నదీ జలాల ద్వారా ఎక్కువ దూరాలకు రవాణా చేయబడతాయి. కాల్షియం లవణాలు కొట్టుకుపోయినప్పుడు, గుహలు ఏర్పడతాయి. నీటి ఆవిరి లేదా ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల కారణంగా, కాల్షియం కార్బోనేట్ నిక్షేపాలు కొత్త ప్రదేశంలో ఏర్పడతాయి. ఉదాహరణకు, గుహలలో స్టాలక్టైట్స్ మరియు స్టాలగ్మిట్స్ ఏర్పడతాయి.

కరిగే కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం లవణాలు మొత్తం నీటి కాఠిన్యానికి కారణమవుతాయి. అవి చిన్న పరిమాణంలో నీటిలో ఉంటే, అప్పుడు నీటిని మృదువైన అంటారు. ఈ లవణాల అధిక కంటెంట్‌తో (అయాన్ల పరంగా 1 లీటరులో 100 - 200 mg కాల్షియం లవణాలు), నీరు గట్టిగా పరిగణించబడుతుంది. అటువంటి నీటిలో, సబ్బు బాగా నురుగు చేయదు, ఎందుకంటే కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం లవణాలు దానితో కరగని సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. హార్డ్ వాటర్ ఆహారాన్ని బాగా ఉడికించదు, మరియు ఉడకబెట్టినప్పుడు, అది ఆవిరి బాయిలర్ల గోడలపై స్థాయిని ఏర్పరుస్తుంది. స్కేల్ పేలవంగా వేడిని నిర్వహిస్తుంది, పెరిగిన ఇంధన వినియోగానికి కారణమవుతుంది మరియు బాయిలర్ గోడల దుస్తులను వేగవంతం చేస్తుంది. స్కేల్ నిర్మాణం ఒక క్లిష్టమైన ప్రక్రియ. వేడిచేసినప్పుడు, కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం యొక్క ఆమ్ల కార్బోనిక్ యాసిడ్ లవణాలు కుళ్ళిపోయి కరగని కార్బోనేట్‌లుగా మారుతాయి:

Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3v

వేడిచేసినప్పుడు కాల్షియం సల్ఫేట్ CaSO4 యొక్క ద్రావణీయత కూడా తగ్గుతుంది, కనుక ఇది స్కేల్‌లో భాగం.

నీటిలో కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం బైకార్బోనేట్‌లు ఉండటం వల్ల కలిగే కాఠిన్యాన్ని కార్బోనేట్ లేదా తాత్కాలిక కాఠిన్యం అంటారు, ఎందుకంటే ఇది మరిగే ద్వారా తొలగించబడుతుంది. కార్బోనేట్ కాఠిన్యంతో పాటు, నాన్-కార్బోనేట్ కాఠిన్యం కూడా ఉంది, ఇది నీటిలో కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం సల్ఫేట్లు మరియు క్లోరైడ్ల కంటెంట్ మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ లవణాలు ఉడకబెట్టడం ద్వారా తొలగించబడవు, అందువల్ల కార్బోనేట్ కాని కాఠిన్యాన్ని శాశ్వత కాఠిన్యం అని కూడా అంటారు. కార్బోనేట్ మరియు నాన్-కార్బోనేట్ కాఠిన్యం మొత్తం కాఠిన్యానికి జోడిస్తుంది.

కాఠిన్యాన్ని పూర్తిగా తొలగించడానికి, నీరు కొన్నిసార్లు స్వేదనం చేయబడుతుంది. కార్బోనేట్ కాఠిన్యాన్ని తొలగించడానికి, నీరు ఉడకబెట్టబడుతుంది. సాధారణ కాఠిన్యం రసాయనాలను జోడించడం ద్వారా లేదా కేషన్ ఎక్స్ఛేంజర్లు అని పిలవబడే వాటిని ఉపయోగించడం ద్వారా తొలగించబడుతుంది. రసాయన పద్ధతిని ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు, కరిగే కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం లవణాలు కరగని కార్బోనేట్‌లుగా మార్చబడతాయి, ఉదాహరణకు, సున్నం మరియు సోడా పాలు జోడించబడతాయి:

Ca + 2HCO3 + Ca + 2OH = 2H2O + 2CaCO3v

Ca + SO4 + 2Na + CO3 = 2Na + SO4 + CaCO3v

కేషన్ ఎక్స్ఛేంజ్ రెసిన్లను ఉపయోగించి కాఠిన్యాన్ని తొలగించడం మరింత అధునాతన ప్రక్రియ. కేషన్ ఎక్స్ఛేంజర్లు సంక్లిష్ట పదార్ధాలు (సిలికాన్ మరియు అల్యూమినియం యొక్క సహజ సమ్మేళనాలు, అధిక పరమాణు కర్బన సమ్మేళనాలు), దీని కూర్పును Na2R సూత్రం ద్వారా వ్యక్తీకరించవచ్చు, ఇక్కడ R అనేది సంక్లిష్ట ఆమ్ల అవశేషం. కేషన్ ఎక్స్ఛేంజ్ రెసిన్ పొర ద్వారా నీటిని ఫిల్టర్ చేస్తున్నప్పుడు, Na అయాన్లు (కాటయాన్స్) Ca మరియు Mg అయాన్ల కోసం మార్పిడి చేయబడతాయి:

Ca + Na2R = 2Na + Car

పర్యవసానంగా, Ca అయాన్లు ద్రావణం నుండి కేషన్ ఎక్స్ఛేంజర్‌లోకి వెళతాయి మరియు Na అయాన్లు కేషన్ ఎక్స్ఛేంజర్ నుండి ద్రావణంలోకి వెళతాయి. ఉపయోగించిన కేషన్ ఎక్స్ఛేంజర్ను పునరుద్ధరించడానికి, ఇది టేబుల్ ఉప్పు యొక్క పరిష్కారంతో కడుగుతారు. ఈ సందర్భంలో, రివర్స్ ప్రక్రియ జరుగుతుంది: కేషన్ ఎక్స్ఛేంజర్‌లోని Ca అయాన్లు Na అయాన్లతో భర్తీ చేయబడతాయి:

2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl

పునరుత్పత్తి చేయబడిన కేషన్ ఎక్స్ఛేంజర్ నీటి శుద్దీకరణ కోసం మళ్లీ ఉపయోగించవచ్చు.

స్వచ్ఛమైన లోహం రూపంలో, Ca అనేది U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb మరియు కొన్ని అరుదైన ఎర్త్ లోహాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాలకు తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది స్టీల్స్, కాంస్యాలు మరియు ఇతర మిశ్రమాల డీఆక్సిడేషన్‌కు, పెట్రోలియం ఉత్పత్తుల నుండి సల్ఫర్‌ను తొలగించడానికి, సేంద్రీయ ద్రవాలను డీహైడ్రేట్ చేయడానికి, నత్రజని మలినాలనుండి ఆర్గాన్‌ను శుద్ధి చేయడానికి మరియు ఎలక్ట్రిక్ వాక్యూమ్ పరికరాలలో గ్యాస్ అబ్జార్బర్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. Pb - Na - Ca వ్యవస్థ యొక్క యాంటీ-ఫిక్షన్ పదార్థాలు, అలాగే ఎలక్ట్రికల్ కేబుల్ షీత్‌ల తయారీకి ఉపయోగించే Pb - Ca మిశ్రమాలు సాంకేతికతలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడ్డాయి. మిశ్రమం Ca - Si - Ca (సిలికోకాల్షియం) అధిక-నాణ్యత స్టీల్స్ ఉత్పత్తిలో డీఆక్సిడైజర్ మరియు డీగాసర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.

జీవిత ప్రక్రియల సాధారణ పనితీరుకు అవసరమైన బయోజెనిక్ మూలకాలలో కాల్షియం ఒకటి. ఇది జంతువులు మరియు మొక్కల అన్ని కణజాలాలలో మరియు ద్రవాలలో ఉంటుంది. Ca లేని వాతావరణంలో అరుదైన జీవులు మాత్రమే అభివృద్ధి చెందుతాయి. కొన్ని జీవులలో Ca కంటెంట్ 38% కి చేరుకుంటుంది: మానవులలో - 1.4 - 2%. వృక్ష మరియు జంతు జీవుల కణాలకు బాహ్య కణ పరిసరాలలో Ca, Na మరియు K అయాన్ల యొక్క ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన నిష్పత్తులు అవసరం. మొక్కలు నేల నుండి Ca ను పొందుతాయి. Ca తో వాటి సంబంధం ఆధారంగా, మొక్కలు కాల్సెఫిల్స్ మరియు కాల్సెఫోబ్‌లుగా విభజించబడ్డాయి. జంతువులు ఆహారం మరియు నీటి నుండి Ca పొందుతాయి. అనేక సెల్యులార్ నిర్మాణాల ఏర్పాటుకు, బయటి కణ త్వచాల సాధారణ పారగమ్యతను నిర్వహించడానికి, చేపలు మరియు ఇతర జంతువుల గుడ్ల ఫలదీకరణం మరియు అనేక ఎంజైమ్‌ల క్రియాశీలతకు Ca అవసరం. Ca అయాన్లు కండరాల ఫైబర్‌కు ఉత్తేజాన్ని ప్రసారం చేస్తాయి, దీని వలన సంకోచం, గుండె సంకోచాల బలాన్ని పెంచుతుంది, ల్యూకోసైట్‌ల ఫాగోసైటిక్ పనితీరును పెంచుతుంది, రక్షిత రక్త ప్రోటీన్ల వ్యవస్థను సక్రియం చేస్తుంది మరియు దాని గడ్డకట్టడంలో పాల్గొంటుంది. కణాలలో, దాదాపు అన్ని Ca ప్రోటీన్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, ఫాస్ఫోలిపిడ్లు మరియు అకర్బన ఫాస్ఫేట్లు మరియు సేంద్రీయ ఆమ్లాలతో కూడిన కాంప్లెక్స్‌లతో కూడిన సమ్మేళనాల రూపంలో కనిపిస్తాయి. మానవులు మరియు అధిక జంతువుల రక్త ప్లాస్మాలో, Ca యొక్క 20-40% మాత్రమే ప్రోటీన్లకు కట్టుబడి ఉంటుంది. అస్థిపంజరం ఉన్న జంతువులలో, మొత్తం Ca యొక్క 97-99% వరకు నిర్మాణ పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది: అకశేరుకాలలో ప్రధానంగా CaCO3 (మొలస్క్ షెల్లు, పగడాలు), సకశేరుకాలలో - ఫాస్ఫేట్ల రూపంలో. అనేక అకశేరుకాలు కొత్త అస్థిపంజరాన్ని నిర్మించడానికి లేదా అననుకూల పరిస్థితుల్లో కీలకమైన విధులను నిర్ధారించడానికి కరిగిపోయే ముందు Ca ని నిల్వ చేస్తాయి. మానవులు మరియు అధిక జంతువుల రక్తంలో Ca కంటెంట్ పారాథైరాయిడ్ మరియు థైరాయిడ్ గ్రంధుల హార్మోన్లచే నియంత్రించబడుతుంది. ఈ ప్రక్రియలలో విటమిన్ డి కీలక పాత్ర పోషిస్తుంది.చిన్న ప్రేగు యొక్క పూర్వ విభాగంలో Ca శోషణ జరుగుతుంది. Ca యొక్క శోషణ ప్రేగులలో ఆమ్లత్వం తగ్గడంతో క్షీణిస్తుంది మరియు ఆహారంలో Ca, భాస్వరం మరియు కొవ్వు నిష్పత్తిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఆవు పాలలో సరైన Ca/P నిష్పత్తి సుమారు 1.3 (బంగాళదుంపలలో 0.15, బీన్స్‌లో 0.13, మాంసంలో 0.016). ఆహారంలో P మరియు ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ అధికంగా ఉండటంతో, Ca శోషణ మరింత తీవ్రమవుతుంది. పిత్త ఆమ్లాలు దాని శోషణను వేగవంతం చేస్తాయి. మానవ ఆహారంలో సరైన Ca/కొవ్వు నిష్పత్తి 0.04 - 0.08 g. 1 gకి Ca. లావు Ca విసర్జన ప్రధానంగా ప్రేగుల ద్వారా జరుగుతుంది. చనుబాలివ్వడం సమయంలో క్షీరదాలు పాలలో చాలా Ca కోల్పోతాయి. భాస్వరం-కాల్షియం జీవక్రియలో ఆటంకాలతో, చిన్న జంతువులు మరియు పిల్లలలో రికెట్స్ అభివృద్ధి చెందుతాయి మరియు వయోజన జంతువులలో అస్థిపంజరం (ఆస్టియోమలాసియా) కూర్పు మరియు నిర్మాణంలో మార్పులు అభివృద్ధి చెందుతాయి.

ఔషధం లో, Ca మందులు శరీరంలో Ca అయాన్ల కొరతతో సంబంధం ఉన్న రుగ్మతలను తొలగిస్తాయి (టెటనీ, స్పాస్మోఫిలియా, రికెట్స్). Ca సన్నాహాలు అలెర్జీ కారకాలకు హైపర్సెన్సిటివిటీని తగ్గిస్తాయి మరియు అలెర్జీ వ్యాధుల చికిత్సకు ఉపయోగిస్తారు (సీరమ్ అనారోగ్యం, నిద్ర జ్వరం మొదలైనవి). Ca సన్నాహాలు పెరిగిన వాస్కులర్ పారగమ్యతను తగ్గిస్తాయి మరియు శోథ నిరోధక ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటాయి. వారు రక్తస్రావ వాస్కులైటిస్, రేడియేషన్ అనారోగ్యం, శోథ ప్రక్రియలు (న్యుమోనియా, ప్లూరిసి, మొదలైనవి) మరియు కొన్ని చర్మ వ్యాధులకు ఉపయోగిస్తారు. మెగ్నీషియం లవణాలతో విషానికి విరుగుడుగా, గుండె కండరాల కార్యకలాపాలను మెరుగుపరచడానికి మరియు డిజిటలిస్ సన్నాహాల ప్రభావాన్ని మెరుగుపరచడానికి హెమోస్టాటిక్ ఏజెంట్‌గా సూచించబడుతుంది. ఇతర ఔషధాలతో కలిసి, Ca సన్నాహాలు శ్రమను ప్రేరేపించడానికి ఉపయోగిస్తారు. Ca క్లోరైడ్ నోటి ద్వారా మరియు ఇంట్రావీనస్ ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది. ఒస్సోకాల్సినోల్ (పీచు నూనెలో ప్రత్యేకంగా తయారుచేసిన ఎముక పొడి యొక్క 15% స్టెరైల్ సస్పెన్షన్) కణజాల చికిత్స కోసం ప్రతిపాదించబడింది.

Ca సన్నాహాలలో ప్లాస్టర్ పట్టీలకు శస్త్రచికిత్సలో ఉపయోగించే జిప్సం (CaSO4), మరియు గ్యాస్ట్రిక్ జ్యూస్ యొక్క పెరిగిన ఆమ్లత్వం కోసం మరియు టూత్ పౌడర్ తయారీకి అంతర్గతంగా సూచించబడే సుద్ద (CaCO3) కూడా ఉన్నాయి.

కాల్షియం సమ్మేళనాలు.

SaO– కాల్షియం ఆక్సైడ్ లేదా సున్నం, సున్నపురాయి యొక్క కుళ్ళిపోవడం ద్వారా పొందబడుతుంది: CaCO 3 = CaO + CO 2 అనేది ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ యొక్క ఆక్సైడ్, కాబట్టి ఇది నీటితో చురుకుగా సంకర్షణ చెందుతుంది: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

Ca(OH) 2 – కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా స్లాక్డ్ లైమ్, కాబట్టి ప్రతిచర్య CaO + H 2 O = Ca(OH) 2ని సున్నం స్లాకింగ్ అంటారు. ద్రావణాన్ని ఫిల్టర్ చేస్తే, ఫలితం సున్నం నీరు - ఇది క్షార ద్రావణం, కాబట్టి ఇది ఫినాల్ఫ్తలీన్ రంగును క్రిమ్సన్‌గా మారుస్తుంది.

స్లాక్డ్ సున్నం నిర్మాణంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇసుక మరియు నీటితో దాని మిశ్రమం మంచి బైండింగ్ పదార్థం. కార్బన్ డయాక్సైడ్ ప్రభావంతో, మిశ్రమం Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H 2 O గట్టిపడుతుంది.

అదే సమయంలో, ఇసుక మరియు మిశ్రమం యొక్క భాగం సిలికేట్ Ca (OH) 2 + SiO 2 = CaSiO 3 + H 2 O గా మారుతుంది.

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 2 + H 2 O మరియు CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2 అనే సమీకరణాలు ప్రకృతిలో మరియు మన గ్రహం యొక్క రూపాన్ని రూపొందించడంలో పెద్ద పాత్ర పోషిస్తాయి. శిల్పి మరియు వాస్తుశిల్పి రూపంలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బోనేట్ శిలల పొరలలో భూగర్భ ప్యాలెస్‌లను సృష్టిస్తుంది. ఇది వందల మరియు వేల టన్నుల సున్నపురాయిని భూగర్భంలోకి తరలించగలదు. రాళ్ళలోని పగుళ్ల ద్వారా, దానిలో కరిగిన కార్బన్ డయాక్సైడ్ కలిగిన నీరు సున్నపురాయి పొరలోకి ప్రవేశిస్తుంది, కావిటీస్ - కాస్టర్ గుహలను ఏర్పరుస్తుంది. కాల్షియం బైకార్బోనేట్ ద్రావణంలో మాత్రమే ఉంటుంది. భూగర్భజలం భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో కదులుతుంది, తగిన పరిస్థితుల్లో నీటిని ఆవిరి చేస్తుంది: Ca(HCO3) 2 = CaCO3 + H2O + CO 2 , ఈ విధంగా స్టాలక్టైట్లు మరియు స్టాలగ్మిట్‌లు ఏర్పడతాయి, దీని నిర్మాణ పథకం ప్రసిద్ధ జియోకెమిస్ట్ A.E. చే ప్రతిపాదించబడింది. ఫెర్స్మాన్. క్రిమియాలో చాలా కాస్ట్రమ్ గుహలు ఉన్నాయి. సైన్స్ వాటిని అధ్యయనం చేస్తుంది స్పెలియాలజీ.

నిర్మాణంలో ఉపయోగించే కాల్షియం కార్బోనేట్ CaCO3- సుద్ద, సున్నపురాయి, పాలరాయి. మీరందరూ మా రైల్వే స్టేషన్‌ని చూశారు: విదేశాల నుంచి తెప్పించిన తెల్లని పాలరాతితో దీన్ని అలంకరించారు.

అనుభవం:సున్నపు నీటి ద్రావణంలో ఒక గొట్టం ద్వారా ఊదండి, అది మబ్బుగా మారుతుంది .

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + ఎన్ 2 గురించి

ఎసిటిక్ యాసిడ్ ఏర్పడిన అవక్షేపానికి జోడించబడుతుంది, మరిగేది గమనించబడుతుంది, ఎందుకంటే కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదల అవుతుంది.

CaCO 3 +2CH 3 COOH = Ca(CH 3 SOO) 2 +H 2 O + CO 2

ది టేల్ ఆఫ్ ది కార్బోనేట్ బ్రదర్స్.

ముగ్గురు సోదరులు భూమిపై నివసిస్తున్నారు
కార్బోనేట్ కుటుంబం నుండి.
అన్నయ్య ఒక అందమైన మార్బుల్,
కరారా పేరుతో మహిమాన్వితుడు,
అద్భుతమైన ఆర్కిటెక్ట్. అతను
రోమ్ మరియు పార్థినాన్ నిర్మించారు.
LIMESTONE అందరికీ తెలుసు,
అందుకే అలా పేరు పెట్టారు.
తన పనికి ప్రసిద్ధి
ఇంటి వెనుక ఇల్లు కట్టడం.
సామర్థ్యం మరియు సామర్థ్యం రెండూ
లిటిల్ సాఫ్ట్ బ్రదర్ MEL.
అతను ఎలా గీస్తాడో చూడండి,
ఈ CaCO 3!
బ్రదర్స్ ఉల్లాసంగా ఇష్టపడతారు
వేడి ఓవెన్లో వేడి చేయండి,
అప్పుడు CaO మరియు CO 2 ఏర్పడతాయి.
ఇది కార్బన్ డయాక్సైడ్
మీలో ప్రతి ఒక్కరికి అతనితో పరిచయం ఉంది,
మేము దానిని పీల్చుకుంటాము.
సరే, ఇది SaO -
వేడిగా కాల్చిన సున్నం.
దానికి నీరు కలపండి,
పూర్తిగా కలపండి
తద్వారా ఎటువంటి ఇబ్బంది ఉండదు,
మేము మా చేతులను రక్షించుకుంటాము
సున్నం బాగా పిసికి, కానీ స్లాష్ చేయబడింది!
నిమ్మ పాలు
గోడలు సులభంగా తెల్లగా ఉంటాయి.
ప్రకాశవంతమైన ఇల్లు ఉల్లాసంగా మారింది,
సున్నాన్ని సుద్దగా మార్చడం.
ప్రజల కోసం హోకస్ పోకస్:
మీరు కేవలం నీటి ద్వారా ఊదాలి,
ఇది ఎంత సులభం
పాలుగా మారాయి!
మరియు ఇప్పుడు ఇది చాలా తెలివైనది
నాకు సోడా వస్తుంది:
పాలు ప్లస్ వెనిగర్. అయ్యో!
అంచు మీద నురుగు కారుతోంది!
అంతా చింతలో ఉంది, అంతా పనిలో ఉంది
తెల్లవారుజాము నుండి తెల్లవారుజాము వరకు -
ఈ సోదరులు కార్బోనేట్లు,
ఈ CaCO 3!

పునరావృతం: CaO- కాల్షియం ఆక్సైడ్, సున్నం;
Ca(OH) 2 - కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ (స్లాక్డ్ లైమ్, లైమ్ వాటర్, లైమ్ మిల్క్, ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రతను బట్టి).
సాధారణ విషయం అదే రసాయన సూత్రం Ca (OH) 2. తేడా: సున్నం నీరు Ca(OH) 2 యొక్క పారదర్శక సంతృప్త పరిష్కారం, మరియు సున్నం యొక్క పాలు నీటిలో Ca(OH) 2 యొక్క తెల్లని సస్పెన్షన్.
CaCl 2 - కాల్షియం క్లోరైడ్, కాల్షియం క్లోరైడ్;
CaCO 3 - కాల్షియం కార్బోనేట్, సుద్ద, షెల్ పాలరాయి, సున్నపురాయి.
L/R: సేకరణలు.తరువాత, మేము పాఠశాల ప్రయోగశాలలో లభించే ఖనిజాల సేకరణను ప్రదర్శిస్తాము: సున్నపురాయి, సుద్ద, పాలరాయి, షెల్ రాక్.
CaS0 4 ∙ 2H 2 0 - కాల్షియం సల్ఫేట్ క్రిస్టల్ హైడ్రేట్, జిప్సం;
CaCO 3 - కాల్సైట్, కాల్షియం కార్బోనేట్ భూమిపై 30 మిలియన్ కిమీ 2 విస్తరించి ఉన్న అనేక ఖనిజాలలో భాగం.

ఈ ఖనిజాలలో ముఖ్యమైనది సున్నపురాయి. షెల్ రాళ్ళు, సేంద్రీయ మూలం యొక్క సున్నపురాయి. ఇది సిమెంట్, కాల్షియం కార్బైడ్, సోడా, అన్ని రకాల సున్నం మరియు మెటలర్జీ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. నిర్మాణ పరిశ్రమకు సున్నపురాయి ఆధారం; అనేక నిర్మాణ వస్తువులు దాని నుండి తయారు చేయబడ్డాయి.

సుద్దఇది టూత్ పౌడర్ మరియు స్కూల్ సుద్ద మాత్రమే కాదు. ఇది కాగితం (పూత - అత్యుత్తమ నాణ్యత) మరియు రబ్బరు ఉత్పత్తిలో కూడా విలువైన సంకలితం; భవనాల నిర్మాణం మరియు పునర్నిర్మాణంలో - వైట్వాష్ వలె.

మార్బుల్ ఒక దట్టమైన స్ఫటికాకార శిల. ఒక రంగు ఉంది - తెలుపు, కానీ చాలా తరచుగా వివిధ మలినాలను వివిధ రంగులలో రంగులు. స్వచ్ఛమైన తెల్లని పాలరాయి చాలా అరుదు మరియు ప్రధానంగా శిల్పులచే ఉపయోగించబడుతుంది (మైఖేలాంజెలో, రోడిన్ విగ్రహాలు. నిర్మాణంలో, రంగు పాలరాయిని ముఖంగా ఉండే పదార్థంగా (మాస్కో మెట్రో) లేదా ప్యాలెస్‌ల ప్రధాన నిర్మాణ సామగ్రిగా (తాజ్ మహల్) ఉపయోగిస్తారు.

ఆసక్తికరమైన విషయాల ప్రపంచంలో "తాజ్ మహల్ సమాధి"

గ్రేట్ మొఘల్ రాజవంశానికి చెందిన షాజహాన్ దాదాపు ఆసియా మొత్తాన్ని భయం మరియు విధేయతతో ఉంచాడు. 1629లో, షాజహాన్ యొక్క ప్రియమైన భార్య ముమ్జాత్ మహల్, 39 సంవత్సరాల వయస్సులో ప్రచారంలో ప్రసవ సమయంలో మరణించింది (ఇది వారి 14వ సంతానం, వారందరూ అబ్బాయిలు). ఆమె అసాధారణంగా అందంగా ఉంది, ప్రకాశవంతమైనది, తెలివైనది, చక్రవర్తి ప్రతిదానిలో ఆమెకు కట్టుబడి ఉన్నాడు. తన మరణానికి ముందు, ఆమె తన భర్తను సమాధి కట్టమని, పిల్లలను చూసుకోవాలని మరియు వివాహం చేసుకోవద్దని కోరింది. విచారంలో ఉన్న రాజు తన దూతలను అన్ని పెద్ద నగరాలకు, పొరుగు రాష్ట్రాల రాజధానులకు పంపాడు - బుఖారా, సమర్‌కండ్, బాగ్దాద్, డమాస్కస్, ఉత్తమ కళాకారులను కనుగొని ఆహ్వానించడానికి - తన భార్య జ్ఞాపకార్థం, రాజు ఉత్తమ భవనాన్ని నిర్మించాలని నిర్ణయించుకున్నాడు. ప్రపంచం. అదే సమయంలో, దూతలు ఆసియాలోని అన్ని అత్యుత్తమ భవనాలు మరియు అత్యుత్తమ నిర్మాణ సామగ్రి కోసం ఆగ్రా (భారతదేశం)కి ప్రణాళికలు పంపారు. వారు రష్యా మరియు యురల్స్ నుండి మలాకైట్ను కూడా తీసుకువచ్చారు. ప్రధాన మేస్త్రీలు ఢిల్లీ మరియు కాందహార్ నుండి వచ్చారు; వాస్తుశిల్పులు - ఇస్తాంబుల్, సమర్కండ్ నుండి; డెకరేటర్లు - బుఖారా నుండి; తోటమాలి - బెంగాల్ నుండి; కళాకారులు డమాస్కస్ మరియు బాగ్దాద్ నుండి వచ్చారు మరియు సుప్రసిద్ధ మాస్టర్ ఉస్తాద్-ఇసా బాధ్యతలు చేపట్టారు.

కలిసి, 25 సంవత్సరాలుగా, ఆకుపచ్చ తోటలు, నీలం ఫౌంటైన్లు మరియు ఎర్ర ఇసుకరాయి మసీదుతో చుట్టుముట్టబడిన సుద్ద పాలరాయి నిర్మాణం నిర్మించబడింది. 20,000 మంది బానిసలు 75 మీటర్ల (25 అంతస్తుల భవనం) ఈ అద్భుతాన్ని నిర్మించారు. సమీపంలో నేను నా కోసం నల్ల పాలరాయితో రెండవ సమాధిని నిర్మించాలనుకున్నాను, కానీ నాకు సమయం లేదు. అతను తన సొంత కొడుకు (2వ, మరియు అతను తన సోదరులందరినీ చంపాడు) సింహాసనం నుండి పడగొట్టబడ్డాడు.

ఆగ్రా పాలకుడు మరియు యజమాని తన జీవితపు చివరి సంవత్సరాలను తన జైలులోని ఇరుకైన కిటికీలోంచి చూస్తూ గడిపాడు. 7 సంవత్సరాలు మా నాన్న తన సృష్టిని మెచ్చుకున్నారు. తండ్రి కన్నుమూయడంతో, కొడుకు తండ్రి సమాధిని మెచ్చుకునేలా అద్దాల వ్యవస్థను తయారు చేశాడు. అతని ముంతాజ్ పక్కన తాజ్ మహల్‌లో ఖననం చేయబడ్డాడు.

సమాధిలోకి ప్రవేశించే వారు సమాధులను చూస్తారు - తప్పుడు సమాధులు. గ్రేట్ ఖాన్ మరియు అతని భార్య యొక్క శాశ్వతమైన విశ్రాంతి స్థలాలు నేలమాళిగలో క్రింది అంతస్తులో ఉన్నాయి. సజీవంగా మెరుస్తున్న విలువైన రాళ్లతో అక్కడ ప్రతిదీ పొదిగింది, మరియు అద్భుత కథల చెట్ల కొమ్మలు, పువ్వులతో పెనవేసుకుని, సమాధి గోడలను క్లిష్టమైన నమూనాలలో అలంకరించాయి. ఉత్తమ కార్వర్‌లచే రూపొందించబడిన, మణి-నీలం లాపిస్ లాజులి, ఆకుపచ్చ-నలుపు పచ్చలు మరియు ఎరుపు అమెథిస్ట్‌లు షాజహల్ మరియు ముమ్జాత్ మహల్‌ల ప్రేమను జరుపుకుంటాయి.

ప్రతి రోజు పర్యాటకులు ఆగ్రాకు పరుగెత్తుతారు, నిజాన్ని చూడాలని కోరుకుంటారు ప్రపంచ వింత - తాజ్ మహల్ సమాధి, నేల పైన తేలుతున్నట్లు.

CaCO 3 మొలస్క్‌లు, పగడాలు, గుండ్లు మొదలైన వాటి యొక్క ఎక్సోస్కెలిటన్ మరియు గుడ్డు పెంకుల నిర్మాణ సామగ్రి. (దృష్టాంతాలు లేదా పగడపు బయోసెనోసిస్ యొక్క జంతువులు" మరియు సముద్ర పగడాలు, స్పాంజ్‌లు, షెల్ రాక్‌ల సేకరణ యొక్క ప్రదర్శన).

ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ 1.00 (పాలింగ్ స్కేల్) ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత −2,76 ఆక్సీకరణ స్థితులు 2 అయనీకరణ శక్తి
(మొదటి ఎలక్ట్రాన్) 589.4 (6.11) kJ/mol (eV) సాధారణ పదార్ధం యొక్క థర్మోడైనమిక్ లక్షణాలు సాంద్రత (సాధారణ పరిస్థితుల్లో) 1.55 గ్రా/సెం³ ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత 1112 K; 838.85 °C మరిగే ఉష్ణోగ్రత 1757 K; 1483.85 °C ఉద్. కలయిక యొక్క వేడి 9.20 kJ/mol ఉద్. ఆవిరి యొక్క వేడి 153.6 kJ/mol మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం 25.9 J/(K mol) మోలార్ వాల్యూమ్ 29.9 cm³/mol ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్ లాటిస్ నిర్మాణం క్యూబిక్ ముఖం-కేంద్రీకృత లాటిస్ పారామితులు 5,580 డీబై ఉష్ణోగ్రత 230 ఇతర లక్షణాలు ఉష్ణ వాహకత (300 K) (201) W/(m K) CAS నంబర్ 7440-70-2 ఉద్గార స్పెక్ట్రం

పేరు యొక్క చరిత్ర మరియు మూలం

మూలకం పేరు లాట్ నుండి వచ్చింది. calx (జన్యు విషయంలో కాల్సిస్) - "సున్నం", "మృదువైన రాయి". 1808లో విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతి ద్వారా కాల్షియం లోహాన్ని వేరుచేసిన ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త హంఫ్రీ డేవీ దీనిని ప్రతిపాదించారు. డేవీ ఒక ప్లాటినం ప్లేట్‌పై వెట్ స్లాక్డ్ లైమ్ మిశ్రమాన్ని విద్యుద్విశ్లేషణకు గురి చేశాడు, ఇది యానోడ్‌గా పనిచేసింది. కాథోడ్ అనేది ద్రవంలో ముంచిన ప్లాటినం వైర్. విద్యుద్విశ్లేషణ ఫలితంగా, కాల్షియం సమ్మేళనం పొందబడింది. దాని నుండి పాదరసం స్వేదనము చేసి, డేవీ కాల్షియం అనే లోహాన్ని పొందాడు.

ఐసోటోపులు

కాల్షియం ప్రకృతిలో ఆరు ఐసోటోపుల మిశ్రమంగా సంభవిస్తుంది: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca మరియు 48 Ca, వీటిలో సర్వసాధారణం - 40 Ca - 96.97%. కాల్షియం న్యూక్లియైలు ప్రోటాన్‌ల మాయా సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి: Z= 20. ఐసోటోపులు 40
20Ca20
మరియు 48
20Ca28
ప్రకృతిలో ఉన్న ఐదు రెట్టింపు మేజిక్ న్యూక్లియైలలో రెండు.

కాల్షియం యొక్క ఆరు సహజ ఐసోటోపులలో, ఐదు స్థిరంగా ఉంటాయి. ఆరవ ఐసోటోప్ 48 Ca, ఆరింటిలో అత్యంత బరువైనది మరియు చాలా అరుదైనది (దీని ఐసోటోపిక్ సమృద్ధి 0.187% మాత్రమే), (4.39 ± 0.58)⋅10 19 సంవత్సరాల సగం-జీవితంతో డబుల్ బీటా క్షీణతకు లోనవుతుంది.

రాళ్ళు మరియు ఖనిజాలలో

కాల్షియం, భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో తీవ్రంగా వలసపోతుంది మరియు వివిధ జియోకెమికల్ సిస్టమ్‌లలో పేరుకుపోతుంది, 385 ఖనిజాలను ఏర్పరుస్తుంది (ఖనిజాల్లో నాల్గవ అతిపెద్ద సంఖ్య).

చాలా కాల్షియం వివిధ శిలల (గ్రానైట్‌లు, గ్నిస్‌లు మొదలైనవి) యొక్క సిలికేట్‌లు మరియు అల్యూమినోసిలికేట్‌లలో ఉంటుంది, ముఖ్యంగా ఫెల్డ్‌స్పార్ - అనోర్థైట్ Ca.

కాల్షియం ఖనిజాలైన కాల్సైట్ CaCO 3 , అన్‌హైడ్రైట్ CaSO 4 , అలబాస్టర్ CaSO 4 · 0.5H 2 O మరియు జిప్సం CaSO 4 · 2H 2 O , ఫ్లోరైట్ CaF 2 , apatites Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl, OH), డోలమైట్ MgCO 3 ·CaCO 3 . సహజ నీటిలో కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం లవణాలు ఉండటం దాని కాఠిన్యాన్ని నిర్ణయిస్తుంది.

ప్రధానంగా క్రిప్టోక్రిస్టలైన్ కాల్సైట్‌తో కూడిన అవక్షేపణ శిల సున్నపురాయి (దాని రకాల్లో ఒకటి సుద్ద). ప్రాంతీయ రూపాంతరం సున్నపురాయిని పాలరాయిగా మారుస్తుంది.

భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో వలస

కాల్షియం యొక్క సహజ వలసలో, కరిగే బైకార్బోనేట్ ఏర్పడటంతో నీరు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో కాల్షియం కార్బోనేట్ యొక్క పరస్పర చర్య యొక్క రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్యతో సంబంధం ఉన్న “కార్బోనేట్ సమతౌల్యం” ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది:

C a C O 3 + H 2 O + C O 2 ⇄ C a (H C O 3) 2 ⇄ C a 2 + + 2 H C O 3 − (\displaystyle (\mathsf (CaCO_(3)+H_(2)O+CO_(2) )\కుడి ఎడమ టారోలు Ca(HCO_(3))_(2)\కుడిఎడమ బాణాలు Ca^(2+)+2HCO_(3)^(-)))

(కార్బన్ డయాక్సైడ్ గాఢతను బట్టి సమతుల్యత ఎడమ లేదా కుడికి మారుతుంది).

బయోజెనిక్ వలసలు భారీ పాత్ర పోషిస్తాయి.

జీవావరణంలో

కాల్షియం సమ్మేళనాలు దాదాపు అన్ని జంతువులు మరియు మొక్కల కణజాలాలలో కనిపిస్తాయి (క్రింద చూడండి). జీవులలో గణనీయమైన మొత్తంలో కాల్షియం కనిపిస్తుంది. అందువలన, హైడ్రాక్సీఅపటైట్ Ca 5 (PO 4) 3 OH, లేదా, మరొక ప్రవేశంలో, 3Ca 3 (PO 4) 2 ·Ca (OH) 2, మానవులతో సహా సకశేరుకాల ఎముక కణజాలానికి ఆధారం; అనేక అకశేరుకాలు, గుడ్డు పెంకులు మొదలైన వాటి షెల్లు మరియు పెంకులు కాల్షియం కార్బోనేట్ CaCO 3తో తయారు చేయబడ్డాయి. మానవులు మరియు జంతువుల జీవన కణజాలాలలో 1.4-2% Ca (మాస్ భిన్నం ద్వారా); 70 కిలోల బరువున్న మానవ శరీరంలో, కాల్షియం కంటెంట్ సుమారు 1.7 కిలోలు (ప్రధానంగా ఎముక కణజాలం యొక్క ఇంటర్ సెల్యులార్ పదార్ధంలో).

రసీదు

ఉచిత మెటాలిక్ కాల్షియం CaCl 2 (75-80%) మరియు KCl లేదా CaCl 2 మరియు CaF 2తో కూడిన కరిగే విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందబడుతుంది, అలాగే 1170-1200 °C వద్ద CaO యొక్క అల్యూమినోథర్మిక్ తగ్గింపు 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a (\displaystyle (\mathsf (4CaO+2Al\rightarrow CaAl_(2)O_(4)+3Ca)))

భౌతిక లక్షణాలు

కాల్షియం మెటల్ రెండు అలోట్రోపిక్ మార్పులలో ఉంది. 443 °C వరకు స్థిరంగా ఉంటుంది α-Caక్యూబిక్ ముఖం-కేంద్రీకృత లాటిస్‌తో (పారామితి ఎ= 0.558 nm), మరింత స్థిరంగా β-Caక్యూబిక్ బాడీ-కేంద్రీకృత జాలక రకంతో α-Fe(పరామితి a= 0.448 nm) ప్రామాణిక ఎంథాల్పీ Δ H 0 (\డిస్ప్లేస్టైల్ \Delta H^(0))పరివర్తన α → β 0.93 kJ/mol.

ఒత్తిడిలో క్రమంగా పెరుగుదలతో, ఇది సెమీకండక్టర్ యొక్క లక్షణాలను ప్రదర్శించడం ప్రారంభిస్తుంది, కానీ పదం యొక్క పూర్తి అర్థంలో సెమీకండక్టర్గా మారదు (ఇది ఇకపై లోహం కాదు). ఒత్తిడిలో మరింత పెరుగుదలతో, ఇది లోహ స్థితికి తిరిగి వస్తుంది మరియు సూపర్ కండక్టింగ్ లక్షణాలను ప్రదర్శించడం ప్రారంభిస్తుంది (సూపర్ కండక్టివిటీ యొక్క ఉష్ణోగ్రత పాదరసం కంటే ఆరు రెట్లు ఎక్కువ, మరియు వాహకతలోని అన్ని ఇతర అంశాలను మించిపోయింది). కాల్షియం యొక్క ప్రత్యేక ప్రవర్తన స్ట్రోంటియం (అంటే, ఆవర్తన పట్టికలోని సమాంతరాలు భద్రపరచబడతాయి) అనేక విధాలుగా సమానంగా ఉంటాయి.

రసాయన లక్షణాలు

ప్రామాణిక పొటెన్షియల్స్ శ్రేణిలో, కాల్షియం హైడ్రోజన్ యొక్క ఎడమ వైపున ఉంటుంది. Ca 2+ /Ca 0 జత యొక్క ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత −2.84 V, తద్వారా కాల్షియం నీటితో చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది, కానీ జ్వలన లేకుండా:

C a + 2 H 2 O → C a (OH) 2 + H 2 . (\displaystyle (\mathsf (Ca+2H_(2)O\rightarrow Ca(OH)_(2)+H_(2)\uparrow .)))

నీటిలో కరిగిన కాల్షియం బైకార్బోనేట్ ఉనికిని ఎక్కువగా నీటి తాత్కాలిక కాఠిన్యాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ఇది తాత్కాలికంగా పిలువబడుతుంది, ఎందుకంటే నీరు మరిగినప్పుడు, బైకార్బోనేట్ కుళ్ళిపోతుంది మరియు CaCO 3 అవక్షేపిస్తుంది. ఈ దృగ్విషయం, ఉదాహరణకు, కాలక్రమేణా కేటిల్‌లో స్కేల్ ఏర్పడుతుందనే వాస్తవానికి దారితీస్తుంది.

అప్లికేషన్

కాల్షియం మెటల్ యొక్క ప్రధాన ఉపయోగం లోహాలు, ముఖ్యంగా నికెల్, రాగి మరియు స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ ఉత్పత్తిలో తగ్గించే ఏజెంట్. కాల్షియం మరియు దాని హైడ్రైడ్ క్రోమియం, థోరియం మరియు యురేనియం వంటి కష్టతరమైన లోహాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి కూడా ఉపయోగిస్తారు. కాల్షియం మరియు సీసం యొక్క మిశ్రమాలు కొన్ని రకాల బ్యాటరీలలో మరియు బేరింగ్ల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడతాయి. వాక్యూమ్ పరికరాల నుండి గాలి యొక్క జాడలను తొలగించడానికి కాల్షియం కణికలు కూడా ఉపయోగించబడతాయి. స్వచ్ఛమైన కాల్షియం మెటల్ అరుదైన భూమి మూలకాల ఉత్పత్తికి మెటల్లోథర్మీలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

కాల్షియం అల్యూమినియంతో పాటు లేదా దానితో కలిపి ఉక్కు యొక్క డీఆక్సిడేషన్ కోసం మెటలర్జీలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. కరిగే భౌతిక-రసాయన స్థితి, లోహం యొక్క స్థూల- మరియు సూక్ష్మ నిర్మాణం, లోహ ఉత్పత్తుల నాణ్యత మరియు లక్షణాలపై కాల్షియం యొక్క మల్టిఫ్యాక్టోరియల్ ప్రభావం కారణంగా కాల్షియం-కలిగిన వైర్లతో అదనపు-ఫర్నేస్ ప్రాసెసింగ్ ప్రముఖ స్థానాన్ని ఆక్రమించింది మరియు ఇది ఒక సమగ్రమైనది. ఉక్కు ఉత్పత్తి సాంకేతికతలో భాగం. ఆధునిక మెటలర్జీలో, ఇంజెక్షన్ వైర్ కరిగిన కాల్షియంను పరిచయం చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది కాల్షియం (కొన్నిసార్లు సిలికోకాల్షియం లేదా అల్యూమినోకాల్షియం) పొడి రూపంలో లేదా ఉక్కు తొడుగులో ఒత్తిడి చేయబడిన లోహం. డీఆక్సిడేషన్‌తో పాటు (ఉక్కులో కరిగిన ఆక్సిజన్‌ను తొలగించడం), కాల్షియం ఉపయోగం ప్రకృతి, కూర్పు మరియు ఆకృతిలో అనుకూలమైన మరియు తదుపరి సాంకేతిక కార్యకలాపాల సమయంలో నాశనం చేయబడని లోహ రహిత చేరికలను పొందడం సాధ్యం చేస్తుంది.

ఐసోటోప్ 48 Ca అనేది సూపర్ హీవీ మూలకాల ఉత్పత్తికి మరియు ఆవర్తన పట్టికలోని కొత్త మూలకాల ఆవిష్కరణకు సమర్థవంతమైన మరియు సాధారణంగా ఉపయోగించే పదార్థాల్లో ఒకటి. ఎందుకంటే కాల్షియం-48 రెట్టింపు మేజిక్ న్యూక్లియస్, కాబట్టి దాని స్థిరత్వం కాంతి కేంద్రకం కోసం తగినంత న్యూట్రాన్-రిచ్‌గా ఉండటానికి అనుమతిస్తుంది; సూపర్‌హీవీ న్యూక్లియైల సంశ్లేషణకు అధిక న్యూట్రాన్‌లు అవసరం.

జీవ పాత్ర

రక్తంలో కాల్షియం యొక్క ఏకాగ్రత, పెద్ద సంఖ్యలో ముఖ్యమైన ప్రక్రియలకు దాని ప్రాముఖ్యత కారణంగా, ఖచ్చితంగా నియంత్రించబడుతుంది మరియు సరైన పోషకాహారం మరియు తక్కువ కొవ్వు పాల ఉత్పత్తులు మరియు విటమిన్ డి యొక్క తగినంత వినియోగంతో, లోపం ఏర్పడదు. ఆహారంలో కాల్షియం మరియు/లేదా విటమిన్ డి యొక్క దీర్ఘకాలిక లోపం బోలు ఎముకల వ్యాధి ప్రమాదాన్ని పెంచుతుంది మరియు బాల్యంలో రికెట్స్‌కు కారణమవుతుంది.

గమనికలు

1. బ్రినెల్ కాఠిన్యం 200-300 MPa
2. మైఖేల్ ఇ. వైజర్, నార్మన్ హోల్డెన్, టైలర్ బి. కోప్లెన్, జాన్ కె. బోల్కే, మైఖేల్ బెర్గ్లండ్, విల్లీ ఎ. బ్రాండ్, పాల్ డి బియెవ్రే, మాన్‌ఫ్రెడ్ గ్రోనింగ్, రాబర్ట్ డి. లాస్, జూరిస్ మీజా, టకఫుమి హిరాటా, థామస్ ప్రోహస్కా, రోగ్నీ స్చోకన్ గ్లెండా ఓ'కానర్, థామస్ వాల్జిక్, షిగే యోనెడ, జియాంగ్-కున్ జు.మూలకాల యొక్క పరమాణు బరువులు 2011 (IUPAC సాంకేతిక నివేదిక) // స్వచ్ఛమైన మరియు అనువర్తిత రసాయన శాస్త్రం. - 2013. - వాల్యూమ్. 85, నం. 5 . - పి. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
3. సంపాదకీయ బృందం: Knunyants I. L. (చీఫ్ ఎడిటర్).కెమికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా: 5 వాల్యూమ్లలో - మాస్కో: సోవియట్ ఎన్సైక్లోపీడియా, 1990. - T. 2. - P. 293. - 671 p. - 100,000 కాపీలు.
4. రిలే జె.పి. మరియు స్కిరో జి.కెమికల్ ఓషనోగ్రఫీ V. 1, 1965.
5. ప్రిటిచెంకో బి.సిస్టమాటిక్స్ ఆఫ్ ఎవాల్యుయేటెడ్ హాఫ్-లైవ్ ఆఫ్ డబుల్-బీటా డికే // న్యూక్లియర్ డేటా షీట్స్. - 2014. - జూన్ (వాల్యూం. 120). - పేజీలు 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI:10.1016/j.nds.2014.07.018.[సరిచేయుటకు]
6. ప్రిటిచెంకో బి. అడాప్టెడ్ డబుల్ బీటా (ββ) క్షీణత విలువల జాబితా (నిర్వచించబడలేదు) . నేషనల్ న్యూక్లియర్ డేటా సెంటర్, బ్రూక్హావెన్ నేషనల్ లాబొరేటరీ. డిసెంబర్ 6, 2015న పునరుద్ధరించబడింది.
7. కెమిస్ట్స్ హ్యాండ్‌బుక్ / ఎడిటోరియల్ బోర్డ్: నికోల్స్కీ బి. పి. మరియు ఇతరులు - 2వ ఎడిషన్., రివైజ్ చేయబడింది. - M.-L.: కెమిస్ట్రీ, 1966. - T. 1. - 1072 p.
8. వార్తాపత్రిక. RU: ఒత్తిడి మూలకాలు
9. కాల్షియం // గ్రేట్ సోవియట్ ఎన్సైక్లోపీడియా: [30 వాల్యూమ్‌లలో] / చ. ed. A. M. ప్రోఖోరోవ్. - 3వ ఎడిషన్. - M.: సోవియట్ ఎన్సైక్లోపీడియా, 1969-1978.
10. డ్యూడ్కిన్ D. A., కిసిలెంకో V. V.కాంప్లెక్స్ ఫిల్లర్ SK40 (రష్యన్) తో ఫ్లక్స్-కోర్డ్ వైర్ నుండి కాల్షియం శోషణపై వివిధ కారకాల ప్రభావం // ఎలక్ట్రోమెటలర్జీ: జర్నల్. - 2009. - మే (నం. 5). - P. 2-6.
11. మిఖైలోవ్ G. G., చెర్నోవా L. A.కాల్షియం మరియు అల్యూమినియం (రష్యన్) తో ఉక్కు డీఆక్సిడేషన్ ప్రక్రియల యొక్క థర్మోడైనమిక్ విశ్లేషణ // ఎలక్ట్రోమెటలర్జీ: జర్నల్. - 2008. - మార్చి (నం. 3). - P. 6-8.
12. న్యూక్లియస్ యొక్క షెల్ మోడల్
13. ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఆఫ్ మెడిసిన్ (US) కమిటీ విటమిన్ D మరియు కాల్షియం కోసం డైటరీ రిఫరెన్స్ తీసుకోవడం; రాస్ AC, టేలర్ CL, Yaktine AL, Del Valle HB, సంపాదకులు (2011).

కాల్షియం

కాల్షియం-నేను; m.[లాట్ నుండి. calx (calcis) - సున్నం] రసాయన మూలకం (Ca), సున్నపురాయి, పాలరాయి మొదలైన వాటిలో భాగమైన వెండి-తెలుపు లోహం.

◁ కాల్షియం, ఓహ్, ఓహ్. K లవణాలు.

కాల్షియం

(lat. కాల్షియం), ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలకు చెందినది. లాట్ నుండి పేరు. calx, genitive calcis - సున్నం. సిల్వర్-వైట్ మెటల్, సాంద్రత 1.54 గ్రా/సెం 3, t pl 842ºC. సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది గాలిలో సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ప్రాబల్యం పరంగా, ఇది 5 వ స్థానంలో ఉంది (ఖనిజాలు కాల్సైట్, జిప్సం, ఫ్లోరైట్ మొదలైనవి). క్రియాశీల తగ్గించే ఏజెంట్‌గా, U, Th, V, Cr, Zn, Be మరియు ఇతర లోహాలను వాటి సమ్మేళనాల నుండి పొందేందుకు, స్టీల్స్, కాంస్యాలు మొదలైన వాటిని డీఆక్సిడైజ్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఇది యాంటీఫ్రిక్షన్ పదార్థాలలో భాగం. కాల్షియం సమ్మేళనాలను నిర్మాణంలో ఉపయోగిస్తారు (సున్నం, సిమెంట్), కాల్షియం సన్నాహాలు వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.

కాల్షియం

CALCIUM (lat. కాల్షియం), Ca ("కాల్షియం" చదవండి), పరమాణు సంఖ్య 20తో రసాయన మూలకం, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ మూలకాల యొక్క సమూహం IIAలో నాల్గవ కాలంలో ఉంది; పరమాణు ద్రవ్యరాశి 40.08. ఆల్కలీన్ ఎర్త్ ఎలిమెంట్స్‌కు చెందినది (సెం.మీ.ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్స్).
సహజ కాల్షియం న్యూక్లైడ్ల మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉంటుంది (సెం.మీ.న్యూక్లైడ్) 40 ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలతో (96.94% ద్రవ్యరాశితో మిశ్రమంలో), 44 (2.09%), 42 (0.667%), 48 (0.187%), 43 (0.135%) మరియు 46 (0.003%). ఔటర్ ఎలక్ట్రాన్ లేయర్ 4 కాన్ఫిగరేషన్ లు 2 . దాదాపు అన్ని సమ్మేళనాలలో, కాల్షియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +2 (వాలెన్స్ II).
తటస్థ కాల్షియం అణువు యొక్క వ్యాసార్థం 0.1974 nm, Ca 2+ అయాన్ యొక్క వ్యాసార్థం 0.114 nm (సమన్వయ సంఖ్య 6 కోసం) నుండి 0.148 nm వరకు (సమన్వయ సంఖ్య 12 కోసం). తటస్థ కాల్షియం అణువు యొక్క సీక్వెన్షియల్ అయనీకరణం యొక్క శక్తులు వరుసగా, 6.133, 11.872, 50.91, 67.27 మరియు 84.5 eV. పాలింగ్ స్కేల్ ప్రకారం, కాల్షియం యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ సుమారు 1.0. దాని ఉచిత రూపంలో, కాల్షియం వెండి-తెలుపు లోహం.
ఆవిష్కరణ చరిత్ర
కాల్షియం సమ్మేళనాలు ప్రకృతిలో ప్రతిచోటా కనిపిస్తాయి, కాబట్టి మానవత్వం పురాతన కాలం నుండి వారితో సుపరిచితం. సున్నం చాలా కాలంగా నిర్మాణంలో ఉపయోగించబడింది (సెం.మీ.నిమ్మ)(క్విక్‌లైమ్ మరియు స్లాక్డ్), ఇది చాలా కాలంగా సాధారణ పదార్ధంగా పరిగణించబడుతుంది, "భూమి." అయితే, 1808లో ఆంగ్ల శాస్త్రవేత్త జి. డేవి (సెం.మీ.డేవీ హంఫ్రీ)సున్నం నుండి కొత్త లోహాన్ని పొందగలిగారు. దీన్ని చేయడానికి, డేవీ పాదరసం ఆక్సైడ్‌తో కొద్దిగా తేమగా ఉన్న సున్నం మిశ్రమాన్ని విద్యుద్విశ్లేషణకు గురి చేశాడు మరియు పాదరసం కాథోడ్‌పై ఏర్పడిన సమ్మేళనం నుండి కొత్త లోహాన్ని వేరు చేశాడు, దానిని అతను కాల్షియం అని పిలిచాడు (లాటిన్ కాల్క్స్ నుండి, కాల్సిస్ జాతి - సున్నం). రష్యాలో కొంతకాలం ఈ లోహాన్ని "లిమింగ్" అని పిలుస్తారు.
ప్రకృతిలో ఉండటం
కాల్షియం భూమిపై అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి. ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్ ద్రవ్యరాశిలో 3.38% (ఆక్సిజన్, సిలికాన్, అల్యూమినియం మరియు ఇనుము తర్వాత 5వ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉంటుంది). దాని అధిక రసాయన చర్య కారణంగా, కాల్షియం ప్రకృతిలో ఉచిత రూపంలో జరగదు. చాలా కాల్షియం సిలికేట్‌లలో లభిస్తుంది (సెం.మీ.సిలికేట్స్)మరియు అల్యూమినోసిలికేట్లు (సెం.మీ.అల్యూమినియం సిలికేట్స్)వివిధ రాళ్ళు (గ్రానైట్లు (సెం.మీ.గ్రానైట్), gneisses (సెం.మీ. GNEISS)మరియు మొదలైనవి.). అవక్షేపణ శిలల రూపంలో, కాల్షియం సమ్మేళనాలు సుద్ద మరియు సున్నపురాయి ద్వారా సూచించబడతాయి, ఇందులో ప్రధానంగా ఖనిజ కాల్సైట్ ఉంటుంది. (సెం.మీ.కాల్సైట్)(CaCO 3). కాల్సైట్ యొక్క స్ఫటికాకార రూపం - పాలరాయి - ప్రకృతిలో చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.
సున్నపురాయి వంటి కాల్షియం ఖనిజాలు సర్వసాధారణం (సెం.మీ.సున్నపురాయి) CaCO3, అన్హైడ్రైట్ (సెం.మీ.యాన్హైడ్రైట్) CaSO 4 మరియు జిప్సం (సెం.మీ.జిప్సం) CaSO 4 2H 2 O, ఫ్లోరైట్ (సెం.మీ.ఫ్లోరైట్) CaF 2, apatites (సెం.మీ. APATITE) Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), డోలమైట్ (సెం.మీ.డోలమైట్) MgCO 3 ·CaCO 3 . సహజ నీటిలో కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం లవణాలు ఉండటం దాని కాఠిన్యాన్ని నిర్ణయిస్తుంది (సెం.మీ.నీటి కాఠిన్యం). జీవులలో గణనీయమైన మొత్తంలో కాల్షియం కనిపిస్తుంది. అందువలన, హైడ్రాక్సీఅపటైట్ Ca 5 (PO 4) 3 (OH), లేదా, మరొక ప్రవేశంలో, 3Ca 3 (PO 4) 2 ·Ca (OH) 2, మానవులతో సహా సకశేరుకాల ఎముక కణజాలానికి ఆధారం; అనేక అకశేరుకాలు, గుడ్డు పెంకులు మొదలైన వాటి షెల్లు మరియు షెల్లు కాల్షియం కార్బోనేట్ CaCO 3 నుండి తయారు చేయబడ్డాయి.
రసీదు
CaCl 2 (75-80%) మరియు KCl లేదా CaCl 2 మరియు CaF 2 నుండి, అలాగే 1170-1200 °C వద్ద CaO యొక్క అల్యూమినోథర్మిక్ తగ్గింపుతో కూడిన కరిగే విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా లోహ కాల్షియం పొందబడుతుంది:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు
కాల్షియం మెటల్ రెండు అలోట్రోపిక్ మార్పులలో ఉంది (అలోట్రోపి చూడండి (సెం.మీ.అలోట్రోపి)) 443 °C వరకు, a-Ca క్యూబిక్ ముఖ-కేంద్రీకృత జాలక (పారామితి a = 0.558 nm) స్థిరంగా ఉంటుంది; a-Fe రకం (పరామితి a = 0.448 nm) యొక్క క్యూబిక్ బాడీ-కేంద్రీకృత లాటిస్‌తో b-Ca మరింత స్థిరంగా. కాల్షియం ద్రవీభవన స్థానం 839 °C, మరిగే స్థానం 1484 °C, సాంద్రత 1.55 g/cm3.
కాల్షియం యొక్క రసాయన చర్య ఎక్కువగా ఉంటుంది, కానీ అన్ని ఇతర ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల కంటే తక్కువగా ఉంటుంది. ఇది ఆక్సిజన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు గాలిలోని తేమతో సులభంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది, అందుకే కాల్షియం లోహం యొక్క ఉపరితలం సాధారణంగా నిస్తేజంగా బూడిద రంగులో ఉంటుంది, కాబట్టి ప్రయోగశాలలో కాల్షియం సాధారణంగా ఇతర ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల వలె, ఒక పొర కింద గట్టిగా మూసిన కూజాలో నిల్వ చేయబడుతుంది. కిరోసిన్.
ప్రామాణిక పొటెన్షియల్స్ శ్రేణిలో, కాల్షియం హైడ్రోజన్ యొక్క ఎడమ వైపున ఉంటుంది. Ca 2+ /Ca 0 జత యొక్క ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత –2.84 V, తద్వారా కాల్షియం నీటితో చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది:
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
కాల్షియం సాధారణ పరిస్థితుల్లో క్రియాశీల నాన్-లోహాలతో (ఆక్సిజన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్) చర్య జరుపుతుంది:
2Ca + O 2 = 2CaO; Ca + Br 2 = CaBr 2.
గాలిలో లేదా ఆక్సిజన్‌లో వేడి చేసినప్పుడు, కాల్షియం మండుతుంది. వేడిచేసినప్పుడు కాల్షియం తక్కువ చురుకైన నాన్-లోహాలతో (హైడ్రోజన్, బోరాన్, కార్బన్, సిలికాన్, నైట్రోజన్, ఫాస్పరస్ మరియు ఇతరాలు) చర్య జరుపుతుంది, ఉదాహరణకు:
Ca + H 2 = CaH 2 (కాల్షియం హైడ్రైడ్),
Ca + 6B = CaB 6 (కాల్షియం బోరైడ్),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (కాల్షియం నైట్రైడ్)
Ca + 2C = CaC 2 (కాల్షియం కార్బైడ్)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్), CaP మరియు CaP 5 కూర్పుల కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్‌లు కూడా అంటారు;
2Ca + Si = Ca 2 Si (కాల్షియం సిలిసైడ్); CaSi, Ca 3 Si 4 మరియు CaSi 2 కూర్పుల కాల్షియం సిలిసైడ్‌లు కూడా అంటారు.
పై ప్రతిచర్యల సంభవం, ఒక నియమం వలె, పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేయడంతో పాటుగా ఉంటుంది (అనగా, ఈ ప్రతిచర్యలు ఎక్సోథర్మిక్). లోహాలు లేని అన్ని సమ్మేళనాలలో, కాల్షియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +2. లోహాలు లేని చాలా కాల్షియం సమ్మేళనాలు నీటి ద్వారా సులభంగా కుళ్ళిపోతాయి, ఉదాహరణకు:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
కాల్షియం ఆక్సైడ్ సాధారణంగా ప్రాథమికమైనది. ప్రయోగశాల మరియు సాంకేతికతలో ఇది కార్బోనేట్‌ల ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం ద్వారా పొందబడుతుంది:
CaCO 3 = CaO + CO 2.
సాంకేతిక కాల్షియం ఆక్సైడ్ CaO ను క్విక్‌లైమ్ అంటారు.
ఇది నీటితో చర్య జరిపి Ca(OH) 2ని ఏర్పరుస్తుంది మరియు పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేస్తుంది:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
ఈ విధంగా పొందిన Ca(OH)2ని సాధారణంగా స్లాక్డ్ లైమ్ లేదా మిల్క్ ఆఫ్ లైమ్ అంటారు (సెం.మీ.నిమ్మ పాలు)నీటిలో కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణీయత తక్కువగా ఉంటుంది (20 ° C వద్ద 0.02 mol / l), మరియు అది నీటిలో కలిపినప్పుడు, తెల్లటి సస్పెన్షన్ ఏర్పడుతుంది.
ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, CaO లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది, ఉదాహరణకు:
CaO + CO 2 = CaCO 3; CaO + SO 3 = CaSO 4.
Ca 2+ అయాన్ రంగులేనిది. కాల్షియం లవణాలు మంటకు జోడించినప్పుడు, మంట ఇటుక-ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.
CaCl 2 క్లోరైడ్, CaBr 2 బ్రోమైడ్, CaI 2 అయోడైడ్ మరియు Ca(NO 3) 2 నైట్రేట్ వంటి కాల్షియం లవణాలు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి. నీటిలో కరగనివి ఫ్లోరైడ్ CaF 2, కార్బోనేట్ CaCO 3, సల్ఫేట్ CaSO 4, సగటు ఆర్థోఫాస్ఫేట్ Ca 3 (PO 4) 2, ఆక్సలేట్ CaC 2 O 4 మరియు మరికొన్ని.
సగటు కాల్షియం కార్బోనేట్ CaCO 3 వలె కాకుండా, ఆమ్ల కాల్షియం కార్బోనేట్ (బైకార్బోనేట్) Ca (HCO 3) 2 నీటిలో కరుగుతుంది. ప్రకృతిలో, ఇది క్రింది ప్రక్రియలకు దారితీస్తుంది. చల్లని వర్షం లేదా నది నీరు, కార్బన్ డయాక్సైడ్తో సంతృప్తమై, భూగర్భంలోకి చొచ్చుకుపోయి సున్నపురాయిపై పడినప్పుడు, వాటి కరిగిపోవడం గమనించవచ్చు:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
కాల్షియం బైకార్బోనేట్‌తో సంతృప్తమైన నీరు భూమి యొక్క ఉపరితలంపైకి వచ్చి సూర్య కిరణాల ద్వారా వేడి చేయబడిన అదే ప్రదేశాలలో, రివర్స్ రియాక్షన్ జరుగుతుంది:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
ఈ విధంగా ప్రకృతిలో పెద్ద మొత్తంలో పదార్థాలు బదిలీ చేయబడతాయి. ఫలితంగా, భారీ రంధ్రాలు భూగర్భంలో ఏర్పడతాయి (కార్స్ట్ చూడండి (సెం.మీ. KARST (సహజ దృగ్విషయం))), మరియు అందమైన రాయి "ఐసికిల్స్" - స్టాలక్టైట్స్ - గుహలలో ఏర్పడతాయి (సెం.మీ.స్టాలక్టైట్స్ (ఖనిజ నిర్మాణాలు)మరియు స్టాలగ్మిట్స్ (సెం.మీ.స్టాలగ్మైట్స్).
నీటిలో కరిగిన కాల్షియం బైకార్బోనేట్ ఉనికిని ఎక్కువగా నీటి తాత్కాలిక కాఠిన్యాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. (సెం.మీ.నీటి కాఠిన్యం). ఇది తాత్కాలికంగా పిలువబడుతుంది, ఎందుకంటే నీరు మరిగినప్పుడు, బైకార్బోనేట్ కుళ్ళిపోతుంది మరియు CaCO 3 అవక్షేపిస్తుంది. ఈ దృగ్విషయం, ఉదాహరణకు, కాలక్రమేణా కేటిల్‌లో స్కేల్ ఏర్పడుతుందనే వాస్తవానికి దారితీస్తుంది.
కాల్షియం మరియు దాని సమ్మేళనాల అప్లికేషన్
కాల్షియం మెటల్ యురేనియం యొక్క మెటల్లోథర్మిక్ ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది (సెం.మీ.యురేనియం (రసాయన మూలకం), థోరియం (సెం.మీ.థోరియం), టైటానియం (సెం.మీ.టైటానియం (రసాయన మూలకం), జిర్కోనియం (సెం.మీ.జిర్కోనియం), సీసియం (సెం.మీ.సీసియం)మరియు రుబిడియం (సెం.మీ.రూబీడియం).
సహజ కాల్షియం సమ్మేళనాలు బైండర్ల ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి (సిమెంట్ (సెం.మీ.సిమెంట్), జిప్సం (సెం.మీ.జిప్సం), సున్నం, మొదలైనవి). స్లాక్డ్ లైమ్ యొక్క బైండింగ్ ప్రభావం కాలక్రమేణా, కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ గాలిలో కార్బన్ డయాక్సైడ్తో చర్య జరుపుతుంది. కొనసాగుతున్న ప్రతిచర్య ఫలితంగా, కాల్సైట్ CaCO3 యొక్క సూది ఆకారపు స్ఫటికాలు ఏర్పడతాయి, ఇవి సమీపంలోని రాళ్ళు, ఇటుకలు మరియు ఇతర నిర్మాణ సామగ్రిగా పెరుగుతాయి మరియు వాటిని ఒకే మొత్తంలో వెల్డింగ్ చేస్తాయి. స్ఫటికాకార కాల్షియం కార్బోనేట్ - పాలరాయి - ఒక అద్భుతమైన ముగింపు పదార్థం. సుద్దను వైట్‌వాష్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఇనుము ధాతువు యొక్క వక్రీభవన మలినాలను (ఉదాహరణకు, క్వార్ట్జ్ SiO 2) సాపేక్షంగా తక్కువ ద్రవీభవన స్లాగ్‌లుగా మార్చడం సాధ్యమవుతుంది కాబట్టి, పెద్ద మొత్తంలో సున్నపురాయిని తారాగణం ఇనుము ఉత్పత్తిలో వినియోగిస్తారు.
బ్లీచ్ క్రిమిసంహారిణిగా చాలా ప్రభావవంతంగా ఉంటుంది. (సెం.మీ.బ్లీచింగ్ పౌడర్)- “బ్లీచ్” Ca(OCl)Cl - మిశ్రమ క్లోరైడ్ మరియు కాల్షియం హైపోక్లోరైడ్ (సెం.మీ.కాల్షియం హైపోక్లోరైట్)అధిక ఆక్సీకరణ సామర్థ్యంతో.
కాల్షియం సల్ఫేట్ కూడా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది అన్‌హైడ్రస్ సమ్మేళనం రూపంలో మరియు స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ల రూపంలో ఉంటుంది - "సెమీ-సజల" సల్ఫేట్ అని పిలవబడే - అలబాస్టర్ (సెం.మీ.అలెవిజ్ ఫ్రయాజిన్ (మిలనీస్)) CaSO 4 · 0.5H 2 O మరియు డైహైడ్రేట్ సల్ఫేట్ - జిప్సం CaSO 4 · 2H 2 O. జిప్సం నిర్మాణంలో, శిల్పంలో, గార అచ్చు మరియు వివిధ కళాత్మక ఉత్పత్తుల తయారీకి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఫ్రాక్చర్ సమయంలో ఎముకలను సరిచేయడానికి ప్లాస్టర్‌ను వైద్యంలో కూడా ఉపయోగిస్తారు.
కాల్షియం క్లోరైడ్ CaCl 2 రోడ్డు ఉపరితలాల ఐసింగ్‌ను ఎదుర్కోవడానికి టేబుల్ ఉప్పుతో పాటు ఉపయోగించబడుతుంది. కాల్షియం ఫ్లోరైడ్ CaF 2 ఒక అద్భుతమైన ఆప్టికల్ పదార్థం.
శరీరంలో కాల్షియం
కాల్షియం ఒక బయోజెనిక్ మూలకం (సెం.మీ.బయోజెనిక్ ఎలిమెంట్స్), మొక్కలు మరియు జంతువుల కణజాలాలలో నిరంతరం ఉంటుంది. జంతువులు మరియు మానవుల ఖనిజ జీవక్రియ మరియు మొక్కల ఖనిజ పోషణలో ముఖ్యమైన భాగం, కాల్షియం శరీరంలో వివిధ విధులను నిర్వహిస్తుంది. అపాటైట్‌తో కూడి ఉంటుంది (సెం.మీ. APATITE), అలాగే సల్ఫేట్ మరియు కార్బోనేట్, కాల్షియం ఎముక కణజాలం యొక్క ఖనిజ భాగాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. 70 కిలోల బరువున్న మానవ శరీరంలో 1 కిలోల కాల్షియం ఉంటుంది. కాల్షియం అయాన్ చానెళ్ల పనితీరులో పాల్గొంటుంది (సెం.మీ. ION ఛానెల్‌లు)నరాల ప్రేరణల ప్రసారంలో జీవ పొరల ద్వారా పదార్థాలను రవాణా చేయడం (సెం.మీ.నాడీ ప్రేరణ), రక్తం గడ్డకట్టే ప్రక్రియలలో (సెం.మీ.రక్తము గడ్డ కట్టుట)మరియు ఫలదీకరణం. కాల్సిఫెరోల్స్ శరీరంలో కాల్షియం జీవక్రియను నియంత్రిస్తాయి (సెం.మీ.కాల్సిఫెరోల్స్)(విటమిన్ డి). కాల్షియం లేకపోవడం లేదా అధికంగా ఉండటం వివిధ వ్యాధులకు దారితీస్తుంది - రికెట్స్ (సెం.మీ.రికెట్స్), కాల్సినోసిస్ (సెం.మీ.కాల్సినోసిస్)మొదలైనవి కాబట్టి, మానవ ఆహారం తప్పనిసరిగా అవసరమైన పరిమాణంలో కాల్షియం సమ్మేళనాలను కలిగి ఉండాలి (రోజుకు 800-1500 mg కాల్షియం). పాల ఉత్పత్తులు (కాటేజ్ చీజ్, చీజ్, పాలు వంటివి), కొన్ని కూరగాయలు మరియు ఇతర ఆహారాలలో కాల్షియం కంటెంట్ ఎక్కువగా ఉంటుంది. కాల్షియం సన్నాహాలు వైద్యంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి.

ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు. 2009 .

పర్యాయపదాలు: