Jina la kemia kwa mpangilio wa alfabeti. Orodha ya alfabeti ya vipengele vya kemikali

Silikoni(lat. Silicium), Si, kipengele cha kemikali cha kikundi cha IV cha mfumo wa mara kwa mara wa Mendeleev; nambari ya atomiki 14, uzito wa atomiki 28.086. Kwa asili, kipengele kinawakilishwa na isotopu tatu imara: 28 Si (92.27%), 29 Si (4.68%) na 30 Si (3.05%).

Rejea ya kihistoria. K misombo, iliyoenea duniani, imejulikana kwa mwanadamu tangu Enzi ya Mawe. Matumizi ya zana za mawe kwa kazi na uwindaji iliendelea kwa milenia kadhaa. Matumizi ya misombo ya K inayohusishwa na usindikaji wao - uzalishaji kioo- ilianza karibu 3000 BC. e. (katika Misri ya Kale). Mchanganyiko wa kwanza unaojulikana wa K. ni SiO 2 dioksidi (silika). Katika karne ya 18 silika ilionekana kuwa mwili rahisi na inajulikana kama "dunia" (ambayo inaonyeshwa kwa jina lake). Ugumu wa utungaji wa silika ulianzishwa na I. Ya. Berzelius. Kwa mara ya kwanza, mwaka wa 1825, alipata silicon ya msingi kutoka kwa silicon fluoride SiF 4, kupunguza mwisho na chuma cha potasiamu. Kipengele kipya kilipewa jina "silicon" (kutoka kwa Kilatini silex - flint). Jina la Kirusi lilianzishwa na G.I. Hess mwaka 1834.

Kuenea kwa asili. Kwa upande wa kuenea katika ukoko wa dunia, oksijeni ni kipengele cha pili (baada ya oksijeni), maudhui yake ya wastani katika lithosphere ni 29.5% (kwa wingi). Katika ukoko wa dunia, kaboni ina jukumu sawa la msingi kama kaboni katika ulimwengu wa wanyama na mimea. Kwa geokemia ya oksijeni, uhusiano wake wenye nguvu sana na oksijeni ni muhimu. Karibu 12% ya lithosphere ni silika SiO 2 katika mfumo wa madini quartz na aina zake. 75% ya lithosphere ina anuwai silicates Na aluminosilicates(feldspars, micas, amphiboles, nk). Jumla ya madini yenye silika inazidi 400 (tazama Mtini. Madini ya silika).

Wakati wa michakato ya magmatic, tofauti dhaifu ya kalsiamu hutokea: hujilimbikiza katika granitoids (32.3%) na katika miamba ya ultrabasic (19%). Kwa joto la juu na shinikizo la juu, umumunyifu wa SiO 2 huongezeka. Uhamiaji wake na mvuke wa maji pia inawezekana, kwa hiyo pegmatites ya mishipa ya hydrothermal ina sifa ya viwango muhimu vya quartz, ambayo mara nyingi huhusishwa na vipengele vya ore (dhahabu-quartz, quartz-cassiterite, nk. mishipa).

Tabia za kimwili na kemikali. C. huunda fuwele za kijivu iliyokoza na mng'aro wa metali, na kuwa na kimiani cha mchemraba aina ya almasi kilicho katikati ya uso na kipindi A= 5.431Å, msongamano 2.33 g/cm 3 . Kwa shinikizo la juu sana, urekebishaji mpya (dhahiri wa hexagonal) na wiani wa 2.55 ulipatikana. g/cm 3 . K. huyeyuka kwa 1417°C, huchemka kwa 2600°C. Uwezo maalum wa joto (saa 20-100 ° C) 800 j/(kilo× KWA), au 0.191 cal/(G× mvua ya mawe); conductivity ya mafuta hata kwa sampuli safi zaidi si mara kwa mara na iko katika anuwai (25 ° C) 84-126 Jumanne/(m× KWA), au 0.20-0.30 cal/(sentimita× sekunde× mvua ya mawe). Mgawo wa joto wa upanuzi wa mstari 2.33 × 10 -6 K -1; chini ya 120K inakuwa hasi. K. ni wazi kwa miale ya mawimbi ya muda mrefu ya infrared; faharisi ya kuakisi (kwa l =6µm) 3.42; mara kwa mara dielectric 11.7. K. ni diamagnetic, unyeti wa sumaku ya atomiki ni -0.13×10 -6. K ugumu kulingana na Mohs 7.0, kulingana na Brinell 2.4 Gn/m 2 (240 kgf/mm 2), moduli ya elasticity 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm 2), mgawo wa kubana 0.325×10 -6 cm 2 /kg. K. nyenzo brittle; deformation ya plastiki inayoonekana huanza kwa joto zaidi ya 800 ° C.

K. ni semiconductor ambayo inapata matumizi yanayoongezeka. Mali ya umeme ya shaba hutegemea sana uchafu. Upinzani wa ndani wa ujazo maalum wa umeme wa seli kwenye joto la kawaida huchukuliwa kuwa 2.3 × 10 3. ohm× m(2.3×10 5 ohm× sentimita).

Mzunguko wa semiconductor na conductivity R-aina (viungio B, Al, In au Ga) na n-aina (viungio P, Bi, As au Sb) ina upinzani mdogo sana. Pengo la bendi kulingana na vipimo vya umeme ni 1.21 ev kwa 0 KWA na inapungua hadi 1.119 ev kwa 300 KWA.

Kwa mujibu wa nafasi ya pete katika mfumo wa upimaji wa Mendeleev, elektroni 14 za atomi ya pete husambazwa juu ya shells tatu: katika kwanza (kutoka kiini) elektroni 2, kwa pili 8, katika tatu (valence) 4; usanidi wa shell ya elektroni 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(sentimita. Atomu). Uwezo unaofuata wa ionization ( ev): 8.149; 16.34; 33.46 na 45.13. Radi ya atomiki 1.33Å, kipenyo cha mshikamano 1.17Å, radii ya ionic Si 4+ 0.39Å, Si 4- 1.98Å.

Katika misombo ya kaboni (sawa na kaboni) 4-valentene. Walakini, tofauti na kaboni, silika, pamoja na nambari ya uratibu ya 4, inaonyesha nambari ya uratibu ya 6, ambayo inaelezewa na kiasi kikubwa cha atomi yake (mfano wa misombo kama hiyo ni silicofluorides iliyo na kikundi 2).

Kifungo cha kemikali cha atomi ya kaboni na atomi zingine kawaida hufanywa kwa sababu ya obiti mseto sp 3, lakini pia inawezekana kuhusisha mbili kati ya tano zake (zisizo wazi) 3. d- orbitals, hasa wakati K. ni sita-coordinate. Kuwa na thamani ya chini ya elektronegativity ya 1.8 (dhidi ya 2.5 kwa kaboni; 3.0 kwa nitrojeni, nk.), kaboni ni electropositive katika misombo na nonmetali, na misombo hii ni polar katika asili. Nishati ya juu inayofunga na oksijeni Si-O, sawa na 464 kJ/mol(111 kcal / mol), huamua utulivu wa misombo yake ya oksijeni (SiO 2 na silicates). Nishati ya dhamana ya Si-Si iko chini, 176 kJ/mol (42 kcal / mol); Tofauti na kaboni, silicon haina sifa ya uundaji wa minyororo mirefu na vifungo viwili kati ya atomi za Si. Katika hewa, kutokana na kuundwa kwa filamu ya oksidi ya kinga, kaboni ni imara hata kwa joto la juu. Katika oksijeni ni oxidizes kuanzia 400 ° C, kutengeneza dioksidi ya silicon SiO2. Monoxide SiO pia inajulikana, imara kwa joto la juu kwa namna ya gesi; kama matokeo ya kupoa kwa ghafla, bidhaa dhabiti inaweza kupatikana ambayo hutengana kwa urahisi na kuwa mchanganyiko mwembamba wa Si na SiO 2. K. inakabiliwa na asidi na hupasuka tu katika mchanganyiko wa asidi ya nitriki na hidrofloriki; huyeyuka kwa urahisi katika suluhu za alkali za moto na kutolewa kwa hidrojeni. K. humenyuka pamoja na florini kwenye joto la kawaida, pamoja na halojeni nyingine inapopashwa joto na kuunda misombo ya fomula ya jumla ya Six 4 (ona. Halidi za silicon). Hidrojeni haina kuguswa moja kwa moja na kaboni, na asidi ya silicic(silanes) hupatikana kwa mtengano wa silicides (tazama hapa chini). Silicones za hidrojeni zinajulikana kutoka SiH 4 hadi Si 8 H 18 (muundo ni sawa na hidrokaboni iliyojaa). K. huunda vikundi 2 vya silane zenye oksijeni - siloxanes na siloxenes. K humenyuka pamoja na nitrojeni kwenye joto zaidi ya 1000°C. Ya umuhimu mkubwa wa vitendo ni Si 3 N 4 nitridi, ambayo haina oxidize hewani hata kwa 1200 ° C, inakabiliwa na asidi (isipokuwa nitriki) na alkali, pamoja na metali iliyoyeyuka na slags, ambayo inafanya kuwa nyenzo muhimu kwa tasnia ya kemikali, kwa utengenezaji wa kinzani, nk Michanganyiko ya kaboni na kaboni hutofautishwa na ugumu wao wa juu, na vile vile upinzani wa joto na kemikali. silicon carbudi SiC) na kwa boroni (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Inapokanzwa, klorini humenyuka (mbele ya vichocheo vya chuma, kama vile shaba) na misombo ya organochlorine (kwa mfano, CH 3 Cl) kuunda organohalosilanes [kwa mfano, Si (CH 3) 3 CI], ambayo hutumiwa kwa usanisi. ya wengi misombo ya organosilicon.

K. huunda misombo yenye karibu metali zote - silicides(misombo iliyo na Bi, Tl, Pb, Hg pekee haikugunduliwa). Zaidi ya silicides 250 zimepatikana, muundo ambao (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si, nk) kwa kawaida haufanani na valencies classical. Silicides ni kinzani na ngumu; Ferrosilicon ni ya umuhimu mkubwa wa vitendo (wakala wa kupunguza katika kuyeyusha kwa aloi maalum, ona Ferroalloys) na silicide ya molybdenum MoSi 2 (hita za tanuru ya umeme, vile vya turbine ya gesi, nk).

Risiti na maombi. K. ya usafi wa kiufundi (95-98%) hupatikana katika arc ya umeme kwa kupunguzwa kwa silika SiO 2 kati ya electrodes ya grafiti. Kuhusiana na maendeleo ya teknolojia ya semiconductor, mbinu zimetengenezwa kwa ajili ya kupata shaba safi na hasa safi.Hii inahitaji awali ya awali ya misombo safi ya kuanzia ya shaba, ambayo shaba hutolewa kwa kupunguzwa au mtengano wa joto.

Shaba safi ya semiconductor hupatikana katika aina mbili: polycrystalline (kwa kupunguza SiCI 4 au SiHCl 3 na zinki au hidrojeni, mtengano wa joto wa Sil 4 na SiH 4) na fuwele moja (eneo lisilo na crucible kuyeyuka na "kuvuta" kioo kimoja. kutoka kwa shaba iliyoyeyuka - njia ya Czochralski).

Shaba iliyo na doped maalum hutumiwa sana kama nyenzo kwa ajili ya utengenezaji wa vifaa vya semiconductor (transistors, thermistors, rectifiers nguvu, diode kudhibitiwa - thyristors; photocells jua kutumika katika spacecraft, nk). Kwa kuwa K. ni wazi kwa miale yenye urefu wa mawimbi kutoka 1 hadi 9 µm, inatumika katika macho ya infrared (tazama pia Quartz).

K. ina maeneo mbalimbali na yanayoendelea kupanuka ya matumizi. Katika madini, oksijeni hutumiwa kuondoa oksijeni iliyoyeyushwa katika metali iliyoyeyuka (deoxidation). K. ni sehemu ya idadi kubwa ya aloi za chuma na metali zisizo na feri. Kawaida, kaboni hutoa aloi kuongezeka kwa upinzani dhidi ya kutu, inaboresha mali zao za kutupa, na huongeza nguvu za mitambo; hata hivyo, kwa maudhui ya juu ya K. inaweza kusababisha udhaifu. Muhimu zaidi ni aloi za chuma, shaba na alumini zenye kalsiamu. Kiasi kinachoongezeka cha kaboni hutumiwa kwa usanisi wa misombo ya oganosilicon na silicides. Silika na silicates nyingi (udongo, feldspars, mica, talc, nk) hutengenezwa na kioo, saruji, kauri, umeme, na viwanda vingine.

V.P. Barzakovsky.

Silicon hupatikana katika mwili kwa namna ya misombo mbalimbali, hasa kushiriki katika malezi ya sehemu ngumu ya mifupa na tishu. Baadhi ya mimea ya baharini (kwa mfano, diatomu) na wanyama (kwa mfano, sponji za siliceous, radiolarians) zinaweza kujilimbikiza kiasi kikubwa cha silicon, na kutengeneza amana nene ya dioksidi ya silicon kwenye sakafu ya bahari inapokufa. Katika bahari baridi na maziwa, mchanga wa bayogenic uliorutubishwa katika potasiamu hutawala, katika bahari ya tropiki, mchanga wa calcareous na kiwango kidogo cha potasiamu hutawala. Katika wanyama wenye uti wa mgongo, maudhui ya dioksidi ya silicon katika vitu vya majivu ni 0.1-0.5%. Kwa idadi kubwa zaidi, K. hupatikana katika tishu mnene, figo na kongosho. Lishe ya kila siku ya binadamu ina hadi 1 G K. Wakati kuna kiwango kikubwa cha vumbi la silicon dioksidi hewani, huingia kwenye mapafu ya binadamu na kusababisha magonjwa - silikosisi.

V. V. Kovalsky.

Lit.: Berezhnoy A.S., Silicon na mifumo yake ya binary. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Semiconductors - germanium na silicon, M., 1961; Renyan V.R., Teknolojia ya silicon ya semiconductor, trans. kutoka kwa Kiingereza, M., 1969; Sally I.V., Falkevich E.S., Uzalishaji wa silicon ya semiconductor, M., 1970; Silicon na germanium. Sat. Sanaa., mh. E. S. Falkevich, D. I. Levinzon, V. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E.I., Kemia ya Crystal ya silicides na germanides, M., 1971; Wolf N. F., data ya semiconductor ya Silicon, Oxf. - N.Y., 1965.

Tazama pia: Orodha ya vipengele vya kemikali kwa nambari ya atomiki na Orodha ya alfabeti ya vipengele vya kemikali Yaliyomo 1 Alama zinazotumika sasa ... Wikipedia

Tazama pia: Orodha ya vipengele vya kemikali kwa ishara na Orodha ya alfabeti ya vipengele vya kemikali Hii ni orodha ya vipengele vya kemikali vilivyopangwa kwa utaratibu wa kuongezeka kwa idadi ya atomiki. Jedwali linaonyesha jina la kipengele, ishara, kikundi na kipindi katika... ... Wikipedia

Makala kuu: Orodha za vipengele vya kemikali Yaliyomo 1 Usanidi wa kielektroniki 2 Marejeleo 2.1 NIST ... Wikipedia

Makala kuu: Orodha za vipengele vya kemikali No. Jina la Alama Jina la Alama Ugumu wa Mohs Ugumu wa Vickers (GPa) Brinnell ugumu (GPa) 3 Li Lithiamu 0.6 4 Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boroni 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (graphite) 6...Wikipedia

Tazama pia: Orodha ya vipengele vya kemikali kwa nambari ya atomiki na Orodha ya vipengele vya kemikali kwa ishara Orodha ya alfabeti ya vipengele vya kemikali. Nitrojeni N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine Katika ... Wikipedia

Makala kuu: Orodha ya vipengele vya kemikali Nambari Alama Jina la Kirusi Jina la Kilatini Etimolojia ya jina 1 H Hydrogen Hydrogenium Kutoka kwa Kigiriki kingine. ὕδωρ "maji" na γενάω "Ninajifungua." 2 ... Wikipedia

Orodha ya alama za vipengele vya kemikali ni alama (ishara), kanuni au vifupisho vinavyotumiwa kwa uwakilishi mfupi au wa kuona wa majina ya vipengele vya kemikali na vitu rahisi vya jina moja. Kwanza kabisa, hizi ni alama za vipengele vya kemikali ... Wikipedia

Hapa chini ni majina ya vipengele vya kemikali vilivyogunduliwa kimakosa (vinaonyesha waandishi na tarehe za ugunduzi). Vipengele vyote vilivyotajwa hapa chini viligunduliwa kama matokeo ya majaribio yaliyofanywa zaidi au chini ya malengo, lakini kwa kawaida kimakosa... ... Wikipedia

Thamani zinazopendekezwa za sifa nyingi za vipengele, pamoja na marejeleo mbalimbali, hukusanywa kwenye kurasa hizi. Mabadiliko yoyote ya maadili katika kisanduku cha habari lazima yalinganishwe na maadili yaliyotolewa na / au yapewe ipasavyo ... ... Wikipedia

Alama ya kemikali ya molekuli ya klorini ya diatomiki 35 Alama za vipengele vya kemikali (alama za kemikali) ishara ya vipengele vya kemikali. Pamoja na fomula za kemikali, michoro na milinganyo ya athari za kemikali huunda lugha rasmi... ... Wikipedia

Vitabu

Kamusi ya Kijapani-Kiingereza-Kirusi kwa ajili ya ufungaji wa vifaa vya viwanda. Takriban istilahi 8,000, Popova I.S.. Kamusi hii inakusudiwa kwa watumiaji mbalimbali na hasa kwa wafasiri na wataalamu wa kiufundi wanaohusika katika utoaji na utekelezaji wa vifaa vya viwandani kutoka Japani au...
Kiingereza kwa madaktari. Toleo la 8. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 uk. Madhumuni ya kitabu hiki ni kufundisha kusoma na kutafsiri maandishi ya matibabu ya Kiingereza, kufanya mazungumzo katika maeneo mbalimbali ya dawa. Inajumuisha utangulizi mfupi wa kifonetiki na...

Ikiwa unaona meza ya mara kwa mara kuwa ngumu kuelewa, hauko peke yako! Ingawa inaweza kuwa vigumu kuelewa kanuni zake, kujifunza jinsi ya kuitumia kutakusaidia unaposoma sayansi. Kwanza, soma muundo wa meza na ni habari gani unaweza kujifunza kutoka kwayo kuhusu kila kipengele cha kemikali. Kisha unaweza kuanza kusoma mali ya kila kipengele. Na hatimaye, kwa kutumia jedwali la upimaji, unaweza kuamua idadi ya neutroni katika atomi ya kipengele fulani cha kemikali.

Hatua

Sehemu 1

Muundo wa meza

Jedwali la mara kwa mara, au jedwali la mara kwa mara la vipengele vya kemikali, huanza kwenye kona ya juu kushoto na kuishia mwishoni mwa safu ya mwisho ya jedwali (kona ya chini ya kulia). Vipengele vilivyo kwenye jedwali vimepangwa kutoka kushoto kwenda kulia kwa mpangilio unaoongezeka wa nambari yao ya atomiki. Nambari ya atomiki inaonyesha ni protoni ngapi zilizomo kwenye atomi moja. Kwa kuongeza, idadi ya atomiki inapoongezeka, wingi wa atomiki pia huongezeka. Kwa hivyo, kwa eneo la kitu kwenye jedwali la upimaji, misa yake ya atomiki inaweza kuamua.

Kama unaweza kuona, kila kipengele kinachofuata kina protoni moja zaidi kuliko kipengele kilichotangulia. Hii ni dhahiri unapoangalia nambari za atomiki. Nambari za atomiki huongezeka kwa moja unaposonga kutoka kushoto kwenda kulia. Kwa sababu vipengee vimepangwa katika vikundi, seli zingine za jedwali huachwa tupu.
- Kwa mfano, safu ya kwanza ya meza ina hidrojeni, ambayo ina nambari ya atomiki 1, na heliamu, ambayo ina nambari ya atomiki 2. Hata hivyo, ziko kwenye kando tofauti kwa sababu ni za vikundi tofauti.
Jifunze kuhusu vikundi vilivyo na vipengele vilivyo na sifa sawa za kimwili na kemikali. Vipengele vya kila kikundi viko kwenye safu wima inayolingana. Kwa kawaida hutambuliwa kwa rangi sawa, ambayo husaidia kutambua vipengele vilivyo na sifa sawa za kimwili na kemikali na kutabiri tabia zao. Vipengele vyote vya kikundi fulani vina idadi sawa ya elektroni kwenye ganda lao la nje.
- Haidrojeni inaweza kuainishwa kama metali za alkali na halojeni. Katika majedwali mengine imeonyeshwa katika vikundi vyote viwili.
- Mara nyingi, vikundi vinahesabiwa kutoka 1 hadi 18, na nambari zimewekwa juu au chini ya meza. Nambari zinaweza kubainishwa kwa Kirumi (km IA) au Kiarabu (km 1A au 1) nambari.
- Unaposogea kwenye safu kutoka juu hadi chini, inasemekana "unavinjari kikundi."
Jua kwa nini kuna seli tupu kwenye jedwali. Vipengele vinaagizwa sio tu kulingana na nambari yao ya atomiki, lakini pia kwa kikundi (vipengele katika kundi moja vina mali sawa ya kimwili na kemikali). Shukrani kwa hili, ni rahisi kuelewa jinsi kipengele fulani kinavyofanya. Walakini, nambari ya atomiki inapoongezeka, vitu ambavyo huanguka kwenye kikundi kinacholingana hazipatikani kila wakati, kwa hivyo kuna seli tupu kwenye jedwali.
- Kwa mfano, safu mlalo 3 za kwanza zina seli tupu kwa sababu metali za mpito hupatikana tu kutoka nambari ya atomiki 21.
- Vipengee vilivyo na nambari za atomiki 57 hadi 102 vimeainishwa kama vipengele adimu vya dunia, na kwa kawaida huwekwa katika kikundi chao katika kona ya chini ya kulia ya jedwali.
Kila safu mlalo ya jedwali inawakilisha kipindi. Vipengele vyote vya kipindi hicho vina idadi sawa ya obiti za atomiki ambazo elektroni katika atomi ziko. Idadi ya obiti inalingana na nambari ya kipindi. Jedwali lina safu 7, ambayo ni, vipindi 7.
- Kwa mfano, atomi za vitu vya kipindi cha kwanza zina obiti moja, na atomi za vitu vya kipindi cha saba zina obiti 7.
- Kama sheria, vipindi vinateuliwa na nambari kutoka 1 hadi 7 upande wa kushoto wa jedwali.
- Unaposogea kwenye mstari kutoka kushoto kwenda kulia, inasemekana kuwa "unachanganua kipindi."
Jifunze kutofautisha kati ya metali, metalloids na zisizo za metali. Utaelewa vyema sifa za kipengele ikiwa unaweza kuamua ni aina gani. Kwa urahisi, katika meza nyingi metali, metalloids, na zisizo za metali huteuliwa na rangi tofauti. Vyuma viko upande wa kushoto na zisizo za metali ziko upande wa kulia wa meza. Metalloids ziko kati yao.

Sehemu ya 2
Majina ya kipengele
1. Kila kipengele kinateuliwa na herufi moja au mbili za Kilatini. Kama sheria, ishara ya kipengele inaonyeshwa kwa herufi kubwa katikati ya seli inayolingana. Alama ni jina lililofupishwa la kipengele ambacho ni sawa katika lugha nyingi. Alama za kipengele hutumiwa kwa kawaida wakati wa kufanya majaribio na kufanya kazi na milinganyo ya kemikali, kwa hivyo ni muhimu kuzikumbuka.
  - Kwa kawaida, alama za kipengele ni vifupisho vya jina lao la Kilatini, ingawa kwa baadhi, hasa vipengele vilivyogunduliwa hivi karibuni, vinatoka kwa jina la kawaida. Kwa mfano, heliamu inawakilishwa na ishara Yeye, ambayo ni karibu na jina la kawaida katika lugha nyingi. Wakati huo huo, chuma huteuliwa kama Fe, ambayo ni kifupi cha jina lake la Kilatini.
2. Zingatia jina kamili la kitu ikiwa limepewa kwenye jedwali. Kipengele hiki "jina" hutumiwa katika maandishi ya kawaida. Kwa mfano, "heliamu" na "kaboni" ni majina ya vipengele. Kawaida, ingawa sio kila wakati, majina kamili ya vitu yameorodheshwa chini ya alama yao ya kemikali.
  - Wakati mwingine meza haionyeshi majina ya vipengele na inatoa tu alama zao za kemikali.
3. Tafuta nambari ya atomiki. Kwa kawaida, nambari ya atomiki ya kipengele iko juu ya seli inayolingana, katikati au kwenye kona. Inaweza pia kuonekana chini ya ishara ya kipengele au jina. Vipengele vina nambari za atomiki kutoka 1 hadi 118.
  - Nambari ya atomiki daima ni nambari kamili.
4. Kumbuka kwamba nambari ya atomiki inalingana na idadi ya protoni kwenye atomi. Atomi zote za kipengele zina idadi sawa ya protoni. Tofauti na elektroni, idadi ya protoni katika atomi ya kipengele inabaki mara kwa mara. Vinginevyo, utapata kipengele tofauti cha kemikali!
  - Nambari ya atomiki ya kipengele pia inaweza kuamua idadi ya elektroni na neutroni katika atomi.
5. Kawaida idadi ya elektroni ni sawa na idadi ya protoni. Isipokuwa ni kesi wakati atomi imetiwa ionized. Protoni zina chaji chanya na elektroni zina chaji hasi. Kwa sababu atomi kawaida hazina upande wowote, zina idadi sawa ya elektroni na protoni. Hata hivyo, atomi inaweza kupata au kupoteza elektroni, katika hali ambayo inakuwa ionized.
  - Ioni zina malipo ya umeme. Ikiwa ioni ina protoni zaidi, ina malipo mazuri, katika hali ambayo ishara ya kuongeza imewekwa baada ya ishara ya kipengele. Ikiwa ioni ina elektroni zaidi, ina malipo hasi, iliyoonyeshwa na ishara ya minus.
  - Alama za kuongeza na kutoa hazitumiki ikiwa atomi sio ioni.

Jinsi ya kutumia meza ya mara kwa mara? Kwa mtu asiye na ujuzi, kusoma meza ya mara kwa mara ni sawa na kwa mbilikimo kuangalia runes ya kale ya elves. Na jedwali la mara kwa mara linaweza kukuambia mengi kuhusu ulimwengu.

Mbali na kukuhudumia vizuri katika mtihani, pia haiwezi kubadilishwa katika kutatua idadi kubwa ya shida za kemikali na za mwili. Lakini jinsi ya kuisoma? Kwa bahati nzuri, leo kila mtu anaweza kujifunza sanaa hii. Katika makala hii tutakuambia jinsi ya kuelewa meza ya mara kwa mara.

Jedwali la mara kwa mara la vipengele vya kemikali (meza ya Mendeleev) ni uainishaji wa vipengele vya kemikali ambavyo huanzisha utegemezi wa mali mbalimbali za vipengele kwenye malipo ya kiini cha atomiki.

Historia ya uundaji wa Jedwali

Dmitry Ivanovich Mendeleev hakuwa mwanakemia rahisi, ikiwa kuna mtu anafikiria hivyo. Alikuwa mwanakemia, mwanafizikia, mwanajiolojia, mtaalam wa metrolojia, mwanaikolojia, mwanauchumi, mfanyakazi wa mafuta, angani, mtengenezaji wa vyombo na mwalimu. Wakati wa maisha yake, mwanasayansi aliweza kufanya utafiti mwingi wa kimsingi katika nyanja mbali mbali za maarifa. Kwa mfano, inaaminika sana kuwa ni Mendeleev ambaye alihesabu nguvu bora ya vodka - digrii 40.

Hatujui jinsi Mendeleev alihisi kuhusu vodka, lakini tunajua kwa hakika kwamba tasnifu yake juu ya mada "Hotuba juu ya mchanganyiko wa pombe na maji" haikuwa na uhusiano wowote na vodka na ilizingatia viwango vya pombe kutoka digrii 70. Pamoja na sifa zote za mwanasayansi, ugunduzi wa sheria ya mara kwa mara ya vipengele vya kemikali - moja ya sheria za msingi za asili, ilimletea umaarufu mkubwa zaidi.

Kuna hadithi kulingana na ambayo mwanasayansi aliota juu ya jedwali la upimaji, baada ya hapo alicholazimika kufanya ni kuboresha wazo lililotokea. Lakini, ikiwa kila kitu kilikuwa rahisi sana .. Toleo hili la kuundwa kwa meza ya mara kwa mara, inaonekana, sio kitu zaidi ya hadithi. Alipoulizwa jinsi meza ilifunguliwa, Dmitry Ivanovich mwenyewe alijibu: " Nimekuwa nikifikiria juu yake kwa miaka ishirini, lakini unafikiria: nilikuwa nimekaa pale na ghafla ... imekamilika.

Katikati ya karne ya kumi na tisa, majaribio ya kupanga vipengele vya kemikali vinavyojulikana (vipengele 63 vilijulikana) vilifanywa sambamba na wanasayansi kadhaa. Kwa mfano, mwaka wa 1862, Alexandre Emile Chancourtois aliweka vipengele kando ya helix na alibainisha marudio ya mzunguko wa mali za kemikali.

Mwanakemia na mwanamuziki John Alexander Newlands alipendekeza toleo lake la jedwali la upimaji mnamo 1866. Ukweli wa kuvutia ni kwamba mwanasayansi alijaribu kugundua aina fulani ya maelewano ya muziki ya fumbo katika mpangilio wa vipengele. Miongoni mwa majaribio mengine, pia kulikuwa na jaribio la Mendeleev, ambalo lilifanikiwa.

Mnamo 1869, mchoro wa kwanza wa jedwali ulichapishwa, na Machi 1, 1869 inachukuliwa siku ambayo sheria ya upimaji ilifunguliwa. Kiini cha ugunduzi wa Mendeleev ni kwamba mali ya vipengele na kuongezeka kwa molekuli ya atomiki haibadilika mara kwa mara, lakini mara kwa mara.

Toleo la kwanza la jedwali lilikuwa na vitu 63 tu, lakini Mendeleev alifanya maamuzi kadhaa yasiyo ya kawaida. Kwa hivyo, alikisia kuacha nafasi kwenye jedwali kwa vitu ambavyo bado havijagunduliwa, na pia akabadilisha misa ya atomiki ya vitu vingine. Usahihi wa kimsingi wa sheria inayotokana na Mendeleev ilithibitishwa hivi karibuni, baada ya ugunduzi wa gallium, scandium na germanium, kuwepo kwa ambayo ilitabiriwa na mwanasayansi.

Mtazamo wa kisasa wa jedwali la upimaji

Chini ni meza yenyewe

Leo, badala ya uzito wa atomiki (misa ya atomiki), dhana ya nambari ya atomiki (idadi ya protoni kwenye kiini) hutumiwa kuagiza vipengele. Jedwali lina vipengele 120, ambavyo vimepangwa kutoka kushoto kwenda kulia ili kuongeza idadi ya atomiki (idadi ya protoni)

Safu za jedwali zinawakilisha kinachojulikana kama vikundi, na safu mlalo zinawakilisha vipindi. Jedwali lina vikundi 18 na vipindi 8.

Sifa za metali za vitu hupungua wakati wa kusonga kwa muda kutoka kushoto kwenda kulia, na kuongezeka kwa mwelekeo tofauti.
Saizi za atomi hupungua wakati wa kusonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa vipindi.
Unaposonga kutoka juu hadi chini kupitia kikundi, mali ya kupunguza ya chuma huongezeka.
Sifa za oksidi na zisizo za metali huongezeka unaposonga kwa muda kutoka kushoto kwenda kulia.

Je, tunajifunza nini kuhusu kipengele kutoka kwenye jedwali? Kwa mfano, hebu tuchukue kipengele cha tatu katika meza - lithiamu, na uzingatia kwa undani.

Kwanza kabisa, tunaona ishara ya kipengele yenyewe na jina lake chini yake. Kona ya juu kushoto ni nambari ya atomiki ya kipengele, ambayo kipengele kinapangwa kwenye meza. Nambari ya atomiki, kama ilivyotajwa tayari, ni sawa na idadi ya protoni kwenye kiini. Idadi ya protoni chanya kawaida ni sawa na idadi ya elektroni hasi katika atomi (isipokuwa katika isotopu).

Misa ya atomiki imeonyeshwa chini ya nambari ya atomiki (katika toleo hili la jedwali). Ikiwa tunazunguka misa ya atomiki hadi nambari kamili ya karibu, tunapata kile kinachoitwa nambari ya misa. Tofauti kati ya nambari ya wingi na nambari ya atomiki inatoa idadi ya neutroni kwenye kiini. Kwa hivyo, idadi ya neutroni katika kiini cha heliamu ni mbili, na katika lithiamu ni nne.

Kozi yetu "Jedwali la Muda kwa Dummies" imekamilika. Kwa kumalizia, tunakualika kutazama video ya mada, na tunatumahi kuwa swali la jinsi ya kutumia jedwali la mara kwa mara la Mendeleev limekuwa wazi kwako. Tunakukumbusha kwamba daima ni bora zaidi kusoma somo jipya sio peke yake, lakini kwa msaada wa mshauri mwenye ujuzi. Ndiyo sababu usisahau kamwe kuhusu huduma ya wanafunzi, ambayo itashiriki ujuzi wake na uzoefu na wewe kwa furaha.

Tazama pia: Orodha ya vipengele vya kemikali kwa nambari ya atomiki na Orodha ya alfabeti ya vipengele vya kemikali Yaliyomo 1 Alama zinazotumika sasa ... Wikipedia

- (ISO 4217) Misimbo ya uwakilishi wa sarafu na fedha (Kiingereza) Misimbo pour la représentation des monnaies et types de fonds (Kifaransa) ... Wikipedia

Njia rahisi zaidi ya suala ambayo inaweza kutambuliwa na mbinu za kemikali. Hizi ni vipengele vya vitu rahisi na ngumu, vinavyowakilisha mkusanyiko wa atomi na chaji sawa ya nyuklia. Chaji ya kiini cha atomi huamuliwa na idadi ya protoni katika... Encyclopedia ya Collier

Yaliyomo 1 enzi ya Paleolithic 2 milenia ya 10 KK. e. Milenia ya 39 KK uh... Wikipedia

Neno hili lina maana zingine, angalia Kirusi (maana). Warusi... Wikipedia

Istilahi 1: : dw Idadi ya siku ya juma. "1" inalingana na Jumatatu Ufafanuzi wa neno kutoka kwa hati mbalimbali: dw DUT Tofauti kati ya wakati wa Moscow na UTC, iliyoonyeshwa kama idadi kamili ya saa Ufafanuzi wa neno kutoka ... ... Kitabu cha marejeleo cha kamusi cha masharti ya hati za kawaida na za kiufundi