UFAFANUZI
Bariamu- kipengele cha hamsini na sita cha Jedwali la Periodic. Uteuzi - Ba kutoka kwa Kilatini "barium". Ziko katika kipindi cha sita, kundi IIA. Inahusu metali. Gharama ya nyuklia ni 56.
Bariamu hutokea kwa asili hasa kwa namna ya sulfates na carbonates, kutengeneza madini ya barite BaSO 4 na kunyauka BaCO 3 . Maudhui ya bariamu katika ukoko wa dunia ni 0.05% (misa), ambayo ni kidogo sana kuliko maudhui ya kalsiamu.
Kwa namna ya dutu rahisi, bariamu ni chuma cha silvery-nyeupe (Mchoro 1), ambayo katika hewa inafunikwa na filamu ya njano ya bidhaa za mwingiliano na vipengele vya hewa. Bariamu ni sawa na ugumu wa kuongoza. Uzito 3.76 g/cm3. Kiwango myeyuko 727 o C, kiwango cha mchemko 1640 o C. Ina kimiani ya fuwele inayozingatia mwili.
Mchele. 1. Bariamu. Mwonekano.
Masi ya atomiki na ya molekuli ya bariamu
UFAFANUZI
Uzito wa Masi wa dutu hii(M r) ni nambari inayoonyesha ni mara ngapi wingi wa molekuli fulani ni kubwa kuliko 1/12 ya wingi wa atomi ya kaboni, na wingi wa atomiki wa kipengele(A r) - ni mara ngapi wastani wa wingi wa atomi za kipengele cha kemikali ni kubwa kuliko 1/12 ya wingi wa atomi ya kaboni.
Kwa kuwa katika hali ya bure bariamu iko katika mfumo wa molekuli za monatomiki za Ba, maadili ya misa yake ya atomiki na molekuli inaambatana. Wao ni sawa na 137.327.
Isotopu za bariamu
Inajulikana kuwa katika asili bariamu inaweza kupatikana kwa namna ya isotopu saba imara 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba na 138 Ba, ambayo 137 Ba ni ya kawaida (71.66%). . Idadi yao ya wingi ni 130, 132, 134, 135, 136, 137 na 138, mtawaliwa. Kiini cha atomi ya isotopu ya bariamu 130 Ba ina protoni hamsini na sita na neutroni sabini na nne, na isotopu zilizobaki hutofautiana nayo tu kwa idadi ya neutroni.
Kuna isotopu za bandia zisizo na msimamo za bariamu zilizo na nambari za wingi kutoka 114 hadi 153, pamoja na majimbo kumi ya isoma ya nuclei, kati ya ambayo isotopu ya muda mrefu zaidi ya 133 Ba na nusu ya maisha ya miaka 10.51.
Ioni za bariamu
Katika kiwango cha nishati ya nje ya atomi ya bariamu kuna elektroni mbili, ambazo ni valence:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2 .
Kutokana na mwingiliano wa kemikali, bariamu hutoa elektroni zake za valence, i.e. ni wafadhili wao, na hubadilika kuwa ioni iliyojaa chaji chanya:
Ba 0 -2e → Ba 2+ .
Molekuli ya bariamu na atomi
Katika hali ya bure, bariamu iko katika mfumo wa molekuli za monoatomic za Ba. Hapa kuna sifa za atomi ya bariamu na molekuli:
Mifano ya kutatua matatizo
MFANO 1
Mnamo 1808, Davy Humphrey alipata bariamu kwa namna ya amalgam kwa electrolysis ya misombo yake.
Risiti:
Kwa asili, huunda madini ya barite BaSO 4 na kunyauka BaCO 3 . Imetayarishwa na aluminothermy au mtengano wa azide:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2
Sifa za kimwili:
Metali ya fedha-nyeupe yenye kiwango cha juu cha kuyeyuka na kuchemka na msongamano mkubwa kuliko metali za alkali. Laini sana. Kuyeyuka = 727°C.
Tabia za kemikali:
Bariamu ni wakala wa kupunguza nguvu zaidi. Katika hewa, hufunikwa haraka na filamu ya oksidi, peroxide na nitridi ya bariamu, na huwaka wakati inapokanzwa au kusagwa tu. Humenyuka kwa ukali pamoja na halojeni na, inapokanzwa, pamoja na hidrojeni na sulfuri.
Bariamu humenyuka kwa nguvu na maji na asidi. Wao huhifadhiwa, kama metali za alkali, katika mafuta ya taa.
Katika misombo huonyesha hali ya oxidation ya +2.
Viunganisho muhimu zaidi:
Oksidi ya bariamu. Imara ambayo humenyuka kwa nguvu pamoja na maji kuunda hidroksidi. Hunyonya kaboni dioksidi, na kugeuka kuwa carbonate. Inapokanzwa hadi 500 ° C, humenyuka na oksijeni kuunda peroxide
Peroxide ya bariamu BaO 2, dutu nyeupe, hafifu mumunyifu, wakala vioksidishaji. Kutumika katika pyrotechnics, kuzalisha peroxide ya hidrojeni, bleach.
Bariamu hidroksidi Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 oktahydrate *8H 2 O, isiyo na rangi. kioo, alkali. Kutumika kwa ajili ya kugundua ions sulfate na carbonate, kwa ajili ya utakaso wa mafuta ya mboga na wanyama.
Chumvi za Barium fuwele zisizo na rangi vitu. Chumvi mumunyifu ni sumu kali.
Kloridi bariamu hupatikana kwa kujibu salfati ya bariamu pamoja na makaa ya mawe na kloridi ya kalsiamu katika 800°C - 1100°C. Reagent kwa ioni ya sulfate. kutumika katika sekta ya ngozi.
Nitrate bariamu, nitrati ya bariamu, sehemu ya kijani ya nyimbo za pyrotechnic. Inapokanzwa, hutengana na kuunda oksidi ya bariamu.
Sulfate bariamu ni kivitendo hakuna katika maji na asidi, kwa hiyo ni chini ya sumu. kutumika kwa karatasi ya blekning, kwa fluoroscopy, barite halisi ya kujaza (ulinzi dhidi ya mionzi ya mionzi).
Maombi:
Metali ya bariamu hutumiwa kama sehemu ya idadi ya aloi na wakala wa deoxidizing katika utengenezaji wa shaba na risasi. Chumvi za bariamu mumunyifu ni sumu, MPC 0.5 mg/m 3 . Angalia pia:
S.I. Venetsky Kuhusu nadra na kutawanyika. Hadithi kuhusu metali.
Bariamu
BARIUM-mimi; m.[lat. Barium kutoka Kigiriki. barys - nzito].
1. Kemikali kipengele (Ba), laini FEDHA-nyeupe tendaji chuma (kutumika katika teknolojia, viwanda, dawa).
2. Razg. Kuhusu chumvi ya sulfate ya kipengele hiki (kuchukuliwa kwa mdomo kama wakala wa kutofautisha kwa uchunguzi wa x-ray ya tumbo, matumbo, nk). Kunywa glasi ya bariamu.
◁ Barium, -aya, -oe (tarakimu 1). B-chumvi. B. cathode.
bariamu(lat. Barium), kipengele cha kemikali cha kikundi cha II cha meza ya mara kwa mara, ni ya metali ya dunia ya alkali. Jina linatokana na Kigiriki barýs - nzito. Silvery nyeupe chuma laini; msongamano 3.78 g/cm 3, t mp 727°C. Kemikali inafanya kazi sana, huwaka inapokanzwa. Madini: barite na kukauka. Inatumika katika teknolojia ya utupu kama kinyonyaji cha gesi, katika aloi (uchapishaji, kuzaa); chumvi za bariamu - katika uzalishaji wa rangi, kioo, enamels, pyrotechnics, dawa.
BARIUMBARIUM (lat. Baryum), Ba (soma "bariamu"), kipengele cha kemikali na nambari ya atomiki 56, molekuli ya atomiki 137.327. Iko katika kipindi cha sita katika kundi la IIA la jedwali la upimaji. Inahusu vipengele vya ardhi vya alkali. Bariamu asilia ina isotopu saba thabiti zenye nambari za wingi 130 (0.101%), 132 (0.097%), 134 (2.42%), 135 (6.59%), 136 (7.81%), 137 (11. 32%) na 138 ( 71.66%). Usanidi wa safu ya elektroni ya nje 6 s 2
. Hali ya oksidi +2 (valency II). Radi ya atomi ni 0.221 nm, radius ya ion Ba 2+ ni 0.138 nm. Nguvu za ionization zinazofuatana ni 5.212, 10.004 na 35.844 eV. Electronegativity kulingana na Pauling (sentimita. PAULING Linus) 0,9.
Historia ya ugunduzi
Jina la kitu hicho linatoka kwa Kigiriki "baris" - nzito. Mnamo 1602, fundi wa Bolognese alivutia barite nzito ya madini. (sentimita. BARITE) BaSO 4 (wiani 4.50 kg / dm 3). Mnamo 1774 Swede K. Scheele (sentimita. SCHEELE Karl Wilhelm) Kwa calcining barite, nilipata BaO oksidi. Mnamo 1808 tu Mwingereza G. Davy (sentimita. DAVY Humphrey) ilitumia electrolysis kurejesha metali hai kutoka kwa chumvi iliyoyeyuka.
Kuenea kwa asili
Yaliyomo kwenye ukoko wa dunia ni 0.065%. Madini muhimu zaidi ni barite na kukauka (sentimita. VITERITE) BaCO 3 .
Risiti
Malighafi kuu kwa ajili ya uzalishaji wa bariamu na misombo yake ni makini ya barite (80-95% BaSO 4). Inapashwa moto katika suluhisho lililojaa la soda Na 2 CO 3:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + Na 2 SO 4
Mvua ya bariamu carbonate mumunyifu wa asidi inachakatwa zaidi.
Njia kuu ya viwanda ya kupata chuma cha bariamu ni kupunguzwa kwake na poda ya alumini (sentimita. ALUMINIUM) kwa 1000-1200 °C:
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl 2 O 3
Kwa kupunguza barite na makaa ya mawe au coke wakati wa joto, BaS hupatikana:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
Sulfidi ya bariamu inayoyeyuka katika maji huchakatwa na kuwa misombo mingine ya bariamu, Ba(OH) 2, BaCO 3, Ba(NO 3) 2.
Tabia za kimwili na kemikali
Bariamu ni chuma-nyeupe inayoweza kuteseka, kimiani ya fuwele ni ya ujazo, inayozingatia mwili, A= 0.501 nm. Kwa joto la 375 ° C inabadilika kuwa muundo wa b. Kiwango myeyuko 727 °C, kiwango mchemko 1637 °C, msongamano 3.780 g/cm3. Uwezo wa kawaida wa elektrodi Ba 2+ /Ba ni -2.906 V.
Ina shughuli nyingi za kemikali. Inaoksidisha sana hewani, na kutengeneza filamu iliyo na oksidi ya bariamu BaO na peroxide BaO 2 .
Humenyuka kwa ukali pamoja na maji:
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
Inapokanzwa, humenyuka na nitrojeni (sentimita. NAITROJENI) na malezi ya Ba 3 N 2 nitridi:
Ba + N 2 = Ba 3 N 2
Katika mkondo wa hidrojeni (sentimita. HYDROjeni) inapokanzwa, bariamu huunda BaH 2 hidridi. Pamoja na kaboni, bariamu huunda carbudi BaC 2. Pamoja na halojeni (sentimita. HALOGEN) bariamu hutengeneza halidi:
Ba + Cl 2 = BaCl 2,
Mwingiliano unaowezekana na sulfuri (sentimita. SALUFU) na mengine yasiyo ya metali.
BaO ni oksidi ya msingi. Humenyuka pamoja na maji kuunda hidroksidi ya bariamu:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
Wakati wa kuingiliana na oksidi za asidi, BaO huunda chumvi:
BaO + CO 2 = BaCO 3
Hidroksidi ya msingi Ba(OH) 2 ni mumunyifu kidogo katika maji na ina mali ya alkali.
Ba 2+ ions hazina rangi. Kloridi ya bariamu, bromidi, iodidi, na nitrati huyeyuka sana katika maji. Barium carbonate, sulfate, na orthofosfati ya bariamu wastani haziyeyuki. Barium sulfate BaSO 4 haimunyiki katika maji na asidi. Kwa hiyo, malezi ya precipitate nyeupe curdled ya BaSO 4 ni mmenyuko wa ubora kwa Ba 2+ ions na ions sulfate.
BaSO 4 huyeyuka katika suluhisho moto la kujilimbikizia H 2 SO 4, na kutengeneza sulfate ya asidi:
BaSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ba(HSO 4) 2
Ioni 2+ hupaka rangi ya manjano-kijani mwali.
Maombi
Aloi ya Ba na Al ni msingi wa getters (kunyonya gesi). BaSO 4 ni sehemu ya rangi nyeupe, huongezwa wakati wa kutengeneza aina fulani za karatasi, zinazotumiwa katika kuyeyusha alumini, na katika dawa - kwa uchunguzi wa x-ray.
Misombo ya bariamu hutumiwa katika uzalishaji wa kioo na katika utengenezaji wa miali ya ishara.
Barium titanate BaTiO 3 ni sehemu ya vipengele vya piezoelectric, capacitors za ukubwa mdogo, na hutumiwa katika teknolojia ya laser.
Kitendo cha kisaikolojia
Misombo ya bariamu ni sumu, mkusanyiko wa juu unaoruhusiwa hewani ni 0.5 mg/m 3.
Kamusi ya encyclopedic. 2009 .
Visawe:Tazama "bariamu" ni nini katika kamusi zingine:
bariamu- hydrototys. chem. Suda eritin, tussiz kristaldy zat (KSE, 2, 167). Barium carbonates. chem. Thuz zhane nitrojeni kyshkyldarynda onay eritin, sosiz fuwele. B a r i c a r b o n a t s – bariamu ote manyzdy kosylystarynyn biri (KSE, 2, 167). Salfa za bariamu… Kazak tilinin tүsіndіrme сөздігі
- (Kilatini barium, kutoka barys Kigiriki nzito). Metali ya manjano, inayoitwa hivyo kwa sababu hutoa misombo nzito inapojumuishwa na metali zingine. Kamusi ya maneno ya kigeni iliyojumuishwa katika lugha ya Kirusi. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. bariamu, kutoka kwa Kigiriki...... Kamusi ya maneno ya kigeni ya lugha ya Kirusi
Ba (lat. Baryum, kutoka kwa Kigiriki barys nzito * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), kemikali. kipengele cha kikundi kikuu cha 11 cha kikundi cha mara kwa mara. Mfumo wa vipengele vya Mendeleev, saa. n. 56, kwa. mita 137.33. Natural B. lina mchanganyiko wa mazizi saba... Ensaiklopidia ya kijiolojia
- (kutoka barys Kigiriki nzito; lat. Barium), Ba, kemikali. kipengele cha kikundi II mara kwa mara. mifumo ya vipengele vya kikundi kidogo cha vipengele vya dunia vya alkali, saa. nambari 56, saa. uzito 137.33. Asili B. ina isotopu 7 thabiti, kati ya hizo 138Ba inatawala... ... Ensaiklopidia ya kimwili
BARIUM- (kutoka kwa barys ya Kigiriki nzito), chuma cha diatomiki, saa. V. 137.37, kemikali. jina la Ba, linapatikana katika asili tu kwa namna ya chumvi, ch. arr., kwa namna ya chumvi ya sulfate (spar nzito) na chumvi ya dioksidi kaboni (kunyauka); kwa kiasi kidogo cha chumvi B....... Encyclopedia kubwa ya Matibabu
- (Barium), Ba, kipengele cha kemikali cha kikundi cha II cha mfumo wa upimaji, nambari ya atomiki 56, molekuli ya atomiki 137.33; ni mali ya madini ya alkali duniani. Iligunduliwa na mwanakemia wa Uswidi K. Scheele mnamo 1774, iliyopatikana na G. Davy mnamo 1808... Ensaiklopidia ya kisasa
- (lat. Barium) Ba, kipengele cha kemikali cha kikundi cha II cha meza ya mara kwa mara, nambari ya atomiki 56, uzito wa atomiki 137.33, ni ya metali ya dunia ya alkali. Jina kutoka kwa Kigiriki. Bary ni nzito. Silvery nyeupe chuma laini; msongamano 3.78 g/cm³, tpl… … Kamusi kubwa ya Encyclopedic barium - nomino, idadi ya visawe: 2 chuma (86) kipengele (159) Kamusi ya ASIS ya Visawe. V.N. Trishin. 2013… Kamusi ya visawe
Uzito mwepesi. Kwa hivyo unaweza kufikiria bariamu. Jina lake limetafsiriwa kutoka kwa Kigiriki kama "nzito." Ikilinganishwa na vipengele vingine vya ardhi vya alkali, dutu hii ni nzito sana. Katika "vita" na metali kutoka kwa vikundi vingine, kama sheria, hupoteza.
Jina la bariamu linahusishwa na historia ya ugunduzi wake. Katika karne ya 17, wazo la kuchimba kutoka kwa vifaa vya taka lilikuwa muhimu. Mtengeneza viatu wa Bolognese Casciarolo alipata jiwe zito sana. Dhahabu, kama unavyojua, sio chuma nyepesi. Kwa hivyo mtu huyo alishuku uwepo wake kwenye mawe ya mawe.
Haikuwezekana kutambua kito hicho. Lakini, baada ya calcination, ilianza kuwaka nyekundu. Jambo hilo lilivutia usikivu wa mwanakemia Karl Scheele. Alianzisha uwepo wa kitu kipya kwenye mwamba - "dunia nzito". Wakati Humphry Davy kutoka Uingereza aligawa "ardhi" hii mwaka wa 1808, ikawa rahisi. Lakini hawakubadilisha jina.
Kemikali na mali ya kimwili ya bariamu
Nyuklia wingi wa bariamu sawa na gramu 137 kwa mole. Ya chuma sio nyepesi tu, bali pia ni laini. Ugumu hauzidi pointi 3. Nyenzo ni laini na ina mnato kidogo. Uzito wa kipengele ni kuhusu gramu 3.7 kwa sentimita ya ujazo. Ikiwa uchafu upo, bariamu inakuwa brittle.
Rangi ya kipengele ni fedha-kijivu. Lakini kijani kinachukuliwa kuwa alama ya bariamu. Inajidhihirisha katika tabia ya mmenyuko wa dutu ya 56. Inahusisha vipengele, kwa mfano, sulfate ya bariamu.
Ikiwa utazamisha fimbo ya kioo ndani yake na kuileta kwenye burner, moto wa kijani utawaka. Kwa njia hii unaweza kuamua uwepo wa uchafu hata usio na maana wa metali nzito.
Bariamu ni dutu na kimiani ya ujazo. Inaweza kuonekana si tu katika hali ya maabara. Ya chuma hupatikana katika fomu yake safi na kwa asili. Kuna marekebisho 2 yanayojulikana ya kipengele. Mmoja wao ni thabiti hadi digrii 365 Celsius, nyingine - kutoka 375 hadi 710. Bariamu huchemka kwa joto la nyuzi 1696 Celsius.
Isotopu kadhaa za mionzi za chuma zimeunganishwa. Fomula ya Bariamu na molekuli ya atomiki ya 140 - matokeo ya kuoza kwa thorium, plutonium na uranium. Isotopu hutolewa na chromatography, yaani, inachukuliwa kulingana na rangi ya dutu.
Barium 133 huundwa wakati wa mionzi ya cesium. Inakabiliwa na nuclei ya moja ya isotopu ya hidrojeni - deuterons. Aina ya mionzi ya chuma cha ardhi cha alkali iliyotolewa katika kesi hii huharibika kwa zaidi ya siku 3. Mzunguko wa bariamu 140 ni mrefu, nusu ya maisha tu inachukua siku 13.5.
Kama madini yote ya alkali duniani, bariamu inafanya kazi kwa kemikali. Katika kikundi imeorodheshwa katikati, mbele ya, kwa mfano, na. Mwisho huhifadhiwa kwenye hewa. Hii haitafanya kazi na bariamu. Kipengele cha 56 kinawekwa chini ya mafuta ya parafini au ether ya petroli.
Mwingiliano wa bariamu na oksijeni husababisha kupoteza mwanga. Baadaye, nyenzo hugeuka njano, kahawia na, hatimaye, inakuwa kijivu. Hivi ndivyo inavyoonekana oksidi ya bariamu- matokeo ya uharibifu wake katika hewa. Ikiwa anga inapokanzwa, chuma cha 56 ndani yake kitapasuka.
Mwingiliano wa kipengele na maji ni majibu ya kinyume na oksijeni. Hapa kioevu tayari kinaharibika. Utaratibu unawezekana tu kwa kuwasiliana na chuma safi. Baada ya majibu inaingia hidroksidi ya bariamu.
Ikiwa hapo awali hautaweka kitu cha asili ndani ya maji, lakini chumvi zake, hakuna kitakachotokea. Kloridi ya bariamu, na sio tu, hazipatikani katika H 2 O, zinaingiliana kikamilifu tu na asidi.
Bariamu Humenyuka kwa urahisi ikiwa na hidrojeni. Hali pekee ni inapokanzwa. Hidridi ya chuma huundwa. Inapokanzwa, mmenyuko pia hutokea kwa amonia. Matokeo yake ni nitridi. Inaweza kugeuka kuwa sianidi ikiwa utaendelea kuongeza joto.
Suluhisho la bariamu bluu - matokeo ya mwingiliano na amonia sawa, lakini kwa fomu ya kioevu. Amonia imetenganishwa na mchanganyiko. Ina rangi ya dhahabu na dutu hii hutengana kwa urahisi.
Ongeza tu kichocheo na utapata bariamu amide. Kweli, hutumiwa tu kama reagent. Je, ni matumizi gani ya misombo mingine ya chuma na yenyewe?
Maombi ya bariamu
Kwa kuwa chuma safi inahitaji mbinu maalum za kuhifadhi, hutumiwa mara chache. Wataalamu wa teknolojia ya utupu wako tayari kugeuka kipofu kwa usumbufu wa kipengele. Vizuri sana bariamu inachukua gesi mabaki, yaani, hutumika kama getta.
Chuma pia hutumika kama kisafishaji katika utengenezaji wa baadhi na. Hapa kipengele kinachukua sio gesi tu, bali pia uchafu, na pia hupunguza mchanganyiko.
Kama sehemu ya aloi, kipengele cha 56 kinatumika pamoja na risasi. Mchanganyiko hutumiwa kwa ajili ya uzalishaji wa fani. Aloi za bariamu, pia huondoa misombo ya uchapishaji iliyotumiwa hapo awali iliyotengenezwa kwa risasi na antimoni. Metali ya ardhi ya alkali huimarisha aloi bora zaidi.
Aloi c ni malighafi kwa ajili ya utengenezaji wa elektroni za kuziba cheche. Wanahitajika katika injini za mwako wa ndani na zilizopo za redio. Hii inaisha matumizi ya bariamu safi. Viunganisho vya chuma vinahusika.
Jiwe zito lililopatikana mara moja huko Bolon ni rangi maarufu. Kulingana na muundo wake wa kemikali, mwamba ni sulfate ya bariamu na ni ya darasa. Malighafi huvunjwa na kuongezwa kwa lithoponium. Rangi hii nyeupe inajulikana kwa nguvu zake za kufunika.
Picha inaonyesha taa kwa ajili ya uzalishaji ambayo bariamu hutumiwa
Mwamba wa Barium pia upo katika aina za gharama kubwa, kwa mfano, zilizokusudiwa kwa uchapishaji wa pesa. Barium sulfate hufanya noti kuwa nzito, na kuzifanya kuwa mnene na nyeupe.
Inafurahisha, jiwe la Bolognese hapo awali lilitumiwa kinyume cha sheria katika tasnia ya kupaka rangi. Nyeupe ya risasi ilipunguzwa na sehemu ya bei nafuu. Ubora wa bidhaa ulipungua, lakini wajasiriamali walitajirika. Katika dyes za kisasa bariamu spar- nyongeza ambayo inaboresha badala ya kuzidisha vigezo vyao.
Kunyesha kwa bariamu, ikiwa ni pamoja na fomu ya asidi ya sulfuriki, pia hutumiwa katika dawa. Spar huzuia X-rays. Sulfate ya bariamu huongezwa kwa uji na kupewa mgonjwa aliye na magonjwa yanayoshukiwa ya utumbo. Baada ya hayo, matokeo ya X-ray ni rahisi kutafsiri.
Milinganyo ya bariamu zinaonyesha uwezo wa kunyonya sio tu X-rays, lakini pia mionzi ya gamma. Kwa hivyo, misombo ya kipengele 56 hulinda vinu vingi vya nyuklia.
Barium carbonate inahitajika kwa ajili ya kufanya kioo kuyeyuka. Nitrati ya bariamu- mchanganyiko. Suluhisho la hidroksidi ya bariamu Kwa ufanisi husafisha mafuta ya wanyama na mafuta ya mboga. Inatumika kama sumu suluhisho la kloridi ya bariamu.
Katika picha, fataki ni tasnia nyingine inayotumia kipengele cha bariamu
Kutoka kwa chuma cha 56, rhodizonate pia hupatikana sodiamu Bariamu Zinatumika hata kwa sindano kwenye sanamu ya Sphinx. Sanamu ya mchanga imeharibiwa. Metali nzito husaidia kuimarisha muundo.
Uchimbaji wa madini ya bariamu
Bariamu ya chuma kupatikana kwa njia kadhaa. Wameunganishwa na angahewa. Athari hufanywa kwa utupu kwa sababu ya mwingiliano mkali wa kipengele cha 56 na oksijeni.
Njia ya kupunguza metallothermic hutumiwa kwa oksidi ya bariamu na kloridi. Kipengele kinatengwa na kiwanja cha mwisho kwa kutumia carbudi ya kalsiamu. Poda ya alumini hufanya kazi na oksidi. Inahitaji joto hadi nyuzi joto 1200.
Kutoka kwa hidridi na nitridi ya kipengele cha 56 pia inawezekana kutenganisha safi bariamu. Potasiamu kupatikana kwa njia sawa, yaani, si kwa kupunguza, lakini kwa njia ya mtengano wa joto.
Mchakato unafanyika katika vidonge vilivyofungwa na au porcelaini. Electrolysis pia hutumiwa. Inafaa kwa kufanya kazi na kuyeyuka kloridi ya bariamu. Cathode ni zebaki.
Bei ya Barium
Kwa chuma bei ya bariamu inaweza kujadiliwa kwenye soko. Bidhaa ni maalum na mara chache inaombwa. Kipengele hiki kawaida huuzwa na maabara ya kemikali na makampuni ya biashara ya metallurgiska. Gharama ya viunganisho vya chuma sio siri.
Kloridi ya bariamu, kwa mfano, gharama ya rubles 50-70 kwa kilo. Mchanga wa Baryte Unaweza pia kununua kwa rubles 10 kwa gramu 1000. Kilo ya hidroksidi inakadiriwa takriban 80-90 rubles. Kwa sulfate ya bariamu wanaomba angalau rubles 50, kwa kawaida kuhusu mia moja. Kwa usafirishaji wa jumla, lebo ya bei mara nyingi hupunguzwa kidogo.
BARIUM, Ba (Kilatini Baryum, kutoka kwa barys ya Kigiriki - nzito * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), - kipengele cha kemikali cha kikundi kikuu cha kikundi cha 11 cha mfumo wa mara kwa mara wa Mendeleev wa vipengele, nambari ya atomiki 56, wingi wa atomiki 137.33. Bariamu ya asili inajumuisha mchanganyiko wa isotopu saba imara; 138 Va (71.66%) hutawala. Barium iligunduliwa mwaka wa 1774 na mwanakemia wa Uswidi K. Scheele kwa namna ya BaO. Bariamu ya metali ilipatikana kwa mara ya kwanza na mwanakemia wa Kiingereza H. Davy mnamo 1808.
Kupata bariamu
Metali ya bariamu hupatikana kwa kupunguzwa kwa joto katika utupu saa 1100-1200 ° C ya poda ya oksidi ya bariamu. Bariamu hutumiwa katika aloi - na risasi (uchapishaji na aloi za antifriction), alumini na (kuchukua gesi katika mitambo ya utupu). Isotopu zake za mionzi za bandia hutumiwa sana.
Maombi ya bariamu
Bariamu na misombo yake huongezwa kwa nyenzo zinazokusudiwa kulinda dhidi ya mionzi ya mionzi na x-ray. Misombo ya bariamu hutumiwa sana: oksidi, peroksidi na hidroksidi (kuzalisha peroksidi ya hidrojeni), nitridi (katika pyrotechnics), sulfate (kama wakala wa kulinganisha katika radiolojia, utafiti), chromate na manganeti (katika utengenezaji wa rangi), titanate (moja). ya ferroelectrics muhimu zaidi) , sulfidi (katika sekta ya ngozi), nk.