Prezentacja „Kwasy karboksylowe”. Aromatyczna prezentacja na temat kwasu mrówkowego kwasu karboksylowego

Slajd 5

Izomeria

1.Izomeria łańcucha węglowego. 2. Izomeria pozycji wiązania wielokrotnego, np.: CH2=CH-CH2-COOH Kwas buteno-3-owy (kwas winylooctowy) CH3-CH=CH-COOH Kwas buteno-2-owy (kwas krotonowy) 3. Izomeria cis-, trans-, np.: 4. Izomeria międzyklasowa: np.: C4H8O2 CH3 - CH2-CO - O - CH3 ester metylowy kwasu propionowego CH3 - CO - O - CH2- CH3 ester etylowy kwasu etanowego C3H7 - COOH kwas butanowy

Slajd 6

Struktura

Grupa karboksylowa COOH składa się z grupy karbonylowej C=O i grupy hydroksylowej OH. W grupie CO atom węgla przenosi częściowy ładunek dodatni i przyciąga parę elektronów atomu tlenu w grupie OH. W tym przypadku gęstość elektronów na atomie tlenu maleje, a wiązanie OH ulega osłabieniu: z kolei grupa OH „gasi” ładunek dodatni grupy CO.

Slajd 7

Fizyczne i chemiczne właściwości

Niższe kwasy karboksylowe to ciecze o ostrym zapachu, dobrze rozpuszczalne w wodzie. Wraz ze wzrostem względnej masy cząsteczkowej rozpuszczalność kwasów w wodzie maleje, a temperatura wrzenia wzrasta. Wyższe kwasy, począwszy od kwasu pelargonowego C8H17COOH, są stałe, bezwonne, nierozpuszczalne w wodzie. Najważniejsze właściwości chemiczne charakterystyczne dla większości kwasów karboksylowych: 1) Oddziaływanie z aktywnymi metalami: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) Oddziaływanie z tlenkami metali: 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O

Slajd 8

3) Oddziaływanie z zasadami: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) Oddziaływanie z solami: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 5) Oddziaływanie z alkoholami (reakcja estryfikacji): CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 6) Oddziaływanie z amoniakiem: CH3COOH + NH3CH3COONH4 Podczas ogrzewania soli amonowych kwasów karboksylowych powstają ich amidy: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O7) Pod wpływem SOCl2 kwasy karboksylowe przekształcają się w odpowiednie chlorki kwasowe.CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

Slajd 9

Metody uzyskiwania

Utlenianie aldehydów i alkoholi pierwszorzędowych jest ogólną metodą wytwarzania kwasów karboksylowych: 2. Inną ogólną metodą jest hydroliza węglowodorów halogenowanych zawierających trzy atomy halogenu na atom węgla: 3. Reakcja odczynnika Grignarda z CO2: -3NaCl

Slajd 10

4. Hydroliza estrów: 5. Hydroliza bezwodników kwasowych:

Slajd 11

Specyficzne metody otrzymywania

Dla poszczególnych kwasów istnieją specyficzne metody przygotowania: Aby otrzymać kwas benzoesowy, można zastosować utlenianie monopodstawionych homologów benzenu kwaśnym roztworem nadmanganianu potasu: Kwas octowy produkowany jest na skalę przemysłową poprzez katalityczne utlenianie butanu tlenem atmosferycznym : Kwas mrówkowy otrzymuje się przez ogrzewanie tlenku węgla (II) ze sproszkowanym wodorotlenkiem sodu pod ciśnieniem i traktowanie powstałego mrówczanu sodu mocnym kwasem:

Slajd 12

Zastosowanie kwasów karboksylowych Kleje Herbicydy Konserwanty, przyprawy Perfumy, kosmetyki Włókna sztuczne

Slajd 13

Zadanie. Zapisz równania reakcji odpowiadające poniższemu schematowi:

Slajd 14

Rozwiązanie. 1) Etanol utlenia się do octanu sodu za pomocą chromianu sodu w roztworze zasadowym: 3C3H5OH + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O3CH3COONa + 4Na3. 2) Octan etylu ulega hydrolizie pod działaniem zasad: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH. 3) Etanol utlenia się do kwasu octowego za pomocą dwuchromianu potasu w kwaśnym roztworze: 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4) Octan etylu można otrzymać z octanu sodu przez działanie jodkiem etylu: CH3COONa + C2H5I CH3COOC2H5 + Nal. 5) Kwas octowy jest słaby, więc mocne kwasy wypierają go z octanów: CH3COONa + HCl CH3COON + NaCl 6) Ester powstaje w wyniku ogrzewania kwasu octowego z etanolem w obecności kwasu siarkowego: CH3COON + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Wyświetl wszystkie slajdy

„Matematyka jest językiem, w którym napisana jest księga natury”

GALILEO GALILIE – WŁOSKI MATEMATYK, FIZYK, Astronom

Aktualizowanie wiedzy

Aldehydy to substancje organiczne, których cząsteczki zawierają grupę funkcyjną atomów - COH, połączoną z rodnikiem węglowodorowym.

Karbonyl - - C = O;

Aldehydowy - - C = O

1. Jakimi związkami są aldehydy?

2. Która grupa funkcyjna nazywa się karbonylem, a która aldehydem? Jaka jest różnica między nimi?

3. Jakie reakcje są najbardziej typowe dla aldehydów?

4. Wymień główne klasy związków organicznych spokrewnionych ze związkami zawierającymi tlen.

Reakcje addycji i utleniania.

Alkohole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe, węglowodany.

Cele Lekcji

Edukacyjny:

Zapoznanie studentów z pojęciem kwasów karboksylowych i ich klasyfikacją; właściwości kwasów karboksylowych (spalanie, estryfikacja) na przykładzie kwasu mrówkowego i octowego; Zastosowanie kwasów karboksylowych ze względu na ich właściwości.

Edukacyjny:

Kształtuj pozytywne nastawienie do chemii.

Rozwojowy: rozwinąć umiejętność nazywania badanych substancji przy użyciu nomenklatury trywialnej i międzynarodowej; określić rodzaje reakcji, w których wchodzą kwasy karboksylowe; scharakteryzować budowę i właściwości kwasów karboksylowych; wyjaśniać zależność reaktywności kwasów karboksylowych od budowy ich cząsteczek; przeprowadzić doświadczenie chemiczne w celu otrzymania soli kwasu octowego; wykorzystywać zdobytą wiedzę i umiejętności w działaniach praktycznych (bezpieczna praca z substancjami w laboratorium i w domu); umiejętność sporządzania roztworów o zadanych stężeniach.

Kwasy karboksylowe (struktura)

Karboksyl

Grupa

węglowodany grupa onylowa

hydr oksyl Grupa

Klasyfikacja

Z natury radykała

Według liczby grup karboksylowych – jedno-, dwu-, trzy-podstawowe

Do jakiej klasy należą poniższe kwasy?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

ALE ON

CH 2 = CH – C = O

- C = O

systematyczne i trywialne nazewnictwo

N-COOH - metan ow aya (mrówka)

CH 3 -COOH – etan ow aja (ocet)

NOOS-COON – etan dio vaya (szczaw)

NOOS-SN 2 -SN 2 -COOH –butan diow i ja

(bursztyn)

Z 6 N 5 COOH - benzoesowy

Z 17 N 35 COOH – stearynowy

Z 17 N 33 COOH - oleinowy

ankieta

• Nazwij substancje:

CH 2 - CH - CH – LICZ

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – LICZ

CH 3

• kwas 2-metylobutanowy
• Kwas 2,2-dimetylopropanowy
• Kwas 3,3 dichloroheksanowy

Właściwości fizyczne

• Z 1 - Z 3 ciecze o charakterystycznym ostrym zapachu
• Z 4 - Z 9 lepkie oleiste ciecze o nieprzyjemnym zapachu
• c C 10 nierozpuszczalne ciała stałe
• Kwasy karboksylowe mają wysoką temperaturę wrzenia ze względu na obecność międzycząsteczkowych wiązań wodorowych i występują głównie w postaci dimerów.
• Wraz ze wzrostem względnej masy cząsteczkowej wzrasta temperatura wrzenia nasyconych kwasów jednozasadowych

N–S

Kwas mrówkowy

• Zawarty w trujących gruczołach mrówek, pokrzywach i igłach świerkowych.
• 10 razy silniejszy niż wszystkie kwasy karboksylowe.
• Otrzymał go w 1831 r. T. Pelouz z kwasu cyjanowodorowego.

Używany:

• jako zaprawa do barwienia i garbowania skór
• w medycynie
• podczas konserwowania warzyw
• jako rozpuszczalnik do nylonu, nylonu, poliwinylu

Właściwości i zastosowanie kwasu mrówkowego

• Bezbarwna ciecz o ostrym zapachu, dobrze rozpuszczalna w wodzie .

• Może wykazywać właściwości charakterystyczne zarówno dla kwasów, jak i aldehydów.

CH 3 - Z

Kwas octowy

Występuje w niektórych roślinach w pocie, moczu, żółci. Organizm ludzki wydziela dziennie 0,5 kg tego kwasu.

• Znany od niepamiętnych czasów.
• Wyizolowany w czystej postaci w 1700 g
• W 1845 r. G. Kolbe uzyskał go syntetycznie.
• Można go także formować syntetycznie (zakwaszanie wina pod wpływem bakterii).

Właściwości chemiczne

Oddziaływanie z metalami aktywnymi.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 GRUCHAĆ) 2 Mg+H 2

Interakcja z alkaliami.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 GRUCHAĆ) 2 Ca+H 2 O

Interakcja z solami.

2CH 3 COOH+Na 2 WSPÓŁ 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Interakcja z alkoholami

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 = CH 3 -CO-O-C 2 H 5 +H 2 O

octan etylu

eter

W naturze estry występują w kwiatach, owocach i jagodach. Wykorzystuje się je do produkcji wód owocowych i perfum.

Właściwości i zastosowanie kwasu octowego

Bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu, rozpuszczalna w wodzie, dobry rozpuszczalnik wielu substancji organicznych, niebezpieczna w kontakcie ze skórą.

Wytwarzanie kwasów karboksylowych

• Utlenianie pierwszorzędowych alkoholi i aldehydów (tlen na katalizatorze i KMnO 4 ; K 2 Kr 2 O 7 ):

R-CH 2 OH → RCOH → RCOOH

• katalityczne utlenianie metanu:

2CH 4 + 3O 2 → 2H–COOH + 2H 2 O

• katalityczne utlenianie butanu:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

• Kwasy aromatyczne syntetyzuje się przez utlenianie homologów benzenu: roztwory KMnO można stosować jako środek utleniający 4 lub K 2 Kr 2 O 7 w środowisku kwaśnym:

C 6 H 5 CH 3 Z 6 N 5 COOH+H 2 O

(5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 WIĘC 4 → 5C 6 H 5 COOH+3K 2 WIĘC 4 + 6MnSO2 4 +14H 2 O)

aplikacja

• Kwas mrówkowy– w medycynie, pszczelarstwie, syntezie organicznej, produkcji rozpuszczalników i konserwantów; jako silny środek redukujący.
• Kwas octowy– w przemyśle spożywczym i chemicznym (produkcja octanu celulozy, z którego uzyskuje się włókno octanowe, szkło organiczne, folię; do syntezy barwników, leków i estrów).
• Kwas masłowy– do produkcji dodatków smakowych, plastyfikatorów i odczynników flotacyjnych.
• Kwas szczawiowy– w przemyśle metalurgicznym (odkamienianie).
• Stearynowy C17H35COOH i palmitynowy kwas C 15 H 31 COOH – jako środki powierzchniowo czynne, smary w obróbce metali.

Pytania kontrolne

• Jaka substancja powoduje kłujące działanie pokrzywy i kłujących komórek meduz:

a) kwas mrówkowy, b) aldehyd mrówkowy

2. Jak złagodzić ból po oparzeniu wydzieliną pokrzywy:

a) spłukać wodą, b) spłukać słabym roztworem alkalicznym,

c) przepłukać słabym roztworem kwasu octowego.

3. Wzór strukturalny kwasu mrówkowego można zapisać w następujący sposób: HO-SON. W konsekwencji kwas ten będzie substancją o podwójnej funkcji. Jak można to nazwać:

a) alkohol, b) alkohol aldehydowy, c) kwas

4. Czy można rozważyć przejście zależności ilościowych na jakościowe na przykładzie zmian właściwości fizycznych kwasów karboksylowych w szeregu homologicznym?

5. Zapisz wzory kwasów karboksylowych z proponowanych wzorów i nazwij je:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 N 5 Och, SN 3 SPAĆ, s 2 N 4 , Z 15 N 31 COOH, C 6 N 6 , Z 5 N 11 COOH, C 3 N 7 UNS

6. Z jakimi substancjami będzie oddziaływać kwas octowy:

a) cynk, tlenek sodu, wodorotlenek magnezu, węglan sodu, alkohol (etylowy)

b) cynk, tlenek sodu, wodorotlenek magnezu, węglan sodu, metan

Zapisz równania reakcji.

KONTROLA WZAJEMNEJ WIEDZY

1) a; 2)b; 3) b;

4) możliwe, w oparciu o właściwości fizyczne i chemiczne;

5) CH 3 COOH, C 15 N 31 COOH, C 5 N 11 COOH, C 3 N 7 COOH; 6)

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 TAK) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 TAK) 2 Mg + H 2 O

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 TAK) 2 Mg + 2H 2 O

2CH 3 COOH + Na 2 WSPÓŁ 3 = 2CH 3 COONa + H 2 WSPÓŁ 3

CH 3 COOH + C 2 N 5 ON = CH 3 dyrektor operacyjny C 2 N 5 + N 2 O

Dziękuję za uwagę

Praca domowa: s. 153 - 157

Chemia, podręcznik dla zawodów technicznych, M, „Akademia”, 2011.

Przygotowujemy prezentacje dla poszczególnych rodzajów kwasów karboksylowych (winowy, mlekowy, jabłkowy, cytrynowy itp.).

Zeszyt ćwiczeń s. 21.

Przygotuj się do pracy praktycznej „Nauczanie kwasu octowego i eksperymenty z nim”

Zadania 1. Znajdź grupę funkcyjną i wzór ogólny kwasów karboksylowych. 2. Sformułuj definicję. 3. Zbadaj klasyfikację kwasów karboksylowych. 4. Opanuj umiejętności nazewnictwa. 5. Rozważ właściwości fizyczne i chemiczne najważniejszych kwasów karboksylowych. 6. Poznaj obszary zastosowania niektórych kwasów karboksylowych.

Wszystkie kwasy karboksylowe mają grupę funkcyjną Grupa karbonylowa O - C Grupa hydroksylowa OH Grupa karboksylowa Wzór ogólny R C O OH Lub dla nasyconych kwasów jednozasadowych O OH Cn H2n+1C? Jak nazywają się kwasy karboksylowe? Kwasy karboksylowe to związki organiczne, których cząsteczki zawierają grupę karboksylową COOH związaną z rodnikiem węglowodorowym. ? W jaki sposób kwasy karboksylowe są genetycznie powiązane z badaną wcześniej klasą aldehydów? R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 stęż. Kwasy karboksylowe to związki organiczne, których cząsteczki zawierają grupę karboksylową COOH związaną z rodnikiem węglowodorowym. RC

Klasyfikacja kwasów karboksylowych W zależności od liczby grup karboksylowych Jednozasadowy Dwuzasadowy (octowy) (szczawowy) O OH CH3C C - CO OH O HO W zależności od charakteru rodnika Nasycony (propionowy) O CH3- CH2-C OH Nienasycony (akrylowy) O CH2= CH-C OH Polizasadowy (cytrynowy) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - CO OH Aromatyczny (benzoesowy) CO O OH Według zawartości atomów C: C1C9 niższe, C10 i wyższe

Klasyfikuj proponowane kwasy 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Jednozasadowy, nasycony, niższy 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dwuzasadowy, nasycony, niższy 3) COOH CH3 3. Jednozasadowy, nasycony, niższy 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Jednozasadowy, nienasycony, wyższy 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Wielozasadowy, nasycony, niższy

NOMENKLATURA KWASÓW KARBOKSYLOWYCH NOMENKLATURA KWASÓW KARBOKSYLOWYCH KWAS ALKANOWY + OB + KWAS ANICOWY ALKAN KWAS METANOWY KWAS METANOWY (KWAS FOMICZNY)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – KWAS ETANETANOWY KWAS (KWAS OCTOWY)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 KWAS BUTANICOWY KWAS BUTANICZNY (KWAS BUTOWY) TA)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 KWAS PENTANOWY PENTAN (KWAS WALERIANOWY) (KWAS WALERIANOWY) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH KWAS ETANONODIOWY OWALNY (KWAS SZCZASOWY) ( KWAS szczawiowy)

Homologiczne serie kwasów karboksylowych Homologiczne serie kwasów karboksylowych Wzór chemiczny Nazwa systematyczna kwasu Trywialna nazwa kwasu Nazwa reszty kwasowej Mrówczan Octan Propionian Maślan kapronian kaprynian HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4–COOH Metan Etan Propan Pentan jaja Heksan mrówkowy octowy olej propionowy Nylon Walerian waleriany CH3(CH2)8 – COOH Dekan kaprynowy CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Heksadekan Oktadekan Palmitynian palmitynowy Stearynian stearynowy

Algorytm nazewnictwa kwasów karboksylowych: 1. Znajdź główny łańcuch atomów węgla i ponumeruj go, zaczynając od grupy karboksylowej. 2. Wskazujemy położenie podstawników i ich nazwy. 3. Po pierwiastku, wskazującym liczbę atomów węgla w łańcuchu, następuje przyrostek „kwas oic”. 4. Jeżeli grup karboksylowych jest kilka, to przed „ova” (di, trzy...) umieszcza się cyfrę. Przykład: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 metylobutan + jaja = kwas 3metylobutanowy

PODAĆ NAZWĘ SUBSTANCJI PODAĆ NAZWĘ SUBSTANCJI WEDŁUG NOMENKLATURY MIĘDZYNARODOWEJ (KWAS 2 – METYLOPROPANOWY (2 – KWAS METYLOPROPANOWY) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETYL PENTA PENTA (2, 3 – KWAS DIMETYLONONOWOWY) KWAS) 3 .CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METHYLPENT (2 – KWAS METYLOWY) ) KWAS) PENTENEN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETYLOBUTAN (2 – KWAS ETYLOBUTANODIOWY))

Algorytm zapisywania wzorów kwasów karboksylowych: 1. Wybierz rdzeń wyrazu, na podstawie którego zapisz w składzie szkielet węglowy, w którym znajduje się grupa karboksylowa. 2. Numerujemy atomy węgla, zaczynając od grupy karboksylowej. 3. Podstawniki wskazujemy według numeracji. 4. Konieczne jest dodanie brakujących atomów wodoru (węgiel jest czterowartościowy). 5. Sprawdź, czy formuła została napisana poprawnie. Przykład: 4 3 2 1 C C C COOH Kwas 2metylobutanowy. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE CC11 – – CC33 Ciecze o charakterystycznej cieczy o charakterystycznym ostrym zapachu, ostrym zapachu, dobrze rozpuszczalne w wodzie dobrze rozpuszczalne w wodzie CC44 – C – C99 Lepkie oleiste Lepkie oleiste ciecze z cieczami o nieprzyjemnym zapachu, słabo nieprzyjemnym zapachu , słabo rozpuszczalny w wodzie w wodzie CC1010 i więcej więcej Substancje stałe, ciała stałe, bezwonny, bezwonny, nierozpuszczalny nierozpuszczalny w wodzie w wodzie

Właściwości fizyczne kwasu octowego: Stan fizyczny ciekły Kolor bezbarwna przezroczysta ciecz Zapach ostry kwas octowy Dobra rozpuszczalność w wodzie Temperatura wrzenia 118°C Temperatura topnienia 17°C

Zależność właściwości fizycznych kwasów karboksylowych od budowy cząsteczki: Niższe kwasy karboksylowe są cieczami; wyższe - substancje stałe. Im większa względna masa cząsteczkowa kwasu, tym mniejszy jest jego zapach. Wraz ze wzrostem względnej masy cząsteczkowej kwasu rozpuszczalność maleje. Seria homologiczna aldehydów zaczyna się od dwóch substancji gazowych (w temperaturze pokojowej), a wśród kwasów karboksylowych nie ma gazów. Z czym to się wiąże?

Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych I. Wspólne z kwasami nieorganicznymi dysocjują: 1. Rozpuszczalne kwasy karboksylowe w roztworach wodnych CH3 – COOH CH3 – COO + H + Czy środowisko jest kwaśne? Jak zmieni się kolor wskaźników w środowisku kwaśnym? 2. Oddziaływanie z metalami w szeregu napięcia elektrochemicznego aż do wodoru: Lakmus (fioletowy) - zmienia kolor na czerwony Oranż metylowy - zmienia kolor na różowy Fenoftaleina - nie zmienia koloru 2CH3 - COOH + Mg Kwas octowy 2CH3 COOH + Zn Kwas octowy (CH3 -COO) 2Mg Octan magnezu ( CH3 – COO)2Zn Octan cynku + H2 + H2 Kiedy metal reaguje z roztworem kwasu karboksylowego, powstaje wodór i sól I. Powszechne z kwasami nieorganicznymi

3. Oddziaływanie z zasadowymi tlenkami: 2 CH3 – COOH + CuO Kwas octowy (CH3 – COO) 2Сu Octan miedzi t + H2O 4. Oddziaływanie z wodorotlenkami metali (reakcja neutralizacji) CH3 – COOH + HO –Na Kwas octowy 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Kwas octowy CH3COONa Octan sodu + H2O (CH3COO)2Cu Octan miedzi + H2O 5. Oddziaływanie z solami słabszych i bardziej lotnych kwasów (np. węglowego, krzemowego, siarkowodoru, stearynowego, palmitynowego...) 2CH3– COOH Kwas octowy + Na2CO3 węglan sodu 2CH3COONa Octan sodu + H2CO3 CO2 H2O

Specyficzne właściwości kwasu mrówkowego Reakcja „Silver Mirror” O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Kwas mrówkowy Tlenek srebra srebro CO2 H2O

Występowanie w przyrodzie i zastosowanie kwasów karboksylowych Kwas mrówkowy (kwas metanowy) - Wzór chemiczny CH2O2 lub HCOOH. Kwas mrówkowy został odkryty w kwaśnych wydzielinach czerwonych mrówek w 1670 roku przez angielskiego przyrodnika Johna Raya. Kwas mrówkowy występuje także w najlepszych włoskach pokrzywy, jadzie pszczelim, igłach sosny oraz w małych ilościach w różnych owocach, tkankach, narządach oraz wydzielinach zwierzęcych i ludzkich.

Pytanie: Dlaczego nie można zwilżyć wodą miejsca po ukąszeniu mrówki lub użądleniu pokrzywy? Prowadzi to tylko do zwiększonego bólu. Dlaczego ból ustępuje, jeśli zraniony obszar zwilży się amoniakiem? Co jeszcze można zastosować w tym przypadku? Po rozpuszczeniu kwasu mrówkowego w wodzie następuje proces dysocjacji elektrolitycznej: HCOOH HCOO + H W efekcie wzrasta kwasowość środowiska i nasila się proces korozji skóry. Aby ból ustąpił, należy zneutralizować kwas, do czego należy użyć roztworów o odczynie zasadowym, takich jak roztwór amoniaku. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O lub HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Kwas octowy (kwas etanowy) Jest to pierwszy kwas uzyskany i zastosowany przez człowieka. „Urodzony” ponad 4 tysiące lat temu w starożytnym Egipcie. Na przełomie XVII i XVIII wieku w Rosji nazywano ją „kwaśną wilgocią”. Po raz pierwszy dotarliśmy do niego podczas kiszenia wina. Łacińska nazwa to Acetum acidum, stąd nazwa soli – octany. Lodowaty kwas octowy w temperaturach poniżej 16,8 ° C twardnieje i przypomina lód. Esencja octowa jest 70% roztworem kwasu. Ocet stołowy 6% lub 9% roztwór kwasu. Kwas octowy występuje w wydzielinach zwierzęcych (mocz, żółć, kał), roślinach (szczególnie w zielonych liściach), kwaśnym mleku i serze; powstają podczas fermentacji, gnicia, kwaśnienia wina i piwa oraz podczas utleniania wielu substancji organicznych;

Zastosowanie kwasu octowego Zastosowanie kwasu octowego Wodne roztwory kwasu octowego znajdują szerokie zastosowanie w przemyśle spożywczym (dodatek do żywności E 260) oraz w kuchni domowej, a także w konserwowaniu; w produkcji: leków, HP, aspiryny; włókna sztuczne, np. octan jedwabiu; barwniki indygo, folia niepalna, szkło organiczne; rozpuszczalniki do lakierów; chemiczne środki ochrony roślin, stymulatory wzrostu roślin; Octan sodu CH3COONa stosowany jest jako środek konserwujący krew przeznaczoną do transfuzji; Octan potasu CH3COOK – jako środek moczopędny; Octan ołowiu (CH3COO)2 Pb do oznaczania cukru w ​​moczu; Octany żelaza (III) (CH3COO)3Fe, glinu (CH3COO)3Al i chromu (III) (CH3COO)3Cr stosowane są w przemyśle tekstylnym do barwienia zaprawowego; Octan miedzi (II) (CH3COO)2Cu wchodzi w skład preparatu do zwalczania szkodników roślin, tzw. zieleni paryskiej; Wodne roztwory kwasu octowego znajdują szerokie zastosowanie w przemyśle spożywczym (dodatek do żywności E 260) oraz w kuchni domowej, a także w konserwowaniu; w produkcji: leków, HP, aspiryny; włókna sztuczne np. jedwab octanowy; barwniki indygo, folia niepalna, pleksi; rozpuszczalniki lakierów chemicznych, stymulatory wzrostu roślin; Octan sodu CH3COONa stosowany jest jako środek konserwujący krew przeznaczoną do transfuzji. ​​Octan potasu CH3COOK – jako: moczopędny; octan ołowiu (CH3COO)2Pb do oznaczania cukru w ​​moczu; octany żelaza (III) (CH3COO)3Fe, glinu (CH3COO)3Al i chromu (III) (CH3COO)3Cr stosowane są w przemyśle tekstylnym do barwienia zaprawowego; Octan miedzi (II) (CH3COO)2Cu wchodzi w skład preparatu do zwalczania szkodników roślin, tzw. zieleni paryskiej;

Zastosowanie kwasu octowego Znane jest zastosowanie octu alkoholowego w kosmetologii. Mianowicie, aby nadać włosom miękkość i połysk po trwałej ondulacji i koloryzacji. W tym celu zaleca się spłukanie włosów ciepłą wodą z dodatkiem octu alkoholowego (34 łyżki octu na 1 litr wody). W medycynie ludowej ocet stosowany jest jako niespecyficzny środek przeciwgorączkowy. na bóle głowy stosując balsamy. na ukąszenia owadów za pomocą okładów. Czy wiesz, że jeśli chcesz odkręcić zardzewiałą nakrętkę, zaleca się wieczorem przyłożyć do niej szmatkę nasączoną kwasem octowym? Dużo łatwiej będzie odkręcić tę nakrętkę rano. W ciągu dnia w organizmie powstaje 400 g kwasu octowego? Wystarczyłoby to na wyprodukowanie 8 litrów zwykłego octu, niezbędnego przy produkcji wyrobów perfumeryjnych

N N S C 3 O O Ze wszystkich kwasów Jest to oczywiście prima. Obecny wszędzie, zarówno w sposób widoczny, jak i niewidzialny. Jest obecny w zwierzętach i roślinach. Technologia i medycyna są z nim na zawsze. Jego potomstwem są octany. Bardzo potrzebni „chłopaki”. Znana aspiryna jak dobry dżentelmen obniża gorączkę i przywraca zdrowie. To jest octan miedzi. Jest przyjacielem i bratem roślin, zabija ich wrogów. Kwas wciąż ma pewne zastosowanie - ubiera nas w acetatowy jedwab. A kto kocha pierogi, ten zna ocet od dawna. Jest jeszcze kwestia kina: cóż, każdy musi wiedzieć, że bez folii acetatu nie można zobaczyć kina. Oczywiście są inne zastosowania. I znasz je bez wątpienia. Ale najważniejsze, co się mówi, przyjaciele, to „Chleb przemysłowy”: kwas octowy. Wodny roztwór octanu miedzi CH3COOH

Wnioski 1.Kwasy karboksylowe to związki organiczne, których cząsteczki zawierają grupę karboksylową – COOH, związaną z rodnikiem węglowodorowym. 2.Kwasy karboksylowe dzielimy: ze względu na zasadowość (jedno, dwu i wielozasadowe) przez rodniki węglowodorowe (nasycone, nienasycone i aromatyczne) ze względu na zawartość atomów C (niższych i wyższych) 3. Nazwę kwasu karboksylowego składa się z nazwy alkanu + kwasu owalnego. 4. Wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej kwasu karboksylowego zmniejsza się rozpuszczalność i siła kwasu. 5. Podobnie jak kwasy nieorganiczne, rozpuszczalne kwasy karboksylowe dysocjują w roztworze wodnym, tworząc jony wodorowe i zmieniając kolor wskaźnika. Reagują z metalami (aż do H), zasadowymi i amfoterycznymi tlenkami i wodorotlenkami oraz solami słabszych kwasów, tworząc sole. 6 Szeroko rozpowszechniony w przyrodzie i mający ogromne znaczenie praktyczne dla człowieka.

Zadanie domowe 1. 2. §14, ćwiczenia nr 6 ćwiczenie nr 9 Królowa Kleopatra za radą nadwornego lekarza rozpuściła w occie największą perłę znaną jubilerom, a następnie otrzymany roztwór zażywała przez jakiś czas. Jaka reakcja wywołała Kleopatrę? Jakie połączenie wybierała? 3. Przygotuj raport dotyczący wyższych kwasów karboksylowych