Zasady (wodorotlenki)– substancje złożone, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup hydroksylowych OH. Najczęściej zasady składają się z atomu metalu i grupy OH. Na przykład NaOH to wodorotlenek sodu, Ca(OH) 2 to wodorotlenek wapnia itp.

Istnieje zasada - wodorotlenek amonu, w którym grupa hydroksylowa jest przyłączona nie do metalu, ale do jonu NH 4 + (kationu amonowego). Wodorotlenek amonu powstaje w wyniku rozpuszczenia amoniaku w wodzie (reakcja dodania wody do amoniaku):

NH3 + H2O = NH4OH (wodorotlenek amonu).

Wartościowość grupy hydroksylowej wynosi 1. Liczba grup hydroksylowych w cząsteczce podstawowej zależy od wartościowości metalu i jest jej równa. Na przykład NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 itd.

Wszystkie powody - ciała stałe o różnych kolorach. Niektóre zasady są dobrze rozpuszczalne w wodzie (NaOH, KOH itp.). Jednak większość z nich nie rozpuszcza się w wodzie.

Zasady rozpuszczalne w wodzie nazywane są zasadami. Roztwory alkaliczne są „mydlane”, śliskie w dotyku i dość żrące. Do zasad zaliczają się wodorotlenki metali alkalicznych i ziem alkalicznych (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 itp.). Reszta jest nierozpuszczalna.

Nierozpuszczalne zasady- są to wodorotlenki amfoteryczne, które w interakcji z kwasami działają jak zasady i zachowują się jak kwasy z zasadami.

Różne zasady mają różną zdolność do usuwania grup hydroksylowych, dlatego dzielimy je na zasady mocne i słabe.

Mocne zasady w roztworach wodnych łatwo oddają swoje grupy hydroksylowe, ale słabe zasady nie.

Właściwości chemiczne zasad

Właściwości chemiczne zasad charakteryzują się ich związkiem z kwasami, bezwodnikami kwasowymi i solami.

1. Działaj na wskaźnikach. Wskaźniki zmieniają kolor w zależności od interakcji z różnymi substancjami chemicznymi. W roztworach obojętnych mają jeden kolor, w roztworach kwasowych inny kolor. Podczas interakcji z zasadami zmieniają kolor: pomarańczowy metylowy wskaźnik zmienia kolor na żółty, wskaźnik lakmusowy zmienia kolor na niebieski, a fenoloftaleina staje się fuksją.

2. Oddziałuj z tlenkami kwasowymi z powstawanie soli i wody:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reaguj z kwasami, tworząc sól i wodę. Reakcję zasady z kwasem nazywa się reakcją zobojętniania, ponieważ po jej zakończeniu środowisko staje się obojętne:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Reaguje z solami tworząc nową sól i zasadę:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Po podgrzaniu mogą rozkładać się na wodę i główny tlenek:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Nadal masz pytania? Chcesz dowiedzieć się więcej o podkładach?
Aby uzyskać pomoc korepetytora zarejestruj się.
Pierwsza lekcja jest bezpłatna!

stronie internetowej, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do źródła.

3. Wodorotlenki

Wśród związków wieloelementowych ważną grupę stanowią wodorotlenki. Niektóre z nich wykazują właściwości zasad (zasadowych wodorotlenków) - NaOH, Ba(OH ) 2 itd.; inne wykazują właściwości kwasów (wodorotlenków kwasowych) - HNO3, H3PO4 i inni. Istnieją również wodorotlenki amfoteryczne, które w zależności od warunków mogą wykazywać zarówno właściwości zasad, jak i właściwości kwasów - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 itp.

3.1. Klasyfikacja, otrzymywanie i właściwości zasad

Z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej zasadami (zasadowymi wodorotlenkami) są substancje, które w roztworach dysocjują tworząc jony wodorotlenkowe OH - .

Według współczesnej nomenklatury nazywa się je zwykle wodorotlenkami pierwiastków, wskazując w razie potrzeby wartościowość pierwiastka (w nawiasie cyframi rzymskimi): KOH - wodorotlenek potasu, wodorotlenek sodu NaOH , wodorotlenek wapnia Ca(OH ) 2, wodorotlenek chromu ( II)-Cr(OH ) 2, wodorotlenek chromu ( III) - Cr (OH) 3.

Wodorotlenki metali zwykle dzieli się na dwie grupy: rozpuszczalne w wodzie(utworzony przez metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba i dlatego nazywane alkaliami) i nierozpuszczalne w wodzie. Główną różnicą między nimi jest stężenie jonów OH - w roztworach alkalicznych jest dość wysoki, ale dla nierozpuszczalnych zasad zależy od rozpuszczalności substancji i zwykle jest bardzo mały. Jednakże małe stężenia równowagowe jonu OH - nawet w roztworach nierozpuszczalnych zasad określa się właściwości tej klasy związków.

Według liczby grup hydroksylowych (kwasowość) , które można zastąpić resztą kwasową, wyróżnia się:

Zasady monokwasowe - KOH, NaOH;

Zasady dikwasowe - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Zasady trikwasowe - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Zdobycie podstaw

1. Ogólną metodą wytwarzania zasad jest reakcja wymiany, za pomocą której można otrzymać zarówno zasady nierozpuszczalne, jak i rozpuszczalne:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Gdy tą metodą otrzymuje się rozpuszczalne zasady, wytrąca się nierozpuszczalna sól.

Przygotowując zasady nierozpuszczalne w wodzie o właściwościach amfoterycznych należy unikać nadmiaru zasad, gdyż może nastąpić rozpuszczenie zasady amfoterycznej np.

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl,

Al(OH)3 + KOH = K.

W takich przypadkach wodorotlenek amonu służy do otrzymywania wodorotlenków, w których tlenki amfoteryczne nie rozpuszczają się:

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl.

Wodorotlenki srebra i rtęci rozkładają się tak łatwo, że przy próbie ich otrzymania w reakcji wymiany zamiast wodorotlenków wytrącają się tlenki:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkalia w technologii otrzymywane są zwykle poprzez elektrolizę wodnych roztworów chlorków:

2NaCl + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2 + Cl 2.

(całkowita reakcja elektrolizy)

Alkalia można również otrzymać w reakcji metali alkalicznych i ziem alkalicznych lub ich tlenków z wodą:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Właściwości chemiczne zasad

1. Wszystkie zasady nierozpuszczalne w wodzie rozkładają się po podgrzaniu, tworząc tlenki:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Najbardziej charakterystyczną reakcją zasad jest ich oddziaływanie z kwasami – reakcja zobojętniania. Wchodzą do niego zarówno zasady, jak i nierozpuszczalne zasady:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Zasady oddziałują z tlenkami kwasowymi i amfoterycznymi:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2 + H 2 O.

4. Zasady mogą reagować z solami kwasowymi:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO3 + 2H 2O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Należy szczególnie podkreślić zdolność roztworów alkalicznych do reagowania z niektórymi niemetalami (halogeny, siarka, biały fosfor, krzem):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (na zimno),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (po podgrzaniu),

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,

3KOH + 4P + 3H 2O = PH 3 + 3KH 2PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Ponadto stężone roztwory zasad po podgrzaniu są również zdolne do rozpuszczania niektórych metali (tych, których związki mają właściwości amfoteryczne):

2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Roztwory alkaliczne mają pH> 7 (środowisko zasadowe), zmień kolor wskaźników (lakmus - niebieski, fenoloftaleina - fioletowy).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Powody – złożone substancje składające się z kationu metalu Me + (lub kationu metalopodobnego, na przykład jonu amonowego NH 4 +) i anionu wodorotlenkowego OH -.

Zasady dzielimy ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie rozpuszczalny (zasada) I nierozpuszczalne zasady . Jest również niestabilne fundamenty, które samoistnie ulegają rozkładowi.

Zdobycie podstaw

1. Oddziaływanie zasadowych tlenków z wodą. W tym przypadku tylko te tlenki, które odpowiadają rozpuszczalnej zasadzie (zasadie). Te. w ten sposób można tylko zyskać zasady:

tlenek zasadowy + woda = zasada

Na przykład , tlenek sodu tworzy się w wodzie wodorotlenek sodu(wodorotlenek sodu):

Na2O + H2O → 2NaOH

Jednocześnie o tlenek miedzi(II). Z woda nie reaguje:

CuO + H2O ≠

2. Oddziaływanie metali z wodą. W której reagować z wodąw normalnych warunkachtylko metale alkaliczne(lit, sód, potas, rubid, cez), wapń, stront i bar.W tym przypadku zachodzi reakcja redoks, wodór jest środkiem utleniającym, a metal jest środkiem redukującym.

metal + woda = zasada + wodór

Na przykład, potas reaguje z woda bardzo burzliwy:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektroliza roztworów niektórych soli metali alkalicznych. Z reguły w celu uzyskania zasad przeprowadza się elektrolizę roztwory soli metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych i kwasów beztlenowych (z wyjątkiem kwasu fluorowodorowego) - chlorki, bromki, siarczki itp. Zagadnienie to zostało omówione szerzej w artykule .

Na przykład , elektroliza chlorku sodu:

2NaCl + 2H 2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Zasady powstają w wyniku oddziaływania innych zasad z solami. W takim przypadku oddziałują tylko substancje rozpuszczalne, a w produktach powinna powstać nierozpuszczalna sól lub nierozpuszczalna zasada:

Lub

zasada + sól 1 = sól 2 ↓ + zasada

Na przykład: Węglan potasu reaguje w roztworze z wodorotlenkiem wapnia:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Na przykład: Chlorek miedzi(II) reaguje w roztworze z wodorotlenkiem sodu. W tym przypadku odpada niebieski osad wodorotlenku miedzi(II).:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Właściwości chemiczne zasad nierozpuszczalnych

1. Nierozpuszczalne zasady reagują z mocnymi kwasami i ich tlenkami (i niektóre średnie kwasy). W tym przypadku, sól i woda.

nierozpuszczalna zasada + kwas = sól + woda

nierozpuszczalna zasada + tlenek kwasowy = sól + woda

Na przykład ,Wodorotlenek miedzi (II) reaguje z mocnym kwasem solnym:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

W tym przypadku wodorotlenek miedzi (II) nie oddziałuje z tlenkiem kwasowym słaby kwas węglowy - dwutlenek węgla:

Cu(OH)2 + CO2 ≠

2. Nierozpuszczalne zasady rozkładają się po podgrzaniu na tlenek i wodę.

Na przykład, Wodorotlenek żelaza(III) pod wpływem ogrzewania rozkłada się na tlenek żelaza(III) i wodę:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Nierozpuszczalne zasady nie reagująz amfoterycznymi tlenkami i wodorotlenkami.

nierozpuszczalna zasada + tlenek amfoteryczny ≠

nierozpuszczalna zasada + wodorotlenek amfoteryczny ≠

4. Niektóre nierozpuszczalne zasady mogą działać jakośrodki redukujące. Reduktory to zasady utworzone przez metale minimum Lub pośredni stopień utlenienia, które mogą zwiększać ich stopień utlenienia (wodorotlenek żelaza (II), wodorotlenek chromu (II) itp.).

Na przykład , Wodorotlenek żelaza (II) można utlenić tlenem atmosferycznym w obecności wody do wodorotlenku żelaza (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Właściwości chemiczne zasad

1. Alkalia reagują z każdym kwasy - zarówno mocne, jak i słabe . W tym przypadku powstaje średnia sól i woda. Reakcje te nazywane są reakcje neutralizacji. Edukacja jest również możliwa kwaśna sól, jeśli kwas jest wielozasadowy, w pewnym stosunku odczynników lub w nadmiar kwasu. W nadmiar alkaliów powstaje średnia sól i woda:

zasada (nadmiar) + kwas = średnia sól + woda

zasada + kwas wielozasadowy (nadmiar) = sól kwasowa + woda

Na przykład , Wodorotlenek sodu w reakcji z trójzasadowym kwasem fosforowym może tworzyć 3 rodzaje soli: diwodorofosforany, fosforany Lub wodorofosforany.

W tym przypadku diwodorofosforany powstają w nadmiarze kwasu lub gdy stosunek molowy (stosunek ilości substancji) odczynników wynosi 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Gdy stosunek molowy zasady i kwasu wynosi 2:1, powstają wodorofosforany:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

W nadmiarze zasady lub przy stosunku molowym zasady do kwasu wynoszącym 3:1 tworzy się fosforan metalu alkalicznego.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alkalia reagują zamfoteryczne tlenki i wodorotlenki. W której w stopie tworzą się zwykłe sole , A w roztworze - sole złożone .

zasada (stop) + tlenek amfoteryczny = średnia sól + woda

zasada (stop) + wodorotlenek amfoteryczny = średnia sól + woda

zasada (roztwór) + tlenek amfoteryczny = sól kompleksowa

zasada (roztwór) + wodorotlenek amfoteryczny = sól kompleksowa

Na przykład , gdy wodorotlenek glinu reaguje z wodorotlenkiem sodu w stopieniu powstaje glinian sodu. Bardziej kwaśny wodorotlenek tworzy kwasową resztę:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A w rozwiązaniu powstaje sól złożona:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Proszę zwrócić uwagę na skład złożonej formuły soli:najpierw wybieramy atom centralny (doZ reguły jest to amfoteryczny wodorotlenek metalu).Następnie dodajemy do tego ligandy- w naszym przypadku są to jony wodorotlenkowe. Liczba ligandów jest zwykle 2 razy większa niż stopień utlenienia atomu centralnego. Ale kompleks glinu jest wyjątkiem, jego liczba ligandów wynosi najczęściej 4. Powstały fragment zamykamy w nawiasach kwadratowych - jest to jon zespolony. Określamy jego ładunek i dodajemy wymaganą liczbę kationów lub anionów na zewnątrz.

3. Zasady oddziałują z tlenkami kwasowymi. Jednocześnie możliwa jest edukacja kwaśny Lub średnia sól, w zależności od stosunku molowego zasady i tlenku kwasowego. W nadmiarze zasady tworzy się sól średnia, a w nadmiarze tlenku kwasowego tworzy się sól kwasowa:

zasada (nadmiar) + tlenek kwasowy = średnia sól + woda

Lub:

zasada + tlenek kwasu (nadmiar) = sól kwasowa

Na przykład , podczas interakcji nadmiar wodorotlenku sodu Z dwutlenkiem węgla powstaje węglan sodu i woda:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

I podczas interakcji nadmiar dwutlenku węgla z wodorotlenkiem sodu powstaje tylko wodorowęglan sodu:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Alkalia oddziałują z solami. Alkalia reagują tylko z rozpuszczalnymi solami w rozwiązaniu, pod warunkiem że W żywności tworzy się gaz lub osad . Reakcje takie przebiegają zgodnie z mechanizmem wymiana jonów.

zasada + sól rozpuszczalna = sól + odpowiedni wodorotlenek

Zasady oddziałują z roztworami soli metali, które odpowiadają nierozpuszczalnym lub niestabilnym wodorotlenkom.

Na przykład wodorotlenek sodu reaguje z siarczanem miedzi w roztworze:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Również zasady reagują z roztworami soli amonowych.

Na przykład , Wodorotlenek potasu reaguje z roztworem azotanu amonu:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Kiedy sole metali amfoterycznych oddziałują z nadmiarem zasad, powstaje sól złożona!

Przyjrzyjmy się temu zagadnieniu bardziej szczegółowo. Jeśli sól jest utworzona przez metal, któremu odpowiada wodorotlenek amfoteryczny , oddziałuje z niewielką ilością zasady, następnie następuje zwykła reakcja wymiany i następuje wytrącenie osaduwodorotlenek tego metalu .

Na przykład , nadmiar siarczanu cynku reaguje w roztworze z wodorotlenkiem potasu:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Jednak w tej reakcji nie powstaje zasada, ale wodorotlenek foteryczny. I jak już wskazaliśmy powyżej, wodorotlenki amfoteryczne rozpuszczają się w nadmiarze zasad, tworząc sole złożone . T Zatem, gdy siarczan cynku reaguje z nadmiar roztworu alkalicznego tworzy się sól złożona, nie tworzy się osad:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

W ten sposób otrzymujemy 2 schematy oddziaływania soli metali, które odpowiadają wodorotlenkom amfoterycznym, z zasadami:

amfoteryczna sól metalu (nadmiar) + zasada = wodorotlenek amfoteryczny ↓ + sól

sól amfametalu + zasada (nadmiar) = sól kompleksowa + sól

5. Zasady oddziałują z solami kwasowymi.W tym przypadku powstają sole średnie lub mniej kwaśne.

sól kwaśna + zasada = sól średnia + woda

Na przykład , Wodorosiarczyn potasu reaguje z wodorotlenkiem potasu, tworząc siarczyn potasu i wodę:

KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O

Bardzo wygodne jest określenie właściwości soli kwaśnych poprzez mentalne rozbicie kwaśnej soli na 2 substancje - kwas i sól. Na przykład wodorowęglan sodu NaHCO 3 rozkładamy na kwas uolowy H 2 CO 3 i węglan sodu Na 2 CO 3. Właściwości wodorowęglanu w dużej mierze zależą od właściwości kwasu węglowego i właściwości węglanu sodu.

6. Alkalia oddziałują z metalami w roztworze i topią się. W takim przypadku zachodzi reakcja utleniania i redukcji, tworząca się w roztworze sól złożona I wodór, w stopie - średnia sól I wodór.

Notatka! Tylko te metale, których tlenek przy minimalnym dodatnim stopniu utlenienia metalu jest amfoteryczny, reagują z alkaliami w roztworze!

Na przykład , żelazo nie reaguje z roztworami alkalicznymi, tlenek żelaza (II) ma charakter zasadowy. A aluminium rozpuszcza się w wodnym roztworze alkalicznym, tlenek glinu jest amfoteryczny:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Zasady oddziałują z niemetalami. W tym przypadku zachodzą reakcje redoks. Zazwyczaj, niemetale są nieproporcjonalne w alkaliach. Nie odpowiadają z alkaliami tlen, wodór, azot, węgiel i gazy obojętne (hel, neon, argon itp.):

NaOH +O2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Siarka, chlor, brom, jod, fosfor i inne niemetale nieproporcjonalny w alkaliach (tj. samoutleniają się i samoregenerują).

Na przykład chlorpodczas interakcji z zimny ług przechodzi w stany utlenienia -1 i +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Chlor podczas interakcji z gorący ług przechodzi w stan utlenienia -1 i +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Krzem utleniony alkaliami do stopnia utlenienia +4.

Na przykład, w rozwiązaniu:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Fluor utlenia zasady:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Więcej o tych reakcjach przeczytasz w artykule.

8. Alkalia nie rozkładają się pod wpływem ogrzewania.

Wyjątkiem jest wodorotlenek litu:

2LiOH = Li2O + H2O

O ogólnych właściwościach zasad decyduje obecność w ich roztworach jonu OH -, który tworzy w roztworze środowisko zasadowe (fenoloftaleina zmienia kolor na szkarłatny, oranż metylowy zmienia kolor na żółty, lakmus zmienia kolor na niebieski).

1. Właściwości chemiczne zasad:

1) interakcja z tlenkami kwasowymi:

2KOH+CO2-K2CO3+H2O;

2) reakcja z kwasami (reakcja neutralizacji):

2NaOH+ H2SO4®Na2SO4 +2H2O;

3) interakcja z rozpuszczalnymi solami (tylko wtedy, gdy zasada działa na rozpuszczalną sól, tworzy się osad lub uwalnia się gaz):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(stęż.)+NH 4Cl(krystaliczny) ®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. Właściwości chemiczne nierozpuszczalnych zasad:

1) oddziaływanie zasad z kwasami:

Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;

2) rozkład po podgrzaniu. Po podgrzaniu nierozpuszczalne zasady rozkładają się na zasadowy tlenek i wodę:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

Koniec pracy -

Ten temat należy do działu:

Atomowe badania molekularne w chemii. Atom. Cząsteczka. Pierwiastek chemiczny. Mol. Proste złożone substancje. Przykłady

Atomowe nauki molekularne w chemii atom cząsteczka pierwiastek chemiczny mole proste przykłady substancji złożonych... teoretyczną podstawą współczesnej chemii jest atom molekularny... atomy to najmniejsze cząstki chemiczne, które stanowią granicę chemii.

Jeśli potrzebujesz dodatkowych materiałów na ten temat lub nie znalazłeś tego czego szukałeś, polecamy skorzystać z wyszukiwarki w naszej bazie dzieł:

Co zrobimy z otrzymanym materiałem:

Jeśli ten materiał był dla Ciebie przydatny, możesz zapisać go na swojej stronie w sieciach społecznościowych:

Ćwierkać

Wszystkie tematy w tym dziale:

Zdobycie podstaw
1. Przygotowanie zasad: 1) oddziaływanie metali alkalicznych, ziem alkalicznych lub ich tlenków z wodą: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Nazewnictwo kwasów
Nazwy kwasów pochodzą od pierwiastka, z którego kwas powstaje. Jednocześnie nazwy kwasów beztlenowych zwykle mają końcówkę -wodór: HCl - chlorowodorowy, HBr - bromowodór

Właściwości chemiczne kwasów
O ogólnych właściwościach kwasów w roztworach wodnych decyduje obecność jonów H+ powstałych podczas dysocjacji cząsteczek kwasu, zatem kwasy są donorami protonów: HxAn«xH+

Otrzymywanie kwasów
1) oddziaływanie tlenków kwasowych z wodą: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Właściwości chemiczne soli kwasów
1) sole kwasów zawierają atomy wodoru, które mogą brać udział w reakcji zobojętniania, dzięki czemu mogą reagować z zasadami, zamieniając się w sole średnie lub inne kwasy - w mniejszej liczbie

Otrzymywanie soli kwasowych
Sól kwasu można otrzymać: 1) w reakcji niecałkowitego zobojętnienia kwasu wielozasadowego zasadą: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Podstawowe sole.
Zasadowe (sole hydroksylowe) to sole powstałe w wyniku niepełnego zastąpienia jonów wodorotlenkowych zasady anionami kwasowymi. Zasady jednokwasowe, np. NaOH, KOH,

Właściwości chemiczne soli zasadowych
1) sole zasadowe zawierają grupy hydroksylowe, które mogą brać udział w reakcji zobojętniania, dzięki czemu mogą reagować z kwasami, zamieniając się w sole pośrednie lub sole zasadowe z mniejszą ilością

Przygotowanie soli zasadowych
Główną sól można otrzymać: 1) w reakcji niepełnego zobojętnienia zasady kwasem: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

Sole średnie.
Sole średnie są produktami całkowitego zastąpienia jonów H+ kwasu jonami metali; można je również uważać za produkty całkowitego zastąpienia jonów OH anionu zasadowego

Nazewnictwo soli średnich
W nomenklaturze rosyjskiej (stosowanej w praktyce technologicznej) obowiązuje następujący porządek nazewnictwa soli średnich: słowo to dodaje się do rdzenia nazwy kwasu zawierającego tlen

Właściwości chemiczne soli średnich
1) Prawie wszystkie sole są związkami jonowymi, dlatego w stopie i w roztworze wodnym dysocjują na jony (podczas przepływu prądu przez roztwory lub stopione sole zachodzi proces elektrolizy).

Przygotowanie soli średnich
Większość metod otrzymywania soli opiera się na oddziaływaniu substancji o przeciwnym charakterze - metali z niemetalami, tlenków kwasowych z zasadowymi, zasad z kwasami (patrz tabela 2).

Struktura atomu.
Atom jest elektrycznie obojętną cząstką składającą się z dodatnio naładowanego jądra i ujemnie naładowanych elektronów. Liczba atomowa pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków jest równa ładunkowi jądra

Skład jąder atomowych
Jądro składa się z protonów i neutronów. Liczba protonów jest równa liczbie atomowej pierwiastka. Liczba neutronów w jądrze jest równa różnicy między liczbą masową izotopu i

Elektron
Elektrony krążą wokół jądra po określonych orbitach stacjonarnych. Poruszając się po swojej orbicie elektron nie emituje ani nie absorbuje energii elektromagnetycznej. Następuje emisja lub absorpcja energii

Zasada wypełniania poziomów elektronicznych i podpoziomów elementów
Liczbę elektronów, które mogą znajdować się na jednym poziomie energii, określa wzór 2n2, gdzie n jest numerem poziomu. Maksymalne wypełnienie pierwszych czterech poziomów energii: dla pierwszego

Energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemność.
Energia jonizacji atomu. Energia potrzebna do usunięcia elektronu z niewzbudzonego atomu nazywana jest pierwszą energią jonizacji (potencjałem) I: E + I = E+ + e- Energia jonizacji

Wiązanie kowalencyjne
W większości przypadków, gdy tworzy się wiązanie, elektrony związanych atomów są wspólne. Ten typ wiązania chemicznego nazywany jest wiązaniem kowalencyjnym (po łacinie przedrostek „co-”.

Połączenia sigma i pi.
Wiązania Sigma (σ)-, pi (π) - przybliżony opis rodzajów wiązań kowalencyjnych w cząsteczkach różnych związków, wiązanie σ charakteryzuje się tym, że gęstość chmury elektronów jest maksymalna

Tworzenie wiązania kowalencyjnego poprzez mechanizm donor-akceptor.
Oprócz jednorodnego mechanizmu tworzenia wiązań kowalencyjnych opisanego w poprzednim rozdziale, istnieje mechanizm heterogeniczny – oddziaływanie przeciwnie naładowanych jonów – protonu H+ i

Wiązania chemiczne i geometria molekularna. BI3, PI3
Rysunek 3.1 Dodawanie elementów dipolowych w cząsteczkach NH3 i NF3

Wiązanie polarne i niepolarne
Wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku podziału elektronów (tworząc wspólne pary elektronów), co następuje podczas nakładania się chmur elektronów. W edukacji

Wiązanie jonowe
Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne powstające w wyniku elektrostatycznego oddziaływania przeciwnie naładowanych jonów. Zatem proces edukacji i

Stan utlenienia
Wartościowość 1. Wartościowość to zdolność atomów pierwiastków chemicznych do tworzenia określonej liczby wiązań chemicznych. 2. Wartości wartościowości wahają się od I do VII (rzadko VIII). Walens

Wiązanie wodorowe
Oprócz różnych wiązań heteropolarnych i homeopolarnych istnieje inny specjalny typ wiązań, który w ciągu ostatnich dwudziestu lat przyciągał coraz większą uwagę chemików. Jest to tak zwany wodór

Sieci krystaliczne
Zatem strukturę kryształu charakteryzuje prawidłowe (regularne) ułożenie cząstek w ściśle określonych miejscach w krysztale. Kiedy w myślach połączysz te punkty liniami, otrzymasz spacje.

Rozwiązania
Jeśli kryształy soli kuchennej, cukru lub nadmanganianu potasu (nadmanganianu potasu) umieścimy w naczyniu z wodą, możemy zaobserwować, jak stopniowo zmniejsza się ilość substancji stałej. Jednocześnie woda

Dysocjacja elektrolityczna
Roztwory wszystkich substancji można podzielić na dwie grupy: elektrolity przewodzą prąd elektryczny, nieelektrolity nie przewodzą prądu elektrycznego. Podział ten jest warunkowy, bo wszystko

Mechanizm dysocjacji.
Cząsteczki wody są dipolowe, tj. jeden koniec cząsteczki jest naładowany ujemnie, drugi jest naładowany dodatnio. Cząsteczka ma biegun ujemny zbliżający się do jonu sodu i biegun dodatni zbliżający się do jonu chloru; otoczyć i

Produkt jonowy wody
Wskaźnik wodorowy (pH) to wartość charakteryzująca aktywność lub stężenie jonów wodorowych w roztworach. Wskaźnik wodoru jest oznaczony jako pH. Indeks wodoru jest liczbowy

Reakcja chemiczna
Reakcja chemiczna to przemiana jednej substancji w drugą. Definicja taka wymaga jednak jednego istotnego uzupełnienia. W reaktorze jądrowym lub akceleratorze niektóre substancje są również przekształcane

Metody porządkowania współczynników w OVR
Metoda wagi elektronicznej 1). Piszemy równanie reakcji chemicznej KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Znalezienie atomów

Hydroliza
Hydroliza to proces wzajemnego oddziaływania wymiennego pomiędzy jonami soli i wodą, prowadzący do powstania substancji lekko zdysocjowanych i któremu towarzyszy zmiana odczynu (pH) ośrodka. Esencja

Szybkość reakcji chemicznych
Szybkość reakcji zależy od zmiany stężenia molowego jednego z reagentów: V = ± ((C2 – C1) / (t2 – t

Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych
1. Charakter substancji reagujących. Charakter wiązań chemicznych i struktura cząsteczek odczynnika odgrywają ważną rolę. Reakcje przebiegają w kierunku niszczenia słabszych wiązań i tworzenia substancji

Energia aktywacji
Zderzenie cząstek chemicznych prowadzi do oddziaływania chemicznego tylko wtedy, gdy zderzające się cząstki mają energię przekraczającą określoną wartość. Rozważmy siebie nawzajem

Katalizator katalityczny
Wiele reakcji można przyspieszyć lub spowolnić poprzez wprowadzenie pewnych substancji. Dodane substancje nie biorą udziału w reakcji i nie są zużywane w jej trakcie, ale mają znaczący wpływ

Równowaga chemiczna
Reakcje chemiczne zachodzące z porównywalną szybkością w obu kierunkach nazywane są odwracalnymi. W takich reakcjach powstają równowagowe mieszaniny odczynników i produktów, których skład

Zasada Le Chateliera
Zasada Le Chateliera mówi, że aby przesunąć równowagę w prawo, należy najpierw zwiększyć ciśnienie. Rzeczywiście, wraz ze wzrostem ciśnienia, system będzie „przeciwstawiał się” wzrostowi con

Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej
Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej Zwiększyć prędkość Zmniejszyć prędkość Obecność odczynników aktywnych chemicznie

Prawo Hessa
Korzystanie z wartości tabeli

Efekt termiczny
Podczas reakcji wiązania w substancjach wyjściowych ulegają rozerwaniu i tworzą się nowe wiązania w produktach reakcji. Ponieważ utworzenie wiązania następuje wraz z uwolnieniem, a jego zerwanie następuje wraz z absorpcją energii, wówczas x

Metal i grupa hydroksylowa (OH). Na przykład wodorotlenek sodu - NaOH, wodorotlenek wapnia - Ok(OH) 2 , wodorotlenek baru - Ba(OH) 2 itd.

Przygotowanie wodorotlenków.

1. Reakcja wymiany:

CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4,

2. Elektroliza wodnych roztworów soli:

2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2,

3. Oddziaływanie metali alkalicznych i ziem alkalicznych lub ich tlenków z wodą:

K+2H 2 O = 2 KO + H 2 ,

Właściwości chemiczne wodorotlenków.

1. Wodorotlenki mają charakter zasadowy.

2. Wodorotlenki rozpuszcza się w wodzie (alkalicznej) i jest nierozpuszczalny. Na przykład, KO- rozpuszcza się w wodzie i Ok(OH) 2 - słabo rozpuszczalny, biały roztwór. Metale z grupy 1 układu okresowego D.I. Mendelejew podaje rozpuszczalne zasady (wodorotlenki).

3. Wodorotlenki rozkładają się pod wpływem ogrzewania:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

4. Zasady reagują z tlenkami kwasowymi i amfoterycznymi:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Zasady mogą reagować z niektórymi niemetalami na różne sposoby w różnych temperaturach:

NaOH + kl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(zimno),

NaOH + 3 kl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(ciepło).

6. Interakcja z kwasami:

KO + HNO3 = KNO 3 + H 2 O.