Aluminium- pierwiastek 13. (III) grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych o liczbie atomowej 13. Oznaczony symbolem Al. Należy do grupy metali lekkich. Najpopularniejszy metal i trzeci pod względem liczebności pierwiastek chemiczny w skorupie ziemskiej (po tlenie i krzemie).

Tlenek glinu Al2O3- występuje w przyrodzie w postaci tlenku glinu, białego proszku ogniotrwałego o twardości zbliżonej do diamentu.

Tlenek glinu to naturalny związek, który można otrzymać z boksytu lub z termicznego rozkładu wodorotlenków glinu:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym, chemicznie obojętnym ze względu na silną sieć krystaliczną. Nie rozpuszcza się w wodzie, nie wchodzi w interakcję z roztworami kwasów i zasad, może reagować jedynie ze stopionymi zasadami.

W temperaturze około 1000°C intensywnie oddziałuje z zasadami i węglanami metali alkalicznych tworząc gliniany:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Inne formy Al2O3 są bardziej aktywne i mogą reagować z roztworami kwasów i zasad, α-Al2O3 reaguje tylko z gorącymi stężonymi roztworami: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Amfoteryczne właściwości tlenku glinu pojawiają się, gdy oddziałuje on z tlenkami kwasowymi i zasadowymi, tworząc sole:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (właściwości podstawowe), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (właściwości kwasowe).

Wodorotlenek glinu, Al(OH)3- połączenie tlenku glinu i wody. Biała galaretowata substancja, słabo rozpuszczalna w wodzie, ma właściwości amfoteryczne. Otrzymywany w wyniku reakcji soli glinu z wodnymi roztworami zasad: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Wodorotlenek glinu jest typowym związkiem amfoterycznym, świeżo otrzymany wodorotlenek rozpuszcza się w kwasach i zasadach:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Po podgrzaniu rozkłada się, proces odwadniania jest dość złożony i można go schematycznie przedstawić w następujący sposób:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Gliniany - sole powstałe w wyniku działania zasady na świeżo wytrącony wodorotlenek glinu: Al(OH)3 + NaOH = Na (tetrahydroksoglinian sodu)

Gliniany otrzymuje się także przez rozpuszczenie glinu metalicznego (lub Al2O3) w alkaliach: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Wodorogliniany powstają w wyniku oddziaływania Al(OH)3 z nadmiarem zasady: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

Sole glinu. Prawie wszystkie sole glinu można otrzymać z wodorotlenku glinu. Prawie wszystkie sole glinu są dobrze rozpuszczalne w wodzie; Fosforan glinu jest słabo rozpuszczalny w wodzie.
W roztworze sole glinu wykazują odczyn kwasowy. Przykładem jest odwracalne działanie chlorku glinu z wodą:
AlCl3+3H2O «Al(OH)3+3HCl
Wiele soli glinu ma znaczenie praktyczne. Na przykład bezwodny chlorek glinu AlCl3 stosuje się w praktyce chemicznej jako katalizator w rafinacji ropy naftowej
Siarczan glinu Al2(SO4)3 18H2O stosowany jest jako koagulant przy oczyszczaniu wody wodociągowej, a także przy produkcji papieru.
Powszechnie stosowane są podwójne sole glinu - ałun KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O itp. - mają silne właściwości ściągające i znajdują zastosowanie w garbowaniu skór, a także w praktyce medycznej jako środek hemostatyczny.

Aplikacja- Ze względu na swoje właściwości jest szeroko stosowany w urządzeniach termicznych - Aluminium i jego stopy zachowują wytrzymałość w bardzo niskich temperaturach. Z tego powodu jest szeroko stosowany w technologii kriogenicznej - Aluminium jest idealnym materiałem do produkcji luster - W produkcji materiałów budowlanych jako czynnik gazotwórczy - Aluminizacja nadaje stali i innym stopom odporność na korozję i zgorzelinę - Do produkcji siarkowodoru wykorzystuje się siarczek glinu - Trwają badania nad rozwojem spienionego aluminium jako materiału szczególnie wytrzymałego i lekkiego.

Jako środek redukujący- Jako składnik termitów, mieszanin do glinotermii - W pirotechnice - Aluminium służy do odtwarzania metali rzadkich z ich tlenków lub halogenków. (Aluminotermia)

Aluminotermia.- sposób wytwarzania metali, niemetali (a także stopów) poprzez redukcję ich tlenków metalicznym aluminium.

Substancja nieorganiczna, alkalia glinowe, wzór Al(OH) 3. Występuje naturalnie i jest częścią boksytu.

Nieruchomości

Występuje w czterech odmianach krystalicznych oraz w postaci roztworu koloidalnego, substancji żelowej. Odczynnik jest prawie nierozpuszczalny w wodzie. Nie pali się, nie eksploduje, nie jest trujący.

W postaci stałej jest to drobnokrystaliczny sypki proszek, biały lub przezroczysty, czasami z lekkim szarym lub różowym odcieniem. Żel wodorotlenkowy jest również biały.

Właściwości chemiczne modyfikacji stałych i żelowych są różne. Substancja stała jest dość obojętna, nie reaguje z kwasami, zasadami ani innymi pierwiastkami, ale może tworzyć metagliniany w wyniku stopienia ze stałymi zasadami lub węglanami.

Substancja żelowa ma właściwości amfoteryczne, to znaczy reaguje zarówno z kwasami, jak i zasadami. W reakcjach z kwasami powstają sole glinu odpowiedniego kwasu, z zasadami - sole innego rodzaju, gliniany. Nie reaguje z roztworem amoniaku.

Po podgrzaniu wodorotlenek rozkłada się na tlenek i wodę.

Środki ostrożności

Odczynnik należy do czwartej klasy zagrożenia, jest uważany za ognioodporny i praktycznie bezpieczny dla ludzi i środowiska. Ostrożność należy zachować jedynie w przypadku cząstek aerozolu znajdujących się w powietrzu: pył działa drażniąco na drogi oddechowe, skórę i błony śluzowe.

Dlatego w miejscach pracy, w których może powstawać duża ilość pyłu wodorotlenku glinu, pracownicy powinni nosić środki ochrony dróg oddechowych, oczu i skóry. Konieczne jest ustanowienie kontroli zawartości substancji szkodliwych w powietrzu w miejscu pracy zgodnie z metodologią zatwierdzoną przez GOST.

Pomieszczenie musi być wyposażone w wentylację nawiewno-wywiewną, a w razie potrzeby miejscową instalację ssącą.

Przechowuj stały wodorotlenek glinu w wielowarstwowych workach papierowych lub innych pojemnikach na produkty luzem.

Aplikacja

W przemyśle odczynnik służy do otrzymywania czystego aluminium i pochodne glinu, na przykład tlenek glinu, siarczan glinu i fluorek glinu.
- Tlenek glinu otrzymywany z wodorotlenku stosowany jest do produkcji sztucznych rubinów na potrzeby technologii laserowej, korundu - do suszenia na powietrzu, oczyszczania olejów mineralnych oraz do produkcji szmergla.
- W medycynie stosowany jest jako środek otaczający i długo działający środek zobojętniający kwas, normalizujący równowagę kwasowo-zasadową przewodu pokarmowego człowieka, w leczeniu wrzodów żołądka i dwunastnicy, refluksu żołądkowo-przełykowego i niektórych innych chorób.
- W farmakologii wchodzi w skład szczepionek mających na celu wzmocnienie odpowiedzi immunologicznej organizmu na skutki wprowadzonej infekcji.
- W uzdatnianiu wody - jako adsorbent pomagający usunąć z wody różne zanieczyszczenia. Wodorotlenek aktywnie reaguje z substancjami, które należy usunąć, tworząc nierozpuszczalne związki.
- W przemyśle chemicznym stosowany jest jako przyjazny dla środowiska środek zmniejszający palność polimerów, silikonów, gumy, farb i lakierów - w celu pogorszenia ich palności, zdolności do zapalenia oraz ograniczenia wydzielania się dymu i toksycznych gazów.
- Przy produkcji past do zębów, nawozów mineralnych, papieru, barwników, kriolitu.

Tlenek glinu Al 2 O 3 (tlenek glinu) jest najważniejszym związkiem glinu. W czystej postaci jest białą, bardzo ogniotrwałą substancją, posiada kilka modyfikacji, z których najbardziej stabilne są krystaliczne – Al 2 O 3 i amorficzne y – Al 2 O 3. Występuje w przyrodzie w postaci różnych skał i minerałów.

Wśród ważnych właściwości Al 2 O 3 należy wymienić:

1) bardzo twarda substancja (ustępująca jedynie diamentowi i niektórym związkom boru);

2) amorficzny Al 2 O 3 ma wysoką aktywność powierzchniową i właściwości pochłaniania wody – jest skutecznym adsorbentem;

3) posiada wysoką aktywność katalityczną, szczególnie szeroko stosowaną w syntezie organicznej;

4) stosowany jako nośnik katalizatorów – nikiel, platyna itp.

Pod względem właściwości chemicznych Al 2 O 3 jest typowym tlenkiem amfoterycznym.

Nie rozpuszcza się w wodzie i nie wchodzi z nią w interakcję.

I. Rozpuszcza się w kwasach i zasadach:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2 NaOH + ZH 2 O = 2 Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O = 2[Al(OH) 4 ] -

II. Łączy się ze stałymi zasadami i tlenkami metali, tworząc bezwodne metagliniany:

A 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg(AlO) 2

Metody wytwarzania Al 2 O 3

1. Ekstrakcja z naturalnego boksytu.

2. Spalanie proszku Al w strumieniu tlenu.

3. Rozkład termiczny Al(OH) 3.

4. Rozkład termiczny niektórych soli.

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermia, np.: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Wodorotlenek glinu Al(OH) 3 jest substancją stałą, bezbarwną, nierozpuszczalną w wodzie. Po podgrzaniu rozkłada się:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + ZN 2 O

Otrzymany w ten sposób Al 2 O 3 nazywany jest aluminożelem.

Ze względu na swoje właściwości chemiczne jest to typowy wodorotlenek amfoteryczny, rozpuszczalny zarówno w kwasach, jak i zasadach:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + ZN 2 P

Al(OH) 3 + NaOH = tetrahydroksoglinian sodu Na

Gdy Al(OH) 3 łączy się ze stałymi zasadami, powstają metagliniany - sole metawodorotlenku AlO(OH), które można uznać za sole kwasu metaglinowego HAlO 2:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Sole glinu

Ze względu na amfoteryczny charakter wodorotlenku glinu i możliwość jego występowania w orto- i metaformach, wyróżnia się różne rodzaje soli. Ponieważ Al(OH) 3 wykazuje bardzo słabe właściwości kwasowe i bardzo słabo zasadowe, wszystkie rodzaje soli w roztworach wodnych są bardzo podatne na hydrolizę, co ostatecznie skutkuje utworzeniem nierozpuszczalnego Al(OH) 3. Obecność tego lub innego rodzaju soli glinu w roztworze wodnym zależy od wartości pH roztworu.

1. Sole Al 3+ z anionami mocnych kwasów (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al(NO 3) 3, AlBr 3) występują w zakwaszonych roztworach. W środowisku obojętnym metagliniany zawierające glin jako część anionu AlO 2 występują w stanie stałym. Ukazuje się w przyrodzie. Po rozpuszczeniu w wodzie przekształcają się w hydroksygliniany.

2. Hydroksogliniany zawierające glin jako część anionu - występują w roztworach alkalicznych. W środowisku obojętnym ulegają silnej hydrolizie.

3. Metagliniany zawierające glin jako część anionu AlO 2. Występują w stanie stałym. Ukazuje się w przyrodzie. Po rozpuszczeniu w wodzie zamieniają się w hydroksygliniany.

Wzajemne konwersje soli glinu opisuje następujący schemat:

Metody wytrącania (otrzymywania) Al(OH) 3 z roztworów jego soli

I. Wytrącanie z roztworów zawierających sole Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al(OH) 3 ↓

a) działanie mocnych zasad dodanych bez nadmiaru

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + ZH 2 O

b) działanie wodnych roztworów amoniaku (słaba zasada)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) działanie soli bardzo słabych kwasów, których roztwory w wyniku hydrolizy mają środowisko zasadowe (nadmiar OH -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Wytrącanie z roztworów zawierających hydroksygliniany:

[Al(OH) 4 ] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) działanie mocnych kwasów dodanych bez nadmiaru

Na[Al(OH) 4 ] + HCl = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al(OH) 4 ] + H 2 SO 4 = 2Al(OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) działanie słabych kwasów, na przykład przenikanie CO2

Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Opady w wyniku odwracalnej lub nieodwracalnej hydrolizy soli Al 3+ (nasilają się po rozcieńczeniu roztworu wodą i podgrzaniu)

a) odwracalna hydroliza

Al 3+ + H 2 O = Al(OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al(OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al(OH) 3 + + 3H +

b) nieodwracalna hydroliza

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Wodorotlenek glinu

Właściwości chemiczne

Wzór chemiczny wodorotlenku glinu: Al(OH)3. Jest to związek chemiczny tlenku glinu i wody. Jest syntetyzowany w postaci białej, galaretowatej substancji, słabo rozpuszczalnej w wodzie. Wodorotlenek ma 4 modyfikacje kryształów: norstrandyt (β), jednoskośny (γ) gibbsite, bajeryt (γ) I hydragilit. Istnieje również substancja amorficzna, której skład jest różny: Al2O3nH2O.

Właściwości chemiczne. Związek wykazuje właściwości amfoteryczne. Wodorotlenek glinu reaguje z zasadami: podczas reakcji z wodorotlenek sodu w rozwiązaniu się okazuje Na(Al(OH)4); Kiedy substancje łączą się, powstaje woda i NaAlO2.Pod wpływem ogrzewania wodorotlenek glinu rozkłada się do wody i tlenek glinu . Substancja nie reaguje z roztworem amoniak . Reakcja aluminium plus wodorotlenek sodu : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Przygotowanie wodorotlenku glinu. Związek chemiczny otrzymuje się z soli Al poddając je reakcji z wodnym roztworem zasady w niedoborze, unikając nadmiaru. DO chlorek glinu AlCl3 dodać wodorotlenek sodu – w rezultacie żądana substancja wytrąca się w postaci białego osadu i dodatkowo tworzy się chlorek sodu .

Produkt można również otrzymać w reakcji rozpuszczalnej w wodzie soli glinu z węglanem metalu alkalicznego. Na przykład do chlorek glinu dodać węglan sodu i woda - w rezultacie otrzymujemy chlorek sodu , dwutlenek węgla I Wodorotlenek glinu .

Aplikacja:

• stosowany do oczyszczania wody jako adsorbent;
• można syntetyzować siarczan glinu po interakcji wodorotlenku Al i Kwas Siarkowy ;
• jako adiuwant w produkcji szczepionek;
• w medycynie w postaci środek zobojętniający kwas ;
• w produkcji tworzyw sztucznych i innych materiałów jako środek tłumiący spalanie.

efekt farmakologiczny

Środek zobojętniający kwas, adsorbent, otoczka.

Farmakodynamika i farmakokinetyka

Wodorotlenek glinu neutralizuje kwas solny, rozkładając go na chlorek glinu i woda. Substancja stopniowo wzrasta pH soku żołądkowego do 3-4,5 i utrzymuje się na tym poziomie przez kilka godzin. Kwasowość soku żołądkowego ulega znacznemu zmniejszeniu, a jego aktywność proteolityczna zostaje zahamowana. Wnikając do zasadowego środowiska jelit, produkt tworzy jony chlorowe i fosforanowe, które nie są wchłaniane, jony kl ulegają resorpcji.

Wskazania do stosowania

Lek stosuje się:

• do leczenia dwunastnicy i żołądka;
• w przypadkach przewlekłych z prawidłową i zwiększoną funkcją wydzielniczą żołądka w czasie zaostrzenia;
• podczas terapii przepukliny przełykowe otwarcie przepony;
• aby wyeliminować dyskomfort i ból brzucha;
• po spożyciu alkoholu, kawy lub nikotyny, niektórych leków;
• w przypadku nieprzestrzegania diety.

Przeciwwskazania

Produktu nie należy przyjmować:

• pacjenci z;
• w przypadku poważnych chorób nerek.

Skutki uboczne

Po zażyciu wodorotlenku glinu rzadko pojawiają się działania niepożądane. Najprawdopodobniej wystąpi. Prawdopodobieństwo wystąpienia działań niepożądanych można zmniejszyć, jeśli zastosuje się go dodatkowo.

Instrukcja użycia (metoda i dawkowanie)

Wodorotlenek glinu jest przepisywany do podawania doustnego. Lek najczęściej przyjmuje się w postaci zawiesiny o stężeniu składnika aktywnego 4%. Z reguły należy przyjmować 1 lub 2 łyżeczki leku 4 lub 6 razy dziennie. Czas trwania leczenia zależy od choroby i zaleceń lekarza.

Przedawkować

Brak danych dotyczących przedawkowania leku.

Interakcja

Łącząc lek z trójkrzemian magnezu Następuje optymalizacja działania zobojętniającego kwas i zmniejszenie efektu zaparcia leku na zgagę.

Specjalne instrukcje

Szczególną ostrożność należy zachować podczas leczenia pacjentów z zaburzeniami metabolizmu fosforu.

Jedną z najczęściej stosowanych substancji w przemyśle jest wodorotlenek glinu. W tym artykule będzie o tym mowa.

Co to jest wodorotlenek?

Jest to związek chemiczny powstający w wyniku reakcji tlenku z wodą. Wyróżnia się ich trzy rodzaje: kwasowe, zasadowe i amfoteryczne. Pierwsza i druga są podzielone na grupy w zależności od ich aktywności chemicznej, właściwości i wzoru.

Co to są substancje amfoteryczne?

Tlenki i wodorotlenki mogą być amfoteryczne. Są to substancje, które mają tendencję do wykazywania zarówno właściwości kwasowych, jak i zasadowych, w zależności od warunków reakcji, zastosowanych odczynników itp. Do tlenków amfoterycznych zaliczamy dwa rodzaje tlenku żelaza, tlenek manganu, ołowiu, berylu, cynku i glinu. Nawiasem mówiąc, ten ostatni najczęściej otrzymuje się z jego wodorotlenku. Wodorotlenki amfoteryczne obejmują wodorotlenek berylu, wodorotlenek żelaza i wodorotlenek glinu, które rozważymy dzisiaj w naszym artykule.

Właściwości fizyczne wodorotlenku glinu

Ten związek chemiczny jest białą substancją stałą. Nie rozpuszcza się w wodzie.

Wodorotlenek glinu – właściwości chemiczne

Jak wspomniano powyżej, jest to najbardziej uderzający przedstawiciel grupy wodorotlenków amfoterycznych. W zależności od warunków reakcji może wykazywać zarówno właściwości zasadowe, jak i kwasowe. Substancja ta może rozpuszczać się w kwasach, powodując powstawanie soli i wody.

Na przykład, jeśli zmieszasz go z kwasem nadchlorowym w równych ilościach, otrzymasz chlorek glinu z wodą również w równych proporcjach. Kolejną substancją, z którą reaguje wodorotlenek glinu, jest wodorotlenek sodu. Jest to typowy zasadowy wodorotlenek. Jeśli zmieszasz daną substancję i roztwór wodorotlenku sodu w równych ilościach, otrzymasz związek zwany tetrahydroksyglinianem sodu. Jego struktura chemiczna zawiera atom sodu, atom glinu, cztery atomy tlenu i wodoru. Jednak po stopieniu tych substancji reakcja przebiega nieco inaczej i nie powstaje już ten związek. W wyniku tego procesu można otrzymać metaglinian sodu (jego wzór zawiera jeden atom sodu i glinu oraz dwa atomy tlenu) z wodą w równych proporcjach, pod warunkiem zmieszania tej samej ilości suchych wodorotlenków sodu i glinu i narażony na działanie wysokiej temperatury. Jeśli zmieszasz go z wodorotlenkiem sodu w innych proporcjach, możesz otrzymać heksahydroksyglinian sodu, który zawiera trzy atomy sodu, jeden atom glinu i po sześć atomów tlenu i wodoru. Aby powstała ta substancja, należy zmieszać daną substancję z roztworem wodorotlenku sodu w proporcjach odpowiednio 1:3. Stosując zasadę opisaną powyżej, można otrzymać związki zwane tetrahydroksoglinianem potasu i heksahydroksoglinianem potasu. Ponadto dana substancja jest podatna na rozkład pod wpływem bardzo wysokich temperatur. W wyniku tego rodzaju reakcji chemicznej powstaje tlenek glinu, który również jest amfoteryczny, i woda. Jeśli weźmiesz 200 g wodorotlenku i podgrzejesz go, otrzymasz 50 g tlenku i 150 g wody. Oprócz specyficznych właściwości chemicznych substancja ta wykazuje także właściwości wspólne dla wszystkich wodorotlenków. Oddziałuje z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż aluminium. Na przykład możemy rozważyć reakcję między nim a chlorkiem miedzi, dla której należy je przyjmować w stosunku 2:3. W takim przypadku uwolni się rozpuszczalny w wodzie chlorek glinu i osad w postaci wodorotlenku miedzi (miedzi) w proporcjach 2:3. Dana substancja reaguje także z tlenkami podobnych metali, np. możemy wziąć związek tej samej miedzi. Do przeprowadzenia reakcji potrzebny będzie wodorotlenek glinu i tlenek miedzi w stosunku 2:3, w wyniku czego powstanie tlenek glinu i wodorotlenek miedzi. Inne wodorotlenki amfoteryczne, takie jak wodorotlenek żelaza lub berylu, również mają właściwości opisane powyżej.

Co to jest wodorotlenek sodu?

Jak widać powyżej, istnieje wiele odmian reakcji chemicznych wodorotlenku glinu z wodorotlenkiem sodu. Co to za substancja? Jest to typowy wodorotlenek zasadowy, czyli reaktywna, rozpuszczalna w wodzie zasada. Posiada wszystkie właściwości chemiczne charakterystyczne dla zasadowych wodorotlenków.

Oznacza to, że może rozpuszczać się w kwasach, na przykład mieszając wodorotlenek sodu z kwasem nadchlorowym w równych ilościach można uzyskać sól kuchenną (chlorek sodu) i wodę w stosunku 1:1. Wodorotlenek ten reaguje także z solami metali, które mają niższą aktywność chemiczną niż sód, oraz z ich tlenkami. W pierwszym przypadku zachodzi standardowa reakcja wymiany. Po dodaniu do niego np. chlorku srebra powstaje chlorek sodu i wodorotlenek srebra, które wytrącają się (reakcja wymiany jest możliwa tylko wtedy, gdy jedną z powstałych w jej wyniku substancji jest osad, gaz lub woda). Dodając np. tlenek cynku do wodorotlenku sodu, otrzymujemy wodorotlenek tego ostatniego i wodę. Jednakże znacznie bardziej specyficzne są reakcje tego wodorotlenku AlOH, które opisano powyżej.

Wytwarzanie AlOH

Teraz, gdy przyjrzeliśmy się już jego podstawowym właściwościom chemicznym, możemy porozmawiać o tym, jak jest wydobywany. Głównym sposobem otrzymania tej substancji jest przeprowadzenie reakcji chemicznej pomiędzy solą glinu i wodorotlenkiem sodu (można zastosować również wodorotlenek potasu).

W tego rodzaju reakcji powstaje sam AlOH, który wytrąca się w postaci białego osadu, a także nowej soli. Na przykład, jeśli weźmiesz chlorek glinu i dodasz do niego trzykrotnie więcej wodorotlenku potasu, powstałe substancje będą związkiem chemicznym omawianym w artykule i trzy razy więcej chlorku potasu. Istnieje również sposób wytwarzania AlOH, który polega na przeprowadzeniu reakcji chemicznej pomiędzy roztworem soli glinu a węglanem metalu nieszlachetnego, na przykład sód. Aby otrzymać wodorotlenek glinu, sól kuchenną i dwutlenek węgla w stosunku 2:6:3, należy zmieszać chlorek glinu, węglan sodu (soda) i wodę w stosunku 2:3:3.

Gdzie stosuje się wodorotlenek glinu?

Wodorotlenek glinu znajduje zastosowanie w medycynie.

Ze względu na zdolność neutralizowania kwasów, preparaty ją zawierające polecane są na zgagę. Jest również przepisywany na wrzody, ostre i przewlekłe procesy zapalne jelit. Ponadto wodorotlenek glinu stosowany jest do produkcji elastomerów. Znajduje także szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym do syntezy tlenku glinu i glinianów sodu – procesy te zostały omówione powyżej. Ponadto często wykorzystuje się go przy oczyszczaniu wody z zanieczyszczeń. Substancja ta jest również szeroko stosowana w produkcji kosmetyków.

Gdzie wykorzystuje się substancje, które można pozyskać za jego pomocą?

Tlenek glinu, który można otrzymać w wyniku termicznego rozkładu wodorotlenku, wykorzystywany jest do produkcji ceramiki i służy jako katalizator do przeprowadzania różnych reakcji chemicznych. Tetrahydroksyglinian sodu znajduje zastosowanie w technologii barwienia tkanin.