Согорување на сулфур. Задача за пресметка

Од Википедија.

Опасни својства на сулфур од пожар.
Ситно мелениот сулфур е подложен на хемиско спонтано согорување во присуство на влага, при контакт со оксидирачки агенси, а исто така и во мешавина со јаглен, масти и масла. Сулфурот формира експлозивни смеси со нитрати, хлорати и перхлорати. Спонтано се запали при контакт со белилото.

Средства за гаснење: прскана вода, воздушно-механичка пена.

Според В. Маршал, сулфурната прашина е класифицирана како експлозивна, но за експлозија е потребна доволно висока концентрација на прашина - околу 20 g/m³ (20.000 mg/m³), оваа концентрација е многу пати повисока од максималната дозволена концентрација за луѓе во воздухот на работната површина - 6 mg/m³.

Пареите формираат експлозивна мешавина со воздухот.

Согорувањето на сулфур се случува само во стопена состојба, слично на согорувањето на течности. Горниот слој на запален сулфур врие, создавајќи испарувања кои формираат слабо светли пламен висок до 5 cm Температурата на пламенот при согорување на сулфурот е 1820 °C.

Бидејќи воздухот по волумен се состои од приближно 21% кислород и 79% азот, а кога гори сулфур, еден волумен на кислород произведува еден волумен на SO2, максималната теоретски можна содржина на SO2 во мешавината на гас е 21%. Во пракса, согорувањето се случува со одреден вишок воздух, а волуметриската содржина на SO2 во мешавината на гас е помала од теоретски можна, обично изнесува 14...15%.

Откривањето на согорување на сулфур со автомати за пожар е тежок проблем. Пламенот е тешко да се открие со човечко око или со видео камера, спектарот на синиот пламен лежи главно во опсегот на ултравиолетовите. Ослободувањето на топлина од пожар резултира со температури пониски од пожарите на други вообичаени опасности од пожар. За да се открие согорување со детектор на топлина, тој мора да биде поставен директно блиску до сулфурот. Сулфурниот пламен не испушта инфрацрвено зрачење. Така, нема да биде откриено од обични инфрацрвени детектори. Ќе детектираат само секундарни пожари. Пламенот од сулфур не испушта водена пареа. Затоа, детекторите за пламен УВ што користат соединенија на никел нема да работат.

За да се усогласат со барањата за заштита од пожари во магацините за сулфур, неопходно е:

Структурите и технолошката опрема мора редовно да се чистат од прашина;
просториите на магацинот мора постојано да се проветруваат со природна вентилација со отворени врати;
дробењето грутки сулфур на решетката на бункерот треба да се врши со дрвени чекани или алати изработени од материјал што не искри;
транспортерите за снабдување со сулфур во производните простории мора да бидат опремени со детектори за метал;
на места каде што се складира и користи сулфур, потребно е да се обезбедат уреди (табли, прагови со рампа и сл.) кои во итен случај обезбедуваат спречување на ширење на стопен сулфур надвор од просторијата или отворен простор;
Во складиштето за сулфур е забрането:
извршување на сите видови на работа со користење на отворен оган;
складирајте и складирајте мрсни партали и партали;
Кога правите поправки, користете алатки изработени од материјал што не искри.

Сулфурот е хемиски елемент кој се наоѓа во шестата група и третиот период од периодниот систем. Во оваа статија детално ќе ги разгледаме неговите хемиски својства, производството, употребата итн. Физичката карактеристика вклучува такви карактеристики како боја, ниво на електрична спроводливост, точка на вриење на сулфур итн. Хемиските карактеристики ја опишуваат неговата интеракција со други супстанции.

Сулфур од гледна точка на физиката

Ова е кревка супстанција. Во нормални услови, тој останува во цврста состојба на агрегација. Сулфурот има лимон-жолта боја.

И во најголем дел, сите негови соединенија имаат жолти нијанси. Не се раствора во вода. Има ниска топлинска и електрична спроводливост. Овие карактеристики го карактеризираат како типичен неметал. И покрај фактот дека хемискиот состав на сулфурот не е воопшто комплициран, оваа супстанца може да има неколку варијации. Сè зависи од структурата на кристалната решетка, со чија помош атомите се поврзани, но тие не формираат молекули.

Значи, првата опција е ромбичен сулфур. Тоа е најстабилно. Точката на вриење на овој вид сулфур е четиристотини четириесет и пет степени Целзиусови. Но, за да може дадена супстанција да помине во гасовита состојба на агрегација, прво треба да помине низ течна состојба. Значи, топењето на сулфурот се случува на температура од сто и тринаесет степени Целзиусови.

Втората опција е моноклиничен сулфур. Тоа е кристал во облик на игла со темно жолта боја. Топењето на првиот тип на сулфур и потоа полека ладењето доведува до формирање на овој тип. Оваа сорта има речиси исти физички карактеристики. На пример, точката на вриење на овој тип на сулфур е иста четиристотини четириесет и пет степени. Покрај тоа, постои таква разновидност на оваа супстанца како пластика. Се добива со истурање на ромбична вода загреана речиси до вриење во ладна вода. Точката на вриење на овој тип на сулфур е иста. Но, супстанцијата има својство да се протега како гума.

Друга компонента на физичките карактеристики за која би сакал да зборувам е температурата на палење на сулфурот.

Овој индикатор може да варира во зависност од видот на материјалот и неговото потекло. На пример, температурата на палење на техничкиот сулфур е сто и деведесет степени. Ова е прилично ниска бројка. Во други случаи, точката на палење на сулфур може да биде двесте четириесет и осум степени, па дури и двесте педесет и шест. Се зависи од каков материјал е извлечен и каква е неговата густина. Но, можеме да заклучиме дека температурата на согорување на сулфурот е прилично ниска, во споредба со другите хемиски елементи, тој е запалива материја. Покрај тоа, понекогаш сулфурот може да се комбинира во молекули кои се состојат од осум, шест, четири или два атома. Сега, земајќи го предвид сулфурот од гледна точка на физиката, да преминеме на следниот дел.

Хемиски карактеристики на сулфур

Овој елемент има релативно ниска атомска маса, еднаква на триесет и два грама на мол. Карактеристиките на елементот сулфур вклучуваат таква карактеристика на оваа супстанца како способност да има различни степени на оксидација. Ова се разликува од, да речеме, водород или кислород. Кога се разгледува прашањето какви се хемиските карактеристики на елементот сулфур, невозможно е да не се спомене дека, во зависност од условите, тој покажува и намалувачки и оксидирачки својства. Значи, да ја разгледаме интеракцијата на оваа супстанца со различни хемиски соединенија по ред.

Сулфур и едноставни материи

Едноставните супстанции се супстанции кои содржат само еден хемиски елемент. Неговите атоми може да се соединат во молекули, како што е, на пример, во случајот со кислородот, или може да не се соединат, како што е случајот со металите. Така, сулфурот може да реагира со метали, други неметали и халогени.

Интеракција со метали

За да се спроведе овој вид процес, потребна е висока температура. Под овие услови, се јавува реакција на додавање. Тоа е, металните атоми се комбинираат со атоми на сулфур, формирајќи сложени супстанции сулфиди. На пример, ако загреете два молови калиум и ги измешате со еден мол сулфур, ќе добиете еден мол сулфид од овој метал. Равенката може да се запише на следниов начин: 2K + S = K 2 S.

Реакција со кислород

Ова е согорување на сулфур. Како резултат на овој процес, се формира неговиот оксид. Вториот може да биде од два вида. Затоа, согорувањето на сулфур може да се случи во две фази. Првиот е кога еден мол сулфур диоксид се формира од еден мол сулфур и еден мол кислород. Равенката за оваа хемиска реакција може да се запише на следниов начин: S + O 2 = SO 2. Втората фаза е додавање на друг атом на кислород во диоксидот. Ова се случува ако додадете еден мол кислород на два молови на високи температури. Резултатот е два молови сулфур триоксид. Равенката за оваа хемиска интеракција изгледа вака: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 . Како резултат на оваа реакција, се формира сулфурна киселина. Значи, откако ќе ги извршите двата опишани процеси, можете да го поминете добиениот триоксид низ проток на водена пареа. И добиваме Равенката за таква реакција е напишана на следниов начин: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

Интеракција со халогени

Хемикалиите, како и другите неметали, му дозволуваат да реагира со одредена група супстанции. Вклучува соединенија како што се флуор, бром, хлор, јод. Сулфурот реагира со било кој од нив освен со последниот. Како пример, можеме да го наведеме процесот на флуорирање на елементот од периодниот систем што го разгледуваме. Со загревање на споменатиот неметал со халоген може да се добијат две варијации на флуор. Првиот случај: ако земеме еден мол сулфур и три молови флуор, добиваме еден мол флуор, чија формула е SF 6. Равенката изгледа вака: S + 3F 2 = SF 6. Покрај тоа, постои и втора опција: ако земеме еден мол сулфур и два молови флуор, ќе добиеме еден мол флуор со хемиска формула SF 4. Равенката е напишана на следниов начин: S + 2F 2 = SF 4. Како што можете да видите, сето тоа зависи од пропорциите во кои се мешаат компонентите. Сосема на ист начин, може да се спроведе процесот на хлорирање на сулфур (може да се формираат и две различни супстанции) или бромирање.

Интеракција со други едноставни супстанции

Карактеристиките на елементот сулфур не завршуваат тука. Супстанцијата може да реагира и хемиски со водород, фосфор и јаглерод. Поради интеракција со водород, се формира сулфидна киселина. Како резултат на неговата реакција со метали, може да се добијат нивните сулфиди, кои, пак, исто така се добиваат директно со реакција на сулфур со истиот метал. Додавањето на атоми на водород во атомите на сулфур се случува само при многу високи температурни услови. Кога сулфурот реагира со фосфор, се формира неговиот фосфид. Ја има следната формула: P 2 S 3. За да добиете еден мол од оваа супстанца, треба да земете два молови фосфор и три молови сулфур. Кога сулфурот е во интеракција со јаглеродот, се формира карбид од предметниот неметал. Неговата хемиска формула изгледа вака: CS 2. За да добиете еден мол од дадена супстанција, треба да земете еден мол јаглерод и два молови сулфур. Сите реакции на додавање опишани погоре се случуваат само кога реагенсите се загреваат на високи температури. Ја разгледавме интеракцијата на сулфурот со едноставни супстанции, сега да преминеме на следната точка.

Сулфур и сложени соединенија

Сложени супстанции се оние супстанции чии молекули се состојат од два (или повеќе) различни елементи. Хемиските својства на сулфурот му овозможуваат да реагира со соединенија како што се алкалите, како и со концентрирана сулфатна киселина. Неговите реакции со овие супстанции се прилично чудни. Прво, да погледнеме што се случува кога предметниот неметал се меша со алкали. На пример, ако земете шест молови и додадете три молови сулфур, ќе добиете два молови калиум сулфид, еден мол калиум сулфит и три молови вода. Овој вид на реакција може да се изрази со следнава равенка: 6KOH + 3S = 2K 2 S + K2SO 3 + 3H 2 O. Истиот принцип на интеракција се јавува ако додадете Следно, земете го во предвид однесувањето на сулфурот кога концентриран раствор на сулфатна киселина се додава на него. Ако земеме еден мол од првата и два молови од втората супстанција, ги добиваме следните производи: сулфур триоксид во количина од три молови, како и вода - два молови. Оваа хемиска реакција може да се случи само кога реактантите се загреваат на висока температура.

Добивање на предметниот неметал

Постојат неколку главни начини на кои сулфурот може да се екстрахира од различни супстанции. Првиот метод е да се изолира од пирит. Хемиската формула на второто е FeS 2. Кога оваа супстанца се загрева на висока температура без пристап до кислород, може да се добие уште еден железен сулфид - FeS - и сулфур. Равенката на реакцијата е напишана на следниов начин: FeS 2 = FeS + S. Вториот метод за производство на сулфур, кој често се користи во индустријата, е согорување на сулфур сулфид под услов на мала количина на кислород. Во овој случај, можете да го добиете предметниот неметал и вода. За да ја спроведете реакцијата, треба да ги земете компонентите во моларен сооднос од два спрема еден. Како резултат на тоа, ги добиваме финалните производи во пропорции од два до два. Равенката за оваа хемиска реакција може да се запише на следниов начин: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O. Покрај тоа, сулфурот може да се добие преку различни металуршки процеси, на пример, во производството на метали како што е никелот , бакар и други.

Индустриска употреба

Неметалот што го разгледуваме ја најде својата најширока примена во хемиската индустрија. Како што споменавме погоре, овде се користи за производство на сулфатна киселина од него. Дополнително, сулфурот се користи како компонента за правење кибрит, поради фактот што е запалив материјал. Незаменлив е и во производството на експлозиви, барут, светки итн. Покрај тоа, сулфурот се користи како една од состојките во производите за контрола на штетници. Во медицината се користи како компонента во производството на лекови за кожни болести. Предметната супстанција се користи и во производството на разни бои. Покрај тоа, се користи во производството на фосфор.

Електронска структура на сулфур

Како што знаете, сите атоми се состојат од јадро во кое има протони - позитивно наелектризирани честички - и неутрони, т.е. честички со нула полнеж. Електроните со негативен полнеж ротираат околу јадрото. За атомот да биде неутрален, тој мора да има ист број на протони и електрони во својата структура. Ако има повеќе од вторите, тоа е веќе негативен јон - анјон. Ако, напротив, бројот на протони е поголем од електроните, тоа е позитивен јон или катјон. Сулфурниот анјон може да дејствува како киселински остаток. Тој е дел од молекулите на супстанции како што се сулфидна киселина (водород сулфид) и метални сулфиди. Анјонот се формира за време на електролитичка дисоцијација, која се јавува кога супстанцијата се раствора во вода. Во овој случај, молекулата се распаѓа на катјон, кој може да се претстави во форма на метал или водороден јон, како и катјон - јон на кисел остаток или хидроксилна група (OH-).

Бидејќи серискиот број на сулфур во периодниот систем е шеснаесет, можеме да заклучиме дека неговото јадро содржи токму овој број на протони. Врз основа на ова, можеме да кажеме дека има и шеснаесет електрони кои ротираат наоколу. Бројот на неутрони може да се најде со одземање на серискиот број на хемискиот елемент од моларната маса: 32 - 16 = 16. Секој електрон не ротира хаотично, туку во одредена орбита. Бидејќи сулфурот е хемиски елемент кој припаѓа на третиот период од периодниот систем, постојат три орбити околу јадрото. Првиот од нив има два електрони, вториот има осум, а третиот има шест. Електронската формула на атомот на сулфур е напишана на следниов начин: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Преваленца во природата

Во основа, хемискиот елемент за кој станува збор се наоѓа во минералите, кои се сулфиди на различни метали. Пред сè, тоа е пирит - железна сол; Тоа е, исто така, олово, сребро, бакар сјај, цинк мешавина, цинабар - жива сулфид. Покрај тоа, сулфурот исто така може да биде дел од минерали, чија структура е претставена со три или повеќе хемиски елементи.

На пример, халкопирит, мирабилит, киезерит, гипс. Можете да го разгледате секој од нив подетално. Пиритот е ферум сулфид, или FeS2. Има светло жолта боја со златен сјај. Овој минерал често може да се најде како нечистотија во лапис лазули, кој е широко користен за изработка на накит. Ова се должи на фактот дека овие два минерали често имаат заедничко наоѓалиште. Сјајот на бакар - халкоцит, или халкоцит - е синкаво-сива супстанција слична на металот. и сребрениот сјај (аргентит) имаат слични својства: обајцата по изглед наликуваат на метали и имаат сива боја. Цинобарот е досаден кафеаво-црвен минерал со сиви флеки. Халкопирит, чија хемиска формула е CuFeS 2, е златно жолт, се нарекува и златна мешавина. Мешавината на цинк (сфалерит) може да има боја од килибар до огнена портокалова боја. Mirabilite - Na 2 SO 4 x10H 2 O - проѕирни или бели кристали. Се нарекува и се користи во медицината. Хемиската формула на кизерит е MgSO 4 xH 2 O. Изгледа како бел или безбоен прав. Хемиската формула на гипсот е CaSO 4 x2H 2 O. Покрај тоа, овој хемиски елемент е дел од клетките на живите организми и е важен елемент во трагови.

Физичко-хемиска основа на процесот на согорување на сулфур.

Согорувањето на S настанува со ослободување на големо количество топлина: 0,5S 2g + O 2g = SO 2g, ΔH = -362,43 kJ

Согорувањето е комплекс од хемиски и физички феномени. Во уредот за согорување треба да се справиме со сложени полиња на брзини, концентрации и температури кои тешко се опишуваат математички.

Согорувањето на растопениот S зависи од условите на интеракција и согорување на поединечни капки. Ефикасноста на процесот на согорување се одредува со времето на целосно согорување на секоја честичка сулфур. На согорувањето на сулфурот, кое се јавува само во гасната фаза, му претходи испарување на S, мешање на неговите пареи со воздух и загревање на смесата до t, со што се обезбедува потребната брзина на реакција. Бидејќи поинтензивното испарување од површината на капката започнува само со одреден т, секоја капка течен сулфур мора да се загрее до овој т. Колку е поголема t, толку повеќе време ќе биде потребно за да се загрее капката. Кога над површината на капката се формира запалива мешавина од пареа S и воздух со максимална концентрација и t, доаѓа до палење. Процесот на согорување на капка S зависи од условите на согорување: t и релативната брзина на протокот на гасот и физичките и хемиските својства на течноста S (на пример, присуството на цврсти нечистотии од пепел во S), и се состои од фази: 1-мешање капки течност S со воздух; 2-загревање на овие капки и испарување; 3-термичко разделување на S испарувања; 4-формирање на гасната фаза и негово палење; 5-согорување на гасната фаза.

Овие фази се случуваат речиси истовремено.

Како резултат на загревањето, капка течност S почнува да испарува, испарувањата S се дифузираат во зоната на согорување, каде што на висока t тие почнуваат активно да реагираат со O 2 во воздухот, а процесот на дифузно согорување на S се јавува со формирање на SO 2.

При висока t, брзината на реакцијата на оксидација S е поголема од брзината на физичките процеси, затоа вкупната стапка на процесот на согорување се одредува со процесите на маса и пренос на топлина.

Молекуларната дифузија одредува мирен, релативно бавен процес на согорување, додека турбулентната дифузија го забрзува. Како што се намалува големината на капките, времето на испарување се намалува. Фината атомизација на сулфурните честички и нивната униформа дистрибуција во протокот на воздух ја зголемуваат површината за контакт, што го олеснува загревањето и испарувањето на честичките. При согорување на секоја капка S во составот на факелот, треба да се разликуваат 3 периоди: Јас-инкубација; II- интензивно согорување; III- периодот на погорување.

Кога гори капка, пламенот емитира од неговата површина, потсетувајќи на соларни изливи. За разлика од обичното дифузно согорување со емисија на пламен од површината на запалена капка, тоа се нарекува „експлозивно согорување“.

Согорувањето на капката S во режим на дифузија се случува преку испарување на молекулите од површината на капката. Брзината на испарување зависи од физичките својства на течноста и t на околината, а се одредува според карактеристиката на стапката на испарување. Во диференцијален режим, S свети во периодите I и III. Експлозивно согорување на капка се забележува само за време на периодот на интензивно согорување во периодот II. Времетраењето на периодот на интензивно согорување е пропорционално на коцката на почетниот дијаметар на капката. Ова се должи на фактот дека експлозивното согорување е последица на процесите што се случуваат во волуменот на капката. Карактеристики на стапката на согорување кал. од f-le: ДО= /т сг;

d n – почетен дијаметар на капката, mm; τ – време на целосно согорување на капката, с.

Карактеристиката на брзината на согорување на капките е еднаква на збирот на карактеристиките на дифузија и експлозивно согорување: ДО= K во + K разлика; Квз= 0,78∙exp(-(1,59∙р) 2,58); К разл= 1,21∙r +0,23; К Т2= K T1 ∙exp(E a /R∙(1/T 1 – 1/T 2)); K T1 – константа на стапката на согорување при t 1 = 1073 K. K T2 – константа. стапка на греење при t различна од t 1. E a – енергија на активирање (7850 kJ/mol).

ТОА. Главни услови за ефективно согорување на течноста S се: дотур на целото потребно количество воздух до устието на факелот, фино и еднолично прскање на течноста S, турбуленција на протокот и висока т.

Општата зависност на интензитетот на испарување на течноста S од брзината на гасот и t: К 1= a∙V/(b+V); a, b се константи во зависност од t. V – брзина гас, m/s. На повисоко t, зависноста на интензитетот на испарување S од брзината на гасот е: К 1= K o ∙ V n ;

т, о Ц	lgK за	n
	4,975	0,58
	5,610	0,545
	6,332	0,8

Со зголемување на t од 120 на 180 o C, интензитетот на испарување S се зголемува за 5-10 пати, а од 180 на 440 o C за 300-500 пати.

Стапката на испарување при брзина на гас од 0,104 m/s се одредува: = 8,745 – 2600/T (на 120-140 o C); = 7.346 –2025/T (на 140-200 o C); = 10.415 – 3480/T (на 200-440 o C).

За да се одреди стапката на испарување S при кој било t од 140 до 440 o C и брзината на гасот во опсег од 0,026-0,26 m/s, прво се наоѓа за брзина на гас од 0,104 m/s и повторно се пресметува на друга брзина: lg = lg + n ∙ lgV `` /V ` ; Споредбата на интензитетот на испарување на течниот сулфур и стапката на согорување сугерира дека интензитетот на согорување не може да го надмине интензитетот на испарување на точката на вриење на сулфурот. Ова ја потврдува исправноста на механизмот за согорување, според кој сулфурот гори само во состојба на пареа. Константата на брзината за оксидација на пареата на сулфурот (реакцијата се одвива според равенка од втор ред) се определува со кинетичката равенка: -dС S /d = К∙С S ∙С О2 ; С S – концентрација на пареа S; C O2 – концентрација на пареа O 2; K е константа на брзината на реакцијата. Вкупната концентрација на испарувањата на S и O 2 е: Со С= a(1-x); Со О2= b – 2ax; a е почетната концентрација на пареа S; б – почетна концентрација на пареа O 2; x е состојба на оксидација на пареата S. Тогаш:

K∙τ= (2,3 /(b – 2a)) ∙ (log(b – ax/b(1 - x)));

Константа на брзина за оксидација на S во SO 2: lgK= B – A/T;

o В	650 - 850	850 - 1100
ВО	3,49	2,92
А

Капки сулфур г< 100мкм сгорают в диффузионном режиме; d>100 µm во експлозијата, во областа од 100-160 µm времето на согорување на капките не се зголемува.

Тоа. За да се интензивира процесот на согорување, препорачливо е да се прска сулфур во капки d = 130-200 μm, што бара дополнителна енергија. При согорување на истата количина се добива S. SO 2 е поконцентриран, колку е помал волуменот на гасот од печката и толку е поголем неговиот t.

1 – C O2; 2 – С SO2

Сликата ја покажува приближната врска помеѓу t и концентрацијата на SO 2 во гасот од печката формиран за време на адијабатското согорување на сулфур во воздухот. Во пракса, се добива високо концентриран SO 2, ограничен со фактот дека на t > 1300 облогата на печката и каналите за гас брзо се урива. Покрај тоа, во овие услови, може да се појават странични реакции помеѓу O 2 и N 2 на воздухот со формирање на азотни оксиди, што е непожелна нечистотија во SO 2, затоа t = 1000-1200 обично се одржува во печките за сулфур. И гасовите од печката содржат 12-14 вол% SO 2. Од еден волумен на O 2 се формира еден волумен на SO 2, затоа максималната теоретска содржина на SO 2 во калцинирачкиот гас при согорување на S во воздух е 21%. Кога гори S во воздух, гори. Содржината на O 2 SO 2 во мешавината на гас може да се зголеми во зависност од концентрацијата на O 2. Теоретската содржина на SO 2 при согорување на S во чист O 2 може да достигне 100%. Можниот состав на гасот за печење добиен со согорување на S во воздух и во различни мешавини кислород-азот е прикажан на сликата:

Печки за согорување на сулфур.

Согорувањето на S во производството на сулфурна киселина се врши во печки во атомизирана или цврста состојба. За согорување на стопена S, се користат млазници, циклони и печки за вибрации. Најшироко користени се циклонот и млазницата. Овие печки се класифицирани според следниве критериуми:- според видот на инсталираните млазници (механички, пневматски, хидраулични) и нивната локација во печката (радијална, тангенцијална); - присуство на екрани внатре во коморите за согорување; - според извршувањето (хоризонтално, вертикално); - според локацијата на влезните отвори за довод на воздух; - на уреди за мешање воздушни струи со пареи S; - на опрема за користење на топлина при согорување S; - по бројот на камери.

Печка со млазници (ориз)

1 - челичен цилиндар, 2 - поставата. 3 - азбест, 4 - прегради. 5 - млазница за прскање гориво, 6 - млазница за прскање сулфур,

7 - кутија за снабдување со воздух во печката.

Има прилично едноставен дизајн, лесен за одржување, произведува гас со постојана концентрација на SO 2. До сериозни недостатоцивклучуваат: постепено уништување на партиции поради високата t; низок топлински стрес на комората за согорување; тешкотии при добивање гас со висока концентрација, бидејќи потроши голем вишок на воздух; зависност на процентот на согорување од квалитетот на атомизација S; значи потрошувачка на гориво при палење и загревање на печката; релативно големи димензии и тежина, а како резултат на тоа, значителни капитални инвестиции, изведени области, оперативни трошоци и големи загуби на топлина за животната средина.

Посовршено циклонски печки.

1 - предкомора, 2 - воздушна кутија, 3, 5 - комори за горење, 4. 6 - прстени за штипкање, 7, 9 - млазници за довод на воздух, 8, 10 - млазници за снабдување со сулфур.

Пристап:тангенцијален воздух и S влез; обезбедува еднообразно согорување на S во печката поради подобро турбулизирање на тековите; можност за добивање на концентриран процесен гас до 18 вол% SO 2; висок термички напон на просторот за согорување (4,6 10 6 W/m 3); волуменот на апаратот ќе се намали за 30-40 пати во споредба со волуменот на млазницата со иста продуктивност; постојана концентрација на SO 2; едноставно регулирање на процентот на согорување S и негова автоматизација; мала потрошувачка на време и запалив материјал за загревање и палење на печката по долго стопирање; помала содржина на азотни оксиди по печката. Главните неделиповрзан со висок t во процентот на согорување; можно е пукање на облогата и заварите; незадоволителната атомизација на S доведува до пробивање на неговите испарувања во опремата за размена по печката, а следствено на корозија на опремата и нестабилност на t на влезот во опремата за размена.

Стопениот S може да влезе во печката преку млазници со тангенцијален или аксијален распоред. Со аксијалниот распоред на млазниците, зоната на согорување е поблиску до периферијата. Со танген - поблиску до центарот, поради што се намалува ефектот на висока т на облогата. (сл) Брзината на проток на гас е 100-120 m/s - тоа создава поволни услови за пренос на маса и топлина и ја зголемува стапката на согорување S.

Вибрирачка печка (ориз).

1 – глава на печка на горилникот; 2 – повратни вентили; 3 – канал за вибрации.

За време на согорувањето со вибрации, сите параметри на процесот периодично се менуваат (притисок во комората, брзина и состав на мешавината на гас, t). Уред за вибрации согорувањето S се нарекува шпорет со горилник. Пред печката, S и воздухот се мешаат и тие течат низ обратните вентили (2) во главата на горилникот на печката, каде што смесата се согорува. Снабдувањето со суровини се врши во делови (циклично). Во оваа верзија на печката, топлотниот стрес и стапката на согорување значително ќе се зголемат, но пред да се запали смесата, потребно е добро мешање на испрсканиот S со воздух за процесот да се случи веднаш. Во овој случај, производите од согорувањето се добро измешани, гасниот филм SO 2 што ги опкружува S честичките е уништен и го олеснува пристапот на нови делови од O 2 во зоната на согорување. Во таква печка, формираниот SO 2 не ги отстранува неизгорените честички неговата концентрација е висока.

Циклонската печка, во споредба со млазницата, се карактеризира со 40-65 пати поголем термички стрес, можност за добивање поконцентриран гас и поголемо производство на пареа.

Најважната опрема за печките за согорување се течните S млазници, кои мора да обезбедат фино и униформно прскање на течноста S, добро мешање на истата со воздухот во самата млазница и зад неа, брзо прилагодување на брзината на протокот на течноста S додека се одржува неопходен неговиот однос со воздухот, стабилноста на одредена форма, должината на факелот, а исто така имаат издржлив дизајн, сигурен и лесен за употреба. За непречено функционирање на инјекторите, важно е S добро да се исчисти од пепел и битумен. Млазниците можат да бидат механички (течни под сопствен притисок) или пневматски (воздухот исто така учествува во прскањето).

Искористување на топлината на согорување на сулфур.

Реакцијата е многу егзотермична, како резултат на тоа, се ослободува голема количина топлина и температурата на гасот на излезот од печките е 1100-1300 0 C. За контактна оксидација на SO 2, температурата на гасот на влезот во 1. слојот на печката не треба да надминува 420 - 450 0 C. Затоа, пред фазата на оксидација на SO 2, потребно е да се излади протокот на гас и да се искористи вишокот топлина. Во системите на сулфурна киселина кои работат на сулфур за обновување на топлина, најшироко се користат котлите за отпадна топлина од водена цевка со природна циркулација на топлина. СЕТА – Ц (25 - 24); РКС 95/4,0 – 440.

Енергетско-технолошкиот котел RKS 95/4.0 – 440 е водоцевка, природна циркулација, гас непропустлив котел, дизајниран да работи со притисок. Котелот се состои од уреди за испарување од 1-ви и 2-ри етапи, далечински економајзери од 1-ви и 2-ри фази, далечински прегревачи од 1-ви и 2-ри фази, барабан и печки за согорување на сулфур. Огништето е дизајнирано да согорува до 650 тони течност. Сулфур на ден. Печката се состои од два циклона поврзани еден со друг под агол од 110 0 и преодна комора.

Внатрешната обвивка има дијаметар од 2,6 m и слободно се потпира на носачите. Надворешната обвивка има дијаметар од 3 m Воздухот се внесува во прстенестиот простор формиран од внатрешните и надворешните обвивки, кој потоа влегува во комората за согорување преку млазниците. Сулфурот се доставува до печката со помош на 8 млазници за сулфур, по 4 на секој циклон. Согорувањето на сулфур се случува при вртлив проток на гас-воздух. Проточниот вител се постигнува со тангенцијално внесување на воздух во циклонот за согорување преку воздушни млазници, 3 во секој циклон. Количината на воздух се регулира со електрично погонети клапи на секоја воздушна млазница. Преодната комора е дизајнирана да го насочува протокот на гас од хоризонталните циклони во вертикалниот гасен канал на уредот за испарување. Внатрешната површина на ложиштето е обложена со тула од мулит-корунд, класа MKS-72, дебелина од 250 mm.

1 – циклони

2 - преодна комора

3 – уреди за испарување

Зависност на степенот на дисоцијација на пареата на сулфур од температурата.

Согорувањето на сулфурот е сложен процес поради фактот што сулфурот има молекули со различен број атоми во различни алотропни состојби и големата зависност на неговите физичко-хемиски својства од температурата. Механизмот на реакција и приносот на производот варираат и со температурата и со притисокот на кислородот.

Пример за зависноста на точката на росење од содржината на CO2 во производите за согорување.

Согорување на сулфур на 80 степени е можно од различни причини. Сè уште нема цврсто воспоставена теорија за овој процес. Се претпоставува дека дел од тоа се случува во самото ложиште при високи температури и со доволен вишок воздух. Истражувањата во оваа насока (сл. 66) покажуваат дека со мал вишок воздух (од редот на cst 1 05 и подолу), формирањето на 80 s во гасовите нагло се намалува.

Согорувањето на сулфур во кислород се случува на 280 C, а во воздухот - на 360 C.

Согорувањето на сулфур се случува низ целиот волумен на печката. Во овој случај, гасовите се поконцентрирани и нивната обработка се врши во уреди со помали димензии, а прочистувањето на гасот е речиси елиминирано. Сулфур диоксидот, добиен со согорување на сулфур, покрај производството на сулфурна киселина, се користи во голем број индустрии за прочистување на маслото како средство за ладење, за производство на шеќер итн. SCb се транспортира во челични цилиндри и резервоари во течна состојба. Втечнувањето на SO2 се врши со компресирање на претходно исушениот и изладен гас.

Согорувањето на сулфурот се случува низ целиот волумен на печката и завршува во комори формирани од преградите 4, каде што се снабдува дополнителен воздух. Од овие комори се отстранува гасот од топла печка што содржи сулфур диоксид.

Согорувањето на сулфур е многу лесно да се набљудува во механичките печки. На горните катови на печките, каде што има многу FeS2 во материјалот што гори, целиот пламен е обоен во сина боја - ова е карактеристичен пламен за согорување на сулфур.

Процесот на согорување на сулфур е опишан со равенката.

Согорувањето на сулфур се набљудува преку визирното стакло во ѕидот на печката. Температурата на стопениот сулфур треба да се одржува во рамките на 145 - 155 C. Ако продолжите да ја зголемувате температурата, вискозноста на сулфурот постепено се зголемува и на 190 C се претвора во густа темно кафеава маса, што го отежнува пумпањето. и спреј.

Кога гори сулфурот, има една молекула на кислород по атом на сулфур.

Шема на комбиниран систем за контакт-кула користејќи природна киселина на кулата како суровина.

Кога сулфурот се согорува во печка, се произведува калциниран сулфур диоксид со содржина од околу 14% S02 и температура на излезот од печката од околу 1000 C. На оваа температура, гасот влегува во котелот за отпадна топлина 7, каде што се наоѓа пареа произведени со намалување на неговата температура до 450 C. Неопходно е да се испрати сулфур диоксид кој содржи околу 8% SO2 до апаратот за контакт 8, затоа, по котелот за обновување, дел од гасот или целиот гас за печење се разредува до 8% SO2 со воздух загреан во разменувач на топлина 9. Во контактниот апарат, 50 - 70% од сулфур диоксидот се оксидира до сулфурен анхидрид.

Сулфур/Сулфур (S)
Атомски број	16
Изглед на едноставна супстанција	светло жолта кршлива цврста, без мирис во чиста форма
Својства на атомот
Атомска маса (моларна маса)	32.066 а. e.m. (g/mol)
Атомски радиус	127 часот
Енергија на јонизација (прв електрон)	999,0 (10,35) kJ/mol (eV)
Електронска конфигурација	3s 2 3p 4
Хемиски својства
Ковалентен радиус	22 часот
Јонски радиус	30 (+6e) 184 (-2e) ч
Електронегативност (според Полинг)	2,58
Потенцијал на електрода	0
Состојби на оксидација	6, 4, 2, -2
Термодинамички својства на едноставна супстанција
Густина	2.070 g/cm³
Моларен топлински капацитет	22,61 J/(K mol)
Топлинска спроводливост	0,27 W/(m K)
Температура на топење	386 илјади
Топлина на топење	1,23 kJ/mol
Температура на вриење	717,824 илјади
Топлина на испарување	10,5 kJ/mol
Моларен волумен	15,5 cm³/mol
Кристална решетка од едноставна супстанција
Структура на решетка	ортохомбиски
Параметри на решетка	a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
сооднос в/а	—
Дебај температура	n/a К

С	16
32,066
3s 2 3p 4
Сулфур

Сулфур (Сулфур- симболот „S“ во периодниот систем) е високо електронегативен елемент кој покажува неметални својства. Во водородните и кислородните соединенија се наоѓа во различни јони и формира многу киселини и соли. Многу соли кои содржат сулфур се малку растворливи во вода

Природни минерали од сулфур

Сулфурот е шеснаесеттиот најзастапен елемент во земјината кора. Се среќава во слободна (мајчин) состојба и врзана форма. Најважните природни сулфурни соединенија FeS2 се железен пирит или пирит, ZnS е мешавина од цинк или сфалерит (вурцит), PbS е сјај на олово или галена, HgS е цинабар, Sb2S3 е стибнит. Покрај тоа, сулфурот е присутен во нафтата, природниот јаглен, природните гасови и шкрилците. Сулфурот е шестиот најзастапен елемент во природните води. Витален елемент за повисоките организми, составен дел на многу протеини, е концентриран во косата.

Историја на откривањето и потеклото на името

Сулфурот (Сулфур, француски Sufre, германски Schwefel) во својата родна состојба, како и во форма на сулфурни соединенија, е познат уште од античко време. Човекот веројатно се запознал со мирисот на запален сулфур, задушувачкиот ефект на сулфур диоксидот и одвратниот мирис на водород сулфид уште во праисторијата. Токму поради овие својства свештениците го користеле сулфурот како дел од светиот темјан за време на верските обреди. Сулфурот се сметаше за дело на натчовечки суштества од светот на духовите или подземните богови. Многу одамна, сулфурот почна да се користи како дел од разни запаливи смеси за воени цели. Хомер веќе ги опиша „сулфурните испарувања“, смртоносниот ефект од согорувањето на емисиите на сулфур. Сулфурот веројатно бил дел од „грчкиот оган“ што ги преплашил противниците.

Околу 8 век Кинезите почнаа да го користат во пиротехнички мешавини, особено во мешавини како што е барут. Запаливоста на сулфурот, леснотијата со која се комбинира со метали за да формира сулфиди (на пример, на површината на парчиња метал), објаснува зошто тој се сметал за „принцип на запаливост“ и суштинска компонента на металните руди. Презвитер Теофил (12 век) опишува метод на оксидативно печење на сулфидна бакарна руда, веројатно позната во древниот Египет.

За време на периодот на арапската алхемија, се појави теоријата на жива-сулфур за составот на металите, според која сулфурот бил почитуван како суштинска компонента (татко) на сите метали. Подоцна стана еден од трите принципи на алхемичарите, а подоцна „принципот на запаливост“ стана основа на теоријата на флогистон. Елементарната природа на сулфурот ја утврдил Лавоазие во неговите експерименти за согорување. Со воведувањето на барут во Европа, започна развојот на ископувањето на природен сулфур, како и развојот на метод за негово производство од пирити; второто било вообичаено во античка Русија. Во литературата првпат го опиша Агрикола. Така, точното потекло на сулфурот не е утврдено, но како што е наведено погоре, овој елемент се користел пред раѓањето на Христос, и затоа им бил познат на луѓето уште од античко време.

потеклото на името

Потекло на латинскиот сулфурнепознат. Руското име на елементот обично потекнува од санскритскиот „сира“ - светло жолта. Можно е „сулфурот“ да е поврзан со хебрејскиот „серафим“ - множина на „серафим“ - запален. гори, а сулфурот добро гори. Во старорускиот и старословенскиот јазик, „сулфурот“ е генерално запалива материја, вклучително и маснотии.

Потекло на сулфур

Големите акумулации на мајчин сулфур не се многу чести. Почесто е присутен во некои руди. Домашната сулфурна руда е карпа прошарани со чист сулфур.

Кога се формирани овие подмножества - истовремено со придружните карпи или подоцна? Од одговорот на ова прашање зависи насоката на истражување и истражување. Но, и покрај илјадниците години комуникација со сулфурот, човештвото сè уште нема јасен одговор. Постојат неколку теории чии автори имаат спротивставени ставови.

Теоријата на сингенеза (односно, истовремено формирање на сулфур и карпи домаќин) сугерира дека формирањето на мајчин сулфур се случило во плитки басени. Специјални бактерии ги редуцираа сулфатите растворени во вода до водород сулфид, кој се креваше нагоре, влезе во зоната на оксидација и тука, хемиски или со учество на други бактерии, се оксидираше до елементарен сулфур. Сулфурот се населил на дното, а потоа тињата што содржи сулфур формирала руда.

Теоријата на епигенезата (сулфурните подмножества формирани подоцна од главните карпи) има неколку опции. Најчестите од нив претпоставуваат дека подземните води, продирајќи низ карпестите слоеви, се збогатени со сулфати. Ако таквите води дојдат во контакт со наслаги на нафта или природен гас, тогаш сулфатните јони се редуцираат со јаглеводороди до водород сулфид. Водородниот сулфид се издига на површината и, кога се оксидира, ослободува чист сулфур во празнините и пукнатините на карпите.

Во последниве децении, една од сортите на теоријата на епигенезата наоѓа сè повеќе потврда - теоријата на метасоматоза (преведено од грчки „метасоматоза“ значи замена). Според него, во длабочините постојано се случува трансформација на гипсот CaSO4-H2O и анхидритот CaSO4 во сулфур и калцит CaCO3.

Оваа теорија е создадена во 1935 година од советските научници Л.М. Мирополски и Б.П. Кротов. Конкретно, овој факт зборува во негова корист.

Во 1961 година во Ирак беше откриено полето Мишрак. Сулфурот овде е содржан во карбонатните карпи, кои формираат лак поддржан од столбови кои одат длабоко (во геологијата тие се нарекуваат крила). Овие крила се состојат главно од анхидрит и гипс. Истата слика беше забележана и на домашното поле Шор-Су.

Геолошката оригиналност на овие наоѓалишта може да се објасни само од гледна точка на теоријата на метасоматизам: примарниот гипс и анхидритите се претворија во секундарни карбонатни руди прошарани со мајчин сулфур. Не е важна само близината на минералите - просечната содржина на сулфур во рудата на овие наоѓалишта е еднаква на содржината на хемиски врзан сулфур во анхидритот. И студиите за изотопскиот состав на сулфур и јаглерод во рудата на овие наоѓалишта им дадоа дополнителни аргументи на поддржувачите на теоријата на метасоматизам.

Но, постои едно „но“: хемијата на процесот на претворање на гипс во сулфур и калцит сè уште не е јасна, и затоа нема причина да се смета теоријата на метасоматизам како единствена точна. Сè уште има езера на земјата (особено, езерото Серноје во близина на Серноводск), каде што се случува сингенетско таложење на сулфур и сулфурната тиња не содржи ниту гипс ниту анхидрит.

Разновидноста на теории и хипотези за потеклото на природниот сулфур е резултат не само и не толку на нецелосноста на нашето знаење колку на сложеноста на појавите што се случуваат во длабочините. Сите знаеме од математиката во основно училиште дека различни патишта можат да доведат до ист резултат. Овој закон важи и за геохемијата.

Потврда

Сулфурот се добива главно со топење на мајчин сулфур директно на места каде што се појавува под земја. Сулфурните руди се ископуваат на различни начини, во зависност од условите на настанување. Наслагите на сулфур речиси секогаш се придружени со акумулации на отровни гасови - сулфурни соединенија. Покрај тоа, не смееме да заборавиме на можноста за спонтано согорување.

Откривањето руда со отворен коп се случува вака. Пешачките багери отстрануваат слоеви од карпи под кои лежи рудата. Рудниот слој се дроби со експлозии, по што рудните блокови се испраќаат во топилница за сулфур, каде што се вади сулфур од концентратот.

Во 1890 година, Херман Фраш предложил топење на сулфурот под земја и негово испумпување на површината преку нафтените извори. Релативно ниската (113°C) точка на топење на сулфурот ја потврди реалноста на идејата на Фраш. Во 1890 година започнаа тестовите кои доведоа до успех.

Познати се неколку методи за добивање на сулфур од сулфурни руди: пареа-вода, филтрација, термичка, центрифугална и екстракција.

Сулфурот исто така се содржи во големи количини во природниот гас во гасовита состојба (во форма на водород сулфид, сулфур диоксид). За време на рударството, тој се депонира на ѕидовите на цевките и опремата, што ги прави нефункционални. Затоа, тој се обновува од гасот што е можно побрзо по производството. Добиениот хемиски чист фин сулфур е идеална суровина за хемиската и гумената индустрија.

Најголемото наоѓалиште на мајчин сулфур од вулканско потекло се наоѓа на островот Итуруп со резерви од категоријата А+Б+Ц1 - 4227 илјади тони и категоријата Ц2 - 895 илјади тони, што е доволно за изградба на претпријатие со капацитет од 200 илјади. тони гранулиран сулфур годишно.

Производителите

Главните производители на сулфур во Русија се претпријатијата на ОЈСЦ Газпром: ДОО Гаспром Добича Астрахан и ДОО Гаспром Добича Оренбург, кои го добиваат како нуспроизвод за време на прочистувањето на гасот.

Физички својства

Природен меѓурастење на природни сулфурни кристали

Сулфурот е значително различен од кислородспособноста да се формираат стабилни синџири и циклуси на атоми на сулфур. Најстабилни се цикличните молекули S8, кои имаат облик на круна, формирајќи ортохомбичен и моноклиничен сулфур. Овој кристален сулфур е кршлива жолта супстанца. Покрај тоа, можни се молекули со затворени (S4, S6) синџири и отворени синџири. Овој состав има пластичен сулфур, кафеава супстанција. Формулата на пластичниот сулфур најчесто се пишува едноставно S, бидејќи, иако има молекуларна структура, тој е мешавина од едноставни материи со различни молекули. Сулфурот е нерастворлив во вода, некои од неговите модификации се раствораат во органски растворувачи, како што е јаглерод дисулфид. Сулфурот се користи за производство на сулфурна киселина, вулканизација на гума, како фунгицид во земјоделството и како колоиден сулфур - медицински производ. Исто така, сулфурот во составите на сулфур битумен се користи за производство на сулфурен асфалт, а како замена за портланд цемент за производство на сулфурен бетон S + O 2 = SO 2

Со помош на спектрална анализа, беше утврдено дека всушност процесот на оксидација на сулфур во диоксид е верижна реакција и се јавува со формирање на голем број меѓупроизводи: сулфур моноксид S 2 O 2, молекуларен сулфур S 2, слободни атоми на сулфур S и слободните радикали на сулфур моноксид SO.

Кога е во интеракција со метали, формира сулфиди. 2Na + S = Na 2 S

Кога на овие сулфиди се додава сулфур, се формираат полисулфиди: Na 2 S + S = Na 2 S 2

Кога се загрева, сулфурот реагира со јаглерод, силициум, фосфор, водород:
C + 2S = CS 2 (јаглерод дисулфид)

Кога се загрева, сулфурот се раствора во алкали - реакција на несразмерност
3S + 6KOH = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

Опасни својства на сулфур од пожар

Ситно мелениот сулфур е подложен на хемиско спонтано согорување во присуство на влага, при контакт со оксидирачки агенси, а исто така и во мешавина со јаглен, масти и масла. Сулфурот формира експлозивни смеси со нитрати, хлорати и перхлорати. Спонтано се запали при контакт со белилото.

Средства за гаснење: прскана вода, воздушно-механичка пена.

Откривањето на согорување на сулфур е тежок проблем. Пламенот е тешко да се открие со човечко око или со видео камера, спектарот на синиот пламен лежи главно во опсегот на ултравиолетовите. Согорувањето се јавува при ниска температура. За да се открие согорување со детектор на топлина, тој мора да биде поставен директно блиску до сулфурот. Сулфурниот пламен не испушта инфрацрвено зрачење. На овој начин нема да биде откриен од обични инфрацрвени детектори. Ќе детектираат само секундарни пожари. Пламенот од сулфур не испушта водена пареа. Затоа, детекторите за пламен УВ што користат соединенија на никел нема да работат.

Бидејќи воздухот по волумен се состои од приближно 21% кислород и 79% азот, а кога гори сулфур, еден волумен на кислород произведува еден волумен на SO2, максималната теоретски можна содржина на SO2 во мешавината на гас е 21%. Во пракса, согорувањето се случува со малку вишок воздух и волуметриската содржина на SO2 во мешавината на гас е помала од теоретски можно, обично изнесува 14...15%.

Пожари во магацини за сулфур

Во декември 1995 година, се случи голем пожар во складиште за сулфур на отворено во компанија лоцирана во Сомерсет Вест, Западен Кејп, Јужна Африка, при што загинаа две лица.

На 16 јануари 2006 година, околу пет часот навечер, во претпријатието Череповец „Амофос“ се запали магацин со сулфур. Вкупната површина на пожарот е околу 250 метри квадратни. Беше можно целосно да се елиминира само на почетокот на втората ноќ. Нема жртви или повредени.

На 15.03.2007 година, рано изутрина во ДОО „Балаково Фибер Материјалс“, настанал пожар во затворен магацин за сулфур. Пожарната површина била 20 кв.м. На пожарот работеле 4 противпожарни екипи со 13 лица. По околу половина час пожарот бил изгаснат. Нема штета.

На 4 и 9 март 2008 година, се случи пожар на сулфур во регионот Атирау во складиштето за сулфур TCO во полето Тенгиз. Во првиот случај, пожарот бил изгаснат брзо, во вториот случај, сулфурот горел 4 часа. Обемот на согорен отпад од рафинирање нафта, кој според казахстанските закони вклучува сулфур, изнесуваше повеќе од 9 илјади килограми.

Во април 2008 година, недалеку од селото Крјаж, област Самара, се запали магацин во кој се складирани 70 тони сулфур. На пожарот му беше доделена втора категорија на сложеност. На местото на инцидентот излегле 11 противпожарни бригади и спасувачи. Во тој момент, кога пожарникарите се нашле во близина на магацинот, не горел целиот сулфур, туку само мал дел - околу 300 килограми. Површината на пожарот, вклучително и површините со сува трева во непосредна близина на магацинот, изнесува 80 метри квадратни. Пожарникарите успеале брзо да го изгаснат пламенот и да го локализираат пожарот: пожарите биле покриени со земја и наполнети со вода.

Во јули 2009 година, во Днепроџержинск изгоре сулфур. Пожар се случи во една од хемиските погони за кокс во областа Баглиски во градот. Пожарот зафатил повеќе од осум тони сулфур. Никој од вработените во фабриката не е повреден.