Зошто железото има валентност од 2 и 3. Валентност

На часовите по хемија веќе се запознавте со концептот на валентност на хемиските елементи. Ги собравме сите корисни информации за ова прашање на едно место. Користете го кога се подготвувате за државниот испит и за обединетиот државен испит.

Валентна и хемиска анализа

Валентност– способност на атомите на хемиските елементи да навлегуваат во хемиски соединенија со атоми на други елементи. Со други зборови, тоа е способноста на атомот да формира одреден број хемиски врски со други атоми.

Од латински зборот „валентност“ е преведен како „сила, способност“. Многу точно име, нели?

Концептот „валентност“ е еден од основните во хемијата. Беше воведен уште пред научниците да ја дознаат структурата на атомот (во 1853 година). Затоа, додека ја проучувавме структурата на атомот, тој претрпе некои промени.

Така, од гледна точка на електронската теорија, валентноста е директно поврзана со бројот на надворешни електрони на атомот на елементот. Ова значи дека „валентноста“ се однесува на бројот на електронски парови што ги има атомот со другите атоми.

Знаејќи го ова, научниците успеаја да ја опишат природата на хемиската врска. Тоа лежи во фактот дека пар атоми на супстанција дели пар валентни електрони.

Можеби ќе прашате, како хемичарите од 19 век можеле да ја опишат валентноста дури и кога верувале дека нема честички помали од атом? Ова не значи дека беше толку едноставно - тие се потпираа на хемиска анализа.

Преку хемиска анализа, научниците од минатото го утврдиле составот на хемиското соединение: колку атоми на различни елементи се содржани во молекулата на предметната супстанција. За да го направите ова, беше неопходно да се одреди колкава е точната маса на секој елемент во примерок од чиста (без нечистотии) супстанција.

Точно, овој метод не е без недостатоци. Бидејќи валентноста на елементот може да се одреди на овој начин само во неговата едноставна комбинација со секогаш едновалентен водород (хидрид) или секогаш двовалентен кислород (оксид). На пример, валентноста на азот во NH 3 е III, бидејќи еден водороден атом е поврзан со три атоми на азот. А валентноста на јаглеродот во метанот (CH 4), според истиот принцип, е IV.

Овој метод за одредување на валентноста е погоден само за едноставни супстанции. Но, во киселините, на овој начин можеме да ја одредиме само валентноста на соединенијата како што се киселинските остатоци, но не и на сите елементи (освен познатата валентност на водородот) поединечно.

Како што веќе забележавте, валентноста се означува со римски бројки.

Валентност и киселини

Бидејќи валентноста на водородот останува непроменета и добро ви е позната, лесно можете да ја одредите валентноста на киселинскиот остаток. Така, на пример, во H 2 SO 3 валентноста на SO 3 е I, во HСlO 3 валентноста на СlO 3 е I.

На сличен начин, ако се знае валентноста на киселинскиот остаток, лесно е да се запише точната формула на киселината: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Валентност и формули

Концептот на валентност има смисла само за супстанции од молекуларна природа и не е многу погоден за опишување хемиски врски во соединенија од кластер, јонска, кристална природа итн.

Индексите во молекуларните формули на супстанциите го одразуваат бројот на атоми на елементите што ги сочинуваат. Познавањето на валентноста на елементите помага за правилно поставување на индексите. На ист начин, со гледање на молекуларната формула и индексите, можете да ги препознаете валентностите на составните елементи.

Вие правите задачи како оваа на часовите по хемија на училиште. На пример, имајќи ја хемиската формула на супстанција во која е позната валентноста на еден од елементите, можете лесно да ја одредите валентноста на друг елемент.

За да го направите ова, само треба да запомните дека во супстанција од молекуларна природа, бројот на валентности на двата елементи е еднаков. Затоа, користете го најмалиот заеднички множител (што одговара на бројот на слободни валентности потребни за соединението) за да ја одредите валентноста на елементот што ви е непознат.

За да биде јасно, да ја земеме формулата на железен оксид Fe 2 O 3. Овде, два атома на железо со валентност III и 3 атоми на кислород со валентност II учествуваат во формирањето на хемиска врска. Нивниот најмал заеднички множител е 6.

• Пример: ги имате формулите Mn 2 O 7. Ја знаете валентноста на кислородот, лесно е да се пресмета дека најмалиот заеднички множител е 14, па оттука валентноста на Mn е VII.

На сличен начин, можете да го направите спротивното: запишете ја точната хемиска формула на супстанцијата, знаејќи ги валентностите на нејзините елементи.

• Пример: за правилно пишување на формулата на фосфор оксид, ја земаме предвид валентноста на кислородот (II) и фосфорот (V). Тоа значи дека најмалиот заеднички множител за P и O е 10. Според тоа, формулата ја има следната форма: P 2 O 5.

Знаејќи ги добро својствата на елементите што ги покажуваат во различни соединенија, можно е да се одреди нивната валентност дури и по појавата на таквите соединенија.

На пример: бакарните оксиди се црвени (Cu 2 O) и црни (CuO) во боја. Бакарните хидроксиди се обоени жолто (CuOH) и сино (Cu(OH) 2).

За да ги направите ковалентните врски во супстанциите повизуелни и разбирливи за вас, напишете ги нивните структурни формули. Линиите помеѓу елементите ги претставуваат врските (валентност) што се појавуваат помеѓу нивните атоми:

Карактеристики на валентност

Денес, определувањето на валентноста на елементите се заснова на знаење за структурата на надворешните електронски обвивки на нивните атоми.

Валентноста може да биде:

• константа (метали од главните подгрупи);
• променлива (неметали и метали од секундарни групи):
• повисока валентност;
• пониска валентност.

Следното останува константно во различни хемиски соединенија:

• валентност на водород, натриум, калиум, флуор (I);
• валентност на кислород, магнезиум, калциум, цинк (II);
• валентност на алуминиум (III).

Но, валентноста на железото и бакарот, бромот и хлорот, како и многу други елементи се менуваат кога формираат различни хемиски соединенија.

Теорија на валентност и електрони

Во рамките на електронската теорија, валентноста на атомот се одредува врз основа на бројот на неспарени електрони кои учествуваат во формирањето на електронски парови со електрони од други атоми.

Во формирањето на хемиските врски учествуваат само електроните лоцирани во надворешната обвивка на атомот. Според тоа, максималната валентност на хемискиот елемент е бројот на електрони во надворешната електронска обвивка на неговиот атом.

Концептот на валентност е тесно поврзан со периодичниот закон, откриен од Д.И. Менделеев. Ако внимателно го погледнете периодниот систем, лесно можете да забележите: позицијата на елементот во периодниот систем и неговата валентност се нераскинливо поврзани. Највисоката валентност на елементите кои припаѓаат на иста група одговара на редниот број на групата во периодниот систем.

Најниската валентност ќе ја дознаете кога ќе го одземете групниот број на елементот што ве интересира од бројот на групи во периодниот систем (има осум од нив).

На пример, валентноста на многу метали се совпаѓа со броевите на групите во табелата со периодични елементи на кои припаѓаат.

Табела на валентност на хемиски елементи

Сериски број хем. елемент (атомски број)	Име	Хемиски симбол	Валентност
1	Водород Хелиум Литиум Берилиум Јаглерод Азот / Азот Кислород Флуор Неонски / Неонски Натриум/Натриум Магнезиум / Магнезиум Алуминиум Силикон Фосфор / Фосфор Сулфур/Сулфур Хлор Аргон / Аргон Калиум / Калиум Калциум Скандиум / Скандиум Титаниум Ванадиум Хром / Хром Манган / Манган Железо Кобалт Никел Бакар Цинк Галиум Германиум Арсен/Арсен Селен Бром Криптон / Криптон Рубидиум / Рубидиум Стронциум / Стронциум Итриум / Итриум Циркониум / Циркониум Ниобиум / Ниобиум Молибден Технициум / Technetium Рутениум / Рутениум Родиум Паладиум Сребрена Кадмиум Индиум Калај/Калај Антимон / Антимон Телуриум / Телуриум Јод / Јод Ксенон / Ксенон Цезиум Бариум / бариум Лантан / Лантан Цериум Прасеодимиум / Praseodymium Неодимиум / Неодимиум Прометиум / Прометиум Самариум / Самариум Европиум Гадолиниум / Gadolinium Тербиум / Тербиум Диспрозиум / Диспрозиум Холмиум Ербиум Тулиум Итербиум / Итербиум Лутетиум / Лутетиум Хафниум / Hafnium Тантал / Тантал Волфрам/волфрам Рениум / Рениум Осмиум / Осмиум Иридиум / Иридиум Платина Злато Меркур Талиум / Талиум Олово/Олово Бизмут Полониум Астатин Радон / Радон Франциум Радиум Актиниум ториум Проактиниум / Протактиниум Ураниум / Ураниум	Х	Јас (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), В (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Нема податок Нема податок (II), III, IV, (V), VI

Оние валентности што елементите што ги поседуваат ретко ги покажуваат се дадени во загради.

Валентност и состојба на оксидација

Така, кога се зборува за степенот на оксидација, се подразбира дека атом во супстанца од јонска (што е важна) природа има одредено конвенционално полнење. И ако валентноста е неутрална карактеристика, тогаш состојбата на оксидација може да биде негативна, позитивна или еднаква на нула.

Интересно е што за атом од ист елемент, во зависност од елементите со кои формира хемиско соединение, валентната и оксидациската состојба може да бидат исти (H 2 O, CH 4 итн.) или различни (H 2 O 2, HNO 3).

Заклучок

Со продлабочување на вашето знаење за структурата на атомите, ќе научите подлабоко и подетално за валентноста. Овој опис на хемиските елементи не е исцрпен. Но, тоа има големо практично значење. Како што и самите сте виделе повеќе од еднаш, решавање на проблеми и спроведување хемиски експерименти на вашите лекции.

Оваа статија е дизајнирана да ви помогне да го организирате вашето знаење за валентноста. И, исто така, ве потсетува како може да се одреди и каде се користи валентноста.

Се надеваме дека овој материјал ќе ви биде корисен при подготовката на домашната задача и самостојното подготвување за тестови и испити.

веб-страница, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до изворот.

Железото (Fe, Ferrum) се нарекува метал на животот! И, како што правилно забележа советскиот минералог академик А.Е. Ферсман: „Да не беше железото, ништо живо не би можело да постои на Земјата, бидејќи овој хемиски елемент е вклучен во крвта на сите претставници на животинскиот свет на нашата планета“. Денес е докажано дека железото е универзален елемент кој обезбедува функционирање на повеќе од сто протеини и ензими во нашето тело. Како дел од хем, железото е една од компонентите на хемоглобинот - универзална молекула која обезбедува врзување, транспорт и пренос на кислород до клетките на различни органи и ткива, како и миоглобинот - протеин на мускулното ткиво што содржи хем. Покрај тоа, железото е вклучено во голем број биолошки важни процеси, вклучувајќи го процесот на клеточната делба, биосинтезата на ДНК, колагенот, како и во функционалната активност на имунолошкиот и нервниот систем. И ако поради некоја причина на нашето тело му недостасува железо, тогаш се јавува дефект во функционирањето на целиот организам, чиј степен и сериозност е пропорционален на степенот на недостаток на овој микроелемент.

Генерално, телото на здраво возрасно лице содржи приближно 4-5 g железо.

Изворот на железо во организмот е храната.

Постојат два вида железо: хем и нехем. Хем железото е дел од хемоглобинот. Се содржи само во мал дел од исхраната (производи од месо), се апсорбира за 20-30%, а на неговата апсорпција практично не влијаат другите прехранбени компоненти. Нехемското железо се наоѓа во слободна јонска форма - црно (Fe II) или железо (Fe III). Поголемиот дел од железото во исхраната е не-хем (се наоѓа првенствено во зеленчукот). Степенот на неговата апсорпција е помал од оној на хем и зависи од голем број фактори. Само двовалентно нехемо железо се апсорбира од храната. За да се намали железото во двовалентно железо, потребно е средство за намалување (хлороводородна киселина, аскорбинска киселина, килибарна киселина, итн.)

Урамнотежената дневна исхрана содржи околу 5-10 mg железо (хем и не-хем), но не се апсорбира повеќе од 1-2 mg.

Размената на железо во телото се врши во затворен систем. Неговата дневна потрошувачка е во просек 1–1,5 mg (во отсуство на загуба на крв). Рамнотежата се одржува со дотур на иста количина на железо однадвор.

Метаболизмот на железо во телото ги вклучува следниве процеси:

• апсорпција во цревата;
• транспорт до ткивата (трансферин);
• искористување од страна на ткивата (миоглобин, хем, не-хем ензими);
• таложење (феритин, хемосидерин);
• екскреција и загуби.

Важно е да се напомене дека колку е поголем недостатокот на железо во организмот, толку е поинтензивна неговата апсорпција во цревата; во случај на анемија, сите делови на тенкото црево се вклучени во процесот на апсорпција!

Поголемиот дел од железото од уништените црвени крвни зрнца (повеќе од 20 mg дневно) повторно влегува во хемоглобинот. Вкупната загуба на железо при десквамација на клетките на кожата и цревата достигнува околу 1 mg на ден, околу 0,4 mg се излачува со измет, 0,25 mg во жолчката и помалку од 0,1 mg во урината. Овие загуби се вообичаени за мажите и жените.

Покрај тоа, секоја жена губи 15-25 mg железо за време на една менструација. За време на бременоста и доењето и се потребни дополнителни 20-30 mg железо дневно. Имајќи предвид дека дневниот внес на железо од храната е само 1-3 mg, во овие физиолошки периоди жените имаат негативен баланс на железо.

Главните резерви на железо во телото можат да се поделат на:

• хем (клеточно) железо: сочинува значителен дел (70-75%) од вкупната количина на железо во телото, учествува во внатрешниот метаболизам на железо и е дел од хемоглобинот, миоглобинот, ензимите (цитохроми, каталази, пероксидаза, NADH дехидрогеназа ), металопротеини (аконитаза, итн.);
• екстрацелуларен (транспорт): слободно плазма железо и серумски протеини кои се врзуваат за железо (трансферин, лактоферин) вклучени во транспортот на железото;
• депонираното железо се наоѓа во телото во форма на две протеински соединенија - феритин и хемосидерин - со доминантно таложење во црниот дроб, слезината и мускулите (вклучено во размената во случај на клеточен дефицит на железо).

Забележано е дека состојбите со недостаток на железо се многу почести од ниските нивоа на други микроелементи или витамини и се најчеста патологија меѓу населението во различни земји!

Недостаток на железо во телото, причини и манифестации

Недостатокот на железо се јавува како резултат на неусогласеност помеѓу потребата на телото за железо и неговото снабдување (или загуба). Состојбите со дефицит на железо може да варираат од латентен дефицит на железо (прелатентен и латентен дефицит на железо) до анемија со дефицит на железо (ИДА) - клинички и хематолошки комплекс на симптоми кои се карактеризираат со нарушено формирање на хемоглобин поради недостаток на железо во крвниот серум и коскената срцевина, како и развој на трофични нарушувања во органите и ткивата.

Во присуство на дефицит на железо, се јавува постојано исцрпување на неговите основни средства. Во услови на недостиг прв се исцрпува депонираниот железен фонд. Во исто време, количината на овој метал во телото, неопходна за функционирање на ткивните ензими и синтезата на хем, е доволна и нема клинички знаци на недостаток на железо. Железниот базен во транспортните протеини е ослабен откако ќе се исцрпат резервите на депото. Со намалување на железото во составот на транспортните протеини, се јавува недостаток во ткивата, што резултира со намалување на активноста на ткивните ензими што содржат железо. Клинички, ова се манифестира со развој на сидеропеничен синдром. Базенот со хем железо е исцрпен последен. Намалувањето на резервите на овој метал во хемоглобинот доведува до нарушување на транспортот на кислород во ткивата, што се манифестира со развој на анемичен синдром.

Причини за дефицит на железо/ИДА

Недостатокот на железо се развива како последица на несоодветно внесување во организмот, особено во позадина на зголемена потреба, зголемено губење на железо во крвта или во позадина на намалена апсорпција на железо од гастроинтестиналниот тракт (види Табела 4).

Третман и превенција

Навремената дијагноза и корекција на фазите на дефицит на железо (прелатентен и латентен дефицит на железо), кои претходат на недостаток на железо, овозможуваат да се спречи неговиот развој и придружните нарушувања во функционирањето на телото.

Целта на терапијата за состојби со дефицит на железо е да се елиминира дефицитот на железо додека неговите резерви во телото не се целосно обновени. За да го направите ова, од една страна, неопходно е да се елиминираат причините што довеле до развој на синдром на дефицит на железо, а од друга, да се компензира недостатокот на железо во телото.

Принципите на третман на состојби со недостаток на железо беа формулирани од Л.И. Иделсон уште во 1981 година и остануваат релевантни и денес:

• Невозможно е да се компензира недостатокот на железо само со помош на диетална терапија без додатоци на железо;
• Терапијата со ИДА треба да се спроведува првенствено со орални додатоци на железо;
• терапијата не треба да се прекинува по нормализирање на нивото на хемоглобинот;
• Трансфузијата на крв за ИДА треба да се врши само од здравствени причини.

Што се однесува до третманот на дефицит на железо кај бремени жени и деца, пациенти со гастроинтестинална патологија и постари пациенти, СЗО силно препорачува употреба на препарати што содржат железо на база на глуконат, фумарат или други безбедни органски соли кај овие пациенти поради поголемата сварливост на органски соли на железо и подобра преносливост.

Британското здружение за гастроентерологија го дели истото мислење. За третман на анемија со дефицит на железо, се препорачува да се користат органски соли на железо (глуконат, фумарат) во течна форма бидејќи тие се високо ефективни и добро се поднесуваат.

Земајќи ги предвид овие препораки, голем интерес е францускиот лек TOTEMA базиран на органска сол на 2-валентно железо (железо II глуконат) и есенцијални микроелементи - бакар и манган, произведени од Laboratoire Innotech International.

Лекот ТОТЕМА е раствор за перорална употреба во ампули од 10 ml. Секое пакување содржи 20 ампули.

Активни состојки на лекот ТОТЕМА и нивната количина во 1 амула (10 mg):

• Железо (во форма на железен глуконат) - 50 mg;
• Манган (во форма на манган глуконат) - 1,33 mg;
• Бакар (како бакар глуконат) - 0,7 mg

Уникатниот состав на лекот ТОТЕМА најмногу се совпаѓа со физиологијата на метаболизмот на железото, каде што манганот и бакарот се синергисти на железо.

Истражувањата докажаа дека во човечкото тело железото, бакарот и манганот се во конкурентна динамичка рамнотежа. Зголеменото внесување на еден од нив во организмот ја нарушува рамнотежата на другите поради консумирањето на протеините-носители од овој микроелемент. Во исто време, кога три микроелементи се внесуваат во телото одеднаш, се забележува нивната синергија.

Во практиката на секој лекар или фармацевт, главни критериуми при изборот на конкретен лек секогаш се: најголема можна ефикасност и безбедност, како и добра подносливост на лекот. Лекот ТОТЕМА, кој нема аналози на фармацевтскиот пазар на Украина, 100% ги исполнува овие критериуми.

Својства на лекот ТОТЕМА, обезбедувајќи максимална ефикасност на лекот

• Основата на лекот ТОТЕМА е органска сол на 2-валентно железо

Органичноста и валентноста на солите што содржат железо во препаратите за третман на синдромот на дефицит на железо ја одредуваат ефикасноста и безбедноста на лекот.

Што се однесува до валентноста на железните соли, утврдено е дека при влегувањето во телото, железото се апсорбира преку транспортерните протеини на 2-валентните метали кои содржат магнезиум, па затоа 2-валентните соли се апсорбираат побрзо и поефикасно од соединенијата на 3-валентните соли. кои сè уште минуваат низ процедурата за обновување, а потоа се случува само нивна делумна апсорпција.

Исто така, познато е дека органските соли на железо (железо глуконат) се карактеризираат со поголема сварливост и подобра подносливост во споредба со неорганските, поради нивните повисоки физиолошки својства.

• Синергија на активни состојки

Бакарот и манганот во составот на лекот ТОТЕМА покажуваат синергија во однос на железото, зголемувајќи ја неговата адсорпција на следниов начин:

• манган преку специјални протеини (протеини DMT1), кои се јонски транспортери на двовалентни метали, со чија помош се апсорбира железен глуконат во дуоденалните ентероцити, а исто така се јавува и прием на железо со посредство на рецепторите од трансферин во клетките;
• бакарот е компонента на ферооксидазите зависни од бакар: хефаестин (на базалната мембрана на ентероцитите) и церулоплазминот (во крвната плазма), преку кој железото се оксидира до тривалентна состојба, што е предуслов во првиот случај - адсорпција на железо во ентероцити, а во втората - понатамошното врзување на железото со транспортниот трансферин протеин.

Манганот и бакарот, заедно со железото, исто така учествуваат во синтезата на хемоглобинот. Манган со регулирање на нивоата на митохондријално железо преку супероксид редуктаза зависна од Mn. Бакарот е главниот активатор на хемоглобинот.

Друга предност на присуството на бакар и манган во составот на лекот ТОТЕМА е тоа што тие обезбедуваат антиоксидантна заштита во човечкото тело преку церулоплазмин (бакар) и специфични супероксид дисмутази (бакар, манган).

• Течна дозирна форма на лекот Тотема

Кога се зема орално, растворот е рамномерно распореден низ мукозната мембрана, со што се обезбедува максимален контакт на лекот со абсорбента површина на цревните ресички и, следствено, максимална апсорпција на активните супстанции.

Својства на лекот ТОТЕМА, обезбедувајќи максимална безбедност во ефективниот третман на VDD

• Оптимална апсорпција на железо без развој на оксидативен стрес

Исклучително важна точка во третманот на VSD со препарати од железо е да се обезбеди максимална антиоксидантна заштита. Докажано е дека кога се третира VSD со лекови кои содржат само железо, синтезата на антиоксидативниот ензим Mn-супероксид дисмутаза е намалена поради конкуренцијата помеѓу Fe и Mn за местото на врзување на ниво на транскрипција на овој ензим. Имајќи предвид дека, на позадината на претходен дефицит на железо, активноста на каталазата, која го разградува водород пероксидот, веќе е намалена, а исто така на позадината на хипоксија, се зголемува липидната пероксидација, дополнителното намалување на антиоксидантната заштита доведува до активно оштетување на ткива во контакт со јони на железо (гастроинтестинална слузница, црн дроб и млади црвени крвни зрнца).

Урамнотежениот состав на лекот ТОТЕМА ви овозможува да избегнете таков тежок оксидативен стрес и во исто време ефикасно да го компензирате недостатокот на железо. Бидејќи бакарот и манганот се микроелементи кои обезбедуваат функционирање на антиоксидантниот систем (бакар во составот на церулоплазмин и супероксид дисмутаза, манган во составот на супероксид дисмутаза), што обезбедува инхибиција на супероксид и липидна пероксидација зависна од феритин.

• Форма на ослободување - ампули - низок ризик од труење со железо

Кога користите додатоци на железо, важно е да се следи препорачаниот режим на дозирање и усогласеност, бидејќи предозирањето со соли на железо може да доведе до иритација и некроза на гастроинтестиналниот тракт, особено кај децата. Во овој поглед, ампулската форма на ослободување на лекот ТОТЕМА го намалува ризикот од предозирање (особено кај децата), поради особеноста на отворањето на ампулите.

• Употреба кај деца/бремени или доилки

Безбедноста на употребата на лекот ТОТЕМА кај деца е потврдена со клинички студии, како резултат на што лекот е одобрен за употреба кај деца од 1-виот месец од животот. Исто така, како резултат на ограничените опсервации во врска со употребата на лекот ТОТЕМА од бремени жени и доилки, не беа идентификувани несакани ефекти во однос на бремените жени, текот на бременоста, фетусот и новороденчето. Врз основа на ова, лекот е одобрен за употреба од жени за време на доењето и бремени жени во текот на вториот и третиот триместар од бременоста или почнувајќи од 4-тиот месец од бременоста.

Својства на лекот ТОТЕМА, обезбедувајќи добра подносливост

• Побрза апсорпција на растворот за пиење, минимална иритација на гастроинтестиналната мукоза

За разлика од дозираните форми на таблети, суспензијата на лекот TOTEMA не се акумулира локално во високи концентрации, туку се распределува рамномерно низ целата површина на адсорбирачката површина на тенкото црево, што ја минимизира иритацијата на гастроинтестиналната мукоза и промовира побрза адсорпција на активните супстанции, со што се обезбедува добра подносливост на лекот.

Според упатствата за медицинска употреба, лекот ТОТЕМА е индициран и за третман на анемија со дефицит на железо и за спречување на недостаток на железо кај бремени жени, предвремено родени бебиња, близнаци или деца родени од жени со дефицит на железо, како и кај луѓе чија исхрана не содржи доволно количество железо.

Овој лек е контраиндициран во случај на: вишок на железо во телото (особено против позадината на нормоцитна анемија или хиперсидеремија, на пример таласемија), редовна трансфузија на крв; истовремена употреба на парентерални форми на железо; интестинална опструкција; железо огноотпорна анемија; анемија поврзана со инсуфициенција на медуларна хематопоеза; преосетливост на компонентите на лекот; нетолеранција на фруктоза.

Земете го лекот 30 минути пред оброк или 2 часа по оброкот;

• За подобра апсорпција и намалување на можните несакани дејства од гастроинтестиналниот тракт, се препорачува да се разреди содржината на ампулата со најмалку 100 ml вода или сок;
• Започнете со земање на лекот (првите 2-3 дена) со минимална доза од 50 mg (1 ампула), потоа постепено зголемувајте ја дозата до потребната терапевтска доза од 100-200 mg (во зависност од сериозноста на состојбата со недостаток) и се зема во терапевтска доза додека не се нормализира нивото на хемоглобин. Следно, префрлете се на превентивна доза додека не се нормализира нивото на депото на железо. За пациенти со инфламаторни заболувања на гастроинтестиналниот тракт, една доза може да се подели на 2-3 дози за подобра подносливост. Целосниот тек на третманот обично трае 2-4 месеци, во зависност од почетната сериозност на дефицитот на железо;
• Доколку е можно, земете го лекот преку сламка или исплакнете ја устата веднаш по земањето на лекот за да ја намалите веројатноста за обојување на забната глеѓ.

Така, TOTEMA е уникатен комплексен антианемичен лек кој ги содржи трите најважни есенцијални елементи - железо, бакар и манган - во оптимални дози кои ги задоволуваат физиолошките потреби на организмот за овие микроелементи, кои се карактеризираат со максимална ефикасност, безбедност и одлична подносливост, што несомнено го прави лек на избор во корекција на состојби со недостаток на железо и лекување на анемија со дефицит на железо!

Лина Овсиенко, клинички фармацевт

Валентноста е способност на атом од даден елемент да формира одреден број хемиски врски.

Фигуративно кажано, валентноста е бројот на „раце“ со кои атомот се прилепува до другите атоми. Секако, атомите немаат никакви „раце“; нивната улога ја играат т.н. валентни електрони.

Можете да го кажете тоа поинаку: Валентноста е способност на атом од даден елемент да прикачи одреден број други атоми.

Следниве принципи мора јасно да се разберат:

Постојат елементи со постојана валентност (од кои се релативно малку) и елементи со променлива валентност (од кои мнозинството се).

Мора да се запомнат елементите со постојана валентност:

Останатите елементи може да покажат различни вредности.

Највисоката валентност на елементот во повеќето случаи се совпаѓа со бројот на групата во која се наоѓа елементот.

На пример, манганот е во групата VII (странична подгрупа), највисоката валентност на Mn е седум. Силиконот се наоѓа во групата IV (главна подгрупа), неговата највисока валентност е четири.

Сепак, треба да се запомни дека највисоката валентност не е секогаш единствената можна. На пример, највисоката валентност на хлорот е седум (уверете се во ова!), но познати се соединенијата во кои овој елемент покажува валентност VI, V, IV, III, II, I.

Важно е да запомните неколку исклучоци: максималната (и единствена) валентност на флуорот е I (а не VII), кислород - II (а не VI), азот - IV (способноста на азотот да покажува валентност V е популарен мит што се среќава дури и во некои училишта учебници).

Валентноста и оксидационата состојба не се идентични поими.

Овие концепти се доста блиски, но не треба да се мешаат! Состојбата на оксидација има знак (+ или -), валентноста нема; оксидационата состојба на елемент во супстанција може да биде нула, валентноста е нула само ако имаме работа со изолиран атом; нумеричката вредност на оксидациската состојба НЕ може да се совпаѓа со валентноста. На пример, валентноста на азот во N 2 е III, а состојбата на оксидација = 0. Валентноста на јаглеродот во мравја киселина е = IV, а состојбата на оксидација = +2.

Ако се знае валентноста на еден од елементите во бинарното соединение, може да се најде валентноста на другиот.

Ова е направено сосема едноставно. Запомнете го формалното правило: производот од бројот на атоми на првиот елемент во молекулата и неговата валентност мора да биде еднаков на сличен производ за вториот елемент.

Во соединението A x B y: валентност (A) x = валентност (B) y

Пример 1. Најдете ги валентностите на сите елементи во соединението NH 3.

Решение. Ја знаеме валентноста на водородот - таа е константна и еднаква на I. Ја множиме валентноста H со бројот на атоми на водород во молекулата на амонијак: 1 3 = 3. Затоа, за азот, производот од 1 (бројот на атоми N) со X (валентноста на азот) исто така треба да биде еднаква на 3. Очигледно, X = 3. Одговор: N(III), H(I).

Пример 2. Најдете ги валентностите на сите елементи во молекулата Cl 2 O 5.

Решение. Кислородот има постојана валентност (II); молекулата на овој оксид содржи пет атоми на кислород и два атоми хлор. Нека валентноста на хлорот = X. Да ја создадеме равенката: 5 2 = 2 X. Очигледно, X = 5. Одговор: Cl(V), O(II).

Пример 3. Најдете ја валентноста на хлорот во молекулата SCl 2 ако се знае дека валентноста на сулфурот е II.

Решение. Ако авторите на проблемот не ни ја кажаа валентноста на сулфурот, ќе беше невозможно да се реши. И S и Cl се елементи со променлива валентност. Земајќи ги предвид дополнителните информации, решението е конструирано според шемата на примерите 1 и 2. Одговор: Cl(I).

Знаејќи ги валентностите на два елементи, можете да креирате формула за бинарно соединение.

Во примерите 1 - 3, ја одредивме валентноста користејќи ја формулата; сега да се обидеме да ја направиме обратната постапка.

Пример 4. Напишете формула за соединението на калциум и водород.

Решение. Познати се валентностите на калциум и водород - II и I, соодветно. Нека формулата на саканото соединение е Ca x H y. Повторно ја составуваме добро познатата равенка: 2 x = 1 y. Како едно од решенијата на оваа равенка, можеме да земеме x = 1, y = 2. Одговор: CaH 2.

„Зошто точно CaH 2? - прашувате. - На крајот на краиштата, варијантите Ca 2 H 4 и Ca 4 H 8, па дури и Ca 10 H 20 не се во спротивност со нашето правило!

Одговорот е едноставен: земете ги минималните можни вредности на x и y. Во дадениот пример, овие минимални (природни!) вредности се точно 1 и 2.

„Значи, соединенијата како N 2 O 4 или C 6 H 6 се невозможни?“, прашувате. „Дали овие формули треба да се заменат со NO 2 и CH?

Не, тие се можни. Покрај тоа, N 2 O 4 и NO 2 се сосема различни супстанции. Но формулата CH воопшто не одговара на вистинска стабилна супстанција (за разлика од C 6 H 6).

И покрај сето она што е кажано, во повеќето случаи можете да го следите правилото: земете ги најмалите вредности на индексот.

Пример 5. Напиши формула за соединението на сулфур и флуор ако се знае дека валентноста на сулфурот е шест.

Решение. Нека формулата на соединението е S x F y. Дадена е валентноста на сулфурот (VI), валентноста на флуорот е константна (I). Повторно ја формулираме равенката: 6 x = 1 y. Лесно е да се разбере дека најмалите можни вредности на променливите се 1 и 6. Одговор: SF 6.

Тука, всушност, се сите главни точки.

Сега проверете се! Ви предлагам да поминете низ кратко тест на тема „Валентна“.

Една од важните теми во изучувањето на училиштето е курсот за валентност. Ова ќе се дискутира во статијата.

Валентност - што е тоа?

Валентноста во хемијата значи својство на атомите на хемискиот елемент да ги врзуваат атомите на друг елемент за себе. Преведено од латински - сила. Се изразува во бројки. На пример, валентноста на водородот секогаш ќе биде еднаква на еден. Ако ја земеме формулата на водата - H2O, таа може да се претстави како H - O - H. Еден атом на кислород можеше да поврзе два атоми на водород за себе. Ова значи дека бројот на врски што ги создава кислородот е два. И валентноста на овој елемент ќе биде еднаква на два.

За возврат, водородот ќе биде двовалентен. Неговиот атом може да се поврзе само со еден атом на хемиски елемент. Во овој случај со кислород. Поточно, атомите, во зависност од валентноста на елементот, формираат парови електрони. Колку такви парови се формираат - ова ќе биде валентноста. Нумеричката вредност се нарекува индекс. Кислородот има индекс 2.

Како да се одреди валентноста на хемиските елементи користејќи ја табелата на Дмитриј Менделеев

Гледајќи во периодниот систем на елементи, ќе забележите вертикални редови. Тие се нарекуваат групи на елементи. Валентноста зависи и од групата. Елементите од првата група ја имаат првата валентност. Второ - второ. Трето - трето. И така натаму.

Има и елементи со постојан индекс на валентни. На пример, водород, халогена група, сребро и така натаму. Тие дефинитивно треба да се научат.

Како да се одреди валентноста на хемиските елементи користејќи формули?

Понекогаш е тешко да се одреди валентноста од периодниот систем. Потоа треба да ја погледнете специфичната хемиска формула. Да го земеме оксидот FeO. Овде, железото, како кислородот, ќе има индекс на валентност од два. Но, во оксидот Fe2O3 е поинаку. Железото ќе биде железен.

Секогаш мора да се сеќавате на различните начини за одредување на валентноста и да не ги заборавите. Знајте ги неговите постојани нумерички вредности. Кои елементи ги имаат? И, се разбира, користете ја табелата со хемиски елементи. И, исто така, проучувајте поединечни хемиски формули. Подобро е да се прикажат во шематски облик: H – O – H, на пример. Тогаш врските се видливи. А бројот на цртички (цртички) ќе биде нумеричката вредност на валентноста.