Структурна формула на флуороводородна киселина. Флуороводородна киселина

Флуороводородна киселина

Опис

Флуороводородна киселинаили флуороводородна киселина- безбојна течност, која е раствор на гас водород флуорид во вода. Мала количина на флуороводородна киселина во голема мера ја намалува точката на замрзнување на водата.

Флуороводородна киселинаго уништува стаклото преку интеракција со силициум диоксид, кој е содржан во стаклото, за да формира гасовити силициум тетрафлуорид. Флуороводородна киселинараствора некои метали за да формира флуориди. Флуоридите на калциум, бариум и стронциум се практично нерастворливи во вода. Флуоридите на бакар, никел, кадмиум и хром (III) се слабо растворливи сите други флуориди, вклучувајќи го и среброто флуорид, се лесно растворливи.

Флуороводородна киселинараствора цинк и железо, многу бавно води, бакар и сребро, не реагира со злато и платина.

Апликација

за уништување на силикатни карпи;
растворање на метали (тантал, циркониум, ниобиум, итн.);
катализатор за хидрогенизација;
катализатор за дехидрогенизација;
катализатор за алкилација во органската хемија;
реагенс за производство на фреони и флуоропластика;
почетен материјал за производство на флуор;
производство на флуоросулфонска киселина;
пронајдени во производството на суперфосфати, алуминиум, ураниум, берилиум и манган; флуксови за топење; при заварување со електроди чиј состав на обвивка вклучува соединенија на флуор или кога се користи заварување со подводен лак.

Складирање

Продавница флуороводородна киселинаво парафински, винил хлорид, платина, флуоропластични и полиетиленски садови, како и во садови од органско стакло.

Тефлонски прибор се многу добри за работа со киселина. Флуороводородна киселинаможе да се прелива во чаши претходно обложени со слој парафин. Јадењата направени од восок, парафин, церезин и гутаперка не се многу сигурни.

Во големи количини флуороводородна киселинаскладирани во запечатени челични резервоари и цистерни, како и во цилиндри од типот на амонијак, кои имаат заштитна боја со црвена лента.

Мерки на претпазливост

Флуороводородна киселина е отровна, го надразнува респираторниот тракт, е силна материја што ја отстранува водата ако се навлезе на кожата, предизвикува тешки изгореници и чиреви.

За работа со флуороводородна киселинапотребно е при добро влечење, со користење на платински прибор, по можност носење гумени ракавици.

Флуороводородна киселинаможе да предизвика корозивен ефект врз кожата не веднаш, туку по неколку часа. Отровен е и чадот произведен во присуство на амонијак. За изгореници флуороводородна киселинаВеднаш кожата се мие со проточна вода неколку часа додека побелената површина на кожата не стане црвена. Потоа нанесете свежо подготвена 20% суспензија на магнезиум оксид во глицерин.

Флуороводородна киселина е запалива. Можете да користите вода за гаснење.

Ако има водород флуорид во воздухот, мора да носите изолациона гасна маска (маска за кислород).

За прашања во врска со купувањето на овој производ, како и за добивање ценовник, ве молиме контактирајте ги менаџерите на нашата компанија.

флуороводородна киселина, флуороводородна киселина во стоматологијата
Флуороводородна киселина(флуороводородна киселина, флуороводородна киселина, флуороводородна киселина) - воден раствор на водород флуорид (HF). Се произведува од индустријата во форма на 40% (почесто), како и 50% и 72% раствори. Името „флуорна киселина“ доаѓа од флуорспар, од кој се добива водород флуорид.

1 Својства
- 1.1 Физички
- 1.2 Хемиски
2 Техничка флуороводородна киселина
3 Апликација
4 Токсични својства
5 Белешки

Својства

Физички

Безбојна течност. Распуштањето на водород флуорид во вода е придружено со прилично значително ослободување на топлина (59,1 kJ/mol). Се карактеризира со формирање на азеотропна смеса која содржи 38,3% HF и врие на 112 °C (според други извори, 37,5% и точка на вриење 109 °C). Таквата азеотропна смеса на крајот се добива со дестилација и на концентрирана и на разредена киселина.

При ниски температури, водород флуоридот формира нестабилни соединенија со вода од составот H2O·HF, H2O·2HF и H2O·4HF. Најстабилен од нив е првиот (топење −35 °C), кој треба да се смета како хидрониум флуорид - F. Вториот е хидрониум хидрофлуорид.

Хемиски

Флуороводородна киселина е киселина со средна јачина (константата на дисоцијација е 6,8·10−4, степенот на дисоцијација на раствор од 0,1 N е 9%). Го кородира стаклото и другите силикатни материјали, па флуороводородната киселина се складира и транспортира во пластични садови.

Реакцијата се јавува со ослободување на гасовит силициум флуорид (SiF4):

Техничка флуороводородна киселина

Техничката флуороводородна киселина обично содржи голем број на нечистотии - Fe, Rb, As, флуоросилициумска киселина H2SiF6, SO2 итн.

За грубо прочистување, се дестилира во уреди направени од платина или олово, отфрлајќи ги првите делови од дестилатот.

За да се добие почиста киселина, индустриската киселина се претвора во калиум бифлуорид, а потоа се распаѓа со загревање, растворувајќи го водород флуоридот во дестилирана вода.

Апликација

Главен потрошувач на флуороводородна киселина е алуминиумската индустрија.

Растворот од водород флуорид се користи за проѕирно офортување на силикатно стакло (на пример, нанесување натписи - за ова, стаклото е обложено со парафин, сечење дупки за офорт). Мат офорт се добива во пареа од водород флуорид.

За силициумско гравирање во полупроводничката индустрија.

Во составот на мешавини за офорт, офорт и полирање, раствори за електрохемиска обработка на нерѓосувачки челик и специјални легури.

Подготовка на флуориди, флуоросилициумски и борофлуориди, органофлуорни соединенија, како и соодветни киселини (хидросилициумска киселина и флуороводородна киселина), синтетички масла за подмачкување и пластика.

За растворање силикати во разни видови анализи.
Во процесот на алкилација, како катализатор во реакцијата на изобутан и олефин.

Токсични својства

Флуороводородна киселина е отровна. Има слаб наркотички ефект. Можно е акутно и хронично труење со промени во крвта и хематопоетските органи, органите на дигестивниот систем и пулмонален едем.

Има изразен ефект при вдишување, иритирачки на кожата и мукозните мембрани на очите (предизвикува болни изгореници и улцерации); кожно-ресорптивни, ембриотропни, мутагени и кумулативни ефекти. Нему му е доделена втората класа на опасност за животната средина, додека чистиот водород флуорид припаѓа на првата класа на опасност.

Кога ќе дојде во контакт со кожата, на почетокот не предизвикува силна болка, лесно и незабележливо се апсорбира, но по кратко време предизвикува оток, болка, хемиски изгореници и општ токсичен ефект. Симптомите од изложување на слабо концентрирани раствори може да се појават еден ден или уште повеќе по контакт со кожата.

Ако влезе во крвта преку кожата, го врзува калциумот во крвта и може да предизвика срцева дисфункција. Изгорениците со површина од повеќе од 160 cm2 се опасни поради можни системски токсични манифестации.

Токсичноста на флуороводородната киселина и нејзините растворливи соли се претпоставува дека се должи на способноста на слободните флуоридни јони да ги врзуваат биолошки важните јони на калциум и магнезиум во нерастворливи соли (види Труење со флуорид). Затоа, за лекување на ефектите на флуороводородна киселина, калциум глуконат често се користи како извор на Ca2+ јони. Погодените области со изгореници од флуороводородна киселина се мијат со вода и се третираат со 2,5% калциум глуконат гел. Меѓутоа, бидејќи киселината продира во кожата, едноставното плакнење не е доволно и мора да се консултира лекар за лекување. Интра-артериските инфузии на калциум хлорид покажаа висока ефикасност.

Максимална дозволена концентрација (MPC) на флуороводородна киселина:

Белешки

Оригиналната варијанта на изговор „флавиковаја“, запишана во речниците од 19 век (на пример, во речникот на В.И. Дал) и првата половина на 20 век, е застарена.
Растворување стакло во флуороводородна киселина - видео експеримент во унифицирана колекција на дигитални образовни ресурси
ГОСТ 12.1.007-76 - Систем на стандарди за безбедност при работа. Штетни материи
el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). „Дермална изложеност на флуороводородна киселина“. Vet Hum Toxicol 31 (3): 243-7. PMID 2741315.
Роблин I, Урбан М, Фликото Д, Мартин Ц, Прадо Д (2006). „Томален третман на експериментални изгореници на кожата со флуороводородна киселина со 2,5% калциум глуконат“. J Burn Care Res. 27 (6): 889–94. DOI:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088.
Препорачан медицински третман за изложеност на флуороводородна киселина (PDF). Специјални материјали на Honeywell. Преземено на 6 мај 2009 година. Архивирано од оригиналот на 2 февруари 2012 година.
Интра-артериска инфузија на калциум за изгореници од флуороводородна киселина. NCBI. Преземено на 3 јануари 2010 година.

флуороводородна киселина, флуороводородна киселина во стоматологијата, купи флуороводородна киселина, формула на флуороводородна киселина

Флуороводородна киселина Информации за

Флуороводородна киселина (флуороводородна киселина) е воден раствор на водород флуорид (HF). Се произведува од индустријата во форма на 40% (почесто), како и 50% и 72% раствори. Името „флуорна киселина“ доаѓа од флуорспар, од кој се добива водород флуорид.
Физички својства
Распуштањето на водород флуорид во вода е придружено со прилично значително ослободување на топлина (59 kJ/mol). Се карактеризира со формирање на азеотропна смеса која содржи 38,3% HF и врие на 112 °C (според други извори, 37,5% и точка на вриење 109 °C). Таквата азеотропна смеса на крајот се добива со дестилација на силна и разредена киселина.

При ниски температури, водород флуоридот формира нестабилни соединенија со вода од составот H2O·HF, H2O·2HF и H2O·4HF. Најстабилна од нив е првата (mp 35 °C), која треба да се смета како оксониум флуорид - [H3O]F. Вториот е оксониум хидрофлуорид [H3O].
Хемиски својства
Ова е киселина со средна јачина (константата на дисоцијација е 6,8·104, степенот на дисоцијација на раствор од 0,1 N е 9%). Како водород флуорид, го кородира стаклото и другите силикатни материјали, па флуороводородната киселина се складира и транспортира во пластични садови.

Реакцијата ја следи равенката: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

со ослободување на гасовит силициум флуорид (SiF4).

Реагира со многу метали за да формира флуориди (оловото не се раствора во флуороводородна киселина, бидејќи на неговата површина се формира нерастворлив флуорид PbF2; платината и златото исто така се нерастворливи) и не влијае на парафинот, кој се користи при складирање на оваа киселина.
Техничка флуороводородна киселина
Техничката флуороводородна киселина обично содржи голем број на нечистотии - Fe, Pb, As, флуороводородна киселина H2SiF6, SO2) итн.

За грубо прочистување, се дестилира во апарат направен од платина или олово, отфрлајќи ги првите делови од дестилатот.

Силната флуороводородна киселина (повеќе од 60% HF) може да се складира и транспортира во челични контејнери. За складирање на флуороводородна киселина и работа со неа во лабораториски услови, најпогодни се садовите направени од тефлон, полиетилен и друга пластика.
Апликација
За офорт на силикатно стакло (проѕирно офорт во раствор, мат офорт во пареа на флуороводородна киселина)
Како дел од мешавини за офорт, офорт и полирање, раствори за електрохемиска обработка на нерѓосувачки челик и специјални легури
Подготовка на флуориди, флуоросилициумска киселина и борофлуориди, како и соодветни киселини (хидросилична киселина и флуороводородна киселина).

Токсични својства
Флуороводородна киселина е многу токсична. Има слаб наркотички ефект. Можно е акутно и хронично труење со промени во крвта и хематопоетските органи, органите на дигестивниот систем и пулмонален едем.

Има изразен вдишувачки ефект, иритирачки ефект врз кожата и мукозните мембрани на очите (предизвикува болни изгореници и улцерации); кожно-ресорптивни, ембриотропни, мутагени и кумулативни ефекти. Доделена е втората класа на опасност по животната средина.

Максимална дозволена концентрација (MPC) на флуороводородна киселина:

Апликација
Растворот од водород флуорид се користи за проѕирно офортување на стакло (на пример, нанесување натписи, за таа цел стаклото се премачкува со парафин, се сечат дупки за офорт). Мат офорт се добива во пареа од водород флуорид.

Главен потрошувач на флуороводородна киселина е алуминиумската индустрија.

Покрај тоа, флуороводородна киселина се користи:

За силициумско гравирање во полупроводничката индустрија

Во композиции за мариноване леано железо и нерѓосувачки челици

За производство на органофлуорни соединенија, неоргански флуориди, синтетички масла за подмачкување и пластика

За растворање силикати во разни видови анализи.

Нашиот колега вешто галопира - тоа значи пливање!

Флуороводородна киселина: приказни од хемичари

Подолу се дадени описи на неколку случаи што се случиле при работа со флуороводородна киселина и флуориди.

„Еден пријател имал футрола што ја донел дома флуороводородна киселина и ја ставил во близина на вентилацијата во тоалетот, но неговата мајка (исто така хемичарка, патем) поради некоја причина одлучила дека е оцетна киселина. да се измие емајлирана кригла со неа Брзо се симнала вагата, а со неа... и емајл.

За среќа се успеа, но можеше да заврши вака:

Каков лош емајл прават сега - се раствора во оцет!“

„Работев со флуороводородна киселина само еднаш за да таложам нешто од растворот нивото на течноста, ѕидовите на стаклото станале потенки за ~0,5 mm, а стапот што се наоѓал во чашата станал потенок за 1 mm“.

„Според зборовите на сега починатиот другар, кој цел живот работел како галванизатор.

Тие донесоа делови од титаниум да се гравираат во раствор од азотни и флуороводоводни киселини. Не ја забележав веднаш дупката во ракавицата. Прстот болеше по неколку часа и болеше неколку дена, а потоа помина. Кога беа донесени слични делови следната година, прстот ме болеше само од помислата. Подмолноста на разредената течност што се топи е во тоа што нејзиниот ефект не се чувствува веднаш“.

„Зошто флуороводородната киселина е опасна?

Дејството на топењето на кожата се карактеризира со латентен период кој трае 4-6 часа, по што се појавува интензивна болка. Кожата е бела. Спазмот на капиларите се заменува со нивна парализа и воспалителна ексудација, што резултира со појава на плускавци. Веќе во латентен период се развиваат дистрофични промени, што доведува до брзо супурација. По отворањето на плускавците се откриваат желатинозни варени ткива. Дејството на киселината врз ткивото продолжува и по неговото отстранување, што се објаснува со длабоката пенетрација на флуоридните јони. Типично за повредите предизвикани од флуороводородна киселина е тоа што во некои случаи жртвата поради недостаток на осет првично не го забележува почетокот на повредата и не презема мерки за неутрализирање на дејството на киселината. Затоа, понекогаш се развиваат тешки лезии, вклучително и неповратни некротични процеси“.

„Инцидентот го раскажа дипломиран студент.

Неговиот партнер работел со флуороводородна киселина, на почетокот се било во ред, но потоа почнале да му се рушат забите. Отиде на стоматолог, му ги наполнија забите и му дадоа една година гаранција (ако испадне пломбата рано, бесплатно се заменува). После околу еден месец излегоа сите пломби. Лекарот инсталирал нови (бесплатно), но бил многу изненаден: во неговата долга пракса тоа никогаш не се случило - добро е што не ја знаел причината“.

„Бев во едно комерцијално претпријатие, се занимаваше со уметничко офортирање на стакло или канализација, има отпадни кофи и буриња со чиста вода, од каде што доаѓа со топки. Наместо тоа, нема систем за вентилација, големите вентилатори за домаќинство дуваат киселински испарувања во отворот на улицата.

Не ја знам медицинската историја на работниците, но се сомневам дека трошоците за лекување ќе ја надминат сумата на заработените пари“.

„Металите од подгрупата на титаниум и ниобиумот со тантал, отпорни на аква регија, се гравираат со флуороводородна киселина и кородираат во други раствори на неоргански соединенија што содржат флуор и делови од галвански бањи не можат да се користат во контакт со електролити што содржат флуор. Борофлуорид и силикофлуорид Имав случај кога електролит со бор флуорид јадеше преку капак од титаниум од два милиметри без директен контакт - поради лази на соли.

Ако треба да изграбате парче челик од месинген дел, тогаш со хлороводородна киселина процесот може да потрае еден месец, додека флуорот може да го направи тоа за еден ден.

Но, немав среќа да ја одредам отпорноста на стаклото на борофлуориди (со промени во тежината) - секој пат кога случајно ќе ги скршев садовите“.

Извадок од презентацијата на Карл Кристи од 2009 година за хемискиот процес за производство на флуор:

* Во 1986 година, од мене беше побарано да ја прегледам хемиската синтеза на F 2 во Париз на 100-годишнината од откривањето на флуорот од страна на Moissan.

* Една недела пред конгресот, додека ги подготвував моите слајдови, од мојата работа на генераторите на флуор сфатив дека нема причина F 2 да не се подготвува со хемиски средства. Комбинацијата на два рудиментарни принципи треба да овозможи F 2:
- Анјоните се послаби оксидатори од нивните неутрални матични соединенија и тие, пак, се послаби оксидатори од соодветните јони.
- Посилните киселини ги изместуваат послабите киселини од нивните соли.

* Знаев и дека MnF 6 2- може да се подготви во воден медиум:

2KMnO 4 + 2KF + 10HF + 3H 2 O 2 = K 2 MnF 6 + 8H 2 O + 3O 2

и дека MnF 4 е термодинамички нестабилен и се распаѓа на собна температура до помал флуор и F 2:

MnF 4 = MnF 3 + 1/2F 2

Така, трчав во лабораторија, подготвив K2 MnF6 од воден HF, извршив реакција на поместување со SbF 5:

K 2 MnF 6 + 2SbF 5 = 2KSbF 6 + MnF 3 + 1/2F 2

и За 3 дена успешно подготвив елементарен флуор со хемиски средства со висок принос и при атмосферски притисок.Останатото е историја. Единствената иронија беше што и K 2 MnF 6 и SbF 5 беа познати повеќе од 100 години, па дури и Мојсан можеше да ја смисли оваа шема, ако размислеше за тоа.

Физички својства

Распуштањето на водород флуорид во вода е придружено со прилично значително ослободување на топлина (59 kJ/mol). Се карактеризира со формирање на азеотропна смеса која содржи 38,3% HF и врие на 112 °C (според други извори, 37,5% и точка на вриење 109 °C). Таквата азеотропна смеса на крајот се добива со дестилирање на силна и разредена киселина.

При ниски температури, водород флуоридот формира нестабилни соединенија со вода од составот H 2 O·HF, H 2 O·2HF и H 2 O·4HF. Најстабилен од нив е првиот (топење −35 °C), кој треба да се смета како оксониум флуорид - [H 3 O]F. Вториот е оксониум хидрофлуорид [H 3 O].

Хемиски својства

Реакцијата се одвива според равенката:

со ослободување на гасовит силициум флуорид (SiF 4).

Техничка флуороводородна киселина

Техничката флуороводородна киселина обично содржи голем број на нечистотии - Fe, Rb, As, флуороводородна киселина H 2 SiF 6, SO 2) итн.

Апликација

Главен потрошувач на флуороводородна киселина е алуминиумската индустрија.

Растворот од водород флуорид се користи за проѕирно офортување на силикатно стакло (на пример, нанесување натписи, за таа цел стаклото се премачкува со парафин, се сечат дупки за офорт). Мат офорт се добива во пареа од водород флуорид.

За силициумско гравирање во полупроводничката индустрија.

Во составот на мешавини за офорт, офорт и полирање, раствори за електрохемиска обработка на нерѓосувачки челик и специјални легури.

Подготовка на флуориди, флуоросилицикати и борофлуориди, органофлуорни соединенија, како и соодветни киселини (хидросилична киселина и флуороводородна киселина), синтетички масла за подмачкување и пластика.

За растворање силикати во разни видови анализи.

Токсични својства

Кога ќе дојде во контакт со кожата на почетокот не предизвикува силна болка, лесно и незабележливо се апсорбира, но по кратко време предизвикува оток, болка, хемиски изгореници и општо токсичен ефект. Симптомите од изложување на слабо концентрирани раствори може да се појават еден ден или уште повеќе по контакт со кожата.

Практично нема специфични противотрови, па ако кожата апсорбира смртоносна доза на водород флуорид, човекот може да живее неколку дена (на дрога), но без надеж за спасение.

Максимална дозволена концентрација (MPC) на флуороводородна киселина:

Фондацијата Викимедија. 2010 година.

Погледнете што е „Флуороводородна киселина“ во другите речници:

- (флуороводородна киселина) раствор на водород флуорид во вода, релативно слаба киселина. Тој е во интеракција со силикатни материјали, кои се користат за гравирање на стакло, отстранување на песок од метални одлеаноци... Голем енциклопедиски речник

ХИДРОФЛУОРНА КИСЕЛИНА- (H2F2) исто како флуорот (види) ... Голема политехничка енциклопедија

флуороводородна киселина- - [А.С. Голдберг. Англиско-руски енергетски речник. 2006] Теми за енергија општо EN флуороводородна киселина ... Водич за технички преведувач

Исто како флуороводородна киселина. * * * ВОДОРОДНА ФЛУОРНА КИСЕЛИНА ВОДОРОДНА ФЛУОРНА КИСЕЛИНА (флуорна киселина), раствор на водород флуорид во вода, релативно слаба киселина. Во интеракција со силикатни материјали, кој се користи за... ... енциклопедиски речник

флуороводородна киселина- vandenilio fluoridas statusas T sritis chemija formula HF atitikmenys: engl. флуор водоводна киселина; флуорна киселина; флуороводородна киселина; флуороводородна киселина; водород флуорид рус. водород флуорид; флуороводородна киселина; флуороводородна киселина;…… Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Флуороводородна киселина, воден раствор на водород флуорид (Види Водород флуорид) HF; Водород флуоридот се меша со вода во кој било сооднос. Азеотропната смеса содржи 38,26% HF, температура 112°C (750 mm Hg), густина 1,138 g/cm3. Ф. до... Голема советска енциклопедија

Раствор на водород флуорид во вода. F.K се користи за производство на алуминиум трифлуорид, уметност. криолит, ураниум тетрафлуорид и други неоргански. флуориди, за офорт на метали, стакло и ПП, за полирање на стакло. Застарена име технички Ф.к....... Голем енциклопедиски политехнички речник

Исто како флуороводородна киселина... Природна наука. енциклопедиски речник

флуороводородна киселина- Флуороводородна киселина… Речник на хемиски синоними И

- (водород флуорид), р р водород флуорид во вода. Застарена име флуоресцентни на тоа. Во системот HF H2O може да постојат 3 соединенија: H2O ... Хемиска енциклопедија