Оваа лекција е посветена на проучување на општите хемиски својства на друга класа на неоргански супстанции - соли. Ќе дознаете со кои супстанци можат да комуницираат солите и кои се условите за појава на такви реакции.
Тема: Класи на неоргански материи
Лекција: Хемиски својства на солите
1. Интеракција на соли со метали
Солите се сложени супстанции кои се состојат од метални атоми и киселински остатоци.
Затоа, својствата на солите ќе бидат поврзани со присуството на одреден метал или кисел остаток во составот на супстанцијата. На пример, повеќето бакарни соли во растворот имаат сина боја. Солите на мангановата киселина (перманганати) се главно виолетови. Да почнеме да се запознаваме со хемиските својства на солите со следниот експеримент.
Во првата чаша ставете железен клинец со раствор од бакар (II) сулфат. Ставете бакарна плоча во втората чаша со раствор од железо (II) сулфат. Бакарната плоча ја спуштаме и во третата чаша со растворот од сребро нитрат. По некое време, ќе видиме дека железната шајка била покриена со слој од бакар, бакарната плоча од третото стакло била покриена со слој од сребро, а со бакарната плоча од втората чаша ништо не се случило.
Ориз. 1. Интеракција на раствори на сол со метали
Дозволете ни да ги објасниме резултатите од експериментот. Реакциите се случувале само ако металот што реагира со солта бил пореактивен од металот во солта. Активноста на металите може да се спореди едни со други според нивната позиција во сериите на активности. Колку подалеку лево се наоѓа металот во овој ред, толку е поголема неговата способност да помести друг метал од растворот на сол.
Равенки на извршените реакции:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Кога железото реагира со раствор од бакар (II) сулфат, се формираат чист бакар и железо (II) сулфат. Оваа реакција е можна бидејќи железото има поголема реактивност од бакарот.
Cu + FeSO4 → реакција не се случува
Реакцијата помеѓу бакар и раствор од железо (II) сулфат не се јавува, бидејќи бакарот не може да го замени железото од растворот на сол.
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Кога бакарот реагира со раствор од сребро нитрат, се формираат сребро и бакар (II) нитрат. Бакарот го заменува среброто од растворот на неговата сол, бидејќи бакарот се наоѓа во серијата активности лево од среброто.
Солените раствори можат да комуницираат со метали кои се поактивни од металот во солта. Овие реакции се од типот на супституција.
2. Интеракција на сол раствори едни со други
Да разгледаме уште едно својство на солите. Солите растворени во вода можат да комуницираат едни со други. Ајде да спроведеме експеримент.
Измешајте раствори на бариум хлорид и натриум сулфат. Како резултат на тоа, ќе се формира бел талог од бариум сулфат. Очигледно имаше реакција.
Равенка на реакција: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Солите растворени во вода можат да подлежат на реакција на размена ако резултатот е формирање на сол нерастворлива во вода.
3. Интеракција на соли со алкалии
Ајде да дознаеме дали солите комуницираат со алкалите со спроведување на следниот експеримент.
Додадете раствор од натриум хидроксид во раствор од бакар (II) сулфат. Резултатот е син талог.
Ориз. 2. Интеракција на раствор на бакар(II) сулфат со алкали
Равенка на реакцијата: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Оваа реакција е реакција на размена.
Солите може да реагираат со алкали ако реакцијата произведува супстанца која е нерастворлива во вода.
4. Интеракција на соли со киселини
Додадете раствор од хлороводородна киселина во растворот на натриум карбонат. Како резултат на тоа, гледаме ослободување на меурчиња со гас. Дозволете ни да ги објасниме резултатите од експериментот со пишување на равенката за оваа реакција:
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
Јаглеродната киселина е нестабилна супстанција. Се распаѓа на јаглерод диоксид и вода. Оваа реакција е реакција на размена.
Солите може да претрпат реакција на размена со киселини ако реакцијата произведува гас или формира талог.
1. Збирка задачи и вежби по хемија: 8 одделение: за учебници. П.А. Оржековски и други „Хемија. 8-мо одделение“ / П. А. Оржековски, Н. А. Титов, Ф. Ф. Хегеле. – М.: AST: Astrel, 2006. (стр.107-111)
2. Ушакова О. В. Работна тетратка по хемија: 8-мо одделение: до учебникот од П. А. Оржековски и други „Хемија. 8 одделение“ / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековски; под. ед. проф. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (стр. 108-110)
3. Хемија. 8-мо одделение. Тетратка за општо образование институции / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – М.:Астрел, 2013. (§34)
4. Хемија: 8 одделение: учебник. за општо образование институции / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. М.: АСТ: Астрол, 2005. (§40)
5. Хемија: инорг. хемија: учебник. за 8 одделение. општо образование институции / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – М.: Образование, OJSC „Московски учебници“, 2009. (§33)
6. Енциклопедија за деца. Том 17. Хемија / Поглавје. ед. Володин, водечки научни ед. И. Ленсон. – М.: Аванта+, 2003 година.
Дополнителни веб-ресурси
1. Интеракции на киселини со соли.
2. Интеракции на метали со соли.
Домашна работа
1) стр. 109-110 бр.4.5од Работна тетратка по хемија: 8 одделение: до учебникот од П. А. Оржековски и други „Хемија. 8 одделение“ / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековски; под. ед. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрол: Профиздат, 2006 година.
2) стр 193 бр.2,3од учебникот на П.
Солите се производ на замена на атомите на водород во киселина со метал. Растворливите соли во сода се дисоцираат во метален катјон и анјон од киселински остаток. Солите се поделени на:
· Просечно
· Основно
· Комплекс
· Двојно
· Мешано
Средни соли.Тоа се производи на целосна замена на атоми на водород во киселина со метални атоми или со група атоми (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Имињата на средните соли доаѓаат од имињата на металите и киселините: CuSO 4 - бакар сулфат, Na 3 PO 4 - натриум фосфат, NaNO 2 - натриум нитрит, NaClO - натриум хипохлорит, NaClO 2 - натриум хлорит, NaClO 3 - натриум хлорат , NaClO 4 - натриум перхлорат, CuI - бакар(I) јодид, CaF 2 - калциум флуорид. Треба да запомните и неколку тривијални имиња: NaCl - кујнска сол, KNO3 - калиум нитрат, K2CO3 - поташа, Na2CO3 - сода пепел, Na2CO3∙10H2O - кристална сода, CuSO4 - бакар сулфат, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - боракс, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Глауберова сол. Двојни соли.Ова сол , кој содржи два вида катјони (атомите на водород полибазиченкиселините се заменуваат со два различни катјони): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Двојните соли како поединечни соединенија постојат само во кристален облик. Кога се раствораат во вода тие се целосносе дисоцира на метални јони и киселински остатоци (ако солите се растворливи), на пример:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Вреди да се одбележи дека дисоцијацијата на двојните соли во водени раствори се случува во 1 чекор. За да ги именувате солите од овој тип, треба да ги знаете имињата на анјонот и два катјони: MgNH4PO4 - магнезиум амониум фосфат.
Комплексни соли.Тоа се честички (неутрални молекули илијони ), кои се формираат како резултат на приклучување кон даденајон (или атом ), повикан средство за комплексирање, неутрални молекули или други јони наречени лиганди. Комплексните соли се поделени на:
1) Катјонски комплекси
Cl 2 - тетраамин цинк (II) дихлорид
Cl2-ди хексамин кобалт(II) хлорид
2) Анјонски комплекси
K 2 - калиум тетрафлуороберилат (II)
Li-литиум тетрахидридалуминат (III)
K 3 -калиум хексацијаноферат (III)
Теоријата за структурата на сложените соединенија ја разви швајцарскиот хемичар А. Вернер.
Киселини соли– производи на нецелосна замена на атоми на водород во полибазни киселини со метални катјони.
На пример: NaHCO 3
Хемиски својства:
Реагирајте со метали лоцирани во напонската серија лево од водородот.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K2 (SO) 4
Забележете дека за такви реакции е опасно да се земат алкални метали, бидејќи тие прво ќе реагираат со вода со големо ослободување на енергија и ќе се случи експлозија, бидејќи сите реакции се случуваат во раствори.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Киселините соли реагираат со алкални раствори и формираат средна сол(и) и вода:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4
Киселините соли реагираат со раствори на средни соли ако се ослободи гас, се формира талог или се ослободува вода:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl
Киселините соли реагираат со киселините ако киселинскиот производ од реакцијата е послаб или поиспарлив од додадениот.
NaHCO 3 + HCl→ NaCl + CO 2 + H 2 O
Киселините соли реагираат со основните оксиди и ослободуваат вода и средни соли:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
Киселините соли (особено бикарбонатите) се распаѓаат под влијание на температурата:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 + H 2 O
Потврда:
Киселините соли се формираат кога алкалот е изложен на вишок раствор на полибазна киселина (реакција на неутрализација):
NaOH+H2SO4 →NaHSO4 +H2O
Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Киселините соли се формираат со растворање на основните оксиди во полибазни киселини:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Киселините соли се формираат кога металите се раствораат во вишок раствор на полибазна киселина:
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +H2
Киселите соли се формираат како резултат на интеракцијата на просечната сол и киселината што го формира просечниот солен анјон:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Основни соли:
Основните соли се производ на нецелосна замена на хидроксо групата во молекулите на поликиселинските бази со киселински остатоци.
Пример: MgOHNO 3, FeOHCl.
Хемиски својства:
Основните соли реагираат со вишок киселина за да формираат средна сол и вода.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O
Основните соли се разградуваат по температура:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Подготовка на основни соли:
Интеракција на соли на слаби киселини со средни соли:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
Хидролиза на соли формирани од слаба база и силна киселина:
ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl
Повеќето основни соли се малку растворливи. Многу од нив се минерали, на пр. малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 и хидроксиапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Својствата на мешаните соли не се опфатени во училишниот курс по хемија, но важно е да се знае дефиницијата.
Мешаните соли се соли во кои киселинските остатоци од две различни киселини се прикачени на еден метален катјон.
Добар пример е Ca(OCl)Cl вар за белење (белило).
Номенклатура:
1. Солта содржи комплексен катјон
Прво, катјонот е именуван, а потоа лигандите вклучени во внатрешната сфера се анјоните, кои завршуваат на „о“ ( Cl - - хлоро, OH - -хидрокси), потоа лиганди, кои се неутрални молекули ( NH3-амин, H2O -aquo).Ако има повеќе од 1 идентични лиганди, нивниот број се означува со грчки бројки: 1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - хекса, 7 - хепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Вториот се нарекува комплексен јон, означувајќи ја неговата валентност во загради ако е променлива.
[Ag (NH3)2](OH ) - сребрен диамин хидроксид (јас)
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - дихлорид хлорид o кобалт тетраамин ( III)
2. Солта содржи комплексен анјон.
Прво, лигандите - анјони - се именувани, потоа неутралните молекули кои влегуваат во внатрешната сфера што завршува на „о“ се именувани, означувајќи го нивниот број со грчки бројки.Вториот се нарекува комплексен јон на латински, со наставката „at“, што ја означува валентноста во загради. Следно, името на катјонот лоциран во надворешната сфера е напишано, бројот на катјони не е означен.
Калиум K4-хексацијаноферат (II) (реагенс за јони Fe 3+)
K 3 - калиум хексацијаноферат (III) (реагенс за јони Fe 2+)
Na 2 -натриум тетрахидроксозинат
Повеќето сложени јони се метали. Елементите d покажуваат најголема склоност кон формирање на комплекси. Околу централниот јон што формира комплекс има спротивно наелектризирани јони или неутрални молекули - лиганди или адити.
Комплексирачкиот јон и лигандите ја сочинуваат внатрешната сфера на комплексот (во квадратни загради, бројот на лиганди координирани околу централниот јон се нарекува координативен број);
Јоните кои не влегуваат во внатрешната сфера ја формираат надворешната сфера. Ако сложениот јон е катјон, тогаш има анјони во надворешната сфера и обратно, ако сложениот јон е анјон, тогаш има катјони во надворешната сфера. Катјоните обично се јони на алкални и земноалкални метали, амониум катјон. Кога се дисоцираат, сложените соединенија даваат сложени сложени јони кои се доста стабилни во растворите:
K 3 ↔3K + + 3-
Ако зборуваме за кисели соли, тогаш при читање на формулата се изговара префиксот хидро-, на пример:
Натриум хидросулфид NaHS
Натриум бикарбонат NaHCO 3
Кај основните соли се користи префиксот хидроксо-или дихидроксо-
(зависи од состојбата на оксидација на металот во солта), на пример:
магнезиум хидроксихлоридMg(OH)Cl, алуминиум дихидроксихлорид Al(OH) 2 Cl
Начини за добивање соли:
1. Директна интеракција на метал со неметал . Овој метод може да се користи за да се добијат соли на киселини без кислород.
Zn+Cl 2 → ZnCl 2
2. Реакција помеѓу киселина и база (реакција на неутрализација). Реакциите од овој тип се од големо практично значење (квалитативните реакции на повеќето катјони секогаш се придружени со ослободување на вода):
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Интеракција на основен оксид со кисел :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Реакција помеѓу киселински оксид и база :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Реакција помеѓу основен оксид и киселина :
Na 2 O + 2HCl→ 2NaCl + H 2 O
CuO+2HNO3 =Cu(NO 3) 2 +H2O
6. Директна интеракција на метал со киселина. Оваа реакција може да биде придружена со еволуција на водород. Дали водородот ќе се ослободи или не зависи од активноста на металот, хемиските својства на киселината и неговата концентрација (види Својства на концентрирана сулфурна и азотна киселина).
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
7. Интеракција на сол со киселина . Оваа реакција ќе се случи под услов киселината што ја формира солта да биде послаба или поиспарлива од киселината што реагирала:
Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Интеракција на сол со киселински оксид. Реакциите се случуваат само кога се загреваат, затоа, оксидот што реагира мора да биде помалку испарлив од оној што се формира по реакцијата:
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2
9. Интеракција на неметал со алкали . Халогените, сулфурот и некои други елементи, во интеракција со алкали, даваат соли без кислород и соли што содржат кислород:
Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O (реакцијата се јавува без загревање)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (реакцијата се јавува со загревање)
3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O
10. Интеракција помеѓу две соли. Ова е најчестиот метод за добивање соли. За да го направите ова, и двете соли што влегле во реакцијата мора да бидат високо растворливи, а бидејќи ова е реакција на јонска размена, за да продолжи до завршување, еден од производите на реакцијата мора да биде нерастворлив:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Интеракција помеѓу сол и метал . Реакцијата се јавува ако металот е во металната напонска серија лево од онаа содржана во солта:
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓
12. Термичко распаѓање на соли . Кога некои соли што содржат кислород се загреваат, се формираат нови, со помала содржина на кислород или воопшто не содржат кислород:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Интеракција на неметал со сол. Некои неметали се способни да се комбинираат со соли за да формираат нови соли:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Реакција на база со сол . Бидејќи ова е реакција на јонска размена, за да продолжи да заврши, неопходно е 1 од производите на реакцијата да биде нерастворлив (оваа реакција се користи и за претворање на киселинските соли во средни):
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O
Двојните соли може да се добијат и на овој начин:
NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 + H 2 O
15. Интеракција на метал со алкали. Металите кои се амфотерични реагираат со алкалии, формирајќи комплекси:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. Интеракција соли (оксиди, хидроксиди, метали) со лиганди:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Уредник: Галина Николаевна Карламова
5. Нитрити,соли на азотна киселина HNO 2. Нитрити на алкални метали и амониум се користат првенствено, а помалку - на земноалкални и Zd метали, Pb и Ag. Има само фрагментарни информации за нитрити од други метали.Металните нитрити во состојба на оксидација +2 формираат кристални хидрати со една, две или четири молекули на вода. Нитритите формираат двојни и тројни соли, на пр. CsNO2. AgNO 2 или Ba(NO 2) 2. Ni(NO2)2. 2KNO 2, како и сложени соединенија, на пример Na 3.
Кристалните структури се познати по само неколку безводни нитрити. NO2 анјонот има нелинеарна конфигурација; ONO агол 115°, должина на врската H–O 0,115 nm; типот на врската M-NO 2 е јонско-ковалентен.
Нитритите K, Na, Ba се добро растворливи во вода, нитритите Ag, Hg, Cu се слабо растворливи. Со зголемување на температурата, се зголемува растворливоста на нитритите. Речиси сите нитрити се слабо растворливи во алкохоли, етери и нискополарни растворувачи.
Нитритите се термички нестабилни; Само нитритите на алкалните метали се топат без распаѓање нитритите од другите метали се распаѓаат на 25-300 °C. Механизмот на распаѓање на нитритите е сложен и вклучува голем број паралелно-секвенцијални реакции. Главните гасовити производи на распаѓање се NO, NO 2, N 2 и O 2, цврст - метал оксид или елементарен метал. Ослободувањето на големи количини гасови предизвикува експлозивно распаѓање на некои нитрити, на пример NH 4 NO 2, кој се распаѓа на N 2 и H 2 O.
Карактеристичните карактеристики на нитритите се поврзани со нивната топлинска нестабилност и способноста на нитритниот јон да биде и оксидирачки и редукционен агенс, во зависност од околината и природата на реагенсите. Во неутрална средина, нитритите обично се сведуваат на NO во кисела средина, тие се оксидираат до нитрати. Кислородот и CO 2 не комуницираат со цврсти нитрити и нивните водени раствори. Нитритите го поттикнуваат распаѓањето на органските материи што содржат азот, особено амини, амиди, итн. Со органски халиди RXH. реагираат и формираат и нитрити RONO и нитро соединенија RNO 2 .
Индустриското производство на нитрити се заснова на апсорпција на азотен гас (мешавина од NO + NO 2) со раствори на Na 2 CO 3 или NaOH со секвенцијална кристализација на NaNO 2; Нитритите од другите метали се добиваат во индустријата и лабораториите со реакција на размена на металните соли со NaNO 2 или со редукција на нитратите на овие метали.
Нитритите се користат за синтеза на азо бои, во производството на капролактам, како оксидирачки агенси и редуцирачки агенси во индустријата за гума, текстил и метал, како конзерванси за храна. Нитритите, како што се NaNO 2 и KNO 2, се токсични, предизвикувајќи главоболки, повраќање, депресивно дишење итн. Кога се труе NaNO 2, во крвта се формира метхемоглобин и се оштетуваат мембраните на црвените крвни зрнца. Можно е да се формираат нитрозамини од NaNO 2 и амини директно во гастроинтестиналниот тракт.
6. Сулфати,соли на сулфурна киселина. Познати се средни сулфати со SO 4 2- анјон, или хидросулфати, со HSO 4 - анјон, базен, кој содржи, заедно со SO 4 2- анјон, OH групи, на пример Zn 2 (OH) 2 SO 4. Исто така, постојат двојни сулфати кои содржат два различни катјони. Тие вклучуваат две големи групи сулфати - стипса, како и шенити M 2 E (SO 4) 2. 6H 2 O, каде што M е единечно наелектризиран катјон, E е Mg, Zn и други двојно наелектризирани катјони. Познат е троен сулфат K 2 SO 4. MgSO4. 2CaSO4. 2H 2 O (полихалит минерал), двојни базни сулфати, на пример минерали од алунит и јарозит групите M 2 SO 4. Al 2 (SO 4) 3 . 4Al(OH 3 и M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe(OH) 3, каде што M е единечно наелектризиран катјон. Сулфатите можат да бидат дел од мешаните соли, на пример 2Na 2 SO 4. Na 2CO 3 (минерал беркеит), MgSO 4 KCl 3H 2 O (каинит).
Сулфатите се кристални материи, средни и кисели во повеќето случаи, високо растворливи во вода. Сулфатите на калциум, стронциум, олово и некои други се малку растворливи BaSO 4 и RaSO 4 се практично нерастворливи. Основните сулфати обично се слабо растворливи или практично нерастворливи, или се хидролизираат со вода. Од водени раствори, сулфатите можат да се кристализираат во форма на кристални хидрати. Кристалните хидрати на некои тешки метали се нарекуваат витриоли; бакар сулфат CuSO 4. 5H 2 O, железо сулфат FeSO 4. 7H 2 O.
Средните сулфати на алкални метали се термички стабилни, додека киселинските сулфати се распаѓаат при загревање, претворајќи се во пиросулфати: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7. Средните сулфати на други метали, како и основните сулфати, кога се загреваат на доволно високи температури, по правило, се распаѓаат со формирање на метални оксиди и ослободување на SO 3.
Сулфатите се широко распространети во природата. Тие се јавуваат во форма на минерали, како што е гипсот CaSO 4 . H 2 O, мирабилит Na 2 SO 4. 10H 2 O, а исто така се дел од морската и речната вода.
Многу сулфати може да се добијат со интеракција на H 2 SO 4 со метали, нивните оксиди и хидроксиди, како и со распаѓање на испарливи киселински соли со сулфурна киселина.
Широко се користат неоргански сулфати. На пример, амониум сулфат е азотно ѓубриво, натриум сулфат се користи во индустријата за стакло, хартија, производство на вискоза итн. Природните сулфатни минерали се суровини за индустриско производство на соединенија од различни метали, градежни материјали итн.
7. Сулфити,соли на сулфурна киселина H 2 SO 3. Постојат средни сулфити со SO 3 2- анјон и кисели (хидросулфити) со HSO 3 - анјон. Средните сулфити се кристални материи. Сулфитите на амониум и алкални метали се многу растворливи во вода; растворливост (g во 100 g): (NH 4) 2 SO 3 40,0 (13 ° C), K 2 SO 3 106,7 (20 ° C). Хидросулфитите се формираат во водени раствори. Сулфитите на алкалната земја и некои други метали се практично нерастворливи во вода; растворливост на MgSO 3 1 g во 100 g (40°C). Кристални хидрати (NH 4) 2 SO 3 се познати. H2O, Na2SO3. 7H2O, K2SO3. 2H2O, MgSO3. 6H 2 O итн.
Безводните сулфити, кога се загреваат без пристап до воздух во затворени садови, се несразмерно поделени на сулфиди и сулфати кога се загреваат во струја од N 2, тие губат SO 2, а кога се загреваат во воздух, тие лесно се оксидираат до сулфати. Со SO 2 во водена средина, средните сулфити формираат хидросулфити. Сулфитите се релативно силни редукциони средства, тие се оксидираат во раствори со хлор, бром, H 2 O 2 итн. до сулфати. Тие се распаѓаат со силни киселини (на пример, HC1) со ослободување на SO 2.
Кристалните хидросулфити се познати по K, Rb, Cs, NH 4 +, тие се нестабилни. Останатите хидросулфити постојат само во водени раствори. Густина на NH 4 HSO 3 2,03 g/cm3; растворливост во вода (g во 100 g): NH 4 HSO 3 71,8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).
Кога се загреваат кристалните хидросулфити Na или K или кога преполниот раствор на пулпата е заситен со SO 2 M 2 SO 3, се формираат пиросулфити (застарени - метабисулфити) M 2 S 2 O 5 - соли на непознатата слободна пиросулфурна киселина H 2 S 2 О 5; кристали, нестабилни; густина (g/cm3): Na2S2O5 1.48, K2S2O5 2.34; над ~ 160 °C тие се распаѓаат со ослободување на SO 2; се раствора во вода (со распаѓање до HSO 3 -), растворливост (g во 100 g): Na 2 S2O 5 64,4, K 2 S 2 O 5 44,7; формираат Na 2 S 2 O 5 хидрати. 7H 2 O и 3K 2 S 2 O 5. 2H2O; агенси за намалување.
Средните сулфити на алкални метали се подготвуваат со реакција на воден раствор од M2CO3 (или MOH) со SO2 и MSO3 со поминување на SO2 преку водена суспензија од MCO3; Тие главно користат SO 2 од издувните гасови од производството на контактна сулфурна киселина. Сулфитите се користат за белење, боење и печатење на ткаенини, влакна, кожа за зачувување на жито, зелена храна, индустриски отпад за добиточна храна (NaHSO 3,Na 2 S 2 O 5). CaSO 3 и Ca(HSO 3) 2 се средства за дезинфекција во индустријата за производство на вино и шеќер. NaHSO 3, MgSO 3, NH 4 HSO 3 - компоненти на сулфитен пијалак за време на пулпирање; (NH4) 2SO3 - SO2 апсорбер; NaHSO 3 е апсорбер на H 2 S од индустриски отпадни гасови, агенс за намалување во производството на сулфурни бои. K 2 S 2 O 5 - компонента на кисели фиксатори во фотографијата, антиоксиданс, антисептик.
Солисе сложени супстанции чии молекули се состојат од метални атоми и киселински остатоци (понекогаш може да содржат водород). На пример, NaCl е натриум хлорид, CaSO 4 е калциум сулфат, итн.
Практично сите соли се јонски соединенија,Затоа, во солите, јоните на киселинските остатоци и металните јони се поврзани заедно:
Na + Cl - - натриум хлорид
Ca 2+ SO 4 2– – калциум сулфат, итн.
Солта е производ на делумна или целосна замена на метал за атомите на водород на киселина. Оттука, се разликуваат следниве видови соли:
1. Средни соли– сите водородни атоми во киселината се заменуваат со метал: Na 2 CO 3, KNO 3 итн.
2. Киселини соли– не сите атоми на водород во киселината се заменети со метал. Се разбира, киселинските соли можат да формираат само ди- или полибазни киселини. Монобазните киселини не можат да произведат кисели соли: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 итн. г.
3. Двојни соли– атомите на водород на ди- или полибазна киселина се заменуваат не со еден метал, туку со два различни: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 итн.
4. Основни солиможе да се сметаат како производи на нецелосна или делумна замена на хидроксилни групи бази со киселински остатоци: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl итн.
Според меѓународната номенклатура, името на солта на секоја киселина доаѓа од латинското име на елементот.На пример, солите на сулфурна киселина се нарекуваат сулфати: CaSO 4 - калциум сулфат, Mg SO 4 - магнезиум сулфат итн.; солите на хлороводородна киселина се нарекуваат хлориди: NaCl - натриум хлорид, ZnCI 2 - цинк хлорид итн.
Честичката „би“ или „хидро“ се додава на името на солите на двобазни киселини: Mg(HCl 3) 2 – магнезиум бикарбонат или бикарбонат.
Под услов во трибазна киселина само еден водороден атом да се замени со метал, тогаш се додава префиксот „дихидро“: NaH 2 PO 4 - натриум дихидроген фосфат.
Солите се цврсти материи со многу различна растворливост во вода.
Хемиски својства на солите
Хемиските својства на солите се одредуваат со својствата на катјоните и анјоните кои се дел од нив.
1. Некои солите се распаѓаат кога се загреваат:
CaCO 3 = CaO + CO 2
2. Интеракција со киселинисо формирање на нова сол и нова киселина. За да се изврши оваа реакција, киселината мора да биде посилна од солта зафатена од киселината:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Интеракција со бази, формирајќи нова сол и нова основа:
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. Интеракција едни со другисо формирање на нови соли:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. Интеракција со метали,кои се во опсегот на активност до металот што е дел од солта:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Сè уште имате прашања? Сакате да дознаете повеќе за солите?
За да добиете помош од учител, регистрирајте се.
Првата лекција е бесплатна!
веб-страница, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до изворот.
Причини – комплексни супстанции кои се состојат од метален катјон Me + (или катјон сличен на метал, на пример, амониум јон NH 4 +) и хидроксид анјон OH -.
Врз основа на нивната растворливост во вода, базите се делат на растворлив (алкали) И нерастворливи бази . Исто така постои нестабилни темели, кои спонтано се распаѓаат.
Добивање основа
1. Интеракција на основните оксиди со вода. Во овој случај, само оние оксиди кои одговараат на растворлива база (алкали).Оние. на овој начин можете само да добиете алкалии:
основен оксид + вода = база
На пример , натриум оксидсе формира во вода натриум хидроксид(натриум хидроксид):
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Во исто време за бакар (II) оксидСо вода не реагира:
CuO + H 2 O ≠
2. Интеракција на метали со вода. При што реагираат со водаво нормални условисамо алкални метали(литиум, натриум, калиум, рубидиум, цезиум), калциум, стронциум и бариум.Во овој случај, се јавува реакција на редокс, водородот е оксидирачки агенс, а металот е редукционо средство.
метал + вода = алкали + водород
На пример, калиумреагира со вода многу бурно:
2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0
3. Електролиза на раствори на некои соли на алкални метали. Како по правило, за да се добијат алкалии, се врши електролиза раствори на соли формирани од алкални или земноалкални метали и киселини без кислород (освен флуороводородна киселина) - хлориди, бромиди, сулфиди итн. Ова прашање е подетално дискутирано во статијата .
На пример , електролиза на натриум хлорид:
2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
4. Базите се формираат со интеракција на други алкали со соли. Во овој случај, само растворливи материи комуницираат, а во производите треба да се формира нерастворлива сол или нерастворлива база:
или
алкали + сол 1 = сол 2 ↓ + алкали
На пример: Калиум карбонат реагира во раствор со калциум хидроксид:
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH
На пример: Бакар (II) хлорид реагира во раствор со натриум хидроксид. Во овој случај испаѓа син бакар(II) хидроксид талог:
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Хемиски својства на нерастворливи бази
1. Нерастворливите бази реагираат со силни киселини и нивните оксиди (и некои средни киселини). Во овој случај, сол и вода.
нерастворлива база + киселина = сол + вода
нерастворлива база + киселински оксид = сол + вода
На пример ,Бакар (II) хидроксид реагира со силна хлороводородна киселина:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Во овој случај, бакар (II) хидроксид не комуницира со киселинскиот оксид слабјаглеродна киселина - јаглерод диоксид:
Cu(OH) 2 + CO 2 ≠
2. Нерастворливите бази се распаѓаат кога се загреваат на оксид и вода.
На пример, Железо(III) хидроксид се распаѓа на железо(III) оксид и вода кога се загрева:
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3. Нерастворливите бази не реагираатсо амфотерни оксиди и хидроксиди.
нерастворлива база + амфотеричен оксид ≠
нерастворлива база + амфотеричен хидроксид ≠
4. Некои нерастворливи бази можат да дејствуваат какоагенси за намалување. Средствата за намалување се бази формирани од метали со минимумили средна оксидациона состојба, што може да ја зголеми нивната оксидациска состојба (железо (II) хидроксид, хром (II) хидроксид итн.).
На пример, Железо (II) хидроксид може да се оксидира со атмосферски кислород во присуство на вода до железо (III) хидроксид:
4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3
Хемиски својства на алкали
1. Алкалите реагираат со било кој киселини - и силни и слаби . Во овој случај, се формираат средна сол и вода. Овие реакции се нарекуваат реакции на неутрализација. Можно е и образование кисела сол, ако киселината е полибазна, во одреден сооднос на реагенси или во вишок киселина. ВО вишок алкалиСе формираат средно сол и вода:
алкали (вишок) + киселина = средна сол + вода
алкали + полибазна киселина (вишок) = киселинска сол + вода
На пример , Натриум хидроксид, кога е во интеракција со трибазна фосфорна киселина, може да формира 3 типа на соли: дихидроген фосфати, фосфатиили хидрофосфати.
Во овој случај, дихидроген фосфатите се формираат во вишок на киселина, или кога моларниот однос (односот на количините на супстанции) на реагенсите е 1:1.
NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O
Кога моларниот однос на алкали и киселина е 2:1, се формираат хидрофосфати:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Во вишок на алкали или со моларен сооднос на алкали со киселина од 3:1, се формира фосфат на алкален метал.
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
2. Алкалите реагираат соамфотерни оксиди и хидроксиди. При што во топењето се формираат обични соли , А во раствор - сложени соли .
алкали (топење) + амфотеричен оксид = средна сол + вода
алкали (топење) + амфотеричен хидроксид = средна сол + вода
алкали (раствор) + амфотеричен оксид = комплексна сол
алкали (раствор) + амфотеричен хидроксид = комплексна сол
На пример , кога алуминиум хидроксид реагира со натриум хидроксид во топењето се формира натриум алуминат. Покисел хидроксид формира кисел остаток:
NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O
А во раствор се формира комплексна сол:
NaOH + Al(OH) 3 = Na
Ве молиме имајте предвид како се состои сложената формула за сол:прво го избираме централниот атом (доКако по правило, тоа е амфотеричен хидроксид метал).Потоа додаваме во него лиганди- во нашиот случај тоа се јони на хидроксид. Бројот на лиганди обично е 2 пати поголем од состојбата на оксидација на централниот атом. Но, алуминиумскиот комплекс е исклучок, неговиот број на лиганди е најчесто 4. Добиениот фрагмент го ставаме во квадратни загради - ова е сложен јон. Го одредуваме неговото полнење и го додаваме потребниот број катјони или анјони однадвор.
3. Алкалите комуницираат со киселинските оксиди. Во исто време, образованието е можно киселоили средна сол, во зависност од моларниот однос на алкали и киселински оксид. Во вишок на алкали, се формира средна сол, а во вишок на кисел оксид, се формира кисела сол:
алкали (вишок) + киселински оксид = средна сол + вода
или:
алкали + киселински оксид (вишок) = кисела сол
На пример , при интеракција вишок на натриум хидроксидСо јаглерод диоксид, натриум карбонат и вода се формираат:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
И при интеракција вишок на јаглерод диоксидсо натриум хидроксид се формира само натриум бикарбонат:
2NaOH + CO 2 = NaHCO 3
4. Алкалите комуницираат со соли. Алкалите реагираат само со растворливи соливо раствор, под услов тоа Во храната се формира гас или талог . Ваквите реакции се одвиваат според механизмот јонска размена.
алкали + растворлива сол = сол + соодветен хидроксид
Алкалите комуницираат со раствори на метални соли, кои одговараат на нерастворливи или нестабилни хидроксиди.
На пример, натриум хидроксид реагира со бакар сулфат во раствор:
Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-
Исто така алкалите реагираат со раствори на амониумови соли.
На пример , Калиум хидроксид реагира со раствор на амониум нитрат:
NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O
! Кога солите на амфотерните метали комуницираат со вишокот алкали, се формира комплексна сол!
Да го разгледаме ова прашање подетално. Ако солта формирана од металот на кој одговара амфотеричен хидроксид , е во интеракција со мала количина на алкали, тогаш се јавува вообичаената размена на реакција и се јавува талогхидроксид на овој метал .
На пример , вишокот на цинк сулфат реагира во раствор со калиум хидроксид:
ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
Меѓутоа, во оваа реакција не се формира база, туку мфотеричен хидроксид. И, како што веќе наведовме погоре, амфотерните хидроксиди се раствораат во вишокот на алкалии за да формираат сложени соли . Т Така, кога цинк сулфат реагира со вишок алкален растворсе формира комплексна сол, не се формира талог:
ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4
Така, добиваме 2 шеми за интеракција на метални соли, кои одговараат на амфотерични хидроксиди, со алкалии:
амфотерна метална сол (вишок) + алкали = амфотеричен хидроксид↓ + сол
амф.метална сол + алкали (вишок) = сложена сол + сол
5. Алкалите комуницираат со киселинските соли.Во овој случај, се формираат средни соли или помалку кисели соли.
кисела сол + алкали = средно сол + вода
На пример , Калиум хидросулфит реагира со калиум хидроксид за да формира калиум сулфит и вода:
KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
Многу е погодно да се одредат својствата на киселинските соли со ментално кршење на киселата сол на 2 супстанции - киселина и сол. На пример, го разложуваме натриум бикарбонат NaHCO 3 во уолна киселина H 2 CO 3 и натриум карбонат Na 2 CO 3. Својствата на бикарбонат во голема мера се одредени од својствата на јаглеродната киселина и својствата на натриум карбонатот.
6. Алкалите комуницираат со металите во растворот и се топат. Во овој случај, се јавува реакција на оксидација-редукција, која се формира во растворот комплексна солИ водород, во топењето - средна солИ водород.
Забелешка! Само оние метали чиј оксид со минимална позитивна оксидациска состојба на металот е амфотеричен реагираат со алкали во раствор!
На пример , железоне реагира со алкален раствор, железо (II) оксид е основен. А алуминиумсе раствора во воден алкален раствор, алуминиум оксидот е амфотеричен:
2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0
7. Алкалите комуницираат со неметали. Во овој случај, се јавуваат редокс реакции. Обично, неметалите се непропорционални во алкалите. Тие не реагираатсо алкалии кислород, водород, азот, јаглерод и инертни гасови (хелиум, неон, аргон, итн.):
NaOH +O 2 ≠
NaOH +N 2 ≠
NaOH +C ≠
Сулфур, хлор, бром, јод, фосфори други неметали несразмерново алкалите (т.е. се самооксидираат и самообновуваат).
На пример, хлорпри интеракција со ладна лугаоди во оксидациски состојби -1 и +1:
2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O
Хлорпри интеракција со топла лугаоди во оксидациски состојби -1 и +5:
6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O
Силиконоксидира со алкалии до состојба на оксидација +4.
На пример, во раствор:
2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0
Флуорот ги оксидира алкалите:
2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O
Можете да прочитате повеќе за овие реакции во статијата.
8. Алкалите не се распаѓаат кога се загреваат.
Исклучок е литиум хидроксид:
2LiOH = Li 2 O + H 2 O