Кој гас е потежок од воздухот во нормални услови. Кислородот е полесен од воздухот

Гасот е една од состојбите на материјата. Нема специфичен волумен, пополнувајќи го целиот контејнер во кој се наоѓа. Но, има флуидност и густина. Кои се најлесните гасови што постојат? Како се карактеризираат?

Најлесните гасови

Името „гас“ е измислено уште во 17 век поради неговата согласка со зборот „хаос“. Честичките од материјата се навистина хаотични. Тие се движат по случаен редослед, менувајќи ја траекторијата секој пат кога ќе се судрат еден со друг. Тие се обидуваат да го пополнат целиот расположлив простор.

Јаже за вентили. Едниот крај на јажето, што дозволуваше да се манипулира со вентилот на балонот на Пикард, ќе влезе во гондолата. Како да ја прицврстите дупката низ која влегла јажето за воздухот да не излегува од кабината во ретка средина? За да воведе јаже за работа на вентилот од херметичкиот сад на стратосферата, професорот Пикард измислил многу едноставен уред, кој подоцна бил користен на такви балони изградени во Русија.

Внатре во гондолата поставил сифонска цевка, чија долга гранка комуницирала со вселената. Внатре во цевката помина јаже на вентил, чие поместување не ја промени разликата во нивоата на течноста. Беше можно да се извлече јажето без страв дека ќе излезе воздух од чамецот, бидејќи живата го затвори цевководот низ кој се движеше јажето. Барометарот е суспендиран на вага. Горниот крај на цевката за барометар со кивета е прикачен на едната рамнотежна плоча, додека другата плоча содржи неколку баланси што ја балансираат.

Молекулите на гасот се слабо поврзани едни со други, за разлика од молекулите на течни и цврсти материи. Повеќето од неговите видови не можат да се согледаат со помош на сетилата. Но, гасовите имаат и други карактеристики, на пример, температура, притисок, густина.

Нивната густина се зголемува со зголемување на притисокот, а со зголемување на температурата тие се шират. Најлесниот гас е водород, најтежок е ураниум хексафлуорид. Гасовите секогаш се мешаат. Ако дејствуваат гравитационите сили, смесата станува нехомогена. Лесните се креваат, тешките, напротив, паѓаат.

Дали рамнотежата ќе се промени кога ќе се промени барометарскиот притисок? Гледајќи ја висечката цевка со барометриска скала, се чини дека промената на нивото на жива што ја содржи не треба да влијае на рамнотежата на плочите, бидејќи колоната течност е поддржана на живата содржана во корпата и не влијае на ниту една начин во моментот на суспензијата.

Точно е; сепак, секоја промена во барометарскиот притисок ќе влијае на рамнотежата на артефактот. Слика Дали флуктуацијата на рамнотежата ќе се промени со атмосферскиот притисок? Атмосферата ја притиска цевката одозгора, без таа да се спротивстави на отпорот, бидејќи над живата се појавува вакуум. Затоа, тегови поставени на другата плоча ја балансираат стаклената цевка на барометарот и притисокот создаден од атмосферата на неа; бидејќи атмосферскиот притисок на дел од цевката е точно еднаков на тежината на колоната со жива содржана во неа, тоа предизвикува вагата да го балансира целиот живин барометар.

Најлесните гасови се:

водород;
азот;
кислород;
метан;

Првите три припаѓаат на нултата група на периодниот систем, а за нив ќе зборуваме подолу.

Водород

Кој гас е најлесниот? Одговорот е очигледен - водород. Тој е првиот елемент на периодниот систем и е 14,4 пати полесен од воздухот. Се означува со буквата H, од латинското име Hydrogenium (раѓање вода). Водородот е најзастапениот елемент во Универзумот. Тој е дел од повеќето ѕвезди и меѓуѕвездената материја.

Затоа, промените во барометарскиот притисок ќе влијаат на рамнотежата на садовите. На овој принцип се засноваат таканаречените барометри на скала, на кои лесно се поврзува механизам за снимање на нивните отчитувања. Сифон во воздухот. Како треба да се користи сифонот без да се преврти садот и без никакви традиционални процедури? Садот е исполнет речиси до раб.

Цртеж. Дали има едноставна процедура за водење на овој сифон? Проблемот е да се издигне течноста низ сифонската цевка над нејзиното ниво во садот и да стигне до лактот на уредот. Кога течноста ќе помине низ лактот, сифонот ќе почне да работи. Нема да ве чини никаков напор доколку ги искористите следниве малку познати својства на течностите за кои ќе зборуваме.

Во нормални услови, водородот е апсолутно безопасен и нетоксичен, без мирис, без вкус и боја. Под одредени услови, може значително да ги промени својствата. На пример, кога се меша со кислород, овој гас лесно експлодира.

Може да се раствори во платина, железо, титаниум, никел и етанол. Кога е изложен на високи температури, се трансформира во метална состојба. Неговата молекула е дијатомска и има голема брзина, што обезбедува одлична топлинска спроводливост на гасот (7 пати поголема од онаа на воздухот).

Земете стаклена цевка со дијаметар што можете да ја покриете со прстот. Со вака покривање ќе го потопиме во вода неговиот отворен крај. Се разбира, водата не може да влезе во цевката, но ако го движите прстот, таа веднаш ќе влезе и ќе разбереме дека на почетокот нејзиното ниво ќе биде повисоко од нивото на течноста во контејнерот; тогаш нивоата на течноста ќе бидат еднакви. Ајде да објасниме зошто нивото на течноста во цевката прво го надминува нивото на течноста во контејнерот. Како што течноста се крева низ цевката, нејзината брзина не се намалува од гравитацијата бидејќи подвижниот дел е секогаш поддржан од неговите долни слоеви во цевката.

На нашата планета, водородот се наоѓа главно во соединенија. Во однос на неговата важност и вклученост во хемиските процеси, тој е само втор по кислородот. Водородот се наоѓа во атмосферата и е дел од водата и органските материи во клетките на живите организми.

Кислород

Кислородот се означува со буквата O (Oxygenium). Исто така е без мирис, без вкус и боја во нормални услови и е во гасовита состојба. Неговата молекула често се нарекува диоксиген бидејќи содржи два атома. Постои неговата алотропна форма или модификација - озонски гас (О3), кој се состои од три молекули. Има сина боја и има многу карактеристики.

Во овој случај, не набљудуваме што се случува кога ќе ја фрлиме топката нагоре. Топката фрлена нагоре се подложува на две движења: едното нагоре, со постојана брзина, а другото надолу, рамномерно забрзано. Нема второ движење во нашата цевка, бидејќи надојдената вода продолжува да се турка од други честички на течност што се креваат. Не мора да ги цицате овие сифони за да работат.

Во принцип, водата што влегува во цевката го достигнува нивото на течност во контејнерот со почетна брзина. Триењето значително ја намалува неговата висина. Од друга страна, може да се зголеми и со намалување на дијаметарот на горниот дел од цевката. Патем, гледаме како можеме да го искористиме опишаниот феномен за да работиме со сифон. Со зачукување на едниот крај на стапицата, другиот се потопува во течноста на максимална можна длабочина. Веднаш извадете го прстот од цевката: водата ќе се издигне низ неа, надминувајќи го нивото на течноста надвор, ќе помине низ највисоката точка на лактот и ќе почне да се спушта во друга гранка; вака сифонот ќе почне да работи.

Кислородот и водородот се најчестите и најлесните гасови на Земјата. Во кората на нашата планета има повеќе кислород, таа сочинува приближно 47% од нејзината маса. Во врзана состојба, водата содржи повеќе од 80%.

Гасот е суштински елемент во животот на растенијата, животните, луѓето и многу микроорганизми. Во човечкото тело, тој промовира редокс реакции, влегувајќи во нашите бели дробови со воздух.

Во пракса, многу е погодно да се примени опишаната постапка ако сифонот има соодветна форма. На сликата има еден вид сифон кој работи сам. Објаснетите објаснувања ни овозможуваат да разбереме како функционира. За да се подигне вториот лакт, соодветниот дел од цевката мора да има малку помал дијаметар, така што течноста што поминува од широката цевка кон тесната ќе се искачи на поголема висина. Сифон во вакуум. Дали сифонот ќе работи во вакуум? На прашањето „Дали е можно да се пренесе течност во вакуум преку сифон? Обично тој строго одговара: „Не, тоа е невозможно!

Поради посебните својства на кислородот, широко се користи за медицински цели. Со негова помош се елиминираат хипоксија, гастроинтестинални патологии и напади на бронхијална астма. Во прехранбената индустрија се користи како гас за пакување. Во земјоделството, кислородот се користи за збогатување на водата за одгледување риби.

Азот

Како и двата претходни гасови, азотот се состои од два атома и нема изразен вкус, боја или мирис. Симболот за неговото означување е латинската буква N. Заедно со фосфор и арсен, припаѓа на подгрупата на пниктогени. Гасот е многу инертен, поради што го добил името azote, што од француски се преведува како „безживотен“. Латинското име е Nitrogenium, односно „раѓање на шалитра“.

Решение Како по правило, циркулацијата на течноста во сифонот се објаснува исклучиво со воздушниот притисок. Но, оваа претпоставка е „физичка“ пристрасност. Во сифон опкружен со вакуум, течноста тече слободно. Пол во својата книга „Вовед во механика и акустика“. Како можеме да ја објасниме работата на сифонот без да го припишеме на дејството на атмосферата?

За да го објасниме ова, го предлагаме следното размислување: десната страна на „нишката“ течност содржана во сифонот е подолга и затоа е потешка, па повлечете ја преостанатата течност до долгиот крај; јажето поддржано од макара многу добро го илустрира овој факт. Очигледно објаснување за тоа како функционира сифонот.

Азот се наоѓа во нуклеинските киселини, хлорофилот, хемоглобинот и протеините и е главната компонента на воздухот. Многу научници ја објаснуваат неговата содржина во хумусот и во земјината кора со вулкански ерупции кои го транспортираат од обвивката на Земјата. Во универзумот, гасот постои на Нептун и Уран и е дел од сончевата атмосфера, меѓуѕвездениот простор и некои маглини.

Сега да ја разгледаме улогата што ја игра пневматскиот притисок во опишаниот феномен. ова само осигурува дека течната „нишка“ е континуирана и не излегува од сифонот. Но, под одредени услови, оваа „нишка“ може да остане континуирана само поради адхезијата помеѓу нејзините молекули без интервенција на надворешни сили.

Пренесување на жива преку сифон натопен во масло. Континуитетот на "нишката" на жива во цевката е обезбеден со притисок на маслото; вториот делува како атмосферски притисок и го спречува создавањето на воздушни меури во водата. Како по правило, сифонот престанува да работи во вакуум, особено кога воздушните меури се појавуваат на највисоката точка. Но, ако на ѕидовите на цевката нема траги од воздух, како во водата содржана во контејнерот, а уредот се ракува внимателно, може да се ракува во вакуум. Во својата книга цитирана погоре, тој многу силно ја поддржува, велејќи: Во наставата по елементарна физика многу често се припишува дејството на сифонот на воздушниот притисок.

Луѓето користат азот главно во течна форма. Се користи во криотерапијата, како медиум за пакување и чување производи. Се смета за најефикасен за гаснење пожари, поместување на кислородот и лишување на огнот од „гориво“. Заедно со силициумот формира керамика. Азотот често се користи за синтеза на различни соединенија, на пример, бои, амонијак и експлозиви.

Сепак, оваа изјава се применува само со многу ограничувања. Претстава на сифон земен од трактатот на Херон Александриски. Вистина е дека нема ништо ново под сонцето. Тоа е дека точното објаснување за работата на сифонот, кое добро се вклопува со она што штотуку го откривме, датира повеќе од два милениуми и датира од Херон, механичар и математичар од Александрија, 1 век п.н.е. Овој мудар човек не се ни посомневал дека воздухот има тежина, па за разлика од нашево време физичарите не ја прифатил грешката што штотуку ја анализиравме.

Заклучок

Кој гас е најлесниот? Сега сами го знаете одговорот. Најлесни се водородот, азот и кислородот, кои припаѓаат на нултата група на периодниот систем. По нив следуваат метанот (јаглерод + водород) и јаглерод моноксид (јаглерод + кислород).

Постои вообичаена фраза дека човекот не може да живее без нешто (пополнете со свои зборови), како без воздух - и ова е апсолутно точно. Токму тој и кислородот се неопходен услов за постоење на доминантниот број живи суштества на Земјата.

Во овој случај, водата ќе биде во рамнотежа. Распуштање Можете да поминете гасови низ сифон. Ова бара атмосферски притисок да интервенира, бидејќи молекулите на течноста не се поврзани една со друга. Гасовите потешки од воздухот, како што е јаглерод диоксидот, се пренесуваат со сифон на ист начин како течностите, ако садот од кој излегува гасот е поставен над друг. Покрај тоа, исто така е можно да се помине воздух низ сифон, под услов да се исполнети следните услови. Краткиот крак на сифонот се вметнува во голема епрувета исполнета со вода и се превртува на садот со вода, така што неговата уста е под нивото на течноста на втората.

Воздухе мешавина од гасови кои ја формираат атмосферата на Земјата.

Споредба

Кислородот е гас кој нема боја, вкус или мирис. Молекулата на кислородот се состои од два атома. Неговата хемиска формула е напишана како O 2. Триатомскиот кислород се нарекува озон. Еден литар кислород е еднаков на 1,4 грама. Малку е растворлив во вода и алкохол. Покрај гасовита, може да биде и во течна состојба, формирајќи бледо сина супстанција.

Токму овој вишок на притисок го турка надворешниот воздух кон примерокот. Подигнување на вода со помош на пумпа. На која висина вообичаената пумпа за вшмукување ја крева водата? Слика Колку високо се крева водата од таква пумпа? Повеќето учебници велат дека можете да кревате вода со помош на пумпа за вшмукување до висина не поголема од 10,3 m над нејзиното ниво надвор од пумпата. Но, многу ретко се додава дека висината од 10,3 m е чисто теоретска вредност и е практично невозможна, бидејќи за време на работата на пумпата има помеѓу неговиот клип и ѕидовите на цевката имајте предвид дека во нормални услови водата содржи растворен воздух.

Воздухот е мешавина од гасови. 78% од него е азот, 21% е кислород. Помалку од еден процент паѓа на аргон, јаглерод диоксид, неон, метан, хелиум, криптон, водород и ксенон. Покрај тоа, во воздухот има молекули на вода, прашина, зрна песок и растителни спори. Масата на воздухот е помала од масата на кислород со ист волумен.

Кислородот бил откриен во 1774 година од Англичанецот Џозеф Пристли со ставање живин оксид во затворен сад. Самиот термин „кислород“ беше воведен во употреба од Ломоносов, а „на место бр. 8“ од хемичарот Менделеев. Според неговата периодична табела, кислородот е неметал и најлесниот елемент од групата халкоген.

Во пракса, сифонот е речиси со иста висина кога се користи за транспорт на вода преку рударството или ридовите. Излез за гас. Под хаубата на воздушната пумпа има шише запечатено со гас со нормален притисок. Се чини дека компримиран гас со четири пати поголема сила треба да излезе со поголема брзина. Меѓутоа, кога гасот остава вакуум, неговата излезна брзина е речиси независна од неговиот притисок. Многу компримираниот гас излегува со иста брзина како и другиот, што е помала. Овој физички парадокс се објаснува со фактот дека компримираниот гас е под висок притисок; за возврат, густината на течноста, која е управувана од споменатиот притисок, исто така се зголемува во истиот сооднос.

Во 1754 година, Шкотланѓанецот Џозеф Блек докажал дека воздухот не е хомогена супстанција, туку мешавина од гасови, водена пареа и разни нечистотии.

Кислородот се смета за најзастапен хемиски елемент на Земјата. Прво, поради присуството во силикати (силициум, кварц), кои сочинуваат 47% од земјината кора и уште 1.500 минерали што ја сочинуваат „тера фирма“. Второ, поради присуството во вода, која покрива 2/3 од површината на планетата. Трето, кислородот е непроменета компонента на атмосферата, поточно, зафаќа 21% од нејзиниот волумен и 23% од неговата маса. Четврто, овој хемиски елемент е дел од клетките на сите копнени живи организми, бидејќи е секој четврти атом во која било органска материја.

Со други зборови, со зголемување на притисокот, масата на гасот што се движи се зголемува, згора на тоа, онолку пати колку што се зголемува движечката сила. Познато е дека забрзувањето на телото е директно пропорционално на применетата сила и обратно пропорционално на масата на споменатото тело.

Поради оваа причина, забрзувањето на ослободувањето на гасот не треба да зависи од неговиот притисок. Моторни проект кој не троши енергија. Вшмукувачката пумпа ја крева водата бидејќи се создава вакуум под клипот. Но, ако за време на овој процес се создаде само вакуум, ќе биде потребна еднаква количина на енергија за да се подигне водата до 1 m и до 7 m. Дали е можно да се искористи оваа особина на пумпата за вода за да се создаде мотор кој не троши енергија?

Кислородот е предуслов за процесите на дишење, согорување и распаѓање. Се користи во металургијата, медицината, хемиската индустрија и земјоделството.

Воздухот ја формира земјината атмосфера. Неопходно е за постоење на живот на Земјата, тој е предуслов за процесите на дишење, фотосинтеза и други животни процеси на сите аеробни суштества. Воздухот е потребен за процесот на согорување на горивото; Од него со втечнување се извлекуваат инертни гасови.

Како? Решение Да се претпостави дека работата на подигање вода со помош на пумпа за вшмукување е независна од нејзината висина е неточна. Всушност, во овој случај, само работа се става во практичниот вакуум под клипот; но ова бара различни количини на енергија, во зависност од висината на столбот со вода подигнат од пумпата. На дното го турка атмосферскиот притисок, намалената тежина на колона вода висока 7 m и еластичноста на воздухот што се ослободува од течноста и се акумулира под наведениот елемент; дека еластичноста на гасот е 3 m водена колона, бидејќи висината од 7 m е граница.

Воздухе мешавина од гасови кои ја формираат атмосферата на Земјата.

Споредба

Веб-страница за заклучоци

Кислородот е хомогена супстанција што се состои од голем број компоненти.
Чистиот кислород е потежок од воздухот со еднаков волумен.
Воздухот е само дел од атмосферата, а кислородот е суштинска компонента на хидросферата, литосферата, атмосферата и биосферата.

Навистина, Природниот гас е евтино и достапно гориво. Донесов кибрит и ете - топлинска, па дури и лесна енергија. Сосема е лесен за управување и употреба.
Но, дали сè е толку сигурно и едноставно?

Природниот гас се произведува во гасни полиња, а се снабдува од производствената локација преку гасоводи до нашите шпорети на гас и уреди за греење. Може да биде поедноставно - до шпорети и котли. Колку добро. Земете го и искористете го!

Затоа го земаме и го користиме. Тие ги доведоа своите постапки до автоматизам: запалете кибритче, доведете го до горилникот за гас, отворете ја чешмата...Така е, така треба да биде. Не смее да се дозволи да излезе гас без согорување, во спротивно...

Главната запалива компонента на природниот гас е метанот. Ова е еден од јаглеводородите за кои се крена толкава врева - политичка, економска... Неговата содржина во природниот гас може да биде и до 98%. Освен метан, содржи и природниот гас етан, пропан, бутан. Незапаливите компоненти вклучуваат: азот, јаглерод диоксид, кислород, водена пареа.Патем, интересно е да се знае дека запаливите елементи на периодниот систем во нашата природа се само јаглерод, водород и делумно сулфур. Ништо друго не гори.

Метанот измешан со воздух е експлозивен во 5-15% од случаите, т.е. кога ќе се внесе оган, смесата веднаш се запали и ослободува голема количина топлина. Притисокот се зголемува 10 пати! Нема да објаснам што е и како изгледа, верувајте во авторот - страшно е!

Ајде да замислиме (нека е лош сон) дека во просторија со внатрешен волумен од 100 кубни метри. се покажа дека е од 5 до 15 кубни метри. природен гас (веднаш забележувам дека специфичниот мирис ќе биде неподнослив). И тогаш некој во ноќница, ноќна капа и со свеќа во рацете оди таму. Тој навистина сака да знае што смрди толку одвратно... Тој не знае! Нема да има време...

Самиот природен гас е безбоен, без вкус и мирис.Ќе му мириса! Така е, на сите им даваат добро позната „арома“, а интензитетот на мирисот е така така што човечкиот нос може да почувствува гас кога неговиот волумен е веќе 1%. Тоа значи дека уште 4% и страшен сон со некој во ноќница, капа и свеќа во рацете ќе станат реалност...

...Барем изгаснете ја свеќата. И не користете никакви електрични апарати. Температурата на палење на природниот гас е во рамките на 750 степени Целзиусови, и ова е температурата на која било електрична искра или дури и на врвот на цигарата за време на пукање.

Отворете ги прозорците и вратите побрзо - креирајте нацрт, така што капачето ќе се скине, и по ѓаволите со оваа топлина. Природниот гас е приближно двојно полесен од воздухоти брзо ќе одлета во атмосферата.
Јавете се во службата за гас, Министерството за вонредни ситуации, полиција, каде било, тие нема да бидат навредени. Известете ги ако почувствувате мирис на гас. Не заборавајте да ни ја кажете вашата адреса. Бидете сигурни да разговарате со вашите соседи. Па што ако останете само во ноќница, можеби ќе бидат задоволни...

Среќно за вас, топлина и мир!

Најлесните гасови

Најлесните гасови се:

водород;
азот;
кислород;
метан;

Првите три припаѓаат на нултата група на периодниот систем, а за нив ќе зборуваме подолу.

Водород

Кислород

Азот

Заклучок

Во последно време не правам ништо друго освен сериозни работи. Бев толку уморен од ова што решив да направам глупости синоќа за да се опуштам. Направете, да речеме, топ листа на најтешки гасови. Ако некој е заинтересиран, еве ги резултатите.

Поточно, прво неколку коментари.

Забелешка #1. Списокот, особено во неговиот лесен дел, веројатно е нецелосен. Секакви супстанци се синтетизирани до пеколот, а моето боцкање веројатно нема да го опфати целото поле.

Забелешка #2. „Тешката“ беше одредена според молекуларната тежина. Всушност, за прилично сложени молекули, па дури и блиску до точката на вриење, едноставната линеарна врска помеѓу густината на гасот и неговата молекуларна тежина може да биде нарушена (во тешки случаи, како што е HF, дури до 30 проценти). Но, јасно е дека никој никогаш не собрал литар TeClF5 само за точно да го измери. Да, од некои од овие супстанции, веројатно ниту еден литар не е произведен во целата историја! Затоа, во отсуство на подобар владетел, сепак ќе има молекуларна тежина. Го делиме со 29 - и добиваме, до прво приближување, колку пати гасот е потежок од воздухот.

Забелешка #3. „Гас“ се дефинира како супстанца што врие или целосно сублимира на температура под +20 Целзиусови и притисок од 1 атмосфера.

Еве ти. Сега, конечно, слајдовите се нашата хит парада:

10. N(CF 3) 3 . Зедовме амонијак и ги заменивме водородите со метил групи, во секоја од нив ги заменивме водородите со флуор. Резултатот беше перфлуоротриметиламин. Тежина: 221, точка на вриење -6 C.,.

9.5. Овде ми предложија радон Rn, со маса од 222 и точка на вриење од -62 C.

9. C 4 F 10. Обичен бутан, во кој целиот водород е заменет со флуор. Така се вика: перфлуоробутан. Тежина: 238, точка на вриење -1,7 C. . Супстанцијата, инаку, е многу хемиски отпорна, не напаѓа никого прво, физиолошки е инертна и затоа се користи како полнење во некои противпожарни апарати и контрастно средство за ултразвук во медицината.

8. ТеФ 6. Телуриум, обесен од сите страни со флуор, т.е. телуриум хексафлуорид. Тежина: 241,6, точка на вриење -37,6 C. За разлика од претходниот гас, сепак, тој е многу токсичен и има исклучително непријатен мирис, како и повеќето испарливи соединенија на телуриум. Реагира со вода.

7. CF 3 CF 2 I. Земете етан, заменете го целиот водород со флуор и еден атом на јод. Коментарите сугерираат дека се нарекува перфлуороетил јодид. Или 1,1,1,2,2-пентафлуоро-2-јодоетан, ако според IUPAC (врска). Маса: 245,9, точка на вриење +13 C. (ако дојдете до страница 424) известува дека супстанцијата е анестетик погоден за анестезија. Значи, малку е веројатно дека е целосно „зло“ во неговите својства.

6. C 4 F 10 O. Ова е, генерално, етер, но и со флуор насекаде наместо водород. Тоа се нарекува декафлуородиетил етер. Маса: 254, точка на вриење 0 C. исто и укажува дека супстанцијата е физиолошки инертна, но и потенцијално применлива за анестезија.

5. TeClF 5 . Тежина: 258, точка на вриење +13,5 C. . По аналогија со релативниот број 8, веројатно е и ужасна газа.

4. F 5 TeOF. Маса: 259,6, точка на вриење +0,6 C. Веројатно се нарекува телуриум хипофлуорит, ако правилно протолкував. И веројатно не е ни мед.

3. АКО 7. Тежина: 259,6, точка на вриење +4,8 C. Јод хептафлуорид. . Надразнувачки, силен оксидирачки агенс, во контакт со органски материјали може да предизвика пожар. Кога се гледа оваа супстанца, веднаш се појавува искушение да се „конструира“ нешто уште потешко, заменувајќи го флуорот со хлор - да речеме, IClF 6. За жал, излегува дека практично нема соединенија помеѓу халогените во кои би биле вклучени повеќе од два вида. Односно, тука има ќорсокак.

2. W(CH 3) 6. Атом на волфрам покриен со метил групи. Хексаметилволфрам, хексаметилволфрам; се сеќавате на тетраетил олово? Истата раса. Тежина: 274,05, точка на вриење -30 C (сублимира). известува дека соединението се распаѓа на собна температура, па затоа треба да работите со него многу брзо, а воопшто ставањето на оваа листа е малку истегнување. Но нека биде.

И конечно, победникот:

1. ВФ 6. Волфрам хексафлуорид, волфрам хексафлуорид. Маса: 297,3 (10 пати потешка од воздухот, 12,4 грама на литар), точка на вриење +17,1 C. На работ, но сепак гас. . Оваа супстанца е прилично стабилна, добро проучена и се користи во производството на полупроводници. Точно, не препорачувам да го вдишувате: тоа е отров, плус е многу корозивен.

Сепак, Википедија внимателно го нарекува само „еден од најтешките гасови“. Зошто? Прво, поминете ја целата хемија за да проверите. Кој знае дали меѓу бројните органохалогени има скриени уште потешки гасови, познати само на неколку експерти?

И второ, WF 6 има неколку многу специфични конкуренти кои можат да го променат неговиот статус во иднина. На пример:

1. WClF 5 со молекуларна тежина од 314,2. Оваа супстанца дефинитивно постои (на пример, и има многу повеќе индикации), доволно е стабилна за да се „додаде“ на други реагенси во некои езотерични трикови и е сигурно испарлива. Но, најди го точенНе можев да ја достигнам точката на вриење. Силно се сомневам дека е едноставно непознат за никого поради неговата целосна практична бескорисност.

2. PoF 6 (323) (), OsF 8 (342) (), AmF 6 (357) (). Сите овие супстанции се сметаат за теоретски можни (особено, полониум хексафлуорид PoF 6 се претпоставува дека е гас со точка на вриење од -40 C). Се обидоа да ги синтетизираат сите, но среќата се уште никому не му се насмевнала.

Значи, прашањето за „најтешкиот гас“ останува отворено.

И за ужина. Добиените резултати го сугерираат следниот „рецепт“ за изградба на тешки гасови:

1. Земете нешто симетрично и потешко. Атом или функционална група.
2. Симетрично од сите страни прелијте го со флуор. Ова веќе го дава резултатот, но потоа:
3. Заменете еден флуор со друг халоген, ако е можно.

Вака ги најдов скоро сите гасови на оваа листа. Дали се можни други начини? Сум видел некои варијации, но се чини дека сите тие се помалку ветувачки:

а) Хлор, а не флуор? Многу полоша нестабилност. Точно, PbCl 4 е чуден исклучок, но дури и неговата точка на вриење е +50 C.

б) Кислородот, со речиси иста маса како флуорот, врзува двојно повеќе електрони и поврзувањето е полесно. Веројатно врвот на оваа патека е Mn 2 O 7, нестабилен, експлозивен, но чисто формално се чини дека сублимира на -10 C. Од постабилните соединенија, вреди да се забележи, можеби, OsO 4 со точка на вриење од исто толку како 130 степени.

в) Карбонилите, вклучувајќи ги и тешките метали, постојат, се стабилни и се добро проучени. Но, иако испарливи, тие се главно цврсти на собна температура. Најиспарливи од нив се никел Ni(CO) 4 (врие на +43) и кобалт Co 2 (CO) 8 (+52). И двете се високо токсични соединенија што треба да се избегнуваат ако е можно.

в) Метил групи и органометали воопшто. Веќе споменатото тетраетил олово, иако е течно на собна температура, изгледа ветувачки. Особено ако додадете халогени во метил групите. За жал, не бев во можност навистина да го испитам ова поле. Можеби некој од експертите може да ми каже нешто.

Ви благодариме за вниманието. Сите.

Јаглерод моноксид (CO) е токсичен, безбоен и без мирис производ на согорување, познат како јаглерод моноксид. Дали оваа супстанца е потешка или полесна од воздухот зависи од надворешните услови. Најчесто се формира при согорување на јаглерод во средина сиромашна со кислород. Ако се појави пожар во затворена, непроветрена просторија, луѓето умираат од труење.

Јаглерод моноксидот е безбоен и без мирис, па затоа не може да се помириса

Својства на јаглерод моноксид

Јаглерод моноксидот им е познат на луѓето уште од античко време поради неговите токсични својства. Целосната употреба на греењето на шпоретот често доведуваше до труење и смрт. Опасност од горење постоеше и за оние кои го покриваа амортизерот на оџакот во ноќните часови кога јагленот во ложиштето се уште не беше изгорен.

Подмолноста на јаглерод моноксидот е во тоа што е безбоен и без мирис. Јаглерод моноксидот е малку помалку густ во однос на воздухот, што предизвикува негово зголемување. За време на согорувањето на горивото, јаглеродот © се оксидира со кислород (O) и се ослободува јаглерод диоксид (CO2). Тој е безопасен за луѓето и се користи дури и во прехранбената индустрија, во производството на сода и сув мраз.

Ова видео ќе ви каже како да преживеете и да пружите прва помош на жртвата на труење со јаглерод моноксид:

Кога ќе се појави реакција со недоволно кислород, на секоја молекула на јаглерод се додава само една молекула на кислород. Излезот е CO - токсичен и запалив јаглерод моноксид.

Токсичност и симптоми на труење

Честопати, надминувањето на овој индикатор може да се најде во големите градови, што, се разбира, сосема веројатно може да биде причина за лошото здравје на луѓето.

Токсичноста на јаглерод моноксидот се должи на неговата способност да формира стабилно соединение со хемоглобинот во човечката крв. Како резултат на тоа, кислородното гладување на телото се јавува на клеточно ниво. Без навремена медицинска нега, можни се неповратни промени во ткивата и смрт.

Централниот нервен систем е првенствено погоден. Оштетувањето на нервното ткиво како резултат на хипоксија доведува до развој на невролошки нарушувања кои може да се појават некое време по труењето.

Труењето со јаглерод моноксид е акутна патолошка состојба која се развива како резултат на навлегувањето на јаглерод моноксид во човечкото тело.

Може да добиете труење со јаглерод моноксид во следниве ситуации:

Во случај на пожар во затворен простор.
Хемиско производство во кое широко се користи јаглерод моноксид.
Кога користите отворени апарати за гас и недоволна вентилација.
Долго престојување на прометниот автопат.
Во гаража со вклучен мотор.
Ако шпоретот се користи неправилно, ако амортизерите се затвораат пред да изгорат сите јаглени.
Пушењето наргиле може да предизвика симптоми на труење.

Специфичната тежина на воздухот и јаглерод моноксидот е речиси иста, но вториот е малку полесен, поради што прво се акумулира во близина на таванот. Ова својство се користи при инсталирање сензори кои сигнализираат опасност. Тие се наоѓаат на највисоката точка од собата.

Многу е важно навремено да го препознаете труењето и да преземете мерки за да се спасите себеси и другите. Постојат голем број на симптоми поврзани со токсичноста на јаглерод моноксид:

болка и тежина во главата;
кардиопалмус;
зголемување на притисокот;
се слуша звук на тропање во слепоочниците;
еден вид сува кашлица;
се појавува гадење;
започнува повраќање;
болка во пределот на градниот кош;
кожата и мукозните мембрани стануваат забележливо црвени;
Можни се халуцинации.

Како превентивни мерки за да се избегне труење со јаглерод моноксид, треба: редовно да ги проверувате, чистите и навремено да ги поправате вентилационите шахти, оџаците и уредите за греење.

Пронаоѓањето на себе или други слични симптоми укажува на почетната фаза на труење.

Умерена сериозност се карактеризира со поспаност и тежок тинитус, како и моторна парализа, додека жртвата сè уште не ја губи свеста.

Симптоми на тешка интоксикација:

жртвата ја губи свеста и паѓа во кома;
уринарна и фекална инконтиненција;
мускулни грчеви;
постојани проблеми со дишењето;
сина боја на кожата и мукозните мембрани;
проширени зеници и недостаток на реакција на светлина.

Лицето никако не може да си помогне и на местото на инцидентот го затекнува смртта.

Прва помош и третман

Без оглед на сериозноста, повредата од јаглерод моноксид бара итна медицинска помош. Ако можете сами да одите, мора веднаш да ја напуштите погодената област. Жртвите кои не можат да се движат се ставаат на гас-маски и итно се евакуираат од погодената област.

Во случај на труење со јаглерод моноксид, мора веднаш да повикате брза помош

Првата помош се состои од следниве активности:

Неопходно е да се ослободи лице од рестриктивна облека.
Загрејте се и оставете да дишете чист кислород.
Зрачете со ултравиолетово зрачење со помош на кварцна ламба.
Доколку е потребно, се врши вештачко дишење и срцева масажа.
Дајте мирис на амонијак.
Однесете го во најблиската болница што е можно побрзо.

Во болницата ќе се спроведува терапија насочена кон отстранување на токсинот од телото. Потоа се врши целосен преглед за да се идентификуваат можните компликации. По ова, се спроведуваат низа мерки за реставрација.

За да избегнете неволји и трагедии поврзани со интоксикација, Се препорачува да се следат едноставни превентивни мерки:

Жртвите на труење со јаглерод моноксид мора да се однесат на свеж воздух или просторијата темелно да се проветри.

Следете ја чистотата на внатрешниот лумен на оџаците.
Секогаш проверувајте ја состојбата на амортизерите на воздухот во печките и камините.
Добро е да се проветруваат просториите со отворени гасни горилници.
Следете ги безбедносните правила кога работите со автомобил во гаража.
Ако сте изложени на јаглерод моноксид, земете противотров.

Воздухот е потежок од јаглерод моноксид по моларна маса по единица. Нивната специфична тежина и густина малку се разликуваат. Јаглерод моноксидот е штетен за човечкото тело. Статистиката за труење покажува дека врвот на сообраќајните несреќи се случува во зимскиот период.

Најлесните гасови

Најлесните гасови се:

водород;
азот;
кислород;
метан;

Првите три припаѓаат на нултата група на периодниот систем, а за нив ќе зборуваме подолу.

Водород

Кој гас е најлесниот? Одговорот е очигледен - водород. Тој е првиот елемент на периодниот систем и е 14,4 пати полесен од воздухот. Се означува со буквата H, од латинското име Hydrogenium (раѓање вода). Водородот е составен дел на повеќето ѕвезди и меѓуѕвездената материја.

Кислород

Азот

Заклучок

Кој гас е најлесниот? Сега сами го знаете одговорот. Најлесни се водородот, азот и кислородот, кои припаѓаат на нултата група на периодниот систем. По нив следуваат метан (јаглерод + водород) и оксид

12.03.2018

Потоа, за да ја подигнете водата, треба да го надминете притисокот на водениот столб. Високо, т.е. нормален атмосферски притисок. Во вториот случај, кога водата се искачува до 1 m, клипот исто така е подложен на притисок 1 на температура повисока, а притисокот што дејствува одоздола доаѓа од.

Затоа, неопходно е да се надмине притисокот на водениот столб. Така, надежите за добивање на мотор кој не троши енергија се трошат. Потопете го огнот со врела вода. Зовриената вода ги задушува пожарите побрзо од ладната, така што ја апсорбира топлината од испарувањето на пламенот и ги обвива со пареа, со што го спречува влегувањето на воздухот. Зарем не би било подобро пожарникарите секогаш да имаат подготвена зовриена вода за гаснење пожари?

Противпожарната пумпа нема да може да црпи врела вода, бидејќи под клипот мора да има пареа од 1 волти наместо редок воздух. Гасот содржан во контејнерот. Садот А содржи компримиран воздух под притисок поголем од 1 на собна температура. Притисокот на компримираниот гас е означен на живата колона на манометарот. Кога се отвора вентилот Б, се ослободува одредена количина на гас, а живата колона на цевката на манометарот паѓа на висина што одговара на нормалниот притисок. Некое време подоцна беше забележано дека иако клучот остана затворен, живата повторно порасна.

Меур на дното на океанот. Ако има форма на меур во близина на дното на океанот, на длабочина од 8 km, дали ќе се издигне на површината? Мариотовиот закон вели дека густината на гасот е обратно пропорционална на притисокот. Применувајќи го овој закон во разгледуваниот случај, можеме да заклучиме дека густината на воздухот под притисок од 800 атм ќе биде 800 пати поголема отколку при нормален притисок. Воздухот околу нас е 770 пати погуст од водата. Поради оваа причина, шампанскиот воздух на дното на океанот мора да биде погуст од водата, па затоа не може да се појави.

Сепак, овој заклучок произлегува од погрешната претпоставка дека законот на Мариот е сè уште валиден при притисок од 800 во. Веќе при притисок од 200 во воздухот, 190 пати се компресирани наместо 200; на притисок од 400 во. 315 пати. Колку е поголем притисокот, толку е поголема разликата од вредноста утврдена со законот на Мариот. При притисок од 600 во воздух се компресира 387 пати.

Сегнеровото тркало во празнината. Дали тркалото на Сегнер ќе се претвори во вакуум? Оние кои веруваат дека тркалото на Сегнер се врти како резултат на притискање на млаз вода во воздухот, ќе бидат сигурни дека не може да се сврти во вакуум. Сепак, споменатиот артефакт ротира од друга причина. Нејзиното движење е предизвикано од внатрешна сила, поточно разликата во притисокот што водата ја врши на отворените и затворените краеви на цевката. Овој вишок на притисок воопшто не зависи од околината во која се наоѓа уредот, било да е вакуум или воздух.

Годард успешно спроведе сличен експеримент во кој силата на одбивање од пукање од пиштол под ѕвончето на вакуумската пумпа се претвора во мала вртелешка. Ракетите летаат во вселената, туркани од истата сила на повлекување што се создава при ослободување на гасови.

Тежина на сув и влажен воздух. Што тежи повеќе, еден кубен километар сув воздух или еден влажен воздух, ако температурата и притисокот се исти? Решение Добро е познато дека кубен метар влажен воздух е мешавина од еден кубен метар сув воздух и еден од водена пареа. Затоа, на прв поглед се чини дека еден кубен метар влажен воздух тежи повеќе од другиот сув воздух и дека разликата е еднаква на тежината на пареата содржана во првиот. Сепак, овој заклучок е неточен: влажниот воздух е полесен од сувиот воздух.

Причината е што притисокот на секоја од компонентите е помал од оној на целата смеса; Како што се намалува притисокот, тежината на секоја единица волумен на гас исто така се намалува. Да го објасниме ова подетално. Вкупната маса на еден кубен метар од смесата треба да биде еднаква. Односно, кубен метар мешавина воздух-пареа ќе биде полесна од еден сув воздух.

Среќно за вас, топлина и мир!

Така, при иста температура и притисок, кубен метар влажен воздух има помала тежина од оној на сув воздух. Максимален вакуум. Колку најефикасните модерни пумпи го пробиваат воздухот? Што значи „празнина“? Колку молекули ќе останат во сад од 1 литар од кој воздухот е евакуиран со најефикасната модерна пумпа?

Читателите кои никогаш не се обиделе да пресметаат колку молекули на воздухот остануваат во контејнер од 1 cm 3 со намалување на притисокот на воздухот содржан во него илјада пати, веројатно нема да можат да одговорат на ова прашање на кој било начин. При притисок од 1 до 1 кубен сантиметар воздух содржи. Кога притисокот ќе падне 1000 пати повеќе.

Најлесните гасови

Еве го нивниот хемиски состав. Решение Се разбира, молекулите на воздухот се предмет на гравитација, иако тие се движат постојано и со голема брзина. Земјината гравитација ја намалува компонентата на насочената брзина од површината на Земјата, со што ги спречува молекулите што ја интегрираат атмосферата да ја напуштат планетата. На прашањето зошто молекулите што ја сочинуваат атмосферата не брзаат кон Земјата? потребно е да се одговори на следниов начин: тие не престануваат да се стремат кон површината на земјата, туку, како апсолутно еластични, се одбиваат од своите „роднини“ кои доаѓаат кон нив и кон земјата, секогаш одржувајќи одредена висина.

Најлесните гасови се:

Висината на горната граница на земјината атмосфера зависи од брзината на најбрзите молекули. Многу малку молекули имаат брзина седум пати поголема, што им овозможува да се издигнат до височини. Овој факт го објаснува присуството на „траги“ од атмосферата на надморска височина од 600 km од површината на земјата.

Гас што не го полни целиот контејнер. Дали гасовите секогаш ќе го исполнуваат просторот во кој се наоѓаат? Може ли еден гас да заземе дел од бродот, а друг да остане незафатен? Решение Навикнати сме да мислиме дека гасот секогаш го зафаќа целиот волумен на контејнерот што го содржи. Затоа е тешко да се замисли под кои услови гасот може да заземе дел од бродот, оставајќи го другиот дел слободен. Тогаш тоа би бил „физички“ апсурд. Но, не беше потребна работа за ментално да се „создадат“ такви услови за овој парадоксален феномен.

водород;
азот;
кислород;
метан;

Првите три припаѓаат на нултата група на периодниот систем, а за нив ќе зборуваме подолу.

Водород

Поради оваа причина, гасот не секогаш го остава контејнерот отворен кон празниот простор што го опкружува. Овој феномен може да се забележи во сад со многу помала висина, на пример, неколку десетици метри, во кој има малку, особено тежок гас и на прилично ниска температура.

При читањето на овој став, читателот може да ја добие следната заблуда: како над долниот сад, колоната за масло е повисока отколку над горниот, живата ќе се префрли од првата на втората. Во овој случај, не се зема предвид фактот дека не само маслото, туку и живата, содржана во комуникациската цевка што комуницира со двата садови, ја притиска течноста од долниот сад; неговиот притисок е позабележителен кај вториот отколку кај вториот отколку кај другиот сад. Во принцип, треба да се споредат разликите во притисокот и на нафтените и на живите колони.

Лесно е да се разбере дека разликата во висините на столбовите на двете течности е еднаква на една, но бидејќи живата тежи многу повеќе од нафтата, притисокот на првата е позабележителен. Евапотранспирација и транспирација. Структура на молекула на вода. Цврста гасовита течност. . Водата има 2 густини.

Точка на топење: Ова е T° на кој цврстото тело се претвора во течност, овој T° одговара на 0°C, во случај на вода. Својството е дека некои материјали мора да спроведат електрична струја. Во случај на чиста или дестилирана вода, доколку се направат одредени испитувања на спроводливоста, тоа резултира со практично непроводливост на електрицитетот, што значи дека нејзините честички не се дисоцирани, односно нема присуство на јони кои се одговорни за спроведување на струјата.

Кислород

Напротив, кога станува збор за вода за пиење, таа води до електрична енергија бидејќи содржи многу јони растворени во неа. На пример, растворена сол во вода. Ова е мешавина од гасови од хомоген тип, т.е. се оценува една финална физичка фаза. Воздухот главно се наоѓа во долниот слој на атмосферата, што одговара на тропосферата.

Атмосферата е поделена на следните слоеви. Воздухот се состои од 78% азот, 21% кислород, 1% јаглерод диоксид, благородни гасови и водена пареа. Во воздухот можете да најдете и други компоненти, како што се чад, честички прашина во суспензијата, пепел, полен итн.

Нормална состојба на кислород: гасовита. Растворлив во вода, но многу малку. Тоа е потежок од воздухот. Хемиски својства на кислородот. Во живите организми, тој реагира со јаглерод за да формира јаглерод диоксид и со водород за да формира вода. Кислородот е вклучен во сите реакции на согорување. Согорувањето е хемиска реакција што се јавува помеѓу гориво и оксидатор за време на согорувањето, а оксидаторот е кислородот.

Главна апликација: медицина. Се користи во индустријата, особено во производството на челик, бидејќи ги елиминира загадувачите. Ова е одличен оксидирачки агенс. Поради својата оксидирачка способност, се користи во специјални програми. Присутен е кај сите изгореници.

Азот

Тој е незаменлив за животот на организмите. Ова е главниот извор на прочистување на водата и воздухот. Ова е најблискиот слој на земјата. Содржи 90% од атмосферските гасови и затоа е тој што придонесува за речиси целата маса на атмосферата. А во Еквадор достигнува 17 км. Тропосферата се нарекува валкан слој бидејќи е концентрирана прашина одвоена од пустината и индустриската активност.

Во овој слој се јавуваат сите појави кои влијаат на климата. Се наоѓа над тропосферата и е дебел околу 50 km. Нема климатски појави поради недостаток на воздух. Лаотските гасови се: азот, кислород и озон. Овој слој содржи озонска обвивка, која помага во филтрирање на ултравиолетовите зраци. Озонската обвивка се наоѓа во најголема концентрација, приближно 25 километри, во Еквадор и најниска на половите.

Дебелината е околу 20 километри. Во овој слој густината на гасовите е многу мала, и поради оваа причина беше невозможно да се одреди T° на егзосферата, беше докажано само присуството на водород и гас хелиум. Јаглерод диоксид: производ на дишење и согорување. Карактеристики: Нетоксичен, но во високи концентрации предизвикува асфиксија.

Тоа е гас без боја, без мирис и вкус. Мал млаз, па затоа се користи за изработка на противпожарни апарати. Се раствора во вода, што го олеснува формирањето на киселина. Недостатоци: зголемена концентрација во воздухот предизвикува. Закиселување на киселите дождови.