Фазниот дијаграм на бакар - алуминиум е конструиран во целиот опсег на концентрација со употреба на методи на термичка, металографска и рендгенска анализа и е сложен дијаграм со меѓуфази. Дијаграмот на состојбата на бакар - алуминиум (сл. 1) е даден врз основа на работата извршена од различни автори во подолг временски период. Регионот на цврсти раствори на база на бакар (α-фаза) се протега до 9% (по маса) Al. Со намалување на температурата, растворливоста на алуминиумот во бакар се зголемува на температури од 1037; 900; 800; 700; 500 °C е 7,4; 7,8; 8.2; 8,8; 9,4% (по маса) Al, соодветно. Фазата а има fcc решетка, слична на решетката од чист бакар, чиј период се зголемува со зголемување на содржината на алуминиум и во легурата со 10,5% (по маса) Al е 0,3657 nm.
Фазата β е цврст раствор базиран на соединението Cu 3 Al. Кај легурите на β-регионот, во зависност од термичката обработка и условите за ладење, може да се забележат две метастабилни меѓуфази: β" и β.
Фаза γ 1 - цврст раствор базиран на соединението Cu 3 Al 4 постои во опсегот на концентрација од 16,0...18,8% (по маса) Al и има моноклинична решетка со 102 атоми во единечната ќелија. Фазата α 2 има решетка слична на онаа на α фазата.
Во регионот до 20% (по маса) Al, течноста на легурите се состои од четири гранки на примарна кристализација на α, β, χ и χ1 фазите. На 1037 C, еутектичката α + β кристализира со евтектичка точка на 8,5% (по маса) Al. На температури од 1036 и 1022 °C се јавуваат перитектички реакции Zh + β ↔χ и Zh + χ↔γ 1. соодветно. Фазата χ постои во температурниот опсег 1036...936 °C. Фазата β кристализира од топењето по крива со максимум на температура од 1048 °C и одговара на концентрација од 12,4% (по маса) Al. Во цврста состојба, овој регион покажува серија на еутектоидни и перитектоидни трансформации. На 963 °C, х фазата се распаѓа на β- и γ1-фази. Еутектоидната точка одговара на 15,4% (по маса) Al. На 780 °C, фазата γ 1 се распаѓа според еутектоидна реакција на β и γ 2 фази. На 873 °C, γ-фазата се формира со перитектонска реакција. Се претпоставува дека во фазата γ 2 се случува фазна трансформација во температурниот опсег 400...700 °C со содржина на алуминиум во еутектоидната точка од 11,8...11,9% (по маса). Во опсегот на концентрација од 9...16% (по маса) Al, се претпоставува постоење на друга стабилна фаза - χ или α 2, формирана од еутектоидната реакција на 363 °C и содржината на алуминиум во еутектоидната точка е ~ 11,2% (по маса). Границите на концентрацијата на регионот на хомогеност на оваа фаза не се утврдени.
Авторите, врз основа на литературни податоци за термодинамичките својства на компонентите и меѓуфазите, како и врз основа на експериментални податоци за фазна рамнотежа, го пресметаа фазниот дијаграм на системот Cu-Al. Вредностите на пресметаните температури на фазните трансформации практично се совпаѓаат со податоците за работата.
Бакар - берилиум
Фазниот дијаграм на бакар - берилиум е проучуван од многу истражувачи. Тој е изграден во текот на целиот опсег на концентрација (сл. 2). Кривите на кристализација на легурите се состојат од четири гранки што одговараат на кристализацијата на α, β, δ и β-Be фазите. β-фазата се кристализира по крива со минимум на температура од 860 °C и 5,3% (по тежина) Be. На 870 °C β-фазата се формира со перитектичка реакција, а на 578 °C β-фазата се распаѓа со еутектоидна реакција. Постојат докази за повисока температура на еутектоидна трансформација - 605 °C.
Растворливоста на берилиумот во бакар на температурата на еутектоидната трансформација е 1,4% (по тежина). Со намалување на температурата, растворливоста на берилиумот се намалува и изнесува: на 500 °C - 1,0% (тежински), на 400 °C - 0,4% (по тежина), на 300 °C - 0,2% (по тежина). Во опсегот на концентрација од 50,8...64,3% (на.) Бидете на 930 °C, настанува перитектичка реакција на формирање на β"-фазата, а на 1090 °C еутектоидната трансформација β ↔α-Be +δ Се одвиваат границите на фазите δ/δ + α-Be и δ + α-Be/α-Be минуваат низ 81,5 и 92,5% (на.) Бидете на 1000 °C, на 900 °C - 81,0 и 93,0 % (на. .) Be, на 700 °C - 80,8 и 95,5% (на.) Be, соодветно.
Фазата δ се формира со перитектичка реакција на температура од 1239 °C. Цврстиот раствор на база на бакар (α-фаза) има fcc решетка со период α = 0,3638 nm на 2,1% (по маса) Be, δ-фазата има неуредена bcc решетка со период α = 0,279 nm на 7,2% (по маса) Be, β'-фазата има подредена кубна решетка во центарот на телото од типот CsCl со период α = 0,269...0,270 nm, δ-фазата има кубна решетка од типот MgCu 2 со период α = 0,5952 nm. Фазата β-Be е фаза на висока температура, а α-Бе фазата е нискотемпературна модификација на цврст раствор на база на берилиум.
Според податоците, кои прикажуваат дел од дијаграмот до 50% (at.) Cu, δ-фазата (Be 4 Cu-Be 2 Cu) се топи конгруентно на 1219 °C и 22% (at.) Cu. β-фазата има структура од типот MgCu 2 и го менува параметарот на решетката во регионот на хомогеност од α = 5957 nm на α = 0,5977 nm на 25 at.% Cu.
Бакар - железо
Фазниот дијаграм бакар-железо е проучуван од многу истражувачи. Резултатите од овие студии се детално анализирани во трудовите. Главните противречности се однесуваат на прашањето за целосна или делумна мешаност на бакар и железо во течна состојба. Како резултат на експериментите, беше откриено дека во системот бакар-железо нема стратификација, но за суперладената состојба (100 °C) се случува стратификација. Регионот на одвојување е речиси симетричен на оската што одговара на еквиатомскиот состав, а критичната температура на мешање лежи 20 °C под температурата на ликвидус при еквиатомски состав.
На сл. На слика 3 е прикажан дијаграм на состојбата на бакар - железо според податоците. Две перитектички и една еутектоидна трансформација беа воспоставени на температури од 1480 година; 1094 и 850 °C. Растворливост на железо во бакар на 1025; 900; 800 и 700 °C е 2,5; 1,5; 0,9; 0,5% (по маса) Fe соодветно. Параметарот на решетката на бакарниот цврст раствор за легура со 2,39 на.% Fe е 0,3609 nm. Параметарот на решетката на α-Fe (bcc) се зголемува од 0,28662±0,00002 на 0,28682 nm со додавање на 0,38 на.% Cu.
Бакар - кобалт
Дијаграмот на состојбата на системот бакар - кобалт е прикажан на сл. 4 . Добро се согласува со резултатите од претходните студии на овој дијаграм. Во овој систем, како резултат на суперладење за 100 °C или повеќе, се појавува регион на немешаливост во течна состојба, кој е речиси симетричен во однос на оската што одговара на еквиатомскиот состав. Со овој состав, критичната температура на мешање лежи 90 °C под кривата на ликвидус.
Системот Cu-Co е од перитектичен тип. Температурата на перитектичката реакција е 1112 °C. Податоците за растворливоста на кобалт во цврст раствор на база на бакар (β) и бакар во цврст раствор на база на кобалт (а) во температурен опсег 900... 1100 °C се дадени во Табела. 1.
Бакар - силициум
Дијаграмот на состојбата на бакар - силициум е прикажан на сл. 5 (врз основа на севкупноста на дела). Системот содржи α-цврст раствор базиран на бакар, β-, δ-, η-фази, како и K-, γ- и ε-фази формирани од перитектоидни реакции.
Регионот на постоење на β-фазата [bcc решетка со α = 0,2854 nm на 14,9 на.% Si] е во температурен опсег 852...785 °C; се формира со перитектичка реакција со точка на перитектичка трансформација од 6,8% (по маса) Si. Регионот на постоење на β-фазата го опфаќа температурниот опсег 824...710 °C и се формира со перитектичка реакција; перитектичка трансформациска точка 8,65% (по маса) Si. Фазата η има две модификации: η′ и η″. Во температурниот опсег 620...558 °C се случува трансформацијата η↔η′, а во опсегот 570...467 °C се случува трансформацијата η′↔η″. Η-фазната решетка е слична на γ-месингната решетка.
Фазата К е формирана со перитектоидна реакција на +842 °C и постои до 552 °C, перитектоидната точка одговара на 5,9% (по маса) Si. Фазата К има тесно набиена шестоаголна решетка со α = 0,25543 nm и c = 0,41762 nm на 11,8 при.% Si и α = 0,25563 nm и c = 0,41741 nm на 14,6% (на.) Si. Фазата γ се формира со перитектоидна реакција на 729 °C и е стабилна до собна температура; перитектоидната точка одговара на 8,35% (по маса) Si.
Фазата γ има кубна решетка од типот β-Mn решетка со период α = 0,621 nm.
Фазата ε се формира и со перитектоидна реакција на 800 °C и постои во тесен опсег на концентрација од 10,6...10,7% (по маса) Si, стабилен до собна температура. Има решетка од bcc со α = 0,9694 nm. Растворливоста на бакар во силициум е занемарлива и изнесува 2,810 -3; 2 · 10 -3; 5,5·10 -4; 8,5·10 -5; 5,3·10 -6% (на.) на температури 1300; 1200; 1000; 800 и 500 °C соодветно. Растворливоста на силициумот во бакар е значајна и изнесува ~ 5,3% (по тежина) на 842 °C.
Бакар - манган
Дијаграмот на состојбата на системот бакар-манган е конструиран во целиот опсег на концентрација. Овде е даден според податоците (сл. 6). Бакарот и манганот формираат минимум на кривата на ликвидус при содржина од ~ 37% (на.) Mn и температура од 870±5 °C. Трансформациите во цврста состојба се поврзани со процесите на нарачка во легурите на дел од бакар и алотропни модификации на манган. Цврстиот раствор (α-Cu, γ-Mn) е подреден на ~16 на.% Mn (MnCu 5) и 400 °C и на ~25 на.% Mn (MnCu 3) и 450 °C.
Растворливоста на бакарот во фазите α-Mn и β-Mn е незначителна. Системот е подложен на континуирана транзиција од лице-центрирана кубна решетка на бакар-базиран цврст раствор (α-Cu) до лице-центрирана тетрагонална решетка од γ-Mn.
Бакар - никел
Дијаграмот на состојбата на системот бакар-никел е систем со континуирана серија на цврсти раствори. Слика 7 ги прикажува резултатите од експерименталните студии кои се во добра согласност едни со други. Во цврста состојба има трансформации поврзани со магнетни трансформации во никел. Сите легури на системот Cu-Ni имаат fcc решетка. Претпоставките за постоењето на соединенијата CuNi и CuNi 3 во системот не беа потврдени во подоцнежните дела. Легурите на овој систем се основа на индустриските легури од типот на купроникел.
Бакар - калај
На сл. На слика 8 е прикажан дијаграм на состојби врз основа на голем број дела. Системот утврдил постоење на голем број фази формирани и за време на примарната кристализација и за време на трансформацијата во цврста состојба. Фазите α, β, γ, ε, η се формираат при примарна кристализација, фази ζ и δ - во цврста состојба. Фазите β, γ и η се формираат со перитектични реакции на температури од 798, 755 и 415 °C. Периодот на решетката на α фазата се зголемува од 0,3672 на 0,3707 nm. Фазите β и γ се кристалографски слични и имаат bcc решетка.
Фазата ε постои врз основа на соединението Cu 3 Sn и има орторомбна решетка. Η-фазата одговара на соединението Cu 6 Sn 5. Се нарачува на 189...186 °C. Фазата ζ има шестоаголна решетка со очекуваниот состав Cu 20 Sn 6 . Δ-фазата има структура на γ-месинг, тоа е електронско соединение и одговара на формулата Cu 31 Sn 8 на 20,6 at.% Sn.
Растворливоста на калај во бакар, според рендгенската спектрална анализа, е % (at.) Sn [% (по маса) - во загради]: 6,7 (11,9); 6,5 (11,4); 5,7 (10,10) на температури 350; 250; 150 °C соодветно. Растворливоста на бакар во калај во цврста состојба на еутектичка температура е 0,01% (на.) (според Токсејтов и сор.).
Бакар - олово
Дијаграмот на состојбата на бакар - олово, конструиран во целиот опсег на концентрација, е прикажан на сл. 9 според работата. Дијаграмот на состојбата на системот бакар-олово се карактеризира со присуство на монотектички и еутектички трансформации. Температурата на монотектичката трансформација е (955±0,5) C, а обемот на регионот на немешаливост на оваа температура е 15,7-63,8% (на.) Pb. Евтектичката точка одговара на 0,18% (на.) Pb, а според податоците - температура од 326 °C и 0,2% (на.) Pb. Кривата на растворливост помеѓу монотектичката температура и точката на топење на оловото е одредена доста внимателно. Утврдено е дека оваа крива ја пресекува монотектичката хоризонтала при содржина на олово од 67% (на.). Растворливоста на оловото во бакар во цврста состојба на температури над 600 °C не е повеќе од 0,09% (на.). Растворливоста на бакарот во олово во цврста состојба е помала од 0,007% (по тежина).
Бакар - антимон
Дијаграмот на состојбата на бакар - антимон е претставен според податоците на сл. 10.
Во легурите на овој систем, откриена е високотемпературна β-фаза со fcc решетка од типот BiF 3, која се топи конгруентно на 684 °C и легурата содржи 28,6 at.% Sb. На 435 °C, β-фазата се распаѓа еутектоидно во фаза k и Cu 2 Sb. Еутектоидната точка одговара на 24% (на.) Сб. Максимална растворливост на β-фаза 20...32%) (кај.) Сб. Други средни фази - η, ε, ε' и к-се формираат со перитектоидни реакции на температури од 488 °C (η), 462 °C (е). Ε'-фазата има шестоаголна решетка со периоди α = 0,992 nm, c = 0,432 nm и постои во температурниот опсег ~375...260 °C. К-фазата има ортохомбична структура од типот Cu 3 Ti, постои во опсегот 450...375 °C и се распаѓа на ε-фаза и Cu 2 Sb на температура од 375 °C или ε'-фаза и Cu 2 Sb (според други автори ). Фазата η има регион на хомогеност од 15,4 до 15,8% (на.) Sb на 426 °C. Средната фаза Cu 2 Sb е формирана со перитектичка реакција на 586 °C и има тесен регион на хомогеност од 32,5...33,4% (на.) Sb. Има тетрагонална решетка. Максималната растворливост на антимон во бакар во цврста состојба на температури од 600 °C; 550:500; 450; 400; 360; 340 и 250 °C е 5,79; 5,74; 5,69; 5,44; 4,61; 3,43; 3,02; 1,35% (на.) или 10,53; 10,44; 10,37; 9,92; 8,48; 6,38; 5,64; 2,56% (по маса), соодветно.
Бакар - фосфор
Дијаграмот на состојбата на бакар - фосфорниот систем е прикажан според податоците на сл. 11. Врз основа на резултатите од подоцнежната работа, во системот се откриени две соединенија: Cu 3 P и Cu P 2. Температурата на формирање на соединението Cu 3 P директно од топењето е дадена од различни автори на различни начини: 1005; 1018 или 1023; 1022 °C. Опсегот на хомогеност на соединението Cu 3 P е 31% (на.) P на евтектичка температура и 27,5% (на.) P на 700 °C. Соединението Cu 3 P има шестоаголна решетка со параметри α = 0,695 nm, c = 0,712 ± 0,02 nm, c/α = 1,02.
Соединението Cup 2 се кристализира директно од топењето на 891 °C. Се јавува евтектичка реакција помеѓу соединението Cu 3 P и бакар на 714 °C, евтектичката точка одговара на 15,72% (на.) P.
Постои евтектичка рамнотежа помеѓу соединенијата Cu 3 P и Cu P 2 на 833 °C. Составот на еутектичката точка е 49% (на.) Р.
Во регионот на дијаграмот помеѓу фосфорот и соединението Cup 2, се претпоставува постоење на дегенерирана еутектика на 590 °C.
Растворливоста на фосфорот во бакар е дадена во табела. 2.
(Забелешка. Содржината на фосфор е означена во загради како процент по тежина.)
Бакар - хром
Фазниот дијаграм бакар-хром е најтемелно проучен во регионот богат со бакар. Целосно е даден во делото на Г.М. Кузнецова и сор. Структурата на легурите содржи две фази: цврсти раствори на база на бакар (α) и хром (β). На 1074,8 °C, се јавува еутектичка трансформација при содржина на хром од 1,56% (на.). Растворливоста на хромот во бакар според различни автори е дадена во табела. 3.
Растворливоста на бакарот во хром во цврста состојба варира од 0,16% (на.) на 1300 °C до 0.085% (на.) на 1150 °C.
Бакар - цинк
Кај бакарните легури, најголем практичен интерес се елементите од групата II од периодниот систем на D.I. Менделеев претставува цинк. Фазниот дијаграм на бакар-цинк е проучуван од многу истражувачи во целиот опсег на концентрации. На сл. На слика 13 е прикажан дијаграм на состојби конструиран од збир на работи во кои се користени методи на термички, рендгенски, металографски, електронски микроскопски анализи и определување на температурата на течноста.
Линијата ликвидус на системот бакар-цинк се состои од шест гранки на примарна кристализација на фазите α, β, γ, δ, ε и η. Постојат пет перитектички трансформации во системот, % (на.):
1) F (36,8 Zn) + α (31,9 Zn) ↔ β (36,1 Zn) на 902 °C;
2) F (59,1 Zn) + β (56,5 Zn) ↔ γ (59,1 Zn) на 834 °C;
3) F (79,55 Zn) + γ (69,2 Zn) ↔ δ (72,4 Zn) на 700 °C;
4) F (88 Zn) + δ (76 Zn) ↔ ε (78 Zn) на 597 °C;
5) F (98,37 Zn) + ε (87,5 Zn) ↔ η (97,3 Zn) на 423 °C.
Растворливоста на цинкот во цврст раствор на база на бакар прво се зголемува од 31,9% (на.) на 902 °C до 38.3% (на.) на 454 °C, потоа се намалува и изнесува 34.5% (на.) на 150 ° C и 29% (на.) на 0 °C.
Во регионот на постоење на α-фазата, дефинирани се две модификации α 1 и α 2. Регионот на постоење на фазата β се движи од 36,1% (на.) Zn на 902 °C до 56.5% (на.) Zn на 834 °C и од 44.8% (на.) Zn на 454 °C до 48.2% ( на.) Zn на 468 ° C. Во температурниот опсег 454...468 ° C, се јавува трансформација или нарачка.
β′ фазата се разградува според еутектоидната реакција β′↔α + γ на температура од ~255 °C. β-фазата постои во четири модификации: γ′′′-фаза до температури од 250...280 C, над 280 °C, γ″-фазата е стабилна, која на 550...650 °C се трансформира во γ'-фаза; над 700°C има γ фаза. Фазата δ постои во опсегот 700...558 °C, се распаѓа евтектоидно според реакцијата δ↔γ + ε на 558 °C.
Растворливоста на бакарот во η-цврст раствор на база на цинк се намалува од 2,8% (на.) на 424 °C до 0.31% (на.) на 100 °C. Параметрите на решетката на α-цврстиот раствор на бакар се зголемуваат со зголемување на концентрацијата на цинк.
β фазата има тело-центрирана кубна решетка од типот W, β'-фазата има подредена решетка во центарот на телото од типот CsCl. Периодот на решетката на β'-фазата се зголемува од O 2956 на 0,2958 nm во опсегот на концентрација од 48,23 ... 49,3% (на.) Zn.
Фазата γ има структура од γ-месинг тип. Неговиот состав одговара на стехиометрискиот состав на Cu 5 Zn 8 . Фазата γ″′ има орторомбна решетка со периоди α = 0,512 nm, b = 0,3658 nm и c = 0,529 nm.
Фазата γ″ има кубна решетка со период α = 0,889 nm. Структурата и параметрите на решетката на фазите γ′ и γ не се утврдени. Фаза 3 има bcc решетка со период α = 0,300 nm на 600 °C за легура со 74,5 at.% Zn. Фазата ε има хексагонална решетка од типот Mg.
Легурите засновани на системот бакар-цинк (месинг) се широко користени во различни индустрии: тие се карактеризираат со висока изработка и отпорност на корозија. Производството на различни делови и одлеаноци од легури на овој систем не е особено тешко. Легурите од оценките L96, L90, L85, L80, L75, L70, L68, L66, L63, L59 - едноставен месинг - се обработуваат со притисок во ладна и топла состојба и имаат еднофазна структура, која е базирана на цврсто решение на бакар (а) за легури со содржина на бакар од најмалку 61% (по маса) и двофазен (α + β) за легура L59. Еднофазни и двофазни легури (α, α + β, β), легирани со алуминиум, железо, манган, силициум, калај, олово, се користат за производство на одлеаноци користејќи различни методи.
ИЗВЕШТАИ НА АКАДЕМИЈАТА НА НАУКИТЕ НА РЕПУБЛИКА ТАЏИКИСТАН _____________________________________2007 година, том 50, бр. 3_________________________________
ЕЛЕКТРОХЕМИЈА
UDC 669.71:620.193
Дописен член на Академијата на науките на Република Таџикистан И.Н.
Б.Ш.Нарзиев, А.М.Сафаров ВЛИЈАНИЕ НА МАЛИ АДИТИВИ НА ЦИРКОНИУМ И НЕГОВИТЕ АНАЛОГИ ВРЗ ЕЛЕКТРОХЕМИСКОТО ОДНЕСУВАЊЕ НА АЛУМИНИУМОТ
Елементите од подгрупата на титаниум се широко користени како модификатори на алуминиумските легури. Тие се вклучени и во повеќето сложени легури, кои содржат голем број дисперзирани меѓуметални честички, кои се потенцијални подлоги за кристализација на легурите што ги обработуваат. Според состојбите дијаграми на алуминиум со титаниум, хафниум и циркониум, на алуминиумската страна се врши кристализација на меѓуметални соединенија на композициите T1L13, N/L13 и 2gL13. Растворливоста на титаниум и хафниум во алуминиум во цврста состојба не надминува 1,5% wt. .
Циркониумот, како ефикасен модификатор, има и ретко универзално својство: нагло ја зголемува температурата на рекристализација на алуминиум и легури на алуминиум и по топла и ладна деформација, значително ја зголемува отпорноста на корозија и стабилноста на цврстиот раствор во алуминиумските легури.
Во системот AIg, во област богата со алуминиум, се јавува перитектичка реакција, во која течност што содржи 0,11% 2g влегува во интеракција со соединението 2gL13 и формира цврст раствор на алуминиум. Максималната растворливост на циркониумот во цврст алуминиум на температура на непроменлива трансформација (660°C) е 0,28 wt. %.
Имајќи го предвид ова, составот на легурите беше избран да го покрие регионот на цврст раствор на титаниум, циркониум и хафниум во алуминиум и пошироко, односно од 0,01 до 0,5% по маса.
Во литературата има ограничени информации за влијанието на хафниумот и циркониумот врз електрохемиските својства на алуминиумот, а во трудовите се претставени извештаи за влијанието на титаниумот. Она што е познато е претежно од студии во различни средини.
Целта на оваа работа е компаративна студија на мали додатоци на циркониум и неговите аналози на електрохемиското однесување на алуминиумското одделение A995 во електролитна средина од 3% NaCl.
Во делото се опишани методите за проучување на легурите. Синтезата на легурите беше извршена во лабораториска отпорна шахта печка од типот SShVL од алуминиумско одделение A995 и легури кои содржат 3 wt.% титаниум, хафниум и циркониум, соодветно. Од добиените легури, цилиндрични прачки со дијаметар од 8 mm и должина од 100 mm беа излеани на 850-900 ° C, чиј краен дел служеше како работна електрода.
Студиите за електрохемиските својства на легурите беа спроведени со помош на потенциостат PI-50-1.1.
На сл. Слика 1 покажува промени во електродните потенцијали на алуминиумските легури со титаниум и хафниум со текот на времето. Може да се види дека најголемото поместување на потенцијалната вредност се забележува во почетниот момент на времето, односно кога електродата е потопена во растворот, на работната површина се јавува постепено формирање на заштитна оксидна фолија, брзината на што се одредува со времето и концентрацијата на легирачката компонента. Ако за легурите на алуминиум-титаниум се формира најинтензивна заштитна оксидна фолија во првите 15-20 минути по потопувањето во растворот, тогаш за легурите на алуминиум-хафниум овој процес трае од 20 до 45 минути, во зависност од хемискиот состав на легурата. .
Кај алуминиумските легури со титаниум и хафниум, како што се зголемува содржината на компонентите, се забележува зголемување на способноста за пасивација, што е потврдено со поместување на потенцијалот за слободната корозија во позитивниот регион. Значи, за алуминиумска легура со 5% титаниум, ова поместување е околу 60-80 mV.
Кривите на анодна поларизација на алуминиумските легури со титаниум и хафниум со потенцијална брзина од 10 mV/s се претставени на Сл. 2, а координатите на карактеристичните точки на овие криви со потенцијална брзина од 20 mV/s се дадени во Табела. 1. Може да се види дека, без оглед на стапката на развој на легирање на алуминиум со титаниум и хафниум, слободниот потенцијал на корозија (за 30 минути изложеност), критичниот потенцијал на пасивација и целосниот потенцијал на пасивација се префрлаат во позитивниот регион.
Додатоците на легирани елементи имаат различни ефекти врз големината на потенцијалот на дупчење на алуминиумот. При концентрации на титаниум и хафниум до 0,1%, потенцијалот на дупчење се префрла во позитивниот регион, а при повисоки концентрации (до 5%) во негативниот регион или е на ниво на основниот метал.
Додатоците на титаниум и хафниум во опсегот на растворливост во алуминиум (до 0,84 wt.%) донекаде ја намалуваат критичната струја на пасивација и целосната густина на струјата на пасивација, што очигледно се должи на нивниот висок модифицирачки ефект и поврзаната рафинирање на зрната на алуминиумскиот цврст раствор . Примарната кристализација на меѓуметалните соединенија T1L13 и N/L13 е поврзана со зголемување на густината на критичната струја на пасивација и целосната струја на пасивација во легурите кои содржат 0,8% или повеќе титаниум и хафниум (Табела 1)
Студиите за зависноста на слободниот потенцијал на корозија на легурите на алуминиум-циркониум на време покажаа дека адитивите на циркониум го префрлаат потенцијалот на алуминиумот во понегативен регион (Табела 2). Кога примероците од легура се потопуваат во пробниот 3% раствор на NaCl, слободниот потенцијал на корозија има висока негативна вредност, но во текот на првите 5-20 минути се префрла на позитивната страна. Понатамошното изложување за 1 час доведува до воспоставување на речиси неподвижен потенцијал, кој е поврзан со формирање на оксидни филмови на испитуваните површини на легура.
Ориз. 1. Зависност на слободниот потенцијал за корозија (- E, B) од времето за алуминиум кој содржи (теж.%) титаниум (а): 1 - 0, 2 - 0,1, 3 - 2,5, 4 - 5,0 и хафниум (б): 1 - 0, 2 - 0,1, 3 - 2,5, 4 - 5,0 во 3% раствор на NaCl.
Ориз. 2. Анодни потенциодинамични кривини од алуминиумско одделение A995 и неговите легури со титаниум (а): 1 - 0, 2 - 0,05, 3 - 0,1, 4 - 2,5, 5 - 5,0 и хафниум (b): 1 - 0, 2 - 0,05, 3 - 0,1, 4 - 2,5, 5 - 5,0, потенцијална брзина на бришење 10 mV/s.
Табела 1
Електрохемиски карактеристики на алуминиумските легури со титаниум и хафниум
(потенцијална брзина на скенирање 20 mV/s)
0,01 Ti 0,990 1,70 1,38 0,650 0,715 1,16 0,34
0,05 Ти 0,948 1,70 1,30 0,650 0,710 1,08 0,42
0,1 Ti 0,981 1,70 1,30 0,650 0,710 1,05 0,42
0,3 Ti 0,983 1,69 1,39 0,680 0,720 1,32 0,44
0,8 Ti 0,979 1,69 1,39 0,680 0,730 1,70 0,46
2,5 Ti 0,972 1,63 1,39 0,690 0,740 1,80 0,56
3,0 Ti 0,960 1,63 1,39 0,690 0,740 1,82 0,70
5,0 Ti 0,958 1,61 1,30 0,690 0,750 1,92 0,90
0 1.035 1.71 1.43 0.680 0.720 1.90 0.50
0,01 N 0,994 1,70 1,44 0,640 0,715 1,05 0,32
0,05 N 0,990 1,70 1,43 0,640 0,710 1,04 0,34
0,1 N 0,995 1,70 1,43 0,640 0,710 1,00 0,41
0,3 N 0,986 1,69 1,42 0,680 0,720 1,32 0,43
0,8 N 0,986 1,69 1,42 0,680 0,730 1,70 0,44
2,5 N 0,950 1,65 1,35 0,690 0,740 1,80 0,55
3,0 N 0,946 1,65 1,35 0,690 0,740 1,82 0,74
5,0 N 0,943 1,56 1,33 0,690 0,750 1,90 0,86
Во табелата На слика 3 се прикажани електрохемиските карактеристики на легурите на системот A1-2g. Како што може да се види, со зголемување на концентрацијата на циркониум во легурите, потенцијалите за целосна пасивација и дупчење се префрлаат во позитивниот регион. Во овој случај, ширината на пасивниот регион се проширува за 40-100 mV. Воведувањето на циркониум во алуминиум во опсег до 0,3 wt.% малку ја намалува густината на критичната струја на пасивација, целосната струја на пасивација и струјата на растворање од пасивната состојба.
табела 2
Промена на слободниот потенцијал на корозија на легурите на системот A1 - 2g во електролит од 3% NoC1
Состав на легура -Есв. Промена на потенцијалот (-E, V) со текот на времето -E сет-
bov, wt.% кор., (мин.) ново.,
Zr AI V 1 5 3G 6g V
G.G1 одмор. 1.Г2 Г.92 Г.82 Г.72 Г.71 0.70
G.G5 -"- 1.G2 G.86 G.8G G.75 G.75 0.75
G.1G -"- 1.1b 1.1G 1.G9 G.96 G.91 0.87
G.3G -"- 1.14 1.12 1.G9 G.96 G.92 0.89
G.5G -"- 1.G4 1.G2 G.98 G.94 G.92 0.89
1GG 1.G9 1.G5 G.93 G.81 G.75 0.73
Табела 3
Електрохемиски карактеристики на легурите на системот AT-2g во електролитна средина од 3% KaCI
(Потенцијална брзина на скенирање 20 mV/s)
Состав на легура, wt.% E n.p. Е п.п. Е п.о. јас кр.п. јас п.п.
Zr AI V 2 mA/cm
G.G1 одмор. 1,45 1,3G 1,5G 0,35 0,68
Г.Г5 -"- 1,46 1,37 1,60 0,30 0,67
Г.1Г -"- 1,45 1,38 1,65 0,30 0,65
Г.3Г -"- 1,45 1,31 1,70 0,35 0,65
G.5G -"- 1,45 1,25 2,10 0,45 0,64
1GG 1,42 1,32 2,10 0,37 0,68
Така, мали додатоци на циркониум, титаниум и хафниум може да се користат за подобрување на електрохемиските карактеристики на алуминиумот со висока чистота, иако тоа ја намалува ширината на пасивниот регион на потенциодинамичките криви, што е непожелно.
Институт за хемија именуван по. ВО И. Никитина примено на 05.03.2007 година
Академија на науките на Република Таџикистан,
Таџикистанскиот технички универзитет именуван по. М.С. Ошими
ЛИТЕРАТУРА
1. Мондолфо Л.Ф. Структура и својства на алуминиумските легури. Превод од англиски М.: Металургија, 1979, 640 стр.
2. Елагин В.И. Металургија на лесни легури. М.: Металургија, 1965, стр. 54 - 64.
3. Drits M. E., Kadaner E. S. Физикохемија на ретки метали. М.: Наука, 1972, стр. 162-174.
4. Герасимов В.В. Корозија на алуминиум и неговите легури. М.: Металургија, 1967, 114 стр.
5. Умарова Т.М., Ганиев И.Н. Корозија на двојни алуминиумски легури во неутрални средини. Душанбе: Дониш, 2007, 258 стр.
и.
Натичаи омузиши микдори ками сиркониум ва елементарен гурухи титаниум ба хосијатои електрохемија алуминиум дар мухичи неутрален 3% NaCl омухта шудаст.
И.Н.Ганиев, Б.Ш.Нарзиев, А.М.Сафаров ВЛИЈАНИЕ НА МАЛИТЕ АДИТИВИ ЦИРКОНИУМ И НЕГОВИТЕ АНАЛОГИ ВРЗ ЕЛЕКТРОХЕМИСКОТО ОДНЕСУВАЊЕ НА АЛУМИНИУМОТ
Во оваа работа се истражуваат компаративните истражувања на елементите од групата мали адитиви циркониум и титаниум за електрохемиското однесување на алуминиумот во животната средина електролит 3% NaCl.
Кога циркониум диоксид се внесува во бањата за електролиза, треба да се формира легура на алуминиум-циркониум. Формирањето легура што се случува има значително влијание врз целиот технолошки процес и, пред сè, на електрохемиското одвојување на алуминиумот. Дополнително, бидејќи редукцијата на циркониум диоксид растворен во електролитот е возможна и електрохемиски и алуминотермално, неопходно е да се разгледа ефектот од формирањето на легура на можното поместување на потенцијалот за ослободување на циркониум, како и на текот на алуминотермичката реакција на намалување. Отсуството на потешкотии во електрохемиската редукција на алуминиумот во присуство на циркониум ќе овозможи процесот да се спроведе со трошоци за енергија блиски на оние во производството на алуминиум. Истовремено, поради малата растворливост на ZrO2 во топињата на криолит-алуминиум, од значајна важност е комплетноста на реакцијата на алуминотермичка редукција на циркониум диоксид, што наложува проценка на резидуалната концентрација на ZrO2 во електролитот. За да се решат овие прашања, неопходно е да се имаат информации за термодинамичките својства на добиените алуминиум - циркониумски легури. Карактеристична карактеристика на циркониумот што се очекува на течна алуминиумска катода е неговата хемиска интеракција со алуминиум. Како што покажува фазниот дијаграм, може да формира голем број соединенија со алуминиум во цврста форма. Ова, пак, на одреден начин ќе влијае на физичките и хемиските својства на добиената легура и ќе влијае на технологијата на процесот на електролиза. Состојбата на општата теорија на металните легури и, особено, теоријата на метални раствори, не дозволува пресметки на термодинамичките својства на легурите врз основа на податоци за чист алуминиум и циркониум. Поставувањето експерименти за проучување на термодинамичките карактеристики на легурите кои вклучуваат циркониум и алуминиум е многу тешко поради нивната висока хемиска активност, и затоа податоците достапни во литературата се далеку од целосни. Во работата на Ју. Добиените податоци се прикажани во Табела 3.1. Податоците претставени во Табела 3.1 покажуваат дека многу големи отстапувања од законот на Раул се забележани во топењето на системот Al-Zr. Намалувањето на апсолутната вредност на DHZr и DHAl со зголемување на концентрацијата на циркониум или алуминиум во легурата укажува на силна интеракција на циркониум со алуминиум. Со други зборови, врската Al-Zr е многу посилна од Al-Al и Zr-Zr. За силната интеракција на овие два елементи сведочи и фазниот дијаграм Al-Zr, во кој се формираат конгруентни соединенија кои се топат без распаѓање. Слични формации на атоми на алуминиум и циркониум се зачувани во течните легури дури и при големо прегревање во однос на линијата ликвидус. За целосна термодинамичка карактеризација на легурите, неопходно е да се имаат вредностите на активност на компонентите во легурата. За одредување на термодинамичките својства на легурите, главно се користат неколку методи: методот на мерење на притисокот на заситената пареа над легурата; калориметриски метод и метод заснован на одредување коефициент на распределба, метод на електромоторни сили.
Се истражуваат двофазните дијаграми кои го ограничуваат аголот на циркониум.
Состав и механички својства на техничкиот гитаниум (ГОСТ 9853 - 61.| Влијанието на некои елементи врз јачината на Ti. Сите познати двофазни дијаграми на легурите базирани на Ti се поделени во три големи групи според природата на ликвидусот и солидусот линии во близина на Ti ординатата (приближно 30 - 40% од тежинскиот адитив за легирање), и секоја од овие групи е поделена во подгрупи според природата на трансформациите во цврста состојба.
Состав и механички својства на техничкиот титаниум (ГОСТ 9853 - 61.| Влијание на Sn и AI врз цврстината на истегнување на легурите на титаниум. Сите познати двојни дијаграми на легурите базирани на Ti се поделени во три големи групи според природата на ликвидусот и солидус линии во близина на Ti ординатата (приближно 30 - 40% од тежината на легирачкиот адитив), и секоја од овие групи е поделена во подгрупи според природата на трансформациите во цврста состојба.
Сличноста на двофазните дијаграми и истата кристална структура на ниобиум, тантал, молибден и волфрам и добиените силициди ја предодредуваат сличноста во шемите на формирање и структура на дифузиониот слој.
Природата на дијаграмите за двојна состојба на металите од групите V-VI или, во поширок аспект, групите III-VIII и обрасците забележани во овие системи првенствено се должат на сличноста на електронската структура на надворешните обвивки на нивните атоми.
Анализата на дијаграмите со двојна состојба на огноотпорни преодни метали од групите IV-VI со интерстицијални елементи (B, C, N, O) покажува дека, по правило, металната компонента формира еутектика со најблиското средно соединение. Ваквите системи се карактеризираат со релативно ниска растворливост на интерстицијалните елементи во основниот метал (види Сл. 38), која се зголемува со зголемување на температурата. Кај повеќевалентни, високо јонизирачки метали од групите IV-VI, валентните електрони на интерстицијалните нечистотии се патувачки и затоа растворливоста на јоните B3, C, N3, O4 се одредува со односот на атомските радиуси rx / gm.
Кога се конструираат двофазни дијаграми, составот на легурата се црта по хоризонталната оска во проценти, а температурата во степени Целзиусови се прикажува по должината на вертикалната оска. Така, секоја точка на дијаграмот одговара на одреден состав на легурата на одредена температура во услови на рамнотежа.
Оваа серија дијаграми со двојна состојба е погодна за употреба кога се анализира влијанието на природата на интеракцијата на залемениот метал А со лемењето Б врз нивната компатибилност. Имајќи го ова предвид, неопходно е да се земе предвид дека фазните дијаграми го карактеризираат фазниот состав на легурите и составот на фазите на легура во услови на рамнотежа.
Шема на затворен регион на аустенит.| Шема на дијаграм со континуирана растворливост на Fe a (8 и елемент за легирање. | Шема на дијаграм со континуирана растворливост на t - железо и елемент за легирање. | Проширен, ограничен регион на t - цврст раствор. Карактеристика на сите двојни дијаграми на состојбата на железото со други елементи е присуството на рекристализација во цврста состојба поради полиморфни трансформации на железото. модификација, која има решетка со коцка со центрирани лица.
Правилото на линијата во двофазните дијаграми може да се примени само во двофазни региони. Во еднофазниот регион има само една фаза; која било точка во регионот ја карактеризира неговата концентрација.
Правилото на линијата во двофазните дијаграми може да се примени само во двофазни региони.
Одговорот на овие прашања е даден со дијаграмите за двојни состојби претставени на сл.
Одговорот на овие прашања е даден со двојните дијаграми на титаниум - легираниот елемент, претставени на сл. 374 во форма на класификација шема.
Одговорот на овие прашања е даден со двофазни дијаграми на титаниум - легирачки елемент, претставени на сл. 374 во форма на дијаграм на коло класа-sn.
Метали за лемење и метали за лемење кои формираат двојни фазни дијаграми, чии компоненти се нерастворливи една во друга, ниту во течна ниту во цврста состојба (види слика 4) или се ограничено растворливи во течна состојба, но нерастворливи во цврста состојба (види. Сл. 4), може да формира само лепливи врски.
На сл. На сликите 58 и 59 се прикажани двофазни дијаграми на алуминиум со бакар и магнезиум. Во двата случаи, со зголемување на температурата, се забележува значителна промена во растворливоста на легираните елементи во алуминиум. Слична промена во растворливоста е забележана и кај повеќекомпонентните системи, што дава можност за зајакнување на термичка обработка. Меѓутоа, кај сложените легури, фазите на сложениот состав и структура ќе бидат во рамнотежа со алуминиумскиот раствор според соодветните фазни дијаграми.
Однадвор, дијаграмите со вертикални пресек се слични на дијаграмите со двојна состојба. Само кривите на ликвидус и солидус не се сечат во општиот случај на ординатите на вертикалните пресеци.
Ги сумира новите податоци за дијаграми со двојна фаза од 1719 година и кристални структури на фази објавени во 1957 - 1961 година, како и стари дела кои не се рефлектирани во референтната книга.
За да се карактеризираат фазни рамнотежи во леано железо, првенствено се користат двофазни дијаграми.
Структурата на оловните бабити треба да се анализира врз основа на двофазен дијаграм на Pb - Sb (Сл.
Однадвор, дијаграмот на пресекот (сл. 117) е сличен на дијаграмот за двојна состојба. Разликата е во тоа што наместо евтектичката хоризонтала, на пресекот се појавува површина e a c во форма на триаголник, чии страни се заоблени линии формирани на пресекот на рамнината на пресекот со управуваните површини на трифазниот волумен.
Површините на почетокот на кристализацијата на двојната еутектика минуваат низ соодветните евтектички хоризонтали на двофазни дијаграми.
Лесно е да се види дека делот што се дискутира навистина нема својства на двофазен дијаграм, бидејќи содржи, покрај рамнотежите со фазите 8 и y, рамнотежа во која фаза (3, ослободена од течноста во регионот над температурите на формирање на цврстиот раствор на соединението и потоа претворање во вториот.
Варијанта на фазниот дијаграм прикажан во 468 година кога сечењето V - fl станува делумно двојно.| Варијанта на фазниот дијаграм прикажан во 469 кога VtA регионот станува делумно двојно. Помеѓу точките A и p, ова намалување ги има сите својства на двофазен дијаграм. Надвор од точката p r содржи елементи на состојбата кои не се директно поврзани со системот AVZ, па затоа ги губи во овој дел својствата на двоен систем.
Според тоа, 22-годишниот период што помина помеѓу првото и второто издание на Прирачникот за дијаграм со двојна фаза сега би бил неприфатлив. Од Андерко, од Лабораториите за вселенски истражувања на Воздухопловните сили на Соединетите Држави 1 беше побарано да го поддржат објавувањето на овој прирачник.
Фазните и структурните промени што се случуваат во фазата на дифузија на процесот може да се предвидат со користење на двофазни дијаграми доколку само два елементи се вклучени во дифузната интеракција. Се претпоставува дека процесот на дифузија не е интензивиран и добиената дифузна зона е во рамнотежна состојба.
Користејќи го методот на вертикални пресеци на дијаграм со тројна состојба, користејќи го примерот на дијаграмот што се дискутира, дозволете ни да го следиме постепениот премин од дијаграм со двојна состојба од еден тип кон дијаграм со двојна состојба од друг тип.
Циркониумски агол на фазен дијаграм на системот циркониум - ванадиум - никел. На температура од -770, постои еутектоидна четирифазна рамнотежа p6 ta3 Zr2Ni ZrV2, која се формира од втората класа на рамнотежа P2 - β4 - Zr2Ni ZrV2 што заминува од четирифазната рамнотежа наведена погоре и две еутектоидни рамнотежи p4 Zr2Ni и P53 a2 ZrV2, кои произлегуваат од соодветните двофазни дијаграми.
За да се утврди заедничкото влијание на ниобиумот и алуминиумот врз својствата на циркониумот, беше преземена работа на проучување на дијаграмот на тројна фаза на дел од системот циркониум-ниобиум-алуминиум богат со циркониум. Во дијаграмот за двојна состојба на системот циркониум - алуминиум во температурен опсег од 1395 до 975 C, хемиските соединенија најблиску до циркониумот се Zr5Al3, Zr2Al и ZrsAl. На температура од 1350 C, 9 5% алуминиум се раствора во p-циркониум. Во овој систем има вкупно девет хемиски соединенија. Под 980 C, p-цврстиот раствор се распаѓа на два цврсти раствори богати со циркониум и ниобиум, соодветно. Со намалување на температурата, областа на одвојување во цврста состојба се шири до монотектоидната температура од 610 C.
Левата страна на дијаграмот за двојна состојба Cu - A1 е прикажана на сл.
Шема на промени во содржината на компонента со ниска топење во залемен спој направен од метал А при дифузно лемење. Дифузното лемење на титаниум и неговите легури со лемови богати со бакар, сребро и никел е ветувачко. Судејќи според податоците во Табела. 30 и дијаграми со двојна состојба, најшироките региони на цврсти раствори во овие легури се во температурниот опсег на постоење на p-цврсти раствори. Среброто е доста топливо, а бакарот и никелот формираат релативно ниско топење еутектики со титаниум. Меѓуметалните соединенија формирани во шевовите за лемење на титаниумските споеви направени со лемови кои ги содржат овие метали се исто така релативно слабо топење.
Но, оваа сличност е само надворешна. Всушност, постои длабока фундаментална разлика помеѓу вертикалните делови на троен систем и двофазен дијаграм.
Положба на вертикални резови. во дијаграмот на состојби.| Дијаграм со вертикален пресек I.| Дијаграм со вертикален пресек. Делот на Сл. 90, иако надворешно е сличен на дијаграмот со двојна фаза, значително се разликува од него во оваа смисла.
Научната основа на технологијата за термичка обработка на челик е заедничка анализа и примена на дијаграми на состојби (фазни дијаграми) и дијаграми за распаѓање на суперладен аустенит. До денес, двофазни дијаграми се познати за легурите на база на железо; и за повеќето легури и челици кои се широко користени во индустријата - и тројни дијаграми.
Варијанта на дијаграмот на состојбата на систем со нескладен за топење тројно хемиско соединение во случај кога едно од пресеците од соединението до компонентите не е двојно.| Дијаграм со вертикален пресек на CS. На сл. 476 покажува вертикален пресек на дијаграмот на состојбата долж линијата AS. Следствено, надвор од точката p, сечењето AS ги губи својствата на дијаграмот со двојна состојба. Испрчените линии ги прикажуваат најстабилните делови од ликвидусот и солидусот на 8-цврстиот раствор со заеднички скриен максимум.
Дијаграм со вертикален пресек долж линијата VC.| Изотермален пресек на фазниот дијаграм на температура што одговара на еутектичката точка e5 во бинарниот систем VC.
Од горенаведеното произлегува дека вертикалниот пресек на фазниот дијаграм долж линијата VC (сл. 439) има својства на двоен фазен дијаграм, бидејќи линиите V e & C e liquidus се конјугирани со V d9 и C c3 солидус линии.
Природно се поставува прашањето за потеклото на овој графит. Веќе беше наведено погоре (§ 44) дека за да се објасни потеклото на графитот, постојат две теории, засновани или на дијаграм со двојна состојба или на еден.
Изотермални пресеци под еутектичката точка c5.| Изотермална пресметка на температура што одговара на тројната евтектичка точка E. Поради овие својства на вертикалниот пресек VC, тој и сличните делови се нарекуваат квази-бинарни, понекогаш и псевдобинарни, што укажува на нивната сличност со дијаграмите на бинарни системи. Тие, сепак, треба да се нарекуваат едноставно двојни резови, бидејќи префиксот квази значи наводно, како да, а префиксот псевдо значи лажно, неточно, што попрво фрла сомнеж на сличноста на ТИВКИТЕ резови со дијаграмите со двојни состојби, наместо да ја нагласува.
Легурите на бакар и калај кои содржат до 12% Sn имаат практична примена во машинското инженерство. Левата страна на двофазната дијаграма бакар-калај е прикажана на Сл.
Формирањето на цврсти раствори доведува до промена на температурите на трансформацијата. За да се процени влијанието на легираните елементи врз титаниумот, важно е да се утврди како тие влијаат на полиморфната трансформација на титаниумот и дали тие формираат хемиски соединенија со титаниум. Одговорот на овие прашања е даден со дијаграмите за двојни состојби претставени на сл. 356 во форма на шема за класификација.
За тројни системи, фазното правило е напишано во форма / 4 - p; Во споредба со двојните системи, се појавува еден дополнителен степен на слобода. Трифазните трифазни легури имаат еден степен на слобода; овие легури ги заземаат соодветните волумени во дијаграмот за просторна состојба. Како и во случајот со двофазните региони во двофазните дијаграми, температурата на трифазна тројна легура може да се менува, но на која било дадена температура составот на сите три фази на рамнотежа се покажува сосема дефинитивен. Во двофазните волумени на просторниот дијаграм на состојбата на троен систем, температурата и составот можат да се менуваат независно еден од друг. Во еднофазен волумен, бројот на степени на слобода на тројна легура достигнува максимална вредност од три: овде можете да ја промените температурата, како и концентрациите на две од трите компоненти. Бидејќи концентрациите на сите три компоненти се вкупно еднакви на 100%, само две концентрации можат да се променат независно една од друга, бидејќи содржината на третата компонента се определува со разликата помеѓу 100% и збирот на концентрациите на останатите две компоненти.
Вертикален пресек. Поволното дејство на молибденот се објаснува со фактот дека во негово присуство е тешко формирањето на хемиското соединение TiCra. Максималната растворливост на хромот во a-титаниум, во согласност со дијаграмот за двојна состојба Ti-Cr, е 0 5% wt.
Оваа книга е учебник за термичка обработка на метали за машински факултети. За проучување на термичка обработка користејќи ја оваа книга, од студентот се бара да ги знае основите на науката за метал во обемот на книгата на А. И. Самохоцки и М Термичка обработка, или книги од B. S. Natapov Metal Science, кои се и учебници за техничките училишта. Се претпоставува дека студентот добро ги познава главните типови двофазни дијаграми, со кристалната структура на металите и легурите, со елементарните структури на челиците и лиените железа, со металографските техники на истражување и механичките испитувања. Овие прашања воопшто не се дискутирани во оваа книга. Во првото поглавје накратко, но нешто подетално отколку во споменатите учебници по металологија, се испитува класификацијата и карактеристиките на челиците и состојбата на дијаграмот на железо-јаглеродните легури.
Фазен дијаграм со континуирана серија цврсти раствори со максимална точка на површините на ликвидус и солидус.| Проекција на фазниот дијаграм прикажан во 69 на концентрациониот триаголник. Во оваа смисла, изотермалните сечи не се разликуваат од двофазен дијаграм. Сепак, значајната разлика меѓу нив е што двојниот дијаграм овозможува да се суди за рамнотежа. Основната разлика помеѓу изотермалните и вертикалните сечења е јасна од горенаведеното.
Вообичаено, вертикалните делови се конструираат долж линиите на составот на тројните легури, кои содржат константна количина на една од компонентите. А, што ја надминува содржината на оваа компонента во тројната еутектика и во двојната еутектика e и e3, е прикажана на сл. Долниот дел од овој дел површно наликува на двоен фазен дијаграм од еутектичкиот тип, ако не обрнете внимание на ознаките на различните фазни региони.
Да обрнеме внимание на фактот дека правата линија SUg на сл. 470 поминува низ линиите ee, d d, EZE1 на трифазната рамнотежа x Y - b 8 помеѓу течните и цврстите раствори на компонентата C и соединението Yr. Линиите на вкрстување со овие површини (сл. 472) не се елементи на дијаграмот за двојна состојба CVlt затоа, надвор од точката p, сечењето ги губи својствата на дијаграмот за двојна состојба.
Со развојот на новите гранки на науката и технологијата, се прошируваат и барањата за својствата на легурите на алуминиум. Ова води, по правило, до компликации во нивниот состав. Сè повеќе се користат адитиви на такви огноотпорни елементи како циркониум, манган, хром, титаниум, ванадиум, бор и други како компоненти за легирање.
Малцев, В.И.Добаткин, А. производство на кованици и жигосани со големи димензии, како и други полупроизводи произведени со низок степен на деформација од легури D16, ACM, 1911,1915. За такви легури како што се VAL-1, VAL-5, AL4M и други, исто така е прикажана можноста за користење на огноотпорни легирани компоненти.
Циркониумот, кој, како и другите преодни метали, има изразен модифицирачки ефект, стана широко распространет за легирање на алуминиумски легури.
Фазниот дијаграм на системот Al-Zr е од перитектички тип. Како што покажува дијаграмот, сл. 1.1, помеѓу течноста (0,11% циркониум) на страната на чист алуминиум и соединението ZrAl 3, се јавува перитектичка реакција со формирање на цврст раствор од алуминиум (0,28% циркониум). Температурата на реакцијата е 660,5 °C.
Работата покажува дека проучувањето на двофазни дијаграми кои ја карактеризираат интеракцијата помеѓу алуминиумските и легираните компоненти овозможуваат да се процени ефективноста на одреден елемент како модификатор. Најефективни модификатори се оние метали кои формираат перитектички или еутектички фазни дијаграми со алуминиум со огноотпорни соединенија, чиј ликвидус е значително поместен кон алуминиум. Пример за таков дијаграм е дијаграмот Al-Zr.
Покрај неговата способност да рафинира зрна, циркониумот може значително да влијае на температурата на рекристализација на алуминиумските легури. Последното дејство е поврзано со формирање и распаѓање на цврсти презаситени раствори на циркониум во алуминиум. Како по правило, готовиот производ не содржи презаситени цврсти раствори. За време на технолошкиот циклус на производство на полупроизводи, поврзан со бројно загревање на легурата, наизменично со деформации, распаѓањето на овие цврсти раствори се случува со ослободување на секундарни алуминиди. Степенот на распаѓање на цврстиот раствор, дисперзијата и природата на дистрибуцијата на производите на распаѓање на крајот го одредуваат влијанието на преодните метали врз механичките својства на деформираните полупроизводи.
Елагин, во својата работа, земајќи го предвид влијанието на преодните метали врз температурата на рекристализација, укажува дека дисперзираните метали имаат најголем ефект врз температурата на рекристализација меѓуметални соединенија — производи на распаѓање на цврсти раствори. Нерастворените цврсти раствори ја зголемуваат температурата на рекристализација во помала мера. И коагулацијата на производите на распаѓање на цврсти раствори доведува до сосема спротивен ефект. Цврстите раствори на различни преодни метали се разликуваат по нивната стабилност. Најстабилен е цврст раствор на циркониум и алуминиум. Во главниот волумен на овој раствор, распаѓањето се одвива многу бавно. Коагулацијата на производите на распаѓање е исто така забавена во споредба со другите споредливи легури.
Така, работата забележува зголемување на флуидноста на легурите Al-Mg. Во легурата AL27-1, адитивите на циркониум ја намалуваат тенденцијата за формирање на пукнатини и ја намалуваат содржината на водород.
Според Козловска, замена на дел од манган во легура D16 со циркониум помага да се добие силно изразен ефект на пресување, отсуство на груб кристален раб и зголемена пластичност во попречната насока.
Во легурите на системот Al-Zr-Mg, адитивите на циркониум значително ја намалуваат корозијата од стрес и исто така ја зголемуваат отпорноста на корозија на алуминиумските легури во агресивни средини.
Доставените информации, кои се далеку од целосни, за улогата на циркониумот во алуминиумските легури укажуваат на тоа дека циркониумот се повеќе се користи како легирање елемент.
Поврзани Мислења: