Содржината на статијата
ХРОМ– (Хром) Cr, хемиски елемент 6(VIb) од групата на Периодниот систем. Атомски број 24, атомска маса 51,996. Познати се 24 изотопи на хром од 42 Cr до 66 Cr. Изотопите 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr се стабилни. Изотопски состав на природниот хром: 50 Cr (полуживот 1,8 10 17 години) – 4,345%, 52 Cr – 83,489%, 53 Cr – 9,501%, 54 Cr – 2,365%. Главните состојби на оксидација се +3 и +6.
Во 1761 година, професорот по хемија на Универзитетот во Санкт Петербург, Јохан Готлоб Леман, во источното подножје на планината Урал во рудникот Березовски, открил прекрасен црвен минерал, кој, кога ќе се здроби во прав, дава светло жолта боја. Во 1766 година Леман донел примероци од минералот во Санкт Петербург. Откако ги обработил кристалите со хлороводородна киселина, добил бел талог, во кој открил олово. Леман го нарече минералот сибирско црвено олово (plomb rouge de Sibérie); сега е познато дека тоа е крокоит (од грчкиот „крокос“ - шафран) - природен оловен хромат PbCrO 4.
Германскиот патник и натуралист Петер Симон Палас (1741–1811) водеше експедиција на Академијата на науките во Санкт Петербург во централните региони на Русија и во 1770 година ги посети Јужниот и Средниот Урал, вклучувајќи го и рудникот Березовски и, како Леман, стана заинтересирани за крокоит. Палас напиша: „Овој неверојатен минерал од црвено олово не се наоѓа во ниту едно друго наоѓалиште. Кога се меле во прав, станува жолто и може да се користи во уметнички минијатури“. И покрај реткоста и тешкотијата за испорака на крокоит од рудникот Березовски во Европа (потребни беа речиси две години), беше ценета употребата на минералот како средство за боење. Во Лондон и Париз на крајот на 17 век. сите благородни личности се возеле во кочии обоени со фино мелен крокоит; покрај тоа, најдобрите примероци на сибирско црвено олово ги надополнувале збирките на многу минералошки кабинети во Европа.
Во 1796 година, примерок од крокоит дошол кај професорот по хемија на Париското минералошко училиште, Николас-Луј Вокелин (1763–1829), кој го анализирал минералот, но во него не нашол ништо освен оксиди на олово, железо и алуминиум. Продолжувајќи го своето истражување за сибирското црвено олово, Ваукелин го сварил минералот со раствор од поташа и откако го одвоил белиот талог од оловниот карбонат, добил жолт раствор од непозната сол. Кога се обработува со оловна сол, се формира жолт талог, со сол на жива, црвена, а кога се додава калај хлорид, растворот станува зелен. Со разложување на крокоит со минерални киселини, тој добил раствор од „црвена оловна киселина“, чие испарување добило рубин-црвени кристали (сега е јасно дека се работи за хром анхидрид). Откако ги калцинирав со јаглен во сад за графит, по реакцијата открив многу споени сиви иглички кристали на метал непознат во тоа време. Ваукелин ја забележа високата огноотпорност на металот и неговата отпорност на киселини.
Ваукелин го нарекол новиот елемент хром (од грчкиот crwma - боја, боја) поради многуте повеќебојни соединенија што ги формира. Врз основа на неговото истражување, Вокелин беше првиот што изјави дека смарагдната боја на некои скапоцени камења се објаснува со мешањето на соединенија на хром во нив. На пример, природниот смарагд е длабоко зелен берил во кој алуминиумот е делумно заменет со хром.
Најверојатно, Вокелин не добил чист метал, туку негови карбиди, како што е потврдено со обликот на игла на добиените кристали, но Париската академија на науките сепак регистрираше откривање на нов елемент, а сега Вокелин со право се смета за откривач на елемент бр.24.
Јуриј Крутјаков
Хром(лат. Cromium), Cr, хемиски елемент од групата VI на периодичниот систем на Менделеев, атомски број 24, атомска маса 51,996; синкаво-челик обоен метал.
Природни стабилни изотопи: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) и 54 Cr (2,38%). Од вештачките радиоактивни изотопи, најважен е 51 Cr (полуживот T ½ = 27,8 дена), кој се користи како индикатор за изотоп.
Историска референца.Хромот бил откриен во 1797 година од L. N. Vauquelin во минералот крокоит - природен хромат на олово PbCrO4. Хром го доби своето име од грчкиот збор хрома - боја, боја (поради разновидноста на боите на неговите соединенија). Независно од Вокелин, хромот бил откриен во крокоит во 1798 година од германскиот научник М. Г. Клапрот.
Дистрибуција на хром во природата.Просечната содржина на хром во земјината кора (кларк) е 8,3·10 -3%. Овој елемент е веројатно покарактеристичен за Земјината обвивка, бидејќи ултрамафичните карпи, за кои се верува дека се најблиску во составот до обвивката на Земјата, се збогатени со хром (2·10 -4%). Хромот формира масивни и дисеминирани руди во ултрамафичните карпи; Со нив е поврзано формирањето на најголемите наслаги на хром. Во основните карпи содржината на хром достигнува само 2·10-2%, во киселите карпи - 2,5·10-3%, во седиментните карпи (песочници) - 3,5·10 -3%, во глинените шкрилци - 9·10 -3 %. Хромот е релативно слаб воден мигрант; Содржината на хром во морската вода е 0,00005 mg/l.
Во принцип, хромот е метал во длабоките зони на Земјата; Камените метеорити (аналози на обвивката) се збогатени и со Хром (2,7·10 -1%). Познати се над 20 минерали на хром. Само хромирани спинели (до 54% Cr) се од индустриско значење; Покрај тоа, Хромот е содржан во голем број други минерали, кои често ги придружуваат хромовите руди, но самите не се од практична вредност (уваровит, волконскоит, кемерит, фуксит).
Физички својства на хром.Хромот е тврд, тежок, огноотпорен метал. Чистиот хром е еластичен. Кристализира во решетка во центарот на телото, a = 2,885Å (20 °C); на 1830 °C е можно да се трансформира во модификација со решетка во центарот на лицето, a = 3,69 Å.
Атомски радиус 1,27 Å; јонски радиуси од Cr 2+ 0,83 Å, Cr 3+ 0,64 Å, Cr 6+ 0,52 Å. Густина 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; точка на вриење 2480 °C. Специфичен топлински капацитет 0,461 kJ/(kg K) (25°C); термички коефициент на линеарно проширување 8,24·10 -6 (на 20 °C); коефициент на топлинска спроводливост 67 W/(m K) (20 °C); електричен отпор 0,414 μΩ m (20 °C); термичкиот коефициент на електричниот отпор во опсег од 20-600 °C е 3,01·10 -3. Хромот е антиферомагнетен, специфична магнетна подложност 3,6·10 -6. Тврдоста на Бринел на хром со висока чистота е 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2).
Хемиски својства на хром.Надворешната електронска конфигурација на атомот на хром е 3d 5 4s 1. Во соединенијата обично покажува оксидациски состојби +2, +3, +6, меѓу нив Cr 3+ е најстабилен; Познати се поединечни соединенија во кои хромот има оксидациски состојби +1, +4, +5. Хромот е хемиски неактивен. Во нормални услови, тој е отпорен на кислород и влага, но се комбинира со флуор и формира CrF 3. Над 600 °C комуницира со водена пареа, давајќи Cr 2 O 3; азот - Cr2N, CrN; јаглерод - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; сулфур - Cr 2 S 3. Кога се спојува со бор, тој формира борид CrB, а со силициумот формира силициди Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Хромот формира легури со многу метали. Интеракцијата со кислородот на почетокот е доста активна, а потоа нагло се забавува поради формирањето на оксидна фолија на металната површина. На 1200 °C филмот се уништува и оксидацијата продолжува брзо повторно. Хромот се запали во кислород на 2000 °C за да формира темнозелен оксид на хром (III) Cr 2 O 3. Покрај оксидот (III), познати се и други соединенија со кислород, на пример CrO, CrO 3, добиени индиректно. Хромот лесно реагира со разредени раствори на хлороводородна и сулфурна киселина за да формира хром хлорид и сулфат и да ослободи водород; Региа вотка и азотна киселина го пасивираат хромот.
Како што се зголемува степенот на оксидација, се зголемуваат киселинските и оксидирачките својства на хромот.Дериватите на Cr 2+ се многу силни редукциони средства. Јонот Cr 2+ се формира во првата фаза на растворање на хром во киселини или при редукција на Cr 3+ во кисел раствор со цинк. Оксид хидрат Cr(OH) 2 при дехидрација се претвора во Cr 2 O 3. Cr 3+ соединенијата се стабилни во воздухот. Тие можат да бидат и редуцирачки и оксидирачки агенси. Cr 3+ може да се редуцира во кисел раствор со цинк до Cr 2+ или да се оксидира во алкален раствор до CrO 4 2- со бром и други оксидирачки агенси. Хидроксидот Cr(OH) 3 (или подобро Cr 2 O 3 nH 2 O) е амфотерно соединение кое формира соли со Cr 3+ катјон или соли на хромирана киселина HC-O 2 - хромити (на пример, KS-O 2, NaCrO 2). Соединенија Cr 6+: хром анхидрид CrO 3, хромни киселини и нивни соли, меѓу кои најважни се хроматите и дихроматите - силни оксидирачки агенси. Хромот формира голем број на соли со киселини кои содржат кислород. Познати се соединенијата на комплексот на хром; Особено се бројни Cr 3+ сложените соединенија кај кои хромот има координативен број 6. Има значителен број соединенија на хром пероксид
Добивање на Chrome.Во зависност од целта на употреба, се добива хром со различен степен на чистота. Суровината обично се хромирани спинели, кои се збогатуваат и потоа се спојуваат со поташа (или сода) во присуство на атмосферски кислород. Во однос на главната компонента на рудите што содржат Cr 3 +, реакцијата е следна:
2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.
Добиениот калиум хромат K 2 CrO 4 се измива со топла вода и дејството на H 2 SO 4 го претвора во дихромат K 2 Cr 2 O 7 . Следно, со дејство на концентриран раствор на H 2 SO 4 на K 2 Cr 2 O 7, се добива хром анхидрид C 2 O 3 или со загревање на K 2 Cr 2 O 7 со сулфур - хром (III) оксид C 2 O 3.
Најчистиот хром во индустриски услови се добива или со електролиза на концентрирани водени раствори на CrO 3 или Cr 2 O 3 кои содржат H 2 SO 4, или со електролиза на хром сулфат Cr 2 (SO 4) 3. Во овој случај, Хром се ослободува на катода направена од алуминиум или нерѓосувачки челик. Целосно прочистување од нечистотии се постигнува со третирање на Хром со особено чист водород на високи температури (1500-1700 °C).
Исто така, можно е да се добие чист хром со електролиза на топи CrF 3 или CrCl 3 во мешавина со натриум, калиум, калциум флуориди на температура од околу 900 ° C во атмосфера на аргон.
Хромот се добива во мали количини со намалување на Cr 2 O 3 со алуминиум или силициум. Во алуминиотермичкиот метод, претходно загреана мешавина од Cr 2 O 3 и Al во прав или струготини со адитиви за оксидирачки агенс се става во сад, каде што реакцијата се возбудува со запалување на мешавината од Na 2 O 2 и Al додека садот не се наполни со Хром и згура. Силикотермичкиот хром се топи во лачни печки. Чистотата на добиениот хром се одредува според содржината на нечистотии во Cr 2 O 3 и во Al или Si што се користат за редукција.
Легурите на хром - ферохром и силициум хром - се произведуваат во голем обем во индустријата.
Примена на Chromium.Употребата на Chrome се заснова на неговата отпорност на топлина, цврстина и отпорност на корозија. Најмногу од сè, хромот се користи за топење на хромирани челици. Алуминиум-и силикотермички хром се користи за топење на нихром, нимон, други легури на никел и стелит.
Значителна количина на хром се користи за украсни премази отпорни на корозија. Хромот во прав е широко користен во производството на метал-керамички производи и материјали за електроди за заварување. Хромот во форма на јон Cr 3+ е нечистотија во рубин, која се користи како скапоцен камен и ласерски материјал. Соединенијата на хром се користат за гравирање на ткаенини за време на боење. Некои соли на хром се користат како компонента на растворите за штавење во кожарската индустрија; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - како уметнички бои. Огноотпорните производи од хром-магнезит се направени од мешавина на хромит и магнезит.
Соединенијата на хром (особено дериватите на Cr 6+) се токсични.
Хром во телото.Хромот е еден од биогените елементи и постојано е вклучен во ткивата на растенијата и животните. Просечната содржина на хром во растенијата е 0,0005% (92-95% од хромот се акумулира во корените), кај животните - од десет илјадити до десет милионити проценти од процентот. Кај планктонските организми, коефициентот на акумулација на Хром е огромен - 10.000-26.000. Високите растенија не поднесуваат концентрации на хром повисоки од 3-10 -4 mol/l. Во лисјата е присутен во форма на нискомолекуларен комплекс кој не е поврзан со субклеточни структури. Кај животните, хромот е вклучен во метаболизмот на липидите, протеините (дел од ензимот трипсин) и јаглехидратите (структурна компонента на факторот отпорен на гликоза). Главниот извор на хром кај животните и луѓето е храната. Намалувањето на содржината на хром во храната и крвта доведува до намалување на стапката на раст, зголемување на холестеролот во крвта и намалување на чувствителноста на периферните ткива на инсулин.
Труењето со Хром и неговите соединенија се јавува при нивното производство; во машинството (галвански премази); металургија (легирање адитиви, легури, огноотпорни материјали); во производството на кожа, бои, итн. Токсичноста на соединенијата на хром зависи од нивната хемиска структура: дихроматите се потоксични од хроматите, соединенијата Cr (VI) се потоксични од соединенијата Cr (II), Cr (III). Почетните облици на болеста се манифестираат со чувство на сувост и болка во носот, болки во грлото, отежнато дишење, кашлица и сл.; тие можат да исчезнат кога ќе се прекине контактот со Chromium. Со продолжен контакт со соединенија на хром, се развиваат знаци на хронично труење: главоболка, слабост, диспепсија, губење на тежината и други. Функциите на желудникот, црниот дроб и панкреасот се нарушени. Можен бронхитис, бронхијална астма, дифузна пневмосклероза. Кога се изложени на хром на кожата, може да се развие дерматитис и егзема. Според некои податоци, соединенијата на хром, главно Cr(III), имаат канцерогено дејство.
Цврст метал со синкаво-бела боја. Хромот понекогаш се класифицира како црен метал. Овој метал е способен да слика соединенија во различни бои, поради што го добил името „хром“, што значи „боја“. Хромот е микроелемент неопходен за нормален развој и функционирање на човечкото тело. Неговата најважна биолошка улога е регулирање на метаболизмот на јаглени хидрати и нивото на гликоза во крвта.
Исто така види:
СТРУКТУРА
Во зависност од видовите на хемиски врски - како и сите метали, хромот има метален тип на кристална решетка, односно јазлите на решетката содржат метални атоми.
Во зависност од просторната симетрија - кубна, тело-центрирана a = 0,28839 nm. Карактеристика на хромот е остра промена во неговите физички својства на температура од околу 37°C. Кристалната решетка на металот се состои од неговите јони и мобилни електрони. Слично на тоа, атомот на хром во неговата основна состојба има електронска конфигурација. На 1830 °C е можно да се трансформира во модификација со решетка во центарот на лицето, a = 3,69 Å.
СВОЈСТВА
Хромот има цврстина Мохс од 9, еден од најтврдите чисти метали (втор по иридиумот, берилиумот, волфрамот и ураниумот). Многу чист хром може доста добро да се обработи. Стабилна во воздухот поради пасивација. Од истата причина, не реагира со сулфурна и азотна киселина. На 2000 °C согорува и формира зелен хром(III) оксид Cr 2 O 3, кој има амфотерични својства. Кога се загрева, тој реагира со многу неметали, често формирајќи соединенија со нестехиометриски состав: карбиди, бориди, силициди, нитриди итн. Хромот формира бројни соединенија во различни оксидациски состојби, главно +2, +3, +6. Хромот ги има сите својства карактеристични за металите - добро ја спроведува топлината и електричната енергија и го има сјајот карактеристичен за повеќето метали. Тој е антиферомагнетен и парамагнетен, односно на температура од 39 °C се менува од парамагнетна состојба во антиферомагнетна состојба (точка на Неел).
РЕЗЕРВИ И ПРОИЗВОДСТВО
Најголемите наоѓалишта на хром се наоѓаат во Јужна Африка (прво место во светот), Казахстан, Русија, Зимбабве и Мадагаскар. Исто така, има наоѓалишта во Турција, Индија, Ерменија, Бразил и Филипините. nГлавните наоѓалишта на руди на хром во Руската Федерација се познати на Урал (Дон и Сарановское). Истражените резерви во Казахстан изнесуваат над 350 милиони тони (второ место во светот).Хромот во природата го има главно во форма на хром железна руда Fe(CrO 2) 2 (железен хромит). Од него се добива ферохром со редукција во електричните печки со кокс (јаглерод). За да се добие чист хром, реакцијата се изведува на следниов начин:
1) железен хромит се спојува со натриум карбонат (сода пепел) во воздухот;
2) растворете натриум хромат и одделете го од железен оксид;
3) претворање на хромат во дихромат, закиселување на растворот и кристализирање на дихромат;
4) чист хром оксид се добива со редукција на натриум дихромат со јаглен;
5) метален хром се добива со употреба на алуминотермија;
6) со помош на електролиза, електролитски хром се добива од раствор на хром анхидрид во вода што содржи додавање на сулфурна киселина.
ПОТЕКЛО
Просечната содржина на хром во земјината кора (кларк) е 8,3·10 -3%. Овој елемент е веројатно покарактеристичен за обвивката на Земјата, бидејќи ултрамафичните карпи, за кои се верува дека се најблиску во составот до обвивката на Земјата, се збогатени со хром (2·10 -4%). Хромот формира масивни и дисеминирани руди во ултрамафичните карпи; Со нив е поврзано формирањето на најголемите наслаги на хром. Во основните карпи, содржината на хром достигнува само 2·10-2%, во киселите карпи - 2,5·10 -3%, во седиментните карпи (песочници) - 3,5·10 -3%, во глинените шкрилци - 9·10 -3 %. Хромот е релативно слаб воден мигрант; Содржината на хром во морската вода е 0,00005 mg/l.
Во принцип, хромот е метал во длабоките зони на Земјата; Камените метеорити (аналози на обвивката) се збогатени и со Хром (2,7·10 -1%). Познати се над 20 минерали на хром. Само хромирани спинели (до 54% Cr) се од индустриско значење; Покрај тоа, Хромот е содржан во голем број други минерали, кои често ги придружуваат хромовите руди, но самите не се од практична вредност (уваровит, волконскоит, кемерит, фуксит).
Постојат три главни минерали на хром: магнохромит (Mg, Fe)Cr 2 O 4 , хромпикотит (Mg, Fe) (Cr, Al) 2 O 4 и алуминохромит (Fe, Mg) (Cr, Al) 2 O 4 . Тие не се разликуваат по изглед и неточно се нарекуваат „хромити“.
ПРИМЕНА
Хромот е важна компонента во многу легирани челици (особено нерѓосувачките челици), како и во голем број други легури. Додавањето на хром значително ја зголемува тврдоста и отпорноста на корозија на легурите. Употребата на Chrome се заснова на неговата отпорност на топлина, цврстина и отпорност на корозија. Најмногу од сè, хромот се користи за топење на хромирани челици. Алуминиум-и силикотермички хром се користи за топење на нихром, нимон, други легури на никел и стелит.
Значителна количина на хром се користи за украсни премази отпорни на корозија. Хромот во прав е широко користен во производството на метал-керамички производи и материјали за електроди за заварување. Хромот, во форма на Cr 3+ јон, е нечистотија во рубин, која се користи како скапоцен камен и ласерски материјал. Соединенијата на хром се користат за гравирање на ткаенини за време на боење. Некои соли на хром се користат како компонента на растворите за штавење во кожарската индустрија; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - како уметнички бои. Огноотпорните производи од хром-магнезит се направени од мешавина на хромит и магнезит.
Се користи како отпорни на абење и убави галвански премази (позлата).
Хромот се користи за производство на легури: хром-30 и хром-90, кои се неопходни за производство на млазници за моќни плазма факели и во воздушната индустрија.
Хром (анг. Chromium) - Кр
Хром
Елемент бр.24. Еден од најтврдите метали. Има висока хемиска отпорност. Еден од најважните метали што се користат во производството на легирани челици. Повеќето соединенија на хром се светло обоени и доаѓаат во различни бои. За оваа карактеристика, елементот го доби името хром, што на грчки значи „боја“.
Како беше пронајден?
Минерал кој содржи хром бил откриен во близина на Екатеринбург во 1766 година од страна на И.Г. Леман го нарече „сибирско црвено олово“. Сега овој минерал се нарекува крокоит. Неговиот состав е исто така познат - PbCrO 4. И едно време, „сибирското црвено олово“ предизвика многу несогласувања меѓу научниците. Триесет години тие се расправаа за неговиот состав, сè додека, конечно, во 1797 година, францускиот хемичар Луј Николас Вокелин изолираше метал од него, кој (исто така, патем, по некоја контроверзија) беше наречен хром.
Крокоит обработен со вокелин со поташа K 2 CO 3: оловниот хромат претворен во калиум хромат. Калиум хромат потоа бил претворен во хром оксид и вода користејќи хлороводородна киселина (хромната киселина постои само во разредени раствори). Со загревање на зелениот прав на хром оксид во графитна садница со јаглен, Вокелин добил нов огноотпорен метал.
Париската академија на науките беше сведок на откритието во целост. Но, најверојатно, Вокелин изолирал не елементарен хром, туку неговите карбиди. За тоа сведочи иглестиот облик на светло сивите кристали добиени од Vauquelin.
Името „хром“ го предложија пријателите на Вокелин, но не му се допадна - металот немаше посебна боја. Сепак, пријателите успеале да го убедат хемичарот, наведувајќи го фактот дека соединенијата на хром со светли бои може да се користат за да се добијат добри бои. (Патем, во делата на Вокелин за прв пат беше објаснета смарагдната боја на некои природни силикати на берилиум и алуминиум; тие, како што откри Вокелин, беа обоени од нечистотии на соединенија на хром.) И така ова име беше усвоено за новиот елемент.
Патем, слогот „хром“, токму во смисла на „обоен“, е вклучен во многу научни, технички, па дури и музички термини. Надалеку се познати изопанхромните, панхромните и ортохромните фотографски филмови. Зборот „хромозом“ преведен од грчки значи „тело што е обоено“. Има „хроматска“ скала (во музиката) и има „хроматска“ хармоника.
Каде се наоѓа
Во земјината кора има доста хром - 0,02%. Главниот минерал од кој индустријата добива хром е хром-спинел со променлив состав со општа формула (Mg, Fe) O · (Cr, Al, Fe) 2 O 3. Хромната руда се нарекува хромит или хром железна руда (бидејќи скоро секогаш содржи железо). На многу места има наоѓалишта на хромирани руди. Нашата земја има огромни резерви на хромити. Еден од најголемите наоѓалишта се наоѓа во Казахстан, во регионот Актобе; откриен е во 1936 година. На Урал има значителни резерви на хромирани руди.
Хромите најчесто се користат за топење на ферохром. Таа е една од најважните феролегури, апсолутно неопходна за масовно производство на легирани челици.
Феролегурите се легури на железо со други елементи кои се користат главно за легирање и деоксидирање на челик. Ферохром содржи најмалку 60% Cr.
Царска Русија речиси и да не произведуваше феролегури. Неколку високи печки во јужните фабрики топеле феросилициум и фероманган со низок процент (легиран метал). Покрај тоа, на реката Сатка, која тече во јужниот дел на Урал, во 1910 година била изградена мала фабрика која топела мали количини фероманган и ферохром.
Во првите години од развојот, младата советска земја мораше да увезува феролегури од странство. Таквата зависност од капиталистичките земји беше неприфатлива. Веќе во 1927...1928 г. Започна изградбата на советски постројки за феролегури. На крајот на 1930 година, во Чељабинск беше изградена првата голема печка за феролегури, а во 1931 година стапи во употреба фабриката во Чељабинск, првородената индустрија за феролегури на СССР. Во 1933 година беа отворени уште две фабрики - во Запорожје и Зестафони. Ова овозможи да се запре увозот на феролегури. За само неколку години, Советскиот Сојуз организираше производство на многу видови специјални челици - топчести лежишта, отпорни на топлина, нерѓосувачки, автомобилски, брзи... Сите овие челици содржат хром.
На 17-тиот партиски конгрес, народниот комесар за тешка индустрија Серго Орџоникиџе рече: „...ако немавме висококвалитетни челици, немаше да имаме автомобилска и тракториска индустрија. Цената на висококвалитетниот челик што моментално го користиме се проценува на над 400 милиони рубли. Ако требаше да се увезе, тоа ќе беше 400 милиони рубли. секоја година, по ѓаволите, ќе завршивте во ропство на капиталистите...“
Фабриката врз основа на полето Актобе е изградена подоцна, за време на Големата патриотска војна. Тој го произведе првото топење на ферохром на 20 јануари 1943 година. Работниците од градот Актјубинск учествуваа во изградбата на фабриката. Изградбата беше прогласена за јавна. Ферохромот на новата фабрика се користеше за производство на метал за тенкови и пиштоли, за потребите на фронтот.
Поминаа години. Сега фабриката за феролегури Актобе е најголемото претпријатие кое произведува ферохром од сите видови. Фабриката произведе висококвалификуван национален металуршки персонал. Од година во година, фабриката и рудниците за хром го зголемуваат својот капацитет, обезбедувајќи ѝ на нашата црна металургија висококвалитетен ферохром.
Нашата земја има единствено наоѓалиште на природно легирани железни руди богати со хром и никел. Се наоѓа во степите Оренбург. Врз основа на ова наоѓалиште е изградена и работи металуршкиот комбинат Орско-Халиловски. Природно легираното леано железо, кое има висока отпорност на топлина, се топи во високите печки на фабриката. Дел од него се користи во форма на лиење, но поголемиот дел од него се испраќа за преработка во никел челик; хром изгорува при топење на челик од леано железо.
Куба, Југославија и многу земји во Азија и Африка имаат големи резерви на хромити.
Како го добивате?
Хромит се користи првенствено во три индустрии: металургија, хемија и огноотпорни материјали, при што металургијата троши приближно две третини од целиот хром.
Челикот легиран со хром има зголемена цврстина и отпорност на корозија во агресивни и оксидирачки средини.
Добивањето чист хром е скап и трудоинтензивен процес. Затоа, за легирање на челик главно се користи ферохром, кој се добива во електрични лачни печки директно од хромит. Редуцирачкиот агенс е кокс. Содржината на хром оксид во хромот мора да биде најмалку 48%, а односот Cr:Fe мора да биде најмалку 3:1.
Ферохром произведен во електрична печка обично содржи до 80% хром и 4...7% јаглерод (остатокот е железо).
Но, за легирање на многу висококвалитетни челици, потребен е ферохром кој содржи малку јаглерод (причините за тоа се дискутирани подолу, во поглавјето „Хром во легури“). Затоа, дел од високо-јаглеродниот ферохром е подложен на посебен третман за да се намали содржината на јаглерод во него на десетинки и стотинки од процентот.
Од хромит се добива и елементарен метален хром. Производството на технички чист хром (97...99%) се заснова на методот на алуминотермија, откриен уште во 1865 година од познатиот руски хемичар Н.Н. Бекетов. Суштината на методот е намалување на оксидите со алуминиум; реакцијата е придружена со значително ослободување на топлина.
Но, прво треба да добиете чист хром оксид Cr 2 O 3. За да го направите ова, ситно мелениот хром се меша со сода и во оваа смеса се додава варовник или железен оксид. Целата маса е изгорена и се формира натриум хромат:
2Cr 2 O 3 + 4Na 2 CO 3 + 3O 2 > 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2.
Натриум хромат потоа се исцедува од калцинираната маса со вода; алкохолот се филтрира, испарува и се третира со киселина. Резултатот е натриум бихромат Na 2 Cr 2 O 7 . Со негово редуцирање со сулфур или јаглерод при загревање се добива зелен хром оксид.
Металниот хром може да се добие со мешање на чист хром оксид со алуминиумски прав, загревање на оваа смеса во сад до 500...600°C и запалување со бариум пероксид.Алуминиумот го одзема кислородот од хром оксидот. Оваа реакција Cr 2 O 3 + 2Al > Al 2 O 3 + 2Сr е основата на индустрискиот (алуминотермички) метод за производство на хром, иако, се разбира, фабричката технологија е многу посложена. Хромот што се добива со алуминиум, содржи десетини од процентот на алуминиум и железо, и стотинки од процентот силициум, јаглерод и сулфур.
За да се добие технички чист хром се користи и силикотермички метод. Во овој случај, хромот се редуцира од оксид со силициум според реакцијата
2Сr 2 О 3 + 3Si > 3SiO 2 + 4Сr.
Оваа реакција се јавува во лачни печки. За врзување силициум диоксид, на полнењето се додава варовник. Чистотата на силикотермичкиот хром е приближно иста како и алуминотермичкиот хром, иако, се разбира, содржината на силициум во него е малку повисока, а содржината на алуминиум е малку помала. За да добијат хром, тие се обиделе да користат и други средства за намалување - јаглерод, водород, магнезиум. Сепак, овие методи не се широко користени.
Хром со висока чистота (приближно 99,8%) се добива електролитски.
Технички чист и електролитски хром се користи главно за производство на сложени легури на хром.
Константи и својства на хром
Атомската маса на хромот е 51.996. Во периодниот систем зазема место во шестата група. Неговите најблиски соседи и аналози се молибден и волфрам. Карактеристично е што соседите на хромот, како и самиот хром, се широко користени за легирање на челици.
Точката на топење на хромот зависи од неговата чистота. Многу истражувачи се обиделе да го утврдат и добиле вредности од 1513 до 1920 ° C. Таквата голема „растура“ се објаснува првенствено со количината и составот на нечистотиите содржани во хромот. Сега се верува дека хромот се топи на температура од околу 1875°C. Точка на вриење 2199°C. Густината на хромот е помала од онаа на железото; тоа е еднакво на 7,19.
Во однос на хемиските својства, хромот е блиску до молибден и волфрам. Неговиот највисок оксид CrO 3 е кисел, тоа е анхидрид на хромна киселина H 2 CrO 4. Минералот крокоит, со кој го започнавме нашето запознавање со елементот бр. 24, е сол на оваа киселина. Покрај хромната киселина, позната е дихромната киселина H 2 Cr 2 O 7; нејзините соли - бихромати - се широко користени во хемијата. Најчестиот хром оксид, Cr 2 O 3, е амфотеричен. Општо земено, под различни услови, хромот може да покаже валентност од 2 до 6. Широко се користат само соединенијата на три- и шествалентен хром.
Хромот ги има сите својства на метал - добро ја спроведува топлината и електричната енергија и има карактеристичен метален сјај. Главната карактеристика на хромот е неговата отпорност на киселини и кислород.
За оние кои постојано се занимаваат со хром, уште една негова карактеристика стана тема: на температура од околу 37°C, некои од физичките својства на овој метал нагло и нагло се менуваат. На оваа температура постои јасно изразен максимум на внатрешно триење и минимум модул на еластичност. Електричниот отпор, коефициентот на линеарно проширување и термоелектромоторната сила се менуваат речиси исто толку остро.
Научниците сè уште не можат да ја објаснат оваа аномалија.
Постојат четири познати природни изотопи на хром. Нивниот масен број е 50, 52, 53 и 54. Уделот на најчестиот изотоп 52 Cr е околу 84%
Хром во легури
Веројатно би било неприродно ако приказната за употребата на хромот и неговите соединенија не започне со челик, туку со нешто друго. Хромот е еден од најважните легирани елементи што се користат во црната металургија. Додавањето на хром на конвенционалните челици (до 5% Cr) ги подобрува нивните физички својства и го прави металот поподложен на термичка обработка. Челиците со пружина, пружина, алат, печат и топчести лежишта се легирани со хром. Во нив (освен челиците со топчести лежишта) хромот е присутен заедно со манган, молибден, никел и ванадиум. А челиците со топчести лежишта содржат само хром (околу 1,5%) и јаглерод (околу 1%). Вториот формира карбиди со исклучителна цврстина со хром: Cr 3 C. Cr 7 C 3 и Cr 23 C 6. Тие даваат висока отпорност на абење на челик со топчести лежишта.
Ако содржината на хром во челикот се зголеми на 10% или повеќе, челикот станува поотпорен на оксидација и корозија, но тука доаѓа во игра фактор што може да се нарече ограничување на јаглеродот. Способноста на јаглеродот да врзува големи количини на хром доведува до исцрпување на челикот во овој елемент. Затоа, металурзите се соочуваат со дилема: ако сакате да стекнете отпорност на корозија, намалете ја содржината на јаглерод и изгубите при отпорност на абење и цврстина.
Најчестата класа на нерѓосувачки челик содржи 18% хром и 8% никел. Содржината на јаглерод во него е многу ниска - до 0,1%. Не'рѓосувачките челици добро се спротивставуваат на корозија и оксидација и ја задржуваат силата на високи температури. Од таков челик е направена скулптурната група на В.И. Мухина „Работничка и колективна фарма“, која е инсталирана во Москва на северниот влез на Изложбата за достигнувања на националната економија. Нерѓосувачките челици се широко користени во хемиската и нафтената индустрија.
Високохромираните челици (содржат 25...30% Cr) се особено отпорни на оксидација на високи температури. Тие се користат за производство на делови за печки за греење.
Сега неколку зборови за легурите на база на хром. Тоа се легури кои содржат повеќе од 50% хром. Тие имаат многу висока отпорност на топлина. Сепак, тие имаат многу голем недостаток што ги негира сите предности: овие легури се многу чувствителни на површински дефекти: доволно е да се појави гребнатинка или микропукнатина, а производот брзо ќе се сруши под оптоварување. За повеќето легури, таквите недостатоци се елиминираат со термомеханички третман, но легурите на база на хром не можат да се третираат на овој начин. Покрај тоа, тие се премногу кршливи на собна температура, што исто така ја ограничува нивната примена.
Легурите на хром и никел се повредни (тие често содржат адитиви за легирање и други елементи). Најчестите легури од оваа група - нихромите содржат до 20% хром (остатокот е никел) и се користат за производство на грејни елементи. Нихромите имаат висок електричен отпор за металите; кога ќе помине струја, тие стануваат многу жешки.
Додавањето на молибден и кобалт во легурите на хром-никел овозможува да се добијат материјали со висока отпорност на топлина и способност да издржат тешки товари на 650...900°C. На пример, лопатките на гасната турбина се направени од овие легури.
Легурите на кобалт-хром кои содржат 25...30% хром исто така имаат отпорност на топлина. Индустријата исто така користи хром како материјал за антикорозивни и декоративни премази.
Главната хромирана руда, хромит, се користи и во производството на огноотпорни материјали. Магнезит-хромитните тули се хемиски пасивни и отпорни на топлина, тие можат да издржат повторени ненадејни температурни промени. Затоа, тие се користат во дизајнот на покриви на печки со отворено огниште. Издржливоста на сводовите со магнезит-хромит е 2...3 пати поголема од онаа на сводовите со дина.
Динас е кисела огноотпорна тула која содржи најмалку 93% силициум диоксид. Огноотпорност на дините е 1680...1730°C. Во 14-тиот том на Големата советска енциклопедија (второ издание), објавена во 1952 година, динасот се нарекува неопходен материјал за сводовите на печките со отворено огниште. Оваа изјава треба да се смета за застарена, иако динасот сè уште е широко користен како огноотпорен материјал.
Хемичарите главно добиваат калиум и натриум бихромати K 2 Cr 2 O 7 и Na 2 Cr 2 O 7 од хромит.
Бпхромати и хром стипса KCr(SO 4); се користи за потемнување на кожа. Оттука доаѓа името „хром“ чизми. Кожа. пржен со хромирани соединенија, има прекрасен сјај, издржлив е и лесен за употреба.
Од оловниот хромат PbCrO 4. произведуваат различни бои. Раствор од натриум дихромат се користи за чистење и гравирање на површината на челичната жица пред поцинкување, а исто така и за осветлување на месинг. Хромит и други соединенија на хром се широко користени како бои за керамички глазури и стакло.
На крајот, хромната киселина се добива од натриум дихромат, кој се користи како електролит при хромирање на метални делови.
Хромот ќе продолжи да остане важен во иднина како додаток за легирање на челик и како материјал за метални облоги; Соединенијата на хром што се користат во хемиската и огноотпорната индустрија нема да ја изгубат својата вредност.
Ситуацијата е многу посложена со легурите на база на хром. Големата кршливост и исклучителната сложеност на обработката сè уште не дозволуваат овие легури да бидат широко користени, иако во однос на отпорност на топлина и отпорност на абење тие можат да се натпреваруваат со какви било материјали. Во последниве години, се појави нова насока во производството на легури што содржат хром - нивно легирање со азот. Овој гас, обично штетен во металургијата, формира силни соединенија со хром - нитриди. Нитридирањето на хромираните челици ја зголемува нивната отпорност на абење и овозможува да се намали содржината на оскудниот никел во „нерѓосувачките челици“. Можеби овој метод исто така ќе ја надмине „непроцесливоста“ на легурите на база на хром? Или други, сè уште непознати методи ќе дојдат на помош? Вака или онака, мора да мислиме дека во иднина овие легури ќе го заземат своето заслужено место меѓу материјалите потребни на технологијата.
Три или шест?
Бидејќи хромот се спротивставува на оксидацијата во воздухот и киселините, тој често се нанесува на површината на други материјали за да ги заштити од корозија. Методот на апликација е одамна познат - ова е електролитно таложење. Сепак, на почетокот се појавија неочекувани тешкотии при развојот на процесот на електролитичко хромирање.
Познато е дека конвенционалното галванизација се применува со помош на електролити во кои јонот на елементот што се депонира има позитивен полнеж. Ова не функционираше со хром: облогите се покажаа како порозни и лесно се излупеа.
Скоро три четвртини век, научниците работеа на проблемот со хромирањето и дури во 20-тите години на нашиот век открија дека електролитот на хромирана бања не треба да содржи тривалентен хром, туку хромна киселина, т.е. шествалентен хром. За време на индустриското хромирање, во бањата се додаваат соли на сулфурна и флуороводородна киселина; слободните киселински радикали го катализираат процесот на галванско таложење на хром.
Научниците сè уште не дошле до консензус за механизмот на таложење на шествалентен хром на катодата на галванска бања. Постои претпоставка дека шествалентен хром прво се трансформира во тривалентен хром, а потоа се сведува на метал. Сепак, повеќето експерти се согласуваат дека хромот на катодата се намалува веднаш од шествалентна состојба. Некои научници веруваат дека атомскиот водород е вклучен во овој процес, додека други веруваат дека шествалентен хром едноставно добива шест електрони.
Декоративни и цврсти
Постојат два вида на хромирани премази: декоративни и тврди. Почесто се среќавате со украсни: на часовници, рачки на вратите и други предмети. Овде, слој од хром се нанесува на долниот слој на друг метал, најчесто никел или бакар. Челикот е заштитен од корозија со овој подслој, а тенок (0,0002...0,0005 mm) слој од хром му дава на производот формален изглед.
Тврдите површини се градат поинаку. Хромот се нанесува на челик во многу подебел слој (до 0,1 mm), но без подслоеви. Таквите премази ја зголемуваат цврстината и отпорноста на абење на челикот, а исто така го намалуваат коефициентот на триење.
Позлата со хром без електролит
Постои уште еден метод за нанесување на хромирани премази - дифузија. Овој процес не се одвива во галвански бањи, туку во печки.
Челичниот дел се става во прав од хром и се загрева во редуктивна атмосфера. За 4 часа на температура од 1300°C на површината на делот се формира слој збогатен со хром со дебелина од 0,08 mm. Цврстината и отпорноста на корозија на овој слој е многу поголема од тврдоста на челикот во масата на делот. Но, овој навидум едноставен метод мораше да се подобри неколку пати. На површината на челикот се формирале хром карбиди, што ја спречило дифузијата на хромот во челикот. Покрај тоа, хромниот прав се синтерува на температури од околу илјада степени. За да се спречи тоа да се случи, во него се додава неутрален огноотпорен прав. Обидите да се замени хром во прав со мешавина од хром оксид и јаглен не дадоа позитивни резултати.
Поиздржлив предлог беше да се користат неговите испарливи халидни соли, на пример CrCl2, како носач на хром. Топол гас го мие хромираниот производ, а реакцијата се јавува:
СrСl 2 + Fe - FeСl 2 + Сr.
Употребата на испарливи халидни соли овозможи да се намали температурата на хромирање.
Хром хлоридот (или јодидот) обично се добива во самата фабрика за хромирање, со пропуштање на пареа од соодветната хлороводородна киселина низ прашкаст хром или ферохром. Добиениот гасен хлорид го мие хромираниот производ.
Процесот трае долго - неколку часа. Вака нанесениот слој е многу поцврст поврзан со основниот материјал од оној што се нанесува галвански.
Се започна со миење садови...
Во која било аналитичка лабораторија има големо шише со темна течност. Ова е „хромна смеса“ - мешавина од заситен раствор на калиум дихромат со концентрирана сулфурна киселина. Зошто е потребно?
На прстите на човекот секогаш има маснотии, кои лесно се пренесуваат на стакло. Токму овие наслаги е дизајнирана да ги измие хромираната смеса. Ги оксидира мастите и ги отстранува нивните остатоци. Но, со оваа супстанца мора да се постапува внимателно. Неколку капки хромирана смеса што паѓаат на костум може да го претворат во нешто како сито: во смесата има две супстанции, а и двете се „разбојници“ - силна киселина и силно оксидирачко средство.
Хром и дрво
Дури и во нашата ера на стакло, алуминиум, бетон и пластика, невозможно е да не се препознае дрвото како одличен градежен материјал. Неговата главна предност е леснотијата на обработка, а нејзините главни недостатоци се опасноста од пожар, подложност на уништување од габи, бактерии и инсекти. Дрвото може да се направи поотпорно со импрегнирање со специјални раствори, кои нужно вклучуваат хромати и дихромати, плус цинк хлорид, бакар сулфат, натриум арсенат и некои други супстанции. Импрегнацијата во голема мера ја зголемува отпорноста на дрвото на габи, инсекти и пламен.
Гледајќи го цртежот
Илустрациите во печатените публикации се направени од клишеа - метални плочи на кои овој дизајн (или подобро кажано, неговата огледална слика) е изгравиран хемиски или рачно. Пред пронаоѓањето на фотографијата, клишеата биле само рачно врежани; Ова е трудоинтензивна работа која бара голема вештина.
Но, уште во 1839 година, се случи откритие што се чинеше дека нема никаква врска со печатењето. Откриено е дека хартијата импрегнирана со натриум или калиум бихромат одеднаш станува кафеава откако ќе биде осветлена со силна светлина. Потоа се покажа дека бихроматните облоги на хартија, по изложувањето, не се раствораат во вода, но, кога се навлажнуваат, добиваат синкава нијанса. Принтери ја искористија оваа сопственост. Посакуваниот модел е фотографиран на плоча со колоидна обвивка која содржи дихромат. Осветлените области не се раствораа за време на перењето, но неизложените места се растворија, а на плочата остана шема од која можеше да се печати.
Во денешно време, во печатењето се користат и други фотосензитивни материјали, употребата на бихроматни гелови се намалува. Но, не треба да заборавиме дека хромот им помогна на „пионерите“ на фотомеханичкиот метод во печатењето.
Слични документи
Електронска формула и оксидациона состојба на хром, неговата вкупна содржина во земјината кора и вселената. Методи за производство на хром, неговите физички и хемиски својства. Интеракција на хром со едноставни и сложени супстанции. Карактеристики на апликација, главни врски.
презентација, додадена на 16.02.2013 година
Проучување на физичките и хемиските својства на хром, волфрам, молибден. Хром оксидот е најстабилното соединение на хром. Хидроксиди, соли на киселини кои содржат кислород на елементи од шестата Б група. Пероксиди, карбиди, нитриди, бориди на елементи од шестата Б група.
предавање, додадено 29.06.2011
Распределба на хром во природата. Карактеристики на добивање на хром и неговите соединенија. Физички и хемиски својства на хромот, негова практична примена во секојдневниот живот и индустријата. Неоргански пигменти на база на хром, технологија и методи за нивно производство.
работа на курсот, додадена на 04.06.2015 година
Подготовка на чист хром метал со електролиза на водени раствори на хром хлорид. Основни физички и хемиски својства на хромот. Карактеристики на амониум дихромат, калиум дихромид, нивната токсичност и карактеристики на примена. Подготовка на хром анхидрид.
работа на курсот, додадена 01/07/2015
Карактеристики на хемиските својства на ванадиумот: откривање, употреба во хемиската индустрија. Опис на ванадиумот во неговата чиста форма (подматлив метал со светло сива боја) и неговите соединенија. Карактеристики на резултатите од ванадиумската рафинирање на челик и други метали.
апстракт, додаден на 23.01.2010 година
Хромот е тврд, сјаен метал. Хромот е компонента на нерѓосувачки челици, отпорни на киселини и отпорни на топлина. Соединенија на хром. Кислородот е најчестиот елемент во земјината кора. Производство и својства на кислород. Употреба на кислород.
извештај, додаден 11/03/2006
Хемиски својства на манган и неговите соединенија. Индустриско производство на манган. Историја на откривањето на хром, општи информации. Стапки на потрошувачка на манган и хром, нивната биолошка улога. Влијанието на недостаток или вишок на микроелементи врз човечкото тело.
апстракт, додаде 20.01.2015
Состојби на оксидација, електронски конфигурации, координациски броеви и геометрија на соединенијата на хром. Карактеристики на сложените соединенија. Мултинуклеарни комплекси на хром, нивни електронски соединенија. Фосфоресцентни комплекси, повисоки оксидациски состојби на хром.
работа на курсот, додадена 06/06/2010
Општи карактеристики на манган, неговите основни физички и хемиски својства, историја на откривање и современи достигнувања во истражувањето. Распространетост на овој хемиски елемент во природата, насоки на неговата примена во индустријата, производството.
тест, додаден на 26.06.2013 година
Разгледување на структурата и својствата на електродепонираниот хром. Проучување на технолошките карактеристики на хромирањето и извршување на неговите електрични, термички и структурни пресметки. Проучување на методи за прочистување на отпадните води што содржат хром од галванско производство.
ДЕФИНИЦИЈА
Хром- дваесет и четвртиот елемент од Периодниот систем. Ознака - Cr од латинскиот "chromium". Лоциран во четвртиот период, VIB група. Се однесува на метали. Нуклеарното полнење е 24.
Хромот е содржан во земјината кора во количина од 0,02% (маса). Во природата се среќава главно во форма на хром железна руда FeO×Cr 2 O 3.
Хромот е тврд, сјаен метал (сл. 1), кој се топи на 1890 o C; неговата густина е 7,19 g/cm 3 . На собна температура, хромот е отпорен и на вода и на воздух. Разредените сулфурни и хлороводородни киселини го раствораат хромот, ослободувајќи водород. Хромот е нерастворлив во ладна концентрирана азотна киселина и по третманот со него станува пасивен.
Ориз. 1. Хром. Изглед.
Атомска и молекуларна маса на хром
ДЕФИНИЦИЈА
Релативна молекуларна тежина на супстанцијата(M r) е број кој покажува колку пати масата на дадена молекула е поголема од 1/12 од масата на јаглеродниот атом, и релативна атомска маса на елемент(A r) - колку пати просечната маса на атоми на хемиски елемент е поголема од 1/12 од масата на јаглеродниот атом.
Бидејќи во слободна состојба хромот постои во форма на монатомски Cr молекули, вредностите на неговите атомски и молекуларни маси се совпаѓаат. Тие се еднакви на 51,9962.
Изотопи на хром
Познато е дека во природата хромот може да се најде во форма на четири стабилни изотопи 50 Cr, 52 Cr, 53 Cr и 54 Cr. Нивните масовни броеви се 50, 52, 53 и 54, соодветно. Јадрото на атомот на изотопот на хром 50 Cr содржи дваесет и четири протони и дваесет и шест неутрони, а останатите изотопи се разликуваат од него само по бројот на неутрони.
Постојат вештачки изотопи на хром со масени броеви од 42 до 67, меѓу кои најстабилен е 59 Cr со полуживот од 42,3 минути, како и еден нуклеарен изотоп.
Јони на хром
На надворешното енергетско ниво на атомот на хром има шест електрони, кои се валентни:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .
Како резултат на хемиската интеракција, хромот се откажува од своите валентни електрони, т.е. е нивен донатор и се претвора во позитивно наелектризиран јон:
Cr 0 -2e → Cr 2+ ;
Cr 0 -3e → Cr 3+ ;
Cr 0 -6e → Cr 6+ .
Молекула и атом на хром
Во слободна состојба, хромот постои во форма на моноатомски Cr молекули. Еве неколку својства што ги карактеризираат атомот и молекулата на хром:
Легури на хром
Хром металот се користи за хромирање и како една од најважните компоненти на легирани челици. Воведувањето на хром во челик ја зголемува неговата отпорност на корозија и во водни средини при нормални температури и во гасови при покачени температури. Покрај тоа, хромираните челици имаат зголемена цврстина. Хромот е дел од нерѓосувачки челици отпорни на киселини и отпорни на топлина.
Примери за решавање проблеми
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
| Вежбајте | Хром (VI) оксид со тежина од 2 g беше растворен во вода со тежина од 500 g. Пресметајте го масениот удел на хромната киселина H 2 CrO 4 во добиениот раствор. |
| Решение | Да ја напишеме равенката за реакција за производство на хромна киселина од хром (VI) оксид: CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4. Ајде да ја најдеме масата на растворот: m раствор = m(CrO 3) + m (H 2 O) = 2 + 500 = 502 g. n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3); n (CrO 3) = 2 / 100 = 0,02 mol. Според равенката на реакција n(CrO 3) : n(H 2 CrO 4) = 1:1, што значи n(CrO 3) = n (H 2 CrO 4) = 0,02 mol. Тогаш масата на хромната киселина ќе биде еднаква (моларна маса - 118 g/mol): m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4); m (H 2 CrO 4) = 0,02 × 118 = 2,36 g. Масовниот удел на хромната киселина во растворот е: ω = m растворена супстанција / m раствор × 100%; ω (H2CrO4)=m растворена супстанца (H2CrO4)/ m раствор × 100%; ω (H 2 CrO 4) = 2,36 / 502 × 100% = 0,47%. |
| Одговори | Масовната фракција на хромната киселина е 0,47%. |