ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ. ಜಲಜನಕ

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ I ಮತ್ತು VII ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಕೇತವು H (lat. ಹೈಡ್ರೋಜಿನಿಯಮ್). ಇದು ತುಂಬಾ ಹಗುರವಾದ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ: 1H - ಪ್ರೋಟಿಯಮ್, 2H - ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು 3H - ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ (ವಿಕಿರಣಶೀಲ). ಸರಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H₂ ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೆಚ್ಚು ಸುಡುವ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿಷಕಾರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಹೊರಸೂಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಎಥೆನಾಲ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪು).

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಮೃದ್ಧಿ

ಆಮ್ಲಜನಕದಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೂಡ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದರೆ, ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಬದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಇದು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವು ಅತ್ಯಂತ ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ - ನೀರು.

ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಯಾವ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ಕಲಿಯುವಿರಿ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅನುಭವ

ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಮೂಲಕ ಬರುವ ಶುದ್ಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಬೆಂಕಿಯಲ್ಲಿ ಇಡೋಣ. ಇದು ಕೇವಲ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ. ನೀವು ಯಾವುದೇ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಇರಿಸಿದರೆ, ಅದು ಸುಡುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ನೀರಿನ ಹನಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿತು:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ, ಬಹಳಷ್ಟು ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿಯು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯು 2000 ° C ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (ತಾಪನವಿಲ್ಲದೆ), ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು 550 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಸ್ಫೋಟಿಸುವ ಅನಿಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ). ಹಿಂದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಲೂನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದರೆ ಸ್ಫೋಟಿಸುವ ಅನಿಲ ರಚನೆಯಿಂದ ಅನೇಕ ಅಪಘಾತಗಳು ಸಂಭವಿಸಿದವು. ಚೆಂಡಿನ ಸಮಗ್ರತೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸಿದೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿತು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೀಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಈಗ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ). ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಸಂಗತಿ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 0 ° C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಹ ಸ್ಫೋಟವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ:

ЗН₂ + N₂ = 2NN₃

ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಯ ವಾಸನೆ:

H₂ + S = H₂S

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಲ್ಲದೆ, ಅವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಹ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್. ನಾವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪುಡಿಯ ಮೂಲಕ ಹಾದು ಹೋಗೋಣ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕಪ್ಪು ತಾಮ್ರದ ಪುಡಿ ಕಂದು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ (ಸರಳ ತಾಮ್ರದ ಬಣ್ಣ) ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ನ ಬಿಸಿಯಾಗದ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವದ ಹನಿಗಳು ಸಹ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಇದು ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

ನಾವು ನೋಡುವಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಚೇತರಿಕೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ, ಅದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ಇದು HgO, MoO₃ ಮತ್ತು PbO ನಂತಹ ಕೆಲವು ಇತರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಅಂಶವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಇನ್ನೊಂದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು- ಬಹಳ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಸಿಲೇನ್, ಮೀಥೇನ್).

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದಾಗ, ಅದು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಂಪು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್(ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ H₂O₂) ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಅಥವಾ ನೀರು H₂O.

ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್- ಇವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಇವು ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಲಿಪಿಡ್ಗಳು, ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಚ್ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ನಮ್ಮ ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇತರ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ವಿಷಯದ 75% ಆಗಿದೆ. ಇದು ಗ್ರಹದ ಪ್ರಮುಖ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ - ನೀರು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅದು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಅನ್ವೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಅನ್ವೇಷಣೆ

ಪ್ಯಾರಾಸೆಲ್ಸಸ್ನ ಬರಹಗಳಲ್ಲಿ ಜಲಜನಕದ ಮೊದಲ ಉಲ್ಲೇಖವು ಹದಿನಾರನೇ ಶತಮಾನಕ್ಕೆ ಹಿಂದಿನದು. ಆದರೆ ಗಾಳಿಯ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಅದರ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆ ಮತ್ತು ಸುಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಹದಿನೇಳನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಲೆಮೆರಿ ನಡೆಸಿದ್ದರು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು, ಅವರು ಇತರ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ವಿಜ್ಞಾನದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ನಂತರದ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಅವರನ್ನು "ನೀರಿನ ಜನನ" ಎಂದು ಕರೆದರು.

PSHE ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನದ ಮೂಲಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ತೆರೆಯುವ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್. ಪರಮಾಣುವಿನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ವಂದ್ವತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು, ಅದು ಲೋಹದಂತೆ ವರ್ತಿಸಿದರೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಟ್ಟರೆ ಮತ್ತು ಏಳನೆಯವರೆಗೆ - ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಭರ್ತಿಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ, ಸ್ವೀಕಾರ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಕಣ, ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು

ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು H2 ಅನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಣವು Z= (-1) ನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಯುನಿಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ (+1) ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ತನ್ನ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು 1 ಸೆ 1 ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಏಕೈಕ s-ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಕಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬಿಟ್ಟುಕೊಟ್ಟಾಗ, ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತಹ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಧನಾತ್ಮಕ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ವಂಚಿತವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲು, ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 2, ಗಾಳಿಗಿಂತ 14.5 ಪಟ್ಟು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ದ್ರವೀಕರಣ ತಾಪಮಾನ -252.8 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್.

ಅನುಭವದಿಂದ ನೀವು H 2 ಹಗುರವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಮೂರು ಚೆಂಡುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಲು ಸಾಕು - ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾಳಿ - ಮತ್ತು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಕೈಯಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿ. CO 2 ತುಂಬಿದ ಒಂದು ನೆಲವನ್ನು ವೇಗವಾಗಿ ತಲುಪುತ್ತದೆ, ಅದರ ನಂತರ ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಉಬ್ಬಿಕೊಂಡದ್ದು ಇಳಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು H 2 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಸೀಲಿಂಗ್‌ಗೆ ಏರುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಣಗಳ ಸಣ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರವು ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಭೇದಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಚೆಂಡಿನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಇದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವುದು ಸುಲಭ; ಒಂದೆರಡು ದಿನಗಳ ನಂತರ ಅದು ತನ್ನದೇ ಆದ ಮೇಲೆ ಉಬ್ಬಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅನಿಲವು ರಬ್ಬರ್ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ (ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಕೂಡ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಏರಿದಾಗ ಅದರಿಂದ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಗುಣವನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಿರುವ ಕೋಷ್ಟಕವು ಮುಖ್ಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ) ಅದರ ಅನ್ವಯದ ವ್ಯಾಪ್ತಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವಿನ ನಿಯತಾಂಕ	ಅರ್ಥ
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ)	1.008 ಗ್ರಾಂ/ಮೊಲ್
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್	1 ಸೆ 1
ಸ್ಫಟಿಕ ಕೋಶ	ಷಡ್ಭುಜಾಕೃತಿಯ
ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ	(300 K) 0.1815 W/(m K)
n ನಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಯು.	0.08987 ಗ್ರಾಂ/ಲೀ
ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ	-252.76 °C
ದಹನದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ	120.9 10 6 ಜೆ/ಕೆಜಿ
ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ	-259.2 °C
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆ	18.8 ಮಿಲಿ/ಲೀ

ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಇತರ ಅನೇಕ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಲವಾರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು - ಶೂನ್ಯ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಘಟಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಣಗಳು. ಇದೇ ರೀತಿಯ ಆಸ್ತಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಇತರರು, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಪದಗಳಿಗಿಂತ.

ಈ ಗುಂಪಿನ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 1H ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಕೌಂಟರ್ಪಾರ್ಟ್ಸ್ನ ಅದೇ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅವುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಡ್ಯೂಟರೇಟೆಡ್ ನೀರು ಇದೆ, ಇದು ಒಂದೇ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬದಲಿಗೆ, ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ 2 ಎಚ್ - ಎರಡು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಐಸೊಟೋಪ್: ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಲ್ಲ. ಈ ಐಸೊಟೋಪ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಅವರು ರೂಪಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ನಾಟಕೀಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಜಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ 3200 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮೂರನೆಯ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯು ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ 3H; ಇದು ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ವಿಧಾನಗಳು

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಖನಿಜ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಅನಿಲವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ಅದರ ಘಟಕ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮೀಥೇನ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ (ತಾಪಮಾನದಂತಹ ಸೂಚಕದ ಮೌಲ್ಯವು 350 ಡಿಗ್ರಿ ತಲುಪುತ್ತದೆ) - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H2 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಸಿ.
2. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO 2 ಮತ್ತು H 2 (ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನ) ರೂಪಿಸಲು 1000 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೋಕ್ ಮೂಲಕ ಉಗಿ ನೀರನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವುದು.
3. 800 ಡಿಗ್ರಿ ತಲುಪುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿಕಲ್ ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಮೀಥೇನ್ ಅನಿಲದ ಪರಿವರ್ತನೆ.
4. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ 1 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, d.o. = (1+), CN, CN 2, CN 3 - (1-) ಪ್ರಕಾರದ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ರಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಅಣುವು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸ್ವಲ್ಪ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬದಲಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮತ್ತು ರೂಪಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಧಾತುರೂಪದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ):

1. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹ + ಹೈಡ್ರೋಜನ್ = ಹೈಡ್ರೈಡ್.
2. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ + ಎಚ್ 2 = ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್.
3. ಸಲ್ಫರ್ + ಹೈಡ್ರೋಜನ್ = ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್.
4. ಆಮ್ಲಜನಕ + H 2 = ನೀರು.
5. ಕಾರ್ಬನ್ + ಹೈಡ್ರೋಜನ್ = ಮೀಥೇನ್.
6. ಸಾರಜನಕ + H 2 = ಅಮೋನಿಯ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

1. ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಅನಿಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ.
2. H 2 ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿತಗೊಳಿಸುವುದು.
3. ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಶುದ್ಧತ್ವ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್) ನೆರೆಯ ಅಣುಗಳಿಂದ ಅದೇ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ಉತ್ತಮವಾದ ಸ್ಪಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ನೀರು. ಇದನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಲಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದು, ಇದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಇರುವುದರಿಂದ, ಅವು ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಡೈಮರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಖನಿಜ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರೋಟಾನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತಹ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷವು (-1) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಬಹು-ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಾಗುತ್ತದೆ. ಮಾಧ್ಯಮದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಷಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಆಮ್ಲಜನಕದಂತಹ ಇತರ ದ್ರವೀಕೃತ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಧಾರಕಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ನೋಟವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾದ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ಎಂಬ ಪದದೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಗಾಢ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸುಮಾರು 150 ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಿಲಿಂಡರ್ಗೆ ಪಂಪ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯ ಲಘುತೆ, ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳು, ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಹೀಲಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿ ತುಂಬಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಅನೇಕ ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಜನರು ಬಳಸಲು ಕಲಿತ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ ಅನೇಕ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರಲ್ಲಿ ಬಹುಪಾಲು ಅಮೋನಿಯ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಹ (ಹಾಫ್ನಿಯಮ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಇತರರು) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕೃತಕ ದ್ರವ ಇಂಧನವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮವು ಸಸ್ಯಜನ್ಯ ಎಣ್ಣೆಗಳನ್ನು ಘನ ಕೊಬ್ಬುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲುಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು, ತೈಲಗಳು ಮತ್ತು ಇಂಧನ ತೈಲಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣದ ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜ್ವಾಲೆಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕಲ್ಲುಗಳು, ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪಗಳು ಮತ್ತು ಫೋರ್ಜ್ ಮತ್ತು ವೆಲ್ಡ್ ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಹೊರ (ಮತ್ತು ಮಾತ್ರ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟ 1 ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ರು 1 . ಒಂದೆಡೆ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುವಿಕೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಂತೆಯೇ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಲು ಕೇವಲ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟವು 2 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ (ಏಳನೇ) ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವಿವಿಧ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಇದು ಇನ್ನೂ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಂತೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಂತೆಯೇ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು (H 2) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ, ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದನ್ನು ಒಡೆಯಲು ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಬಳಕೆ ಅಥವಾ ಎರಡರ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ! ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು ಗುಂಪು I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (Ca, Sr, Ba,) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಗುಂಪು II ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ರಾ)

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H2 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವಾಗ ಮಾತ್ರ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು.

ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲೋಹವಲ್ಲದವರಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಂಗಾಲ, ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ!

ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅಥವಾ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ವಜ್ರವು ಇಂಗಾಲದ ಅತ್ಯಂತ ಜಡ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಒಳಗೊಂಡಂತೆ) ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಬಲಕ್ಕೆ ಅನೇಕ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಇದು ಸಮರ್ಥವಾಗಿದೆ:

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಲ್ಲಾ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ.

CO ಮತ್ತು H2 ಮಿಶ್ರಣವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಹೆಸರನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ - "ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಅನಿಲ", ಏಕೆಂದರೆ, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಮೆಥನಾಲ್, ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳಂತಹ ಜನಪ್ರಿಯ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಅದರಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ!

ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್, ಕೀಟೋ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಘನ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಅವುಗಳ ಭಾಗಶಃ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಕಡಿತ ಸಾಧ್ಯ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಗುಂಪಿನ VIIA (F, Cl, Br, I, At) ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅವು ರೂಪಿಸುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಇಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪಠ್ಯದಲ್ಲಿ, ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳದ ಹೊರತು, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದು ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಣುಗಳು ಡಯಾಟೊಮಿಕ್, ಅಂದರೆ. ಅವುಗಳ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ Hal 2 ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು.

ಅದರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಂತಹ ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು ಉತ್ಪತನಅಥವಾ, ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಉತ್ಪತನ. ಉತ್ಪತನ, ಒಂದು ವಿದ್ಯಮಾನವು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ, ದ್ರವ ಹಂತವನ್ನು ಬೈಪಾಸ್ ಮಾಡುವುದು, ತಕ್ಷಣವೇ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಯಾವುದೇ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯು ns 2 np 5 ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಇರುವ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊರ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ತಲುಪಲು ಕೇವಲ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದರಿಂದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಉಚಿತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಲು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ. ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಉಪಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಅಂತಹ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್ (ವಜ್ರ), ಸಾರಜನಕ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು (ಕ್ಸೆನಾನ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್) ಸೇರಿವೆ. ಆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕೆಲವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಉಳಿದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಸಹ ಸಕ್ರಿಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿವೆ. ವಜ್ರ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಜೊತೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಜಲಜನಕ

ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಅವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು HHal ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಸಹ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತೀವ್ರವಾದ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣ ಅಥವಾ ಶಾಖದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬಹುದು. ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ:

ರಂಜಕ

ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ರಂಜಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ (+5) ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪೆಂಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ + 3 ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +5 ಎರಡರಲ್ಲೂ ರಂಜಕದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

ಇದಲ್ಲದೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ದ್ರವ ಬ್ರೋಮಿನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ ಕೇವಲ ರಂಜಕ ಟ್ರೈಯೋಡೈಡ್‌ನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು:

ಬೂದು

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ +6 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +1 ಮತ್ತು +2 ನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಇದಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಂತ ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂವಹನಗಳು ಬಹಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು, ಈ ಸಂವಹನಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅನಿವಾರ್ಯವಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೂರು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಕ್ಕಾಗಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದಂತಹ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾದವುಗಳೂ ಸಹ:

ಉಳಿದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

ಅಂತೆಯೇ, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಗಂಧಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ಗೆ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ:

ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಗಿಂತ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದರೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಿಂತಿರುಗಬಲ್ಲವು:

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅತ್ಯಲ್ಪ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಭಾವಿಸಬಹುದು.

ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಫ್ಲೋರಿನ್, ಜಲೀಯ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ:

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಪಾತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಸತ್ಯವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸಾಕು.

ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಹರಿವು ಸಾಧ್ಯ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಶೀತದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ:

ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ:

ಅಯೋಡಿನ್ ಎರಡನೇ ಆಯ್ಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅಯೋಡೇಟ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಪೋಯೋಡೈಟ್ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಶೀತದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದರೇನು ಎಂದು ನೋಡೋಣ. ಈ ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಮುನ್ನಡೆಸುವ ಈ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವಿವರವಾದ ವಿವರಣೆಗೆ ಅರ್ಹವಾಗಿದೆ.

ಅಂಶವನ್ನು ತೆರೆಯುವ ಬಗ್ಗೆ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಮಾಹಿತಿ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೋಡುವ ಮೊದಲು, ಈ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ.

ಹದಿನಾರನೇ ಮತ್ತು ಹದಿನೇಳನೇ ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ತಮ್ಮ ಬರಹಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಸುಡುವ ಅನಿಲವನ್ನು ಪದೇ ಪದೇ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಹದಿನೆಂಟನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ಜಿ. ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ ಈ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದ್ದರು, ಅದಕ್ಕೆ "ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲ" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು.

ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿಲ್ಲ. ಹದಿನೆಂಟನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ A. Lavoisier ಈ ಅನಿಲವನ್ನು ನೀರನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು ಎಂದು ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಮೂಲಕ ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಅವರು ಹೊಸ ಅಂಶವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು, ಇದರರ್ಥ "ನೀರಿಗೆ ಜನ್ಮ ನೀಡುವುದು". ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತನ್ನ ಆಧುನಿಕ ರಷ್ಯನ್ ಹೆಸರನ್ನು M. F. ಸೊಲೊವಿಯೋವ್‌ಗೆ ನೀಡಬೇಕಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಬಹುದು. ಈ ಅಂಶವು ಹೈಡ್ರೋ- ಮತ್ತು ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ: ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಿತ ಅನಿಲ, ಪೀಟ್, ತೈಲ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ತೈಲ ಶೇಲ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೀರಿನ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿಲ್ಲದ ವಯಸ್ಕರನ್ನು ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಕಷ್ಟ.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ನಾನ್ಮೆಟಲ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ, ಈ ಅಂಶವು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಬಹುಶಃ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ.

ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಕ್ಷತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸೂರ್ಯನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಅಂತರತಾರಾ ಅನಿಲದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಮೀಥೇನ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಈ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಧೂಮಕೇತುಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಗ್ರಹಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಇರುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವ ಮೊದಲು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಹಲವಾರು ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ರೂಪಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾದ ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 1 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಹಗುರವಾದ ರೂಪವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಟ್ರಿಟಿಯಮ್, ನ್ಯೂರಾನ್‌ಗಳು ಯುವಿ ಕಿರಣಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿದಾಗ ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲು, ಅದರ ರಚನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳ ಮೇಲೆ ನಾವು ವಾಸಿಸೋಣ. ಈ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಚನೆಯು ಸಾಧ್ಯ. ಆದರೆ ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಈ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಲ್ಪಾವಧಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ; ತಕ್ಷಣವೇ ಅದು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಕ್ಕೆ ಮರುಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ರೂಪಿಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು +1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಕ್ರಿಯ (ಕ್ಷಾರ) ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮುಖ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದನ್ನು ಲೋಹವೆಂದು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

• ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ;
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ;
• ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -1 ರೊಂದಿಗೆ) ಇದು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಕಾಯಿಸಿದ ನಂತರವೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಮುನ್ನಡೆಸುವ ಅಂಶದ ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳ ಕುರಿತು ನಾವು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ವಾಸಿಸೋಣ.

ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 285.937 kJ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (550 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು), ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬಲವಾದ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಆಧುನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶುದ್ಧ ಲೋಹವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ (ಮಿಶ್ರ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್) ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ಸ್ಕ್ರ್ಯಾಪ್ ಲೋಹದ ಸಮರ್ಥ ಮರುಬಳಕೆಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಗಾಳಿಯ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಆಧುನಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬೇಡಿಕೆಯಲ್ಲಿದೆ. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನಾವು ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ.

ತೀರ್ಮಾನ

ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಗಿದೆ. ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅದರ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುವು ಬೇಡಿಕೆಯಲ್ಲಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳನ್ನು ದ್ವಿತೀಯಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಎಥಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ವರ್ಗದ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಮೀಥೇನ್ ಸರಣಿಯ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಆಧುನಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬೇಡಿಕೆಯಲ್ಲಿರುವ ಸರಳ ವಸ್ತುವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ G. ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಅವರು ವಸ್ತುವನ್ನು ಅದರ ಶುದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದ್ದರು, ಅದನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು.

ಇದು ಜಲಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಕಥೆ. ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಂಶೋಧಕರು ಇದು ಸುಡುವ ಅನಿಲ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ದಹನವು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀರಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದರೇನು

ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ A. ಲಾವೋಸಿಯರ್ 1784 ರಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವೆಂದು ಘೋಷಿಸಿದರು, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಅಣುವು ಅದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು.

ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಹೈಡ್ರೋಜಿನಿಯಮ್ ("ಹೈಡ್ರೋಜಿನಿಯಮ್" ಎಂದು ಓದಿ), ಅಂದರೆ "ನೀರು ಕೊಡುವುದು" ಎಂದು ಧ್ವನಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಹೆಸರು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ N. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಪದನಾಮವು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಮೊದಲ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿಯೋಜಿಸಿತು, ಅದನ್ನು ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಅವಧಿ ಮತ್ತು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಏಳನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿತು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ತೂಕ (ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) 1.00797 ಆಗಿದೆ. H2 ನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 2 a ಆಗಿದೆ. e. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಇದು ವಿಶೇಷ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ: ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ (ಎಚ್), ಹೆವಿ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ (ಡಿ), ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ (ಟಿ).

ಇದು ಸರಳವಾದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದಾದ ಮೊದಲ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮೊದಲು 1933 ರಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಯಿತು. 1932 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 2 ನೊಂದಿಗೆ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ. ನೀರು ಮತ್ತು ಇತರ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ತಾಪಮಾನ - 259.2 o C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು - 252.8 o C.ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ವ್ಯಾಸವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳು ಹಲವಾರು ವಸ್ತುಗಳ (ರಬ್ಬರ್, ಗಾಜು, ಲೋಹಗಳು) ಮೂಲಕ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹರಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅನಿಲ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದಾಗ ಈ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವಾಗ ಎನ್. ಯು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 0.09 kg/m3 ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯದ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಲೋಹವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವೇ? ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಒತ್ತಡವು 2 ಮಿಲಿಯನ್ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಅತಿಗೆಂಪು ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದಾರೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಬಹುಶಃ, ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹವಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ:ದೈತ್ಯ ಗ್ರಹಗಳಾದ ಗುರು ಮತ್ತು ಶನಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಊಹೆ ಇದೆ. ಭೂಮಿಯ ನಿಲುವಂಗಿಯಿಂದ ಉಂಟಾದ ಅತಿ-ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಿಂದಾಗಿ, ಲೋಹೀಯ ಘನ ಜಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿಯೂ ಇದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೆರಡೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ - ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಇತ್ಯಾದಿ.

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕ (O 2), ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl 2), ಸಾರಜನಕ (N 2), ಸಲ್ಫರ್ (S) ನಂತಹ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ನೀವು ಶುದ್ಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊತ್ತಿಸಿದರೆ, ಅದು ಸಮವಾಗಿ ಸುಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೇವಲ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ. ನೀವು ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹಡಗಿನ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ನೀರಿನ ಹನಿಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ದಹನವು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

ನೀರಿನ ದಹನವು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು ಆಕ್ಸೈಡ್ H 2 O ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

Cl 2 ರೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವಂತೆಯೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯೂ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಫಲಿತಾಂಶವೆಂದರೆ ಅಮೋನಿಯಾ.

ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಯು ಸುಗಮಗೊಳಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿ +1 ಮತ್ತು ಕೆಳಗೆ ವಿವರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ - 1.

ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ - NaH. ಈ ಕೆಲವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಇಂಧನವಾಗಿ ಮತ್ತು ಥರ್ಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಕೀರ್ಣ ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ, ಸೂತ್ರ CuO. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ತಾಮ್ರದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ರವಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಾರಕವು ಅದರ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಆಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಹನಿಗಳು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯ ತಣ್ಣನೆಯ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿಗೆ (Cu) ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಳಕೆಯ ಪ್ರದೇಶಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಾನವರಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇದು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು, ಇತರ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಇಂಧನವಾಗಿದೆ. ಪೆಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಮತ್ತು ತೈಲ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಉದ್ಯಮಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಲ್ಲದೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
2. ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಈ ಸರಳ ವಸ್ತುವು ತಂಪಾಗಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
3. ಫೆರಸ್ ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
4. ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ಮಾಡುವಾಗ ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಇದು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
5. ಔಷಧೀಯ ಉದ್ಯಮ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ.
6. ಹವಾಮಾನ ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳು ಈ ಬೆಳಕಿನ ಅನಿಲದಿಂದ ತುಂಬಿವೆ.
7. ಈ ಅಂಶವನ್ನು ರಾಕೆಟ್ ಎಂಜಿನ್‌ಗಳಿಗೆ ಇಂಧನ ಕಡಿತಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸರ್ವಾನುಮತದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಂಧನವು ಇಂಧನ ವಲಯದಲ್ಲಿ ಮುನ್ನಡೆ ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ರಸೀದಿ

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀರಿನಿಂದ ನೇರವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಕೋಕ್ ಅಥವಾ ಮೀಥೇನ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದನ್ನು ಈ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮೀಥೇನ್ ವಿಭಜನೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಭಾಗಶಃ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕೋಕ್ ಓವನ್ ಅನಿಲದ ದ್ರವೀಕರಣವನ್ನು ಸಹ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಕಿಪ್ ಉಪಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರಕಗಳು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸತು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಸೂರ್ಯ ಮತ್ತು ಇತರ ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಾಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ಬಹುಪಾಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಗಿದೆ.

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಇದು ಕೇವಲ 0.15% ಮಾತ್ರ. ಇದು ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ನೀರಿನಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯ 3/4 ಅನ್ನು ಆವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೇಲಿನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಜಲಜನಕದ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು. ಇದು ಹಲವಾರು ದಹಿಸುವ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡಿಮೆ ದಟ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ದಟ್ಟವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಹಾಯದಿಂದ, ನೀವು ಅದನ್ನು ಉಸಿರಾಡಿದರೆ ಮತ್ತು ನೀವು ಬಿಡುವಾಗ ಮಾತನಾಡುವಾಗ ನಿಮ್ಮ ಧ್ವನಿಯ ಧ್ವನಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು.

ಅತ್ಯಂತ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಂಬ್ ಹಗುರವಾದ ಪರಮಾಣುವಿನ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.