ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ಸೈಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ವಿಧಗಳು. ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳ ವಿಧಗಳು

ಪುಟ 1

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳು ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಣ್ವಿಕ ಬಂಧಗಳು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಅದರ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಆಣ್ವಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳಿಂದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ, ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿವೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಅವು ದುರ್ಬಲ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಐಸ್, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 3.17. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ನೋಡ್ಗಳು ಅಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹರಳುಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಘನ ಹಂತದ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ತಾಯಿಯ ಮದ್ಯದಿಂದ ಅಯಾನುಗಳ ಅತ್ಯಲ್ಪ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಳೆಯು ಸೂಕ್ತವಾದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದರಿಂದ, ಈ ಕಾರಕದಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶವು ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಸರಿಹೊಂದಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಕೆಲವು ಅಯಾನುಗಳ ಆಯ್ದ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಳೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ದಾನಿಗಳ ಗುಂಪುಗಳ ಸೂಕ್ತ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಿಂದ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಬಂಧಗಳ ಸ್ಥಳೀಯ ಅನಿಸೊಟ್ರೋಪಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ: ಇಂಟರ್‌ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಫೋರ್ಸ್‌ಗಳು ಇಂಟರ್‌ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು ಘನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುವ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹರಳುಗಳು ಸಹ ಈ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಬಹಳಷ್ಟು ವಸ್ತುಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಘಟಕ ಅಣುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಲಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಅಣುವಿನೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಒಂದು ಸ್ಥಳವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಣುಗಳು ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದರೆ ಇಲ್ಲಿ ಪರ್ಯಾಯವು ಸಾಧ್ಯ. ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಬಲಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇಲ್ಲಿ ಪರ್ಯಾಯದ ಗಡಿಗಳು ಹೆಚ್ಚು ವಿಸ್ತಾರವಾಗಿವೆ. ನಿಕಿಟಿನ್ ತೋರಿಸಿದಂತೆ, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ CO2, SO2, CH3COCH3 ಮತ್ತು ಇತರ ಅಣುಗಳನ್ನು ಐಸೊಮಾರ್ಫಿಕ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದ ಹೋಲಿಕೆ ಇಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು ಘನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುವ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹರಳುಗಳು ಸಹ ಈ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಬಹಳಷ್ಟು ವಸ್ತುಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳು ಇಂಟರ್‌ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಫೋರ್ಸ್‌ಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ (ಈ ಶಕ್ತಿಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ; ಪುಟವನ್ನು ನೋಡಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಕ ಶಕ್ತಿಗಳಿಗಿಂತ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಲಗಳು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಚಂಚಲತೆಯಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಗಡಸುತನವು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಕಡಿಮೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ ಹರಳುಗಳು ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಈ ಹರಳುಗಳು ಸಂಯೋಜನೆಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ C-C ಬಂಧಗಳು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ವಜ್ರದಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳು, ಉದಾತ್ತ ಖನಿಜಗಳ ಅನಿಲಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳೆಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಬೇಕು, ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶಕ್ತಿಗಳು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಇಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಇತರ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಂತೆ; ಇದು ಈ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಇಂಟರ್‌ಟಾಮಿಕ್ ಅಂತರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಡಿಬೈಗ್ರಾಮ್ ನೋಂದಣಿ ಯೋಜನೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಇಂಟರ್‌ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಲಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ಅಣುಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ಹರಳುಗಳು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಬಹಳಷ್ಟು ವಸ್ತುಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು ಘನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುವ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹರಳುಗಳು ಸಹ ಈ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ.

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕೋಡಿಫೈಯರ್‌ನ ವಿಷಯಗಳು:ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ವಿಧ. ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅವಲಂಬನೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಚಲನ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ ಪತ್ತೆಯಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು. ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ನೋಡಿದ್ದೇವೆ a. ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಮರೆಯದಿರಿ: ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು!

ಈಗ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳು ಹೇಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡೋಣ.

ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಕಣಗಳ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅವು ರೂಪಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ದೂರದ(ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು), ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬೇಡಿ, ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ನಾವು ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತೇವೆ ಅನಿಲ .

ಕಣಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ಮುಚ್ಚಿಪರಸ್ಪರ, ಆದರೆ ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ, ಒಂದು ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾದ ಆಂದೋಲನ ಚಲನೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ, ಆದರೆ ಇನ್ನೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಹೋಗಬಹುದು, ನಂತರ ಇದು ರಚನೆಯ ಮಾದರಿಯಾಗಿದೆ ದ್ರವಗಳು .

ಕಣಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ಮುಚ್ಚಿಪರಸ್ಪರ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಮಬದ್ಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಂವಹನತಮ್ಮ ನಡುವೆ, ಆದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಇತರರಿಗೆ ಚಲಿಸದೆ ಒಂದು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ, ನಂತರ ನಾವು ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತೇವೆ ಘನ .

ಹೆಚ್ಚು ತಿಳಿದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ನೀರು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ದ್ರವ, 0 o C ನಲ್ಲಿ ಅದು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ - ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಕಠಿಣ, ಮತ್ತು 100 o C ನಲ್ಲಿ ಅದು ಕುದಿಯುತ್ತದೆ - ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಅನಿಲ ಹಂತ- ನೀರಿನ ಆವಿ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳು ಅನಿಲಗಳು, ದ್ರವಗಳು ಅಥವಾ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಾಳಿ - ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮಿಶ್ರಣ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಹಂತಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ, ಮತ್ತು ದ್ರವ ಹರಳುಗಳು,ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹಂತಗಳಾಗಿ.

ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವ್ಯವಸ್ಥೆ!

ಈ ಲೇಖನವು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತದೆ ಘನವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅವುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ. ಘನವಸ್ತುಗಳ ಮೂಲ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ - ಇದು ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಘನ ಹಂತದಿಂದ ದ್ರವ ಹಂತಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

ವಿನಾಶವಿಲ್ಲದೆ ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಕರೆಂಟ್ ಎನ್ನುವುದು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ ಆದೇಶದ ಚಲನೆಯಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಡೆಸಬಹುದಾಗಿದೆ ಮೊಬೈಲ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು. ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವಾಹಕಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಾಹಕಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸಬಲ್ಲ ವಸ್ತುಗಳು (ಅಂದರೆ ಮೊಬೈಲ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ). ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ ಎನ್ನುವುದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸದ ವಸ್ತುಗಳು.

ಘನ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳು ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿದೆ, ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಮಬದ್ಧಓ. ಘನ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿದೆ, ವಸ್ತುವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು - ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಮೈಕಾ ಗಾಜು.

ಘನವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಿದರೆ, ಅಂದರೆ. ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸುವ ರೂಪ, ಅಂತಹ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕ, ಮತ್ತು ರಚನೆ ಸ್ವತಃ - ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ . ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿವೆ. ಕಣಗಳು ಸ್ವತಃ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ನೋಡ್ಗಳುಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ.

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ - ಪರಮಾಣು, ಆಣ್ವಿಕ, ಲೋಹೀಯ, ಅಯಾನಿಕ್; ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಸರಳ ಕೋಶದ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರದ ಪ್ರಕಾರ - ಘನ, ಷಡ್ಭುಜೀಯ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ , ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ಪರಮಾಣು, ಆಣ್ವಿಕ, ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆ .

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ಸ್ಫಟಿಕದ ನೋಡ್‌ಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಾಗ ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಬಲವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು. ಅಂತೆಯೇ, ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ತುಂಬಾ ಇರುತ್ತದೆ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ, ಅದನ್ನು ನಾಶಮಾಡುವುದು ಸುಲಭವಲ್ಲ. ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರಚಿಸಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ (4 ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು). ನಿಯಮದಂತೆ, ಇವು ಲೋಹವಲ್ಲದವು: ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು - ಸಿಲಿಕಾನ್, ಬೋರಾನ್, ಕಾರ್ಬನ್ (ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ವಜ್ರ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್), ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಬೋರಾನ್ ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV), ಇತ್ಯಾದಿ..) ಅಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಸಂಭವಿಸುವುದರಿಂದ, ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು(ಇತರ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳಂತೆ) ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ನಡೆಸುವುದು, ಅಂದರೆ. ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ ಆಗಿದೆ. ಇವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿಗಳಾಗಿವೆ, ಇದಕ್ಕೆ ಹಲವಾರು ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ.

ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂವಹನ ಪರಮಾಣು ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ: .

ಸ್ಫಟಿಕದ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇದೆ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಹರಳುಗಳು: ನಿಯಮದಂತೆ, ಘನವಸ್ತುಗಳು.

ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು:

1. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ (ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಇದೆ): ಬೋರಾನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಇತ್ಯಾದಿ.
2. ಈ ಅಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು:ಸಿಲಿಕಾ (ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸ್ಫಟಿಕ ಮರಳು) SiO 2; ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ (ಕೊರುಂಡಮ್) SiC; ಬೋರಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್, ಬೋರಾನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

— ಶಕ್ತಿ;

- ವಕ್ರೀಕಾರಕತೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು);

- ಕಡಿಮೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ;

- ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ;

- ರಾಸಾಯನಿಕ ಜಡತ್ವ (ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುಗಳು);

- ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ- ಇದು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಆಗಿದೆ, ಅದರ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳು. ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ದುರ್ಬಲ ಶಕ್ತಿಗಳು (ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು, ಅಥವಾ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ). ಅಂತೆಯೇ, ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ನಾಶಮಾಡಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಸುಲಭ. ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು - ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್, ದುರ್ಬಲವಾದ. ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಿದಷ್ಟೂ ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನವು 200-300K ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಅನಿಲಗಳು ಅಥವಾ ದ್ರವಗಳು. ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಆಮ್ಲಗಳು, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಇತರ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸ್ಥಿರವಾದ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಘನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ O 2, ಸಾರಜನಕ N 2, ನೀರು H 2 O, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ನಿಯಮದಂತೆ, ಇವುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ (ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ) ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು - ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್, ಶಾಖವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂವಹನ ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ: ಮೀ ಅಂತರ ಅಣು, ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಅಥವಾ ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು.

ಸ್ಫಟಿಕದ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇದೆ ಅಣುಗಳು.

ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳು: ಅನಿಲಗಳು, ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಘನವಸ್ತುಗಳು.

ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳು:

1. ಸಣ್ಣ, ಬಲವಾದ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸರಳ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು (O 2, N 2, H 2, S 8, ಇತ್ಯಾದಿ);
2. ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು (ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು). (ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) - ನೀರು H 2 O, ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ SO 3, ಇತ್ಯಾದಿ.
3. ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು (ಹೀಲಿಯಂ, ನಿಯಾನ್, ಆರ್ಗಾನ್, ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ);
4. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು — ಮೀಥೇನ್ CH 4, ಬೆಂಜೀನ್ C 6 H 6, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು:

- ಫ್ಯೂಸಿಬಿಲಿಟಿ (ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದು):

- ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಕುಚಿತತೆ;

- ಘನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ;

- ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿ - ಅನಿಲಗಳು, ದ್ರವಗಳು, ಘನವಸ್ತುಗಳು;

- ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಂಚಲತೆ;

- ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ಸ್ಫಟಿಕ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳಿದ್ದರೆ - ಅಯಾನುಗಳು, ನಾವು ಮಾತನಾಡಬಹುದು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ . ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು(ಕ್ಯಾಷನ್ಗಳು) ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು(ಅಯಾನುಗಳು), ಆದ್ದರಿಂದ ಕಣಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದಿರುತ್ತವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು . ಸ್ಫಟಿಕದ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಮೊಬೈಲ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಸ್ಫಟಿಕವು ಕರಗಿದಾಗ ಅಥವಾ ಕರಗಿದಾಗ, ಅಯಾನುಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಚಲಿಸಬಹುದು. ಆ. ಪರಿಹಾರಗಳು ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ಮಾತ್ರ ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆಅಯಾನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ಉದಾಹರಣೆಗಳುಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು - ಉಪ್ಪು NaCl, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್– CaCO 3, ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಘನ ಹಂತದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಲವಣಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂವಹನ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ: .

ಸ್ಫಟಿಕದ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಇದೆ ಅಯಾನುಗಳು.

ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು: ನಿಯಮದಂತೆ, ಘನವಸ್ತುಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ:

1. ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಲವಣಗಳು (ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ). (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NH 4 Cl);
2. ಆಧಾರಗಳು;
3. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು;
4. ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

- ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು (ವಕ್ರೀಭವನ);

- ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತ ವಾಹಕಗಳಾಗಿವೆ;

- ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ (ನೀರು) ಕರಗುತ್ತವೆ;

- ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಘನ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿ.

ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ - ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ಇದು ಕಾರಣ ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ . ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಲೋಹದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ: ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗುತ್ತವೆ; ಇವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ; ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳು ಹುಟ್ಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ , ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಂತೆ, ಮತ್ತು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ , ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಂತೆ. ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅನಿಲದಂತೆ ಸ್ಫಟಿಕದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವರನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ " ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ " ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೊಬೈಲ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು, ಲೋಹಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು. ಲೋಹಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಬಹಳ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳು ಸಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಮೃದುತ್ವ, ಅಂದರೆ ಬಲವಾದ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ವಿನಾಶವಿಲ್ಲದೆ ಆಕಾರವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಏಕೆಂದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂವಹನ : .

ಸ್ಫಟಿಕದ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಗ್ರಿಲ್ ಇದೆ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು: ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಘನವಸ್ತುಗಳು(ವಿವಾದವೆಂದರೆ ಪಾದರಸ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ - ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು - ಲೋಹಗಳು.

ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

- ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ;

- ಮೃದುತ್ವ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ;

- ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು;

- ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ;

- ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ.

ವಿವಿಧ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆ

ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಪ್ರಕಾರ (ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಕೊರತೆ) ವಸ್ತುವಿನ ಮೂಲ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ಹೋಲಿಸಲು, ರಾಸಾಯನಿಕಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿಗಾಗಿ ಇದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಾಗಿ - ವಜ್ರ, ಲೋಹಕ್ಕಾಗಿ - ತಾಮ್ರ, ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಾಗಿ - ಉಪ್ಪು, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಗಳ ಸಾರಾಂಶ ಕೋಷ್ಟಕ (ಪಾರ್ಶ್ವದ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ).

ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಚನೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧದ ಅಂತಿಮ ಕೋಷ್ಟಕ:

ಹೆಚ್ಚಿನ ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹರಚನೆ, ಇದು ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಕಣಗಳ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ನೀವು ಕಣಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ರೇಖೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದರೆ, ನೀವು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚೌಕಟ್ಟನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ. ಸ್ಫಟಿಕ ಕಣಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನೋಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ನೋಡ್ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು.

ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ನಾಲ್ಕು ವಿಧದ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ, ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಅಯಾನುಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಅವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳು ಲವಣಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು. ಅಯಾನುಗಳು ಸರಳ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿರಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು Na ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl - ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು K ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು S O 4 2 - ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಅಂತಹ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಘನ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದವು. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಳ್ಳೆಯದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ.

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕ

ಲೋಹದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಅವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿವೆ (ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಿರುಗುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ).

ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ.

ಲೋಹಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು (\(–37\) °C ನಿಂದ ಪಾದರಸಕ್ಕೆ ಎರಡರಿಂದ ಮೂರು ಸಾವಿರ ಡಿಗ್ರಿಗಳವರೆಗೆ). ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಮೃದುತ್ವ, ಮೃದುತ್ವ, ವಿದ್ಯುತ್ ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತದೆಮತ್ತು ಉಷ್ಣತೆ.

ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ಯಂತ್ರಾಂಶ

ಪರಮಾಣು ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ.

ವಜ್ರವು ಈ ರೀತಿಯ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಸೇರಿವೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಬೋರಾನ್ ಮತ್ತು ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ಹಾಗೆಯೇ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್ SiC ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ, ಮರಳು, ಇದು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (\(IV\)) Si O 2 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಮತ್ತು ಗಡಸುತನ. ಹೀಗಾಗಿ, ವಜ್ರವು ಕಠಿಣ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ತುಂಬಾ ಹೊಂದಿವೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳುಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಲಿಕಾದ ಕರಗುವ ಬಿಂದು \(1728\) °C ಆಗಿದ್ದರೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ಗೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ - \(4000\) °C. ಪರಮಾಣು ಹರಳುಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಡೈಮಂಡ್ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್

ವಜ್ರ

ಆಣ್ವಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ಅಣುಗಳಿವೆ.

ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿವೆ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅಂತರ್ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ದುರ್ಬಲ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳು ಹೊಂದಿವೆ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಮತ್ತು ಗಡಸುತನ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳುಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ. ಅನೇಕ ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು ಘನ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (\(IV\)) ("ಡ್ರೈ ಐಸ್") ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬದಲಾಗದೆ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹೊಂದಿವೆ ವಾಸನೆ.

ಈ ರೀತಿಯ ಜಾಲರಿಯು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), ಹಾಗೆಯೇ ಎರಡು ಜೊತೆ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು- ಮತ್ತು ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಣುಗಳು (H 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).

ಅವರು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು: ನೀರು - ಐಸ್, ಘನ ಅಮೋನಿಯಾ, ಆಮ್ಲಗಳು, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು. ಬಹುಮತ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳೂ (ನಾಫ್ತಲೀನ್, ಸಕ್ಕರೆ, ಗ್ಲೂಕೋಸ್).

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವುದು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಒಂದೇ ಕಣಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ: ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ. ಉಷ್ಣ ಚಲನೆಯು ಕಷ್ಟಕರವಾದಾಗ (ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ), ಹಾಗೆಯೇ ಘನವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ, ಕಣಗಳು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ, ಇದು ಅವುಗಳ ನಿಖರವಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸಂಘಟನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿನ ಕೆಲವು ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು) ಜ್ಯಾಮಿತೀಯವಾಗಿ ಆದೇಶಿಸಿದ ಜೋಡಣೆಯೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ವಿವಿಧ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಟರ್ನೋಡಲ್ ಸ್ಪೇಸ್ ಮತ್ತು ನೋಡ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕಣಗಳು ಸ್ವತಃ ಇರುವ ಬಿಂದುಗಳು.

ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಿವೆ: ಲೋಹೀಯ, ಆಣ್ವಿಕ, ಪರಮಾಣು, ಅಯಾನಿಕ್. ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸ್ವರೂಪ.

ಅಣುಗಳು ಅದರ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಫೋರ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಅಣುವಿನೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯ ಬಲದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ). ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಘನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುವ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಣ್ವಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಘನವಸ್ತುಗಳು ಈ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಖ್ಯೆಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಇವುಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಘನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಫರ್, ಐಸ್, ಸರಳ ಘನವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು.

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ಇಂಟರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಚಂಚಲತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. . ಕನಿಷ್ಠ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ.

ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು (ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್) ಮುಕ್ತ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟವು) ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಅರೆ-ಮುಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಿಂದ ಸೀಮಿತವಾಗಿರುವ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ ಮಾತ್ರ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸಬಹುದು.

ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ, ಇದು ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಮುಕ್ತ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇದು ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಕಣಕ್ಕೆ ಧಾವಿಸಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಧಾತುರೂಪದ ಲೋಹಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಪರಸ್ಪರ ವಿಭಿನ್ನ ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲೋಹದ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿ, ಚಂಚಲತೆ, ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿ ಏರಿಳಿತಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ, ಮೃದುತ್ವ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಮುಂತಾದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹದ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಹರಳುಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. .

ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಸ್ತುಗಳು. ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ ಕಟ್ಟಡಗಳು.

ಇವು ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ವಸ್ತುಗಳು. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಣುವಿನೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅವು ಒಡೆಯುತ್ತವೆ - ವಸ್ತುವು ದ್ರವವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅನಿಲವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಯೋಡಿನ್ ಉತ್ಪತನ). ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W) ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿವೆ.

ವಸ್ತುಗಳ ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ ರಚನೆ

ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದರಚನೆಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು (NaCl, K 2 S0 4), ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು (LiH) ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (CaO, MgO, FeO), ಬೇಸ್ಗಳು (NaOH, KOH). ಅಯಾನಿಕ್ (ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ) ವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಘನವಸ್ತುಗಳು: ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ

ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳುಅವು ಸ್ಪಷ್ಟ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ - ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಕ್ರಮೇಣ ಮೃದುವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಸಿನ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ರಾಳಗಳು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ.

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುಗಳುಅವು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಣಗಳ ಸರಿಯಾದ ಜೋಡಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು - ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ನೇರ ರೇಖೆಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚೌಕಟ್ಟು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ. ಸ್ಫಟಿಕ ಕಣಗಳು ಇರುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನೋಡ್ಗಳು.

ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ನಾಲ್ಕು ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಪರಮಾಣು, ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ .

ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಅಯಾನಿಕ್ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಅವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು Na +, Cl - ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ S0 4 2-, OH - ಎರಡನ್ನೂ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕವನ್ನು ಪರ್ಯಾಯ ಧನಾತ್ಮಕ Na + ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ Cl - ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಘನ-ಆಕಾರದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಪರಮಾಣುಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ವಜ್ರ, ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ವಜ್ರದ ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಜ್ರಕ್ಕೆ ಇದು 3500 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು), ಅವು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಆಣ್ವಿಕಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಣುಗಳು ಇರುವ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ.

ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ಈ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಧ್ರುವೀಯ (HCl, H 2 O) ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ (N 2, O 2) ಎರಡೂ ಆಗಿರಬಹುದು. ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿವೆ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ದುರ್ಬಲ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಫೋರ್ಸ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಘನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ನಾಫ್ಥಲೀನ್, ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಸಕ್ಕರೆ).

ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಹೊಂದಿವೆ ಲೋಹದಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿವೆ (ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು "ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಗಾಗಿ" ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ). ಲೋಹಗಳ ಈ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಯು ಅವುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ: ಮೃದುತ್ವ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು.