ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಿ

60-65 ಅಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಉತ್ತೀರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳನ್ನು "ಎ ಪಡೆಯಿರಿ" ಎಂಬ ವೀಡಿಯೊ ಕೋರ್ಸ್ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರೊಫೈಲ್ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ 1-13 ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಯಗಳು. ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಸಹ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ನೀವು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ 90-100 ಅಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಬಯಸಿದರೆ, ನೀವು ಭಾಗ 1 ಅನ್ನು 30 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಪ್ಪುಗಳಿಲ್ಲದೆ ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ!

10-11 ಶ್ರೇಣಿಗಳಿಗೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಿ ಕೋರ್ಸ್. ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಭಾಗ 1 (ಮೊದಲ 12 ಸಮಸ್ಯೆಗಳು) ಮತ್ತು ಸಮಸ್ಯೆ 13 (ತ್ರಿಕೋನಮಿತಿ) ಅನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಬೇಕಾಗಿರುವುದು. ಮತ್ತು ಇದು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ 70 ಅಂಕಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು, ಮತ್ತು 100-ಪಾಯಿಂಟ್ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಅಥವಾ ಮಾನವಿಕ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ಅವರಿಲ್ಲದೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಎಲ್ಲಾ ಅಗತ್ಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ತ್ವರಿತ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಮೋಸಗಳು ಮತ್ತು ರಹಸ್ಯಗಳು. FIPI ಟಾಸ್ಕ್ ಬ್ಯಾಂಕ್‌ನಿಂದ ಭಾಗ 1 ರ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಸ್ತುತ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೋರ್ಸ್ 2018 ರ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋರ್ಸ್ 5 ದೊಡ್ಡ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಪ್ರತಿ 2.5 ಗಂಟೆಗಳ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಷಯವನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಮೊದಲಿನಿಂದ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ನೂರಾರು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳು. ಪದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಭವನೀಯತೆ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೆನಪಿಡುವ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್‌ಗಳು. ರೇಖಾಗಣಿತ. ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಉಲ್ಲೇಖ ವಸ್ತು, ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ. ಸ್ಟೀರಿಯೊಮೆಟ್ರಿ. ಟ್ರಿಕಿ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಉಪಯುಕ್ತ ಚೀಟ್ ಹಾಳೆಗಳು, ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಕಲ್ಪನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ. ಮೊದಲಿನಿಂದ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ತ್ರಿಕೋನಮಿತಿ 13. ಕ್ರ್ಯಾಮಿಂಗ್ ಬದಲಿಗೆ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಸ್ಪಷ್ಟ ವಿವರಣೆಗಳು. ಬೀಜಗಣಿತ. ಬೇರುಗಳು, ಶಕ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಲಾಗರಿಥಮ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಯ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಭಾಗ 2 ರ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಆಧಾರ.

ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಉತ್ತರ: 3; 5

ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಉತ್ತರ ಆಯ್ಕೆಗಳಿಂದ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರು D.I. ಕೋಷ್ಟಕದ ನಾಲ್ಕನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದ್ದಾರೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ (IVA ಗುಂಪು), ಅಂದರೆ. 3 ಮತ್ತು 5 ಉತ್ತರಗಳು ಸರಿಯಾಗಿವೆ.

ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಇದೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದ್ದಾರೆ. ಆಯ್ದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆರೋಹಣ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿ.

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 3; 4; 1

ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ - ಸೋಡಿಯಂ Na, ಸಿಲಿಕಾನ್ Si ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ Mg.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಒಂದು ಅವಧಿಯೊಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ (ಸಮತಲ ರೇಖೆಗಳು) ಬಲದಿಂದ ಎಡಕ್ಕೆ, ಹೊರ ಪದರದ ಮೇಲೆ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯನ್ನು ಸುಗಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, Si ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ

ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ, ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ, ಅದು –4 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 3; 5

ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳಂತೆ 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕೊನೆಯ ಹಂತದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಸಾಧಿಸಬಹುದು, ನಂತರ 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹಿಂದಿನದು ಬಾಹ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಎಂಟು ವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಾಧಿಸಬಹುದು. ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ (IA) ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿವೆ. ಇದರರ್ಥ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ತಲಾ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಏಳು ಹೆಚ್ಚು ಗಳಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೇವಲ ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಇದು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಯಾವುದೇ ಲೋಹದ ಕನಿಷ್ಠ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ C ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ Si ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದವು ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೇ ಗುಂಪಿನ (IVA) ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿವೆ. ಇದರರ್ಥ ಅವರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಈ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು 8 ಕ್ಕೆ ಇನ್ನೂ ನಾಲ್ಕು ಸೇರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 4 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳಿಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -4 ಆಗಿದೆ.

ಒದಗಿಸಿದ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಉತ್ತರ: 1; 3

ಬಹುಪಾಲು ಪ್ರಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಸಂಯುಕ್ತ ಸಂಖ್ಯೆ 1 - Ca(ClO 2) 2 ರಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತೇವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ನೀವು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನೋಡಬಹುದು - ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಲ್ಲ.

ಮೇಲಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣದ ಜೊತೆಗೆ, ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕವು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ (NH 4 +) ಅಥವಾ ಅದರ ಸಾವಯವ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೇಳಬಹುದು - ಅಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು RNH 3 +, ಡಯಾಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ R 2 NH 2 +, ಟ್ರಯಲ್‌ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು R 3 NH + ಮತ್ತು ಟೆಟ್ರಾಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ R 4 N +, ಇಲ್ಲಿ R ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಆಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬಂಧವು ಕ್ಯಾಷನ್ (CH 3) 4 + ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್ Cl - ನಡುವಿನ ಸಂಯುಕ್ತ (CH 3) 4 NCl ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ NH 4 + ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್ Cl - ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುವು ಸೇರಿರುವ ವರ್ಗ/ಗುಂಪಿನ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಎರಡನೇ ಕಾಲಮ್‌ನಿಂದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: ಎ-4; ಬಿ-1; ಎಟಿ 3

ವಿವರಣೆ:

ಆಸಿಡ್ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್, ಅಮೋನಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಅಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮೊಬೈಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪಡೆದ ಲವಣಗಳಾಗಿವೆ.

ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಶಾಲಾ ಪಠ್ಯಕ್ರಮದ ಭಾಗವಾಗಿ ಕಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೊಬೈಲ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಲೋಹದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಜೈವಿಕ ಲವಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಅಮೋನಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ NH 4 HCO 3 - ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ.

ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು ಸಾಮಾನ್ಯ (ಸರಾಸರಿ) ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಅಡ್ಡವಾಗಿದೆ. NH 4 HCO 3 ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪು (NH 4) 2 CO 3 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 CO 3 ನಡುವಿನ ಸರಾಸರಿ.

ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ (-COOH) ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಫೀನಾಲ್ಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು (Ar-OH) ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಅಂದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ CH 3 COONa, ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಇದು ಸರಾಸರಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು ಅಲ್ಲ (!). ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಟ್ರಿಪಲ್ C≡C ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ.

ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ, ಅವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ), ಅಥವಾ ಬೇರೆ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ನೀಡಿ (ಉಪ್ಪನ್ನು ಅಲ್ಲ) ಅವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಿಧಾನವು ಯಾವಾಗಲೂ ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CO, ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದ್ದು, ಮೂಲ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮುಕ್ತ ಲೋಹ:

CO + FeO = CO 2 + Fe

ಶಾಲಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್‌ನಿಂದ ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1 ಮತ್ತು +2 ರಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಅವು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ 4 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ - ಇವು CO, NO, N 2 O ಮತ್ತು SiO (ನಾನು ವೈಯಕ್ತಿಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ನಂತರದ SiO ಅನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಎದುರಿಸಲಿಲ್ಲ).

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ವಸ್ತುಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್

2) ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್

3) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

4) ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

5) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್

ಉತ್ತರ: 2; 4

ಝಿಂಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಒಂದು ಉಪ್ಪು, ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಲೋಹವು ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ. ಲೋಹಗಳ ಸಂಬಂಧಿತ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಸರಣಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಲೋಹದ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಸರಣಿ). ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸತುವಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಸತುವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂದರೆ, ವಸ್ತು ಸಂಖ್ಯೆ 1 ರೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ CuSO 4 ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಬ್ಬಿಣವು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆ ಎಂಬ ವಿದ್ಯಮಾನದಿಂದಾಗಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಯಾಗದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ: ಈ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಬಿಸಿಯಾಗದೆ ಕರಗದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಶೆಲ್ ಆಗಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನವು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಆ. ಯಾವುದೇ ತಾಪನ ಇಲ್ಲ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿರುವುದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು conc. HNO 3 ಸೋರಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಈ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ತೀರ್ಮಾನ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಉಪ್ಪಿನಂತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಧ್ಯ, ಮುಕ್ತ ಲೋಹವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಭಾಗಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದ್ದರೆ. ಫೆ, ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಅಲ್ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಇದರರ್ಥ Fe Al 2 O 3 ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಎರಡು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬೇಡ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ.

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 3; 4

CO ಒಂದು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ; ಇದು ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

(ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕಠಿಣ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ - ಇದು ಇನ್ನೂ ಘನ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಫಾರ್ಮ್ಯಾಟ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು.)

SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂದರೆ, SO 3 ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಿಹೊಂದುವುದಿಲ್ಲ.

CuO - ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. HCl ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

MgO - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ವಿಶಿಷ್ಟ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. HCl ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

ZnO, ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಬಲವಾದ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ (ಹಾಗೆಯೇ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು) ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಿಹೊಂದುವುದಿಲ್ಲ.

ಉತ್ತರ: 4; 2

ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಎರಡು ಲವಣಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಬಿಸಿ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅನಿಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪಟ್ಟಿಯು ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿಲ್ಲ.

ಇದರರ್ಥ ಮೂರು ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ಮತ್ತು Na 2 SiO 3) ಆಮ್ಲ (HCl) ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ (NaOH) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಮಾತ್ರ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಉಳಿದಿರುವ ಏಕೈಕ ಆಯ್ಕೆಯು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಪೈಕಿ ಲವಣಗಳು Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ಮತ್ತು Na 2 SiO 3. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲ, ಯಾವುದೇ ಅವಕ್ಷೇಪ, ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿಸುವ ವಸ್ತು (ನೀರು ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ) ರಚನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅನಿಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಿಳಿ ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಅವಕ್ಷೇಪನ ಬಿಡುಗಡೆಯಿಂದಾಗಿ:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

ಕೊನೆಯ ಆಯ್ಕೆ ಉಳಿದಿದೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಸಲ್ಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಸ್ಥಿರ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ತಕ್ಷಣವೇ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು ನೀರು ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

4) HCl (ಹೆಚ್ಚುವರಿ)

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 2; 5

CO 2 ಒಂದು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಉಪ್ಪಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಬೇಸಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಬೇಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಬೇಕು. ಆ. CO 2 ನಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಅದನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಬೇಕು. ಹೀಗಾಗಿ, X ವಸ್ತುವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ KHCO 3, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನಂತಹ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ (ಸರಾಸರಿ) ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ನೀವು ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಿದ ಅದೇ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಬೇಕು ಅಥವಾ ನೀರಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಬೇಕು. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ Y ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವಾಗ, ಎರಡನೆಯದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ ಮತ್ತು ಈ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅದು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಾರಜನಕ ಅಂಶದ ಆಸ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: ಎ-4; ಬಿ-2; ಎಟಿ 2; ಜಿ-1

ವಿವರಣೆ:

A) NH 4 HCO 3 ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ NH 4 + ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉಪ್ಪು. ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಯಾವಾಗಲೂ -3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಇದು ಅಮೋನಿಯಾ NH 3 ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಯಾವಾಗಲೂ (ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) +1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರಲು, ಸಾರಜನಕವು -3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇಲ್ಲ, ಅಂದರೆ. ಇದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

B) ಮೇಲೆ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ, ಅಮೋನಿಯ NH 3 ನಲ್ಲಿರುವ ಸಾರಜನಕವು -3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. CuO ಯೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಾ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು N 2 ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ, ಅದು ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದರರ್ಥ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅದರ ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಂಶವನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿ) NH 3 ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ -3 ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ, ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ NO ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಯಾವಾಗಲೂ -2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಣುವು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರಲು, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಇದರರ್ಥ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು -3 ರಿಂದ +2 ಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಿತು. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, B ಯಂತೆಯೇ ಸಾರಜನಕವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ಡಿ) ಎನ್ 2 ಒಂದು ಸರಳ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶವು 0 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಲಿಥಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ Li3N ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶೂನ್ಯವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಏಕೈಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ (ಯಾವುದೇ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ 0 ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ) +1 ಆಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, Li3N ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕವು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರಲು, ಸಾರಜನಕವು -3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಾರಜನಕವು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ, ಅಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಈ ವಸ್ತುವು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ವಸ್ತುವಿನ ಫಾರ್ಮುಲಾ		ಕಾರಕಗಳು
ಎ) ಎಸ್ D) ZnBr 2 (ಪರಿಹಾರ)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: A-3; ಬಿ-2; ಎಟಿ 4; ಜಿ-1

ವಿವರಣೆ:

ಎ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಕರಗಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ H 2 S ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

H 2 + S =t o => H 2 S

ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಗಂಧಕದ ಮೇಲೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹಾಯಿಸಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

S + Cl 2 = SC 2

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು, ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ನಿಖರವಾಗಿ ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ. ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಸಲ್ಫರ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಡ್ಯುಯಲ್ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವಿಕೆ. ಅಂದರೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl2 ಆಗಿರುವ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡರೆ, ಅದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಟ್ಟು ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO2:

ಬಿ) SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಿದೆ. ಅಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ, ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ. ಸಂಖ್ಯೆ 2 ರ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ನಾವು ನೀರು, ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ BaO ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ KOH ಅನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಲೋಹವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅದೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ SO 3 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 4 ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ (ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +6 ಆಗಿದೆ). ಹೀಗಾಗಿ, SO 3 ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು SO 4 2- ಹೊಂದಿರುವ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು:

SO 3 + BaO = BaSO 4

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

ಸಿ) ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Zn(OH) 2 ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪಟ್ಟಿ 4 ರಲ್ಲಿ ನಾವು ಎರಡೂ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ - ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೊಮಿಕ್ HBr ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ - LiOH. ಕ್ಷಾರಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಎಂದು ನಾವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

ಡಿ) ಝಿಂಕ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ZnBr 2 ಒಂದು ಉಪ್ಪು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕರಗುವ ಲವಣಗಳಿಗೆ, ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉಪ್ಪು ಮತ್ತೊಂದು ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಎರಡೂ ಲವಣಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ZnBr 2 ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಯಾನ್ Br- ಅನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಹಾಲ್ 2 ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗೆ? ಪಟ್ಟಿ 1 ರಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವರಿಸಿದ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ವರ್ಗ/ಗುಂಪಿನ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: ಎ-4; ಬಿ-2; IN 1

ವಿವರಣೆ:

ಎ) ಟೊಲುಯೆನ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮೀಥೈಲ್ಬೆಂಜೀನ್ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೀಥೈಲ್ಬೆಂಜೀನ್ (ಟೊಲುಯೆನ್) ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದೆ.

ಬಿ) ಅನಿಲೀನ್ (ಅಮಿನೊಬೆಂಜೀನ್) ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರದಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಅನಿಲೀನ್ ಅಣುವು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ (C 6 H 5 -) ಮತ್ತು ಅಮೈನೋ ಗುಂಪನ್ನು (-NH 2) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ, ಅನಿಲೀನ್ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 2.

ಬಿ) 3-ಮೀಥೈಲ್ಬುಟಾನಲ್. "ಅಲ್" ಅಂತ್ಯವು ವಸ್ತುವು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ:

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, 1-ಬ್ಯುಟೀನ್‌ನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳಾದ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

2) ಸೈಕ್ಲೋಬುಟೇನ್

4) ಬ್ಯುಟಾಡಿನ್-1,3

5) ಮೀಥೈಲ್ಪ್ರೊಪೀನ್

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 2; 5

ವಿವರಣೆ:

ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಆದರೆ ಅಣುಗಳ ಅದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ.

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್

5) ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 3; 5

ವಿವರಣೆ:

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ 5 ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉಂಗುರದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ತುಂಬಾ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO 4 ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ K 2 Cr 2 O 7 ಹೀಗಾಗಿ, 1 ಮತ್ತು 4 ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ ಅಥವಾ ಪ್ರೋಪೇನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಬೆಂಜೀನ್ ಮಾತ್ರ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ; ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಹೋಮೋಲಾಗ್‌ಗಳು ಪರಿಸರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಯ್ಕೆ 2 (ಬೆಂಜೀನ್) ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳು 3 (ಟೊಲುಯೆನ್) ಮತ್ತು 5 (ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್). ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ ಎರಡೂ ವಸ್ತುಗಳು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ನೇರಳೆ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತವೆ:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

ಒದಗಿಸಿದ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

4) Ag 2 O (NH 3 ಪರಿಹಾರ)

5) CH 3 OCH 3

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 3; 4

ವಿವರಣೆ:

ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ - ಅಣುವಿನ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು:

ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ನ ಉತ್ತರಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ, ಕಡಿತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ (ಕ್ಯಾಟ್ - ಪಿಟಿ, ಪಿಡಿ, ನಿ), ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ - ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬೆಳ್ಳಿ ಕನ್ನಡಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ನಿಕಲ್ ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿದಾಗ, ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅನ್ನು ಮೆಥನಾಲ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಸಿಲ್ವರ್ ಮಿರರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕಡಿತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡೈಯಾಮಿನ್ ಸಿಲ್ವರ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (I) OH. ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ ನಂತರ, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

ಒದಗಿಸಿದ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಮೀಥೈಲಮೈನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

2) ಕ್ಲೋರೊಮೀಥೇನ್

3) ಹೈಡ್ರೋಜನ್

4) ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

5) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 2; 5

ವಿವರಣೆ:

ಮೀಥೈಲಮೈನ್ ಅಮೈನ್ ವರ್ಗದ ಸರಳ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಅಮೈನ್‌ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಮೈನ್‌ಗಳು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫೈಲ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಉತ್ತರಗಳಿಂದ, ಮೀಥೈಲಮೈನ್ ಆಧಾರವಾಗಿ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫೈಲ್ ಕ್ಲೋರೊಮೀಥೇನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಸೂಚಿಸಲಾದ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳು X ಮತ್ತು Y ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

5) NaOH (ಮದ್ಯ)

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 4; 2

ವಿವರಣೆ:

ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹಾಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು - ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

ಮುಂದಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಾಮ್ರದ ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ CuO ಬಳಸಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ, ಈ ವಸ್ತುವು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಉತ್ತರ: 5; 2; 3; 6

ವಿವರಣೆ:

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಈಥೇನ್ ಅನ್ನು ಬ್ರೋಮಿನೇಟ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ಬ್ರೋಮೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಐಸೊಬ್ಯುಟೇನ್ ಅನ್ನು ಬ್ರೋಮಿನೇಟ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೀವು 2-ಬ್ರೊಮೊಐಸೊಬ್ಯುಟೇನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೊಪೇನ್ ಮತ್ತು ಸೈಕ್ಲೋಬ್ಯುಟೇನ್ ಅಣುಗಳ ಸಣ್ಣ ಉಂಗುರಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಅಣುಗಳ ಉಂಗುರಗಳು ತೆರೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಹೀಗಾಗಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೊಪೇನ್ ಮತ್ತು ಸೈಕ್ಲೋಬ್ಯುಟೇನ್ ಚಕ್ರಗಳಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ ಚಕ್ರವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 5; 4; 6; 2

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ, ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

1) ವೇಗವರ್ಧಕ

2) ಏಕರೂಪದ

3) ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ

4) ರೆಡಾಕ್ಸ್

5) ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 3; 4

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I. ಕೋಷ್ಟಕದ I ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿವೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮತ್ತು ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ, ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ದಾನ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ನಾವು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವನ್ನು M ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಿದರೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನ ಕಡೆಗೆ ಬಹಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ (ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ) ಬಳಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ - ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಭಾಗವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಎಲ್ಲಾ ಹೆಚ್ಚು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಬಳಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು.

ಲೋಹ ಮತ್ತು ನೀರು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಂತದ ಗಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರವು ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿದೆ. ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬದಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಒಂದು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಒಂದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಇತರ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. (ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ನಡುವೆ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳು ತಮ್ಮ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ-ವಿಘಟನೆಯ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ).

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಹೊರಗಿನ ಪದರದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಆಗಿದೆ.

ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವಗಳ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಎಥಿಲೀನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಎರಡು ಪ್ರಭಾವಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ

2) ಎಥಿಲೀನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ

3) ವೇಗವರ್ಧಕದ ಬಳಕೆ

4) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ

5) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಳ

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 1; 4

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ: ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಬಳಕೆ.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ಹೆಬ್ಬೆರಳಿನ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ 10 ಡಿಗ್ರಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಉತ್ತರ ಸರಿಯಾಗಿದೆ.

ಮೇಲೆ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಸಹ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ: ಎಥಿಲೀನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಾರ್ಯದ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ, ಆರಂಭಿಕ ಘಟಕ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎರಡನೆಯ ಆಯ್ಕೆಯು ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ, ಆದರೆ ನಾಲ್ಕನೆಯದು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಭಾಗವಲ್ಲ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಬಳಕೆಯು ಎಥಿಲೀನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವಲ್ಲ.

ಎಥಿಲೀನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ (Ni, Pd, Pt ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ), ಈಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

CH 2 =CH 2(g) + H 2(g) → CH 3 -CH 3(g)

ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನವು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಸಹ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಎಥಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎರಡು ಸಂಪುಟಗಳಿಂದ, ಒಂದು ಪರಿಮಾಣದ ಈಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು. ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತೇವೆ. ಐದನೇ ಉತ್ತರ ಸರಿಯಿಲ್ಲ.

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಈ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ಸೂತ್ರದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಸಾಲ್ಟ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಸಿಸ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು

ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 1; 4; 3; 2

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಒಂದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ನೇರ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ಕರಗಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಕಡಿತವು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ, ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು ಮೊದಲು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ

1) ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗಾಗಿ

Li + - Al 3+ ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ)

Zn 2+ - Pb 2+ ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:

Me n + + ne → Me 0 ಮತ್ತು 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ಮತ್ತು Me ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ)

Cu 2+ - Au 3+ ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ Me n + + ne → Me 0 (Me ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ)

2) ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಆನೋಡ್ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆನೋಡ್ ಕರಗದಿದ್ದರೆ, ಅಂದರೆ. ಜಡ (ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ಚಿನ್ನ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್), ನಂತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ F - , SO 4 2- , NO 3 - PO 4 3- , OH - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:

4OH − — 4e → O 2 + 2H 2 O ಅಥವಾ 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ) ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು (F- ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ 2Hal - 2e → Hal 2 (free Halogens ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ) ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:

2RCOO - 2e → R-R + 2CO 2

ಒಟ್ಟಾರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮೀಕರಣವು:

A) Na 3 PO 4 ಪರಿಹಾರ

2H 2 O → 2H 2 (ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ) + O 2 (ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ)

ಬಿ) ಕೆಸಿಎಲ್ ಪರಿಹಾರ

2KCl + 2H 2 O → H 2 (ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ) + 2KOH + Cl 2 (ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ)

ಬಿ) CuBr2 ಪರಿಹಾರ

CuBr 2 → Cu (ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ) + Br 2 (ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ)

D) Cu(NO3)2 ಪರಿಹಾರ

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ) + 4HNO 3 + O 2 (ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ)

ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಈ ಉಪ್ಪಿನ ಸಂಬಂಧದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: 1; 3; 2; 4

ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ H + ಅನ್ನು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಮತ್ತು (ಅಥವಾ) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು OH - ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ನೀರಿನ ಅಣುವಿಗೆ ಸೇರಿಸಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನುಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ.

A) ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NH 4 Cl) - ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ (ದುರ್ಬಲವಾದ ಬೇಸ್) ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl —

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಅಮೋನಿಯ ರಚನೆ)

ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಸರವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ (pH< 7).

ಬಿ) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಕೆ 2 ಎಸ್‌ಒ 4) - ಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು (ಕ್ಷಾರ, ಅಂದರೆ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್), ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

ಸಿ) ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (Na 2 CO 3) - ದುರ್ಬಲ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಕ್ಷಾರ, ಅಂದರೆ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್) ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು, ಅಯಾನುನಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅಯಾನಿನ ರಚನೆ)

ಪರಿಹಾರ ಮಾಧ್ಯಮವು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ (pH > 7).

ಡಿ) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ (ಅಲ್ 2 ಎಸ್ 3) - ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೊಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್) ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಂಪೂರ್ಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

ಪರಿಹಾರ ಪರಿಸರವು ತಟಸ್ಥ (pH ~ 7) ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ದಿಕ್ಕಿನ ನಡುವಿನ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಬದಲಾವಣೆಯ ನಿರ್ದೇಶನ 1) ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ 2) ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ 3) ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇಲ್ಲ

ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: ಎ-1; ಬಿ-1; ಎಟಿ 3; ಜಿ-1

ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹಿಮ್ಮುಖ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಯಸಿದ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸುವುದನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಂಶಗಳು:

— ಒತ್ತಡ: ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳವು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ (ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ)

— ತಾಪಮಾನ: ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ (ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ)

— ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು: ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗೋಳದಿಂದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ (ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)

— ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಸಮತೋಲನದ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ಸಾಧನೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ

A) ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3) ರಿಂದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಮತೋಲನವು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಮುಂದಕ್ಕೆ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ (ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ).

ಬಿ) ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O) ರಿಂದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಹ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಮತೋಲನವು ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ (ಉತ್ಪನ್ನದ ಕಡೆಗೆ) ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿ) ಮೂರನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), ಆದ್ದರಿಂದ ಸಮತೋಲನವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಡಿ) ನಾಲ್ಕನೇ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2) ರಿಂದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಮತೋಲನವು ಉತ್ಪನ್ನದ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ).

ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ನೀವು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಕಾರಕದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು A) HNO 3 ಮತ್ತು H 2 O ಬಿ) NaCl ಮತ್ತು BaCl 2 D) AlCl 3 ಮತ್ತು MgCl 2

ರೀಜೆಂಟ್

ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ: ಎ-1; ಬಿ-3; ಎಟಿ 3; G-2

ಎ) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉಪ್ಪು - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3 ಬಳಸಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಇದು ಕರಗುವ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ Ca (NO 3) 2, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ NaOH ಅನ್ನು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು.

ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ KCl ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಪರಿಹಾರವು K +, Cl -, Cu 2+ ಮತ್ತು SO 4 2- ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಸ್ಪರ ಕಡಿಮೆ-ವಿಯೋಜಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ NaOH ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ (ನೀಲಿ ಬೇಸ್).

ಸಿ) ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ BaCl 2 ಕರಗುವ ಲವಣಗಳಾಗಿವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು.

ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ NaCl ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಪರಿಹಾರವು Na +, Cl -, Cu 2+ ಮತ್ತು SO 4 2- ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಸ್ಪರ ಕಡಿಮೆ-ವಿಯೋಜಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ BaCl 2 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ BaSO 4 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಡಿ) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು AlCl 3 ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು MgCl 2 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಉತ್ತರ: ಎ-4; ಬಿ-2; ಎಟಿ 3; G-5

ಎ) ಅಮೋನಿಯಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ವರ್ಷಕ್ಕೆ 130 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳು (ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್, ಯೂರಿಯಾ), ಔಷಧಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಉತ್ತರ ಆಯ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಪ್ರದೇಶವು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಾಗಿದೆ (ನಾಲ್ಕನೇ ಉತ್ತರ ಆಯ್ಕೆ).

ಬಿ) ಮೀಥೇನ್ ಸರಳವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಹಲವಾರು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ದೇಶೀಯ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಇಂಧನವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು (ಎರಡನೇ ಉತ್ತರ). ಮೀಥೇನ್ 90-98% ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲದ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಸಿ) ರಬ್ಬರ್‌ಗಳು ಸಂಯೋಜಿತ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದಿಂದ ಪಡೆದ ವಸ್ತುಗಳು. ಐಸೊಪ್ರೆನ್ ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ರಬ್ಬರ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಡಿ) ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಕಡಿಮೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ ಎಂಬ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಎಥಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎನ್ CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

12% ನಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು 10% ನಷ್ಟು ಈ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ 150 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬೇಕಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಉತ್ತರ: 3.4 ಗ್ರಾಂ

ವಿವರಣೆ:

x g ಎಂಬುದು 150 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿರಲಿ. 150 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

m(KNO 3) = 150 ಗ್ರಾಂ 0.1 = 15 ಗ್ರಾಂ

ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 12% ಆಗಬೇಕಾದರೆ, x ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (150 + x) g. ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:

(ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ಹತ್ತನೆಯದಕ್ಕೆ ಬರೆಯಿರಿ.)

ಉತ್ತರ: 14.4 ಗ್ರಾಂ

ವಿವರಣೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ನಿಯಮದ ಪರಿಣಾಮವೆಂದರೆ ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಮಾಣಗಳು ಈ ಅನಿಲಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಂತೆಯೇ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಿಮಾಣಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ:

V(O 2) = 3/2V(H 2 S),

V(O 2) = 3/2 · 6.72 l = 10.08 l, ಆದ್ದರಿಂದ V(O 2) = 10.08 l/22.4 l/mol = 0.45 mol

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

m(O 2) = 0.45 mol 32 g/mol = 14.4 ಗ್ರಾಂ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ.

2) ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು, ಇದು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ (ಕಂದು ಸಂಯುಕ್ತ):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) ಕರಗದ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹದ ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (FeO ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣವು ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ)

ಕೆಳಗಿನ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ.

1) 140 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಮೂರ್ತತೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ಗೆ (β- ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ) ಒಂದರ ನಂತರ ಒಂದರಂತೆ ಇದೆ.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (ಷರತ್ತುಗಳು - H 2 SO 4, 180 o C)

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ 140 o C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಎರಡು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುಗಳಿಂದ ಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ವಿಭಜನೆಗೆ ಬರುತ್ತದೆ.

2) ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್ ಒಂದು ಅಸಮವಾದ ಆಲ್ಕೀನ್ ಆಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಬಹು ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) NaOH ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ 2-ಕ್ಲೋರೊಪ್ರೊಪೇನ್ ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) ಪ್ರೊಪೈಲೀನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -1 ನಿಂದ ಮಾತ್ರ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಆದರೆ 140 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -2 ನಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (ಷರತ್ತುಗಳು H 2 SO 4, 180 o C)

5) ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆಲ್ಕೀನ್ಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲೇಷನ್ ಡಯೋಲ್ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು (% ನಲ್ಲಿ) ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ಈ ಮಿಶ್ರಣದ 25 ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಾಗ, ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ ಅದು 960 ಗ್ರಾಂ ತಾಮ್ರದ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ( II) ಸಲ್ಫೇಟ್.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ, ಸಮಸ್ಯೆಯ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಿ (ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ).

ಉತ್ತರ: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದಾಗ, ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸರಳವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ, ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

ಕರಗಿದ ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

m(CuSO 4) = m(ಪರಿಹಾರ) ω(CuSO 4) = 960 g 0.05 = 48 g; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 g/160 g = 0.3 mol

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 mol, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 ಮೋಲ್

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

m(Al 2 S 3) = 0.1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 ಗ್ರಾಂ - 15 ಗ್ರಾಂ = 10 ಗ್ರಾಂ

ω(Al 2 S 3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 ಗ್ರಾಂ/25 ಗ್ರಾಂ 100% = 40%

14.8 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, 35.2 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು 18.0 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ಸಿಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 37 ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಈ ವಸ್ತುವು ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಕೀಟೋನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು.

ಕಾರ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಡೇಟಾವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ:

1) ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ (ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ);

2) ಮೂಲ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ;

3) ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಿ, ಇದು ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ;

4) ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ತಯಾರಿ ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಮ್ಮ ತಜ್ಞರು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ, ಉಲ್ಲೇಖ ಡೇಟಾ ಮತ್ತು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತು. ಪ್ರತಿ ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ನಮ್ಮ ವಿಭಾಗಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀವು ಈಗ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಮತ್ತು ಉಚಿತವಾಗಿ ತಯಾರಾಗಬಹುದು! ನೀವು 2019 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಅಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗುತ್ತೀರಿ ಎಂದು ನಮಗೆ ವಿಶ್ವಾಸವಿದೆ!

ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾಹಿತಿ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎರಡು ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು 34 ಕಾರ್ಯಗಳು .

ಮೊದಲ ಭಾಗ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ 29 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟದ ತೊಂದರೆಯ 20 ಕಾರ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ: ಸಂಖ್ಯೆ 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. ಕಷ್ಟದ ಹೆಚ್ಚಿದ ಮಟ್ಟದ ಒಂಬತ್ತು ಕಾರ್ಯಗಳು: ಸಂಖ್ಯೆ 9-11, 17-19, 22-26.

ಎರಡನೇ ಭಾಗ ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ತೊಂದರೆಯ 5 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಸಂಖ್ಯೆ 30-34

ಸಣ್ಣ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟದ ತೊಂದರೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳು ಶಾಲೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಮುಖ ವಿಭಾಗಗಳ ವಿಷಯದ ಪಾಂಡಿತ್ಯವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತವೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಅಡಿಪಾಯಗಳು, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಜ್ಞಾನದ ವಿಧಾನಗಳು.

ಕಾರ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಿದ ಕಷ್ಟದ ಮಟ್ಟ ಸಣ್ಣ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳ ವಿಷಯದ ಕಡ್ಡಾಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಮುಂದುವರಿದ ಹಂತದಲ್ಲೂ ಪರಿಶೀಲಿಸುವತ್ತ ಗಮನಹರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹಿಂದಿನ ಗುಂಪಿನ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಬದಲಾದ, ಪ್ರಮಾಣಿತವಲ್ಲದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಧ್ಯಯನದ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾರವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು), ಹಾಗೆಯೇ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲು ಅವರು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯಗೊಳಿಸಲು.

ಜೊತೆ ಕಾರ್ಯಗಳು ಒಂದು ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರ , ಹಿಂದಿನ ಎರಡು ಪ್ರಕಾರಗಳ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ವಿಷಯ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳಿಂದ ಹಲವಾರು ವಿಷಯ ಅಂಶಗಳ ಆಳವಾದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣದ ಸಮಗ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.