ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವಿಘಟನೆಯು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಪದವಿ ಎ–ಇದು ಅಯಾನುಗಳು N ಡಿಸ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾದ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ.,ಗೆ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಕರಗಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ N ನ ಅಣುಗಳು :
ಎ =
ಎ- ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ಭಾಗ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ: ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸ್ವರೂಪ, ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪ, ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ.
ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಲವಾದ . ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದುರ್ಬಲ .
ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು, ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳು ಸೇರಿವೆ: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HI, HClO 4, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (ಅನುಬಂಧ, ಕೋಷ್ಟಕ 6 ನೋಡಿ).
ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳುಕೊನೆಯವರೆಗೂ ಹೋಗುತ್ತದೆ:
HNO 3 = H + + NO 3 - , NaOH = Na + + OH - ,
ಮತ್ತು ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, "ವಿಯೋಜನೆಯ ಪದವಿ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿದೆ. " ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಪಷ್ಟ ಪದವಿ (ಎಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಸತ್ಯದ ಕೆಳಗೆ (ಅನುಬಂಧ, ಕೋಷ್ಟಕ 6 ನೋಡಿ). ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಸ್ಪರ ಸಾಕಷ್ಟು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದ್ದಾಗ, ಅವರು ಸಹವರ್ತಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿನ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿ ಅಯಾನು ಸುತ್ತಲಿನ ಧ್ರುವೀಯ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಪದರಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪರಿಹಾರದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ ಇಳಿಕೆಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಈ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ g ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು, ಇದು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, 0 ರಿಂದ 1 ರವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿವರಣೆಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಚಟುವಟಿಕೆ (a).
ಅಯಾನಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅದರ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಸಾಂದ್ರತೆ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಅದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆ ( ಎ) ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ( ಜೊತೆಗೆ), ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ಗುಣಿಸಿದಾಗ (g):
ಎ = ಜಿ ಜೊತೆಗೆ.
ಏಕಾಗ್ರತೆಗೆ ಬದಲಾಗಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾದ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.
ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಕೆಲವು ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (HNO 2, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, H 3 PO 4) ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನವು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು(CH 3 COOH, H 2 C 2 O 4, ಇತ್ಯಾದಿ), ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NH 4 OH ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಬೇಸ್ಗಳು, ಸಾವಯವ ಅಮೈನ್ಗಳು.
ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅನುಗುಣವಾದ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ರಿವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಚಿಹ್ನೆ ("") ಅನ್ನು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದುರ್ಬಲ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಈ ರೀತಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:
CH 3 COOH « CH 3 COO - + H + .
ದುರ್ಬಲ ಬೈನರಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ( ಸಿಎ) ಕೆಳಗಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ TO d:
KA « ಕೆ + + ಎ - ,
.
1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕರಗಿಸಿದರೆ ಜೊತೆಗೆಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಮೋಲ್ಗಳು ಸಿಎಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು a, ಅಂದರೆ ವಿಘಟಿತವಾಗಿದೆ aСವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಅಯಾನು ರಚನೆಯಾಯಿತು aСಮೋಲ್ಗಳು. ಅಸಂಘಟಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆ ( ಜೊತೆಗೆ – aС) ಮೋಲ್ ಸಿಎ.
KA « ಕೆ + + ಎ - .
ಸಿ - aС aС aС
ನಂತರ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
(6.1)
ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲದ ಕಾರಣ, ಪಡೆದ ಸಂಬಂಧವು ದುರ್ಬಲ ಬೈನರಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (6.1) ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಇಳಿಕೆಯು ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮೀಕರಣ (6.1) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಕಾನೂನು .
ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ (ನಲ್ಲಿ ಎ<<1), уравнение Оствальда можно записать следующим образом:
TOಡಿ ಒಂದು 2 ಸಿ, ಅಥವಾ ಎ(6.2)
ಪ್ರತಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕೆ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೆಡಿ, ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ (ಅನುಬಂಧ, ಕೋಷ್ಟಕ 3 ನೋಡಿ).
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆಯೇ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆ (=) ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ:
ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು;
ಅನೇಕ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;
ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು (LiOH, NaOH, KOH, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ನೆಲೆಗಳು.
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಕೇವಲ ಭಾಗಶಃ (ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ) ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ರಿವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಚಿಹ್ನೆ (⇄) ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸೇರಿವೆ:
ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ನೀರು;
ಕೆಲವು ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3, ಇತ್ಯಾದಿ;
ಕರಗದ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು
ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ (ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು) ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಯಾನುಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಿಮ ಪರಿಹಾರವು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಉಳಿಯಬಹುದು (ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ), ಆದರೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ; ಇತರ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಮಳೆ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ವಿಕಸನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಸಂಕಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವೂ ಸಹ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ K. -L ನ ಪ್ರಸ್ತಾಪದ ಪ್ರಕಾರ. ಬರ್ತೊಲೆಟ್ (1801) ಪ್ರಕಾರ, ಎಲ್ಲಾ ಬಲವಾದ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಅಯಾನು ಸೂತ್ರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೆಡಿಮೆಂಟ್ಸ್, ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಳೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು "ಕೆಳಗಿನ ಬಾಣ" (↓) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು "ಅಪ್ ಬಾಣ" ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ () ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವ ಉದಾಹರಣೆ:
a) ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
ಬಿ) ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2 + H2O
(CO2 - ಅನಿಲ, H2O - ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ)
ಸಿ) ಸಣ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ
CO32− + 2H+ = CO2 + H2O
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಬರೆಯುವಾಗ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಘನ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಸೂಚ್ಯಂಕ (ಟಿ) ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅನಿಲ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಸೂಚ್ಯಂಕ (ಜಿ) ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
1) Cu(OH)2(t) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2(t) + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ
2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S
Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S
(ಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ)
3) CaCO3(t) + CO2(g) + H2O = Ca(HCO3)2
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O = Ca2+ + 2HCO3−
(ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ).
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸದಿದ್ದರೆ, ಸಮೀಕರಣದ ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪವು ಇರುವುದಿಲ್ಲ:
Mg(OH)2(s) + 2HF(r) = MgF2↓ + 2H2O
ಟಿಕೆಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ. 23
ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
ಉಪ್ಪು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿಸುವ ಕಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ, ಅಕ್ಷರಶಃ, ನೀರಿನಿಂದ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವ ಮೂಲಕ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಲವಣಗಳು ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರೇರಕ ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿಸುವ ಕಣಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಒತ್ತಿಹೇಳುತ್ತೇವೆ (ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮ).
ಲವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳು - ಕ್ಯಾಷನ್, ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಎರಡೂ ಒಟ್ಟಿಗೆ - ನೀರಿನ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಮಾತ್ರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಕ್ಯಾಷನ್ ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ( ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ನ ಕ್ಯಾಷನ್), ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ (ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನ್). ಇದು ಪರಿಸರದ pH ಅನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಷನ್ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ, ಅವು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
1. ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಯಾಷನ್ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಉಪ್ಪು ರಚನೆಯಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ pH ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ
2. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಅಯಾನಿನ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ pH ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ
3. ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ರೂಪಿಸಲು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ; ದ್ರಾವಣದ pH 7 ರಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಬಲದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
4. ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ
ಪ್ರಶ್ನೆ 24 ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳು - 2 ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ನೇರ ಸಂವಹನದ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲವಣಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ) ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತವೆ, ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ತುಕ್ಕು, ಮರಳು, ನೀರು, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ.
ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗೆ,
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
CuO + SO 3 → CuSO 4.
ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಇವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಇವುಗಳು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (CuO) ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ (HCl) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಇತರ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಇವು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ CO, N 2 O, NO ಸೇರಿವೆ.
ಲವಣಗಳು, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
ಶಾಲೆ ಸಂಖ್ಯೆ 182ರ 8ನೇ ತರಗತಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಬಿ
ಪೆಟ್ರೋವಾ ಪೋಲಿನಾ
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಶಿಕ್ಷಕ:
ಖರೀನಾ ಎಕಟೆರಿನಾ ಅಲೆಕ್ಸೀವ್ನಾ
ಮಾಸ್ಕೋ 2009
ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಕೇವಲ ಒಂದು ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸಲು ಒಗ್ಗಿಕೊಂಡಿರುತ್ತೇವೆ - ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು, ಅಂದರೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ವರ್ಗವನ್ನು ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪನ್ನು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರ್ಯಾಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು
ನೀವು ಸೋಡಿಯಂ ಬದಲಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಮತ್ತೊಂದು ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
ಲವಣಗಳು- ಇವು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಅವು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 4 ನಲ್ಲಿ ನಾವು ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಉಪ್ಪು KHSO 4 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ವೇಳೆ - K 2 SO 4.
ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ವಿಧಗಳಿವೆ.
| ಲವಣಗಳ ವಿಧಗಳು | ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ | ಲವಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು |
| ಸರಾಸರಿ | ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬದಲಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನ. ಅವು H ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. | Na 2 SO 4 ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ CuCl 2 ತಾಮ್ರ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ Ca 3 (PO 4) 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ Na 2 CO 3 ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಸೋಡಾ ಬೂದಿ) |
| ಹುಳಿ | ಲೋಹದಿಂದ ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬದಲಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. (ಅವುಗಳು ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ) | CaHPO 4 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ca (H 2 PO 4) 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ NaHCO 3 ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ (ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾ) |
| ಮೂಲಭೂತ | ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನ. OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. (ಪಾಲಿಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ) | Cu(OH)Cl ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್ Ca 5 (PO 4) 3 (OH) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಫಾಸ್ಫೇಟ್ (CuOH) 2 CO 3 ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ (ಮಲಾಕೈಟ್) |
| ಮಿಶ್ರಿತ | ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು | Ca(OCl)Cl - ಬ್ಲೀಚ್ |
| ಡಬಲ್ | ಎರಡು ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳು | ಕೆ 2 ನ್ಯಾಪಿಒ 4 - ಡಿಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೋಡಿಯಂ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ |
| ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು | ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಅವು ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಜಲರಹಿತ ಉಪ್ಪಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. | CuSO4. 5H 2 O - ಪೆಂಟಾಹೈಡ್ರೇಟ್ ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ (ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್) Na 2 CO 3. 10H 2 O - ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಡೆಕಾಹೈಡ್ರೇಟ್ (ಸೋಡಾ) |
ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು.
1. ಲೋಹಗಳು, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಮೂಲಕ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2
ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್
3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್
3HNO 3 + Cr(OH) 3 Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ನೈಟ್ರೇಟ್
2. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು:
N 2 O 5 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3) 2 + H 2 O
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್
SiO 2 + CaO CaSiO 3
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್
3. ಲವಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು, ಲೋಹಗಳು, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅನಿಲದ ವಿಕಾಸ, ಅವಕ್ಷೇಪನದ ಅವಕ್ಷೇಪನ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ವಿಕಸನ ಅಥವಾ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ವಿಕಸನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.
Ca 3 (PO4) 2 + 3H 2 SO 4 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್
CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu
ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್
CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್
Al 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 3BaSO 4 + 2AlCl 3
ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೇರಿಯಮ್ ಬೇರಿಯಮ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ
4. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3
ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಲವಣಗಳು ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇತರ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
1) ಲವಣಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ Li, Na, K, Ca, Ba ಮತ್ತು ಇತರ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn Zn(NO 3) 2 + Pb
2) ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲವಾದ ಒಂದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಿದಾಗ, ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವಾಗ ಅಥವಾ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಿದಾಗ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವಾಗ, ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಣ ಉಪ್ಪನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಾರೆ.
BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl
Na 2 SiO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 SiO 3
3) ಲವಣಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
ಇದು ಕರಗದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ.
FeCl 3 (p-p) + 3NaOH(p-p) Fe(OH) 3 + 3NaCl
CuSO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2NaOH
4) ಲವಣಗಳು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
AgNO 3 + KBr AgBr + KNO 3
CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl
5) ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ.
ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳ ದಹನ, ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್:
CaCO 3 CaO + CO2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್
1. ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ CuSO 4 ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಿಹ್ನೆಗಳು. ದ್ರಾವಣವು ಆವಿಯಾದಾಗ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ CuSO 4 ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. 5H 2 O (ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್). ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ:
CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4. 5H 2 O + Q
ಬಿಳಿ ನೀಲಿ-ನೀಲಿ
ಲವಣಗಳ ಬಳಕೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl, ಅಥವಾ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು, ಅಡುಗೆಯಲ್ಲಿ ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಸೋಡಾ NaHCO 3, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸೋಡಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ KNO 3 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಗನ್ಪೌಡರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಲೋಹಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೋಗಗಳು, ಕೀಟಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಔಷಧೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಅನೇಕ ಸಸ್ಯ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಲವಣಗಳ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO 4 ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ - CaSO 4 - ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 2H 2 O, ಇದನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆ.
ಮೊದಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಕರಗುವಿಕೆ ಲವಣಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಏಕರೂಪದ, ಸ್ಥಿರವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕರಗುವಿಕೆಯಾಗಿದೆ.
ಪರಿಹಾರಗಳು- ಇವುಗಳು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿವೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ - ನೀರು, ಕರಗಿದ ವಸ್ತು - Na +, Cl - ಅಯಾನುಗಳು.
ಅಯಾನುಗಳು(ಗ್ರೀಕ್ ಅಯಾನ್ - ಗೋವಿನಿಂದ), ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ (ಅಥವಾ ಇತರ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು) ನಷ್ಟ ಅಥವಾ ಲಾಭದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಣಗಳು. "ಐಯಾನ್" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಮತ್ತು ಪದವನ್ನು 1834 ರಲ್ಲಿ M. ಫ್ಯಾರಡೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು, ಅವರು ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು. . ಫ್ಯಾರಡೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು ಋಣ ಧ್ರುವ (ಕ್ಯಾಥೋಡ್) ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಕಡೆಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವ (ಆನೋಡ್) ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು - ಅಯಾನುಗಳು.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:
1) ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ;
2) ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗಬಲ್ಲ;
3) ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಅನೇಕ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇತರ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ನೀವು ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳು, ಕರಗಿದಾಗ ಅಥವಾ ಕರಗಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರರು ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ.
ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಅಥವಾ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು.
ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗದ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸ್ವತಃ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಅವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಪ್ರಸ್ತುತ ಹರಿಯುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ. ಅದರ ವಿಷಯವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೂರು ನಿಬಂಧನೆಗಳಿಗೆ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ:
1) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತವೆ (ವಿಭಜಿಸಿ) - ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ.
2) ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳು ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಆನೋಡ್ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.
3) ವಿಘಟನೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ: ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ (ವಿಘಟನೆ), ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು (ಸಂಘ) ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಹಿಂತಿರುಗಿಸುವಿಕೆ
ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು.
ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲು, ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ (α), ಟಿ . ಇ.ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವು ಒಟ್ಟು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, α = 1 ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು α = 0.2 ಎಂದರೆ ಅದರ ಪ್ರತಿ ಐದನೇ ಅಣುಗಳು ಮಾತ್ರ ವಿಭಜನೆಗೊಂಡಿವೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಹಾಗೆಯೇ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
α ನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಬಲವಾದ (ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿ, (α 0.95)) ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿ (0.95) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅನೇಕ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, ಇತ್ಯಾದಿ), ಕ್ಷಾರಗಳು (NaOH, KOH, Ca(OH) 2, ಇತ್ಯಾದಿ), ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು. ದುರ್ಬಲವಾದವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು (H 2 S, H 2 SO 3, H 2 CO 3, HCN, HClO), ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ CH 3 COOH), ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ (NH 3 2 O), ನೀರು, ಕೆಲವು ಪಾದರಸ ಲವಣಗಳು (HgCl 2). ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ HF, ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ H 3 PO 4 ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಸ್ HNO 2 ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.
ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ.
"ಹೈಡ್ರೊಲಿಸಿಸ್" ಎಂಬ ಪದವು ಗ್ರೀಕ್ ಪದಗಳಾದ ಹಿಡೋರ್ (ನೀರು) ಮತ್ತು ಲೈಸಿಸ್ (ವಿಘಟನೆ) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ (ಜೀವಂತ ಮತ್ತು ನಿರ್ಜೀವ ಎರಡೂ), ಮತ್ತು ಆಧುನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಮನೆಯ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿ ಮಾನವರು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಾರೆ.
ಉಪ್ಪು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ಮೂರು ವಿಧದ ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ:
ಎ) ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು (CuCl 2, NH 4 Cl, Fe 2 (SO 4) 3 - ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ)
NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O +
NH 4 Cl + H 2 O NH 3. H2O + HCl
ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಬೌ) ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು (K 2 CO 3, Na 2 S - ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ)
SiO 3 2- + 2H 2 O H 2 SiO 3 + 2OH -
K 2 SiO 3 +2H 2 O H 2 SiO 3 +2KOH
ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ.
ಸಿ) ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು (NH 4) 2 CO 3, Fe 2 (CO 3) 3 - ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
2NH 4 + + CO 3 2- + 2H 2 O 2NH 3. H2O + H2CO3
(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O 2NH 3. H2O + H2CO3
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಿಸರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಡಿ) ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು (NaCl, Ba(NO 3) 2) ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಒಳಪಡುವುದಿಲ್ಲ.
ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ (ಅವರು ಹೇಳಿದಂತೆ, ಅದು ಅಂತ್ಯಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಮೂಲ ಉಪ್ಪಿನ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ನೀರಿನ ಭಾಗವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ - ಇದು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಮೂಲ ತಾಮ್ರದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ - ಮಲಾಕೈಟ್:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 2Na 2 SO 4 + CO 2
ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವಾಗ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ಸಹ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಲ್ 2 ಎಸ್ 3 ಅನ್ನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿವೆ. ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಈ ಗುಂಪು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲವಣಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು ಸೇರಿವೆ: ಪಾದರಸ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಪಾದರಸ (II) ಸೈನೈಡ್, ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್, ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇದು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಅತ್ಯಲ್ಪ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಇದು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಯಾವುದೇ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಸರಳವಾದ (ಪರಿಹರಿಸದ) ಅಯಾನುಗಳು, ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು, ಕರಗಿದ (ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ) ಅಯಾನುಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇತ್ಯಾದಿ), ಅಯಾನು ಜೋಡಿಗಳು (ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಅವಳಿಗಳು), ಇವು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಅಯಾನುಗಳ ಗುಂಪುಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ), ಇದರ ರಚನೆಯು ಬಹುಪಾಲು ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳು, ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ), ಕರಗಿದ ಅಣುಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸರಳ ಅಥವಾ ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಣುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ನಡುವೆ ಅಥವಾ ಮತ್ತು ಅದರ ನಡುವೆ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು ತಪ್ಪಾಗಿದೆ.
ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕವು ಸರಳ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ (-ಹೈಡ್ರೇಟೆಡ್) ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು.
ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ) ಮಧ್ಯಮ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ, ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಅಯಾನು ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿವರಗಳಿಗಾಗಿ, ಪುಸ್ತಕ 2 ನೋಡಿ).
ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ನಡುವೆ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ರೇಖೆಯನ್ನು ಸೆಳೆಯುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ.
ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಗಳು. ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸುತ್ತಲೂ, ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಇತರ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಗುಂಪು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಅಯಾನಿಕ್ ವಾತಾವರಣ ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಮೋಡವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಚಲಿಸುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಗುಂಪು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಲಿಸುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಬಳಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇಂಟರ್ಯಾನಿಕ್ ಎಕ್ಸ್‌ಟೆನ್ಶನ್ ಫೋರ್ಸ್‌ಗಳಿಂದ ಚಲನಶೀಲತೆ ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ರೂಪದಿಂದ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ ವಿಚಲನಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ವಿದೇಶಿ ಅಯಾನುಗಳು ಅದರ ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನಶೀಲತೆಯ ಮೇಲೆ ಬಲವಾದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು, ಹೆಚ್ಚು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಇಂಟರ್ಯಾನಿಕ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ವಿದೇಶಿ ಅಯಾನುಗಳು ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನಶೀಲತೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ.
ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆಧುನಿಕ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳಿಂದ ಇದು ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಪರೀಕ್ಷೆಯು ಲವಣಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅಯಾನುಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಸಾಲ್ವೇಟ್ ಶೆಲ್ಗಳು (ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೇಟ್) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ಅವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ಕರಗಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಿರೀಕ್ಷಿಸಬಹುದಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ.
ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಇದನ್ನು ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವಾರು ಸಂಗತಿಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಹೊಸ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಮುಂದಿಡಲಾಯಿತು.
ಪ್ರಸ್ತುತ, ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ರೂಪದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಡೆಬೈ ಮತ್ತು ಹಕೆಲ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ ಆಲೋಚನೆಯೆಂದರೆ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳ ನಿಯಮಗಳಿಂದ ವಿಚಲನಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಬಂಧವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಇಂಟರ್ಯಾನಿಕ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಮೇಲೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮ. ಆಂತರಿಕ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವಿಚಲನಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನೈಜ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳ ನಿಯಮಗಳಿಂದ ಅವುಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವಿಚಲನಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು, ಅಯಾನಿಕ್ ವಾತಾವರಣವು ದಟ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ.
ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನೈಜ ಅನಿಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುವಂತೆಯೇ, ಹೆಚ್ಚಿನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಅಯಾನುಗಳು ಅನುಭವಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆ ಅಥವಾ ವಿಕರ್ಷಣೆಯು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೀಗಾಗಿ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಅವುಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ ಆಕರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಗಳ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಯಾನು ಚಲನೆಯ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಸಣ್ಣ ಇಂಟರ್ಯಾನಿಕ್ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಭಾವ ಮತ್ತು ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ವಿಚಲನಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಿದ ಇಂಟರ್ಯಾನಿಕ್ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಭಾವ ಮತ್ತು ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ವಿಚಲನಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.
ಮೇಲೆ ತಿಳಿಸಿದ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ, ಅದರ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಹಾಗೆಯೇ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ತಮ್ಮ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ವಶಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ. ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದಕ್ಕಾಗಿ ನಾವು ಉದ್ಯಮದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆದ್ಯತೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಯಾವುದು ಮತ್ತು ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ಆದರೆ ಇತಿಹಾಸದ ವಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸೋಣ.
ಕಥೆ
ಪ್ರಾಚೀನ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಪತ್ತೆಯಾದ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಹಳೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ವಿಕಸನಗೊಂಡಿವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು 1880 ರ ದಶಕದಿಂದ ವಿಕಸನಗೊಂಡಿವೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಹಲವಾರು ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಯಿತು. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಚಿಮ್ಮುವಿಕೆಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ (ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅವರು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ).
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರಿದ ಹಲವಾರು ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ಈಗ ನಾವು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತೇವೆ. ಮತ್ತು ನಮ್ಮಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬರೂ ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಹಾದುಹೋದ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸರಳವಾದ ಸಿದ್ಧಾಂತದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸೋಣ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್‌ನ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ
1887 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ರಚಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಲ್ಲಿಯೂ ಅದು ಅಷ್ಟು ಸುಲಭವಲ್ಲ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸ್ವತಃ ಪರಿಹಾರಗಳ ಭೌತಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಪ್ರತಿಪಾದಕರಾಗಿದ್ದರು, ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಘಟಕಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು (ಅಯಾನುಗಳು) ಇವೆ ಎಂದು ವಾದಿಸಿದರು. ಮೂಲಕ, ಇಂದು ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಈ ಸ್ಥಾನದಿಂದ.
ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಏನನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ನಮಗೆ ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ಮಾತನಾಡೋಣ. ಇತರರಂತೆ, ಅವಳು ಬಳಸುವ ಹಲವಾರು ಪೋಸ್ಟುಲೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾಳೆ:
1. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ವಸ್ತುವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ (ಧನಾತ್ಮಕ - ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ - ಅಯಾನ್). ಈ ಕಣಗಳು ಜಲಸಂಚಯನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ: ಅವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಒಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ (ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ), ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವು ಆಕ್ವಾ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಾಗಿ (ಸಾಲ್ವೇಟ್ಸ್) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
2. ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು - ಅಂದರೆ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಯಾವುದೇ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಮತ್ತೆ ಅದರ ಮೂಲ ರೂಪಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು.
3. ನೀವು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿದರೆ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಕ್ಕೆ ಚಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ - ಕ್ಯಾಥೋಡ್, ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಒಂದಕ್ಕೆ - ಆನೋಡ್. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ವಸ್ತುಗಳು ನೀರಿಗಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.
4. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಒಳಗಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸೂಚಕವು ದ್ರಾವಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಂತರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ.
ಇಲ್ಲಿ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಈ ಸರಳ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಎಲ್ಲಾ ಮುಖ್ಯ ಪೋಸ್ಟುಲೇಟ್ಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ನಾವು ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ. ಈ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನಾವು ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ನೋಡುತ್ತೇವೆ, ಆದರೆ ಈಗ ಇನ್ನೊಂದು ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ನೋಡೋಣ.
ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಲೆವಿಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಇರುವ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಎಂಬುದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಗಿಲ್ಬರ್ಟ್ ಲೂಯಿಸ್ ಅವರ ಹೆಸರಿನ ಮತ್ತೊಂದು ಸಿದ್ಧಾಂತವಿದೆ. ಇದು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಲೆವಿಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆಮ್ಲದ "ಬಳಕೆ" ಗೆ ತಮ್ಮ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುವ ಕಣಗಳು ಬೇಸ್‌ಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುವುದು ಸುಲಭ. ಇಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಸಂಗತಿಯೆಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವೂ ಸಹ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಆಗಿರಬಹುದು.
ಬ್ರೆಂಡ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಪ್ರೊಟೊಲಿಟಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ
1923 ರಲ್ಲಿ, ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ, ಇಬ್ಬರು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು - ಜೆ. ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಟಿ. ಲೋರಿ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಈಗ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಿರುವ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸಾರವೆಂದರೆ ವಿಘಟನೆಯ ಅರ್ಥವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲದಿಂದ ಬೇಸ್‌ಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಬರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಆಗ ಆಸಿಡ್ ಅವರ ದಾನಿ. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ, ಆಂಫೋಲೈಟ್ಸ್ ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರೋಟೋಲೈಟ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನಾವು ಲೇಖನದ ಮುಂದಿನ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತೇವೆ. ಪ್ರಬಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಬಾಹ್ಯ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಲು ಇಲ್ಲಿ ನಾವು ನಿಮಗೆ ಹೇಳುತ್ತೇವೆ. ತದನಂತರ ನಾವು ಅವರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಸ್ತುವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಅದರಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು), ಇತರರು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಕರಗಿಸುವುದಿಲ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ). ಹೀಗಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎರಡನೆಯದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಇದರರ್ಥ ಅವುಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟದ ವಿಘಟನೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಣುವು ಅದರ ಘಟಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗಲು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಬಹಳ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡೋಣ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಅವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮಳೆಯಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತ, ಮೂಲಕ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ನಂತರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು, ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವರ್ತನೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು
ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಈಗ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ ಏಕಾಗ್ರತೆಯು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಗಣಿತದ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಕಾನೂನನ್ನು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಕಾನೂನು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ: a = (K / c) 1/2. ಇಲ್ಲಿ a ಎಂಬುದು ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವಾಗಿದೆ (ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ), K ಎಂಬುದು ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ವಸ್ತುವಿಗೂ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು c ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ನೀವು ವಸ್ತುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ನಡವಳಿಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಬಹಳಷ್ಟು ಕಲಿಯಬಹುದು.
ಆದರೆ ನಾವು ವಿಷಯದಿಂದ ವಿಮುಖರಾಗಿದ್ದೇವೆ. ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಜೊತೆಗೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಉಷ್ಣತೆಯಿಂದ ಕೂಡ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, ಅದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರಿಂದ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವವನ್ನು ಇದು ನಿಖರವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅವರು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಅಥವಾ ಎರಡೂ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಹೋಗುತ್ತಾರೆ (ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ).
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದಂತಹ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಾವು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಈಗ ಇವುಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯಕ್ಕೆ ಹೋಗೋಣ, ನಿಸ್ಸಂದೇಹವಾಗಿ, ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು.
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಬಳಕೆ
ಸಹಜವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬರೂ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಕೇಳಿದ್ದಾರೆ. ಕಾರು ಸೀಸ-ಆಮ್ಲ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ 40% ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ಅಲ್ಲಿ ಏಕೆ ಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣಾ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ ಯಾವುದೇ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ತತ್ವ ಏನು? ಅವರು ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತಾರೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡುವಾಗ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸದ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಶೇಖರಣೆ ಎಂದು ಇದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ರಿವರ್ಸ್ ರೂಪಾಂತರವು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಎರಡು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಒಂದು ಚಾರ್ಜ್-ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಚಕ್ರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮೇಲಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೋಡೋಣ - ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿ. ನೀವು ಊಹಿಸುವಂತೆ, ಈ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲವು ಸೀಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ (ಹಾಗೆಯೇ ಸೀಸದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ PbO 2) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ. ಯಾವುದೇ ಬ್ಯಾಟರಿಯು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಕಂಡುಕೊಂಡಂತೆ, ನಮ್ಮ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು 40 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಳಸುತ್ತೇವೆ. ಅಂತಹ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಸೀಸದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಮತ್ತು ಆನೋಡ್ ಶುದ್ಧ ಸೀಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದೆಲ್ಲವೂ ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಎರಡು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವು ವಿಭಜನೆಯಾದ ಅಯಾನುಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆಯುತ್ತವೆ:
- PbO 2 + SO 4 2- + 4H + + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O (ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಕ್ಯಾಥೋಡ್).
- Pb + SO 4 2- - 2e - = PbSO 4 (ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಆನೋಡ್).
ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಓದಿದರೆ, ಬ್ಯಾಟರಿಯನ್ನು ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಬಲದಿಂದ ಎಡಕ್ಕೆ, ಬ್ಯಾಟರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಎರಡು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು "ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ", ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರಲ್ಲಿ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, " ಬಿಟ್ಟುಬಿಡು". ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾದ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹಲವು ಅನ್ವಯಗಳಿವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ನಾವು ನೀಡಿದ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ, ಈ ಪದದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿರುವ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಧಾನ್ಯ ಮಾತ್ರ. ಅವರು ಎಲ್ಲೆಡೆ, ಎಲ್ಲೆಡೆ ನಮ್ಮನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುತ್ತಾರೆ. ಇಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಾನವ ದೇಹ. ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಇಲ್ಲ ಎಂದು ನೀವು ಭಾವಿಸುತ್ತೀರಾ? ನೀವು ತುಂಬಾ ತಪ್ಪಾಗಿ ಭಾವಿಸಿದ್ದೀರಿ. ಅವು ನಮ್ಮಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲೆಡೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ರಕ್ತ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಯಾನುಗಳು ಸೇರಿವೆ, ಇದು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ದೇಹದ ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಾಗಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನೀರು-ಉಪ್ಪು ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ಹೃದಯದ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವಲ್ಲಿ ರಕ್ತದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಸೋಡಿಯಂ ಪಂಪ್ ಎಂಬ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯೂ ಇದೆ).
ನೀವು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗಿಸಬಹುದಾದ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ. ಮತ್ತು ಅವರು ಬಳಸದ ಉದ್ಯಮ ಅಥವಾ ನಮ್ಮ ಜೀವನ ಯಾವುದೇ ಶಾಖೆ ಇಲ್ಲ. ಇದು ಕೇವಲ ಕಾರ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಅಲ್ಲ. ಇವುಗಳು ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಮಿಲಿಟರಿ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳು, ಬಟ್ಟೆ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ: ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ ದಾನಿಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು. ಆದರೆ ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಭಾಗದ ನಷ್ಟದಿಂದಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಕಳೆದುಹೋದ, ನೀರು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ).
ನಾವು ಪ್ರತಿದಿನ ಅವುಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತೇವೆ, ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಂತಹ ಪದದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಕೆಲವರು ನಿಖರವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದ್ದಾರೆ. ನಾವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೋಡಿದ್ದೇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಿಗೆ ಹೋಗೋಣ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಈಗ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ. ಈ ವಿಷಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕಾದ ಪ್ರಮುಖ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತವು ಹೇಗೆ ಹರಡುತ್ತದೆ. ಇದರಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಭಾಗದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದು ಭಾಗಕ್ಕೆ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ವರ್ಗಾಯಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು - ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ವಿವಿಧ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಬಹಳ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಭೌತಿಕ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಸಾಂದ್ರತೆ. ನಾವು ಚರ್ಚಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಪ್ರಶ್ನೆಯು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ: "ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು?" ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಉತ್ತರ ಸರಳವಾಗಿದೆ: ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಂಶವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಂತರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಿಮ್ಮ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಎರಡು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ. ಮೊದಲನೆಯದು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದೆ: ಬ್ಯಾಟರಿಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅನ್ನು ಕುದಿಸಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ಅದನ್ನು ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ಇದರಿಂದ ಒಳಗೆ ತಾಪಮಾನವು ಕೇವಲ ನೂರು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ಗೆ ಏರುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ಸಹಾಯ ಮಾಡದಿದ್ದರೆ, ಚಿಂತಿಸಬೇಡಿ, ಇನ್ನೊಂದು ಇದೆ: ಹಳೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಸದರೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ಹಳೆಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹರಿಸಬೇಕು, ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರಿನಿಂದ ಉಳಿದಿರುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಒಳಭಾಗವನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಿ, ತದನಂತರ ಹೊಸ ಭಾಗವನ್ನು ತುಂಬಿಸಿ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಪರಿಹಾರಗಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಬಯಸಿದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಬದಲಿ ನಂತರ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು ಎಂಬುದರ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಮರೆತುಬಿಡಬಹುದು.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯಂತಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಬಲವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬ್ಯಾಟರಿಯು ಎಷ್ಟು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪ್ರಶ್ನೆಯಿದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಅದರ ಪರಿಮಾಣವು ಉತ್ಪನ್ನದ ಘೋಷಿತ ಶಕ್ತಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಬ್ಯಾಟರಿಯೊಳಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಇದು ಎಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತದೆ?
ನೀವು ಕಾರು ಉತ್ಸಾಹಿ ಅಥವಾ ಕಾರುಗಳಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನೀವೇ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ. ಈಗ ಬ್ಯಾಟರಿಯಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಇದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಹೇಗೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಮತ್ತು ನೀವು ಕಾರುಗಳಿಂದ ದೂರವಿದ್ದರೆ, ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅವುಗಳ ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದರ ಜ್ಞಾನವು ಅತಿಯಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು ಬ್ಯಾಟರಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಇದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಕೇಳಿದರೆ ನೀವು ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀವು ಕಾರು ಉತ್ಸಾಹಿಯಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ನೀವು ಕಾರನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ ಸಹ, ಬ್ಯಾಟರಿ ರಚನೆಯ ಜ್ಞಾನವು ಅತಿಯಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ರಿಪೇರಿ ಮಾಡಲು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆಟೋ ಸೆಂಟರ್‌ಗೆ ಹೋಗುವುದಕ್ಕಿಂತ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ನೀವೇ ಮಾಡಲು ಇದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಅಗ್ಗವಾಗಿದೆ.
ಮತ್ತು ಈ ವಿಷಯವನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು, ಶಾಲೆ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಗಳಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಓದಲು ನಾವು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ನೀವು ಈ ವಿಜ್ಞಾನವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳನ್ನು ಓದಿದ್ದರೆ, ವರಿಪೇವ್ ಅವರ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಗಳು" ಉತ್ತಮ ಆಯ್ಕೆಯಾಗಿದೆ. ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, ವಿವಿಧ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೋಶಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಲ್ಲಿ ವಿವರವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ತೀರ್ಮಾನ
ನಾವು ಕೊನೆಯ ಹಂತಕ್ಕೆ ಬಂದಿದ್ದೇವೆ. ಸಾರಾಂಶ ಮಾಡೋಣ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಂತಹ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ನಾವು ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ: ಉದಾಹರಣೆಗಳು, ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಕಾರ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು. ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಮ್ಮ ಜೀವನದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ನಮ್ಮ ದೇಹಗಳು ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ರಕ್ತದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿದೆಯೇ? ಅವರಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ನಾವು ಬದುಕುತ್ತೇವೆ. ನಮ್ಮ ಕಾರುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಏನು? ಈ ಜ್ಞಾನದಿಂದ, ಬ್ಯಾಟರಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಯಾವುದೇ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ನಾವು ಸರಿಪಡಿಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು ಎಂದು ನಾವು ಈಗ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ.
ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಹೇಳುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ, ಮತ್ತು ನಾವು ಅಂತಹ ಗುರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಸಲಿಲ್ಲ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಈ ಅದ್ಭುತ ವಸ್ತುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.