គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា។ សារធាតុនិងល្បាយបុគ្គល

នៅក្នុងអត្ថន័យរបស់វា វាគឺនៅជិតទៅនឹងគំនិតនៃរូបធាតុ ប៉ុន្តែមិនស្មើនឹងវាទាំងស្រុងនោះទេ។ ខណៈពេលដែលពាក្យ "រូបធាតុ" ត្រូវបានភ្ជាប់ជាចម្បងជាមួយនឹងគំនិតអំពីភាពរដុប និចលភាព ភាពពិតដែលស្លាប់ ដែលក្នុងនោះច្បាប់មេកានិចគ្របដណ្តប់ទាំងស្រុង សារធាតុគឺ "សម្ភារៈ" ដែលអរគុណដល់ការទទួលទម្រង់ បង្កើតគំនិតនៃការរចនា ភាពរឹងមាំ និងភាពមិនច្បាស់លាស់។ . សូមមើលការត្បាញ Gestalt ។

និយមន័យដ៏អស្ចារ្យ

និយមន័យមិនពេញលេញ ↓

សារធាតុ

តាមប្រភេទនៃបញ្ហា។ សំណុំនៃទម្រង់ដាច់ពីគ្នាដែលមានម៉ាសនៅសល់។

ការពិពណ៌នា "ប្រភេទ" គឺមានលក្ខណៈសរីរវិទ្យា និងត្រឹមត្រូវ ប៉ុន្តែវាមិនអាចបំពេញចិត្តយើងបានទេ ដោយសារនេះជាការបែងចែកចំណាត់ថ្នាក់សុទ្ធសាធ ដែលតាមពិតទៅការប៉ាន់ស្មានដំបូង គ្មានអ្វីត្រូវគ្នានោះទេ។

មានសម្មតិកម្មមួយដែលបញ្ហានៅក្នុង "ទម្រង់បរិសុទ្ធ" របស់វាគឺទំនេរ (វត្ថុទីមួយ) ។ បន្ទាប់មក៖ សារធាតុគឺជាវត្ថុមួយក្នុងចំណោមវត្ថុ (វត្ថុទី ៥) នៃពិភពសម្ភារៈ; រូបធាតុក្នុងទម្រង់រលកឈរបង្កើតបានជាភាគល្អិតបឋម (អេឡិចត្រុង ប៉ូស៊ីតរ៉ុន ប្រូតុង នឺត្រុង។ - បញ្ហា។ វត្ថុទីពីរគឺវាល (ភាពតានតឹងខ្វះចន្លោះស្រដៀងនឹងភាពតានតឹងមេកានិចនៃនិទាឃរដូវមួយ) ។

នៅទីនេះអ្នកអាចស្រមើស្រមៃ៖ មានកន្លែងទំនេរ (វត្ថុទីមួយ) និងអ្វីផ្សេងទៀត (វត្ថុសូន្យ) ឧទាហរណ៍ apeiron ចិត្តសកល ព្រះ។ល។ នោះគឺជាអ្វីមួយដែលហួសពីដែនកំណត់នៃការយល់ឃើញរបស់យើង ពិភពលោក និងដែលអន្តរកម្មជាមួយកន្លែងទំនេរផ្តល់វាល និងរូបធាតុ ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀត (ចលនា និងការផ្លាស់ប្តូរ) ដែលបង្កើតភាពចម្រុះនៃពិភពលោកទាំងមូល រួមទាំងជីវិតផងដែរ។ ការស្រមើស្រមៃនេះផ្ទុយស្រឡះពីប្រព័ន្ធនៃទស្សនៈលើពិភពលោក ដែលផ្អែកលើគោលគំនិតនៃរូបធាតុថាជាវត្ថុ "មានសម្រាប់ការសង្កេតរបស់យើង"។

ជម្រើសមួយទៀត៖ រូបធាតុ វាល និងកន្លែងទំនេរ គឺជាស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃរូបធាតុ (ស្រដៀងទៅនឹងរបៀបដែលទឹកអាចមាននៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងៗគ្នា៖ ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ រឹង)។

Vacuum គឺជាស្ថានភាពដែលមិនមានការរំខាន វាលគឺជាស្ថានភាពស្ត្រេស បញ្ហាគឺជាស្ថានភាពលំយោល។ អភិវឌ្ឍការគិតបន្ថែមទៀត យើងទទួលបាន៖ បញ្ហាគ្មានចលនា - កន្លែងទំនេរ រលកវ៉ុលដែលផ្លាស់ទីក្នុងវា - វាលមួយ ហ្វូតុន កញ្ចប់ចលនានៃរលកឈរ - បញ្ហា។

និយមន័យមិនពេញលេញ ↓

ធាតុគីមី សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ allotropy ។ ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង, ម៉ូល, ម៉ាសម៉ូឡា។ ភាពខ្លាំង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ចំណងគីមី រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។

សិក្ខាសាលា៖ ការគណនាដោយប្រើរូបមន្តគីមី សមីការគីមី ការដោះស្រាយបញ្ហាដើម្បីស្វែងរករូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយ។ ការដោះស្រាយបញ្ហាដោយប្រើគំនិតនៃ "ម៉ាសម៉ូលេគុល" ។ ការគណនាដោយប្រើសមីការគីមី ប្រសិនបើសារធាតុណាមួយត្រូវបានយកលើស ប្រសិនបើសារធាតុណាមួយមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ការដោះស្រាយបញ្ហាដើម្បីកំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

គីមីវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការបំប្លែងរបស់វា ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ក៏ដូចជាច្បាប់ជាមូលដ្ឋាន ដែលការបំប្លែងទាំងនេះជាប្រធានបទ។ ដោយសារសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូម ដែលអរគុណដល់ចំណងគីមី អាចបង្កើតជាម៉ូលេគុល គីមីវិទ្យាផ្តោតសំខាន់លើការសិក្សាអំពីអន្តរកម្មរវាងអាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មបែបនេះ។

ធាតុគីមី - ប្រភេទអាតូមជាក់លាក់ដែលមានឈ្មោះ លេខសៀរៀល និងទីតាំងក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានគេហៅថាធាតុគីមី។ បច្ចុប្បន្ននេះ ធាតុគីមីចំនួន 118 ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលបញ្ចប់ដោយ Uuo (Ununoctium) ។ ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលតំណាងឱ្យអក្សរមួយឬពីរពីឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា (អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ H ដែលជាអក្សរទីមួយនៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា Hydrogenium) ។

សារធាតុគឺជាប្រភេទរូបធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តជាក់លាក់។ បណ្តុំនៃអាតូម ភាគល្អិតអាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់នៃការប្រមូលផ្តុំ។ រូបកាយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុ (ទង់ដែងគឺជាសារធាតុមួយ ហើយកាក់ទង់ដែងគឺជារូបរាងកាយ)។

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ៖ អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន។ល។

សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ គឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា៖ អាស៊ីត ទឹក ។ល។

Allotropy គឺជាសមត្ថភាពនៃធាតុគីមីមួយចំនួនដែលមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន ដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ឧទាហរណ៍ៈ ពេជ្រ និងធ្យូងថ្ម ត្រូវបានផលិតចេញពីធាតុដូចគ្នា - កាបូន។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមមួយទៅ 1/12 នៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12C ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Ar ដែល r ជាអក្សរដំបូងនៃពាក្យភាសាអង់គ្លេសទាក់ទង។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង Mr គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃម៉ូលេគុលទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12C ។

ចំណាំថាម៉ាស់ដែលទាក់ទងគឺតាមនិយមន័យ បរិមាណគ្មានវិមាត្រ។

ដូច្នេះរង្វាស់នៃម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12C ដែលត្រូវបានគេហៅថាឯកតាម៉ាស់អាតូម (អាមូ)៖

ម៉ុល នៅក្នុងគីមីវិទ្យាបរិមាណពិសេសគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ - បរិមាណនៃសារធាតុមួយ។

បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ឬភាគល្អិតផ្សេងទៀត) នៃសារធាតុនេះ វាជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងឱ្យ n និងបង្ហាញជាម៉ូល (mol) ។

mole គឺជាឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យព្រោះថាមានអាតូមដែលមាននៅក្នុងកាបូន 12 ក្រាមដែលមានតែអ៊ីសូតូប 12C ប៉ុណ្ណោះ។

លេខ Avogadro ។ និយមន័យនៃ mole គឺផ្អែកលើចំនួននៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបូន។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាម៉ាស់កាបូននេះមានអាតូមកាបូន 6.02 × 1023 ។ អាស្រ័យហេតុនេះ សារធាតុណាមួយដែលមានបរិមាណ 1 ម៉ូលមាន 6.02 × 1023 ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង) ។

ចំនួនភាគល្អិត 6.02 × 1023 ត្រូវបានគេហៅថាលេខរបស់ Avogadro ឬថេររបស់ Avogadro ហើយត្រូវបានតំណាងថា NA:

N A = 6.02 × 10 23 mol −1

ម៉ាសម៉ូឡា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការគណនាដែលធ្វើឡើងដោយឈរលើមូលដ្ឋាននៃប្រតិកម្មគីមី និងការគិតគូរពីបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មដំបូងនៅក្នុង moles គោលគំនិតនៃម៉ាស់ molar នៃសារធាតុមួយត្រូវបានណែនាំ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល M នៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងបរិមាណសារធាតុ៖
ដែល g ជាម៉ាស់គិតជាក្រាម n ជាបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុង moles M គឺជាម៉ាស់ molar ក្នុង g/mol ដែលជាតម្លៃថេរសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
តម្លៃម៉ាសម៉ូលេគុលគឺជាលេខដូចគ្នាទៅនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ ឬម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ។

Valence គឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត ឬចំនួននៃចំណងដែលសារធាតុអាចបង្កើតបាន។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (លេខអុកស៊ីតកម្ម បន្ទុកផ្លូវការ) - តម្លៃធម្មតាជំនួយសម្រាប់ការកត់ត្រាដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម ការកាត់បន្ថយ និងប្រតិកម្ម redox តម្លៃជាលេខនៃបន្ទុកអគ្គិសនីដែលបានកំណត់ទៅអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ក្រោមការសន្មត់ថាគូអេឡិចត្រុងដែលដំណើរការ ចំណងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកអាតូម electronegative បន្ថែមទៀត។
គំនិតអំពីកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មបង្កើតជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ចំណាត់ថ្នាក់ និងនាមត្រកូលនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។

លេខអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង ឬបន្ទុកផ្លូវការនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល ឬឯកតារូបមន្ត ឧទាហរណ៍៖

Na + Cl - , Mg 2+ Cl 2 - , N -3 H 3 - , C +2 O -2 , C +4 O 2 -2 , Cl + F - , H + N +5 O -2 3 , C -4 H 4 + , K +1 Mn +7 O -2 4 .

លេខអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ មិនដូចការបង្ហាញពីបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងទេ នៅពេលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម សញ្ញាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាមុន ហើយបន្ទាប់មកតម្លៃជាលេខ និងមិនផ្ទុយមកវិញ។

H + N +3 O -2 2 - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម, H + N 3+ O 2- 2 - ការចោទប្រកាន់។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ ឧទាហរណ៍៖

O 0 3, Br 0 2, C 0 ។

ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលគឺតែងតែសូន្យ៖

H + 2 S +6 O -2 4 , (+1 2) + (+6 1) + (−2 4) = +2 +6 -8 = 0

ចំណងគីមី ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ វាត្រូវបានគេនិយាយជាទូទៅថានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬនៅក្នុងគ្រីស្តាល់មានចំណងគីមីរវាងអាតូមជិតខាង។ ចំណងគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយអន្តរកម្មរវាងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក (នុយក្លេអ៊ែរ និងអេឡិចត្រុង)។ លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណងគីមីគឺ កម្លាំង ប្រវែង បន្ទាត់រាងប៉ូល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគឺជាសំណុំនៃលក្ខណៈដែលសារធាតុមួយចំនួនខុសពីអ្នកដទៃ វាអាចជាគីមី និងរូបវិទ្យា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត គឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុមួយ នៅពេលកំណត់លក្ខណៈ សារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុគីមីរបស់វា (ដង់ស៊ីតេ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ។ល។)

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី គឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត ឬការផ្លាស់ប្តូរនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន លទ្ធផលគឺការបំប្លែងសារធាតុមួយ ឬសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត។

បាតុភូតរូបវិទ្យា - សារធាតុថ្មីមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។
បាតុភូតគីមី - សារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងជីវិតយើងត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយរូបកាយ និងវត្ថុផ្សេងៗ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងផ្ទះនេះគឺជាបង្អួច, ទ្វារ, តុ, អំពូល, ពែង, នៅខាងក្រៅ - រថយន្ត, ភ្លើងចរាចរណ៍, asphalt ។ រូបកាយ ឬវត្ថុណាមួយមានរូបធាតុ។ អត្ថបទនេះនឹងពិភាក្សាអំពីអ្វីដែលជាសារធាតុ។

តើគីមីវិទ្យាជាអ្វី?

ទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយ និងស្ថេរភាពដ៏សំខាន់។ វាមានសមត្ថភាពកំដៅខ្លាំង និងចរន្តកំដៅ។ បរិយាកាស aqueous គឺអំណោយផលសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមីជាមូលដ្ឋាន។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លាភាពហើយមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការបង្ហាប់។

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងសារធាតុអសរីរាង្គ និងសារធាតុសរីរាង្គ?

មិនមានភាពខុសគ្នាខាងក្រៅខ្លាំងជាពិសេសរវាងក្រុមនៃសារធាតុទាំងពីរនេះទេ។ ភាពខុសគ្នាសំខាន់ស្ថិតនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដែលសារធាតុអសរីរាង្គមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនម៉ូលេគុល ហើយសារធាតុសរីរាង្គមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។

សារធាតុអសរីរាង្គមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនម៉ូលេគុល ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់។ ពួកវាមិនមានជាតិកាបូនទេ។ ទាំងនេះរួមមានឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (អ៊ីយូតា អាហ្គុន) លោហធាតុ (កាល់ស្យូម កាល់ស្យូម សូដ្យូម) សារធាតុ amphoteric (ជាតិដែក អាលុយមីញ៉ូម) និង nonmetals (ស៊ីលីកុន) អ៊ីដ្រូសែន សមាសធាតុគោលពីរ អំបិល។

សារធាតុសរីរាង្គនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ ពួកវាមានចំណុចរលាយទាបគួរសម ហើយរលាយលឿននៅពេលកំដៅ។ ផ្សំឡើងជាចម្បងនៃកាបូន។ ករណីលើកលែង៖ កាបូនឌីអុកស៊ីត កាបូនអ៊ីដ្រាត និងស៊ីយ៉ានុត។ កាបូនអនុញ្ញាតឱ្យបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាច្រើន (ច្រើនជាង 10 លាននៃពួកវាត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងធម្មជាតិ) ។

ភាគច្រើននៃថ្នាក់របស់ពួកគេជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភពដើមជីវសាស្រ្ត (កាបូអ៊ីដ្រាតប្រូតេអ៊ីន lipids អាស៊ីត nucleic) ។ សមាសធាតុទាំងនេះរួមមាន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ផូស្វ័រ និងស្ពាន់ធ័រ។

ដើម្បីយល់ថាសារធាតុមួយណាគឺជាការចាំបាច់ត្រូវស្រមៃមើលថាវាមានតួនាទីអ្វីក្នុងជីវិតរបស់យើង។ តាមរយៈអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត វាបង្កើតជាសារធាតុថ្មី។ បើគ្មានពួកគេទេ ជីវិតនៃពិភពលោកជុំវិញគឺមិនអាចបំបែកបាន និងមិនអាចគិតបាន។ វត្ថុទាំងអស់មានសារធាតុជាក់លាក់ ដូច្នេះពួកវាដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់យើង។

អ្វីទៅជាសារធាតុមួយក្នុងចំណោមសំណួរទាំងនោះដែលចម្លើយហាក់ដូចជាច្បាស់ ប៉ុន្តែម្យ៉ាងវិញទៀត សូមព្យាយាមឆ្លើយទៅ! នៅ glance ដំបូង អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញ: បញ្ហាគឺអ្វីដែលសាកសពត្រូវបានបង្កើតឡើង ... ដូចម្ដេចវាបានប្រែក្លាយមិនច្បាស់លាស់។ ចូរយើងព្យាយាមស្វែងយល់។

សម្រាប់ភាពសាមញ្ញ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងគំនិតដែលកាន់តែស្មុគស្មាញ និងអរូបី - បញ្ហា។ សព្វថ្ងៃនេះគេជឿថា បញ្ហាគឺជាវត្ថុពិតដែលមាននៅក្នុងលំហ និងការផ្លាស់ប្តូរក្នុងពេលវេលា។

ការពិតនេះមានពីរទម្រង់។ ទម្រង់មួយក្នុងចំណោមទម្រង់ទាំងនេះមានលក្ខណៈរលក៖ ភាពគ្មានទម្ងន់ ការបន្ត ការជ្រាបចូល សមត្ថភាពក្នុងការបន្តពូជនៅល្បឿនពន្លឺ។ ធម្មជាតិនៃទម្រង់ផ្សេងទៀតគឺរាងកាយ៖ វាមានម៉ាសនៅសល់ មានភាគល្អិតដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម (ស្នូលអាតូមិច និងអេឡិចត្រុង) មិនអាចជ្រាបចូលបានតិចតួច (ហើយក្នុងករណីខ្លះមិនអាចជ្រាបចូលបានទាំងស្រុង) ហើយនៅឆ្ងាយពីល្បឿនពន្លឺ។ ទម្រង់ដំបូងនៃអត្ថិភាពនៃរូបធាតុត្រូវបានគេហៅថា វាល ទីពីរ - សារធាតុ។

នៅទីនេះវាចាំបាច់ដើម្បីធ្វើការកក់ទុក៖ ការបែងចែកច្បាស់លាស់បែបនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅសតវត្សទី 19 ក្រោយមកជាមួយនឹងការរកឃើញនៃភាគល្អិតរលកពីរ នេះត្រូវតែចោទជាសំណួរ។ វាបានប្រែក្លាយថា វាល និងរូបធាតុមានច្រើនដូចគ្នាលើសពីអ្វីដែលគេរំពឹងទុកទៅទៀត ពីព្រោះសូម្បីតែអេឡិចត្រុងក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិត និងរលកដែរ! ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នេះបង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងមីក្រូកូស នៅកម្រិតនៃភាគល្អិតបឋម នៅក្នុងម៉ាក្រូកូស - នៅកម្រិតនៃសាកសព - នេះមិនជាក់ស្តែងទេ ដូច្នេះការបែងចែកទៅជារូបធាតុ និងវាលគឺសមរម្យណាស់។

ប៉ុន្តែសូមត្រឡប់ទៅកាន់សារធាតុរបស់យើងវិញ។ ដូចដែលយើងទាំងអស់គ្នាចងចាំពីសាលារៀន វាអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបី។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេគឺរឹង៖ ម៉ូលេគុលមិនមានចលនា ទាក់ទាញខ្លាំងដល់គ្នាទៅវិញទៅមក ដូច្នេះរាងកាយរក្សារូបរាងរបស់វា។ មួយទៀតគឺរាវ៖ ម៉ូលេគុលអាចផ្លាស់ទីពីកន្លែងមួយទៅកន្លែងមួយ រាងកាយយករូបរាងរបស់នាវាដែលវាស្ថិតនៅ ដោយមិនមានរូបរាងរបស់វានោះទេ។ ហើយទីបំផុត - ឧស្ម័ន៖ ចលនាច្របូកច្របល់នៃម៉ូលេគុល ការតភ្ជាប់ខ្សោយរវាងពួកវា ជាលទ្ធផល - អវត្តមាននៃរូបរាងមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងបរិមាណផងដែរ៖ ឧស្ម័ននឹងបំពេញធុងនៃបរិមាណណាមួយដោយចែកចាយខ្លួនវាពេញវា។ សារធាតុណាមួយអាចស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋបែបនេះ សំណួរតែមួយគត់គឺថាតើលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះដែលត្រូវការសម្រាប់ការនេះ - ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុដែលមាននៅលើភពព្រហស្បតិ៍ នៅតែមិនអាចទទួលបាននៅលើផែនដី សូម្បីតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ក៏ដោយ។

ប៉ុន្តែក៏មានស្ថានភាពទីបួននៃបញ្ហាផងដែរ - ប្លាស្មា។ វាគឺជាឧស្ម័នអ៊ីយ៉ូដ - ឧ។ ឧស្ម័នដែលរួមជាមួយនឹងអាតូមអព្យាក្រឹត មានភាគល្អិតវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង (អាតូមដែលបានបាត់បង់អេឡិចត្រុងមួយចំនួន) និងអេឡិចត្រុង ខណៈដែលចំនួននៃភាគល្អិតវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានមានតុល្យភាពរវាងគ្នាទៅវិញទៅមក - នេះត្រូវបានគេហៅថា quasineutrality ។ ស្ថានភាពនៃបញ្ហានេះគឺអាចធ្វើទៅបាននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំងណាស់ - រាប់ពាន់ kelvins ។ នេះជាសំណួរ៖ ប្រសិនបើប្លាស្មាជាឧស្ម័នអ៊ីយ៉ូដ ហេតុអ្វីបានជាវាត្រូវចាត់ទុកជាស្ថានភាពទីបួន ហេតុអ្វីបានជាវាមិនត្រូវចាត់ទុកជាប្រភេទឧស្ម័ន?

វាប្រែថាអ្នកមិនអាច! នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនប្លាស្មាគឺផ្ទុយពីឧស្ម័ន។ ឧស្ម័នមានចរន្តអគ្គិសនីទាបបំផុត ខណៈពេលដែលប្លាស្មាមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ឧស្ម័នមានភាគល្អិតស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលប៉ះទង្គិចគ្នាកម្រណាស់ ហើយប្លាស្មាមានភាគល្អិតដែលខុសគ្នាក្នុងបន្ទុកអគ្គិសនី ធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកជានិច្ច។

ប្រសិនបើអ្នកពិបាកស្រមៃថាប្លាស្មាជាអ្វី សូមកុំតូចចិត្ត៖ អ្នកឃើញវាជារៀងរាល់ថ្ងៃ ហើយប្រសិនបើអ្នកមានសំណាង រាល់យប់ព្រោះវាជាអ្វីដែលផ្កាយត្រូវបានបង្កើតឡើង រួមទាំងព្រះអាទិត្យរបស់យើងផងដែរ! បុរសក៏បានរៀនប្រើវាផងដែរ៖ វាគឺជាប្លាស្មាអ៊ីយូតា ឬអាហ្គុនដែល "ដំណើរការ" នៅក្នុងសញ្ញាបំភ្លឺ!

ដូច្នេះហើយ យើងអាចនិយាយដោយភាពជឿជាក់ មិនមែនអំពីបីទេ ប៉ុន្តែអំពីស្ថានភាពនៃបញ្ហាទាំងបួន... នេះមិនមែនជាអ្វីដែលទស្សនវិទូបុរាណបានទាយទេ នៅពេលពួកគេនិយាយអំពីធាតុទាំងបួននៃអត្ថិភាពៈ "ផែនដី" (រឹង) "ទឹក" (វត្ថុរាវ។ ) "ខ្យល់" (ឧស្ម័ន) "ភ្លើង" (ប្លាស្មា)? ហើយយើងដែលជាកូនចៅមិនសមហេតុផល នៅតែស្វែងរកអាថ៌កំបាំងមួយចំនួននៅក្នុងរឿងនេះ!

នៅពេលសិក្សាផ្នែកផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រជាផ្នែកនៃវគ្គសិក្សានៅសាលា ឬសាកលវិទ្យាល័យ វាងាយស្រួលកត់សំគាល់ថាពួកគេច្រើនតែដំណើរការជាមួយនឹងគោលគំនិតនៃបញ្ហា។

ប៉ុន្តែអ្វីដែលជាបញ្ហានៅក្នុងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងនិយមន័យនៃវិទ្យាសាស្រ្តទាំងពីរនេះ? ចូរយើងព្យាយាមពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់។

តើអ្វីជាបញ្ហានៅក្នុងរូបវិទ្យា?

រូបវិទ្យាបុរាណបង្រៀនថាវត្ថុធាតុដែលចក្រវាឡមានគឺស្ថិតក្នុងស្ថានភាពមូលដ្ឋានមួយក្នុងចំណោមស្ថានភាពមូលដ្ឋានពីរគឺក្នុងទម្រង់រូបធាតុ និងក្នុងទម្រង់ជាវាល។ នៅក្នុងរូបវិទ្យា រូបធាតុត្រូវបានគេហៅថារូបធាតុដែលមានភាគល្អិតបឋម (ភាគច្រើនជានឺត្រុង ប្រូតុង និងអេឡិចត្រុង) បង្កើតបានជាអាតូម និងម៉ូលេគុលដែលមានម៉ាស់នៅសល់ខុសពីសូន្យ។

រូបធាតុត្រូវបានតំណាងដោយរូបវន្តរូបវន្តផ្សេងៗដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រជាច្រើនដែលអាចវាស់វែងដោយវត្ថុបំណង។ នៅពេលណាមួយ អ្នកអាចវាស់ស្ទង់ទំនាញជាក់លាក់ និងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា ការបត់បែន និងរឹងរបស់វា ចរន្តអគ្គិសនី និងលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក តម្លាភាព សមត្ថភាពកំដៅ។ល។

អាស្រ័យលើប្រភេទនៃសារធាតុ និងលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះអាចប្រែប្រួលក្នុងដែនកំណត់ធំទូលាយដោយស្មើភាព។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរប្រភេទនៃសារធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសំណុំជាក់លាក់នៃលក្ខណៈថេរដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីសូចនាករគុណភាពរបស់វា។

ស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ

សារធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងសាកលលោកអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋមួយនៃការប្រមូលផ្តុំ៖

- នៅក្នុងទម្រង់នៃឧស្ម័ន;

- នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការរាវមួយ;

- នៅក្នុងស្ថានភាពរឹង;

- ក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះសារធាតុជាច្រើនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរដ្ឋអន្តរកាលឬព្រំដែន។ ទូទៅបំផុតនៃពួកគេគឺ:

- សណ្ឋាន ឬ កញ្ចក់;

- គ្រីស្តាល់រាវ;

- មានភាពបត់បែនខ្ពស់។

លើសពីនេះ សារធាតុមួយចំនួនដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅពិសេសអាចបំប្លែងទៅជារដ្ឋនៃវត្ថុធាតុរាវ និង superconductivity ។

តើសារធាតុនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាអ្វី?

វិទ្យាសាស្ត្រគីមីសិក្សាសារធាតុដែលមានអាតូម ក៏ដូចជាច្បាប់ដែលការបំប្លែងសារធាតុកើតឡើង ហៅថា ប្រតិកម្មគីមី។ សារធាតុអាចមាននៅក្នុងទម្រង់អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ ក៏ដូចជាល្បាយរបស់វា។

គីមីវិទ្យាបែងចែកសារធាតុទៅជាវត្ថុសាមញ្ញ i.e. វត្ថុទាំងនោះមានអាតូមនៃប្រភេទមួយ និងស្មុគស្មាញ ដែលរួមមានប្រភេទអាតូមផ្សេងៗគ្នា។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានគេហៅថាធាតុគីមី៖ សារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងពិភពលោកត្រូវបានផលិតចេញពីពួកវាដូចជាឥដ្ឋ។

កំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី សារធាតុមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ផ្លាស់ប្តូរអាតូម និងក្រុមអាតូម ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុថ្មី។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ គីមីវិទ្យាមិនគិតពីដំណើរការដែលការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមៈ ចំនួន និងប្រភេទអាតូមដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មតែងតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។

សារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ត្រូវបានសង្ខេបនៅក្នុងអ្វីដែលគេហៅថាតារាងកាលកំណត់នៃធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ នៅក្នុងតារាងនេះ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយនៃម៉ាស់អាតូមរបស់វា ហើយដាក់ជាក្រុមតាមលក្ខណៈសម្បត្តិ ដែលជួយសម្រួលដល់ការសិក្សាបន្ថែមរបស់ពួកគេ។

សារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប វាជាទម្លាប់ក្នុងការបែងចែកសារធាតុទាំងអស់ជាពីរក្រុមធំៗ៖ អសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។ សារធាតុអសរីរាង្គរួមមានៈ

— អុកស៊ីដ- សមាសធាតុគីមីជាមួយអុកស៊ីសែន;

— អាស៊ីត- សមាសធាតុដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអ្វីដែលគេហៅថាសំណល់អាស៊ីត;

— អំបិល- សារធាតុដែលមានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត;

— មូលដ្ឋានឬអាល់កាឡាំង- សមាសធាតុផ្សំពីលោហៈ និងក្រុម hydroxyl ឬក្រុមជាច្រើន;

— អ៊ីដ្រូសែន amphoteric- សារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត។

វាក៏មានសមាសធាតុស្មុគស្មាញបន្ថែមទៀតនៃធាតុអសរីរាង្គ។ សរុបមក មានសារធាតុអសរីរាង្គរហូតដល់កន្លះលានប្រភេទ។

សារធាតុសរីរាង្គគឺជាសមាសធាតុនៃកាបូនដែលមានអ៊ីដ្រូសែន និងធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ សម្រាប់ផ្នែកភាគច្រើន ពួកវាជាម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមមួយចំនួនធំ។ មានសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនប្រភេទ អាស្រ័យលើសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។ សរុបមក វិទ្យាសាស្ត្របច្ចុប្បន្នស្គាល់សារធាតុសរីរាង្គច្រើនជាង 20 លានប្រភេទ។