តើអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយអុកស៊ីហ្សែនដំណើរការយ៉ាងដូចម្តេច? លក្ខណៈទូទៅនៃអុកស៊ីសែន និងប្រតិកម្មចំហេះរបស់វា។

ធាតុសំខាន់បំផុតមួយនៅលើភពផែនដីរបស់យើងគឺអុកស៊ីសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុនេះអនុញ្ញាតឱ្យវាចូលរួមក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្ត ហើយសកម្មភាពកើនឡើងរបស់វាធ្វើឱ្យអុកស៊ីហ្សែនចូលរួមយ៉ាងសំខាន់ក្នុងប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ទាំងអស់។ នៅក្នុងស្ថានភាពឥតគិតថ្លៃ សារធាតុនេះមាននៅក្នុងបរិយាកាស។ នៅក្នុងស្ថានភាពដែលចងភ្ជាប់ អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែ ថ្ម និងសារធាតុស្មុគស្មាញដែលបង្កើតបានជាសារពាង្គកាយមានជីវិតផ្សេងៗ។ បរិមាណអុកស៊ីសែនសរុបនៅលើផែនដីត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណថាមានចំនួន 47% នៃម៉ាស់សរុបនៃភពផែនដីរបស់យើង។

ការកំណត់អត្តសញ្ញាណអុកស៊ីសែន

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អុកស៊ីសែនកាន់កាប់កោសិកាទីប្រាំបីនៃតារាងនេះ។ ឈ្មោះអន្តរជាតិរបស់វាគឺអុកស៊ីហ្សែន។ នៅក្នុងសញ្ញាណគីមី វាត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំង "O" ។ អុកស៊ីហ្សែនអាតូមមិនកើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសធម្មជាតិទេ ភាគល្អិតរបស់វាបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលឧស្ម័នផ្គូផ្គង ទម្ងន់ម៉ូលេគុលគឺ 32 ក្រាម/mol។

ខ្យល់និងអុកស៊ីសែន

ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នជាច្រើនដែលជាទូទៅនៅលើផែនដី។ ភាគច្រើននៃអាសូតនៅក្នុងម៉ាស់ខ្យល់គឺ 78.2% ដោយបរិមាណ និង 75.5% ដោយម៉ាស់។ អុកស៊ីសែនជាប់ចំណាត់ថ្នាក់លេខ 2 ក្នុងបរិមាណ - 20.9% ហើយក្នុងម៉ាស់ - 23.2% ។ កន្លែងទីបីត្រូវបានចាត់តាំងឱ្យឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ភាពមិនបរិសុទ្ធដែលនៅសល់ - កាបូនឌីអុកស៊ីត ចំហាយទឹក ធូលី។ល។ - កាន់កាប់តែប្រភាគនៃភាគរយនៃម៉ាស់ខ្យល់សរុប។

ម៉ាស់អុកស៊ីហ្សែនធម្មជាតិទាំងមូលគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបចំនួនបីគឺ 16 O, 17 O, 18 O. ភាគរយនៃអ៊ីសូតូបទាំងនេះនៅក្នុងម៉ាស់អុកស៊ីសែនសរុបគឺ 99,76%, 0,04% និង 0,2% រៀងគ្នា។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃអុកស៊ីសែន

ខ្យល់មួយលីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានទម្ងន់ 1.293 ក្រាម។ ទោះបីជាមានចំណុចរំពុះទាបក៏ដោយ ខ្យល់អាចត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងសភាពរាវ សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក៏ដោយ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អង្គធាតុរាវត្រូវតែដាក់ក្នុងដបដែលគេហៅថា Dewar ។ ការជ្រមុជនៅក្នុងអុកស៊ីសែនរាវផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនូវលក្ខណៈធម្មតារបស់វត្ថុ។

ជាតិអាល់កុលអេទីល និងឧស្ម័នជាច្រើនក្លាយជាវត្ថុរឹង បារតក្លាយជារឹង និងអាចបត់បែនបាន ហើយបាល់កៅស៊ូបាត់បង់ភាពបត់បែនរបស់វា និងរលំដោយផលប៉ះពាល់តិចតួចបំផុត។

អុកស៊ីសែនរលាយក្នុងទឹកទោះបីជាក្នុងបរិមាណតិចតួចក៏ដោយ - ទឹកសមុទ្រមានអុកស៊ីសែន 3-5% ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែបរិមាណតិចតួចនៃឧស្ម័ននេះ បានបង្កើតឱ្យមានអត្ថិភាពនៃត្រី សំបកខ្យង និងសារពាង្គកាយសមុទ្រផ្សេងៗ ដែលទទួលបានអុកស៊ីសែនពីទឹក ដើម្បីទ្រទ្រង់ដំណើរការទ្រទ្រង់ជីវិតរបស់ពួកគេ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអុកស៊ីសែន

លក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានពិពណ៌នានៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានពន្យល់ជាចម្បងដោយរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃធាតុនេះ។

អុកស៊ីហ្សែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំមួយនៃធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ពពកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃធាតុមួយមានអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំមួយ ដែល 4 កាន់កាប់ p orbitals ហើយពីរដែលនៅសល់ស្ថិតនៅក្នុងគន្លង s ។ រចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនេះបណ្តាលឱ្យមានការចំណាយថាមពលដ៏ធំក្នុងគោលបំណងបំបែកចំណងអេឡិចត្រូនិក - វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនដើម្បីខ្ចីអេឡិចត្រុងដែលបាត់ពីរទៅគន្លងខាងក្រៅជាជាងបោះបង់ចោលប្រាំមួយរបស់វា។ ដូច្នេះភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងករណីភាគច្រើនគឺពីរ។ សូមអរគុណដល់អេឡិចត្រុងសេរីពីរ អុកស៊ីសែនបង្កើតបានយ៉ាងងាយស្រួលនូវម៉ូលេគុល diatomic ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្លាំងចំណងខ្ពស់។ មានតែថាមពលដែលបានអនុវត្តលើសពី 498 J/mol ប៉ុណ្ណោះដែលម៉ូលេគុលបែកខ្ញែក ហើយអុកស៊ីសែនអាតូមិកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុនេះអនុញ្ញាតឱ្យវាមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ ដោយមិនរាប់បញ្ចូល អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងអាហ្គុន។ អត្រានៃអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្ម និងធម្មជាតិនៃសារធាតុ។

លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីសែន

អុកស៊ីហ្សែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ ហើយប្រតិកម្មទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ សមាសធាតុអុកស៊ីដជាមួយលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន - ឧទាហរណ៍បុរាណគឺអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូមនិងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ។ អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដលោហៈជាមួយទឹកនាំទៅដល់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនដោយបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសកម្មនៃអុកស៊ីសែន។ ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ សារធាតុនេះបង្កើតជាអុកស៊ីតអាស៊ីត - ឧទាហរណ៍ ស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីត SO 3. នៅពេលដែលធាតុនេះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានទទួល។

សកម្មភាពគីមី

អុកស៊ីសែនធ្វើអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុភាគច្រើន។ ករណីលើកលែងគឺមាស halogens និងផ្លាទីន។ អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានពន្លឿនយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ ជាឧទាហរណ៍ ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងវត្តមាននៃផ្លាទីនមានប្រតិកម្មសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ជាមួយនឹងការផ្ទុះដោយថ្លង់ ល្បាយនេះប្រែទៅជាទឹកធម្មតា ដែលជាសមាសធាតុសំខាន់មួយគឺអុកស៊ីហ្សែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងសកម្មភាពខ្ពស់នៃធាតុពន្យល់ពីការបញ្ចេញពន្លឺ និងកំដៅដ៏ច្រើន ដែលជាមូលហេតុដែលប្រតិកម្មគីមីជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេហៅថា ចំហេះ។

ចំហេះនៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធកើតឡើងខ្លាំងជាងនៅក្នុងខ្យល់ ថ្វីបើបរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្មនឹងមានប្រហាក់ប្រហែលគ្នា ប៉ុន្តែដំណើរការដំណើរការលឿនជាងមុនដោយសារតែអវត្តមាននៃអាសូត ហើយសីតុណ្ហភាពចំហេះកាន់តែខ្ពស់។

ការទទួលបានអុកស៊ីសែន

នៅឆ្នាំ 1774 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស D. Priestley បានញែកឧស្ម័នមិនស្គាល់មួយចេញពីប្រតិកម្មរលាយនៃអុកស៊ីដបារត។ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនបានភ្ជាប់ឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញជាមួយនឹងសារធាតុដែលគេស្គាល់រួចមកហើយដែលជាផ្នែកនៃខ្យល់នោះទេ។ ត្រឹមតែប៉ុន្មានឆ្នាំក្រោយមក Lavoisier ដ៏អស្ចារ្យបានសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីសែនដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្មនេះហើយបានបង្ហាញពីអត្តសញ្ញាណរបស់វាជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់។ នៅក្នុងពិភពសម័យទំនើប អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ខ្ញុំប្រើអុកស៊ីសែនឧស្សាហកម្មដែលត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ក្នុងស៊ីឡាំងនៅសម្ពាធប្រហែល 15 MPa ។ អុកស៊ីសែនសុទ្ធក៏អាចទទួលបាននៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ វិធីសាស្រ្តស្តង់ដារនៃការទទួលបានវាគឺជាការរលាយកម្ដៅនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ដែលដំណើរការតាមរូបមន្ត៖

ផលិតកម្មអូហ្សូន

ប្រសិនបើចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់អុកស៊ីសែន ឬខ្យល់ ក្លិនលក្ខណៈនឹងលេចឡើងក្នុងបរិយាកាស ប្រកាសពីការលេចចេញនូវសារធាតុថ្មី - អូហ្សូន។ អូហ្សូនក៏អាចទទួលបានពីអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធគីមីផងដែរ។ ការបង្កើតសារធាតុនេះអាចបង្ហាញដោយរូបមន្ត៖

ប្រតិកម្មនេះមិនអាចដំណើរការដោយឯករាជ្យបានទេ ថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការបញ្ចប់ដោយជោគជ័យរបស់វា។ ប៉ុន្តែការបំប្លែងអូហ្សូនបញ្ច្រាស់ទៅជាអុកស៊ីហ្សែនកើតឡើងដោយឯកឯង។ លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន ខុសគ្នាតាមវិធីជាច្រើន។ អូហ្សូនខុសពីអុកស៊ីហ្សែនក្នុងដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័ននេះមានពណ៌ខៀវ និងមានក្លិនលក្ខណៈ។ អូហ្សូនមានចរន្តអគ្គិសនីធំជាង ហើយរលាយក្នុងទឹកច្រើនជាងអុកស៊ីសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអូហ្សូនត្រូវបានពន្យល់ដោយដំណើរការនៃការរលួយរបស់វា - ក្នុងអំឡុងពេលនៃការរលាយនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីដឌីអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងបូកនឹងអាតូមសេរីមួយនៃធាតុនេះ ដែលមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មរវាងអូហ្សូន និងអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេដឹង៖ 6Ag + O 3 = 3Ag 2 O

ប៉ុន្តែអុកស៊ីសែនធម្មតាមិនផ្សំជាមួយប្រាក់សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក៏ដោយ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ ការពុកផុយយ៉ាងសកម្មនៃអូហ្សូនគឺពោរពេញដោយការបង្កើតប្រហោងអូហ្សូន ដែលគំរាមកំហែងដល់ដំណើរការជីវិតនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។

អុកស៊ីសែនជួយដល់ដំណើរការនៃការដកដង្ហើម និងចំហេះ។ nonmetals ជាច្រើនដុតក្នុងអុកស៊ីសែន។ ឧទហរណ៍ ធ្យូងថ្មឆេះក្នុងខ្យល់ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាកំដៅត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ "Q" ។ ប្រសិនបើកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបន្ទាប់មក "Q" ត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងសមីការប្រសិនបើវាត្រូវបានស្រូបយកបន្ទាប់មក "-Q" ។

កំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា កម្ដៅ ឥទ្ធិពលនៃប្រតិកម្មគីមី។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានគេហៅថា exothermic.

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅត្រូវបានគេហៅថា កំដៅចុង.

អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយ nonmetals

សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការដុតធ្យូងថ្មក្នុងខ្យល់៖

CO 2 = CO 2 Q

ប្រសិនបើអ្នកដុតធ្យូងថ្មនៅក្នុងកប៉ាល់ដែលមានអុកស៊ីសែន នោះធ្យូងថ្មនឹងឆេះលឿនជាងក្នុងខ្យល់។ នោះគឺអត្រាឆេះនៃធ្យូងថ្មក្នុងអុកស៊ីហ្សែនគឺខ្ពស់ជាងក្នុងខ្យល់។

ស្ពាន់ធ័រក៏ឆេះនៅក្នុងខ្យល់ ហើយកំដៅក៏ត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរ។ នេះមានន័យថា ប្រតិកម្មរវាងស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ៊្សែន អាចត្រូវបានគេហៅថា កំដៅខាងក្រៅ។ នៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធស្ពាន់ធ័រដុតលឿនជាងនៅក្នុងខ្យល់។

សមីការសម្រាប់ការឆេះស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអុកស៊ីសែន ប្រសិនបើលទ្ធផលនេះអាចបង្កើតជាអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រ (IV) :

S O 2 = SO 2 Q

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មចំហេះនៃផូស្វ័រនៅក្នុងខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែន។ ប្រតិកម្មនេះក៏មានកម្ដៅខ្លាំងដែរ។ សមីការរបស់វា ប្រសិនបើផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល៖

4P 5O 2 = 2P 2 O 5 Q

អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយលោហធាតុ

លោហធាតុខ្លះអាចឆេះក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន ដើម្បីបង្កើតជាមាត្រដ្ឋានដែក៖

3Fe 2O 2 = Fe 3 O 4 Q

ប៉ុន្តែទង់ដែងមិនឆេះនៅក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែនទេប៉ុន្តែត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ៊្សែននៅពេលកំដៅ។ ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2CuO2 = 2CuO

អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

អុកស៊ីសែនមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមានសារធាតុស្មុគស្មាញទៀតផង។

ឧស្ម័នធម្មជាតិ មេតាន ដុតក្នុងអុកស៊ីសែន ដើម្បីបង្កើតជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) និងទឹក៖

CH 4 2O 2 = CO 2 2H 2 O Q

ជាមួយនឹងការឆេះមិនពេញលេញនៃមេតាន (នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអុកស៊ីសែនមិនគ្រប់គ្រាន់) មិនមែនកាបូនឌីអុកស៊ីតទេប៉ុន្តែកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតគឺជាសារធាតុពុលដែលគ្រោះថ្នាក់បំផុតសម្រាប់មនុស្សពីព្រោះ អ្នកជំងឺមិនមានអារម្មណ៍ពុលរបស់វាទេ ប៉ុន្តែងងុយគេងបន្តិចម្តងៗដោយបាត់បង់ស្មារតី។

ប្រតិកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញជាមួយអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម។ នៅពេលដែលសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ជាក្បួន សារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានធាតុផ្សំពីរ ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺអុកស៊ីហ្សែន។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ។

1. បណ្តុំបញ្ហា និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ សម្រាប់សៀវភៅសិក្សា។ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ ថ្នាក់ទី ៨” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006. (ទំព័រ 70-74)

2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 68-70)

3. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨ ។ សៀវភៅសិក្សា សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova ។ - M.: Astrel, 2012 ។ (§ 21)

៤.គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005. (§28)

5. គីមីវិទ្យា៖ អសរីរាង្គ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ថ្នាក់ទី ៨ ការអប់រំទូទៅ គ្រឹះស្ថាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - អិមៈ ការអប់រំ, OJSC “សៀវភៅសិក្សាទីក្រុងម៉ូស្គូ”, ឆ្នាំ ២០០៩។ (§២០)

6. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ ed.V.A. Volodin, Ved ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - អិមៈ អាវ៉ាន់តា ឆ្នាំ ២០០៣។

ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងអស់នៅលើផែនដី កន្លែងពិសេសមួយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអ្វីដែលផ្តល់ជីវិត - ឧស្ម័នអុកស៊ីសែន។ វាគឺជាវត្តមានរបស់វាដែលធ្វើឱ្យភពផែនដីរបស់យើងមានលក្ខណៈពិសេសក្នុងចំណោមអ្វីផ្សេងទៀត។ សូមអរគុណចំពោះសារធាតុនេះសត្វដ៏ស្រស់ស្អាតជាច្រើនរស់នៅក្នុងពិភពលោក: រុក្ខជាតិសត្វមនុស្ស។ អុកស៊ីហ្សែនគឺជាសមាសធាតុដែលមិនអាចជំនួសបានដោយឯកឯង និងសំខាន់ខ្លាំងបំផុត។ ដូច្នេះហើយយើងនឹងព្យាយាមរកឱ្យឃើញថាតើវាមានលក្ខណៈបែបណា?

វិធីសាស្រ្តដំបូងត្រូវបានប្រើជាញឹកញាប់។ យ៉ាងណាមិញ ឧស្ម័ននេះច្រើនអាចបញ្ចេញចេញពីខ្យល់បាន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវានឹងមិនស្អាតទាំងស្រុងទេ។ ប្រសិនបើផលិតផលដែលមានគុណភាពខ្ពស់គឺត្រូវការជាចាំបាច់នោះ ដំណើរការ electrolysis ត្រូវបានប្រើ។ វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់នេះគឺទឹកឬអាល់កាឡាំង។ សូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើនចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ។ ជាទូទៅ ខ្លឹមសារនៃដំណើរការធ្លាក់មកលើការរលាយនៃទឹក។

ទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

ក្នុងចំណោមវិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ វិធីសាស្ត្រព្យាបាលកំដៅបានរីករាលដាលយ៉ាងទូលំទូលាយ៖

peroxides;
អំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន។

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ពួកវា decompose បញ្ចេញឧស្ម័នអុកស៊ីសែន។ ដំណើរការនេះត្រូវបានបំប្លែងជាញឹកញាប់បំផុតដោយអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (IV) ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រមូលដោយការផ្លាស់ប្តូរទឹក ហើយត្រូវបានរកឃើញដោយស្នាមប្រេះដែលឆេះ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា នៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ្សែន អណ្តាតភ្លើងបានឆាបឆេះយ៉ាងសន្ធោសន្ធៅ។

សារធាតុមួយទៀតដែលប្រើសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យារបស់សាលាគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ សូម្បីតែដំណោះស្រាយ 3% នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករមួយភ្លាមៗ decomposes បញ្ចេញឧស្ម័នសុទ្ធ។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវការពេលវេលាដើម្បីប្រមូលវា។ កាតាលីករគឺដូចគ្នា - ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ MnO 2 ។

អំបិលដែលប្រើច្រើនបំផុតគឺ៖

អំបិល Berthollet ឬប៉ូតាស្យូមក្លរ;
ប៉ូតាស្យូម permanganate ឬប៉ូតាស្យូម permanganate ។

សមីការអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការ។ អុកស៊ីសែនគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានបញ្ចេញសម្រាប់មន្ទីរពិសោធន៍ និងតម្រូវការស្រាវជ្រាវ៖

2KClO 3 = 2KCl + 3O ២.

ការកែប្រែ Allotropic នៃអុកស៊ីសែន

មានការកែប្រែ allotropic ដែលអុកស៊ីសែនមាន។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុនេះគឺ O 3 វាត្រូវបានគេហៅថាអូហ្សូន។ នេះគឺជាឧស្ម័នដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ និងការបញ្ចេញចោលនូវផ្លេកបន្ទោរលើខ្យល់អុកស៊ីសែន។ មិនដូច O2 ខ្លួនវាទេ អូហ្សូនមានក្លិនក្រអូបស្រស់ស្រាយ ដែលមានអារម្មណ៍នៅក្នុងខ្យល់បន្ទាប់ពីភ្លៀងជាមួយនឹងផ្លេកបន្ទោរ និងផ្គរលាន់។

ភាពខុសគ្នារវាងអុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន មិនត្រឹមតែនៅក្នុងចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មាននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ផងដែរ។ តាមគីមី អូហ្សូនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង។

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុផ្សំនៃខ្យល់

ការចែកចាយអុកស៊ីសែននៅក្នុងធម្មជាតិគឺធំទូលាយណាស់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង៖

ថ្មនិងរ៉ែ;
អំបិលនិងទឹកសាប;
ដី;
សារពាង្គកាយរុក្ខជាតិនិងសត្វ;
ខ្យល់ រួមទាំងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាស។

វាច្បាស់ណាស់ថាសំបកទាំងអស់នៃផែនដីត្រូវបានកាន់កាប់ដោយវា - lithosphere, hydrosphere, បរិយាកាសនិង biosphere ។ មាតិការបស់វានៅលើអាកាសមានសារៈសំខាន់ជាពិសេស។ យ៉ាងណាមិញ វាគឺជាកត្តានេះដែលអនុញ្ញាតឱ្យទម្រង់ជីវិត រួមទាំងមនុស្សមាននៅលើភពផែនដីរបស់យើង។

សមាសភាពនៃខ្យល់ដែលយើងដកដង្ហើមគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់។ វារួមបញ្ចូលទាំងសមាសធាតុថេរ និងអថេរ។ ដែលមិនផ្លាស់ប្តូរ និងតែងតែមានវត្តមានរួមមាន:

កាបូនឌីអុកស៊ីត;
អុកស៊ីសែន;
អាសូត;
ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

អថេររួមមាន ចំហាយទឹក ភាគល្អិតធូលី ឧស្ម័នបរទេស (បំពង់បង្ហូរចេញ ផលិតផលចំហេះ រលួយ និងផ្សេងៗទៀត) លំអងរុក្ខជាតិ បាក់តេរី ផ្សិត និងផ្សេងៗទៀត។

សារៈសំខាន់នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ថាតើបរិមាណអុកស៊ីសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ យ៉ាងណាមិញ វាត្រូវបានគេដឹងថា បរិមាណដាននៃឧស្ម័ននេះត្រូវបានគេរកឃើញនៅលើផ្កាយរណបមួយចំនួននៃភពធំៗ (Jupiter, Saturn) ប៉ុន្តែមិនមានជីវិតជាក់ស្តែងនៅទីនោះទេ។ ផែនដីរបស់យើងមានបរិមាណគ្រប់គ្រាន់របស់វា ដែលរួមផ្សំជាមួយនឹងទឹក ធ្វើឱ្យវាអាចទៅរួចសម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់។

បន្ថែមពីលើការចូលរួមយ៉ាងសកម្មក្នុងការដកដង្ហើម អុកស៊ីសែនក៏អនុវត្តនូវប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មរាប់មិនអស់ ដែលបញ្ចេញថាមពលសម្រាប់ជីវិត។

អ្នកផ្គត់ផ្គង់សំខាន់នៃឧស្ម័នតែមួយគត់នៅក្នុងធម្មជាតិនេះគឺរុក្ខជាតិបៃតង និងប្រភេទបាក់តេរីមួយចំនួន។ សូមអរគុណដល់ពួកគេតុល្យភាពថេរនៃអុកស៊ីសែននិងកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានរក្សា។ លើសពីនេះ អូហ្សូនបង្កើតអេក្រង់ការពារលើផែនដីទាំងមូល ដែលមិនអនុញ្ញាតឱ្យមានបរិមាណដ៏ច្រើននៃវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេដែលបំផ្លិចបំផ្លាញចូល។

មានតែប្រភេទមួយចំនួននៃសារពាង្គកាយ anaerobic (បាក់តេរី ផ្សិត) ដែលអាចរស់នៅក្រៅបរិយាកាសអុកស៊ីសែន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានពួកគេតិចជាងអ្នកដែលត្រូវការវាឆ្ងាយណាស់។

ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែន និងអូហ្សូនក្នុងឧស្សាហកម្ម

ផ្នែកសំខាន់នៃការប្រើប្រាស់ការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្មមានដូចខាងក្រោម។

លោហៈធាតុ (សម្រាប់ផ្សារដែក និងកាត់ដែក)។
ថ្នាំ។
កសិកម្ម។
ជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
ការសំយោគសមាសធាតុគីមីជាច្រើន រួមទាំងសារធាតុផ្ទុះ។
ការបន្សុតទឹក និងការសម្លាប់មេរោគ។

វាពិបាកក្នុងការដាក់ឈ្មោះយ៉ាងហោចណាស់ដំណើរការមួយដែលឧស្ម័នដ៏អស្ចារ្យនេះដែលជាសារធាតុពិសេសមួយ - អុកស៊ីហ្សែនមិនចូលរួម។

ធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ D. I. Mendeleev ។

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងយោងទៅតាមសមីការថាមពលនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមអុកស៊ីសែន តារាង 13

ធាតុ

បន្ទុកស្នូល

កម្រិតថាមពល

កាំអាតូម Å

ខេ

អិល

ម

ន

អូ

0,60

1,04

1,16

1,43

ការពិនិត្យមើលរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI បង្ហាញថាពួកវាទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងប្រាំមួយនៃស្រទាប់ខាងក្រៅ (តារាងទី 13) ហើយដូច្នេះវាមានតម្លៃខ្ពស់ទាក់ទងគ្នានៃ electronegativity ។ មាន electronegativity ដ៏អស្ចារ្យបំផុត និងតិចបំផុត ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការផ្លាស់ប្តូរកាំអាតូម។ កន្លែងពិសេសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងក្រុមនេះត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ដោយការពិតដែលថា ហើយ tellurium អាចរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន ប៉ុន្តែមិនអាចបញ្ចូលគ្នាជាមួយគ្នាបានទេ។

ធាតុនៃក្រុមអុកស៊ីសែនក៏ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមផងដែរ។ r- ធាតុ, ចាប់តាំងពីពួកគេត្រូវបានបញ្ចប់ r- សែល។ សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃគ្រួសារ លើកលែងតែអុកស៊ីសែនខ្លួនឯង អេឡិចត្រុង 6 នៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅគឺជា valence electrons ។
នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ធាតុនៃក្រុមអុកស៊ីហ៊្សែនតែងតែបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងអុកស៊ីសែន។
ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៃ -2 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ (អតិបរមា +6) ។
ម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែន ដូចជាឧស្ម័នធម្មតាៗ គឺមានឌីអាតូមិក ដែលបង្កើតបានជាចំណងកូវ៉ាឡេន ដែលបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងពីរ។ ដូច្នេះ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានបែងចែកពេលបង្កើតជាអុកស៊ីហ្សែនសាមញ្ញ។
ស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុរឹង។ ម៉ូលេគុលមានអាតូមស្ពាន់ធ័រចំនួន 8 (S8) ប៉ុន្តែពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាក្នុងប្រភេទចិញ្ចៀនមួយ ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រនីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមជិតខាងពីរដោយចំណង covalent

ដូច្នេះ អាតូមស្ពាន់ធ័រនីមួយៗដែលមានគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយជាមួយអាតូមជិតខាងពីរគឺខុសគ្នា។ ម៉ូលេគុលស្រដៀងគ្នាបង្កើតបាន selenium (Se8) និង tellurium (Te8) ។

■ 1. សរសេររឿងអំពីក្រុមអុកស៊ីហ៊្សែនតាមផែនការដូចខាងក្រោមៈ ក) ទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់; ខ) ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនិង។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល; គ) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច; ឃ) រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់; ង) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាននៃអុកស៊ីសែន និងធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃក្រុមនេះ។
2. តើអ្វីជាភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នារវាងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម VI និង VII?
3. តើធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI មានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាន?
4. តើធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI គួរមានឥរិយាបទយ៉ាងណាក្នុងប្រតិកម្ម redox?
5. តើធាតុមួយណានៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI គឺជាសារធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនជាងគេ?

នៅពេលពិចារណាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ដំបូងយើងជួបប្រទះបាតុភូតនៃ allotropy ។ ធាតុដូចគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពសេរីអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា allotropy ហើយពួកគេខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែ allotropic ។

សរសេរពាក្យនេះនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។

ឧទហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីសែនមានសមត្ថភាពបង្កើតធាតុសាមញ្ញពីរ - អុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន។
រូបមន្តនៃអុកស៊ីសែនសាមញ្ញ O2 រូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញ Ozone O3 ។ ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងខុសគ្នា៖

អុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន គឺជាការកែប្រែ allotropic នៃធាតុអុកស៊ីសែន។
ស្ពាន់ធ័រក៏អាចបង្កើតជា allotropes ជាច្រើន (ការកែប្រែ) ។ Orthorhombic (octahedral) ប្លាស្ទិក និង monoclinic sulfur ត្រូវបានគេស្គាល់។ Selenium និង tellurium ក៏បង្កើតបាន allotropes មួយចំនួនផងដែរ។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាបាតុភូតនៃ allotropy គឺជាលក្ខណៈនៃធាតុជាច្រើន។ យើងនឹងពិចារណាពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកែប្រែ allotropic ផ្សេងគ្នានៅពេលសិក្សាធាតុ។

■ 6. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអូហ្សូន?

7. តើចំណងប្រភេទណានៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន?

អុកស៊ីហ្សែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ ឥទ្ធិពលសរីរវិទ្យា សារៈសំខាន់នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុស្រាលបំផុតនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ។ ទំងន់អាតូមនៃអុកស៊ីសែនគឺ 15.994 ។ ៣១.៩៨៨. អាតូមអុកស៊ីសែនមានកាំតូចបំផុតនៃធាតុនៃក្រុមរងនេះ (0.6 Å) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអុកស៊ីសែន៖ ls 2 2s 2 2p 4 ។

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅលើគន្លងនៃស្រទាប់ទីពីរបង្ហាញថា អុកស៊ីហ្សែនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរនៅក្នុង p-orbitals របស់វា ដែលវាងាយស្រួលប្រើដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីរវាងអាតូម។ លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មស្ថានភាពនៃអុកស៊ីសែន។
អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ វាធ្ងន់ជាងខ្យល់ នៅសីតុណ្ហភាព -183° វាប្រែទៅជារាវពណ៌ខៀវ ហើយនៅសីតុណ្ហភាព -219° វារឹង។

ដង់ស៊ីតេអុកស៊ីសែនគឺ 1,43 ក្រាម / លីត្រ។ អុកស៊ីសែនមិនរលាយក្នុងទឹក៖ បរិមាណអុកស៊ីហ្សែនចំនួន 3 រលាយក្នុងទឹក 100 វ៉ុលនៅ 0 ° C ។ ដូច្នេះ អុកស៊ីហ្សែនអាចត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ឧស្ម័ន (រូបភាពទី 34) - ឧបករណ៍សម្រាប់រក្សាទុកឧស្ម័នដែលមិនរលាយ និងរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ឧស្ម័ន។
ឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ឧស្ម័នមានពីរផ្នែកសំខាន់ៗ៖ នាវាទី 1 ដែលបម្រើសម្រាប់ផ្ទុកហ្គាស និងចីវលោធំ 2 ដែលមានម៉ាស៊ីន និងបំពង់វែងដែលឈានដល់ស្ទើរតែដល់បាតនៃនាវាទី 1 និងបម្រើផ្គត់ផ្គង់ទឹកដល់ឧបករណ៍។ នាវាទី 1 មានបំពង់ចំនួន 3: ចីវលោ 2 ដែលមានចំពាមត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបំពង់ទី 3 ជាមួយនឹងផ្ទៃខាងក្នុង បំពង់បង្ហូរឧស្ម័នដែលបំពាក់ដោយ stopcock ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបំពង់ទី 4; បំពង់ទី 5 នៅខាងក្រោម បម្រើឱ្យការបញ្ចេញទឹកចេញពីឧបករណ៍ នៅពេលសាកថ្ម និងបញ្ចោញវា។ នៅក្នុងឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ឧស្ម័នដែលគិតថ្លៃ នាវាទី 1 ត្រូវបានបំពេញដោយអុកស៊ីសែន។ នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃនាវាមានទីតាំងនៅដែលចុងបញ្ចប់នៃបំពង់ចីវលោ 2 ត្រូវបានបន្ទាប។

អង្ករ។ ៣៤.
1 - ធុងផ្ទុកឧស្ម័ន; 2 - ចីវលោសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ទឹក; 3 - បំពង់ដែលមានផ្ទៃដី; 4 - បំពង់សម្រាប់យកឧស្ម័នចេញ; 5 - បំពង់សម្រាប់បញ្ចេញទឹកនៅពេលបញ្ចូលថ្មឧបករណ៍។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការយកអុកស៊ីហ្សែនពីឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ហ្គាស នោះដំបូងត្រូវបើកកង្ហារចង្រ្កាន ហើយបង្ហាប់អុកស៊ីសែនបន្តិចនៅក្នុងឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ហ្គាស។ បនា្ទាប់មកបើកសន្ទះបិទបើកនៅលើបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នដែលតាមរយៈនោះអុកស៊ីសែនចេញមកដោយផ្លាស់ទីលំនៅដោយទឹក។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងស៊ីឡាំងដែកក្នុងស្ថានភាពបង្ហាប់ (រូបភាពទី 35, ក) ឬក្នុងទម្រង់រាវនៅក្នុង "ធុង" អុកស៊ីសែន (រូបភាព 36) ។

អង្ករ។ ៣៥.ស៊ីឡាំងអុកស៊ីសែន

សរសេរពីអត្ថបទនូវឈ្មោះឧបករណ៍ដែលមានបំណងរក្សាទុកអុកស៊ីសែន។
អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុត។ វាបង្កើតបានស្ទើរតែ 50% នៃទម្ងន់នៃសំបកផែនដីទាំងមូល (រូបភាព 37) ។ រាងកាយរបស់មនុស្សមានអុកស៊ីសែន 65% ដែលជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗដែលជាលិកា និងសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទឹកមានអុកស៊ីសែនប្រហែល 89% ។ នៅក្នុងបរិយាកាស អុកស៊ីសែនមាន 23% ដោយទម្ងន់ និង 21% ដោយបរិមាណ។ អុកស៊ីហ្សែនគឺជាផ្នែកមួយនៃថ្មជាច្រើនប្រភេទ (ឧទាហរណ៍ ថ្មកំបោរ ដីស ថ្មម៉ាប CaCO3 ខ្សាច់ SiO2) រ៉ែនៃលោហធាតុផ្សេងៗ (រ៉ែដែកម៉ាញ៉េទិច Fe3O4 រ៉ែដែកពណ៌ត្នោត 2Fe2O3 nH2O រ៉ែដែកក្រហម Fe2O3 រ៉ែបុកស៊ីត Al2O3 nH2O ជាដើម។ .) អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន។

សារៈសំខាន់ខាងសរីរវិទ្យានៃអុកស៊ីសែនគឺធំសម្បើម។ វាជាឧស្ម័នតែមួយគត់ដែលសារពាង្គកាយមានជីវិតអាចប្រើដើម្បីដកដង្ហើម។ កង្វះអុកស៊ីហ្សែនធ្វើឱ្យដំណើរការជីវិតឈប់សម្រាក និងស្លាប់របស់រាងកាយ។ បើគ្មានអុកស៊ីសែន មនុស្សម្នាក់អាចរស់នៅបានតែប៉ុន្មាននាទីប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេលដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនត្រូវបានស្រូបយកដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅក្នុងរាងកាយហើយផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបញ្ចេញ - កាបូនឌីអុកស៊ីតនិងសារធាតុផ្សេងទៀត។ ទាំងសារពាង្គកាយរស់នៅលើដី និងក្នុងទឹកដកដង្ហើមអុកស៊ីសែន៖ សត្វលើដី - ជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសឥតគិតថ្លៃ និងក្នុងទឹក - ជាមួយអុកស៊ីសែនរលាយក្នុងទឹក។
នៅក្នុងធម្មជាតិប្រភេទនៃវដ្តអុកស៊ីសែនកើតឡើង។ អុកស៊ីសែនពីបរិយាកាសត្រូវបានស្រូបយកដោយសត្វ រុក្ខជាតិ មនុស្ស ហើយត្រូវបានចំណាយលើដំណើរការចំហេះឥន្ធនៈ ការពុកផុយ និងដំណើរការអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកដែលបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយរុក្ខជាតិបៃតង ដែលក្នុងនោះ ដោយមានជំនួយពីក្លរ៉ូហ្វីលស្លឹក និងថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ ដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគត្រូវបានអនុវត្ត ពោលគឺការសំយោគសារធាតុសរីរាង្គពីកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក អមមកជាមួយ។ ដោយការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។
ដើម្បីផ្តល់អុកស៊ីសែនដល់មនុស្សម្នាក់ មកុដនៃដើមឈើធំពីរគឺត្រូវការជាចាំបាច់។ រុក្ខជាតិបៃតងរក្សាសមាសភាពថេរនៃបរិយាកាស។

■ 8. តើអ្វីទៅជាសារៈសំខាន់នៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងជីវិតរបស់សារពាង្គកាយមានជីវិត?
9. តើការផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិយាកាសត្រូវបានបំពេញដោយរបៀបណា?

លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីសែន

អុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃ នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ជាធម្មតាមានឥរិយាបទដូចនោះ។

អង្ករ។ ៣៧.

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលវាទទួលបានក្នុងករណីនេះគឺតែងតែ -2 ។ ធាតុជាច្រើនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន លើកលែងតែលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ ធាតុដែលមានតម្លៃ electronegativity ជិតនឹងអុកស៊ីសែន () និងធាតុ inert ។
ជាលទ្ធផលសមាសធាតុអុកស៊ីសែនដែលមានសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មនុស្សជាច្រើនដុតដោយអុកស៊ីហ៊្សែន ទោះបីក្នុងខ្យល់ ពួកវាមិនឆេះ ឬឆេះខ្សោយខ្លាំងក៏ដោយ។ ដុតក្នុងអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿងភ្លឺ; វាផលិតសូដ្យូម peroxide (រូបភាព 38):
2Na + O2 = Na2O2,
ស្ពាន់ធ័រដុតក្នុងអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវភ្លឺដើម្បីបង្កើតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត:
S + O2 = SO2
ធ្យូងស្ទើរតែហុយចេញក្នុងខ្យល់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងអុកស៊ីហ្សែនវាឡើងក្តៅខ្លាំង ហើយឆេះបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត (រូបទី ៣៩)៖
C + O2 = CO2

អង្ករ។ ៣៦.

វាឆេះក្នុងអុកស៊ីហ្សែនដោយភ្លើងពណ៌ស ភ្លឺចែងចាំង ហើយផូស្វ័រផូស្វ័រពណ៌សរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
4P + 5O2 = 2P2O5
ដុតក្នុងអុកស៊ីសែន ខ្ចាត់ខ្ចាយផ្កាភ្លើង និងបង្កើតជាមាត្រដ្ឋានដែក (រូបភាព 40)។
សារធាតុសរីរាង្គក៏ឆេះក្នុងអុកស៊ីហ្សែនដែរ ឧទាហរណ៍ មេតាន CH4 ដែលជាធាតុផ្សំនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ៖ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
ការឆេះនៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធកើតឡើងខ្លាំងជាងនៅក្នុងខ្យល់ ហើយអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ទទួលបានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងយ៉ាងខ្លាំង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើនដំណើរការគីមីមួយចំនួន និងការដុតបញ្ឆេះឥន្ធនៈឱ្យកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព។
នៅក្នុងដំណើរការនៃការដកដង្ហើម អុកស៊ីសែនដែលរួមផ្សំជាមួយអេម៉ូក្លូប៊ីនក្នុងឈាម បង្កើតជាអុកស៊ីហ៊្សែន អុកស៊ីហ៊្សែន ដែលជាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ ងាយរលួយក្នុងជាលិកាជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីហ្សែនសេរីដែលចូលទៅក្នុងអុកស៊ីតកម្ម។ ការរលួយក៏ជាដំណើរការអុកស៊ីតកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីហ្សែនផងដែរ។
ពួកវាទទួលស្គាល់អុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធដោយបញ្ចូលសារធាតុប្រឡាក់ដែលឆេះចូលទៅក្នុងកប៉ាល់ដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានគេសន្មត់ថាមានវត្តមាន។ វាបញ្ចេញពន្លឺ - នេះគឺជាការធ្វើតេស្តគុណភាពខ្ពស់សម្រាប់អុកស៊ីសែន។

■ 10. តើអ្នកអាចសម្គាល់អុកស៊ីហ្សែន និងកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងនាវាផ្សេងៗដោយរបៀបណា? 11. តើបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនណាដែលត្រូវប្រើដើម្បីដុតធ្យូង 2 គីឡូក្រាមដែលមានកាបូន 70% អ៊ីដ្រូសែន 5% អុកស៊ីសែន 7% និងនៅសល់ - សមាសធាតុដែលមិនឆេះ?

អង្ករ។ ៣៨.ការដុតសូដ្យូម អង្ករ។ ៣៩.ការដុតធ្យូងថ្ម អង្ករ។ ៤០.ការដុតជាតិដែកក្នុងអុកស៊ីសែន។

12. តើ 10 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដុត 5 ក្រាមនៃផូស្វ័រទេ?
13. 1 m3 នៃល្បាយឧស្ម័នដែលមានកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត 40% អាសូត 20% អ៊ីដ្រូសែន 30% និងកាបូនឌីអុកស៊ីត 10% ត្រូវបានដុតក្នុងអុកស៊ីសែន។ តើអុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ប៉ុន្មាន?
14. តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការសម្ងួតអុកស៊ីសែនដោយឆ្លងកាត់វា៖ ក) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ខ) កាល់ស្យូមក្លរួ គ) ផូស្វ័រ អ៊ីដ្រូរីត ឃ) លោហៈ?
15. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីដោះលែងកាបូនឌីអុកស៊ីតពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអុកស៊ីសែន និងផ្ទុយមកវិញ, តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីដោះលែងអុកស៊ីសែនពីភាពមិនបរិសុទ្ធកាបូនឌីអុកស៊ីត?
16. 20 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនដែលមាន admixture នៃកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ 200 មីលីលីត្រនៃ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយបារីយ៉ូម។ ជាលទ្ធផល បា 2+ cation ត្រូវបានទឹកភ្លៀងទាំងស្រុង។ តើកាបូនឌីអុកស៊ីត (គិតជាភាគរយ) មានអុកស៊ីសែនដើមប៉ុន្មាន?

ការទទួលបានអុកស៊ីសែន

អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលតាមវិធីជាច្រើន។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីសារធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន ដែលអាចបំបែកវាបានយ៉ាងងាយស្រួល ឧទាហរណ៍ពីប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO4 (រូបភាព 41) ឬពីអំបិល berthollet KClO3៖
2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2

2КlO3 = 2Кl + O2
នៅពេលផលិតអុកស៊ីសែនពីអំបិល berthollet កាតាលីករត្រូវតែមានវត្តមានដើម្បីបង្កើនល្បឿនប្រតិកម្ម - ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត។ កាតាលីករបង្កើនល្បឿនការរលួយ និងធ្វើឱ្យវាកាន់តែឯកសណ្ឋាន។ ដោយគ្មានកាតាលីករវាអាចទៅរួច

អង្ករ។ 41. ឧបករណ៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែនដោយប្រើវិធីមន្ទីរពិសោធន៍ពីប៉ូតាស្យូម permanganate ។ 1 - ប៉ូតាស្យូម permanganate; 2 - អុកស៊ីសែន; 3 - wool កប្បាស; 4 - ស៊ីឡាំង - ការប្រមូលផ្តុំ។

ការផ្ទុះអាចកើតឡើងប្រសិនបើអំបិល Bertholet ត្រូវបានគេយកក្នុងបរិមាណច្រើន និងជាពិសេសប្រសិនបើវាត្រូវបានបំពុលដោយសារធាតុសរីរាង្គ។
អុកស៊ីសែនក៏ទទួលបានពីអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត MnO2 យោងតាមសមីការ៖
2H2O2[MnO2] = 2H2O + O2

■ 17. ហេតុអ្វីបានជា MnO2 ត្រូវបានបន្ថែមកំឡុងពេលរំលាយអំបិល Berthollet?
18. អុកស៊ីសែនដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល decomposition នៃ KMnO4 អាចត្រូវបានប្រមូលពីលើទឹក។ ឆ្លុះបញ្ចាំងវានៅក្នុងដ្យាក្រាមឧបករណ៍។
19. ពេលខ្លះ ប្រសិនបើម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតមិនមាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ទេ សំណល់តិចតួចបន្ទាប់ពីការដុតប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានបន្ថែមទៅអំបិល bertholtol ជំនួសវិញ។ ហេតុអ្វីបានជាការជំនួសបែបនេះអាចធ្វើទៅបាន?
20. តើបរិមាណអុកស៊ីសែនប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ 5 moles នៃអំបិល Berthollet?

អុកស៊ីហ្សែនក៏អាចទទួលបានដោយការរលាយនៃនីត្រាតនៅពេលដែលត្រូវបានកម្ដៅនៅខាងលើចំណុចរលាយ៖
2KNO3 = 2KNO2 + O2
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលជាចម្បងពីខ្យល់រាវ។ ខ្យល់ដែលបំប្លែងទៅជាសភាពរាវត្រូវរងការហួត។ ដំបូងវាហួត (ចំណុចរំពុះរបស់វាគឺ 195.8 °) ហើយអុកស៊ីសែននៅសល់ (ចំណុចរំពុះរបស់វាគឺ -183 °) ។ នៅក្នុងវិធីនេះអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ស្ទើរតែសុទ្ធ។
ពេលខ្លះប្រសិនបើមានអគ្គិសនីថោក អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃទឹក៖
H2O ⇄ H + + OH —
ន + + អ៊ី— → Н ០
នៅ cathode
2 អូ — — អ៊ី— → H2O + O; 2O = O2
នៅ anode

■ 21. រាយបញ្ជីមន្ទីរពិសោធន៍ និងវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីហ្សែនដែលអ្នកស្គាល់។ សរសេរវានៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក ដោយភ្ជាប់ជាមួយវិធីសាស្ត្រនីមួយៗជាមួយនឹងសមីការប្រតិកម្ម។
22. តើប្រតិកម្មដែលប្រើដើម្បីផលិតអុកស៊ីហ្សែន redox ដែរឬទេ? ផ្តល់ចម្លើយសមហេតុផល។
23. 10 ក្រាមនៃសារធាតុខាងក្រោមត្រូវបានគេយក; ប៉ូតាស្យូម permanganate អំបិល berthollet ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ តើក្នុងករណីណាដែលវាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានបរិមាណអុកស៊ីសែនធំបំផុត?
24. ធ្យូងថ្ម 1 ក្រាមត្រូវបានដុតក្នុងអុកស៊ីសែនដែលទទួលបានដោយកំដៅ 20 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ។ តើភាគរយនៃសារធាតុ permanganate ត្រូវបានបំផ្លាញ?

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ គីមីវិទ្យា ឧស្សាហកម្ម។ល។ (រូបភាព 42)។

អង្ករ។ 42. ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែន។

អ្នកបើកយន្តហោះនៅកម្ពស់ខ្ពស់ មនុស្សដែលធ្វើការក្នុងបរិយាកាសនៃឧស្ម័នដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ ហើយអ្នកដែលធ្វើការនៅក្រោមដី និងក្រោមទឹកប្រើប្រាស់ឧបករណ៍អុកស៊ីសែន (រូបភាព 43)។

ក្នុងករណីមានការពិបាកដោយសារជំងឺជាក់លាក់មួយ មនុស្សត្រូវបានផ្តល់អុកស៊ីសែនសុទ្ធ ដើម្បីដកដង្ហើមចេញពីថង់អុកស៊ីសែន ឬដាក់ក្នុងតង់អុកស៊ីហ្សែន។
បច្ចុប្បន្ននេះ ខ្យល់ដែលសំបូរទៅដោយអុកស៊ីហ្សែន ឬអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ដើម្បីជំរុញដំណើរការលោហធាតុ។ ពិលអុកស៊ីហ្សែន-អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ-អាសេទីលីន ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារ និងកាត់លោហៈ។ ដោយការបំភាយសារធាតុងាយឆេះជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនរាវ៖ sawdust ម្សៅធ្យូងថ្ម។ល។ ល្បាយផ្ទុះហៅថា oxyliquits ត្រូវបានទទួល។

■ 25. គូរតារាងក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក ហើយបំពេញវា។

អូហ្សូន O3

ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ធាតុអុកស៊ីសែនអាចបង្កើតការកែប្រែ allotropic មួយទៀត - អូហ្សូន O3 ។ អូហ្សូនឆ្អិននៅ -111 ° ហើយរឹងនៅ -250 °។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នវាមានពណ៌ខៀវ ហើយនៅក្នុងស្ថានភាពរាវវាមានពណ៌ខៀវ។ អូហ្សូនក្នុងទឹកគឺខ្ពស់ជាងអុកស៊ីសែន៖ បរិមាណអូហ្សូន ៤៥ រលាយក្នុងទឹក ១០០ ភាគ។

អូហ្សូនខុសពីអុកស៊ីហ្សែនដែលម៉ូលេគុលរបស់វាមានបីជាជាងអាតូមពីរ។ ដោយសារតែនេះ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានស្ថេរភាពជាងម៉ូលេគុលអូហ្សូន។ អូហ្សូនបំបែកយ៉ាងងាយយោងទៅតាមសមីការ៖
O3 = O2 + [O]

ការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែនអាតូមកំឡុងពេលរលាយអូហ្សូនធ្វើឱ្យវាក្លាយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអុកស៊ីសែន។ អូហ្សូនមានក្លិនស្រស់ ("អូហ្សូន" នៅក្នុងការបកប្រែមានន័យថា "ក្លិន") ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្រោមឥទិ្ធពលនៃចរន្តអគ្គិសនីស្ងាត់ និងនៅក្នុងព្រៃស្រល់។ អ្នកជំងឺដែលមានជំងឺសួតត្រូវបានគេណែនាំឱ្យចំណាយពេលច្រើននៅក្នុងព្រៃស្រល់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការប៉ះពាល់យូរទៅនឹងបរិយាកាសដែលសម្បូរទៅដោយអូហ្សូនអាចមានឥទ្ធិពលពុលលើរាងកាយ។ ការពុលត្រូវបានអមដោយការវិលមុខ ចង្អោរ និងឈាមច្រមុះ។ ជាមួយនឹងការពុលរ៉ាំរ៉ៃជំងឺបេះដូងអាចកើតឡើង។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អូហ្សូនត្រូវបានទទួលពីអុកស៊ីសែននៅក្នុង ozonizers (រូបភាព 44) ។ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានឆ្លងចូលទៅក្នុងបំពង់កែវទី ១ រុំនៅខាងក្រៅដោយខ្សែ ២។ ខ្សែ 3 ដំណើរការនៅខាងក្នុងបំពង់ ខ្សែទាំងពីរនេះត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងបង្គោលនៃប្រភពបច្ចុប្បន្នដែលបង្កើតវ៉ុលខ្ពស់នៅអេឡិចត្រូតដែលបានចង្អុលបង្ហាញ។ ការដាច់ចរន្តអគ្គិសនីស្ងាត់កើតឡើងរវាងអេឡិចត្រូត ដោយសារតែអូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអុកស៊ីសែន។

រូបភព 44; Ozonizer ។ 1 - ធុងកញ្ចក់; 2 - ខ្យល់ខាងក្រៅ; 3 - ខ្សែនៅខាងក្នុងបំពង់; 4 - ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតជាមួយម្សៅ

3O2 = 2O3
អូហ្សូនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ វាមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាងអុកស៊ីហ្សែន ហើយជាទូទៅមានសកម្មភាពខ្លាំងជាងអុកស៊ីហ្សែន។ ឧទាហរណ៍ មិនដូចអុកស៊ីហ្សែនទេ វាអាចផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត ឬអំបិលអ៊ីយ៉ូតបាន៖
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2

មានអូហ្សូនតិចតួចណាស់នៅក្នុងបរិយាកាស (ប្រហែលមួយលានភាគរយ) ប៉ុន្តែវាដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការស្រូបកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេពីព្រះអាទិត្យ ដែលជាហេតុនាំឱ្យពួកវាទៅដល់ផែនដីក្នុងបរិមាណតិច ហើយមិនមានផលប៉ះពាល់ដល់ការរស់នៅឡើយ។ សារពាង្គកាយ។
អូហ្សូនត្រូវបានប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួចជាចម្បងសម្រាប់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ និងក្នុងផ្នែកគីមីផងដែរ។

■ 26. តើការកែប្រែ allotropic ជាអ្វី?
27. ហេតុអ្វីបានជាក្រដាសម្សៅអ៊ីយ៉ូតប្រែពណ៌ខៀវក្រោមឥទ្ធិពលនៃអូហ្សូន? ផ្តល់ចម្លើយសមហេតុផល។
28. ហេតុអ្វីបានជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានស្ថេរភាពជាងម៉ូលេគុលអូហ្សូន? បង្ហាញពីភាពត្រឹមត្រូវនៃចម្លើយរបស់អ្នកនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរចនាសម្ព័ន្ធ intramolecular ។

8 អូ 1s 2 2s 2 2p 4 ; A r = 15.999 អ៊ីសូតូប: 16 O (99.759%); 17 O (0.037%); 18 O (0.204%); EO - 3.5

ក្លាកនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 47% ដោយម៉ាស់; នៅក្នុង hydrosphere 85.82% ដោយម៉ាស់; នៅក្នុងបរិយាកាស 20.95% ដោយបរិមាណ។

ធាតុទូទៅបំផុត។

ទម្រង់នៃការកើតឡើងនៃធាតុ: ក) ក្នុងទម្រង់សេរី - O 2, O 3;

ខ) ក្នុងទម្រង់ចងៈ O 2- anions (ជាចម្បង)

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុមិនមែនលោហៈធម្មតា p-ធាតុ។ Valence = II; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 (លើកលែងតែ H 2 O 2, OF 2, O 2 F 2)

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ O2

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O2 ស្ថិតក្នុងសភាពជាឧស្ម័ន គ្មានពណ៌ ក្លិន ឬរសជាតិ និងរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ នៅពេលដែលត្រជាក់ខ្លាំងនៅក្រោមសម្ពាធ វាប្រែជារាវពណ៌ខៀវស្លេក (Tkip - 183°C) ដែលនៅសីតុណ្ហភាព -219°C ប្រែទៅជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវ-ខៀវ។

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន

1. អុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងធម្មជាតិកំឡុងពេលដំណើរការធ្វើរស្មីសំយោគ mCO 2 + nH 2 O → mO 2 + Cm(H 2 O)n

2. ផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម

ក) ការកែតម្រូវនៃខ្យល់រាវ (បំបែកពី N 2);

b) electrolysis នៃទឹក: 2H 2 O → 2H 2 + O 2

3. នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ខាងក្រោមនេះត្រូវបានទទួលដោយការបំប្លែងសារជាតិកម្ដៅនៃអំបិល៖

ក) 2КlO 3 = 3О 2 + 2KCI

ខ) 2KMnO 4 = O 2 + MnO 2 + K 2 MnO 4

គ) 2KNO 3 = O 2 + 2KNO 2

ឃ) 2Cu(NO3)O2 = O2 + 4NO2 + 2CuO

e) 2AgNO 3 = O 2 + 2NO 2 + 2Ag

4. នៅក្នុងបន្ទប់បិទជិត hermetically និងនៅក្នុងឧបករណ៍សម្រាប់ការដកដង្ហើមស្វ័យភាព អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម៖

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = O 2 + 2Na 2 CO 3

លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីសែន

អុកស៊ីសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាពគីមីវាគឺទីពីរបន្ទាប់ពី fluorine ។ បង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែ He, Ne និង Ar ។ ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយសារធាតុសាមញ្ញភាគច្រើននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឬនៅពេលកំដៅ ក៏ដូចជានៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (ករណីលើកលែងគឺ Au, Pt, Hal 2, ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ)។ ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹង O 2 គឺនៅក្នុងករណីភាគច្រើនចេញពីកម្ដៅ ដែលច្រើនតែដំណើរការក្នុងរបៀបចំហេះ ជួនកាលក្នុងការផ្ទុះ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលអាតូមអុកស៊ីសែនជាក្បួនមាន C.O. -២៖

អុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង

4Li + O 2 = 2Li 2 O លីចូមអុកស៊ីដ

2Na + O 2 = Na 2 O 2 សូដ្យូម peroxide

K + O 2 = KO 2 ប៉ូតាស្យូម superoxide

អុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែ Au, Pt

Me + O 2 = Me x O y អុកស៊ីដ

អុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈមិនមែនលោហៈក្រៅពី halogens និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ

N 2 + O 2 = 2NO - Q

S + O 2 = SO 2;

C + O 2 = CO 2;

4P + 5O 2 = 2P 2 O ៥

ស៊ី + អូ ២ = ស៊ីអូ ២

អុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ nonmetals និងលោហៈ

4HI + O 2 = 2I 2 + 2H 2 O

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

C x H y + O 2 = CO 2 + H 2 O

MeH x + 3O 2 = Me x O y + H 2 O

អុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីដទាបនិងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈ polyvalent និងមិនមែនលោហធាតុ

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2SO 2 + O 2 = 2SO ៣

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO ៣

អុកស៊ីតកម្មនៃស៊ុលហ្វីតដែក

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គ

សមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ឆេះ កត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។

ផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សេងៗដែលរួមបញ្ចូលក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេគឺ៖

បន្ថែមពីលើប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មពេញលេញ (ចំហេះ) ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មមិនពេញលេញក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មនៃការកត់សុីមិនពេញលេញនៃសារធាតុសរីរាង្គ៖

1) អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករនៃ alkanes

2) អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករនៃអាល់ខេន

3) អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុល។

2R-CH 2 OH + O 2 → 2RCOH + 2H 2 O

4) អុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes

អូហ្សូន

អូហ្សូន O3 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង O2 ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្ម ម៉ូលេគុលរបស់វាបំបែកទៅជាអុកស៊ីហ្សែនអាតូមិក។

Pure O 3 គឺជាឧស្ម័នពណ៌ខៀវ ដែលមានជាតិពុលខ្លាំង។

K + O 3 = KO 3 ប៉ូតាស្យូមអូហ្សូនក្រហម។

PbS + 2O 3 = PbSO 4 + O 2

2KI + O 3 + H 2 O = I 2 + 2KON + O ២

ប្រតិកម្មចុងក្រោយត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកំណត់គុណភាព និងបរិមាណនៃអូហ្សូន។