Tsink on teise rühma, D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi neljanda perioodi sekundaarse alarühma element aatomnumbriga 30. Seda tähistatakse sümboliga Zn (lat. Zincum). Lihtaine tsink on tavatingimustes habras sinakasvalge värvusega siirdemetall (see muutub õhu käes tuhmiks, kattub õhukese tsinkoksiidi kihiga).

Neljandal perioodil on tsink viimane d element, selle valentselektronid 3d 10 4s 2 . Keemiliste sidemete moodustumisel osalevad ainult välise energiataseme elektronid, kuna d 10 konfiguratsioon on väga stabiilne. Ühendites on tsingi oksüdatsiooniaste +2.

Tsink on keemiliselt aktiivne metall, sellel on väljendunud redutseerivad omadused ja selle aktiivsus on madalam kui leelismuldmetallidel. Sellel on amfoteersed omadused.

Tsingi koostoime mittemetallidega
Tugevalt õhu käes kuumutamisel põleb see ereda sinaka leegiga, moodustades tsinkoksiidi:
2Zn + O 2 → 2ZnO.

Süttimisel reageerib see intensiivselt väävliga:
Zn + S → ZnS.

Reageerib halogeenidega normaalsetes tingimustes katalüsaatorina veeauru juuresolekul:
Zn + Cl2 → ZnCl2.

Kui fosfori aur mõjutab tsinki, tekivad fosfiidid:
Zn + 2P → ZnP 2 või 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

Tsink ei suhtle vesiniku, lämmastiku, boori, räni ega süsinikuga.

Tsingi koostoime veega
Reageerib veeauruga punasel kuumusel, moodustades tsinkoksiidi ja vesinikku:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .

Tsingi koostoime hapetega
Metallide elektrokeemilises pingereas paikneb tsink enne vesinikku ja tõrjub selle välja mitteoksüdeerivatest hapetest:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 .

Reageerib lahjendatud lämmastikhappega, moodustades tsinknitraadi ja ammooniumnitraadi:
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

Reageerib kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega, moodustades tsingisoola ja happe redutseerimisprodukte:
Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Tsingi koostoime leelistega
Reageerib leeliselahustega, moodustades hüdroksokomplekse:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2

sulamisel moodustab see tsinkaadid:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

Koostoime ammoniaagiga
Gaasilise ammoniaagiga 550–600 °C juures moodustab see tsinknitriidi:
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;
lahustub ammoniaagi vesilahuses, moodustades tetraamiiniumtsinkhüdroksiidi:
Zn + 4NH3 + 2H2O → (OH)2 + H2.

Tsingi koostoime oksiidide ja sooladega
Tsink tõrjub soolade ja oksiidide lahustest välja sellest paremal asuvas pingereas olevad metallid:
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Tsink(II)oksiid ZnO – valged kristallid, kuumutamisel omandavad nad kollase värvuse. Tihedus 5,7 g/cm 3, sublimatsioonitemperatuur 1800°C. Temperatuuridel üle 1000°C redutseeritakse see süsiniku, süsinikmonooksiidi ja vesiniku toimel metalliliseks tsingiks:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Ei suhtle veega. Näitab amfoteerseid omadusi, reageerib hapete ja leeliste lahustega:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2.

Metalloksiididega sulatamisel moodustab see tsinkaadid:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

Mittemetallide oksiididega suhtlemisel moodustab see sooli, kus see on katioon:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Tsink(II)hüdroksiid Zn(OH)2 – värvitu kristalne või amorfne aine. Tihedus 3,05 g/cm 3, laguneb temperatuuril üle 125°C:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O.

Tsinkhüdroksiidil on amfoteersed omadused ja see lahustub kergesti hapetes ja leelistes:
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2;

lahustub kergesti ka ammoniaagi vesilahuses, moodustades tetraamiiniumtsinkhüdroksiidi:
Zn(OH)2 + 4NH3 → (OH)2.

See saadakse valge sademena, kui tsingisoolad reageerivad leelistega:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.

1. 2H 2SO 4 (konts.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

vasksulfaat

H 2SO 4 (lahjendatud) + Zn = ZnSO 4 + H 2
tsinksulfaat
2. FeO + H 2 = Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe = Cu↓ + FeSO 4

3. Ühendame lämmastikhappe soolad:
lämmastikhappe valem HNO3 happejääk NO3- - nitraat
Teeme soolade valemid:
Na+NO3- Lahustuvuse tabeli abil määrame ioonide laengud. Kuna naatriumioonil ja nitraadiioonil on laengud vastavalt “+” ja “-”, ei ole selle valemi alaindeksid mittevajalikud. Saate järgmise valemi:
Na+NO3- - naatriumnitraat
Ca2+NO3- - Lahustuvustabeli abil määrame ioonide laengud. Risti reegli kohaselt järjestame indeksid, kuid kuna nitraadiioon on kompleksioon, millel on "-" laeng, tuleb see panna sulgudesse:
Ca2+(NO3)-2 - kaltsiumnitraat
Al3+NO3- - Lahustuvustabeli abil määrame ioonide laengud. Risti reegli kohaselt järjestame indeksid, kuid kuna nitraadiioon on kompleksioon, millel on "-" laeng, tuleb see panna sulgudesse:
Al3+(NO3)-3 - alumiiniumnitraat
täiendavad metallid
tsinkkloriid ZnCl2
alumiiniumnitraat Al(NO3)3

Tsingi ja vase sulam – messing – oli tuntud Vana-Kreekas, Vana-Egiptuses, Indias (7. sajand), Hiinas (11. sajand). Pikka aega ei olnud võimalik puhast tsinki eraldada. 1746. aastal töötas A. S. Marggraf välja meetodi puhta tsingi tootmiseks selle oksiidi ja kivisöe segu kaltsineerimisel ilma õhu juurdepääsuta savi tulekindlates retortides, millele järgnes tsingiauru kondenseerimine külmikutes. Tsingi sulatamine algas tööstuslikus mastaabis 17. sajandil.
Ladina tsincum tähendab "valget katet". Selle sõna päritolu pole täpselt kindlaks tehtud. Arvatavasti pärineb see pärsia sõnast "cheng", kuigi see nimi ei viita tsinkile, vaid kividele üldiselt. Sõna "tsink" leidub Paracelsuse ja teiste 16. ja 17. sajandi uurijate töödes. ja ulatub ehk tagasi iidse saksa “tsingi” juurde – tahvel, silmavalu. Nimetust "tsink" hakati kasutama alles 1920. aastatel.

Looduses viibimine, saades:

Levinuim tsingimineraal on sfaleriit ehk tsingisegu. Mineraali põhikomponendiks on tsinksulfiid ZnS ja mitmesugused lisandid annavad sellele ainele kõikvõimalikke värve. Ilmselt seetõttu nimetatakse seda mineraali seguks. Tsingisegu peetakse esmaseks mineraaliks, millest moodustusid teised elemendi nr 30 mineraalid: smitsoniit ZnCO 3, tsintsiit ZnO, kalamiin 2ZnO·SiO 2 ·H 2 O. Altais võib sageli leida triibulist “chipmunk” maaki – segu tsingi segu ja pruun sparv. Eemalt näeb tükk sellist maagi tõesti välja nagu peidetud triibuline loom.
Tsingi eraldamine algab maagi kontsentreerimisega settimis- või flotatsioonimeetodil, seejärel röstitakse, kuni moodustuvad oksiidid: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
Tsinkoksiidi töödeldakse elektrolüütiliselt või redutseeritakse koksiga. Esimesel juhul leostatakse tsink tooroksiidist lahjendatud väävelhappe lahusega, kaadmiumi lisand sadestatakse tsingitolmuga ja tsinksulfaadi lahus allutatakse elektrolüüsile. 99,95% puhtusega metall sadestatakse alumiiniumkatoodidele.

Füüsikalised omadused:

Puhtal kujul on see üsna plastiline hõbevalge metall. Toatemperatuuril on see habras, plaadi painutamisel kostub kristalliitide hõõrdumisest pragunevat heli (tavaliselt tugevam kui “tinahüüd”). 100-150 °C juures on tsink plastiline. Lisandid, isegi väikesed, suurendavad dramaatiliselt tsingi haprust. Sulamistemperatuur - 692°C, keemistemperatuur - 1180°C

Keemilised omadused:

Tüüpiline amfoteerne metall. Elektroodi standardpotentsiaal on -0,76 V, standardpotentsiaalide vahemikus paikneb see kuni rauani. Õhus on tsink kaetud õhukese ZnO-oksiidi kilega. Liiga kuumutamisel põleb. Kuumutamisel reageerib tsink halogeenidega, fosforiga, moodustades fosfiidid Zn 3 P 2 ja ZnP 2, väävli ja selle analoogidega, moodustades erinevaid kalkogeniide ZnS, ZnSe, ZnSe 2 ja ZnTe. Tsink ei reageeri otseselt vesiniku, lämmastiku, süsiniku, räni ja booriga. Zn 3 N 2 nitriid saadakse tsingi reaktsioonil ammoniaagiga temperatuuril 550-600 °C.
Tavalise puhtusastmega tsink reageerib aktiivselt hapete ja leeliste lahustega, moodustades viimasel juhul hüdroksinaate: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Väga puhas tsink ei reageeri hapete ja leeliste lahustega.
Tsinkile on iseloomulikud ühendid, mille oksüdatsiooniaste on +2.

Kõige olulisemad ühendused:

Tsinkoksiid- ZnO, valge, amfoteerne, reageerib nii happelahuste kui ka leelistega:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (fusioon).
Tsinkhüdroksiid- moodustub želatiinse valge sademena, kui tsingisoolade vesilahustele lisatakse leelist. Amfoteerne hüdroksiid
Tsingi soolad. Värvusetud kristalsed ained. Vesilahustes moodustavad tsingiioonid Zn 2+ vesikompleksid 2+ ja 2+ ning läbivad tugeva hüdrolüüsi.
Tsinkaadid tekivad tsinkoksiidi või hüdroksiidi koosmõjul leelistega. Sulandumisel tekivad metatsinkaadid (näiteks Na 2 ZnO 2), mis vees lahustumisel muutuvad tetrahüdrokso tsinkaatideks: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Na 2. Lahuste hapestamisel sadestub tsinkhüdroksiid.

Rakendus:

Korrosioonivastaste kattekihtide tootmine. - Metallist tsinki varraste kujul kasutatakse mereveega kokkupuutuvate terastoodete korrosiooni eest kaitsmiseks. Ligikaudu pool toodetud tsingist kulub tsingitud terase tootmiseks, kolmandik valmistoodete kuumtsinkimiseks ning ülejäänu riba ja traadi tootmiseks.
- Tsingi-messingi sulamid (vask pluss 20-50% tsinki) on suure praktilise tähtsusega. Lisaks messingile kasutatakse survevalamisel kiiresti kasvav hulk spetsiaalseid tsingisulameid.
- Teine kasutusvaldkond on kuivpatareide tootmine, kuigi see on viimastel aastatel oluliselt vähenenud.
- Tsinktelluriid ZnTe kasutatakse fototakistite, infrapunakiirguse vastuvõtjate, dosimeetrite ja kiirgusloendurite materjalina. - Tsinkatsetaati Zn(CH 3 COO) 2 kasutatakse fiksaatorina kangaste värvimisel, puidukaitsevahendina, seenevastase vahendina meditsiinis ja katalüsaatorina orgaanilises sünteesis. Tsinkatsetaat on hambatsementide komponent ning seda kasutatakse glasuuride ja portselani tootmisel.

Tsink on üks olulisemaid bioloogiliselt aktiivseid elemente ja on oluline kõigi eluvormide jaoks. Selle roll tuleneb peamiselt sellest, et see on osa enam kui 40 olulisest ensüümist. On kindlaks tehtud tsingi funktsioon valkudes, mis vastutavad DNA aluste järjestuse äratundmise eest ja seega ka geneetilise informatsiooni ülekande reguleerimise eest DNA replikatsiooni ajal. Tsink osaleb süsivesikute ainevahetuses tsinki sisaldava hormooni insuliini abil. A-vitamiin on efektiivne ainult tsingi olemasolul.Tsink on vajalik ka luukoe moodustamiseks.
Samal ajal on tsingiioonid mürgised.

Bespotestnõh S., Shtanova I.
HF Tjumeni Riiklik Ülikool, rühm 571.

Allikad: Wikipedia:

Vask (Cu) kuulub d-elementide hulka ja asub D.I. Mendelejevi perioodilisuse tabeli rühmas IB. Vase aatomi elektrooniline konfiguratsioon põhiolekus kirjutatakse eeldatava valemi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 asemel kujul 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1. Teisisõnu, vase aatomi puhul täheldatakse nn "elektronide hüpet" 4s alamtasandilt 3d alamtasandile. Vase puhul on lisaks nullile võimalikud oksüdatsiooniastmed +1 ja +2. Oksüdatsiooniaste +1 on kalduvus disproportsioonile ja on stabiilne ainult lahustumatutes ühendites, nagu CuI, CuCl, Cu2O jne, aga ka kompleksühendites, näiteks Cl ja OH. Oksüdatsiooniastmes +1 vaseühenditel puudub spetsiifiline värvus. Seega võib vask(I)oksiid olenevalt kristallide suurusest olla tumepunane (suured kristallid) ja kollane (väikesed kristallid), CuCl ja CuI on valged ning Cu 2 S on must ja sinine. Vase oksüdatsiooniaste, mis on võrdne +2-ga, on keemiliselt stabiilsem. Selles oksüdatsiooniastmes vaske sisaldavad soolad on sinist ja sinakasrohelist värvi.

Vask on väga pehme, tempermalmist ja plastist kõrge elektri- ja soojusjuhtivusega metall. Metallilise vase värvus on punakasroosa. Vask asub metallide aktiivsusreas vesinikust paremal, s.o. kuulub madala aktiivsusega metallide hulka.

hapnikuga

Normaaltingimustes ei suhtle vask hapnikuga. Nendevahelise reaktsiooni toimumiseks on vaja soojust. Sõltuvalt hapniku liig- või puudujäägist ja temperatuuritingimustest võivad vask(II)oksiid ja vask(I)oksiid moodustada:

väävliga

Väävli reaktsioon vasega võib olenevalt tingimustest viia nii vask(I)sulfiidi kui ka vask(II)sulfiidi tekkeni. Kui pulbrilise Cu ja S segu kuumutatakse temperatuurini 300-400 o C, tekib vask(I)sulfiid:

Väävlipuuduse korral ja reaktsioon viiakse läbi temperatuuril üle 400 o C, tekib vask(II)sulfiid. Lihtsam viis vask(II)sulfiidi saamiseks lihtsatest ainetest on aga vase koostoime süsinikdisulfiidis lahustunud väävliga:

See reaktsioon toimub toatemperatuuril.

halogeenidega

Vask reageerib fluori, kloori ja broomiga, moodustades halogeniide üldvalemiga CuHal 2, kus Hal on F, Cl või Br:

Cu + Br 2 = CuBr 2

Joodi, halogeenide seas nõrgima oksüdeerija, puhul moodustub vask(I)jodiid:

Vask ei suhtle vesiniku, lämmastiku, süsiniku ja räniga.

mitteoksüdeerivate hapetega

Peaaegu kõik happed on mitteoksüdeerivad happed, välja arvatud kontsentreeritud väävelhape ja mis tahes kontsentratsiooniga lämmastikhape. Kuna mitteoksüdeerivad happed on võimelised oksüdeerima ainult metalle aktiivsusreas kuni vesinikuni; see tähendab, et vask ei reageeri selliste hapetega.

oksüdeerivate hapetega

- kontsentreeritud väävelhape

Vask reageerib kontsentreeritud väävelhappega nii kuumutamisel kui ka toatemperatuuril. Kuumutamisel kulgeb reaktsioon vastavalt võrrandile:

Kuna vask ei ole tugev redutseerija, taandub väävel selles reaktsioonis ainult oksüdatsiooniastmeni +4 (SO 2-s).

- lahjendatud lämmastikhappega

Vase reaktsioon lahjendatud HNO 3-ga põhjustab vask(II)nitraadi ja lämmastikmonooksiidi moodustumist:

3Cu + 8HNO3 (lahjendatud) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

- kontsentreeritud lämmastikhappega

Kontsentreeritud HNO 3 reageerib normaalsetes tingimustes kergesti vasega. Erinevus vase reaktsiooni vahel kontsentreeritud lämmastikhappega ja reaktsiooni vahel lahjendatud lämmastikhappega seisneb lämmastiku redutseerimise produktis. Kontsentreeritud HNO 3 puhul redutseerub lämmastik vähemal määral: lämmastikoksiidi (II) asemel tekib lämmastikoksiid (IV), mis on tingitud lämmastikhappemolekulide suuremast konkurentsist kontsentreeritud happes redutseerivate elektronide pärast. agent (Cu):

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

mittemetallide oksiididega

Vask reageerib mõnede mittemetallide oksiididega. Näiteks oksiididega, nagu NO 2, NO, N 2 O, oksüdeeritakse vask vask(II)oksiidiks ja lämmastik redutseeritakse oksüdatsiooniastmeni 0, s.o. moodustub lihtaine N 2:

Vääveldioksiidi puhul tekib lihtaine (väävli) asemel vask(I)sulfiid. See on tingitud asjaolust, et erinevalt lämmastikust reageerivad vask ja väävel:

metallioksiididega

Metallilise vase paagutamisel vask(II)oksiidiga temperatuuril 1000-2000 o C saab vask(I)oksiidi:

Samuti võib metalliline vask kaltsineerimisel redutseerida raud(III)oksiidi raud(II)oksiidiks:

metallisooladega

Vask tõrjub välja vähemaktiivsed metallid (aktiivsusreas sellest paremal) nende soolade lahustest:

Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag↓

Toimub ka huvitav reaktsioon, milles vask lahustub aktiivsema metalli soolas - oksüdatsiooniastmes +3 raud. Siiski pole vastuolusid, sest vask ei tõrju rauda oma soolast välja, vaid ainult taandab selle oksüdatsiooniastmelt +3 oksüdatsiooniastmeni +2:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

Viimast reaktsiooni kasutatakse mikroskeemide tootmisel vasest trükkplaatide söövitamise etapis.

Vase korrosioon

Vask korrodeerub aja jooksul kokkupuutel niiskuse, süsinikdioksiidi ja õhuhapnikuga:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3

Selle reaktsiooni tulemusena kaetakse vasktooted lahtise sinakasrohelise vask(II)hüdroksükarbonaadi kattega.

Tsingi keemilised omadused

Tsink Zn on IV perioodi IIB rühmas. Keemilise elemendi aatomite valentsorbitaalide elektrooniline konfiguratsioon põhiolekus on 3d 10 4s 2. Tsingi puhul on võimalik ainult üks oksüdatsiooniaste, mis on võrdne +2-ga. Tsinkoksiidil ZnO ja tsinkhüdroksiidil Zn(OH)2 on väljendunud amfoteersed omadused.

Tsink tuhmub õhu käes hoidmisel, kaetakse õhukese ZnO oksiidi kihiga. Oksüdeerumine toimub eriti kergesti kõrge õhuniiskuse ja süsinikdioksiidi juuresolekul reaktsiooni tõttu:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Tsingi aur põleb õhus ja õhuke tsingiriba põleb pärast põleti leegis hõõgumist roheka leegiga:

Kuumutamisel interakteerub metalliline tsink ka halogeenide, väävli ja fosforiga:

Tsink ei reageeri otseselt vesiniku, lämmastiku, süsiniku, räni ja booriga.

Tsink reageerib mitteoksüdeerivate hapetega, vabastades vesiniku:

Zn + H2SO4 (20%) → ZnSO4 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Tehniline tsink lahustub eriti hästi hapetes, kuna see sisaldab teiste vähemaktiivsete metallide, eriti kaadmiumi ja vase lisandeid. Kõrge puhtusastmega tsink on teatud põhjustel hapetele vastupidav. Reaktsiooni kiirendamiseks viiakse kõrge puhtusastmega tsingiproov kontakti vasega või lisatakse happelahusele veidi vasesoola.

Temperatuuril 800-900 o C (punane kuumus) interakteerub sulas olekus tsinkmetall ülekuumenenud veeauruga, vabastades sellest vesiniku:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

Tsink reageerib ka oksüdeerivate hapetega: kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhape.

Tsink kui aktiivne metall võib kontsentreeritud väävelhappega moodustada vääveldioksiidi, elementaarväävlit ja isegi vesiniksulfiidi.

Zn + 2H 2SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Lämmastikhappe redutseerimisproduktide koostis määratakse lahuse kontsentratsiooniga:

Zn + 4HNO 3 (konts.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO3 (40%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4Zn +10HNO3 (20%) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

5Zn + 12HNO3 (6%) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

4Zn + 10HNO3 (0,5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Protsessi suunda mõjutavad ka temperatuur, happe hulk, metalli puhtus ja reaktsiooniaeg.

Tsink reageerib leeliselahustega, moodustades tetrahüdroksütsinaadid ja vesinik:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Zn + Ba(OH)2 + 2H2O = Ba + H2

Veevaba leelistega sulatamisel tekib tsink tsinkaadid ja vesinik:

Väga leeliselises keskkonnas on tsink äärmiselt tugev redutseerija, mis on võimeline redutseerima nitraatides ja nitritites sisalduva lämmastiku ammoniaagiks:

4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O → 4Na2 + NH3

Komplekside moodustumise tõttu lahustub tsink aeglaselt ammoniaagilahuses, redutseerides vesiniku:

Zn + 4NH3H2O ​​→ (OH)2 + H2 + 2H2O

Tsink redutseerib ka vähemaktiivseid metalle (aktiivsussarjas sellest paremal) nende soolade vesilahustest:

Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4

Kroomi keemilised omadused

Kroom on perioodilisuse tabeli VIB rühma element. Kroomiaatomi elektrooniline konfiguratsioon on kirjutatud kujul 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, s.o. kroomi, aga ka vase aatomi puhul täheldatakse nn "elektronide leket"

Kroomi kõige sagedamini esinevad oksüdatsiooniastmed on +2, +3 ja +6. Neid tuleks meeles pidada ja keemia ühtse riigieksami programmi raames võib eeldada, et kroomil pole muid oksüdatsiooniastmeid.

Normaaltingimustes on kroom korrosioonikindel nii õhus kui ka vees.

Koostoime mittemetallidega

hapnikuga

Temperatuurini üle 600 o C kuumutatud pulbriline kroommetall põleb puhtas hapnikus, moodustades kroom(III)oksiidi:

4Cr + 3O2 = o t=> 2Cr2O3

halogeenidega

Kroom reageerib kloori ja fluoriga madalamatel temperatuuridel kui hapnikuga (vastavalt 250 ja 300 o C):

2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF 3

2Cr + 3Cl2 = o t=> 2CrCl 3

Kroom reageerib broomiga kuumal temperatuuril (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr 3

lämmastikuga

Metallkroom interakteerub lämmastikuga temperatuuril üle 1000 o C:

2Cr + N2 = ot=> 2CrN

väävliga

Väävliga võib kroom moodustada nii kroom(II)sulfiidi kui ka kroom(III)sulfiidi, mis sõltub väävli ja kroomi vahekorrast:

Cr+S= o t=> CrS

2Cr + 3S = o t=> Cr 2 S 3

Kroom ei reageeri vesinikuga.

Koostoime keeruliste ainetega

Koostoime veega

Kroom on keskmise aktiivsusega metall (asub alumiiniumi ja vesiniku vahelises metallide aktiivsusreas). See tähendab, et reaktsioon toimub kuuma kroomi ja ülekuumenenud veeauru vahel:

2Cr + 3H2O = o t=> Cr2O3 + 3H2

Koostoime hapetega

Normaaltingimustes passiveeritakse kroom kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega, kuid see lahustub neis keemisel, oksüdeerides oksüdatsiooniastmeni +3:

Cr + 6HNO3 (konts.) = t o=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H2SO4 (konts.) = t o=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Lahjendatud lämmastikhappe puhul on lämmastiku redutseerimise põhiproduktiks lihtaine N 2:

10Cr + 36HNO3(dil) = 10Cr(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

Kroom asub vesinikust vasakul aktiivsusseerias, mis tähendab, et see on võimeline vabastama H2 mitteoksüdeerivate hapete lahustest. Selliste reaktsioonide käigus tekivad õhuhapnikule juurdepääsu puudumisel kroom (II) soolad:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Cr + H 2 SO 4 (lahjendatud) = CrSO 4 + H 2

Kui reaktsioon viiakse läbi vabas õhus, oksüdeeritakse kahevalentne kroom õhus sisalduva hapniku toimel koheselt oksüdatsiooniastmeni +3. Sel juhul on näiteks võrrand vesinikkloriidhappega järgmiselt:

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

Kui metallilist kroomi sulatatakse leeliste juuresolekul tugevate oksüdeerivate ainetega, oksüdeeritakse kroom oksüdatsiooniastmeni +6, moodustades kromaadid:

Raua keemilised omadused

Raud Fe, VIIIB rühmas asuv keemiline element, mille perioodilisustabelis on seerianumber 26. Elektronide jaotus raua aatomis on järgmine: 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ehk raud kuulub d-elementide hulka, kuna d-alamtase on selle korpuses täidetud. Seda iseloomustab kõige enam kaks oksüdatsiooniastet +2 ja +3. FeO oksiidil ja Fe(OH) 2 hüdroksiidil on ülekaalus aluselised omadused, samas kui Fe 2 O 3 oksiidil ja Fe(OH) 3 hüdroksiidil on märgatavalt amfoteersed omadused. Seega lahustuvad raudoksiid ja hüdroksiid (lll) leeliste kontsentreeritud lahustes keetmisel mingil määral ning reageerivad sulamise ajal ka veevaba leelisega. Tuleb märkida, et raua oksüdatsiooniaste +2 on väga ebastabiilne ja läheb kergesti oksüdatsiooniolekusse +3. Tuntud on ka haruldases oksüdatsiooniastmes +6 rauaühendid - ferraadid, olematu “raudhappe” H 2 FeO 4 soolad. Need ühendid on suhteliselt stabiilsed ainult tahkes olekus või tugevalt leeliselistes lahustes. Kui keskkonna leeliselisus on ebapiisav, oksüdeerivad ferraadid kiiresti isegi vee, vabastades sellest hapnikku.

Koostoime lihtsate ainetega

Hapnikuga

Puhtas hapnikus põletades moodustab raud nn raud kaal, mille valem on Fe3O4 ja mis tegelikult kujutab endast segaoksiidi, mille koostist saab tinglikult esitada valemiga FeO∙Fe2O3. Raua põlemisreaktsioon on järgmine:

3Fe + 2O 2 = t o=> Fe3O4

Väävliga

Kuumutamisel reageerib raud väävliga, moodustades raudsulfiidi:

Fe + S = t o=> FeS

Või liigse väävliga rauddisulfiid:

Fe + 2S = t o=> FeS 2

Halogeenidega

Metallist rauda oksüdeerivad kõik halogeenid, välja arvatud jood, kuni +3 oksüdatsiooniastmeni, moodustades raudhalogeniidid (lll):

2Fe + 3F 2 = t o=> 2FeF 3 – raudfluoriid (lll)

2Fe + 3Cl 2 = t o=> 2FeCl 3 – raud(III)kloriid (lll)

Jood kui halogeenide seas nõrgim oksüdeerija, oksüdeerib rauda ainult oksüdatsiooniastmeni +2:

Fe + I 2 = t o=> FeI 2 – raudjodiid (ll)

Tuleb märkida, et raua rauaühendid oksüdeerivad vesilahuses kergesti jodiidiioone vabaks joodiks I 2, samal ajal taandades oksüdatsiooniastmeni +2. Näited FIPI panga sarnastest reaktsioonidest:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I 2 + 2KCl

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

Vesinikuga

Raud ei reageeri vesinikuga (metallide vesinikuga reageerivad ainult leelismetallid ja leelismuldmetallid):

Koostoime keeruliste ainetega

Koostoime hapetega

Mitteoksüdeerivate hapetega

Kuna raud asub vesinikust vasakul aktiivsusreas, tähendab see, et see on võimeline vesinikku välja tõrjuma mitteoksüdeerivatest hapetest (peaaegu kõik happed peale H 2 SO 4 (konts.) ja HNO 3 mis tahes kontsentratsiooniga):

Fe + H 2 SO 4 (lahjendatud) = FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Sellisele nipile tuleb ühtse riigieksami ülesannetes tähelepanu pöörata kui küsimusele teemal, millise oksüdatsiooniastmeni raud oksüdeerub kokkupuutel lahjendatud ja kontsentreeritud vesinikkloriidhappega. Õige vastus on mõlemal juhul kuni +2.

Lõks seisneb siin intuitiivses ootuses raua sügavamale oksüdatsioonile (kuni d.o. +3) selle interaktsiooni korral kontsentreeritud vesinikkloriidhappega.

Koostoime oksüdeerivate hapetega

Normaaltingimustes ei reageeri raud passiveerumise tõttu kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega. Kuid see reageerib nendega keetmisel:

2Fe + 6H2SO4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO3 = o t=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Pange tähele, et lahjendatud väävelhape oksüdeerib raua oksüdatsiooniastmeni +2 ja kontsentreeritud väävelhape kuni +3.

Raua korrosioon (roostetamine).

Niiskes õhus roostetab raud väga kiiresti:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH) 3

Raud ei reageeri hapniku puudumisel veega ei tavatingimustes ega ka keetmisel. Reaktsioon veega toimub ainult temperatuuril üle punasoojuse (>800 o C). need..

I.V.TRIGUBCHAK

Keemia juhendaja

Jätkamine. Alustuseks vt nr 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

24. TUND

10. klass(esimene õppeaasta)

Tsink ja selle ühendid

1. Asukoht D.I.Mendelejevi tabelis, aatomi ehitus.

2. Nime päritolu.

3. Füüsikalised omadused.

4. Keemilised omadused.

5. Looduses viibimine.

6. Põhilised saamise meetodid.

7. Tsinkoksiid ja hüdroksiid – omadused ja valmistamismeetodid.

Tsink asub D. I. Mendelejevi tabeli II rühma teiseses alagrupis. Selle elektrooniline valem on 1 s 2 2s 2 lk 6 3s 2 lk 6 d 10 4s 2. Tsink on d-element, omab ühendites ühte oksüdatsiooniastet +2 (kuna tsingi aatomi kolmas energiatase on täielikult elektronidega täidetud). Olles amfoteerne element, millel on ülekaalus metallilised omadused, sisaldub tsink ühendites sageli katiooni koostises, harvemini anioonis. Näiteks,

Arvatakse, et nimetus tsink pärineb iidsest saksakeelsest sõnast “tsink” (valge, okas). See sõna läheb omakorda tagasi araabiakeelsele "harasiinile" (Hiinast pärit metall), mis tähistab keskajal Hiinast Euroopasse toodud tsingi tootmiskohta.

FÜÜSIKALISED STRUKTUURID

Tsink on valge metall; Õhuga kokkupuutel kaetakse see oksiidkilega ja selle pind muutub tuhmiks. Külmas on see üsna rabe metall, kuid temperatuuril 100–150 °C on tsink kergesti töödeldav ja moodustab sulameid teiste metallidega.

Keemilised omadused

Tsink on keskmise keemilise aktiivsusega metall, kuid see on aktiivsem kui raud. Tsingil on pärast oksiidkile hävitamist järgmised keemilised omadused.

Zn + H2 ZnH2.

2Zn + O 2 2ZnO.

Metallid (–).

Mittemetallid (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2 .

Zn + 2H2O Zn(OH)2 + H2.

Aluselised oksiidid (–).

Happelised oksiidid (–).

Alused (+):

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2,

Zn + 2NaOH (sula) = Na 2 ZnO 2 + H 2.

Mitteoksüdeerivad happed (+):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Oksüdeerivad happed (+):

3Zn + 4H2SO4 (konts.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O.

4Zn + 5H2SO4 (konts.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O,

4Zn + 10HNO 3 (ülilaigendus) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Soolad (+/–):*

Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2,

Zn + NaCl ei reageeri.

Looduses leidub tsinki ühendite kujul, millest olulisemad on sfaleriit ehk tsingisegu (ZnS), smitsoniit ehk tsink sparv (ZnCO 3), punane tsingimaak (ZnO).

Tööstuses tsingi saamiseks röstitakse tsingimaaki, et saada tsinkoksiidi, mis seejärel redutseeritakse süsinikuga:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2 .

Tähtsamate tsingiühendite hulka kuuluvad tsinkoksiid (ZnO) ja tsinkhüdroksiid (Zn(OH) 2). Need on valged kristalsed ained, millel on amfoteersed omadused:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H2O = Na 2,

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2.

Tsinkoksiidi võib saada tsingi oksüdeerimisel, tsinkhüdroksiidi lagundamisel või tsingi segu röstimisel:

Zn(OH)2ZnO + H2O,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.

Tsinkhüdroksiid saadakse tsingisoola lahuse ja leelise vahelisel vahetusreaktsioonil:

ZnCl 2 + 2NaOH (puudus) = Zn(OH) 2 + 2NaCl.

Neid ühendeid tuleb meeles pidada: tsingi segu (ZnS), tsinksulfaat (ZnSO 4 7H 2 O).

Test teemal “Tsink ja selle ühendid”

1. Koefitsientide summa tsingi ja väga lahjendatud lämmastikhappe reaktsiooni võrrandis:

a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.

2. Tsink kontsentreeritud naatriumkarbonaadi lahusest tõrjub välja:

a) vesinik; b) süsinikmonooksiid;

c) süsinikdioksiid; d) metaan.

3. Aluselised lahused võivad reageerida järgmiste ainetega (võimalik on mitu õiget vastust):

a) vasksulfaat ja kloor;

b) kaltsiumoksiid ja vask;

c) naatriumvesiniksulfaat ja tsink;

d) tsinkhüdroksiid ja vaskhüdroksiid.

4. 27,4% naatriumhüdroksiidi lahuse tihedus on 1,3 g/ml. Leelise molaarne kontsentratsioon selles lahuses on:

a) 0,0089 mol/ml; b) 0,0089 mol/l;

c) 4 mol/l; d) 8,905 mol/l.

5. Tsinkhüdroksiidi saamiseks vajate:

a) lisage naatriumhüdroksiidi lahus tilkhaaval tsinkkloriidi lahusele;

b) lisage tsinkkloriidi lahus tilkhaaval naatriumhüdroksiidi lahusele;

c) lisage tsinkkloriidi lahusele liigne naatriumhüdroksiidi lahus;

d) lisada tsinkkarbonaadi lahusele tilkhaaval naatriumhüdroksiidi lahust;

6. Kõrvaldage "tarbetu" ühendus:

a) H2ZnO2; b) ZnCl2; c) ZnO; d) Zn(OH)2.

7. 24,12 g kaaluvat vase ja tsingi sulamit töödeldi lahjendatud väävelhappe liiaga. Sel juhul vabanes 3,36 liitrit gaasi (n.s.). Tsingi massiosa selles sulamis on võrdne (%):

a) 59,58; b) 40,42; c) 68,66; d) 70,4.

8. Tsingi graanulid interakteeruvad vesilahusega (võimalik on mitu õiget vastust):

a) vesinikkloriidhape; b) lämmastikhape;

c) kaaliumhüdroksiid; d) alumiiniumsulfaat.

9. Süsinikdioksiid mahuga 16,8 l (n.s.) absorbeeriti 400 g 28% kaaliumhüdroksiidi lahusega. Aine massiosa lahuses on (%):

a) 34,5; b) 31,9; c) 69; d) 63,7.

10. 4,816 10 24 hapnikuaatomit sisaldava tsinkkarbonaadi proovi mass on (g):

a) 1000; b) 33,3; c) 100; d) 333,3.

Testi võti

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	A	a, c	G	A	b	b	a B C D	b	G

Probleemid ja harjutused amfoteersetel metallidel

Teisenduste ahelad

1. Tsink -> tsinkoksiid -> tsinkhüdroksiid -> tsinksulfaat -> tsinkkloriid -> tsinknitraat -> tsinksulfiid -> tsinkoksiid -> kaaliumtsinkaat.

2. Alumiiniumoksiid -> kaaliumtetrahüdroksoaluminaat -> alumiiniumkloriid -> alumiiniumhüdroksiid -> kaaliumtetrahüdroksoaluminaat.

3. Naatrium -> naatriumhüdroksiid -> naatriumvesinikkarbonaat -> naatriumkarbonaat -> naatriumhüdroksiid -> naatriumheksahüdrokromaat(III).

4. Kroom -> kroom(II)kloriid -> kroom(III)kloriid -> kaaliumheksahüdroksokromaat(III) + broom + kaaliumhüdroksiid -> kaaliumkromaat -> kaaliumdikromaat -> kroom(VI)oksiid.

5. Raud(II)sulfiid -> X 1 -> raud(III)oksiid -> X 2 -> raud(II)sulfiid.

6. Raud(II)kloriid -> A -> B -> C -> D -> D -> raud(II)kloriid (kõik ained sisaldavad rauda, ​​skeemis on ainult kolm redoksreaktsiooni järjest).

7. Kroom -> X 1 -> kroom(III)sulfaat -> X 2 -> kaaliumdikromaat -> X 3 -> kroom.

Tase A

1. 1,26 g magneesiumi-alumiiniumi sulami lahustamiseks kasutati 35 ml 19,6% väävelhappe lahust (tihedus 1,14 g/ml). Happe liig reageeris 28,6 ml kaaliumvesinikkarbonaadi lahusega kontsentratsiooniga 1,4 mol/l. Määrake algse sulami koostis ja sulami lahustumisel eralduva gaasi maht (nr).

Vastus. 57,6% Mg; 42,4% Al; 1,34 l H2.

2. Kaltsiumi ja alumiiniumi segu massiga 18,8 g kaltsineeriti ilma õhuta liigse grafiidipulbriga. Reaktsiooniprodukti töödeldi lahjendatud vesinikkloriidhappega ja eraldus 11,2 liitrit gaasi (n.o.). Määrake esialgse segu koostis.

Lahendus

Reaktsioonivõrrandid:

Olgu (Ca) = x mol, (Al) = 4 y sünnimärk.

Siis: 40 x + 4 27y = 18,8.

Vastavalt probleemile:

v(C2H2 + CH4) = 11,2 l.

Seega

(C2H2 + CH4) = 11,2/22,4 = 0,5 mol.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile:

(C2H2) = (CaC2) = (Ca) = X sünnimärk,

(CH4) = 3/4 (Al) = 3 y sünnimärk,

x + 3y = 0,5.

Lahendame süsteemi:

x = 0,2, y = 0,1.

Seega

(Ca) = 0,2 mol,

(Al) = 4 0,1 = 0,4 mol.

Algses segus:

m(Ca) = 0,2 x 40 = 8 g,

(Ca) = 8/18,8 = 0,4255 ehk 42,6%;

m(Al) = 0,4 x 27 = 10,8 g,

(Al) = 10,8/18,8 = 0,5744 ehk 57,4%.

Vastus. 42,6% Ca; 57,4% Al.

3. Kui 11,2 g perioodilise tabeli VIII rühma metalli reageeris klooriga, tekkis 32,5 g kloriidi. Tuvastage metall.

Vastus. Raud.

4. Püriidi röstimisel eraldus 25 m3 vääveldioksiidi (temperatuur 25 °C ja rõhk 101 kPa). Arvutage moodustunud tahke aine mass.

Vastus. 40,8 kg Fe2O3.

5. Kui kaltsineerida 69,5 g raud(II)sulfaadi kristallilist hüdraati, tekib 38 g veevaba soola. Määrake kristalse hüdraadi valem.

Vastus. Heptahüdraat FeSO 4 7H 2 O.

6. 20 g vaske ja rauda sisaldaval segul vesinikkloriidhappe liigsel kokkupuutel eraldus gaas mahuga 3,36 l (n.s.). Määrake esialgse segu koostis.

Vastus. 58% Cu; 42% Fe.

Tase B

1. Kui suur kogus 40% kaaliumhüdroksiidi lahust (tihedus - 1,4 g/ml) tuleks lisada 50 g 10% alumiiniumkloriidi lahusele, et algselt ladestunud sade oleks täielikult lahustunud?

Vastus. 15 ml.

2. Metalli põletamisel hapnikus tekkis 2,32 g oksiidi, mille redutseerimiseks metalliks on vaja tarbida 0,896 l (n.s.) vingugaasi. Redutseeritud metall lahustati lahjendatud väävelhappes, saadud lahus andis sinise sademe punase veresoolaga. Määrake oksiidi valem.

Vastus: Fe304.

3. Millises mahus 5,6 M kaaliumhüdroksiidi lahust on vaja 5 g kroom(III)- ja alumiiniumhüdroksiidi segu täielikuks lahustamiseks, kui hapniku massiosa selles segus on 50%?

Vastus. 9,3 ml.

4. 14% kroom(III)nitraadi lahusele lisati naatriumsulfiid, saadud lahus filtriti ja keedeti (ilma veekadudeta) ning kroomisoola massiosa vähendati 10%-ni. Määrake saadud lahuses ülejäänud ainete massiosad.

Vastus. 4,38% NaNO3.

5. Raud(II)kloriidi ja kaaliumdikromaadi segu lahustati vees ja lahus hapestati vesinikkloriidhappega. Mõne aja pärast lisati lahusele tilkhaaval liig kaaliumhüdroksiidi lahust, tekkinud sade filtriti ja kaltsineeriti konstantse massini. Kuivjäägi mass on 4,8 g Leia soolade algsegu mass, võttes arvesse, et selles sisalduvad raud(II)kloriidi ja kaaliumdikromaadi massifraktsioonid on vahekorras 3:2.

Vastus. 4,5 g.

6. 139 g raudsulfaati lahustati vees temperatuuril 20 °C, et saada küllastunud lahus. Kui see lahus jahutati temperatuurini 10 °C, moodustus raudsulfaadi sade. Leia sademe mass ja raud(II)sulfaadi massiosa ülejäänud lahuses (raud(II)sulfaadi lahustuvus 20 °C juures on 26 g ja 10 °C juures - 20 g).

Vastus. 38,45 g FeS047H20; 16,67%.

Kvalitatiivsed ülesanded

1. Hõbevalge hele lihtaine A, millel on hea soojus- ja elektrijuhtivus, reageerib kuumutamisel teise lihtainega B. Saadud tahke aine lahustub hapetes, vabastades gaasi C, mis väävelhappe lahuse läbimisel sadestub aine B. Määrake ained, kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Vastus. Ained: A – Al, B – S, C – H 2 S.

2. Seal on kaks gaasi, A ja B, mille molekulid on kolmeaatomilised. Kui igaüks neist lisatakse kaaliumalumiinaadi lahusele, moodustub sade. Pakkuge välja võimalikud valemid gaaside A ja B jaoks, võttes arvesse, et need gaasid on binaarsed. Kirjutage reaktsioonivõrrandid. Kuidas saab neid gaase keemiliselt eristada?

Lahendus

Gaas A – CO 2; gaas B – H2S.

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + K 2 CO 3,

2KAlO2 + H2S + 2H2O = 2Al(OH)3 + K2S.

3. Pruuni värvi vees lahustumatu ühend A laguneb kuumutamisel kaheks oksiidiks, millest üks on vesi. Teine oksiid B redutseeritakse süsiniku toimel metalliks C, mis on looduses leviku poolest teine ​​metall. Määrake ained, kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Vastus. Ained: A – Fe(OH)3,
B – Fe 2 O 3, C – Fe.

4. Sool A moodustub kahest elemendist; õhu käes röstimisel moodustub kaks oksiidi: B - tahke, pruuni värvi ja gaasiline. Oksiid B läbib asendusreaktsiooni hõbevalge metalliga C (kuumutamisel). Määrake ained, kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Vastus. Ained: A – FeS 2, B – Fe 2 O 3, C – Al.

* +/– märk tähendab, et see reaktsioon ei toimu kõigi reagentidega või teatud tingimustel.

Jätkub