Det er blevet fastslået, at hvert kemisk grundstof, der findes i naturen, er en blanding af isotoper (derfor har de fraktioneret atommasse). For at forstå, hvordan isotoper adskiller sig fra hinanden, er det nødvendigt at overveje atomets struktur i detaljer. Et atom danner en kerne og en elektronsky. Massen af ​​et atom er påvirket af elektroner, der bevæger sig med forbløffende hastigheder gennem orbitaler i elektronskyen, neutroner og protoner, der udgør kernen.

Definition

Isotoper er en type atom i et kemisk grundstof. Der er altid lige mange elektroner og protoner i ethvert atom. Da de har modsatte ladninger (elektroner er negative, og protoner er positive), er atomet altid neutralt (denne elementære partikel bærer ikke en ladning, den er nul). Når en elektron mistes eller fanges, mister et atom neutralitet og bliver enten en negativ eller en positiv ion.

Neutroner har ingen ladning, men deres antal i atomkernen af ​​det samme grundstof kan variere. Dette påvirker ikke på nogen måde atomets neutralitet, men det påvirker dets masse og egenskaber. For eksempel indeholder enhver isotop af et brintatom en elektron og en proton. Men antallet af neutroner er anderledes. Protium har kun 1 neutron, deuterium har 2 neutroner, og tritium har 3 neutroner. Disse tre isotoper adskiller sig markant fra hinanden i egenskaber.

Sammenligning

De har forskelligt antal neutroner, forskellige masser og forskellige egenskaber. Isotoper har identiske strukturer af elektronskaller. Det betyder, at de er ret ens i kemiske egenskaber. Derfor får de én plads i det periodiske system.

Der er fundet stabile og radioaktive (ustabile) isotoper i naturen. Atomkernerne i radioaktive isotoper er i stand til spontant at omdannes til andre kerner. Under processen med radioaktivt henfald udsender de forskellige partikler.

De fleste grundstoffer har over to dusin radioaktive isotoper. Derudover syntetiseres radioaktive isotoper kunstigt for absolut alle grundstoffer. I en naturlig blanding af isotoper varierer deres indhold lidt.

Eksistensen af ​​isotoper gjorde det muligt at forstå, hvorfor grundstoffer med lavere atommasse i nogle tilfælde har et højere atomnummer end grundstoffer med højere atommasse. For eksempel i argon-kalium-parret inkluderer argon tunge isotoper, og kalium indeholder lette isotoper. Derfor er massen af ​​argon større end den af ​​kalium.

Konklusioner hjemmeside

1. De har forskellige antal neutroner.
2. Isotoper har forskellige atommasser.
3. Værdien af ​​massen af ​​ionatomer påvirker deres samlede energi og egenskaber.

Der er nok ikke en person på jorden, der ikke har hørt om isotoper. Men ikke alle ved, hvad det er. Udtrykket "radioaktive isotoper" lyder særligt skræmmende. Disse mærkelige kemiske elementer skræmmer menneskeheden, men faktisk er de ikke så skræmmende, som de kan virke ved første øjekast.

Definition

For at forstå begrebet radioaktive grundstoffer er det nødvendigt først at sige, at isotoper er prøver af det samme kemiske grundstof, men med forskellige masser. Hvad betyder det? Spørgsmålene forsvinder, hvis vi først husker atomets struktur. Den består af elektroner, protoner og neutroner. Antallet af de to første elementarpartikler i et atoms kerne er altid konstant, mens neutroner, som har deres egen masse, kan forekomme i det samme stof i forskellige mængder. Denne omstændighed giver anledning til en række kemiske grundstoffer med forskellige fysiske egenskaber.

Nu kan vi give en videnskabelig definition af begrebet under undersøgelse. Så isotoper er et kollektivt sæt af kemiske elementer, der er ens i egenskaber, men har forskellige masser og fysiske egenskaber. Ifølge mere moderne terminologi kaldes de en galakse af nukleotider af et kemisk grundstof.

Lidt historie

I begyndelsen af ​​forrige århundrede opdagede videnskabsmænd, at den samme kemiske forbindelse under forskellige forhold kan have forskellige masser af elektronkerner. Fra et rent teoretisk synspunkt kunne sådanne elementer betragtes som nye, og de kunne begynde at fylde tomme celler i D. Mendeleevs periodiske system. Men der er kun ni frie celler i det, og videnskabsmænd opdagede snesevis af nye elementer. Derudover viste matematiske beregninger, at de opdagede forbindelser ikke kan betragtes som hidtil ukendte, fordi deres kemiske egenskaber fuldt ud svarede til de eksisterende egenskaber.

Efter lange diskussioner blev det besluttet at kalde disse grundstoffer isotoper og placere dem i samme boks som dem, hvis kerner indeholder det samme antal elektroner. Forskere har været i stand til at fastslå, at isotoper blot er nogle variationer af kemiske grundstoffer. Men årsagerne til deres forekomst og forventet levetid er blevet undersøgt i næsten et århundrede. Selv i begyndelsen af ​​det 21. århundrede er det umuligt at sige, at menneskeheden ved absolut alt om isotoper.

Vedvarende og ustabile variationer

Hvert kemisk grundstof har flere isotoper. På grund af det faktum, at der er frie neutroner i deres kerner, indgår de ikke altid i stabile bindinger med resten af ​​atomet. Efter nogen tid forlader frie partikler kernen, hvilket ændrer dens masse og fysiske egenskaber. På den måde dannes andre isotoper, som i sidste ende fører til dannelsen af ​​et stof med lige mange protoner, neutroner og elektroner.

De stoffer, der henfalder meget hurtigt, kaldes radioaktive isotoper. De frigiver et stort antal neutroner ud i rummet og danner kraftig ioniserende gammastråling, kendt for sin stærke gennemtrængende kraft, som påvirker levende organismer negativt.

Mere stabile isotoper er ikke radioaktive, da antallet af frie neutroner frigivet af dem ikke er i stand til at generere stråling og signifikant påvirke andre atomer.

For ganske lang tid siden etablerede videnskabsmænd et vigtigt mønster: hvert kemisk element har sine egne isotoper, persistente eller radioaktive. Interessant nok blev mange af dem opnået under laboratorieforhold, og deres tilstedeværelse i naturlig form er lille og detekteres ikke altid af instrumenter.

Udbredelse i naturen

Under naturlige forhold findes stoffer oftest, hvis isotopmasse er direkte bestemt af dets ordenstal i D. Mendeleevs tabel. For eksempel har brint, betegnet med symbolet H, et atomnummer på 1, og dets masse er lig med en. Dens isotoper, 2H og 3H, er ekstremt sjældne i naturen.

Selv den menneskelige krop har nogle radioaktive isotoper. De kommer ind gennem føden i form af kulstofisotoper, som igen absorberes af planter fra jorden eller luften og bliver en del af organisk stof under fotosynteseprocessen. Derfor udsender mennesker, dyr og planter en vis baggrundsstråling. Kun den er så lav, at den ikke forstyrrer normal funktion og vækst.

De kilder, der bidrager til dannelsen af ​​isotoper, er de indre lag af jordens kerne og stråling fra rummet.

Som du ved, afhænger temperaturen på en planet i høj grad af dens varme kerne. Men først for ganske nylig blev det klart, at kilden til denne varme er en kompleks termonuklear reaktion, hvori radioaktive isotoper deltager.

Isotopisk henfald

Da isotoper er ustabile formationer, kan det antages, at de over tid altid henfalder til mere permanente kerner af kemiske grundstoffer. Dette udsagn er sandt, fordi videnskabsmænd ikke har været i stand til at opdage enorme mængder af radioaktive isotoper i naturen. Og de fleste af dem, der blev udvundet i laboratorier, varede fra et par minutter til flere dage og blev derefter tilbage til almindelige kemiske grundstoffer.

Men der er også isotoper i naturen, som viser sig at være meget modstandsdygtige over for forfald. De kan eksistere i milliarder af år. Sådanne elementer blev dannet i de fjerne tider, hvor jorden stadig blev dannet, og der ikke engang var en fast skorpe på dens overflade.

Radioaktive isotoper henfalder og dannes igen meget hurtigt. For at lette vurderingen af ​​isotopens stabilitet besluttede forskere derfor at overveje kategorien af ​​dens halveringstid.

Halvt liv

Det er måske ikke umiddelbart klart for alle læsere, hvad der menes med dette koncept. Lad os definere det. Halveringstiden for en isotop er den tid, hvor en konventionel halvdel af det indtagne stof ophører med at eksistere.

Det betyder ikke, at resten af ​​forbindelsen vil blive ødelagt inden for samme tid. I forhold til denne halvdel er det nødvendigt at overveje en anden kategori - den periode, hvor dens anden del, det vil sige en fjerdedel af den oprindelige mængde stof, forsvinder. Og denne betragtning fortsætter i det uendelige. Det kan antages, at det simpelthen er umuligt at beregne tiden for fuldstændig opløsning af den oprindelige mængde af et stof, da denne proces er praktisk talt uendelig.

Forskere, der kender halveringstiden, kan dog bestemme, hvor meget af stoffet der fandtes i begyndelsen. Disse data bruges med succes i relaterede videnskaber.

I den moderne videnskabelige verden bruges begrebet fuldstændigt forfald praktisk talt ikke. For hver isotop er det sædvanligt at angive dens halveringstid, som varierer fra få sekunder til mange milliarder år. Jo lavere halveringstid, jo mere stråling kommer der fra stoffet og jo højere er dets radioaktivitet.

Fossil beneficiation

I nogle grene af videnskab og teknologi anses brugen af ​​relativt store mængder radioaktive stoffer for obligatorisk. Men under naturlige forhold er der meget få sådanne forbindelser.

Det er kendt, at isotoper er ualmindelige varianter af kemiske grundstoffer. Deres antal måles i flere procent af den mest resistente sort. Det er grunden til, at forskerne skal kunstigt berige fossile materialer.

Gennem årenes forskning har vi erfaret, at henfaldet af en isotop er ledsaget af en kædereaktion. De frigivne neutroner af et stof begynder at påvirke et andet. Som et resultat af dette desintegrerer tunge kerner til lettere, og nye kemiske grundstoffer opnås.

Dette fænomen kaldes en kædereaktion, hvorved der kan opnås mere stabile, men mindre almindelige isotoper, som efterfølgende anvendes i den nationale økonomi.

Anvendelse af henfaldsenergi

Forskere fandt også ud af, at under henfaldet af en radioaktiv isotop frigives en enorm mængde fri energi. Dens mængde måles normalt ved Curie-enheden, svarende til fissionstiden for 1 g radon-222 på 1 sekund. Jo højere denne indikator, jo mere energi frigives.

Dette blev grunden til at udvikle måder at bruge gratis energi på. Sådan opstod atomreaktorer, hvori en radioaktiv isotop er placeret. Det meste af den energi, den frigiver, opsamles og omdannes til elektricitet. Med udgangspunkt i disse reaktorer skabes atomkraftværker, der giver den billigste strøm. Mindre versioner af sådanne reaktorer er installeret på selvkørende mekanismer. I betragtning af faren for ulykker bruges ubåde oftest som sådanne køretøjer. I tilfælde af reaktorfejl vil antallet af ofre på ubåden være nemmere at minimere.

En anden meget skræmmende mulighed for at bruge halveringstidsenergi er atombomber. Under Anden Verdenskrig blev de testet på mennesker i de japanske byer Hiroshima og Nagasaki. Konsekvenserne var meget triste. Derfor er der en aftale i verden om ikke-brug af disse farlige våben. Samtidig fortsætter store stater med fokus på militarisering forskning på dette område i dag. Derudover producerer mange af dem, hemmeligt fra verdenssamfundet, atombomber, som er tusindvis af gange farligere end dem, der bruges i Japan.

Isotoper i medicin

Til fredelige formål har de lært at bruge henfaldet af radioaktive isotoper i medicin. Ved at rette stråling til det berørte område af kroppen er det muligt at stoppe sygdomsforløbet eller hjælpe patienten med at komme sig helt.

Men oftere bruges radioaktive isotoper til diagnostik. Sagen er, at deres bevægelse og klyngens beskaffenhed lettest bestemmes af den stråling, de producerer. Således sprøjtes en vis ikke-farlig mængde af et radioaktivt stof ind i menneskekroppen, og læger bruger instrumenter til at observere, hvordan og hvor det kommer ind.

På denne måde diagnosticerer de hjernens funktion, arten af ​​kræftsvulster og de særlige forhold ved funktionen af ​​de endokrine og eksokrine kirtler.

Ansøgning i arkæologi

Det er kendt, at levende organismer altid indeholder radioaktivt kulstof-14, hvis halveringstid isotop er 5570 år. Derudover ved forskerne, hvor meget af dette element, der er indeholdt i kroppen indtil dødsøjeblikket. Det betyder, at alle fældede træer udsender den samme mængde stråling. Over tid falder strålingsintensiteten.

Dette hjælper arkæologer med at afgøre, hvor længe siden træet, som kabyssen eller et andet skib blev bygget af, døde, og derfor selve byggetidspunktet. Denne forskningsmetode kaldes radioaktivt kulstofanalyse. Takket være det er det lettere for videnskabsmænd at fastslå kronologien af ​​historiske begivenheder.

Et bestemt element, der har det samme, men anderledes. De har kerner med samme antal og mangfoldighed. antal, har samme struktur af elektronskaller og indtager samme plads i periodiciteten. kemiske system elementer. Udtrykket "isotoper" blev foreslået i 1910 af F. Soddy for at betegne kemisk udskillelige sorter, der adskiller sig i deres fysiske egenskaber. (primært radioaktive) Hellige. Stabile isotoper blev først opdaget i 1913 af J. Thomson ved hjælp af de såkaldte han udviklede. metoden med parabler - prototypen på den moderne. . Han fandt ud af, at Ne har mindst 2 varianter med en wt. del 20 og 22. Isotopers navne og symboler er normalt navnene og symbolerne for de tilsvarende kemikalier. elementer; peg øverst til venstre på symbolet. For eksempel for at angive naturligt isotoper bruger notationen 35 Cl og 37 Cl; nogle gange er elementet også angivet nederst til venstre, dvs. skriv 35 17 Cl og 37 17 Cl. Kun isotoper af det letteste grundstof, brint, med vægt. del 1, 2 og 3 har særlige. navne og symboler: henholdsvis (1 1 H), (D eller 2 1 H) og (T eller 3 1 H). På grund af den store forskel i masser adskiller disse isotopers adfærd sig væsentligt (se,). Stabile isotoper forekommer i alle lige og de fleste ulige elementer med[ 83. Antallet af stabile isotoper af grundstoffer med lige tal kan være. er lig med 10 (f.eks. y); Elementer med ulige numre har ikke mere end to stabile isotoper. Kendes ca. 280 stabile og mere end 2000 radioaktive isotoper af 116 naturlige og kunstigt opnåede grundstoffer. For hvert element, indholdet af individuelle isotoper i naturen. blandingen gennemgår små udsving, som ofte kan negligeres. Flere midler. udsving i isotopsammensætningen observeres for meteoritter og andre himmellegemer. Konstansen af ​​den isotopiske sammensætning fører til konstansen af ​​de grundstoffer, der findes på Jorden, som er den gennemsnitlige værdi af massen af ​​et givet grundstof, fundet under hensyntagen til mængden af ​​isotoper i naturen. Udsving i den isotopiske sammensætning af lette elementer er som regel forbundet med ændringer i den isotopiske sammensætning under nedbrydning. processer i naturen (osv.). For det tunge grundstof Pb er variationer i den isotopiske sammensætning af forskellige prøver forklaret af forskellige faktorer. indhold i, og andre kilder og - naturens forfædre. . Forskelle i egenskaberne af isotoper af et givet grundstof kaldes. . Vigtig praktisk Opgaven er at hente fra naturen. blandinger af individuelle isotoper -

Isotoper

Atomer af samme grundstof, der har forskellige massetal, kaldes isotoper. Atomer af isotoper af samme grundstof har det samme antal protoner (Z) og adskiller sig fra hinanden i antallet af neutroner (N).

Isotoper af forskellige grundstoffer har ikke deres egne navne, men gentager navnet på grundstoffet; i dette tilfælde afspejles atommassen af ​​en given isotop - dens eneste forskel fra andre isotoper af samme grundstof - ved hjælp af et superscript i grundstoffets kemiske formel: for eksempel for uranisotoper - 235 U, 238 U. eneste undtagelse fra reglerne for isotopnomenklaturen er grundstof nr. 1 - brint. Alle tre i øjeblikket kendte isotoper af brint har ikke kun deres egne specielle kemiske symboler, men også deres eget navn: 1 H - protium, 2 D - deuterium, 3 T - tritium; i dette tilfælde er protiumkernen blot én proton, deuteriumkernen indeholder én proton og én neutron, tritiumkernen indeholder én proton og to neutroner. Navnene på brintisotoper har historisk udviklet sig på denne måde, fordi den relative forskel i masserne af brintisotoper forårsaget af tilføjelsen af ​​en neutron er den maksimale blandt alle kemiske elementer.

Alle isotoper kan opdeles i stabile (stabile), det vil sige ikke udsat for spontant henfald af atomkerner i dele (henfald kaldes i dette tilfælde radioaktive), og ustabile (ustabile) - radioaktive, det vil sige udsat for radioaktivt henfald. De fleste grundstoffer udbredt i naturen består af en blanding af to eller flere stabile isotoper: for eksempel 16 O, 12 C. Af alle grundstofferne har tin det største antal stabile isotoper (10 isotoper), og der findes f.eks. aluminium i naturen i form af kun én stabil isotop - resten af ​​dens kendte isotoper er ustabile. Kernerne i ustabile isotoper henfalder spontant og frigiver b-partikler og c-partikler (elektroner), indtil der dannes en stabil isotop af et andet grundstof: for eksempel ender henfaldet af 238 U (radioaktivt uran) med dannelsen af ​​206 Pb (en stabil isotop). af bly). Når man studerede isotoper, fandt man ud af, at de ikke adskiller sig i kemiske egenskaber, der, som vi ved, er bestemt af ladningen af ​​deres kerner og ikke afhænger af kernernes masse.

Elektroniske skaller

Et atoms elektronskal er et område i rummet, hvor elektroner sandsynligvis er placeret, karakteriseret ved den samme værdi af det primære kvantetal n og som en konsekvens placeret ved tætte energiniveauer. Hver elektronskal kan have et vist maksimalt antal elektroner.

Med udgangspunkt i værdien af ​​hovedkvantetallet n = 1, betegnes energiniveauerne (lagene) K, L, M og N. De er opdelt i underniveauer (underlag), der adskiller sig fra hinanden i bindingsenergien med kernen. Antallet af underniveauer er lig med værdien af ​​hovedkvantetallet, men overstiger ikke fire: 1. niveau har et underniveau, 2. - to, 3. - tre, 4. - fire underniveauer. Underniveauer består til gengæld af orbitaler. Det er sædvanligt at betegne underniveauer med latinske bogstaver, s er det første underniveau af hvert energiniveau tættest på kernen; den består af en s-orbital, p - det andet underniveau, består af tre p-orbitaler; d er det tredje underniveau, det består af fem d-orbitaler; f er det fjerde underniveau, indeholder syv f orbitaler. For hver værdi af n er der således n 2 orbitaler. Hver orbital kan ikke indeholde mere end to elektroner - Pauli-princippet. Hvis der er én elektron i en orbital, kaldes den uparret; hvis der er to, er disse parrede elektroner. Pauli-princippet forklarer formlen N=2n 2. Hvis det første niveau K(n=1) indeholder 1 2 = 1 orbital, og hver orbital har 2 elektroner, så vil det maksimale antal elektroner være 2*1 2 =2; L (n = 2) = 8; M (n = 3) = 18; N (n = 4) = 32.

Isotoper

ISOTOPER-s; pl.(enhedsisotop, -a; m.). [fra græsk isos - lige og topos - sted] Specialist. Varianter af det samme kemiske element, der adskiller sig i massen af ​​atomer. Radioaktive isotoper. Isotoper af uran.

◁ Isotopisk, åh, åh. I. indikator.

isotoper

Forskningens historie
De første eksperimentelle data om eksistensen af ​​isotoper blev opnået i 1906-10. når man studerer egenskaberne ved radioaktive transformationer af atomer af tunge grundstoffer. I 1906-07. Det blev opdaget, at det radioaktive henfaldsprodukt af uran, ionium og det radioaktive henfaldsprodukt af thorium, radiothorium, har de samme kemiske egenskaber som thorium, men adskiller sig fra sidstnævnte i atommasse og radioaktive henfaldskarakteristika. Desuden: alle tre elementer har de samme optiske og røntgenspektre. Efter forslag fra den engelske videnskabsmand F. Soddy (cm. SODDIE Frederick), begyndte sådanne stoffer at blive kaldt isotoper.
Efter at der blev fundet isotoper i tunge radioaktive grundstoffer, begyndte søgningen efter isotoper i stabile grundstoffer. Uafhængig bekræftelse af eksistensen af ​​stabile isotoper af kemiske grundstoffer blev opnået i eksperimenterne af J. J. Thomson (cm. THOMSON Joseph John) og F. Aston (cm. ASTON Francis William). Thomson opdagede stabile isotoper af neon i 1913. Aston, der forskede ved hjælp af et instrument, han designede kaldet en massespektrograf (eller massespektrometer), ved hjælp af massespektrometrimetoden (cm. MASSESPEKTROMETRI), bevist, at mange andre stabile kemiske grundstoffer har isotoper. I 1919 opnåede han bevis for eksistensen af ​​to isotoper 20 Ne og 22 Ne, hvis relative overflod (overflod) i naturen er cirka 91% og 9%. Efterfølgende blev isotopen 21 Ne opdaget med en overflod på 0,26 %, isotoper af klor, kviksølv og en række andre grundstoffer.
Et massespektrometer af et lidt anderledes design blev skabt i de samme år af A. J. Dempster (cm. DEMPSTER Arthur Jeffrey). Som et resultat af den efterfølgende brug og forbedring af massespektrometre blev en næsten komplet tabel over isotopsammensætninger udarbejdet gennem mange forskeres indsats. I 1932 blev en neutron opdaget - en partikel uden ladning, med en masse tæt på massen af ​​kernen i et brintatom - en proton, og en proton-neutron model af kernen blev skabt. Som et resultat har videnskaben etableret den endelige definition af begrebet isotoper: Isotoper er stoffer, hvis atomkerner består af det samme antal protoner og kun adskiller sig i antallet af neutroner i kernen. Omkring 1940 blev der foretaget isotopanalyse for alle kemiske grundstoffer, der var kendt på det tidspunkt.
Under undersøgelsen af ​​radioaktivitet blev omkring 40 naturlige radioaktive stoffer opdaget. De blev grupperet i radioaktive familier, hvis forfædre er isotoper af thorium og uran. Naturlige omfatter alle stabile varianter af atomer (der er omkring 280 af dem) og alle naturligt radioaktive, der er en del af radioaktive familier (der er 46 af dem). Alle andre isotoper opnås som et resultat af kernereaktioner.
For første gang i 1934 I. Curie (cm. JOLIO-CURIE Irene) og F. Joliot-Curie (cm. JOLIO-CURIE Frederic) kunstigt opnåede radioaktive isotoper af nitrogen (13 N), silicium (28 Si) og phosphor (30 P), som er fraværende i naturen. Med disse eksperimenter demonstrerede de muligheden for at syntetisere nye radioaktive nuklider. Blandt de i øjeblikket kendte kunstige radioisotoper tilhører mere end 150 transuranelementer (cm. TRANSURANELEMENTER), ikke fundet på Jorden. Teoretisk antages det, at antallet af varianter af isotoper, der er i stand til at eksistere, kan nå op på omkring 6000.

encyklopædisk ordbog. 2009 .

Se, hvad "isotoper" er i andre ordbøger:

Moderne encyklopædi

Isotoper- (fra iso... og græsk topos sted), varianter af kemiske grundstoffer, hvor kernerne af atomer (nuklider) adskiller sig i antallet af neutroner, men indeholder det samme antal protoner og derfor indtager samme plads i det periodiske system af kemikalier... Illustreret encyklopædisk ordbog

- (fra iso... og græsk topos sted) varianter af kemiske grundstoffer, hvor atomkernerne adskiller sig i antallet af neutroner, men indeholder det samme antal protoner og derfor indtager samme plads i grundstoffernes periodiske system. Skelne... ... Stor encyklopædisk ordbog

ISOTOPER- ISOTOPER, kemiske. grundstoffer placeret i den samme celle i det periodiske system og derfor har samme atomnummer eller ordensnummer. I dette tilfælde bør ioner generelt ikke have samme atomvægt. Forskellige…… Great Medical Encyclopedia

Varianter af dette kemikalie. elementer, der adskiller sig i massen af ​​deres kerner. Besidder identiske ladninger af kerner Z, men forskellige i antallet af neutroner, har elektroner den samme struktur som elektronskaller, dvs. meget tæt kemisk. St. Va, og besætter det samme... ... Fysisk encyklopædi

Atomer af samme kemikalie. et grundstof, hvis kerner indeholder det samme antal protoner, men et andet antal neutroner; har forskellige atommasser, har samme kemikalie. egenskaber, men adskiller sig i deres fysiske egenskaber. egenskaber, især... Mikrobiologi ordbog

Atomer chem. grundstoffer, der har forskellige massetal, men har samme ladning af atomkerner og derfor indtager samme plads i Mendelejevs periodiske system. Atomer af forskellige isotoper af det samme kemikalie. elementer er forskellige i antal... ... Geologisk encyklopædi