Næsten alle metaller er faste stoffer under normale forhold. Men ved visse temperaturer kan de ændre deres aggregeringstilstand og blive flydende. Lad os finde ud af, hvad er det højeste smeltepunkt for metal? Hvilken er den laveste?
Smeltepunkt for metaller
De fleste af grundstofferne i det periodiske system er metaller. Der er i øjeblikket cirka 96. De kræver alle forskellige betingelser for at blive til væske.
Opvarmningstærsklen for faste krystallinske stoffer, over hvilke de bliver flydende, kaldes smeltepunktet. For metaller varierer det inden for flere tusinde grader. Mange af dem bliver til væske med relativt høj varme. Dette gør dem til et almindeligt materiale til fremstilling af gryder, pander og andre køkkenredskaber.
Sølv (962 °C), aluminium (660,32 °C), guld (1064,18 °C), nikkel (1455 °C), platin (1772 °C) osv. har gennemsnitlige smeltepunkter. Der er også en gruppe af ildfaste og lavtsmeltende metaller. Den første skal have mere end 2000 grader Celsius for at blive til væske, den anden skal have mindre end 500 grader.
Lavtsmeltende metaller omfatter normalt tin (232 °C), zink (419 °C) og bly (327 °C). Nogle af dem kan dog have endnu lavere temperaturer. Fx smelter francium og gallium i hånden, men cæsium kan kun opvarmes i en ampul, fordi det antændes med ilt.
De laveste og højeste smeltetemperaturer for metaller er vist i tabellen:
Wolfram
Wolframmetal har det højeste smeltepunkt. Kun ikke-metalkulstof rangerer højere i denne indikator. Wolfram er et lysegrå skinnende stof, meget tæt og tungt. Det koger ved 5555 °C, hvilket næsten svarer til temperaturen på Solens fotosfære.
Ved rumforhold reagerer det svagt med ilt og korroderer ikke. På trods af sin ildfasthed er den ret sej og kan smedes, selv når den opvarmes til 1600 °C. Disse egenskaber af wolfram bruges til glødetråde i lamper og billedrør og elektroder til svejsning. Det meste af det udvundne metal er legeret med stål for at øge dets styrke og hårdhed.
Wolfram er meget udbredt i den militære sfære og teknologi. Det er uundværligt til fremstilling af ammunition, panser, motorer og de vigtigste dele af militærkøretøjer og fly. Det bruges også til at lave kirurgiske instrumenter og kasser til opbevaring af radioaktive stoffer.
Merkur
Kviksølv er det eneste metal, hvis smeltepunkt er minus. Derudover er det et af to kemiske grundstoffer, hvis simple stoffer under normale forhold eksisterer i form af væsker. Interessant nok koger metallet, når det opvarmes til 356,73 °C, og dette er meget højere end dets smeltepunkt.
Den har en sølvhvid farve og en udtalt glans. Det fordamper allerede ved stueforhold og kondenserer til små kugler. Metallet er meget giftigt. Det kan ophobes i menneskelige indre organer og forårsage sygdomme i hjernen, milten, nyrerne og leveren.
Kviksølv er et af de syv første metaller, som mennesket lærte om. I middelalderen blev det betragtet som det vigtigste alkymistiske element. På trods af dets toksicitet blev det engang brugt i medicin som en del af tandfyldninger, og også som en kur mod syfilis. Nu er kviksølv næsten fuldstændig elimineret fra medicinske præparater, men det er meget brugt i måleinstrumenter (barometre, trykmålere) til fremstilling af lamper, kontakter og dørklokker.
Legeringer
For at ændre egenskaberne af et bestemt metal er det legeret med andre stoffer. Det kan således ikke kun opnå større tæthed og styrke, men også reducere eller øge smeltepunktet.
En legering kan bestå af to eller flere kemiske grundstoffer, men mindst et af dem skal være et metal. Sådanne "blandinger" bruges meget ofte i industrien, fordi de gør det muligt at opnå præcis de kvaliteter af materialer, der er nødvendige.
Smeltepunktet for metaller og legeringer afhænger af renheden af førstnævnte, såvel som af proportionerne og sammensætningen af sidstnævnte. For at opnå lavtsmeltende legeringer bruges bly, kviksølv, thallium, tin, cadmium og indium oftest. Dem, der indeholder kviksølv, kaldes amalgamer. En forbindelse af natrium, kalium og cæsium i forholdet 12%/47%/41% bliver en væske allerede ved minus 78 °C, en amalgam af kviksølv og thallium - ved minus 61 °C. Det mest ildfaste materiale er en legering af tantal og hafniumcarbider i forhold 1:1 med et smeltepunkt på 4115 °C.
Hvert metal eller hver legering har unikke egenskaber, herunder dets smeltepunkt. I dette tilfælde går objektet fra en tilstand til en anden, i et bestemt tilfælde bliver det flydende fra fast stof. For at smelte det skal du påføre varme på det og opvarme det, indtil den ønskede temperatur er nået. I det øjeblik, hvor det ønskede temperaturpunkt for en given legering er nået, kan den stadig forblive i fast tilstand. Efterhånden som eksponeringen fortsætter, begynder den at smelte.
I kontakt med
Kviksølv har det laveste smeltepunkt - det smelter selv ved -39 °C, wolfram har det højeste - 3422 °C. For legeringer (stål og andre) er det ekstremt svært at bestemme det nøjagtige tal. Det hele afhænger af forholdet mellem komponenterne i dem. For legeringer skrives det som et numerisk interval.
Hvordan processen fungerer
Elementer, hvad end de er: guld, jern, støbejern, stål eller andre, smelter omtrent det samme. Dette sker på grund af ekstern eller intern opvarmning. Ekstern opvarmning udføres i en termisk ovn. Til internt brug resistiv opvarmning, passerende elektrisk strøm eller induktion opvarmning i et højfrekvent elektromagnetisk felt. Virkningen er omtrent den samme.
Hvornår opvarmning sker, øges amplituden af termiske vibrationer af molekyler. Komme til syne gitter strukturelle defekter, ledsaget af brud på interatomiske bindinger. Perioden med gitterdestruktion og akkumulering af defekter kaldes smeltning.
Afhængigt af graden, hvormed metaller smelter, er de opdelt i:
- lavtsmeltende - op til 600 °C: bly, zink, tin;
- middelsmeltende - fra 600 °C til 1600 °C: guld, kobber, aluminium, støbejern, jern og mest af alle grundstoffer og forbindelser;
- ildfast - fra 1600 °C: krom, wolfram, molybdæn, titanium.
Alt efter hvad den maksimale grad er, vælges smelteapparatet. Den skal være stærkere, jo stærkere opvarmningen er.
Den anden vigtige værdi er kogegraden. Dette er parameteren, hvor væsker begynder at koge. Som regel er det det dobbelte af smeltepunktet. Disse værdier er direkte proportionale med hinanden og gives normalt ved normalt tryk.
Hvis trykket stiger, stiger mængden af smeltning også. Hvis trykket falder, så falder det.
Karakteristik tabel
Metaller og legeringer - uundværligt smedning base, støberiproduktion, smykkeproduktion og mange andre produktionsområder. Lige meget hvad mesteren gør ( guld smykker, hegn af støbejern, knive af stål el kobber armbånd), for korrekt drift skal den kende de temperaturer, ved hvilke et bestemt grundstof smelter.
For at finde ud af denne parameter skal du henvise til tabellen. I tabellen kan du også finde kogegraden.
Blandt de mest almindeligt anvendte elementer i hverdagen er smeltepunktsindikatorerne som følger:
- aluminium - 660 °C;
- kobber smeltepunkt - 1083 °C;
- smeltepunkt for guld - 1063 °C;
- sølv - 960 °C;
- tin - 232 °C. Tin bruges ofte til lodning, da temperaturen på et arbejdende loddekolbe er nøjagtigt 250-400 grader;
- bly - 327 °C;
- smeltepunkt for jern - 1539 °C;
- smeltepunktet for stål (en legering af jern og kulstof) er fra 1300 °C til 1500 °C. Det varierer afhængigt af mætning af stålet med komponenter;
- smeltepunkt for støbejern (også en legering af jern og kulstof) - fra 1100 °C til 1300 °C;
- kviksølv - -38,9 °C.
Som det fremgår af denne del af tabellen, er det mest smeltelige metal kviksølv, som ved positive temperaturer allerede er i flydende tilstand.
Kogepunktet for alle disse grundstoffer er næsten to gange, og nogle gange endda højere end smeltepunktet. For eksempel er det for guld 2660 °C, for aluminium -2519 °C, for jern - 2900 °C, for kobber - 2580 °C, for kviksølv - 356,73 °C.
For legeringer som stål, støbejern og andre metaller er beregningen nogenlunde den samme og afhænger af forholdet mellem komponenter i legeringen.
Det maksimale kogepunkt for metaller er Rhenia -5596 °C. Det højeste kogepunkt er for de mest ildfaste materialer.
Der er tabeller, der også indikerer metaldensitet. Det letteste metal er lithium, det tungeste er osmium. Osmium har en højere densitet end uran og plutonium, hvis det tages i betragtning ved stuetemperatur. Letmetaller omfatter: magnesium, aluminium, titanium. Tungmetaller omfatter de mest almindelige metaller: jern, kobber, zink, tin og mange andre. Den sidste gruppe er meget tungmetaller, disse omfatter: wolfram, guld, bly og andre.
En anden indikator fundet i tabellerne er termisk ledningsevne af metaller. Neptunium er den dårligste varmeleder, og det bedste metal med hensyn til varmeledningsevne er sølv. Guld, stål, jern, støbejern og andre elementer er i midten mellem disse to yderpunkter. Klare karakteristika for hver kan findes i den påkrævede tabel.
Vand koger, metal smelter, eller i ekstreme tilfælde glas... sådanne ideer har været velkendte siden barndommen. Men det viser sig, at vand kan smelte, og metal kan koge - kort sagt, disse begreber kan anvendes på ethvert stof.
Som vi alle husker fra skolens fysikkursus, kan ethvert stof være i en af tre aggregeringstilstande: fast, flydende og gasformig (selv om der også er andre tilstande af stof - plasma, flydende krystaller - men i sammenhæng med spørgsmålet under overvejelse vil de ikke interessere os).
Uanset hvilken tilstand et stof er i, vil det bestå af de samme molekyler, den eneste forskel er, hvordan de er placeret, og hvordan de "opfører sig." I et fast legeme gennemgår de kun små vibrationer, på grund af hvilke det faste legeme bevarer sin form og volumen. Faste stoffer opdeles i krystallinske og amorfe. I krystallinske legemer er molekyler arrangeret i en streng rækkefølge og periodisk og danner et krystalgitter i form af et polyeder. Et amorft legeme grænser op til en væske, men viskositeten af denne "væske" er meget høj, så et sådant legeme har stadig egenskaberne som et fast stof.
I en væske har molekyler ikke et specifikt arrangement, men de er også frataget bevægelsesfriheden; tiltrækning holder dem sammen, så et flydende legeme bevarer volumen, men ikke formen. I et gasformigt stof bevæger molekyler sig kaotisk, interagerer svagt, og et sådant stof kan ikke bevare hverken volumen eller form.
Som allerede nævnt kan ethvert stof være i en af disse tre tilstande - alt afhænger kun af to faktorer: tryk og temperatur. For eksempel er der under forholdene på Mars intet flydende vand, på Jorden er det ret svært at opnå flydende ilt, men det er stadig muligt, men metallisk brint kan ikke fremstilles i noget terrestrisk laboratorium - men på Jupiter er det tilgængeligt. Overgange mellem disse stater er de såkaldte. faseovergange kaldes kogning og smeltning.
Kogning er overgangen fra en flydende til en gasformig tilstand. Denne overgang opstår altid på grund af det faktum, at molekylerne på overfladen af væsken udsættes ikke kun for deres "brødre" fra væsken, men også for luftmolekyler. Nogle molekyler i væsken har mere kinetisk energi end andre og forlader væsken, men de resterende molekyler har samlet set mindre energi, så væsken bliver koldere. Så efterhånden kan al væsken "forlade", dette kaldes fordampning. Under kogning sker fordampning ikke kun fra væskens overflade, men gennem hele dens volumen - takket være dampboblerne dannet i væsken. Denne faseovergang sker meget hurtigere; enhver husmor ved, at vand har brug for mere tid til at tørre end at koge). Hvis fordampning sker ved en hvilken som helst temperatur, sker kogning kun, når temperaturen stiger til et vist niveau (hvert stof har sin egen temperatur).
Overgangen af et stof fra et krystallinsk fast stof til en flydende tilstand kaldes smeltning. Det skal understreges: det er fra krystallinske legemer, at dette koncept ikke gælder for amorfe legemer. Så udtrykket "smelteost" fra et fysik synspunkt er meningsløst, da ost kun er en amorf krop, men is kan smelte (hvilket ikke er indlysende for mange mennesker langt fra fysik).
Ligesom kogning sker smeltning, når temperaturen stiger til et vist niveau. Ved normalt tryk er det højeste smeltepunkt kulstof (4500 grader), blandt metaller - wolfram (3422 grader). Helium har det laveste smeltepunkt ved normalt tryk. Den er så lav, at den er... slet ikke der! Selv ved en temperatur tæt på det absolutte nulpunkt forbliver den flydende uden at blive til en fast tilstand - dette kræver et tryk på mere end 25 atmosfærer.
Ikke alle stoffer ved normalt tryk gennemgår alle disse tre tilstande og faseovergange. Nogle af dem går fra en fast tilstand til en gasformig tilstand og går uden om det flydende stadium - denne proces kaldes sublimering eller sublimering.
Smeltepunkt ( T pl) af et krystallinsk fast stof er den temperatur, ved hvilken det begynder at omdannes til en flydende tilstand ved atmosfærisk tryk. Et absolut rent individuelt stof har en strengt defineret T pl. Men i normal praksis er det sjældent muligt at bringe et stof til en renhed tæt på 100 %, så den fuldstændige omdannelse af en fast prøve til en væske sker i et bestemt temperaturområde D T pl = T Til - T n, hvor T til og T n er temperaturerne for henholdsvis begyndelsen og slutningen af smeltningen. Disse temperaturer er sædvanligvis angivet, når renheden af det resulterende stof karakteriseres (herunder ganske ofte i opslagsbøger; f.eks. i "Chemist's Handbook", bind II, for P-aminoacetanilid T pl 161 - 162°C, for vanillin 81 - 83°C osv.). Jo renere stoffet er, jo mindre D T pl. Et næsten rent stof har D T pl ikke mere end 0,5° C. En forskel mellem begyndelsen og slutningen af smeltningen på 1° C indikerer den gode kvalitet af det resulterende produkt. Det er forkert at tage gennemsnitsværdien ( T n+ T j)/2.
En blanding af et hvilket som helst andet stof, der helt eller delvist kan blandes med testforbindelsen, sænker dets smeltepunkt og udvider som regel temperaturområdet D T pl. Værdi D T pl er også overvurderet på grund af forkert, for hurtig opvarmning af prøven.
| Smeltepunkt er en fysisk konstant for en kemisk forbindelse. Sammenfald mellem de fundne og tabulerede værdier T pl tjener som et af beviserne for karakteren af et ukendt stof under dets identifikation (genkendelse). Anordningen til bestemmelse af smeltepunktet er vist i fig. 3. Stoffet anbringes i et glaskapillar (7), som fastgøres til termometeret (3) ved hjælp af en gummiring (6), så stoffets søjle i kapillæren presses mod termometerkuglen og dens tilstand kan observeres gennem karrenes gennemsigtige vægge (1 og 2) og et lag koncentreret svovlsyre placeret i karret (1). Kapillæren er et tyndvægget rør 40-50 mm langt og 0,8-1 mm i diameter. I den ene ende (den smallere ende) er kapillæren forseglet, hvortil det er nok at bringe spidsen af kapillæren til kanten af den nederste del af brænderflammen. Ca. 0,1 g af teststoffet anbringes på et urglas eller på den konkave overflade af bunden af et omvendt glasbæger, og krystallerne knuses så fint som muligt med en glasstav. Hvis du ikke er sikker på | Ris. 3. Indretning til bestemmelse af smeltepunktet: 1 – ekstern beholder fyldt med koncentreret svovlsyre; 2 - indre tom beholder; 3 - termometer, fastgjort med en gummiprop med en sideudskæring 4; 5 - udløb af den eksterne beholder; 6 - gummiring; 7 - kapillær med stof; 8 – metal- eller asbestnet |
Hvis stoffet er helt tørt, kan glasset opvarmes let, før prøven lægges på det, og det knuste stof kan holdes på en varm overflade i nogen tid (~ 10 minutter). Den åbne ende af kapillæren berøres af "bakken" af knust stof, og krystallerne, der kommer ind, skubbes ned i kapillæren, og kaster den flere gange med den forseglede ende ned i et rør, der er 60-70 cm langt og ca. diameter, placeret lodret på en metal-, glas- eller keramisk overflade. Komprimering af prøven i kapillæren sker, når den rammer en hård overflade. I dette tilfælde, på grund af den elastiske deformation af glasset, springer kapillæren flere gange inde i røret. Højden af stofsøjlen i kapillæren bør være 4-5 mm (ikke mere). Jo bedre stoffet er komprimeret i kapillæren, jo mere nøjagtigt kan smeltepunktet bestemmes.
Kapillæren er fastgjort til termometeret, som nævnt ovenfor, og opvarmning af enheden begynder.
Hvis smeltepunktet måles for at bestemme renheden af et kendt produkt, opvarmes apparatet først hurtigt til en temperatur ca. 10°C under den, der kendes fra referencebogen. T pl af rent stof. Herefter sættes brænderen til side i kort tid, men termometeret fortsætter stadig med at stige på grund af termisk inerti. Forsigtig dosering af varmeforsyningen ved at placere brænderflammen under nettet, hæv temperaturen meget langsomt (1 - 2 ° C på 1 minut). Jo langsommere kviksølvsøjlen i termometeret stiger, jo mere nøjagtigt kan smeltepunktet måles.
Under opvarmningsprocessen overvåges stoffets tilstand i kapillæren. Temperaturen, ved hvilken en søjle af stof begynder at kollapse som følge af fremkomsten af en flydende fase, faldende i volumen ("krymper"), tages som begyndelsen af smeltningen. I dette øjeblik skal du notere termometeraflæsningen ( T n). De sænker opvarmningshastigheden endnu mere og venter, indtil stoffet i kapillæren helt bliver til væske. Dette er enden på smeltningen. Termometeraflæsningen svarer til det T Til.
Hvis det er nødvendigt at bestemme smeltepunktet for et ukendt stof, skal du først og fremmest sikre dig, at det generelt er i stand til at smelte ved en temperatur, der ligger inden for det sædvanlige værdiområde T pl organiske forbindelser (<300° C). Это можно сделать, нагревая небольшое количество продукта на стеклянной палочке над пламенем горелки. Только убедившись в том, что неизвестное вещество плавится на нагретой стеклянной палочке, можно приступить к определению его температуры плавления в капилляре. В этом случае обычно проводят не менее двух испытаний. В первом опыте T pl bestemmes omtrent ved en forholdsvis hurtig opvarmningshastighed. Til det andet eksperiment skal du bruge en nyfyldt kapillar og bestemme T smelt mere forsigtigt, mens du langsomt øger temperaturen som beskrevet ovenfor.
I enheden vist i fig. 3, fyldt med koncentreret svovlsyre, er det forbudt at bestemme smeltetemperaturerne for stoffer, der smelter over 200 ° C.
Andre forholdsregler bør også bemærkes, når du arbejder med et smeltepunktsapparat fyldt med koncentreret svovlsyre. Definition af høj T smeltning (180 – 200° C) skal udføres iført sikkerhedsbriller eller observere smeltningen gennem en beskyttelsesskærm. Ved opvarmning skal beholderens udløb (5) (fig. 3) vende i den retning, hvor der ikke er mennesker. Hvis kapillæren falder til bunden af den indre beholder, må du ikke prøve at fjerne den med en glasstang og under ingen omstændigheder vende enheden! Tving ikke afkøl et varmt apparat med koldt vand; Inden genbestemmelse af smeltepunktet skal apparatet gradvist afkøles i luft.
Kontrolspørgsmål
1. Hvilke forskelle i et stofs egenskaber og dets urenheder er metoden til at rense et fast stof ved omkrystallisation baseret på?
2. Hvordan ændres organiske stoffers opløselighed normalt med temperaturen?
3. Hvilke egenskaber skal et opløsningsmiddel have for at være egnet til omkrystallisation af et stof?
4. Hvordan vælger man i praksis et opløsningsmiddel, der er egnet til omkrystallisation af et stof?
5. Hvordan man korrekt forbereder en varm mættet opløsning af et stof: a) i vand; b) i et meget flygtigt brændbart opløsningsmiddel?
6. Hvordan er fjernelse af urenheder fra tjæreprodukter, der giver stoffer en brun-gul farve?
7. Hvorfor og hvordan udføres "varm" filtrering?
8. Hvilke forholdsregler skal der tages ved tilsætning af aktivt kul til en opløsning?
9. Hvordan og hvorfor bestemmes et stofs smeltepunkt?
Hvert metal og hver legering har sit eget unikke sæt af fysiske og kemiske egenskaber, hvoraf ikke mindst smeltepunktet er. Selve processen betyder overgangen af et legeme fra en aggregeringstilstand til en anden, i dette tilfælde fra en fast krystallinsk tilstand til en flydende tilstand. For at smelte et metal er det nødvendigt at anvende varme på det, indtil smeltetemperaturen er nået. Med det kan det stadig forblive i fast tilstand, men med yderligere eksponering og øget varme begynder metallet at smelte. Hvis temperaturen sænkes, det vil sige, at noget af varmen fjernes, hærder elementet.
Højeste smeltepunkt af noget metal tilhører wolfram: den er 3422C o, den laveste er for kviksølv: grundstoffet smelter allerede ved - 39C o. Som regel er det ikke muligt at bestemme den nøjagtige værdi for legeringer: den kan variere betydeligt afhængigt af procentdelen af komponenter. De skrives normalt som et talinterval.
Hvordan det sker
Afsmeltning af alle metaller sker omtrent på samme måde - ved hjælp af ekstern eller intern opvarmning. Den første udføres i en termisk ovn; for den anden bruges resistiv opvarmning ved at sende en elektrisk strøm eller induktionsopvarmning i et højfrekvent elektromagnetisk felt. Begge muligheder påvirker metallet omtrent lige meget.
Når temperaturen stiger, vil amplitude af termiske vibrationer af molekyler, opstår strukturelle defekter i gitteret, udtrykt i vækst af dislokationer, atomspring og andre forstyrrelser. Dette er ledsaget af brud på interatomiske bindinger og kræver en vis mængde energi. Samtidig dannes et næsten flydende lag på kroppens overflade. Perioden med gitterdestruktion og defektakkumulering kaldes smeltning.
Afhængigt af deres smeltepunkt er metaller opdelt i:
Afhængig af smeltepunkt smelteapparat er også valgt. Jo højere indikatoren er, jo stærkere skal den være. Du kan finde ud af temperaturen på det element, du skal bruge, fra bordet.
En anden vigtig størrelse er kogepunktet. Dette er den værdi, hvorved processen med kogende væsker begynder; den svarer til temperaturen af mættet damp, der dannes over den flade overflade af den kogende væske. Det er normalt næsten det dobbelte af smeltepunktet.
Begge værdier gives normalt ved normalt tryk. Indbyrdes de direkte proportional.
- Når trykket stiger, stiger mængden af smeltning.
- Når trykket falder, falder mængden af smeltning.
Tabel over lavtsmeltende metaller og legeringer (op til 600C o)
| Tingens navn | latinsk betegnelse | Temperaturer | |
| Smeltning | Kogende | ||
| Tin | Sn | 232 C ca | 2600 C ca |
| At føre | Pb | 327 C ca | 1750 C ca |
| Zink | Zn | 420 C o | 907 C o |
| Kalium | K | 63,6 C o | 759 C ca |
| Natrium | Na | 97,8 C o | 883 C o |
| Merkur | Hg | - 38,9 C o | 356,73 C o |
| Cæsium | Cs | 28,4 C o | 667,5 C o |
| Bismuth | Bi | 271,4 C o | 1564 C ca |
| Palladium | Pd | 327,5 C o | 1749 C ca |
| Polonium | Po | 254 C ca | 962 C ca |
| Cadmium | Cd | 321,07 C o | 767 C o |
| Rubidium | Rb | 39,3 C o | 688 C ca |
| Gallium | Ga | 29,76 C o | 2204 C ca |
| Indium | I | 156,6 C o | 2072 C ca |
| Thallium | Tl | 304 C ca | 1473 C ca |
| Lithium | Li | 18.05 C o | 1342 C ca |
Tabel over mellemsmeltende metaller og legeringer (fra 600C til 1600C)
| Tingens navn | latinsk betegnelse | Temperaturer | |
| Smeltning | Kogende | ||
| Aluminium | Al | 660 C o | 2519 C ca |
| Germanium | Ge | 937 C ca | 2830 C ca |
| Magnesium | Mg | 650 C o | 1100 C ca |
| Sølv | Ag | 960 C o | 2180 C ca |
| Guld | Au | 1063 C ca | 2660 C ca |
| Kobber | Cu | 1083 C ca | 2580 C ca |
| Jern | Fe | 1539 C ca | 2900 C ca |
| Silicium | Si | 1415 C ca | 2350 C ca |
| Nikkel | Ni | 1455 C ca | 2913 C ca |
| Barium | Ba | 727 C o | 1897 C ca |
| Beryllium | Være | 1287 C ca | 2471 C ca |
| Neptunium | Np | 644 C ca | 3901,85 C o |
| Protactinium | Pa | 1572 C ca | 4027 C o |
| Plutonium | Pu | 640 C o | 3228 C ca |
| Actinium | Ac | 1051 C o | 3198 C ca |
| Calcium | Ca | 842 C o | 1484 C ca |
| Radium | Ra | 700 C o | 1736,85 Co |
| Kobolt | Co | 1495 C ca | 2927 C ca |
| Antimon | Sb | 630,63 C o | 1587 C ca |
| Strontium | Sr | 777 C ca | 1382 C ca |
| Uranus | U | 1135 C ca | 4131 C ca |
| Mangan | Mn | 1246 C ca | 2061 C ca |
| Konstantin | 1260 C ca | ||
| Duralumin | Legering af aluminium, magnesium, kobber og mangan | 650 C o | |
| Invar | Nikkeljernlegering | 1425 C ca | |
| Messing | Kobber og zink legering | 1000 C o | |
| Nikkel sølv | Legering af kobber, zink og nikkel | 1100 C ca | |
| Nichrome | Legering af nikkel, krom, silicium, jern, mangan og aluminium | 1400 C ca | |
| Stål | Jern-carbon legering | 1300 C o - 1500 C o | |
| Fechral | Legering af krom, jern, aluminium, mangan og silicium | 1460 C ca | |
| Støbejern | Jern-carbon legering | 1100 C o - 1300 C o | |