Flussyre strukturformel. Flussyre

Flussyre

Flussyre

Beskrivelse

Flussyre eller flussyre- en farveløs væske, som er en opløsning af hydrogenfluoridgas i vand. En lille mængde flussyre sænker i høj grad vandets frysepunkt.

Flussyreødelægger glas ved at interagere med siliciumdioxid, som er indeholdt i glasset, for at danne gasformigt siliciumtetrafluorid. Flussyre opløser nogle metaller til dannelse af fluorider. Fluorider af calcium, barium og strontium er praktisk talt uopløselige i vand. Fluorider af kobber, nikkel, cadmium og chrom (III) er tungtopløselige; alle andre fluorider, inklusive sølvfluorid, er letopløselige.

Flussyre opløser zink og jern, meget langsomt fører, kobber og sølv, reagerer ikke med guld og platin.

Ansøgning

  • til ødelæggelse af silikatsten;
  • opløsning af metaller (tantal, zirconium, niobium osv.);
  • hydrogeneringskatalysator;
  • dehydrogeneringskatalysator;
  • alkyleringskatalysator i organisk kemi;
  • reagens til fremstilling af freoner og fluorplast;
  • udgangsmateriale til fluorproduktion;
  • produktion af fluorsulfonsyre;
  • findes i produktionen af ​​superfosfater, aluminium, uran, beryllium og mangan; smeltende flusmidler; ved svejsning med elektroder, hvis belægningssammensætning omfatter fluorforbindelser, eller ved anvendelse af dykket lysbuesvejsning.

Opbevaring

butik flussyre i paraffin-, vinylchlorid-, platin-, fluorplast- og polyethylenbeholdere samt i organiske glasbeholdere.

PTFE-redskaber er meget gode til at arbejde med syre. Flussyre kan hældes i glas tidligere belagt med et lag paraffin. Fade lavet af voks, paraffin, ceresin og guttaperka er ikke særlig pålidelige.

I store mængder flussyre opbevaret i forseglede ståltanke og cisterner, samt i ammoniak-type cylindre, som har en beskyttende farve med en rød stribe.

Forebyggende foranstaltninger

Flussyre er giftigt, irriterer luftvejene, er et stærkt vandfjernende stof; hvis det kommer på huden, forårsager det alvorlige forbrændinger og sår.

At arbejde med flussyre det er nødvendigt under god trækkraft, ved at bruge platinredskaber, helst iført gummihandsker.

Flussyre kan forårsage en ætsende virkning på huden ikke umiddelbart, men efter flere timer. Røg produceret i nærvær af ammoniak er også giftig. Til forbrændinger flussyre Straks vaskes huden med rindende vand i flere timer, indtil den hvide overflade af huden bliver rød. Påfør derefter en frisklavet 20% suspension af magnesiumoxid i glycerin.

Flussyre er brandfarligt. Du kan bruge vand til at slukke.

Hvis der er fluorbrinte i luften, skal du have en isolerende gasmaske (iltmaske).

For spørgsmål vedrørende køb af dette produkt, samt for at få en prisliste, kontakt venligst vores virksomheds ledere.

flussyre, flussyre i tandplejen
Flussyre(flussyre, flussyre, flussyre) - en vandig opløsning af hydrogenfluorid (HF). Det produceres af industrien i form af 40% (oftere) samt 50% og 72% løsninger. Navnet "fluorsyre" kommer fra flusspat, hvorfra hydrogenfluorid opnås.

  • 1 Ejendomme
    • 1.1 Fysisk
    • 1.2 Kemisk
  • 2 Teknisk flussyre
  • 3 Anvendelse
  • 4 Giftige egenskaber
  • 5 Noter

Ejendomme

Fysisk

Farveløs væske. Opløsningen af ​​hydrogenfluorid i vand er ledsaget af en ret betydelig varmeafgivelse (59,1 kJ/mol). Det er karakteriseret ved dannelsen af ​​en azeotrop blanding indeholdende 38,3% HF og kogende ved 112 °C (ifølge andre kilder, 37,5% og kogepunkt 109 °C). En sådan azeotrop blanding opnås i sidste ende ved destillation af både koncentreret og fortyndet syre.

Ved lave temperaturer danner hydrogenfluorid ustabile forbindelser med vand af sammensætningen H2O·HF, H2O·2HF og H2O·4HF. Den mest stabile af dem er den første (smelte -35 °C), som bør betragtes som hydroniumfluorid - F. Den anden er hydroniumhydrofluorid.

Kemisk

Flussyre er en syre med middel styrke (dissociationskonstanten er 6,8·10−4, dissociationsgraden af ​​en 0,1 N opløsning er 9%). Det korroderer glas og andre silikatmaterialer, så flussyre opbevares og transporteres i plastikbeholdere.

Reaktionen sker med frigivelse af gasformigt siliciumfluorid (SiF4):

Reagerer med mange metaller og danner fluorider (bly opløses ikke i flussyre, da der dannes uopløseligt fluor PbF2 på overfladen; platin, palladium og guld er også uopløselige), og påvirker ikke paraffin, som bruges ved opbevaring af denne syre.

Teknisk flussyre

Teknisk flussyre indeholder normalt en række urenheder - Fe, Rb, As, hydrofluorkiselsyre H2SiF6, SO2 osv.

Til grov oprensning destilleres det i enheder lavet af platin eller bly, hvorved de første portioner af destillatet kasseres.

For at opnå en renere syre omdannes industrisyren til kaliumbifluorid, hvorefter den nedbrydes ved opvarmning, hvorved hydrogenfluorid opløses i destilleret vand.

Stærk flussyre (mere end 60% HF) kan opbevares og transporteres i stålcontainere. Til opbevaring af flussyre og arbejde med det under laboratorieforhold er beholdere lavet af teflon, polyethylen og anden plast mest bekvemme.

Ansøgning

En stor forbruger af flussyre er aluminiumsindustrien.

  • Hydrogenfluoridopløsning bruges til gennemsigtig ætsning af silikatglas (for eksempel påføring af inskriptioner - til dette er glasset belagt med paraffin, skærehuller til ætsning). Matætsning opnås i hydrogenfluoriddamp.
  • Til siliciumætsning i halvlederindustrien.
  • I sammensætningen af ​​ætsning, ætsning og polering blandinger, løsninger til elektrokemisk behandling af rustfrit stål og specielle legeringer.
  • Fremstilling af fluorider, fluorkiselsyre og borfluorider, organiske fluorforbindelser, samt tilsvarende syrer (kiselsyre og flussyre), syntetiske smøreolier og plast.
  • Til opløsning af silikater i forskellige typer analyser.
  • I alkyleringsprocessen, som en katalysator i reaktionen af ​​isobutan og olefin.

Giftige egenskaber

Flussyre er giftigt. Har en svag narkotisk virkning. Akut og kronisk forgiftning med ændringer i blodet og hæmatopoietiske organer, fordøjelsessystemets organer og lungeødem er mulige.

Har en udtalt virkning ved indånding, irriterer huden og slimhinderne i øjnene (forårsager smertefulde forbrændinger og sår); hudresorptive, embryotrope, mutagene og kumulative virkninger. Det er tildelt den anden miljøfareklasse, mens ren hydrogenfluorid hører til den første fareklasse.

Når det kommer i kontakt med huden, giver det ikke voldsom smerte i starten, det absorberes let og umærkeligt, men efter kort tid giver det hævelse, smerte, en kemisk forbrænding og en generel toksisk effekt. Symptomer fra eksponering for svagt koncentrerede opløsninger kan forekomme en dag eller endnu mere efter kontakt med huden.

Hvis det kommer ind i blodet gennem huden, binder det blodkalcium og kan forårsage hjertedysfunktion. Forbrændinger med et areal på mere end 160 cm2 er farlige på grund af mulige systemiske toksiske manifestationer.

Toksiciteten af ​​flussyre og dens opløselige salte skyldes formodentlig frie fluoridioners evne til at binde biologisk vigtige calcium- og magnesiumioner til uopløselige salte (se Fluorforgiftning). For at behandle virkningerne af flussyre bruges calciumgluconat derfor ofte som en kilde til Ca2+-ioner. Berørte områder med flussyreforbrændinger vaskes med vand og behandles med 2,5% calciumgluconatgel. Men da syren trænger ind i huden, er simpel skylning ikke nok, og en læge skal konsulteres for behandling. Intraarterielle infusioner af calciumchlorid har vist høj effektivitet.

Maksimal tilladt koncentration (MPC) af flussyre:

Noter

  1. Den originale udtalevariant "flavikovaya", optaget i ordbøgerne fra det 19. århundrede (for eksempel i V.I. Dahls ordbog) og første halvdel af det 20. århundrede, er forældet.
  2. Opløsning af glas i flussyre - videoeksperiment i Unified Collection of Digital Educational Resources
  3. GOST 12.1.007-76 - System af arbejdssikkerhedsstandarder. Skadelige stoffer
  4. el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). "Hydrofluoric acid dermal eksponering." Dyrlæge Hum Toxicol 31 (3): 243-7. PMID 2741315.
  5. Roblin I, Urban M, Flicoteau D, Martin C, Pradeau D (2006). "Topisk behandling af eksperimentelle flussyreforbrændinger med 2,5 % calciumgluconat." J Burn Care Res. 27 (6): 889-94. DOI:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088.
  6. Anbefalet medicinsk behandling for eksponering af flussyre (PDF). Honeywell specialmaterialer. Hentet 6. maj 2009. Arkiveret fra originalen 2. februar 2012.
  7. Intraarteriel calciuminfusion mod flussyreforbrændinger. NCBI. Hentet 3. januar 2010.

flussyre, flussyre i tandplejen, køb flussyre, flussyre formel

Flussyre Information om

Flussyre (flussyre) er en vandig opløsning af hydrogenfluorid (HF). Det produceres af industrien i form af 40% (oftere) samt 50% og 72% løsninger. Navnet "fluorsyre" kommer fra flusspat, hvorfra hydrogenfluorid opnås.
Fysiske egenskaber
Opløsningen af ​​hydrogenfluorid i vand er ledsaget af en ret betydelig varmeafgivelse (59 kJ/mol). Det er karakteriseret ved dannelsen af ​​en azeotropisk blanding indeholdende 38,3% HF og kogende ved 112 °C (ifølge andre kilder, 37,5% og kogepunkt 109 °C). En sådan azeotrop blanding opnås i sidste ende ved at destillere både stærk og fortyndet syre.

Ved lave temperaturer danner hydrogenfluorid ustabile forbindelser med vand af sammensætningen H2O·HF, H2O·2HF og H2O·4HF. Den mest stabile af dem er den første (smp. 35 °C), som bør betragtes som oxoniumfluorid - [H3O]F. Den anden er oxoniumhydrofluorid [H3O].
Kemiske egenskaber
Dette er en syre med middel styrke (dissociationskonstanten er 6,8·104, dissociationsgraden af ​​en 0,1 N opløsning er 9%). Ligesom hydrogenfluorid korroderer glas og andre silikatmaterialer, så flussyre opbevares og transporteres i plastikbeholdere.

Reaktionen følger ligningen: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

med frigivelse af gasformigt siliciumfluorid (SiF4).

Reagerer med mange metaller og danner fluorider (bly opløses ikke i flussyre, da der dannes uopløseligt fluor PbF2 på overfladen; platin og guld er også uopløselige), og påvirker ikke paraffin, som bruges ved opbevaring af denne syre.
Teknisk flussyre
Teknisk flussyre indeholder normalt en række urenheder - Fe, Pb, As, flussyre H2SiF6, SO2) osv.

Til grov oprensning destilleres det i apparater fremstillet af platin eller bly, hvorved de første portioner af destillatet kasseres.

For at opnå en renere syre omdannes industrisyren til kaliumbifluorid, hvorefter den nedbrydes ved opvarmning, hvorved hydrogenfluorid opløses i destilleret vand.

Stærk flussyre (mere end 60% HF) kan opbevares og transporteres i stålcontainere. Til opbevaring af flussyre og arbejde med det under laboratorieforhold er beholdere lavet af teflon, polyethylen og anden plast mest bekvemme.
Ansøgning
Til ætsning af silikatglas (gennemsigtig ætsning i opløsning, mat ætsning i flussyredamp)
Som en del af ætsning, ætsning og polering af blandinger, løsninger til elektrokemisk bearbejdning af rustfrit stål og speciallegeringer
Fremstilling af fluorider, fluorkiselsyre og borfluorider, samt tilsvarende syrer (kiselsyre og flussyre).

Giftige egenskaber
Flussyre er meget giftig. Har en svag narkotisk virkning. Akut og kronisk forgiftning med ændringer i blodet og hæmatopoietiske organer, fordøjelsessystemets organer og lungeødem er mulige.

Har en udtalt indåndingseffekt, irriterende virkning på huden og slimhinderne i øjnene (forårsager smertefulde forbrændinger og sår); hudresorptive, embryotrope, mutagene og kumulative virkninger. Den er blevet tildelt den anden miljøfareklasse.

Når det kommer i kontakt med huden, giver det ikke voldsom smerte i starten, det absorberes let og umærkeligt, men efter kort tid giver det hævelse, smerte, en kemisk forbrænding og en generel toksisk effekt.

Maksimal tilladt koncentration (MPC) af flussyre:

Ansøgning
Hydrogenfluoridopløsning bruges til gennemsigtig ætsning af glas (for eksempel påføring af inskriptioner, til dette formål er glasset belagt med paraffin, skære huller til ætsning). Matætsning opnås i hydrogenfluoriddamp.

En stor forbruger af flussyre er aluminiumsindustrien.

Derudover bruges flussyre:

Til siliciumætsning i halvlederindustrien

I sammensætninger til bejdsning af støbejern og rustfrit stål

Til fremstilling af organiske fluorforbindelser, uorganiske fluorider, syntetiske smøreolier og plast

Til opløsning af silikater i forskellige typer analyser.

Vores kollega galopperer behændigt - det er, hvad svømning betyder!

Flussyre: historier fra kemikere

Nedenfor beskrives flere tilfælde, der opstod ved arbejde med flussyre og fluorstoffer.

"En ven havde en sag. Han tog flussyre med hjem og placerede den i nærheden af ​​ventilationen på toilettet. Flasken var mærket, men hans mor (også kemiker i øvrigt) besluttede af en eller anden grund, at det var eddikesyre og begyndte at vaske et emaljekrus med.. Vægten kom hurtigt af, og med den... og emalje.

Det lykkedes heldigvis, men det kunne have endt sådan her:

Hvad er det for en dårlig emalje, de laver nu – den opløses i eddike!”

"Jeg arbejdede kun én gang med flussyre; jeg brugte det til at udfælde noget fra en opløsning. En sur opløsning, der indeholdt meget lidt syre, blev efterladt i et glasglas natten over. Dagen efter, da glasset blev vasket, viste det sig, at dømme efter væskeniveauet, væggene i glasset blev tyndere med ~0,5 mm, og pinden, der var i glasset, blev tyndere med 1 mm."

”Ifølge en nu afdød kammerats ord, der arbejdede som galvanisator hele sit liv.

De bragte titaniumdele til at ætse i en opløsning af salpeter- og flussyre. Jeg lagde ikke umiddelbart mærke til hullet i handsken. Fingeren gjorde ondt efter et par timer og gjorde ondt i et par dage, så gik det væk. Da lignende dele blev bragt det næste år, gjorde min finger ondt af bare tanken. Det lumske ved fortyndet smeltevæske er, at dens virkning ikke mærkes med det samme."

"Hvorfor er flussyre farligt?

Smeltens virkning på huden er karakteriseret ved en latent periode, der varer 4-6 timer, hvorefter der opstår intens smerte. Huden er hvid. Spasmer i kapillærerne erstattes af deres lammelse og inflammatoriske ekssudation, hvilket resulterer i forekomsten af ​​blærer. Allerede i den latente periode udvikles dystrofiske ændringer, hvilket fører til hurtig suppuration. Ved åbning af blærerne afsløres geléagtig kogt væv. Virkningen af ​​syre på væv fortsætter selv efter dens fjernelse, hvilket forklares ved den dybe indtrængning af fluoridioner. Det er typisk for skader forårsaget af flussyre, at offeret i nogle tilfælde på grund af manglende sansning i starten ikke bemærker skadens begyndelse og ikke træffer foranstaltninger for at neutralisere syrens virkning. Derfor udvikler der nogle gange alvorlige læsioner, herunder irreversible nekrotiske processer."

"Hendelsen blev fortalt af en kandidatstuderende.

Hans partner arbejdede med flussyre, først var alt fint, men så begyndte hans tænder at smuldre. Han gik til tandlægen, de fyldte hans tænder og gav ham et års garanti (hvis fyldningen falder ud tidligt, erstattes den gratis). Efter cirka en måned kom alt fyld ud. Lægen installerede nye (gratis), men var meget overrasket: i hans lange praksis var dette aldrig sket - det er godt, at han ikke vidste årsagen."

"Jeg var på en kommerciel virksomhed, den beskæftigede sig med kunstnerisk ætsning af glas. Arbejdskulturen var på niveau med middelalderen, bortset fra gasmaskerne, hvor børn, der knap var færdige fra skolen, arbejdede. Der er ikke rindende vand eller kloaksystem, der er affaldsspande og tønder med rent vand, hvor det kommer fra med scoops.Der er intet ventilationssystem, i stedet blæser store husholdningsventilatorer sure dampe ind i åbningen til gaden.

Jeg kender ikke arbejdernes sygehistorie, men jeg formoder, at udgifterne til behandling vil overstige det beløb, der er tjent."

"Metaller fra titan-undergruppen og niob med tantal, der er resistente over for aqua regia, ætses af flussyre og korroderer i andre fluorholdige opløsninger af uorganiske forbindelser. Titanenheder og dele af galvaniske bade kan ikke anvendes i kontakt med elektrolytter indeholdende fluor, borfluorid og silicofluorid.Jeg havde et tilfælde, hvor en borfluorid-elektrolyt spiste gennem et to millimeter titanium badelåg uden direkte kontakt - på grund af krybning af salte.

Skal du ætse et stykke stål ud af en messingdel, så kan processen med saltsyre tage en måned, mens fluor kan klare det på en dag.

Men jeg havde ikke held med at bestemme modstanden af ​​glas over for borfluorider (ved ændringer i vægt) - hver gang jeg ved et uheld knækkede opvasken."

Uddrag fra Carl Christies præsentation fra 2009 om den kemiske proces til fremstilling af fluor:

* I 1986 blev jeg bedt om at gennemgå den kemiske syntese af F 2 i Paris ved 100-året for opdagelsen af ​​fluor af Moissan.

* En uge før kongressen, mens jeg forberedte mine lysbilleder, indså jeg fra mit arbejde med fluorgasgeneratorerne, at der er ingen grund til, at F 2 ikke skal kunne fremstilles med kemiske midler. Kombinationen af ​​to rudimentære principper skulle give F 2:
- Anioner er svagere oxidationsmidler end deres neutrale moderforbindelser, og disse er til gengæld svagere oxidatorer end de tilsvarende ioner.
- Stærkere syrer fortrænger svagere syrer fra deres salte.

* Jeg vidste også, at MnF 6 2- kan fremstilles i et vandigt medium:

2KMnO 4 + 2KF + 10HF + 3H 2 O 2 = K 2 MnF 6 + 8H 2 O + 3O 2


og at MnF 4 er termodynamisk ustabil og nedbrydes ved stuetemperatur til et lavere fluorid og F 2:

MnF 4 = MnF 3 + 1/2F 2


Så jeg løb til laboratoriet, forberedte K 2 MnF 6 fra vandig HF, kørte en forskydningsreaktion med SbF 5:

K 2 MnF 6 + 2SbF 5 = 2KSbF 6 + MnF 3 + 1/2F 2


og på 3 dage havde jeg med succes fremstillet elementært fluor ved kemiske midler i højt udbytte og ved atmosfærisk tryk. Resten er historie. Den eneste ironi var, at både K 2 MnF 6 og SbF 5 havde været kendt i mere end 100 år, og selv Moissan kunne have fundet på dette skema, hvis han havde tænkt over det.

Fysiske egenskaber

Opløsningen af ​​hydrogenfluorid i vand er ledsaget af en ret betydelig varmeafgivelse (59 kJ/mol). Det er karakteriseret ved dannelsen af ​​en azeotropisk blanding indeholdende 38,3% HF og kogende ved 112 °C (ifølge andre kilder, 37,5% og kogepunkt 109 °C). En sådan azeotrop blanding opnås i sidste ende ved at destillere både stærk og fortyndet syre.

Ved lave temperaturer danner hydrogenfluorid ustabile forbindelser med vand af sammensætningen H 2 O·HF, H 2 O·2HF og H 2 O·4HF. Den mest stabile af dem er den første (smelte -35 °C), som bør betragtes som oxoniumfluorid - [H 3 O]F. Den anden er oxoniumhydrofluorid [H 3 O].

Kemiske egenskaber

Reaktionen forløber efter ligningen:

med frigivelse af gasformigt siliciumfluorid (SiF 4).

Reagerer med mange metaller og danner fluorider (bly opløses ikke i flussyre, da der dannes uopløseligt fluorid PbF 2 på overfladen; platin og guld er også uopløselige), har ingen effekt på paraffin, som bruges ved opbevaring af denne syre.

Teknisk flussyre

Teknisk flussyre indeholder normalt en række urenheder - Fe, Rb, As, flussyre H 2 SiF 6, SO 2) osv.

Til grov oprensning destilleres det i apparater fremstillet af platin eller bly, hvorved de første portioner af destillatet kasseres.

For at opnå en renere syre omdannes industrisyren til kaliumbifluorid, hvorefter den nedbrydes ved opvarmning, hvorved hydrogenfluorid opløses i destilleret vand.

Stærk flussyre (mere end 60% HF) kan opbevares og transporteres i stålcontainere. Til opbevaring af flussyre og arbejde med det under laboratorieforhold er beholdere lavet af teflon, polyethylen og anden plast mest bekvemme.

Ansøgning

En stor forbruger af flussyre er aluminiumsindustrien.

  • Hydrogenfluoridopløsning bruges til gennemsigtig ætsning af silikatglas (for eksempel påføring af inskriptioner, til dette formål er glasset belagt med paraffin, skære huller til ætsning). Matætsning opnås i hydrogenfluoriddamp.
  • Til siliciumætsning i halvlederindustrien.
  • I sammensætningen af ​​ætsning, ætsning og polering blandinger, løsninger til elektrokemisk behandling af rustfrit stål og specielle legeringer.
  • Fremstilling af fluorider, fluorsilicater og borfluorider, fluororganiske forbindelser, samt tilsvarende syrer (kiselsyre og flussyre), syntetiske smøreolier og plast.
  • Til opløsning af silikater i forskellige typer analyser.

Giftige egenskaber

Har en udtalt indåndingseffekt, irriterende virkning på huden og slimhinderne i øjnene (forårsager smertefulde forbrændinger og sår); hudresorptive, embryotrope, mutagene og kumulative virkninger. Den er blevet tildelt den anden miljøfareklasse.

Når det først kommer i kontakt med huden, giver det ikke stærke smerter, det absorberes let og umærkeligt, men efter kort tid giver det hævelse, smerter, kemiske forbrændinger og en generel toksisk effekt. Symptomer fra eksponering for svagt koncentrerede opløsninger kan forekomme en dag eller endnu mere efter kontakt med huden.

Der er praktisk talt ingen specifikke modgifte, så hvis huden absorberer en dødelig dosis hydrogenfluorid, kan en person leve i flere dage (på stoffer), men uden håb om frelse.

Maksimal tilladt koncentration (MPC) af flussyre:


Wikimedia Foundation. 2010.

Se, hvad "Hydrofluoric acid" er i andre ordbøger:

    - (fluorbrintesyre) en opløsning af hydrogenfluorid i vand, en relativt svag syre. Det interagerer med silikatmaterialer, som bruges til at ætse glas, fjerne sand fra metalstøbegods... Stor encyklopædisk ordbog

    FLLUORSYRE- (H2F2) det samme som fluorid (se) ... Big Polytechnic Encyclopedia

    flussyre- - [A.S. Goldberg. Engelsk-russisk energiordbog. 2006] Energiemner generelt EN flussyre ... Teknisk oversættervejledning

    Samme som flussyre. * * * HYDROGEN FLUORSYRE HYDROGEN FLUORSYRE (fluorsyre), en opløsning af hydrogenfluorid i vand, en relativt svag syre. Interagerer med silikatmaterialer, som bruges til... ... encyklopædisk ordbog

    flussyre- vandenilio fluoridas statusas T sritis chemija formulė HF atitikmenys: engl. fluor saltsyre; flussyre; fluorhydrogensyre; flussyre; hydrogenfluorid rus. hydrogenfluorid; flussyre; flussyre; … … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    Flussyre, vandig opløsning af hydrogenfluorid (Se hydrogenfluorid) HF; Hydrogenfluorid blandes med vand i ethvert forhold. Den azeotrope blanding indeholder 38,26% HF, temperatur 112°C (750 mm Hg), densitet 1,138 g/cm3. F. til... Store sovjetiske encyklopædi

    En opløsning af hydrogenfluorid i vand. F.K. bruges til fremstilling af aluminiumtrifluorid, art. kryolit, urantetrafluorid og andre uorganiske. fluorider, til ætsning af metaller, glas og PP, til glaspolering. Forældet navn teknisk F. k..... ... Big Encyclopedic Polytechnic Dictionary

    Det samme som flussyre... Naturvidenskab. encyklopædisk ordbog

    flussyre- flussyre … Ordbog over kemiske synonymer I

    - (hydrogenfluorid), р р hydrogenfluorid i vand. Forældet navn fluorescerende til det. I HF H2O-systemet kan der eksistere 3 forbindelser: H2O ... Kemisk encyklopædi