Презентация "Карбоксилни киселини". Ароматна презентация на тема мравчена оцетна киселина карбоксилна киселина

Слайд 5

Изомерия

1. Изомерия на въглеродната верига. 2. Изомерия на позицията на кратната връзка, например: CH2=CH-CH2-COOH Бутен-3-оева киселина (винилоцетна киселина) CH3-CH=CH-COOH Бутен-2-оева киселина (кротонова киселина) 3. Цис-, транс- изомерия, например: 4. Междукласова изомерия: например: C4H8O2 CH3 - CH2- CO - O - CH3 метилов естер на пропановата киселина CH3 - CO - O - CH2- CH3 етилов естер на етановата киселина C3H7 - COOH бутанова киселина

Слайд 6

Структура

Карбоксилната група СООН се състои от карбонилна група С=О и хидроксилна група ОН. В CO групата въглеродният атом носи частичен положителен заряд и привлича електронната двойка на кислородния атом в OH групата. В този случай електронната плътност на кислородния атом намалява и връзката O-H е отслабена: от своя страна OH групата „гаси“ положителния заряд на CO групата.

Слайд 7

Физични и химични свойства

Нисшите карбоксилни киселини са течности с остра миризма, силно разтворими във вода. С увеличаване на относителното молекулно тегло разтворимостта на киселините във вода намалява и точката на кипене се повишава. Висшите киселини, като се започне с пеларгоновата киселина C8H17COOH, са твърди, без мирис, неразтворими във вода. Най-важните химични свойства, характерни за повечето карбоксилни киселини: 1) Взаимодействие с активни метали: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) Взаимодействие с метални оксиди: 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O

Слайд 8

3) Взаимодействие с основи: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) Взаимодействие със соли: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 5) Взаимодействие с алкохоли (реакция на естерификация): CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 6) Взаимодействие с амоняк: CH3COOH + NH3CH3COONH4 При нагряване на амониеви соли на карбоксилни киселини се образуват техните амиди: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O7) Под въздействието на SOCl2 карбоксилните киселини се превръщат в съответните киселинни хлориди.CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

Слайд 9

Методи за получаване

Окисляването на алдехиди и първични алкохоли е общ метод за получаване на карбоксилни киселини: 2. Друг общ метод е хидролизата на халогенирани въглеводороди, съдържащи три халогенни атома на въглероден атом: 3. Реакция на реактива на Гринярд с CO2: -3NaCl

Слайд 10

4. Хидролиза на естери: 5. Хидролиза на киселинни анхидриди:

Слайд 11

Специфични методи за получаване

За отделните киселини има специфични методи за получаване: За да получите бензоена киселина, можете да използвате окислението на монозаместени бензенови хомолози с кисел разтвор на калиев перманганат: Оцетната киселина се произвежда в промишлен мащаб чрез каталитично окисляване на бутан с атмосферен кислород : Мравчена киселина се получава чрез нагряване на въглероден оксид (II) с прахообразен натриев хидроксид под налягане и третиране на получения натриев формиат със силна киселина:

Слайд 12

Приложение на карбоксилни киселини Лепило Хербициди Консерванти, подправки Парфюми, козметика Изкуствени влакна

Слайд 13

Задача. Напишете уравнения на реакцията, съответстващи на следната схема:

Слайд 14

Решение. 1) Етанолът се окислява до натриев ацетат от натриев хромат в алкален разтвор: 3C3H5OH + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O3CH3COONa + 4Na3. 2) Етилацетатът се хидролизира под действието на основи: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH. 3) Етанолът се окислява до оцетна киселина от калиев дихромат в кисел разтвор: 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4) Етил ацетат може да се получи от натриев ацетат чрез действието на етил йодид: CH3COONa + C2H5I CH3COOC2H5 + Nal. 5) Оцетната киселина е слаба, така че силните киселини я изместват от ацетатите: CH3COONa + HCl CH3COON + NaCl 6) Естер се образува при нагряване на оцетна киселина с етанол в присъствието на сярна киселина: CH3COON + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Вижте всички слайдове

"Математиката е езикът, на който е написана книгата на природата"

ГАЛИЛЕО ГАЛИЕ – ИТАЛИАНСКИ МАТЕМАТИК, ФИЗИК, АСТРОНОМ

Актуализиране на знанията

Алдехидите са органични вещества, чиито молекули съдържат функционална група от атоми - COH, свързани с въглеводороден радикал.

Карбонил - - С = О;

Алдехидни - - С = О

1. Какви съединения са алдехиди?

2. Коя функционална група се нарича карбонилна и коя алдехидна? Каква е разликата между тях?

3. Какви реакции са най-характерни за алдехидите?

4. Избройте основните класове органични съединения, свързани с кислородсъдържащите съединения.

Реакции на присъединяване и окисление.

Алкохоли, алдехиди, кетони, карбоксилни киселини, въглехидрати.

Цели на урока

Образователни:

Да запознае учениците с понятието карбоксилни киселини и тяхната класификация; свойства на карбоксилните киселини (горене, естерификация), използвайки примера на мравчена и оцетна киселина; приложение на карбоксилни киселини въз основа на техните свойства.

Образователни:

Възпитавайте положително отношение към химията.

Развитие: развиват способността да назовават изучаваните вещества с помощта на тривиална и международна номенклатура; определят видовете реакции, в които влизат карбоксилните киселини; характеризира структурата и свойствата на карбоксилните киселини; обясняват зависимостта на реактивността на карбоксилните киселини от структурата на техните молекули; извършват химичен експеримент за получаване на соли на оцетната киселина; използват придобитите знания и умения в практически дейности (безопасна работа с вещества в лаборатория и у дома); способност за приготвяне на разтвори с дадена концентрация.

Карбоксилни киселини (структура)

карбоксил

група

въглехидрати онилова група

хидр оксил група

Класификация

По природа на радикала

Според броя на карбоксилните групи – едно-, дву-, триосновни

Към кой клас принадлежат следните киселини?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

НО ТОЙ

CH 2 = CH – C = O

- C = O

систематична и тривиална номенклатура

N-COOH - метан ов ая (мравка)

CH 3 -COOH – етан ов ая (оцет)

NOOS-COON – етан дио вая (оксал)

НООС-СН 2 -SN 2 -COOH –бутан диов и аз

(кехлибар)

СЪС 6 н 5 COOH - бензоена

СЪС 17 н 35 COOH – стеаринова

СЪС 17 н 33 COOH - олеинова

изследване

• Наименувайте веществата:

CH 2 - CH - CH – КОН

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – КОН

CH 3

• 2 метилбутанова киселина
• 2,2 диметилпропанова киселина
• 3,3 дихлорхексанова киселина

Физични свойства

• СЪС 1 - СЪС 3 течности с характерна остра миризма
• СЪС 4 - СЪС 9 вискозни мазни течности с неприятна миризма
• c C 10 неразтворими твърди вещества
• Карбоксилните киселини имат високи точки на кипене поради наличието на междумолекулни водородни връзки и съществуват главно под формата на димери.
• С увеличаване на относителното молекулно тегло температурата на кипене на наситените едноосновни киселини се повишава

N–S

Мравчена киселина

• Съдържа се в отровните жлези на мравките, в копривата и в смърчовите игли.
• 10 пъти по-силен от всички карбоксилни киселини.
• Получен е през 1831 г. от T. Pelouz от циановодородна киселина.

Използвано:

• като стъргалка за боядисване и дъбене на кожа
• в медицината
• при консервиране на зеленчуци
• като разтворител за найлон, найлон, поливинил

Свойства и приложение на мравчена киселина

• Безцветна течност с остра миризма, силно разтворима във вода .

• Той може да проявява свойства, характерни както за киселини, така и за алдехиди.

CH 3 - СЪС

Оцетна киселина

Намира се в някои растения, пот, урина, жлъчка. Човешкото тяло отделя 0,5 kg от тази киселина на ден.

• Известен от незапомнени времена.
• Изолиран в чист вид в 1700 g
• През 1845 г. Г. Колбе го получава синтетично.
• Може да се образува и синтетично (вкисване на виното под въздействието на бактерии).

Химични свойства

Взаимодействие с активни метали.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Взаимодействие с алкали.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 О

Взаимодействие с основни оксиди.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 О

Взаимодействие със соли.

2CH 3 СООН+Na 2 CO 3 = 2СН 3 COONa + H 2 O+CO 2

Взаимодействие с алкохоли

CH 3 COOH + HOC 2 з 5 = СН 3 -CO-O-C 2 з 5 +З 2 О

етилацетат

етер

В природата естерите се намират в цветя, плодове и горски плодове. Използват се в производството на плодови води и парфюми.

Свойства и приложение на оцетната киселина

Безцветна течност, характерна миризма, разтворима във вода, добър разтворител на много органични вещества, опасна при контакт с кожата.

Получаване на карбоксилни киселини

• Окисляване на първични алкохоли и алдехиди (кислород на катализатор и KMnO 4 ; К 2 Кр 2 О 7 ):

R-CH 2 ОХ → RCOH → RCOOH

• каталитично окисление на метан:

2CH 4 + 30 2 → 2H–COOH + 2H 2 О

• каталитично окисляване на бутан:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 → 4CH 3 СООН + 2Н 2 О

• Ароматните киселини се синтезират чрез окисляване на бензенови хомолози: разтворите на KMnO могат да се използват като окислител 4 или К 2 Кр 2 О 7 в кисела среда:

° С 6 з 5 CH 3 СЪС 6 н 5 СООН+Н 2 О

(5C 6 з 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 ТАКА 4 → 5C 6 з 5 COOH+3K 2 ТАКА 4 + 6MnSO 4 +14H 2 О)

приложение

• Мравчена киселина– в медицината, в пчеларството, в органичния синтез, в производството на разтворители и консерванти; като силен редуциращ агент.
• Оцетна киселина– в хранително-вкусовата и химическата промишленост (производство на целулозен ацетат, от който се произвеждат ацетатни влакна, органично стъкло, филм; за синтез на багрила, лекарства и естери).
• Маслена киселина– за производство на ароматични добавки, пластификатори и флотационни реагенти.
• Оксалова киселина– в металургичната промишленост (декалциране).
• Стеаринова C17H35COOH и палмитинова киселина C 15 H 31 COOH – като повърхностно активни вещества, смазки в металообработването.

Контролни въпроси

• Какво вещество причинява парещия ефект на копривата и парещите клетки на медузите:

а) мравчена киселина, б) мравчен алдехид

2. Как да облекчите болката от изгаряне, причинено от секрети от коприва:

а) изплакнете с вода, б) изплакнете със слаб алкален разтвор,

в) изплакнете със слаб разтвор на оцетна киселина.

3. Структурната формула на мравчената киселина може да бъде написана по следния начин: HO-SON. Следователно тази киселина ще бъде вещество с двойна функция. Как може да го наречеш:

а) алкохол, б) алдехиден алкохол, в) киселина

4. Възможно ли е да се разгледа преходът на количествените отношения в качествени, като се използва примерът за промени във физичните свойства на карбоксилните киселини в хомоложна серия?

5. Запишете формулите на карбоксилните киселини от предложените формули и ги назовете:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 н 5 OH, SN 3 СЪН, С 2 н 4 , СЪС 15 н 31 COOH, C 6 н 6 , СЪС 5 н 11 COOH, C 3 н 7 UNS

6. С какви вещества ще взаимодейства оцетната киселина:

а) цинк, натриев оксид, магнезиев хидроксид, натриев карбонат, алкохол (етилов)

б) цинк, натриев оксид, магнезиев хидроксид, натриев карбонат, метан

Запишете уравненията на реакцията.

ВЗАИМНА ПРОВЕРКА НА ЗНАНИЯТА

1) а; 2) б; 3) b;

4) възможно, въз основа на физични и химични свойства;

5) CH 3 COOH, C 15 н 31 COOH, C 5 н 11 COOH, C 3 н 7 СООН; 6) а.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 SOO) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 SOO) 2 Mg + H 2 ОТНОСНО

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 SOO) 2 Mg + 2Н 2 ОТНОСНО

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2СН 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 СООН + С 2 н 5 ТОЙ = СН 3 COO C 2 н 5 + Н 2 ОТНОСНО

Благодаря за вниманието

Домашна работа: с. 153 - 157

Химия, учебник за технически професии, М, "Академия", 2011г.

Подгответе презентации за отделните видове карбоксилни киселини (винена, млечна, ябълчена, лимонена и др.).

Работна тетрадка стр.21.

Подгответе се за практическа работа „Преподаване на оцетна киселина и експерименти с нея“

Задачи 1. Разберете функционалната група и общата формула на карбоксилните киселини. 2. Формулирайте определение. 3. Проучете класификацията на карбоксилните киселини. 4. Овладяване на номенклатурни умения. 5. Помислете за физичните и химичните свойства на най-важните карбоксилни киселини. 6. Разберете областите на приложение на някои карбоксилни киселини.

Всички карбоксилни киселини имат функционална група Карбонилна група O - C Хидроксилна група OH Карбоксилна група Обща формула R C O OH Или ​​за наситените едноосновни киселини O OH Cn H2n+1C? Как се наричат ​​карбоксилните киселини? Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група, COOH, свързана с въглеводороден радикал. ? Как карбоксилните киселини са генетично свързани с изследвания клас алдехиди? R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 конц. Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група, COOH, свързана с въглеводороден радикал. R C

Класификация на карбоксилни киселини В зависимост от броя на карбоксилните групи Едноосновни Двуосновни (оцетна) (оксалова) O OH CH3C C - CO OH O HO В зависимост от естеството на радикала Наситена (пропионова) O CH3- CH2-C OH Ненаситена (акрилна) O CH2= CH-C OH Многоосновен (лимон) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Ароматен (бензоен) CO O OH Според съдържанието на С атоми: C1C9 по-нисък, C10 и по-висок

Класифицирайте предложените киселини 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Едноосновна, наситена, нисша 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Двуосновна, наситена, нисша 3) COOH CH3 3. Едноосновна, наситена, нисша 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Едноосновен, ненаситен, висш 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Многоосновен, наситен, по-нисък

НОМЕНКЛАТУРА НА КАРБОКСИЛНИТЕ КИСЕЛИНИ НОМЕНКЛАТУРА НА КАРБОКСИЛНИТЕ КИСЕЛИНИ АЛКАНОВА КИСЕЛИНА + OB + АНОВА КИСЕЛИНА АЛКАНОВА МЕТАНОВА КИСЕЛИНА МЕТАНОВА КИСЕЛИНА (FOMIC ACID)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ЕТАНОВА КИСЕЛИНА (ОЦЕТНА КИСЕЛИНА)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 БУТАНОВА КИСЕЛИНА БУТАНОВА КИСЕЛИНА (БУТАНОВА КИСЕЛИНА) TA)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА ПЕНТАН (ВАЛЕРИАНОВА КИСЕЛИНА) (ВАЛЕРИАНОВА КИСЕЛИНА) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ЕТАНЕТАНЕДИДИОСОВА КИСЕЛИНА (ОКСАЛОВА КИСЕЛИНА) ( ОКСАЛОВА КИСЕЛИНА)

Хомоложна серия от карбоксилни киселини яйцеклетки Хексан Мравчено оцетно пропионово масло Найлон Валериан валеринат CH3(CH2)8 – COOH Декан каприн CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Хексадекан Октадекан Палмитинов палмитат Стеаринов стеарат

Алгоритъм за именуване на карбоксилни киселини: 1. Намерете главната верига от въглеродни атоми и я номерирайте, като започнете с карбоксилната група. 2. Посочваме позицията на заместителите и техните имена. 3. След корена, указващ броя на въглеродните атоми във веригата, идва суфиксът "оична" киселина. 4. Ако има няколко карбоксилни групи, тогава цифрата се поставя преди „ova” (di, три...) Пример: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 метилбутан + ova = 3methylbutanoic acid киселина

ДАЙТЕ ИМЕ НА ВЕЩЕСТВАТА ДАЙТЕ ИМЕ НА ВЕЩЕСТВАТА СЪГЛАСНО МЕЖДУНАРОДНАТА НОМЕНКЛАТУРА (2 – МЕТИЛПРОПАН (2 – МЕТИЛ ПРОПАНОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – ДИМЕТИЛ ПЕНТА ПЕНТА (2, 3 – ДИМЕТИЛ НОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА) 3 . CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – МЕТИЛПЕНТ (2 – МЕТИЛНА КИСЕЛИНА) ) КИСЕЛИНА) ПЕНТЕНЕН – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ЕТИЛ БУТАН (2 – ЕТИЛ БУТАНДИЙОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА)

Алгоритъм за писане на формули на карбоксилни киселини: 1. Изберете корена на думата, въз основа на който запишете въглеродния скелет в състава, който включва карбоксилна група. 2. Номерираме въглеродните атоми, започвайки с карбоксилната група. 3. Посочваме заместителите според номерирането. 4. Необходимо е да добавите липсващите водородни атоми (въглеродът е четиривалентен). 5. Проверете дали формулата е написана правилно. Пример: 4 3 2 1 C C C COOH 2метилбутанова киселина. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА CC11 – – CC33 Течности с характерен Течности с характерен остър мирис, остър мирис, силно разтворим във вода силно разтворим във вода CC44 – C – C99 Вискозни мазни Вискозни маслени течности с течности с неприятна миризма, слабо неприятна миризма , слабо разтворим разтворим във вода във вода CC1010 и повече повече твърди вещества, твърди вещества, без мирис, без мирис, неразтворими неразтворими във вода във вода

Физични свойства на оцетната киселина: Агрегатно състояние течност Цвят безцветна прозрачна течност Мирис остра оцетна киселина Разтворимост във вода е добра Точка на кипене 118 º C Точка на топене 17 º C

Зависимост на физичните свойства на карбоксилните киселини от структурата на молекулата: Нисшите карбоксилни киселини са течности; по-високи - по-голямо е относителното молекулно тегло на киселината, толкова по-малка е нейната миризма. С увеличаването на относителното молекулно тегло на киселината, хомоложната серия от алдехиди започва с две газообразни вещества (при стайна температура), а сред карбоксилните киселини няма газове. С какво е свързано това?

Химични свойства на карбоксилните киселини Химични свойства на карбоксилните киселини I. Общи с неорганичните киселини дисоциират: 1. Разтворими карбоксилни киселини във водни разтвори CH3 – COOH CH3 – COO + H + Средата киселинна ли е? Как ще се промени цветът на индикаторите в кисела среда? 2. Взаимодействие с метали в електрохимичния ред на напрежение до водород: Лакмус (виолетов) - става червен Метилов оранжев - става розов Фенофталеин - не променя цвета си 2CH3 - COOH + Mg Оцетна киселина 2CH3 COOH + Zn Оцетна киселина (CH3 -COO) 2Mg Магнезиев ацетат (CH3 – COO)2Zn Цинков ацетат + H2 + H2 Когато метал реагира с разтвор на карбоксилна киселина, се образуват водород и сол I. Среща се с неорганични киселини

3. Взаимодействие с основни оксиди: 2 CH3 – COOH + CuO Оцетна киселина (CH3 – COO) 2Сu Меден ацетат t + H2O 4. Взаимодействие с метални хидроксиди (реакция на неутрализация) CH3 – COOH + HO –Na Оцетна киселина 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Оцетна киселина CH3COONa Натриев ацетат + H2O (CH3COO)2Cu Меден ацетат + H2O 5. Взаимодействие със соли на по-слаби и по-летливи киселини (напр. въглеродна, силициева, сероводородна, стеаринова, палмитинова...) 2CH3– COOH Оцетна киселина + Na2CO3 натриев карбонат 2CH3COONa Натриев ацетат + H2CO3 CO2 H2O

Специфични свойства на мравчена киселина Реакция „Сребърно огледало“ O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Мравчена киселина Сребърен оксид сребро CO2 H2O

Срещане в природата и използване на карбоксилни киселини Мравчена киселина (метанова киселина) - Химична формула CH2O2 или HCOOH. Мравчената киселина е открита в киселинните секрети на червени мравки през 1670 г. от английския натуралист Джон Рей. Мравчена киселина присъства и в най-фините власинки от коприва, в пчелната отрова, в борови иглички, намира се в малки количества в различни плодове, тъкани, органи и животински и човешки секрети.

Въпрос: Защо не можете да намокрите с вода мястото на ухапване от мравка или ужилване от коприва? Това води само до увеличаване на болката. Защо болката отшумява, ако нараненото място се намокри с амоняк? Какво друго може да се използва в този случай? Когато мравчената киселина се разтваря във вода, възниква процес на електролитна дисоциация: HCOOH HCOO + H В резултат на това киселинността на околната среда се повишава и процесът на корозия на кожата се засилва. За да отшуми болката, трябва да неутрализирате киселината, за което трябва да използвате разтвори с алкална реакция, например разтвор на амоняк. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O или HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Оцетна киселина (етанова киселина) Това е първата киселина, получена и използвана от човека. „Роден“ преди повече от 4 хиляди години в Древен Египет. В началото на 17-18 век в Русия се нарича "кисела влага". Първият път го получихме по време на вкисването на виното. Латинското наименование е Acetum acidum, откъдето идва и името на солите – ацетати. Ледената оцетна киселина при температури под 16,8 ºС се втвърдява и става като лед. Оцетната есенция е 70% киселинен разтвор. Трапезен оцет 6% или 9% разтвор на киселина. Оцетната киселина се намира в животински секрети (урина, жлъчка, изпражнения), растения (особено зелени листа), кисело мляко и сирене; образува се при ферментация, гниене, вкисване на вино и бира и при окисляване на много органични вещества;

Приложение на оцетната киселина Приложение на оцетната киселина Водните разтвори на оцетната киселина намират широко приложение в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е 260) и домакинството, както и в консервирането; в производството на: лекарства, HP, аспирин; изкуствени влакна, например копринен ацетат; индигови багрила, незапалим филм, органично стъкло; разтворители за лакове; химически продукти за растителна защита, стимулатори на растежа на растенията; Натриевият ацетат CH3COONa се използва като консервант за кръв, предназначена за преливане; Калиев ацетат CH3COOK – като диуретик; Оловен ацетат (CH3COO)2 Pb за определяне на захар в урина; Ацетатите на желязо (III) (CH3COO)3Fe, алуминий (CH3COO)3Al и хром (III) (CH3COO)3Cr се използват в текстилната промишленост за боядисване с стъргане; Меден (II) ацетат (CH3COO)2Cu влиза в състава на препарата за борба с неприятелите по растенията, т.нар. парижко зелено; Водните разтвори на оцетна киселина се използват широко в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е 260) и домашното готвене, както и в консервирането; в производството на: лекарства, HP, аспирин; изкуствени влакна, напр., индигови багрила, плексиглас; химически продукти за растителна защита; натриев ацетат за кръвопреливане; диуретик, ацетат на олово (CH3COO)2 Pb за определяне на захар в урината; Медният ацетат (II) (CH3COO)2Cu влиза в състава на препарат за борба с неприятели по растенията, т.нар. парижко зелено;

Използване на оцетна киселина Използването на алкохолен оцет в козметологията е известно. А именно да придаде мекота и блясък на косата след къдрене и трайно боядисване. За да направите това, се препоръчва да изплакнете косата си с топла вода с добавка на алкохолен оцет (34 супени лъжици оцет на 1 литър вода). В народната медицина оцетът се използва като неспецифично антипиретично средство. за главоболие с помощта на лосиони. при ухапвания от насекоми с помощта на компреси. Знаете ли, че ако трябва да развиете ръждясала гайка, е препоръчително вечерта да поставите върху нея парцал, напоен с оцетна киселина? Ще бъде много по-лесно да развиете тази гайка сутрин. През деня в тялото се образуват 400 g оцетна киселина? Това би било достатъчно за производството на 8 литра обикновен оцет, незаменим в производството на парфюми

N N S C 3 O O От всички киселини, Тя, разбира се, е примата. Присъства навсякъде, както видимо, така и невидимо. Присъства в животните и растенията, технологиите и медицината са с него завинаги. Неговите потомци са много необходими „момчета“. Добре познатият аспирин, като добър джентълмен, намалява температурата на пациента и възстановява здравето. Това е меден ацетат. Той е приятел и брат на растенията, убива враговете им. Киселината все още има някаква полза - Облича ни в ацетатна коприна. А който обича кнедли, познава оцета отдавна. Има и въпроса за киното: Е, всеки трябва да знае, че без ацетатно фолио не можем да гледаме кино. Разбира се има и други приложения. И вие ги познавате без съмнение. Но основното нещо, което се казва, приятели, е „Хлябът на индустрията“: оцетна киселина. Воден разтвор на меден ацетат CH3COOH

Изводи 1. Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група - COOH, свързана с въглеводороден радикал. 2. Карбоксилните киселини се класифицират: по основност (една, двуосновна и многоосновна) по въглеводороден радикал (наситени, ненаситени и ароматни) по съдържание на С атоми (по-нисши и по-високи) 3. Името на карбоксилната киселина се състои от името на алкан + овална киселина. 4. С увеличаването на молекулното тегло на карбоксилната киселина, разтворимостта и силата на киселината намаляват. 5. Подобно на неорганичните киселини, разтворимите карбоксилни киселини се дисоциират във воден разтвор, образувайки водородни йони и променяйки цвета на индикатора. Те реагират с метали (до Н), основни и амфотерни оксиди и хидроксиди и соли на по-слаби киселини, образувайки соли. 6 Широко разпространени в природата и имат голямо практическо значение за хората.

Домашна работа 1. 2. §14, упражнения № 6 упражнение № 9 Царица Клеопатра, по съвет на придворния лекар, разтворила най-голямата перла, позната на бижутерите, в оцет и след това взела получения разтвор известно време. Каква реакция направи Клеопатра? Каква връзка приемаше? 3. Подгответе доклад за висшите карбоксилни киселини