تحلل Kno3 عند درجة حرارة التفاعل. تفاعلات التحلل

مزايا
أنا أحب هذا النوع من الوقود بشكل خاص لأنه غير سام. يتكون من منتج غذائي وأسمدة. بهذه الطريقة لا داعي للقلق كثيرًا بشأن التعامل معها أو فقدان أجزاء منها في الفناء. يستخدم KNO3 كمادة حافظة للحوم في إنتاج النقانق وفي الطب. في شبابي، حصلت على KNO3 من الصيدلية، حيث تم تحديد ما يجب تناوله على الزجاجات؟ ملعقة صغيرة مذابة في الماء كمدر للبول. لقد وجدته أيضًا في محل الجزارة حيث كان يستخدم في إنتاج النقانق. وقد لاحظت أن معجون أسناني يحتوي على KNO3 كمزيل للحساسية. وبالتالي، ليست هناك حاجة للقلق بشأن التعرض المعتدل وحتى تناول كميات صغيرة من KNO3 لن يسبب ضررًا فوريًا لمعظم الناس. بالنظر إلى كيس من الأسمدة السائلة الخاصة ببيتر، لاحظت أن نترات البوتاسيوم كانت في المرتبة الأولى في القائمة. النباتات تحبه.

تحذيرات بشأن KNO3:

1. هناك أدلة على أن استخدام النترات/النتريت في الطعام يمكن أن يسبب السرطان، وعلى الرغم من إمكانية تناول KNO3، إلا أنه لا ينصح به.
2. بمجرد تناولها، يتم استقلاب نترات البوتاسيوم إلى نتريت البوتاسيوم، وهو سام وخطير بشكل خاص على الأطفال! يبقيه بعيدا عن متناول أيديهم!
3. يصاب بعض الأشخاص بالتهاب الجلد بعد التعرض لـ KNO3. إذا كنت عرضة لذلك، استخدم القفازات.
4. استنشاق كميات كبيرة من غبار KNO3 يمكن أن يسبب تلف الرئة. إذا تعرضت لغبار KNO3، فارتدي جهاز تنفس مناسبًا.

للحصول على معلومات كاملة راجع صفحة الأمان

أشياء جيدة أخرى عن ركاندي:

• مستقر، لا ينهار، بشرط أن يكون معزولاً عن رطوبة الهواء
• قابلة للتشكيل، ويمكن تسخينها وتشكيلها في أي شكل تقريبًا، أو الضغط عليها في الشكل بالضغط اليدوي
• قوة ضغط ممتازة، وقوة الشد جيدة.
• يُنتج سحبًا كثيفة من الدخان الأبيض، ويمكن استخدامه كمتتبع.
• يمكن التحكم في معدل الاحتراق عن طريق درجة حرارة الطهي، وكذلك عن طريق إدخال المواد المضافة.
• غير حساس نسبيًا للإشعال عن طريق التأثير أو الاحتكاك، ويمكن ثقبه أو قطعه أو طرقه بدون اشتعال.*

* لا توجد وعود صريحة أو ضمنية. يتمتع كل وقود بدرجة معينة من الحساسية، وقد يشتعل عند الوصول إلى مستوى معين من التعرض. يبدو أن حساسية هذا الوقود منخفضة جدًا لأنه لم يشتعل أبدًا من التأثير أو الاحتكاك في آلاف المناسبات. لكن لا يمكنني أن أضمن أنها لن تشتعل أبدًا بسبب الاصطدام أو الاحتكاك. يجب اتخاذ الاحتياطات الكافية للتأكد من أنه في حالة حدوث اشتعال عرضي، لن يكون هناك أي ضرر جسيم أو ضرر كبير.

عيوب

1. لا أحب حقيقة أن الوقود استرطابي، ويمتص الرطوبة من الهواء. ويجب عزلها عن الهواء وإلا ستصبح عديمة الفائدة في وقت قصير، خاصة في فلوريدا حيث تعتبر نسبة الرطوبة 90% منخفضة. وهذا أيضًا عامل أمان، نظرًا لأن قطع الوقود الصغيرة المفقودة لن تكون قابلة للاشتعال لفترة طويلة. وسرعان ما تصبح سائلة، ويتم امتصاصها في الأرض وسوف تأكلها النباتات.
2. وهذا الوقود هش إلى حد ما، لذا يجب وضعه في المحرك بحيث لا ينكسر أو يتفتت أثناء المعالجة أو الاحتراق. تنشأ المخاوف عندما تنكسر قطع الداما المعبأة إذا توسعت وعندما تصطدم قطع الداما ببعضها البعض. كان هناك بعض القلق من أن قوى القص الناتجة عن التسارع الشديد ستدمر الكتل وستسد القطع الفوهة. يمكن لتصميم المحرك المحافظ أن يعوض عن هذه القيود، ولكنه قد يحد من اختيار هندسة المدقق.
3. يحتوي هذا الوقود على ISP (نبضة محددة) أقل من بعض أنواع الوقود الأخرى، وخاصة المركبات.
4. ينتج القليل جدًا من اللهب المرئي عند حرقه في المحرك. هذه مسألة جمالية أكثر - فالكثير من الناس يحبون رؤية لهب أبيض أو ملون لامع، يشبه الدخان. لم أجد بعد مادة مضافة تنتج لهبًا أو شرارات مرئية. أفاد دينيس ويلش أن التيتانيوم يخلق ذيلًا جميلاً، لكن يجب أن أتحقق من ذلك بنفسي.
5. يتطلب صنع هذا الوقود استخدام فرن، يوجد عادة في المطبخ. انتباه! وهذا يشكل خطرا على شقتك.

ليس في المطبخ!

يرجى ملاحظة أنني لا أوصي بصنع هذا الوقود في مطبخ منزلك. آمل أن يتيح برنامج السلامة الموثق جيدًا يومًا ما طهي كميات معتدلة بأمان في المطبخ. قد لا يكون الخطر العرضي أكبر في المطبخ منه في ورشة العمل، ولكن من المرجح أن تكون العواقب أكثر كارثية. وهذا سوف يحل المعضلة بالنسبة للكثيرين حيث أن معظم الأفران موجودة في المطبخ ولا يمكن نقلها بسهولة. أبحث عن طرق لحل هذه المشكلة وأقبل أي اقتراحات. أقوم حاليًا بالبحث في إمكانية استخدام رف تجفيف مدمج لورشة عمل، وشوايات غاز يتم التحكم فيها حراريًا للاستخدام خارج المنزل. ولم يتم اختبار أي من هذه الحلول حتى الآن. أفضلي هو توصيل موقد غاز متنقل بخزان غاز بروبان محمول، مثل ذلك الموجود على ظهري.

بعض الأخبار الجيدة: لقد قمت مؤخرًا بإعداد نصف كمية من RCandy في فرن التوست الخاص بي باستخدام وعاء خبز بيركس مناسب الحجم. لذا، إذا لم تكن مستعدًا لفرن في ورشة العمل الخاصة بك، فقد يكون هذا مكانًا جيدًا للبدء.

وصفة

الصور الموجودة في هذا المستند هي صور مصغرة، انقر عليها لعرض صور أكبر.
للعودة إلى هذه الصفحة، انقر فوق الزر "السابق".

مكونات:

المعدات تشمل:
- 2 قالب بيركس مقاس 9 بوصة
- عدد 2 بلاط حجري أو لوح زجاجي يستخدم كأغطية
- قدر صغير - أفضّل الفولاذ المقاوم للصدأ أو المطلي بالمينا، ولكن لا أرى سببًا يمنع استخدام الآخرين.
- رافعة أو موازين أخرى دقيقة للجرام وقادرة على وزن يصل إلى 100 جرام فما فوق.
- سكينة وملعقة (اختياري)
- ملعقة قياس أو كوب
- يتم تسخين الفرن إلى 300 درجة فهرنهايت (150 درجة مئوية)
- قبضة غلاية أو غيرها
- عبوات من فيلم 35 ملم أو غيرها من العبوات الصغيرة التي تكون محكمة الغلق ولا تتشقق عند الاشتعال. لم يسبق لي تجربة احتراق ذاتي لهذا الوقود، لكن من يدري:

طفاية الحريق ضرورية أيضًا. من الجيد أن لا تحتاج إليه، ولكن من الأفضل أن تحصل عليه في حالة حدوث ذلك.

كنو3
أستخدم بشكل أساسي نترات البوتاسيوم التي يتم شراؤها من موردي الألعاب النارية مثل Firefox وSkylighter. كلاهما جيد. يبيعون KNO3 مقابل 2.50 دولارًا إلى 4.00 دولارًا للرطل اعتمادًا على العلامة التجارية والطحن. المساحيق عالية الجودة أغلى ثمناً. ستفي العلامة التجارية الخشنة بالغرض في هذه العملية، نظرًا لأن إذابة الملح الصخري يؤدي إلى طحنه إلى حجم جسيمات صغير جدًا.
يعمل العسل بشكل جيد كبديل لشراب الذرة، ولكنه يجعل الوقود النهائي أكثر استرطابًا، لذلك لا أوصي به. لقد استخدمت مؤخرًا شراب Honey Girl، وهو شراب الذرة المنكه، وكان ذلك جيدًا أيضًا. لم ينجح شراب القيقب - فهو يجعل الوقود يحترق جيدًا لكنه لا يتشكل.

يتم وضع الحاوية على النار. هذه نقطة خطيرة إلى حد ما. تظهر الصورة بوضوح وجود شعلة تسخين أسفل المقلاة. يرجى وضع علامة على اثنين من البلاط المختلفة. كلا العملين. أحيانًا أستخدم البلاط المريح الذي يعمل بشكل رائع. أنا متأكد من أنه يمكن القيام بذلك على النار. لا يهم كيفية تسخين الوعاء طالما أن KNO3 والسكر يذوبان. من المهم أن تراقب ولا تدع الخليط يغلي أو يجف!

الآن أنا أشاهد وأتدخل. يبدو هذا أمرًا خطيرًا، لكن خلال 25 عامًا من طهي هذا الوقود، لم أتعرض لحريق في هذه المرحلة. لكنني لا أتركها دون مراقبة أبدًا!

أخيرًا، يذوب كل شيء، ويصبح الخليط صافيًا. قد تبدو الخمس دقائق طويلة، لكن عليك المشاهدة دون توقف!

تقريبًا، يذهب النصف إلى كل قالب. من الواضح أنني يجب أن أضع النصف بالضبط في كل حاوية، لكن الاختلافات الطفيفة ليست مشكلة كبيرة. وأنا أحب أن أفعل ذلك بسرعة حتى لا تبقى القشرة التي تتشكل بسرعة في الوعاء الذي أستخدمه، مما يؤدي إلى عدم توازن الخليط.

	النماذج في 10 دقائق. تبدأ الفقاعات بالتشكل.
	النماذج في 25 دقيقة. فقاعات مشكلة بشكل جيد. لا يزال هناك القليل من السائل المتبقي في منتصف كل قالب.
	النماذج في 35 دقيقة. لا يوجد سائل، ولكن الرقائق والفقاعات كلها بيضاء مزرقة.
	النماذج في 40 دقيقة وما بعدها. يتغير لون الخليط تدريجياً من الأبيض المزرق إلى العاج. هذا لا يظهر في الصورة. ومرة أخرى لاحظ أن اللون الذهبي للشكل البعيد هو وهم، فكلا الخليطين لهما نفس اللون، وأكثر تشابهاً مع لون الشكل القريب.

لاحظ أن الخليط لا يحرك حتى اكتمال الطهي. سيؤدي كسر الفقاعات إلى إبطاء تبخر الماء، مما يجعل العملية بطيئة. لذلك لا تحرك هذا الخليط قبل إجراء اختبار الهشاشة.

عند الدقيقة 45، تُخرج القوالب من الفرن وتؤخذ عينة صغيرة منها.

يتم لفها على شكل كرة بحجم حبة البازلاء، ثم يتم تسويتها على سطح بارد وجاف وتترك لتبرد، حوالي 20 ثانية. يُعاد القالب إلى الفرن بينما تبرد العينة.

يتم ثني العينة المبردة إلى قسمين. إذا انحنت العينة دون أن تنكسر، فهذا يعني أن الخليط لا يزال رطبًا وسيحتاج إلى طهيه لفترة أطول. أخذ العينات كل ثلاث دقائق أو حتى تنكسر العينة المنحنية.

(مؤخرًا، وجدت أن البنية الجيدة يمكن تحقيقها عن طريق كمية صغيرة من الرطوبة المتبقية في الخليط. إذا انحنت العينة المبردة بصعوبة، فقد يكون هذا أمرًا جيدًا. وقد يقلل من هشاشة الوقود الناتج، ولكن لم يتم تحديد هذا بعد.)

في هذه الحالة، أخرجت المقالي من الفرن في الوقت المحدد. يتم كسر العينة المبردة بشكل نظيف، مما يظهر بنية موحدة. في الواقع كان محببًا بعض الشيء، وجافًا تقريبًا. خمس دقائق أخرى ويجب حفظ الخليط.*

*للحفظ، أضف ملعقة صغيرة من الماء إلى كل مقلاة، ثم غطيها بجرة ماسون، وأرجعها إلى الفرن لمدة 15 دقيقة. استمر في إعداد وتكرار الاختبارات حتى يتم تحقيق البنية المطلوبة.

بمجرد اجتياز الخليط لاختبار الانحناء، يصبح جاهزًا ويجب معالجته على الفور. الوقت لكشط. هذه هي نقطة الخطر التي يجب عليك عندها ارتداء جميع معدات الحماية. لم أتعرض لحريق من قبل، لكني أراهن أنه إذا اشتعلت الرقائق فسوف تتطاير في كل الاتجاهات مسببة الكثير من الأضرار.

يتم كشط الرقائق الموجودة في كل قالب ودمجها في حاوية واحدة.

أستخدم ملعقة كبيرة صلبة للضغط على الرقائق وتحريكها وتنعيمها حتى تبدأ في الضغط. قد يقاومون الالتصاق معًا في البداية. كن مثابرا. إذا لم تجعلي الخليط جافًا جدًا، فسيحدث هذا في النهاية.

حيلة جديدة أخرى: اسكب الرقائق واضربها بمطرقة خشبية أو بلاستيكية. سيؤدي ذلك إلى ضغطها بجهد أقل من مجرد التحريك والضغط.

بعد دقيقة أو دقيقتين من التبريد، يظل الوقود ساخنًا ولكن قد يحتاج إلى معالجة طفيفة. أقوم بتمريرها من يد إلى أخرى للحفاظ على علاقة جيدة مع خلاياي العصبية.

هنا أقطع عينة صغيرة وألفها على شكل عصا. لاحظ أن اللوحة مغطاة بالقماش. النهاية الناعمة تجعل سطح التخريش ممتازًا لهذا الوقود.

يمكنك لفها إلى عصي جميلة مثل الطين. إنه يتصلب تمامًا كما قمت بدحرجته، ويحافظ على شكله المقصود.

ومن خلال سحق الوقود بشكل أكثر إحكامًا، يمكنني تغطيته بالبلاط. هذا يسمح لي بإبقائها دافئة وناعمة لفترة أطول. خفضت درجة حرارة الفرن إلى 200 درجة فهرنهايت (93 درجة مئوية). يمكن للوقود عند درجة الحرارة هذه أن يظل طريًا لفترة طويلة دون أن يتحلل.

بديل لسحق الوقود باليد: استخدم محضرة الطعام! يمكن أن يكون موجودا في الخارج أو في مكان آمن للغاية. أقوم بتوصيل الجمع بسلك تمديد غير موصول ثم قم بتوصيل سلك التمديد بالتيار الكهربائي على مسافة آمنة. لم أتعرض لحريق عرضي من قبل، لكن هناك دائمًا فرصة.

وبعد حوالي دقيقة واحدة، يتحول الوقود إلى كرة. إذا كنت راضيًا، أطفئ السيارة وأتزود بالوقود. عادة، أقوم بتشكيلها إلى كرات أصغر يتم تبريدها ووضعها في حاوية محكمة الغلق.

أقوم دائمًا بحفظ القطع لصنع قضبان لاختبار معدل الاحتراق.

يتم دحرجة قطعة من الوقود يدويًا إلى قضيب قطره 1/4 بوصة. يتم قطع قطعة طولها بوصة واحدة ويتم إشعال النار في أحد طرفيها. ويسمى هذا الشكل بقضيب الوقود. لا يتعين عليك استخدام شعلة البروبان للإشعال، فهي مجرد مصدر جيد للهب المستقر وتترك يدًا واحدة حرة للإمساك بالسلك والأخرى لحمل ساعة الإيقاف.

أقوم بتشغيل ساعة الإيقاف الخاصة بي عندما يضيء الوقود وأوقفها عندما يحترق. وبما أن الوقود يحترق من طرف إلى آخر، فإن هذه القيمة ستكون معدل احتراق الوقود في الهواء. أحرقت هذه العينة بوصة واحدة في 11 ثانية، وهو متوسط ​​انفجار خفيف للوقود. تحترق بعض العينات بوصة واحدة خلال 8 أو 9 ثوانٍ. سوف يحترق بشكل أسرع تحت الضغط، مثل محرك الصاروخ.

لقد برد القضيب، لذلك قمت بتقطيعه إلى قطع ووضعه في صناديق الأفلام. في حاوية محكمة الإغلاق، يمكن تخزين الوقود لسنوات. أستخدم هذه العصي مقاس بوصة للدوامات والصواريخ الصغيرة.

ضع علامة واضحة على كل حاوية وضعها في مكان آمن.

ولعل الخاصية الأبرز لهذا الوقود هي إمكانية إعادة تسخينه وتشكيله بأي شكل. ضعه في فرن على حرارة 200 فهرنهايت (93 درجة مئوية) حتى يسخن، ويأخذ قوام المعجون ويمكن تشكيله يدويًا مثل الطين في أي شكل. الضغط الخفيف باليد يمكن أن يعطيها شكل المصفوفة (القالب).

على سبيل المثال، سأصنع قنبلة وقود للمحرك. إنها ببساطة كتلة أسطوانية قطرها 5/8 بوصة مع فتحة 1/8 بوصة ويزن 10 جرام. يتم استخدامه مع المسحوق التجاري الأسود بحجم حبيبات FFFG.

قطع قطعة تزن حوالي 10 جرامًا أو أكثر قليلاً.

لفة في اسطوانة بقطر حجم مبيت المحرك. في هذه الحالة، كان قطر الأنبوب 5/8 بوصة.

ضعي كمية من المسحوق الأسود على لوح لف، ثم قومي بدحرجة الوقود فوقها لمساعدة الحبوب على الالتصاق. إذا لم يلتصق، ضع الوقود في الفرن على درجة حرارة 200 درجة فهرنهايت (93 درجة مئوية) لبضع دقائق حتى ينضج مرة أخرى.

قم بعمل ثقب في منتصف شحنة الوقود. اجعلها كبيرة بما يكفي لإشعالها. هنا أستخدم أسياخ الخيزران، وهي نفس الأسياخ المستخدمة لشيش الكباب أو التمبورا. أستخدم هذه العصي في أشياء كثيرة:

الآن أحاول إدخال كتلة في أنبوب قطره 5/8 بوصة. هذه القطعة كبيرة جدًا.

لذلك أتدحرج مرة أخرى. لقد أصبح الوقود متصلبًا قليلاً وبالتالي يمكن دحرجته بشكل أكثر دقة.

لم يظهر هنا، لكني قمت بوزن هذا القرص وكان وزنه أكثر من 12 جرامًا. من المؤكد أن هذا سيؤدي إلى تمزيق الغلاف، لذا قمت بقطع قطعة بسكين حاد. وبعد ذلك أصبح الوزن 10.2 جرام. قريب بما فيه الكفاية.

الآن أصبح كل شيء على ما يرام، فقط ضعه في الأنبوب مقاس 5/8 بوصة.

وبما أنني لن أستخدم هذا المدقق على الفور، فأنا أضعه في صندوق الفيلم. جنبا إلى جنب مع بقية هذا التنزيل. ما عليك سوى صنع كتل وكتل من الوقود، ووضعها دافئة في حاويات وإغلاقها بإحكام. ضع الحاويات على جوانبها حتى تبرد. إذا لم يتم ذلك، فسوف يتدفق الوقود إلى الأسفل ويتجمد، وسوف تقضي الكثير من الوقت في إزالته.

جيمي يون
5/26/01
المراجعة 6/5/03

تمت الترجمة بواسطة إنكوبوس

ملاحظات المترجم
1. تمت ترجمة هذه التقنية ونشرها بموافقة المؤلف.
2. عند إعادة طباعته كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي (WWW.JAMESYAWN.COM).
3. الترجمة حساسة في المقام الأول، وليست حرفية. تم إيلاء اهتمام خاص للتكنولوجيا والسلامة.

نترات البوتاسيوم هو مركب ثنائي غير عضوي ممثلة بالصيغة KNO 3، المعروف أيضًا باسم نترات البوتاسيوم، نترات البوتاسيوم، نترات البوتاسيوم. مركب KNO 3 عبارة عن مسحوق بلوري عديم اللون، غير متطاير، عديم الرائحة، وله خصائص استرطابية. المادة شديدة الذوبان في الماء. ليست سامة للحيوانات. في الطبيعة، توجد مادة KNO 3 على شكل معدن النيتروكالايت، وتوجد أكبر رواسبه في جزر الهند الشرقية وتشيلي. ويوجد بكميات صغيرة في النباتات والكائنات الحيوانية.

الخواص الكيميائية وطرق الحصول على نترات البوتاسيوم

تتحلل نترات البوتاسيوم KNO 3 عند درجة حرارة 400 درجة مئوية لتكوين نتريت البوتاسيوم KNO 2 والأكسجين O 2 . تعمل هذه المادة كمؤكسد قوي وتتفاعل مع المواد القابلة للاشتعال وعوامل الاختزال. يتم اختزال المادة KNO 3 بواسطة الهيدروجين عند إطلاقها.

يتم الحصول في المختبر على KNO3 من تفاعل البوتاس Ca(NO3)2 ونترات الكالسيوم K2CO3، وهي أقدم طريقة لإنتاج هذه المادة. حاليا، يتم استخدام كبريتات البوتاسيوم K2SO4 بدلا من البوتاس. يتم الحصول على محلول نترات البوتاسيوم بنفس التفاعل. من بين الطرق الحديثة لإنتاج نترات البوتاسيوم KNO 3، يعد تفاعل كلوريد البوتاسيوم KCl ونترات الصوديوم NaNO 3 أكثر سهولة وأرخص.

مجالات تطبيق نترات البوتاسيوم

يتم استخدام نترات البوتاسيوم KNO 3 وكذلك محلول نترات البوتاسيوم كسماد (أحد الأسمدة النيتروجينية الغنية بالبوتاسيوم وهو مكون ضروري لنمو النبات). وتستخدم المادة أيضًا في صناعة الفراغ الكهربائي، وصناعة المعادن، وصهر الزجاج البصري، وفي إنتاج البارود.

الخصائص الغذائية لنترات البوتاسيوم

تستخدم نترات البوتاسيوم على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية كمادة مضافة للأغذية E252، وتصنف على أنها مادة حافظة.

المواد الحافظة هي مواد كيميائية، ومضافات غذائية E200 - E299، تعمل على تثبيط نمو الكائنات الحية الدقيقة في المنتج، كما تمنع ظهور رائحة وطعم كريهين للمنتج، وتطور عمليات العفن، وتكوين السموم ذات الأصل الميكروبي. .

تستخدم نترات البوتاسيوم في إنتاج:

• أجبان (صلبة، شبه صلبة، طرية)؛
• نظائرها من الجبن القائمة على الحليب؛
• النقانق ومنتجات اللحوم (المملحة، المسلوقة، المدخنة)، اللحوم المعلبة؛
• منتجات الأسماك (الرنجة، الإسبرط المملح والمتبل)؛
• منتجات كبد الأوز.

المضافات الغذائية هي أيضًا مثبتة للألوان. وتضاف المادة إلى المنتجات الغذائية للحفاظ على المظهر الجذاب للمنتج لفترة أطول. له تأثير مضاد للجراثيم ضعيف.

آثار نترات البوتاسيوم على الجسم

نترات البوتاسيوم لها تأثير مسرطن - تطور الأورام الخبيثة تحت تأثير العوامل الخارجية. ومع ذلك، في الجرعات الموصى بها، ليس لـ E252 أي آثار ضارة على جسم الإنسان البالغ. يتم تفسير التأثير السلبي للنترات من خلال تحولها في جسم الإنسان إلى النتريت (يحدث التحويل غير المنضبط لنترات البوتاسيوم إلى النتريت في المنتجات الغذائية) والنيتروزامينات المسببة للسرطان. كمية النترات التي تدخل الجسم مع المضافات الغذائية، وخاصة مع E252، لا تذكر مقارنة بمحتوى هذه المواد في مياه الشرب، وكذلك في الخضروات (نتيجة للإخصاب المفرط).

التعرض طويل الأمد لـ E252 بجرعات صغيرة على الجسم يمكن أن يؤدي إلى تطور الأعراض والأمراض التالية:

• ألم شديد في البطن
• ضعف
• دوخة
• أمراض عقلية
• اضطراب التوجه المكاني
• عدم انتظام ضربات القلب
• التهاب الكلى
• فقر دم

المعلومات القانونية

تمت الموافقة على استخدام نترات البوتاسيوم كمضاف غذائي في إنتاج الغذاء في الاتحاد الروسي وأوكرانيا، وكذلك في دول الاتحاد الأوروبي.

الثرمايت البركاني (احتراق خليط من أكسيد الحديد Fe 3 O 4 والألومنيوم)
(№ 4 2009)

في عام 1898، اخترع مهندس المعادن الألماني هانز جولدشميت طريقة لصهر المعادن من أكاسيدها باستخدام الألومنيوم كعامل اختزال. لهذا الغرض، تم استخدام خليط من مساحيق الألومنيوم وأكسيد المعدن، الذي أطلق عليه العالم الثرمايت (من "الحرارة" اليونانية - الحرارة والدفء).

وفي حالة الثرمايت من الحديد 3 O 4 والألومنيوم، تتطور درجة حرارة حوالي 2400 درجة مئوية، وهذا التفاعل نفسه يبدأ عندما تصل درجة الحرارة إلى 1000 درجة مئوية. كانت طريقة إنتاج المعادن باستخدام الثرمايت تسمى بالألومينوثرمي، وكان خليط أكسيد المعدن ومساحيق الألومنيوم يسمى ثرميت غولدشميت. الألومنيوم الحراري هو حالة خاصة من الحرارة المعدنية، تم اكتشافه في عام 1856. ن.ن. بيكيتوف.

اليوم، العديد من تركيبات الثرمايت المختلفة معروفة. ليس فقط الألومنيوم، ولكن أيضًا المغنيسيوم والكالسيوم والفيروسيليكون والبورون والبوريدات والسيليكون والتيتانيوم وما إلى ذلك يمكن أن تعمل كعامل اختزال، كما تستخدم الفلوريدات أو كلوريدات المعادن منخفضة النشاط وحتى التيفلون (الفلوروبلاستيك -4) كعامل مؤكسد. عملاء. يتم استخدام الثرمايت ليس فقط للحصول على المعادن، ولكن أيضًا للحام، وكذلك كمخاليط حارقة عسكرية.

الآن سنقوم بتنفيذ تفاعل احتراق الثرمايت Fe 3 O 4 + Al، والذي يشبه ظاهريًا ثوران الحمم البركانية من الحفرة البركانية. للتجربة، يتم تحضير رمل النهر الجاف تمامًا أولاً عن طريق تجفيفه عند درجة حرارة 200 درجة مئوية في الفرن أو ببساطة في الفرن. في الوقت نفسه، قم بتجفيف وعاء سيراميك صغير. وعاء معدني واسع (حوض، مقلاة، الخ) مملوء بالرمل الجاف، وفوقه يتم تثبيت وعاء زهور من الطين في حلقة ثلاثية الأرجل ويتم تغطية الفتحة السفلية له بورقة من ورق الترشيح. يتم خلط المساحيق المجففة من أكسيد الحديد Fe 3 O 4 والألومنيوم بنسبة 3: 1 بالوزن. لا تأخذ أكثر من 200 جرام من هذا الخليط - النمل الأبيض (حوالي 50 جرامًا من Al وحوالي 150 جرامًا من Fe 3 O 4) واسكبه في الوعاء حتى 3/4 حجمه. لتحضير خليط الثرمايت يجب عدم استخدام مسحوق الألومنيوم بدلاً من مسحوق الألومنيوم.. يحتوي مسحوق الألومنيوم على الألومنيوم المؤكسد، والذي يتداخل بشكل كبير مع بدء التفاعل. لكن المشكلة الرئيسية هي أن مسحوق الألومنيوم يحتوي على الكثير من الهواء، وهذا يؤدي إلى تناثر قوي لخليط ساخن جدًا.

في خليط الثرمايت المسكوب في الوعاء، قم بعمل انخفاض في المنتصف ووضع فتيل فيه - قطعة من شريط المغنيسيوم، غطى بالرمل بورق الصنفرة الناعم. باستخدام شظية طويلة، يشعلون شريط المغنيسيوم ويتحركون بسرعة لمسافة 2-3 م، وبعد احتراق المصهر يبدأ رد فعل عنيف. يظهر اللهب والدخان فوق الوعاء، وتتطاير جزيئات الخليط الساخنة منه، ويتدفق تيار من الحديد المنصهر الناتج عن التفاعل من الحفرة السفلية:

8Al + 3Fe3O4 = 6Fe + 4Al2O3

الألومنيوم معدن أكثر تفاعلاً من الحديد، لذلك فهو يأخذ الأكسجين من أكسيد الحديد، ويتحول إلى أكسيد الألومنيوم. عندما يبرد الحديد المنصهر، تتم إزالة الخرزة الناتجة من الرمال وتنظيفها من الخبث - أكسيد الألومنيوم.

أصبح من الواضح الآن لماذا يجب أن تكون الرمال جافة تمامًا. سوف يتبخر الماء من الرمال الرطبة، وسوف تبدأ قطرات من الحديد المنصهر في التناثر. في هذه الحالة، ستصبح التجربة خطيرة للغاية.

إذا أجريت التجربة في الهواء الطلق، فإن علبة الصفيح الحديدية المدفونة في الرمال ستعمل أيضًا كوعاء تفاعل يمكن التخلص منه.

يمكن الحصول على Fe 3 O 4 عن طريق إضافة كمية زائدة من محلول الأمونيا إلى محلول يحتوي على كميات متساوية من أملاح Fe(II) وFe(III). ويتكون راسب، ثم يتم ترشيحه وغسله بالماء وتجفيفه وتكليسه عند درجة حرارة 200 درجة مئوية تقريبًا.

__________________________________________________

العودة إلى الأمام

انتباه! معاينات الشرائح هي لأغراض إعلامية فقط وقد لا تمثل جميع ميزات العرض التقديمي. إذا كنت مهتما بهذا العمل، يرجى تحميل النسخة الكاملة.

النجاح في التعلم يعتمد على رغبة الطفل في التعلم. من أجل زيادة الدافع لدراسة الكيمياء، أستخدم تقنيات التدريس المختلفة التي تسمح للطلاب بالمشاركة في العملية المعرفية النشطة.

أهداف الدرس:

• تعزيز وتوسيع معرفة الطلاب حول التفاعلات الكيميائية وعلاماتها وظروف حدوثها؛
• إدخال تفاعلات التحلل والبدء في تطوير القدرة على رسم معادلات التفاعلات الكيميائية؛
• الاستمرار في ممارسة قدرة الطلاب على تحديد المعاملات؛
• الاستمرار في تنمية قدرة الطلاب على حل المشكلات باستخدام معادلات التفاعلات الكيميائية.
• الاستمرار في تطوير مهارات الملاحظة والمقارنة؛
• لتكوين ثقافة كيميائية، القدرة على الاستماع للآخرين عند العمل في الفصل، في المجموعة.

معدات:

1. للتجارب التوضيحية: ملقط البوتقة، الشظية، مصباح الكحول، KNO 3 البلوري، الفحم، HNO 3 (conc.)، H 2 O 2، MnO 2.، حامل المختبر بالقدم؛
2. كمبيوتر، جهاز عرض، عرض تقديمي “تفاعلات التحلل”.

خلال الفصول الدراسية

I. اللحظة التنظيمية.

ثانيا. لحظة تحفيزية.

الشيء الأكثر إثارة للاهتمام في العالم من حولنا هو أنه معقد للغاية، علاوة على ذلك، يتغير باستمرار. في كل ثانية، يحدث عدد لا يحصى من التفاعلات الكيميائية، ونتيجة لذلك يتم تحويل بعض المواد إلى أخرى. أخذ الرجل نفسا - وبدأت تفاعلات أكسدة المواد العضوية في الجسم. زفر - ودخل ثاني أكسيد الكربون إلى الهواء، ثم امتصته النباتات وتحولت إلى كربوهيدرات. ويمكن أن نلاحظ بعض التفاعلات بشكل مباشر، مثل صدأ الأجسام الحديدية، وتجلط الدم، واحتراق وقود السيارات. ومع ذلك، فإن الغالبية العظمى من العمليات الكيميائية تظل غير مرئية، ولكنها تحدد خصائص العالم المحيط. للتحكم في تحولات المواد، من الضروري أن نفهم بدقة طبيعة هذه التفاعلات. مهمتنا، بعد دراسة خصائص المواد، هي تعلم كيفية استخدام المعرفة المكتسبة لصالح البشرية.

ثالثا. تحديث المعرفة.

1. ماذا نعرف عن التفاعلات الكيميائية؟ (الشريحة 2)
2. ما هي الشروط اللازمة لحدوث التفاعل الكيميائي؟ (الشريحة 3)
3. ما هي علامات حدوث التفاعل الكيميائي؟ (الشريحة 4)
4. أعط أمثلة على التفاعلات الكيميائية.

خاتمة:هناك العديد من التفاعلات الكيميائية. أنها تتسرب باستمرار. ما الذي يجب فعله لتجنب الخلط في هذا النوع من التفاعلات الكيميائية؟

تعلم تصنيف التفاعلات الكيميائية.

مقدمة لمفهوم رد فعل التحلل.

1. عرض الوسائط المتعددة "التحليل الكهربائي للمياه"(قاعدة بيانات رقمية لمقاطع الفيديو عن الكيمياء). الملحق 2

ثم، أثناء المحادثة، قم بتدوين ملاحظة:

الماء → الهيدروجين + الأكسجين

2 ح 2 س 2 ح 2 + س 2

2. التجارب التوضيحية.

أ) تحلل نترات البوتاسيوم. يتم وضع KNO 3 في أنبوب اختبار، ويتم تثبيت أنبوب الاختبار في حامل ويتم تسخينه - يذوب الملح الصخري بسرعة ويتحول إلى سائل سميك. قم بإلقاء فحم ساخن في المنصهر؛ يصبح الفحم الموجود في أنبوب الاختبار أكثر سخونة ويبدأ في القفز، ويتفاعل مع الأكسجين.

2كنو 3 2كنو 2 + يا 2 (الشريحة 5)

ب) تحلل هيدروكسيد النحاس (II). قم بتسخين أنبوب الاختبار باستخدام الراسب الذي تم الحصول عليه حديثًا من Cu(OH) 2 - وسوف يتحول إلى اللون الأسود بسبب أكسيد النحاس (II) المتكون.

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (الشريحة 6)

ج) تحلل بيروكسيد الهيدروجين باستخدام المحفز (MnO 2، الجزر الخام، البطاطس).

ح 2 يا 2 2 ح 2 يا + يا 2 (الشريحة 7)

د) تحلل أكسيد الزئبق (II). تجربة جي بريستلي

2HgO 2Hg + O2 (الشريحة 8)

القضايا التي تمت مناقشتها:

• ما هو القاسم المشترك بين كل ردود الفعل هذه؟ (الشريحة 9)
• ما هو الفرق بينهما؟
• كيف، في كلمة واحدة، يمكننا أن نطلق على العمليات التي تحدث؟ (الشريحة 9)
• ما هي الشروط اللازمة لحدوث هذه التفاعلات؟ (الشريحة 9)

1. جارية عملية تحلل المواد (تفاعل التحلل). في جميع التفاعلات، تتفاعل مادة واحدة، وتتكون مادتان جديدتان أو أكثر: البسيطة والمعقدة. حاول صياغة تعريف لتفاعل التحلل.

2. كقاعدة عامة، جميع تفاعلات التحلل تقريبًا هي تفاعلات ماصة للحرارة، لأن لكي يحدث التفاعل، يلزم توفر شروط معينة: التسخين، والتيار الكهربائي، ووجود مواد أخرى تسرع التفاعل - المحفزات. (الشريحة 10)

المحفزات في السيارات. (الشريحة 11)

• تستخدم ملايين السيارات الطرق يومياً، وكل واحدة منها تشكل مصدراً لتلوث الهواء. وهذا أمر محسوس بشكل خاص في المدن الكبيرة، حيث يمكن أن تسبب أبخرة عوادم السيارات مشاكل كبيرة.
• السيارات الحديثة لديها محول حفاز أو محفز السيارة . تتمثل مهمة محفز السيارات في تقليل كمية المواد الضارة في غازات العادم. فيما بينها:
• أول أكسيد الكربون (CO) هو غاز سام، عديم اللون والرائحة.
• تعتبر الهيدروكربونات، والمعروفة أيضًا بالمركبات العضوية المتطايرة، أحد المكونات الرئيسية الضباب الدخاني , تشكلت بسبب الاحتراق غير الكامل للوقود
• تعتبر أكاسيد النيتروجين (NO وNO2) أحد المكونات أيضًا الضباب الدخاني , و أمطار حمضية , تأثير الغشاء المخاطي شخص.

المحفزات موجودة في كل مكان في الطبيعة. يكفي أن نقول أن جميع تحولات المواد في الكائنات الحية تحدث بمشاركة المحفزات الطبيعية - الانزيمات وبالتالي لا تحتاج إلى درجة حرارة عالية. هذا مهم جدًا - وإلا كان من الممكن طهي الأنسجة الحية، التي تجري تفاعلات كيميائية، بدون محفزات "بيولوجية" خاصة - الإنزيمات - لن يتم الحصول على خبز لذيذ، ولا جبن فاتح للشهية، ولا مخلل الملفوف. يصبح لون التفاحة المقطوعة داكنًا في الهواء لأن إنزيم بوليفينول أوكسيديز يسرع أكسدة البوليفينول، وهي مواد عضوية موجودة في خلايا الفاكهة. عندما يتم سكب بيروكسيد الهيدروجين على الجرح، فإن بيروكسيد الهيدروجين "يغلي" - فهو يتحلل بسرعة إلى ماء وأكسجين تحت تأثير إنزيم الكاتلاز الموجود في الدم. يحتاج الجسم إلى الكاتالاز لتدمير بيروكسيد الهيدروجين، الذي يتشكل أثناء التنفس الخلوي.

تحتوي العصائر الهضمية على العشرات من الإنزيمات: الليباز، الذي يحلل الدهون إلى جلسرين وأحماض عضوية؛ البروتياز الذي يتحلل البروتينات، الخ.

تُستخدم المحفزات أيضًا في الصناعة الكيميائية في تخليق مواد مختلفة، بما في ذلك المنتجات الكيميائية المهمة مثل الأمونيا NH 3 وحمض الكبريتيك H 2 SO 4.

تعد المحفزات من بين المواد الأكثر أهمية، على الرغم من أننا في بعض الأحيان لا نفكر فيها كثيرًا.

تسمى التفاعلات الكيميائية التي يتم من خلالها امتصاص الحرارة ماص للحرارة.(الشريحة 12)

تسمى المواد التي تغير معدل التفاعل الكيميائي ولكنها لا تستهلك نتيجة للتفاعل المحفزات.(الشريحة 12)

رابعا. الدمج.

أكمل المهام.

(الشريحة 13)

• ترتيب المعاملات عن طريق تحويل المخططات إلى معادلات رد الفعل. تحديد رد فعل التحلل من الخيار الخاص بك. إعطاء تفسيرا.

الخيار 1 CuO + H 2 → Cu + H 2 O ثاني أكسيد الكربون + يا 2 → ثاني أكسيد الكربون 2 الذكاء الاصطناعي + CI 2 → AICI 3 كربونات الكالسيوم 3 → كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

الخيار 2 HCI + AI → AICI 3 + H 2 نا 2 O + H 2 O → هيدروكسيد الصوديوم كي سي آي أو 3 → كي سي آي + O 2 نا + ح 2 → ناه

• مهمة.حدد كمية المادة وكتلة أحد نواتج التفاعل إذا تحلل 2 مول من المادة نتيجة التفاعل.

خامسا الواجبات المنزلية§ 27، السابق. 1، 2 ص 155 (الشريحة 14).

السادس. كتب مستخدمة:

1. غابرييليان أو إس."الكيمياء" الصف الثامن. كتاب مدرسي.
2. نظام التشغيل. جابرييليان، ن.ب. فوسكوبوينيكوفا، A. V. ياشوكوفا"الكيمياء" الصف الثامن. دليل المعلم. م: الحبارى، 2002.
3. O. S. غابرييليان، T. V. سميرنوفا.نحن ندرس الكيمياء في الصف الثامن.
4. L. Yu. عليكبيروفا"الكيمياء الترفيهية: كتاب للطلاب والمعلمين وأولياء الأمور"، م: AST - الصحافة، 1999.
5. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء. م: أفانتا +، 2000.
6. مواد الإنترنت.