با معدن . انتشار الباريوم في الطبيعة

تعريف

الباريوم- العنصر السادس والخمسون من الجدول الدوري. التعيين - با من الكلمة اللاتينية "الباريوم". يقع في الفترة السادسة، المجموعة IIA. يشير إلى المعادن. الشحنة النووية 56.

يوجد الباريوم في الطبيعة بشكل رئيسي على شكل كبريتات وكربونات، مكونًا معدن الباريت BaSO 4 والويذريت BaCO 3 . يبلغ محتوى الباريوم في القشرة الأرضية 0.05% (كتلة)، وهو أقل بكثير من محتوى الكالسيوم.

في شكل مادة بسيطة، الباريوم هو معدن أبيض فضي (الشكل 1)، والذي يتم تغطيته في الهواء بفيلم مصفر من منتجات التفاعل مع مكونات الهواء. الباريوم مشابه في صلابة الرصاص. الكثافة 3.76 جم/سم3. نقطة الانصهار 727 درجة مئوية، ونقطة الغليان 1640 درجة مئوية. ولها شبكة بلورية تتمحور حول الجسم.

أرز. 1. الباريوم. مظهر.

الكتلة الذرية والجزيئية للباريوم

تعريف

الوزن الجزيئي النسبي للمادة(M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون، و الكتلة الذرية النسبية للعنصر(أ ص) - كم مرة يكون متوسط ​​كتلة ذرات العنصر الكيميائي أكبر من 1/12 من كتلة ذرة الكربون.

نظرًا لوجود الباريوم في الحالة الحرة على شكل جزيئات Ba أحادية الذرة، فإن قيم كتلته الذرية والجزيئية تتطابق. وهي تساوي 137.327.

نظائر الباريوم

ومن المعروف أنه في الطبيعة يمكن العثور على الباريوم في شكل سبعة نظائر مستقرة 130 با، 132 با، 134 با، 135 با، 136 با، 137 با، 138 با، منها 137 با هو الأكثر شيوعا (71.66٪). . أعدادها الكتلية هي 130، 132، 134، 135، 136، 137 و138 على التوالي. تحتوي نواة ذرة نظير الباريوم 130 Ba على ستة وخمسين بروتونًا وأربعة وسبعين نيوترونًا، ولا تختلف عنها النظائر المتبقية إلا في عدد النيوترونات.

هناك نظائر غير مستقرة اصطناعية للباريوم بأعداد كتلية من 114 إلى 153، بالإضافة إلى عشر حالات متصاوغة من النوى، من بينها النظير الأطول عمرا 133 با مع عمر نصف يبلغ 10.51 سنة.

أيونات الباريوم

يوجد عند مستوى الطاقة الخارجي لذرة الباريوم إلكترونين، وهما تكافؤ:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2 .

ونتيجة للتفاعل الكيميائي، يتخلى الباريوم عن إلكترونات التكافؤ، أي. هو المتبرع بها، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

با 0 -2e → با 2+ .

جزيء الباريوم والذرة

في الحالة الحرة، يوجد الباريوم على شكل جزيئات Ba أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء الباريوم:

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

في عام 1808، حصل ديفي همفري على الباريوم في شكل ملغم عن طريق التحليل الكهربائي لمركباته.

إيصال:

في الطبيعة، يشكل معدن الباريت BaSO 4 والويذريت BaCO 3 . يتم تحضيره عن طريق تحلل الألمنيوم أو الأزيد:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
با(ن 3) 2 = با+3ن 2

الخصائص الفيزيائية:

فلز أبيض فضي ذو درجة انصهار وغليان أعلى وكثافة أكبر من الفلزات القلوية. ناعمة جدًا. تذوب = 727 درجة مئوية.

الخواص الكيميائية:

الباريوم هو أقوى عامل اختزال. في الهواء، يتم تغطيته بسرعة بفيلم من الأكسيد والبيروكسيد ونيتريد الباريوم، ويشتعل عند تسخينه أو سحقه ببساطة. يتفاعل بقوة مع الهالوجينات، وعند تسخينه يتفاعل مع الهيدروجين والكبريت.
يتفاعل الباريوم بقوة مع الماء والأحماض. يتم تخزينها، مثل المعادن القلوية، في الكيروسين.
في المركبات يظهر حالة أكسدة +2.

أهم الإتصالات:

أكسيد الباريوم.مادة صلبة تتفاعل بقوة مع الماء لتكوين هيدروكسيد. يمتص ثاني أكسيد الكربون ويتحول إلى كربونات. عند تسخينه إلى 500 درجة مئوية، فإنه يتفاعل مع الأكسجين لتكوين البيروكسيد
بيروكسيد الباريوم BaO2، مادة بيضاء، ضعيفة الذوبان، عامل مؤكسد. يستخدم في الألعاب النارية لإنتاج بيروكسيد الهيدروجين والمبيض.
هيدروكسيد الباريوم Ba(OH) 2، Ba(OH) 2 أوكتاهيدرات *8H2O، عديم اللون. الكريستال والقلويات. يستخدم للكشف عن أيونات الكبريتات والكربونات وتنقية الدهون النباتية والحيوانية.
أملاح الباريومبلورات عديمة اللون مواد. الأملاح القابلة للذوبان شديدة السمية.
كلوريديتم الحصول على الباريوم عن طريق تفاعل كبريتات الباريوم مع الفحم وكلوريد الكالسيوم عند درجة حرارة 800 درجة مئوية - 1100 درجة مئوية. كاشف لأيون الكبريتات. المستخدمة في صناعة الجلود.
نتراتالباريوم، نترات الباريوم، المكون الأخضر من تركيبات الألعاب النارية. عند تسخينه، يتحلل ليشكل أكسيد الباريوم.
كبريتاتالباريوم غير قابل للذوبان عمليا في الماء والأحماض، وبالتالي فهو منخفض السمية. تستخدم لتبييض الورق، للتنظير الفلوري، حشو الخرسانة الباريت (الحماية ضد الإشعاع الإشعاعي).

طلب:

يستخدم معدن الباريوم كمكون لعدد من السبائك وعامل إزالة الأكسدة في إنتاج النحاس والرصاص. أملاح الباريوم القابلة للذوبان سامة، MPC 0.5 ملغم/م3. أنظر أيضا:
إس.آي. Venetsky حول نادرة ومتناثرة. قصص عن المعادن.

الباريوم

الباريوم-أنا؛ م.[لات. الباريوم من اليونانية. باريز - ثقيل].

1. العنصر الكيميائي (Ba)، وهو معدن تفاعلي أبيض فضي ناعم (يستخدم في التكنولوجيا والصناعة والطب).

2. رازق.حول ملح الكبريتات لهذا العنصر (يؤخذ عن طريق الفم كعامل تباين لفحص المعدة والأمعاء وغيرها بالأشعة السينية). شرب كوب من الباريوم.

◁ الباريوم، -aya، -oe (رقم واحد). أملاح ب. ب. الكاثود.

الباريوم

(lat. الباريوم)، وهو عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من الجدول الدوري، وينتمي إلى المعادن الأرضية القلوية. الاسم يأتي من الكلمة اليونانية barýs - ثقيل. معدن ناعم أبيض فضي. الكثافة 3.78 جم/سم3، ر mp 727 درجة مئوية. نشط جداً كيميائياً، يشتعل عند تسخينه. المعادن: الباريت والويذريت. يستخدم في تكنولوجيا الفراغ كممتص للغاز، في السبائك (الطباعة، المحامل)؛ أملاح الباريوم - في إنتاج الدهانات والزجاج والمينا والألعاب النارية والطب.

الباريوم

الباريوم (اللاتينية الباريوم)، با (يُقرأ "الباريوم")، عنصر كيميائي برقم ذري 56، الكتلة الذرية 137.327. يقع في الفترة السادسة في المجموعة IIA من الجدول الدوري. يشير إلى العناصر الأرضية القلوية. يتكون الباريوم الطبيعي من سبعة نظائر مستقرة ذات أعداد كتلية 130 (0.101%)، 132 (0.097%)، 134 (2.42%)، 135 (6.59%)، 136 (7.81%)، 137 (11.32%) و 138 ( 71.66%). تكوين الطبقة الإلكترونية الخارجية 6 س 2 . حالة الأكسدة +2 (التكافؤ الثاني). نصف قطر الذرة هو 0.221 نانومتر، ونصف قطر أيون Ba 2+ هو 0.138 نانومتر. طاقات التأين المتتابعة هي 5.212 و10.004 و35.844 فولت. السالبية الكهربية حسب بولينج (سم.بولينج لينوس) 0,9.
تاريخ الاكتشاف
يأتي اسم العنصر من الكلمة اليونانية "baris" - الثقيلة. في عام 1602، لفت أحد الحرفيين في بولونيا الانتباه إلى معدن الباريت الثقيل. (سم.الباريت) BaSO4 (الكثافة 4.50 كجم/دم3). في عام 1774 السويدي ك. شيلي (سم.شيلي كارل فيلهلم)وبتكليس الباريت، حصلت على أكسيد BaO. فقط في عام 1808 قام الإنجليزي جي ديفي (سم.ديفي همفري)يستخدم التحليل الكهربائي لاستعادة المعادن النشطة من الأملاح المنصهرة.
انتشار في الطبيعة
المحتوى الموجود في القشرة الأرضية هو 0.065%. وأهم المعادن هي الباريت والويذريت (سم.فيتريت)باكو 3 .
إيصال
المادة الخام الرئيسية لإنتاج الباريوم ومركباته هي مركز الباريت (80-95% BaSO 4). يتم تسخينه في محلول مشبع من الصودا Na 2 CO 3:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + Na 2 SO 4
تتم معالجة راسب كربونات الباريوم القابلة للذوبان في الحمض.
الطريقة الصناعية الرئيسية للحصول على معدن الباريوم هي اختزاله بمسحوق الألومنيوم (سم.الألومنيوم)عند 1000-1200 درجة مئوية:
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl 2 O 3
عن طريق تقليل الباريت بالفحم أو فحم الكوك أثناء التسخين، يتم الحصول على BaS:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
تتم معالجة كبريتيد الباريوم القابل للذوبان في الماء الناتج إلى مركبات الباريوم الأخرى، Ba(OH) 2، BaCO 3، Ba(NO 3) 2.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
الباريوم معدن فضي اللون قابل للطرق، شبكته البلورية مكعبة، تتمحور حول الجسم، أ= 0.501 نانومتر. عند درجة حرارة 375 درجة مئوية يتحول إلى التعديل ب. درجة الانصهار 727 درجة مئوية، درجة الغليان 1637 درجة مئوية، الكثافة 3.780 جم/سم3. جهد القطب القياسي Ba 2+ /Ba هو -2.906 فولت.
لديه نشاط كيميائي عالي. ويتأكسد بشكل مكثف في الهواء، مكونًا طبقة تحتوي على أكسيد الباريوم BaO وبيروكسيد BaO 2 .
يتفاعل بقوة مع الماء:
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
عند تسخينه يتفاعل مع النيتروجين (سم.نتروجين)مع تكوين نيتريد Ba3N2 :
با + ن 2 = با 3 ن 2
في تيار من الهيدروجين (سم.هيدروجين)عند تسخينه، يشكل الباريوم BaH 2 هيدريد. مع الكربون، يشكل الباريوم كربيد BaC 2. مع الهالوجينات (سم.الهالوجين)يشكل الباريوم هاليدات:
با + الكلور 2 = BaCl 2،
التفاعل المحتمل مع الكبريت (سم.الكبريت)وغيرها من غير المعادن.
BaO هو الأكسيد الأساسي. يتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد الباريوم:
BaO + H2O = Ba(OH)2
عند التفاعل مع الأكاسيد الحمضية، يشكل BaO الأملاح:
BaO + CO 2 = BaCO 3
الهيدروكسيد الأساسي Ba(OH)2 قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء وله خصائص قلوية.
أيونات Ba2+ عديمة اللون. كلوريد الباريوم والبروميد واليوديد والنترات قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. كربونات الباريوم والكبريتات ومتوسط ​​أورثوفوسفات الباريوم غير قابلة للذوبان. كبريتات الباريوم BaSO 4 غير قابلة للذوبان في الماء والأحماض. ولذلك، فإن تكوين راسب أبيض متخثر من BaSO 4 هو تفاعل نوعي لأيونات Ba 2+ وأيونات الكبريتات.
يذوب BaSO 4 في محلول ساخن من H 2 SO 4 المركز، مكونًا كبريتات الحمض:
BaSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ba (H SO 4) 2
أيونات Ba2+ تلون اللهب باللون الأصفر والأخضر.
طلب
سبيكة Ba مع Al هي أساس الحروف (ممتصات الغاز). BaSO 4 هو أحد مكونات الدهانات البيضاء، ويتم إضافته عند صناعة بعض أنواع الورق، ويستخدم في صهر الألمنيوم، وفي الطب - لفحوصات الأشعة السينية.
تُستخدم مركبات الباريوم في إنتاج الزجاج وفي صناعة مشاعل الإشارة.
تيتانات الباريوم BaTiO 3 هو أحد مكونات العناصر الكهرضغطية، والمكثفات صغيرة الحجم، ويستخدم في تكنولوجيا الليزر.
العمل الفسيولوجي
مركبات الباريوم سامة، والحد الأقصى المسموح به للتركيز في الهواء هو 0.5 ملغم/م3.

القاموس الموسوعي. 2009 .

المرادفات:

انظر ما هو "الباريوم" في القواميس الأخرى:

الباريوم- هيدروتوتس. الكيمياء. سودا إريتين، tussiz كريستالدي زات (سوق الكويت للأوراق المالية، 2، 167). كربونات الباريوم. الكيمياء. Thuz zhane النيتروجين kyshkyldarynda onay eritin، وبالتالي كريستال. بريك كاربوناتس – الباريوم أوت مانيزدي كوسيليستارينين بيري (بورصة الكويت، 2، 167). كبريتات الباريوم… الكازاخستاني تيلينين هذا هو саздиги

- (الباريوم اللاتيني، من اليونانية barys الثقيل). معدن مصفر، سمي بهذا الاسم لأنه ينتج مركبات ثقيلة عند دمجه مع معادن أخرى. قاموس الكلمات الأجنبية المدرجة في اللغة الروسية. تشودينوف إيه إن، 1910. باريوم لات. الباريوم ، من اليونانية ... ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

با (لات. باريوم، من اليونانية barys ثقيل * أ. باريوم؛ ن. باريوم؛ و. باريوم؛ ط. باريو)، مادة كيميائية. عنصر المجموعة الفرعية الرئيسية 11 من المجموعة الدورية. نظام العناصر مندليف، في. ن. 56، في. م 137.33. طبيعي ب. يتكون من خليط من سبع مواد مستقرة... الموسوعة الجيولوجية

- (من اليونانية barys ثقيل؛ اللات. الباريوم)، با، مادة كيميائية. عنصر المجموعة الثانية الدورية. أنظمة عناصر المجموعة الفرعية للعناصر الأرضية القلوية في. رقم 56، في. الوزن 137.33. يحتوي Natural B. على 7 نظائر مستقرة، يسود منها 138Ba... ... الموسوعة الفيزيائية

الباريوم- (من الكلمة اليونانية barys ثقيل)، معدن ثنائي الذرة، عند. الخامس. 137.37 الكيمياء. التسمية با، توجد في الطبيعة فقط على شكل أملاح، الفصل. آر، على شكل ملح كبريتات (صاري ثقيل) وملح ثاني أكسيد الكربون (ويثيريت)؛ بكميات قليلة من الملح ب.... ... الموسوعة الطبية الكبرى

- (الباريوم)، با، عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من الجدول الدوري، العدد الذري 56، الكتلة الذرية 137.33؛ ينتمي إلى المعادن الأرضية القلوية. اكتشفه الكيميائي السويدي K. Scheele عام 1774، وحصل عليه G. Davy عام 1808 ... الموسوعة الحديثة

- (لات. الباريوم) با، عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من الجدول الدوري، العدد الذري 56، الوزن الذري 137.33، ينتمي إلى المعادن الأرضية القلوية. الاسم من اليونانية. باريز ثقيل. معدن ناعم أبيض فضي. الكثافة 3.78 جم/سم3³, TPL… ... القاموس الموسوعي الكبير الباريوم - الاسم، عدد المرادفات: 2 معدن (86) عنصر (159) قاموس ASIS للمرادفات. ف.ن. تريشين. 2013… قاموس المرادفات

خفيف الوزن ثقيل الوزن. لذلك يمكنك أن تتخيل الباريوم. يُترجم اسمه من اليونانية على أنه "ثقيل". وبالمقارنة مع العناصر الأرضية القلوية الأخرى، فإن المادة ثقيلة حقا. في "المعركة" مع معادن من مجموعات أخرى، كقاعدة عامة، يخسر.

يرتبط اسم الباريوم بتاريخ اكتشافه. في القرن السابع عشر، كانت فكرة الاستخراج من النفايات ذات صلة. عثر صانع الأحذية في بولونيا، كاسيارولو، على حجر ثقيل بشكل استثنائي. الذهب، كما تعلمون، ليس معدنًا خفيفًا. فاشتبه الرجل في وجوده في الحجارة.

ولم يكن من الممكن التعرف على الجوهرة. ولكن بعد التكليس بدأ يتوهج باللون الأحمر. جذبت هذه الظاهرة انتباه الكيميائي كارل شيل. أثبت وجود عنصر جديد في الصخر - "الأرض الثقيلة". عندما خصص همفري ديفي من إنجلترا هذه "الأرض" في عام 1808، تبين أن الأمر سهل. لكنهم لم يغيروا الاسم.

الخصائص الكيميائية والفيزيائية للباريوم

النووية كتلة الباريوميساوي 137 جرامًا لكل مول. المعدن ليس خفيفًا فحسب، بل ناعم أيضًا. صلابة لا تتجاوز 3 نقاط. المادة مرنة ولزجة قليلاً. تبلغ كثافة العنصر حوالي 3.7 جرام لكل سنتيمتر مكعب. في حالة وجود ملوثات، يصبح الباريوم هشًا.

لون العنصر رمادي فضي. لكن اللون الأخضر يعتبر السمة المميزة للباريوم. يتجلى في رد فعل مميز للمادة 56. أنها تنطوي على عناصر، على سبيل المثال، كبريتات الباريوم.

إذا غمرت قضيبًا زجاجيًا فيه وأحضرته إلى الموقد، فسوف يشتعل لهب أخضر. بهذه الطريقة يمكنك تحديد وجود شوائب ضئيلة من المعادن الثقيلة.

الباريوم مادةمع شعرية مكعبة. ويمكن رؤيته ليس فقط في ظروف المختبر. تم العثور على المعدن في شكله النقي وفي الطبيعة. هناك تعديلان معروفان للعنصر. واحد منهم مستقر حتى 365 درجة مئوية، والآخر - من 375 إلى 710. يغلي الباريوم عند درجة حرارة 1696 درجة مئوية.

تم تصنيع العديد من النظائر المشعة للمعدن. صيغة الباريومبكتلة ذرية 140 - نتيجة اضمحلال الثوريوم والبلوتونيوم واليورانيوم. يتم استخلاص النظير بواسطة الفصل اللوني، أي أنه يتم امتصاصه بناءً على لون المادة.

يتكون الباريوم 133 أثناء تشعيع السيزيوم. ويتعرض لنواة أحد نظائر الهيدروجين - الديوترونات. يتحلل الشكل المشع للمعدن الأرضي القلوي المنبعث في هذه الحالة خلال ما يزيد قليلاً عن 3 أيام. دورة 140 باريوم أطول، فقط نصف العمر يستغرق 13.5 يومًا.

مثل جميع المعادن الأرضية القلوية، الباريوم نشط كيميائيا. في المجموعة يتم إدراجه في المنتصف، قبل، على سبيل المثال، و. يتم تخزين هذا الأخير في الهواء. هذا لن ينجح مع الباريوم. يتم وضع العنصر 56 تحت زيت البارافين أو الأثير البترولي.

تفاعل الباريوممع الأكسجين يؤدي إلى فقدان اللمعان. بعد ذلك، تتحول المادة إلى اللون الأصفر والبني، وفي النهاية تصبح رمادية. هذا هو ما يبدو عليه الأمر أكسيد الباريوم- نتيجة تدميرها في الهواء. فإذا سخن الجو، سينفجر المعدن رقم 56 الموجود فيه.

تفاعل العنصر مع الماء هو تفاعل عكسي مع الأكسجين. هنا يتحلل السائل بالفعل. هذه العملية ممكنة فقط عند ملامسة المعدن النقي. بعد التفاعل يدخل هيدروكسيد الباريوم.

إذا لم تضع في البداية عنصرًا أصليًا في الماء، بل أملاحه، فلن يحدث شيء. كلوريد الباريوم، وليس فقط، غير قابلة للذوبان في H 2 O، فهي تتفاعل بنشاط فقط مع الأحماض.

الباريوميتفاعل بسهولة مع الهيدروجين. الشرط الوحيد هو التدفئة. يتم تشكيل هيدريد المعدن. عند التسخين، يحدث التفاعل أيضًا مع الأمونيا. والنتيجة هي نيتريد. يمكن أن يتحول إلى السيانيد إذا واصلت رفع درجة الحرارة.

محلول الباريومالأزرق - نتيجة التفاعل مع نفس الأمونيا، ولكن في شكل سائل. يتم فصل الأمونيا عن الخليط. له لون ذهبي والمادة تتحلل بسهولة.

فقط أضف محفزًا وستحصل على ذلك أميد الباريوم. صحيح أنه يستخدم فقط ككاشف. ما فائدة المركبات الأخرى للمعدن ونفسه؟

تطبيقات الباريوم

وبما أن المعدن النقي يتطلب تقنيات تخزين خاصة، فإنه نادرا ما يستخدم. المتخصصون في تكنولوجيا الفراغ على استعداد لغض الطرف عن إزعاج العنصر. جيد جدًا يمتص الباريومالغازات المتبقية، وهذا هو بمثابة جالبة.

ويستخدم المعدن أيضًا كمنظف في إنتاج بعض و. هنا لا يمتص العنصر الغازات فحسب، بل يمتص أيضًا الشوائب، ويزيل أيضًا أكسدة المخاليط.

كعنصر من عناصر السبائك، يتم استخدام العنصر 56 في تركيبة مع الرصاص. يستخدم الخليط لإنتاج المحامل. سبائك الباريوم، كما تحل محل مركبات الطباعة المستخدمة سابقًا والمصنوعة من الرصاص والأنتيمون. يعمل المعدن الأرضي القلوي على تقوية السبيكة بشكل أفضل.

تعتبر السبيكة c مادة خام لتصنيع أقطاب شمعة الإشعال. وهي ضرورية في محركات الاحتراق الداخلي وأنابيب الراديو. وبهذا ينتهي استخدام الباريوم النقي. الاتصالات المعدنية تلعب دورها.

حجر ثقيل تم العثور عليه في بولون هو صبغة مشهورة. وفقا لتركيبها الكيميائي، الصخر هو كبريتات الباريوم وينتمي إلى هذه الفئة. يتم سحق المواد الخام وإضافتها إلى الليثوبونيوم. هذا الطلاء الأبيض معروف بقدرته على التغطية.

تُظهر الصورة مصباحًا يستخدم لإنتاج الباريوم

صخرة الباريوم موجودة أيضًا في أصناف باهظة الثمن، على سبيل المثال، مخصصة لطباعة النقود. كبريتات الباريوميجعل الأوراق النقدية أثقل، مما يجعلها أكثر كثافة وبياضًا.

ومن المثير للاهتمام أن حجر البولونيا تم استخدامه في البداية بشكل غير قانوني في صناعة الصباغة. تم تخفيف الرصاص الأبيض بمكون رخيص. انخفضت جودة المنتج، لكن رواد الأعمال أصبحوا أكثر ثراءً. في الأصباغ الحديثة صاري الباريوم– مادة مضافة تعمل على تحسين معاييرها بدلاً من تفاقمها.

هطول الباريوم، بما في ذلك شكل حامض الكبريتيك، وتستخدم أيضا في الطب. سبار يحجب الأشعة السينية. تضاف كبريتات الباريوم إلى العصيدة وتعطى للمريض المشتبه في إصابته بأمراض الجهاز الهضمي. بعد ذلك، يصبح تفسير نتائج الأشعة السينية أسهل.

معادلات الباريومتشير إلى القدرة على امتصاص ليس فقط الأشعة السينية، ولكن أيضًا أشعة جاما. لذا فإن مركبات العنصر 56 تحمي العديد من المفاعلات النووية.

كربونات الباريوماللازمة لصهر الزجاج. نترات الباريوم- مركب. محلول هيدروكسيد الباريومينظف بشكل فعال الدهون الحيوانية والزيوت النباتية. يستخدم كسم محلول كلوريد الباريوم.

في الصورة، الألعاب النارية هي صناعة أخرى تستخدم عنصر الباريوم

من المعدن السادس والخمسين يتم الحصول على الروديزونات أيضًا صوديوم الباريومحتى أنها تستخدم للحقن في تمثال أبو الهول. تم تدمير النحت الرملي. يساعد المعدن الثقيل على تقوية الهيكل.

تعدين الباريوم

معدن الباريومالحصول عليها بعدة طرق. إنهم متحدون بالجو. تتم التفاعلات في الفراغ بسبب التفاعل العنيف للعنصر 56 مع الأكسجين.

يتم تطبيق طريقة الاختزال الحراري المعدني على أكسيد الباريوم والكلوريد. ويتم عزل العنصر من المركب الأخير باستخدام كربيد الكالسيوم. يعمل مسحوق الألومنيوم مع الأكسيد. يتطلب تسخينًا يصل إلى 1200 درجة مئوية.

من الممكن أيضًا عزل هيدريد ونيتريد العنصر 56 بشكل نقي الباريوم. البوتاسيوميتم الحصول عليها بطريقة مماثلة، أي ليس عن طريق الاختزال، ولكن عن طريق التحلل الحراري.

تتم العملية في كبسولات مختومة أو خزفية. يستخدم التحليل الكهربائي أيضا. إنها مناسبة للعمل مع المنصهر كلوريد الباريوم. الكاثود هو الزئبق.

سعر الباريوم

إلى المعدن أسعار الباريومقابل للتفاوض في السوق. المنتج محدد ونادرا ما يطلب. عادة ما يتم بيع العنصر بواسطة المختبرات الكيميائية والمؤسسات المعدنية. تكلفة التوصيلات المعدنية ليست سرا.

كلوريد الباريومعلى سبيل المثال، يكلف 50-70 روبل للكيلوغرام الواحد. رمل الباريتيمكنك أيضًا شرائه مقابل 10 روبل لكل 1000 جرام. يقدر كيلوغرام من الهيدروكسيد بحوالي 80-90 روبل. بالنسبة لكبريتات الباريوم، يطلبون ما لا يقل عن 50 روبل، عادة حوالي مائة. بالنسبة لتسليم الجملة، غالبا ما يتم تخفيض السعر قليلا.

الباريوم، با (باللاتينية الباريوم، من اليونانية barys - ثقيل * أ. الباريوم؛ ن. الباريوم؛ و. الباريوم؛ ط. باريو)، - عنصر كيميائي للمجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة 11 من نظام مندليف الدوري للعناصر، العدد الذري 56، الكتلة الذرية 137.33. يتكون الباريوم الطبيعي من خليط من سبعة نظائر مستقرة؛ 138 Va (71.66٪) هو السائد. تم اكتشاف الباريوم في عام 1774 من قبل الكيميائي السويدي K. Scheele في شكل BaO. تم الحصول على الباريوم المعدني لأول مرة من قبل الكيميائي الإنجليزي هـ. ديفي في عام 1808.

الحصول على الباريوم

يتم الحصول على معدن الباريوم عن طريق التخفيض الحراري في فراغ عند 1100-1200 درجة مئوية من مسحوق أكسيد الباريوم. يستخدم الباريوم في السبائك - مع الرصاص (سبائك الطباعة والمضادة للاحتكاك)، والألمنيوم و(ممتصات الغاز في المنشآت الفراغية). وتستخدم نظائرها المشعة الاصطناعية على نطاق واسع.

تطبيقات الباريوم

يضاف الباريوم ومركباته إلى المواد المخصصة للحماية من الإشعاع الإشعاعي والأشعة السينية. تستخدم مركبات الباريوم على نطاق واسع: الأكسيد والبيروكسيد والهيدروكسيد (لإنتاج بيروكسيد الهيدروجين)، والنيتريد (في الألعاب النارية)، والكبريتات (كعامل تباين في الأشعة والأبحاث)، والكرومات والمنغنات (في صناعة الدهانات)، والتيتانات (واحد من من أهم المواد الكهروضوئية)، والكبريتيد (في صناعة الجلود)، وما إلى ذلك.