ዚንክ የሁለተኛው ቡድን ሁለተኛ ንዑስ ቡድን አባል ነው ፣ የዲአይ ሜንዴሌቭ የኬሚካል ንጥረነገሮች ወቅታዊ ስርዓት አራተኛው ጊዜ ፣ በአቶሚክ ቁጥር 30 ነው። በዚን ምልክት (ላቲ ዚንክም) የተሰየመ ነው። በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው ቀላል ንጥረ ነገር ዚንክ ከቢዩ-ነጭ ቀለም ያለው ብስባሽ የሽግግር ብረት ነው (በአየር ውስጥ ደብዝዟል, በቀጭኑ ዚንክ ኦክሳይድ የተሸፈነ ይሆናል).
በአራተኛው ክፍለ ጊዜ, ዚንክ የመጨረሻው d ንጥረ ነገር ነው, የቫልዩል ኤሌክትሮኖች 3d 10 4s 2 . የዲ 10 ውቅር በጣም የተረጋጋ ስለሆነ በኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉት ከውጪው የኃይል ደረጃ ኤሌክትሮኖች ብቻ ናቸው። ውህዶች ውስጥ ዚንክ የ +2 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው።
ዚንክ በኬሚካላዊ መልኩ የሚሰራ ብረት ነው፣ የመቀነስ ባህሪያትን ገልጿል፣ እና በእንቅስቃሴው ከአልካላይን የምድር ብረቶች ያነሰ ነው። የአምፕቶሪክ ባህሪያትን ያሳያል.
የዚንክ ከማይዝግ ብረት ጋር መስተጋብር
በአየር ውስጥ በጣም ሲሞቅ ፣ ዚንክ ኦክሳይድ ለመፍጠር በደማቅ ሰማያዊ ነበልባል ያቃጥላል-
2Zn + O 2 → 2ZnO.
ሲቀጣጠል በሰልፈር ኃይለኛ ምላሽ ይሰጣል፡-
Zn + S → ZnS.
የውሃ ትነት በሚኖርበት ጊዜ በተለመደው ሁኔታ ከ halogens ጋር ምላሽ ይሰጣል-
Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .
ፎስፈረስ ትነት በዚንክ ላይ በሚሰራበት ጊዜ ፎስፋይዶች ይፈጠራሉ-
Zn + 2P → ZnP 2 ወይም 3Zn + 2P → Zn 3 P 2።
ዚንክ ከሃይድሮጂን፣ ናይትሮጅን፣ ቦሮን፣ ሲሊከን ወይም ካርቦን ጋር አይገናኝም።
የዚንክ ከውሃ ጋር መስተጋብር
ዚንክ ኦክሳይድ እና ሃይድሮጅንን ለመፍጠር በቀይ ሙቀት ከውሃ ትነት ጋር ምላሽ ይሰጣል፡-
Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .
የዚንክ ከአሲድ ጋር መስተጋብር
በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ብረቶች ውስጥ ዚንክ ከሃይድሮጂን በፊት ይገኛል እና ኦክሳይድ ካልሆኑ አሲዶች ያስወግዳል።
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 .
ዚንክ ናይትሬት እና አሚዮኒየም ናይትሬትን ለመፍጠር በ dilute ናይትሪክ አሲድ ምላሽ ይሰጣል፡-
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2+ NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
የዚንክ ጨው እና የአሲድ ቅነሳ ምርቶችን ለመፍጠር ከተከማቸ ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል፡-
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
የዚንክ ከአልካላይስ ጋር መስተጋብር
የሃይድሮክሶ ውስብስብ ነገሮችን ለመፍጠር ከአልካሊ መፍትሄዎች ጋር ምላሽ ይሰጣል-
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
ሲዋሃድ ዚንክኪት ይፈጥራል፡-
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .
ከአሞኒያ ጋር መስተጋብር
በጋዝ አሞኒያ በ 550-600 ° ሴ ዚንክ ናይትራይድ ይፈጥራል.
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
tetraamminium ዚንክ ሃይድሮክሳይድ በመፍጠር በአሞኒያ የውሃ መፍትሄ ውስጥ ይቀልጣል ።
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2 .
ከኦክሳይድ እና ከጨው ጋር የዚንክ መስተጋብር
ዚንክ በቮልቴጅ ተከታታዮች ውስጥ በስተቀኝ የሚገኙትን ብረቶች ከጨው እና ኦክሳይድ መፍትሄዎች ያፈናቅላል፡-
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.
ዚንክ (II) ኦክሳይድ ZnO
- ነጭ ክሪስታሎች, ሲሞቁ ቢጫ ቀለም ያገኛሉ. ጥግግት 5.7 ግ / ሴሜ 3, sublimation ሙቀት 1800 ° ሴ. ከ 1000 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ በሆነ የሙቀት መጠን በካርቦን ፣ በካርቦን ሞኖክሳይድ እና በሃይድሮጂን ወደ ብረትነት ዚንክ ይቀንሳል።
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.
ከውሃ ጋር አይገናኝም. የአምፎተሪክ ባህሪያትን ያሳያል, ከአሲድ እና ከአልካላይስ መፍትሄዎች ጋር ምላሽ ይሰጣል:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.
ከብረት ኦክሳይድ ጋር ሲዋሃድ ዚንክኪት ይፈጥራል፡-
ZnO + CoO → CoZnO 2.
ከብረት ካልሆኑ ኦክሳይዶች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ጨዎችን ይመሰርታል ፣ እሱም cation ነው-
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4፣
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.
ዚንክ (II) ሃይድሮክሳይድ Zn (OH) 2
- ቀለም የሌለው ክሪስታል ወይም የማይለወጥ ንጥረ ነገር። ጥግግት 3.05 ግ/ሴሜ 3፣ ከ125°C በላይ በሆነ የሙቀት መጠን ይበሰብሳል፡
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.
ዚንክ ሃይድሮክሳይድ የአምፕቶሪክ ባህሪያትን ያሳያል እና በቀላሉ በአሲድ እና በአልካላይስ ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ ይችላል.
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2ናኦህ → ና 2;
tetraamminium ዚንክ ሃይድሮክሳይድ ለመፍጠር በቀላሉ በአሞኒያ የውሃ መፍትሄ ውስጥ ይቀልጣል።
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.
የዚንክ ጨው ከአልካላይስ ጋር ምላሽ ሲሰጥ በነጭ ዝናብ መልክ ይገኛል-
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.
1. 2H 2SO 4 (conc.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
የመዳብ ሰልፌት
H 2SO 4 (የተበረዘ) + Zn = ZnSO 4 + H 2
ዚንክ ሰልፌት
2. FeO + H 2 = Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe = Cu↓ + FeSO 4
3. የናይትሪክ አሲድ ጨዎችን እናጣምር፡-
የናይትሪክ አሲድ ቀመር HNO3 አሲድ ቅሪት NO3- - ናይትሬት
የጨው ቀመሮችን እንሥራ-
ና + NO3- የመሟሟት ሰንጠረዥን በመጠቀም, የ ions ክፍያዎችን እንወስናለን. የሶዲየም ion እና ናይትሬት ion ክፍያዎች "+" እና "-" ስላላቸው፣ በቅደም ተከተል፣ በዚህ ቀመር ውስጥ ያሉት ደንበኝነት ምዝገባዎች አላስፈላጊ ናቸው። የሚከተለውን ቀመር ያገኛሉ:
ና+NO3- - ሶዲየም ናይትሬት
Ca2 + NO3- - የመሟሟት ሰንጠረዥን በመጠቀም, የ ions ክፍያዎችን እንወስናለን. በመስቀሉ ህግ መሰረት ኢንዴክሶችን እናዘጋጃለን ነገር ግን የናይትሬት ion ውስብስብ ion ከ "-" ክፍያ ጋር ስለሆነ በቅንፍ ውስጥ መቀመጥ አለበት.
Ca2 + (NO3) -2 - ካልሲየም ናይትሬት
Al3 + NO3- - የሟሟት ሰንጠረዥን በመጠቀም የ ions ክፍያዎችን እንወስናለን. በመስቀሉ ህግ መሰረት ኢንዴክሶችን እናዘጋጃለን ነገር ግን የናይትሬት ion ውስብስብ ion ከ "-" ክፍያ ጋር ስለሆነ በቅንፍ ውስጥ መቀመጥ አለበት.
Al3 + (NO3) -3 - አሉሚኒየም ናይትሬት
ተጨማሪ ብረቶች
ዚንክ ክሎራይድ ZnCl2
አሉሚኒየም ናይትሬት አል (NO3) 3
የዚንክ እና የመዳብ ቅይጥ - ናስ - በጥንቷ ግሪክ ፣ ጥንታዊ ግብፅ ፣ ሕንድ (7 ኛው ክፍለ ዘመን) ፣ ቻይና (11 ኛው ክፍለ ዘመን) ይታወቅ ነበር። ለረጅም ጊዜ ንጹህ ዚንክን መለየት አይቻልም. እ.ኤ.አ. በ 1746 ኤ.ኤስ. ማርግግራፍ የኦክሳይድ እና የድንጋይ ከሰል ድብልቅን በአየር ውስጥ ወደ አየር ሳይገቡ በሸክላ ማቀዝቀዝ እና በማቀዝቀዣዎች ውስጥ የዚንክ ትነት በማቀዝቀዝ ንፁህ ዚንክ ለማምረት የሚያስችል ዘዴ ፈጠረ ። የዚንክ ማቅለጥ የተጀመረው በ 17 ኛው ክፍለ ዘመን በኢንዱስትሪ ደረጃ ነው.
የላቲን ዚንክየም እንደ “ነጭ ሽፋን” ተተርጉሟል። የዚህ ቃል አመጣጥ በትክክል አልተረጋገጠም. ምናልባትም, እሱ የመጣው ከፋርስ "ቼንግ" ነው, ምንም እንኳን ይህ ስም ዚንክን ባይያመለክትም, ግን በአጠቃላይ ድንጋዮች. "ዚንክ" የሚለው ቃል በፓራሴልሰስ እና በሌሎች የ 16 ኛው እና 17 ኛው ክፍለ ዘመን ተመራማሪዎች ስራዎች ውስጥ ይገኛል. እና ምናልባት ወደ ጥንታዊው ጀርመናዊ "ዚንክ" ይመለሳል - ፕላክ, አይኖች. "ዚንክ" የሚለው ስም በብዛት ጥቅም ላይ የዋለው በ1920ዎቹ ብቻ ነበር።
በተፈጥሮ ውስጥ መሆን, መቀበል;
በጣም የተለመደው የዚንክ ማዕድን sphalerite ወይም zinc blende ነው። የማዕድኑ ዋና አካል ዚንክ ሰልፋይድ ZnS ነው, እና የተለያዩ ቆሻሻዎች ለዚህ ንጥረ ነገር ሁሉንም አይነት ቀለሞች ይሰጣሉ. ለዚህም ይመስላል ማዕድኑ ድብልቅ ተብሎ የሚጠራው. ዚንክ ድብልቅ ሌሎች ንጥረ ነገሮች ቁጥር 30 የተፈጠሩበት ዋና ማዕድን ተደርጎ ይቆጠራል፡ ስሚትሶኒት ZnCO 3፣ zincite ZnO፣ calamine 2ZnO·SiO 2 ·H 2 O. በአልታይ ውስጥ ብዙውን ጊዜ ባለ “ቺፕመንክ” ማዕድን - ድብልቅ። የዚንክ ቅልቅል እና ቡናማ ስፓር. ከሩቅ ፣ የእንደዚህ ዓይነቱ ማዕድን ቁራጭ በእውነቱ የተደበቀ ባለ መስመር እንስሳ ይመስላል።
ዚንክን ማግለል የሚጀምረው በቆሻሻ ማጠራቀሚያ ወይም በመንሳፈፍ ዘዴዎች በመጠቀም ነው, ከዚያም ኦክሳይድ እስኪፈጠር ድረስ ይጠበሳል: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ዚንክ ኦክሳይድ በኤሌክትሮላይት ይሠራል ወይም በኮክ ይቀንሳል. በመጀመሪያው ጉዳይ ላይ ዚንክ ከ ክሩድ ኦክሳይድ በተጣራ የሰልፈሪክ አሲድ ፈሳሽ ይወጣል ፣ የካድሚየም ርኩሰት በዚንክ አቧራ ይረጫል ፣ እና የዚንክ ሰልፌት መፍትሄ ለኤሌክትሮላይዝስ ይጋለጣል። የ 99.95% ንፅህና ብረት በአሉሚኒየም ካቶዴስ ላይ ተቀምጧል.
አካላዊ ባህሪያት:
በንፁህ አኳኋን, ይልቁንም ductile ብር-ነጭ ብረት ነው. በክፍል ሙቀት ውስጥ ደካማ ነው, ሳህኑ ሲታጠፍ, ከክሪስታልሎች ግጭት (አብዛኛውን ጊዜ ከ "የቆርቆሮ ጩኸት" የበለጠ ጥንካሬ) የሚሰነጠቅ ድምጽ ይሰማል. በ 100-150 ° ሴ ዚንክ ፕላስቲክ ነው. ቆሻሻዎች, ጥቃቅን እንኳን ሳይቀር, የዚንክን ደካማነት በእጅጉ ይጨምራሉ. የማቅለጫ ነጥብ - 692 ° ሴ, የፈላ ነጥብ - 1180 ° ሴ
ኬሚካዊ ባህሪዎች
የተለመደው አምፖል ብረት. መደበኛ የኤሌክትሮል አቅም -0.76 ቪ, በመደበኛ እምቅ መጠን ውስጥ እስከ ብረት ድረስ ይገኛል. በአየር ውስጥ, ዚንክ በ ZnO ኦክሳይድ ቀጭን ፊልም ተሸፍኗል. በጣም ሲሞቅ ይቃጠላል. ሲሞቅ ዚንክ ከ halogens ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ ከፎስፈረስ ጋር ፣ ፎስፋይዶች Zn 3 P 2 እና ZnP 2 ፣ ከሰልፈር እና አናሎግ ጋር ፣ የተለያዩ chalcogenides ፣ ZnS ፣ ZnSe ፣ ZnSe 2 እና ZnTe ይፈጥራል። ዚንክ ከሃይድሮጂን, ናይትሮጅን, ካርቦን, ሲሊከን እና ቦሮን ጋር በቀጥታ ምላሽ አይሰጥም. Zn 3 N 2 nitride የሚመረተው በዚንክ ከአሞኒያ ጋር በ 550-600 ° ሴ ምላሽ ነው.
የዚንክ ተራ ንፅህና ከአሲድ እና ከአልካላይስ መፍትሄዎች ጋር በንቃት ይሠራል ፣ በኋለኛው ሁኔታ ሃይድሮክሳይድ ይመሰረታል-Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
በጣም ንጹህ ዚንክ ከአሲድ እና ከአልካላይስ መፍትሄዎች ጋር ምላሽ አይሰጥም.
ዚንክ የ +2 ኦክሳይድ ሁኔታ ባላቸው ውህዶች ተለይቶ ይታወቃል።
በጣም አስፈላጊዎቹ ግንኙነቶች:
ዚንክ ኦክሳይድ- ZnO ፣ ነጭ ፣ አምፖተሪክ ፣ በሁለቱም የአሲድ መፍትሄዎች እና አልካላይስ ምላሽ ይሰጣል።
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ውህደት)።
ዚንክ ሃይድሮክሳይድ- አልካሊ ወደ ዚንክ ጨው የውሃ መፍትሄዎች ሲጨመር እንደ ጄልቲን ነጭ ዝናብ ይፈጥራል። አምፖተሪክ ሃይድሮክሳይድ
የዚንክ ጨው. ቀለም የሌላቸው ክሪስታል ንጥረ ነገሮች. በውሃ መፍትሄዎች, ዚንክ ions Zn 2+ አኳ ኮምፕሌክስ 2+ እና 2+ ይመሰርታሉ እና ከባድ ሃይድሮሊሲስ ይደርስባቸዋል.
ዚንካቴስየሚፈጠሩት በዚንክ ኦክሳይድ ወይም ሃይድሮክሳይድ ከአልካላይስ ጋር በመተባበር ነው። ሲዋሃድ ሜታዚንኬትስ ይፈጠራል (ለምሳሌ ና 2 ZnO 2) በውሃ ውስጥ ሲቀልጥ ወደ tetrahydroxo zincates፡ ና 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Na 2። መፍትሄዎች አሲድ ሲሆኑ, ዚንክ ሃይድሮክሳይድ ይዘንባል.
ማመልከቻ፡-
የፀረ-ሙስና ሽፋኖችን ማምረት. - ብረታ ብረት ዚንክ ከባህር ውሃ ጋር በሚገናኙበት ጊዜ የብረት ምርቶችን ከመበላሸት ለመከላከል በቡናዎች መልክ ጥቅም ላይ ይውላል። በግምት ግማሹ ከሚመረተው ዚንክ ውስጥ ግማሽ ያህሉ አንቀሳቅሷል ብረት ለማምረት ፣ አንድ ሶስተኛው የተጠናቀቁ ምርቶችን ሙቅ-ማጥለቅለቅ ፣ እና የተቀረው ለዝርፊያ እና ለሽቦ ጥቅም ላይ ይውላል።
- ዚንክ-ብራስ ቅይጥ (መዳብ እና 20-50% ዚንክ) ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አላቸው. ከናስ በተጨማሪ በፍጥነት በማደግ ላይ ያሉ ልዩ ዚንክ ውህዶች ለሞት መቅዳት ያገለግላሉ።
- ሌላው የመተግበሪያው መስክ ደረቅ ሴል ባትሪዎችን ማምረት ነው, ምንም እንኳን በቅርብ ዓመታት ውስጥ ይህ በከፍተኛ ሁኔታ ቀንሷል.
Zinc telluride ZnTe ለፎቶሪሲስተሮች፣ ለኢንፍራሬድ ጨረሮች ተቀባይ፣ ዶሲሜትሮች እና የጨረር ቆጣሪዎች እንደ ማቴሪያል ያገለግላል። - ዚንክ አሲቴት ዜን (CH 3 COO) 2 ጨርቆችን ለማቅለም ፣ የእንጨት መከላከያ ፣ በመድኃኒት ውስጥ ፀረ-ፈንገስ ወኪል እና በኦርጋኒክ ውህደት ውስጥ እንደ ማጠናከሪያ ሆኖ ያገለግላል። ዚንክ አሲቴት የጥርስ ሲሚንቶዎች አካል ሲሆን ለግላዝ እና ለሸክላ ዕቃዎች ለማምረት ያገለግላል.
ዚንክ በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ባዮሎጂያዊ ንቁ ንጥረ ነገሮች አንዱ ነው እና ለሁሉም የሕይወት ዓይነቶች አስፈላጊ ነው። የእሱ ሚና በዋናነት ከ 40 በላይ ጠቃሚ ኢንዛይሞች አካል በመሆኑ ነው. በዲ ኤን ኤ ውስጥ የመሠረቶችን ቅደም ተከተል የማወቅ እና ስለዚህ በዲ ኤን ኤ ውስጥ የጄኔቲክ መረጃን ማስተላለፍን የመቆጣጠር ሃላፊነት ባለው ፕሮቲኖች ውስጥ የዚንክ ተግባር ተመስርቷል ። ዚንክ በዚንክ በያዘው የኢንሱሊን ሆርሞን እርዳታ በካርቦሃይድሬት ሜታቦሊዝም ውስጥ ይሳተፋል። ቫይታሚን ኤ ውጤታማ የሚሆነው ዚንክ ሲኖር ብቻ ነው።ዚንክ ለአጥንት መፈጠርም አስፈላጊ ነው።
በተመሳሳይ ጊዜ የዚንክ ions መርዛማ ናቸው.
Bespotestnykh S., Shtanova I.
HF Tyumen ስቴት ዩኒቨርሲቲ, 571 ቡድን.
ምንጭ፡ ዊኪፔዲያ፡
መዳብ (Cu) የዲ ኤለመንቶች ነው እና በቡድን IB በ D.I. Mendeleev ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ይገኛል. በመሬት ግዛት ውስጥ ያለው የመዳብ አቶም ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ከሚጠበቀው ቀመር 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 ተጽፏል። በሌላ አገላለጽ በመዳብ አቶም ውስጥ ከ 4s sublevel ወደ 3d sublevel "ኤሌክትሮን ዝላይ" ተብሎ የሚጠራው ይታያል. ለመዳብ, ከዜሮ በተጨማሪ, ኦክሳይድ ግዛቶች +1 እና +2 ይቻላል. የ +1 ኦክሳይድ ሁኔታ ለተመጣጣኝ ሁኔታ የተጋለጠ እና እንደ CuI, CuCl, Cu 2 O, ወዘተ ባሉ የማይሟሟ ውህዶች ውስጥ ብቻ የተረጋጋ ነው, እንዲሁም ውስብስብ ውህዶች, ለምሳሌ, Cl እና OH. በ +1 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ የመዳብ ውህዶች የተወሰነ ቀለም አይኖራቸውም. ስለዚህ መዳብ (I) ኦክሳይድ እንደ ክሪስታሎች መጠን ጥቁር ቀይ (ትልቅ ክሪስታሎች) እና ቢጫ (ትናንሽ ክሪስታሎች) ሊሆን ይችላል, CuCl እና CuI ነጭ ናቸው, እና Cu 2 S ጥቁር እና ሰማያዊ ናቸው. ከ +2 ጋር እኩል የሆነ የመዳብ ኦክሳይድ ሁኔታ በኬሚካል የተረጋጋ ነው። በዚህ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ መዳብ የያዙ ጨዎች ሰማያዊ እና ሰማያዊ አረንጓዴ ቀለም አላቸው።
መዳብ በጣም ለስላሳ፣ በቀላሉ ሊበላሽ የሚችል እና ductile ብረት ሲሆን ከፍተኛ የኤሌክትሪክ እና የሙቀት መቆጣጠሪያ ነው። የብረት መዳብ ቀለም ቀይ-ሮዝ ነው. መዳብ ከሃይድሮጂን በስተቀኝ ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ብረቶች ውስጥ ይገኛል, ማለትም. ዝቅተኛ ገቢር ብረቶች ነው.
ከኦክስጅን ጋር
በተለመደው ሁኔታ መዳብ ከኦክሲጅን ጋር አይገናኝም. በመካከላቸው ያለው ምላሽ እንዲከሰት ሙቀት ያስፈልጋል. በኦክስጅን እና የሙቀት ሁኔታዎች ከመጠን በላይ ወይም እጥረት ላይ በመመስረት መዳብ (II) ኦክሳይድ እና መዳብ (I) ኦክሳይድ ሊፈጠሩ ይችላሉ-
ከሰልፈር ጋር
የሰልፈር ከመዳብ ጋር ያለው ምላሽ እንደ ሁኔታው እንደ ሁኔታው ሁለቱም የመዳብ (I) ሰልፋይድ እና መዳብ (II) ሰልፋይድ እንዲፈጠር ሊያደርግ ይችላል. የዱቄት Cu እና S ድብልቅ ከ 300-400 o C የሙቀት መጠን ሲሞቅ መዳብ (I) ሰልፋይድ ይፈጠራል.
የሰልፈር እጥረት ካለ እና ምላሹ ከ 400 o C በላይ በሆነ የሙቀት መጠን ከተከናወነ መዳብ (II) ሰልፋይድ ይፈጠራል. ነገር ግን ከቀላል ንጥረ ነገሮች መዳብ (II) ሰልፋይድ ለማግኘት ቀላሉ መንገድ የመዳብ መስተጋብር በካርቦን ዳይሰልፋይድ ውስጥ ከተሟሟት ድኝ ጋር ነው።
ይህ ምላሽ በክፍል ሙቀት ውስጥ ይከሰታል.
ከ halogens ጋር
መዳብ ከፍሎራይን ፣ ክሎሪን እና ብሮሚን ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ ከአጠቃላይ ቀመር CuHal 2 ጋር ሃሎይድ ይፈጥራል ፣ ሃል F ፣ Cl ወይም Br:
Cu + Br 2 = ኪዩቢር 2
በአዮዲን ውስጥ ፣ ከ halogens መካከል በጣም ደካማው ኦክሳይድ ወኪል ፣ መዳብ (I) አዮዳይድ ይፈጠራል ።
መዳብ ከሃይድሮጂን, ናይትሮጅን, ካርቦን እና ሲሊከን ጋር አይገናኝም.
ኦክሳይድ ካልሆኑ አሲዶች ጋር
ከሞላ ጎደል ሁሉም አሲዶች ኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች ናቸው፣ ከተጠራቀመ ሰልፈሪክ አሲድ እና ከማንኛውም ትኩረት ናይትሪክ አሲድ በስተቀር። ያልሆኑ oxidizing አሲዶች እስከ ሃይድሮጂን ያለውን እንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ ብረቶች ብቻ oxidize ይችላሉ በመሆኑ; ይህ ማለት መዳብ ከእንደዚህ አይነት አሲዶች ጋር ምላሽ አይሰጥም ማለት ነው.
ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር
- የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ
መዳብ ሲሞቅ እና በክፍል ሙቀት ውስጥ ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል። በሚሞቅበት ጊዜ ምላሹ በቀመርው መሠረት ይከናወናል-
መዳብ ጠንካራ የመቀነሻ ወኪል ስላልሆነ በዚህ ምላሽ ውስጥ ሰልፈር በ +4 ኦክሳይድ ሁኔታ (በ SO 2 ውስጥ) ይቀንሳል.
- ከዲቲክ አሲድ ጋር
የመዳብ ምላሽ ከ HNO 3 ጋር ያለው ምላሽ መዳብ (II) ናይትሬት እና ናይትሮጅን ሞኖክሳይድ መፈጠርን ያስከትላል።
3Cu + 8HNO 3 (የተቀለቀ) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- ከተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ጋር
የተጠናከረ HNO 3 በተለመደው ሁኔታ ከመዳብ ጋር በቀላሉ ምላሽ ይሰጣል. በናስ በተጠናከረ ናይትሪክ አሲድ እና በ dilute ናይትሪክ አሲድ ምላሽ መካከል ያለው ልዩነት በናይትሮጅን ቅነሳ ምርት ውስጥ ነው። የተከማቸ ኤች.ኦ.ኦ. 3ን በተመለከተ ናይትሮጅን በትንሹ ይቀንሳል፡ ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) ሳይሆን ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) ይመሰረታል፣ ይህ የሆነው በናይትሪክ አሲድ ሞለኪውሎች መካከል ባለው ከፍተኛ ፉክክር ለኤሌክትሮኖች በመቀነስ ነው። ወኪል (Cu)
Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
ከብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ጋር
መዳብ ከአንዳንድ ብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል. ለምሳሌ, እንደ NO 2, NO, N 2 O ባሉ ኦክሳይዶች, መዳብ ወደ መዳብ (II) ኦክሳይድ, እና ናይትሮጅን ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ 0 ይቀንሳል, ማለትም. ቀላል ንጥረ ነገር N 2 ተፈጠረ
በሰልፈር ዳይኦክሳይድ ውስጥ, ከቀላል ንጥረ ነገር (ሰልፈር) ይልቅ መዳብ (I) ሰልፋይድ ይፈጠራል. ይህ የሆነበት ምክንያት መዳብ እና ድኝ ከናይትሮጅን በተቃራኒ ምላሽ ስለሚሰጡ ነው-
ከብረት ኦክሳይድ ጋር
የብረታ ብረት መዳብ ከመዳብ (II) ኦክሳይድ ጋር በ 1000-2000 o ሴ የሙቀት መጠን ሲቀላቀል, መዳብ (I) ኦክሳይድ ሊገኝ ይችላል.
እንዲሁም የብረታ ብረት መዳብ በካልሲኖሽን ጊዜ ብረት (III) ኦክሳይድን ወደ ብረት (II) ኦክሳይድ ሊቀንስ ይችላል፡-
ከብረት ጨው ጋር
መዳብ ያነሰ ንቁ ብረቶች (በእንቅስቃሴው ተከታታይ ውስጥ በስተቀኝ) ከጨው መፍትሄዎች ያፈናቅላል.
Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag↓
በ +3 oxidation ሁኔታ ውስጥ ብረት - ይበልጥ ንቁ ብረት ጨው ውስጥ መዳብ የሚቀልጥ ውስጥ አስደሳች ምላሽ ደግሞ ቦታ ይወስዳል. ሆኖም ግን, ምንም ተቃርኖዎች የሉም, ምክንያቱም መዳብ ብረትን ከጨው አያፈናቅልም ፣ ግን ከኦክሳይድ ሁኔታ +3 ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ +2 ብቻ ይቀንሳል ።
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
የኋለኛው ምላሽ የመዳብ የወረዳ ሰሌዳዎች etching ደረጃ ላይ microcircuits ምርት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.
የመዳብ ዝገት
መዳብ ከእርጥበት ፣ ከካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ከከባቢ አየር ኦክሲጅን ጋር ሲገናኝ ከጊዜ በኋላ ይበሰብሳል
2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3
በዚህ ምላሽ ምክንያት የመዳብ ምርቶች በመዳብ (II) ሃይድሮክሳይድካርቦኔት በተጣራ ሰማያዊ-አረንጓዴ ሽፋን ተሸፍነዋል.
የዚንክ ኬሚካላዊ ባህሪያት
Zinc Zn በ IV ክፍለ ጊዜ ቡድን IIB ውስጥ ነው. በመሬት ውስጥ ያለው የኬሚካል ንጥረ ነገር አተሞች የቫሌንስ ምህዋር ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር 3d 10 4s 2 ነው። ለዚንክ, አንድ ነጠላ የኦክሳይድ ሁኔታ ብቻ ይቻላል, ከ +2 ጋር እኩል ነው. ዚንክ ኦክሳይድ ZnO እና zinc hydroxide Zn(OH) 2 የአምፎተሪክ ባህሪይ አላቸው።
ዚንክ በአየር ውስጥ በሚከማችበት ጊዜ ይበላሻል፣ በቀጭኑ የZnO ኦክሳይድ ሽፋን ይሸፈናል። ኦክሳይድ በተለይ በከፍተኛ እርጥበት እና በካርቦን ዳይኦክሳይድ ውስጥ በሚከሰት ምላሽ ምክንያት በቀላሉ ይከሰታል
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
የዚንክ ትነት በአየር ውስጥ ይቃጠላል፣ እና ቀጭን የዚንክ ስትሪፕ፣ በቃጠሎ ነበልባል ውስጥ ካለቀ በኋላ፣ በአረንጓዴ ነበልባል ያቃጥላል፡-
ሲሞቅ ሜታሊክ ዚንክ እንዲሁ ከ halogens ፣ ሰልፈር እና ፎስፈረስ ጋር ይገናኛል፡-
ዚንክ ከሃይድሮጂን, ናይትሮጅን, ካርቦን, ሲሊከን እና ቦሮን ጋር በቀጥታ ምላሽ አይሰጥም.
ዚንክ ሃይድሮጅንን ለመልቀቅ ኦክሳይድ ካልሆኑ አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል፡-
Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
ቴክኒካል ዚንክ በተለይ በአሲድ ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ የሚችል ነው፣ ምክንያቱም ሌሎች አነስተኛ ንቁ ብረቶች በተለይም ካድሚየም እና መዳብ ቆሻሻዎችን ስለሚይዝ። ከፍተኛ-ንፅህና ዚንክ ለተወሰኑ ምክንያቶች አሲዶችን ይቋቋማል. ምላሹን ለማፋጠን ከፍተኛ ጥራት ያለው የዚንክ ናሙና ከመዳብ ጋር ይገናኛል ወይም ትንሽ የመዳብ ጨው ወደ አሲድ መፍትሄ ይጨመራል.
በ 800-900 o ሴ የሙቀት መጠን (ቀይ ሙቀት) ፣ ዚንክ ብረት ፣ ቀልጦ በሆነ ሁኔታ ውስጥ ፣ ከመጠን በላይ ከተሞቀው የውሃ ትነት ጋር ይገናኛል ፣ ከእሱ ሃይድሮጂን ይለቀቃል ።
Zn + H 2 O = ZnO + H 2
ዚንክ እንዲሁ ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል-የተጠናከረ ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ።
ዚንክ እንደ ንቁ ብረት ሰልፈር ዳይኦክሳይድ፣ ኤለመንታል ሰልፈር እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድ በተጠራቀመ ሰልፈሪክ አሲድ ሊፈጥር ይችላል።
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
የናይትሪክ አሲድ ቅነሳ ምርቶች ስብጥር የሚወሰነው በመፍትሔው ትኩረት ነው-
Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3ዜድ(NO 3) 2+2NO + 4H 2 O
4Zn +10HNO 3 (20%) = 4Zn(NO 3) 2+ N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2+ N 2+ 6H 2 O
4Zn + 10HNO3 (0.5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
የሂደቱ አቅጣጫም በሙቀት መጠን, የአሲድ መጠን, የብረታ ብረት ንፅህና እና የአጸፋ ምላሽ ጊዜ ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል.
ዚንክ ለመፍጠር ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ምላሽ ይሰጣል tetrahydroxycinatesእና ሃይድሮጂን;
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Zn + ባ(ኦህ) 2 + 2H 2 O = ባ + 2
ከአይነድድ አልካላይስ ጋር ሲዋሃድ, ዚንክ ይሠራል zincatesእና ሃይድሮጂን;
በጣም አልካላይን ባለበት አካባቢ፣ ዚንክ በናይትሬትስ እና በናይትሬትስ ውስጥ ያለውን ናይትሮጅን ወደ አሞኒያ የመቀነስ አቅም ያለው እጅግ በጣም ጠንካራ የመቀነሻ ወኪል ነው።
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
በውስብስብነት ምክንያት ዚንክ በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ ቀስ ብሎ ይቀልጣል, ሃይድሮጅን ይቀንሳል.
Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
ዚንክ እንዲሁ አነስተኛ ንቁ ብረቶችን (በእንቅስቃሴው ተከታታይ ውስጥ በስተቀኝ) ከጨውዎቻቸው የውሃ መፍትሄዎች ይቀንሳል።
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2
Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4
የ chromium ኬሚካላዊ ባህሪያት
Chromium የወቅቱ ሰንጠረዥ የቡድን VIB አካል ነው። የክሮሚየም አቶም ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, i.e. ተብሎ ተጽፏል። በ chromium, እንዲሁም በመዳብ አቶም ውስጥ, "የኤሌክትሮን መፍሰስ" ተብሎ የሚጠራው ነገር ይታያል.
በብዛት የሚታዩት የክሮሚየም ኦክሳይድ ግዛቶች +2፣ +3 እና +6 ናቸው። ሊታወሱ ይገባል, እና በኬሚስትሪ ውስጥ በተዋሃደ የስቴት ፈተና መርሃ ግብር ማዕቀፍ ውስጥ, ክሮሚየም ሌላ የኦክሳይድ ሁኔታ እንደሌለው መገመት ይቻላል.
በተለመደው ሁኔታ, ክሮምሚየም በአየር እና በውሃ ውስጥ መበላሸትን ይቋቋማል.
ከብረት ካልሆኑት ጋር መስተጋብር
ከኦክስጅን ጋር
ከ 600 o ሴ በላይ በሆነ የሙቀት መጠን ሲሞቅ የዱቄት ክሮምሚየም ብረት በንጹህ ኦክሲጅን ክሮምየም (III) ኦክሳይድ ውስጥ ይቃጠላል፡
4Cr + 3O2 = ኦ ቲ=> 2Cr 2 O 3
ከ halogens ጋር
Chromium ከኦክሲጅን (250 እና 300 o C) በዝቅተኛ የሙቀት መጠን ከክሎሪን እና ፍሎራይን ጋር ምላሽ ይሰጣል።
2Cr + 3F 2 = ኦ ቲ=> 2CrF 3
2Cr + 3Cl2 = ኦ ቲ=> 2CrCl 3
Chromium በቀይ-ሞቃት ሙቀት (850-900 o C) ከብሮሚን ጋር ምላሽ ይሰጣል።
2Cr + 3Br 2 = ኦ ቲ=> 2CrBr 3
ከናይትሮጅን ጋር
ሜታልሊክ ክሮሚየም ከ1000 o ሴ በላይ በሆነ የሙቀት መጠን ከናይትሮጅን ጋር ይገናኛል።
2Cr + N 2 = ኦቲ=> 2CrN
ከሰልፈር ጋር
በሰልፈር ፣ ክሮሚየም ሁለቱንም ክሮሚየም (II) ሰልፋይድ እና ክሮሚየም (III) ሰልፋይድ ሊፈጥር ይችላል ፣ ይህም በሰልፈር እና ክሮሚየም መጠን ላይ የተመሠረተ ነው።
Cr+S= o t=>CrS
2Cr + 3S = o t=> Cr 2S 3
Chromium ከሃይድሮጅን ጋር ምላሽ አይሰጥም.
ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር
ከውሃ ጋር መስተጋብር
Chromium መካከለኛ እንቅስቃሴ ያለው ብረት ነው (በአሉሚኒየም እና በሃይድሮጂን መካከል ባሉት ተከታታይ ብረቶች ውስጥ የሚገኝ)። ይህ ማለት ምላሹ በቀይ-ሙቅ ክሮሚየም እና በከፍተኛ ሙቀት ባለው የውሃ ትነት መካከል ይከሰታል።
2Cr + 3H2O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2
ከአሲዶች ጋር መስተጋብር
በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ክሮሚየም በተከማቸ ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲዶች ይተላለፋል ፣ነገር ግን በሚፈላበት ጊዜ በውስጣቸው ይቀልጣል ፣ ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ +3 oxidizing
Cr + 6HNO 3 (conc.) = ቲ ኦ=> Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4(conc) = ቲ ኦ=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
በ dilute ናይትሪክ አሲድ ውስጥ ፣ የናይትሮጂን ቅነሳ ዋናው ምርት ቀላል ንጥረ ነገር N 2 ነው።
10Cr + 36HNO 3(ዲል) = 10Cr(NO 3) 3+ 3N 2 + 18H 2 O
ክሮሚየም ከሃይድሮጅን በስተግራ ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ ይገኛል ፣ ይህ ማለት ኤች 2 ኦክሳይድ ካልሆኑ አሲድ መፍትሄዎች መልቀቅ ይችላል። በእንደዚህ ዓይነት ግብረመልሶች ወቅት ፣ የከባቢ አየር ኦክሲጅን ተደራሽነት በሌለበት ፣ ክሮሚየም (II) ጨዎችን ይፈጠራሉ ።
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2
Cr + H 2 SO 4 (የተበረዘ) = CrSO 4 + H 2
ምላሹ በክፍት አየር ውስጥ በሚካሄድበት ጊዜ ዳይቫለንት ክሮሚየም ወዲያውኑ በአየር ውስጥ ባለው ኦክሲጅን ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ +3 ይቀየራል። በዚህ ሁኔታ ፣ ለምሳሌ ፣ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ያለው እኩልነት ቅጹን ይወስዳል
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O
ብረታማ ክሮሚየም አልካላይስ በሚገኝበት ጊዜ ከጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ጋር ሲዋሃድ, ክሮምሚየም ወደ +6 ኦክሳይድ ሁኔታ ይገለበጣል, ይመሰረታል. chromates:
የብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት
Iron Fe፣ በቡድን VIIB ውስጥ የሚገኝ እና ተከታታይ ቁጥር 26 ያለው የኬሚካል ንጥረ ነገር በየጊዜው ሰንጠረዥ። በብረት አቶም ውስጥ የኤሌክትሮኖች ስርጭት እንደሚከተለው ነው-26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, ማለትም, ብረት የዲ-ንጥረ ነገሮች ነው, ምክንያቱም d-sublevel በእቃው ውስጥ ተሞልቷል. በጣም የሚታወቀው በሁለት ኦክሳይድ ግዛቶች +2 እና +3 ነው። ፌኦ ኦክሳይድ እና ፌ(OH) 2 ሃይድሮክሳይድ ዋና ዋና ባህሪያት አሏቸው፣ Fe 2 O 3 oxide እና Fe(OH) 3 ሃይድሮክሳይድ ጉልህ የሆነ አምፊቴሪክ ባህሪ አላቸው። ስለዚህ የብረት ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ (ኤልኤልኤል) በተጨመቁ የአልካላይስ መፍትሄዎች ውስጥ በሚፈላበት ጊዜ በተወሰነ ደረጃ ይሟሟሉ እና እንዲሁም በሚዋሃዱበት ጊዜ ከ anhydrous alkalis ጋር ምላሽ ይሰጣሉ። የብረት +2 የኦክሳይድ ሁኔታ በጣም ያልተረጋጋ እና በቀላሉ ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ +3 እንደሚያልፍ ልብ ሊባል ይገባል። በተጨማሪም የታወቁት የብረት ውህዶች ብርቅ በሆነ የኦክሳይድ ሁኔታ +6 - ferrates ፣ በሌለው “የብረት አሲድ” H 2 FeO 4 ጨው። እነዚህ ውህዶች በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ብቻ ወይም በጠንካራ የአልካላይን መፍትሄዎች ውስጥ በአንጻራዊነት የተረጋጉ ናቸው. የአከባቢው አልካላይን በቂ ካልሆነ ፣ ፌሬቶች በፍጥነት ውሃን እንኳን ኦክሳይድ ያደርጋሉ ፣ ኦክስጅንን ከእሱ ያስወጣሉ።
ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር
ከኦክሲጅን ጋር
በንጹህ ኦክስጅን ውስጥ ሲቃጠል, ብረት የሚባሉትን ይፈጥራል ብረት ልኬት, ቀመር Fe 3 O 4 ያለው እና በእውነቱ የተደባለቀ ኦክሳይድን ይወክላል ፣ አጻጻፉ በተለምዶ FeO∙Fe 2 O 3 በቀመር ሊወከል ይችላል። የብረት ማቃጠል ምላሽ የሚከተለው ቅጽ አለው
3ፌ + 2O 2 = ቲ ኦ=> Fe 3 O 4
ከሰልፈር ጋር
ሲሞቅ ብረት ከሰልፈር ጋር ምላሽ ይሰጣል ferrous ሰልፋይድ፡-
ፌ + ኤስ = ቲ ኦ=>ፌኤስ
ወይም ከመጠን በላይ ሰልፈር ብረት ዲሰልፋይድ:
Fe + 2S = ቲ ኦ=>ፌስ 2
ከ halogens ጋር
የብረታ ብረት ብረት ከአዮዲን በስተቀር በሁሉም halogens ወደ +3 ኦክሳይድ ሁኔታ ይገለጻል ፣ የብረት halides (lll) ይፈጥራል።
2ፌ + 3F 2 = ቲ ኦ=> 2ፌኤፍ 3 - የብረት ፍሎራይድ (lll)
2ፌ + 3Cl 2 = ቲ ኦ=> 2FeCl 3 - ፈርሪክ ክሎራይድ (ኤልኤል)
አዮዲን ከ halogens መካከል በጣም ደካማው ኦክሳይድ ወኪል እንደመሆኑ መጠን ብረትን ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ +2 ብቻ ኦክሳይድ ያደርጋል።
ፌ + I 2 = ቲ ኦ=> FeI 2 - ብረት አዮዳይድ (ll)
የፌሪክ ብረት ውህዶች ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ +2 በሚቀነሱበት ጊዜ በቀላሉ አዮዳይድ ionዎችን በውሃ መፍትሄ ወደ ነፃ አዮዲን I 2 እንደሚወስዱ ልብ ሊባል ይገባል። ከ FIPI ባንክ ተመሳሳይ ምላሽ ምሳሌዎች፡-
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2ፌ(ኦኤች) 3 + 6HI = 2ፌI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
ከሃይድሮጂን ጋር
ብረት ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ አይሰጥም (የአልካሊ ብረቶች እና የአልካላይን የምድር ብረቶች ከሃይድሮጂን ከብረት ጋር ምላሽ ይሰጣሉ)
ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር
ከአሲዶች ጋር መስተጋብር
ኦክሳይድ ካልሆኑ አሲዶች ጋር
ብረት ከሃይድሮጅን በስተግራ ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ ስለሚገኝ ይህ ማለት ሃይድሮጅንን ከኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች (ከ H 2 SO 4 (conc.) እና HNO 3 በስተቀር ሁሉም አሲዶች ማለት ይቻላል) ።
Fe + H 2 SO 4 (የተበረዘ) = FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
በርዕሱ ላይ ለእንደዚህ ዓይነቱ ማታለያ ትኩረት መስጠት አለብዎት የተዋሃዱ የስቴት ፈተና ተግባራት በርዕሱ ላይ ምን ዓይነት ኦክሳይድ ብረት ወደ ዳይቲክ እና የተከማቸ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሲጋለጥ ኦክሳይድ እንደሚፈጥር ጥያቄ ነው። ትክክለኛው መልስ በሁለቱም ሁኔታዎች እስከ +2 ድረስ ነው.
እዚህ ያለው ወጥመድ ከተከማቸ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ያለውን መስተጋብር በተመለከተ ጥልቀት ያለው የብረት ኦክሳይድ (ወደ d.o. +3) በሚጠበቀው ጊዜ ውስጥ ነው።
ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር መስተጋብር
በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ, ብረት በማለፍ ምክንያት ከተከማቸ ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲዶች ጋር ምላሽ አይሰጥም. ነገር ግን፣ ሲፈላ ከእነሱ ጋር ምላሽ ይሰጣል፡-
2ፌ + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
ፌ + 6HNO3 = o t=> Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
እባክዎን ያስተውሉ ሰልፈሪክ አሲድ ብረትን ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ ወደ +2 ያዳብራል እና የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ወደ +3 ያደርሳል።
የብረት ዝገት (ዝገት).
በእርጥበት አየር ውስጥ ብረት በፍጥነት ዝገት;
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3
ብረት በተለመደው ሁኔታ ወይም በሚፈላበት ጊዜ ኦክሲጅን በማይኖርበት ጊዜ ከውሃ ጋር ምላሽ አይሰጥም. ከውሃ ጋር ያለው ምላሽ የሚከሰተው ከቀይ ሙቀት (> 800 o C) በላይ ባለው የሙቀት መጠን ብቻ ነው. እነዚያ..
I.V.TRIGUBCHAK
የኬሚስትሪ አስተማሪ
የቀጠለ። ለመጀመሪያ ጊዜ ቁጥር 22/2005 ይመልከቱ; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008
ትምህርት 24
10ኛ ክፍል(የትምህርት የመጀመሪያ አመት)
ዚንክ እና ውህዶች
1. በ D.I. Mendeleev ሠንጠረዥ ውስጥ አቀማመጥ, የአተም መዋቅር.
2. የስሙ አመጣጥ.
3. አካላዊ ባህሪያት.
4. የኬሚካል ባህሪያት.
5. በተፈጥሮ ውስጥ መሆን.
6. የማግኘት መሰረታዊ ዘዴዎች.
7. ዚንክ ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ - ባህሪያት እና የዝግጅት ዘዴዎች.
ዚንክ በ D.I. Mendeleev ሰንጠረዥ ሁለተኛ ክፍል II ቡድን ውስጥ ይገኛል. የእሱ ኤሌክትሮኒክ ቀመር 1 ነው ኤስ 2 2ኤስ 2 ገጽ 6 3ኤስ 2 ገጽ 6 መ 10 4ኤስ 2. ዚንክ ነው። መ-ኤለመንት፣ አንድ ነጠላ የኦክሳይድ ሁኔታ +2 ውህዶችን ያሳያል (በዚንክ አቶም ውስጥ ያለው ሦስተኛው የኃይል ደረጃ በኤሌክትሮኖች የተሞላ ስለሆነ)። የሜታሊካዊ ባህሪዎች የበላይነት ያለው አምፖተሪክ አካል እንደመሆኑ ፣ በ ውህዶች ውስጥ ዚንክ ብዙውን ጊዜ በካቲት ስብጥር ውስጥ ይካተታል ፣ ብዙ ጊዜ በ anion ውስጥ። ለምሳሌ,
ዚንክ የሚለው ስም የመጣው ከጥንታዊው የጀርመን ቃል "ዚንክ" (ነጭ, እሾህ) እንደሆነ ይታመናል. በምላሹ, ይህ ቃል ወደ አረብኛ "ሀራሲን" (ከቻይና ብረት) ይመለሳል, ይህም የዚንክ ምርት ቦታን ያመለክታል, በመካከለኛው ዘመን ከቻይና ወደ አውሮፓ ያመጡት.
አካላዊ መዋቅሮች
ዚንክ ነጭ ብረት ነው; ለአየር ሲጋለጥ, በኦክሳይድ ፊልም ይሸፈናል, እና ሽፋኑ ይደበዝዛል. በቅዝቃዜው ውስጥ በጣም የተበጣጠሰ ብረት ነው, ነገር ግን በ 100-150 ° ሴ የሙቀት መጠን, ዚንክ በቀላሉ ተዘጋጅቶ ከሌሎች ብረቶች ጋር ቅይጥ ይሠራል.
የኬሚካል ባህሪያት
ዚንክ መካከለኛ የኬሚካል እንቅስቃሴ ያለው ብረት ነው, ነገር ግን ከብረት የበለጠ ንቁ ነው. ዚንክ, የኦክሳይድ ፊልም ከጠፋ በኋላ, የሚከተሉትን የኬሚካል ባህሪያት ያሳያል.
Zn + H 2 ZnH 2 .
2Zn + O 2 2ZnO.
ብረቶች (-).
ብረት ያልሆኑ (+)
Zn + Cl 2 ZnCl 2፣
3Zn + 2P Zn 3 P 2 .
Zn + 2H 2 O Zn(OH) 2+H 2 .
መሰረታዊ ኦክሳይድ (-).
አሲድ ኦክሳይዶች (-).
መሰረቶች (+)
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2፣
Zn + 2NaOH (ማቅለጥ) = ና 2 ZnO 2 + H 2.
ኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች (+)
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
ኦክሲዲንግ አሲዶች (+)
3Zn + 4H 2 SO 4 (conc.) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O.
4Zn + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,
4Zn + 10HNO 3 (ultra dil.) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
ጨው (+/–):*
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2፣
Zn + NaCl ምንም ምላሽ የለም።
በተፈጥሮ ውስጥ, ዚንክ በስብስብ መልክ ይገኛል, ከእነዚህም ውስጥ በጣም አስፈላጊ የሆኑት ስፓሌራይት, ወይም ዚንክ ቅልቅል (ZnS), ስሚትሰንት ወይም ዚንክ ስፓር (ZnCO 3), ቀይ ዚንክ ኦር (ZnO) ናቸው.
በኢንዱስትሪ ውስጥ ዚንክ ለማግኘት የዚንክ ማዕድን ዚንክ ኦክሳይድን ለማምረት ይቃጠላል ፣ ከዚያም በካርቦን ይቀንሳል ።
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2፣
2ZnO + C2Zn + CO 2
በጣም አስፈላጊ የሆኑት የዚንክ ውህዶች ዚንክ ኦክሳይድ (ZnO) እና zinc hydroxide (Zn (OH) 2) ያካትታሉ። እነዚህ የአምፎተሪክ ባህሪያትን የሚያሳዩ ነጭ ክሪስታሎች ናቸው.
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O፣
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2,
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O፣
Zn(OH) 2 + 2ናኦህ = ናኦ 2።
ዚንክ ኦክሳይድ የሚገኘው በዚንክ ኦክሲዴሽን፣ የዚንክ ሃይድሮክሳይድ መበስበስ ወይም የዚንክ ቅይጥ በመጠበስ ነው።
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O፣
2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2 .
ዚንክ ሃይድሮክሳይድ የሚገኘው በዚንክ ጨው እና በአልካላይን መፍትሄ መካከል ባለው ልውውጥ ምላሽ ነው-
ZnCl 2 + 2NaOH (ጉድለት) = Zn (OH) 2 + 2NaCl.
እነዚህ ውህዶች መታወስ አለባቸው: zinc blende (ZnS), zinc sulfate (ZnSO 4 7H 2 O).
“ዚንክ እና ውህዶቹ” በሚለው ርዕስ ላይ ይሞክሩት።
1. የዚንክ ምላሽ በጣም ከቀላቀለ ናይትሪክ አሲድ ጋር እኩልነት ውስጥ ያለው የቁጥር ድምር።
ሀ) 20; ለ) 22; ሐ) 24; መ) 29.
2. ዚንክ ከተከማቸ የሶዲየም ካርቦኔት መፍትሄ;
ሀ) ሃይድሮጂን; ለ) ካርቦን ሞኖክሳይድ;
ሐ) ካርቦን ዳይኦክሳይድ; መ) ሚቴን.
3. የአልካላይን መፍትሄዎች ከሚከተሉት ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ (በርካታ ትክክለኛ መልሶች ሊኖሩ ይችላሉ)
ሀ) የመዳብ ሰልፌት እና ክሎሪን;
ለ) ካልሲየም ኦክሳይድ እና መዳብ;
ሐ) ሶዲየም ሃይድሮጂን ሰልፌት እና ዚንክ;
መ) ዚንክ ሃይድሮክሳይድ እና መዳብ ሃይድሮክሳይድ.
4. የ 27.4% የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ጥግግት 1.3 ግ / ml ነው. በዚህ መፍትሄ ውስጥ የአልካላይን ሞላር ክምችት የሚከተለው ነው-
ሀ) 0.0089 ሞል / ml; ለ) 0.0089 ሞል / ሊ;
ሐ) 4 ሞል / ሊ; መ) 8.905 ሞል / ሊ.
5. ዚንክ ሃይድሮክሳይድ ለማግኘት የሚከተሉትን ያስፈልግዎታል:
ሀ) የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ጠብታ በዚንክ ክሎራይድ መፍትሄ ላይ መጨመር;
ለ) የዚንክ ክሎራይድ መፍትሄ ጠብታ ወደ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ መጨመር;
ሐ) ከመጠን በላይ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ወደ ዚንክ ክሎራይድ መፍትሄ መጨመር;
መ) የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ጠብታ ወደ ዚንክ ካርቦኔት መፍትሄ በመጨመር;
6. "አላስፈላጊ" ግንኙነትን ያስወግዱ;
ሀ) H 2 ZnO 2; ለ) ZnCl 2; ሐ) ZnO; መ) ዚን (ኦኤች) 2.
7. 24.12 ግራም የሚመዝኑ የመዳብ እና የዚንክ ቅይጥ ከመጠን በላይ በዲሉይት ሰልፈሪክ አሲድ ታክሟል። በዚህ ሁኔታ 3.36 ሊትር ጋዝ (ኤን.ኤስ.) ተለቅቋል. በዚህ ቅይጥ ውስጥ ያለው የዚንክ የጅምላ ክፍል እኩል ነው (በ%)፡
ሀ) 59.58; ለ) 40.42; ሐ) 68.66; መ) 70.4.
8. የዚንክ ቅንጣቶች ከውሃ መፍትሄ ጋር ይገናኛሉ (በርካታ ትክክለኛ መልሶች ሊኖሩ ይችላሉ)
ሀ) ሃይድሮክሎሪክ አሲድ; ለ) ናይትሪክ አሲድ;
ሐ) ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ; መ) አሉሚኒየም ሰልፌት.
9. በ 16.8 ሊትር (n.s.) መጠን ያለው ካርቦን ዳይኦክሳይድ በ 400 ግራም 28% ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ተወስዷል. በመፍትሔው ውስጥ ያለው የንብረቱ የጅምላ ክፍልፋይ (በ%) ነው፡-
ሀ) 34.5; ለ) 31.9; ሐ) 69; መ) 63.7.
10. 4.816 10 24 ኦክስጅን አተሞችን የያዘ የዚንክ ካርቦኔት ናሙና ብዛት (በ g) ነው፡
ሀ) 1000; ለ) 33.3; ሐ) 100; መ) 333.3.
የፈተና ቁልፍ
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| ለ | ሀ | ሀ፣ ሐ | ጂ | ሀ | ለ | ለ | ኤ ቢ ሲ ዲ | ለ | ጂ |
በአምፕቶሪክ ብረቶች ላይ ችግሮች እና መልመጃዎች
የለውጥ ሰንሰለቶች
1. ዚንክ -> ዚንክ ኦክሳይድ -> ዚንክ ሃይድሮክሳይድ -> ዚንክ ሰልፌት -> ዚንክ ክሎራይድ -> ዚንክ ናይትሬት -> ዚንክ ሰልፋይድ -> ዚንክ ኦክሳይድ -> ፖታሲየም zincate.
2. አሉሚኒየም ኦክሳይድ -> ፖታስየም tetrahydroxoaluminate -> አሉሚኒየም ክሎራይድ -> አሉሚኒየም hydroxide -> ፖታሲየም tetrahydroxoaluminate.
3. ሶዲየም -> ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ -> ሶዲየም ባይካርቦኔት -> ሶዲየም ካርቦኔት -> ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ -> ሶዲየም ሄክሳሮክሶክራማት (III).
4. Chromium -> ክሮሚየም (II) ክሎራይድ -> ክሮሚየም (III) ክሎራይድ -> ፖታሲየም ሄክሳሃይድሮክሶክሮማት (III) + ብሮሚን + ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ -> ፖታስየም ክሮማት -> ፖታስየም ዳይክሮማት -> ክሮሚየም (VI) ኦክሳይድ.
5. ብረት (II) ሰልፋይድ -> X 1 -> ብረት (III) ኦክሳይድ -> X 2 -> ብረት (II) ሰልፋይድ.
6. ብረት (II) ክሎራይድ -> A -> B -> C -> D -> D -> ብረት (II) ክሎራይድ (ሁሉም ንጥረ ነገሮች ብረት ይይዛሉ፣ በእቅዱ ውስጥ በተከታታይ ሦስት የድጋሚ ምላሾች ብቻ አሉ።)
7. Chromium -> X 1 -> ክሮሚየም(III) ሰልፌት -> X 2 -> ፖታሲየም ዳይክሮማት -> X 3 -> ክሮሚየም።
ደረጃ A
1. 1.26 ግራም ማግኒዥየም-አልሙኒየም ቅይጥ, 35 ሚሊ ሊትር 19.6% ሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ (density 1.14 g / ml) ጥቅም ላይ ይውላል. ከመጠን በላይ አሲድ ከ 28.6 ሚሊ ሜትር የፖታስየም ባይካርቦኔት መፍትሄ ጋር በ 1.4 ሞል / ሊ. ውህዱ በሚፈርስበት ጊዜ የሚለቀቀውን ዋናውን ቅይጥ እና የጋዝ መጠን (ቁ) ይወስኑ.
መልስ። 57.6% mg; 42.4% አል; 1.34 l H2.
2. 18.8 ግራም የሚመዝኑ የካልሲየም እና የአሉሚኒየም ድብልቅ ያለ አየር ከግራፋይት ዱቄት ጋር ተጣብቋል። የምላሹ ምርቱ በዲዊት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ታክሟል, እና 11.2 ሊትር ጋዝ (ኤን.ኦ.) ተለቅቋል. የመነሻ ድብልቅ ስብጥርን ይወስኑ.
መፍትሄ
ምላሽ እኩልታዎች፡-
እንሁን (ካ) = xሞል፣ (አል) = 4 yሞለኪውል
ከዚያም፡ 40 x + 4 27y = 18,8.
በችግሩ መሰረት፡-
v (C 2 H 2 + CH 4) = 11.2 ሊ.
ስለዚህም እ.ኤ.አ.
(C 2 H 2 + CH 4) = 11.2/22.4 = 0.5 mol.
በምላሹ እኩልታ መሰረት፡-
(C 2 H 2) = (CaC 2) = (ካ) = Xሞለኪውል
(CH 4) = 3/4 (አል) = 3 yሞለኪውል
x + 3y = 0,5.
ስርዓቱን እንፈታዋለን;
x = 0,2, y = 0,1.
ስለዚህም እ.ኤ.አ.
(ካ) = 0.2 ሞል,
(አል) = 4 0.1 = 0.4 ሞል.
በዋናው ድብልቅ ውስጥ;
ኤም(ካ) = 0.2 40 = 8 ግ,
(ካ) = 8/18.8 = 0.4255, ወይም 42.6%;
ኤም(አል) = 0.4 27 = 10.8 ግ,
(አል) = 10.8/18.8 = 0.5744, ወይም 57.4%.
መልስ. 42.6% ካ; 57.4% አል.
3. 11.2 ግራም የቡድን VIII ብረታ ብረት ከክሎሪን ጋር ምላሽ ሲሰጥ, 32.5 ግራም ክሎራይድ ተፈጠረ. ብረቱን መለየት.
መልስ. ብረት.
4. ፒራይት በተጠበሰበት ጊዜ, 25 m3 የሰልፈር ዳይኦክሳይድ (የሙቀት መጠን 25 ° ሴ እና ግፊት 101 ኪ.ፒ.) ተለቀቀ. የጥንካሬውን ብዛት ያሰሉ.
መልስ። 40.8 ኪ.ግ Fe 2 O 3.
5. 69.5 ግራም የብረት (II) ሰልፌት ክሪስታል ሃይድሬት ሲሰላ, 38 ግራም የጨው ጨው ይሠራል. የክሪስታል ሃይድሬት ቀመርን ይወስኑ.
መልስ። Heptahydrate FeSO 4 7H 2 O.
6. በ 20 ግራም ድብልቅ መዳብ እና ብረት ላይ ከመጠን በላይ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሲጋለጥ, 3.36 l (n.s.) መጠን ያለው ጋዝ ተለቀቀ. የመነሻ ድብልቅ ስብጥርን ይወስኑ.
መልስ። 58% ኩ; 42% ፌ.
ደረጃ B
1. ምን መጠን 40% የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ (density - 1.4 ግ / ml) ወደ 50 g 10% የአልሙኒየም ክሎራይድ መፍትሄ በመጀመሪያ የተከማቸ ዝናብ ሙሉ በሙሉ ይሟሟል?
መልስ። 15 ሚሊ ሊትር.
2. ብረቱ በኦክሲጅን ውስጥ ተቃጥሏል 2.32 ግራም ኦክሳይድ, የትኛውን ብረት ለመቀነስ 0.896 ሊት (n.s.) ካርቦን ሞኖክሳይድ መጠቀም አስፈላጊ ነው. የተቀነሰው ብረት በዲዊት ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ይሟሟል, የተገኘው መፍትሄ ከቀይ የደም ጨው ጋር ሰማያዊ ዝናብ ሰጠ. የኦክሳይድን ቀመር ይወስኑ.
መልስ፡-ፌ 3 ኦ 4 .
3. በዚህ ድብልቅ ውስጥ ያለው የጅምላ ኦክሲጅን ክፍልፋይ 50% ከሆነ 5 g የክሮሚየም (III) እና የአሉሚኒየም ሃይድሮክሳይድ ድብልቅን ሙሉ በሙሉ ለመቀልበስ ምን መጠን 5.6 ሜ ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ያስፈልጋል?
መልስ። 9.3 ሚሊ ሊትር.
4. ሶዲየም ሰልፋይድ በ 14% ክሮምሚየም (III) ናይትሬት መፍትሄ ውስጥ ተጨምሯል ፣ የተገኘው መፍትሄ ተጣርቶ የተቀቀለ (ውሃ ሳይጠፋ) እና የ chromium ጨው የጅምላ ክፍልፋይ ወደ 10% ቀንሷል። በተፈጠረው መፍትሄ ውስጥ የተቀሩትን ንጥረ ነገሮች የጅምላ ክፍልፋዮችን ይወስኑ.
መልስ። 4.38% NaNO3.
5. የብረት (II) ክሎራይድ እና የፖታስየም ዲክሮማት ድብልቅ በውሃ ውስጥ ይሟሟቸዋል እና መፍትሄው በሃይድሮክሎሪክ አሲድ አሲድ ተደረገ. ከተወሰነ ጊዜ በኋላ ከመጠን በላይ የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ውህድ ወደ መፍትሄው ጠብታ አቅጣጫ ተጨምሯል ፣ የተፈጠረው ዝናብ ተጣርቶ ወደ ቋሚ ብዛት ተከማችቷል። የደረቁ ቅሪቶች ብዛት 4.8 ግ ነው ። በውስጡ ያሉት የብረት (II) ክሎራይድ እና የፖታስየም dichromate የጅምላ ክፍልፋዮች በ 3: 2 ውስጥ መሆናቸውን ከግምት ውስጥ በማስገባት የመጀመሪያውን የጨው ድብልቅ ብዛት ይፈልጉ።
መልስ። 4.5 ግ.
6. የተጣራ መፍትሄ ለማግኘት 139 ግራም የብረት ሰልፌት በ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ውስጥ በውሃ ውስጥ ይቀልጣል. ይህ መፍትሄ ወደ 10 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ሲቀዘቅዝ የብረት ሰልፌት ክምችት ተፈጠረ. በቀሪው መፍትሄ (በ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ውስጥ የብረት (II) ሰልፌት ሟሟት 26 ግራም እና በ 10 ዲግሪ ሴንቲግሬድ - 20 ግ) ውስጥ የዝናብ እና የብረት (II) ሰልፌት የጅምላ ክፍልን ያግኙ.
መልስ። 38.45 g FeSO 4 7H 2 O; 16.67%
ጥራት ያላቸው ተግባራት
1. የብር-ነጭ ብርሃን ቀላል ንጥረ ነገር, ጥሩ የሙቀት እና የኤሌክትሪክ conductivity ያለው, ሌላ ቀላል ንጥረ ነገር ጋር ሲሞቅ ምላሽ ምላሽ B. በውጤቱም ጠጣር በአሲድ ውስጥ ይሟሟል, ጋዝ ሲን ያስወጣል, ይህም በሰልፈር አሲድ መፍትሄ ውስጥ ሲያልፍ. ንጥረ ነገርን ያመነጫል B. ንጥረ ነገሮችን መለየት, የምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ.
መልስ።ንጥረ ነገሮች፡ A – አል፣ ቢ – ኤስ፣ ሲ – ኤች 2 ሰ
2. ሞለኪውሎቻቸው ትሪያቶሚክ የሆኑ ሁለት ጋዞች A እና B አሉ። እያንዳንዳቸው ወደ ፖታስየም አልሙኒየም መፍትሄ ሲጨመሩ, የዝናብ መጠን ይፈጥራል. እነዚህ ጋዞች ሁለትዮሽ መሆናቸውን ከግምት ውስጥ በማስገባት ለጋዞች A እና B ሊሆኑ የሚችሉ ቀመሮችን ይጠቁሙ። የምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ። እነዚህን ጋዞች በኬሚካል እንዴት መለየት ይቻላል?
መፍትሄ
ጋዝ A - CO 2; ጋዝ B-H 2S.
2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + K 2 CO 3,
2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O = 2Al(OH) 3 + K 2 S.
3. በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ቡናማ ቀለም ያለው ውህድ A, ሲሞቅ ሲበሰብስ ሁለት ኦክሳይድ ይፈጥራል, አንደኛው ውሃ ነው. ሌላው ኦክሳይድ B, በካርቦን ይቀንሳል, ብረት ሲ, በተፈጥሮ ውስጥ ሁለተኛው ከፍተኛ ብረት ይፈጥራል. ንጥረ ነገሮችን ይለዩ, የምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ.
መልስ።ንጥረ ነገሮች: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.
4. ጨው A በሁለት ንጥረ ነገሮች የተገነባ ነው, በአየር ውስጥ ሲጠበስ, ሁለት ኦክሳይድ ይፈጠራሉ: B - ጠንካራ, ቡናማ ቀለም እና ጋዝ. ኦክሳይድ B በብር-ነጭ ብረት C (ሲሞቅ) የመተካት ምላሽን ያካሂዳል። ንጥረ ነገሮችን ይለዩ, የምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ.
መልስ።ንጥረ ነገሮች: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.
* የ+/– ምልክቱ ይህ ምላሽ በሁሉም ሬጀንቶች ወይም በተወሰኑ ሁኔታዎች ላይ አይከሰትም ማለት ነው።
ይቀጥላል